精品解析：山东省淄博第七中学2025届高三下学期高考模拟（一模）化学试题

参照秘密级管理★启用前 2024——2025学年度高三模拟考试 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。 每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 下列食品添加剂对应功能正确的是 A. 山梨酸钾——增味剂 B. 抗坏血酸——抗氧化剂 C. 谷氨酸钠——防腐剂 D. 硫酸钙——膨松剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．山梨酸钾用于食品防腐剂，故A错误； B．抗坏血酸一般指维生素C，具有抗氧化性，属于食品中的抗氧化剂，故B正确； C．谷氨酸钠是味精的主要成分，属于食品调味剂，故C错误； D．硫酸钙属于食品中的凝固剂，如石膏豆腐，故D错误； 本题答案B。 2. 2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是 A. 推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 B. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 C. 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放 D. 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 【答案】B 【解析】 【详解】A．因减少化石能源的使用有利于节能减排和改善环境，太阳能、风能为新能源，则推广可利用太阳能、风能的城市照明系统利于节能减排和改善环境，故A不选； B．垃圾应分类处理，回收再利用，不能将未经分类的生活垃圾直接填埋，不利于节能减排和改善环境，故B选； C．汽车的大量使用导致汽车尾气中氮的氧化物的大量排放，而地铁、轻轨等轨道交通，减少氮的氧化物的排放，则利于节能减排和改善环境，故C不选； D．推行“限塑令”，减少塑料制品的大量使用，减少白色污染，则加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料，利于节能减排和改善环境，故D不选； 故答案选B． 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 甲醛中π键的电子云轮廓图： B. 的电子式： C. 的电子式为Ca2+[H:H]2- D. 四溴化碳的空间填充模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲醛分子中碳为sp2杂化，碳和氧形成一个sp2-pσ键，和氢形成2个sp2-sσ键，碳的一个未参与杂化的一个p轨道与氧的一个p轨道形成π键，π键的电子云轮廓图为：，A正确； B．是缺电子化合物，B提供3个电子与3个Cl分别共用1对电子，电子式为： ，B错误； C．的电子式为：[H:]-Ca2+[:H]-，C错误； D．溴的半径比碳大，D错误； 故答案为：A。 4. 下列说法不正确的是 A. 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B. 熔沸点由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C. 沸点由高到低：HI＞HBr＞HCl＞HF D. 氮元素氢化物的沸点不一定高于碳元素的氢化物 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．分子晶体的熔点与相对分子质量成正比，相对分子质量：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，熔点：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，A正确； B．共价晶体的熔点与共价键的强弱成正比，原子半径越小，共价键越强，熔沸点由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，B正确； C．HF分子间能够形成氢键，沸点最高，C错误； D．氨气的沸点大于甲烷的沸点，但是氨气的沸点低于己烷的沸点，故氮元素氢化物的沸点不一定高于碳元素的氢化物，D正确； 答案选C。 5. 下列图示装置或操作错误的是 A. 图①验证铁的吸氧腐蚀 B. 图②验证易溶于水且溶液呈碱性 C. 图③测量的体积 D. 图④操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁丝发生吸氧腐蚀会消耗试管中氧气，试管内压强减小，外界大气压大于试管内气压会使红墨水向上升，因此能够验证铁的吸氧腐蚀，A正确； B．打开活塞，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，氨气溶于导致烧瓶内压强急剧减小，外界大气压不变，大气压将水通过导管进入烧瓶中而形成喷泉氨气和水反应生成的一水合氨电离出而使其水溶液呈碱性，酚酞遇碱溶液变红色，所以该装置能验证易溶于水且溶液呈碱性，B正确； C．氧气难溶于水，利用U形管原理，借助大气压强可测量氧气体积，C正确； D．高酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中，D错误； 故选D 6. 某兴趣小组同学为研究Cu与的反应进行如下实验(已知CuCl为白色固体，微溶于水)： 序号 实验步骤 实验现象 Ⅰ 充分振荡，加入2 mL蒸馏水 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 Ⅱ 充分振荡，加入2 mL蒸馏水 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 Ⅲ 充分振荡，加入2 mL蒸馏水 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 下列说法不正确的是 A. 三个实验中消耗的铜粉的量不完全一样 B. 上述实验表明能否形成白色沉淀主要取决于加入Cu的量 C. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均发生了反应 D. 实验Ⅱ中加水后的离子反应可能是 【答案】B 【解析】 【分析】由实验现象可知，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中消耗的铁离子物质的量相等、且均转化为亚铁离子，实验Ⅰ、Ⅲ中铜元素转化为铜离子，Ⅱ中有CuCl沉淀生成。 【详解】A．据分析、结合得失电子守恒可知，实验Ⅱ中Cu部分转化为Cu(I)消耗的铜粉多于其它两个实验，选项A正确； B．实验Ⅱ、Ⅲ均加入过量的铜，后者未产生白色沉淀，表明能否形成白色沉淀由Cu的量和Cl-的浓度共同决定，选项B不正确； C．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液黄色均褪去，推测都发生了反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，选项C正确； D．Ⅱ中加水后生成白色沉淀，结合题干信息、根据元素种类推测应为CuCl，可能的离子反应Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓，选项D正确； 答案选B。 7. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA2是一种储氢材料。下列叙述正确的是 A. 元素B的单质与化合物A2D反应能生成D的单质 B. 工业上利用铝热反应可制得单质C C. 原子B、C、D半径的大小顺序：D>C>B D. 一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成BD3 【答案】A 【解析】 【分析】原子半径最小的原子A为H，B最外层电子是电子层数的3倍，应为O，D与B同主族，则D为S，CA2中，H显-1价，C显+2价，则C为Mg，据此分析判断。 【详解】A．氧气与H2S反应生成S和水，反应方程式为O2+2H2S=2S+2H2O，A项正确； B．Mg的金属性比Al强，不能用铝热反应制取；工业上只能用电解法制取Mg，B项错误； C．同周期元素原子的半径从左向右依次减小，同主族元素原子的半径从上到下依次增大，故原子半径从大到小：Mg>S>O，C项错误； D．S与O2反应仅能生成SO2，D项错误； 答案选A。 8. CO氧化偶联法：以CO、H2、O2、NO、CH3OH等为原料制备乙二醇，转化流程如下图，下列说法错误的是 A. 草酸二甲酯制得乙二醇过程中发生还原反应 B. 乙二醇和甲醇均易溶于水，主要原因为两者都是极性分子 C. 该流程中可循环利用的物质为NO和CH3OH D. 该过程的总反应可表示为4CO+O2+8H2=2HOCH2CH2OH+2H2O 【答案】B 【解析】 【分析】根据流程可知，主要反应为：①；②；③，据此作答。 【详解】A．草酸二甲酯制得乙二醇为，草酸二甲酯被H2还原，故A正确； B．乙二醇和甲醇是极性分子，但是易溶于水的原因是由于羟基的存在与水分子形成氢键，‌故B错误； C．根据分析可知，该流程中可循环利用的物质为NO和CH3OH，故C正确； D．由图可知，总反应为CO、、反应生成乙二醇，总反应方程式，故D正确； 故答案选B。 9. 用热再生氨电池处理含电镀废液的装置如图，该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为混合液，B极室为溶液；热再生部分加热a极室流出液，使分解。下列说法不正确的是 A. 装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 B. a极的电极反应为： C. 电池部分的总反应为： D. 该方法可以富集并产生电能，同时循环利用 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，a电极为原电池的负极，氨分子作用下铜在负极失去电子发生氧化反应生成四氨合铜离子，电极反应为，b电极为正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为Cu2++2e—=Cu，总反应为，溶液中硫酸根离子通过阴离子交换膜由正极迁移到负极。 【详解】A．由分析可知，溶液中硫酸根离子通过阴离子交换膜由正极迁移到负极，故A错误； B．由分析可知，a极为原电池的负极，氨分子作用下铜在负极失去电子发生氧化反应生成四氨合铜离子，电极反应为为，故B正确； C．由分析可知，电池的部分总反应为，故C正确； D．由分析可知，该装置为原电池装置，可以富集铜离子并产生电能，同时回收液受热分解释放出氨气，能循环利用氨气，故D正确； 故选A。 10. 难溶盐可溶于盐酸，常温下，用调节浊液的，测得体系中或与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. M代表与的变化曲线 B. 难溶盐的溶度积常数 C. Y点的溶液中存在 D. Z点的溶液中存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据题意，浊液存在溶解平衡：，用调节溶液存在平衡：。根据，随着横坐标增大，则减小，增大，故M代表与的变化曲线，A正确； B．根据X点坐标可求，由W点可知，当时，，此时，则，B错误； C．Y点，氟离子的浓度与钙离子的相同，即，溶解出的氟离子，，再根据电荷守恒，故，C正确； D．Z点的溶液中，根据及，存在，根据可求，而此时，则，D正确； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11. 下列表示正确的是 A. 基态的电子排布式： B. 二氯乙烷的结构简式： C. 的电子式 D. 的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态的电子排布式为，故A错误； B．二氯乙烷存在同分异构体，结构简式可能为，，故B错误； C．的电子式为，故C错误； D．有3个N-H键和一对孤对电子，VSEPR模型为，故D正确； 故答案选D。 12. 下列实验仪器或装置的选择正确的是 配制50.00mL0.1000mol.L-1 Na2CO3溶液 除去Cl2中的HCl 蒸馏用冷凝管 盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配制溶液，故A错误； B．除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，故B正确； C．蒸馏要使用直形冷凝管，接水口下口进上口出，球形冷凝管一般作反应装置，故C错误； D．硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，故D错误。 答案选B。 13. 实验教学是化学学科的重要辅助手段。下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是 选项 实验及现象 结论及解释 A 向NaCN溶液中通入少量CO2气体，生成碳酸钠（酸性：H2CO3＞HCN＞） 2CN-+H2O+CO2=2HCN+ B 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入少量KCl固体，溶液颜色不变 增大Cl-浓度，平衡不移动 C 用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗 CH3COOH是弱电解质 D 某温度下，相同pH的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸＞醋酸 酸性：盐酸＞醋酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．向NaCN溶液中通入少量CO2气体，生成碳酸氢钠，可知发生强酸制取弱酸的反应，则离子反应为CN-+H2O+CO2=HCN+，故A不符合题意； B．KSCN与FeCl3的混合液中存在3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3，加入少量KCl固体，对平衡移动无影响，溶液颜色不变，即增大Cl-浓度，平衡不移动，故B符合题意； C．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，只能说明溶液中阴阳离子浓度较小，无法证明CH3COOH的电离程度，即无法证明醋酸为弱电解质，故C不符合题意； D．相同pH的盐酸与醋酸，稀释相同倍数后，醋酸中氢离子浓度大，pH较大，稀释后溶液pH：盐酸＞醋酸，由此可以说明酸性：盐酸＞醋酸，故D符合题意； 答案选BD。 14. 科学家设计微生物原电池，用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮，该装置示意图如图。有关该微生物电池说法正确的是(　　) A. 电子由m极转移到n极 B. H+可通过质子交换膜移向左侧极室 C. m电极反应2NO+6H2O+10e-＝N2+12OH- D. 每生成1 mol CO2转移e-的物质的量为4 mol 【答案】BD 【解析】 【分析】该原电池中电极m上硝酸根转化为氮气发生还原反应，所以电极m为正极，电极n为负极。 【详解】A．原电池中电子由负极经外电路流向正极，即由n极转移到m极，故A错误； B．阳离子向正极移动，即H+可通过质子交换膜移向左侧极室，故B正确； C．左边装置中电极m是正极，电极反应式为2NO+10e-+12H+=N2↑+6H2O，故C错误； D．电极n上C6H12O6转化为CO2，C元素化合价由0价变为+4价，所以每生成1 mol CO2转移e-的物质的量为4 mol，故D正确； 综上所述答案为BD。 15. 将CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0 L的恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1 mol CO2和0.18 mol H2，在乙中充入0.2 mol CO2和0.36 mol H2，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线X表示的是容器甲中CO2的平衡转化率随温度的变化 B. 体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)＜2P总(状态Ⅲ) C. 将状态Ⅰ对应的容器升温到T2K，可变成状态Ⅱ D. T2 K时，向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1mol，反应将向正方向进行 【答案】BD 【解析】 【详解】A.由已知，结合图象可得，恒温恒容时，甲、乙两平衡不等效，由于正反应是气体分子数减少的瓜不，故压强越大反应物的转化率越高。在相同温度下，乙的CO2的平衡转化率高，所以曲线X表示的是容器乙中CO2的平衡转化率随温度的变化，选项A错误； B.状态II和状态III温度和体积相同，点II处于起始加入0.2molCO2的曲线上，点III处于起始加入0.1molCO2的曲线上，状态II起始加入的CO2物质的量是状态III的两倍，状态II相当于在状态III达平衡后将体积缩小一半，若平衡不移动，状态II总压强等于状态III的两倍，增大压强平衡向正反应方向移动，所以P总（状态II）＜2P总（状态III），选项B正确； C. 由图象可知，将状态Ⅰ对应的容器升温到T2K，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率减小，只能得到状态III而得不到状态II，选项C错误； D. T2 K时，乙中CO2的平衡转化率40%，平衡时CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)的浓度分别为0.12mol/L、0.12mol/L、0.04mol/L、0.12mol/L，K=，在相同温度下，化学平衡常数不变。向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1mol，Q=，反应将向正方向进行，选项D正确。 答案选BD。 【点睛】本题通过图象考查了影响平衡的因素分析判断，题目难中等，关键看懂图象，学会分析图象的方法，易错点为选项B，状态II和状态III温度和体积相同，点II处于起始加入0.2molCO2的曲线上，点III处于起始加入0.1molCO2的曲线上，状态II起始加入的CO2物质的量是状态III的两倍，状态II相当于在状态III达平衡后将体积缩小一半，若平衡不移动，状态II总压强等于状态III的两倍，增大压强平衡正向移动使体系的压强会减小一些，故P总（状态II）＜2P总（状态III）。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 将酞菁—钴钛—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题： （1）下图中属于原子晶体是___________，间的作用力是___________。 （2）酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。 酞菁分子中所有原子共平面，其中P轨道能提供一对电子的N原子是___________(填图酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为___________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成___________键。 （3）气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图a所示，二聚体中的轨道杂化类型为___________，的熔点为，远高于的，由此可以判断铝氟之间的化学键为___________键。结构属立方晶系，晶胞如图b所示，的配位数为___________。若晶胞参数为，晶体密度___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 【答案】（1） ①. 金刚石 ②. 范德华力 （2） ①. ③ ②. ③. 配位 （3） ①. ②. 离子 ③. 2 ④. 【解析】 【小问1详解】 金刚石属于原子晶体，石墨属于混合型晶体，属于分子晶体，碳纳米管不属于原子晶体；间的作用力是范德华力； 【小问2详解】 已知酞菁分子中所有原子共平面，则其分子中所有的C原子和所有的N原子均为sp2杂化，且分子中存在大π键，其中标号为①和②的N原子均有一对电子占据了一个sp2杂化轨道，其p轨道只能提供1个电子参与形成大π键，标号为③的N原子的 p轨道能提供一对电子参与形成大π键，因此标号为③的N原子的p轨道能提供一对电子；钴酞菁分子中，失去了2个的酞菁离子与钴离子通过配位键结合成分子，因此，钴离子的化合价为+2，氮原子提供孤对电子与钴离子形成配位键。 【小问3详解】 由的空间结构结合相关元素的原子结构可知，Al原子价层电子对数是4，其与其周围的4个氯原子形成四面体结构，因此，二聚体中Al的轨道杂化类型为。AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的192℃，由于F的电负性最大，其吸引电子的能力最强，因此，可以判断铝氟之间的化学键为离子键。由AlF3的晶胞结构可知，其中含灰色球的个数为，蓝色球的个数为，则灰色的球为F-，距F-最近且等距的Al3+有2个，则的配位数为2。若晶胞参数为a pm，则其晶体密度。 17. 某种新型药物M(其结构简式为)的一种合成路线如下： 已知： (1) (2)苯环上有取代基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位，苯环上有取代基时，新引入的取代基连在苯环的间位。 回答下列问题： (1)反应①的反应类型为_______。 (2)F的结构简式为_______，J中含氧官能团名称为_______。 (3)I与溶液反应的化学方程式为_______。 (4)X是G的同分异构体，X中含有苯环，遇溶液显紫色，核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1：6：6：9，则X的结构简式为_______。 (5)参考所给信息，写出由间二甲苯与制备的合成路线(无机试剂任选) _____________。 【答案】 ①. 取代反应 ②. ③. 羟基、硝基 ④. +2KOH++H2O ⑤. ⑥. 【解析】 【分析】对比A、C知，A→C要实现醇羟基的氧化和氯原子的消去，依据反应条件可知A→B为醇羟基的氧化，B→C为氯原子的消去，故B结构简式为，根据反应条件知，C→D为硝基的还原，故D为，对比D、E结构简式知，D→E为D分子内脱去小分子HCl，根据信息（1）知，E→F为E中羧基中羟基被氯原子取代，故F为，由信息（1）知，F中酰氯键与K中氨基反应脱去小分子HCl生成M，由反应条件知，J→K为硝基被还原为氨基，故由K反推J为，I→J为酯基的水解反应，H→I为苯环上氢原子被硝基取代，G与乙酸酐生成H，对比G分子式与H结构简式，结合元素守恒知G为，反应同时生成CH3COOH。 【详解】(1)反应①为D→E反应，根据反应特点脱去小分子HCl知此反应为取代反应； (2)有分析知，F的结构简式为；J的结构简式为，故J中含氧官能团为羟基、硝基； (3)I→J为酯基水解反应，由于水解生成酚羟基，故1 mol I消耗2 mol KOH，反应方程式为：+2KOH++H2O； (4)由分析知G为，其同分异构X中含有苯环和酚羟基，且有四种氢，个数比为1：6：6：9，故X应为对称结构，其中一种氢个数为9个，推测为等效的3个甲基，即结构 —C(CH3)3，还有两种氢个数为6个，应为等效的两个甲基，故结构为：； (5)对比间二甲苯（）和目标产物知，需在两个甲基的邻位引入硝基，并将甲基氧化成羧基，利用信息(1)引入酰氯键，再与(CH3)2CHNH2反应引入酰胺键，得到目标产物，具体合成路线如下：。 【点睛】设计合成路线时，需先引入硝基再氧化甲基，若先氧化甲基，则之后引入的硝基处于间位，而不是已有支链的邻位。 18. 以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量、CuO、MnO、)为原料制备锌的工艺流程如图： 已知：①“浸取”时。ZnO、CuO转化为、进入溶液； ②25℃时，，； ③深度除杂标准：溶液中 （1）为提高锌浸出率，必须采取的措施是_______；“浸取”温度为30℃时，锌浸出率可达90.6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为_______。 （2）“操作a”的名称为_______。 （3）“深度除锰”是在碱性条件下将残留的转化为，离子方程式为_______。 （4）“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果［除铜效果以反应后溶液中铜锌比表示］与“加入量”［以表示］的关系曲线如图所示。 ①当加入量时，锌的最终回收率下降的原因是_______(用离子方程式表示)，该反应的平衡常数为_______，(已知的) ②“深度除铜”时加入量最好应选_______。 a.100% b.110% c.120% d.130% （5）测定反萃取水相中的浓度：量取20.00mL反萃取水相于锥形瓶中，用0.0100mol/L EDTA(乙二胺四乙酸钠)标准溶液滴定至终点()。重复实验三次，平均消耗标准溶液22.30mL。则反萃取水相中的浓度为_______(保留两位小数)。 【答案】（1） ①. 将废锌催化剂粉碎 ②. 温度升高，挥发，使生成减少 （2）分液 （3） （4） ①. ②. ③. C （5）0.011mol/L 【解析】 【分析】废锌催化剂要成分为ZnO及少量Fe2O3、CuO、MnO、SiO2，加入NH3-NH4Cl的混合溶液，生成[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+，同时生成Fe(OH)3、Mn(OH)2等，SiO2不溶解，过滤一起除去，再向滤液中加入H2O2，进行深度除锰，反应的方程式为，再加入(NH4)2S，进行深度除铜，反应的方程式为[Cu(NH3)4]2++S2-=CuS↓+4NH3，过滤，除去MnO2和CuS，向滤液中加入萃取剂，使锌进入有机萃取剂中，分液后，再向有机萃取剂中加入硫酸，进行反萃取，得到硫酸锌溶液，然后进行电解，得到锌，据此分析作答。 【小问1详解】 将废锌催化剂粉碎温度升高，挥发，使生成减少。温度升高，因浓度减小，平衡移动，致使浓度减小； 【小问2详解】 “操作a”分离有机层和无机层，名称为分液； 小问3详解】 “深度除锰”可将残留的Mn2+转化为MnO2，该反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 ①当(NH4)2S加入量≥100%时，锌的回收率下降的可能原因锌离子与硫离子结合生成了硫化锌，离子方程式为，该反应的平衡常数为； ②当加入量为120%时，铜锌比为，达到深度除铜标准，继续加大加入量会导致锌回收率下降且不经济，故选：c； 【小问5详解】 由滴定原理：，n()=n()=cV=0.0100mol/L×22.30×10-3L=2.23×10-4mol，反萃取水相中的浓度为。 19. 硫脲[CS(NH2)2]是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题： I.硫脲的制备： 已知：将石灰氮(CaCN2)和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。 （1）仪器M的名称为_______。写出装置B中的离子方程式_______。 （2）按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→_______(填仪器接口的小写字母)。 （3）装置C中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是_______，装置C中反应的化学方程式为_______。 Ⅱ.硫脲的分离及产品含量的测定： （4）装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成250mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。 ①硫脲[CS(NH2)2]中硫元素的化合价为_______价。 ②滴定时，硫脲转化为CO2、N2、SO的离子方程式为_______。 ③样品中硫脲的质量分数为_______(用含“m，c、V”的式子表示)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. FeS+2H+=Fe2++H2S↑ （2）a→b→d→e→f （3） ①. 温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速度缓慢 ②. （4） ①. -2 ②. ③. 【解析】 【分析】装置B利用FeS固体和稀盐酸反应制备H2S气体，装置A中装有饱和NaHS溶液，可以除去H2S中的HCl；装置C中，将石灰氮()和水的混合物加热至80℃，并通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳；装置D是尾气吸收装置，防止H2S污染空气；故装置连接顺序为。 【小问1详解】 仪器M为恒压滴液漏斗；装置B利用FeS固体和稀盐酸反应制备H2S气体，反应的离子方程式为FeS+2H+=Fe2++H2S↑。 【小问2详解】 由分析可知，上述装置的合理连接顺序为。 【小问3详解】 若反应温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；若反应温度过低，反应速度缓慢，故装置C中反应温度控制在80℃；装置C中，将石灰氮()和水的混合物加热至80℃，并通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，化学方程式为。 【小问4详解】 ①硫脲[]中，C元素的化合价为+4价、N元素的化合价为-3价、H元素的化合价为+1价，则硫元素的化合价为-2价； ②滴定时，硫脲转化为、、，反应的离子方程式为； ③用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液，消耗的物质的量为，根据可知，mg产品中的物质的量为=，则样品中硫脲的质量分数为=。 20. 二氧化碳资源化利用，涉及主要反应如下： I．　 II.　 回答下列问题： （1）的焓变_____ 反应I的净速率，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时，_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）分别向压强为、的恒压体系中通入和，达平衡时，部分含碳物种的摩尔分数随温度变化如图所示。 表示压强为时，的摩尔分数随温度变化的曲线是_____(填标号)。随温度升高，当温度高于655℃，对应含碳物种的摩尔分数的原因是_____。 （3）图示M、N、P三点对应的转化率大小关系为_____；655℃时，反应I的平衡常数_____；600℃，压强为时，若增大投料比，重新达平衡后，的值将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. ②. 增大 （2） ①. d ②. 升高温度，促进反应I正向进行，抑制反应II，低温时，以反应II为主，高于655℃，以反应I为主 （3） ①. ②. 1.2 ③. 减小 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应II-反应I×2可得，=；反应I正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，增大； 【小问2详解】 升高温度，反应I平衡正向移动，反应II平衡逆向移动，增大，减小，增大压强，反应II平衡正向移动，增大，减小，则压强为时，、的摩尔分数随温度变化的曲线分别是d、a；则压强为时，、的摩尔分数随温度变化的曲线分别是c、b；表示压强为时，的摩尔分数随温度变化的曲线是d； 温度升高，当温度高于655℃，对应含碳物种的摩尔分数的原因是：升高温度，促进反应I正向进行，抑制反应II，低温时，以反应II为主，高于655℃，以反应I为主； 【小问3详解】 根据(2)中分析，M、P两点温度相同，压强相同，的转化率相同，为80%，为10%，则为10%，N点为40%，为40%，则为20%，说明N点的转化率较小，M、N、P三点对应的转化率大小关系为：； 根据碳原子守恒，655℃时，N点、、分别为0.2mol、0.4mol、0.4mol；根据反应I．、II.反应共消耗为0.4mol+0.4mol×4=2mol，余下2mol，生成为0.4mol+0.4mol×2=1.2mol，此时体系内气体总的物质的量为(0.2+0.4+0.4+2+1.2)=4.2mol，655℃时，N点压强为，则、、、的分压分别为、、、，反应I的平衡常数==1.2； 600℃，压强为时，若增大投料比，的转化率变大，根据图像中a、d两条曲线可知，增多，减少，则重新达平衡后，的值将减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 参照秘密级管理★启用前 2024——2025学年度高三模拟考试 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。 每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 下列食品添加剂对应功能正确的是 A. 山梨酸钾——增味剂 B. 抗坏血酸——抗氧化剂 C. 谷氨酸钠——防腐剂 D. 硫酸钙——膨松剂 2. 2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是 A. 推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 B. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 C. 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放 D. 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 甲醛中π键的电子云轮廓图： B. 的电子式： C. 的电子式为Ca2+[H:H]2- D. 四溴化碳的空间填充模型： 4. 下列说法不正确的是 A. 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B. 熔沸点由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C. 沸点由高到低：HI＞HBr＞HCl＞HF D. 氮元素氢化物的沸点不一定高于碳元素的氢化物 5. 下列图示装置或操作错误的是 A. 图①验证铁的吸氧腐蚀 B. 图②验证易溶于水且溶液呈碱性 C. 图③测量的体积 D. 图④操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 6. 某兴趣小组同学为研究Cu与的反应进行如下实验(已知CuCl为白色固体，微溶于水)： 序号 实验步骤 实验现象 Ⅰ 充分振荡，加入2 mL蒸馏水 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 Ⅱ 充分振荡，加入2 mL蒸馏水 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 Ⅲ 充分振荡，加入2 mL蒸馏水 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 下列说法不正确的是 A. 三个实验中消耗的铜粉的量不完全一样 B. 上述实验表明能否形成白色沉淀主要取决于加入Cu的量 C. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均发生了反应 D. 实验Ⅱ中加水后的离子反应可能是 7. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA2是一种储氢材料。下列叙述正确的是 A. 元素B的单质与化合物A2D反应能生成D的单质 B 工业上利用铝热反应可制得单质C C. 原子B、C、D半径的大小顺序：D>C>B D. 一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成BD3 8. CO氧化偶联法：以CO、H2、O2、NO、CH3OH等为原料制备乙二醇，转化流程如下图，下列说法错误的是 A. 草酸二甲酯制得乙二醇过程中发生还原反应 B. 乙二醇和甲醇均易溶于水，主要原因为两者都是极性分子 C. 该流程中可循环利用的物质为NO和CH3OH D. 该过程的总反应可表示为4CO+O2+8H2=2HOCH2CH2OH+2H2O 9. 用热再生氨电池处理含电镀废液的装置如图，该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为混合液，B极室为溶液；热再生部分加热a极室流出液，使分解。下列说法不正确的是 A. 装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 B. a极的电极反应为： C. 电池部分的总反应为： D. 该方法可以富集并产生电能，同时循环利用 10. 难溶盐可溶于盐酸，常温下，用调节浊液的，测得体系中或与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. M代表与的变化曲线 B. 难溶盐的溶度积常数 C. Y点的溶液中存在 D. Z点的溶液中存在 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11. 下列表示正确的是 A. 基态的电子排布式： B. 二氯乙烷的结构简式： C. 的电子式 D. 的VSEPR模型： 12. 下列实验仪器或装置的选择正确的是 配制50.00mL0.1000mol.L-1 Na2CO3溶液 除去Cl2中的HCl 蒸馏用冷凝管 盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶 A B C D A. A B. B C. C D. D 13. 实验教学是化学学科重要辅助手段。下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是 选项 实验及现象 结论及解释 A 向NaCN溶液中通入少量CO2气体，生成碳酸钠（酸性：H2CO3＞HCN＞） 2CN-+H2O+CO2=2HCN+ B 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入少量KCl固体，溶液颜色不变 增大Cl-浓度，平衡不移动 C 用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗 CH3COOH是弱电解质 D 某温度下，相同pH的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸＞醋酸 酸性：盐酸＞醋酸 A. A B. B C. C D. D 14. 科学家设计微生物原电池，用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮，该装置示意图如图。有关该微生物电池说法正确的是(　　) A. 电子由m极转移到n极 B. H+可通过质子交换膜移向左侧极室 C. m电极反应为2NO+6H2O+10e-＝N2+12OH- D. 每生成1 mol CO2转移e-的物质的量为4 mol 15. 将CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0 L的恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1 mol CO2和0.18 mol H2，在乙中充入0.2 mol CO2和0.36 mol H2，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线X表示的是容器甲中CO2的平衡转化率随温度的变化 B. 体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)＜2P总(状态Ⅲ) C. 将状态Ⅰ对应的容器升温到T2K，可变成状态Ⅱ D. T2 K时，向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1mol，反应将向正方向进行 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 将酞菁—钴钛—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳催化剂。回答下列问题： （1）下图中属于原子晶体的是___________，间的作用力是___________。 （2）酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。 酞菁分子中所有原子共平面，其中P轨道能提供一对电子的N原子是___________(填图酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为___________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成___________键。 （3）气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图a所示，二聚体中的轨道杂化类型为___________，的熔点为，远高于的，由此可以判断铝氟之间的化学键为___________键。结构属立方晶系，晶胞如图b所示，的配位数为___________。若晶胞参数为，晶体密度___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 17. 某种新型药物M(其结构简式为)的一种合成路线如下： 已知： (1) (2)苯环上有取代基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位，苯环上有取代基时，新引入的取代基连在苯环的间位。 回答下列问题： (1)反应①的反应类型为_______。 (2)F的结构简式为_______，J中含氧官能团名称为_______。 (3)I与溶液反应的化学方程式为_______。 (4)X是G的同分异构体，X中含有苯环，遇溶液显紫色，核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1：6：6：9，则X的结构简式为_______。 (5)参考所给信息，写出由间二甲苯与制备的合成路线(无机试剂任选) _____________。 18. 以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量、CuO、MnO、)为原料制备锌的工艺流程如图： 已知：①“浸取”时。ZnO、CuO转化为、进入溶液； ②25℃时，，； ③深度除杂标准：溶液中 （1）为提高锌浸出率，必须采取的措施是_______；“浸取”温度为30℃时，锌浸出率可达90.6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为_______。 （2）“操作a”的名称为_______。 （3）“深度除锰”是在碱性条件下将残留的转化为，离子方程式为_______。 （4）“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果［除铜效果以反应后溶液中铜锌比表示］与“加入量”［以表示］的关系曲线如图所示。 ①当加入量时，锌的最终回收率下降的原因是_______(用离子方程式表示)，该反应的平衡常数为_______，(已知的) ②“深度除铜”时加入量最好应选_______。 a.100% b.110% c.120% d.130% （5）测定反萃取水相中的浓度：量取20.00mL反萃取水相于锥形瓶中，用0.0100mol/L EDTA(乙二胺四乙酸钠)标准溶液滴定至终点()。重复实验三次，平均消耗标准溶液22.30mL。则反萃取水相中的浓度为_______(保留两位小数)。 19. 硫脲[CS(NH2)2]是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题： I.硫脲的制备： 已知：将石灰氮(CaCN2)和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。 （1）仪器M的名称为_______。写出装置B中的离子方程式_______。 （2）按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→_______(填仪器接口的小写字母)。 （3）装置C中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是_______，装置C中反应的化学方程式为_______。 Ⅱ.硫脲的分离及产品含量的测定： （4）装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成250mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。 ①硫脲[CS(NH2)2]中硫元素的化合价为_______价。 ②滴定时，硫脲转化为CO2、N2、SO的离子方程式为_______。 ③样品中硫脲的质量分数为_______(用含“m，c、V”的式子表示)。 20 二氧化碳资源化利用，涉及主要反应如下： I．　 II.　 回答下列问题： （1）的焓变_____ 反应I的净速率，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时，_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）分别向压强为、的恒压体系中通入和，达平衡时，部分含碳物种的摩尔分数随温度变化如图所示。 表示压强为时，的摩尔分数随温度变化的曲线是_____(填标号)。随温度升高，当温度高于655℃，对应含碳物种的摩尔分数的原因是_____。 （3）图示M、N、P三点对应的转化率大小关系为_____；655℃时，反应I的平衡常数_____；600℃，压强为时，若增大投料比，重新达平衡后，的值将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $