河北省保定市河北定州中学2025届高三下学期第二次模拟考试（二模）化学试题

2025届高三下学期第二次模拟考试 化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人类制造和使用硅酸盐制品的历史悠久，下列文物不属于硅酸盐制品的是 元青花月映梅高足碗 彩绘兽形陶盉 中山侯铜钺 龙耳谷纹黄玉系璧 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 钙钛矿太阳能电池工作时的能量转化形式为：化学能电能 B. 苯甲酸钠是一种防腐剂，可以在果汁饮料中适量添加 C. 以秸秆为原料，经加工处理得到的纤维称为再生纤维 D. 稀土金属可改善合金的性能，因而稀土元素被称为“冶金工业的维生素” 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 通入水中并充分反应，转移电子数目小于 B. 标准状况下，中电子数目为 C. 向溶液中通氨气至中性，目大于 D. 中含有键数目为 4. 下列说法正确的是 A. 是由极性键构成的非极性分子 B. 中均存在非极性键 C. 中，提供空轨道，提供孤对电子 D. 分子之间能形成氢键，因此的热稳定性比的强 5. 莫西赛利是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。其合成路线的中间体之一的结构如图所示，下列关于该中间体的说法错误的是 A. 可以发生水解反应 B. 所有碳原子不可能共平面 C. 1个该分子中含有7个杂化的碳原子 D 该物质与盐酸反应，最多消耗 6. 物质的结构决定其性质。下列物质性质差异与其结构因素不相符的是 选项 性质差异 结构因素 沸点：邻羟基苯甲醛低于对羟基苯甲醛 氢键类型 熔点：高于 价层电子数 熔点：远高于(升华) 晶体类型 酸性：强于乙酸 羟基的极性 A. A B. B C. C D. D 7．下图为三种磷单质的结构。其中红磷为巨型共价分子，正交型黑磷具有类似石墨的层状结构。下列说法正确的是 A．三种磷单质中P原子的杂化方式有2种 B．熔点顺序：红磷正交型黑磷白磷 C．相同状况下，等质量的三种单质完全燃烧耗氧量相同，焓变不同 D．正交型黑磷具有半导体的性质，是因为有类似于石墨的大键 8.下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A.检验气体中含和 B.灼烧 C.熔化纯碱 D.制取氨气 A. B. C. D. 9.可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室中可利用的水解反应制取，总反应可表示为。下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 基态原子价层电子排布图： C. 和互为同位素 D. 的模型： 10.图中的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中、、、为无色气体，为红棕色气体。下列说法不正确的是(    ) A. 与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口可以检验气体是否收集满 C. 可能是纯净物或混合物 D. 在一定条件下可与发生置换反应 11.下列关于热化学反应的描述中正确的是(    ) A. 稀硫酸和反应的热化学方程式：  B. 的燃烧热，则反应的 C. 铁粉与硫粉需要加热才能发生反应，则此反应是吸热反应 D. 已知；  则该反应高温下为自发过程，低温下为非自发过程 12.下面关于生产、生活中的常见有机物的分子式、结构式、结构简式或名称的说法中正确的是(    )             硬脂酸甘油酯  蛋白质  聚乙烯 A. 能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有 B. 投入钠能产生的是 C. 属于高分子材料的是 D. 含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是 13.采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示，已知：“合成”步骤中生成的副产物为。 下列说法中不正确的是 A. “合成”过程所得溶液中主要含有、、和 B. “还原”过程消耗的离子方程式： C. “水合肼还原法”的优点是被氧化后的产物为和，不引入杂质 D. 工业上常用铁屑还原制备，理论上该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为： 14.某温度下，分别向和溶液中滴加溶液，滴加过程中为或与溶液体积的变化关系如图所示忽略溶液体积变化。下列说法正确的是 A. 曲线表示与的变化关系 B. 点溶液中： C. 该温度下， D. 相同实验条件下，若改为的和溶液，则曲线中反应终点由点移到点 二、非选择题（本题共4小题，58分） 15．DCCNa是一种高效、安全的杀菌消毒剂。常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。实验室利用反应制备，实验装置如下图所示。 (1)仪器a的名称为 ，使用时 打开玻璃塞(填“需要”或“不需要”)。 (2)实验过程中装置B利用冷水浴使温度保持为。当装置B内出现 现象时，再打开活塞加入氰尿酸溶液，并一直维持氯气的气流稳定，其原因是 。若温度过高时，会发生副反应，生成三种气体，其中一种生成物水解生成氨气和次氯酸，写出氰尿酸()被氯气氧化的化学方程式： 。 (3)反应结束后，装置B中的浊液经抽滤、 、干燥得DCCNa粗产品。 (4)称取0.1000g样品，用100mL蒸馏水于碘量瓶中溶解后，加入酸溶液使得产品中的氯原子全部转化成HClO，再加入过量的KI溶液和2滴淀粉溶液。用溶液滴定至终点，共消耗溶液16.00mL。 已知：，) 滴定终点的现象为 。若实验中加入的醋酸溶液中混有少量硫酸杂质，则实验结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 样品有效氯 ()。 16.己二酸是医药、农药杀虫剂、黏合剂、合成染料和香料等的重要原料。一种制备己二酸的反应和步骤如下： ⅰ）实验装置按如图所示（夹持装置已省略）装置进行连接。 ⅱ）向①中加入固体、 、17.5 mL蒸馏水，使固体几乎全部溶解。 ⅲ）向④中加入1.3 mL环己醇（密度：），边搅拌边慢慢（1~2滴/s）将环己醇滴入①中，控制反应液温度为40~60℃，继续搅拌20 min。 ⅳ）反应完毕后，抽滤，滤渣用60~70℃的热水洗涤三次（每次2 mL），将滤液浓缩至10 mL左右；冷却，在搅拌下慢慢滴入浓硫酸至pH=2，析出白色晶体。 已知：随着pH的增大，溶液的氧化性逐渐减弱。 回答下列问题： （1）该实验中称取或的仪器是____________（填仪器名称）。 （2）仪器①的名称是_____________，仪器②的名称是_____________。 （3）步骤 ⅱ)中，为加快和的溶解速率，可采用的操作方法有_______________（答出一条即可）。 （4）该制备反应的<0，步骤 ⅲ)中“控制反应液温度为40~60℃”的操作方法可以是______________________________________________________。 （5）环己醇与反应完全的现象是________________________________________________。 （6）该制备反应中加入的的作用是_____________________________；步骤 ⅳ)中加入浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________________。 （7）对步骤ⅳ）中得到的白色晶体洗涤、干燥，得到1.5 g纯净的产品，则该制备反应中产物的产率约是___________（结果保留3位有效数字）。 17. 羰基硫(COS)，广泛应用于农药、医药及其他化工生产领域。利用CO2和H2S制备COS的反应如下： 主反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) △H1=+35.0kJ·mol⁻¹ 副反应Ⅰ：2H2S(g)S2(g)+2H2(g) △H2=+171.58kJ·mol⁻¹ 副反应Ⅱ：2H2S(g)+3CO2(g)⇌3CO(g)+S2(g)+2H2O(g)△H3=+25398kJ·mol⁻¹ 回答下列问题： （1）已知：298K时，18g气态水转化为液态水释放44kJ能量；H2S(g)的标准燃烧热为△H=-586.0kJ·mol-1，则COS(g)的标准燃烧热△H=_______kJ·mol-1，副反应Ⅱ在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）一定条件下，在一恒容密闭容器中通入一定量的H2S(g)和CO2(g)发生反应，下列说法正确的是_______(填字母代号)。 a．向该容器内充入一定量Ar，反应达到平衡的时间将缩短 b．主反应的正反应活化能一定小于副反应Ⅰ的正反应活化能 c．当v正(H2S)=2v逆(S2)+v逆(COS)时，反应达到平衡状态 d．若在恒温恒压体系中进行，平衡时H2S (g)的平衡转化率增大 （3）一定条件下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2(g)和H2S(g)混合气体，起始压强为100kPa，发生上述反应，20min时达到平衡，测得体系总压强为110kPa，S2(g)的平均反应速率为_______kPa·min-1，又p(COS)=p(CO2)=p(CO)+p(S2)，则H2S(g)的平衡转化率为_______，主反应的压强平衡常数Kp=_______。 （4）将等物质的量的CO2(g)和H2S(g)混合气体充入恒容密闭容器中发生上述反应，反应物的转化率随温度的变化如下图： 表示CO2的转化率随温度的变化曲线为_______(填“a”或“b”)，在温度低于T₀时，二者转化率近似相等，可能的原因_______。 18. 氨基酮类化合物在麻醉、镇痛、抗抑郁等方面都有广泛的应用。氨基酮类化合物I的合成路线如下： 已知：① ②+R3NH2→+R2OH 回答下列问题： （1）A的名称为_______，C中官能团有酮羰基、_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）设计步骤D→E和G→H的目的是_______。 （4）E→F反应的化学方程式为_______。 （5）M为A的同分异构体，满足下列条件的M的结构有_______种(不考虑立体异构)。 ①能使石蕊试液变红色；②红外光谱显示含甲基 写出其中一种含手性碳原子的结构简式_______。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A A C C B C B C A D D D D （6）参照上述步骤，设计以和为原料合成的路线_______ (不超过3步)。 化学答案 15．(1) 恒压滴液漏斗 不需要 (2) 液面上方有黄绿色气体 可使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率 (3)冷水洗涤 (4) 滴入最后半滴溶液，溶液由蓝色褪为无色，且30s内不恢复 偏高 56.8% 16.（1）托盘天平 （2）三颈烧瓶；温度计 （3）搅拌（或适当升高温度） （4）用冷水控制反应体系温度为40~60℃） （5）溶液为浅紫红色 （6）提供碱性环境，碱性条件下氧化速率变慢，反应易于控制； （7）81.5% 17. （1） ①. -577 ②. 高温 （2）cd （3） ①. 0.5 ②. 80% ③. 3 （4） ①. b ②. 副反应I几乎不发生(或以主反应为主，或以主反应及副反应II为主，或其他合理答案) 18. （1） ①. 丙烯酸乙酯 ②. 醛基、酯基 （2） （3）保护酮羰基 （4）+ →+CH3CH2OH （5） ①. 9 ②. 或 （6） 学科网（北京）股份有限公司 $$