精品解析：四川省泸州市泸化中学2024-2025学年高一下学期5月期中化学试题

2025年四川省泸化中学高2024级高一半期测试 化 学 本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项： 1.本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 2.考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡相应的位置上。 3.第Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上，第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡上规定位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、单项选择题：共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年10月30日神舟十九号载人飞船发射圆满成功，它标志着中国在载人航天领域的持续进步和发展。下列对所用材料认识错误的是 A. 用于飞船外壳的铝合金属于金属材料 B. 用于防热结构件的高强纱主要是玻璃纤维纱，玻璃纤维属于无机非金属材料 C. 用于太空服制作的特种橡胶，属于天然高分子材料 D. 用于发动机的耐烧蚀树脂具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，属于有机高分子材料 2. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 A. 用电子式表示水分子的形成过程： B. 中子数为10的氧原子： C. CO2的电子式： D. 铵根离子结构式： 3. 下列说法正确的是 A. 甲醇分子和双氧水分子有相同的电子数；He和有相同的质子数 B. 乙醇和乙二醇互为同系物：正丁烷和异丁烷互为同分异构体 C. 晶体中阴阳离子数相等；固体中阴阳离子数也相等 D. 分子间存在氢键，故比分解时需要的温度高 4. 下列说法正确的是 A. 氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2 B. 工业合成氨属于氮的固定 C. 实验室常用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氨气 D. NO可以用排空气法收集 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 分子中含有极性共价键的数目一定为 B. 等质量(17g)的和所含的电子数均为 C. 标准状况下，和在光照下充分反应后的分子数为 D. 标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧生成的分子数为 6. 下列说法错误的是 A. 苯分子结构中对位上的4个原子在一条直线上 B. 和表示同种物质 C. 苯的二氯代物有3种 D. C5H12表示4种沸点不同的物质 7. 下列有关方程式正确的是 A. 溶液与少量溶液反应： B. 向溶液中滴加少量的溶液： C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： D. 过量与(含酚酞)溶液由红色变无色： 8. 某同学向一份溶液样品(可能含有：、、、、、中的一种或几种)中加入一定量的溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，发现沉淀部分溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则此溶液样品中一定含有 A. B. C. D. 和 9. 半导体材料硅的表面进行抛光处理的反应原理为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 标准状况下，中含有的电子总数为 C. 的溶液中离子数为 D. 反应每生成氧化产物，转移电子数目为 10. 类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是： A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气 C. 铁与Cl2反应生成FeCl3 ，故铁与I2反应生成FeI3 D. 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化 11. 根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将气体X通入品红溶液中，品红溶液褪色 X一定是SO2 B 向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入1mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后加入KSCN溶液，溶液变红 与的反应有一定限度 C 将甲烷和氯气以体积比1：1混合发生取代反应，试管内气体颜色变浅，液面上升，试管壁出现油状液滴 甲烷全部转化为CCl4 D 在相同条件下，分别往盛有少量乙醇和水的两个烧杯中加入一小块新切的钠，乙醇与钠的反应缓和得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 A. A B. B C. C D. D 12. 除去粗盐中的杂质、和，过程如下： 下列有关说法中，错误的是 A. 除去的主要反应： B. NaOH的作用是除去粗盐中的 C. 加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 D. 试剂①、②、③分别是NaOH、、 13. 化学是一门以实验为基础的学科，下列装置能达到实验目的的是 A．稀释浓硫酸 B．除去中混有的 C．制取、收集 D．演示喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 14. 氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 和共同通入水中，只能生成一种盐 B. 工业上制备的途径为 C. 和氧气在一定条件下可直接生成 D. 和(含氧酸)浓溶液反应，可能生成 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、非选择题(共4小题，共58分) 15. 某探究学习小组利用如图装置模拟工业生产制备少量硝酸。 (1)球形干燥管A中的试剂是____。NaOH溶液的作用是吸收____(写化学式)。 (2)D中反应的化学方程式为____。 (3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是____(填字母)。 (4)高温时，2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，因此氨气与氧气反应难以生成NO2。根据下列数据计算，当2mol NO2分解时，反应会____(填“吸收”或“放出”)____kJ能量。 NO2(g)N(g)+2O(g) NO(g)N(g)+O(g) O2(g)2O(g) (5)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不恰当时，C中有红棕色气体出现，并有白烟。产生红棕色气体的化学方程式是____，白烟的化学式是____。 16. Ⅰ．下列各组物质： A．和   B．与C．与D．与 E．正丁烷与异戊烷 F．与 G．与 （1）属同系物的___________，属同一物质的___________，属同素异形体的___________，属同分异构体的___________。 Ⅱ．乙烯是石油化工的重要基本原料。根据下述装置回答问题： （2）乙烯的电子式为___________。 （3）已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。发生反应的化学方程式为___________。 （4）试管C中观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是___________。 （5）丙烯()与乙烯互为同系物，该分子中最多___________个原子共面，写出丙烯在一定条件下生成聚丙烯的化学方程式___________。 （6）下列属于有机高分子化合物的是___________(填字母)。 ①聚乙烯()②光导纤维③聚四氟乙烯()④聚丙烯()⑤聚氯乙烯()⑥丙烷 A. ①②③④ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①③④⑤ 17. 某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 （1）A装置中生成的化学方程式为___________。 （2）D装置后接尾气吸收装置，下列能用来吸收尾气的装置是___________ (填装置序号)。 （3）若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为___________。设计实验验证E装置中含 ___________。 （4）若向a处分别通入大量___________ (填下列气体编号)，在E中不会产生白色沉淀。 A. B. C. D. （5）实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。 ①若红色固体为单质，C中反应的化学方程式为___________；若实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的___________试剂，固体又可以继续溶解。 A．稀     B．溶液     C．溶液     D．溶液 ②NH3也可被氧气氧化，其反应方程式为___________。 18. 胆矾(CuSO4•5H2O)是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制备胆矾并测定其纯度。 I.制备胆矾 已知：Na2CO3溶液呈碱性，铜屑可用Na2CO3溶液去除油污 （1）步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反应的离子方程式为_______。 （2）欲从溶液C得到胆矾晶体需要进行系列操作，步骤③需要进行的操作有_______、冷却结晶。步骤④用到的玻璃仪器有_______、烧杯、_______。 （3）溶液D呈蓝色，具有氧化性，加入KI溶液后生成CuI沉淀。可判断该反应的氧化产物是_______，写出反应的离子方程式为_______。 II.沉淀法测定胆矾晶体中CuSO4•5H2O的含量 实验原理：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 实验步骤：称取胆矾晶体25.0g配成100mL溶液，取出25mL进行如图实验： （4）过滤前需要检验是否沉淀完全，检验方法是_______。 （5）固体质量为wg，则胆矾晶体中CuSO4•5H2O的质量分数为_______(用含w的代数式表示)。若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得CuSO4•5H2O的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年四川省泸化中学高2024级高一半期测试 化 学 本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项： 1.本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 2.考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡相应的位置上。 3.第Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上，第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡上规定位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、单项选择题：共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年10月30日神舟十九号载人飞船发射圆满成功，它标志着中国在载人航天领域的持续进步和发展。下列对所用材料认识错误的是 A. 用于飞船外壳的铝合金属于金属材料 B. 用于防热结构件的高强纱主要是玻璃纤维纱，玻璃纤维属于无机非金属材料 C. 用于太空服制作的特种橡胶，属于天然高分子材料 D. 用于发动机的耐烧蚀树脂具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，属于有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．用于飞船外壳的铝合金，属于金属材料，A正确； B．玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，种类繁多，优点是绝缘性好、耐热性强、抗腐蚀性好、机械强度高，B正确； C．特种橡胶属于人工合成的有机高分子材料，C错误； D．耐烧蚀树脂属于有机高分子材料，D正确； 故选C。 2. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 A. 用电子式表示水分子的形成过程： B. 中子数为10的氧原子： C. CO2的电子式： D. 铵根离子结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．水为共价化合物，，A错误； B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为10的氧原子质量数为18，可表示为，B错误； C．CO2的电子式：，C错误； D．铵根离子中N与H之间通过单键连接，其结构式正确，D正确； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 甲醇分子和双氧水分子有相同的电子数；He和有相同的质子数 B. 乙醇和乙二醇互为同系物：正丁烷和异丁烷互为同分异构体 C. 晶体中阴阳离子数相等；固体中阴阳离子数也相等 D. 分子间存在氢键，故比分解时需要的温度高 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲醇分子(CH3OH)和双氧水分子(H2O2)有相同的电子数，均为18；He和Be2+的质子数分别是2、4，A错误； B．乙醇和乙二醇含有的羟基个数不同，不互为同系物；正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B错误； C．NaHCO3晶体中阴离子是碳酸氢根离子，阴阳离子数相等；BaO2固体中阴离子是过氧根离子，阴阳离子数也相等，C正确； D．氢键不影响物质的化学性质，水分子间存在氢键，导致水的沸点比H2S高，水分解温度比H2S高是因为O-H键的键能大于S-H的键能，D错误； 答案选C。 4. 下列说法正确的是 A. 氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2 B. 工业合成氨属于氮的固定 C. 实验室常用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氨气 D. NO可以用排空气法收集 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气与氧气在放电的条件下可生成NO，不能直接生成NO2，A错误； B．氮的固定是游离态的氮转变为化合态的氮，则工业合成氨属于氮的固定，B正确； C．氨气是碱性气体，实验室常用湿润的红色石蕊试纸来检验氨气，现象是变为蓝色，C错误； D．NO与氧气会反应，不能用排空气法收集，D错误； 故选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 分子中含有极性共价键的数目一定为 B. 等质量(17g)的和所含的电子数均为 C. 标准状况下，和在光照下充分反应后的分子数为 D. 标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧生成的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．C2H6O如果是乙醇，1molCH3CH2OH中含有极性键数目是7NA，如果是二甲醚，1molCH3OCH3中含有极性键数目是8NA，故A错误； B．17g-OH所含电子数为9NA，17gOH-所含电子数为10NA，故B错误； C．标准状况下，甲烷和氯气发生取代反应，反应前后分子物质的量不变，分子数不变，即分子数为1.5NA，故C正确； D．庚烷标准状况下不是气体，不能直接用22.4L/mol计算庚烷物质的量，故D错误； 答案为C。 6. 下列说法错误的是 A. 苯分子结构中对位上的4个原子在一条直线上 B. 和表示同种物质 C. 苯的二氯代物有3种 D. C5H12表示4种沸点不同的物质 【答案】D 【解析】 【详解】A. 苯是平面型分子，分子中6个碳原子和6个氢原子共12个原子共平面，处于对位上的2个碳原子和2个氢原子四原子共直线，A项正确； B. 苯环的六个键相同，故 和表示同种物质，B项正确； C. 苯共有6个可被取代的氢原子，其二氯代物有邻间对三种，C项正确； D. C5H12的同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种，可表示3种沸点不同的物质，D项错误； 答案选D。 7. 下列有关方程式正确的是 A. 溶液与少量溶液反应： B. 向溶液中滴加少量的溶液： C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： D. 过量与(含酚酞)溶液由红色变无色： 【答案】D 【解析】 【详解】A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液电离产生的Fe2+、、，当加入少量Ba(OH)2溶液时，碱电离的OH-先与Fe2+反应，Ba2+与反应产生BaSO4沉淀，离子方程式应该为：Fe2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，A错误； B．向NaHS溶液中滴加少量的溶液，生成CuS、硫酸钠、H2S，离子方程式为：，B错误； C．用硫代硫酸钠溶液脱氯，由于氯气氧化性强，会把氧化为，所以离子方程式为：，C错误； D．过量SO2与Na2CO3溶液反应，过量SO2会生成酸式盐NaHSO3，NaHSO3溶液呈酸性，因此(含酚酞)溶液由红色变无色，所给方程式正确，D正确； 故选D。 8. 某同学向一份溶液样品(可能含有：、、、、、中的一种或几种)中加入一定量的溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，发现沉淀部分溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则此溶液样品中一定含有 A. B. C. D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】原溶液中加入一定量的溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，发现沉淀部分溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明沉淀中一定含硫酸钡，还形成一种可溶于盐酸的沉淀，可能为亚硫酸钡或碳酸钡，故不能确定含亚硫酸根或碳酸根，氯离子和钠离子无法确定，故选A。 9. 半导体材料硅的表面进行抛光处理的反应原理为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 标准状况下，中含有的电子总数为 C. 的溶液中离子数为 D. 反应每生成氧化产物，转移电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅为共价晶体，每个Si原子形成4个Si-Si键，但每个键由两个原子共享，故1mol Si中Si-Si键数目为 ，而非 ，A错误； B．2.7g H2O的物质的量为 。每个H2O分子含  个电子，总电子数为 ，B正确； C．溶液中存在平衡 ，pH=4时部分⁻转化为，其实际浓度小于0.1mol/L，故离子数小于 ，C错误； D．反应中3mol Si被氧化为，共转移12mol电子(每个Si失4e⁻)，故每生成1mol氧化产物()转移电子数为 ，而非 ，D错误； 故选B。 10. 类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是： A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气 C. 铁与Cl2反应生成FeCl3 ，故铁与I2反应生成FeI3 D. 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其具有还原性，二氧化碳没有还原性，不能与KMnO4反应，故A错误； B．硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应得不到氢气，故B错误； C．氯气的氧化性强于Fe3+，所以铁与氯气反应可生成FeCl3，而I2的氧化性弱于Fe3+，所以铁与I2反应生成的是FeI2，故C错误； D．浓硫酸与浓硝酸都具有强氧化性，室温下，都能使铁和铝发生钝化，故D正确； 答案选D。 11. 根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将气体X通入品红溶液中，品红溶液褪色 X一定是SO2 B 向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入1mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后加入KSCN溶液，溶液变红 与的反应有一定限度 C 将甲烷和氯气以体积比1：1混合发生取代反应，试管内气体颜色变浅，液面上升，试管壁出现油状液滴 甲烷全部转化为CCl4 D 在相同条件下，分别往盛有少量乙醇和水的两个烧杯中加入一小块新切的钠，乙醇与钠的反应缓和得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将气体X通入品红溶液中，品红溶液褪色，X气体也可能是Cl2等具有强氧化性漂白性气体，A错误； B．向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入1mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后，氯化铁过量，过量的氯化铁加入KSCN溶液，溶液变红，不能证明与的反应有一定限度，B错误； C．将甲烷和氯气以体积比1：1混合发生取代反应，试管内气体颜色变浅，液面上升，试管壁出现油状液滴，生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都存在，C错误； D．在相同条件下，分别往盛有少量乙醇和水的两个烧杯中加入一小块新切的钠，乙醇与钠的反应缓和得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，D正确； 答案选D。 12. 除去粗盐中的杂质、和，过程如下： 下列有关说法中，错误的是 A. 除去的主要反应： B. NaOH的作用是除去粗盐中的 C. 加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 D. 试剂①、②、③分别是NaOH、、 【答案】D 【解析】 【分析】除去粗盐中的杂质、和，通常用除、用除、用除，在加入试剂的顺序中，关键点是一定要加在之后来除去过量的，过滤加入盐酸除去过量的和，最后加热蒸发结晶得固体，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，是用除去，反应的离子方程式为：，A正确； B．根据分析，是用除去，反应的离子方程式为：，B正确； C．根据分析，加入盐酸除去过量的和，最后加热蒸发结晶得固体，C正确； D．根据分析，试剂加入顺序必须满足一定要加在之后，加入顺序随意，D错误； 故答案为：D。 13. 化学是一门以实验为基础的学科，下列装置能达到实验目的的是 A．稀释浓硫酸 B．除去中混有的 C．制取、收集 D．演示喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，故A错误； B．中混有将混合气通入饱和溶液中，与反应生成，再通过浓硫酸干燥气体，故B正确； C．受热分解生成和HCl，但和HCl易再次化合生成，应该加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，故C错误； D．NO难溶于水也不与NaOH反应，不能形成喷泉，故D错误； 选B。 14. 氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 和共同通入水中，只能生成一种盐 B. 工业上制备的途径为 C. 和氧气在一定条件下可直接生成 D. 和(含氧酸)浓溶液反应，可能生成 【答案】B 【解析】 【分析】根据元素的类图可知：a是NH3，b是N2，c是NO，d是NO2，e是硝酸或硝酸盐；a＇是H2S，b＇是S，c＇是SO2，d＇是SO3，e＇是亚硫酸或亚硫酸盐，f＇是硫酸或硫酸盐，然后根据问题分析解答。 【详解】A．a是NH3，c＇是SO2，二者在溶液中反应可能产生(NH4)2SO3，也可能产生NH4HSO3，因此可形成两种盐，A错误； B．NH3与O2催化反应产生NO，NO被O2氧化产生NO2，SO2被H2O吸收得到硫酸，工业上制备的途径为，B正确； C．b＇是S，d＇是SO3，该反应不能直接发生，S→SO2→SO3，C错误； D．a是NH3，e是硝酸，NH3具有还原性，浓硝酸具有强氧化性，产物为H2O、NO2，随着浓硝酸的浓度减小，产物会发生变化，还会生成NO、NH4NO3，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、非选择题(共4小题，共58分) 15. 某探究学习小组利用如图装置模拟工业生产制备少量硝酸。 (1)球形干燥管A中的试剂是____。NaOH溶液的作用是吸收____(写化学式)。 (2)D中反应的化学方程式为____。 (3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是____(填字母)。 (4)高温时，2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，因此氨气与氧气反应难以生成NO2。根据下列数据计算，当2mol NO2分解时，反应会____(填“吸收”或“放出”)____kJ能量。 NO2(g)N(g)+2O(g) NO(g)N(g)+O(g) O2(g)2O(g) (5)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不恰当时，C中有红棕色气体出现，并有白烟。产生红棕色气体的化学方程式是____，白烟的化学式是____。 【答案】 ①. 碱石灰 ②. NO和NO2 ③. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ④. A ⑤. 吸收 ⑥. 113kJ ⑦. 2NO+O2=2NO2 ⑧. NH4NO3 【解析】 【分析】工业生产制备少量硝酸原理：4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO；试管中发生氨的催化氧化生成NO，第一瓶试剂瓶中NO进一步被氧气氧化生成二氧化氮，第二瓶试剂瓶中二氧化氮与水反应生成硝酸，第三瓶试剂瓶中用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物，防止污染空气； 【详解】(1)氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物，防止污染空气，故答案为：碱石灰；NO和NO2； (2)D中装的是水，二氧化氮与水反应生成硝酸，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO； (3)反应为放热反应，放出大量的热，反应物的总能量比生成物的总能量高，700℃时水是气体，故答案为：A； (4)△H=反应物的键能和-生成物的键能和=931kJ/mol×2-628kJ/mol×2-493kJ/mol=+113kJ/mol，故答案为：吸收；113kJ； (5)产生红棕色气体是因为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，化学方程式为：2NO+O2=2NO2；二氧化氮与水反应生成硝酸，氨气和硝酸能反应生成硝酸铵，因而产生白烟，白烟的化学式是NH4NO3，故答案为：2NO+O2=2NO2；NH4NO3。 16. Ⅰ．下列各组物质： A．和   B．与C．与D．与 E．正丁烷与异戊烷 F．与 G．与 （1）属同系物的___________，属同一物质的___________，属同素异形体的___________，属同分异构体的___________。 Ⅱ．乙烯是石油化工的重要基本原料。根据下述装置回答问题： （2）乙烯的电子式为___________。 （3）已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。发生反应的化学方程式为___________。 （4）试管C中观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是___________。 （5）丙烯()与乙烯互为同系物，该分子中最多___________个原子共面，写出丙烯在一定条件下生成聚丙烯的化学方程式___________。 （6）下列属于有机高分子化合物的是___________(填字母)。 ①聚乙烯()②光导纤维③聚四氟乙烯()④聚丙烯()⑤聚氯乙烯()⑥丙烷 A. ①②③④ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①③④⑤ 【答案】（1） ①. E ②. AG ③. B ④. F （2） （3） （4）乙烯和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应导致酸性高锰酸钾溶液褪色 （5） ①. 7 ②. （6）D 【解析】 【分析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，也能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，据此解答。 【小问1详解】 同系物结构相同，分子式相差一个或若干个CH2，则属于同系物的有：E；同一物质的分子式、结构均相同，则属于同一种物质的为：AG；同素异形体是由同种元素形成的不同种单质，则属于同素异形体的有：B；同分异构体的分子式相同，结构不同，则属于同分异构体的有：F； 【小问2详解】 乙烯的结构简式为CH2=CH2，其电子式为：； 【小问3详解】 乙烯与Br2发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，化学方程式为：； 【小问4详解】 试管C中观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是乙烯和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应导致酸性高锰酸钾溶液褪色； 【小问5详解】 丙烯(CH2=CH-CH3)与乙烯互为同系物，该分子中与碳碳双键相连的原子以及甲基中1个氢原子共平面，即最多7个原子共平面；丙烯在一定条件下生成聚丙烯的化学方程式为：； 【小问6详解】 通过加聚反应生成的加聚物属于有机高分子化合物，①聚乙烯(PE)、③聚四氟乙烯(PTFE)、④聚丙烯(PP)、⑤聚氯乙烯(PVC)都是加聚物，则①③④⑤均属于有机高分子化合物；②光导纤维所用材料为SiO2，属于无机非金属化合物；⑥丙烷属于有机小分子化合物，故答案为：D。 17. 某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 （1）A装置中生成的化学方程式为___________。 （2）D装置后接尾气吸收装置，下列能用来吸收尾气的装置是___________ (填装置序号)。 （3）若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为___________。设计实验验证E装置中含 ___________。 （4）若向a处分别通入大量___________ (填下列气体编号)，在E中不会产生白色沉淀。 A. B. C. D. （5）实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。 ①若红色固体为单质，C中反应的化学方程式为___________；若实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的___________试剂，固体又可以继续溶解。 A．稀     B．溶液     C．溶液     D．溶液 ②NH3也可被氧气氧化，其反应方程式为___________。 【答案】（1） （2）②③ （3） ①. BaSO3 ②. 取适量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝 （4）CD （5） ①. ②. BD ③. 【解析】 【分析】A装置采用实验室制法产生NH3，经B装置除去水得到干燥的NH3，在加热条件下和CuO反应，D装置无水硫酸铜检验是否有H2O产生。 【小问1详解】 A装置中为NH3的实验室制法，化学方程式为：； 【小问2详解】 氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，图中能用来吸收尾气的装置是②③，①装置容易发生倒吸，④装置没有出气口，故答案为：②③； 【小问3详解】 氨气和二氧化硫在水中生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡(BaSO3)沉淀；检验的方法为：取E装置中溶液少许于试管中，加入少量NaOH固体，加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则含有。 【小问4详解】 A．二氧化氮能与水反应生成硝酸，硝酸能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，故A项不符合题意； B．氯气能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，从而与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，故B项不符合题意； C．二氧化碳与二氧化硫、氯化钡均不反应，无沉淀生成，故C项符合题意； D．硫化氢和二氧化硫反应生成S单质黄色沉淀，不能生成白色沉淀，故D项符合题意； 故答案为：CD； 【小问5详解】 ①该红色单质为Cu，氨气和氧化铜在加热条件下反应生成水、铜和氮气，化学方程式为：；若实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，充分反应后红色固体有剩余，说明随着反应进行，浓硫酸变稀，反应停止，加入FeCl3溶液，其中的Fe3+可以氧化Cu；加入KNO3溶液，则硝酸根离子和剩余的H+形成硝酸，可和Cu继续发生反应，故答案为：BD； ②反应前C中CuO质量为8 g，即有含有0.1molCuO。反应后C中红色固体质量为6.8 g，即含有6.4gCu，0.4gO，可知反应后生成了0.025molCu2O，0.05molCu，即CuO、Cu、Cu2O的化学计量数之比为4∶2∶1，D中无水硫酸铜变蓝，说明有H2O生成，还产生一种单质气体，根据元素守恒，该气体为N2，故C中发生的总反应方程式为：。 18. 胆矾(CuSO4•5H2O)是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制备胆矾并测定其纯度。 I.制备胆矾 已知：Na2CO3溶液呈碱性，铜屑可用Na2CO3溶液去除油污 （1）步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反应的离子方程式为_______。 （2）欲从溶液C得到胆矾晶体需要进行系列操作，步骤③需要进行的操作有_______、冷却结晶。步骤④用到的玻璃仪器有_______、烧杯、_______。 （3）溶液D呈蓝色，具有氧化性，加入KI溶液后生成CuI沉淀。可判断该反应的氧化产物是_______，写出反应的离子方程式为_______。 II.沉淀法测定胆矾晶体中CuSO4•5H2O的含量 实验原理：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 实验步骤：称取胆矾晶体25.0g配成100mL溶液，取出25mL进行如图实验： （4）过滤前需要检验是否沉淀完全，检验方法是_______。 （5）固体质量为wg，则胆矾晶体中CuSO4•5H2O的质量分数为_______(用含w的代数式表示)。若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得CuSO4•5H2O的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） （2） ①. 蒸发浓缩 ②. 漏斗 ③. 玻璃棒 （3） ①. I2 ②. （4）静置，往上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀完全，反之，则未沉淀完全 （5） ①. ②. 偏低 【解析】 【分析】由流程中的信息可知，原料经碳酸钠溶液浸洗后过滤，可以除去原料表面的油污；滤渣固体B与过量的稀硫酸、双氧水反应，其中的CuO、CuCO3、Cu(OH)2均转化为CuSO4，溶液C为硫酸铜溶液和稀硫酸的混合液，加热浓缩、冷却结晶、过滤后得到胆矾，据此分析； 【小问1详解】 步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，生成CuSO4和H2O，该反应的离子方程式为； 【小问2详解】 步骤③为结晶操作，根据题意，具体操作有蒸发浓缩、冷却结晶；步骤④为过滤操作，过滤所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒； 【小问3详解】 溶液D呈蓝色，说明含有Cu2+，且题干说Cu2+具有氧化性，加入KI溶液后生成CuI沉淀，说明Cu2+被还原为Cu+，则I-只能作还原剂被氧化为I2，所以该反应的氧化产物是I2，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 根据题干信息，用BaCl2沉淀，过滤前需要检验是否沉淀完全，检验方法是：静置后，取上层清液于试管中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀完全，反之，则未沉淀完全； 【小问5详解】 根据题意：中的完全转化为BaSO4，建立二者之间的关系式，设的物质的量为xmol，则：，解得，则胆矾中的质量分数；步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，导致BaSO4损失，则BaSO4固体质量偏小，计算后的质量分数偏低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $