精品解析：2025年安徽省安庆市中考二模化学试卷

2025年安徽中考第二次模拟考试化学试题 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64 一、选择题（本大题包括12小题，每题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 明代李时珍曾描述了豆腐的做法：“（以豆）水浸硙碎，滤去渣，煎成，以盐卤汁或山叶或酸浆、醋淀就釜收之。”下列豆腐制作的主要工序中发生化学变化的是 A. 浸泡 B. 磨浆 C. 滤浆 D. 煮浆 【答案】D 【解析】 【详解】A、浸泡，只是将豆子浸泡在水中，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化； B、磨浆，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、滤浆，只是将豆渣除去，无新物质生成，属于物理变化； D、煮浆，发生了蛋白质变性，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。下列做法中，有利于环境保护的是 A. 作物收割后，秸秆粉碎埋入土里 B. 外出露营时，提倡使用一次性木筷 C. 欢度节日时，大量燃放烟花爆竹 D. 矿泉水饮完，随手扔掉废弃塑料瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A、作物收割后，秸秆粉碎埋入土里，可作有机肥料，改善土壤结构，避免焚烧产生空气污染，符合题意； B、外出露营时，提倡使用一次性木筷，会造成资源的浪费，且会污染环境，不符合题意； C、欢度节日时，大量燃放烟花爆竹，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意； D、矿泉水饮完，随手扔掉废弃塑料瓶，会造成“白色污染”，应回收处理，不符合题意。 故选A。 3. 下列物质的归类正确的是 A. 纯净物：液氨 干冰 石灰乳 B. 碱：纯碱 火碱 消石灰 C. 人体供能物质：淀粉 油脂 蛋白质 D. 合成材料：涤纶 塑料 合金 【答案】C 【解析】 【详解】A、液氨是液态氨气，是由一种物质组成的，属于纯净物；干冰是固态二氧化碳，干冰是由一种物质组成的，属于纯净物；石灰乳中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故错误； B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；火碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，消石灰是氢氧化钙的俗称，它们是在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，它们在溶液中都能电离出氢氧根离子，故错误； C、人体供能物质有：糖类、油脂、蛋白质，淀粉属于糖类，也是人体供能物质，故正确； D、涤纶、塑料都属于合成材料，合金属于金属材料，故错误； 故选C。 4. 银针是中医针灸的常用器械，下图是银元素在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是 A. 银原子质子数为47 B. 银金属活动性较弱 C. 银在自然界中主要以化合物形式存在 D. 相对原子质量为107.9 【答案】C 【解析】 【详解】A、由元素周期中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则银原子序数为47，在原子中，原子序数=质子数，则银原子的质子数为47，故选项说法正确； B、银在金属活动性顺序中位于氢之后，金属活动性较弱，故选项说法正确； C、由于银的金属活动性较弱，在自然界中主要以单质形式存在，而不是化合物形式存在，故选项说法错误； D、由元素周期中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则银的相对原子质量为107.9，故选项说法正确； 故选C。 5. 探究氢氧化钠和稀盐酸是否发生反应的实验中，一定不需要使用的仪器是 A. 烧杯 B. 集气瓶 C. 滴瓶 D. 玻璃棒 【答案】B 【解析】 【详解】A、烧杯可用于盛放氢氧化钠溶液和稀盐酸，进行反应操作，是可能用到的仪器，A 不符合题意； B、集气瓶主要用于收集和储存气体，氢氧化钠和稀盐酸反应不涉及气体的收集与储存，一定不需要使用，B 符合题意； C、滴瓶可用于盛装稀盐酸等液体试剂，进行滴加操作，是可能用到的仪器，C 不符合题意； D、玻璃棒可用于搅拌，使氢氧化钠和稀盐酸充分混合反应，是可能用到的仪器，D 不符合题意。 故选B。 6. 《哪吒之魔童闹海》中的“七色宝莲”即为莲藕。莲藕切开后易变色的原因之一是含有鞣质等酚类物质——原花青素（C30H12O6）。下列关于原花青素的说法不正确的是 A. 其中碳元素的质量分数最大 B. 原花青素分子中碳、氧原子个数比为5∶1 C. 由碳、氢、氧三种元素组成 D. 每个原花青素分子中含有6个水分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、原花青素中C、H、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意； B、由化学式可知，原花青素分子中碳、氧原子个数比为：30:6=5:1，不符合题意； C、由化学式可知，原花青素由C、H、O三种元素组成，不符合题意； D、由化学式可知，原花青素由原花青素分子构成，每个原花青素分子中含12个氢原子、6个氧原子，不含水分子，符合题意。 故选D。 7. 小组同学进行如图所示实验，有关说法正确的是 A. 一段时间后烧杯A内溶液质量变小 B. 一段时间后烧杯B内溶液变红 C. 该实验说明盐酸具有酸性 D. 该实验能说明分子在不停地运动 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，则烧杯A内会挥发出氯化氢气体，则一段时间后烧杯A内溶液质量变小，故A说法正确； B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，运动到B烧杯中，氯化氢分子溶于水形成盐酸，盐酸不能使无色酚酞溶液变色，则一段时间后可观察到烧杯B内溶液颜色还是无色，故B说法错误； C、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，运动到B烧杯中，氯化氢分子溶于水形成盐酸，不能使无色酚酞溶液变色，只能说明盐酸不显碱性，不能说明盐酸具有酸性，故C说法错误； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢分子不断运动，运动到B烧杯中，氯化氢分子溶于水形成盐酸，盐酸不能使无色酚酞溶液变色，则一段时间后可观察到烧杯B内溶液颜色还是无色，故该实验不能说明分子在不停地运动，故D说法错误； 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题。 天然气是重要的化石能源，主要成分为甲烷（CH4）。利用甲烷在高温、Cu-Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。利用甲烷催化还可制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 8. 有关甲烷和水蒸气制取氢气的反应，下列是说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 参加反应分子个数比为1∶1 C. 反应前后分子总数不变 D. 反应前后催化剂的质量和性质不变 9. 下列说法正确的是 A. 天然气和氢气均属于不可再生能源 B. 透氢膜反应器内生成的CO与H2被完全分离 C. 部分氢气与膜外侧氧气反应，为制氢提供热量 D. 石墨烯具有优良的导电性，是一种金属单质 【答案】8. B 9. C 【解析】 【8题详解】 A、甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：CH4+ H2O3H2+CO，反应物是两种化合物，不属于置换反应，A错误； B、参加反应的分子个数比为1∶1，B正确； C、反应后分子数目增加，C错误； D、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，不能说性质不变，D错误。 故选B。 【9题详解】 A、天然气属于化石燃料属于不可再生能源，但氢气属于可再生资源，A错误； B、透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离，B错误； C、根据题中信息，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应，为制氢提供热量，C正确； D、石墨烯是碳单质，属于非金属单质，D错误。 故选C。 10. 陆游的笔记记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法错误的是 A. 棉绳属于天然有机高分子材料 B. 夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是油 C. “每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，要及时添加 D. 下层水吸热，降低油的着火点从而达到省油目的 【答案】D 【解析】 【详解】A、棉绳是由棉花制成的，棉花是天然纤维，属于天然有机高分子材料，故正确； B、油具有可燃性，属于可燃物，则夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是油，故正确； C、“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，要及时添加，故正确； D、夹瓷盏能省油是因为下层的水吸热降低油的温度，从而减少上层油的蒸发，而着火点是物质固有属性，一般不能改变，故错误； 故选D。 11. 下述实践活动的解释不正确的是 选项 劳动实践 原因解释 A 用硝酸铵自制化学“冰袋” 硝酸铵溶解时吸热 B 监测空气中SO2含量 SO2属于空气污染物 C 自制水分子结构模型 水分子由氢、氧原子构成 D 用柠檬酸除水垢(含碳酸钙) 碳酸钙被酸中和 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，所以用硝酸铵自制化学“冰袋”，故A正确； B、二氧化硫有毒，属于空气污染物，故B正确； C、分子是由原子构成的，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故C正确； D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，碳酸钙属于盐，与盐酸反应不属于中和反应，故D错误。 故选D。 12. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”，焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 B. “蒸发浓缩”是为了获得NaCl的饱和溶液 C. “冷却结晶”时析出的是KNO3晶体 D. “过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较溶解度要在一定的温度下，A中未指明温度，无法比较NaCl和KNO3的溶解度，故选项说法错误； B、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，含少量 NaCl 的 KNO3 溶液，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故选项说法错误； C、KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，故选项说法正确； D、KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾，故选项说法错误； 故选C。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 海洋是巨大的资源宝库，实验小组以“海洋资源的综合利用”为主题开展实践活动活动。 【任务一】海水淡化 （1）某生命吸管可淡化海水，内部结构如图1，过滤棉除去大部分难溶性杂质，活性炭除去色素和异味利用了其________性。 【任务二】深海固碳 （2）海水吸收大量CO₂会导致pH__________（填“升高”、“降低”或“不变”）。 （3）图2为北太平洋不同深度的海水中二氧化碳分压pCO₂（CO₂含量的一种表示方法），请分析在0~1000m水深范围内，pCO₂随海水深度增加而增大的原因是__________。 【任务三】海水制氢 中国工程院院士谢和平团队研制出了海水直接制氢新技术，原理如图3 （4）海水制氢是将电能转化为__________能。 （5）B电极应与电源的__________（填“正”或“负”）极相连。 【答案】（1）吸附 （2）降低 （3）二氧化碳的溶解度随压强的增大而增大 （4）化学 （5）负 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，能吸附水中色素和异味。 【小问2详解】 海水吸收大量二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，所以海水pH会降低； 【小问3详解】 气体溶解度随压强增大而增大，海水深度增加，压强变大，海水中溶解的二氧化碳增多；故在0~1000m水深范围内，pCO2随海水深度增加而增大的原因二氧化碳的溶解度随压强的增大而增大； 【小问4详解】 海水制氢过程，水通电分解生成氢气和氧气，是电能转化为化学能； 【小问5详解】 B电极产生氢气，根据电解水实验过程可知，正极产生氧气，负极产生氢气，所以B与电源的负极相连。 14. 小组同学利用以下装置对实验室制取氧气进行相关探究，回答下列问题。 （1）仪器a的名称是__________。 （2）实验室利用高锰酸钾制取氧气的发生和收集装置是__________（填装置字母）。 项目小组对影响过氧化氢分解的因素进行了深入探究。 实验1：在试管①中加入4%的H2O2溶液5mL，伸入带火星木条，观察现象（如图1）。 实验2：在试管②和③中各加入4%的H2O2溶液5mL，分别将试管放在冷水和热水中，观察现象（如图2）。 实验3：常温下，取4%的H₂O₂溶液，研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图3所示。 （3）实验1中，观察到的现象是：有少量气泡产生，带火星木条未复燃。实验结论是_____。 （4）实验2观察到试管③中产生大量气泡，反应的化学方程式是__________。 （5）由图3可知，溶氧量随pH变化的趋势是________________。 【答案】（1）锥形瓶 （2）AC （3）常温下，过氧化氢分解很慢 （4） （5）溶氧量随pH增大先变大后变小 【解析】 【小问1详解】 仪器a为锥形瓶； 小问2详解】 实验室利用高锰酸钾制取氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A；氧气密度大于空气，氧气不易溶于水，可选择向上排空气法或排水法收集，根据提供的装置，则收集装置可选择C，故实验室利用高锰酸钾制取氧气的发生和收集装置是AC； 【小问3详解】 实验1中未加入催化剂，过氧化氢常温下反应速率较慢，无法生成足够的氧气，木条无法复燃，可得出的结论是常温下，过氧化氢分解很慢； 【小问4详解】 实验2观察到试管③中产生大量气泡，试管③是放在热水中，相当于给过氧化氢溶解加热，过氧化氢受热分解生成氧气和水，化学方程式为 【小问5详解】 由图3可知，溶氧量随pH变化的趋势是随着pH增大，溶氧量先变大后变小。 15. 硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁（FeCO₃），还含有少量的二氧化硅（SiO₂）和氧化铁（Fe₂O₃）。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。回答下列问题。 （1）将菱铁矿粉碎的目的是___________。 （2）写出酸浸过程中发生的化学反应方程式____________（写一个即可）。 （3）由此流程可推知SiO₂的性质有______（填字母）。 A. 难溶于水 B. 化学性质很活泼 C. 不能与稀硫酸反应 （4）转化过程中，足量铁粉会与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，该反应的基本类型是_______。 （5）硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗__________（填病症名称）。 【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分 （2）FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑、 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O（任写一个） （3）AC （4）化合反应 （5）贫血 【解析】 【小问1详解】 将菱铁矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，可以使反应更充分，同时加快反应速率。 【小问2详解】 菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，还含有少量的二氧化硅和氧化铁，稀硫酸可与碳酸盐反应、可与某些金属氧化物反应，则酸浸过程中发生的化学反应方程式为：FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑、 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O。 【小问3详解】 A. 通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，该流程中的操作是过滤，过滤后得到溶液甲和SiO2固体，说明SiO2难溶于水，此选项正确 B. 由流程图可知，SiO2固体不能与稀硫酸反应，不能说明SiO2固体的化学性质很活泼，此选项错误； C. 由流程图可知，SiO2固体不能与稀硫酸反应，此选项正确。 故选AC。 【小问4详解】 转化过程中，足量铁粉会与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，所以该反应的基本类型是化合反应。 【小问5详解】 硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗贫血。 16. 铜是重要的金属材料，小组同学对铜的相关知识展开探究。 Ⅰ.对铜制品的认识 （1）深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱，不易生锈外，从金属制品锈蚀的条件分析还可能是______________。 （2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的__________不同。 Ⅱ.铜的冶炼 【古法炼铜】下图为古法炼铜流程，以孔雀石【主要成分为Cu2（OH）2CO3】和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。 查阅资料：孔雀石受热分解生成三种常见的氧化物；铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 （3）Cu2（OH）2CO3受热分解的化学方程式是___________。冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是_________。 【改进实验】A、B两小组同学分别用铜丝和碳粉探究碳还原氧化铜的实验。 （4）把mg铜丝的一端卷成螺旋状，在酒精灯上加热（见右图），观察到的现象是________。 把加热后的铜丝插入碳粉中，按右图连接装置。点燃酒精灯，反应一段时间后熄灭酒精灯，待装置冷却到室温后，将注射器1中20mL氮气全部注入，关闭注射器上的弹簧夹。最终注射器2的活塞停留在amL处，取出铜丝称量为ng（装置气密性良好，试管、导管和干燥管的体积约为20mL，空气中的二氧化碳忽略不计）。 （5）能证明该实验还生成了一氧化碳的现象是a___（填“>”、“=”或“<”）20mL。 （6）A组同学实验结束后发现m=n，B组同学实验结束后发现m<n，请分析出现以上结果的原因（称量过程准确）∶ _____________。 【答案】（1）隔绝空气 （合理即可） （2）硬度 （3） ①. Cu2 (OH) 2CO32CuO+H2O+CO2↑ ②. 煅烧温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状 （4）铜丝表面变黑 （5）> （6）若碳充足，将氧化铜完全还原成铜，根据质量守恒定律，反应前后铜元素质量不变，则m=n；若氧化铜部分反应，则铜丝表面有未反应的氧化铜，此时m＜n 【解析】 【详解】（1）青铜器锈蚀与氧气、水和二氧化碳有关，深埋于地下的古代青铜器与空气接触较少，生锈速度较慢； （2）“金柔锡柔，合两柔则刚”，“柔”和“刚”表明合金和纯金属的硬度不同，铜锡合金的硬度比纯铜大； （3）根据题中资料“孔雀石受热分解生成三种常见的氧化物”，结合元素守恒，可知反应生成铜的氧化物（氧化铜）、碳的氧化物（二氧化碳）和氢的氧化物（水），反应的化学方程式为：Cu2 (OH) 2CO32CuO+H2O+CO2↑；根据资料：铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右，煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状； （4）铜在空气中加热，会生成黑色的氧化铜，所以实验现象为：铜丝表面变黑； （5）若碳还原氧化铜反应后只生成二氧化碳，注射器1推入20mL氮气，使生成的二氧化碳会被足量石灰水完全吸收，此时注射器2的活塞应该向上移动，最后停在20mL刻度处；若生成一氧化碳，一氧化碳不会被石灰水吸收，此时注射器2的活塞停留的位置应该大于20mL刻度处。 （6）铜丝在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与碳粉反应，在反应过程中，铜元素没有损失，只是从单质铜变为氧化铜，再与碳反应后又变回铜单质。若碳的量充足，将氧化铜完全还原成铜，根据质量守恒定律，则反应前后铜元素质量不变，m=n；若氧化铜部分反应时，则铜丝表面有未反应的氧化铜，此时m＜n。 17. 植物光合作用可表示为：二氧化碳+水光能有机物+氧气。小林通过以下装置探究光合作用（实验过程略）。 （1）小林实验后发现，乙中的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，而甲中的不能。原因是___________。 （2）小林了解到目前有一种新型“人工树叶”在光照条件下，可以将二氧化碳和水转化为乙醇和氧气。该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义，化学方程式为： 2CO2+3H2OC2H5OH+3O2.若生产2.3t乙醇，理论上能够吸收CO2的质量是多少？ 【答案】（1）烧碱溶液能吸收空气中的二氧化碳，没有二氧化碳，无法进行光合作用 （2）解：设吸收CO2的质量为 答：理论上能够吸收CO2的质量是4.4t。 【解析】 小问1详解】 烧碱是氢氧化钠，甲中烧碱溶液能吸收空气中的二氧化碳，没有二氧化碳，植物无法进行光合作用，故甲中的植物叶片不能检测出光合作用生成的有机物； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年安徽中考第二次模拟考试化学试题 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64 一、选择题（本大题包括12小题，每题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 明代李时珍曾描述了豆腐的做法：“（以豆）水浸硙碎，滤去渣，煎成，以盐卤汁或山叶或酸浆、醋淀就釜收之。”下列豆腐制作的主要工序中发生化学变化的是 A. 浸泡 B. 磨浆 C. 滤浆 D. 煮浆 2. 我们要主动践行节约资源、环境友好生活方式。下列做法中，有利于环境保护的是 A. 作物收割后，秸秆粉碎埋入土里 B. 外出露营时，提倡使用一次性木筷 C. 欢度节日时，大量燃放烟花爆竹 D. 矿泉水饮完，随手扔掉废弃塑料瓶 3. 下列物质的归类正确的是 A. 纯净物：液氨 干冰 石灰乳 B. 碱：纯碱 火碱 消石灰 C. 人体供能物质：淀粉 油脂 蛋白质 D. 合成材料：涤纶 塑料 合金 4. 银针是中医针灸常用器械，下图是银元素在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是 A. 银原子质子数为47 B. 银金属活动性较弱 C. 银在自然界中主要以化合物形式存在 D. 相对原子质量为107.9 5. 探究氢氧化钠和稀盐酸是否发生反应的实验中，一定不需要使用的仪器是 A. 烧杯 B. 集气瓶 C. 滴瓶 D. 玻璃棒 6. 《哪吒之魔童闹海》中的“七色宝莲”即为莲藕。莲藕切开后易变色的原因之一是含有鞣质等酚类物质——原花青素（C30H12O6）。下列关于原花青素的说法不正确的是 A. 其中碳元素的质量分数最大 B. 原花青素分子中碳、氧原子个数比为5∶1 C. 由碳、氢、氧三种元素组成 D. 每个原花青素分子中含有6个水分子 7. 小组同学进行如图所示实验，有关说法正确的是 A 一段时间后烧杯A内溶液质量变小 B. 一段时间后烧杯B内溶液变红 C. 该实验说明盐酸具有酸性 D. 该实验能说明分子在不停地运动 阅读下列材料，完成下面小题。 天然气是重要的化石能源，主要成分为甲烷（CH4）。利用甲烷在高温、Cu-Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。利用甲烷催化还可制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 8. 有关甲烷和水蒸气制取氢气的反应，下列是说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 参加反应分子个数比为1∶1 C. 反应前后分子总数不变 D. 反应前后催化剂的质量和性质不变 9. 下列说法正确的是 A. 天然气和氢气均属于不可再生能源 B. 透氢膜反应器内生成的CO与H2被完全分离 C. 部分氢气与膜外侧氧气反应，为制氢提供热量 D. 石墨烯具有优良的导电性，是一种金属单质 10. 陆游的笔记记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法错误的是 A. 棉绳属于天然有机高分子材料 B. 夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是油 C. “每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，要及时添加 D. 下层水吸热，降低油的着火点从而达到省油目的 11. 下述实践活动的解释不正确的是 选项 劳动实践 原因解释 A 用硝酸铵自制化学“冰袋” 硝酸铵溶解时吸热 B 监测空气中SO2含量 SO2属于空气污染物 C 自制水分子结构模型 水分子由氢、氧原子构成 D 用柠檬酸除水垢(含碳酸钙) 碳酸钙被酸中和 A. A B. B C. C D. D 12. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”，焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 B. “蒸发浓缩”是为了获得NaCl的饱和溶液 C. “冷却结晶”时析出的是KNO3晶体 D. “过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 海洋是巨大的资源宝库，实验小组以“海洋资源的综合利用”为主题开展实践活动活动。 【任务一】海水淡化 （1）某生命吸管可淡化海水，内部结构如图1，过滤棉除去大部分难溶性杂质，活性炭除去色素和异味利用了其________性。 【任务二】深海固碳 （2）海水吸收大量CO₂会导致pH__________（填“升高”、“降低”或“不变”）。 （3）图2为北太平洋不同深度的海水中二氧化碳分压pCO₂（CO₂含量的一种表示方法），请分析在0~1000m水深范围内，pCO₂随海水深度增加而增大的原因是__________。 【任务三】海水制氢 中国工程院院士谢和平团队研制出了海水直接制氢新技术，原理如图3 （4）海水制氢是将电能转化为__________能。 （5）B电极应与电源的__________（填“正”或“负”）极相连。 14. 小组同学利用以下装置对实验室制取氧气进行相关探究，回答下列问题。 （1）仪器a的名称是__________。 （2）实验室利用高锰酸钾制取氧气的发生和收集装置是__________（填装置字母）。 项目小组对影响过氧化氢分解的因素进行了深入探究。 实验1：在试管①中加入4%的H2O2溶液5mL，伸入带火星木条，观察现象（如图1）。 实验2：在试管②和③中各加入4%的H2O2溶液5mL，分别将试管放在冷水和热水中，观察现象（如图2）。 实验3：常温下，取4%的H₂O₂溶液，研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图3所示。 （3）实验1中，观察到的现象是：有少量气泡产生，带火星木条未复燃。实验结论是_____。 （4）实验2观察到试管③中产生大量气泡，反应的化学方程式是__________。 （5）由图3可知，溶氧量随pH变化的趋势是________________。 15. 硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁（FeCO₃），还含有少量的二氧化硅（SiO₂）和氧化铁（Fe₂O₃）。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。回答下列问题。 （1）将菱铁矿粉碎的目的是___________。 （2）写出酸浸过程中发生化学反应方程式____________（写一个即可）。 （3）由此流程可推知SiO₂的性质有______（填字母）。 A. 难溶于水 B. 化学性质很活泼 C. 不能与稀硫酸反应 （4）转化过程中，足量铁粉会与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，该反应的基本类型是_______。 （5）硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗__________（填病症名称）。 16. 铜是重要的金属材料，小组同学对铜的相关知识展开探究。 Ⅰ.对铜制品的认识 （1）深埋于地下古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱，不易生锈外，从金属制品锈蚀的条件分析还可能是______________。 （2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的__________不同。 Ⅱ.铜的冶炼 【古法炼铜】下图为古法炼铜流程，以孔雀石【主要成分为Cu2（OH）2CO3】和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。 查阅资料：孔雀石受热分解生成三种常见的氧化物；铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 （3）Cu2（OH）2CO3受热分解的化学方程式是___________。冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是_________。 【改进实验】A、B两小组同学分别用铜丝和碳粉探究碳还原氧化铜的实验。 （4）把mg铜丝的一端卷成螺旋状，在酒精灯上加热（见右图），观察到的现象是________。 把加热后的铜丝插入碳粉中，按右图连接装置。点燃酒精灯，反应一段时间后熄灭酒精灯，待装置冷却到室温后，将注射器1中20mL氮气全部注入，关闭注射器上的弹簧夹。最终注射器2的活塞停留在amL处，取出铜丝称量为ng（装置气密性良好，试管、导管和干燥管的体积约为20mL，空气中的二氧化碳忽略不计）。 （5）能证明该实验还生成了一氧化碳的现象是a___（填“>”、“=”或“<”）20mL。 （6）A组同学实验结束后发现m=n，B组同学实验结束后发现m<n，请分析出现以上结果的原因（称量过程准确）∶ _____________。 17. 植物光合作用可表示为：二氧化碳+水光能有机物+氧气。小林通过以下装置探究光合作用（实验过程略）。 （1）小林实验后发现，乙中的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，而甲中的不能。原因是___________。 （2）小林了解到目前有一种新型“人工树叶”在光照条件下，可以将二氧化碳和水转化为乙醇和氧气。该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义，化学方程式为： 2CO2+3H2OC2H5OH+3O2.若生产2.3t乙醇，理论上能够吸收CO2的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$