精品解析：山西万荣县部分学校2026-2027学年九年级上学期化学10月阶段学情自测

化学 注意事项： 1.本试卷，分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该项涂黑) 近日，全国首座万吨级粮食气膜仓在吉林长春顺利完成吹膜作业。整仓气密性高于国家标准粮仓建设相关要求，为实施气调储粮打下坚实基础，有助于抑制害虫滋生，减少储粮损耗。完成下列小题。 1. 下列不属于化学研究范畴的是 A. 维持储粮仓低氧环境 B. 计算气膜仓储粮总量 C. 增强材料抗老化性能 D. 处理施工地建筑垃圾 2. 下列不属于缓慢氧化的是 A. 害虫的呼吸作用 B. 仓内铁制品生锈 C. 粮食的霉变变质 D. 塑料膜回收再生 3. 气膜仓内充入氮气进行储粮，主要利用氮气的性质是 A. 密度小 B. 化学性质不活泼 C. 无色无味 D. 难溶于水 【答案】1. B 2. D 3. B 【解析】 【1题详解】 调控低氧环境涉及气体性质应用、优化材料抗老化性能涉及材料性质改进、处理建筑垃圾涉及污染物化学转化，均属于化学研究范畴；计算储粮总量属于数量统计，不属于化学研究范畴，B符合题意。 【2题详解】 缓慢氧化是物质与氧气发生的速率缓慢、不易察觉的氧化反应。生物呼吸、铁制品生锈、粮食霉变均属于典型缓慢氧化；塑料膜回收再生属于材料加工过程，不属于缓慢氧化，D符合题意。 【3题详解】 氮气常温下化学性质不活泼，不易与粮食、害虫发生反应，可抑制粮食氧化变质、害虫存活，适用于气调储粮，B符合题意。 中秋节又称团圆节，主要习俗有：赏月、祭月、吃月饼、饮桂花酒，寄托人们期盼家人团圆、丰收安康的美好愿望。完成下列小题。 4. 月饼馅料丰富，含钙、磷、钾、钠等元素，属于非金属元素的是 A. Ca B. P C. K D. Na 5. 制作桂花酒时，糯米中的淀粉在酶的作用下转化为葡萄糖，葡萄糖在无氧条件下经酵母菌发酵分解生成酒精和二氧化碳。下列说法正确的是 A. 桂花酒属于纯净物 B. 温度越高，发酵效果越好 C. 酿造桂花酒需要密封容器，目的是隔绝氧气 D. 葡萄糖分解产生的二氧化碳属于空气污染物 【答案】4. B 5. C 【解析】 【4题详解】 （钙）、（钾）、（钠）均带有“钅”字旁，属于金属元素；（磷）带有“石”字旁，属于固态非金属元素。 【5题详解】 A.桂花酒中含有酒精、水等多种物质，属于混合物，不是纯净物，错误。 B.酶属于生物催化剂，温度过高会使酶失去活性，发酵效果反而变差，错误。 C.题干明确说明葡萄糖需要在无氧条件下经酵母菌发酵生成酒精，密封容器可以隔绝氧气，满足无氧的反应条件，正确。 D.二氧化碳是空气的固有组成成分，不属于空气污染物，错误。 6. 下列行为符合实验室安全常识的是 A. 将鼻孔凑近瓶口再闻气体 B. 将实验室剩余试剂带回家 C. 碰倒酒精灯立即用嘴吹灭 D. 关闭水电后再离开实验室 【答案】D 【解析】 【详解】A.闻气体气味时，不能把鼻孔凑近瓶口，正确操作是用手在瓶口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔，防止吸入过多有毒有害气体，行为错误。 B.实验室的试剂多带有腐蚀性、毒性等安全风险，严禁将剩余试剂私自带出实验室，更不能带回家，行为错误。 C.碰倒酒精灯引发失火时，绝对不能用嘴吹灭，会可能导致火势蔓延，正确操作是立刻用湿抹布盖灭，行为错误。 D.离开实验室前关闭水电，能避免漏水、漏电引发的安全隐患，符合实验室安全常识，行为正确。 7. 规范操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 量取液体 C. 放置酒精灯 D. 处理废液 【答案】B 【解析】 【详解】A.加热试管内液体时，试管内液体体积不能超过试管容积的，图中液体量过多，加热时液体易沸腾喷出，操作错误。 B.用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，操作正确。 C.酒精灯使用完毕后，必须及时盖上灯帽放置，防止酒精挥发留下水分，下次难以点燃，图中灯帽随意放在一旁，操作错误。 D.实验废液不能直接倒入水池，应倒入指定的废液回收容器，避免腐蚀管道、污染水体，操作错误。 8. 全钒液流电池是一种长时储能技术，钒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下图所示，下列说法正确的是 A. 钒的元素名称是 V B. 图中x的数值是11 C. 钒原子容易得到电子 D. 钒原子的质量是50.94 【答案】B 【解析】 【详解】A.是钒的元素符号，该元素的中文名称为“钒”，不是，说法错误。 B.原子中质子数等于核外电子总数，钒元素质子数为23，因此核外电子数总和为23，计算得，解得，说法正确。 C.钒原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，而非得到电子，说法错误。 D.元素周期表单元格中50.94是钒的相对原子质量，这是一个比值，不是钒原子的实际质量，说法错误。 9. 探究分子运动现象的实验设计如图所示，有关描述正确的是 A. 烧杯 A 中溶液变红 B. 该实验不污染空气 C. 该实验说明浓氨水易挥发 D. 能看到氨分子在不断运动 【答案】C 【解析】 【详解】A. A烧杯是浓氨水，B烧杯是滴酚酞的蒸馏水。氨气分子从A挥发运动到B，烧杯B中溶液变红，A不变红，错误。 B. 浓氨水挥发出的氨气有刺激性气味，会污染空气，错误。 C. A中浓氨水挥发出来的氨分子运动到B，使酚酞变红，证明浓氨水易挥发，正确。 D. 分子很小，肉眼不能直接看到氨分子，只能通过酚酞变红的现象间接证明分子在运动，错误。 10. 某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气含量的变化，如图所示。下列说法正确的是 A. 红磷燃烧产生大量白色烟雾，放热 B. 该实验测得空气中氧气的质量分数为21% C. 用木炭代替红磷进行实验可得到相同的图像 D. 该实验说明物质燃烧时氧气必须达到一定的浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A.红磷燃烧生成五氧化二磷固体，现象为大量白烟（固体小颗粒），烟雾是固体小颗粒和液体小液滴的混合物，A错误。 B.空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，B错误。 C.木炭燃烧生成气体，消耗氧气的同时生成气体，氧气含量变化规律与红磷燃烧不同，无法得到相同图像，C错误。 D.由图像可知，足量红磷燃烧到氧气浓度约为8%时就停止反应，说明物质燃烧需要氧气达到一定浓度，D正确。 第Ⅱ卷 非选择题(共50分) 二、工程、资源应用题(本大题共5个小题。文字表达式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 平陆运河是新中国成立以来第一条通江达海的大运河，北起南宁横州市，南至钦州入海口，全长约134.2公里。运河建设涉及航道开挖、船闸建设、跨河生态保护等工程。 11. 图1 航道建设大量使用了钢筋混凝土。水泥的主要成分之一硅酸钙中含_____种元素，钢材中的铁元素与水泥中的钙元素本质区别是_______。 12. 图2 平陆运河河道水体为咸淡水交替，氯化钠会加速钢制闸门腐蚀。由此可知，闸门材料应具备的性质是___________。氯化钠中的阳离子是_______(写离子符号)。焊接闸门时，乙炔在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的文字表达式为___________。 13. 图3 平陆运河建设关注生态保护，修建了生态廊道。沿线绿色植物进行光合作用可吸收的气体是___________，该气体在空气中的体积分数约为_____。 14. 施工中采取洒水降尘、渣土覆盖等措施，有利于减少空气中________的含量，进而保护运河沿线生态环境。洒水降尘时，水雾喷出后很快消失，从微观角度分析，原因是__________________。 【答案】11. ①. 三 ②. 质子数不同 12. ①. 耐腐蚀 ②. ③. 13. ①. 二氧化碳 ②. 0.04% 14. ①. 可吸入颗粒物（或粉尘） ②. 分子在不断地运动 【解析】 【11题详解】 硅酸钙中含三种元素，分别为钙元素、硅元素和氧元素；质子数决定元素种类，不同元素质子数不同； 【12题详解】 根据题干信息，河道水体为咸淡水交替，氯化钠会加速钢制闸门腐蚀，故闸门材料应具备耐腐蚀的性质；氯化钠中的阳离子为；乙炔在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的文字表达式为：； 【13题详解】 绿色植物光合作用可吸收的气体为二氧化碳，二氧化碳在空气中的体积分数约为0.04%； 【14题详解】 洒水降尘、渣土覆盖，减少空气中 可吸入颗粒物（粉尘） 的含量。水雾喷出后很快消失，从微观角度分析，说明水分子在不断运动，扩散到空气中。 【化学与资源】 15. 空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，是人类生产活动的重要资源。为保护大气环境，我们应积极行动起来，持续深入打好蓝天保卫战。 （1）分离空气成分。工业上用液态空气制取氮气、稀有气体等，原理与制取氧气相同，是利用空气中各成分的_____________不同。氮气首先从液态空气中分离出来，说明液态氮的沸点比液态氧的沸点___________(写“高”或“低”)。 （2）利用空气资源。医疗上可利用液氮进行冷冻治疗，液氮制造低温环境的过程属于___________变化。写出稀有气体的一种用途___________。 （3）保护大气环境。空气污染可能会造成的危害是______________，为了保护大气环境，请你提一条合理的建议：___________。 【答案】（1） ①. 沸点 ②. 低 （2） ①. 物理 ②. 作保护气（合理即可） （3） ①. 损害人体健康（合理即可） ②. 开发使用新能源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 工业分离液态空气的核心原理是利用空气中各组分的沸点差异进行分离； 升温过程中沸点更低的物质会先汽化逸出，氮气首先从液态空气中分离，说明液态氮的沸点低于液态氧。 【小问2详解】 液氮制造低温是液氮汽化吸热的过程，没有新物质生成，属于物理变化； 稀有气体化学性质稳定可作保护气，通电能发出不同颜色的光可制作电光源。 【小问3详解】 空气污染会危害人体健康、破坏生态环境、影响农业生产； 保护大气的合理建议有：开发使用新能源、植树造林、工业废气处理达标后排放等。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。文字表达式每空2分，其余每空1分，共7分) 16. 看不见的化学帮手——催化剂 催化剂在化工生产中具有重要作用，大多数化工生产都有催化剂参与。例如，在合成氨工业中，即使在高温、高压下，氮气与氢气的反应仍然进行得十分缓慢。而以铁为主体的催化剂能使反应物较快发生反应。人类利用氮气和氢气合成氨气，再生产含氮化肥，显著提高了农作物产量，有效保证了粮食安全。石油加工行业同样离不开催化剂。地下开采出的原油是混合物，不能直接作为汽油使用。利用分子筛催化剂，在加热条件下，得到汽油、柴油等燃料。 不仅工厂里有催化剂，我们的身体里也存在生物催化剂——酶。比如：唾液中的唾液淀粉酶，可以在体温下快速分解淀粉；胃里的胃蛋白酶帮助分解蛋白质。 化学家不断寻找、研制更好的催化剂，降低生产能耗，推动化工、医药、农业不断发展。 结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）在合成氨工业中，合成塔中发生的化学反应的文字表达式是____________________，该反应所属的基本反应类型为____________________。 （2）从微观角度解释，氨气通过水冷器变成液态氨的过程中，发生的变化是____________________。 （3）为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是______________。 （4）胃里的胃蛋白酶帮助分解蛋白质过程中，酶所起到的作用是_____________________ （5）催化剂除了在化工生产中起到重要作用，还可以应用于___________________领域。 【答案】（1） ①. ②. 化合反应 （2） 氨分子间的间隔减小，氨分子本身不变 （3） 闵恩泽 （4） 催化作用（或加快蛋白质的分解速率） （5） 医药（或食品加工、汽车尾气净化、农业等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息，合成氨的反应物是氮气和氢气，反应条件为铁催化剂、高温高压，生成物为氨气；该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问2详解】 气态氨转化为液态氨属于物理变化，微观上分子种类不发生改变，只是分子之间的间隔随温度降低、状态变化而减小。 【小问3详解】 闵恩泽是我国炼油催化应用科学的奠基人，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，被称为“中国催化剂之父”。 【小问4详解】 胃蛋白酶属于生物催化剂，在蛋白质分解的反应中起催化作用，可加快反应速率，且反应前后自身的质量和化学性质不变。 【小问5详解】 催化剂应用范围广泛，除化工生产外，在医药合成、食品加工、汽车尾气污染物处理、生命活动的消化过程等领域均有应用，任选合理领域即可。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。文字表达式每空2分，其余每空1分，共6分) 17. 对典型物质进行结构化梳理是认识物质的重要方法。某同学对氧气进行了如下梳理。联系实际，解决问题。 （1）氧气存在于______________。 （2）氧气由______________组成。 （3）写出硫在氧气中燃烧的文字表达式_________________。点燃前要向集气瓶中放一些水，目的是____________________。 （4）氧气在工业上的应用有____________________(写一种)。 【答案】（1） 空气（合理即可） （2） 氧元素 （3） ①. ②. 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 （4） 炼钢（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氧气在自然界最主要的存在场景是空气，也有少量溶解在水中、存在于生物体内。 【小问2详解】 物质组成是宏观描述，氧气是氧元素组成的单质。 【小问3详解】 硫在点燃条件下和氧气反应生成二氧化硫； 二氧化硫属于有毒空气污染物，可溶于水，因此集气瓶中的水可以吸收二氧化硫，避免其逸出污染环境。 【小问4详解】 氧气有助燃性，工业上可利用这一性质用于炼钢、气焊气割等。 五、定量分析题(本大题共1个小题。共6分) 18. 完成下列各题： （1）已知钠原子的质子数为11，中子数为12，则钠的相对原子质量约为_____________________；已知镁原子的核外电子数为12，中子数为12，则镁的相对原子质量约为__________________。 （2）铁元素是地壳中含量第_____________位的元素。已知碳-12 原子的质量约为 一种铁原子的质量约为 计算这种铁原子的相对原子质量_____________ (列式计算，结果保留整数)。 （3）比较相同质量的钠、镁、铁三种金属，_____________所含的原子个数最多。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 钠（Na）： 已知质子数为 11，中子数为 12。 相对原子质量：11 + 12 = 23。 镁（Mg）： 已知核外电子数为 12，则质子数也为 12， 中子数为 12。 相对原子质量：12 + 12 = 24。  【小问2详解】 地壳中元素含量前四位依次为氧、硅、铝、铁，因此铁排第四。 计算铁原子的相对原子质量： 【小问3详解】 在总质量相同的情况下，单个原子质量越小，所含的原子个数就越多。 钠（23）、镁（24）、铁（56）的相对原子质量大小关系为：钠 < 镁 < 铁。 钠的相对原子质量最小，所以相同质量下，钠的原子个数最多。 六、科学探究题(本大题共2个小题。文字表达式2分，其余每空1分，共15分) 19. 探究“氧气的化学性质”。 （1）实验准备：小组同学用图1装置制取氧气并收集于集气瓶中，发生反应的文字表达式为_______________。 实验步骤：如图2、图3 所示进行实验，观察现象。 （2）实验现象：图2 木炭在空气中燃烧发红光、放热；在氧气中燃烧发白光、放热。图3铁丝在空气中红热，不能燃烧；在氧气中能燃烧，现象是 ________________________。 （3）实验结论：______________________。 【问题与思考】 （4）检查装置气密性时，除了用手紧握试管，还可以使用的方法是______________________(写一条)。 （5）将红热的木炭伸入集气瓶中，若无明显变化，原因可能是_________________(写一条)。 【答案】（1） （2）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 （3）氧气的化学性质比较活泼，浓度越大，燃烧反应越剧烈（或氧气具有助燃性，支持燃烧，合理即可） （4）用酒精灯微热试管（或用热毛巾捂住试管等，合理即可） （5）收集的氧气纯度太低（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 图1装置为固体加热型+试管口塞棉花的组合，是实验室加热高锰酸钾制取氧气的典型装置，文字表达式略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 对比实验现象：木炭、铁丝在空气中反应程度较弱，甚至无法燃烧，但在高浓度氧气中可以发生剧烈的燃烧反应，由此可推导结论：氧气本身不可燃但具有助燃性，化学性质比较活泼；且可燃物的燃烧剧烈程度和氧气浓度正相关，氧气浓度越高，燃烧反应越剧烈。 【小问4详解】 装置气密性检查的核心原理是：通过改变体系温度，使内部空气受热膨胀，压强增大，最终在导管口观察到气泡，证明气密性良好。用手紧握试管是利用体温加热试管，替代的加热方式只要能让试管均匀受热即可，比如用酒精灯外焰微热试管、用热毛巾捂住试管外壁等。 【小问5详解】 红热木炭伸入盛有氧气的集气瓶无明显变化，本质是木炭没有和足够浓度的氧气充分接触：最常见原因是收集的氧气纯度不足。 20. 人类对物质组成与结构的认识经历了漫长的探索过程，构建和利用模型认识物质及其变化是一种常用的科学方法。同学们在老师的指导下，围绕“制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程”开展了项目式学习。 任务一：梳理原子模型演变史 【查阅资料】同学们通过查阅资料，梳理了原子模型演变史，如下图。 【交流分析】 （1）汤姆孙通过实验发现了电子，推翻了“实心球模型”观点。电子带_______________电。 （2）卢瑟福进行了著名的α粒子 (带正电)散射实验(如图)，该实验可推理得出的结论有___________(填序号)。 ①原子核带正电 ②原子核体积很小 ③原子内部有很大空间 ④原子核由质子和中子构成 （3）符合卢瑟福实验结论的原子结构模型是上图中的____________(填序号)。 任务二：制作物质的构成微观模型 【准备材料】准备橡皮泥、胶水、卡纸等材料。 【制作模型】某同学用橡皮泥制作了两种物质的微观模型，每个小球代表一个原子，如图所示。 【交流分析】 （4）图甲可表示的物质有________________(写一种)，图乙可表示二氧化碳，它是由______________构成的。 任务三：制作物质的变化微观模型 【制作模型】某同学用橡皮泥制作了过氧化氢分解的微观过程模型，如图所示。 【交流分析】 （5）该反应的文字表达式为__________________，其微观实质是_______________，每两个氧原子结合成一个氧分子，每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子。由此可知，在化学变化中，原子____________(写“可再分”或“不可再分”)。 【总结反思】从“实心球模型”到“电子云模型”，人类对原子结构的认识不断深化，这一历程启示我们：科学理论是不断发展和完善的，模型的建立离不开实验证据的支撑。科学探索需要大胆质疑、严谨求证，不畏艰险、勇于创新是取得成功的必经之路。 【答案】（1）负 （2）①②③ （3）C （4） ①. 氦气（合理即可） ②. 二氧化碳分子 （5） ①. ②. 过氧化氢分子分解成氢原子和氧原子 ③. 不可再分 【解析】 【小问1详解】 在原子的基本构成常识中，原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成，因此电子带负电； 【小问2详解】 ①.少数α粒子发生偏转，由于α粒子本身带正电，同种电荷相互排斥，可推知原子核带正电，①符合题意； ②.极少数α粒子被反弹，说明只有很小的区域能和。粒子发生剧烈的相互作用，即原子核体积很小，②符合题意； ③.卢瑟福的α粒子散射实验现象对应的推理结论 大多数α粒子未发生偏转，说明原子内部大部分区域没有集中的正电荷，即原子内部有很大空间，③符合题意； ④.该实验无法直接证明原子核由质子和中子构成，④不符合题意； 【小问3详解】 卢瑟福通过该实验提出了核式结构模型，C符合题意； 【小问4详解】 图甲中是单个独立的原子直接构成物质，属于由原子直接构成的物质类别，这类物质的代表有金属单质(如铁、铜)部分固态非金属单质(如金刚石)、稀有气体(如氦气)等； 二氧化碳是由分子构成的； 【小问5详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，对应的文字表达式见答案； 化学变化的微观实质是分子破裂为原子再重新组合为新分子，对应这个反应的过程就是过氧化氢分子分裂成氢原子和氧原子； 从该反应的微观过程可以看到，化学反应前后原子的种类、数目都没有发生改变，只是重新组合，因此在化学变化中，原子不可再分。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 注意事项： 1.本试卷，分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该项涂黑) 近日，全国首座万吨级粮食气膜仓在吉林长春顺利完成吹膜作业。整仓气密性高于国家标准粮仓建设相关要求，为实施气调储粮打下坚实基础，有助于抑制害虫滋生，减少储粮损耗。完成下列小题。 1. 下列不属于化学研究范畴的是 A. 维持储粮仓低氧环境 B. 计算气膜仓储粮总量 C. 增强材料抗老化性能 D. 处理施工地建筑垃圾 2. 下列不属于缓慢氧化的是 A. 害虫的呼吸作用 B. 仓内铁制品生锈 C. 粮食的霉变变质 D. 塑料膜回收再生 3. 气膜仓内充入氮气进行储粮，主要利用氮气的性质是 A. 密度小 B. 化学性质不活泼 C. 无色无味 D. 难溶于水 中秋节又称团圆节，主要习俗有：赏月、祭月、吃月饼、饮桂花酒，寄托人们期盼家人团圆、丰收安康的美好愿望。完成下列小题。 4. 月饼馅料丰富，含钙、磷、钾、钠等元素，属于非金属元素的是 A. Ca B. P C. K D. Na 5. 制作桂花酒时，糯米中的淀粉在酶的作用下转化为葡萄糖，葡萄糖在无氧条件下经酵母菌发酵分解生成酒精和二氧化碳。下列说法正确的是 A. 桂花酒属于纯净物 B. 温度越高，发酵效果越好 C. 酿造桂花酒需要密封容器，目的是隔绝氧气 D. 葡萄糖分解产生的二氧化碳属于空气污染物 6. 下列行为符合实验室安全常识的是 A. 将鼻孔凑近瓶口再闻气体 B. 将实验室剩余试剂带回家 C. 碰倒酒精灯立即用嘴吹灭 D. 关闭水电后再离开实验室 7. 规范操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 量取液体 C. 放置酒精灯 D. 处理废液 8. 全钒液流电池是一种长时储能技术，钒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下图所示，下列说法正确的是 A. 钒的元素名称是 V B. 图中x的数值是11 C. 钒原子容易得到电子 D. 钒原子的质量是50.94 9. 探究分子运动现象的实验设计如图所示，有关描述正确的是 A. 烧杯 A 中溶液变红 B. 该实验不污染空气 C. 该实验说明浓氨水易挥发 D. 能看到氨分子在不断运动 10. 某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气含量的变化，如图所示。下列说法正确的是 A. 红磷燃烧产生大量白色烟雾，放热 B. 该实验测得空气中氧气的质量分数为21% C. 用木炭代替红磷进行实验可得到相同的图像 D. 该实验说明物质燃烧时氧气必须达到一定的浓度 第Ⅱ卷 非选择题(共50分) 二、工程、资源应用题(本大题共5个小题。文字表达式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 平陆运河是新中国成立以来第一条通江达海的大运河，北起南宁横州市，南至钦州入海口，全长约134.2公里。运河建设涉及航道开挖、船闸建设、跨河生态保护等工程。 11. 图1 航道建设大量使用了钢筋混凝土。水泥的主要成分之一硅酸钙中含_____种元素，钢材中的铁元素与水泥中的钙元素本质区别是_______。 12. 图2 平陆运河河道水体为咸淡水交替，氯化钠会加速钢制闸门腐蚀。由此可知，闸门材料应具备的性质是___________。氯化钠中的阳离子是_______(写离子符号)。焊接闸门时，乙炔在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的文字表达式为___________。 13. 图3 平陆运河建设关注生态保护，修建了生态廊道。沿线绿色植物进行光合作用可吸收的气体是___________，该气体在空气中的体积分数约为_____。 14. 施工中采取洒水降尘、渣土覆盖等措施，有利于减少空气中________的含量，进而保护运河沿线生态环境。洒水降尘时，水雾喷出后很快消失，从微观角度分析，原因是__________________。 【化学与资源】 15. 空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，是人类生产活动的重要资源。为保护大气环境，我们应积极行动起来，持续深入打好蓝天保卫战。 （1）分离空气成分。工业上用液态空气制取氮气、稀有气体等，原理与制取氧气相同，是利用空气中各成分的_____________不同。氮气首先从液态空气中分离出来，说明液态氮的沸点比液态氧的沸点___________(写“高”或“低”)。 （2）利用空气资源。医疗上可利用液氮进行冷冻治疗，液氮制造低温环境的过程属于___________变化。写出稀有气体的一种用途___________。 （3）保护大气环境。空气污染可能会造成的危害是______________，为了保护大气环境，请你提一条合理的建议：___________。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。文字表达式每空2分，其余每空1分，共7分) 16. 看不见的化学帮手——催化剂 催化剂在化工生产中具有重要作用，大多数化工生产都有催化剂参与。例如，在合成氨工业中，即使在高温、高压下，氮气与氢气的反应仍然进行得十分缓慢。而以铁为主体的催化剂能使反应物较快发生反应。人类利用氮气和氢气合成氨气，再生产含氮化肥，显著提高了农作物产量，有效保证了粮食安全。石油加工行业同样离不开催化剂。地下开采出的原油是混合物，不能直接作为汽油使用。利用分子筛催化剂，在加热条件下，得到汽油、柴油等燃料。 不仅工厂里有催化剂，我们的身体里也存在生物催化剂——酶。比如：唾液中的唾液淀粉酶，可以在体温下快速分解淀粉；胃里的胃蛋白酶帮助分解蛋白质。 化学家不断寻找、研制更好的催化剂，降低生产能耗，推动化工、医药、农业不断发展。 结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）在合成氨工业中，合成塔中发生的化学反应的文字表达式是____________________，该反应所属的基本反应类型为____________________。 （2）从微观角度解释，氨气通过水冷器变成液态氨的过程中，发生的变化是____________________。 （3）为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是______________。 （4）胃里的胃蛋白酶帮助分解蛋白质过程中，酶所起到的作用是_____________________ （5）催化剂除了在化工生产中起到重要作用，还可以应用于___________________领域。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。文字表达式每空2分，其余每空1分，共6分) 17. 对典型物质进行结构化梳理是认识物质的重要方法。某同学对氧气进行了如下梳理。联系实际，解决问题。 （1）氧气存在于______________。 （2）氧气由______________组成。 （3）写出硫在氧气中燃烧的文字表达式_________________。点燃前要向集气瓶中放一些水，目的是____________________。 （4）氧气在工业上的应用有____________________(写一种)。 五、定量分析题(本大题共1个小题。共6分) 18. 完成下列各题： （1）已知钠原子的质子数为11，中子数为12，则钠的相对原子质量约为_____________________；已知镁原子的核外电子数为12，中子数为12，则镁的相对原子质量约为__________________。 （2）铁元素是地壳中含量第_____________位的元素。已知碳-12 原子的质量约为 一种铁原子的质量约为 计算这种铁原子的相对原子质量_____________ (列式计算，结果保留整数)。 （3）比较相同质量的钠、镁、铁三种金属，_____________所含的原子个数最多。 六、科学探究题(本大题共2个小题。文字表达式2分，其余每空1分，共15分) 19. 探究“氧气的化学性质”。 （1）实验准备：小组同学用图1装置制取氧气并收集于集气瓶中，发生反应的文字表达式为_______________。 实验步骤：如图2、图3 所示进行实验，观察现象。 （2）实验现象：图2 木炭在空气中燃烧发红光、放热；在氧气中燃烧发白光、放热。图3铁丝在空气中红热，不能燃烧；在氧气中能燃烧，现象是 ________________________。 （3）实验结论：______________________。 【问题与思考】 （4）检查装置气密性时，除了用手紧握试管，还可以使用的方法是______________________(写一条)。 （5）将红热的木炭伸入集气瓶中，若无明显变化，原因可能是_________________(写一条)。 20. 人类对物质组成与结构的认识经历了漫长的探索过程，构建和利用模型认识物质及其变化是一种常用的科学方法。同学们在老师的指导下，围绕“制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程”开展了项目式学习。 任务一：梳理原子模型演变史 【查阅资料】同学们通过查阅资料，梳理了原子模型演变史，如下图。 【交流分析】 （1）汤姆孙通过实验发现了电子，推翻了“实心球模型”观点。电子带_______________电。 （2）卢瑟福进行了著名的α粒子 (带正电)散射实验(如图)，该实验可推理得出的结论有___________(填序号)。 ①原子核带正电 ②原子核体积很小 ③原子内部有很大空间 ④原子核由质子和中子构成 （3）符合卢瑟福实验结论的原子结构模型是上图中的____________(填序号)。 任务二：制作物质的构成微观模型 【准备材料】准备橡皮泥、胶水、卡纸等材料。 【制作模型】某同学用橡皮泥制作了两种物质的微观模型，每个小球代表一个原子，如图所示。 【交流分析】 （4）图甲可表示的物质有________________(写一种)，图乙可表示二氧化碳，它是由______________构成的。 任务三：制作物质的变化微观模型 【制作模型】某同学用橡皮泥制作了过氧化氢分解的微观过程模型，如图所示。 【交流分析】 （5）该反应的文字表达式为__________________，其微观实质是_______________，每两个氧原子结合成一个氧分子，每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子。由此可知，在化学变化中，原子____________(写“可再分”或“不可再分”)。 【总结反思】从“实心球模型”到“电子云模型”，人类对原子结构的认识不断深化，这一历程启示我们：科学理论是不断发展和完善的，模型的建立离不开实验证据的支撑。科学探索需要大胆质疑、严谨求证，不畏艰险、勇于创新是取得成功的必经之路。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $