精品解析：辽宁省营口市盖州市2024-2025学年九年级下学期期中化学试题

2024—2025学年度（下）期中教学质量检测 九年级化学试题 （考试时间60分钟 试卷满分50分） 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 第一部分 选择题（共10分） 本部分共10小题，每小题1分，每小题只有一个最符合题目要求的选项。 1. 下列化学用语书写正确的是 A. 氧化铝：AlO B. 2个铁离子： C. 60个碳原子： D. 氖气： 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为Al2O3，选项错误； B、铁离子带三个单位正电荷，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为Fe3+，选项正确； C、用元素符号表示原子 ，表示多个原子就在元素符号前加上相应的数字，故60个碳原子表示为60C，选项错误； D、氖气属于稀有气体单质，由氖原子直接构成，应元素符号表达物质，故化学式为Ne，选项错误。 故选B。 2. 第53个世界环境日，生态环境部发布中国环境日主题“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一理念的是 A. 植树种草增加绿地面积 B. 增大一次性餐具的使用 C. 工厂废水处理后再排放 D. 生产生活垃圾分类回收 【答案】B 【解析】 【详解】A、植树种草增加绿地面积，能净化空气，改善生态环境，符合环保理念； B、增大一次性餐具使用，会加剧资源浪费，造成污染，不符合环保理念； C、工厂废水处理后再排放，可减少污染，符合环保理念； D、生活垃圾分类回收，可以节约资源，减少污染，环保理念； 故选B。 3. 在进行如图稀释浓硫酸的实验中，不需要用到的图标是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 洗手 D. 明火 【答案】D 【解析】 【详解】A、佩戴护目镜的目的是保护眼睛，浓硫酸具有腐蚀性，若不慎溅入眼睛会造成严重伤害，需要佩戴护目镜，因此需要护目镜标志，故A不符合题意； B、浓硫酸稀释过程中会放出大量热，可能会导致热烫危险，因此需要热烫标志，故B不符合题意； C、实验结束后，手上可能沾有残留物质，做完实验后应用肥皂等清洗双手，因此需要洗手标志，故C不符合题意； D、稀释浓硫酸过程中，没有用到明火，因此不需要明火标志，故D符合题意； 故选：D。 4. 端午佳节，粽叶飘香。下列制作粽子的步骤中，发生化学变化的是 A. 清洗粽叶 B. 浸泡糯米 C. 包裹粽叶 D. 烧火煮粽 【答案】D 【解析】 【详解】A、清洗粽叶，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、浸泡糯米，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、包裹粽叶，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、烧火煮粽，涉及燃烧等，有新物质生成，属于化学变化，故D正确； 故选：D。 5. 近期AI技术火爆全球，AI中同样也蕴含化学原理，它的传感器硬件使用的是，其中O的化合价为价，则Sn的化合价为 A. 价 B. 价 C. 价 D. 价 【答案】B 【解析】 【详解】中O的化合价为价，设Sn的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有x+（-2）×2=0，x=+4； 故选B。 6. 碳可用于检测幽门螺杆菌。它与碳-12同属碳元素，其原因是 A. 电子数相同 B. 核电荷数相同 C. 中子数相同 D. 最外层电子数相同 【答案】B 【解析】 【分析】质子数决定元素的种类，碳−14与碳-12同属碳元素，肯定质子数相同。 【详解】A、在原子中质子数=电子数，但是本题并没有说是原子，故错误； B、质子数=核电荷数，故正确； C、碳-14原子是指核电荷数为6，相对原子质量为14的碳原子，它的中子数是14-6=8、而碳-12是指核电荷数为6，相对原子质量为12的碳原子，它的中子数为12-6=6，所以两者的质子数都是6，中子数不同，故错误； D、在原子中质子数=电子数，但是本题并没有说是原子，所以最外层电子数相同不一定相同，故错误。 故选B。 7. 下列关于燃烧与灭火的说法正确的是 A. 可燃物和氧气接触就能燃烧 B. 可燃物在空气中加热就能燃烧 C. 电器线路着火，可用水灭火 D. 开挖隔离带可防止森林火势蔓延 【答案】D 【解析】 【详解】A、可燃物燃烧需要氧气、温度达到可燃物着火点，因此可燃物和氧气接触不一定能燃烧，还需要温度达到着火点，说法错误，不符合题意； B、可燃物燃烧需要氧气、温度达到可燃物着火点，因此可燃物在空气中加热不一定能燃烧，还需要温度达到着火点，说法错误，不符合题意； C、电器线路着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，说法错误，不符合题意； D、开挖隔离带，能清除可燃物，可防止森林火势蔓延，说法正确，符合题意。 故选：D。 8. 下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到目的的是 目的 A.探究CO2与水反应 B.探究不同催化剂的催化效果 C.验证质量守恒定律 D.探究影响溶质溶解快慢的因素 方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红，可能是二氧化碳与水反应生成的新物质使石蕊变红，也可能是二氧化碳与石蕊发生化学变化生成红色物质，所以将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红，不能证明二氧化碳与水发生了反应，该方案不能达到目的； B、该实验中，过氧化氢溶液的浓度和催化剂的种类均不相同，变量不唯一，该方案不能达到目的； C、小苏打为碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和白醋中的酸反应生成二氧化碳气体，装置密闭，反应前后天平平衡，能验证质量守恒定律，该方案能达到目的； D、该实验中，水的温度不同，且还一个搅拌，另一个不搅拌，变量不唯一，该方案不能达到目的。 故选C。 9. 如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 升高温度可以将丙的饱和溶液变成不饱和溶液 B. 当乙溶液中含有少量甲的杂质，可用降温结晶的方法提纯乙 C. t3℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中溶质的质量为甲=乙>丙 D. t2℃时，向50g水中加入50g甲固体，充分溶解后可以得到100g甲的饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、丙的溶解度随温度的降低而增大，因此降低温度可以将丙的饱和溶液变成不饱和溶液，故选项说法不正确； B、甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，当乙溶液中含有少量甲的杂质，可用蒸发结晶的方法提纯乙，故选项说法不正确； C、t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为：甲=乙＞丙，因此t3℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中溶质的质量为甲=乙＞丙，故选项说法正确； D、t2℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下向50g水中加入50g甲固体，只能溶解25g甲固体，充分溶解后可以得到50g+25g=75g甲的饱和溶液，故选项说法不正确。 故选C。 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 降低自来水的硬度 沉淀，过滤 B 除去CO2中的水蒸气 将气体缓慢通过固体氢氧化钠 C 鉴别CaCO3和CaCl2两种固体 取样，加入足量的水 D 除去KCl溶液中少量的CuCl2 加入过量KOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、沉淀，过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去可溶性钙、镁化合物，不能降低自来水的硬度，故选项实验操作不能达到实验目的； B、氢氧化钠能够吸收水蒸气，也能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能除去杂质也能除去原物质，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的； C、碳酸钙难溶于水，氯化钙能溶于水，取样，加入足量的水，难溶于水的是碳酸钙，溶于水形成无色溶液的是氯化钙，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的； D、CuCl2能与过量KOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾（过量的），不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的； 故选：C。 第二部分 非选择题（共40分） 11. 阅读下面科普短文，回答问题。 氨（NH3）是一种重要的无机化合物。常温常压下是无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，溶液呈碱性，能与酸反应生成铵盐，在一定条件下能与氧气反应生成氮气和水。 合成氨对社会发展具有重要意义。氨是重要的化工和化肥原料，可用于制造氨水，尿素、碳铵、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。氨还是理想的储氢材料，指的是氢气与氮气在一定条件下生成液氨。NH3作为能源载体具有以下优势：首先，NH3易于运输和储存，适用于移动氢源，在室温下压力为0.8MPa左右时（标准大气压为0.1MPa），NH3可以液态形式储存；其次，NH3分解产物是H2和N2不会对环境造成其他污染；最后，NH3相对安全，不易爆炸。 目前，世界每年的合成氨总量接近2亿吨，随着人们对环境和能源问题的重视，NH3的需求还将逐年上升。工业上采用的方法是通过电解水产生氢气，再与氮气在高温、高压、催化剂的作用下合成氨，这种方法转化率较高，但需要消耗大量的电能。为此，化学家们探索利用太阳能在常温常压下合成氨。反应的微观示意图如图。 （1）从微观角度分析，构成氨的微观粒子是 （填字母）。 A. 原子 B. 分子 C. 离子 （2）写出氨的物理性质：___________（写一条即可）。 （3）氨可用于制造氨水、尿素、氯化铵、碳酸氢铵等化学肥料，施用这些化肥主要为农作物提供的营养元素是_____（填元素符号）.其中农民在使用氯化铵、碳酸氢铵等化肥时要注意_______。 （4）下列叙述中正确的是 （填序号） A. 室温下，从标准大气压增加为0.8MPa时，构成氨的微观粒子间的间隔增大，氨变为液态 B. NH3分解为H2和N2的过程中分子、原子的种类都发生改变 C. 利用太阳能合成氨能促进能源消费结构向清洁低碳方向转变 （5）请举例说明NH3作为能源载体的优势__________（写一条即可）。 （6）依据图中所示，写出利用太阳能在常温常压下合成氨的化学方程式为_________，属于___________反应（填基本反应类型）。 【答案】（1）B （2）无色（或有刺激性气味等） （3） ①. N ②. 不能与碱性物质混合施用 （4）C （5）容易液化，便于贮存和运输（其他合理答案亦可） （6） ①. 6H2O+2N24NH3+3O2 ②. 置换 【解析】 【小问1详解】 氨是由氨分子构成的，从微观角度看，构成氨的微观粒子是分子，故选B。 【小问2详解】 物理性质不需要化学性质表现出来。氨的物理性质有：无色、有刺激性气味、极易溶于水等，任写一条即可，比如无色（或有刺激性气味等）。 【小问3详解】 氨水、尿素、氯化铵、碳酸氢铵等化学肥料中都含有氮元素，所以施用这些化肥主要为农作物提供的营养元素是N。 氯化铵、碳酸氢铵等铵态氮肥与碱性物质混合会放出氨气，降低肥效，所以农民在使用氯化铵、碳酸氢铵等化肥时要注意不能与碱性物质混合使用。 【小问4详解】 A、室温下，从标准大气压增加为0.8MPa时，压强增大，构成氨的微观粒子间的间隔应该减小，氨变为液态，故A选项不符合题意； B、NH3分解为H2和N2的过程中，分子的种类发生改变，原子的种类不变，故B选项不符合题意； C、太阳能属于清洁能源，利用太阳能合成氨能促进能源消费结构向清洁低碳方向转变，故C选项符合题意。 故选C。 【小问5详解】 NH3作为能源载体的优势有：容易液化，便于储存和运输等（合理即可）。 【小问6详解】 依据图中所示，利用太阳能在常温常压下合成氨的反应是水和氮气在太阳光和催化剂的作用下反应生成氨气和氧气，该反应的化学方程式为6H2O+2N24NH3+3O2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 12. 实验是学习化学的重要途径。 I.二氧化碳的制取 根据下列仪器装置，回答问题。 （1）写出标号仪器的名称：a.__________。 （2）实验室制取二氧化碳的发生装置可从A~E中选_______，依据为_____，其反应的化学方程式为_________（用化学方程式表示）；验满二氧化碳的操作是_______，装置F是在装置B基础上的改进，其优点是__________。固体试剂放在多孔塑料板的_____（填“上方”或“下方”）。 II.自制简易CO2发生器并应用于水草中 化学小组制成CO2发生器甲与装置乙（用于除杂和观察气泡）组合为给鱼池中水草提供CO2（如图丙） （3）下列分析正确的是 （选填字母）。 A. 甲中的b口应与乙中的c口相连接 B. 为除去CO2中混有的醋酸，X可以是NaOH溶液 C. 可根据X中冒出气泡的快慢来调节甲中的流速调节器 （4）小组同学用自制的CO2发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是________。 （5）CO2发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项______。 【答案】（1）试管 （2） ①. B ②. 固体（如大理石）和液体（盐酸）常温下反应就能放出CO₂，且不需要加热 ③. ④. 将燃着的小木条靠近或伸到集气瓶口，若能熄灭则说明已收集满CO2 ⑤. 可以控制反应的发生和停止 ⑥. 上方 （3）AC （4）将CO2分散为大量微小气泡，增大与水接触面积，加快溶解速率 （5）通入CO2的量不宜过大，防止水体酸化或造成鱼类缺氧(答案不唯一，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图A可知，a仪器的名称为试管，故填写：试管。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳不需要加热，而且反应物大理石为固体，盐酸为液体，选用的发生装置为固液常温型，对应图B，故填写：B； 选用依据是固体（如大理石）和液体（盐酸）常温下反应就能放出CO2，且不需要加热，故填写：固体（如大理石）和液体（盐酸）常温下反应就能放出CO2，且不需要加热； 大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：； 验满CO2的操作：将燃着的小木条靠近或伸到集气瓶口，若能熄灭则说明已收集满CO2，故填写：将燃着的小木条靠近或伸到集气瓶口，若能熄灭则说明已收集满CO2； 装置F比装置B多了多孔隔板和旋塞，可使酸液与固体分离，便于控制反应的发生和停止； 为了便于固液分离，固体试剂放在多孔塑料板的上方，故填写：上方。 【小问3详解】 A.除杂时，含有杂质的气体应从长管进入，使气体与液体充分接触，即甲中的b口应与图乙中的c口相连接，故分析正确，符合题意； B.氢氧化钠可以除去醋酸，但同时也除去了二氧化碳，所以溶液X不可以是NaOH溶液，故分析错误，不符合题意； C.可根据溶液X中冒出气泡的快慢来调节甲中的流速调节器，故分析正确，符合题意； 故填写：AC。 【小问4详解】 使用气体细化器的作用：将CO2分散为大量微小气泡，增大与水接触面积，加快溶解速率。 【小问5详解】 通入CO2的量不宜过大，防止水体酸化或造成鱼类缺氧，定期维护和检查、避免与其他化学物质混合等。 13. 盐碱地是重要的土地资源之一，在酒泉市、武威市都有盐碱地分布，这为沙尘暴的形成埋下隐患。化学兴趣小组的同学们对沙尘暴的危害，成分及盐碱地的改良治理产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下开启了探究之旅。 任务一：分析沙尘暴的危害 （1）当人暴露于沙尘天气中时，含有各种有毒的化学物质、病菌等的尘土可进入口、鼻、眼、耳中引发各种疾病，戴口罩相当于化学操作中的____________。 任务二：探究沙尘暴的成分 【猜想假设】沙尘暴中可能含有碳酸钠、氢氧化钠等碱性物质。 【查阅资料】硫酸钠溶液显中性。 【进行实验】 （2）取少量沙尘土与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液，用如图装置完成如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①先挤压胶头滴管a，滴入足量稀硫酸 ____ 沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH ②再挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液 ____ （3）小丽对上述实验方案产生怀疑，理由是_________（用化学方程式解释）。小组经过讨论，一致认为只需更改胶头滴管a中的试剂即可，把稀硫酸改为____。观察到的现象为_______，即可得出相同的结论。 （4）小明提出从土壤接触的物质环境和氢氧化钠的性质考虑，土壤中通常不含NaOH，他的理由可能是__________。 任务三：探索盐碱地土壤的治理和综合利用 （5）治理：结合所学知识将下列盐碱地土壤改良方法与改良原理连线。 盐碱地中作物生长过程中合理施肥可增加其产量。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 产生气泡  ②. 溶液不变色 （3） ①. ②. 氯化钡溶液 ③. 产生白色沉淀 （4）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水 （5） 【解析】 【小问1详解】 口罩防护的原理是戴在口鼻部位用于过滤进入口鼻的空气，以达到阻挡有害的气体、气味、飞沫、病毒等物质的作用，所以口罩防护相当于化学实验操作中的过滤； 【小问2详解】 根据实验结论沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH， 步骤①先挤压胶头滴管a，滴入足量稀硫酸，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以现象为有气泡冒出； 步骤②再挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液，由步骤①中加入足量的稀硫酸，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，此时溶液不显碱性，不能使酚酞溶液变色，因此实验现象为溶液不变色； 【小问3详解】 小丽同学对上述实验方案产生质疑，理由是步骤①滴入足量稀硫酸，稀硫酸会优先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：，待氢氧化钠反应完全，稀硫酸再与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，造成步骤②滴入几滴酚酞溶液的操作没有意义； 步骤①验证碳酸钠，步骤②验证氢氧化钠，则步骤①中加入的试剂是为了检验并完全除去碳酸钠，且不对后续氢氧化钠的验证产生影响，则可将胶头滴管a中的稀硫酸更换为氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，观察到产生白色沉淀，说明沙尘暴中含有碳酸钠，步骤②再滴入几滴酚酞溶液，观察到酚酞溶液不变色，说明沙尘暴中不含NaOH，即可得出相同的结论； 【小问4详解】 自然界的土壤中通常不含 NaOH，理由是氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水； 【小问5详解】 用沙土掩埋覆盖，是限制盐分的上移；盐碱地土壤改良方法中淡水浇灌排盐碱，是增加溶剂的体积，降低盐分的浓度；盐碱地土壤改良方法中混用南方酸性土，是利用酸碱中和，降低碱性，原理是与碱性物质反应；如图。 14. 化学造福人类，请结合图文回答问题。 I.【化学与健康】 胃酸的主要成分是盐酸，助力人体的消化吸收，但胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀，使人反酸，严重时引发胃溃疡等多种疾病。治疗胃酸过多的药物主要有两类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，本身不与胃酸反应。奥美拉唑是目前胃酸抑制剂中疗效最强的药物之一，它能使细胞壁内的无法转运到人体的胃液当中，有效抑制胃酸的分泌。二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氢氧化镁等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液的pH保持在3-5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 （1）碳酸氢钠俗称________，其水溶液呈________。（酸性或碱性） （2）奥美拉唑的化学式为C12H19N3O3S，氮元素和硫元素的质量比为_______。 （3）奥美拉唑能有效抑制胃酸分泌的原因是_______。 （4）如图是一组模拟胃酸环境，按说明书上的使用剂量，对市售的两种抗酸胃药的抗酸性能进行测试，结果如图。 ①碳酸氢钠与胃酸反应的化学方程式________。 ②若两种试剂疗效大抵相同，从人文关怀的角度，建议患者服用的试剂是____。依据上图分析，其原因为________。 Ⅱ.【化学与技术】 我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺，通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇（CH3OH）的主要流程如图。 （5）煤炭中主要含有______元素。 （6）汽化炉中发生反应的化学方程式_______，若要生成0.4克的氢气，则需要水的质量为__________g。 （7）为使合成塔中的原料尽可能转化成产品，在变换器中调节气体比例，调节CO和H2的最佳分子个数比为_______。 （8）我国已实现“煤液化”技术生产油品和石油化工产品中国造，对此评估正确的是_______。 ①减少煤燃烧产生的污染 ②提升我国能源安全保障能力 ③使化石能源的使用实现温室气体“零排放” ④一定程度上解决我国石油资源短缺问题 【答案】（1） ①. 小苏打 ②. 碱性 （2）21：16 （3）奥美拉唑能使细胞壁内的无法转运到人体的胃液当中 （4） ①. ②. 氢氧化铝##Al（OH）3 ③. 服用碳酸氢钠，短时间内会使胃内 pH 值过高，且产生二氧化碳气体，会给患者带来不适；而氢氧化铝能使 pH 值较长时间维持在合适范围，与胃酸反应不会产生气体，对患者更友好 （5）碳##C （6） ①. ②. 3.6 （7）1：2 （8）①②④ 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠俗称小苏打；碳酸氢钠水溶液呈碱性； 【小问2详解】 奥美拉唑的化学式为C12H19N3O3S，氮元素和硫元素的质量比为（14×3）：32=21：16； 【小问3详解】 根据短文可知，奥美拉唑能使细胞壁内的无法转运到人体的胃液当中，有效抑制胃酸的分泌； 【小问4详解】 ①胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为； ②由图像可知，碳酸氢钠与胃酸反应时，pH值迅速升高，短时间内使胃内环境碱性过强，且反应产生二氧化碳气体，可能会引起胃胀等不适；氢氧化铝对应的曲线能使pH值在较长时间内保持相对平稳、合适的范围，患者服药后的身体感受会更好 ，所以若两种试剂疗效大抵相同，从人文关怀的角度，建议患者服用的试剂是氢氧化铝； 【小问5详解】 煤炭的主要成分是碳，所以煤炭中主要含有碳（C）元素； 【小问6详解】 在汽化炉中，碳和水在1500℃的条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为； 参加反应的水和生成氢气的质量比为18：2=9：1，故若要生成0.4克的氢气，则需要水的质量为； 【小问7详解】 合成塔中，一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇，反应的化学方程式为，则CO和的最佳分子个数比为1：2； 【小问8详解】 ①“煤液化”技术将煤炭转化为其他产品，改变了煤的燃烧方式，能够减少煤燃烧产生的污染，正确； ②我国煤炭资源丰富，通过“煤液化”技术生产油品和石油化工产品，减少了对进口石油等能源的依赖，提升了我国能源安全保障能力，正确； ③化石能源燃烧会产生二氧化碳等温室气体，“煤液化”技术并没有使化石能源的使用实现温室气体“零排放”，错误； ④我国液体燃料短缺，“煤液化”技术一定程度上解决了我国石油资源短缺问题，正确； 故选：①②④。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度（下）期中教学质量检测 九年级化学试题 （考试时间60分钟 试卷满分50分） 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 第一部分 选择题（共10分） 本部分共10小题，每小题1分，每小题只有一个最符合题目要求的选项。 1. 下列化学用语书写正确的是 A. 氧化铝：AlO B. 2个铁离子： C. 60个碳原子： D. 氖气： 2. 第53个世界环境日，生态环境部发布中国环境日主题“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一理念的是 A. 植树种草增加绿地面积 B. 增大一次性餐具的使用 C. 工厂废水处理后再排放 D. 生产生活垃圾分类回收 3. 在进行如图稀释浓硫酸的实验中，不需要用到的图标是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 洗手 D. 明火 4. 端午佳节，粽叶飘香。下列制作粽子的步骤中，发生化学变化的是 A. 清洗粽叶 B. 浸泡糯米 C. 包裹粽叶 D. 烧火煮粽 5. 近期AI技术火爆全球，AI中同样也蕴含化学原理，它的传感器硬件使用的是，其中O的化合价为价，则Sn的化合价为 A. 价 B. 价 C. 价 D. 价 6. 碳可用于检测幽门螺杆菌。它与碳-12同属碳元素，其原因是 A. 电子数相同 B. 核电荷数相同 C. 中子数相同 D. 最外层电子数相同 7. 下列关于燃烧与灭火的说法正确的是 A. 可燃物和氧气接触就能燃烧 B. 可燃物在空气中加热就能燃烧 C. 电器线路着火，可用水灭火 D. 开挖隔离带可防止森林火势蔓延 8. 下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到目的的是 目的 A.探究CO2与水反应 B.探究不同催化剂的催化效果 C.验证质量守恒定律 D.探究影响溶质溶解快慢的因素 方案 A. A B. B C. C D. D 9. 如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 升高温度可以将丙的饱和溶液变成不饱和溶液 B. 当乙溶液中含有少量甲的杂质，可用降温结晶的方法提纯乙 C. t3℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中溶质的质量为甲=乙>丙 D. t2℃时，向50g水中加入50g甲固体，充分溶解后可以得到100g甲的饱和溶液 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 降低自来水的硬度 沉淀，过滤 B 除去CO2中的水蒸气 将气体缓慢通过固体氢氧化钠 C 鉴别CaCO3和CaCl2两种固体 取样，加入足量的水 D 除去KCl溶液中少量的CuCl2 加入过量KOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 第二部分 非选择题（共40分） 11. 阅读下面科普短文，回答问题。 氨（NH3）是一种重要的无机化合物。常温常压下是无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，溶液呈碱性，能与酸反应生成铵盐，在一定条件下能与氧气反应生成氮气和水。 合成氨对社会发展具有重要意义。氨是重要的化工和化肥原料，可用于制造氨水，尿素、碳铵、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。氨还是理想的储氢材料，指的是氢气与氮气在一定条件下生成液氨。NH3作为能源载体具有以下优势：首先，NH3易于运输和储存，适用于移动氢源，在室温下压力为0.8MPa左右时（标准大气压为0.1MPa），NH3可以液态形式储存；其次，NH3分解产物是H2和N2不会对环境造成其他污染；最后，NH3相对安全，不易爆炸。 目前，世界每年的合成氨总量接近2亿吨，随着人们对环境和能源问题的重视，NH3的需求还将逐年上升。工业上采用的方法是通过电解水产生氢气，再与氮气在高温、高压、催化剂的作用下合成氨，这种方法转化率较高，但需要消耗大量的电能。为此，化学家们探索利用太阳能在常温常压下合成氨。反应的微观示意图如图。 （1）从微观角度分析，构成氨的微观粒子是 （填字母）。 A. 原子 B. 分子 C. 离子 （2）写出氨的物理性质：___________（写一条即可）。 （3）氨可用于制造氨水、尿素、氯化铵、碳酸氢铵等化学肥料，施用这些化肥主要为农作物提供的营养元素是_____（填元素符号）.其中农民在使用氯化铵、碳酸氢铵等化肥时要注意_______。 （4）下列叙述中正确的是 （填序号） A. 室温下，从标准大气压增加为0.8MPa时，构成氨的微观粒子间的间隔增大，氨变为液态 B. NH3分解为H2和N2的过程中分子、原子的种类都发生改变 C. 利用太阳能合成氨能促进能源消费结构向清洁低碳方向转变 （5）请举例说明NH3作为能源载体的优势__________（写一条即可）。 （6）依据图中所示，写出利用太阳能在常温常压下合成氨的化学方程式为_________，属于___________反应（填基本反应类型）。 12. 实验是学习化学的重要途径。 I.二氧化碳的制取 根据下列仪器装置，回答问题。 （1）写出标号仪器的名称：a.__________。 （2）实验室制取二氧化碳的发生装置可从A~E中选_______，依据为_____，其反应的化学方程式为_________（用化学方程式表示）；验满二氧化碳的操作是_______，装置F是在装置B基础上的改进，其优点是__________。固体试剂放在多孔塑料板的_____（填“上方”或“下方”）。 II.自制简易CO2发生器并应用于水草中 化学小组制成CO2发生器甲与装置乙（用于除杂和观察气泡）组合为给鱼池中水草提供CO2（如图丙） （3）下列分析正确的是 （选填字母）。 A. 甲中的b口应与乙中的c口相连接 B. 为除去CO2中混有的醋酸，X可以是NaOH溶液 C. 可根据X中冒出气泡的快慢来调节甲中的流速调节器 （4）小组同学用自制的CO2发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是________。 （5）CO2发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项______。 13. 盐碱地是重要的土地资源之一，在酒泉市、武威市都有盐碱地分布，这为沙尘暴的形成埋下隐患。化学兴趣小组的同学们对沙尘暴的危害，成分及盐碱地的改良治理产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下开启了探究之旅。 任务一：分析沙尘暴的危害 （1）当人暴露于沙尘天气中时，含有各种有毒的化学物质、病菌等的尘土可进入口、鼻、眼、耳中引发各种疾病，戴口罩相当于化学操作中的____________。 任务二：探究沙尘暴的成分 【猜想假设】沙尘暴中可能含有碳酸钠、氢氧化钠等碱性物质。 【查阅资料】硫酸钠溶液显中性。 【进行实验】 （2）取少量沙尘土与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液，用如图装置完成如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①先挤压胶头滴管a，滴入足量稀硫酸 ____ 沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH ②再挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液 ____ （3）小丽对上述实验方案产生怀疑，理由是_________（用化学方程式解释）。小组经过讨论，一致认为只需更改胶头滴管a中的试剂即可，把稀硫酸改为____。观察到的现象为_______，即可得出相同的结论。 （4）小明提出从土壤接触的物质环境和氢氧化钠的性质考虑，土壤中通常不含NaOH，他的理由可能是__________。 任务三：探索盐碱地土壤的治理和综合利用 （5）治理：结合所学知识将下列盐碱地土壤改良方法与改良原理连线。 盐碱地中作物生长过程中合理施肥可增加其产量。 14. 化学造福人类，请结合图文回答问题。 I.【化学与健康】 胃酸的主要成分是盐酸，助力人体的消化吸收，但胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀，使人反酸，严重时引发胃溃疡等多种疾病。治疗胃酸过多的药物主要有两类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，本身不与胃酸反应。奥美拉唑是目前胃酸抑制剂中疗效最强的药物之一，它能使细胞壁内的无法转运到人体的胃液当中，有效抑制胃酸的分泌。二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氢氧化镁等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液的pH保持在3-5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 （1）碳酸氢钠俗称________，其水溶液呈________。（酸性或碱性） （2）奥美拉唑的化学式为C12H19N3O3S，氮元素和硫元素的质量比为_______。 （3）奥美拉唑能有效抑制胃酸分泌的原因是_______。 （4）如图是一组模拟胃酸环境，按说明书上的使用剂量，对市售的两种抗酸胃药的抗酸性能进行测试，结果如图。 ①碳酸氢钠与胃酸反应的化学方程式________。 ②若两种试剂疗效大抵相同，从人文关怀的角度，建议患者服用的试剂是____。依据上图分析，其原因为________。 Ⅱ.【化学与技术】 我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺，通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇（CH3OH）的主要流程如图。 （5）煤炭中主要含有______元素。 （6）汽化炉中发生反应的化学方程式_______，若要生成0.4克的氢气，则需要水的质量为__________g。 （7）为使合成塔中的原料尽可能转化成产品，在变换器中调节气体比例，调节CO和H2的最佳分子个数比为_______。 （8）我国已实现“煤液化”技术生产油品和石油化工产品中国造，对此评估正确的是_______。 ①减少煤燃烧产生的污染 ②提升我国能源安全保障能力 ③使化石能源的使用实现温室气体“零排放” ④一定程度上解决我国石油资源短缺问题 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $