精品解析：黑龙江省大庆市景园中学2024-2025学年九年级下学期5月期中考试化学试题

2024~2025学年度第二学期初四年级试题 化学 考生注意 1．本试卷分为化学卷、物理卷两部分，其中化学卷共3页半、18题、100分，物理卷共3页半、21题、100分。考试时间150分钟，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号在试卷、答题卡相应位置填写清楚。 3．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 5．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 6．保持答题卡清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题4分，共40分） 1. 中华古诗词彰显文化之美，下列诗词所描述的内容没有涉及化学变化的是 A. 烽火连三月，家书抵万金 B. 瀚海阑干百丈冰，愁云惨淡万里凝 C. 谈笑间，樯橹灰飞烟灭 D. 楚人汲汉水，酿酒古宜城 【答案】B 【解析】 【详解】A、烽火连三月，家书抵万金，烽火是指燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误； B、瀚海阑干百丈冰，愁云惨淡万里凝，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确； C、谈笑间，樯橹灰飞烟灭，灰飞烟灭涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误； D、楚人汲汉水，酿酒古宜城，酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项错误； 故选：B。 2. 学生实验考查时，以下同学的实验操作正确的是 A. 滴管取用溶液 B. 检查气密性 C. 氢气验纯 D. 量取9.5mL液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、吸取过溶液的胶头滴管不能倒置，防止腐蚀胶帽，故选项错误； B、检查该装置气密性时，用手紧握试管，由于气体会从长颈漏斗中逸出，则导管口无法观察到气泡产生，不能确定气密性是否良好，故选项错误； C、氢气是可燃性气体，如果不纯可能会发生爆炸，因此验纯氢气的操作是由于氢气密度比空气小，试管口要向下，否则氢气容易逸散到空气中，用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，故选项正确； D、选取量筒量程时，应选取略大于且接近所需量取液体体积的量程，则应用10mL量筒量取9.5mL液体，故选项错误； 故选：C。 3. 化学就在我们身边，人类的衣、食、住、生活等都离不开化学，在下列叙述中不属于化学领域对生活的贡献的是 A. 色泽鲜艳的衣料需要经过处理和印染 B. 粮食、蔬菜的丰收需要化肥、农药的合理使用 C. 水泥、钢材、玻璃、塑料等化工产品是重要的建筑材料 D. 人工智能是研究使用计算机来模拟人的某些思维过程和智能行为的学科，使计算机能实现更高层次的应用 【答案】D 【解析】 【详解】A、大多天然纤维色泽不鲜艳，色泽鲜艳的衣服需要经过处理和印染，染料大多是通过化学反应制得，属于化学领域研究范畴，不符合题意； B、粮食、蔬菜的丰收需要化肥、农药的合理使用，大量使用会造成环境污染，破坏土壤，属于化学领域研究范畴，不符合题意； C、水泥、钢材、玻璃、塑料等化工产品是重要的建筑材料，通过化学反应制得，属于化学领域研究范畴，不符合题意； D、人工智能是研究使用计算机来模拟人某些思维过程和智能行为的学科，使计算机能实现更高层次的应用，不属于化学领域研究范畴，属于计算机领域，符合题意。 故选D。 4. 运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果，下列分类正确的是 类别选项 混合物 单质 氧化物 碱 盐 A 黄铜 C60 Na2O Cu2(OH)2CO3 明矾 B 过磷酸钙 Hg 干冰 KOH 纯碱 C 空气 煤 Fe3O4 Ca(OH)2 碳铵 D 福尔马林 Ne SiO2 NH3·H2O HBr A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】混合物指的是由两种或两种以上的物质混合而成的物质；单质是指由同种元素组成的纯净物；氧化物指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；碱是指由氢氧根离子和金属阳离子（或铵根离子）组成的物质；盐是指由氢氧根离子和金属阳离子（或铵根离子）组成的物质。 A、黄铜是合金，属于混合物；C60是由碳元素组成的单质，Na2O是由钠元素和氧元素构成的氧化物；Cu2(OH)2CO3是属于盐，而不是碱；明矾属于盐；不符合题意； B、过磷酸钙由磷酸二氢钙和硫酸钙组成，属于混合物；Hg是由汞元素组成的单质；干冰是固态的二氧化碳，由氧元素和碳元素组成，属于氧化物；氢氧化钾由氢氧根离子和钾离子构成，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；符合题意； C、空气含有氮气、氧气等，属于混合物；煤属于混合物，不属于单质；四氧化三铁由氧元素和铁元素组成，属于氧化物；氢氧化钙由氢氧根离子和钙离子构成，属于碱。碳铵是碳酸氢铵的俗称，属于盐；不符合题意； D、福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物；Ne由氖元素组成，属于单质；SiO2由硅元素和氧元素组成，属于氧化物；NH3•H2O由铵根离子和氢氧根离子构成，属于碱；HBr是由氢离子和溴离子构成，属于酸，不属于盐；不符合题意； 故选B。 5. 2025年1月，山东省相关部门联合发布了《冬春季呼吸道传染病防治健康提示》，为公众提供应对流感等常见疾病的科学指导。磷酸奥司他韦胶囊能有效治疗甲型、乙型流感，下列有关磷酸奥司他韦（化学式为）的描述中，正确的是 A. 磷酸奥司他韦是有机高分子化合物 B. 磷酸奥司他韦由58个原子构成 C. 磷酸奥司他韦相对分子质量为410 D. 磷酸奥司他韦中氢元素的质量分数最高 【答案】C 【解析】 【详解】A、磷酸奥司他韦是含碳元素的化合物，属于有机物，磷酸奥司他韦的相对分子质量=12×16+1×31+14×2+31×1+16×8=410，有机高分子化合物的相对分子质量很大，上万甚至几十万，故奥司他韦不属于有机高分子化合物，选项说法错误； B、磷酸奥司他韦由磷酸奥司他韦分子构成，每个磷酸奥司他韦分子由16个碳原子、31个氢原子、2个氮原子、8个氧原子、1个磷原子构成的，则1个磷酸奥司他韦分子由58个原子构成，选项说法错误； C、磷酸奥司他韦的相对分子质量=12×16+1×31+14×2+31×1+16×8=410，选项说法正确； D、磷酸奥司他韦中C、H、N、P、O的质量比为（12×16）：（1×31）：（14×2）：（31×1）：（16×8）=192：31：28：31：128，其中碳元素的质量分数最高，选项说法错误； 故选C。 6. 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是 A. 工业制取烧碱：复分解反应 B. 铁与稀盐酸的反应：置换反应 C. 盐酸与氢氧化钠的反应：中和反应 D. 工业炼铁的原理：氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、工业制取烧碱的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，基本反应类型属于复分解反应，故选项符合题意； B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型属于置换反应，故选项不符合题意； C、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，基本反应类型属于复分解反应，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，但是中和反应不属于基本反应类型，故选项不符合题意； D、工业炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为，该反应不属于基本反应类型，故选项不符合题意； 故选：A。 7. 下列实验操作(方案)不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作(方案) A 除去铜粉中少量的Fe 加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B 鉴别二氧化碳和氮气两瓶气体 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 C 检验硬水和软水 取样，滴加肥皂水，振荡，观察现象 D 区分化肥和KCl 取样，加少量熟石灰粉末，混合研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜不能和稀盐酸反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥后可以得到铜粉。即除去铜粉中的少量铁粉。A能达到实验目的，不符合题意； B、将燃着的木条伸入集气瓶，氮气和二氧化碳均能使木条熄灭。无法鉴别二氧化碳和氮气两瓶气体。B不能达到实验目的，符合题意； C、检验硬水和软水的方法是向水中加入肥皂水振荡，泡沫多的是软水，泡沫少，浮渣多的是硬水。C能达到实验目的，不符合题意； D、NH4Cl加熟石灰研磨后产生有刺激性气味气体，KCl加熟石灰研磨后无明显变化，用加熟石灰研磨后闻气味的方法可以区分NH4Cl和KCl。D能达到实验目的，不符合题意。 综上所述：选择B。 8. 下列图像不能正确反应其对应关系的是 A. 在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌 B. 分别向等质量的氧化锌和氢氧化锌中加入相同浓度的稀盐酸至过量 C. 向盐酸和硫酸镁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液 D. 过量的碳和氧化铜在高温条件下充分反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、初始溶液为一定温度下不饱和的硝酸钠溶液，初始溶液的溶质质量分数不为0，在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌，硝酸钠固体能继续溶解，溶质质量分数逐渐增大，当达到饱和时硝酸钠固体就不再溶解了，溶质的质量分数也就不变了，故A能正确反应其对应关系； B、氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水，氢氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水，化学方程式分别为（每81份质量的氧化锌和73份质量的氯化氢反应能生成136份质量的氯化锌），（每99份质量的氢氧化锌和73份质量的氯化氢反应能生成136份质量的氯化锌），根据化学方程式可知，等质量的盐酸反应生成的氯化锌的质量相等，所以开始的变化趋势相同；等质量的氧化锌和氢氧化锌反应生成的氯化锌的质量：氧化锌大于氢氧化锌，所以氧化锌的图像要高，故B能正确反应其对应关系； C、向盐酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，硫酸根离子与钡离子一接触就会结合产生不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，所以一开始加入氢氧化钡溶液就会就产生沉淀，故C不能正确反应其对应关系； D、碳和氧化铜在高温条件下充分反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为，每80份质量的氧化铜完全反应生成64份质量的铜，故D能正确反应其对应关系； 故选C。 9. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A. 图2试管中固体对应图1中的丙 B. t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C. t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故A错误； B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故B错误； C、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为：，故C错误； D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，故D正确。 故选：D。 10. 某固体混合物A中含有MgO、FeCl3、Na2CO3、BaSO4中的一种或几种。取固体混合物A进行如图所示探究实验：(假设过程中所有发生的反应都恰好完全进行) 下列分析不正确的是 A. 沉淀D为BaSO4 B. 固体混合物A中一定不含FeCl3 C. 固体混合物A中只含两种物质 D. 滤液C中一定大量存在Na+、Mg2+ 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸盐与酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；铁离子和氢氧根离了反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀；镁离子和氢氧根离子反应会生成白色的氢氧化镁沉淀；硫酸钡不溶水，且不溶于稀硝酸。 固体混合物A中加入适量的稀盐酸反应，生成气体B，气体B能使澄清石灰水变浑浊，确定B是二氧化碳，样品中一定含有碳酸钠；滤液C中加入适量的氢氧化钠会生成白色沉淀F，F为氢氧化镁，可确定样品中一定含有氧化镁，与稀盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀；沉淀D中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，确定D是硫酸钡，发生的相关化学反应如下： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： 【详解】A、由分析可知：沉淀D的化学式为BaSO4，分析正确； B、固体样品A中一定不含有的物质是FeCl3，理由是如果样品中含有氯化铁，步骤Ⅲ反应中，氯化铁与氢氧化钠反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，分析正确； C、由分析可知：固体混合物A中一定含有MgO、Na2CO3、BaSO43种物质，分析不正确； D、由分析可知：Ⅰ反应后过滤得到滤液C，滤液C含有氯化镁、氯化钠，则滤液C中一定大量存在的金属阳离子是Na+、Mg2+，分析正确。 故选C。 二、填空题（本大题包括5小题，每空1分，共29分） 11. 化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳 ②活性炭 ③氮气 ④熟石灰 ⑤硝酸钾，选择适当的物质填空（填化学式）。 （1）可用于冰箱除味剂的是______； （2）绿色植物进行光合作用吸收的是______； （3）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是______； （4）可充入食品包装袋中以防腐的是______； （5）属于复合肥料的是______。 【答案】（1）C （2）CO2 （3）Ca（OH）2 （4）N2 （5）KNO3 【解析】 【小问1详解】 ②活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，可用于冰箱除味剂，活性炭的主要成分为C； 【小问2详解】 ①二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，则绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳，二氧化碳的化学式为CO2； 【小问3详解】 ④熟石灰可与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液，熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2； 【小问4详解】 ③氮气化学性质稳定，可用作保护气，可充入食品包装袋中以防腐，氮气的化学式为N2； 【小问5详解】 ⑤硝酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，硝酸钾的化学式为KNO3。 12. 我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇(CH3OH)。回答下列问题： （1）太阳能发电电解水制氢中，太阳能属于_________(选填“可再生”或“不可再生”)能源，该反应的方程式是____________。 （2）我国科学家研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇和生活中最常见的氧化物，该反应的微观示意图如下： ①请在丁框中补充完整微粒示意图_______。 ②丙中碳与氢元素的质量比为____________。 ③该反应的化学方程式为____________。 【答案】（1） ①. 可再生 ②. 2H2O2H2↑+O2↑ （2） ①. ②. 3：1 ③. 【解析】 【小问1详解】 太阳能属于可再生能源，水在太阳能作用下生成氢气和氧气，该反应的方程式是2H2O2H2↑+O2↑，故填：可再生；2H2O2H2↑+O2↑。 【小问2详解】 ①根据质量守恒，反应前后原子种类、数目都不变，丁框中补充完整微粒示意图，故填：。 ②由图可知，丙中碳与氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，故填：3：1。 ③该反应二氧化碳和氢气在纳米纤维催化剂的作用下生成甲醇和水，故填：。 13. 如图是实验室制取气体常用的装置，请按要求回答下列问题： （1）图中仪器a的名称是______。 （2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，需产生平稳的气流并收集一瓶较纯净的氧气，可从图中选择的装置组合是______（填字母）。 （3）若选择D装置制取二氧化碳，实验室制二氧化碳的化学方程式：______，D装置的优点为______，多孔隔板上放置的固体药品是______。 （4）G装置有多种用途，若用G装置收集，气体从______端（填“m”或“n”）通入。若用于检验，瓶内应装______（填试剂名称），将气体从______端（填“m”或“n”）通入。 【答案】（1）锥形瓶 （2）CE （3） ①. ②. 可以随时控制反应的发生和停止 ③. 石灰石或大理石 （4） ①. n ②. 澄清石灰水 ③. m 【解析】 小问1详解】 仪器a的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应是固液常温型，C装置可以通过分液漏斗控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率，可产生平稳的气流，则发生装置可选择C；排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，可以选择E排水法收集一瓶较纯净的氧气，故可从图中选择的装置组合是CE； 【小问3详解】 实验室常用块状石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 装置D中，当打开活塞时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭活塞时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，D装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止； 选择D装置制取二氧化碳，多孔隔板上放置的固体药品是石灰石或大理石； 【小问4详解】 氢气的密度比空气小，若用G装置收集，气体从n端通入； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，故若用于检验，瓶内应装澄清石灰水，将气体从m端通入，可使二氧化碳气体与澄清石灰水充分接触。 14. 氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业、已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如图： （1）“滤液1”中除了外，还存在较多的离子是______（写离子符号）。 （2）“反应”中发生的化学变化是，产生的迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为______。 （3）实验室中溶解和操作a都会用到玻璃棒和另一种玻璃仪器是______。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是______（写化学式）。 （4）“醇洗”的目的是______。 （5）与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是______g。 【答案】（1）Cu2+和Cl﹣ （2） （3） ①. 烧杯 ②. NaCl （4）快速除去CuCl表面的水，防止氯化亚铜在潮湿的空气中变质 （5）199 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜在溶液中电离出铜离子、硫酸根离子，氯化钠在溶液中电离出钠离子、氯离子，所以“滤液1”中除了外，还存在较多的离子是Cu2+、Cl-； 【小问2详解】 产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该酸为硫酸，化学方程式为； 【小问3详解】 操作a可将难溶于水的CuCl粗品和滤液2分离，是过滤操作，实验室中溶解和操作a（过滤）都会用到玻璃棒和另一种玻璃仪器是烧杯； 反应中生成氯化钠，溶解过程中需要氯化钠，则本流程中可以循环利用的物质（水除外）是NaCl； 【小问4详解】 已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质，“醇洗”的目的是快速除去CuCl表面的水，防止氯化亚铜在潮湿的空气中变质； 【小问5详解】 由反应的化学方程式可知，硫酸铜中的铜元素最终完全转化到氯化亚铜中，根据铜元素守恒，320gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是。 15. A、B、C均含同一种元素，A为单质，B有毒，D为红棕色粉末，M是一种常见的酸，I俗称生石灰。它们之间存在如下转化关系： 根据以上信息回答下列问题。 （1）红褐色沉淀的化学式为______。 （2）反应②属于______（填基本反应类型）反应。 （3）写出反应①的化学方程式______。 （4）用简洁的语言描述E→G反应的现象______。 （5）写出物质J在生活、生产中一种常见的用途______。 【答案】（1）Fe（OH）3 （2）复分解 （3） （4）有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 （5）改良酸性土壤 【解析】 【分析】D为红棕色粉末，则D是氧化铁；I俗称生石灰，则I是氧化钙；A、B、C均含同一种元素，A为单质，B有毒，A能转化成B，B和D氧化铁在高温下生成C和E，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温小反应生成铁和二氧化碳，则A可以是碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳，E是铁；M是一种常见的酸，M能与D氧化铁、E铁反应，则M可以是盐酸；E铁和M盐酸反应生成G，则G是氯化亚铁或氢气；F在高温下生成I氧化钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则F是碳酸钙；D氧化铁和M盐酸反应生成氯化铁和水，氧化钙和水能转化成氢氧化钙，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钙，H和J反应生成红褐色沉淀，则H是氯化铁，J是氢氧化钙，红褐色沉淀是氢氧化铁，代入验证，推论合理。 【小问1详解】 红褐色沉淀是氢氧化铁，化学式为Fe（OH）3； 【小问2详解】 反应②是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，基本反应类型属于复分解反应； 【小问3详解】 反应①是氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问4详解】 E→G的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，反应的现象是有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色； 【小问5详解】 物质J是氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，则氢氧化钙在生活、生产中一种常见的用途是改良酸性土壤。 三、实验题（本大题包括2小题，每空1分，共21分） 16. 海洋约占地球表面积的71%，是人类宝贵的自然资源，具有十分巨大的开发潜力。 （一）海水制盐：如图是兴趣小组同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 请回答下列问题： （1）粗盐提纯的操作顺序为______（填字母），称量精盐并计算产率。 A ①⑤③⑥②④ B. ①⑤②③⑥④ C. ①②③⑤⑥④ D. ①⑤②⑥③④ （2）操作④，当______时，停止加热。 （二）海水制“碱”：1926年我国化学家侯德榜创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染。某化学项目小组设计联合制碱法的模拟流程如图所示。 （3）氨厂的原料来自于空气。分离液态空气是利用空气中各成分的______不同。 （4）“侯氏制碱法”所制得“碱”的俗称______（填一种即可）。 （5）综合图一、二分析，下列叙述中，不正确的是______。 A. NaCl中混有少量的，提纯NaCl的常用方法是蒸发结晶 B. 吸氨碳化塔中析出固体的主要原因是30℃~35℃时，NaCl、、的溶解度相比较，的溶解度最小，易达到饱和而析出 C. 70℃时，将加入到50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为44.4% D. 40℃时，将等质量的三种物质分别配制成饱和溶液的质量： （三）淡化海水所得的浓盐水中含大量，可制备金属镁。是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为：和，还含有少量，其它成分忽略）为原料制备的主要流程如下： 查阅资料：①既不溶于水也不溶于稀硫酸；②已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示： 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 2.7 3.7 8 10.1 ③硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体： 温度/℃ -3.9～1.8 1.8～48.1 48.1～67.5 67.5～200 析出晶体 等 请回答下列问题： （6）“操作a”的名称是______。 （7）为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为______（填字母）。 A. 将镁矿石粉碎 B. 适当降低反应温度 C. 用稀硫酸多次浸泡 D. 适当延长浸泡时间 （8）溶液A中温度不宜太高，原因是______。 （9）选用MgO调节pH使化为沉淀，而不选用NaOH的原因是______。 （10）加氧化镁调节后溶液的pH范围是______（用不等式表示）。 （11）溶液C经加热浓缩、______、过滤、95%的乙醇洗涤、低温干燥。 【答案】（1）B （2）蒸发皿中出现较多固体 （3）沸点 （4）纯碱##苏打 （5）C （6）过滤 （7）ACD （8）温度太高时析出的晶体不是MgSO4⋅7H2O （9）氢氧化钠是强碱，容易导致Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀 （10）3.7<pH<8 （11）冷却结晶 【解析】 【小问1详解】 粗盐提纯的操作顺序为：取用并称量粗盐→将粗盐放入烧杯中并加水溶解→过滤→蒸发结晶→称量精盐并计算产量，则对应顺序为①⑤②③⑥④，故选：B。 【小问2详解】 操作④是蒸发结晶，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热烘干。 【小问3详解】 分离液态空气是利用空气中各成分的沸点不同。 【小问4详解】 “侯氏制碱法”所制得“碱”是碳酸钠，其俗称有：纯碱、苏打。 【小问5详解】 A、根据溶解度曲线，NaCl和NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，且NaCl的溶解度受温度影响较小，所以NaCl中混有少量的NH4Cl，提纯NaCl的常用方法是蒸发结晶，A选项正确； B、结晶析出时溶质一定达到饱和状态，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是30℃~35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出，B选项正确； C、70℃时，NH4Cl的溶解度为60g，则100g水中最多可溶解60g NH4Cl，50g水中最多可溶解30g NH4Cl，将40g NH4Cl加入到50g水中充分溶解，只能溶解30g，所得溶液的溶质质量分数为，C选项错误； D、40℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度大小关系是：NaHCO3＜NaCl＜NH4Cl，则将等质量的三种物质分别配制成饱和溶液，所需的水的质量大小关系是：NaHCO3＞NaCl＞NH4Cl，溶液的质量=溶剂的质量+溶质的质量，所以将等质量的三种物质分别配制成饱和溶液的质量：NaHCO3>NaCl>NH4Cl，D选项正确。 故选：C。 【小问6详解】 根据流程图，经过“操作a”，得到了溶液A和废渣X，说明“操作a”实现了固液分离，则“操作a”是过滤。 【小问7详解】 A、反应物的接触面积越大，反应速率越快，反应越充分，将镁矿石粉碎，可以让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，A选项正确； B、温度越高，反应速率越快，反应越充分，适当降低反应温度，不能让镁矿石与稀硫酸充分反应，不能提高原料利用率，B选项错误； C、用稀硫酸多次浸泡，能让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，C选项正确； D、适当延长浸泡时间，能让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，D选项正确。 故选：ACD。 【小问8详解】 目标产物是MgSO4⋅7H2O，根据表格信息，温度为1.8℃~48.1℃时，析出的晶体是MgSO4⋅7H2O，而温度太高时，析出的晶体是MgSO4⋅6H2O、MgSO4⋅H2O等，所以溶液A中温度不宜太高的原因是：温度太高时析出的晶体不是MgSO4⋅7H2O。 【小问9详解】 根据表格信息，Fe3+完全沉淀时的pH是3.7，Mg2+开始沉淀时的pH是8，而NaOH是强碱，容易导致溶液pH过高，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，无法得到MgSO4⋅7H2O，所以不选用NaOH。 【小问10详解】 根据表格信息，Fe3+完全沉淀时的pH是3.7，Mg2+开始沉淀时的pH是8，调节pH需使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，而Mg2+不能转化为Mg(OH)2沉淀，所以加氧化镁调节后溶液的pH范围是：3.7<pH<8。 【小问11详解】 溶液C除去水分需要加热至100℃，而温度为1.8℃~48.1℃时，析出的晶体是MgSO4⋅7H2O，所以溶液C需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、95%的乙醇洗涤、低温干燥这几个步骤才能得到MgSO4⋅7H2O。 17. 菱铁矿和赤铁矿一样，也是工业上冶炼铁的一种矿物。某种菱铁矿中铁元素的主要存在形式是碱式碳酸亚铁，为测定碱式碳酸亚铁[xFeCO3•yFe(OH)2•zH2O]的组成，华雪同在老师的指导下设计了如图实验装置： 【查阅资料】 a．碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成FeO、CO2以H2O。 b．FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，可被氧化成四氧化三铁。 c．碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O 【实验步骤】 （1）检查装置_____后，准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中，连接仪器。 （2）_____，鼓入一段时间空气，准确称量装置C、D、E的质量。 （3）关闭弹簧夹K，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹K，缓缓通空气一段时间，这样操作的目的是_____。 （4）再次准确称量装置C、D、E的质量，所得数据如下 装置C/g 装置D/g 装置E/g 加热前 200.00 180.00 180.00 加热后 200.36 180.88 180.00 （5）分析图、表中数据可知：3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H2O的质量为_____g，CO2的质量为_____g，装置E的作用是_____。 【实验结论】 在xFeCO3•yFe(OH)2•zH2O中，氢原子与氧原子的个数之比为_____。 【实验反思】 （1）装置A的作用是_____。 （2）实验结束后，装置B中的残留固体可能全部是FeO．也可能全部是Fe3O4．还可能是_____。 （3）为了得到装置B中残留固体的组成，华雪同学称得装置B中残留固体质量为2.24g后，通过计算可知：残留固体的组成及各成分的质量为_____。 【答案】 ①. 气密性 ②. 打开弹簧夹K ③. 使B中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被D、C装置吸收 ④. 0.36 ⑤. 0.88 ⑥. 防止空气中的水蒸气和二氧化碳被D装置吸收 ⑦. 4：9 ⑧. 除去空气中的水和二氧化碳 ⑨. FeO、Fe3O4 ⑩. FeO和Fe3O4质量分别为1.08g和1.16g 【解析】 【详解】[实验步骤] （1）检查装置的气密性后，准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中，连接仪器。故填：气密性 （2）打开弹簧夹K，鼓入一段时间空气，准确称量装置C、D、E的质量。故填：打开弹簧夹K （3）关闭弹簧夹K，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹K，缓缓通空气一段时间，这样操作的目的是使B中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被D、C装置吸收；故填：使B中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被D、C装置吸收 （5）分析表中数据可知：3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H2O的质量为：200.36g﹣200.00g＝0.36g，CO2的质量为：180.88g﹣180.00g＝0.88g，装置E的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳被D装置吸收。故填：0.36；0.88；防止空气中的水蒸气和二氧化碳被D装置吸收。 [实验结论] 在xFeCO3•yFe(OH)2•zH2O中，氢元素质量：，氧元素质量：（0.36g﹣0.04g）+0.88g×+（3.40g﹣0.36g﹣0.88g）×＝1.44g，氢原子与氧原子的个数之比为：。故填：4：9 [实验反思] （1）装置A的作用是除去空气中的水和二氧化碳。故填：除去空气中的水和二氧化碳 （2）实验结束后，装置B中的残留固体可能全部是FeO，也可能全部是Fe3O4．还可能是FeO、Fe3O4。故填：FeO、Fe3O4 （3）如果残留固体是氧化亚铁，则氧化亚铁质量：3.40g﹣0.36g﹣0.88g＝2.16g，如果残留固体是四氧化三铁，则四氧化三铁质量：，称得装置B中残留固体质量为2.24g，大于2.16g，小于2.32g，通过计算可知：残留固体是氧化亚铁和四氧化三铁的混合物；假设全为氧化亚铁，则质量少了2.24g-2.16g=0.08g，根据氧化铁和氧化亚铁的化学式的差异。 可知多出来的质量是一个氧原子的质量，由这个氧原子的质量求出四氧化三铁的质量：，则氧化亚铁的质量：2.24g﹣1.16g＝1.08g，故填：FeO和Fe3O4质量分别为1.08g和1.16g 【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 四、计算题（本大题包括1小题，共8分） 18. 小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。操作过程如下：请计算： （1）20g样品中碳酸钠的质量为__________g; （2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？__________（写出计算过程） （3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__________g. 【答案】（1）10.6；（2）4%；（3）120 【解析】 【详解】（1）20g样品中碳酸钠的质量为20g×53%=10.6 g （2）解：设反应生成氢氧化钠的质量为x； 106/10.6g=80/x 解得x=8 g 氢氧化钠的质量分数=8g/200g×100%=4% 答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4% 。 （3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量为X 根据溶液稀释前后溶质的质量不变有：200g ×4%=(200g-X) ×10% X=120g 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度第二学期初四年级试题 化学 考生注意 1．本试卷分为化学卷、物理卷两部分，其中化学卷共3页半、18题、100分，物理卷共3页半、21题、100分。考试时间150分钟，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号在试卷、答题卡相应位置填写清楚。 3．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 5．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 6．保持答题卡清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题4分，共40分） 1. 中华古诗词彰显文化之美，下列诗词所描述的内容没有涉及化学变化的是 A. 烽火连三月，家书抵万金 B. 瀚海阑干百丈冰，愁云惨淡万里凝 C. 谈笑间，樯橹灰飞烟灭 D. 楚人汲汉水，酿酒古宜城 2. 学生实验考查时，以下同学的实验操作正确的是 A. 滴管取用溶液 B. 检查气密性 C. 氢气验纯 D. 量取9.5mL液体 3. 化学就在我们身边，人类的衣、食、住、生活等都离不开化学，在下列叙述中不属于化学领域对生活的贡献的是 A. 色泽鲜艳的衣料需要经过处理和印染 B. 粮食、蔬菜的丰收需要化肥、农药的合理使用 C. 水泥、钢材、玻璃、塑料等化工产品是重要的建筑材料 D. 人工智能是研究使用计算机来模拟人的某些思维过程和智能行为的学科，使计算机能实现更高层次的应用 4. 运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果，下列分类正确的是 类别选项 混合物 单质 氧化物 碱 盐 A 黄铜 C60 Na2O Cu2(OH)2CO3 明矾 B 过磷酸钙 Hg 干冰 KOH 纯碱 C 空气 煤 Fe3O4 Ca(OH)2 碳铵 D 福尔马林 Ne SiO2 NH3·H2O HBr A. A B. B C. C D. D 5. 2025年1月，山东省相关部门联合发布了《冬春季呼吸道传染病防治健康提示》，为公众提供应对流感等常见疾病的科学指导。磷酸奥司他韦胶囊能有效治疗甲型、乙型流感，下列有关磷酸奥司他韦（化学式为）的描述中，正确的是 A. 磷酸奥司他韦是有机高分子化合物 B. 磷酸奥司他韦由58个原子构成 C. 磷酸奥司他韦相对分子质量为410 D. 磷酸奥司他韦中氢元素的质量分数最高 6. 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是 A. 工业制取烧碱：复分解反应 B. 铁与稀盐酸的反应：置换反应 C. 盐酸与氢氧化钠的反应：中和反应 D. 工业炼铁的原理：氧化反应 7. 下列实验操作(方案)不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作(方案) A 除去铜粉中少量的Fe 加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B 鉴别二氧化碳和氮气两瓶气体 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 C 检验硬水和软水 取样，滴加肥皂水，振荡，观察现象 D 区分化肥和KCl 取样，加少量熟石灰粉末，混合研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 8. 下列图像不能正确反应其对应关系的是 A. 在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌 B. 分别向等质量的氧化锌和氢氧化锌中加入相同浓度的稀盐酸至过量 C. 向盐酸和硫酸镁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液 D. 过量碳和氧化铜在高温条件下充分反应 9. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A. 图2试管中固体对应图1中的丙 B. t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C. t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 10. 某固体混合物A中含有MgO、FeCl3、Na2CO3、BaSO4中的一种或几种。取固体混合物A进行如图所示探究实验：(假设过程中所有发生的反应都恰好完全进行) 下列分析不正确的是 A. 沉淀D为BaSO4 B. 固体混合物A中一定不含FeCl3 C. 固体混合物A中只含两种物质 D. 滤液C中一定大量存在Na+、Mg2+ 二、填空题（本大题包括5小题，每空1分，共29分） 11. 化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳 ②活性炭 ③氮气 ④熟石灰 ⑤硝酸钾，选择适当的物质填空（填化学式）。 （1）可用于冰箱除味剂的是______； （2）绿色植物进行光合作用吸收的是______； （3）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是______； （4）可充入食品包装袋中以防腐是______； （5）属于复合肥料的是______。 12. 我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇(CH3OH)。回答下列问题： （1）太阳能发电电解水制氢中，太阳能属于_________(选填“可再生”或“不可再生”)能源，该反应的方程式是____________。 （2）我国科学家研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇和生活中最常见的氧化物，该反应的微观示意图如下： ①请在丁框中补充完整微粒示意图_______。 ②丙中碳与氢元素质量比为____________。 ③该反应的化学方程式为____________。 13. 如图是实验室制取气体常用的装置，请按要求回答下列问题： （1）图中仪器a的名称是______。 （2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，需产生平稳的气流并收集一瓶较纯净的氧气，可从图中选择的装置组合是______（填字母）。 （3）若选择D装置制取二氧化碳，实验室制二氧化碳的化学方程式：______，D装置的优点为______，多孔隔板上放置的固体药品是______。 （4）G装置有多种用途，若用G装置收集，气体从______端（填“m”或“n”）通入。若用于检验，瓶内应装______（填试剂名称），将气体从______端（填“m”或“n”）通入。 14. 氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业、已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如图： （1）“滤液1”中除了外，还存在较多的离子是______（写离子符号）。 （2）“反应”中发生的化学变化是，产生的迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为______。 （3）实验室中溶解和操作a都会用到玻璃棒和另一种玻璃仪器是______。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是______（写化学式）。 （4）“醇洗”的目的是______。 （5）与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是______g。 15. A、B、C均含同一种元素，A为单质，B有毒，D为红棕色粉末，M是一种常见的酸，I俗称生石灰。它们之间存在如下转化关系： 根据以上信息回答下列问题。 （1）红褐色沉淀的化学式为______。 （2）反应②属于______（填基本反应类型）反应。 （3）写出反应①的化学方程式______。 （4）用简洁的语言描述E→G反应的现象______。 （5）写出物质J在生活、生产中一种常见的用途______。 三、实验题（本大题包括2小题，每空1分，共21分） 16. 海洋约占地球表面积的71%，是人类宝贵的自然资源，具有十分巨大的开发潜力。 （一）海水制盐：如图是兴趣小组同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 请回答下列问题： （1）粗盐提纯的操作顺序为______（填字母），称量精盐并计算产率。 A. ①⑤③⑥②④ B. ①⑤②③⑥④ C. ①②③⑤⑥④ D. ①⑤②⑥③④ （2）操作④，当______时，停止加热。 （二）海水制“碱”：1926年我国化学家侯德榜创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染。某化学项目小组设计联合制碱法的模拟流程如图所示。 （3）氨厂的原料来自于空气。分离液态空气是利用空气中各成分的______不同。 （4）“侯氏制碱法”所制得“碱”的俗称______（填一种即可）。 （5）综合图一、二分析，下列叙述中，不正确的是______。 A. NaCl中混有少量的，提纯NaCl的常用方法是蒸发结晶 B. 吸氨碳化塔中析出固体的主要原因是30℃~35℃时，NaCl、、的溶解度相比较，的溶解度最小，易达到饱和而析出 C. 70℃时，将加入到50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为44.4% D. 40℃时，将等质量的三种物质分别配制成饱和溶液的质量： （三）淡化海水所得的浓盐水中含大量，可制备金属镁。是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为：和，还含有少量，其它成分忽略）为原料制备的主要流程如下： 查阅资料：①既不溶于水也不溶于稀硫酸；②已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示： 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 2.7 3.7 8 10.1 ③硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体： 温度/℃ -3.9～1.8 1.8～48.1 48.1～67.5 67.5～200 析出晶体 等 请回答下列问题： （6）“操作a”的名称是______。 （7）为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为______（填字母）。 A. 将镁矿石粉碎 B. 适当降低反应温度 C. 用稀硫酸多次浸泡 D. 适当延长浸泡时间 （8）溶液A中温度不宜太高，原因是______。 （9）选用MgO调节pH使化为沉淀，而不选用NaOH的原因是______。 （10）加氧化镁调节后溶液的pH范围是______（用不等式表示）。 （11）溶液C经加热浓缩、______、过滤、95%的乙醇洗涤、低温干燥。 17. 菱铁矿和赤铁矿一样，也是工业上冶炼铁的一种矿物。某种菱铁矿中铁元素的主要存在形式是碱式碳酸亚铁，为测定碱式碳酸亚铁[xFeCO3•yFe(OH)2•zH2O]的组成，华雪同在老师的指导下设计了如图实验装置： 查阅资料】 a．碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成FeO、CO2以H2O。 b．FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，可被氧化成四氧化三铁。 c．碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O 【实验步骤】 （1）检查装置的_____后，准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中，连接仪器。 （2）_____，鼓入一段时间空气，准确称量装置C、D、E的质量。 （3）关闭弹簧夹K，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹K，缓缓通空气一段时间，这样操作的目的是_____。 （4）再次准确称量装置C、D、E的质量，所得数据如下 装置C/g 装置D/g 装置E/g 加热前 20000 180.00 180.00 加热后 200.36 180.88 180.00 （5）分析图、表中数据可知：3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H2O的质量为_____g，CO2的质量为_____g，装置E的作用是_____。 【实验结论】 在xFeCO3•yFe(OH)2•zH2O中，氢原子与氧原子的个数之比为_____。 【实验反思】 （1）装置A的作用是_____。 （2）实验结束后，装置B中的残留固体可能全部是FeO．也可能全部是Fe3O4．还可能是_____。 （3）为了得到装置B中残留固体的组成，华雪同学称得装置B中残留固体质量为2.24g后，通过计算可知：残留固体的组成及各成分的质量为_____。 四、计算题（本大题包括1小题，共8分） 18. 小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。操作过程如下：请计算： （1）20g样品中碳酸钠的质量为__________g; （2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？__________（写出计算过程） （3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__________g. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$