北京市第五中学2024-2025学年高一下学期5月期中检测化学试题

2024/2025学年度第二学期期中检测试卷 高一化学 班级___姓名___学号___成绩___ 本试卷共10页,共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上, 在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 $32 C135.5 第一部分 本部分共14题,每题3分,共42分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题 目要求的一项。 1. 我国科研人员利用电离辐射作为赋能方式,同时利用水辐解产生的经基自由基和 水合电子,实现了CH.与CO,的氧化还原偶联反应,在室温下合成了CH;COOH. 下列关于CH、CO、CHCOOH的说法正确的是 A. 三种物质均属于有机化合物 B. 三种物质均属于共价化合物 C. 三种物质均难溶于水 D. CH→CHCOOH和CO→CHCOOH的过程中CH.和CO均表现出氧化性 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A.-OH的电子式:[:ò:H] H H B. 1,2-二澳乙完的结构式:H-C-C-H r C. 乙快的结构简式:HC=CH D. 乙醇的分子结构模型: 化学 第1页(共10页) 3. “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列关于 该诗句中所涉及物质的说法不正确的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质,蛋白质在酸、碱或晦的作用下能发生水解 B. 人造丝的主要成分是纤维素,用灼烧的方法可以鉴别蚕丝和人造丝织物 C. 唐代蜡烛的主要成分是动物油脂,油脂属于天然有机高分子 D. 现代蜡烛的主要成分是石油的分产物一一石蜡,石油分溜属于物理变化 4. 下列性质的比较,不能用元素周期律解释的是 A. 碱性:NaOH>Mg(OH); B. 沸点:HO>H2S C. 氧化性:Ch>s D. SiC中C显正价 2 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 将二氧化疏通入氢疏酸中产生黄色沉淀:sO+2HS--3S1+2HC B. 用食醋去除水垢中的CaCO:CaCO:+2H'-Ca?+HO+CO C. 少量铁粉与稀硝酸反应,产生无色气体:Fe+NO+4H 一Fe*+NOf+2HC D. 用5%NaSO4溶液能有效除去误食的Ba?②*:Ba^?+SO-BaSO 6. 下列实验中,能达到实验目的的是 CO:(HCt). so. 乙醒: NHCI 乙酸。 浓碗酸 饱和NaHCO, 溶液 NaOH B. 除去CO中 C.验证SO具有 A.实验室制取氛 D. 制备乙酸乙 混有的少量HCl 漂白作用 实验现象表明,乙醇与钢的反应比相同条件下水与钢的反应缓和得多。下列说法 不正确的是 A. 在与钢反应的过程中,乙醇分子和水分子均发生了氢氧键的断裂 B. 将纳投入无水乙醇中,钻会沉入液体底部,说明乙醇的密度比水的小 C. 乙醇与纳的反应缓和得多,说明乙醇分子中轻基上的氢原子相对比较活泼 D. 若将质量相同的钢分别投入足量乙醇和水中,则产生的氢气的物质的量相同 化学第2页(共10页) 工业上常用的一种海水提澳技术叫做“吹出法”,流程示意图如下。 酸和Ch 空气 sO.和水C.和水蒸气 浓缩海水→氧化→吹出→吸收 →→液 下列说法正确的是 A. “氧化”过程中通入Clh的目的是氧化海水中的B B.“吹出”过程中通入空气的目的是吹出溶液中残留的Cl C. “吸收”过程中发生反应的方程式为SO+Br2+2HO一-H2S+2HBrO D. “蒸”过程中通入Ch的目的是除去溶液中过量的sO 9. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验,b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 浓HNO:分解生成NO A 紫色石薇溶液变红 MnO与浓HCI生成Cl B 淀粉-KI溶液变蓝 C Cu与浓H2SO.生成sO 品红溶液褪色 浓NaOH与NH.C1溶液生成NH D 猷溶液变红 10. 丹参始载于《神农本草经》,具有抗菌消炎、增强免疫力等功效。丹参素是丹参 水溶性成分中的主要药效成分之一,其分子结构如图所示。下列说法不正确是 .COOH OH A. 分子中有2种官能团 B. 该物质能使紫色石惹溶液变红 C. 该物质能与NaHCO;溶液反应 D. 1mol该物质最多可与3molNa反应 化学 第3页(共10页) 11. *O:可用于反应机理研究,实验发现,一定条件下向一密闭容器中充入SO:与"O. 反应一段时间后,核素1*0存在于$O、O。sO,中。下列说法正确的是 A. 1*O和O:互为同位素 B. 质量相同的1O,和O,所含的电子数相同 C. 同温同压下,体积相同的1*O。和O;所含的中子数相同 D. 在SO中检测出1*O,可以证明sO与O生成sO;的反应是可逆反应 12. 碳铁矿矿淹(FeS)周围的酸性废水中存在疏细菌和铁细菌,可促进FeS:的溶解, 相关的物质转化如图,其中①~③均完全转化。下列说法不正确的是 .Fes. 铁细 ② 碳细荫 ③ A. 反应①、②、③均属于氧化还原反应 B. 碗细菌的存在可减少覆盖在疏铁矿矿淹表面的S C. 温度越高,FeS2的溶解速率越大 D. 一段时间后,废水中铁元素含量升高 13. 某离子反应涉及MnO、Mn”*、H'、HO、HO、O六种粒子,测得反应过程中 MnO.和O;的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 nmolf C MnOf 72 A. 在该反应中,HO2是还原剂,HO是氧化产物 B. 在该反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:2 C. 在该反应中;每消耗1mol还原剂;转移4mol电子 D. 随反应进行,溶液的pH逐渐增大 化学 第4页(共10页) 14. 某小组同学探究AgSO。和Ag2SO,能否溶于硝酸,实验如下。 00 0.04mL.浓HNO, 1合后e(HNO)~0.3mol-LC' ②略有浑注 ③沉淀解 (仔细观察) ①NO 1t. 1mo _-_ 将沉出,洗净 AgNO,溶液 Nn.SO,溶液 1.加入浓 i.加入BaC1,液 ④产生白色沉淀 沉淀无变化 i.沉淀解.产生红棕 色气体:ll.产生白色沉淀 下列说法不正确的是 A. 对比②和③可知,少量的AgSO能溶于稀硝酸 B. 对比②和④可知,④中白色沉淀的主要成分不是AgSO C. 对比和可知,AgSO;能否溶于硝酸与硝酸的浓度有关 D. 对比④和可知,SO的还原性随酸性增强而增强 化学 第5页(共10页) 第二部分 本部分共5题,共58分。 15. (12分)高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域.工业上制备高纯硅 的方法主要有三氢硅(SiHC)还原法、甲硅熄(SiH)热分解法等。 (1)Si在元素周期表中的位飘是__,它的原子结构示意图为___。 (2)三氮氢硅还原法的原理示意图如下。 石英 C HCI□ siHC1(8100高纯献 300%C iì ii ①i中反应的化学方程式为__。 ②中使用的H可通过电解精制的饱和食盐水制得。为除去粗食盐水中的 Ca”、Mg?、sO,应按顺序加入过量的、NaOH溶液和__ 然后过滤,并向所得滤液中滴加盐酸,使滤液呈中性或微酸性。 (3)甲硅院在常温下比较稳定,加热至400C时开始分解为硅和氢气 ①SiH.分子具有与CH,相似的空间结构,呈形。 ②SiH.的分解温度远低于CH4。根据事实判断Si和C的非金属性强弱,并 从原子结构的角度解释原因:__。 ③已知:共价键的强弱可用键能来衡量。键能越大,断键时需要的能量就 越多。部分共价键的键能如下所示。 共价键 C-C Si-Si C-H Si-H 226 347 413 键能/(kJmol-) 323 硅与碳同族,也有一系列氢化物,称为硅煌。硅煸在种类和数量上都远 不如完怪多,结合键能数据解释原因: 化学第6页(共10页) 16. (10分)疏酸是重要的化工原料,工业制碗酸的原理示意图如下。 黄铁矿 (含FeS) 1 400~500C、 浓疏酸 加热 常压、催化剂 →Fe:O等 (1)FeS中Fe为+2价,S的化合价为 (2)将I中反应的化学方程式补充完整: □res+□_-reo4+so 若反应中消耗了1molFeSz,则生成sOz的物质的量为__。 (3)II中反应的化学方程式为__。 (4)为避免疏酸生产尾气中的SO污染环境,可使用尿素[COONH2)2]/H2O2溶液 吸收尾气。 ①将尿素/HO;溶液吸收SO。的化学方程式补充完整 SO+□CO(NH2)+□H2O+□-□(NH4)zSO+□ ②使用尿素/H2O2溶液吸收SO,一般选择在50~70C下进行。过高的温度 会导致相同时间内的sO去除率下降,原因是_。 化学第7页(共10页) 17. (12分)透光性好、易加工的聚合物P的一种合成路线如下。 NaOH CH C.HC! CH,=CCHOH H.O,A Cu.A C CH 加成襄合 P 试剂a CH,=CCOOCH. 浓疏酸,A 已知:R-X+NaOHHO →R-OH+NaX (1)C中官能团的名称是__。 (2)A→B的反应类型是 {___。 (3)A的同系物中相对分子质量最小的物质是 _ (4)C→D的化学方程式是_。 (5)E→F的化学方程式是_。 (6)E→F的制备过程中,下列说法正确的是 (填序号)。 a. 浓疏酸的作用是催化剂和脱水剂 b. 延长反应时间可使E全部转化为上 c. 利用饱和碳酸钢溶液可除去F中混有的E (7)聚合物P的结构简式是__。 化学 第8页(共10页) 18. (11分)氮氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素,人们正不断寻求处理 氢氮废水的高效措施。 (1)某氮肥厂氮废水中的氮元素多以NH.和NH;HO的形式存在,检验其中 NHt的实验方案是_。 (2)为处理上述氢废水,某研究团队设计的处理流程如F。 碑酸盐、MgCl, NaOH 罐酸钦 ,处理后 废水 己知:磷酸钱[Mg;(PO)]和礴酸锭[MgNHPO ]均为难落于水的固体。 ①经处理后,分离磷酸安所用的方法是_。 ②处理氢氮废水时,若磷酸盐选择NaPO:则混合后会产生大量Mg(PO4) 沉淀,反应的离子方程式为_。 ③选择NaHPO.作为处理氢氮废水的磷酸盐,研究其他条件相同时,不同 pH下氛氮去除效果和溶液中余磷含量,结果如下。 一进进来 100 进 →氮去除率 →余含量 50 pH i. pH=9.5时,生成MgNHPO;沉淀的离子方程式为_。 i. pH>9.5后,氢氮去除率随pH增大而降低的原因是_。 (3)对于c(NH)较低的氢氮废水,上述方法的处理效果不佳。 测定溶液中NH的物质的量浓度的一种方法如下。 I. 取V:mL含NH.的待测溶液。 I. 加入过量的V2mLNaOH溶液。 III. 蒸,将蒸出的NH;用过量的V3mLHSO.溶液吸收完全 IV. 剩余HSO.用V4mLNaOH溶液恰好中和. 测定过程中所用试剂均为已知浓度的NaOH溶液和HSO4溶液。计算待测 溶液中NH.的物质的量浓度时,V.~V:中无需使用的是_。 化学 第9页(共10页) 19. (13分)探究NaS固体在空气中长期放置的氧化产物 资料:i.NaS能与S反应生成NaS.(黄色)。 i. NaS.能与酸反应生成S和HS.能与Cu反应生成S和CuS(黑色). i. NaSO:能与酸反应生成S和SO,能与Cu”*形成可溶性配合物,该 配合物对酸稳定,爱热易分解生成棕黑色沉淀。 (D)取少量久置的NaS固体于试管中,加入适量CS.固体部分溶解,证实氧化 产物中含有__。 将久置的NaS固体溶于水得到溶液A,溶液A星黄色。取少量溶液A于试 管中,加入足量盐酸,产生白色沉淀(经检验该沉淀含S),同时产生有臭鸡蛋 气味的气体(HS),离心沉降(固液分离)后,得到无色溶液B。 (2)取少量无色溶液B于试管中,(填操作和现象),证实氧化产物中含 有sO。 (3)推测氧化产物中含有Na2Sr。实验证据是_。 (4)探究白色沉淀中S的来源。 来源1:氧化产物中含有NaS,白色沉淀由NaS.与盐酸反应产生 来源2:氧化产物中含有NaSO,白色沉淀由Na2SO;与盐酸反应产生。 来源3:氧化产物中含有NaSO,白色沉淀由..... ①写出来源2产生S的反应的离子方程式 ②将来源3补充完整: (5)为检验氧化产物中是否含有NaSO,进行如图实验: →黑色沉淀 CaC溶液 →澄清溶液低温蒸干黄色固体 阁液A固液分离 浅绿色溶液 滴加盐酸无明显现象加热,棕黑色沉淀 ①溶液A中加入CuCl溶液生成黑色沉淀,反应的离子方程式为__。 ②实验证实氧化产物中含有NaSO。推理过程是。 (考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效) 化学第10页(共10页)化学参考答案 第 1 页（共 2 页） 2024/2025 学年度第二学期期中检测试卷 高一化学参考答案 第一部分共 14 题，共 42 分。 1．B 2．A 3．C 4．B 5．B 6．B 7．C 8．A 9．A 10．D 11．D 12．C 13．D 14．D 第二部分共 5 题，共 58 分。 15．（12 分） （1）第三周期第ⅣA 族（2 分） （1 分） （2）①SiO2 + 2C === Si + 2CO↑（2 分） ②BaCl2 溶液（1 分） Na2CO3溶液（1 分） （3）①正四面体（1 分） ②非金属性 C＞Si。C 和 Si 为同族元素，电子层数 Si＞C，原子半径 Si＞C，得电 子能力 C＞Si（3 分） ③C－C 键和 C－H 键键能较大，所以形成的烷烃稳定；Si－Si 键和 Si－H 键键能 较小，导致 Si－Si 键和 Si－H 键易断裂，所以长链硅烷难以生成（1 分） 16．（10 分） （1）−1 价（1 分） （2） 3 FeS2 + 8 O2 === 1 Fe3O4 + 6 SO2（2 分） 2 mol（2 分） （3）2SO2 + O2 2SO3（2 分） （4）① 1 SO2 + 1 CO(NH2)2 + 1 H2O2 + 1 H2O === 1 (NH4)2SO4 + 1 CO2（2 分） ②温度过高，H2O2 分解速率大，浓度显著降低（1 分） 催化剂 Δ 高温 Δ 化学参考答案 第 2 页（共 2 页） 17．（12 分） （1）碳碳双键、羟基（2 分） （2）取代反应（1 分） （3）乙烯（1 分） （4）2CH2＝CCH2OH + O2 → 2CH2＝CCHO + 2H2O（2 分） （5）CH2＝CCOOH + CH3OH CH2＝CCOOCH3 + H2O（3 分） （6）c（1 分） （7） [ CH2 C ] （2 分） 18．（11 分） （1）取少量氨氮废水于试管中，向其中加入浓 NaOH 溶液，加热，并将湿润的红色石 蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明其中含有 NH ＋ 4 （3 分） （2）①过滤（1 分） ②3Mg 2＋ + 2PO 3－ 4 === Mg3(PO4)2↓（2 分） ③ⅰ．Mg 2＋ + NH ＋ 4 + HPO 2－ 4 + OH － === MgNH4PO4↓+ H2O（2 分） ⅱ．随着溶液 pH 升高， c(PO4 3-) c(HPO4 2-) 增大，生成 Mg3(PO4)2沉淀（2 分） （3）V2（1 分） 19．（13 分） （1）S（1 分） （2）滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀（2 分） （3）溶液 A 呈黄色（2 分） （4）①S2O 2－ 3 + 2H ＋ === S↓+ SO2↑+ H2O（2 分） ②白色沉淀由 Na2SO3在酸性条件下与 Na2S 反应产生（2 分） （5）①Cu 2＋ + S 2－ x === CuS↓+ (x-1)S↓（2 分） ②浅绿色溶液滴加盐酸无明显现象，加热后产生棕黑色沉淀，说明浅绿色溶液中 含有 Na2S2O3与 Cu 2＋ 形成的可溶性配合物，溶液 A 中含有 Na2S2O3（2 分） CH3 CH3 - - 浓硫酸 Δ CH3 - CH3 - CH3 COOCH3 - - n Cu Δ