精品解析：2025年5月安徽省合肥市瑶海区初中毕业学业模拟考试化学试题

2025年初中毕业学业考试模拟试卷 化学试题卷 注意事项： 1．本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。希望你仔细审题，认真作答，遇到困难时请不要轻易放弃，相信你一定会取得好成绩。 2．请在答题卷上答题，在试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 下表是某品牌粽子的营养成分表（其中“钠”由NaCl提供），下列有关说法错误的是 项目 能量 蛋白质 脂肪 糖类 钠 每100g 1080kJ 4.7g 12g 40.0g 61mg A. 蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料 B. 钠元素是人体所需要的常量元素，应大量食用NaCl C. 人类所需能量主要由糖类、油脂、蛋白质提供 D. 营养物质在人体内的氧化属于化学变化 2. 2025年4月22日是第56个世界地球日，主题是“我们的能源，我们的地球”。下列有关说法错误的是 A. 倡导绿色生活与可再生能源技术的创新和应用 B. 全民参与、社会共治的方式应对塑料污染问题 C. 城市地标建筑经常开展灯光秀共同庆祝各种节日 D. 参与“旧物改造”手工活动，推广家庭节能技巧 3. 下列化学实验操作正确的是 A. 称取固体 B. 研磨固体 C. 加热液体 D. 吸取液体 4. 下列有关环境、资源和材料的叙述正确的是 A. 海洋中蕴藏80多种元素，是宝贵的化学资源库 B. 钛和钛合金的抗腐蚀性能不如不锈钢 C. 用导电性最好的银取代铜、铝制作导线 D. 玻璃钢、陶瓷、水泥等属于无机非金属材料 阅读下列短文，回答下面小题 镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。 镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记忆力下降等症状。 5. 镁元素的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 原子的核电荷数是24 B. 过氧化镁中O为价 C. 镁是地壳中含量最多的元素 D. 1个中含有的电子数为10 6. 下列有关说法错误的是 A. 镁元素对人体健康有着重要作用，可保护心脏 B. 镁合金制造自行车组件后原子不在运动 C 人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记忆力下降等症状 D. 镁合金将在交通工具制造方面得到广泛应用 7. 条形码是呈现考生信息常用的一种方法，其背面黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。下列关于丙烯酸的说法正确的是 A. 1个丙烯酸分子中含有2个水分子 B. 属于无机物 C. 完全燃烧生成和 D. 碳、氢、氧元素的质量比为 8. 利用天然气合成氨是工业获取氨气的主要来源之一，其第一步利用甲烷制取氢气和一氧化碳的反应微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 生产过程实现了甲烷的综合化利用 B. 乙物质的化学式为 C. 生成的丙和丁的质量之比为 D. 反应前后分子总数不变 9. 如图是兴趣小组设计的电解水实验创新装置，下列有关说法正确的是 A. 实验中可观察到玻璃管内气体的质量之比为 B. 与电源正极端相连的玻璃管内液面下降速率更快 C. 在水中加入硫酸钠溶液，可增强水的导电性 D. 反应停止后，两玻璃管中气压不同不会影响读数 10. 研究和学习化学有许多重要的方法，下列方法中所举示例正确的是 选项 方法 示例 A 观察法 根据固体颜色区分黄铜和黄金 B 归纳法 空气、过氧化氢溶液属于混合物，混合物中至少含有两种元素 C 推理法 酸性溶液能使石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红的一定显酸性 D 实验法 测浓硫酸与氢氧化钠溶液混合前后温度变化，探究酸和碱能发生反应 A. A B. B C. C D. D 11. 小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1，采集数据，得到如图2所示的气压变化曲线。下列有关说法正确的是 A. 曲线A对应金属锌与稀盐酸反应 B. 反应后锥形瓶内的气体可直接点燃 C. 曲线AM段压强变小是因为锥形瓶口的橡胶塞被弹出 D. 曲线B前200s压强变化不明显，主要是盐酸与氧化铝反应 12. 在20℃时，将某固体物质（不含结晶水）的水溶液恒温蒸发，如图所示，下列说法正确的是 A. 20℃时，向溶液甲中加入2g该固体不能全部溶解 B. 该固体物质的溶解度一定随温度升高而增大 C. 20℃时，该固体的溶解度是10g D. 溶液质量分数：乙=丙>甲 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 碳酸钠和碳酸氢钠在生活中有广泛的用途，化学兴趣小组以“碳酸钠和碳酸氢钠”为主题开展以下学习，请你一起参与： 【活动一】比较碳酸钠和碳酸氢钠去除油污的效果 资料：溶液浓度越大、碱性越强去污效果越好；溶解时温度升高，会增强去污效果。 （1）小组同学欲判断碳酸钠和碳酸氢钠的溶解能力大小，设计实验方案如下：20℃时，分别向盛有100mL水的烧杯中逐渐加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体并搅拌，观察到______，说明碳酸钠比碳酸氢钠的溶解能力大。 （2）小组同学又利用温度传感器和pH传感器分别测定碳酸钠和碳酸氢钠溶于水时的温度变化、pH变化，实验数据如下图： ①两种物质溶解过程中具有吸热现象的是______。 ②碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性______（填“强”或“弱”）。 【活动二】生活中炸油条时常用哪种物质作为膨松剂？ 小组同学探究哪种物质更适合作为膨松剂，在自制的串联双管中一侧加入少量碳酸钠，另一侧加入少量碳酸氢钠，集中火力同时加热串联双管，观察到右侧试管中澄清石灰水变浑浊，左侧试管中澄清石灰水无明显现象。 （3）右侧试管中澄清石灰水变浑浊是因为碳酸氢钠受热分解生成了二氧化碳，请写出石灰水变浑浊的化学方程式：______。 （4）实验结束后，小组同学将碳酸钠倒入到左侧澄清石灰水的试管中，也观察到石灰水变浑浊，该反应结束后，溶液中一定存在的离子有______（填离子符号）。 14. 下图是实验室制备气体常用的仪器，请回答下列问题： （1）若实验室利用高锰酸钾制取并收集氧气，所选装置组合为______，需要补充的一种仪器是______。 （2）写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式：______。 （3）若实验室利用如图装置收集氢气，则气体应该从______（填“a”或“b”）端进入，若利用该装置收集（密度与空气接近），收集气体前应进行的操作是______。 15. 纳米铁粉可治疗惊痫、癫狂、贫血等。工业上利用废铁屑粉末制备纳米铁粉的一种流程如图： 【查阅资料】容易被氧气氧化成。 （1）过滤操作时，玻璃棒的作用是______。 （2）为防止反应过程中生成的被氧化，配制反应物时应进行的操作是______。 （3）氢气还原碳酸亚铁时还生成了两种氧化物，写出该反应的化学方程式：______ （4）反应过程中可得到副产品，写出该物质的一种用途：______。 16. 富氧燃烧技术通过提升燃烧环境中的氧气浓度促进高效、清洁燃烧。某兴趣小组利用图1装置探究燃烧的条件，并研究常见燃料在富氧条件下产物排放情况。 实验步骤： ①按如图所示连接好装置，检查装置的气密性，在U型燃烧管左侧加入红磷； ②滴入适量稀盐酸，检验U型燃烧管充满二氧化碳后，在右侧加入少量白磷，将U型燃烧管放入热水中，观察现象； ③滴入适量过氧化氢溶液，观察现象； ④将步骤③中U型燃烧管取出，立即放入盛有冰水的烧杯中，观察现象。 （1）检查该装置气密性的方法为：组装连接好实验装置，在U型燃烧管的右端连接一段乳胶管，插入盛有适量水的烧杯中，______，如果观察到烧杯中有气泡产生，说明装置不漏气。 （2）写出滴入过氧化氢溶液后U型燃烧管中发生反应化学方程式：______。 （3）能说明燃烧需要氧气参与实验现象是______。 （4）步骤④中涉及到的灭火原理是______。 （5）U型燃烧管中白磷和红磷是否可以互换位置并说明理由：______。 高炉煤气、焦炉煤气、天然气三种燃料的成分如下表1所示，三种燃料在富氧条件下燃烧生成和的体积分数如图2所示。 表1 不同燃料的成分（体积分数/%） 成分 高炉煤气 焦炉煤气 天然气 3.99 64.59 0 43.88 3.05 0.12 CO 25.37 599 0 24.27 1.91 0 0 20.32 90.94 其他 2.49 4.14 8.94 （6）三种燃料使用过程中更有利于实现“碳中和”的是______。 （7）三种燃料燃烧排放气体中、的体积分数随着氧气体积分数的增大而增大，其原因可能是______。 （8）已知焦炭燃烧主要生成的产物是CO，产物CO继续燃烧生成。焦炭在不同体积分数的氧气下燃烧，未完全燃烧率如图3所示。随着环境氧气体积分数的增加；焦炭颗粒的未完全燃烧率增加，CO排放总量变大，其原因是______。 17. 某小组同学为测定敞口久置的稀盐酸浓度，进行实验并记录的有关数据如下图： （1）计算：稀盐酸的溶质质量分数。 （2）小组同学发现敞口久置的稀盐酸浓度比实际值偏大，你认为原因可能是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年初中毕业学业考试模拟试卷 化学试题卷 注意事项： 1．本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。希望你仔细审题，认真作答，遇到困难时请不要轻易放弃，相信你一定会取得好成绩。 2．请在答题卷上答题，在试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 下表是某品牌粽子的营养成分表（其中“钠”由NaCl提供），下列有关说法错误的是 项目 能量 蛋白质 脂肪 糖类 钠 每100g 1080kJ 4.7g 1.2g 40.0g 61mg A. 蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料 B. 钠元素是人体所需要的常量元素，应大量食用NaCl C. 人类所需能量主要由糖类、油脂、蛋白质提供 D. 营养物质在人体内的氧化属于化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，故选项说法正确； B、钠元素是人体所需要的常量元素，应适量食用NaCl，故选项说法错误； C、糖类、油脂、蛋白质是三大供能物质，其中糖类为人体主要能量来源，故选项说法正确； D、营养物质在人体内的氧化过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确。 故选：B。 2. 2025年4月22日是第56个世界地球日，主题是“我们的能源，我们的地球”。下列有关说法错误的是 A. 倡导绿色生活与可再生能源技术的创新和应用 B. 全民参与、社会共治的方式应对塑料污染问题 C. 城市地标建筑经常开展灯光秀共同庆祝各种节日 D. 参与“旧物改造”手工活动，推广家庭节能技巧 【答案】C 【解析】 【详解】A、倡导绿色生活与可再生能源技术的创新和应用，有助于减少对传统化石能源的依赖，降低碳排放，保护地球环境，该选项正确； B、塑料污染问题严峻，全民参与、社会共治能从生产、使用、回收等多环节应对，减少塑料污染，该选项正确； C、城市地标建筑经常开展灯光秀会消耗大量电能，不符合节约能源、保护环境的理念，该选项错误； D、参与 “旧物改造” 手工活动可实现资源再利用，推广家庭节能技巧能减少能源消耗，有利于资源节约和环境保护，该选项正确。 故选C。 3. 下列化学实验操作正确的是 A. 称取固体 B. 研磨固体 C. 加热液体 D. 吸取液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在玻璃容器中，故选项操作错误； B、研磨固体药品时，应在研钵中进行，故选项操作正确； C、给试管内液体加热注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，试管与水平面成45度角，故选项操作错误； D、用胶头滴管吸取液体时，要先挤瘪橡胶头，排尽空气再将滴管伸入液体中，故选项操作错误。 故选：B。 4. 下列有关环境、资源和材料的叙述正确的是 A. 海洋中蕴藏80多种元素，是宝贵的化学资源库 B. 钛和钛合金的抗腐蚀性能不如不锈钢 C. 用导电性最好的银取代铜、铝制作导线 D. 玻璃钢、陶瓷、水泥等属于无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A、海洋中蕴藏着 80 多种元素，含有丰富的化学物质，是宝贵的化学资源库，A 正确； B、钛和钛合金的抗腐蚀性能远远优于不锈钢，在很多特殊环境下都能保持良好的耐腐蚀性，B 错误； C、银的导电性虽然最好，但银的价格昂贵，用银取代铜、铝制作导线成本过高，不具有实际可行性，C 错误； D、陶瓷、水泥属于无机非金属材料，而玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的复合材料，不属于无机非金属材料，D 错误。 故选A。 阅读下列短文，回答下面小题 镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。 镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记忆力下降等症状。 5. 镁元素的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 原子的核电荷数是24 B. 过氧化镁中O为价 C. 镁是地壳中含量最多的元素 D. 1个中含有的电子数为10 6. 下列有关说法错误的是 A. 镁元素对人体健康有着重要作用，可保护心脏 B. 镁合金制造自行车组件后原子不在运动 C. 人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记忆力下降等症状 D. 镁合金将在交通工具制造方面得到广泛应用 【答案】5. D 6. B 【解析】 【5题详解】 A、在元素信息示意图中，左上角数字表示原子序数，原子序数 = 核电荷数，镁元素原子序数为12，所以核电荷数是12，不是24，A 错误； B、在过氧化镁（MgO2）中，镁元素显+2价，设氧元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得，解得x=−1，所以氧元素为−1价，不是−2价，B 错误； C、地壳中含量最多的元素是氧元素，不是镁元素，C 错误； D、镁原子质子数为12，核外电子数为12，Mg2+是镁原子失去2个电子形成的，所以1个Mg2+中含有的电子数为，D 正确。 故选D。 【6题详解】 A、由短文可知，镁元素对人体健康有重要作用，通过对心脏调节，有利于心脏舒张，可保护心脏，A 正确； B、原子总是在不断运动，与物质状态、是否用于制造自行车组件等无关，镁合金制造自行车组件后原子依然在运动，B 错误； C、根据短文，人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记忆力下降等症状，C 正确； D、短文提到镁合金在增强交通工具架构强度等方面有优势，已大量应用于自行车组件制造，所以镁合金将在交通工具制造方面得到广泛应用，D 正确。 故选B。 7. 条形码是呈现考生信息常用的一种方法，其背面黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。下列关于丙烯酸的说法正确的是 A. 1个丙烯酸分子中含有2个水分子 B. 属于无机物 C. 完全燃烧生成和 D. 碳、氢、氧元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，丙烯酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成，不含水分子，该选项错误； B、丙烯酸含碳元素，属于有机物，不属于无机物，该选项错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，丙烯酸含碳、氢、氧三种元素，完全燃烧生成CO2和H2O，该选项正确； D、丙烯酸中碳、氢、氧元素的质量比为，该选项错误。 故选C。 8. 利用天然气合成氨是工业获取氨气的主要来源之一，其第一步利用甲烷制取氢气和一氧化碳的反应微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 生产过程实现了甲烷的综合化利用 B. 乙物质的化学式为 C. 生成的丙和丁的质量之比为 D. 反应前后分子总数不变 【答案】A 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，甲烷和水在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为：； 【详解】A、该反应将甲烷转化为氢气和一氧化碳等有用物质，实现了甲烷的综合化利用，故选项说法正确； B、由反应的微观示意图可知，乙物质的化学式为H2O，故选项说法错误； C、由反应的化学方程式可知，反应生成的丙和丁的质量之比为，故选项说法错误； D、由反应的化学方程式可知，反应前后分子总数增多，故选项说法错误； 故选：A。 9. 如图是兴趣小组设计的电解水实验创新装置，下列有关说法正确的是 A. 实验中可观察到玻璃管内气体的质量之比为 B. 与电源正极端相连的玻璃管内液面下降速率更快 C. 在水中加入硫酸钠溶液，可增强水的导电性 D. 反应停止后，两玻璃管中气压不同不会影响读数 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，玻璃管内气体的体积之比约为1∶2，而质量之比为8∶1 ，A 错误； B、与电源正极端相连的玻璃管内产生氧气，与电源负极端相连的玻璃管内产生氢气，氢气和氧气的体积比约为2∶1，所以与电源负极端相连的玻璃管内液面下降速率更快，B 错误； C、纯水几乎不导电，在水中加入硫酸钠溶液，硫酸钠在水中解离出钠离子和硫酸根离子，可增强水的导电性，C 正确； D、反应停止后，若两玻璃管中气压不同，会导致液面高度不同，从而影响读数，D 错误。 故选C。 10. 研究和学习化学有许多重要的方法，下列方法中所举示例正确的是 选项 方法 示例 A 观察法 根据固体颜色区分黄铜和黄金 B 归纳法 空气、过氧化氢溶液属于混合物，混合物中至少含有两种元素 C 推理法 酸性溶液能使石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红的一定显酸性 D 实验法 测浓硫酸与氢氧化钠溶液混合前后温度变化，探究酸和碱能发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、黄铜和黄金均为黄色固体，通过观察颜色无法区分，A 错误； B、空气含氮气、氧气等多种物质，过氧化氢溶液含过氧化氢和水，属于混合物。但混合物是由两种或多种物质混合而成，不一定至少含两种元素，如氧气（O2）和臭氧（O3）混合，只含一种氧元素，B 错误； C、酸性溶液能使石蕊溶液变红，根据这一性质，能使石蕊溶液变红的溶液一定显酸性，这是合理的推理，C 正确； D、浓硫酸溶于水会放热，测浓硫酸与氢氧化钠溶液混合前后温度变化，不能确定是酸和碱发生反应放热，还是浓硫酸溶于水放热，不能有效探究酸和碱能否发生反应，D 错误。 故选C。 11. 小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1，采集数据，得到如图2所示的气压变化曲线。下列有关说法正确的是 A. 曲线A对应金属锌与稀盐酸反应 B. 反应后锥形瓶内的气体可直接点燃 C. 曲线AM段压强变小是因为锥形瓶口的橡胶塞被弹出 D. 曲线B前200s压强变化不明显，主要是盐酸与氧化铝反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、在金属活动性顺序中，镁、铝、锌的活动性顺序为Mg＞Al＞Zn，活动性越强，与酸反应的速率越快，相同时间内产生氢气越多，压强变化越大。曲线A压强变化最快，说明反应速率最快，对应金属应该是镁，而不是锌，错误； B、反应后锥形瓶内的气体是氢气，氢气是可燃性气体，若氢气中混有空气，点燃可能会发生爆炸，所以不能直接点燃，需要先检验纯度，错误； C、曲线AM段压强变小，是因为金属与酸反应放热，装置内温度到反应结束前一直升高。反应结束后随着热量的散失，温度逐渐降低，气体体积收缩，压强变小，而不是锥形瓶口的橡胶塞被弹出，错误； D、曲线B开始压强几乎不变，说明几乎不产生氢气，铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，开始是盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，不产生氢气，说明曲线B对应铝，曲线B前200s压强变化不明显，主要是因为盐酸先与氧化铝反应，没有氢气生成，当氧化铝反应完后，铝与盐酸反应产生氢气，压强才开始增大，正确。 故选D。 12. 在20℃时，将某固体物质（不含结晶水）的水溶液恒温蒸发，如图所示，下列说法正确的是 A. 20℃时，向溶液甲中加入2g该固体不能全部溶解 B. 该固体物质的溶解度一定随温度升高而增大 C. 20℃时，该固体的溶解度是10g D. 溶液质量分数：乙=丙>甲 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液甲恒温蒸发10g水，析出1g晶体得到溶液乙，说明溶液乙是饱和溶液，溶液乙恒温蒸发10g水，析出3g晶体得到溶液丙，说明该温度下10g水中最多可溶解3g该固体，20℃时向溶液甲中加入2g该固体，固体全部溶解，刚好达到饱和状态，A 错误； B、整个过程是在20℃恒温条件下进行蒸发操作，没有涉及温度变化对溶解度的影响相关信息，无法得出该固体物质的溶解度一定随温度升高而增大的结论，B 错误； C、溶液乙是饱和溶液，恒温蒸发10g水，析出3g晶体，说明20℃时，10g水中最多溶解3g该固体，则100g水中最多溶解30g该固体。根据溶解度定义（在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量），20℃时该固体的溶解度是30g，不是10g，C 错误； D、溶液甲是不饱和溶液，溶液乙和丙都是20℃时该物质的饱和溶液。根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），同一温度下，饱和溶液溶质质量分数大于不饱和溶液，且同一温度下该物质饱和溶液溶质质量分数相等，所以溶液质量分数：乙 = 丙＞甲，D 正确。 故选D。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 碳酸钠和碳酸氢钠在生活中有广泛的用途，化学兴趣小组以“碳酸钠和碳酸氢钠”为主题开展以下学习，请你一起参与： 【活动一】比较碳酸钠和碳酸氢钠去除油污的效果 资料：溶液浓度越大、碱性越强去污效果越好；溶解时温度升高，会增强去污效果。 （1）小组同学欲判断碳酸钠和碳酸氢钠溶解能力大小，设计实验方案如下：20℃时，分别向盛有100mL水的烧杯中逐渐加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体并搅拌，观察到______，说明碳酸钠比碳酸氢钠的溶解能力大。 （2）小组同学又利用温度传感器和pH传感器分别测定碳酸钠和碳酸氢钠溶于水时的温度变化、pH变化，实验数据如下图： ①两种物质溶解过程中具有吸热现象的是______。 ②碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性______（填“强”或“弱”）。 【活动二】生活中炸油条时常用哪种物质作为膨松剂？ 小组同学探究哪种物质更适合作为膨松剂，在自制的串联双管中一侧加入少量碳酸钠，另一侧加入少量碳酸氢钠，集中火力同时加热串联双管，观察到右侧试管中澄清石灰水变浑浊，左侧试管中澄清石灰水无明显现象。 （3）右侧试管中澄清石灰水变浑浊是因为碳酸氢钠受热分解生成了二氧化碳，请写出石灰水变浑浊的化学方程式：______。 （4）实验结束后，小组同学将碳酸钠倒入到左侧澄清石灰水的试管中，也观察到石灰水变浑浊，该反应结束后，溶液中一定存在的离子有______（填离子符号）。 【答案】（1）碳酸氢钠固体有剩余，碳酸钠固体全部溶解（合理即可） （2） ①. 碳酸氢钠##NaHCO3 ②. 强 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 在一定温度（20℃）和一定量溶剂（100mL水）条件下，向其中加入等质量的两种固体，溶解能力强的物质能全部溶解，溶解能力弱的物质会有剩余。当出现碳酸氢钠固体有剩余，碳酸钠固体全部溶解时，就说明碳酸钠比碳酸氢钠的溶解能力大。 【小问2详解】 从温度-时间图像看，碳酸氢钠（NaHCO3）溶解过程中温度降低，说明其溶解过程吸收热量，有吸热现象；而碳酸钠溶解过程温度升高，是放热过程； 溶液的碱性强弱可通过pH体现，pH越大碱性越强。从给出的pH数据，碳酸钠溶液pH为10.9，碳酸氢钠溶液pH为8.2，所以碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性强。 【小问3详解】 碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水（溶质为氢氧化钙）反应，生成碳酸钙白色沉淀和水，这就是石灰水变浑浊的原因，该反应的化学方程式为。 【小问4详解】 碳酸钠（Na2CO3）与氢氧化钙[Ca(OH)2]反应的化学方程式为。反应生成碳酸钙沉淀，而钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）不参与沉淀反应，所以溶液中一定存在的离子是Na+、OH-。 14. 下图是实验室制备气体常用的仪器，请回答下列问题： （1）若实验室利用高锰酸钾制取并收集氧气，所选装置组合为______，需要补充的一种仪器是______。 （2）写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式：______。 （3）若实验室利用如图装置收集氢气，则气体应该从______（填“a”或“b”）端进入，若利用该装置收集（密度与空气接近），收集气体前应进行的操作是______。 【答案】（1） ① ①③④⑤⑧ ②. 酒精灯 （2） （3） ①. b ②. 将集气瓶内装满水 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，发生装置要选固体加热型，用到的仪器有③（带导管的单孔橡胶塞）、⑤（铁架台）、⑧（试管）；氧气不易溶于水，可用排水法收集，用到①（集气瓶）、④（水槽） ，所以装置组合为①③④⑤⑧； 高锰酸钾制取氧气需要加热，图中仪器缺少提供热源的酒精灯。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 氢气密度比空气小，用图中装置收集氢气时，应采用向下排空气法，气体从短管 b 端进入，将空气从长管 a 端排出； 氮气密度与空气接近，不能用排空气法收集，可用排水法收集。氮气密度比空气小，利用该装置收集氮气前，应将集气瓶装满水，然后从 b 端通入氮气，将水从 a 端排出。 15. 纳米铁粉可治疗惊痫、癫狂、贫血等。工业上利用废铁屑粉末制备纳米铁粉的一种流程如图： 【查阅资料】容易被氧气氧化成。 （1）过滤操作时，玻璃棒的作用是______。 （2）为防止反应过程中生成被氧化，配制反应物时应进行的操作是______。 （3）氢气还原碳酸亚铁时还生成了两种氧化物，写出该反应的化学方程式：______ （4）反应过程中可得到副产品，写出该物质的一种用途：______。 【答案】（1）引流 （2）将稀硫酸和配制碳酸氢铵的蒸馏水煮沸后迅速冷却（合理即可） （3） （4）作为氮肥 【解析】 【小问1详解】 在过滤操作中，玻璃棒的作用是引导液体顺利流入漏斗，防止液体溅出，即起到引流的作用。 小问2详解】 因为Fe2+容易被氧气氧化成Fe3+，FeCO3中Fe为+2价，易被氧化。将稀硫酸和配制碳酸氢铵的蒸馏水煮沸后迅速冷却，可除去水中溶解的氧气，减少对FeCO3的氧化；另外，向溶液中通入氮气等不活泼气体作保护气，可隔绝氧气，防止FeCO3被氧化。 【小问3详解】 氢气（H2）在加热条件下还原碳酸亚铁（FeCO3），生成铁（Fe）和两种氧化物。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知是H2O和CO2，则反应的化学方程式为。 【小问4详解】 (NH4)2SO4中含有氮元素，在农业上可作氮肥，能为植物生长提供氮营养，促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿。 16. 富氧燃烧技术通过提升燃烧环境中的氧气浓度促进高效、清洁燃烧。某兴趣小组利用图1装置探究燃烧的条件，并研究常见燃料在富氧条件下产物排放情况。 实验步骤： ①按如图所示连接好装置，检查装置的气密性，在U型燃烧管左侧加入红磷； ②滴入适量稀盐酸，检验U型燃烧管充满二氧化碳后，在右侧加入少量白磷，将U型燃烧管放入热水中，观察现象； ③滴入适量过氧化氢溶液，观察现象； ④将步骤③中U型燃烧管取出，立即放入盛有冰水的烧杯中，观察现象。 （1）检查该装置气密性的方法为：组装连接好实验装置，在U型燃烧管的右端连接一段乳胶管，插入盛有适量水的烧杯中，______，如果观察到烧杯中有气泡产生，说明装置不漏气。 （2）写出滴入过氧化氢溶液后U型燃烧管中发生反应的化学方程式：______。 （3）能说明燃烧需要氧气参与的实验现象是______。 （4）步骤④中涉及到的灭火原理是______。 （5）U型燃烧管中白磷和红磷是否可以互换位置并说明理由：______。 高炉煤气、焦炉煤气、天然气三种燃料的成分如下表1所示，三种燃料在富氧条件下燃烧生成和的体积分数如图2所示。 表1 不同燃料的成分（体积分数/%） 成分 高炉煤气 焦炉煤气 天然气 3.99 64.59 0 43.88 3.05 0.12 CO 25.37 5.99 0 24.27 1.91 0 0 20.32 90.94 其他 2.49 4.14 8.94 （6）三种燃料使用过程中更有利于实现“碳中和”的是______。 （7）三种燃料燃烧排放气体中、的体积分数随着氧气体积分数的增大而增大，其原因可能是______。 （8）已知焦炭燃烧主要生成的产物是CO，产物CO继续燃烧生成。焦炭在不同体积分数的氧气下燃烧，未完全燃烧率如图3所示。随着环境氧气体积分数的增加；焦炭颗粒的未完全燃烧率增加，CO排放总量变大，其原因是______。 【答案】（1）缓慢挤压多用滴管（用手紧握双球管） （2） （3）步骤②中白磷未燃烧，步骤③中白磷燃烧 （4）降低温度至可燃物的着火点以下 （5）不能，互换后可能会导致燃着的白磷将红磷引燃，导致实验失败 （6）焦炉煤气 （7）随着氧气浓度的增加，燃料燃烧越充分，二氧化碳、水蒸气越多 （8）环境氧气浓度越高，CO生成速率越快，向外逸散的速度越快，来不及燃烧，未完全燃烧率增加 【解析】 【小问1详解】 检查装置气密性时，利用热胀冷缩原理。缓慢挤压多用滴管（或用手紧握双球管），管内气体受热膨胀，如果装置不漏气，气体会从导管口逸出，从而在烧杯中观察到有气泡产生。 【小问2详解】 滴入过氧化氢溶液后，在二氧化锰催化下产生氧气，U 型燃烧管中有白磷，白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为。 【小问3详解】 滴入过氧化氢溶液前，步骤② U 型燃烧管中充满二氧化碳，没有氧气，白磷不燃烧；步骤③滴入过氧化氢溶液后，产生氧气，白磷燃烧，通过这一对比，说明燃烧需要氧气参与。 【小问4详解】 步骤④中把燃烧着的白磷放入盛有冰水的烧杯中，冰水温度低，使白磷温度降低到着火点以下，从而灭火，利用的是降低温度至可燃物着火点以下的灭火原理。 【小问5详解】 白磷着火点约为40℃，红磷着火点约为240℃，实验中是先让装置充满二氧化碳，若白磷和红磷互换位置，白磷燃烧的时候放热，可能导致红磷的温度达到着火点而燃烧起来，不能达到探究燃烧需要温度达到可燃物着火点的目的。 【小问6详解】 “碳中和” 是指二氧化碳的排放总量和吸收总量相当。从图 2 看，在相同氧气体积分数下，焦炉煤气燃烧生成的体积分数相对较低，更有利于减少二氧化碳排放，实现 “碳中和”。 【小问7详解】 富氧条件下，氧气含量增加，燃料能与更多氧气接触，燃烧反应更充分。对于含碳、氢元素的燃料，充分燃烧会生成更多的CO2和H2O，所以其体积分数随着氧气体积分数的增大而增大。 【小问8详解】 随着氧气体积分数增加，焦炭与氧气接触更充分，反应速率加快，燃烧更剧烈，单位时间内产生的 CO 增多。同时，从图 3 看到未完全燃烧率增加，即有更多焦炭没有完全转化为 CO2，而是以 CO 形式排放，所以 CO 排放总量变大。 17. 某小组同学为测定敞口久置的稀盐酸浓度，进行实验并记录的有关数据如下图： （1）计算：稀盐酸的溶质质量分数。 （2）小组同学发现敞口久置的稀盐酸浓度比实际值偏大，你认为原因可能是______。 【答案】（1）解：设参加反应的HCl的质量为x 反应生成CO2的质量为 稀盐酸的溶质质量分数为 答：稀盐酸的溶质质量分数为3.65%。 （2）稀盐酸中水的蒸发量大于HCl的挥发量 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠与稀盐酸发生的反应是，随着反应的进行，不断产生二氧化碳，烧杯内剩余物质的质量不断减小。根据图像，产生二氧化碳的质量为，据此计算，见答案。 小问2详解】 稀盐酸具有挥发性，敞口久置过程中氯化氢挥发，使溶液中溶质减少，同时，稀盐酸中的水会不断蒸发，水的蒸发量大于HCl的挥发量，就会导致稀盐酸的浓度比实际值偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$