精品解析：广西壮族自治区河池市十校协作体2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

2024年秋季学期高一年级校联体第二次联考 化学 (试卷总分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 国产飞机C919使用的碳纤维是一种新型合金 B. 从海水中提取任何物质都必须通过化学反应才能实现 C. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 D. 空气中的PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)是发生丁达尔效应的本质原因 2. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 A. 摩尔是用于衡量微观粒子多少的一种物理量 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C. 1mol芝麻所含微粒数约为 D. 的摩尔质量就是的相对分子质量 3. 下列关于金属材料和合金的说法不正确的是 A. 钢铁是我国目前年产量最高的金属材料 B. 超级钢强度很大，能实现钢板的轻薄化 C. Ti-Fe合金是一种新型储氢合金材料 D. “冶金工业的维生素”(稀土元素)不能用于生产合金 4. 下列有关氯气的叙述正确的是 A. 是一种无色、无味、无毒的气体 B. 氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯 C. Fe在加热条件下与反应生成 D. 纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 5. 下列说法错误的是 A. 光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气 B. NaH是一种无机盐，其中H元素为-1价 C. 溶液可用于蚀刻覆铜板来制作印刷电路板 D. 常温下，干燥的氯气与铁不反应，可以用钢瓶储运液氯 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18g 含有的电子数为10 B. 0.1 NaCl溶液中含有的数目为0.1 C. 2mol的与完全反应时转移的电子数为4 D. 标准状况下，22.4L HCl气体中数目为 7. 下列关于0.10 溶液的描述中，正确的是 A. 该溶液中为0.10 B. 1L该溶液中含有0.10mol C. 该溶液与0.10 溶液刚好完全反应 D. 该溶液就是将11.1g 溶于1L水中所得到的溶液 8. 规范操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证，下列实验操作规范且安全的是 A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．称量NaOH固体 C．检验样品中的K元素 D．测量溶液的pH值 A. A B. B C. C D. D 9. 某“84”消毒液瓶体部分标签如下图，则下列判断错误的是 “84”消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】 【使用方法】稀释100倍(体积比)后使用 【注意事项】易吸收空气中的而变质 A. “84”消毒液要密封保存 B. NaClO中的Cl元素显+1价 C. 该消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4mol/L D. 稀释100倍(体积比)后，该消毒液的质量分数刚好为0.25%。 10. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硝酸银溶液与食盐水反应： B. 溶液与Fe反应： C. 向沸水中滴加饱和溶液制备胶体： D. 苏打与盐酸反应： 12. 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 铁丝在足量氧气中燃烧，会逐步发生的转化 B. 是碱性氧化物，可用与水反应的方法制备 C. 既有氧化性又有还原性，一定条件下可转化为Fe或 D. 浊液露置于空气中，白色絮状沉淀迅速变为红褐色 13. 以下关于物质的检验方法错误的是 A. 可用焰色试验方法检验Na元素的存在 B. 可用KSCN溶液来检验的存在 C. 淀粉溶液遇变蓝色，故可用湿润的淀粉-KI试纸来检验 D. 水质检验员先加稀再加溶液检验自来水中氯离子的存在 14. 是一种广谱、高效、速效的氧化性杀菌消毒剂，工业上制取的化学方程式如下：，下列说法正确的是 A. 在反应中得到电子 B. 是氧化产物 C. 在反应中被还原 D. 1mol参加反应有2mol电子转移 二、非选择题：本题共4小题，第15题每空1分，其余每空2分，共58分。 15. 回答下列问题： Ⅰ．物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成以及把一定量物质的宏观量与其所含微粒的数量联系起来的新视角。 （1）宏观上，质量为_______；标准状况下的体积约为_______。 （2）微观上，分子数约为_______个；氧原子数约为_______个；电子的物质的量为_______。 Ⅱ．现用18.4mol/L的浓来配制480mL 0.3mol/L的稀。可供选择的仪器有：①托盘天平 ②烧杯 ③药匙 ④容量瓶 ⑤量筒 ⑥玻璃棒 ⑦烧瓶。 （3）不需要使用的仪器有_______(填上述仪器序号)，还缺少的仪器是_______。 （4）应选用的容量瓶规格为_______(实验室可供选择的容量瓶规格有100mL、250mL、500mL、1000mL)。容量瓶上标有容量、刻度线和_______。 （5）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取浓硫酸 ②计算所用浓硫酸的体积 ③定容 ④转移、洗涤 ⑤稀释、冷却 ⑥摇匀。该实验的步骤顺序是_______(填序号)。 （6）经计算，需浓的体积为_______，量取浓硫酸时应选用_______(选填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒。 （7）下列容量瓶的使用方法中，正确的是_______(填字母)。 a．使用前应检查是否漏液 b．使用前必须烘干 c．不能用作物质反应或溶解的容器 d．热溶液可直接转移到其中 （8）以下操作会导致配制的稀硫酸溶液浓度偏小的是_______(填字母)。 A．容量瓶未干燥即用来配制溶液 B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶 C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 D．定容时俯视刻度线 E．定容时有少量水洒在容量瓶外 F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面不到刻度线，加水至刻度线 16. 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_______(填a或b)；装置乙和丙盛装的试剂分别是_______、_______(填名称)。 （3）装置己中盛装NaOH溶液防止污染空气的同时还可以用来制备“84”消毒液，反应的离子方程式为_______。 （4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉[有效成份是]长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为_______(结合化学方程式说明)。 （5）实验室也可以用固体和浓盐酸反应来制取氯气，反应方程式为：。若16mol HCl参加反应，未被氧化的HCl的物质的量为_______。若1mol 与足量浓盐酸充分反应，应产生约_______升的氯气(标准状况下)。 （6）某瓶饮用矿泉水的标签部分内容如下：净含量：350mL，氯离子()：10~27.3mg/L。现以氯离子()含量为14.2mg/L来计算，该饮用水中氯离子()的物质的量浓度是_______。 17. 硫酸亚铁晶体()在医药上常用作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下： 请回答下列问题： （1）③加入足量氨水，反应的离子方程式为_______。 （2）①所得滤液中加入过量的的目的是_______。 （3）④中一系列操作的步骤是：过滤、_______、灼烧、冷却至室温、称量。 （4）若实验中铁无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为_______(用含a的代数式表示)。 （5）取少许①所得滤液于试管中，滴入几滴_______(填化学式)溶液，观察溶液是否变红色，即可检验补血剂是否已因氧化变质。 （6）在实验室，为了防止溶液变质，应在溶液中加入少量铁粉，请用离子方程式说明原因_______。 18. 某化学兴趣小组利用下图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验反应产物。(部分装置及夹持装置略去) （1）所用铁粉若混有铝粉，则可以选用以下试剂_______ (填序号)除去，涉及反应的离子方程式为_______。 a．稀盐酸 b．溶液 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 （2）装置A的作用是_______。 （3）实验时应先点燃_______(填“酒精灯a”或“酒精喷灯”)。 （4）虚线框内可选用下列装置中的_______(填数字序号)。 （5）装置D中出现_______的现象，证明铁与水蒸气反应的气体产物是。 （6）待反应充分完成且B装置的硬质玻璃管冷却后，取其中的少许固体进行如下实验： ①现象1为_______。 ②根据实验结果，推测铁与水蒸气反应的固体产物是_______(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋季学期高一年级校联体第二次联考 化学 (试卷总分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 国产飞机C919使用的碳纤维是一种新型合金 B. 从海水中提取任何物质都必须通过化学反应才能实现 C. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 D. 空气中的PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)是发生丁达尔效应的本质原因 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纤维是一种新型无机非金属材料，A项错误； B．从海水中提取食盐是物理变化，B项错误； C．铝是活泼金属，在常温下与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，对内部金属起保护作用，C项正确； D．1微米是1000纳米，故PM2.5颗粒分散到空气中不能产生丁达尔效应，D项错误； 故答案选C。 2. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 A. 摩尔是用于衡量微观粒子多少的一种物理量 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C. 1mol芝麻所含微粒数约为 D. 的摩尔质量就是的相对分子质量 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的量是用于衡量微观粒子多少的一个物理量，摩尔是物质的量这个物理量的单位，A项错误； B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，B项正确； C．物质的量是衡量微观粒子的物理量，不适用于宏观物质，C项错误； D．以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，但摩尔质量有单位，其单位是g/mol，相对分子质量没有单位，故两者不相等，D项错误； 故答案选B。 3. 下列关于金属材料和合金的说法不正确的是 A. 钢铁是我国目前年产量最高的金属材料 B. 超级钢强度很大，能实现钢板的轻薄化 C. Ti-Fe合金是一种新型储氢合金材料 D. “冶金工业的维生素”(稀土元素)不能用于生产合金 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢是铁的合金，是用量最大的金属材料，故A正确； B．超级钢是一种特种钢，强度很大，应用时能实现钢板的轻薄化，故B正确； C．新型合金包括储氢合金、形状记忆合金、钛合金、耐热合金等等，因此Ti-Fe合金是一种新型储氢合金材料，故C正确； D．稀土元素既可单独使用，也可用于生产合金，在合金中加入稀土元素，能大大改善合金的性能，故D错误； 故答案选D。 4. 下列有关氯气的叙述正确的是 A. 是一种无色、无味、无毒的气体 B. 氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯 C. Fe在加热条件下与反应生成 D. 纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A．是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，A项错误； B．氯水是的水溶液，是混合物，液氯是氯气以液态形式存在，是单质，B项错误； C．氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性，加热条件下与Fe反应生成，C项错误； D．能在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，D项正确； 故选D。 5. 下列说法错误的是 A. 光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气 B. NaH是一种无机盐，其中H元素为-1价 C. 溶液可用于蚀刻覆铜板来制作印刷电路板 D. 常温下，干燥的氯气与铁不反应，可以用钢瓶储运液氯 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水中HClO不稳定，光照氯水，HClO会分解产生，A项错误； B．Na是很活泼的金属，失电子能力很强，在化合物中Na均显+1价，故NaH中H显-1价，B项正确； C．+3价的铁氧化性较强，能把Cu氧化，即溶液与Cu反应生成和，C项正确； D．与Fe在加热条件下反应，常温不反应，D项正确； 故答案选A。 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18g 含有的电子数为10 B. 0.1 NaCl溶液中含有的数目为0.1 C. 2mol的与完全反应时转移的电子数为4 D. 标准状况下，22.4L HCl气体中数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．18g水的物质的量为1mol，1个水分子含10个电子，则1mol水即18g水含电子数为10，A项正确； B．题给信息缺溶液的体积，故无法计算溶质的物质的量，从而无法计算的数目，B项错误； C．与水的反应中，中的氧元素发生-1价变-2价和-1价变为0价的变化，即两个氧原子之间发生一个电子的转移，故2mol完全反应，转移电子数为，C项错误； D．HCl气体由HCl分子构成，无存在，D项错误； 故选A。 7. 下列关于0.10 溶液的描述中，正确的是 A. 该溶液中为0.10 B. 1L该溶液中含有0.10mol C. 该溶液与0.10 溶液刚好完全反应 D. 该溶液就是将11.1g 溶于1L水中所得到的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钙在水溶液中的电离方程式为：，可知的物质的量浓度是的2倍，应为0.20，A项错误； B．根据可得，根据题给溶液信息可知1L该溶液中含，0.1mol 电离产生0.1mol ，B项正确； C．题给信息两种溶液的体积未知，无法判断两溶质的物质的量关系，故无法判断两者是否刚好完全反应，C项错误； D．根据，虽可计算11.1g 的物质的量为0.1mol，但溶液体积未知(1L水不等于1L溶液)，故无法计算的物质的量浓度，D项错误； 故答案选B。 8. 规范操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证，下列实验操作规范且安全的是 A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．称量NaOH固体 C．检验样品中的K元素 D．测量溶液的pH值 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．因为氢氧化钠溶解大量放热，故须在烧杯中溶解并冷却后才能转移到容量瓶中，A项不符合题意； B．由于氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，不能直接放在托盘上或称量纸上称量，应该将其放在玻璃器皿中称量，通常选用小烧杯，因为使用到游码，盛放氢氧化钠的小烧杯应放在天平的左盘上，B项不符合题意； C．焰色试验是检验钾元素的常用方法之一、具体操作是用洁净的铂丝蘸取少量样品置于酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色则含有钾元素，反之，不含，C项符合题意； D．用pH试纸测定溶液pH的操作方法是将一小片pH试纸放到表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，等试纸变色后，再跟标准比色卡对比读数，此操作污染了待测液，D项不符合题意； 故答案选C。 9. 某“84”消毒液瓶体部分标签如下图，则下列判断错误的是 “84”消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】 【使用方法】稀释100倍(体积比)后使用 【注意事项】易吸收空气中的而变质 A. “84”消毒液要密封保存 B. NaClO中的Cl元素显+1价 C. 该消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4mol/L D. 稀释100倍(体积比)后，该消毒液的质量分数刚好为0.25%。 【答案】D 【解析】 【详解】A．从“注意事项”可知，NaClO易吸收空气中的而变质，故“84”消毒液不宜接触空气，A项正确； B．NaClO中Na显+1价，O显-2价，故Cl显+1价，B项正确； C．1000mL(即1L)消毒液中NaClO的质量为：，则NaClO的物质的量为：，因而消毒液中NaClO的物质的量浓度为4mol/L，C项正确； D．由于同一溶液不同浓度时密度不一样，消毒液稀释后密度变小，即消毒液总质量小于，因而NaClO的质量分数大于，D项错误； 故选D。 10. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据题给信息可知，阴影部分的反应属于氧化还原反应却不属于四种基本反应类型中的任何一种。 【详解】A．选项所给反应是氧化还原反应又是置换反应，A不符合题意； B．属于分解反应和飞氧化还原反应，B不符合题意； C．是氧化还原反应又是化合反应，C不符合题意； D．选项所给反应属于氧化还原反应又不属于四大反应类型，D项符合题意； 故答案选D。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硝酸银溶液与食盐水反应： B. 溶液与Fe反应： C. 向沸水中滴加饱和溶液制备胶体： D. 苏打与盐酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应物、NaCl完全电离，生成物AgCl难溶于水、完全电离，A项正确； B．该离子方程式没配平，应为，B项错误； C．根据题中所给信息可知制备的是胶体，则离子方程式中的不能加“↓”符号，C项错误； D．苏打是俗称，苏打与盐酸反应的离子方程式为：，D项错误； 故答案选A。 12. 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 铁丝在足量氧气中燃烧，会逐步发生的转化 B. 是碱性氧化物，可用与水反应的方法制备 C. 既有氧化性又有还原性，一定条件下可转化为Fe或 D. 浊液露置于空气中，白色絮状沉淀迅速变为红褐色 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe在加热的条件下能被氧气氧化成而不是，A项错误； B．是碱性氧化物，但不溶于水，也不与水发生反应，故不能用与水反应的方法制备，B项错误； C．化合价处于中间价，遇到强氧化剂(如，，HClO，等)会被氧化成，遇到强还原剂(如Zn)会被还原成Fe，C项正确； D．浊液露置于空气中，白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，过了一段时间后还会变为红褐色，D项错误； 故选C。 13. 以下关于物质的检验方法错误的是 A. 可用焰色试验方法检验Na元素的存在 B. 可用KSCN溶液来检验的存在 C. 淀粉溶液遇变蓝色，故可用湿润的淀粉-KI试纸来检验 D. 水质检验员先加稀再加溶液检验自来水中氯离子的存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．很多金属或它们的化合物在灼烧时，都会使火焰呈现出特征颜色，如Na及其化合物的火焰呈黄色，故可用焰色试验方法检验Na元素的存在，A项正确； B．KSCN溶液与Fe3+相遇，溶液显红色，KSCN溶液与相遇，溶液不显红色，故KSCN溶液用于检验而非，B项错误； C．用湿润的淀粉-KI试纸来检验时有反应发生，淀粉遇变蓝色，试纸变蓝，故可用湿润的淀粉-KI试纸来检验，C项正确； D．先加稀硝酸把等干扰离子消除，再加，若有白色沉淀生成，则沉淀就是AgCl。若不消除干扰离子，沉淀不一定是AgCl，D项正确； 故答案选B。 14. 是一种广谱、高效、速效的氧化性杀菌消毒剂，工业上制取的化学方程式如下：，下列说法正确的是 A. 在反应中得到电子 B. 是氧化产物 C. 在反应中被还原 D. 1mol参加反应有2mol电子转移 【答案】A 【解析】 【分析】氧化还原反应化合价规律：同种元素直接发生氧化还原反应，化合价只靠拢，不交叉，故NaClO3→ClO2，NaCl→Cl2。 【详解】A．反应中，的Cl元素化合价降低(由+5价变为+4价)，得到电子，是氧化剂，A正确； B．NaClO3被还原得到，ClO2是还原产物，B错误； C．在反应没有元素化合价变化，既不被还原也不被氧化，C错误； D．每有1mol 反应(即1mol生成)，转移电子数为1mol，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，第15题每空1分，其余每空2分，共58分。 15. 回答下列问题： Ⅰ．物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成以及把一定量物质的宏观量与其所含微粒的数量联系起来的新视角。 （1）宏观上，质量为_______；标准状况下的体积约为_______。 （2）微观上，分子数约为_______个；氧原子数约为_______个；电子的物质的量为_______。 Ⅱ．现用18.4mol/L的浓来配制480mL 0.3mol/L的稀。可供选择的仪器有：①托盘天平 ②烧杯 ③药匙 ④容量瓶 ⑤量筒 ⑥玻璃棒 ⑦烧瓶。 （3）不需要使用的仪器有_______(填上述仪器序号)，还缺少的仪器是_______。 （4）应选用的容量瓶规格为_______(实验室可供选择的容量瓶规格有100mL、250mL、500mL、1000mL)。容量瓶上标有容量、刻度线和_______。 （5）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取浓硫酸 ②计算所用浓硫酸的体积 ③定容 ④转移、洗涤 ⑤稀释、冷却 ⑥摇匀。该实验的步骤顺序是_______(填序号)。 （6）经计算，需浓的体积为_______，量取浓硫酸时应选用_______(选填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒。 （7）下列容量瓶的使用方法中，正确的是_______(填字母)。 a．使用前应检查是否漏液 b．使用前必须烘干 c．不能用作物质反应或溶解的容器 d．热溶液可直接转移到其中 （8）以下操作会导致配制的稀硫酸溶液浓度偏小的是_______(填字母)。 A．容量瓶未干燥即用来配制溶液 B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶 C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 D．定容时俯视刻度线 E．定容时有少量水洒在容量瓶外 F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面不到刻度线，加水至刻度线 【答案】（1） ①. 22g ②. 11.2L （2） ①. ②. ③. 11mol （3） ①. ①③⑦ ②. 胶头滴管 （4） ①. 500mL ②. 温度 （5）②①⑤④③⑥ （6） ①. 8.2mL ②. 10mL （7）ac （8）BCF 【解析】 【小问1详解】 物质的量是把难见、难称量的微观粒子和可见、可称量的宏观物质联系起来的一座桥梁，1mol任何粒子的粒子数均约为，1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等；在标准状况下，1mol任何气体的体积均约为22.4L；的摩尔质量为44g/mol，1个含2个氧原子，1个含22个电子，则0.5mol ，质量为22g，标准状况下体积约为11.2L。 【小问2详解】 分子数约为个，氧原子数约为个，电子的物质的量为11mol。 【小问3详解】 若是用浓溶液来配制稀溶液，所需仪器为：量筒、x mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，题给可供选仪器多了托盘天平、药匙、烧瓶，缺了胶头滴管。 【小问4详解】 因为实验室没有480mL规格的容量瓶，根据够用且相近原则，选用500mL规格的容量瓶。容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器，瓶上标有：温度、容量和刻度线。 【小问5详解】 用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液时，主要步骤如下：计算所用浓溶液的体积→量取浓溶液→在烧杯中稀释浓溶液并冷却至常温→将溶液转移到容量瓶，洗涤烧杯并将洗涤液也转入容量瓶→定容→摇匀。 【小问6详解】 根据稀释前后溶质的物质的量不变原则进行计算，，则V(所需浓硫酸体积)为8.2(mL)，为减小误差，应选用10mL规格的量筒来量取。 【小问7详解】 实验有摇匀步骤，故容量瓶使用前需检查是否漏水；容量瓶有使用温度要求，故不能用作物质反应或溶解的容器，热溶液也不能直接转移到其中；实验在定容步骤还要加入水，故容量瓶使用前无需烘干。 【小问8详解】 实验过程若造成溶质损失或水加多了，则所配制溶液浓度偏小。AE两操作对浓度无影响；BC操作因有溶质损失，F操作因水加多了，均导致浓度偏小；D操作俯视刻度线时加少了水，会导致浓度偏大。 16. 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_______(填a或b)；装置乙和丙盛装的试剂分别是_______、_______(填名称)。 （3）装置己中盛装NaOH溶液防止污染空气的同时还可以用来制备“84”消毒液，反应的离子方程式为_______。 （4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉[有效成份是]长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为_______(结合化学方程式说明)。 （5）实验室也可以用固体和浓盐酸反应来制取氯气，反应方程式为：。若16mol HCl参加反应，未被氧化的HCl的物质的量为_______。若1mol 与足量浓盐酸充分反应，应产生约_______升的氯气(标准状况下)。 （6）某瓶饮用矿泉水的标签部分内容如下：净含量：350mL，氯离子()：10~27.3mg/L。现以氯离子()含量为14.2mg/L来计算，该饮用水中氯离子()的物质的量浓度是_______。 【答案】（1） （2） ①. b ②. 饱和食盐水 ③. 浓硫酸 （3） （4）漂白粉的有效成分是次氯酸钙【】，易与空气中的和水作用生成次氯酸，反应方程式为：，生成的次氯酸不稳定，易自行分解，化学方程式为：，这就是漂白粉在空气中容易变质的原因和过程。 （5） ①. 6mol ②. 56 （6） 【解析】 【小问1详解】 装置甲中浓盐酸与二氧化锰共热制备氯气，化学反应方程式为。 【小问2详解】 氯气密度大于空气密度，需用向上排空气法收集，故进气口为b；装置乙的作用是除去氯气中的HCl气体，故应盛装饱和食盐水，装置丙的作用是吸收氯气中的水蒸气，故应盛装浓硫酸。 【小问3详解】 氯气通入NaOH溶液中制备“84”消毒液，化学方程式为：，NaOH、NaClO、NaCl都是强电解质，在水中完全电离，故应拆分成离子，反应物、生成物两边相同离子等量删除，得到离子方程式。 【小问4详解】 漂白粉的有效成分是次氯酸钙，易与空气中的和水作用生成次氯酸，反应方程式为：，生成的次氯酸不稳定，易自行分解，化学方程式为：，这就是漂白粉在空气中容易变质的原因和过程。 【小问5详解】 根据反应方程式可知，若16mol HCl参加反应，则生成5mol 、2mol 和2mol KCl，可见有10mol发生化合价变化，6mol没有发生化合价变化，故未被氧化的HCl的物质的量为6mol；根据反应方程式可知，1mol 完全反应时，生成2.5mol ，在标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，则2.5mol 的体积约为56L。 【小问6详解】 矿泉水中氯离子()含量为14.2mg/L，氯离子的摩尔质量是35.5g/mol，则1L矿泉水中氯离子的物质的量为：(mol)。即矿泉水中氯离子的物质的量浓度为。 17. 硫酸亚铁晶体()在医药上常用作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下： 请回答下列问题： （1）③加入足量氨水，反应的离子方程式为_______。 （2）①所得滤液中加入过量的的目的是_______。 （3）④中一系列操作的步骤是：过滤、_______、灼烧、冷却至室温、称量。 （4）若实验中铁无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为_______(用含a的代数式表示)。 （5）取少许①所得滤液于试管中，滴入几滴_______(填化学式)溶液，观察溶液是否变红色，即可检验补血剂是否已因氧化变质。 （6）在实验室，为了防止溶液变质，应在溶液中加入少量铁粉，请用离子方程式说明原因_______。 【答案】（1） （2）将滤液中的全部氧化为 （3）洗涤 （4） （5）KSCN （6） 【解析】 【小问1详解】 步骤③是将转化为氢氧化铁沉淀，加入氨水，反应离子方程式为：； 【小问2详解】 具有强氧化性，酸性条件下足量能将全部氧化为； 【小问3详解】 步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量； 【小问4详解】 a g氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，即为，所以每片补血剂含铁元素的质量为； 【小问5详解】 遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验存在； 【小问6详解】 若溶液变质，则是被氧化为，溶液中加入铁粉，会发生反应，把再还原成，从而防止溶液变质。 18. 某化学兴趣小组利用下图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验反应产物。(部分装置及夹持装置略去) （1）所用铁粉若混有铝粉，则可以选用以下试剂_______ (填序号)除去，涉及反应的离子方程式为_______。 a．稀盐酸 b．溶液 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 （2）装置A的作用是_______。 （3）实验时应先点燃_______(填“酒精灯a”或“酒精喷灯”)。 （4）虚线框内可选用下列装置中的_______(填数字序号)。 （5）装置D中出现_______的现象，证明铁与水蒸气反应的气体产物是。 （6）待反应充分完成且B装置的硬质玻璃管冷却后，取其中的少许固体进行如下实验： ①现象1为_______。 ②根据实验结果，推测铁与水蒸气反应的固体产物是_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. d ②. 或 （2）提供反应所需水蒸气 （3）酒精灯a （4）①⑤ （5）黑色固体变红色 （6） ①. 溶液褪色 ②. 【解析】 【分析】A中提供水蒸气，水蒸气在B处和铁粉反应生成四氧化三铁和氢气，在C处冷凝蒸馏水和干燥氢气，在D处氢气还原氧化铜。 【小问1详解】 a．Fe、Al都能与盐酸反应，a不符合题意； b．Fe、Al都能与反应，b不符合题意； c．常温下，浓硫酸能使Fe、Al钝化，即Fe、Al遇浓硫酸时，表面迅速形成结构致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，c不符合题意； d．Fe不与NaOH溶液反应，而Al与NaOH溶液反应得到(可写成)溶液和，d符合题意； 故选d； 反应的离子方程式为：或。 【小问2详解】 根据分析，装置A的作用是提供反应所需水蒸气。 【小问3详解】 先点燃酒精灯a，等排尽装置B中的空气，再点燃酒精喷灯，以免影响实验效果。 【小问4详解】 虚线框内装置的作用是吸收未反应完的水蒸气，干燥B产生的气体，且不能造成溶液倒吸，①⑤满足实验所需。②会导致C干燥后的气体不能进入D装置，③会导致B产生的气体没得到干燥，④会导致B产生的气体把浓硫酸压入D装置中，故②③④均不能满足实验所需。 【小问5详解】 装置D中黑色固体变红色时，说明黑色氧化铜被气体还原成铜，根据装置B中反应物组成元素分析，该气体应是。 【小问6详解】 ①有还原性，酸性条件下，能被强氧化性的氧化成，故紫色溶液褪色。 ②铁与水蒸气反应的化学方程式为：，铁与水蒸气反应的固体产物是Fe3O4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $