2026年中考化学一轮强基训练：科学探究题

2026年中考化学一轮强基训练：科学探究题 1．如果牙膏中的摩擦剂是碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅中的某一种，请问如何检验？ 提出假设： 假设1摩擦剂是碳酸钙 假设2摩擦剂是氢氧化铝 假设3摩擦剂是_____________（填化学用语） [实验方案]取少量某牙膏于烧杯中，并加入过量的稀盐酸。（二氧化硅不和盐酸反应）则实验中可能出现的现象与对应结论如下： （1）若假设一成立，则会观察到的现象有_____________。 （2）若假设二成立，则会观察到的现象有_____________。 已知玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2）它能与氢氧化钠反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和水，反应的化学方程式为________________，硅酸钠俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；氢氧化钠还能溶解木材中的纤维素等，盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶宜选用的瓶塞是________（填标号）。 A 玻璃塞                    B 木塞                    C 橡皮塞 [附加题] 若某种牙膏的摩擦剂为碳酸钙，取该一定量的牙膏a克，向其中加入足量的b克溶质质量分数为w％的盐酸，则该反应的方程式为_____________。 若要测得牙膏中摩擦剂的质量分数，是否_____________（填“是”或“否”）需要知道_____________（填物质的化学式）的质量。 2．碳酸氢钠是小苏打的主要成分，有许多重要的用途,如在医疗上可治疗________，胃溃疡的病人不宜使用该药的原因_______。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式_______，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验： 【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液． 【猜想与假设】小华同学认为反应后溶液中溶质的可能组成如下： 猜想一：硫酸钠                          猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠 猜想三：硫酸钠、硫酸                    猜想四：硫酸钠、硫酸、碳酸氢钠 其他同学一致认为猜想_______是错误的，理由是_______。 【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格． 实验方案 A B C D 实验操作 实验现象 _________ 产生白色沉淀 试纸变色，对照标准比色卡，pH______7 ________ 实验结论 猜想二不正确 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确 【得出结论】猜想三正确． 【评价反思】 （1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出实验方案C中存在一处明显的操作错误是_______。 （2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由_________。 【总结提高】依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案_______ 3．某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下做了有关氧气探究实验：学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO（氧化铜）能否起类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究。 【猜想与假设】 Ⅰ．CuO不是过氧化氢分解反应的催化剂； Ⅱ．CuO是过氧化氢分解反应的催化剂。 【实验探究】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验： (1)完成下表填空。 步骤③现象 步骤⑥结果 结论 _______ _______ 猜想I不成立；猜想Ⅱ成立。 (2)写出该反应的化学方程式______； (3)证明CuO是过氧化氢分解的催化剂，需通过步骤⑦说明CuO在化学反应前后______不变； (4)小组同学通过互联网得知，CuSO4溶液也能显著加快过氧化氢的分解，CuSO4溶液主要含有三种粒子（H2O、Cu2+、），稀硫酸中含有三种粒子（H2O、H+、），为了进一步探究CuSO4，溶液中哪种粒子能起催化作用，小组同学作了以下分析和设计。 ①小组同学认为最不可能的是H2O，他们的理由是______； ②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用小组同学设计了如下实验，完成探究活动。 实验步骤 实验现象 结论 a．取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴稀硫酸 溶液几乎没有气泡放出 实验证明，起催化作用的是_______。 b．另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴硫酸铜溶液 溶液中有大量气泡放出 4．化学课上，老师把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，无明显现象。下面是某小组合作探究的过程： 【提出问题】二氧化碳和氢氧化钠是否发生反应？ 【初步实验】小张同学设计如图1实验，实验中他观察到锥形瓶内气球鼓起来了，认为二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。小红对小张的结论提出了异议，原因是___________。    【继续实验】小红重新设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。 实验步骤如下：向两只相同的软塑料瓶充满二氧化碳，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，立即拧紧瓶盖振荡。此时观察到的现象是___________。 证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应。请写出二氧化碳与氢氧化钠发生反应的化学方程式___________。 【实验反思】小明认为也可以通过检验生成物的存在来证明二者确实发生了反应。 【再次实验】小明将二氧化碳持续通入一定浓度一定量的氢氧化钠溶液中，然后向其中滴加氯化钡溶液，观察到___________，写出此反应的化学方程式___________，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应。 【反思交流】华认为还可用稀盐酸验证二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应，她取试管中的溶液，向其中滴加几滴稀盐酸，没有明显现象，便认为二氧化碳没有与氢氧化钠反应，她的说法是否正确，说说你的理由____________。 压强传感器和温度传感器分别测出烧瓶中压强与时间，温度与时间的变化曲线如图3，4所示。    (1)图3中，曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。 (2)图4中，曲线Ⅲ为二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，曲线IV为二氧化碳与水的反应。由此证明二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应是___________(填“吸热”或“放热”)。 5．某化学兴趣小组同学配制了含等碳原子浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液，探究两者分别与稀盐酸的反应： （1）观察到的现象为：①试管甲中溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即产生大量气泡，浅红色逐渐消失。②试管乙中溶液开始时显红色，刚滴入稀盐酸只有少量气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有大量气泡产生，浅红色逐渐消失。    （2）反思：在碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有大量气泡产生？研究小组查阅资料，绘出微观示意图。    ①向碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，实质是H+依次与___、___（填微粒符号）发生反应。 ②该兴趣小组同学配制的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性强弱关系为：碳酸氢钠溶液__碳酸钠溶液（选填“＞”，“＜”，“＝”）。 6．乡村生态环境的改善是提升农村生活质量的重要环节，而农村产生的垃圾处理方式成为新的焦点。小明和研究小组同学对于农村产生的垃圾处理方法、发酵步骤、废液的成分以及未来垃圾的综合利用展开了项目化学习。 任务一：了解垃圾处理的基本方法。 【查阅资料】垃圾处理的方法主要有填埋法、焚化法、生物转化法。生物转化法通常是堆肥法、其原理就是将有机物转化为肥料，其特点是经济、简便、实用，缺陷是难降解的有机成分难以转化成肥料。 (1)小明到现场参观后，指出了生物转化法相比填埋法和焚化法的优势______（写1点）。 任务二：学习发酵堆肥法。 (2)小明和小组同学走访附近垃圾场，并咨询有关负责人，在有关技术人员指导下进行了实地操作，其制作过程如下： 第1步：厨余垃圾欲处理 可用于堆肥的垃圾：茶叶渣（含钾）、咖啡渣等含氮比较高的厨余垃圾适当添加米糠、纸屑含碳比较高的材料。厨余垃圾发酵得到的肥料中含有的营养元素是______（写1种）。 第2步：将一定量的发酵剂倒入烧杯中。 第3步：稀释。按照1：6的比例将水沿杯壁倒入烧杯中，并______。 第4步：厨余垃圾切成小块，喷洒发酵剂，搅拌均匀。 第5步：发酵。密封容器，发酵5~7天，有肥液流出。小组同学利用温度传感器测出发酵过程中的温度变化如图所示，其中包含的能量变化是______。 任务三：探究肥液的成分。 【信息检索】厨余垃圾经发酵所得的肥液中所含的无机盐种类很多，可能包括：磷酸盐、、、、、等。 【猜想和假设】①肥液中有；②肥液中有；③肥液中和。 【进行实验】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ、取肥液少许，向其中滴加稀硝酸和足量溶液 有______ 猜想③成立 Ⅱ、向Ⅰ中滤液中滴加______ 有白色沉淀产生 【交流反思】 (4)以上实验步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式______（写1个）。 任务四：农村垃圾的综合利用。 (5)在农村将垃圾和秸秆发酵会得到固肥、液肥和沼气。沼气在农村的一种用途是______（写1点）。 7．冬季下雪后，人们常使用融雪剂消除路面的积雪。化学兴趣小组的同学们对融雪剂消除积雪的原理、融雪剂的成分、使用融雪剂对环境的影响等产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，他们开启了项目式学习之旅。 项目一：了解融雪剂消除积雪的原理。 【信息检索】常见的融雪剂中主要含有氯化钠、氯化钙、氯化钾。融雪剂溶于水后使混合物的凝固点改变，从而融雪化冰，保障道路交通安全。 【表达交流】 ①融雪剂中所含化合物所属物质类别是______。 ②融雪剂溶于水后可______（“降低”或“升高”）混合物的凝固点，以防止雪水结冰。 项目二：探究融雪剂中是否含有氯化钙。 【进行实验】 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量融雪剂，向其中加入一定质量的蒸馏水，搅拌、静置。 ______ ______ ② 取少量溶液于试管中，向其中滴加适量 ______溶液，振荡。 有白色沉淀生成 该融雪剂中含有Ca2+ ③ 取步骤①所得上层清液于另一支试管中，滴加______溶液，再滴加稀硝酸，振荡。 有______生成 该融雪剂中含有Cl- 【讨论交流】②中发生反应的化学方程式是______。 项目三：评价使用融雪剂对环境的影响。 【反思评价】长期使用融雪剂可能会腐蚀路边的钢铁制品，从环境保护的角度考虑，冬季防止路面积雪的方法还可以是______。 8．某化学兴趣小组的一个实验操作考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 分别用a、b、c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液 a中___________ a中物质是稀盐酸 b中无明显现象 b中物质是食盐水 c中___________ c中物质是澄清石灰水 把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 猜想一：NaOH和Na2CO3； 猜想二：NaOH； 猜想三：__________。 提示：Ca(OH)2微溶于水。 【实验过程】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液(写溶质化学式)_____________。 有白色沉淀 猜想一正确 写出上述有白色沉淀生成的化学方程式__________。 同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值 用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程 测定结果 ___________ pH=3 【反思与交流】a试管中的废液显_________(填“酸性”、“碱性”、“中性”)，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入(写化学式)__________后再排放。 9．在做氧化铜，木炭反应的实验时，往往会发现充分反应后试管中仍有黑色固体。晓明对此进行了探究，并邀请你一起参与。 [提出问题]氧化铜与木炭充分反应结束后，试管中的黑色固体是什么? [猜想假设]黑色固体可能是①木炭 ②_________；③________。 [查阅资料]①铜、木炭不与稀硫酸反应。 ②氧化铜能与稀硫酸反应形成蓝色溶液。 [实验验证]晓明设计的实验方案是:取少量该黑色固体在空气中灼烧，观察现象。如果猜想①正确，现象应该是______。 [实验设计]科学探究的方法有多种，请你再设计一种方法来证明晓明的猜想②或③正确。（请简明写出操作、步骤和结论）_______。 [反思整理]若试管壁上沾有了黑色固体氧化铜，除去黑色氧化铜的方法是（用化学方程式表示）________;试管洗净的标准是________。 10．石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质，化学实验兴趣小组的同学对石灰石的分解进行了探究。 【实验1】取三块形状大小相近的石灰石（长宽厚约为1cm×1cm×0.2cm），一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯的火焰上加热2分钟（假设杂质加热时不发生变化）。探究过程如图所示。 不同条件下的实验现象如下表 实验组别 实验条件 试管B中的现象 甲 未加热 无明显现象 乙 酒精灯加热 呈浅红色 丙 酒精喷灯加热 呈红色 通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是___________。 【实验2】丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为___________。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由：___________。 【实验3】丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色。解释产生上述现象的原因：___________。 【实验4】为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，___________（补充完整实验方案）。 11．某化学兴趣小组用如图装置测定空气中氧气的含量。    【实验步骤】 （1）实验前，先检查装置的________性，然后夹紧止水夹，导气管一端放入盛有50mL水的量筒中； （2）将装有白磷的试管浸入热水中，使白磷燃烧； （3）待装置冷却至室温后打开止水夹，观察到量筒中的水回流至试管中，停止回流后，取出导气管，读取剩余水的体积。 【数据分析】 （4）设空气中氧气体积分数为20％，量筒中剩余的水的体积理论为___________mL，实际发现量筒中剩余的水比理论值大很多，可能的原因是___________。 12．某化学兴趣小组对复分解反应进行了如下探究。 【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。 【查阅资料】 I.室温下，各物质的电导率数值如下表（稀硫酸、Ba（OH）2溶液的浓度相同，设为c）。 物质 蒸馏水 稀硫酸 Ba（OH）2溶液 BaSO4悬浊液 电导率（μS/cm） 3 3921 3273 3 Ⅱ.离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 Ⅲ.Ba（OH）2与NaOH具有相似的化学性质，BaCO3属于难溶物：硫酸钠溶液呈中性。 【实验设计与操作】 实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应 往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的pH变化曲线如图所示。 （1）a点溶液显_______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），c点所示的溶液中，含有的溶质是________（填化学式）。 （2）写出该反应的化学方程式_______。 （3）a、b、c三点所示溶液呈无色的是______（填字母序号）。 （4）从a点到b点溶液的导电性逐渐_______（填“增强”，“减弱”或“不变”），其原因是________。 实二：Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应 按下图所示装连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的Ba（OH）2溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如下图。 （5）实验开始前，测得Ba（OH）2溶液的电导率低于3273μS/cm的原因是______（用化学方程 式解释）。 （6）随着稀硫酸的滴入，溶液电导率下降后又升高，其原因是_______。 （7）反应过程中，电导率没有下降到0，说明_______。 （8）稀硫酸过量后，溶液导电性增强，但电导率没有增加到3900μS/cm左右，其原因是______。 【实险结论】 （9）结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度_______（填“增大”或“减小”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． SiO2 固体溶解，并有气泡产生 固体溶解，无气泡产生 SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O C CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 是 CO2 2． 胃酸过多 碳酸氢钠与盐酸反应生成大量的二氧化碳气体，增加胃内压力，刺激溃疡面，甚至会产生胃穿孔的危险 四 碳酸氢钠与硫酸不能共存 无气泡产生（无明显现象） 小于/＜ 锌片不断溶解，有气泡产生 C 实验中将 pH 试纸直接浸入待测液 氯化钡与硫酸钠反应也能产生白色沉淀，不能证明反应后的溶液中一定有硫酸存在 取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确 3．(1) 试管中产生气泡,带火星木条复燃 称得CuO质量为0.2g (2) (3)化学性质 (4) H2O2溶液中含有H2O Cu2+/铜离子 4． 二氧化碳能溶于水 加入氢氧化钠溶液的软塑料瓶变得更瘪 有白色沉淀生成 盐酸的量太少，先和氢氧化钠溶液反应了 II 放热 5． CO32- HCO3- ＜ 6．(1)简便（合理即可） (2) 氮元素（或者钾元素） 搅拌 放热 (3) 白色沉淀产生 硝酸银溶液 (4)/ (5)做饭（合理即可） 7． 盐 降低 得到无色澄清溶液 融雪剂能溶于水 碳酸钠 硝酸银 白色沉淀 除雪车除雪（合理即可） 8． 产生气泡 产生白色沉淀 Ca（OH）2、NaOH CaCl2 在白瓷板上方一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液涂抹在试纸上，片刻后与标准比色卡对照，读出pH数值 酸性 CaCO3 9． 氧化铜 氧化铜和木炭 黑色粉末减少 向盛有黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，黑色粉末消失，溶液颜色变蓝，说明猜想②正确或向盛有黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，黑色粉末减少，溶液颜色变蓝，说明猜想③正确 管壁附着的水既不凝成水珠也不成股流下 10． 反应时的温度 不能，酒精灯中酒精燃烧会产生二氧化碳 上层溶液中的氢氧化钙和盐酸反应，此时溶液不显碱性，溶液红色消失；氢氧化钙微溶于水，轻轻晃动试管，底部的氢氧化钙溶解于水，又使溶液显碱性，溶液又自下而上变红 滴入稀盐酸，有气体产生 11． 气密 24 白磷不足 12． 碱性 Na2SO4、H2SO4 b、c 减弱 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，溶液中离子浓度降低 稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中自由移动的离子减少，导电率下降，当氢氧化钡反应完全后，加入的稀硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，溶液中自由移动的离子增加，导电率升高 水可以解离出自由移动的离子 溶液中含有反应生成的水，导致溶液中离子浓度降低 减小 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $