精品解析：2025年黑龙江省牡丹江市中考一模化学试题

二○二五年牡丹江市初中学业水平考试第一次适应性考试 化学试卷 考生注意： 1.考试时间90分钟； 2.全卷共分五道大题，总分100分； 3.请在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题（本题共17个小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项，请把正确的选项填涂在答题卡上） 1. 下列非遗文化作品制作过程中主要利用化学变化的是 A. 剪纸 B. 烧瓷 C. 竹编 D. 木雕 2. 烧杯是常见的化学实验仪器，下列与烧杯有关的实验操作中错误的是 A 稀释浓硫酸 B. 检查装置气密性 C. 过滤河水 D. 加热液体 3. 下列物质的名称、俗称、化学式一致的是 A. 氢氧化钙 生石灰 B. 碳酸钠 苛性钠 C. 碳酸氢钠 小苏打 D. 氢氧化钠 纯碱 4. 分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是 A. 单质：金刚石、氮气、水银 B. 氧化物：醋酸、氧化铜、四氧化三铁 C. 混合物：空气、氧化钙、海水 D. 化合物：铁锈、硫酸钡、氯化亚铁 5. 下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 B. 氢氧化钠暴露在空气中，表面潮湿并逐渐溶解 C. 向盛有一定量硝酸铵固体烧杯中加水，手触碰烧杯外壁感觉很热 D. 打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白色烟雾 6. 下列有关物质的性质和用途对应关系错误的是 A. 干冰升华吸热——人工增雨 B. 氦气密度小且性质稳定——用作探空气球 C. 氧气有助燃性——用作火箭燃料 D. 稀有气体通电时会发出不同颜色的光——制作霓虹灯 7. 2024年5月15日“全国低碳日”的活动主题是“绿色低碳美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是 A. 垃圾分类，废物利用 B. 减少使用化石燃料，开发利用新能源 C. 积极植树造林，促进达成“碳中和” D. 就地焚烧秸秆，增加田间肥料 8. 铟是制作液晶显示屏的重要材料。如图是铟元素在元素周期表中的相关信息以及铟原子的结构示意图。下列说法错误的是 A. 铟属于金属元素 B. 铟原子的核电荷数为66 C. D. 铟的相对原子质量为114.8 9. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。对下列宏观事实的微观解释正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 水结成冰 温度降低，分子变小. B 氧化汞受热分解生成汞和氧气 分子和原子均可再分 C 香水、汽油要密封保存 分子是不断运动的 D 金刚石很硬，石墨很软 碳原子的结构不同 A. A B. B C. C D. D 10. 2024年诺贝尔化学奖授予在蛋白质领域做出杰出贡献的三位科学家。蛋白质水解最终可得到多种氨基酸，下列有关丙氨酸的说法错误的是 A. 丙氨酸由四种元素组成 B. 丙氨酸中碳、氢元素的质量比为36：7 C. 丙氨酸中氢元素的质量分数最小 D. 丙氨酸由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成 11. 杭州亚运会开幕式主火炬塔采用“绿色甲醇”作为燃料。制取甲醇的微观过程如下图，有关说法正确的是 A. 该反应生成三种新物质 B. 反应前后氢元素化合价不变 C. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3 D. 反应中若不使用催化剂，生成甲醇质量会减少 12. 交警常用“酒精检测仪”检查司机是否饮酒，反应的化学方程式为：，其中的化学式为 A. B. C. D. 13. 规范操作是顺利完成实验的前提，下列实验操作错误的是 A. 点燃可燃性气体前先验纯 B. 给试管中液体加热，先均匀受热，再用酒精灯外焰固定加热 C. 高锰酸钾制氧气，用排水法收集气体结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 D. 实验室制取氧气时，先向试管中加入过氧化氢溶液，再加二氧化锰 14. 化学与生活息息相关，下列各组对知识的归纳完全正确的是 A.化学与健康 B.化学与生活 ①超保质期的食品高温处理后即可食用 ②吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟 ①用氢氧化钠改良酸性土壤 ②用碳素墨水书写档案 C.化学与环境 D.化学与安全 ①的雨水为酸雨 ②工业废水未经处理就排放会造成水污染 ①煤气泄漏，立即打开排气扇 ②电器着火立即用水扑灭 A. A B. B C. C D. D 15. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. X=24% B. 丁一定是催化剂 C. 参加反应甲、乙质量比为3：2 D. 丙不一定是化合物 16. 某工厂排出的废水中含有稀硫酸，下列各组离子能在该废水中大量存在的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 17. 推理是学习化学的重要思维方法。下列推理正确的是 A. 化学变化中常伴随着能量的变化，则有能量变化的过程一定发生了化学变化 B. 同种元素的粒子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 有机化合物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物 D. 碳燃烧不充分会产生一氧化碳，酒精燃烧不充分也会产生一氧化碳 二、不定项选择题（本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有1~2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分） 18. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分铁粉和氧化铜 观察颜色 B 除去溶液中混有的 加入适量的溶液，过滤 C 除去粗盐中泥沙 溶解，过滤，蒸发，结晶 D 检验人呼出的气体中含有二氧化碳 取一瓶呼出的气体，倒入足量的澄清石灰水后，立即盖上玻璃片振荡 A. A B. B C. C D. D 19. 下列图象所表示对应关系正确的是 A. 向和的混合溶液中滴加溶液 B. 等质量的锌和铁放入足量的稀盐酸中 C. 向的氢氧化钠溶液中不断加水稀释 D. 在密闭的容器中加热氧化汞得到汞 20. 某固体粉末中可能含有锌、氧化铜、氧化铁、氧化镁中的一种或几种，取该粉末6.5g，加入9.8%的稀硫酸至恰好完全反应，所用稀硫酸质量为100g。下列判断正确的是 A. 反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.5% B. 若反应后所得无色溶液，则原固体粉末中只含有一种物质 C. 若反应生成0.1g气体，则该固体混合物中氧元素和锌元素的质量比为16：65 D. 若固体粉末中只含氧化铜和氧化镁，则氧化铜和氧化镁的质量比为5：3 三、填空题（本题共6小题，每空1分，共25分） 21. 请用化学用语填空。 （1）氖气________。 （2）两个氨分子________ （3）标出三氧化硫中硫元素的化合价________。 22. 二十四节气是我国古代人民所独创的一项优秀文化遗产。 （1）雨水：雨水通过一系列净化操作可达到饮用水标准，下列说法正确的________（填字母）。 A. 雨水需蒸馏后才能饮用 B. 过滤可以除去可溶性杂质 C. 活性炭可以吸附水中的色素和异味 D. 明矾的作用是消毒杀菌 （2）小满：要使小麦的籽粒饱满，抗寒抗旱，前期需要施加________肥。 （3）白露：棉花属于________纤维（填“天然”或“合成”），可用________的方法鉴别棉纤维和羊毛纤维。 （4）秋分：农业上常用________溶液选种。水稻种子放入配制好的溶液中，若观察到种子下沉，则说明种子饱满。 23. 我国在深海、深空领域持续加大研发投入，凭借系列核心技术取得显著进展。 （1）“深海勇士号”载人深潜器布放了中国第一个由钛合金打造的深海沉船考古永久测绘基点。钛合金放入海水中数年仍光亮如初，体现其具有的优良性能是________。 （2）中国空间站将二氧化碳和氢气通过催化剂转化为甲烷和水，水经过处理后可作为航天员的饮用水。其中该反应的化学方程式为________。空间站为宇航员提供的餐食有：腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶等。米饭中富含的营养素是________；从牛奶中摄入________元素以预防宇航员骨质疏松。 24. 甲、乙和丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题： （1）溶解度曲线中点的含义为________； （2）将乙溶液的状态由点转变为点，可选择的方法是________（写一条）； （3）时，将等质量甲、乙和丙三种物质的饱和溶液降温至，所得溶质质量分数由大到小的顺序是________； （4）下列说法错误的是________（填字母）。 A. 时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多 B. 将等质量的三种物质的饱和溶液由升温至后，溶剂质量由大到小的顺序是丙>乙>甲 C. 在之间，可配制出甲和乙溶质质量分数相等的饱和溶液 25. 人类的生产、生活离不开金属。请回答下列有关问题。 （1）2025年央视春晚中，《秧BOT》节目中跳舞机器人惊艳全场。跳舞机器人使用铝合金作为主要材料，用化学方程式表示铝在空气中耐腐蚀的原因_________。 （2）家庭电路中通常使用铜导线而不用银导线的原因_________； （3）下图为某工业炼铁流程： 工业炼铁过程中焦炭的作用有_________；其中炼铁原理的化学方程式为_________； （4）兴趣小组同学比较铁、铜、银三种金属的活动性。若只有一支盛有少量硝酸银溶液的试管和铁丝、铜丝，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与硝酸银反应的要一次将硝酸银消耗完），就能证明铁、银、铜的金属活动性顺序，金属丝的插入顺序为________。 26. A~F是初中化学常见六种物质。其中D和F物质类别相同，B可用作补钙剂，D是炉具清洁剂的主要成分，E的溶液为蓝色。它们的关系如图（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题： （1）B的化学式是________； （2）E和F的反应属于基本反应类型中的________反应； （3）C和D反应的化学方程式为________； （4）请写出一条A的用途________。 四、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共25分） 27. 结合下列教材中的实验，按要求回答问题： （1）甲中，广口瓶中水的作用是________。打开弹簧夹的过程中，对应的压强变化为________段。 （2）乙中，硫在瓶内、外燃烧现象不同，说明燃烧的剧烈程度与________有关。 （3）不能用木炭替代红磷测定空气中氧气含量的原因是________。 28. 根据提供的实验装置，回答下列问题： （1）仪器a的名称为________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，可选装置________（填字母）为发生装置，选择的理由是________。 （3）实验室制取二氧化碳所用试剂是________；若选择装置C为发生装置，该装置的优点是________。欲制取一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为________（填字母）。 （4）甲烷的密度比空气小，难溶于水。实验室用无水醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制取甲烷，可以选用________（填字母）装置制取甲烷。 29. 化学实验对全面发展学生的核心素养有着极为重要的作用，请回答下列问题： （1）实验一中，说明水是由氢、氧元素组成的实验依据是________。 （2）实验二中，通过A、C试管中的现象，能说明铁生锈需要________。 （3）实验三中，向装置甲中通入足量的空气，观察到甲、乙中的实验现象是________，由此说明燃烧需要________。通过该实验，推测白磷在实验室里的保存方法是________。 30. 《周礼·考工记》中记载有“涑帛”的方法，将“贝壳灰（CaO）”和“草木灰”混合加水，利用所得的灰汁洗涤丝帛，所得丝帛顺滑亮丽。某学习兴趣小组对该项传统工艺十分感兴趣，于是展开了探究之旅。（已知：①与化学性质相似；②氢氧化钙微溶于水） （1）任务一：检验灰汁酸碱性 取适量灰汁进行过滤，向滤液中滴加________，溶液变红，说明灰汁呈碱性。 （2）任务二：分析灰汁中物质成分 将“贝壳灰（CaO）”和“草木灰”混合加水，观察到有白色沉淀产生，过滤后，得到无色滤液。产生白色沉淀的原因是________（用化学方程式表示）。 【提出猜想】无色滤液中溶质成分可能有：猜想1：________；猜想2：、；猜想3：、 【实验活动1】小组同学设计方案进行实验 实验步骤 实验现象 结论 ①取少量滤液于试管中，加入________溶液。 观察到无明显现象 猜想2不正确 ②另取少量滤液于试管中，加入适量氯化钙溶液。 观察到________。 猜想3正确 【反思交流】同学们讨论后认为②结论不准确，其理由是________。 【实验活动2】同学们重新设计方案进行实验。 实验步骤 实验现象 结论 另取少量滤液于试管中，加入________ 产生气泡 猜想3正确 【拓展延伸】同学们查阅资料得知，脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽，已知质量分数为10%的溶液的，质量分数为10%的溶液的。根据下图所示数据分析，选用________溶液洗涤丝帛效果更好。 五、计算题（共2小题，31题3分，32题7分，共10分） 31. 中医药是中国文化的瑰宝。青蒿素（化学式为）是全球疟疾防治的有力武器。请回答下列问题： （1）青蒿素的相对分子质量是________。 （2）青蒿素分子中碳、氧原子个数比为________（最简整数比）。 （3）423g青蒿素中氧元素的质量为________g。 32. 小苏打是发酵粉的主要成分，可用于制作发面食品。化学兴趣小组为测定某品牌小苏打样品（只含杂质）中碳酸氢钠的含量做了如下实验：将该样品17.1g放入锥形瓶中，加水全部溶解后，得到208.8g样品溶液，向该样品溶液中不断加入稀盐酸（如图），反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如下表所示。（忽略在水中的溶解） 加入稀盐酸的总质量/g 锥形瓶中溶液的质量/g 25 229.4 50 250 75 275 （1）产生二氧化碳的总质量是________g。 （2）请计算：样品中碳酸氢钠质量分数。（计算结果精确至0.1%） （3）请计算：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 二○二五年牡丹江市初中学业水平考试第一次适应性考试 化学试卷 考生注意： 1.考试时间90分钟； 2.全卷共分五道大题，总分100分； 3.请在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题（本题共17个小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项，请把正确的选项填涂在答题卡上） 1. 下列非遗文化作品制作过程中主要利用化学变化的是 A. 剪纸 B. 烧瓷 C. 竹编 D. 木雕 【答案】B 【解析】 【详解】A、剪纸只是将其剪成不同形状，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； B、烧瓷过程中涉及燃烧，有新物质产生，属于化学变化，故正确； C、竹编改变了竹篾的组合方式，没有新物质产生，属于物理变化，故错误； D、木雕利用了木头硬度小的特点，改变木材的形状，没有新物质产生，属于物理变化，故错误； 故选B。 2. 烧杯是常见的化学实验仪器，下列与烧杯有关的实验操作中错误的是 A. 稀释浓硫酸 B. 检查装置气密性 C. 过滤河水 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸，要酸进水，并且用玻璃棒搅拌散热，选项正确； B、检查装置气密性，双手紧捂住试管，导管口有气泡冒出，则装置气密性良好，选项正确； C、过滤要玻璃棒引流，防止液体溅出，选项错误； D、用烧杯作容器进行液体加热要垫陶土网，防止因受热不均匀造成烧杯炸裂，选项正确。 故选C。 3. 下列物质的名称、俗称、化学式一致的是 A. 氢氧化钙 生石灰 B. 碳酸钠 苛性钠 C. 碳酸氢钠 小苏打 D. 氢氧化钠 纯碱 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式为：Ca(OH)2，生石灰是氧化钙的俗称，不符合题意； B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式为：Na2CO3，苛性钠是氢氧化钠的俗称，不符合题意； C、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为：NaHCO3，符合题意； D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为：NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，不符合题意。 故选C。 4. 分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是 A. 单质：金刚石、氮气、水银 B. 氧化物：醋酸、氧化铜、四氧化三铁 C. 混合物：空气、氧化钙、海水 D. 化合物：铁锈、硫酸钡、氯化亚铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物。金刚石、氮气、水银属于单质，故正确。 B、氧化物是由两种元素组成，氧化铜和四氧化三铁属于氧化物，醋酸（CH3COOH)由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故错误； C、混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。空气和海水属于混合物，氧化铜是由氧元素和铜元素组成的纯净物，故错误； D、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。硫酸钡和氯化亚铁属于化合物，铁锈的主要成分是氧化铁，属于混合物，故错误。 故选A。 5. 下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 B. 氢氧化钠暴露在空气中，表面潮湿并逐渐溶解 C. 向盛有一定量硝酸铵固体的烧杯中加水，手触碰烧杯外壁感觉很热 D. 打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白色烟雾 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在空气中不能剧烈燃烧，在氧气中才能剧烈燃烧，火星四射，该选项错误； B、氢氧化钠具有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水蒸气，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解，该选项正确； C、硝酸铵固体溶于水吸热，向盛有硝酸铵固体的烧杯中加水，手触碰烧杯外壁感觉很凉，而不是热，该选项错误； D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口上方出现白雾，不是白色烟雾（烟是固体小颗粒，雾是小液滴），该选项错误。 故选B。 6. 下列有关物质的性质和用途对应关系错误的是 A. 干冰升华吸热——人工增雨 B. 氦气密度小且性质稳定——用作探空气球 C. 氧气有助燃性——用作火箭燃料 D. 稀有气体通电时会发出不同颜色的光——制作霓虹灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰升华时吸收大量的热，使周围环境温度降低，水蒸气遇冷液化形成小水滴，可用于人工增雨，该选项正确； B、氦气密度比空气小，且化学性质稳定，不易发生反应，所以可用作探空气球，该选项正确； C、氧气具有助燃性，能支持燃烧，但本身不具有可燃性，不能用作火箭燃料，该选项错误； D、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，利用这一特性可制作霓虹灯，该选项正确。 故选C。 7. 2024年5月15日“全国低碳日”的活动主题是“绿色低碳美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是 A. 垃圾分类，废物利用 B. 减少使用化石燃料，开发利用新能源 C. 积极植树造林，促进达成“碳中和” D. 就地焚烧秸秆，增加田间肥料 【答案】D 【解析】 【详解】A、垃圾分类、废物利用，可以减少资源浪费，降低垃圾处理过程中的碳排放，符合 “绿色低碳美丽中国” 主题； B、减少使用化石燃料，开发利用新能源，能减少因燃烧化石燃料产生的二氧化碳排放，符合 “绿色低碳美丽中国” 主题； C、植物通过光合作用吸收二氧化碳，积极植树造林可以增加二氧化碳的吸收量，促进达成 “碳中和” ，符合 “绿色低碳美丽中国” 主题； D、就地焚烧秸秆会产生大量的烟尘和有害气体，如二氧化碳、一氧化碳等，不仅污染空气，还增加了碳排放，不符合 “绿色低碳美丽中国” 主题。 故选D。 8. 铟是制作液晶显示屏的重要材料。如图是铟元素在元素周期表中的相关信息以及铟原子的结构示意图。下列说法错误的是 A. 铟属于金属元素 B. 铟原子的核电荷数为66 C. D. 铟的相对原子质量为114.8 【答案】B 【解析】 【详解】A、铟元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故正确 ； B、根据元素周期表的一格可知，铟元素的原子序数为49，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，所以铟原子的核电荷数为49，故错误； C、在原子中，质子数=核外电子数，根据铟原子的结构示意图可知，49=2+8+x+18+3，解得：x=18，故正确； D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铟的相对原子质量是114.8，故正确； 故选B。 9. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。对下列宏观事实的微观解释正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 水结成冰 温度降低，分子变小. B 氧化汞受热分解生成汞和氧气 分子和原子均可再分 C 香水、汽油要密封保存 分子是不断运动的 D 金刚石很硬，石墨很软 碳原子的结构不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、水结成冰，分子之间的间隔变大，分子的大小不变，不符合题意； B、氧化汞受热分解生成汞和氧气，说明在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，在化学变化中，原子不可再分，不符合题意； C、香水、汽油要密封保存，是因为分子是在不断运动的，防止其挥发到空气中，符合题意； D、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故金刚石很硬，石墨很软，不符合题意。 故选C。 10. 2024年诺贝尔化学奖授予在蛋白质领域做出杰出贡献的三位科学家。蛋白质水解最终可得到多种氨基酸，下列有关丙氨酸的说法错误的是 A. 丙氨酸由四种元素组成 B. 丙氨酸中碳、氢元素的质量比为36：7 C. 丙氨酸中氢元素的质量分数最小 D. 丙氨酸由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、丙氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，选项正确，A不符合题意； B、丙氨酸中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×7）=36:7，选项正确，不B符合题意； C、丙氨酸C、H、N、O元素的质量比=(12×3)：(1×7)：14：(16×2)=36：7：14：32，故氢元素的质量分数最小，选项正确，C不符合题意； D、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，丙氨酸分子由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成，选项错误，D符合题意； 故选D。 11. 杭州亚运会开幕式主火炬塔采用“绿色甲醇”作为燃料。制取甲醇的微观过程如下图，有关说法正确的是 A. 该反应生成三种新物质 B. 反应前后氢元素化合价不变 C. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3 D. 反应中若不使用催化剂，生成甲醇质量会减少 【答案】C 【解析】 【分析】由微观示意图可知，该反应的化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，CO₂和H₂发生反应生成CH₃OH和H₂O，共生成了两种新物质，故说法错误，不符合题意； B、反应前氢元素化合价为0，反应后氢元素的化合价不为0，反应前后氢元素化合价发生了改变，故说法错误，不符合题意； C、由分析可知，参加反应二氧化碳和氢气的分子个数比为1:3，故说法正确，符合题意； D、催化剂（题中纳米纤维）只能改变甲醇的生成速率，不能改变甲醇的生成质量，若不使用，则生成的甲醇质量不会降低，故说法错误，不符合题意； 故选C。 12. 交警常用“酒精检测仪”检查司机是否饮酒，反应的化学方程式为：，其中的化学式为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9X可知， 反应前碳原子是2个，反应后是2个； 反应前氢原子是18个，反应后应该是18个，包含在9X中； 反应前氧原子是37个，反应后应该是37个，其中9个包含在9X中； 反应前铬原子是4个，反应后是4个； 反应前硫原子是6个，反应后是6个； 由以上分析可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水，水的化学式是H2O。 故选A。 13. 规范操作是顺利完成实验的前提，下列实验操作错误的是 A. 点燃可燃性气体前先验纯 B. 给试管中液体加热，先均匀受热，再用酒精灯外焰固定加热 C. 高锰酸钾制氧气，用排水法收集气体结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 D. 实验室制取氧气时，先向试管中加入过氧化氢溶液，再加二氧化锰 【答案】D 【解析】 【详解】A、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度，故选项操作正确； B、给试管中液体加热，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热，以防止试管受热不均匀造成试管炸裂，故选项操作正确； C、高锰酸钾制氧气，用排水法收集气体结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项操作正确； D、实验室制取氧气时，先向试管中加入二氧化锰（固体），再加入过氧化氢溶液（液体），故选项操作错误； 故选：D。 14. 化学与生活息息相关，下列各组对知识的归纳完全正确的是 A.化学与健康 B.化学与生活 ①超保质期的食品高温处理后即可食用 ②吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟 ①用氢氧化钠改良酸性土壤 ②用碳素墨水书写档案 C.化学与环境 D.化学与安全 ①的雨水为酸雨 ②工业废水未经处理就排放会造成水污染 ①煤气泄漏，立即打开排气扇 ②电器着火立即用水扑灭 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①超保质期的食品中可能含有有害物质，对人体健康不利，高温处理后也不可食用，错误； ②香烟中含有有害物质，吸烟有害健康，青少年禁止吸烟，正确。 不符合题意； B、①氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤，错误； ②常温下，碳单质的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，用碳素墨水书写档案，保存时间较长，正确。 不符合题意； C、①由于空气中含二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，故雨水的pH为5.6，pH小于5.6的雨水为酸雨，正确； ②工业废水未经处理就排放会造成水污染，应处理达标后排放，正确。 符合题意； D、①煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故煤气泄漏，不能立即打开排气扇，防止爆炸，错误； ②电器着火，不能用水扑灭，防止触电，应先切断电源，然后灭火，错误。 不符合题意。 故选C。 15. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. X=24% B. 丁一定是催化剂 C. 参加反应的甲、乙质量比为3：2 D. 丙不一定是化合物 【答案】C 【解析】 【分析】由图中数据可知，反应后乙的质量分数为：1-12%-70%-10%=8%；反应后甲的质量分数减少了48%-12%=36%，则甲是反应物；反应后乙的质量分数减少了32%-8%=24%，则乙是反应物；反应后丙的质量分数增加了70%-10%=60%，则丙是生成物；反应前后丁的质量分数不变，则丁可能是该反应的催化剂 【详解】A、由分析可知，X=8%，故说法错误； B、反应前后丁的质量分数不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故说法错误； C、由分析可知，参加反应甲、乙质量比为36%：24%=3：2，故说法正确； D、由分析可知，该反应是甲和乙生成了丙，所以丙一定是化合物，故说法错误。 故选C。 16. 某工厂排出的废水中含有稀硫酸，下列各组离子能在该废水中大量存在的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【分析】稀硫酸中含有大量的氢离子和硫酸根离子。 【详解】A、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意； B、钾离子、钠离子、硫酸根离子、氢离子不能结合生成沉淀、气体、或水，可以大量共存，符合题意； C、氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意； D、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。 故选B。 17. 推理是学习化学的重要思维方法。下列推理正确的是 A. 化学变化中常伴随着能量的变化，则有能量变化的过程一定发生了化学变化 B. 同种元素的粒子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 有机化合物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物 D. 碳燃烧不充分会产生一氧化碳，酒精燃烧不充分也会产生一氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学变化伴随有能量变化，有能量变化的变化不一定是化学变化，可以是电能转化为热能，例如，灯泡通电发光发热，不符合题意； B、同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如，一个氨气分子和一个水分子中，所含的质子数相同，但它们不是属于同种元素，不符合题意； C、有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，例如，二氧化碳、碳酸钙等，虽然含有碳元素，但它们的性质与无机物相似，属于无机物，不符合题意； D、碳燃烧不充分会产生一氧化碳，酒精中含有碳元素，酒精燃烧不充分也会产生一氧化碳，符合题意。 故选D。 二、不定项选择题（本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有1~2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分） 18. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分铁粉和氧化铜 观察颜色 B 除去溶液中混有的 加入适量的溶液，过滤 C 除去粗盐中泥沙 溶解，过滤，蒸发，结晶 D 检验人呼出的气体中含有二氧化碳 取一瓶呼出的气体，倒入足量的澄清石灰水后，立即盖上玻璃片振荡 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、氧化铜和铁粉均是黑色固体，故不能通过观察颜色区分氧化铜和铁粉，故选项不符合题意； B、Na2CO3能与适量的溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项不符合题意； C、氯化钠能溶于水，泥沙不溶于水，故加入足量的水溶解、过滤，蒸发结晶可得除去氯化钠中的泥沙，故选项符合题意； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，取一瓶呼出的气体，倒入足量的澄清石灰水后，立即盖上玻璃片振荡，若澄清石灰水变浑浊，证明人呼出的气体中含有二氧化碳，故选项符合题意； 故选：CD。 19. 下列图象所表示对应关系正确的是 A. 向和的混合溶液中滴加溶液 B. 等质量的锌和铁放入足量的稀盐酸中 C. 向的氢氧化钠溶液中不断加水稀释 D. 在密闭的容器中加热氧化汞得到汞 【答案】D 【解析】 【详解】A、向和的混合溶液中滴加溶液，NaOH先与HCl反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2和NaCl ，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，图像不能正确反映其对应关系，错误； B、等质量的锌、铁和盐酸反应，锌的金属性比铁强，锌反应速度快；根据化学方程式 Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑、Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑ 可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的锌和铁与足量盐酸反应，铁生成的氢气质量更多，不是相等，图像不能正确反映其对应关系，错误； C、向的氢氧化钠溶液中不断加水稀释，溶液碱性减弱，pH不断减少至无限接近于7，溶液始终显碱性，不能等于7，小于7，图像不能正确反映其对应关系，错误； D、化学反应遵循质量守恒定律，在密闭容器中发生化学反应，装置内物质的总质量不变，图像能正确反映其对应关系，正确。 故选D。 20. 某固体粉末中可能含有锌、氧化铜、氧化铁、氧化镁中的一种或几种，取该粉末6.5g，加入9.8%的稀硫酸至恰好完全反应，所用稀硫酸质量为100g。下列判断正确的是 A. 反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.5% B. 若反应后所得无色溶液，则原固体粉末中只含有一种物质 C. 若反应生成0.1g气体，则该固体混合物中氧元素和锌元素质量比为16：65 D. 若固体粉末中只含氧化铜和氧化镁，则氧化铜和氧化镁的质量比为5：3 【答案】BC 【解析】 【分析】100g稀硫酸中溶质的质量为：， 9.8g硫酸消耗锌的质量为：； 9.8g硫酸消耗氧化铜的质量为：； 9.8g硫酸消耗氧化铁的质量为：； 9.8g硫酸消耗氧化镁的质量为： 【详解】A、反应后所得溶液中溶质的成分不确定，无法确定溶质的质量分数，不符合题意； B、若反应后所得无色溶液，则溶液中不含硫酸铜、硫酸铁，则原固体中不含氧化铜、氧化铁，由分析可知，9.8g硫酸恰好消耗6.5g锌，9.8g硫酸消耗4g氧化镁，则6.5g粉末与100g 9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则原固体粉末中只含锌一种物质，符合题意； C、若反应生成0.1g气体，则原粉末中一定含锌，原粉末中含锌的质量及锌消耗硫酸的质量为：，即原固体粉末中锌元素的质量为3.25g，则原固体粉末中其他物质的质量为：6.5g-3.25g=3.25g，其他固体粉末消耗硫酸的质量为：9.8g-4.9g，由分析可知，9.8g硫酸完全反应时分别消耗6.5g锌、8g氧化铜、5.3g氧化铁、4g氧化镁反应，则原固体粉末中一定含氧化铜，可能含氧化铁和氧化镁至少一种，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，且由化学方程式可知，与其他固体粉末反应的硫酸中的氢元素完全转化到了水中，其他固体粉末中的氧元素也完全转化到了水中，氢元素的质量为：，设氧元素的质量为x，则0.1g：x=2:16，x=0.8g，则该固体混合物中氧元素和锌元素的质量比为：0.8g：3.25g=16:65，符合题意； D、若固体粉末中只含氧化铜和氧化镁，设氧化铜的质量为y，则氧化镁的质量为：6.5g-y，则氧化铜消耗硫酸的质量为： 氧化镁消耗硫酸的质量为：，则，y=5g，则氧化镁的质量为：6.5g-5g=1.5g，则氧化铜和氧化镁的质量比为：5g：1.5g=10:3，不符合题意。 故选BC。 三、填空题（本题共6小题，每空1分，共25分） 21. 请用化学用语填空。 （1）氖气________。 （2）两个氨分子________。 （3）标出三氧化硫中硫元素的化合价________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 氖气是由氖原子构成的，由原子构成的物质的化学式是其元素符号，故填：Ne； 【小问2详解】 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氨分子可表示为：2NH3。 【小问3详解】 标出物质中元素的化学价是将化学式写出再在正上方标出化合价，正负在前，数字在后，三氧化硫中氧元素显-2价，硫元素显+6价，故填：。 22. 二十四节气是我国古代人民所独创的一项优秀文化遗产。 （1）雨水：雨水通过一系列净化操作可达到饮用水标准，下列说法正确的________（填字母）。 A. 雨水需蒸馏后才能饮用 B. 过滤可以除去可溶性杂质 C. 活性炭可以吸附水中的色素和异味 D. 明矾的作用是消毒杀菌 （2）小满：要使小麦的籽粒饱满，抗寒抗旱，前期需要施加________肥。 （3）白露：棉花属于________纤维（填“天然”或“合成”），可用________的方法鉴别棉纤维和羊毛纤维。 （4）秋分：农业上常用________溶液选种。水稻种子放入配制好的溶液中，若观察到种子下沉，则说明种子饱满。 【答案】（1）C （2）磷##P （3） ①. 天然 ②. 灼烧、闻气味 （4）食盐（或NaCl） 【解析】 【小问1详解】 A、雨水可通过沉降、过滤、吸附、消毒、煮沸达到饮用标准，无需蒸馏，不符合题意； B、过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质，不符合题意； C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，符合题意； D、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能杀菌消毒，不符合题意。 故选C； 【小问2详解】 磷肥可促进植物生长，增强植物的抗寒、抗旱能力，故要使小麦的籽粒饱满，抗寒抗旱，前期需要施加磷肥； 【小问3详解】 棉花是天然存在的，属于天然纤维； 棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，故可用灼烧、闻气味的方法鉴别棉纤维和羊毛纤维； 【小问4详解】 农业上常用氯化钠溶液选种。水稻种子放入配制好的溶液中，若观察到种子下沉，则说明种子饱满。 23. 我国在深海、深空领域持续加大研发投入，凭借系列核心技术取得显著进展。 （1）“深海勇士号”载人深潜器布放了中国第一个由钛合金打造的深海沉船考古永久测绘基点。钛合金放入海水中数年仍光亮如初，体现其具有的优良性能是________。 （2）中国空间站将二氧化碳和氢气通过催化剂转化为甲烷和水，水经过处理后可作为航天员的饮用水。其中该反应的化学方程式为________。空间站为宇航员提供的餐食有：腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶等。米饭中富含的营养素是________；从牛奶中摄入________元素以预防宇航员骨质疏松。 【答案】（1）耐腐蚀 （2） ①. ②. 糖类 ③. 钙##Ca 【解析】 【小问1详解】 钛合金放入海水中数年仍光亮如初，说明其在海水中不易被腐蚀，体现了优良的耐腐蚀性能。 【小问2详解】 二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲烷和水，化学方程式为； 米饭的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，所以米饭中富含的营养素是糖类； 钙元素是骨骼的重要组成元素，摄入钙元素可预防骨质疏松，牛奶中富含钙（Ca）元素。 24. 甲、乙和丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题： （1）溶解度曲线中点的含义为________； （2）将乙溶液的状态由点转变为点，可选择的方法是________（写一条）； （3）时，将等质量甲、乙和丙三种物质的饱和溶液降温至，所得溶质质量分数由大到小的顺序是________； （4）下列说法错误的是________（填字母）。 A. 时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多 B. 将等质量的三种物质的饱和溶液由升温至后，溶剂质量由大到小的顺序是丙>乙>甲 C. 在之间，可配制出甲和乙溶质质量分数相等的饱和溶液 【答案】（1）时，乙和丙的溶解度相等（或时，乙和丙的溶解度均为40g） （2）恒温蒸发溶剂或加溶质 （3）乙>甲>丙 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 在溶解度曲线中，M 点是乙、丙两条溶解度曲线的交点，其含义为t1℃时，乙和丙的溶解度相等； 【小问2详解】 N点为t1℃时乙的不饱和溶液，M点为t1℃时乙的饱和溶液，将乙溶液的状态由点转变为点，可选择的方法是恒温蒸发溶剂或加溶质； 【小问3详解】 t3℃时，将等质量甲、乙和丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃时，甲、乙的溶解度减小，会有晶体析出，仍为饱和溶液，t2℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，则此时乙的溶质质量分数大于甲的溶质质量分数；丙的溶解度随温度降低而增大，降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，t3℃时丙的溶解度小于t2℃时甲的溶解度，所以所得溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙； 【小问4详解】 A、时，将甲、丙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多，题中未说明溶液是否饱和，故选项说法错误； B、将等质量的三种物质的饱和溶液由t1℃升温到t3℃，甲、乙的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶剂质量不变；丙的溶解度减小，会有晶体析出，但溶剂质量不变，t1℃时溶解度大小为丙=乙>甲，所以等质量的饱和溶液中溶剂质量大小为甲>乙=丙，升温后溶剂质量不变，故选项说法错误； C、在之间，甲、乙的溶解度曲线有交点，说明在之间的某温度甲、乙的溶解度相同，可配制出甲、溶乙质质量分数相等的饱和溶液，故选项说法正确； 故选：AB。 25. 人类的生产、生活离不开金属。请回答下列有关问题。 （1）2025年央视春晚中，《秧BOT》节目中跳舞机器人惊艳全场。跳舞机器人使用铝合金作为主要材料，用化学方程式表示铝在空气中耐腐蚀的原因_________。 （2）家庭电路中通常使用铜导线而不用银导线的原因_________； （3）下图为某工业炼铁流程： 工业炼铁过程中焦炭的作用有_________；其中炼铁原理的化学方程式为_________； （4）兴趣小组同学比较铁、铜、银三种金属的活动性。若只有一支盛有少量硝酸银溶液的试管和铁丝、铜丝，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与硝酸银反应的要一次将硝酸银消耗完），就能证明铁、银、铜的金属活动性顺序，金属丝的插入顺序为________。 【答案】（1） （2）银的价格昂贵 （3） ①. 提供热量和提供还原剂CO ②. （4）先插入铜丝，后插入铁丝 【解析】 【小问1详解】 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 家庭电路中通常使用铜导线而不用银导线是因为银的价格昂贵； 【小问3详解】 工业炼铁过程中焦炭的作用有提供热量和提供还原剂，氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 先插入铁丝，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼，后插入铜丝，铜和硝酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，无法验证铜和银的金属活动性顺序；先插入铜丝，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，后插入铁丝，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序铁＞铜＞银。 26. A~F是初中化学常见六种物质。其中D和F物质类别相同，B可用作补钙剂，D是炉具清洁剂的主要成分，E的溶液为蓝色。它们的关系如图（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题： （1）B的化学式是________； （2）E和F的反应属于基本反应类型中的________反应； （3）C和D反应的化学方程式为________； （4）请写出一条A的用途________。 【答案】（1） （2）复分解 （3） （4）除锈（合理即可） 【解析】 【分析】已知B可用作补钙剂，所以B是碳酸钙；D是炉具清洁剂的主要成分，所以D是氢氧化钠；E的溶液为蓝色，所以E含铜离子，常见的如硫酸铜等；D和F物质类别相同，D是碱，且F能转化为D，所以F也是碱，比如氢氧化钙；B（碳酸钙）高温分解生成氧化钙和二氧化碳，C能和D（氢氧化钠）反应，所以C是二氧化碳；A能和B（碳酸钙）、D（氢氧化钠）、F（碱）反应，所以A是酸，比如盐酸。 【小问1详解】 B是碳酸钙，化学式为CaCO3。 【小问2详解】 E（如硫酸铜）与F（如氢氧化钙）反应，是碱和盐反应，相互交换成分生成另外的碱和盐，属于基本反应类型中的复分解反应。 【小问3详解】 C（二氧化碳）与D（氢氧化钠）反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 【小问4详解】 A是酸，用途有除铁锈（盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应）等。 四、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共25分） 27. 结合下列教材中的实验，按要求回答问题： （1）甲中，广口瓶中水的作用是________。打开弹簧夹的过程中，对应的压强变化为________段。 （2）乙中，硫在瓶内、外燃烧现象不同，说明燃烧的剧烈程度与________有关。 （3）不能用木炭替代红磷测定空气中氧气含量的原因是________。 【答案】（1） ①. 吸收五氧化二磷，加速冷却 ②. DE （2）氧气的浓度 （3）木炭硫燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，集气瓶中压强几乎不变 【解析】 【小问1详解】 甲实验中红磷在空气中燃烧，广口瓶中水的作用是吸收五氧化二磷，加速冷却；打开弹簧夹的过程中，水进入广口瓶，容器内的压强逐渐恢复接近原压强，对应的压强变化为DE段； 【小问2详解】 硫在氧气中与空气中燃烧现象不同，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关； 【小问3详解】 不能用木炭替代红磷测定空气中氧气含量是因为木炭硫燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，集气瓶中压强几乎不变。 28. 根据提供的实验装置，回答下列问题： （1）仪器a的名称为________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，可选装置________（填字母）为发生装置，选择的理由是________。 （3）实验室制取二氧化碳所用试剂是________；若选择装置C为发生装置，该装置的优点是________。欲制取一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为________（填字母）。 （4）甲烷的密度比空气小，难溶于水。实验室用无水醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制取甲烷，可以选用________（填字母）装置制取甲烷。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. A ③. 固体加热（或反应物的状态为固体反应条件为加热） （3） ①. 大理石（或石灰石）和稀盐酸 ②. 控制反应的发生和停止 ③. B、G、F或C、G、F （4）AE或AD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗。 【小问2详解】 高锰酸钾加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；该反应的反应物为固体，反应条件为加热，故发生装置选A； 【小问3详解】 实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳；C装置可将固体置于多孔隔板上，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，关闭止水夹，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，反应开始，故C装置优点是可以控制反应开始与停止；若要制取并收集到干燥的二氧化碳，发生装置为B或C(固液常温型），先通过浓硫酸干燥（G），二氧化碳密度比空气大能溶于水，用向上排空法收集（F），故所选择装置的连接顺序为：B、G、F或C、G、F； 【小问4详解】 实验室用无水醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制取甲烷，适用于固体加热型装置，故发生装置选A，甲烷的密度比空气小，难溶于水，可用向下排气法（E）或排水法（D)收集，故可以选用AE或AD装置制取甲烷。 29. 化学实验对全面发展学生的核心素养有着极为重要的作用，请回答下列问题： （1）实验一中，说明水是由氢、氧元素组成的实验依据是________。 （2）实验二中，通过A、C试管中的现象，能说明铁生锈需要________。 （3）实验三中，向装置甲中通入足量的空气，观察到甲、乙中的实验现象是________，由此说明燃烧需要________。通过该实验，推测白磷在实验室里的保存方法是________。 【答案】（1）水通电生成氢气和氧气（合理即可） （2）水 （3） ①. 甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧 ②. 氧气和温度达到可燃物的着火点 ③. 保存在冷水中 【解析】 【小问1详解】 在化学反应中，元素的种类不会发生改变。水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以可得出水由氢、氧元素组成。 【小问2详解】 A 试管中铁钉与水和氧气同时接触，生锈，C 试管中铁钉只与氧气接触（干燥剂能吸收水分），不生锈，对比可知铁生锈需要水。 【小问3详解】 通入空气前，甲中白磷温度达到着火点但没有与空气（氧气）接触，不燃烧，乙中白磷与空气（氧气）接触，但温度没达到着火点，不燃烧；通入空气后，甲中的热水压入到乙中，甲中的白磷接触空气，燃烧起来，热水提供热量使乙中白磷的温度达到着火点，乙中白磷也燃烧起来，所以现象是甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧； 通过甲、乙对比，可知燃烧需要氧气以及温度达到可燃物的着火点； 根据该实验可知，白磷着火点低，易自燃，保存在冷水中可隔绝空气，同时降低温度，防止其自燃。 30. 《周礼·考工记》中记载有“涑帛”的方法，将“贝壳灰（CaO）”和“草木灰”混合加水，利用所得的灰汁洗涤丝帛，所得丝帛顺滑亮丽。某学习兴趣小组对该项传统工艺十分感兴趣，于是展开了探究之旅。（已知：①与化学性质相似；②氢氧化钙微溶于水） （1）任务一：检验灰汁酸碱性 取适量灰汁进行过滤，向滤液中滴加________，溶液变红，说明灰汁呈碱性。 （2）任务二：分析灰汁中物质成分 将“贝壳灰（CaO）”和“草木灰”混合加水，观察到有白色沉淀产生，过滤后，得到无色滤液。产生白色沉淀的原因是________（用化学方程式表示）。 【提出猜想】无色滤液中溶质成分可能有：猜想1：________；猜想2：、；猜想3：、 【实验活动1】小组同学设计方案进行实验 实验步骤 实验现象 结论 ①取少量滤液于试管中，加入________溶液。 观察到无明显现象 猜想2不正确 ②另取少量滤液于试管中，加入适量的氯化钙溶液。 观察到________。 猜想3正确 【反思交流】同学们讨论后认为②结论不准确，其理由是________。 【实验活动2】同学们重新设计方案进行实验。 实验步骤 实验现象 结论 另取少量滤液于试管中，加入________ 产生气泡 猜想3正确 【拓展延伸】同学们查阅资料得知，脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽，已知质量分数为10%的溶液的，质量分数为10%的溶液的。根据下图所示数据分析，选用________溶液洗涤丝帛效果更好。 【答案】（1）无色酚酞溶液 （2） ①. ②. KOH ③. （合理即可） ④. 有白色沉淀产生 ⑤. 氢氧化钙微溶于水，也可能形成白色沉淀 ⑥. 过量稀盐酸（合理即可） ⑦. 10%氢氧化钾 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，可用于检验溶液呈碱性。 【小问2详解】 贝壳灰（CaO）与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和草木灰中K2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀和KOH，化学方程式为； 提出猜想：若Ca(OH)2有剩余，则溶质是KOH、Ca(OH)2；若K2CO3恰好有剩余，则溶质是KOH、K2CO3；若Ca(OH)2和K2CO3恰好完全反应，则溶质只有KOH，结合猜想2、3，猜想1是KOH； 实验步骤①：要证明猜想 2 不正确，即证明溶液中不含Ca(OH)2，可加入Na2CO3溶液，Na2CO3能与Ca(OH)2发生反应，若没有白色沉淀产生，说明不含Ca(OH)2； 实验步骤②：猜想 3 正确，即溶液中含KOH、K2CO3，加入氯化钙溶液，K2CO3与氯化钙发生反应，现象是产生白色沉淀； 反思交流：因为氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液可能与氢氧化钾反应产生白色浑浊，不能确定是K2CO3与氯化钙反应产生的CaCO3沉淀； 实验活动2：要证明猜想 3 正确，即证明溶液中含K2CO3，可加入过量酸溶液（稀盐酸或稀硫酸），若产生气泡，说明含K2CO3； 拓展延伸：由图可知，当pH大于6时，pH越大脱胶率越高，质量分数为10%的KOH溶液pH=13.2，大于质量分数为10%的K2CO3溶液的pH=11.6，所以10%的KOH溶液洗涤丝帛效果更好。 五、计算题（共2小题，31题3分，32题7分，共10分） 31. 中医药是中国文化的瑰宝。青蒿素（化学式为）是全球疟疾防治的有力武器。请回答下列问题： （1）青蒿素的相对分子质量是________。 （2）青蒿素分子中碳、氧原子个数比为________（最简整数比）。 （3）423g青蒿素中氧元素的质量为________g。 【答案】（1）282 （2）3∶1 （3）120 【解析】 【小问1详解】 相对分子质量等于各原子相对原子质量的总和。在青蒿素（化学式为）中，碳（C）的相对原子质量约为12，氢（H）的相对原子质量约为1，氧（O）的相对原子质量约为16，则青蒿素的相对分子质量为。 【小问2详解】 由青蒿素的化学式可知，青蒿素分子中碳、氧原子个数比为15∶5，化简后为3∶1。 【小问3详解】 423g青蒿素中氧元素的质量为。 32. 小苏打是发酵粉的主要成分，可用于制作发面食品。化学兴趣小组为测定某品牌小苏打样品（只含杂质）中碳酸氢钠的含量做了如下实验：将该样品17.1g放入锥形瓶中，加水全部溶解后，得到208.8g样品溶液，向该样品溶液中不断加入稀盐酸（如图），反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如下表所示。（忽略在水中的溶解） 加入稀盐酸的总质量/g 锥形瓶中溶液的质量/g 25 229.4 50 250 75 275 （1）产生二氧化碳的总质量是________g。 （2）请计算：样品中碳酸氢钠质量分数。（计算结果精确至0.1%） （3）请计算：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）8.8 （2） 解：设样品中碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y ， x=16.8g，y=11.7g 样品中碳酸氢钠的质量分数为 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为98.2%。 （3）根据（2）可知，所得氯化钠溶液溶质质量分数为 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为4.8%。 【解析】 【小问1详解】 由数据分析可知：加入稀盐酸为25g时产生的二氧化碳质量为208.8g+25g-229.4g=4.4g，则加入50g稀盐酸时产生的二氧化碳质量为208.8g+50g-250g=8.8g，加入75g稀盐酸时产生的二氧化碳的质量为208.8g+75g-275g=8.8g，产生二氧化碳的总质量是8.8g； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$