北京市北京工业大学附属中学2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题

业京工戈大学附属中学 HIGH SCHOOLATTACHED TO BEIJING UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 2024-2025学年第二学期期中考试 高二年级化学学科试卷 (考试时间90分钟，总分100分) 所需相对原子质量 C12H1016 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合要求的) 1.我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制病毒的活性。下列关于黄芩素的 说法不正确的是 HO A.分子中有3种官能团 B.能与Na2CO3溶液反应 HO OH O C.在空气中可发生氧化反应 黄芩素 D.能和B2发生取代反应和加成反应 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.H2O的VSEPR模型为 B.Mg的3s电子云轮廓图为耋 C.乙烯的结构简式为CH=CH D.过氧化钠的电子式为Na[:0:0Na 3.一定条件下，欲实现下列物质转化，所选试剂不正确的是 选项 物质转化 试剂 A C2H5Br→CH=CHh NaOH的乙醇溶液 B C2H5OH→CH3COOH K2C2O,酸性溶液 浓硫酸和浓硝酸的混合 溶液 D CH2=CH一CH3-→CH2=CH一CH2Br 溴的四氯化碳溶液 4.下列事实不能用键能的数据解释的是 A.N2的化学性质很稳定 B.C2的沸点小于Br2的沸点 C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D.金刚石的熔点大于晶体硅的熔点 5.布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对 该分子进行如图所示的成酯修饰。下列说法不正确的是 -0H H:C- CH: H.C- CH CH; CHa 布洛芬 成酯修饰产物 A.布洛芬和成酯修饰产物的分子中苯环上的一氯代物的种数不同 B.布洛芬和成酯修饰产物的分子中均含手性碳原子 C.布洛芬和成酯修饰产物均可发生取代反应、加成反应 D.布洛芬和成酯修饰产物的分子中碳原子均有sp2、sp3两种杂化方式 6.下列实验装置能达到实验目的的是 乙醇 1-溴丁烷和 电石与饱和 NaOH的乙壁 色CH.COOH 乙酸 浓硫酸 食盐水混合 溶液共热后 产生的气体 产生的气体 碎瓷 饱和 ,溴水 金餐 酸性高锰 石灰石苯酚钠溶液 A. 制备并接收乙酸 B.除去乙炔中混有的HS C.检验1-溴丁烷 D.证明苯酚的酸性 乙酯 等杂质 的消去产物 比碳酸的弱 7.桂皮中的肉桂醛 CH=CHCo)是一种食用香料，一种合成路线如下： 2 CH≡CH +H20 催化剂/△ NaOH溶液 CH=CHCHO CHO 肉桂磁 苯甲懿 下列说法不正确的是 A 实验室制取CH三CH的反应为：CaC2+2H20→Ca(OHh+CH=CH↑ B.M发生银镜反应： CHsCHO+2[AgNH32]OH△、CH:COONH+2Ag+3NH+H,0 C.苯甲醛与肉桂醛互为同系物 D.肉桂醛分子中含有碳碳双键，存在顺反异构体 8.CH4、NH3、H2O分子的构型如下，下列说法正确的是 A.三种分子都是极性分子 B.键角大小顺序为CH4<NH3<H2O C.NH3的沸点低于CH4 D.HO的热稳定性强于H2S 9.研究碘在不同溶剂中的溶解度。进行实验： ①向试管里放入一小粒碘晶体，再加入蒸馏水，充分溶解后，得到黄色溶液和少 量不溶的碘；②取5mL溶液a,再加入1mL四氯化碳，振荡，静置，液体分层， 下层呈紫色，上层无色；③将②所得下层溶液全部取出，加入1LKI溶液，振荡， 静置，下层溶液紫色变浅，上层溶液b呈黄色（颜色比溶液a深）。已知： i.2+H20→Ht++HIO;ⅱ.2+I==3。下列说法不正确的是 A.H2O是极性溶剂，CC4是非极性溶剂，非极性2更易溶于CC4 B.②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液 C.溶液b中c2)<溶液a中c(2) D.向①所得浊液中加入KI,使c()增大，反应ⅰ平衡逆向移动，析出2 3 10.采用下图装置制备乙烯并研究乙烯与溴水的反应。实验观察到溴水褪色，得到 无色透明的溶液。进一步分析发现反应产物主要为BCH2CH2OH,含少量 BrCH2CH2Br。下列说法不正确的是 A.实验室制乙烯的方程式： 浓H2S04 CHCHOH-170CCH,=CH+HO 乙醇和 浓硫酸 B.除杂试剂A为NaOH溶液 碎瓷片 C.乙烯与溴水反应后的溶液近乎中性 溴水 D.BrCH2CH2OH与H2O之间存在氢键 11.某课题小组探究苯酚与F+显色反应的影响因素，设计了如下实验。 实验 操作 现象 向2mL苯酚稀溶液中滴加几滴0.05mol/L 溶液呈浅紫色 Fe2(SO4)3溶液 Ⅱ 向2mL同浓度苯酚溶液滴加与I中相同滴 数的0.lmol/L FeCls溶液 溶液呈浅紫色 Ⅲ 向2mL同浓度苯酚溶液（调pH=9)中滴加 与I中相同滴数的0.1mol/LFeC3溶液 生成红褐色沉淀 沉淀逐渐溶解，溶液变为 IV 向实验Ⅲ所得悬浊液中逐滴加入适量 0.1mol/L盐酸 紫色，继续滴加盐酸，溶 液变为浅黄色 已知：Fe+可发生如下反应。 i.与苯酚发生显色反应：6C6HOH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]-(紫色)+6HH ii.与CI发生反应：Fe3+4CI=FeCl4](黄色) 下列说法不正确的是： A.F(CHsO)]3-中，C6HsO提供孤电子对，与Fe3+形成配位键 B.实验I和IⅡ说明，少量C不会干扰苯酚与Fe3+的显色反应 C.II中调pH=9后，c(C6H5O)增大，i中平衡正向移动 D.溶液pH、阴离子种类和浓度都可能影响苯酚与F3+的显色反应 12.石墨炔是一类新型碳材料。一种具有弯曲碳碳三键结构的二维多孔石墨炔合成 路线如图。下列说法不正确的是 4 CH: CH.Br CH,OH Br Br .Br 条件1 Br. 一BT 条件2 NaOH水溶液 反应① 反应② B 反应③ OH 均三甲苯 Br Br OH Br 反应④ CH CHO 二雏 Br Br Br 多孔 反应⑥ 反应⑤ 石墨焕 Br 链廷长 A.均三甲苯的核磁共振氢谱有两组峰 B.反应条件1为Br2、FeBr3;反应条件2为Br,光照 C.方框中C原子的杂化方式变化趋势为：sp→sp2→sp D.⑥的反应类型为加聚反应 13.冠醚能与碱金属离子结合（如下图所示），是有机反应很好的催化剂，如能加 快KMnO4与环己烯的反应速率。 用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力 越强。 结合常数 碱金属离子 Na+ K+ 冠醚 (直径：204pm) (直径：276pm) 冠醚A（空腔直径：260-320pm) 199 1183 冠醚B（空腔直径：170~220pm) 371 312 下列说法不正确的是 A.推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关 5 少量冠醚A KC1固体 B.实验 NaCI溶液-巨 中cNa:①>②>③ ① ② ③ C.冠醚通过与K+结合将MnO4携带进入有机相，从而加快反应速率 D.为加快KMO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适 14.化学小组研究Cu2+的性质，完成如下实验： 加入铁片 放置1min 铁片表面 呈红色 CuSO4溶液 加入铁片 均分三份足量NaCI固体 放置1min 铁片表面 一 (体积变倪忽略不计) 略显红色 CuSO为溶液 溶液a (绿色) (蓝色) 加入铁片 足量浓氨水 放置1mm 铁片表面 （体积变化忽略不计) 无明显变化 溶液 (深蓝色) 已知：K(CuC42= c(CuCl) =4.2×105; c(Cu2+)·c(C) K个NH·H20)=1.8×10-5;Ksp[Cu(OD2]=2.2×10-20 下列说法不正确的是 A.CuSO4溶液中加入NaC1固体：[CuH2O)4]2+4CIT=CuCl42-+4H2O B.溶液a中加入浓氨水时不可能出现Cu(OH)2蓝色沉淀 C.溶液a、b中铁片的颜色不同证明K[Cu个NH3)4]2+>K(CuCl42) D.溶液b中加入足量乙醇时可以析出深蓝色晶体[CuN6)4]SO4H2O 6 解答题（本大题共5个小题，共58分. 15.（12分)我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取青蒿素而获得2015年诺贝尔 奖。 (1)青蒿素是治疗疟疾的有效药物，属于酯类化合物，其分 子结构如图所示，请用笔在图中将酯基圈出来。 (2)从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下： CH 溶剂萃取 黄花蒿残渣 青蒿素分子结构 黄花蒿粗粉 蒸馏 提取液 研究团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35% 95% 用水作溶剂，提取无效的原因是青蒿素难溶于水研究发现，青蒿素分子中的某个 基团对热不稳定，据此分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是 (3)研究还发现，将青蒿素通过下面反应转化为水溶性增强的双氢青蒿素，治疗 疟疾的效果更好。 H NaBH4 一定条件 CH OH 青蒿素 双氢青蒿素 ①NaBH4的作用是 。BH4的空间结构为 ②从分子结构与性质的关系角度推测双氢青蒿素疗效更好的原因 (4)提取并转化青蒿素治疗疟疾的过程中，应考虑物质的 、 等性质。 (5)青蒿素晶胞（长方体，含4个青蒿素分子）及分子结构如下图所示。 ①测量晶胞中各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。比较青蒿素 分子中C、H、O的原子核附近电子云密度大小： ②图中晶胞的棱长分别为anm、bnm、cnm,晶体的密度为一 g·cm3。 H:C CH 0 (用Na表示阿伏加德罗常数；1nm=109m;青蓠素的相对分子质量为282) ③能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子 空间结构的一种方法是 a.质谱法 b.X射线衍射 c.核磁共振氢谱 d.红外光谱 16.（11分)有机化合物A在生产生活中具有重要的价值，研究其结构及性质具有 非常重要的意义。 I.测定分子组成 取4.6g有机化合物A在足量氧气中完全燃烧，生成0.3molH20和0.2mo1C02 (1)该有机化合物的实验式是 Ⅱ.确定分子式 该有机化合物的质谱信息如下 100- 801 6 40 20 0 20 30 3540 45 (2)A的相对分子质量是 质荷比 L.确定结构简式 有机化合物A的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：2：3。 (3)A的结构简式是 8 Ⅳ.解释性质 (4)有机化合物A能与水互溶的原因是A与水形成分子 间氢键。在方框中画出1个A分子中两个不同的原 m 子分别与H20形成的氢键（氢键用“…”表示）。 V.测定某A溶液中A的物质的量浓度(cA),步骤如下。 ①酸性条件下，向VmLA溶液中加入V1mLc1mol·L1K2Cr2O,溶液。A被氧化 为B(B比A少2个氢原子，多1个氧原子)，Cr2O2被还原为Cr3+ ②充分反应后，向①中加入过量KI溶液。 (14H+Cr2072+6=2Cr3++32+7H20) ③向②反应后的溶液中滴加c2mol·L1Na2S2O3溶液，达到滴定终点时，消耗的 体积为V2mL(12+2S2032==2+S4062-)。 (5)①中参与反应的A与K2Cr2O,的物质的量之比是 (6)结合实验数据，得ca= mol·L1(用代数式表示)。 (7)A与B在一定条件下可以发生反应，其化学方程式是 17晶体具有周期性的微观结构，表现出许多独特的性质，用于制造各种材料。 干冰 单晶硅 C60 NaCl (1)干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等。 ①1个C02分子周围等距且最近的CO2分子有 个。 ②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu,则铜金合金晶体 中Au与Cu原子数之比为是 ③右图是冰的结构。下列事实能解释干冰的密度比冰大的 是 (填字母序号)。 a.二氧化碳分子的质量大于水分子 9 b.干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集 c.水分子极性强，分子间作用力大 d.冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低 (2)单晶硅等作为制造太阳能电池的材料已得到广泛应用。 Cn ①单晶硅中最小的环上有 个Si原子。 ②1mol单晶硅中含有 mol Si-Si键。 (3)C6和是一种碳的单质。 ①1个C60晶胞中含有 个分子。 ②世界上第一辆单分子“纳米小车”的四个轮子 是C6o,小车运行情况如图所示，从a处化学键 的特点说明其运动原因： (4)NiO晶体与NaCl晶体结构相似。 晶体 离子间距/pm 熔点/℃ ①NiO的熔点远高于NaCl,结合右表说明 NaCl dNe+-c-276 801 理由： NiO dw2*02-=212 1960 ②晶体普遍存在各种缺陷。某种NO晶体中存在 如右图所示的缺陷：当一个N2+空缺，会有两个N2+被 3 3+ 3 两个N+所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍 样品中N+与N2+的离子数之比为 6:91。若该晶体的化学式为Ni0,则x= 18（12分)药物“肉桂硫胺”的部分合成路线如图所示（部分反应条件已略去)： 囚 B D 02E F C.HCI CH,0Cu,△1CH,O K2CO3,HCI C.HgO2 SoCk △ M 试剂a G H 催化剂，△ C.H,CIO 肉桂硫胺 10