精品解析：黑龙江省哈尔滨市2024-2025学年九年级下学期5月期中物理•化学试题-初中化学

哈尔滨市2025年初中毕业学年调研测试 综合试卷 考生须知： 1.本试卷满分为140分，考试时间为120分钟。 2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 C-12 O-16 Cu-64 Na-23 Mg-24 一、选择题（1—23题为单项选择题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，24—25题为双项选择题，选项全且都正确的得2分，不全但正确的得1分，有错误选项的不得分，共50分） 1. 2025年第九届亚冬会举世瞩目，哈尔滨作为举办方为本次亚冬会顺利召开做了很多努力。下列食物主要能为运动员提供能量的是 A. 凉拌西兰花 B. 奶油 玉米 C. 纯净水 D. 广西砂糖桔 【答案】B 【解析】 【详解】A、西兰花富含维生素、膳食纤维等营养成分，维生素和膳食纤维不能为人体提供能量，凉拌西兰花不是主要为运动员提供能量的食物，不符合题意； B、奶油主要成分是油脂，油脂是重要的供能物质，每克油脂在人体内完全氧化时放出的能量比糖类多一倍，是主要能为运动员提供能量的食物之一；玉米富含淀粉等糖类物质，糖类是人体最主要的供能物质，能为运动员提供大量能量，是主要能为运动员提供能量的食物，符合题意； C、水在人体内主要参与新陈代谢等生理过程，不能为人体提供能量，不符合题意； D、砂糖桔富含维生素、水分等，维生素和水分不能为人体提供能量，广西砂糖桔不是主要为运动员提供能量的食物，不符合题意。 故选B。 2. 化学是以实验为基础科学，下列实验操作正确的是 A. 检验氢气纯度 B. 吸取液体药品 C. 将铁钉放入试管 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、检验氢气纯度的方法：用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图示操作正确； B、吸取液体药品，取下瓶塞倒放，使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图示操作错误； C、向试管中加入铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图示操作错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，且不能在量筒内稀释浓硫酸，图示操作错误； 故选A。 3. “关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题，下列叙述错误的是 A. 吸烟有害身体健康 B. 食用甲醛浸泡过的食品，既能延长保质期又有利于人体健康 C. 蛋白质是构成细胞的基本物质，青少年需摄入比成年人更多的蛋白质 D. 牛奶和奶制品是获取人体常量元素钙元素的主要食物 【答案】B 【解析】 【详解】A、香烟燃烧时会产生尼古丁、焦油、一氧化碳等多种有害物质，这些物质会对人体的呼吸系统、心血管系统等造成损害，吸烟有害身体健康，故选项说法正确； B、甲醛有毒，能使蛋白质变性，对人体有害，食用甲醛浸泡过的食品，不利于身体健康，故选项说法错误； C、蛋白质是构成细胞的基本物质，青少年处于生长发育阶段，身体的新陈代谢旺盛，需要更多的蛋白质来支持身体的生长、组织的修复和更新等，所以青少年需摄入比成年人更多的蛋白质，故选项说法正确； D、牛奶和奶制品中富含钙元素，钙是人体中的常量元素，对于骨骼和牙齿的发育等至关重要，是获取人体常量元素钙元素的主要食物来源之一 ，故选项说法正确； 故选B。 4. 成语蕴含丰富的中华文化。下列成语的含义主要包含物理变化的是 A. 火上浇油 B. 木已成舟 C. 百炼成钢 D. 水滴石穿 【答案】B 【解析】 【详解】A、火上浇油，油发生燃烧生成新物质，属于化学变化，选项错误； B、木已成舟，只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项正确； C、炼钢时，生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，选项错误； D、水滴石穿时，碳酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，有新物质生成，属于化学变化，选项错误； 故选B。 5. 下列叙述错误的是 A. 夏季被蚊虫叮咬，可在叮咬处适量涂抹食醋 B 对农作物施加钾肥，可以防治农作物出现倒伏和病虫害 C. 生活中通过煮沸方式可以降低水的硬度 D. 火灾逃生时应用湿毛巾捂住口鼻 【答案】A 【解析】 【详解】A、夏季被蚊虫叮咬后会释放出蚁酸，使叮咬处感到瘙痒和疼痛，而食醋呈酸性，不能中和蚁酸，反而可能会加重症状。一般应涂抹碱性物质，如肥皂水、牙膏等，来中和蚁酸，缓解不适，故选项说法错误； B、钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强其抗倒伏和抗病虫害的能力，所以对农作物施加钾肥，可以防治农作物出现倒伏和病虫害，故选项说法正确； C、生活中通过煮沸方式可以降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故选项说法正确； D、火灾发生时，会产生大量的浓烟和有害气体，用湿毛巾捂住口鼻，可以过滤部分有毒气体和灰尘，减少吸入有害物质的风险，保护呼吸道，防止窒息，故选项说法正确； 故选A。 6. 下列物质的应用错误的是 A. 稀有气体用于霓虹灯 B. 盐酸用于汽车铅酸蓄电池 C. 活性炭用于防毒面具 D. 二氧化碳用于灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，此应用正确，不符合题意； B、汽车铅酸蓄电池中使用的是硫酸，而不是盐酸，此应用错误，符合题意； C、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附毒气等有害物质，可用于制作防毒面具，此应用正确，不符合题意； D、二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大，可覆盖在可燃物表面，隔绝氧气从而灭火，此应用正确，不符合题意。 故选B。 7. 下列四种粒子的结构示意图中，属于阴离子的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、质子数小于核外电子数，表示阴离子，符合题意； B、质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意； C、质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意； D、质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意。 故选A。 8. 下列叙述的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是 A. 用盐酸除去银粉中的铜粉 Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ 置换反应 B. 用烧碱制纯碱 2NaOH+K2CO3=Na2CO3+2KOH 复分解反应 C. 实验室用过氧化氢溶液制氧气2H2O22H2O+O2↑ 分解反应 D. 甲烷可以做燃料 CH4+2O2=CO2+2H2O 氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜是一种不活泼的金属，与盐酸不反应，故错误； B．用烧碱（氢氧化钠）制纯碱（碳酸钠），方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，该反应不是两种化合物相互交换产生两种化合物的复分解反应，故错误； C．实验室用过氧化氢溶液制氧气，方程式是2H2O22H2O+O2↑，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故正确； D．甲烷可以做燃料，甲烷燃烧产生水和二氧化碳，方程式是CH4+2O2CO2+2H2O，该反应属于氧化反应，氧化反应不属于基本反应类型，故错误。 故选：C。 9. 下列关于资源、能源的叙述正确的是 A. 回收废旧金属可以节约金属资源 B. 天然气是较清洁的可再生能源 C. 海水中含量最多的元素是钠 D. 氧气是空气中含量最多气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、回收废旧金属能节约金属资源、减少污染，正确； B、天然气是不可再生能源，错误； C、海水中含量最多的元素是氧元素，错误； D、空气中含量最多的气体是氮气，错误。 故选A． 10. 下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是 选项 事实 解释 A 10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL 分子之间有间隔 B 酸溶液都有相似的化学性质 酸溶液中都有酸根离子 C 水分解生成氢气和氧气 在化学变化中，分子可分、原子不可分 D 酸、碱、盐的水溶液有导电性 溶液中有自由移动的离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、100mL酒精和100mL水混合后体积小于200mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确； B、酸的溶液都有相似的化学性质，是因为酸溶液中的阳离子都是氢离子，故选项解释错误； C、水通电分解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确； D、酸、碱、盐的水溶液有导电性，是因为溶液中有自由移动的带电离子，故选项解释正确； 故选：B。 11. 在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图1）。检验气密性后，在t0时快速注入一种溶液，t1时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线（如图2）。下列说法中错误的是 A. t0时注入的溶液是NaOH溶液 B. t1时注入的溶液是稀盐酸 C. t1-t2过程中溶液中的溶质有三种 D. t2后压强增大的原因是NaOH溶液与盐酸发生中和反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、t0 时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠溶液，氢氧化钠吸收二氧化碳，导致压强减小，故A正确； B、由A分析可知，t1前压强减小对应的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，t1~t2 期间压强不变，是注入的稀盐酸与过量的氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，t2时氢氧化钠恰好完全反应，t2后故压强开始增大，是稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故B正确； C、由B分析可知，t1-t2过程中溶液中的溶质有过量的氢氧化钠反应、稀盐酸与过量的氢氧化钠反应生成的氯化钠、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，共三种，故C正确； D、由B分析可知，t2时溶液的溶质有碳酸钠，t2后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，故D错误。 故选D。 12. 下列实验操作或方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或方法 A 除去粗盐中MgCl2、CaCl2两种杂质 用饱和食盐水反复冲洗，过滤，烘干 B 除去氢气中的水蒸气 通过装有足量生石灰的干燥管 C 区分尿素和碳铵 闻气味 D 将硬水软化 加明矾、沉淀、过滤、吸附 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据饱和食盐水不能继续溶解氯化钠，可以溶解其它溶质，故可用饱和食盐水反复冲洗，过滤，烘干，除去粗盐中氯化镁、氯化钙两种杂质，故A能达到实验目的； B、生石灰可以与水反应生成氢氧化钙，除去氢气中的水蒸气，可以通过装有足量生石灰的干燥管，故B能达到实验目的； C、取样品，闻气味，有刺激性气味的是碳铵，没有明显气味的是尿素，现象不同，可以区分，故C能达到实验目的； D、加明矾、沉淀、过滤、吸附，不能除去水中的可溶性杂质，不能将硬水软化，故D不能达到实验目的； 故选：D。 13. 将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是 A. 若滤液为无色溶液，则滤渣中一定含有镁 B. 若滤液为蓝色溶液，则滤液中一定含有三种金属离子 C. 若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定没有银离子 D. 若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有银和铜 【答案】C 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序：Mg>H＞Cu>Ag，将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，待硝酸银反应完全，若镁有剩余，镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜。 【详解】A、若滤液为无色溶液，则说明滤液中不含有硝酸铜，即硝酸铜全部反应，但无法判断镁和硝酸铜恰好完全反应还是镁有剩余，滤渣中可能有镁，故A说法错误； B、若滤液为蓝色溶液，则滤液中一定有硝酸铜存在，滤液中一定含有反应生成的硝酸镁，但是没有办法确定是否有硝酸银剩余，则滤液中至少有二种金属离子，故B说法错误； C、若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明滤渣中一定含有镁，即镁过量，则硝酸银和硝酸铜反应完全，则滤液中一定没有银离子，故C说法正确； D、若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则说明镁反应完全，滤渣中一定有开始反应就置换出的银，但无法确定是否有铜，故D说法错误； 故选C。 二、非选择题（26题-48题，共90分） 14. 在中国的文化中，颜色不仅具有视觉美感，还承载着丰富的情感和文化内涵。沉香、凝脂、群青、桃红…这满庭芳的国色中也蕴藏着独特的化学内涵。 （1）沉香∶沉香配宝剑，宛若游龙的长剑舞，身剑合一。宝剑由铁合金制成，其硬度比纯铁______（填“大”或“小”）。 （2）凝脂∶凝脂似玉、洁白高雅。宋代德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括CaCO3+XCaSiO3+CO2↑，该反应中X的化学式为①______，生成物中硅元素的化合价为②______。 （3）群青∶青，取之于蓝，而青于蓝。群青颜料在古代是由贵重的青金石研磨制成的，是一种昂贵的高级颜料。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含Na、Al、Si、S、Cl等元素，试从原子结构的角度说明，不同种元素最本质的区别是______。 【答案】（1）大 （2） ①. SiO2 ②. +4 （3）质子数不同##核电荷数不同 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，宝剑由铁合金制成，其硬度比纯铁大； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应CaCO3+XCaSiO3+CO2↑中，反应前有1个钙原子、1个碳原子、3个氧原子，反应后有1个钙原子、1个硅原子、1个碳原子、5个氧原子。所以X中应含有1个硅原子和2个氧原子，X的化学式为SiO2；在CaSiO3中，钙元素显+2价，氧元素显−2价。设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，可得(+2)+x+(−2)×3=0，解得x=+4； 【小问3详解】 原子的质子数决定了元素的种类，质子数相同的原子属于同一种元素，质子数不同的原子属于不同种元素；从原子结构的角度看，不同种元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同。 15. 甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。 （1）随着温度升高，溶解度减小的物质是______（填“甲”“乙”或“丙”）。 （2）t1℃时，分别向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成饱和溶液的是______。（填“甲”或“乙”） （3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用______法。 （4）下列有关叙述正确的是______（填字母，本题为双选）。 A. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50% B. 分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出固体的质量为甲>乙 C. t2℃时，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水配成饱和溶液，需要水的质量为甲<乙<丙 D. 将t1℃时等质量的三种物质的饱和溶液升温至t2℃后，溶液质量大小关系为甲=乙>丙 【答案】（1）丙 （2）甲 （3）降温结晶 （4）CD 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，随着温度升高，溶解度减小的物质是丙； 【小问2详解】 t1℃时，甲的溶解度为20g，乙的溶解度大于20g，因此t1℃时，分别向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成饱和溶液的是甲； 【小问3详解】 甲、乙的溶解度都随温度的升高而减小，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用降温结晶法； 【小问4详解】 A、t2℃，甲溶解度为50g，则甲的饱和溶液中溶质的质量分数为，故A选项叙述不正确； B、甲和乙溶液的质量没有确定，无法计算析出固体的质量，故B选项叙述不正确； C、t2℃时，三种物质的溶解度大小顺序是甲＞乙＞丙，根据溶解度概念可知，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲＜乙＜丙，故C选项叙述正确； D、将t1℃时，等质量的三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，甲、乙的溶解度增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，甲、乙没有晶体析出，溶液的质量不变，丙有晶体析出，溶液的质量变小，因此将t1℃时，等质量的三种物质的饱和溶液升温至t2℃后，三种溶液质量分数大小关系为甲=乙＞丙，故D选项叙述正确； 故选CD。 16. 我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为努力和自然过程所吸收。 Ⅰ、碳排放 （1）查阅图1，动植物呼吸______（填“能”或“不能”）释放CO2。 Ⅱ、碳中和 （2）自然吸收：查阅图1，CO2的自然吸收途径有______（填图中序号）。 （3）人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集"技术的流程如图2所示。 ①反应、分离室中发生复分解反应的化学方程式为______。 ②流程中可循环利用的物质有CaO、______。 Ⅲ、碳利用 （4）我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉（C6H10O5）n，若用44gCO2人工合成淀粉（假设反应过程中无含碳物质的加入和损失），理论上制得淀粉的质量为______g。 【答案】（1）能 （2）④⑥ （3） ①. ②. NaOH （4）27 【解析】 【小问1详解】 由图可知，动植物呼吸能释放二氧化碳。 【小问2详解】 由图可知，该图中吸收二氧化碳的途径有植物光合作用、海水吸收等，即填④⑥。 【小问3详解】 由图可知，在反应、分离室中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应属于化合反应，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应属于复分解反应，则反应、分离室中发生复分解反应的化学方程式为；由图可知，二氧化碳捕集室中需要氢氧化钠，可知氢氧化钠也可循环利用。 【小问4详解】 由质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素的质量与生成淀粉中碳元素的质量向等，则用44gCO2人工合成淀粉的质量为。 17. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下图是甲烷与氧气反应的微观模拟图，请回答下列问题： （1）根据质量守恒定律，在丙图中需要补充1个______（填字母）。 A. B. C. D. （2）结合该图示从微观角度解释由乙到丙变化的实质是______，每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子。 （3）此反应前后，碳、氢、氧原子的种类没有改变，______也没有改变，所以此反应符合质量守恒定律。 （4）与一个A分子电子数相同且带2个单位正电荷的粒子，其对应的元素在元素周期表第______周期。 【答案】（1）C （2）每2个氧原子和1个碳原子结合成一个二氧化碳分子 （3）碳、氢、氧原子的数目 （4）3##三 【解析】 【分析】甲烷与氧气反应的方程式是。 【小问1详解】 根据反应前后原子守恒，需要在丙图中填上一个水分子，故选C。 【小问2详解】 此化学变化的微观实质是：在点燃的条件下，每1个甲烷分子分解成1个碳原子和4个氢原子，每2个氧分子分解成4个氧原子，每2个氧原子和1个碳原子结合成一个二氧化碳分子，每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子。 【小问3详解】 此反应前后，碳、氢、氧原子的种类没有改变，碳、氢、氧原子的数目也没有改变，所以此反应符合质量守恒定律。 【小问4详解】 A分子为甲烷分子，1个甲烷分子中含有4个氢原子和1个碳原子，原子序数=原子的质子数=核外电子数，碳元素和氢元素的原子序数分别为6、1，则一个甲烷分子中含有1×4+6=10个电子，该离子带2个单位正电荷的离子，则该离子的质子数为10+2=12，是镁离子，对应的原子的核外电子排布为2、8、2，核外共三个电子层，对应的元素位于元素周期表第三周期。 18. 分类和类比是学习化学常用的方法。 （1）以下四个化学实验中采用定量研究的是D和______（填字母），另外两个实验反应时产生的相同现象有______。 A．生石灰与水反应 B．拉瓦锡研究空气成分 C．甲烷在空气里燃烧 D．铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量测定 （2）两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱去一分子水形成相对分子质量更大的酸，如两分子磷酸（H3PO4）脱去一分子水可形成H4P2O7，则两分子硫酸脱去一分子水形成的酸的化学式为______。已知该酸的名称为“焦硫酸”，类比分析该酸与氨水反应后得到的盐的化学名称为______。 【答案】（1） ① B ②. 放热 （2） ①. H2S2O7 ②. 焦硫酸铵 【解析】 【小问1详解】 A、将水滴入生石灰中，放出大量的热，说明生石灰和水发生了反应，没有采用定量研究； B、拉瓦锡测定空气中氧气的含量，采用了定量的方法，得出氧气约占空气体积的； C、在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明甲烷燃烧生成了水，将烧杯倒转，倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成了二氧化碳，没有采用定量研究； D、该实验中，测定铁钉和硫酸铜溶液反应前后的质量，化学反应前后质量相等，可以验证质量守恒定律，采用了定量的方法。 故采用定量研究的是D和B； A实验中，氧化钙和水反应放出大量的热，C实验中，甲烷燃烧，放出热量，故另外两个实验反应时产生的相同现象有：放热； 【小问2详解】 每个硫酸分子中含2个氢原子、1个硫原子、4个氧原子，故两个硫酸分子中含4个氢原子、2个硫原子、8个氧原子，脱去一分子水，每个水分子含2个氢原子、1个氧原子，则形成酸的化学式为：H2S2O7； 硫酸与氨水反应生成硫酸铵和水，得到的盐是硫酸铵，该酸的名称为“焦硫酸”，则焦硫酸与氨水反应生成焦硫酸铵。 19. 实验室现有大理石、氯酸钾、二氧化锰、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合图装置回答问题： Ⅰ、制取氧气 （1）发生反应的化学方程式为______，实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，为检验二氧化锰是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中，滴加______溶液（写试剂化学式），观察现象即可。 （2）良好的实验习惯及合理的做法，是实验安全、环保和顺利进行的保证，试管中装入药品后，用带有导管的橡胶塞塞紧管口，把______固定在铁架台上。 （3）图G为刚用排水法收集满的一瓶氧气，此时集气瓶内气压______外界大气压（填大于、小于、等于）。 Ⅱ、制取二氧化碳 （4）若用上述装置制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是 （用接口字母顺序从左至右连接）______。 （5）如图H所示，可证明二氧化碳密度比空气大的现象是______。 【答案】（1） ①. ②. AgNO3 （2）试管口略向下倾斜 （3）大于 （4）bfgd （5）3处湿润紫色石蕊纸花比1处先变红色 【解析】 【小问1详解】 根据提供的药品，可选择氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：； 实验结束后，剩余固体是氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，因此可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法分离出二氧化锰，为检验二氧化锰是否洗涤干净，实际是检验是否有氯化钾，氯化钾能与硝酸银反应反应生成氯化银白色沉淀，因此可向最后一次洗涤液中，滴加硝酸银（AgNO3）溶液，观察现象即可； 【小问2详解】 试管中装入药品后，用带有导管的橡胶塞塞紧管口，把试管口略向下倾斜，固定在铁架台上，防止冷凝水倒流，造成试管炸裂； 【小问3详解】 图G为刚用排水法收集满的一瓶氧气，排水法是利用装置中的压强增大，将水压出，则收集满的集气瓶中，集气瓶内气压大于外界大气压； 【小问4详解】 根据提供的药品，可选择大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可选择F装置干燥二氧化碳气体，干燥气体时，应长进短出，二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能选择排水法收集，二氧化碳密度比空气大，可选择D向上排空气法收集，若用上述装置制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是bfgd； 【小问5详解】 二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊纸花变红色，故能证明二氧化碳密度比空气大的现象是3处湿润紫色石蕊纸花比1处先变红色。 20. 如图中A-F分别表示初中化学常见的六种物质，A、B、C、F为不同类别物质，B、D、E为同一类别物质，B可广泛用于造纸、纺织；C为胃酸中的只要成分；F为产量最高的金属。（“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行）。请回答下列问题： （1）分别写出A、D物质的化学式：A：_______；D：________。 （2）写出C与F反应的化学方程式______； （3）写出B溶液与E溶液反应的实验现象________； 【答案】（1） ①. CO2 ②. BaCl2 （2） （3）产生白色沉淀 【解析】 【分析】如图中A-F分别表示初中化学常见的六种物质，B可广泛用于造纸、纺织，则B为碳酸钠（盐），因为B、D、E为同一类别物质，故D、E也是盐，A、B、C、F为不同类别物质，C为胃酸中的只要成分，则C为盐酸（酸），F为产量最高的金属，则F为铁（单质），A与B碳酸钠可以互相转化，C盐酸能转化为A，则A为CO2（氧化物），盐D可以与B碳酸钠反应，还能与C盐酸相互转化，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，则D可以是BaCl2，E是一种能和D（BaCl2）、B（Na2CO3）、C（HCl）、F（Fe）反应的盐，只能为AgNO3，带入验证，推断成立。 【小问1详解】 A为二氧化碳，化学式为CO2； D为氯化钡，化学式为BaCl2； 【小问2详解】 C与F反应为盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为； 【小问3详解】 B溶液与E溶液反应，为碳酸钠和硝酸银反应生成碳酸银沉淀和硝酸钠，可观察到产生白色沉淀。 21. 为了测定铜和氧化铜的混合物样品中铜元素的质量分数，某化学小组的同学们进行了如下实验： （1）发生反应的化学方程式为______。 （2）根据已知条件列出求解参加反应的硫酸质量(X)的比例式______。 （3）用98%的浓硫酸配制200g实验中所用的稀硫酸，需要浓硫酸的质量为______。 （4）该样品中铜元素的质量分数为______。 （5）向反应后所得滤液中加入34g水，则最终所得溶液A中溶质的质量分数为______。 （6）若80g该样品粉末未被氧化前的单质铜由辉铜矿炼制得到，则需要含Cu2S80%的辉铜矿样品的质量为______。 【答案】（1） （2） （3）20g （4）96% （5）12.8% （6）120g 【解析】 【小问1详解】 向样品中加入稀硫酸，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故发生反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故最后的不溶物为铜，故样品中氧化铜的质量为：80g-64g=16g 解：设参加反应的硫酸的质量为x，反应生成硫酸铜的质量为m x=19.6g m=32g 【小问3详解】 需要浓硫酸的质量为：19.6g÷98%=20g； 【小问4详解】 该样品中铜元素的质量为：64g+=76.8g，故该样品中铜元素的质量分数为：； 【小问5详解】 最终所得溶液A中溶质的质量分数为： 答：最终所得溶液A中溶质的质量分数为12.8% 【小问6详解】 由以上分析可知，该样品中铜元素的质量为76.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，则需要含Cu2S80%的辉铜矿样品的质量为：。 22. 某化学兴趣小组同学实验课上在老师的指导下完成了下列两组实验（图1）。 实验活动一： （1）同学们记录现象：A试管无明显现象。B试管溶液中产生_______色沉淀。 【观点表达】 （2）甲组同学认为通过观察到明显现象可以判断B试管中一定发生了化学反应，请写出B中发生反应的化学方程式为________。但是对A试管中是否发生了化学反应不能确定。同学们联想到老师课堂上讲的某些酸、碱、盐之间能够发生复分解反应，于是他们欲在老师的指导下进行实验探究。 【问题引领】复分解反应发生的条件是什么？ 【做出猜想】小组同学根据B组实验认为产生该现象是证明物质间发生复分解反应的一种方式，A组实验两种物质混合后四种离子在溶液中可能仍以离子形式存在，所以未发生反应。 【活动引领】老师肯定了同学们的想法，同时鼓励小组同学设计图2实验进行探究。 实验活动二： 【表达与交流】 （3）小明观察到图2试管①中现象得出溶液中含有的离子为_______（填离子符号，下同），试管②中的现象说明溶液中含有Cl-；加入过量氢氧化钠溶液后，试管③中出现蓝色和白色两种沉淀，得出溶液中含有的两种离子为_______。 （4）小白认为小明根据所做实验得出的结论不正确，原因是_______，小组讨论后同学们得出，若将所加试剂氯化钡溶液改为_______溶液，就可以得出正确结论。 【实验小结】A组实验中两种物质所含的四种离子在溶液中均以离子形式存在，所以反应未发生。 实验活动三： 老师鼓励同学们寻找解决问题的“新方法”。同学们思考后决定从定量的角度验证A试管中是否有镁离子和铜离子。 （5）向A试管中加入80g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液恰好将其中的溶质完全沉淀，将滤渣洗涤干燥称量，滤渣质量在__________范围内则证明溶液中含有两种阳离子。 【答案】（1）蓝 （2） （3） ①. ②. Mg2+、Cu2+ （4） ①. 加入氯化钡溶液引入氯离子，无法判断原溶液是否含有氯离子 ②. 硝酸钡##Ba（NO3）2 （5）2.9g~4.9g 【解析】 【小问1详解】 B试管中氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，可观察到产生蓝色沉淀； 【小问2详解】 B试管中氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为； 【小问3详解】 S试管中的溶液分成两份，其中一份滴加过量的氯化钡溶液，氯化钡中的钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，观察到图2试管①中现象为产生白色沉淀，得出溶液中含有的离子为硫酸根离子（）； 其中一份加入过量氢氧化钠溶液后，氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧根离子和铜离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，试管③中出现蓝色和白色两种沉淀，可得出溶液中含有的两种离子为Mg2+、Cu2+； 【小问4详解】 由于加入氯化钡溶液引入氯离子，所以无法判断原溶液是否含有氯离子，所以白认为小明根据所做实验得出的结论不正确； 小组讨论后同学们得出，若将所加试剂氯化钡溶液改为硝酸钡溶液，不会引入氯离子，且不影响硫酸根离子的验证，就可以得出正确结论； 【小问5详解】 向A试管中加入80g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液恰好将其中的溶质完全沉淀， 若全部生成氢氧化铜沉淀，则有； 若全部生成氢氧化镁沉淀，则有； 将滤渣洗涤干燥称量，滤渣质量在2.9g~4.9g范围内则证明溶液中含有两种阳离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨市2025年初中毕业学年调研测试 综合试卷 考生须知： 1.本试卷满分为140分，考试时间为120分钟。 2答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 C-12 O-16 Cu-64 Na-23 Mg-24 一、选择题（1—23题为单项选择题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，24—25题为双项选择题，选项全且都正确的得2分，不全但正确的得1分，有错误选项的不得分，共50分） 1. 2025年第九届亚冬会举世瞩目，哈尔滨作为举办方为本次亚冬会顺利召开做了很多努力。下列食物主要能为运动员提供能量的是 A. 凉拌西兰花 B. 奶油 玉米 C. 纯净水 D. 广西砂糖桔 2. 化学是以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是 A. 检验氢气纯度 B. 吸取液体药品 C. 将铁钉放入试管 D. 稀释浓硫酸 3. “关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题，下列叙述错误的是 A. 吸烟有害身体健康 B. 食用甲醛浸泡过的食品，既能延长保质期又有利于人体健康 C. 蛋白质是构成细胞的基本物质，青少年需摄入比成年人更多的蛋白质 D. 牛奶和奶制品是获取人体常量元素钙元素的主要食物 4. 成语蕴含丰富的中华文化。下列成语的含义主要包含物理变化的是 A. 火上浇油 B. 木已成舟 C. 百炼成钢 D. 水滴石穿 5. 下列叙述错误的是 A. 夏季被蚊虫叮咬，可在叮咬处适量涂抹食醋 B. 对农作物施加钾肥，可以防治农作物出现倒伏和病虫害 C. 生活中通过煮沸方式可以降低水的硬度 D. 火灾逃生时应用湿毛巾捂住口鼻 6. 下列物质的应用错误的是 A. 稀有气体用于霓虹灯 B. 盐酸用于汽车铅酸蓄电池 C. 活性炭用于防毒面具 D. 二氧化碳用于灭火 7. 下列四种粒子的结构示意图中，属于阴离子的是 A. B. C. D. 8. 下列叙述的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是 A. 用盐酸除去银粉中的铜粉 Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ 置换反应 B. 用烧碱制纯碱 2NaOH+K2CO3=Na2CO3+2KOH 复分解反应 C. 实验室用过氧化氢溶液制氧气2H2O22H2O+O2↑ 分解反应 D. 甲烷可以做燃料 CH4+2O2=CO2+2H2O 氧化反应 9. 下列关于资源、能源的叙述正确的是 A 回收废旧金属可以节约金属资源 B. 天然气是较清洁的可再生能源 C. 海水中含量最多的元素是钠 D. 氧气是空气中含量最多的气体 10. 下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是 选项 事实 解释 A 10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL 分子之间有间隔 B 酸溶液都有相似的化学性质 酸溶液中都有酸根离子 C 水分解生成氢气和氧气 在化学变化中，分子可分、原子不可分 D 酸、碱、盐的水溶液有导电性 溶液中有自由移动的离子 A. A B. B C. C D. D 11. 在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图1）。检验气密性后，在t0时快速注入一种溶液，t1时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线（如图2）。下列说法中错误的是 A. t0时注入的溶液是NaOH溶液 B. t1时注入的溶液是稀盐酸 C. t1-t2过程中溶液中的溶质有三种 D. t2后压强增大的原因是NaOH溶液与盐酸发生中和反应 12. 下列实验操作或方法不能达到实验目的的是 选项 实验目 实验操作或方法 A 除去粗盐中MgCl2、CaCl2两种杂质 用饱和食盐水反复冲洗，过滤，烘干 B 除去氢气中的水蒸气 通过装有足量生石灰的干燥管 C 区分尿素和碳铵 闻气味 D 将硬水软化 加明矾、沉淀、过滤、吸附 A. A B. B C. C D. D 13. 将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是 A. 若滤液为无色溶液，则滤渣中一定含有镁 B. 若滤液为蓝色溶液，则滤液中一定含有三种金属离子 C. 若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定没有银离子 D. 若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有银和铜 二、非选择题（26题-48题，共90分） 14. 在中国的文化中，颜色不仅具有视觉美感，还承载着丰富的情感和文化内涵。沉香、凝脂、群青、桃红…这满庭芳的国色中也蕴藏着独特的化学内涵。 （1）沉香∶沉香配宝剑，宛若游龙的长剑舞，身剑合一。宝剑由铁合金制成，其硬度比纯铁______（填“大”或“小”）。 （2）凝脂∶凝脂似玉、洁白高雅。宋代德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括CaCO3+XCaSiO3+CO2↑，该反应中X的化学式为①______，生成物中硅元素的化合价为②______。 （3）群青∶青，取之于蓝，而青于蓝。群青颜料在古代是由贵重的青金石研磨制成的，是一种昂贵的高级颜料。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含Na、Al、Si、S、Cl等元素，试从原子结构的角度说明，不同种元素最本质的区别是______。 15. 甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。 （1）随着温度升高，溶解度减小的物质是______（填“甲”“乙”或“丙”）。 （2）t1℃时，分别向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成饱和溶液的是______。（填“甲”或“乙”） （3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用______法。 （4）下列有关叙述正确的是______（填字母，本题为双选）。 A. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50% B. 分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出固体的质量为甲>乙 C. t2℃时，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水配成饱和溶液，需要水的质量为甲<乙<丙 D. 将t1℃时等质量的三种物质的饱和溶液升温至t2℃后，溶液质量大小关系为甲=乙>丙 16. 我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为努力和自然过程所吸收。 Ⅰ、碳排放 （1）查阅图1，动植物呼吸______（填“能”或“不能”）释放CO2。 Ⅱ、碳中和 （2）自然吸收：查阅图1，CO2的自然吸收途径有______（填图中序号）。 （3）人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集"技术的流程如图2所示。 ①反应、分离室中发生复分解反应的化学方程式为______。 ②流程中可循环利用的物质有CaO、______。 Ⅲ、碳利用 （4）我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉（C6H10O5）n，若用44gCO2人工合成淀粉（假设反应过程中无含碳物质的加入和损失），理论上制得淀粉的质量为______g。 17. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下图是甲烷与氧气反应的微观模拟图，请回答下列问题： （1）根据质量守恒定律，在丙图中需要补充1个______（填字母）。 A. B. C. D. （2）结合该图示从微观角度解释由乙到丙变化的实质是______，每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子。 （3）此反应前后，碳、氢、氧原子的种类没有改变，______也没有改变，所以此反应符合质量守恒定律。 （4）与一个A分子电子数相同且带2个单位正电荷的粒子，其对应的元素在元素周期表第______周期。 18. 分类和类比是学习化学常用的方法。 （1）以下四个化学实验中采用定量研究的是D和______（填字母），另外两个实验反应时产生的相同现象有______。 A．生石灰与水反应 B．拉瓦锡研究空气成分 C．甲烷在空气里燃烧 D．铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量测定 （2）两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱去一分子水形成相对分子质量更大酸，如两分子磷酸（H3PO4）脱去一分子水可形成H4P2O7，则两分子硫酸脱去一分子水形成的酸的化学式为______。已知该酸的名称为“焦硫酸”，类比分析该酸与氨水反应后得到的盐的化学名称为______。 19. 实验室现有大理石、氯酸钾、二氧化锰、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合图装置回答问题： Ⅰ、制取氧气 （1）发生反应的化学方程式为______，实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，为检验二氧化锰是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中，滴加______溶液（写试剂化学式），观察现象即可。 （2）良好的实验习惯及合理的做法，是实验安全、环保和顺利进行的保证，试管中装入药品后，用带有导管的橡胶塞塞紧管口，把______固定在铁架台上。 （3）图G为刚用排水法收集满的一瓶氧气，此时集气瓶内气压______外界大气压（填大于、小于、等于）。 Ⅱ、制取二氧化碳 （4）若用上述装置制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是 （用接口字母顺序从左至右连接）______。 （5）如图H所示，可证明二氧化碳密度比空气大的现象是______。 20. 如图中A-F分别表示初中化学常见的六种物质，A、B、C、F为不同类别物质，B、D、E为同一类别物质，B可广泛用于造纸、纺织；C为胃酸中的只要成分；F为产量最高的金属。（“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行）。请回答下列问题： （1）分别写出A、D物质的化学式：A：_______；D：________。 （2）写出C与F反应的化学方程式______； （3）写出B溶液与E溶液反应的实验现象________； 21. 为了测定铜和氧化铜的混合物样品中铜元素的质量分数，某化学小组的同学们进行了如下实验： （1）发生反应的化学方程式为______。 （2）根据已知条件列出求解参加反应的硫酸质量(X)的比例式______。 （3）用98%的浓硫酸配制200g实验中所用的稀硫酸，需要浓硫酸的质量为______。 （4）该样品中铜元素的质量分数为______。 （5）向反应后所得滤液中加入34g水，则最终所得溶液A中溶质质量分数为______。 （6）若80g该样品粉末未被氧化前的单质铜由辉铜矿炼制得到，则需要含Cu2S80%的辉铜矿样品的质量为______。 22. 某化学兴趣小组同学实验课上在老师的指导下完成了下列两组实验（图1）。 实验活动一： （1）同学们记录现象：A试管无明显现象。B试管溶液中产生_______色沉淀。 【观点表达】 （2）甲组同学认为通过观察到明显现象可以判断B试管中一定发生了化学反应，请写出B中发生反应的化学方程式为________。但是对A试管中是否发生了化学反应不能确定。同学们联想到老师课堂上讲的某些酸、碱、盐之间能够发生复分解反应，于是他们欲在老师的指导下进行实验探究。 【问题引领】复分解反应发生的条件是什么？ 【做出猜想】小组同学根据B组实验认为产生该现象是证明物质间发生复分解反应的一种方式，A组实验两种物质混合后四种离子在溶液中可能仍以离子形式存在，所以未发生反应。 【活动引领】老师肯定了同学们的想法，同时鼓励小组同学设计图2实验进行探究。 实验活动二： 【表达与交流】 （3）小明观察到图2试管①中现象得出溶液中含有的离子为_______（填离子符号，下同），试管②中的现象说明溶液中含有Cl-；加入过量氢氧化钠溶液后，试管③中出现蓝色和白色两种沉淀，得出溶液中含有的两种离子为_______。 （4）小白认为小明根据所做实验得出的结论不正确，原因是_______，小组讨论后同学们得出，若将所加试剂氯化钡溶液改为_______溶液，就可以得出正确结论。 【实验小结】A组实验中两种物质所含的四种离子在溶液中均以离子形式存在，所以反应未发生。 实验活动三： 老师鼓励同学们寻找解决问题的“新方法”。同学们思考后决定从定量的角度验证A试管中是否有镁离子和铜离子。 （5）向A试管中加入80g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液恰好将其中的溶质完全沉淀，将滤渣洗涤干燥称量，滤渣质量在__________范围内则证明溶液中含有两种阳离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $