福建省福州第三中学2025届高三下学期模拟预测（第十八次质量检查）化学试题

第 1 页 共 8 页 福州三中 2024-2025 学年高三第十八次质量检查 化学试题 （满分 100 分，考试时间 75 分钟） 可能用到的原子量：H-1 O-16 Se-79 一、选择题(本题共 10 小题，每小题 4分，共 40 分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。) 1．化学与生产、生活、环境等关系密切。下列说法正确的是（ ） A．合成纤维、人造纤维及碳化硅纤维都属于有机高分子材料 B．工业上使用漂白粉时常加入少量弱酸或少量的稀盐酸 C．浓硫酸、烧碱、苯酚等沾到皮肤上，均应立即用大量水冲洗 D．“铁水打花”又叫打铁花，利用了铁元素的焰色反应 2．W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子 数等于 X核外电子总数，五种主族元素组成的化合物 Q的结构如图所示。下列 说法错误的是（ ） A．简单离子半径：M Y Z  B． 3WZ 和 23XY  的空间结构相同 C．简单氢化物沸点：Y Z X  D．第一电离能：Z Y X  3．下图为三种磷单质的结构。其中红磷为巨型共价分子，正交型黑磷具有类似 石墨的层状结构。下列说法正确的是（ ） A．三种磷单质中 P原子的杂化方式有 2种 B．熔点顺序：红磷正交型黑磷白磷 C．相同状况下，等质量的三种单质完全燃烧耗氧量相同，焓变不同 D．正交型黑磷具有半导体的性质，是因为有类似于石墨的大 π键 第 2 页 共 8 页 4．一定条件下有机物a b 的重排异构化反应如图所示，下列说法正确的是 （ ） A．与足量 NaOH反应时，1mol a和 1mol b均最多消耗 1mol NaOH B．a和 b与足量 H2加成后的产物，手性碳原子个数分别为 4、5 C．a酸性条件下水解产物之一与 b互为同系物 D．类比上述反应， 的异构化产物可发生银镜反应 5．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 向有机混合液中加入浓 溴水 无白色沉淀 混合液不含苯酚 B 2NO2 ⇌ N2O4平衡后缩小 容器体积 气体颜色变浅 加压后平衡正向移 动 C 将 KMnO4加入到酸性 FeCl2溶液中 溶液变成棕黄色，有黄 绿色气体产生 氧化性： MnO4->Cl2>Fe3+ D 室温下，用 pH计分别测 等物质的量浓度的 NaHCO3和 NaHSO3溶液 的 pH pH计显示 NaHCO3溶 液 pH>7，NaHSO3溶 液 pH<7 酸性 2 3 2 3H SO H CO 6．NO治理是环境保护的重要课题。Cu基催化剂加掺杂 2CeO 可抑制杂质 2SO 对 催化剂的影响(含 Ce化合物的比例系数均未标定， a b )，作用机理如图所示。 下列说法错误的是（ ） A．NO可以造成臭氧空洞 B．总反应中被氧化的非金属元素只有 N C．Ce的硫酸盐中 Ce元素的化合价为 4 价 D． x 2 ， y 3 第 3 页 共 8 页 7．以物质的量之比为1: 2向恒压密闭容器中充入X、Y，发生反应X(g)+Y(g) ⇌2Z(g) H ，相同时间内测得 Z的产率和 Z在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系 如图所示。下列说法正确的是（ ） A．据图像分析，该反应是吸热反应 B．Q点是最高点，Q点为平衡状态 C．M、N点反应物分子的有效碰撞几率不同 D．从M点到 P点，可通过加入催化剂或分离 产物 Z而达到平衡点 8．以铜阳极泥[含 Cu、Ag、Au多种单质]为原料分离回收金和银的流程如下图 所示： 已知：① 4HAuCl 是一元强酸②电沉积时电极反应： 3 22 3 2 2 3[Ag(S O ) ] e Ag 2S O       。 下列说法错误的是（ ） A．“浸取 2”中使用盐酸是为了提高 H2O2的氧化性 B．“还原”步骤的离子方程式： 4 2 4 24AuCl 3N H 4Au 3N 16Cl 12H         C．“浸取 3”步骤中，“浸渣 2”中的 AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3- D． 22 3S O 离子中心 S原子配位能力小于端基 S原子 9．华中科技大学研究者在 Science报道了一种新型热敏结晶增强液态热化学电池， 可以给锂离子电池充电。胍离子  *Gdm 选择性地诱导  46Fe CN  结晶，  46Fe CN  与  36Fe CN  之间的转化平衡被打破，产生电势差。锂离子电池反应为 。下列说法正确的是（ ） A．锂离子电池充电时，热敏结晶增强液态热化学电池冷端电极电势小于热端电 极电势 B．电池热端的电极反应式为    3 46 6Fe CN e Fe CN    C．充电过程中Li通过LiPON薄膜移向 b极 第 4 页 共 8 页 D．充电时热端电极转移 xmol电子，b极生成 1mol Li1-xCoO2 10．室温下，HR、  3 3Al NO 、  3 3Ce NO 三份溶液中分别加入等物质的量浓度的 NaOH溶液，pM[p表示负对数，M表示 c(HR) c(R ) 、 3c(Al ) 、 3c(Ce ) ]随溶液 pH变化 的关系如图所示。已知相同条件下的溶解度：    3 3Ce OH Al OH ，下列说法正确 的是（ ） A．蒸干 CeCl3溶液可生成 CeCl3晶体 B．室温下， sp 3K [Al(OH) ]为 10-20.1 C．X点横坐标为 8.2 D.调节 HR溶液 pH 5.5 时：c(R ) c(Na ) c(HR)   二、非选择题（本大题共 4小题，共 60分） 11.（16 分）以酸泥(主要含无定形 Se、HgSe和少量 Ag2Se)为原料制备灰硒(Se6) 的流程如下： 已知：Ka1(H2SeO3)=3×10-3、Ka2(H2SeO3)=5×10-8。 （1）“氧化碱浸”中无定形 Se 被氧化为 SeO 23 的离子方程式为 ；其 它条件不变时，Se浸出率随双氧水用量变化如图所示， 当双氧水用量从 80 mL·L-1增加到 120mL·L-1时，溶液中并未检测到 H2O2残留， 其原因是 。 （2）“除银”时向滤渣中加入 NaClO溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe被氧化为 H2SeO3。 ①“除银”过程中的加料方式为 。 ②写出 Ag2Se发生反应的化学方程式： 。 （3）“沉汞”过程中，溶液 pH=7时存在的主要阴离子有 、Cl-。 （4）通过如下步骤测定灰硒产品中 Se的质量分数： 步骤 1：准确称取 0.1600g灰硒产品，加入足量硝酸充分反应后生成 H2SeO3溶液， 配成 100.00 mL溶液； 第 5 页 共 8 页 步骤 2：取 25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量的硫酸酸化的 KI溶液，充分反 应； 步骤 3：以淀粉作指示剂，用 0.1000 mol·L-1的 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消 耗 20.00 mL Na2S2O3溶液。 已知：H2SeO3+4I-+4H+=Se↓+2I2+3H2O；I2+2S2O 23 =2I-+S4O 26 计算灰硒产品中 Se的质量分数为 。 （5）Cu2-xSe是一种钠离子电池的正极材料，放电过程中晶胞变化如下图所示。 ①1mol Cu2-xSe转化为 NayCu2-xSe时转移电子的物质的量为 mol。 ②NayCu2-xSe中 Cu+与 Cu2+的个数比为 。 12.(15分)弱酸及其盐的混合溶液是常见的缓冲溶液，如醋酸(用HAc表示)、醋酸钠 (用NaAc 表示) 混合溶液。缓冲溶液具有能够缓解少量外来酸、碱或水产生的影 响，维持溶液 pH不发生明显变化的能力。 I.某小组同学通过加入等量盐酸，研究 25℃下NaAc、HAc混合溶液缓冲能力的影 响因素。 (1)配制 100 mL1.00 mol ·L⁻¹的 NaAc 溶液，需要醋酸钠晶体(NaAc•3H₂O，M=136 g·mol⁻¹) 的质量为 g, 该过程用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃 棒、 。 (2)探究 NaAc、HAc混合溶液总浓度对缓冲能力的影响。 用浓度均为 1.00 mol ·L⁻¹的 NaAc 和 HAc 溶液按下表配制总体积相同的系列溶 液，分别加入 5.00 mL 0.050 mol ·L⁻¹的盐酸，测得加盐酸前后 pH如下表。 序号 V(NaAc) /mL V(HAc) /mL V(H₂O) /mL 加盐酸前 pH 加盐酸后 pH 1 0 0 20.00 7.00 x 2 2.50 2.50 15.00 4.76 4.67 3 5.00 5.00 10.00 4.76 4.72 ①实验测得 x与理论计算一致，x= 。 ②实验 2、3 加盐酸前后 pH 变化明显小于实验 1 的原因是 (用离子方 程式表示) 第 6 页 共 8 页 ③由实验 2、3 加盐酸前后 pH 变化可知，NaAc 、HAc 混合溶液总浓度越大， 缓冲能力越 (填“强”或“弱”)。 (3)探究 NaAc、HAc 混合溶液中不同配比对缓冲能力的影响。 提出猜想：混合溶液中 n(NaAc):n(HAc)越大，缓冲能力越强。 设计实验、验证猜想，参照(2)进一步实验。 序号 V(NaAc) /mL V(HAc) /mL V(H2O) /mL n(NaAc):n(HAc) 加盐酸前 pH 加盐酸后 pH 4 1.00 9.00 10.00 1:9 3.80 3.67 5 2.00 8.00 10.00 1:4 4.16 4.09 6 V1 V2 10.00 4:1 5.36 5.30 ①V₁= 。 ②甲同学根据实验 4、5 和 6 认为猜想成立，乙同学根据实验 和 认为 猜想不足以成立。 ③经查阅资料，其他条件相同下，混合溶液中 n(NaAc):n(HAc)越接近 1,缓冲能力越 强。 Ⅱ.缓冲溶液在络合滴定法测定金属离子浓度中具有广泛应用。 (4)利用 EDTA(Na₂H₂Y)测定 ZnO 的纯度，滴定反应为 Zn2++H₂Y2- = ZnY2-+2H+, 需维持滴定过程中 pH≈5。 准确称取 ZnO 固体 a g于锥形瓶中，加足量盐酸溶解，配制成 250 mL 溶液， 从中取 25.00mL，加入指示剂和20mL 缓冲溶液，滴定至终点消耗 cmol·L⁻¹EDTA 溶液 VmL。 ①下列缓冲溶液的 pH 均约为 5,其中缓冲能力最强的是 (填字 母 )。 A. 0.06 mol·L⁻¹ NaAc、0.04 mol·L⁻¹ HAc混合溶液 B. 0.12 mol·L⁻¹ NaAc 、0.08 mol·L⁻¹ HAc混合溶液 C. 0.19 mol ·L⁻¹ HCOONa 、0.01 mol ·L⁻¹ HCOOH混合溶液 ②测定结果：ZnO (摩尔质量为Mg·mol-1)晶体的纯度为 %(用M、a、c、V表示)。 第 7 页 共 8 页 13.（15 分）阿比多尔(H)是一种抗病毒药物，合成路线如下： （1）A→B的转化经历 2个步骤，这 2步的反应类型分别为______、消去反应。 （2）C中含氧官能团的名称为___________________。 （3）D的分子式为 4 6 3C H O ，核磁共振氢谱只有一组峰，其结构简式为______。 （4）E→F的化学方程式为________________________________。 （5）已知 酸性比苯酚强，请从物质结构的角度解释其原因__________。 （6）下列说法正确的是_______(填序号)。 ①化合物 B不存在顺反异构 ②F→G的过程中，与苯环直接相连的—Br反应活性差 ③阿比多尔在水中的溶解度较小 （7）A 的同分异构体满足下列条件的结构简式为_________________、 _______________ （不考虑立体异构)。 ①链状化合物；②能与Na反应；③核磁共振氢谱显示 3组峰，峰面积之比为 6:3:1 14.（14分）丙烯腈( 2CH =CHCN )是一种重要的化工原料。工业上以 2N 为载气， 用 2TiO 作催化剂生产 2CH =CHCN的流程如下： 已知：①进料混合气进入两釜的流量恒定，两釜中反应温度恒定： ②反应釜Ⅰ中发生的反应： ⅰ：      2 2 2 5 2 2 5 2HOCH CH COOC H g CH CHCOOC H g H O g   1H ③反应釜Ⅱ中发生的反应： ⅱ：        2 2 5 3 2 2 2 5CH CHCOOC H g NH g CH CHCONH g C H OH g     2H 第 8 页 共 8 页 ⅲ：      2 2 2 2CH CHCONH g CH CHCN g H O g    3H ④在此生产条件下，酯类物质可能发生水解。 回答下列问题： (1)总反应          2 2 2 5 3 2 2 5 2HOCH CH COOC H g NH g CH CHCN g C H OH g 2H O g     H  (用含 1H 、 2H 、和 3H 的代数式表示)； (2)进料混合气中    2 2 2 5 2 5HOCH CH COOC H : C H OH 1: 2n n  ，出料中四种物质 ( 2 2 5CH CHCOOC H 、 2CH CHCN 、 2 5C H OH、 2H O )的流量，(单位时间内出料口 流出的物质的量)随时间变化关系如图： ①表示 2CH CHCN 的曲线是 (填“a”“b”或“c”)； ②反应釜Ⅰ中加入 2 5C H OH的作用是 。 ③出料中没有检测到 2 2CH CHCONH 的原因 是 。 ④反应11h后，a、b、c曲线对应物质的流量 逐渐降低的原因是 。 (3)催化剂 2TiO 再生时会释放 2CO ，可用氨水吸收获得 4 3NH HCO 。现将一定量 的 4 3NH HCO 固体(含 0.72g水)置于密闭真空容器中，充入 2CO 和 3NH ，其中 2CO 的分压为100kPa，在27℃下进行干燥。为保证 4 3NH HCO 不分解， 3NH 的分压 应不低于 kPa (已知    2 12 2p H O 2.5 10 kPa mol n H O    4 3NH HCO 分解的平衡常数  34Kp=4 10 kPa )。 (4)以 2CH CHCN 为原料，稀硫酸为电解液，Sn作阴极，用电解的方法可制得  2 2 4Sn CH CH CN ，其阴极反应式 。 福州三中2024-2025学年高三第十八次质量检查 化学试题参考答案 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。)》 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 B A C D D A D 二、 非选择题（本大题共4小题，共60分） 11.(16分) (1)Se+2OH+2H2O2=3H20+Se0(2分) H2O2被Se0还原或H2O2继续氧化Se0}（2分) (2)向滤渣中先加入NaClo溶液再加入盐酸(2分) Ag2Se++3NaClO+2HCI=H2SeO3+2AgCl+3NaCl (2) (3)SeO、HSeO;(2分) (4)98.75%(2分) (5)0.25(2分) 5:1(2分) 12.（15分) (1)13.6(1分) 100ml容量瓶、胶头滴管(2分) (2)①2.00(1分) ②H++Ac-=HAc(2分) ③强(1分) (3)①8.00(2分) ②63或3 6(2分) (4)①B(2分) ②vm(2分) 13.(15分) (1)加成反应(1分) (2)羟基、酯基(2分) a又8 (2分) COOC,H, COOC,H H.CCOO H,CCOO (4) +2BI2 CH,Br+2HBr(2分) Br (5)S原子半径大于0，S-H键长大于0-H键长，S-H更易断裂。(2分) (6) ②③(2分) 0 (7) (2分) (2分) OH 14.(14分) (1)△H+△H2+△H3(2分) (2)①c(2分) ②抑制酯的水解从而提高产率(2分) ③反应iⅱ的速率远大于反应iⅱ(2分) ④反应时间过长，催化剂中毒活性降低，反应速率降低，故产物减少(2分) (3)40(2分) (4)Sn+4CH2CHCN+4e+4HtSn(CH2CH2CN)4（2分)