北京工业大学附属中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

北京工业大学附属中学 2024-2025 学年第二学期期中考试 高一年级 化学学科试卷 化学试卷（第 1 页，共 8 页） 2024-2025 学年第二学期期中考试 高一年级 化学学科试卷 （考试时间 90 分钟，总分 100 分） 可能用到的相对原子质量： Ag 108 一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合要求的） 1．下列说法不正确．．．的是 A．纯净的乙酸称为冰醋酸 B．乙醇能与水以任意比互溶 C．乙酸是比碳酸更弱的酸 D．用食醋清除暖瓶中的水垢 2．下列措施中，不能．．增大化学反应速率的是 A．高炉炼铁，把铁矿石粉碎 B．工业合成 NH3，提高反应温度 C．SO2 与氧气制备 SO3，降低氧气浓度 D．分解 H2O2溶液制氧气，加入二氧化锰 3．自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域 研究的重要课题，如图为 N2 分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。 下列叙述正确的是 A．N2→NH3，NH3→NO 均属于氮的固定 B．在催化剂 a 作用下，N2 发生了氧化反应 C．催化剂 a、b 表面均发生了极性共价键的断裂 D．使用催化剂 a、b 均可以提高单位时间内生成物的产量 北京工业大学附属中学 2024-2025 学年第二学期期中考试 高一年级 化学学科试卷 化学试卷（第 2 页，共 8 页） 4．下列反应属于取代反应的是 A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B．甲烷与氯气在光照条件下反应 C．乙烯与氢气在催化剂作用下反应 D．乙醇在铜催化、加热条件下与氧气反应 5．下列现象不涉及．．．氧化还原反应的是 A．向 FeCl3 溶液加入铁粉，溶液变为浅绿色 B．向 Na2S 溶液中加入 H2SO3溶液，生成黄色沉淀 C．将 Cl2通入 AgNO3溶液，生成白色沉淀 D．向沸水中滴入 FeCl3 饱和溶液，加热至红褐色得到胶体 6．下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是 A．使石蕊溶液变红 B．与铜反应放出 NO 气体，生成 Cu(NO3)2 C．与 Na2CO3反应放出 CO2气体，生成 NaNO3 D．与 S 单质混合共热时生成 H2SO4和 NO2 7．下列说法不正确．．．的是 A．乙烷与戊烷互为同系物 B．14C 与 14N 互为同位素 C．CH3CH2CH2CH3 与 CH(CH3)3互为同分异构体 D．C60和金刚石互为同素异形体 8．右图为普通锌锰电池的构造示意图，放电时的电池反应为 Zn + 2MnO2 + 2NH4Cl === 2MnOOH + [Zn(NH3)2]Cl2。 下列说法不正确．．．的是 A．锌筒作负极 B．MnO2 发生还原反应 C．工作时电子由锌筒通过外电路流向石墨棒 D．正极反应：MnO2 − e− + H2O === MnOOH + H+ 9．下列实验中，不能．．达到实验目的的是 验证氨水有 挥发性 检验 NaHCO3 分解产生的CO2 实验室制取 少量氨气 验证 NaOH 在水的 作用下发生电离 A B C D MnO2 糊 NH4Cl 糊 锌筒 石墨棒 北京工业大学附属中学 2024-2025 学年第二学期期中考试 高一年级 化学学科试卷 化学试卷（第 3 页，共 8 页） 10. 丙烯酸(CH2＝CH－COOH )是一种重要的化工原料，可通过下列反应制备。 2CH3CH＝CH2 + 3O2 2CH2＝CH－COOH + 2H2O 下列关于丙烯酸的说法不正确．．．的是 A．与乙酸互为同系物 B．能与 NaHCO3 溶液反应 C．能与乙醇发生酯化反应 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 11．在一定温度下的密闭容器中，可逆反应 N2 + 3H2 2NH3 达到平衡状态的标 志是 A．N2、H2、NH3在容器中共存 B．混合气体的总物质的量不再发生变化 C．单位时间内生成 n mol N2，同时生成 3n mol H2 D．单位时间内消耗 n mol N2，同时消耗 n mol NH3 12．研究人员发现了一种“水”电池，能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电， 在海水中电池总反应可表示为：5MnO2 + 2Ag + 2NaCl === Na2Mn5O10 + 2AgCl， 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A．正极反应式：Ag + Cl － − e － === AgCl B．每生成 1 mol Na2Mn5O10 转移 2 mol 电子 C．Na ＋ 不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl 是还原产物 13．某小组为了探究影响 NaHSO3溶液与 KMnO4溶液在酸性条件下反应速率的因 素，设计如表所示的实验方案。 实验 1 2 3 4 V(NaHSO3)/mL (c=0.2mol/L) 3.0 3.0 4.0 3.0 V(KMnO4)/mL (c=0.1mol/L) 2.0 2.0 2.0 2.0 V(H2SO4)/mL (c=0.6mol/L) 1.0 2.0 2.0 1.0 V(MnSO4)/mL (c=0.1mol/L) 0.0 0.0 0.0 0.5 V(H2O)/mL 2.0 a 0.0 b 褪色时间 t/min 8 6 4 3 下列说法正确的是 A．a=1.0，b=1.5 B．溶液的酸性强弱不会影响该反应的化学反应速率 C．该反应的离子方程式为 5SO2－ 3 + 2MnO － 4 + 6H + === 2Mn2+ + 5SO 2－ 4 + 3H2O D．上表数据可证明 c(KMnO4)对该反应速率有影响 催化剂 △ 北京工业大学附属中学 2024-2025 学年第二学期期中考试 高一年级 化学学科试卷 化学试卷（第 4 页，共 8 页） 图Ⅰ 图Ⅱ 14．研究小组探究 Na2S 晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下： ① 取 Na2S 样品加水溶解，得到澄清溶液 a。 ② 取少量溶液 a 加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑 浊。 ③ 将②中浊液过滤，向滤液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。 资料：i．Na2S 溶液能溶解 S 生成 Na2Sx，Na2Sx 与酸反应生成 S 和 H2S（臭 鸡蛋气味） ii．BaS 易溶于水 下列说法正确的是 A．②中淡黄色浑浊一定是 Sx2−与 H+反应产生的 B．①和②说明该 Na2S 样品中一定含有 S C．③中白色沉淀一定是 BaSO4 D．该 Na2S 样品中一定含有 Na2SO3 二、填空题（本大题共 5 小题，共 58 分） 15．（9 分）如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2，引起了人们普遍 的重视。 （1）用 CO2 来生产甲醇：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。下图Ⅰ表 示该反应进行过程中能量的变化，是________反应（填“吸热”或“放 热”）。 （2）某温度下，在体积为 1L 的密闭容器中，充入 1mol CO2 和 4mol H2，一 定条件下发生反应。测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图Ⅱ所 示。________（填“3 min”或“10 min”）到达平衡状态，当达到平衡时， 消耗二氧化碳物质的量是________，到达平衡时氢气的平均反应速率是 ________，此时 CH3OH 物质的浓度是________。CO2 在整个过程中的转 化率是________。 （3）请写出在碱性条件下甲醇燃料电池的负极反应式：________。 北京工业大学附属中学 2024-2025 学年第二学期期中考试 高一年级 化学学科试卷 化学试卷（第 5 页，共 8 页） 16．（10 分）乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，用乙烯为原料可以制得许多 工业材料和日用品。现有如下转化关系： （1）A 的分子式为________。 （2）反应③的反应类型为________。 （3）化合物 C 的官能团名称是________。 （4）验证有机物 CH3COOH 中含有—COOH 的试剂是________。 （5）写出反应①、⑤的化学方程式________、________。 （6）写出生成 D 的化学方程式________。 北京工业大学附属中学 2024-2025 学年第二学期期中考试 高一年级 化学学科试卷 化学试卷（第 6 页，共 8 页） 17．（13 分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实 验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将 NO 氧化成 NO2，而稀硝酸不能 氧化 NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3mol/L 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH 溶液、CO2。 已知：氢氧化钠溶液不与 NO 反应，能与 NO2反应。 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次．． 是________、________、________。 （2）滴加浓硝酸之前的操作： I．检验装置的气密性；II．加入药品；III．打开弹簧夹后________。 （3）装置①中发生反应的化学方程式是________。 （4）装置②的作用是________，发生反应的化学方程式是________。 （5）该小组得出的结论依据的实验现象是________。 （6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认 为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解 了生成的气体。同学们分别设计了以下 4 个实验来判断两种看法是否正 确。这些方案中可行的是（选填序号字母）________。 a．加热该绿色溶液，观察颜色变化 b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 北京工业大学附属中学 2024-2025 学年第二学期期中考试 高一年级 化学学科试卷 化学试卷（第 7 页，共 8 页） 18．（12 分）银广泛应用于化工、电子和工业催化等领域，废银催化剂中回收银的 一种流程示意图如下（部分条件和试剂略）。 （1）银的溶解 ①用稀 HNO3溶出废银催化剂中的 Ag，反应的化学方程式是________。 ②研究表明，相同时间内，用硝酸–双氧 水协同法溶 Ag，不仅可减少氮氧化 物的产生，还可提高银的浸出率。银 的浸出率随温度的变化如图所示。 ⅰ．溶银过程中，双氧水可能参与的反 应的方程式是________。 ⅱ．70~80℃时硝酸–双氧水协同法银浸出率下降的原因可能是______。 （2）银的沉淀 操作 b 的名称是________。 （3）银的还原 N2H4 作还原剂，可将 Ag 还原出来，将反应的化学方程式补充完整： □[Ag(NH3)2]Cl + □N2H4 + □______=== □Ag + □N2↑+ □NH4Cl + □NH3·H2O （4）银的含量测定 已知：Ag+ + SCN− === AgSCN↓（白色） 取 a g 银锭样品用稀硝酸溶解，得到 100 mL 待测液。取 20 mL 待测 液，滴加 2 滴 NH4Fe(SO4)2 溶液，再用 c mol/L KSCN 溶液沉淀 Ag+，至 出现稳定的浅红色时消耗 KSCN 溶液 V mL。 ①上述过程中 Fe3+的作用是________。 ②银锭中银的质量分数是________。 北京工业大学附属中学 2024-2025 学年第二学期期中考试 高一年级 化学学科试卷 化学试卷（第 8 页，共 8 页） 19．（14 分）将足量 SO2 通入 AgNO3 溶液中，产生沉淀。探究反应原理及沉淀成 分，装置如下（加热、夹持等装置略）。 资料：i．Ag2SO4 微溶于水；Ag2SO3 难溶于水。 ii．Ag2SO4、Ag2SO3均溶于氨水。 （1）①A 中反应的化学方程式是______。 ②用 NaOH 溶液吸收尾气中的 SO2，产物是 。 （2）探究沉淀成分。 实验发现，沉淀的颜色与取样时间有关，对比实验记录如下： 时间 反应开始时(t1) 一段时间后(t2) 较长时间后(t3) 颜色 白色 灰黑色 灰黑色加深 推测白色沉淀(t1)可能为 Ag2SO4、Ag2SO3 或二者混合物。探究如下： 实验证实，白色沉淀(t1)中不含 Ag2SO4，含 Ag2SO3。 ①试剂 a 是 。 ②产生白色沉淀 Y 的原因是 。 （3）推测灰黑色沉淀(t2)含 Ag。 探究如下：取灰黑色沉淀，加入氨水，部分沉淀溶解，过滤。向滤出的沉 淀中加入浓 HNO3，证实沉淀含 Ag。现象是 。 （4）通过检测 SO2－4 探究产生 Ag 的原因。 ①实验：（已排除 O2 的影响） t2 时，C 中 H2SO3的作用是 。（用化学方程式表示） ②t1 时，C 中产生白色沉淀的离子方程式是 。 （5）综上可知，化学反应的产物与反应速率和限度有关。 Ａ C B 高一化学期中答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C C D B D B B D B A B 题号 12 13 14 答案 B A C 15.（9 分） 1.（1）放热（1 分）（2）10min （1 分） 0.75mol （1 分） 0.225 mol·L-1 ·min-1（2 分） 0.75mol/L（1 分） 75% （1 分） （3）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2 分） 16．（10 分） （1）HCl（1 分） （2）加聚反应（1 分） （3）醛基（1 分） （4）Na2CO3 溶液或石蕊溶液（1 分） （5）①CH2=CH2 +Cl2 CH2Cl—CH2Cl（2 分） ⑤2CH3CH2OH＋O2――→ Cu △ 2CH3CHO＋2H2O（2 分） （6）CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O（2 分） 17. （13 分） （1）3mol/L 稀硝酸（1 分）、浓硝酸（1 分）、氢氧化钠溶液（1 分） （2）通入 CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内（2 分） （3）Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O（2 分） （4）将 NO2 转化为 NO（1 分） 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO（1 分） （5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色（2 分） （6）a c d（2 分） 浓 H2SO4 △ 18（12 分） 19. （14 分）（每空 2 分）