2026年中考化学一轮强基训练：科学探究题

**基本信息** 聚焦中考化学科学探究专题，以“基础巩固-进阶应用-综合拓展”分层设计，覆盖物质成分、性质对比、实验方案等核心考点，强化科学探究与实践及证据推理能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础巩固|单一物质性质探究（如KOH变质、小苏打性质）|以填空为主，侧重实验现象描述与基础原理应用| |进阶应用|物质性质对比与金属活动性（如CO₂与SO₂、金属R活动性）|含实验现象分析与方案评价，培养科学思维| |综合拓展|复杂实验设计与定量分析（如草木灰成分测定、废气成分探究）|融合计算与跨情境探究，提升问题解决能力|

2026年中考化学一轮强基训练：科学探究题 1．小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。 【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是____。 ②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。 【猜想假设】假设Ⅰ：只含KOH； 假设Ⅱ：含KOH和K2CO3； 假设Ⅲ：只含K2CO3 【进行实验】 实验操作步骤 实验现象 实验结论 (1)取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 假设_____不正确 (2)另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置 ______ 假设Ⅲ正确 3)取(2)中上层清液，滴加无色酚酞溶液 ____ 【问题讨论】步骤(2)中加入过量BaCl2溶液的作用是_____。 【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是______。 2．某化学小组同学对二氧化碳和二氧化硫的有关性质进行了相应的探究实验，请根据所学知识及实验过程，回答下列问题。 (1)物理性质对比实验：将两支相同的已收集满有二氧化碳和二氧化硫的试管，倒置于盛有水的水槽中，出现如图1所示现象的原因是__________。    (2)化学性质的对比实验：将二氧化碳和二氧化硫分别进行如图2实验（部分装置省略），观察到的实验现象是A与D现象接近；B与E现象相同；C与F现象差异很大，C仍为红色，F红色逐渐褪去，加热后又变回红色。化学小组同学只用澄清石灰水检验二氧化碳的方法是否可靠：__________（填“是”或“否”）。请写出与澄清石灰水反应的化学方程式：__________。    (3)写出一种鉴别二氧化碳和二氧化硫的方法：__________。 (4)实验反思：二氧化碳和二氧化硫的化学性质相似之处是__________（写一点即可）。 (5)漂白是溶液褪色的原因之一，如：F装置中品红褪色的原因是漂白造成的；很多其他的化学反应也可以使某些有色溶液褪色。某研究性学习小组同学发现：将气体通入滴有酚酞试液的NaOH稀溶液中，也观察到溶液的红色褪去。该小组同学也想通过实验来探究该溶液褪色的原理，经过大家的讨论和分析后，提出了如下两种假设。 假设一：或与水反应的产物漂白了红色的溶液； 假设二：与氢氧化钠反应，降低了溶液的pH。 请你设计一个简单合理的实验方案，验证以上哪种假设成立：__________。 3．学习了碳酸钠（Na2CO3）的性质后，课题小组运用课堂学习的方法，合作探究家庭热馒头用到的小苏打（NaHCO3）的性质，请回答下列问题： 【查阅资料】CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O 无水硫酸铜是白色固体；五水合硫酸铜是蓝色固体 【基础实验记录与分析】 实验一 实验二 实验三 实验操作       实验现象 ______ 固体溶解，有无色气泡产生 ______ 实验结论 碳酸氢钠溶液显碱性 碳酸氢钠能和稀盐酸反应，写出该反应的化学方程式：______ 碳酸氢钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀 【拓展实验记录与分析】同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用下图所示装置对小苏打和碳酸钠做了对比实验。实验中小试管内粘有白色固体无水硫酸铜粉末的棉花球变为______；a烧杯中澄清石灰水无明显现象，b烧杯中澄清石灰水出现白色浑浊，通过该实验得出的结论：碳酸氢钠受热易分解，生成物中有水和二氧化碳气体。碳酸钠受热不能分解。    【反思与拓展】 （1）甲同学分析实验一得出：盐溶液______（填“一定”或“不一定”）显中性。 （2）乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有______。 （3）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：______，该反应的基本反应类型是______。 4．某化学兴趣小组的学生发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动。 【做出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想： 猜想一：；猜想二：；猜想三： _____ 。 【查阅资料】R是一种银白色的金属，通常显+2价，盐溶液呈蓝色；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。 【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。 猜想 主要操 主要现象 实验结论 猜想一 打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中 _____ 猜想一不成立、R与硫酸铜反应的化学方程式可表示为 ____________ 猜想二 打磨粗细相同的R丝、铝丝，溶液丝、铜丝，分别将它们插入到相同体积和溶质质量分数的稀硫酸中 ①R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色猜 ②铝丝表面产生气泡较快 ③铜丝表面没有气泡产生 猜想二成立 猜想三 将未经打磨的铝丝插入到R的盐溶液中 _____ 猜想三成立 【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，一致认为丙同学的操作及结论有误理由是 _____ 。    【拓展探究】实验结束后，老师告诉同学们，金属铝也能与氢氧化钠溶液反应放出一种气体。 为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动： 【做出猜想】小红猜想是氧气；小敏猜想是氢气。 【实验探究】小红和小敏针对自己的猜想，分别用如图装置设计以下实验方案： （1）小红待反应一段时间后，将 _____ ；否则不是。 （2）小敏待反应一段时间后，将 _____ ；否则不是。 【得出结论】查阅资料知，铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠（），反应的化学方程式为 _____ 。 5．全民健身运动成为我国靓丽的风景线，氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究斯小组的同学把一定量的 CaH2 加入 Na2CO3 溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 猜想一：NaOH；猜想二：______； 猜想三：NaOH、Na2CO3； 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因______。 【实验验证】 实验 现象 结论 （1）取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想______不成立 （2）另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸 ______ 猜想三成立 【反思与拓展】 写出氢化钙与水反应的化学方程式______。 6．灰豆腐果是贵州传统风味特色美食，制作过程中，需要将切好的豆腐块埋入由桐壳、秸秆燃烧后得到的草木灰(主要成分是碳酸钾)中进行沤制，再经炒制而成。某化学兴趣小组对灰豆腐果的制作工艺产生了浓厚兴趣，并围绕草木灰展开了如下实验探究。 【探究一】草木灰浸出液的酸碱性 (1)兴趣小组同学取少量草木灰于烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，静置后用_______(填仪器名称)吸取上层清液，点在试纸上待变色稳定后与标准比色卡对照读出，说明草木灰浸出液显____性。 【探究二】草木灰中碳酸钾的质量分数的测定 为了进一步测定草木灰中碳酸钾的质量分数，同学们利用下图所示装置进行实验。 (2)装置A中发生的反应方程式为________，装置B中试剂X的名称是_______，装置C中发生的反应方程式为_______。 (3)要测出草木灰中碳酸钾的质量分数，需要收集的证据是______，则该草木灰中碳酸钾的质量分数是______(列出表达式即可)。 (4)若实验测得的结果略低于实际的质量分数，可能的原因是______。 【探究三】灰豆腐果工艺品质评价 (5)炒制温度、料灰质量比、沤制时间对灰豆腐果品质的影响不同。对不同条件下灰豆腐果品质进行评价如下图所示，请找出制灰豆腐果的最佳工艺条件________。 (6)草木灰腌制时间过长，豆腐会发苦，在生活中可以用______(填物质名称)浸泡，减轻苦涩。 7．活动小组在实验室探究铁与硫酸铜溶液的置换反应。 (1)铁从硫酸铜溶液中置换出铜的化学方程式为_____。该反应的原理在《淮南万毕术》中描述为“曾青得铁，则化为铜”，这里的“铜”是指_____(填“元素”“单质”或“离子”)。 (2)将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面变红，且有少量气泡产生。活动小组对气体的成分展开探究。 【提出猜想】甲同学认为气体是H2，乙同学认为可能还含有O2、CO2。 【交流讨论】 ①气体中含有CO2的猜想不成立，理由是_____。 【实施实验】为了确定气体的成分，活动小组按图1装置进行实验。加入铁丝后，溶液pH和溶液中溶解氧浓度随时间的变化如图2、图3。 【查阅资料】“溶解氧”是指溶解在水中的O2；溶液pH越小，表示H+的浓度越大；装置中除了发生铁置换出铜的反应，还发生如下反应：(a)Fe与H+反应生成H2，(b)溶液中的O2与Fe2+、H2O反应生成H+。 ②根据图2中M点的数据，可得出的结论是_____。 ③加入铁丝后，溶液pH逐渐减小的原因是_____。 【实验结论】甲同学的猜想成立，乙同学的猜想不成立。 (3)活动小组验证煮沸能除去水中溶解的氧气。实验方案：用溶解氧传感器测定蒸馏水初始的溶解氧含量；将蒸馏水煮沸，待蒸馏水冷却后，再次测定溶解氧含量。对于煮沸后蒸馏水的冷却，四位同学提出以下不同的方式，其中合理的是_____(填代号)。 8．露天焚烧垃圾会对空气造成严重污染。某兴趣小组在实验室中一个相对封闭的装置内燃烧含有碳、氢、氧元素的垃圾，并对产生的废气成分进行深入探究。请你参与此次探究活动，并回答相关问题。 【提出问题】燃烧该垃圾产生的废气成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：、。 (1)猜想二：___________。 猜想三：、、。 【实验探究】将该垃圾燃烧产生的废气依次通过如图所示装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证。 (2)装置A的作用是___________。 (3)证明废气中含有CO的现象是___________。 (4)有同学认为该实验装置设计存在缺陷，应该在___________装置之间加一个装有___________的洗气瓶。 【实验结论】 (5)实验过程中所有的装置均观察到了现象，故得出结论：猜想___________正确。 【交流与解释】 (6)装置C中发生反应的化学方程式为___________。 (7)装置E处气球的作用是___________。 9．土壤的酸碱性会影响植物的生长，进而影响农作物产量，为此需要对土壤进行改良。学习小组开展了“土壤的酸碱性对植物生长的影响及改良”的跨学科实践活动。 【查阅资料】①土壤酸碱性分类有： 土壤类型 强酸性 酸性 中性 碱性 强碱性 pH <5 5.0-6.5 6.5-7.5 7.5-8.5 >8.5 ②土壤酸碱性测定方法有：观察法、酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。 【活动一】测定该校土壤的酸碱性和pH (1)强碱性土壤“溶液”能使紫色石蕊溶液变成_________色。 (2)用pH试纸测定时，首先应__________（填操作方法），待颜色变化，与标准比色卡对比读出pH。 (3)用pH计测定的方法是测得不同区域该校“土壤溶液”pH平均值为6.0，则该校土壤为___性土壤。 【活动二】探究不同pH的土壤对植物的生长的影响 (4)在其它条件相同、pH不同的溶液中。放置5粒大小相同的绿豆，通过观察绘制生长曲线图如图。则该校土壤适合绿豆的生长吗？_________（回答“是”或“否”） 【活动三】调节土壤的pH，改良土壤 (5)该小组取某化工厂附近土壤含有超标的。取100 mL土壤浸出液样品于烧杯中，逐滴滴加4.3%的溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图所示。 实验中曲线b点后平缓阶段，反应的化学方程式为______________。若一亩土壤浸出液为10000 L，理论上改良一亩土壤需要固体_________kg。（实验所用溶液的密度近似看作） (6)农业上还经常用另外一种化学试剂改良酸性土壤，它原料易得、价格便宜，该试剂为_______（填名称）。 10．我国古代人民积累了许多对物质变化的认识。早在战国时期，《周礼·考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分 K2CO3）和“蜃”（贝壳灰，主要成分 CaO）混合加水，所得溶液来洗涤丝帛时，会与丝表面附着的丝胶蛋白发生反应，生成物可用水冲去，从而可把丝洗得干脆靓丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分展开了探究 ： 【实验过程】 （1）如上图所示，步骤Ⅱ为复分解反应，其化学方程式为__________； （2）小组同学将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究： 实验 步骤 现象 结论 实验 1 取少量溶液于试管中，通入 CO2 ________ 该溶液中没有______ 实验 2 取少量溶液于试管中，滴加足量的________溶液（填盐溶液名称） 有白色沉淀产生 溶液中有 K2CO3 【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是______。 11．NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3是生活中常见的盐，为学习鉴别他们的方法，老师拿来了标有A、B、C、D的这四种白色固体，并提供以下资料。 查阅资料：（1）Ca(HCO3)2可溶于水 （2）；Na2CO3的热稳定性好，受热不分解。 （3）不同温度下，Na2CO3、NaHCO3的溶解度如下表：        温度   溶解度 盐 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ Na2CO3 7.0g 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g NaHCO3 6.9g 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g 设计方案：为完成鉴别，同学们分别设计了自己的实验方案        设计者 实验步骤 1 2 3 小芳 加盐酸 溶解 加热 小明 溶解 加盐酸 加热 小刚 溶解 加石灰水 加盐酸 （1）小芳的实验中，步骤1鉴别出来的物质是__________。 （2）小明和小刚的步骤1都是溶解，该步实验的目的是__________。 进行实验：小刚的步骤1溶解的具体操作为________________________；小刚在进行步骤2时，发现在两只试管中产生了白色沉淀，小刚推测它们是Na2CO3、NaHCO3。则NaHCO3与石灰水反应的产物可能是__________。（用化学方程式表示） 反思与评价：（1）小刚的设计能不能完成鉴别，理由是__________。 （2）小丽觉得大家的方案太麻烦，她跟老师要了一些氯化钠，做了下图所示的实验，由该实验得出的结论是__________。在此实验基础上，小芳用一步完成了鉴别，她的实验方法是__________。 12．小明同学对家中久置的袋装固体食品防腐剂的成分产生了兴趣（品名和成分如图所示），于是和同学一起，设计实验进行探究： [提出问题]久置固体食品防腐剂的成分是什么？ [查阅资料]铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。 [作出猜想]久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。 [实验探究]甲同学的探究方案如下表： 实验操作 实验现象 实验结论 （1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红。 固体中一定含有 _____ 和氢氧化钙。此过程的化学方程式 _____ 。 （2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸稀盐 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。 固体中一定含有Fe，Fe一定不含Fe2O3 （3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中 _____ 固体中一定含有CaCO3 [交流与反思] （1）“504双吸剂”中的铁粉可以吸收空气中的 _____ 、 _____ 。 （2）实验操作（2）的实验现象里“有大量无色气体产生”，根据甲同学的整体探究方案推测，无色气体的成分是一定含有 _____ ，可能含有 _____ 。 （3）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)2的结论，理由是 _____ 。 （4）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是 _____ 。 13．化学兴趣小组对“锌与稀硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。 【提出问题】锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】①可能与稀硫酸的溶质质量分数有关；②可能与锌的形状有关。 【设计并实验】兴趣小组用100mL不同质量分数的稀硫酸和5g不同形状的锌进行如下实验(时间为3分钟)。 编号 硫酸的质量分数(均取20mL) 锌的形状(均取1g) 氢气的体积(mL)(均收集3分钟) 1 20% 锌粒 31.7 2 20% 锌片 50.9 3 30% 锌粒 61.7 4 30% 锌片 79.9 (1)锌与硫酸反应的化学方程式为__________________________________。 (2)下图所示装置收集并测量氢气的体积，则正确的链接顺序是：氢气→_______________(填导管口序号)。   【收集证据】 (3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是______。 【得出结论】依据上表得出的结论是____________________________________。 【反思评价】 (4)下表是兴趣小组第①组实验根据前6分钟记录详细数据(每分钟记录一次产生氢气的体积)。 时段(均为1分钟) 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟 H2的体积/mL 3.1 16.7 11.9 9.6 7.6 6.0 请解释锌与稀硫酸反应由快变慢的原因____________________________________。 (5)锌与硫酸反应的快慢可能还会受_____________因素影响，如果用实验验证该因素对反应快慢的影响，应该控制________________因素不同，而其他因素则相同。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． Ⅰ 有白色沉淀生成； 无明显现象 检验并除去碳酸钾 做化肥 2．(1)二者都能溶于水且二氧化硫比二氧化碳的溶解性大 (2) 否 (3)将气体通入品红溶液中 (4)与水反应（或与石灰水反应） (5)褪色的溶液中再加入足量氢氧化钠溶液（或加热），若不变红，假设一正确（加热若不变红假设二正确） 3． 溶液变红 溶液变浑浊 蓝色 不一定 氢离子/H+ 分解反应 4． R丝表面逐渐覆盖一层红色物质 无明显现象 未经打磨的铝丝表面有一层致密的氧化膜，会阻止内部的铝与R的盐溶液反应（合理即可） 带火星的小木条伸到导管口a处，若木条复燃，则该气体是 燃烧的火柴放在导管口a处，若气体燃烧，并产生淡蓝色火焰，则是 5． NaOH、Ca（OH）2 二 有气泡产生 6．(1) 胶头滴管 碱 (2) 浓硫酸 (3) 装置C反应前后的质量差 (4)锥形瓶中不再产生气体后，没有继续通入一会儿氮气（或装置中残留一部分二氧化碳未被完全吸收等） (5)炒制温度120℃、料灰质量比1:1.5、沤制时间2小时 (6)食醋 7．(1) 单质 (2) 反应物不含碳元素，无法生成CO2 硫酸铜溶液呈酸性，反应中生成的气体为H2 Fe消耗H+的速度小于Fe2+离子与溶液中的O2、H2O反应生成H+的速度 (3)乙、丁 8．(1)CO、 (2)检验水蒸气 (3)C中黑色固体变红，D中澄清石灰水变浑浊 (4) B、C 饱和氢氧化钠溶液 (5)三 (6) (7)收集尾气，防止污染空气 9．(1) 蓝 (2) 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测土壤溶液，滴在干燥的pH试纸上 (3) 酸 (4) 否 (5) 344 (6) 氢氧化钙/熟石灰/消石灰 10． Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 无沉淀生成 氢氧化钙 氯化钙/硝酸钙 氢氧化钾和碳酸钾 11． 氯化钠/NaCl 鉴别出CaCO3 取等量且少量4种粉末各（1g），加入等量且适量（5ml）水，充分振荡进行实验 不能，因为他的步骤2中Na2CO3和NaHCO3都能够产生沉淀，步骤3的目的是将Na2CO3与NaHCO3区别开，而Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都有气泡产生 20℃时，100g水能溶解36g食盐 取上述4种物质各25g，分别加入100g水溶解 12． 氧化钙 CaO+H2O=Ca（OH）2 石灰水变浑浊 氧气 水蒸气 二氧化碳 氢气 氧化钙与水反应后也得到氢氧化钙 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁后，铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁 13． Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 0.4g e f g 1和3或2和4 相同条件下，硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快 随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，所以反应速度由快变慢 温度 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 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