北京市东城区重点中学2016年4月高三化学 “化学思想方法”的考查 课件（17张）

“化学思想方法”的考查 “物质变化是有条件的，物质结构决定物质性质，化学与社会和谐发展，分类与比较， 假说、模型与实验，以及定性与定量、宏观与微观、量变与质变、一般与特殊、分与合等相结合” 化学思想方法看似虚无缥缈， 实则无处不在、无时不有。 一、《东城一模化学试题》中体现出的化学思想方法 二、应用化学思想方法解决问题实例分析 Ⅰ. “定性与定量”思想 化学学习中常见的“定性与定量”问题 （1） 可逆反应的定性判断。0.1mol Cl2与足量Na、NaOH、H2O反应转移电子数目？ 可逆反应中放热Q与△H的关系。 （2）因浓度改变影响定量计算 Cu与浓H2SO4反应，随酸的浓度降低，反应停止。MnO2与浓盐酸反应，随酸的浓度降低，反应停止。 （3）需要定量计算确定物质性质 与量有关的离子方程式，铝三角、铁三角等。 27（2）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是。 ★由图像获取信息——由“定量”到“定性” 从反应开始到A点，随SO2 的增多，Na2CO3 减少； NaHCO3 和Na2SO3 增多。 由此确定反应物和生成物，并配平： 2CO32- + SO2 + H2O = 2HCO3- + SO32- ☆ SO2 过量，最终在吸收塔生成NaHSO3 , 进入中和塔 与NaOH反应：NaHSO3 + NaOH= Na2SO3 +H2O 27.（6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色,消耗KIO3标准溶液体积为y mL。 ①滴定终点前反应的离子方程式是： （将方程式补充完整） ②成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的质量分数是 。 ★根据氧化还原原理判断——由“定性”到“定量”。 还原性SO32- >I- ,I2 能将SO32- 氧化， 因此，IO3- 的还原产物不是I2 , 学生望文生义，看到“无色变蓝色” 就想当然写成I2 , 其实，是滴定终点,消耗完Na2SO3才生成I2 ，显蓝色。 IO3- +5I- + 6