精品解析：河南省信阳市固始县城南永和高级中学 固始县永和高级中学2025届高三下学期一模考试 化学试题

2025届城南永和、永和高中高三一模联考 化学试题卷 注意事项： 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间75分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 第I卷 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 工业上制备的反应为，下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的结构示意图： C. 用电子式表示的形成过程： D. 和的VSEPR模型相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为10的氧原子符号为，A错误； B．的结构示意图：， B正确； C．属于共价化合物，由分子构成，无电子得失，C错误； D．的VSEPR模型为四面体形，的VSEPR模型为平面三角形，二者不相同，D错误； 故选B。 2. 雪龙二号是我国自主建造的全球第一艘采用艏艉双向破冰技术的极地科考破冰船，展现了我国科技发展的巨大成就。下列说法不正确的是 A. 螺旋桨采用镍铝青铜合金有强度大、不易锈蚀的特点 B. 舰体使用密度小、强度高的钛合金，钛属于IIB族元素 C. 船载雷达系统所用半导体材料碳化硅属于共价晶体 D. 船用发动机使用的燃料柴油主要成分属于烃类 【答案】B 【解析】 【详解】A．用作螺旋桨的镍铝青铜合金强度和硬度大，不易锈蚀，故A正确； B．钛属于IVB族元素，故B错误； C．碳化硅结构类似于硅，属于共价晶体，故C正确； D．柴油的主要成分为烃类，故D正确； 故选：B。 3. 高分子的结构特点决定了它的性质。下列关于高分子的说法正确的是 A. 合成高分子的基本方法包括加聚反应与消去反应 B. 橡胶的硫化程度越高，强度越大，弹性越好 C. 我国高性能歼击机上使用的隐形涂料，属于有机合成高分子材料 D. 添加了增塑剂的聚氯乙烯薄膜柔韧性好，又能防潮，常用于制作食品包装袋 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成高分子的基本方法包括加聚反应与缩聚反应，A项错误； B．橡胶硫化交联的程度不宜过大，否则会使橡胶失去弹性，B项错误； C．我国高性能歼击机上使用的隐形涂料，属于有机合成高分子材料，C项正确； D．添加了增塑剂的聚氯乙烯薄膜柔韧性好，又能防潮，但添加的增塑剂小分子在室温下会“逃逸”出来，且有的增塑剂具有一定毒性，所以不能用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜生产食品包装材料，D项错误； 故选C。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 中原子最高能级的电子云轮廓图 B. 在在中燃烧生成的形成过程用电子式表示为： C. 一元酸次磷酸的结构简式为： D. 牙膏中添加氟元素的原理： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中原子采取杂化，因此中原子最高能级电子云轮廓图应该是，A错误； B．的形成过程用电子式表示为：，B错误； C．次磷酸是一元酸，则次磷酸的结构简式为：，C错误； D．牙膏中添加氟元素的原理：，使用含氟牙膏，浓度增大，平衡右移，可预防䶙齿，正确。 故选D。 5. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A. 新制氯水置于阳光下：2H++ClO-=2HCl+O2↑ B. 泡沫灭火器反应原理：3H2O+2Al3++3=2Al(OH)3↓+3CO2↑ C. 向Na3AlF6溶液中滴加氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3 D. 向K2CrO4溶液中滴加稀硫酸：2+2H++H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸是弱酸，不能拆违离子形式，盐酸是强酸，要拆成离子形式，正确的离子方程式为2HClO2H++2Cl-+O2↑，A错误； B．泡沫灭火器反应原理应是铝离子和碳酸氢根双水解，正确的离子方程式为Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，B错误； C．六氟合铝酸根是配合物，难电离，不能拆，正确的离子方程式为[AlF6]3-+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3+6F-，C错误； D．酸性条件下，铬酸根会转化为重铬酸根，D选项所给离子方程式正确，D正确； 本题选D。 6. 六种主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数是内层电子数的2倍，与相邻，的一种简单氢化物常用作制冷剂，元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用，基态原子的能级与能级电子数相等，下列说法不正确的是 A. 化学键中离子键成分的百分数： B. 键长： C. 的第一电离能大于其同周期相邻元素 D. 分子的极性： 【答案】B 【解析】 【分析】六种主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数是内层电子数的2倍，是C，与相邻，是Si，的一种简单氢化物常用作制冷剂, 是N，元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用，是F，则N是O，基态原子的能级与能级电子数相等，是Mg，据此作答。 【详解】A．Mg和C的电负性相差大于Si，所以离子键成分的百分数，故A正确； B．中心N原子化合价相同，氮和氧成键少，键的斥力小，键长短，所以，故B错误； C．Mg为第二主族元素，第一电离能大于其同周期相邻元素，故C正确； D．为三角锥形，极性分子，正四面体，非极性分子，所以分子的极性，故D正确； 答案选B。 7. 有机物F是一种合成某种利胆药的中间产物，其结构简式如图所示。下列关于F的说法错误的是 A. 能发生取代反应和加成反应 B. 含有4种官能团 C. 能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 D. 1 mol F可与5 mol H2发生加成反应 【答案】B 【解析】 【分析】含有醚键、碳碳双键、醛基官能团，同时含有苯环，据此分析； 【详解】A．能发生取代反应，碳碳双键、醛基官能团，苯环可加成反应，A正确； B．含有3种官能团，B错误； C．碳碳双键能使溴水碳碳双键，碳碳双键、醛基能使酸性KMnO4溶液碳碳双键，C正确； D．1 mol F含1mol碳碳双键、1mol醛基，1mol苯环可与5 mol H2发生加成反应，D正确； 故选B。 8. 用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 1mol N2H4含有π键的数目为NA B. 1L 0.1mol/L CH3COOH溶液含CH3COO-的数目为0.1 NA C. 14g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2 NA D. 22.4L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2H4的结构式为，分子中不含有π键，A不正确； B．CH3COOH 为弱酸，在水溶液中发生部分电离，则1L 0.1mol/L CH3COOH溶液含CH3COO-的数目小于0.1 NA，B不正确； C．14g乙烯中含极性共价键的物质的量为=2mol，14g丙烯中含极性共价键的物质的量为=2mol，则4g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2 NA，C正确； D．Cl2与足量NaOH溶液发生反应时，存在如下关系式：Cl2——e-，则22.4L(标准状况)Cl2(物质的量为1mol)与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为NA，D不正确； 故选C。 9. 高分子树脂X合成路线如下。 下列说法不正确的是 A. 高分子X中存在氢键 B. 甲的结构简式为 C. ①的反应中有水生成 D. 高分子X水解可得到乙 【答案】D 【解析】 【分析】CH2=CHCN与H2O、H+加热条件下反应生成甲为CH2=CHCOOH，根据高分子X的结构简式，乙的分子式可知，乙的结构简式为，甲与乙发生加聚反应生成高分子X。 【详解】A．根据高分子X的结构简式可知，其内部存在-NH-结构，存在氢键，A正确； B．根据分析可知，甲的结构简式为CH2=CHCOOH，B正确； C．反应①为2个与HCHO反应生成，根据原子守恒可知，该反应中有水生成，C正确； D．甲和乙发生加聚反应生成高分子X，而不是缩聚反应，因此高分子X水解无法得到乙，D错误； 故答案选D。 10. 某小组利用下图装置探究的性质。下列关于实验现象的解释中，不正确的是 A. 通入前，①中溶液显红色的原因：，酚酞遇变红 B. 通入后，①中溶液颜色褪去证明发生了反应 C. 通入前，②中溶液显蓝色的原因：淀粉遇碘单质变蓝 D. 通入后，②中溶液颜色褪去的原因可能是： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强碱，水溶液中发生电离：，酚酞遇碱变红，A正确； B．①中溶液颜色褪去，也可能是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，可以使酚酞褪色，B错误； C．淀粉遇碘单质变蓝，故②中溶液显蓝色，C正确； D．具有氧化性，可以氧化碘单质，发生反应：，D正确； 答案选B 11. 以煤和水蒸气为原料制备合成气（CO、、）的体系发生的主要反应为： ① ② ③ 在一定压强反应达平衡时气体组成随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 高温利于反应③逆向进行 B. 由不同温度下反应的结果变化可知， C. 欲制得甲烷含量高的高热值燃气应在低温下进行 D. 向制备合成气体系中加入一定量CaO更有利于增大的体积分数 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH4只由反应③产生，温度升高，CH4减少说明反应③逆向移动，故高温利于反应③逆向进行，A正确； B．温度升高，CO2减少说明反应②逆向移动，故反应②是正向放热的反应，ΔH2<0，B错误； C．由图知，温度较低时，气体组成中CH4占比更多，故欲制得甲烷含量高的高热值燃气应在低温下进行，C正确； D．向制备合成气体系中加入一定量CaO，CaO优先消耗CO2，CO2浓度减小，使反应①②正向移动，有利于增大H2的体积分数，D正确； 本题选B。 12. 一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 A. (Ⅲ)不能氧化 B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. 该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存 D. 总反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】开始一段时间（大约13min前）随着时间的推移Mn(Ⅶ)浓度减小直至为0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)，同时先生成少量Mn(Ⅳ)后Mn(Ⅳ)被消耗；后来（大约13min后）随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓度增大；据此作答。 【详解】A．由图像可知，随着时间的推移Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A项错误； B．随着反应物浓度的减小，到大约13min时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，13min后反应速率会增大，B项错误； C．由图像可知，Mn(Ⅶ)的浓度为0后才开始生成Mn(Ⅱ)，该条件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C项正确； D．H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，总反应为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D项错误； 答案选C。 13. (NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如图。下列说法不正确的是 A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO32-水解程度增大有关 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关 【答案】C 【解析】 【分析】A、温度越高，氧化速率越快； B、反应物浓度降低，反应速率降低； C、SO32-水解不影响溶液中+4价硫的总浓度； D、当亚硫酸铵的浓度增大到一定程度后，亚硫酸根离子被氧化的速率大于氧气的溶解速率。 【详解】A、温度越高，氧化速率越快，60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关，故A正确； B、反应物浓度降低，反应速率降低，温度升高后O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解，均使反应物浓度降低，故B正确； C、SO32-水解不影响溶液中+4价硫的总浓度，故C错误； D、当亚硫酸铵的浓度增大到一定程度后，亚硫酸根离子被氧化的速率大于氧气的溶解速率，因氧气的溶解速率较小导致亚硫酸根离子的氧化速率变化不大。故D正确； 故选C。 【点睛】本题考查外界条件对化学反应速率的影响，解题关键：综合理解多种条件同时对反应速率影响时，有一个条件在某时段起主导作用。 14. 某小组对的性质进行探究，实验操作及现象如下，下列说法不正确的是 资料： 物质 溶液中的颜色 粉红色 蓝色 无色 操作 试管a 将a中得到的蓝色溶液均分为3份，分别倒入试管、、中 试管 试管 试管 现象 a中现象：加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色 中现象：溶液变为粉红色 中现象 中现象 A. 试管a中存在平衡： B. 由中现象可推测稳定性： C. 中现象可能为产生白色沉淀 D. 推测中现象为溶液变为粉红色，因为加入水使各组分离子浓度变化，平衡移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．为粉红色，为蓝色，试管a中溶液呈粉红色，说明主要存在离子，加入浓盐酸后，Cl-浓度增大，溶液呈蓝色，说明转化为，即试管a中存在平衡：，Cl-浓度增大，平衡正向移动，使溶液变蓝，故A正确； B．加入少量ZnCl2固体，溶液由蓝色变为粉红色，说明Zn2+与Cl-结合成更稳定的无色的，[CoCl4]2-浓度降低，则由此说明稳定性：，故B错误； C．试管a中加入了过量浓盐酸，溶液中存在Cl-，加入硝酸银溶液，会生成AgCl白色沉淀，故C正确； D．蓝色溶液中加水，使平衡体系中、Cl-、浓度均降低，由于Q>K，平衡逆向移动，推测中现象为溶液变为粉红色，故D正确； 故选B。 二、非选择题 15. KCN易溶于水，水溶液呈碱性，虽有剧毒，却因其较强的配位能力被广泛使用，如用于从低品位的金矿砂(含单质金)中提取金。 （1）基态N的价层电子轨道表示式为___________。 （2）的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为___________。 （3）比较C、N原子的第一电离能，并从结构角度解释原因：___________。 （4）如图为KCN的晶胞示意图。 与距离最近且等距的个数是___________；已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，该晶胞的边长为___________nm。(已知：) （5）浸金过程如下： ⅰ．将金矿砂溶于pH为10.5~11的KCN溶液，过滤，得含的滤液； ⅱ．向滤液中加入足量金属锌，得单质金。 ①已知Au与Cu同族，则Au属于___________区元素。 ②ⅰ中反应的离子方程式为___________。 ③ⅰ中，pH<10.5会导致相同时间内Au的浸取率下降，原因是___________。 【答案】（1） （2）[:CN:]- （3）N＞O，原因为：N原子的价电子排布为，O原子的价电子排布为，根据洪特规则，N原子的2p轨道上电子呈半充满状态，能量较低，较稳定，较难失去电子 （4） ①. 12 ②. （5） ①. ds ②. ③. 溶液中的浓度会减小，主要以形式存在，导致Au的浸取率下降 【解析】 【小问1详解】 基态N价层电子排布式为：，故答案为：； 【小问2详解】 的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为：[:CN:]-，故答案为：[:CN:]-； 【小问3详解】 N原子的价电子排布为，O原子的价电子排布为，根据洪特规则，N原子的2p轨道上电子排布呈半充满状态，能量较低，较稳定，较难失去电子所以电离能：N＞O，故答案为：N＞O，原因为：N原子的价电子排布为，O原子的价电子排布为，根据洪特规则，N原子的2p轨道上电子呈半充满状态，能量较低，较稳定，较难失去电子； 【小问4详解】 ①与距离最近且等距的个数是12个，故答案为：12； ②已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为NA，由KCN的晶胞示意图可知，每个晶胞中含有4个KCN，则晶胞的质量为，根据，该晶胞的边长为，故答案为： ； 【小问5详解】 ①Au与Cu同族，则都属于ds区，故答案为ds； ②将金矿砂溶于pH为10.5～11的KCN溶液，得到含的滤液，该过程为氧得电子，反应的离子方程式为：，故答案为：； ③时，溶液中的浓度会减小，主要以形式存在，导致Au的浸取率下降，故答案为：溶液中的浓度会减小，主要以形式存在，导致Au的浸取率下降。 16. 硫酸钴CoSO4·7H2O，主要用于钴电镀液，也用作钴铁磁性材料、油漆催干剂、彩色瓷器的釉药、践行蓄电池的添加剂、化学分析试剂和催化剂等。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，还含有少量Fe、Al、Ca、Si的氧化物、MnOOH及其他不溶性杂质等]为原料可制取硫酸钴。主要步骤如下： 已知：①浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Ca2+、Mn2+、等离子。 ②常温相关氢氧化物的Ksp值如下： 物质 Fe(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 Ksp 1×10-38 1×10-15 1×10-32 1×10-12.7 （1）浸出时添加还原剂SO2对原料中的锰和___________(填元素名称)进行有效浸出。写出Co2O3发生反应的离子方程式___________。 （2）“除杂”：混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)。 ①Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为___________(已知：H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)。 ②若浸取液中浓度为0.1mol/L计算，则须调节pH的范围是___________。 ③加入物质X调节溶液pH，最适宜使用X是___________(填标号)。 A．NH3·H2O B．Ca(OH)2 C．NaOH （3）萃取： ①在萃取剂一定量的情况下，提高萃取率的措施有___________(答出一点即可)，萃取后水相溶液中存在的金属离子有Mn2+、Ca2+。 ②萃取剂P204-TBP含量对各元素萃取率有不同影响。萃取率为萃取后有机相中金属离子的质量比水相中金属离子质量的百分比；元素的分配比DA为被萃金属A在有机相中的浓度占水相中浓度的百分比；A和B两种金属的分离系数β(A/B)=DA/DB。根据下图可知，工业中为实现高浓度硫酸钴溶液中钴、锰、钙的分离TBP浓度应为___________，料液平衡pH约为___________。 （4）硫酸钴可用于生产钴酞菁，酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。酞菁分子中所有原子共平面，则氮原子的杂化方式为___________。钴酞菁分子中，氮原子与钴离子形成___________键。 【答案】（1） ①. 铁、钴 ②. Co2O3+SO2+2H+=2Co2++SO+H2O （2） ①. H2O+Mn2++HSO=MnO2↓+SO+3H+ ②. 5≤pH<7 ③. B （3） ①. 分多次加入萃取剂 ②. 10% ③. 3.7或者3.8 （4） ① sp2 ②. 配位 【解析】 【分析】以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，还含有少量Fe、Al、Ca、Si的氧化物、MnOOH及其他不溶性杂质等]为原料可制取硫酸钴,根据浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Ca2+、Mn2+、等离子，浸出时添加还原剂SO2对原料中的锰和铁、钴进行有效浸出，过滤出不溶物，滤液中用热空气、SO2再加Ca(OH)2除去Fe3+、Al3+等，用萃取剂P204-TBP萃取高浓度硫酸钴溶液中钴、锰、钙的分离，再用硫酸反萃取得到硫酸钴。 【小问1详解】 SO2具有还原性，能与MnOOH中+3价的锰离子发生氧化还原反应生成Mn2+和，根据信息可知滤液中的金属离子同样发生氧化还原反应的还有铁元素及钴。则Co2O3发生反应的离子方程式：Co2O3+SO2+2H+=2Co2++SO42-+H2O。 【小问2详解】 ①Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱，写离子方程式拆，该反应的离子方程式为H2O+Mn2++HSO=MnO2↓+SO+3H+；②根据前后题意和信息，除杂形成的沉淀为氢氧化铁和氢氧化铝，不能让钴离子沉淀，根据表中数据可知，Al3+完全沉淀时Fe3+也完全沉淀，完全沉淀的离子浓度取值为1×10-5，Al3+完全沉淀时c(OH-)=mol∙L-1，此时pH=5；由于浸取液中c(Co2+)=0.1mol∙L-1，则Co2+开始沉淀时c(OH-)=mol∙L-1，此时pH=7，故要防止Co2+开始沉淀，pH应小于7，故须调节溶液pH的范围是5≤pH<7；加入物质X调节溶液pH，选择和NaOH会引入杂质离子，最适宜使用的X是Ca(OH)2，故选B； 【小问3详解】 ①在萃取剂一定量的情况下，分多次加入萃取剂能够提高萃取率；②根据信息可知萃取后水相溶液中存在的金属离子有Mn2+、Ca2+，所以萃取的目的是将Co2+和Mn2+、Ca2+分离，由图1可知在锰和钴的分离系数变化不大的情况下，钙和钴的分离系数变化较大，所以为了得到更好的分离效果可以选择钙钴分离系数最大值对应的TBP浓度为10%，同理可得图2应选择料液pH为3.7或者3.8，可达到最佳分离效果； 【小问4详解】 )酞菁分子中所有原子共平面，则分子中所有的碳原子和所有的氮原子均为sp2杂化。钴酞菁分子中氨原子提供孤对电子与钴离子形成配位键。 17. 氨气是重要的化工原料，其制备与热力学研究在化工生产中十分重要。 （1）实验室用熟石灰和氯化铵为原料制备氨气，其化学方程式为___________。 （2）从制备到干燥、收集并处理尾气所需装置的接口连接顺序是___________。 （3）某兴趣小组欲探究反应I：的焓变。 查阅资料：反应焓变可通过量热计对反应前后温度的变化测定，利用热量变化数值的原理，经换算得到反应的焓变，溶液中的反应可以近似认为、。 反应热的测定：取25.0℃下的氨水与盐酸各，在量热计中混合搅拌，三次重复实验测得温度最高点的平均值为33.8℃。 ①根据测定数据计算反应I的___________。 ②参考上述流程用氢氧化钠与盐酸进行实验，测得反应II：的焓变与有一定差异，其原因是___________(从平衡移动角度作答)。 （4）甲同学欲借鉴(3)的方法测得反应III：的焓变，但发现气态反应过程中、变化大，难以测得准确数值。乙同学则提出在(3)所测数据的基础上，再测得3个过程的焓变即可。实验方案和结果如下： 实验序号 待测过程 焓变 a b c ①补全b的待测过程___________。 ②计算反应III的___________(列式表示)。 （5）丙同学查阅资料发现，气态反应可通过测定不同温度下的平衡常数，利用以下原理换算得到焓变： 式中A为常数(已知)，、表示在或温度下反应的压强平衡常数。 丙同学根据该原理设计了相关方案，测得了反应III的焓变，该方案是___________(要求：方案中须写明待测的物理量，可选用仪器、药品：气压计、恒温反应器、温度计、)。 【答案】（1） （2）adchg(dcj) （3） ①. -52.8 ②. 电离吸热，中和过程中电离平衡正向移动，导致 （4） ①. ②. （5）向恒温反应器中加入一定量的固体，在恒定温度下反应至压强不再改变，记录此时气压计的压强数据；在恒定温度下重复上述步骤测得压强为 【解析】 【分析】由实验装置图可知，为氯化铵与氢氧化钙固体共热反应制备氨气的装置，中盛有的碱石灰用于干燥氨气，为向下排空气法收集氨气的装置，中盛有的浓硫酸用于吸收氨气或中盛有的碱石灰用于吸收水蒸气、盛有的水用于吸收氨气，则从制备到干燥、收集氨气并处理尾气所需装置的接口连接顺序为adchg(dcj)。 【小问1详解】 实验室用熟石灰和氯化铵为原料制备氨气的反应为氯化铵与氢氧化钙固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 由分析可知，从制备到干燥、收集氨气并处理尾气所需装置的接口连接顺序为adchg(dcj)，故答案为：adchg(dcj)； 【小问3详解】 ①由方程式可知，25.0℃下1.6mol/L氨水与1.40mol/L盐酸各50.0mL发生反应I时，盐酸不足量，反应生成水物质的量为1.40mol/L×0.05mol=0.07mol，则反应放出的热量Q=cρV总ΔT=4.2×10—3kJ/(g·℃)×1.0g/mL×100mL×(33.8—25)℃=3.696kJ，反应的ΔH1=—=—52.8kJ/mol，故答案为：—52.8； ②反应I与反应II的焓变存在差异是因为一水合氨是弱碱，在溶液中的电离过程为吸热过程，与盐酸发生中和反应的过程中，一水合氨的电离平衡正向移动，使得反应放出的热量小于反应II，焓变大于反应II，故答案为：电离吸热，中和过程中电离平衡正向移动，导致； 【小问4详解】 ①由方程式可知，实验b的待测过程为，故答案为：； ②由盖斯定律可知，反应I+a+b—c得到反应III，则反应ΔH3=，故答案为：； 【小问5详解】 由题给信息可知，测得了反应III焓变的实验方案为向恒温反应器中加入一定量的固体，在恒定温度下反应至压强不再改变，记录此时气压计的压强数据；在恒定温度下重复上述步骤测得压强为，故答案为：向恒温反应器中加入一定量的固体，在恒定温度下反应至压强不再改变，记录此时气压计的压强数据；在恒定温度下重复上述步骤测得压强为。 18. 盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中种合成路线(部分反应条件已简化)。 已知：i) ii) 回答下列问题： （1）A分子中有_____个原子共平面；E分子式为_____。 （2）由F生成G的反应类型为_____；B分子中含有的官能团为_____。 （3）试剂X的化学名称为_____。 （4）由D生成E的反应目的是_____。 （5）写出由E生成F的化学反应方程式_____。 （6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有_____种(不含立体异构)。 a)含有苯环和硝基； b)核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为 （7）参照上述反应路线，以和为原料，设计合成的路线(无机试剂任选)_____。 【答案】（1） ①. 12 ②. C14H19N1O4 （2） ①. 还原反应(加成反应) ②. 硝基、(酮)羰基 （3）甲醛 （4）保护羟基 （5） （6）4 （7） 【解析】 【分析】苯和中的酰氯发生取代反应得到B，B中酮羰基被还原生成C，C发生已知i的反应得到D，由D的结构式，推测试剂X为甲醛（HCHO），D中羟基和反应得到E，保护羟基，E和发生取代得到F为，F加氢还原得到G，G反应得到H，据此分析解题。 【小问1详解】 A为苯，苯是平面结构，其中有12个原子共平面。根据E的结构简式可知，其分子式为C14H19N1O4。 【小问2详解】 根据分析可知，由F生成G的反应类型为还原反应(加成反应)；根据B的分子式，其分子中含有的官能团为硝基、(酮)羰基。 【小问3详解】 据分析可知，试剂X为甲醛。 【小问4详解】 据分析可知，D中羟基和反应得到E，G转化成H时羟基恢复，故D生成E的反应目的是保护羟基。 【小问5详解】 E和发生取代得到F为，化学方程式为： 【小问6详解】 C为，它的同分异构体中，满足a)含有苯环和硝基；b)核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1，有、、、，共四种。 【小问7详解】 以和CH3NO2为原料，设计合成，先和CH3NO2发生加成反应得到，发生催化氧化反应得到，发生还原反得到，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届城南永和、永和高中高三一模联考 化学试题卷 注意事项： 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间75分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 第I卷 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 工业上制备的反应为，下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的结构示意图： C. 用电子式表示的形成过程： D. 和的VSEPR模型相同 2. 雪龙二号是我国自主建造的全球第一艘采用艏艉双向破冰技术的极地科考破冰船，展现了我国科技发展的巨大成就。下列说法不正确的是 A. 螺旋桨采用镍铝青铜合金有强度大、不易锈蚀的特点 B. 舰体使用密度小、强度高的钛合金，钛属于IIB族元素 C. 船载雷达系统所用半导体材料碳化硅属于共价晶体 D. 船用发动机使用的燃料柴油主要成分属于烃类 3. 高分子的结构特点决定了它的性质。下列关于高分子的说法正确的是 A. 合成高分子的基本方法包括加聚反应与消去反应 B. 橡胶的硫化程度越高，强度越大，弹性越好 C. 我国高性能歼击机上使用的隐形涂料，属于有机合成高分子材料 D. 添加了增塑剂的聚氯乙烯薄膜柔韧性好，又能防潮，常用于制作食品包装袋 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 中原子最高能级的电子云轮廓图 B. 在在中燃烧生成的形成过程用电子式表示为： C. 一元酸次磷酸的结构简式为： D. 牙膏中添加氟元素的原理： 5. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A. 新制氯水置于阳光下：2H++ClO-=2HCl+O2↑ B 泡沫灭火器反应原理：3H2O+2Al3++3=2Al(OH)3↓+3CO2↑ C. 向Na3AlF6溶液中滴加氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3 D. 向K2CrO4溶液中滴加稀硫酸：2+2H++H2O 6. 六种主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数是内层电子数的2倍，与相邻，的一种简单氢化物常用作制冷剂，元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用，基态原子的能级与能级电子数相等，下列说法不正确的是 A. 化学键中离子键成分的百分数： B. 键长： C. 的第一电离能大于其同周期相邻元素 D. 分子的极性： 7. 有机物F是一种合成某种利胆药的中间产物，其结构简式如图所示。下列关于F的说法错误的是 A. 能发生取代反应和加成反应 B. 含有4种官能团 C. 能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 D. 1 mol F可与5 mol H2发生加成反应 8. 用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 1mol N2H4含有π键的数目为NA B. 1L 0.1mol/L CH3COOH溶液含CH3COO-的数目为0.1 NA C. 14g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2 NA D. 22.4L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2 NA 9. 高分子树脂X的合成路线如下。 下列说法不正确的是 A. 高分子X中存氢键 B. 甲的结构简式为 C. ①的反应中有水生成 D. 高分子X水解可得到乙 10. 某小组利用下图装置探究的性质。下列关于实验现象的解释中，不正确的是 A. 通入前，①中溶液显红色的原因：，酚酞遇变红 B 通入后，①中溶液颜色褪去证明发生了反应 C. 通入前，②中溶液显蓝色的原因：淀粉遇碘单质变蓝 D. 通入后，②中溶液颜色褪去的原因可能是： 11. 以煤和水蒸气为原料制备合成气（CO、、）的体系发生的主要反应为： ① ② ③ 在一定压强反应达平衡时气体组成随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 高温利于反应③逆向进行 B. 由不同温度下反应的结果变化可知， C. 欲制得甲烷含量高的高热值燃气应在低温下进行 D. 向制备合成气体系中加入一定量CaO更有利于增大的体积分数 12. 一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 A. (Ⅲ)不能氧化 B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. 该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存 D. 总反应为： 13. (NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如图。下列说法不正确的是 A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO32-水解程度增大有关 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关 14. 某小组对的性质进行探究，实验操作及现象如下，下列说法不正确的是 资料： 物质 溶液中的颜色 粉红色 蓝色 无色 操作 试管a 将a中得到的蓝色溶液均分为3份，分别倒入试管、、中 试管 试管 试管 现象 a中现象：加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色 中现象：溶液变为粉红色 中现象 中现象 A. 试管a中存在平衡： B. 由中现象可推测稳定性： C. 中现象可能为产生白色沉淀 D. 推测中现象为溶液变为粉红色，因为加入水使各组分离子浓度变化，平衡移动 二、非选择题 15. KCN易溶于水，水溶液呈碱性，虽有剧毒，却因其较强的配位能力被广泛使用，如用于从低品位的金矿砂(含单质金)中提取金。 （1）基态N价层电子轨道表示式为___________。 （2）的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为___________。 （3）比较C、N原子的第一电离能，并从结构角度解释原因：___________。 （4）如图为KCN的晶胞示意图。 与距离最近且等距的个数是___________；已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，该晶胞的边长为___________nm。(已知：) （5）浸金过程如下： ⅰ．将金矿砂溶于pH为10.5~11的KCN溶液，过滤，得含的滤液； ⅱ．向滤液中加入足量金属锌，得单质金。 ①已知Au与Cu同族，则Au属于___________区元素。 ②ⅰ中反应的离子方程式为___________。 ③ⅰ中，pH<10.5会导致相同时间内Au的浸取率下降，原因是___________。 16. 硫酸钴CoSO4·7H2O，主要用于钴电镀液，也用作钴铁磁性材料、油漆催干剂、彩色瓷器的釉药、践行蓄电池的添加剂、化学分析试剂和催化剂等。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，还含有少量Fe、Al、Ca、Si的氧化物、MnOOH及其他不溶性杂质等]为原料可制取硫酸钴。主要步骤如下： 已知：①浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Ca2+、Mn2+、等离子。 ②常温相关氢氧化物的Ksp值如下： 物质 Fe(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 Ksp 1×10-38 1×10-15 1×10-32 1×10-12.7 （1）浸出时添加还原剂SO2对原料中的锰和___________(填元素名称)进行有效浸出。写出Co2O3发生反应的离子方程式___________。 （2）“除杂”：混合气在金属离子催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)。 ①Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为___________(已知：H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)。 ②若浸取液中浓度为0.1mol/L计算，则须调节pH的范围是___________。 ③加入物质X调节溶液pH，最适宜使用的X是___________(填标号)。 A．NH3·H2O B．Ca(OH)2 C．NaOH （3）萃取： ①在萃取剂一定量的情况下，提高萃取率的措施有___________(答出一点即可)，萃取后水相溶液中存在的金属离子有Mn2+、Ca2+。 ②萃取剂P204-TBP含量对各元素萃取率有不同影响。萃取率为萃取后有机相中金属离子的质量比水相中金属离子质量的百分比；元素的分配比DA为被萃金属A在有机相中的浓度占水相中浓度的百分比；A和B两种金属的分离系数β(A/B)=DA/DB。根据下图可知，工业中为实现高浓度硫酸钴溶液中钴、锰、钙的分离TBP浓度应为___________，料液平衡pH约为___________。 （4）硫酸钴可用于生产钴酞菁，酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。酞菁分子中所有原子共平面，则氮原子的杂化方式为___________。钴酞菁分子中，氮原子与钴离子形成___________键。 17. 氨气是重要的化工原料，其制备与热力学研究在化工生产中十分重要。 （1）实验室用熟石灰和氯化铵为原料制备氨气，其化学方程式为___________。 （2）从制备到干燥、收集并处理尾气所需装置的接口连接顺序是___________。 （3）某兴趣小组欲探究反应I：的焓变。 查阅资料：反应焓变可通过量热计对反应前后温度的变化测定，利用热量变化数值的原理，经换算得到反应的焓变，溶液中的反应可以近似认为、。 反应热的测定：取25.0℃下的氨水与盐酸各，在量热计中混合搅拌，三次重复实验测得温度最高点的平均值为33.8℃。 ①根据测定数据计算反应I的___________。 ②参考上述流程用氢氧化钠与盐酸进行实验，测得反应II：的焓变与有一定差异，其原因是___________(从平衡移动角度作答)。 （4）甲同学欲借鉴(3)的方法测得反应III：的焓变，但发现气态反应过程中、变化大，难以测得准确数值。乙同学则提出在(3)所测数据的基础上，再测得3个过程的焓变即可。实验方案和结果如下： 实验序号 待测过程 焓变 a b c ①补全b的待测过程___________。 ②计算反应III的___________(列式表示)。 （5）丙同学查阅资料发现，气态反应可通过测定不同温度下的平衡常数，利用以下原理换算得到焓变： 式中A为常数(已知)，、表示在或温度下反应的压强平衡常数。 丙同学根据该原理设计了相关方案，测得了反应III的焓变，该方案是___________(要求：方案中须写明待测的物理量，可选用仪器、药品：气压计、恒温反应器、温度计、)。 18. 盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中种合成路线(部分反应条件已简化)。 已知：i) ii) 回答下列问题： （1）A分子中有_____个原子共平面；E的分子式为_____。 （2）由F生成G的反应类型为_____；B分子中含有的官能团为_____。 （3）试剂X的化学名称为_____。 （4）由D生成E的反应目的是_____。 （5）写出由E生成F的化学反应方程式_____。 （6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有_____种(不含立体异构)。 a)含有苯环和硝基； b)核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为 （7）参照上述反应路线，以和为原料，设计合成的路线(无机试剂任选)_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $