专题01 硫、氮及其化合物（人教版2019必修第二册）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

专题01 硫、氮及其化合物 内容概览 考向1 硫和二氧化硫 考向2 硫酸与硫酸根离子的检验 考向3 氮气及氮的氧化物 考向4 氨气、铵盐与硝酸 考向1 硫和二氧化硫 1．（23-24高一下·四川眉山·期末）据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”。下列关于硫的说法错误的是 A．硫是一种黄色晶体 B．硫难溶于水 C．硫与铁反应生成 D．硫与铜反应生成 【答案】D 【详解】A．硫是一种黄色晶体，属于物理性质，A正确； B．硫单质有多种存在形式，主要的有S2，S4，S6，最常见的是环状结构的S8，他们都有一个共同特点，都是分别由这些分子构成的，属于分子晶体，分子内形成非极性共价键，是非极性分子，根据相似相溶原理，非极性物质不易溶于极性溶剂，B正确； C．S氧化性较弱，与变价金属反应只能将其氧化至低价态，与Fe反应生成硫化亚铁()，C正确； D．S氧化性较弱，与变价金属反应只能将其氧化至低价态，与Cu反应生成硫化亚铜(Cu2S)，D错误； 答案选D。 2．(23-24高一下·辽宁辽阳·期末)硫，俗称硫黄，是一种黄色晶体，化学性质较活泼。下列有关硫的化学方程式正确的是 A．2Fe+3SFe2S3 B．S+H2H2S C．Cu+SCuS D．3O2+2S2SO3 【答案】B 【详解】A．S为弱氧化剂，只能将铁氧化成+2价，其化学方程式为Fe+SFeS，故A错误； B．S可与氢气在加热条件下化合生成硫化氢，其化学方程式为S+H2H2S，故B正确； C．S为弱氧化剂，只能将铜氧化成+1价，其化学方程式为2Cu+SCu2S，故C错误； D．硫与氧气在点燃条件下生成二氧化硫，其化学方程式为O2+SSO2，故D错误； 故答案为：B。 3．(23-24高一下·湖南长沙·期末)下列有关含硫元素的物质叙述正确的是 A．为酸性氧化物，可与NaOH溶液反应 B．有漂白性，可用使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．S有氧化性，可用于生产 D．浓有脱水性，可用作干燥剂 【答案】A 【详解】A．为酸性氧化物，可与溶液反应生成亚硫酸钠和水，A正确； B．有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C． 有还原性，可以与氧气反应生成，C错误； D．浓有吸水性，可用作干燥剂，D错误； 故选A。 4．(23-24高一下·山西阳泉·期末)实验室欲选用下列试剂鉴别和，其中不可行的是 A．澄清石灰水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．品红溶液 D．溴水 【答案】A 【详解】A．SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，A错误； B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反应出现褪色现象，可鉴别，B正确； C．SO2具有漂白性，可使品红褪色，可鉴别，C正确； D．溴水可与二氧化硫发生氧化还原反应出现褪色现象，可鉴别，D正确； 故选A。 5．(23-24高一下·上海闵行·期末)将气体通入碘水溶液中，溶液褪色，此过程中表现出 A．漂白性 B．还原性 C．氧化性和漂白性 D．还原性和漂白性 【答案】B 【详解】将气体通入碘水溶液中，溶液褪色，发生反应+I2+2H2O=2HI+H2SO4，S元素化合价升高，表现还原性，故选B。 6．(23-24高一下·湖南娄底·期末)如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取气体，实验现象很明显。下列说法中错误的是 A．紫色石蕊溶液变红色，是因为溶于水生成了 B．品红溶液褪色，是因为具有氧化性 C．溴水橙色褪去，是因为具有还原性 D．含酚酞的溶液红色变浅 【答案】B 【详解】A．紫色石蕊溶液变红色，是因为溶于水生成了，故A正确； B．品红溶液褪色，是因为二氧化硫具有漂白性，与品红结合成不稳定的无色物质，故B错误； C．溴水橙色褪去，因为具有还原性，与溴水反应生成HBr和硫酸，故C正确； D．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，使含酚酞的NaOH溶液红色变浅，故D正确； 答案选B。 7．(23-24高一下·广东东莞·期末)化学是以实验为基础的学科。利用如图所示装置进行的相关实验，能达到预期目的的是 A．制备 B．收集 C．验证的还原性 D．验证与水反应 【答案】B 【详解】A．铜与浓硫酸反应制取二氧化硫时需要加热，A装置缺少加热仪器；故A错误； B．二氧化硫常温常压下不与空气中的氧气反应，且密度大于空气，采用向上排空气法收集，故B正确； C．硫化氢溶液中通入二氧化硫时，发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，表现的是二氧化硫的氧化性，故C错误；     D．试管内压强减小、水位上升，可能是因为二氧化硫溶于水，因此该装置无法验证与水反应，故D错误； 故答案为：B。 考向2 硫酸与硫酸根离子的检验 8．(23-24高一下·北京朝阳区·期末)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程①白色固体变黑，不仅涉及化学键的断裂，也涉及化学键的形成 C．过程②固体体积膨胀，与反应有关 D．过程①②产生大量白雾，主要体现了浓硫酸的酸性 【答案】D 【详解】A． 浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确； B．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂和形成，B项正确； C．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，C项正确； D．过程①②产生大量白雾是体现浓硫酸的脱水性和吸水性，浓硫酸吸水性与水结合放出大量的热，同时浓硫酸的脱水性过程也会放出大量的热，导致水蒸气的产生，D错误； 答案选D。 9．(23-24高一下·河北张家口·期末)工业上以黄铁矿（）为原料制备硫酸的流程如下： 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．沸腾炉中每生成，转移电子数 B．接触室中1mol与足量的反应，转移电子数 C．将吸收塔中的少量气体通入品红溶液中，品红褪色，体现了的还原性 D．吸收塔中的用98.3%浓硫酸吸收 【答案】B 【详解】A．沸腾炉中发生的化学反应为，每生成，转移电子数，故A错误； B．接触室中发生反应，与足量的反应，转移电子数，故B正确； C．将吸收塔中的少量气体通入品红溶液中，品红褪色，体现了的漂白性，故C错误； D．吸收塔中的用98.3%浓硫酸吸收，故D错误； 故选B。 10．(23-24高一下·云南昭通·期末)下列有关浓硫酸的叙述正确的是 ①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 ②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应 ③浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 ④浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 ⑤浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外还有和 ⑥浓硫酸具有强氧化性，具有还原性，所以浓硫酸不能干燥 A．①②⑤ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑤ 【答案】C 【详解】①浓硫酸具有强氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化，①正确； ②Cu和浓硫酸在加热条件下发生反应，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，②错误； ③浓硫酸具有脱水性，按照水分子中氢氧比例夺取其它物质里的氢氧原子，因而能使蔗糖炭化，③正确； ④浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气等气体，但氨气是碱性气体，会与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，④错误； ⑤浓硫酸与铁加热反应后，先生成SO2，后硫酸变稀，与铁反应生成氢气，若铁片有剩余，则生成的气体除水蒸气外还有氢气和，⑤正确； ⑥浓硫酸中的硫为+6价，二氧化硫中的硫为+4价，无中间价态，二者不反应，浓硫酸可以干燥，⑥错误； 综上所述①③⑤正确，故选C。 11．(23-24高一下·西藏拉萨·期末)某溶液中可能含有的阴离子有、、Cl-等。为了检验其中是否含有，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 A．盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．硫酸钠溶液 【答案】A 【详解】硫酸根离子的检验原理：，先加入稀盐酸酸化，没有沉淀产生，然后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明有硫酸根离子，加稀盐酸酸化可以排除的干扰，因为BaCO3也是一种不溶于水但能够与稀盐酸反应的白色沉淀； 故选A。 12．(23-24高一下·浙江宁波·期末)根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某钠盐中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 说明该盐一定是碳酸盐或碳酸氢盐 B 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含 C 向某溶液中滴加少量NaOH溶液，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体 该溶液中不含 D 向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解 铝有一定的非金属性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．向某钠盐中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是CO2，也可能是SO2，因此该盐可能是碳酸盐或碳酸氢盐，也可能是亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，A错误； B．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl沉淀，因此该溶液中可能含，也可能含有Ag+，B错误； C．向某溶液中滴加少量NaOH溶液，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体，也可能溶液浓度小，只反应产生NH3·H2O，没有产生NH3，因此不能确定溶液中是否含有，C错误； D．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解，说明Al(OH)3能够与碱发生反应，证明Al(OH)3具有酸性，证明铝尽管是金属元素，也有一定的非金属性，D正确； 故合理选项是D。 考向3 氮气及氮的氧化物 13．(23-24高一下·福建福州·期末)下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A．化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键键能很大 B．、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C．可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 D．具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 【答案】B 【详解】A．N2分子存在氮氮三键，氮氮三键键能很强，所以化学性质稳定，A正确； B．NO、NO2均为大气污染气体，NO遇氧气发生反应生成NO2，故B错误； C．浓盐酸挥发出HCl，与NH3反应生成氯化铵，可以观察到白烟，故可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏，C正确； D．HNO3具有强氧化性，可与铜、银反应，D正确； 故选B。 14．(23-24高一下·湖南娄底·期末)如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，对原试管中盛装气体的说法正确的是 ①可能是与的混合气体 ②可能是气体 ③可能是与的混合气体 ④只可能是一种气体 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】B 【分析】试管中盛装的是红棕色气体，一定含有NO2，当向试管内鼓入氧气后，试管内完全被水充满，则一定不含N2，混合气体可能发生以下反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，气体恰好发生反应时，试管内完全被水充满。 【详解】①N2不溶于水，在溶液中不能与氧气反应，试管不可能完全被水充满，故①错误； ②如全部是NO2一种气体，通入氧气，能发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，气体恰好发生反应时，试管内完全被水充满，故②正确； ③如是NO与NO2的混和气体，通入氧气，可能发生：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，气体恰好发生反应时，试管内完全被水充满，气体可能是NO与NO2的混合气体，故③正确； ④由②和③的分析可知，可能是气体，也可能是与的混合气体，故④错误； 正确有②③； 答案选B。 考向4 氨气、铵盐与硝酸 15．(23-24高一下·广东高州·期末)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 则下列说法错误的是 A．氧化炉中发生反应的化学方程式： B．图中M为空气，其在吸收塔中的作用是使NO充分转化为 C．工业中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝、铜作为罐体材料 D．为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可用废NaOH溶液吸收 【答案】C 【分析】氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气结合生成，、和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境，以此来解析。 【详解】A．氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，氧化炉中发生反应的化学方程式：，A正确； B．流程分析可知M为空气，氨气的催化氧化需要，NO和水反应生成需要；吸收塔发生反应：，，与NO反应生成，被吸收生成，所以空气的作用是：将使NO充分转化为，B正确； C．铜与浓硝酸易发生反应，浓硝酸腐蚀铜制容器，不能用铜作为盛放浓硝酸的罐体材料，常温下浓硝酸使铝、铁钝化，可选择铝、铁作为盛放浓硝酸的罐体材料，C错误； D．生产硝酸工业的尾气中含有NO、气体，可根据反应：，，故可以使用废NaOH溶液作吸收剂，D正确； 故选C。 16．(23-24高一下·山西阳泉·期末)某同学设计以下实验制备并收集少量干燥纯净的氨气。下列分析错误的是 A．仪器口连接顺序为a→e→d→c→b B．干燥管中装的是无水氯化钙 C．上述实验缺少尾气吸收装置 D．生石灰与水反应并且放出热量，促使氨气逸出 【答案】B 【分析】将浓氨水滴加到生石灰上可以产生氨气，经干燥剂干燥后，再用向下排空气的方法收集氨气，以此解题。 【详解】A．氨水与生石灰反应生成氨气，通过碱石灰进行干燥，采用向下排空气法收集，故仪器口连接顺序为a→e→d→c→b，A正确； B．无水氯化钙与氨气反应生成八氨合氯化钙，干燥管中的碱石灰不可用无水氯化钙代替，B错误； C．氨气有毒，需要进行尾气处理，上述实验缺少尾气吸收装置，C正确； D．生石灰与水反应放出热量，促使一水合氨分解氨气逸出，D正确； 故选B。 17．(23-24高一下·天津滨海新区·期末)下列关于氨及铵盐的叙述正确的是 A．氨是一种无色无味极易溶于水的气体 B．氨沸点低，很容易液化，液氨可用作制冷剂 C．所有铵盐受热均可以分解，产物均有氨 D．受热易分解，因此可用作化肥 【答案】B 【详解】A．氨气是一种无色有刺激性气味极易溶于水的气体，故A错误； B．氨沸点低，很容易液化，液氨气化时会吸收热量使周围环境的温度降低，可用作制冷剂，故B正确； C．硝酸铵受热分解生成一氧化二氮和水，反应中没有氨气生成，故C错误； D．碳酸氢铵可用作化肥是因为碳酸氢铵中含有氮元素，与受热易分解无关，故D错误； 故选B。 18．(23-24高一下·福建师范大学附属中学·期末)一定温度下，探究铜与稀反应，过程如图，下列说法不正确的是 A．过程I体现了硝酸的氧化性和酸性 B．过程Ⅲ反应速率比快的原因是溶于水，使增大 C．由实验可知，对该反应具有催化作用 D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 【答案】B 【分析】过程I中稀硝酸与铜反应：，生成硝酸铜和NO，过程II抽入空气后，NO与O2反应变为红棕色的NO2，过程III反应速率明显加快，说明NO2对该反应具有催化作用。 【详解】A．过程I发生的反应为：，体现了硝酸的氧化性和酸性，A正确； B．随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中应比原硝酸浓度减小，不会增大，B错误； C．加入后反应速率加快，说明对该反应具有催化剂，C正确； D．反应停止后，再抽入空气，空气中的氧气能与一氧化氮，水继续反应生成硝酸，可继续溶解铜，D正确； 故选B。 19．(23-24高一下·辽宁部分高中·期末)硫酸和硝酸是重要的化工原料，下列有关硫酸和硝酸的叙述错误的是 A．常温运输时，可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 B．工业制硫酸的原理： C．浓硫酸、浓硝酸久置于空气中，溶液浓度均变小，两者原理不相同 D．浓硫酸、浓硝酸分别与铜反应均体现浓硫酸、浓硝酸的强氧化性和酸性 【答案】B 【详解】A．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，常温下，铁在浓硝酸、浓硫酸中被氧化生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，发生钝化，故常温运输时，可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，故A项正确； B．为避免形成酸雾，降低SO3的吸收率，SO3应该用98.3%的硫酸吸收，故B项错误； C．浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，溶液浓度均降低，原理不同，故C项正确； D．浓硫酸、浓硝酸分别与铜反应，生成硫酸铜、硝酸铜，SO2、NO2和水，均体现浓硫酸、浓硝酸的强氧化性和酸性，故D项正确； 故本题选B。 20．(23-24高一下·湖南张家界·期末)将一定质量的锌粉与足量的浓硝酸反应生成硝酸盐、水及气体，锌粉完全反应时收集到混合气(标准状况下)，该混合气体与(标准状况下)混合后，通入水中能全部被吸收转化为硝酸。则所消耗硝酸的物质的量是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】混合气(标准状况下)的物质的量为，(标准状况下)的物质的量为，根据得失电子守恒，的混合气体与的氧气反应，氧气得到的电子数等于失去的电子数，设的物质的量分别为，则，解得，则的物质的量分别为，再结合锌粉与硝酸的反应、，根据化学计量数之比可以知道在硝酸的浓溶液时消耗，稀溶液时消耗，可以得出消耗硝酸的物质的量为，故选B。 21．(23-24高一下·广东高州·期末)硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A．硫在加热的条件下与Fe反应生成 B．能使酸性溶液褪色，证明了具有漂白性 C．通入溶液，溶液变浑浊，具有氧化性 D．硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变大 【答案】C 【详解】A．硫在加热的条件下与Fe反应生成FeS，A错误； B．能使酸性KMnO₄溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，B错误； C．通入溶液，产生单质硫，溶液变浑浊，具有氧化性，C正确； D．硫酸型酸雨产生的历程是和反应生成，一段时间后被空气中氧气氧化为，pH变小，D错误； 故选C。 22．(23-24高一上·浙江宁波·期末)工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下图（部分反应条件已略去）。下列相关说法正确的是 A．黄铁矿主要成分的化学式为 B．物质X常为的浓硫酸 C．步骤②中能完全转化为 D．图中每一步含硫物质均发生了氧化反应 【答案】B 【分析】由流程图可知，黄铁矿的主要成分为FeS2，在空气中燃烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫在催化剂作用下和氧气反应生成三氧化硫，用浓硫酸吸收三氧化硫生成硫酸。 【详解】A．黄铁矿主要成分的化学式为，故A错误； B．为防止形成酸雾，用浓硫酸吸收三氧化硫生成硫酸，物质X常为的浓硫酸，故B正确； C．是可逆反应，步骤②中不能完全转化为，故C错误； D．步骤③中元素化合价不变，没有发生氧化反应，故D错误； 选B。 23．(23-24高一下·甘肃靖远·期末)实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠制备并探究其相关性质所用的实验装置如图所示。下列叙述正确的是 A．装置①中发生了氧化还原反应 B．装置②中溴水褪色说明具有漂白性 C．装置③中会出现浑浊 D．装置④中的可更换为苯 【答案】C 【分析】本实验制备二氧化硫并验证二氧化硫的性质，①装置用于制备二氧化硫，②是验证二氧化硫的还原性，③是验证二氧化硫的氧化性，④是除去二氧化硫，据此分析； 【详解】A．装置①中发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑，各种元素化合价没有变，没有发生氧化还原反应，A项错误； B．SO2使溴水褪色，SO2被氧化为，体现了SO2的还原性而不是漂白性，B项错误； C．SO2与Na2S溶液反应生成S单质，会出现浑浊，C项正确； D．装置④可以起到防倒吸的作用，若更换为苯，因为苯的密度小于NaOH溶液的密度，苯会在上层，无法起到防倒吸的作用，D项错误； 故选C。 24．(23-24高一下·湖南株洲·期末)硫及其化合物部分转化关系如图(为阿 伏伽德罗常数)。下列说法正确的是 A．标准状况下，气体中所含有的原子数目为 B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【详解】A．标准状况下，11.2L H2S气体物质的量为0.5mol，所含有的原子数目为1.5NA，A错误； B．反应①发生反应，氧化剂为SO2，还原剂为H2S，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，B错误； C．反应②发生反应，硫发生歧化反应，Na2SO3是氧化产物，Na2S是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，C错误； D．反应②转移4NA电子时，生成2mol Na2S，故每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA，D正确； 故选D。 25．(23-24高一下·新疆实验中学·期末)部分含硫物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．是无色、有毒气体，易溶于水 B．难溶于水，微溶于酒精，易溶于 C．可由与较浓的溶液反应制备 D．有较强的还原性，不能用的浓溶液干燥 【答案】D 【分析】a为H2S，b为S，c为SO2，d为亚硫酸盐，e为SO3，f为硫酸，据此回答。 【详解】A．SO2是无色、有刺激性气味的气体，有毒，易溶于水，故A项正确； B．S单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，故B项正确； C．亚硫酸盐与较浓的硫酸溶液反应可制备SO2，故C项正确； D．SO2是还原性气体，但不能被浓硫酸氧化，所以SO2能用浓硫酸干燥，故D项错误； 故本题选D。 26．(23-24高一下·湖南长沙·期末)下列有关硫及其化合物的说法，不正确的是 A．火山口附近的游离态硫能被氧化成二氧化硫 B．黄铁矿()和黄铜矿()是主要的含硫矿石，两者硫元素的化合价相同 C．熟石膏与水混合迅速凝固，可被用来调节水泥的硬化速率 D．葡萄酒中添加适量的，可以起到杀菌和抗氧化的作用 【答案】B 【详解】A．火山口附近的游离态硫能被氧气氧化成二氧化硫，A正确； B．黄铁矿()其中S的化合价为-1价，而Fe的化合价为+2价，黄铜矿()铁和铜均是+2价，硫是-2价，两者硫元素的化合价不相同，B错误； C．水泥是传统硅酸盐材料，普通硅酸盐水泥的生产以黏土和石灰石为主要原料，二者与其它辅料经混合、研磨后在水泥回转窑中煅烧，发生复杂的物理化学变化，加入适量石膏调节水泥硬化速率，C正确； D．葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用，D正确； 故选D。 27．(23-24高一下·河北石家庄·期末)利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是 A．湿润石蕊试纸先变红后褪色 B．浸有酸性溶液的滤纸条褪色，说明具有还原性 C．澄清石灰水变浑浊，说明反应有产生 D．该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 【答案】B 【详解】A．浓硫酸与蔗糖反应产生SO2和CO2，SO2和CO2均能使湿润石蕊试纸变红，但SO2不能使石蕊褪色，A错误； B．浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，说明SO2具有还原性，B正确； C． SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错误； D．蔗糖变黑，则发生脱水炭化，该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D错误； 故选B。 28．(23-24高一下·天津滨海新区·期末)实验室为探究浓硫酸和木炭在加热条件下反应所得产物，设计了如下图所示装置进行实验。下列说法错误的是 A．装置甲中无水硫酸铜由白色变成蓝色 B．装置乙中可盛装品红溶液 C．装置丙的作用是除去气体 D．装置丁可用于检验产物中的气体 【答案】D 【分析】浓硫酸与木炭粉反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，检验三种产物，让产物先通过无水硫酸铜，若变蓝，则证明加热条件下有水蒸气生成，再通过品红溶液，用于检验二氧化硫的生成，后通过酸性高锰酸钾，目的是为了除尽二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验，最后再通入澄清石灰水用于检验二氧化碳的生成，据此分析解答。 【详解】A．装置甲中无水硫酸铜由白色变成蓝色，说明有水生成，A正确； B．根据分析可知，装置乙中可盛装品红溶液，B正确； C．根据分析可知，装置丙的作用是除去SO2气体，C正确； D．澄清石灰水用于检验二氧化碳的生成，D错误； 故选D。 29．(23-24高一下·河南洛阳·期末)某亚硫酸钠样品部分被氧化成硫酸钠，下列实验方案中，不能测定出该样品中亚硫酸钠质量分数的是 A．取a g样品在空气中充分加热，得到b g固体 B．取a g样品与硝酸反应，再加足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、得到b g固体 C．取a g样品与硫酸反应，赶出生成的二氧化硫，再加足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得到b g固体 D．取a g样品与盐酸反应，赶出生成的二氧化硫，再加足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得到b g固体 【答案】C 【详解】A．亚硫酸钠在空气中加热会转化为硫酸钠，根据硫元素守恒，无论亚硫酸钠还是硫酸钠，最终都会转化为硫酸钠。因此，通过加热后得到的硫酸钠固体的质量，可以计算出样品中亚硫酸钠的质量，从而得到其质量分数，A正确； B．硝酸具有强氧化性，它可以将亚硫酸钠氧化为硫酸钠。然后加入氯化钡溶液，硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此可计算出亚硫酸钠的质量分数，B正确； C．亚硫酸钠与硫酸反应会生成二氧化硫和硫酸钠，而硫酸钠则不与硫酸反应。但所得溶液中引入了硫酸根离子，加入足量氯化钡溶液，所得的硫酸钡沉淀不能计算原混合物中硫酸钠的质量，因此无计算亚硫酸钠的质量分数，C错误； D．亚硫酸钠与盐酸反应会生成二氧化硫和氯化钠，而硫酸钠不与盐酸反应。通过赶出生成的二氧化硫，然后加入足量氯化钡溶液，硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。通过硫酸钡沉淀的质量，可以计算原混合物中硫酸钠的质量，从而得到亚硫酸钠的质量分数，D正确； 故选C。 30．(23-24高一下·河北石家庄·期末)如图所示的物质转化关系中，是能使带火星木条复燃的无色、无味气体，的相对分子质量比的大18，是一种紫红色金属单质（反应示件和部分生成物未列出）。下列叙述错误的是 A．属于化合物 B．中原子利用率为 C．的浓溶液可以使用铝制容器进行储存和运输 D．反应②在常温下即可进行 【答案】D 【分析】b是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则b是O2，g是一种紫红色金属单质，则g是Cu，a能与氧气反应生成c与f，c能与氧气反应生成d，则c为氧化物，e的相对分子质量比d的大18，则f是水，d与水反应得到e，e能与Cu反应得到c，则e为硫酸、d是三氧化硫，则a是硫化氢，c是二氧化硫，据此解答。 【详解】A．a是硫化氢，属于化合物，故A正确； B．二氧化硫和氧气化合生成三氧化硫的反应是化合反应，原子利用率为100%，故B正确； C．常温下铝在浓硫酸中钝化，可以使用铝制容器进行储存和运输浓硫酸，故C正确； D．铜和浓硫酸反应需要加热，常温下不反应，故D错误； 故选D。 31．(23-24高一下·广东广州·期末)部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．a遇到氯化氢时，可观察到白雾产生 B．b为红棕色的有毒气体 C．d只具有酸性和氧化性 D．可存在a→b→c→e的转化关系 【答案】D 【详解】A．a为NH3，遇HCl会产生白烟，A错误； B．b为NO，无色有毒气体，B错误； C．d为HNO2，N为+3价，化合价既能升高又能降低，既有氧化性又有还原性，还有酸性，C错误； D．氨气催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，D正确； 故选D。 32．(23-24高一下·广东广州天河区·期末)氨是一种重要的化工原料，下图为合成氨以及由氨制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的 A．提高合成塔中的反应温度，可以实现N2全部转化为NH3 B．氨分离器中，可通过加压或降温使氨液化分离 C．向吸收塔和氧化炉中通入的A 为空气 D．氧化炉中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4 【答案】A 【分析】合成塔内通入N2和H2，反应生成NH3，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，进入氨分离器的是N2、H2、NH3，分离出NH3后，N2、H2进入合成塔，循环利用，NH3进入氧化炉，进行催化氧化，生成NO，NO进入吸收塔，同时向吸收塔内通入氧气和水，发生反应：4NO+O2+2H2O=4HNO3，最后进行尾气处理，用碱液吸收尾气。 【详解】A．N2和H2反应生成NH3，该反应为可逆反应，反应物N2不能完全转化为NH3，故A错误； B．氨气的沸点比N2和H2的沸点都要低，加压降温能将氨气液化，氨气氨分离器中，可通过加压或降温使氨液化分离，故B正确； C．吸收塔通入氧气和水，发生反应：4NO+O2+2H2O=4HNO3，氧化炉中通入A的目的是氧化氨气和NO，通入的A 为空气，故C正确； D．氧化炉中发生反应为，氨气是还原剂，氧气是氧化剂，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4，故D正确； 故选：A。 33．(23-24高一下·山西阳泉城·期末)如图装置，烧瓶中充入气体，烧杯和胶头滴管中加入液体，正确操作下，下列各组物质不易形成喷泉的是 A．乙烷和溴水 B．二氧化氮和水 C．氯气和氢氧化钠溶液 D．氨气和水 【答案】A 【分析】氨气形成喷泉的原理是由于氨气极易溶于水，将胶体滴管内液体挤出，氨气溶于水而导致烧瓶内压强减小，从而形成喷泉，依据氨气形成喷泉的原理，如要形成喷泉，烧瓶内气体溶于水或与胶头滴管内液体反应而导致烧瓶内压强减小，外界大气压将烧杯内液体压入到烧瓶内，从而形成喷泉。 【详解】A．乙烷不溶于溴水且和溴水不反应，不能使烧瓶内压强减小，不能形成喷泉，A错误； B．二氧化氮和水反应，能使烧瓶内压强减小，形成喷泉，B正确； C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，导致烧瓶内压强减小，能形成喷泉，C正确； D．氨气极易溶于水，导致烧瓶内压强减小，能形成喷泉，D正确； 故选A。 34．(23-24高一下·河北优质高中·期末)向含和的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量的关系如图所示，下列说法正确的是 A．a点时溶质为 B．b点溶液中为 C．d点溶液中为 D．a点之前的反应的离子方程式为 【答案】B 【分析】先发生反应Fe+4H++==Fe3++NO↑+2H2O，a点时(或H+)消耗完后，再加入铁粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，b点时Fe3+和Fe2+的物质的量相同，当Fe3+反应完毕，而后再加入Fe粉，溶液中Fe2+的量继续增大，说明第一阶段H+有剩余，该阶段发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑； 【详解】A．由分析可知，第一阶段H+有剩余，硝酸根反应完，a点时溶质为和H2SO4，故A错误； B．a到d发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，a点时为0.1mol，b点时Fe3+和Fe2+的物质的量相同，若b点时为，消耗的为0.04mol，剩余为0.06mol，符合题意；故B正确； C．到e点时表示刚好反应完，根据Fe+2Fe3+=3Fe2+，此时为0.15mol，f点为0.2mol，说明e到f生成为0.05mol，故d点溶液中为，故C错误； D．由分析可知，a点之前的反应的离子方程式为Fe+4H++==Fe3++NO↑+2H2O，故D错误； 答案选B。 35．(23-24高一下·新疆实验中学·期末)氮及其化合物的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C．上述所有反应均属于氧化还原反应 D．能与溶液发生反应，属于酸性氧化物 【答案】D 【分析】氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应生成一氧化氮和水；闪电固氮特点是空气中的氮气与氧气反应得到一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮、二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮。 【详解】A．根据工业上生成硝酸的路径：合成氨→氨的催化氧化→一氧化氮转化为二氧化氮→二氧化氮和水反应获得硝酸，所以路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，故A项正确； B．氮气和氧气在雷电作用下生成一氧化氮，一氧化氮会迅速被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应获得硝酸，即路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，故B项正确； C．上述所有反应中均涉及N元素变价，均属于氧化还原反应，故C项正确； D．与碱反应只生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，且酸性氧化物与碱的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，NO2与NaOH反应生成NaNO2与NaNO3，为氧化还原反应，则NO2不属于酸性氧化物，故D项错误； 故本题选D。 36．(23-24高一下·云南曲靖·期末)利用下列实验装置能达到预期实验目的的是 A．①：实验室制备收集少量氨气 B．②：实验室制备及收集气体 C．③：蒸馏石油获得汽油 D．④：证明具有漂白性和还原性 【答案】D 【详解】A． ①：收集少量氨气的导管口不能用塞子塞紧，故A错误； B． ②：密度大于空气，收集气体应用向上排空集气法，集气瓶中应长导管进短导管出，故B错误； C． ③：根据石油中各成分的沸点不同，石油分馏可制备汽油，装置中冷凝水应下进上出，故C错误； D． ④：二氧化硫使品红褪色，说明有漂白性，使酸性高锰酸钾褪色，说明有还原性，故D正确； 故选D。 37．(23-24高一下·福建泉州·期末)利用下列实验装置制取、纯化、收集氨气，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙干燥 C．用装置丙收集 D．用装置丁吸收尾气中的 【答案】D 【详解】A．加热氯化铵固体会生成氨气和氯化氢两种气体，应加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，故A错误； B．会与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥，可使用碱石灰干燥，故B错误； C．装置丙只有进气口，无出气口，无法达到收集的目的，故C错误； D．极易溶于水，尾气吸收时需要防倒吸，导管的末尾伸入到四氯化碳溶液中起到防倒吸的作用，故D正确； 故选D。 38．(23-24高一下·天津滨海新区·期末)氮和硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但氮氧化物和硫氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是 A．和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、和 C．燃料的脱硫脱氮、的回收利用和的催化转化都可以减少酸雨的产生 D．植物直接吸收利用空气中的NO和作为肥料，实现氨的固定 【答案】C 【详解】A．NO2是红棕色且有刺激性气味的气体，而SO2是无色有刺激性气味的气体，A错误； B．汽车尾气中的主要大气污染物为碳与氮的氧化物，如NOx和CO等，二氧化碳不是，B错误； C．燃料的脱硫脱氮，SO2的回收利用和NOx的催化转化都可以减少SO2、NOx的排放，从而减少酸雨的产生，C正确； D．植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，D错误； 故选C。 39．(23-24高一下·河北保定·期末)某实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和H2CO3的酸性强弱进行探究。实验装置如图(夹持仪器已省略)，请回答下列问题： 已知：① SO2Cl2的熔点为-54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100 ℃以上分解生成SO2和Cl2； ② 实验室合成SO2Cl2的原理：SO2 (g) + Cl2 (g) ⇌ SO2Cl2 (l)，且反应会放出大量的热。 (1)装置中碱石灰所起的作用 、 。 (2)装置戊上方分液漏斗中最好选用 (填字母)。 a．蒸馏水        b．饱和食盐水        c．浓氢氧化钠溶液        d．6.0 mol·L-1盐酸 (3)装置乙和丁盛放的试剂均是 。 (4)装置丙放置在冰水浴中的原因是 。 (5)用如图装置验证酸性：H2SO3﹥H2CO3，溶液均足量。请从下列试剂中选择合适的试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填字母)。 a．品红溶液    b．酸性KMnO4溶液    c．饱和NaHCO3溶液     d．饱和NaHSO3溶液 试剂X为 ，试剂Y为 ，试剂Z为 。 【答案】(1)吸收多余的Cl2和SO2 防止空气中的水蒸气进入装置丙 (2)b (3)浓硫酸 (4)反应放热，且SO2Cl2沸点低、易分解，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2 (5)c b a 【分析】分析实验目的可知，实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯（SO2Cl2），装置丙为反应装置，装置甲使用70%硫酸和亚硫酸钠制备二氧化硫，由于产品易水解，故应通过装置乙中的浓硫酸进行干燥，将氯气压入反应装置，同样也需要浓硫酸进行干燥，在活性炭催化作用下，发生反应，生成硫酰氯，为防止产品水解和污染环境，应使用碱石灰进行处理，据此分析回答问题。 【详解】（1）碱石灰起作用是吸收二氧化硫和氯气，防止污染；同时也能防止空气中的水蒸气进入装置丙与产物发生反应； （2）装置戊用于作为氯气发生装置，将氯气压入反应装置，故应使用氯气溶解度最低的饱和食盐水，故答案为：b； （3）结合分析可知，装置乙和丁盛放的试剂均是浓硫酸； （4）装置丙放置在冰水浴中的原因是反应放热，且SO2Cl2沸点低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2； （5）探究酸性：H2SO3＞H2CO3，应将二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液中，制出二氧化碳，则试剂X为饱和NaHCO3溶液；生成的二氧化碳中含有二氧化硫，应用酸性高锰酸钾即试剂Y，除去二氧化硫；再用品红溶液即试剂Z检验二氧化硫是否除尽，最后将二氧化碳通入澄清石灰石中检验。 40．(23-24高一下·陕西西安·期末)工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏。某同学为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示，装置为氯气与氨气反应的装置。 回答下列问题： (1)仪器的名称为 。装置的作用是 。 (2)装置中试管内发生反应的化学方程式为 。 (3)装置中发生反应时浓盐酸体现的性质是 ；若要得到标准状况下，需的质量为 。 (4)为得到干燥、纯净的氯气，装置、装置分别盛放的试剂是 (填序号)。 ①饱和溶液    ②浓溶液    ③浓硫酸    ④饱和溶液 (5)通入装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。 (6)实验过程中观察到装置内的现象为 。经检验发现另一生成物是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)球形干燥管 除去氨气中混有的水蒸气 (2) (3)还原性和酸性 0.435 (4)③、① (5)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 (6)出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 【分析】本实验探究干燥的氯气与氨气反应，A、B装置用于产生干燥的氨气，F装置用于产生氯气，E装置内为饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢气体，D装置内为浓硫酸，用于干燥氯气，C装置为氯气与氨气的发生装置。 【详解】（1）根据仪器a的特征可知，仪器a为球形干燥管，盛装的固体物质是碱石灰，碱石灰具有吸水性，可用于除去氨气中混有的水蒸气，得到干燥、纯净的氨气，故答案为：球形干燥管；除去氨气中混有的水蒸气。 （2）装置A用于制取氨气，NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下反应生成氨气，反应为：。 （3）装置F中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成Cl2，反应为，Cl元素的化合价部分升高，表现出还原性和酸性；n(MnO2)=n(Cl2)==0.005mol，消耗m(MnO2)=n×M=0.005mol×87g/mol=0.435g。 （4）浓盐酸易挥发，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取的Cl2中混有HCl气体，可用饱和食盐水除去HCl气体，再通过浓硫酸干燥得到干燥、纯净的氯气，则D、E分别应盛放的试剂是浓硫酸和饱和食盐水，故答案为：③、①。 （5）氨气密度小于空气，氯气密度大于空气，较长导管通入氨气、较短导管通入氯气，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合。 （6）根据题干可知，氯气和氨气反应后发现另一生成物是空气的主要成分之一，根据质量守恒定律可知，生成的是氮气，因此氯气和氨气反应生成氮气、氯化铵，化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，现象是：出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 硫、氮及其化合物 内容概览 考向1 硫和二氧化硫 考向2 硫酸与硫酸根离子的检验 考向3 氮气及氮的氧化物 考向4 氨气、铵盐与硝酸 考向1 硫和二氧化硫 1．（23-24高一下·四川眉山·期末）据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”。下列关于硫的说法错误的是 A．硫是一种黄色晶体 B．硫难溶于水 C．硫与铁反应生成 D．硫与铜反应生成 2．(23-24高一下·辽宁辽阳·期末)硫，俗称硫黄，是一种黄色晶体，化学性质较活泼。下列有关硫的化学方程式正确的是 A．2Fe+3SFe2S3 B．S+H2H2S C．Cu+SCuS D．3O2+2S2SO3 3．(23-24高一下·湖南长沙·期末)下列有关含硫元素的物质叙述正确的是 A．为酸性氧化物，可与NaOH溶液反应 B．有漂白性，可用使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．S有氧化性，可用于生产 D．浓有脱水性，可用作干燥剂 4．(23-24高一下·山西阳泉·期末)实验室欲选用下列试剂鉴别和，其中不可行的是 A．澄清石灰水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．品红溶液 D．溴水 5．(23-24高一下·上海闵行·期末)将气体通入碘水溶液中，溶液褪色，此过程中表现出 A．漂白性 B．还原性 C．氧化性和漂白性 D．还原性和漂白性 6．(23-24高一下·湖南娄底·期末)如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取气体，实验现象很明显。下列说法中错误的是 A．紫色石蕊溶液变红色，是因为溶于水生成了 B．品红溶液褪色，是因为具有氧化性 C．溴水橙色褪去，是因为具有还原性 D．含酚酞的溶液红色变浅 7．(23-24高一下·广东东莞·期末)化学是以实验为基础的学科。利用如图所示装置进行的相关实验，能达到预期目的的是 A．制备 B．收集 C．验证的还原性 D．验证与水反应 考向2 硫酸与硫酸根离子的检验 8．(23-24高一下·北京朝阳区·期末)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程①白色固体变黑，不仅涉及化学键的断裂，也涉及化学键的形成 C．过程②固体体积膨胀，与反应有关 D．过程①②产生大量白雾，主要体现了浓硫酸的酸性 9．(23-24高一下·河北张家口·期末)工业上以黄铁矿（）为原料制备硫酸的流程如下： 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．沸腾炉中每生成，转移电子数 B．接触室中1mol与足量的反应，转移电子数 C．将吸收塔中的少量气体通入品红溶液中，品红褪色，体现了的还原性 D．吸收塔中的用98.3%浓硫酸吸收 10．(23-24高一下·云南昭通·期末)下列有关浓硫酸的叙述正确的是 ①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 ②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应 ③浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 ④浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 ⑤浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外还有和 ⑥浓硫酸具有强氧化性，具有还原性，所以浓硫酸不能干燥 A．①②⑤ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑤ 11．(23-24高一下·西藏拉萨·期末)某溶液中可能含有的阴离子有、、Cl-等。为了检验其中是否含有，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 A．盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．硫酸钠溶液 12．(23-24高一下·浙江宁波·期末)根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某钠盐中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 说明该盐一定是碳酸盐或碳酸氢盐 B 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含 C 向某溶液中滴加少量NaOH溶液，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体 该溶液中不含 D 向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解 铝有一定的非金属性 A．A B．B C．C D．D 考向3 氮气及氮的氧化物 13．(23-24高一下·福建福州·期末)下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A．化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键键能很大 B．、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C．可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 D．具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 14．(23-24高一下·湖南娄底·期末)如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，对原试管中盛装气体的说法正确的是 ①可能是与的混合气体 ②可能是气体 ③可能是与的混合气体 ④只可能是一种气体 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 考向4 氨气、铵盐与硝酸 15．(23-24高一下·广东高州·期末)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 则下列说法错误的是 A．氧化炉中发生反应的化学方程式： B．图中M为空气，其在吸收塔中的作用是使NO充分转化为 C．工业中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝、铜作为罐体材料 D．为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可用废NaOH溶液吸收 16．(23-24高一下·山西阳泉·期末)某同学设计以下实验制备并收集少量干燥纯净的氨气。下列分析错误的是 A．仪器口连接顺序为a→e→d→c→b B．干燥管中装的是无水氯化钙 C．上述实验缺少尾气吸收装置 D．生石灰与水反应并且放出热量，促使氨气逸出 17．(23-24高一下·天津滨海新区·期末)下列关于氨及铵盐的叙述正确的是 A．氨是一种无色无味极易溶于水的气体 B．氨沸点低，很容易液化，液氨可用作制冷剂 C．所有铵盐受热均可以分解，产物均有氨 D．受热易分解，因此可用作化肥 18．(23-24高一下·福建师范大学附属中学·期末)一定温度下，探究铜与稀反应，过程如图，下列说法不正确的是 A．过程I体现了硝酸的氧化性和酸性 B．过程Ⅲ反应速率比快的原因是溶于水，使增大 C．由实验可知，对该反应具有催化作用 D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 19．(23-24高一下·辽宁部分高中·期末)硫酸和硝酸是重要的化工原料，下列有关硫酸和硝酸的叙述错误的是 A．常温运输时，可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 B．工业制硫酸的原理： C．浓硫酸、浓硝酸久置于空气中，溶液浓度均变小，两者原理不相同 D．浓硫酸、浓硝酸分别与铜反应均体现浓硫酸、浓硝酸的强氧化性和酸性 20．(23-24高一下·湖南张家界·期末)将一定质量的锌粉与足量的浓硝酸反应生成硝酸盐、水及气体，锌粉完全反应时收集到混合气(标准状况下)，该混合气体与(标准状况下)混合后，通入水中能全部被吸收转化为硝酸。则所消耗硝酸的物质的量是 A． B． C． D． 21．(23-24高一下·广东高州·期末)硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A．硫在加热的条件下与Fe反应生成 B．能使酸性溶液褪色，证明了具有漂白性 C．通入溶液，溶液变浑浊，具有氧化性 D．硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变大 22．(23-24高一上·浙江宁波·期末)工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下图（部分反应条件已略去）。下列相关说法正确的是 A．黄铁矿主要成分的化学式为 B．物质X常为的浓硫酸 C．步骤②中能完全转化为 D．图中每一步含硫物质均发生了氧化反应 23．(23-24高一下·甘肃靖远·期末)实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠制备并探究其相关性质所用的实验装置如图所示。下列叙述正确的是 A．装置①中发生了氧化还原反应 B．装置②中溴水褪色说明具有漂白性 C．装置③中会出现浑浊 D．装置④中的可更换为苯 24．(23-24高一下·湖南株洲·期末)硫及其化合物部分转化关系如图(为阿 伏伽德罗常数)。下列说法正确的是 A．标准状况下，气体中所含有的原子数目为 B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 25．(23-24高一下·新疆实验中学·期末)部分含硫物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．是无色、有毒气体，易溶于水 B．难溶于水，微溶于酒精，易溶于 C．可由与较浓的溶液反应制备 D．有较强的还原性，不能用的浓溶液干燥 26．(23-24高一下·湖南长沙·期末)下列有关硫及其化合物的说法，不正确的是 A．火山口附近的游离态硫能被氧化成二氧化硫 B．黄铁矿()和黄铜矿()是主要的含硫矿石，两者硫元素的化合价相同 C．熟石膏与水混合迅速凝固，可被用来调节水泥的硬化速率 D．葡萄酒中添加适量的，可以起到杀菌和抗氧化的作用 27．(23-24高一下·河北石家庄·期末)利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是 A．湿润石蕊试纸先变红后褪色 B．浸有酸性溶液的滤纸条褪色，说明具有还原性 C．澄清石灰水变浑浊，说明反应有产生 D．该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 28．(23-24高一下·天津滨海新区·期末)实验室为探究浓硫酸和木炭在加热条件下反应所得产物，设计了如下图所示装置进行实验。下列说法错误的是 A．装置甲中无水硫酸铜由白色变成蓝色 B．装置乙中可盛装品红溶液 C．装置丙的作用是除去气体 D．装置丁可用于检验产物中的气体 29．(23-24高一下·河南洛阳·期末)某亚硫酸钠样品部分被氧化成硫酸钠，下列实验方案中，不能测定出该样品中亚硫酸钠质量分数的是 A．取a g样品在空气中充分加热，得到b g固体 B．取a g样品与硝酸反应，再加足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、得到b g固体 C．取a g样品与硫酸反应，赶出生成的二氧化硫，再加足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得到b g固体 D．取a g样品与盐酸反应，赶出生成的二氧化硫，再加足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得到b g固体 30．(23-24高一下·河北石家庄·期末)如图所示的物质转化关系中，是能使带火星木条复燃的无色、无味气体，的相对分子质量比的大18，是一种紫红色金属单质（反应示件和部分生成物未列出）。下列叙述错误的是 A．属于化合物 B．中原子利用率为 C．的浓溶液可以使用铝制容器进行储存和运输 D．反应②在常温下即可进行 31．(23-24高一下·广东广州·期末)部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．a遇到氯化氢时，可观察到白雾产生 B．b为红棕色的有毒气体 C．d只具有酸性和氧化性 D．可存在a→b→c→e的转化关系 32．(23-24高一下·广东广州天河区·期末)氨是一种重要的化工原料，下图为合成氨以及由氨制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的 A．提高合成塔中的反应温度，可以实现N2全部转化为NH3 B．氨分离器中，可通过加压或降温使氨液化分离 C．向吸收塔和氧化炉中通入的A 为空气 D．氧化炉中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4 33．(23-24高一下·山西阳泉城·期末)如图装置，烧瓶中充入气体，烧杯和胶头滴管中加入液体，正确操作下，下列各组物质不易形成喷泉的是 A．乙烷和溴水 B．二氧化氮和水 C．氯气和氢氧化钠溶液 D．氨气和水 34．(23-24高一下·河北优质高中·期末)向含和的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量的关系如图所示，下列说法正确的是 A．a点时溶质为 B．b点溶液中为 C．d点溶液中为 D．a点之前的反应的离子方程式为 35．(23-24高一下·新疆实验中学·期末)氮及其化合物的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C．上述所有反应均属于氧化还原反应 D．能与溶液发生反应，属于酸性氧化物 36．(23-24高一下·云南曲靖·期末)利用下列实验装置能达到预期实验目的的是 A．①：实验室制备收集少量氨气 B．②：实验室制备及收集气体 C．③：蒸馏石油获得汽油 D．④：证明具有漂白性和还原性 37．(23-24高一下·福建泉州·期末)利用下列实验装置制取、纯化、收集氨气，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙干燥 C．用装置丙收集 D．用装置丁吸收尾气中的 38．(23-24高一下·天津滨海新区·期末)氮和硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但氮氧化物和硫氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是 A．和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、和 C．燃料的脱硫脱氮、的回收利用和的催化转化都可以减少酸雨的产生 D．植物直接吸收利用空气中的NO和作为肥料，实现氨的固定 39．(23-24高一下·河北保定·期末)某实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和H2CO3的酸性强弱进行探究。实验装置如图(夹持仪器已省略)，请回答下列问题： 已知：① SO2Cl2的熔点为-54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100 ℃以上分解生成SO2和Cl2； ② 实验室合成SO2Cl2的原理：SO2 (g) + Cl2 (g) ⇌ SO2Cl2 (l)，且反应会放出大量的热。 (1)装置中碱石灰所起的作用 、 。 (2)装置戊上方分液漏斗中最好选用 (填字母)。 a．蒸馏水        b．饱和食盐水        c．浓氢氧化钠溶液        d．6.0 mol·L-1盐酸 (3)装置乙和丁盛放的试剂均是 。 (4)装置丙放置在冰水浴中的原因是 。 (5)用如图装置验证酸性：H2SO3﹥H2CO3，溶液均足量。请从下列试剂中选择合适的试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填字母)。 a．品红溶液    b．酸性KMnO4溶液    c．饱和NaHCO3溶液     d．饱和NaHSO3溶液 试剂X为 ，试剂Y为 ，试剂Z为 。 40．(23-24高一下·陕西西安·期末)工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏。某同学为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示，装置为氯气与氨气反应的装置。 回答下列问题： (1)仪器的名称为 。装置的作用是 。 (2)装置中试管内发生反应的化学方程式为 。 (3)装置中发生反应时浓盐酸体现的性质是 ；若要得到标准状况下，需的质量为 。 (4)为得到干燥、纯净的氯气，装置、装置分别盛放的试剂是 (填序号)。 ①饱和溶液    ②浓溶液    ③浓硫酸    ④饱和溶液 (5)通入装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。 (6)实验过程中观察到装置内的现象为 。经检验发现另一生成物是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$