精品解析：2025年河南省许昌市襄城县中考二模化学试题

2024—2025学年第二学期学科素养评估 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共6页，四个大题，25小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H∶1C∶12O∶16Cl∶35.5N∶14Na∶24Mg∶24Cu∶64Zn∶65Fe∶56Ni∶59 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，只发生物理变化的是 A. 光合作用 B. 火箭发射 C. 干冰升华 D. 葡萄酿酒 2. 我国在绿色化学领域的研究不断深入，开发了一系列绿色合成方法和工艺，减少了化学过程对环境的污染。下列物质不属于大气污染监控范围的是 A. CO2 B. SO2 C. 可吸入颗粒物 D. O3 3. 市场上有一种“低钠盐”，食用低钠盐更有利于心脑血管健康。低钠盐低“钠”富“钾”，这里“钠”、“钾”指的是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 4. 荔枝开花期间要消耗大量的钾肥，下列属于钾肥的是 A. Ca3(PO4)2 B. CO(NH2)2 C. KCl D. NH4NO3 5. 下列物质长期暴露在空气中会变质的是 A. 食盐 B. 氢氧化钠 C. 浓盐酸 D. 浓硫酸 6. 实验室药品需要分类摆放，某实验室四个药品柜分别摆放的部分药品如表药品 药品柜 甲 乙 丙 丁 药品 木炭、红磷 盐酸、硫酸 硫酸铜、氯化钠 氢氧化钠、氢氧化钾 实验室现购进一瓶碳酸钙，它应该放在 A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 7. 实验操作是实践探究的基础。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 连接仪器 C. 称一定质量的氢氧化钠 D. 加热液体 8. 在实验室用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A. 计算所需氯化钠质量为 B. 配制过程不会用到上图仪器中的胶头滴管 C. 配制溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签 D. 用量筒量取水时，仰视读数导致溶液溶质分数偏大 9. 某同学自制了简易净水器（如图所示），下列说法不正确的是 A. 紫外灯的作用是消毒杀菌 B. 净水时水最先流经小卵石 C. 活性炭的作用是吸附色素和异味 D. 海水经过此装置后会变为淡水 10. 尿素是含氮量较高的一种氮肥。正常人的尿液中大约含1.8%的尿素。尿素的化学式为。关于尿素的说法正确的是 A. 一个尿素分子中含有两个氢分子 B. 碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为1∶1∶1∶4 C. 氮元素的质量分数为 D. C、O、N、H四种元素的质量比为12∶16∶14∶1 11. 二氧化氯(ClO2)是一种安全高效的饮用水消毒剂，下列物质一定不是ClO2与H2O反应生成物的是 A. O2 B. Cl2 C. CO2 D. HClO 12. 从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如下图所示，有关该流程说法错误的是 A. 过滤时玻璃棒的作用是引流 B. 操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 C. 加适量盐酸的目的是除去过量的和OH- D. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 13. 构建元素化合价和物质类别二维图是化学学习的重要方法，如图是碳元素的价类二维图，下列说法错误的是 A. 点A代表的物质可以是甲烷 B. 点B代表的物质可以是金刚石，硬度大，可用于切割玻璃 C. 点E是点C和水发生化合反应的产物 D. 点F对应的物质可以是碳酸钠 14. 有一包铁粉，可能混入镁粉、锌粉、铜粉中的一种或多种，现取5.6g该混合物粉末，与足量的稀盐酸反应，生成0.2g氢气。则下列对该混合物成分的推测正确的是 A. Fe、Mg B. Fe、Zn C. Fe、Mg、Zn D. Fe、Zn、Cu 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 医院中用于急救病人的气体是______；人体中含量最多的元素为______。 16. 神舟十八号载人飞船于2024年4月26日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。 （1）电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为______。 （2）发送飞船的运载火箭使用的燃烧中有液氢，氢气作燃烧的优点是______。（写一条即可） （3）航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如下： 该反应的化学方程式为______。 17. 2023全球6G技术大会3月22日在南京召开。硅（Si）是制作芯片不可缺少的材料，在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，请结合图2回答下列问题： （1）硅原子的相对原子质量是________。 （2）C粒子属于________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。 （3）图2中与硅元素化学性质相似是________（填字母序号）。 18. 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，结合所学知识回答下列问题∶ 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）20℃时，将30gNaCl固体投入50g水中，充分溶解，所得的溶液属于________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过________的方法提纯KNO3。 （3）20℃时，将136g氯化钠的饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，需加水________g。 19. 乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为______。现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物22.6 g，完全燃烧后生成44 g CO2，则生成水的质量为______g。 20. A、B、C是初中化学中常见的不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（“—”表示反应关系，“→”表示转化关系，部分物质及反应条件已略去）。 （1）与B的反应中除了可以看见红棕色固体消失，还能看到的现象为______。 （2）B与的反应属于______（填基本反应类型）反应。 （3）写出的化学方程式：______。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 央视栏目《典籍里的中国》全方位展现了中国的智慧和文明。 （1）农业——“田园诗派之祖”陶渊明一句“采菊东篱下，悠然见南山”千古流传。用菊花泡茶，茶香四溢，从分子角度解释“茶香四溢”的原因是什么？ （2）冶金——“生铁出冶，必用木炭，以木炭之热，炼生铁之液”是古籍中关于炼铁的记载。请写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式。 22. 探究燃料燃烧所需的条件 【查阅资料】白磷的着火点为40℃。 【进行实验】同学们设计了如图所示的实验装置进行实验。 【交流讨论】 （1）当H2O2溶液与MnO2接触时，发生反应的化学方程式为______。 （2）请从以下所给问题中任选一个问题回答。 ①向Y形管中滴加H2O2溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧，原因是：______。 ②一段时间后，烧杯中白磷燃烧，此现象能够证明可燃物燃烧的条件______。 23. 垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，化学小组的同学为了从中回收金属铜和镍，开展如下的探究活动。 已知∶镍在金属活动性顺序中位于氢前面，并且Zn的活动性大于Ni，硫酸镍（化学式NiSO4）能溶于水。 【活动目标】从含有锌、铜、镍三种金属废旧电器中回收铜和镍 【活动设计】化学小组设计了如图所示的物质转化流程。 （1）溶液B中的溶质有NiSO4、______（填化学式）。 （2）溶液B加入锌粉后，溶液质量______。（填“增大”、“减小”或“不变”） （3）步骤②中生成C的化学方程式是______。 24. 通过化学学习，结合图所示装置，回答下列问题∶ （1）写出下列标号的仪器名称∶①______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式______。 （3）要收集一瓶氧气用于铁丝的燃烧实验，最好选用的收集装置是______（填标号）。 四、综合应用题四（共10分） 25. 酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。某中学化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 （1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为：______（写出主要成分的化学式）。 （2）浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗。然后涂上3%~5%的______（填“碳酸氢钠”“氢氧化钠”或“硼酸”）溶液，以防灼伤皮肤。 【任务二】探究酸的共性 实验①：小组同学用紫茄子皮自制了酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成桃红色。 实验②：分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入等体积等浓度的稀硫酸溶液中，观察实验现象，结果发现铝表面开始时并没有气泡产生。 实验③：向某固体滴加足量稀盐酸溶液，产生大量气泡。 （3）实验①中，盐酸、硫酸都能使指示剂变色的本质原因是溶液中都含有______（写出离子符号）。 实验②中，铝和稀硫酸反应刚开始没有气泡产生原因是______。 实验③中，小组同学根据实验③中的现象判断该固体一定是活泼金属。你认为他的说法是否正确？理由是：______。 【任务三】制酸 （4）用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如图： ①在S、SO2、SO3、H2SO4四种物质中，硫元素的化合价表现为+4价的物质是______（填化学式）。 ②写出上述转化流程步骤③中所发生反应的化学方程式______。 （5）现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，把12.0g纯碱样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液质量为107.6g（产生的气体全都逸出），请计算该食用纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年第二学期学科素养评估 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共6页，四个大题，25小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H∶1C∶12O∶16Cl∶35.5N∶14Na∶24Mg∶24Cu∶64Zn∶65Fe∶56Ni∶59 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，只发生物理变化的是 A. 光合作用 B. 火箭发射 C. 干冰升华 D. 葡萄酿酒 【答案】C 【解析】 【详解】A、光合作用过程中，有新物质氧气生成，属于化学变化，该选项不符合题意； B、火箭发射过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； C、干冰为固体二氧化碳，干冰升华过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意； D、酿酒过程中，有新物质酒精生成，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 我国在绿色化学领域的研究不断深入，开发了一系列绿色合成方法和工艺，减少了化学过程对环境的污染。下列物质不属于大气污染监控范围的是 A. CO2 B. SO2 C. 可吸入颗粒物 D. O3 【答案】A 【解析】 【详解】A、CO2是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项符合题意； B、SO2有毒，溶于雨水，会形成酸雨，属于空气污染物，故选项不符合题意； C、可吸入颗粒物会导致雾霾产生，属于空气污染物，故选项不符合题意； D、O3含量过高会对人体健康和生态环境产生多方面的负面影响，属于空气污染物，故选项不符合题意。 故选A。 3. 市场上有一种“低钠盐”，食用低钠盐更有利于心脑血管健康。低钠盐低“钠”富“钾”，这里的“钠”、“钾”指的是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】物质都是由元素组成的；这里的“钠”、“钾”指的是元素，不是指具体物质、具体分子，故选D。 4. 荔枝开花期间要消耗大量的钾肥，下列属于钾肥的是 A. Ca3(PO4)2 B. CO(NH2)2 C. KCl D. NH4NO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、Ca3(PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意； B、CO(NH2)2中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意； C、KCl中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项符合题意； D、NH4NO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 故选C。 5. 下列物质长期暴露在空气中会变质的是 A. 食盐 B. 氢氧化钠 C. 浓盐酸 D. 浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、食盐与空气中的物质不反应，食盐长期暴露在空气中不会变质，不符合题意； B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故氢氧化钠长期暴露在空气中会变质，符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，长期暴露在空气中，氯化氢会挥发出去，导致溶液质量减小，但是不会变质，不符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，长期暴露在空气中，会吸收空气中的水分，但是不会变质，不符合题意。 故选B。 6. 实验室药品需要分类摆放，某实验室四个药品柜分别摆放的部分药品如表药品 药品柜 甲 乙 丙 丁 药品 木炭、红磷 盐酸、硫酸 硫酸铜、氯化钠 氢氧化钠、氢氧化钾 实验室现购进一瓶碳酸钙，它应该放在 A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸钙是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，所以应将它放在盐类药品柜中。 【详解】A.木炭、红磷均是由一种元素组成的纯净物，均属于单质，故A错误； B.盐酸、硫酸均是由氢离子和酸根离子构成，均属于酸，故B错误； C.硫酸铜、氯化钠均是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，故C正确； D.氢氧化钠、氢氧化钾均是由金属阳离子和氢氧根离子构成，均属于碱，故D错误。 故选：C。 7. 实验操作是实践探究的基础。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 连接仪器 C. 称一定质量的氢氧化钠 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞未倒放，故图示操作不正确； B、连接玻璃管和胶皮管将玻璃管一端湿润，然后左手拿胶皮管，右手持玻璃管旋转插入，故图示操作正确； C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故图示操作不正确； D、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄；图中液体超过试管容积的，故图示操作不正确。 故选B。 8. 在实验室用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A. 计算所需氯化钠的质量为 B. 配制过程不会用到上图仪器中的胶头滴管 C. 配制溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签 D. 用量筒量取水时，仰视读数导致溶液溶质分数偏大 【答案】C 【解析】 【详解】A、所需氯化钠的质量为50g×10%=5g，故选项说法不正确； B、配制溶液的过程中，量取水的体积时需要用到胶头滴管，故选项说法不正确； C、配制溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，故选项说法正确； D、用量筒量取水时，仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，则导致溶液溶质分数偏小，故选项说法不正确。 故选C。 9. 某同学自制了简易净水器（如图所示），下列说法不正确的是 A. 紫外灯的作用是消毒杀菌 B. 净水时水最先流经小卵石 C. 活性炭的作用是吸附色素和异味 D. 海水经过此装置后会变为淡水 【答案】D 【解析】 【详解】A、紫外灯能发出紫外线，紫外线具有消毒杀菌的作用，所以紫外灯的作用是消毒杀菌，该说法正确； B、从简易净水器的结构来看，水从上方进入，最先流经小卵石，小卵石可除去水中较大颗粒的不溶性杂质，该说法正确； C、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附水中的色素和异味，该说法正确； D、该简易净水器只能除去水中的不溶性杂质、色素和异味，以及进行消毒杀菌，但无法除去海水中的氯化钠等可溶性盐，不能将海水变为淡水，该说法错误。 故选D。 10. 尿素是含氮量较高的一种氮肥。正常人的尿液中大约含1.8%的尿素。尿素的化学式为。关于尿素的说法正确的是 A. 一个尿素分子中含有两个氢分子 B. 碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为1∶1∶1∶4 C. 氮元素的质量分数为 D. C、O、N、H四种元素的质量比为12∶16∶14∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A、一个尿素分子中含有氢原子，不可能含有其他物质的分子。选项错误； B、根据化学式可知，碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为1:1:2:4，选项错误； C、氮元素的质量分数为，选项正确； D、C、O、N、H四种元素的质量比为，选项错误； 故选：C。 11. 二氧化氯(ClO2)是一种安全高效的饮用水消毒剂，下列物质一定不是ClO2与H2O反应生成物的是 A. O2 B. Cl2 C. CO2 D. HClO 【答案】C 【解析】 【分析】反应前后元素种类不变，ClO2与H2O中含有氢、氯、氧三种元素。 【详解】A、O2是由氧元素组成，可能为生成物，该选项不符合题意； B、Cl2是由氯元素组成，可能为生成物，该选项不符合题意； C、CO2是由碳、氧元素组成，反应物中不含碳元素，不可能为生成物，该选项符合题意； D、HClO是由氢、氯、氧三种元素组成，可能为生成物，该选项不符合题意。 故选C。 12. 从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如下图所示，有关该流程说法错误的是 A. 过滤时玻璃棒的作用是引流 B. 操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 C. 加适量盐酸的目的是除去过量的和OH- D. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 【答案】B 【解析】 【详解】A、过滤时玻璃棒的作用是引流，说法正确，不符合题意； B、对粗盐进行溶解过滤，得到的滤液中含有氯化钠、硫酸钠、氯化镁和氯化钙，加入过量的氢氧化钠溶液可将镁离子转化为沉淀除去，加入过量的氯化钡溶液可将硫酸根离子转化为沉淀除去，加入过量的碳酸钠溶液可将钙离子转化为沉淀除去，后面加入的试剂要将前面加入的过量试剂除去，故碳酸钠溶液应在氯化钡溶液之后加入，这样碳酸钠才能除去过量的氯化钡，因此操作①②③依次加入的试剂不可以为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，说法错误，符合题意； C、滤液二中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此加适量盐酸的目的是除去过量的和OH-，说法正确，不符合题意； D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干说法正确，不符合题意。 故选：B。 13. 构建元素化合价和物质类别二维图是化学学习的重要方法，如图是碳元素的价类二维图，下列说法错误的是 A. 点A代表的物质可以是甲烷 B. 点B代表的物质可以是金刚石，硬度大，可用于切割玻璃 C. 点E是点C和水发生化合反应的产物 D. 点F对应的物质可以是碳酸钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、点A代表的物质中含有-4价碳元素的有机物，甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，其中氢元素显+1价，则碳元素显-4价，故点A代表的物质可以是甲烷，故A正确； B、点B代表的物质为碳单质，则B代表的物质可以是金刚石，硬度大，可用于切割玻璃，故B正确； C、点C代表的物质是含有+2价碳元素的氧化物，氧元素显-2价，即为CO，一氧化碳难溶于水，点D代表的物质是含有+4价碳元素的氧化物，氧元素显-2价，即为CO2（二氧化碳），点E是含有+4价碳元素的酸，即为碳酸，二氧化碳和水发生化合反应可生成碳酸，故点E是点D和水发生化合反应的产物，故C正错误； D、碳酸钠（Na2CO3）是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，碳酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4，点F是含有+4价碳元素的盐，可以使碳酸钠，故D正确； 故选：C。 14. 有一包铁粉，可能混入镁粉、锌粉、铜粉中的一种或多种，现取5.6g该混合物粉末，与足量的稀盐酸反应，生成0.2g氢气。则下列对该混合物成分的推测正确的是 A Fe、Mg B. Fe、Zn C. Fe、Mg、Zn D. Fe、Zn、Cu 【答案】C 【解析】 【详解】铜不与硫酸反应，设铁、镁、锌分别与足量稀硫酸反应生成0.2g，所需质量分别为x、y、z， 由题意可知，5.6g该粉末与足量稀硫酸反应，充分反应生成氢气质量为0.2g。要生成0.2g氢气，所需金属的质量铁为5.6g，镁2.4g，锌6.5g，现在混合物粉末的质量为5.6g，因此消耗的金属质量一种应大于5.6g，另一种应小于5.6g，故选C。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 医院中用于急救病人的气体是______；人体中含量最多的元素为______。 【答案】 ①. 氧气（或O2） ②. O（或氧元素） 【解析】 【详解】氧气能供给呼吸，可用于医疗急救； 人体中含量最多的元素为氧元素。 16. 神舟十八号载人飞船于2024年4月26日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。 （1）电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为______。 （2）发送飞船的运载火箭使用的燃烧中有液氢，氢气作燃烧的优点是______。（写一条即可） （3）航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如下： 该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）2∶1 （2）氢气燃烧只生成水，无污染（或热值高等，合理即可） （3）4H2+CO22H2O+CH4 【解析】 【小问1详解】 电解水正极产生氧气，负极产生氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2:1； 【小问2详解】 氢气燃烧的热值高且产物只有水，清洁无污染； 【小问3详解】 由图可知，发生的反应为氢气与二氧化碳在一定条件下生成水和甲烷（CH4），方程式为：4H2+CO22H2O+CH4。 17. 2023全球6G技术大会3月22日在南京召开。硅（Si）是制作芯片不可缺少的材料，在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，请结合图2回答下列问题： （1）硅原子的相对原子质量是________。 （2）C粒子属于________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。 （3）图2中与硅元素化学性质相似的是________（填字母序号）。 【答案】（1）28.09 （2）阴离子 （3）A 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中每一个方块最下面数字表示相对原子质量，所以硅原子的相对原子质量是28.09； 【小问2详解】 C粒子核外电子数2+8+8=18>核内质子数17，得到电子带负电核，所以属于阴离子； 【小问3详解】 元素化学性质取决于原子的最外层电子数，最外层电子数相同化学性质就相似，所以图2中与硅元素化学性质相似的是A，最外层电子数都是4。 18. 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，结合所学知识回答下列问题∶ 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 855 110 （1）20℃时，将30gNaCl固体投入50g水中，充分溶解，所得的溶液属于________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过________的方法提纯KNO3。 （3）20℃时，将136g氯化钠的饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，需加水________g。 【答案】（1）饱和 （2）降温结晶##冷却热的饱和溶液 （3）224 【解析】 【小问1详解】 20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，则在该温度下将30gNaCl固体投入50g水中，充分溶解，只能溶解18gNaCl，所得溶液属于饱和溶液，故填：饱和； 【小问2详解】 由表格中的数据可知，KNO3的溶解度受温度的影响较大，NaCl的溶解度受温度的影响较小，KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶的方法提纯KNO3，故填：降温结晶或冷却热的饱和溶液； 【小问3详解】 20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，稀释前后溶质的质量不变，设需加水的质量为x，则有136g×(×100%)=(136g+x)×10%，得x=224g，故填：224。 19. 乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为______。现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物22.6 g，完全燃烧后生成44 g CO2，则生成水的质量为______g。 【答案】 ①. ②. 23.4 【解析】 【详解】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 由化学式可知，乙醇和乙醛的混合物中C、O元素的质量比为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，乙醇和乙醛的混合物中的碳元素完全转化到了二氧化碳中，则碳元素的质量为：，则混合物中氧元素的质量为：，则混合物中氢元素的质量为：22.6g-12g-8g=2.6g，混合物中的氢元素完全转化到了水中，则生成水的质量为：。 20. A、B、C是初中化学中常见的不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（“—”表示反应关系，“→”表示转化关系，部分物质及反应条件已略去）。 （1）与B的反应中除了可以看见红棕色固体消失，还能看到的现象为______。 （2）B与的反应属于______（填基本反应类型）反应。 （3）写出的化学方程式：______。 【答案】（1）溶液由无色变为黄色 （2）复分解 （3）（合理即可） 【解析】 【分析】A、B、C是初中化学中常见的不同类别的物质，B能与氧化铁、氢氧化钠反应，则B为酸，如盐酸；C能与二氧化碳反应，且能转化为氢氧化钠，则C可以为氢氧化钙；A能与氧化铁反应，且能转化为二氧化碳，则A可以为一氧化碳或碳，代入检验，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，B为酸，与酸的反应生成铁盐和水，可观察到红棕色固体消失，溶液由无色变为黄色，故填：溶液由无色变为黄色； 【小问2详解】 B为酸，B与的反应生成盐和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：复分解； 【小问3详解】 C可以为氢氧化钙，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：（合理即可）。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 央视栏目《典籍里的中国》全方位展现了中国的智慧和文明。 （1）农业——“田园诗派之祖”陶渊明一句“采菊东篱下，悠然见南山”千古流传。用菊花泡茶，茶香四溢，从分子角度解释“茶香四溢”的原因是什么？ （2）冶金——“生铁出冶，必用木炭，以木炭之热，炼生铁之液”是古籍中关于炼铁的记载。请写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式。 【答案】（1）分子不断运动 （2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 【解析】 【小问1详解】 “茶香四溢” 是因为分子在不断运动。茶叶中的香气分子不断运动，扩散到空气中，从而使人能闻到茶香； 【小问2详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁（Fe2O3），工业上用一氧化碳（CO）还原氧化铁炼铁，生成铁和二氧化碳。化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 22. 探究燃料燃烧所需的条件 【查阅资料】白磷的着火点为40℃。 【进行实验】同学们设计了如图所示的实验装置进行实验。 【交流讨论】 （1）当H2O2溶液与MnO2接触时，发生反应的化学方程式为______。 （2）请从以下所给问题中任选一个问题回答。 ①向Y形管中滴加H2O2溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧，原因是：______。 ②一段时间后，烧杯中的白磷燃烧，此现象能够证明可燃物燃烧的条件______。 【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑ （2） ①. 刚开始产生的气泡是装置内的氮气，氮气不支持燃烧 ②. 与氧气充分接触 【解析】 【小问1详解】 H2O2在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑； 【小问2详解】 ①开始产生的气泡是Y形管中的氮气，氮气不支持燃烧，因此烧杯中白磷不燃烧，故填：刚开始产生的气泡是装置内的氮气，氮气不支持燃烧； ②一段时间后，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气，烧杯中的白磷燃烧与氧气充分接触发生燃烧，此现象能够证明可燃物燃烧的条件是与氧气接触，故填：与氧气充分接触。 23. 垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，化学小组的同学为了从中回收金属铜和镍，开展如下的探究活动。 已知∶镍在金属活动性顺序中位于氢前面，并且Zn的活动性大于Ni，硫酸镍（化学式NiSO4）能溶于水。 【活动目标】从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 【活动设计】化学小组设计了如图所示的物质转化流程。 （1）溶液B中的溶质有NiSO4、______（填化学式）。 （2）溶液B加入锌粉后，溶液质量______。（填“增大”、“减小”或“不变”） （3）步骤②中生成C的化学方程式是______。 【答案】（1） （2）增大 （3） 【解析】 【小问1详解】 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜不与稀硫酸反应，由于稀硫酸过量，则溶液B中含有硫酸锌、硫酸镍和硫酸，故填：； 【小问2详解】 溶液B中加入锌粉，发生的反应有锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：，反应会造成溶液质量增大；锌与硫酸镍反应生成镍和硫酸锌，方程式为：，反应会造成溶液质量增大；故溶液质量增大； 【小问3详解】 步骤②中生成C的反应为锌与硫酸镍反应生成镍和硫酸锌，金属C为镍，反应的方程式为：。 24. 通过化学学习，结合图所示装置，回答下列问题∶ （1）写出下列标号的仪器名称∶①______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式______。 （3）要收集一瓶氧气用于铁丝的燃烧实验，最好选用的收集装置是______（填标号）。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）C 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为锥形瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； 【小问3详解】 氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集。铁丝在氧气中燃烧需要纯度较高的氧气，且燃烧时火星四射，生成的高温熔融物溅落易炸裂瓶底，用排水法（C 装置）收集氧气，纯度较高，且可在集气瓶中预留少量水，起到隔热作用，防止集气瓶炸裂，所以最好选用 C 装置收集氧气用于铁丝燃烧实验。 四、综合应用题四（共10分） 25. 酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。某中学化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 （1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为：______（写出主要成分的化学式）。 （2）浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗。然后涂上3%~5%的______（填“碳酸氢钠”“氢氧化钠”或“硼酸”）溶液，以防灼伤皮肤。 【任务二】探究酸的共性 实验①：小组同学用紫茄子皮自制了酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成桃红色。 实验②：分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入等体积等浓度的稀硫酸溶液中，观察实验现象，结果发现铝表面开始时并没有气泡产生。 实验③：向某固体滴加足量稀盐酸溶液，产生大量气泡。 （3）实验①中，盐酸、硫酸都能使指示剂变色的本质原因是溶液中都含有______（写出离子符号）。 实验②中，铝和稀硫酸反应刚开始没有气泡产生原因是______。 实验③中，小组同学根据实验③中现象判断该固体一定是活泼金属。你认为他的说法是否正确？理由是：______。 【任务三】制酸 （4）用硫单质制取硫酸转化流程示意图如图： ①在S、SO2、SO3、H2SO4四种物质中，硫元素的化合价表现为+4价的物质是______（填化学式）。 ②写出上述转化流程步骤③中所发生反应的化学方程式______。 （5）现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，把12.0g纯碱样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液质量为107.6g（产生的气体全都逸出），请计算该食用纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 【答案】（1）HCl （2）碳酸氢钠 （3） ①. ②. 铝表面有一层致密的氧化铝薄膜 ③. 不正确，碳酸盐和盐酸也会产生气泡 （4） ①. ②. （5）解∶根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应产生的二氧化碳气体的质量=12.0g+100g-107.6g=4.4g； 设：该食用纯碱样品中碳酸钠的质量分数为。 答∶该食用纯碱样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。‍ 【解析】 【小问1详解】 根据残留部分信息中的有刺激性气味的无色液体，分子量为36.46，可以判断出该酸为：盐酸，盐酸是氯化氢气体的水溶液，其主要成分为氯化氢，化学式为HCl； 【小问2详解】 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%∼5%的碳酸氢钠溶液。因为氢氧化钠具有强烈腐蚀性，不能用于处理浓硫酸灼伤；硼酸是用于碱液沾到皮肤上处理的，所以这里应选碳酸氢钠； 【小问3详解】 实验①中，盐酸、硫酸都能使指示剂变色的本质原因是溶液中都含有H+； 实验②中，铝和稀硫酸反应刚开始没有气泡产生原因是铝在空气中易与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀硫酸反应，所以开始无气泡产生； 实验③中，向某固体滴加足量稀盐酸溶液，产生大量气泡，该固体不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，因为碳酸盐与稀盐酸反应也会产生大量气泡，所以他的说法不正确； 【小问4详解】 ①在化合物中，各元素正负化合价代数和为零。S单质中硫元素化合价为0价；SO2中氧元素显−2价，设硫元素化合价为x，则x+(−2)×2=0，解得x=+4价；SO3中氧元素显−2价，设硫元素化合价为y，则y+(−2)×3=0，解得y=+6价；H2SO4中氢元素显+1价，氧元素显−2价，设硫元素化合价为z，则(+1)×2+z+(−2)×4=0，解得z=+6价。所以硫元素化合价表现为+4价的物质是SO2； ②根据流程图可知，步骤③是三氧化硫与水反应生成硫酸，化学方程式为SO3+H2O=H2SO4； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$