2026年中考化学专项练习：科学探究题

2026年中考化学专项练习：科学探究题 1．石灰广泛用于生产生活中，石灰乳(熟石灰与水组成的乳状浮液)可用于建筑刷墙；熟石灰可用于工业处理酸性废水；皮蛋包裹泥中的成分有纯碱、食盐、生石灰等。 (1)小米同学依据上述原理设计了甲、乙、丙三组实验，如图所示。其中甲组实验常用于实验室验证CO2，乙组实验的中和反应原现在农业上也应用广泛，如熟石灰在农业上可用于_____；丙组实验加水后触摸试管外壁发烫，其原因是_____(用化学方程式表示)。    (2)小爱同学的实验乙反应后的溶液中加入无色酚酞溶流，观察到溶液仍为无色，_______(填“能”或“不能”)证明氢氧化钙溶液和盐酸发生了反应，然后她将三个实验后的所有物质倒入废液缸中，发现沉淀消失，得到无色透明溶液。 【提出问题】上述废液的溶质成分是什么呢？ 【作出猜想】 猜想一：NaCl、CaCl2 猜想二：NaCl、CaCl2、HCl 猜想三：NaCl、HCl 猜想四：NaCl 小米同学根据题意发现有些猜想不正确，你认为错误的猜想是____。为验证余下猜想，实验步骤如下： 【实验步骤及结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 取上述废液于试管中，加入一定量的氧氧化镁 _________ 猜想二成立 【反思评价】小花同学认为将上述废液加入一种试剂，只要控制好用量，可得到只含有一种溶质的溶液，写出该试剂______(用化学式表示)。 2．人类的生产和生活都离不开金属。 (1)在图(1)所示条件下， 铁钉绣蚀最快的是试管_____(填序号)，对比A、B装置，说明铁生锈的条件是_______。 (2)铝的大规模开发和利用比铜和铁晚，这是因为__________。 (3)某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图(2)所示的三个实验(其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同;所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强，据你分析，甲同学依据的实验现象是____；他发现铜片表面有银白色固体附着，这说明活动性Cu___Ag(填“>”“<”或“=”),反应的化学方程式是___。 (4)乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的。 实验步骤 实验现象 实验结论 ___ ___ ___ 3．某同学为了探究木炭和氧化铜在高温条件下生成的气体产物的成分，提出了如下猜想：    a、可能是二氧化碳； b、可能是一氧化碳。 并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下： Ⅰ、若澄清的石灰水变浑浊。则气体为二氧化碳； Ⅱ、若澄清的石灰水不变浑浊。则气体为一氧化碳。 请你分析并回答： （1）另一位同学认为该同学的猜想不严谨，提出了第三种猜想。这位同学的猜想是：___________； （2）为验证这位同学的猜想，他设计了如下实验方案。 实验方案 预期实验现象 预期实验结论 1.先将气体通过澄清的石灰水 石灰水变浑浊 气体中有___________ 2.再通过足量的石灰水溶液 无明显现象 该过程的目的是___________ 3.然后气体通过灼热的氧化铜 ___________ 气体中有一氧化碳 4．实验室有一瓶白色固体可能是硫酸镁、氢氧化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、硝酸铜中的一种或几种组成，为探究其组成，同学们做了如下探究实验，请回答有关问题：（微溶物质按可溶物质处理） 【观察与分析】（1）甲同学取出一定量的白色固体，一段时间后，发现固体表面潮湿并  逐渐溶解，由此得出白色固体中一定含有_____（填化学式） 【实验探究】（2）乙同学重新取出一定量的白色固体，按下图进行实验探究 1，由此得出原固体中一定不含有_____（填化学式）    【实验探究】（3）乙同学继续进行上图中的实验探究 2： 【提出问题】通过此实验探究 2 可确定原固体中还含有哪些物质？ 【猜想与假设】小石的猜想：一定有氯化钡、碳酸钠、硫酸钠 小琪的猜想：一定有氯化钡、碳酸钠，可能有硫酸钠 请评价小石同学的猜想：______________；加入稀硝酸可能发生反应的方程式为_________。 【实验探究】（4）为进一步探究原固体组成，乙同学继续上图中的实验探究 3，根据现象，确定原固体中一定还含有_____（填化学式）；请在图中绘制出：滴加氢氧化钠溶液的过程中溶液 B 里 OH 的变化图像___________。    【反思与总结】（5）大家通过以上实验发现，有一种物质无法检验是否含有，该物质是_____（填化学式）；无法检验原因是________。 5．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4，为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。 【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为： H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O 【问题讨论】用如图所示装置进行实验：    （1）实验前应先检查装置的气密性。 （2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是_____（填字母编号） a．浓硫酸  b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液 （3）B装置的作用是_____。 （4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是： ①加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸 ②停止加热后_____。 【数据分析与计算】 【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数 铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁的质量分数 77.8% 70.0% 72.4% （5）称取铁红样品10.0g用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。 ①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则m的取值范围是_____。 ②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是_____。（计算结果精确到0.1%） 【实验评价】 （6）本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会_____（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。 6．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。甲同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B，并进行了如下图所示的二组实验。 ①实验1中，若B中是NaOH溶液，滴加硫酸铜溶液静置后得到蓝色不溶物和无色清液，则清液中溶质的成分是 _________________ （用化学式表示）。 ②实验2中，甲同学向两支试管中分别通入适量的二氧化碳，A（氢氧化钙溶液）中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为 _________________ ，B（氢氧化钠溶液）中无明显现象。 ③为了探究实验2中二氧化碳是否与氢氧化钠反应，甲同学又设计了如下对比实验： 乙同学认为该实验设计不符合对比实验的基本 原则，理由是 __________ 。 ④为了探究实验2中B中溶质的成分，丙同学进行了如下探究： 【提出猜想】猜想1：溶质只有氢氧化钠 猜想2：溶质只有碳酸钠 猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠 【实验探究】 实 验 操 作 实验现象 结 论 I．取B中少量溶液于试管中，加入足量澄清石灰水。 II．静置后，取上层清液，向其中加几滴酚酞试液。 __________ 猜想3成立 【反思与评价】 老师评价丙同学得出的结论不正确，原因是 __________________ ； 为了使“猜想3成立”，丙同学对上述“实验探究”进行了改动，他的做法是 __________ 。 7．关于盐的性质研究是一项重要的课题。某兴趣小组以“探究碳酸氢钠的性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识碳酸氢钠 （1）下列关于碳酸氢钠的说法正确的是_______。 A．碳酸氢钠是由Na+和HCO3-构成 B．碳酸氢钠俗称纯碱 C．碳酸氢钠难溶于水 D．碳酸氢钠医疗上能用于治疗胃酸过多症 【任务二】探究碳酸氢钠的性质 （2）探究碳酸氢钠与稀盐酸反应：兴趣小组取适量碳酸氢钠粉末于甲试管中，加入稀盐酸，如图1所示。观察到甲试管中有气泡产生，乙中_______，说明碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，写出试管甲中反应的化学方程式_______。 （3）探究碳酸氢钠的热稳定性：用酒精灯充分加热玻璃管，如图2所示。 资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色 ①发现玻璃管内无水硫酸铜变蓝，紫色石蕊溶液变红，说明碳酸氢钠受热易分解，且有_____和二氧化碳生成。 ②实验后兴趣小组同学猜想玻璃管A处固体产物仅是Na2CO3而不含有NaOH，请设计实验证明____(写出具体步骤和现象)。 （4）常温下，兴趣小组同学取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图所示。 【查阅资料】 材料一：NaHCO3溶于水后，少量的HCO3-能同时发生如下变化： 变化①： 变化②： 材料二：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH>7，反之pH<7；单位体积溶液中所含的H+数目越大，溶液的pH越小。 ①根据上述实验可知NaHCO3溶液显碱性，结合材料一、二从微观角度说明原因： _______。 ②根据本实验，可知从0~30s，单位体积溶液中H+数目不断_______(填“增大”或“减小”)，你认为能不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，若不能请说明理由：_______。 8．某研究性小组取100mL饱和Ca(OH)2溶液做导电性实验，如图所示。观察到烧杯中电极处产生大量气泡，此外还发现一个异常的现象：石墨电极附近出现浑浊现象。 （1）灯泡发亮，说明Ca(OH)2在水中会解离出_________（填一种离子符号即可）等离子。 （2）烧杯中正极产生的气体是_________。 （3）提出问题：什么原因导致出现浑浊现象？ 【猜想与假设】 猜想1：可能是由于饱和Ca(OH)2溶液通电后，水的减少所致。 猜想2：可能是由于饱和Ca(OH)2溶液通电后，放热使溶液温度升高导致固体Ca(OH)2析出所致。 【设计实验】 ①请设计实验验证猜想1不成立： 实验操作 实验现象 _____________ _____________ ②为确定猜想2是否合理，还需确定饱和Ca(OH)2溶液通电后，温度是否升高；之后，取100mL相同浓度的饱和氢氧化钙溶液于烧杯中，加热至电解实验时上升的温度时，没有明显的浑浊现象出现，说明猜想2_________（选填“成立”或“不成立”）。 【深入探究】 当把石墨电极换成铂电极，重复Ca(OH)2溶液导电性实验时，烧杯中没有出现浑浊现象。于是，提出出现浑浊现象可能与_________有关。 【注意：若答对以下题目奖励3分，化学试卷总分不超过40分】 向浑浊液体中，滴加稀盐酸，白色浑浊物消失，无明显气泡产生，当改用CO2传感器实验时，得到图像如图所示，写出图像中涉及的化学方程式：_________。 【拓展延伸】 查阅资料可知：饱和碳酸钙溶液和饱和氢氧化钙溶液的pH值分别为8.4和12.8，而测得白色浑浊物溶液pH值为9.5.记录如下表。 饱和碳酸钙溶液 饱和白色浑浊溶液 饱和氢氧化钙溶液 pH 8.4 9.5 12.8 则该白色浑浊物成份是_________。 9．兴趣小组同学利用下图装置、药品探究燃烧的条件。    药品:白磷(着火点为40°C)、红磷(着火点为240°C)、过氧化氢溶液、二氧化锰固体。 （1）实验一:证明可燃物与氧气接触是燃烧条件之一。A、C中均放入一小块白磷和80°C热水。打开K1，关闭K2，向B中加入过氧化氢溶液。 ①B中发生反应的化学方程式为_____________。 ②能证明实验一目的的现象是_____________。 （2）实验二:证明可燃物的温度达到着火点是燃烧条件之一。小明和小红用控制变量的方法重新设计了两个不同的实验(装置同上，K1、K2均打开,向B中加入过氧化氢溶液),均可达到实验目的。请补全表格中的①②③。 小明实验 小红实验 A C A C 固体 白磷 白磷 白磷 ②________ 液体 80°C热水 ①________ 80°C热水 ③________ 10．某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验。实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加。    （1）往试管内滴加液体所用的仪器是______（填仪器名称）；小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究： 【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想： 猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3 猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2 猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl 猜想四：滤液中的溶质是______ 【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。 （2）你认为不合理的猜想是______，理由是______。 【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成。 （3）你认为丁同学向滤液中滴加的物质是______。 【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的结论。 【实验反思】分析实验后所得溶液中溶质成分时，除生成物外，还要考虑______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1) 改良酸性土壤 (2) 能 猜想三、猜想四 沉淀溶解 2． A 需要氧气参加 铝比铜、铁活泼 锌和稀盐酸反应产生气泡的速率比铁与稀盐酸反应产生气泡的速率快 > Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 把铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中 铁丝表面附着了一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 铁比铜活泼 3． 可能是CO与CO2的混合气体 二氧化碳 除去二氧化碳 黑色固体变红 4． 不正确    硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，也会产生和实验探究2一样的现象 5． c、a 检验二氧化碳是否被A装置完全吸收 把反应生成的二氧化碳全部排入E装置中 7.0＜m＜7.78 76.0% 偏小 6． Na2SO4或Na2SO4和NaOH� Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O� 变量不唯一（或实验中可变因素有两个） 产生白色沉淀、溶液呈红色 操作I中碳酸钠与氢氧化钙 反应生成了NaOH,会对判断该溶质中是否含有NaOH造成干扰（或猜想2也会产生相同的现象） 将操作I中的澄清石灰水改为氯化钡（或氯化钙、硝酸钙、硝酸钡）溶液 7． AD 澄清石灰水变浑浊 水/H2O 取少量A处固体于试管中加入足量的水，然后滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液不变色 碳酸氢钠溶于水后，发生变化①的碳酸氢根离子比发生变化②的碳酸氢根离子多，导致单位体积溶液中的氢氧根离子数目比氢离子多 增大 不能，氯化钙与碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀，根据材料一NaHCO3溶于水后，会产生碳酸根离子，也能与氯化钙反应生成白色沉淀，因此不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。 8． Ca2＋ （或OH－） 氧气 增加氢氧化钙溶液中的水的质量，进行重复实验 溶液变浑浊 不成立 石墨电极极产生的O2与石墨电极中的碳反应生成了CO2，CO2与Ca(OH)2反应生成了CaCO3 碳酸钙、氢氧化钙 9． A中白磷燃烧，C中白磷不燃烧 红磷 低于40℃水 80℃热水 10． 胶头滴管 NaCl 三 碳酸钙与稀盐酸不能共存 稀盐酸(合理即可） 反应物是否过量 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $