广东省部分学校2025届高三下学期5月联考 化学试卷

绝密★启用前 2025届广东省高三年级5月联合测评 高三化学试卷 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：0一16Na一23A1一27S-32C1一35.5Fe-56Zr一91 W-184 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.我国古代通过统一度量衡标准，推动了社会生产和技术进步。下列相关物品中，主要由硅酸盐材 料制成的是 A.骨尺 B.陶量 C.铜权 D.黄花梨戥子 2.科技强国，化学有为。下列说法不正确的是 A.Venus模型实现了蛋白质功能的“定向进化”，蛋白质属于两性分子 B.Li-H,电池展现了卓越的电化学性能，Li和H均位于元素周期表中的s区 C.碳纤维地铁列车引领地铁实现全新绿色升级，碳纤维和C0互为同位素 D.柔性叠层太阳能电池提高了能量转化效率，该电池实现了太阳能转化为电能 3.植根千年岭南文化、坐拥丰富海洋资源的广东，正以科技创新驱动高质量发展，这与化学密不可 分。下列说法不正确的是 A.建造围屋的“三合土”中含有熟石灰，久置易形成碳酸氢钙，能增强墙体强度 B.“拜老爷”习俗中所用蜡烛的主要成分是石蜡，燃烧会生成C0,、H,0等 C.海水淡化可利用氯化铝等混凝剂进行预处理，将悬浮杂质聚集成沉淀除去 D.人工智能兴起，电子产业发达，电脑芯片的主要成分是共价晶体硅 广东·高三化学第1页（共8页） 4.粤菜“尊重自然之味，包容天下之美”。下列关于美食的化学知识正确的是 A.橄榄油和人造奶油中的主要有机物都属于烃类 B.炖鱼时添加食醋和料酒会香气四溢，是因为生成了易溶于水的酯 C.食物中的淀粉可水解为葡萄糖，葡萄糖能还原新制的Cu(OH)2产生砖红色沉淀 D.营养师建议适当摄入富含纤维素的食物，纤维素在人体内可水解和利用 5.为了模拟金属在潮湿环境中发生的吸氧腐蚀，某实验小组设计了由铜片、石墨和饱和NCl溶液 组成的原电池。该电池工作时，下列说法正确的是 A.铜片为正极，发生还原反应 B.石墨电极表面产生少量氢气 C.外电路中，电子由石墨电极流出 D.一段时间后，在溶液中可能会析出蓝色沉淀 6.20世纪以来，化学的发展突飞猛进，化学家功不可没。下列劳动项目与所述化学知识没有关联 的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环境化学家利用Na,S除去废水中的Cu2+ S2+Cu2+=CuS↓ 分析化学家根据焰色试验检验样品中是否含钠 不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同 夕 元素 的光 结构化学家合成冠醚以识别不同的碱金属离子 碱金属离子具有氧化性 D 物理化学家研制催化剂以加快化学反应速率 催化剂可降低反应的活化能 7.一种实验室制取三氯化硼气体的部分装置如图，其原理为B,0,+3C+3C1,△2BC1,+3C0。下列 实验装置不能达到实验目的的是 选项 A B C D 浓盐酸一 B,03和C 实验装置 NaOH KMnO 溶液 饱和食盐水 实验目的 制备氯气 除去氯气中的氯化氢 制取三氯化硼 C0的尾气处理 8.有机物M是一种药物合成的中间体，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 COOCH CN A.含有4种官能团 B.所有碳原子可能共平面 C.碳原子的杂化方式有sp、sp2和sp D.含有2个手性碳原子 广东·高三化学第2页（共8页） 9.设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7.8gNa,S与Na02的混合物中质子总数为3.8N B.1mol苯中含有碳碳双键数日为3N C.pH=12的Ba(OH)2溶液中OH数目为0.01N D.1mol氯气和水充分反应，转移电子数为N 10.探究氮的含氧化合物转化的一体化实验装置如图所示。通过磁铁控制磁子下移接触浓硝酸开 始反应，当有大量红棕色气体产生后移出磁子。后续预期现象及说法不正确的是 ①水 ②氧气 浓 —一磁铁 缠有铜丝 酸 的磁子 A.铜丝与硝酸的反应体现了硝酸的酸性和强氧化性 B.将烧瓶放入冰水浴中发现红棕色气体颜色变浅，证明2NO,(g)、一N,0,(g)的△H>0 C.依次注入注射器①、②中的试剂，可能观察到气体颜色先变浅再变深 D.为了绿色环保，实验结束后，可向三颈烧瓶中注入NaOH溶液 11.一种农药分子结构如图所示。已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Y和R同主族。则 W Z WWW Z W一X一R一X一X一X一X一Z一W W Z WW Y一W W 取 A.简单离子半径：Z>Y>R B.Y的简单氢化物分子间可形成氢键 C.元素的第一电离能：Z>Y>X D.R最高价氧化物对应的水化物为强酸 12.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用FeCL,溶液刻蚀铜质电路板 金属活泼性：Cu<Fe B 沸点：H2S<H2O 稳定性：H2S<H2O C 侯氏制碱法向饱和食盐水中先通CO2后通NH 溶解度：NH3>CO: D 酸性：HCOOH>CH,COOH 羧基中O一H键的极性：HCOOH>CH,COOH 13.短周期第VA、第IA族元素的物质分类与相应化合价关系如图所示。下列推测合理的是 5+6 s4 0 -2 氢化物单质氧化物酸 A.c为酸性氧化物，与水反应一定可制得d B.火山口附近可发生bce→f的转化 C.若元素为C,则a一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.若元素为S,则fC一定为氧化还原反应 广东·高三化学第3页（共8页） 14.烯烃是具有重要价值的化工原料。下列有关图示与对应的叙述不相符的是 c(烷烃)/molL 45 4平衡常数K 40 *能量 丁烯 915 C= C-+H 5 副产物 -C-C- 420460500540580620 HH 公1 TIC 反应温度/℃ 反应进程 甲 乙 丙 入 已知反应①：2CH,0H(g)=C2H4(g）+2H,0(g)△H=-20.9kJ·mol。 A.图甲表示不同温度下烷烃分解得到烯烃的过程，则曲线b表示的温度更高 B.图乙可表示温度对反应①的平衡常数K的影响 C.图丙表示正丁烷脱氢制丁烯，产率在600℃之后快速降低的原因可能是副产物增加 D.图丁表示烯烃与H2的加成反应，实线可表示加入催化剂后的历程 15.一种在NaCl-CaCl2-Ca0熔融环境下制备Al,C3的装置如图，该装置发生的总反应为4Al+ 3C02=—A4C3+302。下列说法不正确的是 电源 气体 C0, Al 石 ALC3 NaCl-CaClz-CaO NaCl-CaCl2-Cao 离子交换膜 A.为保证电解过程高效持续稳定，应选用氧离子交换膜 B.阴极总反应为4A1+3C02+12e—A14C3+602 C.消耗36gA1,理论上石墨电极产生48g气体 D.阳极可能发生副反应：2C1-2e=Cl2 16.已知：H,A—H+HA,HAH+A2。某化学研究小组利用pH传感器测定了暴露在空气 中的0.1mol·L'Na,A溶液和蒸馏水（均溶有微量的二氧化碳）的pH随温度的变化曲线如图 示。下列说法不正确的是 0.1molL1NaA溶液 蒸馏水 o 30 50 70 90* 温度/℃ A.常温下，Na2A溶液（不含C02)呈碱性 B.0.1mol·LNa2A溶液中：c(A2)+c(0H)-c(H)<0.1mol·L1 C.温度高于60℃，Na2A溶液的pH增大的原因可能是碳酸分解、溶解的C02逸出 D.利用充分煮沸并用植物油液封冷却的蒸馏水进行实验，该蒸馏水的H将随温度升高而减小 广东·高三化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)FeCl,用途广泛，某小组围绕FeCl,开展如下探究。 I.配制溶液 (1)配制100mL1mol·L'FeCL3溶液，用托盘天平称取FeCL3固体 go (2)上述配制溶液的过程中，不需要使用的仪器有 (填字母)。 Ⅱ.溶液颜色探究 FeCl溶液为黄色。小组同学探究FeCl溶液呈黄色的原因。 查阅资料Fe3+的水合离子在稀溶液中为无色。 提出猜想 猜想1：Fe3+水解为黄色的[Fe(OH)]2+; 猜想2：Fe3+与Cl配位为黄色的[FeCl4]。 实验验证 为验证猜想1、2是否成立，小组同学设计实验i~ⅱ。 实验序号 实验操作 试剂① 试剂② 溶液颜色变化 1mol·L 8mol·L- 取体积为V,的试剂①，记录 黄色加深 FeCl,溶液 盐酸 溶液颜色；向其中分别加入 1mol·L 体积为V,的试剂②，振荡， 8mol·L硝酸 黄色变为无色 Fe(NO,)3溶液 观察溶液颜色变化 iii 0.5mol·LFe2(S04)3溶液 amol·L1硫酸 黄色变为无色 (3)a= (4)Fe3+水解为[Fe(0H)]2+的离子方程式为 (5)小组同学认为实验i和i可证明猜想1正确。向F(NO3)3溶液中加入HNO3后，溶液变 为无色的原因为 (6)为探究实验ⅰ中溶液黄色加深的原因，小组同学又设计实验ⅳ。 实验序号 实验操作 溶液颜色变化 向实验ⅱ（或实验）所得无色溶液中加入少量 (填试剂) 无色变为黄色 由实验iv可知，Fe3+可与CI配位为黄色的FeCl,]。 实验结论猜想1和2均可能导致FCl溶液呈黄色。 (7)向FeCL3溶液中滴加KSCN溶液，现象为 ,加入KC1固体，溶液颜色不变，通过 相关化学方程式及计算说明原因： 已知此条件下主要发生：Fe3++2SCN [Ffe(SCN)2]+K1=2.29×103,Fe3+4CI[FeCL4]Km=1.02。 广东·高三化学第5页（共8页） 18.(14分)钨(W)是我国国家战略金属，广泛应用于航天、原子能、船舶、汽车等诸多工业领域。一 种从钨碱煮渣（含CaW04和少量的Si02、Sn02、Sc,O3)中提取钨和金属钪(Sc)的工艺流程如下。 硫化剂、过量C 纯碱 滤渣 滤液 烧渣 滤液 钨碱煮渣 高温硫化 钠化焙烧 水浸 ①调pH ②调plH W 稀盐酸一 →浸出渣 Y NaOH 養餐 P204→萃取 反萃取水相 沉钪 已知：①“钠化席烧”后的烧渣部分成分为Na2W04、Na2Si03、Na3Sc03; ②Na Sc03在纯水中无法稳定存在，易水解生成Sc(OH)3沉淀； ③“萃取”时发生的反应为Sc3++3HR一ScR,+3H,其中HR表示P204; ④25℃时，相关离子浓度为0.1mol·L时形成沉淀的pH如下。 离子种类 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Sio 10.3 8 WO2 7.3 回答下列问题： (1)Sc为21号元素，其基态原子的价层电子轨道表示式为 (2)为提高原料利用率，可将钨碱煮渣 ;“高90 温硫化”时的反应温度为1300℃，不同硫化剂对钨渣85 中除锡(S)效果的影响如图所示，硫化除锡时硫化剂藍s 3 转化为对应的金属氧化物，选用合适的硫化剂补充完 75 70 2 整下列方程式：1Sn02+ +☐C商温 65 60- + FeSO CaSO NaSO,硫化剂种类 (3)“水浸”过程中NaSc03溶于水后，发生水解反应的离子方程式为 (4)第一次调pH的范围为 (5)“反萃取”过程中加入的试剂“Y”为 分液后继续向水相中加入NaOH溶液沉 钪，为了使Sc+恰好沉淀完全，此时溶液中c(OH)= mol·L'。(当溶液中金 属离子浓度≤105mol·L1时认为其沉淀完全；K,[Sc(0H)3]=2.7×1022.7≈1.39) (6)由锆(+4价)和钨(+6价)组成的复合氧化物的立方晶胞如图所示。图中有8个四面体，均位于晶 胞内部，八面体则位于晶胞顶角和面心。该晶胞的最简式为ZrW,Og,x：y= ;已知 该晶体的密度为pg·cm3,则立方晶胞的体积为 nm3(列出计算式即可，设N 为阿伏加德罗常数的值)。 ●0 ○Z 秀W 锆的氧化物 钨的氧化物 广东·高三化学第6页（共8页） 19.（14分)N20又称“笑气”，由英国化学家汉弗莱·戴维于1799年研究其生理效应后命名。该气 体在室温下稳定，早期作为麻醉剂应用于医疗行业，同时为温室气体之一。 I.初识N,O (1)“等电子体”是指原子总数相同、价电子总数也相同的粒子，请写出N0的一种由第二周期 非金属元素组成的等电子体分子： (用分子式表示)。 (2)N,0可以由硝酸铵固体加热分解得到：NH,N0,(s)△一N,0(g)+2H,0(g) △H>0。 ①该反应 (填“高温”“低温”或“任意温度”)自发 ②向某恒容密闭容器中加入1 mol NH4NO3固体，在不同温度下充分 反应至压强不再变化时，N,0浓度与温度的关系曲线如图1所示， A、B两状态处于平衡状态的有 。若B状态时，压缩 体积，容器中始终保持n(N,0)=0.9mol,此时N,0的分压为 pkPa,计算该反应的分压平衡常数K。: （写出计算 17元 图1 过程，结果用含p的代数式表示)。 Ⅱ.消除N,0的主要方法为直接催化分解法：2N,0(g)高温2N,(g)+0,(g)△H。 已知：i.标准摩尔生成焓△H是指一定温度与标准压强(101kPa)下某元素最稳定的单质生成 1mol纯物质时的焓变。O2、N2等气体单质的△H为0kJ·mol;设N20的△H为 akJ·molP: ⅱ.该反应的部分历程如图2（部分过程和物质省略）。 相对能量Jmol TS2 189 TS1 TS3 126 157.5 63 A-040/ TS402 A-0 N2 -63 N20 402A0 AQ3人-0 -0 -126 化 A N2O -98.2 -92.1 -189 过程I 过程 A-0A61679 过程Ⅲ 图2 (表示吸附作用，A表示催化剂，TS表示过渡态分子) (3)下列有关反应的说法正确的是 (填字母)。 A.根据已知i可得，该反应的△H=-2akJ·mol B.过程I中吸附N2,过程Ⅱ中释放N2O C.过程Ⅲ决速步骤的能垒为345.2kJ·mol D.使用高效催化剂，能改变2N,0(g)高温2N,(g)+0,(g)的正、逆反应活化能的差值 (4)某小组同学查阅资料发现，在相同时间内进行分解反应，温度和不同种催化剂对N0的转化 率影响如图3所示： 该小组同学讨论得出，相较于b、c点，反应条件a更合适，请说明理由： Ⅲ.在一定条件下，N20会转变为N03,可能造成水体污染 (5)某小组同学设计绿色化学实验以脱除水体中的污染物NO,过程中持续测量几种主要含氨 离子的浓度随时间变化情况，结果如图4所示。75min时溶液中检测不到N03和NO2。 广东·高三化学第7页（共8页） ①推测该过程中的主产物为 (填化学式)，以实现无污染、绿色化学的目的。 NO,是该过程中的 (填“催化剂”“中间产物”或“副产物”)。 ②忽略其他可能产物，该小组同学设计的实验中，水体污染的清除效率 原污染物减少的浓度-新污染物生成的浓度 ×100%)为 原污染物初始浓度 100 c(NO3)x10-/mol-L- c(NO)或c(NH)x10-/mol·L 90 ■-Bb/Co04-Ce02 -Co304-Ce02 120r ONH; 80 +C004 △NO 70 1004 ◆NO5 60 80 50 40 60 2 30 40 20 10 01 。 20 150200250300350400450500 0◆ A◇0 0 1530456075 温度℃ 反应时间/min 图3 图4 20.(14分)生物合成具有反应条件温和、高选择性和低毒、低污染等特性。一种以肉桂醛(I)通过 生物合成高效得到2-苯乙醇(V)的转化路线如下。 BVMO FDH 、人入00 OH I NADPH NADP II NADPH NADP II NADP NADPH IV 已知：OYE为烯醛还原酶；BVMO为单加氧酶；FDH为甲酸酯脱氢酶；NADPH为还原型辅酶Ⅱ； NADP+为氧化型辅酶Ⅱ。 (1)化合物I的分子式为 ,其中1molI中含有 molC一Co键。 (2)化合物Ⅲ中含氧官能团的名称是 。化合物Ⅲ的某种同分异构体能使FCL3显 色且能够发生银镜反应，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，写出一种结构简式： 0 (3)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有 (填字母)。 A.化合物I存在顺反异构 B.NADPH到NADP的转化过程中，NADPH被还原 C.由化合物I→化合物Ⅱ转化过程中有“头碰头”形成的π键的断裂 D.化合物V的沸点比化合物Ⅲ高，是因为化合物V能够形成分子间氢键 (4)根据化合物I的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型 a 溴的四氯化碳溶液 COONH OH (5)已知：RCH0+CH,CH0aO1RCH CH,CHO,仅以甲苯和乙醛为有机原料，根据所学知识， 设计路线合成肉桂醛。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应的有机反应物为 ②第一步发生取代反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 广东·高三化学第8页（共8页）书 广东·高三化学　第１　页（共５页） ２０２５届广东省高三年级５月联合测评 高三化学参考答案 １．【答案】Ｂ 【解析】骨尺的主要成分是蛋白质、磷酸钙、碳酸钙等，Ａ项不符合题意；陶量的主要成分是硅酸盐，Ｂ项符合题 意；铜权为金属材料，Ｃ项不符合题意；黄花梨戥子的主要成分是纤维素，Ｄ项不符合题意。 ２．【答案】Ｃ 【解析】蛋白质含氨基和羧基，既能与酸反应，又能与碱反应，是两性分子，Ａ项正确；Ｌｉ和 Ｈ均位于元素周期表 中的第ⅠＡ族，属于ｓ区，Ｂ项正确；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，Ｃ项不正 确；太阳能电池能将太阳能转化为电能，Ｄ项正确。 ３．【答案】Ａ 【解析】Ｃａ（ＯＨ）２与空气中的ＣＯ２反应生成 ＣａＣＯ３，ＣａＣＯ３有助于增强墙体的强度，而不是碳酸氢钙，Ａ项不正 确；石蜡是烃类混合物，主要含碳和氢元素，故石蜡燃烧的主要产物包括二氧化碳（ＣＯ２）和水（Ｈ２Ｏ），Ｂ项正确； 海水淡化的预处理过程中，使用氯化铝等混凝剂，Ａｌ３＋在水中水解生成的 Ａｌ（ＯＨ）３胶体可吸附水中的悬浮杂质 并将其聚集成沉淀除去，Ｃ项正确；电脑芯片的主要成分是硅（Ｓｉ），硅是一种共价晶体，具有优异的半导体性能， Ｄ项正确。 ４．【答案】Ｃ 【解析】橄榄油和人造奶油中的主要有机物是油脂，属于烃的衍生物，Ａ项不正确；食醋中的乙酸与料酒中的乙醇 发生酯化反应，得到微溶于水的乙酸乙酯，Ｂ项不正确；葡萄糖属于还原性糖，可还原新制的Ｃｕ（ＯＨ）２产生砖红 色沉淀Ｃｕ２Ｏ，Ｃ项正确；人体内没有水解纤维素的酶，不能够水解纤维素，Ｄ项不正确。 ５．【答案】Ｄ 【解析】铜为负极，发生氧化反应：Ｃｕ－２ｅ－ Ｃｕ２＋，石墨作为正极，氧气在此发生还原反应：Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ － ４ＯＨ－，Ａ、Ｂ项不正确；电子从负极（铜）流向正极（石墨），Ｃ项不正确；铜作为负极被氧化为 Ｃｕ２＋，进入溶液，而 正极处氧气被还原生成ＯＨ－，两者结合生成蓝色Ｃｕ（ＯＨ）２沉淀，Ｄ项正确。 ６．【答案】Ｃ 【解析】Ｓ２－与 Ｃｕ２＋反应生成难溶的 ＣｕＳ，可除去废水中的 Ｃｕ２＋，Ａ项不符合题意；焰色与不同元素原子的电子发 生跃迁时会吸收或释放不同的光有关，Ｂ项不符合题意；冠醚识别不同碱金属离子的原理是冠醚有不同大小的 空穴，可适配不同大小的碱金属离子，Ｃ项符合题意；催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应速率， Ｄ项不符合题意。 ７．【答案】Ｄ 【解析】制备氯气通常使用浓盐酸与高锰酸钾直接反应，装置图正确，Ａ项正确；通过饱和食盐水可以除去氯气中的 氯化氢，气体长进短出，进气方式正确，Ｂ项正确；制取三氯化硼的反应原理是Ｂ２Ｏ３＋３Ｃ＋３Ｃｌ２ △ ２ＢＣｌ３＋３ＣＯ，反应 物在加热条件下反应，固体混合物加热用硬质玻璃管，Ｃ项正确；一氧化碳和氢氧化钠不反应，Ｄ项不正确。 ８．【答案】Ｃ 【解析】分子中含有酯基、亚氨基和氰基三种官能团，Ａ项不正确；分子中苯环侧链含有多个空间四面体构型的碳 原子，所有碳原子不可能共平面，Ｂ项不正确；该分子中饱和碳原子采用 ｓｐ３杂化，苯环和酯基上的碳原子采用 ｓｐ２杂 化，氰 基 上 的 碳 原 子 采 用 ｓｐ杂 化，Ｃ项 正 确；分 子 中 只 有 一 个 标 注  的 手 性 碳 原 子 帨 師 師 ： 帨 師 師 ＣＮ Ｎ  Ｈ ＣＯＯＣＨ３  ，Ｄ项不正确。 广东·高三化学　第２　页（共５页） ９．【答案】Ａ 【解析】Ｎａ２Ｓ和Ｎａ２Ｏ２的相对分子质量都是７８，７．８ｇＮａ２Ｓ与 Ｎａ２Ｏ２混合物总物质的量为０．１ｍｏｌ，质子总数为 ３．８ＮＡ，Ａ项正确；苯环中存在大π键，无碳碳双键官能团，Ｂ项不正确；未明确体积，不能计算出 ＯＨ － 微粒数目， Ｃ项不正确；氯气与水的反应是可逆反应，转移电子数未知，Ｄ项不正确。 １０．【答案】Ｂ 【解析】硝酸和铜丝反应的产物有硝酸盐和氮氧化物，能体现硝酸的酸性和强氧化性，Ａ项正确；降低温度，红棕色 气体颜色变浅，说明平衡正向移动，该反应为放热反应，Ｂ项不正确；先注入水，水与ＮＯ２反应生成ＮＯ，颜色变浅， 然后注入氧气与ＮＯ反应生成ＮＯ２，颜色又变深，Ｃ项正确；ＮａＯＨ能与ＮＯ２反应，起到尾气处理的作用，Ｄ项正确。 １１．【答案】Ｂ 【解析】Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｒ为原子序数依次增大的短周期主族元素，Ｙ和Ｒ同主族，再根据图示结构式可知，Ｗ为Ｈ， Ｘ为Ｃ，Ｙ为Ｎ，Ｚ为Ｏ，Ｒ为Ｐ。简单离子半径：Ｐ３－＞Ｎ３－＞Ｏ２－，Ａ项不正确；Ｙ的简单氢化物为ＮＨ３，ＮＨ３分子间 可形成氢键，Ｂ项正确；元素的第一电离能：Ｎ＞Ｏ＞Ｃ，Ｃ项不正确；Ｒ最高价氧化物对应的水化物为 Ｈ３ＰＯ４， Ｈ３ＰＯ４不是强酸，Ｄ项不正确。 １２．【答案】Ｄ 【解析】用氯化铁刻蚀铜质电路板，根据氧化还原反应规律推出氧化性：Ｆｅ３＋＞Ｃｕ２＋，与金属的活泼性无关，Ａ项 不符合题意；Ｈ２Ｓ分子间只存在范德华力，Ｈ２Ｏ分子间存在范德华力和氢键，沸点：Ｈ２Ｓ＜Ｈ２Ｏ，而稳定性主要看 键能的大小，Ｓ—Ｈ键键能小于Ｏ—Ｈ键键能，Ｂ项不符合题意；应先通ＮＨ３后通ＣＯ２，Ｃ项不符合题意；酸性主 要看羧基中 Ｏ—Ｈ极性，由于—ＣＨ３的推电子效应，使得羧基中 Ｏ—Ｈ键的极性：ＨＣＯＯＨ＞ＣＨ３ＣＯＯＨ，导致酸 性：ＨＣＯＯＨ＞ＣＨ３ＣＯＯＨ，Ｄ项符合题意。 １３．【答案】Ｂ 【解析】ｃ可能为ＳｉＯ２，ＳｉＯ２不能与水反应，Ａ项不正确；火山口附近的硫单质会被大气中的 Ｏ２氧化为 ＳＯ２，ＳＯ２ 可被进一步氧化生成ＳＯ３，ＳＯ３遇水形成Ｈ２ＳＯ４，Ｂ项正确；若元素为Ｃ，则ａ可能是乙烯、环己烷等，环己烷不能 使酸性高锰酸钾溶液褪色，Ｃ项不正确；若元素为 Ｓ，则 ｆ为 Ｈ２ＳＯ４，ｃ为 ＳＯ２，Ｈ２ＳＯ４可以与 Ｎａ２ＳＯ３反应生成 ＳＯ２，该反应不属于氧化还原反应，Ｄ项不正确。 １４．【答案】Ｂ 【解析】曲线ａ速率更慢，说明其表示的温度较低；曲线 ｂ速率更快，说明其表示的温度更高，Ａ项正确；分析图 乙，可以看出随着温度的升高，平衡常数Ｋ在增大，对于放热反应，升高温度应该使平衡向吸热反应方向，也就 是逆反应方向移动，导致生成物浓度降低、反应物浓度增大，从而使得平衡常数Ｋ减小，Ｂ项不正确；分析图丙， 可以看出在６００℃之前，正丁烷脱氢制丁烯的产率随着温度的升高而增大；但在６００℃之后，产率却快速降低。 这可能是因为随着温度的进一步升高，副产物的生成量增加，导致目标产物丁烯的产率下降，Ｃ项正确；分析图 丁，催化剂的作用是降低反应活化能，所以图示中虚线表示加入催化剂前的曲线，实线表示加入催化剂后的曲 线，Ｄ项正确。 １５．【答案】Ｃ 【解析】本题为电解池，根据总反应及图中ＣＯ２反应生成Ａｌ４Ｃ３，可推知右侧Ｏ ２－失电子形成Ｏ２，则右侧电极为阳 极。阳极反应为２Ｏ２－－４ｅ－ Ｏ２↑，阴极反应为４Ａｌ＋３ＣＯ２＋１２ｅ － Ａｌ４Ｃ３＋６Ｏ ２－。由于 Ａｌ４Ｃ３在左侧电极生 成，Ｏ２－需要从左往右移动，为保证电解过程高效持续稳定，应选用氧离子交换膜，Ａ项正确；根据上述分析，Ｂ项 正确；消耗３６ｇＡｌ，转移４ｍｏｌｅ－，理论上生成１ｍｏｌＯ２，质量为３２ｇ，Ｃ项不正确；Ｃｌ － 可能在阳极发生氧化反 应，Ｄ项正确。 １６．【答案】Ｂ 【解析】由题意可知，Ａ２－可发生水解：Ａ２－＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＨＡ －＋ＯＨ－，常温下Ｎａ２Ａ溶液（不含ＣＯ２）呈碱性，Ａ项正确； Ｎａ２Ａ溶液中存在电荷守恒关系：ｃ（Ｎａ ＋ ）＋ｃ（Ｈ＋）＝２ｃ（Ａ２－）＋ｃ（ＨＡ－）＋ｃ（ＯＨ－），元素守恒关系：ｃ（Ｎａ＋）＝２ｃ（Ａ２－）＋ ２ｃ（ＨＡ－），两式联立可得：ｃ（Ｎａ＋）＋２ｃ（Ｈ＋）＝２ｃ（Ａ２－）＋２ｃ（ＯＨ－），将 ｃ（Ｎａ＋）＝０．２ｍｏｌ·Ｌ－１代入得到 ｃ（Ａ２－）＋ ｃ（ＯＨ－）－ｃ（Ｈ＋）＝０．１ｍｏｌ·Ｌ－１，Ｂ项不正确；碳酸分解、溶解的二氧化碳逸出会导致溶液氢离子浓度减小，ｐＨ 增大，Ｃ项正确；温度升高，水的电离程度增大，使水中的ｃ（Ｈ＋）增大，即ｐＨ减小，Ｄ项正确。 广东·高三化学　第３　页（共５页） １７．【答案】（１）１６．３（２分，有效数字错误扣１分） （２）ＡＢ（２分，少选给１分，多选、错选不得分） （３）４（１分，有效数字不做要求） （４）Ｆｅ３＋＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ［Ｆｅ（ＯＨ）］ ２＋＋Ｈ＋（１分，唯一答案） （５）溶液中存在水解平衡Ｆｅ３＋＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ［Ｆｅ（ＯＨ）］ ２＋＋Ｈ＋，加入ＨＮＯ３后，平衡逆向移动，抑制Ｆｅ ３＋水解（２分） （６）ＮａＣｌ固体（２分，写ＫＣｌ固体也得分，写 ＮＨ４Ｃｌ固体不给分，未写“固体”不扣分，写 ＮａＣｌ溶液、ＫＣｌ溶液扣 １分） （７）溶液变为红色（１分）　［Ｆｅ（ＳＣＮ）２］ ＋＋４Ｃｌ幑幐－ ２ＳＣＮ－＋［ＦｅＣｌ４］ － （１分），Ｋ＝ １．０２ ２．２９×１０３ ≈４．４５×１０－４（１分，列 出计算式即给分），该反应的平衡常数很小，反应进行的程度很小（１分） 【解析】（１）配制１００ｍＬ１ｍｏｌ·Ｌ－１ＦｅＣｌ３溶液需要０．１ｍｏｌＦｅＣｌ３固体，所以需要ＦｅＣｌ３固体的质量为１６．２５ｇ， 则用托盘天平称取ＦｅＣｌ３固体１６．３ｇ。 （２）配制溶液过程中不需要圆底烧瓶及分液漏斗，Ａ、Ｂ项符合题意。 （３）三组实验中的试剂②中Ｈ＋浓度需保持一致，即ｃ（Ｈ＋）＝８ｍｏｌ·Ｌ－１，故ａ＝４。 （４）Ｆｅ３＋水解为［Ｆｅ（ＯＨ）］２＋的离子方程式为Ｆｅ３＋＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ［Ｆｅ（ＯＨ）］ ２＋＋Ｈ＋。 （５）Ｆｅ（ＮＯ３）３溶液中存在Ｆｅ ３＋的水解平衡，加入 ＨＮＯ３后，抑制 Ｆｅ ３＋的水解，平衡逆向移动，［Ｆｅ（ＯＨ）］２＋浓度 减小，溶液变为无色。 （６）实验ｉｖ中，加入试剂后，溶液由无色变为黄色，结合实验 ｉ可知，Ｆｅ３＋可与 Ｃｌ－配位为黄色的［ＦｅＣｌ４］ － ，加入 的试剂中需含有Ｃｌ－，但不能引入水且不能影响溶液酸碱性，ＮａＣｌ固体、ＫＣｌ固体均符合题意。 （７）Ｆｅ３＋遇到ＫＳＣＮ溶液显红色。红色溶液中存在平衡Ｆｅ３＋＋２ＳＣＮ幑幐－ ［Ｆｅ（ＳＣＮ）２］ ＋ ，加入ＫＣｌ固体后，Ｆｅ３＋可 与Ｃｌ－配位生成［ＦｅＣｌ４］ － ，即存在平衡 Ｆｅ３＋＋４Ｃｌ幑幐－ ［ＦｅＣｌ４］ － ，则［Ｆｅ（ＳＣＮ）２］ ＋＋４Ｃｌ幑幐－ ２ＳＣＮ－＋［ＦｅＣｌ４］ － 的 Ｋ＝ １．０２ ２．２９×１０３ ≈４．４５×１０－４，该反应的平衡常数很小，反应进行的程度很小，因此溶液颜色不变。 １８．【答案】（１） ↑ ３ｄ ↑↓ ４ｓ （１分） （２）粉碎或碾碎（１分，相似表述即可）　ＳｎＯ２＋ＣａＳＯ４＋５Ｃ 高温 ＳｎＳ↑＋ＣａＯ＋５ＣＯ↑（２分，反应物出现ＣａＳＯ４得１ 分，完全正确２分） （３）ＳｃＯ３－３＋３Ｈ２ Ｏ Ｓｃ（ＯＨ）３↓＋３ＯＨ － （２分，物质正确１分，配平和“↓”共１分，写 幑幐“ ”不扣分） （４）（７．３，８］（２分，出现７．３给１分，出现８给１分，完全正确给２分） （５）盐酸或硫酸（１分）　１．３９×１０－９（２分） （６）１２（１分）　 ４×９１＋８×１８４＋３２×１６ ＮＡρ ×１０２１（２分，未写数量级或数量级错误扣１分） 【解析】（１）Ｓｃ为 ２１号元素，位于第四周期第ⅢＢ族，电子排布式为［Ａｒ］３ｄ１４ｓ２，则价层电子轨道表示式为 ↑ ３ｄ ↑↓ ４ｓ 。 （２）为提高原料利用率，可将钨碱煮渣粉碎或碾碎；由图知选择ＣａＳＯ４，锡挥发率高，渣中锡含量低，除锡效果最 好；根据反应后硫化剂转化为对应的金属氧化物推测产物之一为 ＣａＯ，过量 Ｃ作为还原剂，应被氧化成 ＣＯ，故 气体Ｘ为ＣＯ，则方程式为ＳｎＯ２＋ＣａＳＯ４＋５Ｃ 高温 ＳｎＳ↑＋ＣａＯ＋５ＣＯ↑。 （３）由已知信息可知“水浸”时 Ｎａ３ＳｃＯ３溶于水后，发生水解反应生成 Ｓｃ（ＯＨ）３沉淀，则离子方程式为 ＳｃＯ ３－ ３＋ ３Ｈ２ Ｏ Ｓｃ（ＯＨ）３↓＋３ＯＨ － 。 （４）水浸后的溶液中含有ＳｉＯ２－３ 和ＷＯ ２－ ４，为了使其转化为沉淀，应加入Ｈ ＋ ；第一次调节ｐＨ是为了使ＳｉＯ２－３ 转化 为沉淀而ＷＯ２－４ 不转化为沉淀，所以应调节ｐＨ的范围为（７．３，８］。 广东·高三化学　第４　页（共５页） （５）根据“萃取”时发生的反应为Ｓｃ３＋＋ 幑幐３ＨＲ ＳｃＲ３＋３Ｈ ＋ ，“反萃取”应使平衡逆向移动，则可以加入盐酸或硫 酸；为使Ｓｃ３＋完全沉淀，则Ｓｃ３＋的浓度控制在低于１．０×１０－５ｍｏｌ·Ｌ－１，由 Ｋｓｐ［Ｓｃ（ＯＨ）３］＝２．７×１０ －３２，ｃ（Ｓｃ３＋）× ｃ３（ＯＨ－）＝Ｋｓｐ［Ｓｃ（ＯＨ）３］，求出ＯＨ － 浓度为１．３９×１０－９ｍｏｌ·Ｌ－１。 （６）由图像和题意可知，１个四面体含１个Ｗ，１个八面体含１个Ｚｒ，且８个四面体位于晶胞内部，８个八面体位 于晶胞顶角，６个八面体位于晶胞面心。根据均摊法可知，晶胞中 Ｗ原子数为８，Ｚｒ原子数＝８× １ ８ ＋６× １ ２ ＝４， ｘｙ＝４８＝１２；晶胞中含有 ４个 Ｚｒ，８个 Ｗ，３２个 Ｏ，质量 ｍ＝ ４×９１＋８×１８４＋３２×１６ ＮＡ ｇ，晶体的密度为 ρｇ·ｃｍ－３，则体积为Ｖ＝ ４×９１＋８×１８４＋３２×１６ ＮＡρ ×１０２１ｎｍ３。 １９．【答案】（１）ＣＯ２（１分） （２）①高温（１分） ②Ａ状态（１分，Ａ也得分） ＮＨ４ＮＯ３（ｓ）幑幐 △ Ｎ２Ｏ（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ） 始／ｋＰａ ０ ０ 转／ｋＰａ ｐ ２ｐ 平／ｋＰａ ｐ ２ｐ Ｋｐ＝ｐＮ２Ｏ·ｐ ２ Ｈ２Ｏ ＝ｐ·（２ｐ）２＝４ｐ３ｋＰａ３（计算过程共３分，分析出 Ｈ２Ｏ的分压为２ｐ得１分，会计算表达式得 １分，计算结果１分，结果没写单位不扣分） （３）ＡＣ（２分，少选得１分，多选、错选不得分） （４）相较于ｂ、ｃ点，反应条件ａ所需温度更低，４５０℃即可达到较为理想的接近１００％的转化率（２分，从温度节 能和转化率两方面阐述，各１分） （５）①Ｎ２（１分）　中间产物（１分）　②９７％（２分） 【解析】（１）对于等电子体，我们需要找到原子总数和价电子总数都与Ｎ２Ｏ相同的粒子，并且这些粒子要由第二 周期非金属元素组成。Ｎ２Ｏ中有３个原子，价电子总数为５×２＋６＝１６（其中Ｎ的价电子数为５，Ｏ的价电子数为 ６）。故ＣＯ２为Ｎ２Ｏ的一种等电子体分子。 （２）①该反应生成气体，为熵增反应，焓变大于０，应高温自发；②若达到平衡状态，升高温度，平衡正向移动， Ｎ２Ｏ的浓度会增大，Ａ状态为平衡状态；Ｂ状态前后若温度升高，Ｎ２Ｏ浓度均未增大，不是平衡状态。压缩体积 后，Ｎ２Ｏ的物质的量始终保持为０．９ｍｏｌ，说明处于平衡状态，利用三段式等多种方法可计算Ｋｐ＝ｐＮ２Ｏ·ｐ ２ Ｈ２Ｏ ＝ｐ· （２ｐ）２＝４ｐ３ｋＰａ３，计算过程见答案。 （３）根据标准摩尔生成焓的定义，我们可以知道该反应的ΔＨ等于生成物的标准摩尔生成焓之和减去反应物的 标准摩尔生成焓之和。由于Ｏ２、Ｎ２等气体单质的 ΔｆＨθｍ为０ｋＪ·ｍｏｌ －１，且设 Ｎ２Ｏ的 ΔｆＨθｍ为 ａｋＪ·ｍｏｌ －１，Ｎ２Ｏ 的化学计量数为２，因此该反应的ΔＨ＝－２ａｋＪ·ｍｏｌ－１，Ａ项正确；观察历程图，我们可以发现在过程Ⅰ中释放 Ｎ２，在过程Ⅱ中吸附Ｎ２Ｏ，Ｂ项不正确；过程Ⅲ决速步骤的能垒是指从反应物到过渡态ＴＳ所需的能量差。从图 中我们可以看出，这个能量差是１５７．５ｋＪ·ｍｏｌ－１－（－１８７．７）ｋＪ·ｍｏｌ－１＝３４５．２ｋＪ·ｍｏｌ－１，Ｃ项正确；使用催化剂 不能改变反应焓变，即不能改变正、逆反应活化能的差值，Ｄ项不正确。 （４）根据图像，在相同时间内进行分解反应时，反应条件ａ下的转化率接近１００％且所需温度更低，更节能环保。 （５）①对于水体中ＮＯ－３的转化过程及主要含氮离子的浓度随时间变化情况图的分析：ＮＯ － ３的浓度逐渐降低至 ０，而ＮＯ－２的浓度先增加后减少，且溶液中最终检测不到 ＮＯ － ３和 ＮＯ － ２，说明 ＮＯ － ２是该过程中的中间产物。ＮＯ － ３ 被完全转化且没有生成其他含氮离子，还同时实现无污染、绿色化学的目的，因此可以推测该过程中的主产物为 广东·高三化学　第５　页（共５页） 无毒无害的常见含氮物质Ｎ２；②原污染物为ＮＯ － ３，初始浓度为１００×１０ －３ｍｏｌ·Ｌ－１，最终浓度为０ｍｏｌ·Ｌ－１；新污染 物 是 ＮＨ＋４，最 终 浓 度 为 ３×１０ －３ｍｏｌ·Ｌ－１，初 始 浓 度 为 ０ ｍｏｌ· Ｌ－１，因 此 清 除 效 率 ＝ ［（１００×１０－３－０）－（３×１０－３－０）］ｍｏｌ·Ｌ－１ １００×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１ ×１００％＝９７％。 ２０．【答案】（１）Ｃ９Ｈ８Ｏ（１分）　９（１分） （２）酯基（１分） 帨 師 師　  ＣＨＯ  ＯＨ 帨 師 師或  ＣＨＯ  ＯＨ （２分） （３）ＡＤ（２分，少选给１分，多选、错选不得分） （４）帨 師 師ａ．  Ｂｒ  Ｂｒ  Ｏ（１分）　加成反应（１分）　ｂ．银氨溶液，加热（１分）　氧化反应（１分） （５） 師 師 帩 ① ＣＨ  ＯＨ ＣＨ２ ＣＨＯ（１分） 帨 師 師  ② ＋Ｂｒ２ → 帨 師 師  光照 Ｂｒ ＋ＨＢｒ（２分，未配平扣１分，缺少条件扣１分；卤素单质用Ｃｌ２不扣分） 【解析】（２帨 師 師）  Ｏ Ｏ （Ｃ９Ｈ１０Ｏ２）含有５个不饱和度 帨 師 師，  Ｏ Ｏ 的同分异构体能使ＦｅＣｌ３显色且能 够发生银镜反应，说明分子中含有１个酚羟基和１个醛基，核磁共振氢谱图上有４组峰，分子结构比较对称，可能 帨 師 師的结构简式为  ＣＨＯ  ＯＨ 帨 師 師或  ＣＨＯ  ＯＨ 。 （３）化合物Ⅰ存在顺反异构，Ａ项正确；化合物Ⅰ（肉桂醛）到化合物Ⅱ帨 師 師  ：  Ｏ 帨 師 師转化为  Ｏ是还原过程， 而ＮＡＤＰＨ到ＮＡＤＰ＋的转化过程中ＮＡＤＰＨ被氧化，Ｂ项不正确；π键是共价键通过ｐ－ｐ轨道“肩并肩”形成的，Ｃ项不 正确；化合物Ⅳ的沸点比化合物Ⅲ高，是因为化合物Ⅳ中存在羟基官能团，能够形成分子间氢键，Ｄ项正确。 （５）根据仅提供的有机原料甲苯和乙醛以及提供的已知信息 ＲＣＨＯ＋ＣＨ３ＣＨＯ → ＮａＯＨ ＲＣＨ  ＯＨ ＣＨ２ ＣＨＯ通过醛与 醛延长碳链得到目标产物所具有的碳骨架，需要制备中间产物苯甲醛， 帨 師 師合成路线为 ＣＨ  → 帨 師 師 ３ ＣＨ２  → 帨 師 師 Ｂｒ ＣＨ２  → 帨 師 師  → 帨 師 師 ＯＨ ＣＨＯ ＣＨ  ＯＨ ＣＨ２ → 帨 師 師  ＣＨＯ Ｃ ＣＨ ＣＨＯ， 師 師 帩 最后一步的有机反应物为 ＣＨ  ＯＨ ＣＨ２ ＣＨＯ，最后一步通过消去反应得到肉桂醛。