专题03 化学反应的速率与限度（人教版2019必修第二册）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

专题03 化学反应的速率与限度 内容概览 考向1 化学反应速率的简单计算 考向2 影响化学反应速率的因素 考向3 化学平衡状态的判断 考向4 化学平衡的计算 考向1 化学反应速率的简单计算 1．(23-24高一下·北京丰台区·期末)在密闭容器中进行反应4NH3+5O24NO+6H2O，内的物质的量从减少到，则用的浓度变化表示的化学反应速率为 A．1.25 mol∙L-1∙min-1 B．2.5 mol∙L-1∙min-1 C．5 mol∙L-1∙min-1 D．0.5 mol∙L-1∙min-1 2．(23-24高一下·福建福清·期末)将等物质的量的混合于的密闭容器中，发生反应：，经后，测得A的物质的量减少了的浓度为。下列说法不正确的是 A．内，用A表示的反应速率是 B．内，用A和B表示的反应速率之比为 C． D．末，D的物质的量浓度为 3．(23-24高一下·天津滨海新区·期末)在一定温度下，某容器内的某一反应中，X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是 A．反应的化学方程式为 B．平衡时的转化率为 C．若，时间段，的平均反应速率为 D．时，反应的正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态 4．(23-24高一下·广东东莞·期末)一定温度下，向体积为10 L的恒容密闭容器中加入一定量的X、Y、Z三种气体，发生反应：，各物质的浓度随时间变化情况如图所示［阶段变化未画出］。下列说法不正确的是 A． B．Y的起始投料为0.2 mol C．，正、逆反应的速率相等 D．，X的平均消耗速率为 5．(23-24高一下·新疆克孜勒苏柯尔克孜·期末)在2 L恒容密闭容器中加入足量的炭和2 mol水蒸气发生反应，5 min时达到平衡，测得CO(g)的物质的量为0.8 mol。下列说法正确的是 A． B．5 min时的转化率为40％ C．因C足量，所以可以完全转化 D．此时升高温度，减小 6．(23-24高一下·广西河池·期末)将等物质的量的A、B混合通入到体积为的密闭容器中发生反应：，经后测得D的浓度为，，此时，下列说法正确的是 A．反应速率 B．该反应方程式中， C．时，A的转化率为 D．时，B的物质的量为 考向2 影响化学反应速率的因素 7．(23-24高一下·广东高州·期末)下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．锌与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水 B．用溶液制取时，向溶液中加入少量粉末 C．Mg在中燃烧生成MgO，用镁粉代替镁条 D．与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 8．(23-24高一下·福建福州六校·期末)为了探究温度和浓度对化学反应速率的影响，某同学进行如下实验，并用秒表记录溶液褪色时间(溶液混合引起的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 实验 序号 反应温度/℃ 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 褪色时间/s V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL Ⅰ 20 10 0.001 10 0.10 0 t1 Ⅱ 20 10 0.001 5 0.10 V1 t2 Ⅲ 40 10 0.001 10 0.10 V2 t3 A．V1=5，V2=0 B．实验Ⅲ中，0~t3 s内的平均反应速率 C．实验Ⅰ和实验Ⅲ可探究温度对化学反应速率的影响 D．反应的离子方程式为 9．(23-24高一下·广东清远·期末)将水蒸气通过红热的炭可产生水煤气，反应方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，该反应为吸热反应。下列措施中一定能加快化学反应速率的是 A．充入稀有气体 B．升高反应温度 C．增加C的物质的量 D．随时吸收CO、H2转化为CH3OH 10．(23-24高一下·北京朝阳区·期末)用溶液和溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。 实验编号 溶液的体积 的体积 溶液/滴 ⅰ 2 0 0 ⅱ 2 0 2 ⅲ 1 1 2 下列分析不正确的是 A．通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小 B．对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂对分解速率的影响 C．对比ⅱ和ⅲ，可研究对分解速率的影响 D．实验ⅲ加入试剂的顺序是溶液、溶液、水 考向3 化学平衡状态的判断 11．(23-24高一下·安徽蚌埠·期末)可逆反应；。在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是 ①混合气体的颜色不再改变②单位时间内消耗的同时生成2molNO ③混合气体的密度不再改变④混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．①②④ B．②③ C．③④ D．①④ 12．(23-24高一下·广西北海·期末)向恒温恒容的密闭容器中加入一定量的和，在一定条件下发生可逆反应：，反应一定达到平衡的标志是 A．气体的平均相对分子质量不变 B．混合气体的密度不变 C．、、的物质的量之比为 D．单位时间内n mol 键断裂，同时2n mo 键形成 13．(23-24高一下·重庆主城四区·期末)一定温度下，恒容密闭容器中，CO与Cl2在催化剂的作用下发生反应生成光气(COCl2)：。下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．容器内气体的质量不再变化 B．CO、Cl2、COCl2的浓度相等 C．容器内气体的总压不再变化 D．消耗1molCO的同时生成1mol COCl2 14．(23-24高一下·黑龙江牡丹江·期末)下列描述的化学反应状态，不能确定是平衡状态的是 A．，恒温恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B．，恒温恒容下，气体平均相对分子质量保持不变 C．，消耗速率与的消耗速率之比为 D．，恒温恒压下，反应体系中气体的密度保持不变 15．(23-24高一下·四川成都·期末)在恒温恒容密闭容器中，发生反应，下列能说明反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强不再变化  ②混合气体的密度不再变化 ③混合气体平均相对分子质量不再发生变化 ④、CO、物质的量之比为1：1：1的时刻      ⑤化学反应速率关系为v正(H2O)=v逆(CO)  ⑥化学反应速率关系为v正(H2O)=v正(H2) A．①②③⑤ B．①②⑥ C．②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥ 考向4 化学平衡的计算 16．(23-24高一下·北京大兴区·期末)在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol·L-1、0.2mol·L-1、0.4mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A．SO2为0.6mol·L-1，O2为0.3mol·L-1 B．SO3为0.8mol·L-1 C．SO2为0.2mol·L-1，O2为0.3mol·L-1 D．SO2、SO3均为0.3mol·L-1 17．(23-24高一下·新疆部分名校·期末)某恒容密闭容器中发生反应，某时刻X、Y、Z的物质的量分别为2mol、1mol、3mol，当反应达到最大限度时，下列数据合理的为 A．X为5mol B．Y为0.5mol C．X、Y均为1.5mol D．Z为6mol 18．(23-24高一下·河北张家口·期末)某温度时，在2L容器中发生M、N两种气体间的转化反应，M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式为： B．3min时， C．通过控制反应条件可改变该可逆反应的限度 D．4min时反应达到平衡，0~4min内， 19．(23-24高一下·安徽马鞍山·期末)一定条件下，在的恒容密闭容器中，充入等物质的量的和，部分物质的物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是 A．时，的物质的量为 B．通过调控反应条件可以使完全转化为 C．时的转化率为 D．后，各物质的物质的量不再变化，说明反应已经停止 20．(23-24高一下·江西吉安·期末)溶液和的反应原理为，某温度下，反应体系中浓度的变化如下表所示： 0 10 20 30 40 … 1.0 0.6 0.4 0.3 0.3 … 下列说法错误的是 A．该反应由快变慢可能是因为反应物浓度逐渐减小 B．时，正、逆反应速率相等 C．时， D．内， 21．(23-24高一下·北京大兴区·期末)下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．用电冰箱储存食物 B．黄铁矿(FeS2)煅烧时粉碎成细小的矿粒 C．过氧化氢分解制取O2时，加入少量MnO2 D．石灰石与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 22．(23-24高一下·广东高州·期末)一定温度下，容积为1 L的密闭容器内，某一反应体系中X、Y的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．时Y的浓度是X的2倍 B．时，平均反应速率mol⋅L⋅min C．时正反应速率等于逆反应速率 D．时向容器中加入催化剂，Y的转化率增大 23．(23-24高一下·广东潮州潮安区·期末)在恒温恒容容器中加入一定量的氮气和氢气，发生反应，可以证明反应已达到平衡状态的是 A．密度保持不变 B．消耗1 mol N2的同时，消耗3 mol H2 C．一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键生成 D．NH3、N2、H2物质的量的百分含量都不再改变 24．(23-24高一下·北京朝阳区·期末)下列做法的主要目的与调控化学反应速率无关的是 A．食物存放在冰箱里 B．糕点包装内放置除氧剂 C．食盐中添加碘酸钾 D．煤块粉碎后燃烧 25．(23-24高一下·辽宁葫芦岛·期末)一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量的变化如图所示。下列推断合理的是 A．该反应的化学方程式为：3B+4C=5A+2D B．反应进行到1s时，v(A)=v(C) C．0—6s内，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s) D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 26．(23-24高一下·广东广州天河区·期末)基于Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应会出现浑浊，探究化学反应速率的影响因素，实验过程中的数据记录如下。下列说法不正确的是 实验编号 水浴温度/℃ Na2S2O3溶 液 H2SO4溶液 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 40 2 0.1 2 0.1 0 2 20 2 0.1 2 0.1 0 3 20 1 0.1 2 0.1 a 4 40 1.5 0.1 2 0.1 1 A．通过比较出现浑浊所需时间的长短判断化学反应速率的快慢 B．该实验探究了温度、Na2S2O3溶液的浓度对化学反应速率的影响 C．实验1需先将Na2S2O3溶液和H2SO4溶液混合，再水浴加热至40℃ D．若实验2和3是探究浓度对化学反应速率的影响，则a=1 27．(23-24高一下·云南曲靖宣威·期末)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和发生反应：，末，的物质的量为。下列说法错误的是 A．末，的浓度为 B．内，用表示的平均反应速率为 C．末，的转化率为20% D．当容器内气体的密度不再随时间变化而变化时，反应就达到了化学平衡状态 28．(23-24高一下·福建泉州·期末)二氧化硫催化氧化反应[]是工业制硫酸的重要一步。在2L密闭容器中充入与，tmin后生成。下列说法正确的是 A．充分反应，生成的分子数为 B．加入催化剂能加快的生成速率 C．tmin内， D．时，反应达到平衡状态 29．(23-24高一下·天津滨海新区·期末)在恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．、、的浓度相等 B．容器内混合气体的密度不变 C．容器内气体的总压强不变 D．容器内气体的总质量不变 30．(23-24高一下·内蒙古赤峰·期末)某温度下，在恒容密闭容器中仅充入一定量，发生反应。反应达到平衡时，测得，A、C的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 A．， B．N点时， C．反应达到平衡时，容器内A、B的物质的量之比为3∶2 D．容器内气体的密度不再发生改变，说明该反应达到了平衡状态 31．(23-24高一下·陕西宝鸡渭滨区·期末)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为、、(均不为零)，达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为、、，则下列判断正确的是 A．与的比值无法确定 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 C．充入一定量的氦气，反应速率加快 D．的取值范围为 32．(23-24高一下·辽宁大连·期末)探究反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 实验编号 温度(℃) 加入水的体积(mL) 酸性溶液 溶液 溶液褪色平均时间(min) 体积(mL) 浓度(mol/L) 体积(mL) 浓度(mol/L) 1 25 5 5 0.1 10 0.2 15.2 2 60 5 5 0.1 10 0.2 b 3 25 a 1 0.1 10 0.2 25 4 25 5 5 0.5 10 0.2 下列说法错误的是 A．a=9 B．b<15.2 C．实验3中用表示该反应速率，约为 D．实验4增大酸性溶液浓度可以加快溶液褪色 33．(23-24高一下·湖南岳阳湘阴县·期末)工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。在2L密闭容器中，充入和足量，在催化剂、500℃的条件下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式是 B．当混合气体密度不再改变时，反应达到了化学平衡状态 C．反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是1.6mol/(L·min) D．通过调控反应条件，可以使转化率高于80% 34．(23-24高一下·四川眉山高中·期末)容积为的密闭容器内，时反应体系中，随时间的变化如表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 下列说法错误的是 A．图中表示的变化的曲线是a B．用表示从内该反应的平均速率 C．到达平衡时，的转化率为 D．，说明该反应已达到平衡状态 35．(23-24高一下·云南大理白族·期末)一定条件下，在的密闭容器中发生反应：。开始投入和末测得C的物质的量为。下列说法不正确的是 A．保持容器体积不变，充入氦气，反应速率不变 B． C．A的转化率为 D．通过调控反应条件，可以提高该反应的限度 36．(23-24高一下·广东江门·期末))某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中按投料比通入反应物进行反应，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A．当时，该反应达到化学平衡状态 B．反应达到平衡时充入Ne，生成的反应速率加快 C．0～2min内，反应的平均速率是 D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 37．(23-24高一下·广西钦州·期末)一定温度下，在一恒容密闭容器中充入适量的CO和NO，加入催化剂，发生反应：，测得浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．时，正反应速率大于逆反应速率 B．时，充入氩气，反应速率不变 C．时，反应达到平衡状态 D．内，CO的平均速率 38．(23-24高一下·湖南张家界·期末)一定条件下，反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是 A．单位时间内生成3nmolB，同时消耗2nmolC B．容器内压强不随时间变化 C．混合气体的密度不随时间变化 D．单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolD 39．(23-24高一下·江西吉安·期末)通过实验研究一定浓度的溶液在不同、温度条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是 A．越大，氧化率越大 B．温度越高，氧化率越大 C．的氧化率仅与溶液的和温度有关 D．实验说明增大、升高温度有利于提高的氧化率 40．(23-24高一下·山西吕梁·期末)我国力争于2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。世界各地科学家寻求将CO2转化为甲烷，实现资源的循环利用。二氧化碳甲烷化的反应为：结合相关信息，回答下列问题： (1)下图表示该反应过程中能量变化，在恒容绝热的容器中，该反应进行一段时间后，容器内的温度 (填“升高”或“降低”)。 (2)在5L恒容恒温密闭容器中充入0.60mol CO2和2.40molH2，发生二氧化碳甲烷化反应，密闭容器中CO2的物质的量随时间的变化如下表所示。 时间/min 5 10 13 n(CO2)/mol 0.35 0.30 0.30 ①5min内该反应的平均反应速率v(CO2)= 。 ②平衡时，H2的转化率为 。 ③下列情况可以说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a．生成1mol CH4的同时消耗1molCO2    b．CO2的体积分数不再变化 c．容器内气体的压强不再变化    d．容器内气体的密度不再变化 ④其它条件相同时，只改变一个条件，能增大CH4的生成速率的是 (填字母)。 a．降低温度    b．充入CO2    c．充入He (3)燃料电池的能量转化率可以超过80%，还具有清洁、安全等特点，某新型甲烷燃料电池的工作原理如图所示，放电时，氧化产物为K2CO3。 ①负极的电极反应式为 。 ②电池放电转移16mol电子时，至少消耗燃料甲烷 g。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 化学反应的速率与限度 内容概览 考向1 化学反应速率的简单计算 考向2 影响化学反应速率的因素 考向3 化学平衡状态的判断 考向4 化学平衡的计算 考向1 化学反应速率的简单计算 1．(23-24高一下·北京丰台区·期末)在密闭容器中进行反应4NH3+5O24NO+6H2O，内的物质的量从减少到，则用的浓度变化表示的化学反应速率为 A．1.25 mol∙L-1∙min-1 B．2.5 mol∙L-1∙min-1 C．5 mol∙L-1∙min-1 D．0.5 mol∙L-1∙min-1 【答案】A 【详解】内的物质的量从减少到，则的浓度变化为，因此用表示的化学反应速率为，答案选A。 2．(23-24高一下·福建福清·期末)将等物质的量的混合于的密闭容器中，发生反应：，经后，测得A的物质的量减少了的浓度为。下列说法不正确的是 A．内，用A表示的反应速率是 B．内，用A和B表示的反应速率之比为 C． D．末，D的物质的量浓度为 【答案】A 【详解】A．内，A表示的反应速率，A错误； B．由速率之比等于化学计量数之比得，内，用A和B表示的反应速率之比为，B正确； C．由C的浓度为，则C的物质的量为，由物质的量之比等于化学计量数之比得，C正确； D．末，由物质得量浓度之比等于化学计量数之比，D的物质的量浓度为，D正确； 故选A。 3．(23-24高一下·天津滨海新区·期末)在一定温度下，某容器内的某一反应中，X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是 A．反应的化学方程式为 B．平衡时的转化率为 C．若，时间段，的平均反应速率为 D．时，反应的正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态 【答案】B 【分析】t1时X的物质的量增大了3mol-2mol=1mol，Y的物质的量减小了：8mol-6mol=2mol，X为生成物，Y为反应物，Y、X的计量数之比为2mol:1mol=2:1，所以该反应的化学方程式为：2Y(g)⇌X(g)，据此分析回答。 【详解】A．根据分析可知，反应为可逆反应，化学方程式为2Y(g)⇌X(g)，A错误； B．平衡时Y转化了6mol，转化率为，B正确； C．没有告诉容器的体积，不能用浓度变化量来计算化学反应速率，C错误； D．t2之后，Y继续减小，X继续增大，没有达到平衡状态，则反应的正、逆反应速率不相等，D错误； 故选B。 4．(23-24高一下·广东东莞·期末)一定温度下，向体积为10 L的恒容密闭容器中加入一定量的X、Y、Z三种气体，发生反应：，各物质的浓度随时间变化情况如图所示［阶段变化未画出］。下列说法不正确的是 A． B．Y的起始投料为0.2 mol C．，正、逆反应的速率相等 D．，X的平均消耗速率为 【答案】D 【详解】A．由图可知，，，浓度变化量之比等于化学计量数之比，则m=3，A正确； B．浓度变化量之比等于化学计量数之比，设Y的起始投料为xmol/L，，:∶0.06 mol/L=1∶2，x=0.02，容器体积为10 L，则Y的起始投料为0.2 mol，B正确； C．，各物质的物质的量浓度均不变，说明反应达到平衡状态，正、逆反应的速率相等，C正确； D．，X的平均消耗速率为，D错误； 故选D。 5．(23-24高一下·新疆克孜勒苏柯尔克孜·期末)在2 L恒容密闭容器中加入足量的炭和2 mol水蒸气发生反应，5 min时达到平衡，测得CO(g)的物质的量为0.8 mol。下列说法正确的是 A． B．5 min时的转化率为40％ C．因C足量，所以可以完全转化 D．此时升高温度，减小 【答案】B 【分析】根据已知条件列出“三段式” ，以此解答。 【详解】A．由分析可知，，A错误； B．由分析可知，5 min时的转化率为=40％，B正确； C．该反应是可逆反应且C是固体，即使C足量，也不可以完全转化，C错误； D．升高温度，化学反应速率增大，增大，D错误； 故选B。 6．(23-24高一下·广西河池·期末)将等物质的量的A、B混合通入到体积为的密闭容器中发生反应：，经后测得D的浓度为，，此时，下列说法正确的是 A．反应速率 B．该反应方程式中， C．时，A的转化率为 D．时，B的物质的量为 【答案】C 【详解】A．根据题意得v(D)==0.25mol·L-1·min-1，则根据化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比可知v(B)=v(D)= 0.25mol·L-1·min-1，故A错误； B．根据题意得v(D)= 0.25mol·L-1·min-1，以C表示的平均速率，根据化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比可知x=2，故B错误； C．2min时，D的物质的量是0.5mol/L×1L=0.5mol，所以消耗A、B的物质的量分别是1.5mol、0.5mol，设A、B起始物质的量均为y，则剩余A、B的物质的量分别是y-1.5mol、y-0.5mol，根据c(A)：c(B)=1：2，即(y-1.5)：(y-0.5)=1:2，解得y=2.5mol，A的转化率为，故C正确； D．由C项分析，2min时，B的物质的量为2.5mol-0.5mol=2mol，故D错误； 答案为C。 考向2 影响化学反应速率的因素 7．(23-24高一下·广东高州·期末)下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．锌与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水 B．用溶液制取时，向溶液中加入少量粉末 C．Mg在中燃烧生成MgO，用镁粉代替镁条 D．与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 【答案】A 【详解】A．锌与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水，导致硫酸浓度降低，反应速率减慢，而不是速率加快，A符合题意； B．用溶液制取时，添加少量，起催化作用，化学反应速率加快，B不符合题意； C．Mg在中燃烧生成MgO，若用镁粉代替镁条，由于Mg与O2接触面积增大，反应速率大大加快，C不符合题意； D．在与稀盐酸反应生成时，适当升高温度，物质的内能增加，微粒之间有效碰撞次数增加，反应速率加快，D不符合题意； 故选A。 8．(23-24高一下·福建福州六校·期末)为了探究温度和浓度对化学反应速率的影响，某同学进行如下实验，并用秒表记录溶液褪色时间(溶液混合引起的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 实验 序号 反应温度/℃ 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 褪色时间/s V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL Ⅰ 20 10 0.001 10 0.10 0 t1 Ⅱ 20 10 0.001 5 0.10 V1 t2 Ⅲ 40 10 0.001 10 0.10 V2 t3 A．V1=5，V2=0 B．实验Ⅲ中，0~t3 s内的平均反应速率 C．实验Ⅰ和实验Ⅲ可探究温度对化学反应速率的影响 D．反应的离子方程式为 【答案】B 【详解】A．根据对比实验的单一变量原则，溶液总体积为20mL，V1=20-10-5=5，V2=0，故A正确； B．实验Ⅲ中，0~t3 s内的平均反应速率，故B错误； C．实验Ⅰ和实验Ⅲ的反应温度不同，其他条件相同，可探究温度对化学反应速率的影响，故C正确； D．结合反应原理，高锰酸钾和草酸发生氧化还原反应生成锰离子、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故D正确； 故选B。 9．(23-24高一下·广东清远·期末)将水蒸气通过红热的炭可产生水煤气，反应方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，该反应为吸热反应。下列措施中一定能加快化学反应速率的是 A．充入稀有气体 B．升高反应温度 C．增加C的物质的量 D．随时吸收CO、H2转化为CH3OH 【答案】B 【详解】A．充入稀有气体，容器体积不清楚是否变化，气体浓度不明确变化趋势，A不符合； B．升高反应温度，反应速率一定变快，B符合； C．增加C的物质的量，单质碳的浓度不变，不会带来化学反应速率的变化，C不符合； D．随时吸收CO、H2转化为CH3OH，反应物和产物浓度继续降低，速率减慢，D不符合； 故选B。 10．(23-24高一下·北京朝阳区·期末)用溶液和溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。 实验编号 溶液的体积 的体积 溶液/滴 ⅰ 2 0 0 ⅱ 2 0 2 ⅲ 1 1 2 下列分析不正确的是 A．通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小 B．对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂对分解速率的影响 C．对比ⅱ和ⅲ，可研究对分解速率的影响 D．实验ⅲ加入试剂的顺序是溶液、溶液、水 【答案】D 【详解】A．该反应为过氧化氢的分解反应，通过观察产生气泡的快慢，可以比较反应速率的大小，A正确； B．对比ⅰ和ⅱ，只有催化剂不同，其他条件相同，可以研究催化剂对分解速率的影响，B正确； C．对比ⅱ和ⅲ，只有过氧化氢的浓度不同，其他条件相同，可研究对分解速率的影响，C正确； D．实验ⅲ加入试剂的顺序是溶液、水、溶液，D错误； 答案选D。 考向3 化学平衡状态的判断 11．(23-24高一下·安徽蚌埠·期末)可逆反应；。在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是 ①混合气体的颜色不再改变②单位时间内消耗的同时生成2molNO ③混合气体的密度不再改变④混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．①②④ B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】D 【详解】①二氧化氮为红棕色气体，混合气体的颜色不再改变，说明达到平衡状态； ②单位时间内消耗的同时生成2molNO，均为正反应方向，不能说明达到平衡状态； ③容器体积不变，气体总质量不变，混合气体的密度一直不改变，混合气体密度不变时，不能说明达到平衡状态； ④该反应前后气体分子数变化，混合气体总质量不变，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，说明达到平衡状态； 故选D。 12．(23-24高一下·广西北海·期末)向恒温恒容的密闭容器中加入一定量的和，在一定条件下发生可逆反应：，反应一定达到平衡的标志是 A．气体的平均相对分子质量不变 B．混合气体的密度不变 C．、、的物质的量之比为 D．单位时间内n mol 键断裂，同时2n mo 键形成 【答案】A 【详解】A．反应前后气体的总物质的量减少，总质量不变由可知，当反应达到平衡时，总物质的量不变，气体的平均相对分子质量不变，A符合题意； B．容器内混合气体的总质量与总体积没有改变，所以反应前后混合气体的密度不变，B不符合题意； C．题中未给出加入的和的物质的量及转化率，所以无法判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意； D．单位时间内n mol 键断裂，同时2n mol 键形成，反应均向正向进行，D不符合题意； 故选A。 13．(23-24高一下·重庆主城四区·期末)一定温度下，恒容密闭容器中，CO与Cl2在催化剂的作用下发生反应生成光气(COCl2)：。下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．容器内气体的质量不再变化 B．CO、Cl2、COCl2的浓度相等 C．容器内气体的总压不再变化 D．消耗1molCO的同时生成1mol COCl2 【答案】C 【详解】A．容器内各物质都呈气态，依据质量守恒定律，不管反应是否达到平衡，气体的质量始终不发生改变，A不符合题意； B．CO、Cl2、COCl2的浓度相等，可能是反应过程中的某个阶段，不一定是平衡状态，B不符合题意； C．反应前后气体的分子数不等，随着反应的进行，混合气的压强不断发生改变，当容器内气体的总压不再变化时，反应达平衡状态，C符合题意； D．消耗1molCO的同时生成1mol COCl2，反应进行的方向相同，反应不一定达到平衡状态，D不符合题意； 故选C。 14．(23-24高一下·黑龙江牡丹江·期末)下列描述的化学反应状态，不能确定是平衡状态的是 A．，恒温恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B．，恒温恒容下，气体平均相对分子质量保持不变 C．，消耗速率与的消耗速率之比为 D．，恒温恒压下，反应体系中气体的密度保持不变 【答案】B 【详解】A．，恒温恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变即说明I2的浓度保持不变，反应达到化学平衡，A不合题意； B．，恒温恒容下，反应过程中气体平均相对分子质量始终为：=26，故当气体平均相对分子质量保持不变时不能说明反应达到化学平衡，B符合题意； C．化学平衡的本质特征为正、逆反应速率相等，故，消耗速率表示逆反应速率，的消耗速率表示正反应速率，当二者之比为说明反应达到化学平衡，C不合题意； D．，已知反应过程中，恒温恒压下，混合气体的体积一直在改变，但容器内气体的质量保持不变，即反应体系中气体的密度一直在变，故当反应体系中气体的密度保持不变时说明反应达到化学平衡，D不合题意； 故答案为：B。 15．(23-24高一下·四川成都·期末)在恒温恒容密闭容器中，发生反应，下列能说明反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强不再变化  ②混合气体的密度不再变化 ③混合气体平均相对分子质量不再发生变化 ④、CO、物质的量之比为1：1：1的时刻      ⑤化学反应速率关系为v正(H2O)=v逆(CO)  ⑥化学反应速率关系为v正(H2O)=v正(H2) A．①②③⑤ B．①②⑥ C．②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥ 【答案】A 【详解】①反应前后气体的化学计量数不相等，即混合气体的压强是变量，当压强不变时，能说明反应达到平衡状态，正确； ②反应物中有固体，生成物全是气体，反应前后气体的质量不相等，恒容密闭容器中，密度随反应的进行发生变化，则当密度不变时，证明达到平衡状态，正确； ③的相对分子质量为18，而产物混合气体的平均相对分子质量为15，所以开始反应后，混合气体的平均相对分子质量逐渐变小，即混合气体平均相对分子质量是一变量，则当混合气体平均相对分子质量不变时，证明达到平衡状态，正确； ④、CO、物质的量之比为1：1：1的时刻不能说明反应进行的程度，不能证明反应是否达到平衡状态，错误； ⑤化学反应速率关系为v正(H2O)=v逆(CO)，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，正确； ⑥化学反应速率关系为v正(H2O)=v正(H2)，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，错误； 故选A。 考向4 化学平衡的计算 16．(23-24高一下·北京大兴区·期末)在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol·L-1、0.2mol·L-1、0.4mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A．SO2为0.6mol·L-1，O2为0.3mol·L-1 B．SO3为0.8mol·L-1 C．SO2为0.2mol·L-1，O2为0.3mol·L-1 D．SO2、SO3均为0.3mol·L-1 【答案】A 【详解】A．若SO2为0.6mol·L-1，则SO2的生成量为0.6mol·L-1-0.4 mol·L-1=0.2 mol·L-1，由方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知，O2(g)的生成量为0.1 mol·L-1，O2的平衡量为0.2mol·L-1+0.1mol·L-1=0.3mol·L-1，A正确； B．若SO3为0.8mol·L-1，则SO3的生成量为0.8mol·L-1-0.4 mol·L-1=0.4mol·L-1，由方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知，SO2的消耗量为0.4mol·L-1，而该反应为可逆反应，SO2的消耗量小于0.4mol·L-1，B错误； C．若SO2为0.2mol·L-1，则SO2的消耗量为0.4mol·L-1-0.2mol·L-1=0.2 mol·L-1，由方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知，O2(g)的消耗量为0.1 mol·L-1，O2的平衡量为0.2mol·L-1-0.1mol·L-1=0.1mol·L-1，C错误； D．若SO2为0.3mol·L-1，则SO2的消耗量为0.4mol·L-1-0.3mol·L-1=0.1 mol·L-1，由方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知，SO3的生成量为0.1 mol·L-1，平衡量为0.4mol·L-1+0.1mol·L-1=0.5mol·L-1，D错误； 故选A。 17．(23-24高一下·新疆部分名校·期末)某恒容密闭容器中发生反应，某时刻X、Y、Z的物质的量分别为2mol、1mol、3mol，当反应达到最大限度时，下列数据合理的为 A．X为5mol B．Y为0.5mol C．X、Y均为1.5mol D．Z为6mol 【答案】B 【分析】根据极限法，若X和Y完全转化为Z，则完全转化后，，；若Z完全转化为X和Y，则完全转化后，，，，而该反应为可逆反应，因此Ⅹ的物质的量在0～4mol之间，Y的物质的量在0～2mol之间，Z的物质的量在0～6mol之间 【详解】A．由分析可知X不可能为5mol，故A错误； B．由分析可知，Y物质的量可能为0.5mol，故B正确； C．X、Y均为反应物，不可能X物质的量减少，Y物质的量增加，故C错误； D．该反应为可逆反应，X、Y不可能全部转化为Z，故D错误； 故选B。 18．(23-24高一下·河北张家口·期末)某温度时，在2L容器中发生M、N两种气体间的转化反应，M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式为： B．3min时， C．通过控制反应条件可改变该可逆反应的限度 D．4min时反应达到平衡，0~4min内， 【答案】B 【详解】A．由图示可知，3min时，M的物质的量减少1.0mol-0.4mol=0.6mol，N的物质的量增多0.4mol-0mol=0.4mol，则M为反应物，N为生成物，达平衡时A、B的物质的量均不为0，反应为可逆反应，而物质的量变化量之比为化学计量数之比，则反应的化学方程式为：，A项正确； B．3min后，M继续减少，N继续增多，说明3min时反应正向进行，此时，B项错误； C．通过控制反应条件可改变可逆反应平衡移动的方向，从而改变可逆反应的限度，C项正确； D．4min时各物质物质的量不再变化，反应达到平衡，0~4min内，M消耗1.0mol-0.2mol=0.8mol，则N生成，，D项正确； 答案选B。 19．(23-24高一下·安徽马鞍山·期末)一定条件下，在的恒容密闭容器中，充入等物质的量的和，部分物质的物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是 A．时，的物质的量为 B．通过调控反应条件可以使完全转化为 C．时的转化率为 D．后，各物质的物质的量不再变化，说明反应已经停止 【答案】C 【详解】A．在VL的恒容密闭容器中，充入等物质的量的SO2和O2，由图可知SO2和O2的起始量均为10mol，2min内SO2的变化量为5mol，根据反应：，O2的变化量为2.5mol，则2min时，O2的物质的量为10mol-2.5mol=7.5mol，A错误； B．二氧化硫与氧气为可逆反应，通过调控反应条件不可以使SO2完全转化为SO3，B错误； C．5min时，SO2的变化量为8mol，起始物质的量为10mol，则SO2的转化率为，C正确； D．5min时，各物质物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，是一种动态平衡，反应并未停止，D错误； 故选C。 20．(23-24高一下·江西吉安·期末)溶液和的反应原理为，某温度下，反应体系中浓度的变化如下表所示： 0 10 20 30 40 … 1.0 0.6 0.4 0.3 0.3 … 下列说法错误的是 A．该反应由快变慢可能是因为反应物浓度逐渐减小 B．时，正、逆反应速率相等 C．时， D．内， 【答案】C 【详解】A．根据表格数据可知：在前30s内每10s中c(I−)改变值为0.4mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，说明反应物的浓度越小，反应速率越慢，A正确； B．在30s后，c(I−)不再发生变化，说明此时以后，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，B正确； C．在50s时反应达到平衡状态，c(I−)=0.3mol/L，反应消耗浓度Δc(I−)=1.0mol/L−0.3mol/L=0.7mol/L，故c()=0.7mol/L，C错误； D．在10∼20s内，Δc(I−)=0.2mol/L，则根据物质反应转化关系可知Δc(I2)=0.2mol/L，故v(I2)==0.02mol/(L⋅s)=1.2mol/(L⋅min)，D正确； 故答案选C。 21．(23-24高一下·北京大兴区·期末)下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．用电冰箱储存食物 B．黄铁矿(FeS2)煅烧时粉碎成细小的矿粒 C．过氧化氢分解制取O2时，加入少量MnO2 D．石灰石与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 【答案】A 【详解】A．用电冰箱储存食物，温度降低，减缓食物的氧化变质，A选； B．黄铁矿(FeS2)煅烧时粉碎成细小的矿粒，增大反应物额接触面积，加快反应速率，B不选； C．过氧化氢分解制取O2时，加入少量MnO2，二氧化锰起催化剂作用，加快反应速率，C不选； D．石灰石与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度，加快反应速率，D不选； 答案选A。 22．(23-24高一下·广东高州·期末)一定温度下，容积为1 L的密闭容器内，某一反应体系中X、Y的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．时Y的浓度是X的2倍 B．时，平均反应速率mol⋅L⋅min C．时正反应速率等于逆反应速率 D．时向容器中加入催化剂，Y的转化率增大 【答案】D 【分析】时X的物质的量增大了3mol-2mol=1mol，Y的物质的量减小了：8mol-6mol=2mol，X为生成物，Y为反应物，Y、X的计量数之比为2mol:1mol=2:1，所以该反应的化学方程式为：2Y(g)X(g)； 【详解】A．时Y、X的物质的量分别是6 mol、3 mol，因此Y的浓度是X的2倍，A正确； B．时，平均反应速率，B正确； C．之后，Y、X物质的量不变，达到平衡状态，则反应的正、逆反应速率相等，C正确；   D．催化剂改变反应速率，不影响平衡移动，Y的转化率不变，D错误； 故选D。 23．(23-24高一下·广东潮州潮安区·期末)在恒温恒容容器中加入一定量的氮气和氢气，发生反应，可以证明反应已达到平衡状态的是 A．密度保持不变 B．消耗1 mol N2的同时，消耗3 mol H2 C．一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键生成 D．NH3、N2、H2物质的量的百分含量都不再改变 【答案】D 【分析】可逆反应达到平衡状态时，任何物质的浓度不变、物质的含量不变，正、逆反应速率不变，据此分析判断。 【详解】A．反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，则无论反应是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，A错误； B．根据物质反应转化关系可知：消耗1 mol N2的同时，消耗3 mol H2表示的都是反应正向进行，不能据此判断反应是否达到平衡状态，B错误； C．一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键生成，表示的都是反应正向进行，不能据此判断反应是否达到平衡状态，C错误； D．若NH3、N2、H2物质的量的百分含量都不再改变，则任何物质的浓度不变，反应速率不变，反应达到平衡状态，D正确； 故合理选项是D。 24．(23-24高一下·北京朝阳区·期末)下列做法的主要目的与调控化学反应速率无关的是 A．食物存放在冰箱里 B．糕点包装内放置除氧剂 C．食盐中添加碘酸钾 D．煤块粉碎后燃烧 【答案】C 【详解】A．用冰箱冷藏食物，降低温度，速率减慢，故A不符合题意； B．在糕点包装内放置除氧剂，可以降低氧气浓度，延缓食品被氧化的速率，故B不符合题意； C．在食盐里添加碘酸钾与速率无关，故C符合题意； D．煤块碾成煤粉，增大接触面积，增大反应速率，故D不符合题意； 故选C。 25．(23-24高一下·辽宁葫芦岛·期末)一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量的变化如图所示。下列推断合理的是 A．该反应的化学方程式为：3B+4C=5A+2D B．反应进行到1s时，v(A)=v(C) C．0—6s内，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s) D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 【答案】C 【详解】A．根据图像可知，反应从开始到达平衡状态，A物质增加1.2mol，D物质增加0.4mol，B物质减少0.6mol，C物质减少0.8mol，根据化学计量数之比等于其物质的量变化之比，且反应物未消耗完全，则该反应方程式：，A错误； B．根据化学反应速率比等于化学计量数之比及方程式 ，可知v(A)= v(C)，B错误； C．6s内，B物质消耗0.6mol，则B的平均反应速率 mol/(L·s)，C正确； D．反应进行到6s时，反应达平衡状态，各物质速率比等于化学计量数之比，化学计量数不同，则各物质的反应速率不相等，D错误； 故选C。 26．(23-24高一下·广东广州天河区·期末)基于Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应会出现浑浊，探究化学反应速率的影响因素，实验过程中的数据记录如下。下列说法不正确的是 实验编号 水浴温度/℃ Na2S2O3溶 液 H2SO4溶液 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 40 2 0.1 2 0.1 0 2 20 2 0.1 2 0.1 0 3 20 1 0.1 2 0.1 a 4 40 1.5 0.1 2 0.1 1 A．通过比较出现浑浊所需时间的长短判断化学反应速率的快慢 B．该实验探究了温度、Na2S2O3溶液的浓度对化学反应速率的影响 C．实验1需先将Na2S2O3溶液和H2SO4溶液混合，再水浴加热至40℃ D．若实验2和3是探究浓度对化学反应速率的影响，则a=1 【答案】C 【详解】A．硫代硫酸钠分解生成硫单质和二氧化硫，，当有S单质先生成时，说明反应速率较快，A正确； B．实验编号1、2、3、4四个实验中，采用改变温度和硫代硫酸钠浓度两个变量来探究化学反应速率，B正确； C．实验1需要先将硫酸溶液加热至40℃，再加入硫代硫酸钠溶液，C错误； D．若实验2、3是探究浓度对化学反应速率的影响，则要确保溶液的总体积相等，实验2的溶液总体积为4mL，则有4=a+1+2，即a=1，D正确； 答案选C。 27．(23-24高一下·云南曲靖宣威·期末)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和发生反应：，末，的物质的量为。下列说法错误的是 A．末，的浓度为 B．内，用表示的平均反应速率为 C．末，的转化率为20% D．当容器内气体的密度不再随时间变化而变化时，反应就达到了化学平衡状态 【答案】D 【分析】反应的三段式为：，由此分析解答。 【详解】A． 末，的浓度为 =，故A正确； B． 内，用表示的平均反应速率为，故B正确； C． 末，的转化率为=20%，故C正确； D． 反应前后气体的总质量不变，容器的体积不变，容器内气体的密度始终保持不变，当容器内气体的密度不再随时间变化而变化时，不能判断反应是否达到化学平衡状态，故D错误； 故选D。 28．(23-24高一下·福建泉州·期末)二氧化硫催化氧化反应[]是工业制硫酸的重要一步。在2L密闭容器中充入与，tmin后生成。下列说法正确的是 A．充分反应，生成的分子数为 B．加入催化剂能加快的生成速率 C．tmin内， D．时，反应达到平衡状态 【答案】B 【详解】A．由于是可逆反应，即使充分反应，生成的分子数小于，故A错误； B．加入催化剂能，降低了反应的活化能，可以加快的生成速率，故B正确； C．tmin内，生成，则消耗氧气0.6mol，2L密闭容器，所以，故C错误； D．若能保持不变，才能说明反应达到平衡状态，故D错误； 答案选B。 29．(23-24高一下·天津滨海新区·期末)在恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．、、的浓度相等 B．容器内混合气体的密度不变 C．容器内气体的总压强不变 D．容器内气体的总质量不变 【答案】C 【详解】A．N2、H2、NH3的浓度相等不等于各物质浓度不变，不能说明达到平衡状态，A错误； B．反应前后都是气体且容器体积不变，密度不变不能说明达到平衡状态，B错误； C．反应为压强减小的反应，当容器内气体的总压强不变，反应达到平衡状态，C正确； D．反应前后都是气体，气体质量不会改变，D错误； 故选C。 30．(23-24高一下·内蒙古赤峰·期末)某温度下，在恒容密闭容器中仅充入一定量，发生反应。反应达到平衡时，测得，A、C的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 A．， B．N点时， C．反应达到平衡时，容器内A、B的物质的量之比为3∶2 D．容器内气体的密度不再发生改变，说明该反应达到了平衡状态 【答案】D 【分析】由图可知，到平衡时A浓度变化量为0.4mol/L，C浓度变化量为0.6mol/L，B浓度变化量为0.2mol/L，化学反应速率之比等于化学计量数之比，故化学方程式为：。 【详解】A．根据分析，，，A正确； B．设N点时B的浓度变化量xmol/L，可列出三段式： 此时0.7-2x=0.3x，解得x=0.14，N点时，，B正确； C．反应达到平衡时，容器内A的物质的量浓度为0.3mol/L，浓度变化量为0.4mol/L，根据化学方程式，B的物质的量浓度为：0.2mol/L，恒容条件下，此时容器内A、B的物质的量之比为3∶2，C正确； D．恒容条件下，混合气体总质量不变，混合气体密度一直不变，不能判断平衡，D错误； 故选D。 31．(23-24高一下·陕西宝鸡渭滨区·期末)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为、、(均不为零)，达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为、、，则下列判断正确的是 A．与的比值无法确定 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 C．充入一定量的氦气，反应速率加快 D．的取值范围为 【答案】D 【分析】根据题意可写出三段式： c1＝a+0.1、c2＝3a+0.3、c3＝0.08-2a，依次作答。 【详解】A．根据三段式可得：c1＝a+0.1、c2＝3a+0.3，c1：c2＝1：3，A错误； B．当Y和Z的生成速率之比为3：2时可说明反应达到平衡，B错误； C．该装置容积固定，充入一定量的氦气，物质的分压及浓度不会发生变化，故反应速率不变，C错误； D．c3＝0.08-2a，且c3不为0，则a＜0.04，又c1＝a+0.1，则c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol·L－1，D正确； 答案选D。 32．(23-24高一下·辽宁大连·期末)探究反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 实验编号 温度(℃) 加入水的体积(mL) 酸性溶液 溶液 溶液褪色平均时间(min) 体积(mL) 浓度(mol/L) 体积(mL) 浓度(mol/L) 1 25 5 5 0.1 10 0.2 15.2 2 60 5 5 0.1 10 0.2 b 3 25 a 1 0.1 10 0.2 25 4 25 5 5 0.5 10 0.2 下列说法错误的是 A．a=9 B．b<15.2 C．实验3中用表示该反应速率，约为 D．实验4增大酸性溶液浓度可以加快溶液褪色 【答案】D 【详解】A. 实验1、3探究高锰酸钾浓度对反应速率的影响，为时草酸浓度相等，应控制溶液总体积相等，所以a=9，故A正确； B. 实验1、3探究温度对反应速率的影响，温度越高反应速率越快，所以b<15.2，故B正确； C. 实验3中混合后高锰酸钾的浓度为0.005mol/L，25min后浓度变为0，25min内草酸的浓度减小0.0125 mol/L，用表示该反应速率，约为，故C正确； D. 实验4酸性过量，溶液不能完全褪色，故D错误； 选D。 33．(23-24高一下·湖南岳阳湘阴县·期末)工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。在2L密闭容器中，充入和足量，在催化剂、500℃的条件下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式是 B．当混合气体密度不再改变时，反应达到了化学平衡状态 C．反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是1.6mol/(L·min) D．通过调控反应条件，可以使转化率高于80% 【答案】D 【详解】A．该反应为可逆反应，化学方程式是，故A错误； B．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，当混合气体密度不再改变时，反应不一定达到化学平衡状态，故B错误； C．反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是mol/(L·min)，故C错误； D．增大压强或增大压强的浓度，平衡正向移动，可以使转化率高于80%，故D正确； 选D。 34．(23-24高一下·四川眉山高中·期末)容积为的密闭容器内，时反应体系中，随时间的变化如表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 下列说法错误的是 A．图中表示的变化的曲线是a B．用表示从内该反应的平均速率 C．到达平衡时，的转化率为 D．，说明该反应已达到平衡状态 【答案】A 【详解】A．是生成物随着反应进行而增加，根据表格可知3s时达到反应平衡，的物质的量变化了0.02mol-0.007mol=0.013mol，的物质的量变化了0.013mol，此时，综上所述图中表示的变化的曲线是b，A错误； B．在内物质的量变化了0.02mol-0.008mol=0.012mol，该反应的平均速率，B正确； C．到达平衡时，的物质的量变化了0.02mol-0.007mol=0.013mol，的转化率为，C正确；     D．正逆反应速率比等于系数比，反应一定达到平衡状态，D正确； 故选A。 35．(23-24高一下·云南大理白族·期末)一定条件下，在的密闭容器中发生反应：。开始投入和末测得C的物质的量为。下列说法不正确的是 A．保持容器体积不变，充入氦气，反应速率不变 B． C．A的转化率为 D．通过调控反应条件，可以提高该反应的限度 【答案】B 【详解】A．保持容器体积不变，充入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，A项正确； B．D为固体，不能用D表示反应速率，B项错误； C．2min末测得C的物质的量为1mol，则，速率之比等于化学计量数之比，则，A转化的物质的量为0.75mol(L·min)×1L×2min=1.5mol，故A的转化率为，C项正确； D．通过调控反应条件，例如温度、浓度、压强等，可以提高该反应的限度，D项正确； 答案选B。 36．(23-24高一下·广东江门·期末))某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中按投料比通入反应物进行反应，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A．当时，该反应达到化学平衡状态 B．反应达到平衡时充入Ne，生成的反应速率加快 C．0～2min内，反应的平均速率是 D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 【答案】D 【详解】A．不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误； B．恒容条件下通入不反应的氦气，反应体系中各物质的浓度不变，生成三氧化硫的反应速率不变，故B错误； C．由图可知，2min时三氧化硫的物质的量为5mol，由方程式可知，0～2min内，氧气的反应速率为=0.625 mol/(L·min)，故C错误； D．二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应为可逆反应，所以通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度，故D正确； 故选D。 37．(23-24高一下·广西钦州·期末)一定温度下，在一恒容密闭容器中充入适量的CO和NO，加入催化剂，发生反应：，测得浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．时，正反应速率大于逆反应速率 B．时，充入氩气，反应速率不变 C．时，反应达到平衡状态 D．内，CO的平均速率 【答案】D 【详解】A．时反应没有达到平衡状态，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，A正确； B．时，充入氩气，反应物浓度不变，反应速率不变，B正确； C．时氮气浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，C正确； D．内氮气浓度增加了()mol/L，消耗CO浓度是2()mol/L，CO的平均速率，D错误； 答案选D。 38．(23-24高一下·湖南张家界·期末)一定条件下，反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是 A．单位时间内生成3nmolB，同时消耗2nmolC B．容器内压强不随时间变化 C．混合气体的密度不随时间变化 D．单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolD 【答案】D 【详解】A．单位时间内生成3nmolB，同时消耗2nmolC，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选A； B．反应前后气体系数和相等，压强是恒量，容器内压强不随时间变化，反应不一定平衡，故不选B； C．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不随时间变化，反应不一定平衡，故不选C； D．单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolD，正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选D； 选D。 39．(23-24高一下·江西吉安·期末)通过实验研究一定浓度的溶液在不同、温度条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是 A．越大，氧化率越大 B．温度越高，氧化率越大 C．的氧化率仅与溶液的和温度有关 D．实验说明增大、升高温度有利于提高的氧化率 【答案】B 【详解】A．由②③可知，温度相同时，越大，氧化率越小，A项错误； B．由①②可知，相同时，温度越高，氧化率越大，B项正确； C．本实验只探究了、温度对氧化率的影响，还可能会受其他因素影响，如浓度等，C项错误； D．实验说明减小、升高温度有利于提高的氧化率，D项错误； 答案选B。 40．(23-24高一下·山西吕梁·期末)我国力争于2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。世界各地科学家寻求将CO2转化为甲烷，实现资源的循环利用。二氧化碳甲烷化的反应为：结合相关信息，回答下列问题： (1)下图表示该反应过程中能量变化，在恒容绝热的容器中，该反应进行一段时间后，容器内的温度 (填“升高”或“降低”)。 (2)在5L恒容恒温密闭容器中充入0.60mol CO2和2.40molH2，发生二氧化碳甲烷化反应，密闭容器中CO2的物质的量随时间的变化如下表所示。 时间/min 5 10 13 n(CO2)/mol 0.35 0.30 0.30 ①5min内该反应的平均反应速率v(CO2)= 。 ②平衡时，H2的转化率为 。 ③下列情况可以说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a．生成1mol CH4的同时消耗1molCO2    b．CO2的体积分数不再变化 c．容器内气体的压强不再变化    d．容器内气体的密度不再变化 ④其它条件相同时，只改变一个条件，能增大CH4的生成速率的是 (填字母)。 a．降低温度    b．充入CO2    c．充入He (3)燃料电池的能量转化率可以超过80%，还具有清洁、安全等特点，某新型甲烷燃料电池的工作原理如图所示，放电时，氧化产物为K2CO3。 ①负极的电极反应式为 。 ②电池放电转移16mol电子时，至少消耗燃料甲烷 g。 【答案】(1)升高 (2) 0.01mol/（L•min） 50% bc b (3) CH4+10OH--8e-=CO+7H2O 32 【详解】（1）由图表示该反应过程是放热过程，在恒容绝热的容器中，该反应进行一段时间后，容器内的温度升高。故答案为：升高； （2）①5min内该反应的平均反应速率v(CO2)= =0.01mol/（L•min）。故答案为：0.01mol/（L•min）； ② 平衡时，H2的转化率为=50%。故答案为：50%； ③a．生成1mol CH4的同时消耗1molCO2，均为正速率，故错误； b．CO2的体积分数不再变化，说明反应达到平衡状态，故正确； c．该反应是气体体积减小的反应，随着反应进行，容器中压强减小，当容器中压强保持不变，说明反应达到平衡状态，故正确； d．根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则气体的密度始终不变，当气体的密度不再改变，不能表明反应已达到平衡状态，故错误； 故答案为：bc； ④a．降低温度减慢反应速率，故不符； b．充入CO2反应速率增大，故符合； c．充入He增大压强，各组分浓度不变，则反应速率不变，故不符； 故答案为：b； （3）①甲烷碱性燃料电池工作时，燃料甲烷失电子生成CO，则通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极反应式为CH4+10OH--8e-=CO+7H2O，故答案为：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O； ②根据反应式，每转移8mol电子，消耗16g甲烷，电池放电转移16mol电子时，至少消耗燃料甲烷=32g。故答案为：32。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$