广东省部分学校2025届高三下学期5月联考 化学试卷

书 广东·高三化学　第１页（共８页） 广东·高三化学　第２页（共８页） 绝密★启用前 ２０２５届广东省高三年级５月联合测评 高三化学试卷 试卷共８页，２０小题，满分１００分。考试用时７５分钟。 注意事项： １．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 ２．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 ３．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 　可能用到的相对原子质量：Ｏ—１６　Ｎａ—２３　Ａｌ—２７　Ｓ—３２　Ｃｌ—３５．５　Ｆｅ—５６　Ｚｒ—９１ Ｗ—１８４ 一、选择题：本题共１６小题，共４４分。第１～１０小题，每小题２分；第１１～１６小题，每小题４分。在 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 １．我国古代通过统一度量衡标准，推动了社会生产和技术进步。下列相关物品中，主要由硅酸盐材 料制成的是 Ａ．骨尺 Ｂ．陶量 Ｃ．铜权 Ｄ．黄花梨戥子 ２．科技强国，化学有为。下列说法不正确的是 Ａ．Ｖｅｎｕｓ模型实现了蛋白质功能的“定向进化”，蛋白质属于两性分子 Ｂ．Ｌｉ－Ｈ２电池展现了卓越的电化学性能，Ｌｉ和Ｈ均位于元素周期表中的ｓ区 Ｃ．碳纤维地铁列车引领地铁实现全新绿色升级，碳纤维和Ｃ６０互为同位素 Ｄ．柔性叠层太阳能电池提高了能量转化效率，该电池实现了太阳能转化为电能 ３．植根千年岭南文化、坐拥丰富海洋资源的广东，正以科技创新驱动高质量发展，这与化学密不可 分。下列说法不正确的是 Ａ．建造围屋的“三合土”中含有熟石灰，久置易形成碳酸氢钙，能增强墙体强度 Ｂ．“拜老爷”习俗中所用蜡烛的主要成分是石蜡，燃烧会生成ＣＯ２、Ｈ２Ｏ等 Ｃ．海水淡化可利用氯化铝等混凝剂进行预处理，将悬浮杂质聚集成沉淀除去 Ｄ．人工智能兴起，电子产业发达，电脑芯片的主要成分是共价晶体硅 ４．粤菜“尊重自然之味，包容天下之美”。下列关于美食的化学知识正确的是 Ａ．橄榄油和人造奶油中的主要有机物都属于烃类 Ｂ．炖鱼时添加食醋和料酒会香气四溢，是因为生成了易溶于水的酯 Ｃ．食物中的淀粉可水解为葡萄糖，葡萄糖能还原新制的Ｃｕ（ＯＨ）２产生砖红色沉淀 Ｄ．营养师建议适当摄入富含纤维素的食物，纤维素在人体内可水解和利用 ５．为了模拟金属在潮湿环境中发生的吸氧腐蚀，某实验小组设计了由铜片、石墨和饱和 ＮａＣｌ溶液 组成的原电池。该电池工作时，下列说法正确的是 Ａ．铜片为正极，发生还原反应 Ｂ．石墨电极表面产生少量氢气 Ｃ．外电路中，电子由石墨电极流出 Ｄ．一段时间后，在溶液中可能会析出蓝色沉淀 ６．２０世纪以来，化学的发展突飞猛进，化学家功不可没。下列劳动项目与所述化学知识没有关联 的是 选项 劳动项目 化学知识 Ａ 环境化学家利用Ｎａ２Ｓ除去废水中的Ｃｕ ２＋ Ｓ２－＋Ｃｕ２＋ ＣｕＳ↓ Ｂ 分析化学家根据焰色试验检验样品中是否含钠 元素 不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同 的光 Ｃ 结构化学家合成冠醚以识别不同的碱金属离子 碱金属离子具有氧化性 Ｄ 物理化学家研制催化剂以加快化学反应速率 催化剂可降低反应的活化能 ７．一种实验室制取三氯化硼气体的部分装置如图，其原理为Ｂ２Ｏ３＋３Ｃ＋３Ｃｌ２ △ ２ＢＣｌ３＋３ＣＯ。下列 实验装置不能达到实验目的的是 选项 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 实验装置 浓盐酸 !"#$ % 饱和食盐水 ! " # $ 和 % !"#$ 溶液 实验目的 制备氯气 除去氯气中的氯化氢 制取三氯化硼 ＣＯ的尾气处理 ８．有机物Ｍ是一种药物合成的中间体，其结构如图所示。下列有关Ｍ 帨 師 師 的说法正确的是 帨 師 師 ＣＮ Ｎ  Ｈ ＣＯＯＣＨ３ Ａ．含有４种官能团 Ｂ．所有碳原子可能共平面 Ｃ．碳原子的杂化方式有ｓｐ、ｓｐ２和ｓｐ３ Ｄ．含有２个手性碳原子 广东·高三化学　第３页（共８页） 广东·高三化学　第４页（共８页） ９．设ＮＡ表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 Ａ．７．８ｇＮａ２Ｓ与Ｎａ２Ｏ２的混合物中质子总数为３．８ＮＡ Ｂ．１ｍｏｌ苯中含有碳碳双键数目为３ＮＡ Ｃ．ｐＨ＝１２的Ｂａ（ＯＨ）２溶液中ＯＨ － 数目为０．０１ＮＡ Ｄ．１ｍｏｌ氯气和水充分反应，转移电子数为ＮＡ １０．探究氮的含氧化合物转化的一体化实验装置如图所示。通过磁铁控制磁子下移接触浓硝酸开 始反应，当有大量红棕色气体产生后移出磁子。后续预期现象及说法不正确的是 浓 硝 酸 磁铁 缠有铜丝 的磁子 ! 氧气 " 水 Ａ．铜丝与硝酸的反应体现了硝酸的酸性和强氧化性 Ｂ．将烧瓶放入冰水浴中发现红棕色气体颜色变浅，证明２ＮＯ２（ｇ幑幐） Ｎ２Ｏ４（ｇ）的ΔＨ＞０ Ｃ．依次注入注射器①、②中的试剂，可能观察到气体颜色先变浅再变深 Ｄ．为了绿色环保，实验结束后，可向三颈烧瓶中注入ＮａＯＨ溶液 １１．一种农药分子结构如图所示。已知Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｒ为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Ｙ和Ｒ同主族。则 Ｗ Ｘ   Ｗ Ｗ Ｒ   Ｚ Ｚ  Ｗ Ｘ   Ｗ Ｗ Ｘ   Ｗ Ｗ Ｘ  Ｗ  Ｙ  Ｗ   Ｗ Ｘ  Ｚ  Ｚ Ｗ Ａ．简单离子半径：Ｚ＞Ｙ＞Ｒ Ｂ．Ｙ的简单氢化物分子间可形成氢键 Ｃ．元素的第一电离能：Ｚ＞Ｙ＞Ｘ Ｄ．Ｒ最高价氧化物对应的水化物为强酸 １２．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ Ａ 用ＦｅＣｌ３溶液刻蚀铜质电路板 金属活泼性：Ｃｕ＜Ｆｅ Ｂ 沸点：Ｈ２Ｓ＜Ｈ２Ｏ 稳定性：Ｈ２Ｓ＜Ｈ２Ｏ Ｃ 侯氏制碱法向饱和食盐水中先通ＣＯ２后通ＮＨ３ 溶解度：ＮＨ３＞ＣＯ２ Ｄ 酸性：ＨＣＯＯＨ＞ＣＨ３ＣＯＯＨ 羧基中Ｏ—Ｈ键的极性：ＨＣＯＯＨ＞ＣＨ３ＣＯＯＨ １３．短周期第ⅣＡ、第ⅥＡ族元素的物质分类与相应化合价关系如图所示。下列推测合理的是 化 合 价 !" !# $ %& 氢化物 单质 氧化物 酸 ' ( ) * + , Ａ．ｃ为酸性氧化物，与水反应一定可制得ｄ Ｂ．火山口附近可发生ｂ→ｃ→ｅ→ｆ的转化 Ｃ．若元素为Ｃ，则ａ一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色 Ｄ．若元素为Ｓ，则ｆ→ｃ一定为氧化还原反应 １４．烯烃是具有重要价值的化工原料。下列有关图示与对应的叙述不相符的是 ! ! 烷烃 " !"#$ # % &' ! ( ! ' ( " # $)* 甲 　 !! 平衡常数 " # 乙 　 !" !# $" $% &" &% '" (% " % 丁烯 !&% !)% "%% "!% "*+ )&% 反应温度 ,! 产 率 , - 副产 物 丙 　 能量 ! 反应进程 ! ! "# $ ! ! # # 丁 已知反应①：２ＣＨ３ＯＨ（ｇ幑幐） Ｃ２Ｈ４（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ＝－２０．９ｋＪ·ｍｏｌ －１。 Ａ．图甲表示不同温度下烷烃分解得到烯烃的过程，则曲线ｂ表示的温度更高 Ｂ．图乙可表示温度对反应①的平衡常数Ｋ的影响 Ｃ．图丙表示正丁烷脱氢制丁烯，产率在６００℃之后快速降低的原因可能是副产物增加 Ｄ．图丁表示烯烃与Ｈ２的加成反应，实线可表示加入催化剂后的历程 １５．一种在ＮａＣｌ－ＣａＣｌ２－ＣａＯ熔融环境下制备 Ａｌ４Ｃ３的装置如图，该装置发生的总反应为 ４Ａｌ＋ ３ＣＯ ２ Ａｌ４Ｃ３＋３Ｏ２。下列说法不正确的是 !" # 气体 $% & ! ' 离子交换膜 ()!%*!)!% + *!)" ()!%*!)!% # *!)" 电源 ,% 石 墨 Ａ．为保证电解过程高效持续稳定，应选用氧离子交换膜 Ｂ．阴极总反应为４Ａｌ＋３ＣＯ２＋１２ｅ － Ａｌ４Ｃ３＋６Ｏ ２－ Ｃ．消耗３６ｇＡｌ，理论上石墨电极产生４８ｇ气体 Ｄ．阳极可能发生副反应：２Ｃｌ－－２ｅ－ Ｃｌ２↑ １６．已知：Ｈ２ Ａ Ｈ ＋＋ＨＡ－，ＨＡ幑幐－ Ｈ＋＋Ａ２－。某化学研究小组利用 ｐＨ传感器测定了暴露在空气 中的０．１ｍｏｌ·Ｌ－１Ｎａ２Ａ溶液和蒸馏水（均溶有微量的二氧化碳）的 ｐＨ随温度的变化曲线如图 所示。下列说法不正确的是 ! " !"# #$% &'( ! ) *% +, - . $% %# /# 0# 1# 2# &' 3! Ａ．常温下，Ｎａ２Ａ溶液（不含ＣＯ２）呈碱性 Ｂ．０．１ｍｏｌ·Ｌ－１Ｎａ２Ａ溶液中：ｃ（Ａ ２－）＋ｃ（ＯＨ－）－ｃ（Ｈ＋）＜０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ Ｃ．温度高于６０℃，Ｎａ２Ａ溶液的ｐＨ增大的原因可能是碳酸分解、溶解的ＣＯ２逸出 Ｄ．利用充分煮沸并用植物油液封冷却的蒸馏水进行实验，该蒸馏水的ｐＨ将随温度升高而减小 广东·高三化学　第５页（共８页） 广东·高三化学　第６页（共８页） 二、非选择题：本题共４小题，共５６分。 １７．（１４分）ＦｅＣｌ３用途广泛，某小组围绕ＦｅＣｌ３开展如下探究。 Ⅰ．配制溶液 （１）配制１００ｍＬ１ｍｏｌ·Ｌ－１ＦｅＣｌ３溶液，用托盘天平称取ＦｅＣｌ３固体　　　　　　ｇ。 （２）上述配制溶液的过程中，不需要使用的仪器有　　　　　　（填字母）。 ! " # $ Ⅱ．溶液颜色探究 ＦｅＣｌ３溶液为黄色。小组同学探究ＦｅＣｌ３溶液呈黄色的原因。 查阅资料　Ｆｅ３＋的水合离子在稀溶液中为无色。 提出猜想　猜想１：Ｆｅ３＋水解为黄色的［Ｆｅ（ＯＨ）］２＋； 猜想２：Ｆｅ３＋与Ｃｌ－配位为黄色的［ＦｅＣｌ４］ － 。 实验验证　为验证猜想１、２是否成立，小组同学设计实验ｉ～ｉｉ。 实验序号 实验操作 试剂① 试剂② 溶液颜色变化 ｉ ｉ ｉｉ 取体积为Ｖ１的试剂①，记录 溶液颜色；向其中分别加入 体积为 Ｖ２的试剂②，振荡， 观察溶液颜色变化 １ｍｏｌ·Ｌ－１ ＦｅＣｌ３溶液 ８ｍｏｌ·Ｌ－１ 盐酸 黄色加深 １ｍｏｌ·Ｌ－１ Ｆｅ（ＮＯ３）３溶液 ８ｍｏｌ·Ｌ－１硝酸 黄色变为无色 ０．５ｍｏｌ·Ｌ－１Ｆｅ２（ＳＯ４）３溶液 ａｍｏｌ·Ｌ－１硫酸 黄色变为无色 （３）ａ＝　　　　　　。 （４）Ｆｅ３＋水解为［Ｆｅ（ＯＨ）］２＋的离子方程式为　　　　　　。 （５）小组同学认为实验ｉ和ｉｉ可证明猜想１正确。向Ｆｅ（ＮＯ３）３溶液中加入 ＨＮＯ３后，溶液变 为无色的原因为　　　　　　。 （６）为探究实验ｉ中溶液黄色加深的原因，小组同学又设计实验ｉｖ。 实验序号 实验操作 溶液颜色变化 ｉｖ 向实验ｉ（或实验ｉｉ）所得无色溶液中加入少量　　　　　　（填试剂） 无色变为黄色 　 由实验ｉｖ可知，Ｆｅ３＋可与Ｃｌ－配位为黄色的［ＦｅＣｌ４］ － 。 实验结论　猜想１和２均可能导致ＦｅＣｌ３溶液呈黄色。 （７）向ＦｅＣｌ３溶液中滴加ＫＳＣＮ溶液，现象为　　　　　　，加入 ＫＣｌ固体，溶液颜色不变，通过 相关化学方程式及计算说明原因：　　　　　　。已知此条件下主要发生：Ｆｅ３＋＋２ＳＣＮ幑幐－ ［Ｆｅ（ＳＣＮ）２］ ＋　ＫⅠ＝２．２９×１０ ３，Ｆｅ３＋＋４Ｃｌ幑幐－ ［ＦｅＣｌ４］ －　ＫⅡ＝１．０２。 １８．（１４分）钨（Ｗ）是我国国家战略金属，广泛应用于航天、原子能、船舶、汽车等诸多工业领域。一 种从钨碱煮渣（含ＣａＷＯ４和少量的ＳｉＯ２、ＳｎＯ２、Ｓｃ２Ｏ３）中提取钨和金属钪（Ｓｃ）的工艺流程如下。 硫化剂 ! 过量 ! 纯碱 滤渣 滤液 钨碱煮渣 高温硫化 钠化焙烧 烧渣 水浸 ! 调 "# " 调 "$ 滤液 % 稀盐酸 浸出渣 & '()$ *+* 蒸气 ! 气体 , -./0 萃取 反萃取 水相 沉钪 *1 已知：①“钠化焙烧”后的烧渣部分成分为Ｎａ２ＷＯ４、Ｎａ２ＳｉＯ３、Ｎａ３ＳｃＯ３； ②Ｎａ３ＳｃＯ３在纯水中无法稳定存在，易水解生成Ｓｃ（ＯＨ）３沉淀； ③“萃取”时发生的反应为Ｓｃ３＋＋ 幑幐３ＨＲ ＳｃＲ３＋３Ｈ ＋ ，其中ＨＲ表示Ｐ２０４； ④２５℃时，相关离子浓度为０．１ｍｏｌ·Ｌ－１时形成沉淀的ｐＨ如下。 离子种类 开始沉淀的ｐＨ 完全沉淀的ｐＨ ＳｉＯ２－３ １０．３ ８ ＷＯ２－４ ７．３ ５ 回答下列问题： （１）Ｓｃ为２１号元素，其基态原子的价层电子轨道表示式为　　　　　　。 !" #$ %& '$ '& () (& *+,- . 硫化剂种类 /0,- . 10 2 ,- . ) . 3 4 5 & 锡 挥 发 率 6 渣 中 锡 含 量 6（２）为提高原料利用率，可将钨碱煮渣　　　　　　；“高 温硫化”时的反应温度为１３００℃，不同硫化剂对钨渣 中除锡（Ｓｎ）效果的影响如图所示，硫化除锡时硫化剂 转化为对应的金属氧化物，选用合适的硫化剂补充完 整下列方程式：１ ＳｎＯ２＋ 　　　　＋ Ｃ 高温 　　　　＋ 　　　　＋ 　　　　。 （３）“水浸”过程中Ｎａ３ＳｃＯ３溶于水后，发生水解反应的离子方程式为　　　　　　。 （４）第一次调ｐＨ的范围为　　　　　　。 （５）“反萃取”过程中加入的试剂“Ｙ”为　　　　　　，分液后继续向水相中加入 ＮａＯＨ溶液沉 钪，为了使Ｓｃ３＋恰好沉淀完全，此时溶液中ｃ（ＯＨ－）＝　　　　　　ｍｏｌ·Ｌ－１。（当溶液中金 属离子浓度≤１０－５ｍｏｌ·Ｌ－１时认为其沉淀完全；Ｋｓｐ［Ｓｃ（ＯＨ）３］＝２．７×１０ －３２； ３ 槡２．７≈１．３９） （６）由锆（＋４价）和钨（＋６价）组成的复合氧化物的立方晶胞如图所示。图中有８个四面体，均位于晶 胞内部，八面体则位于晶胞顶角和面心。该晶胞的最简式为ＺｒｘＷｙＯ８，ｘｙ＝　　　　　　；已知 该晶体的密度为ρｇ·ｃｍ－３，则立方晶胞的体积为　　　　　　ｎｍ３（列出计算式即可，设ＮＡ 为阿伏加德罗常数的值）。 　 锆的氧化物 钨的氧化物 ! "# $ 广东·高三化学　第７页（共８页） 广东·高三化学　第８页（共８页） １９．（１４分）Ｎ２Ｏ又称“笑气”，由英国化学家汉弗莱·戴维于１７９９年研究其生理效应后命名。该气 体在室温下稳定，早期作为麻醉剂应用于医疗行业，同时为温室气体之一。 Ⅰ．初识Ｎ２Ｏ （１）“等电子体”是指原子总数相同、价电子总数也相同的粒子，请写出 Ｎ２Ｏ的一种由第二周期 非金属元素组成的等电子体分子：　　　　　　（用分子式表示）。 （２）Ｎ２Ｏ可以由硝酸铵固体加热分解得到：ＮＨ４ＮＯ３（ｓ）幑幐 △ Ｎ２Ｏ（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ）　ΔＨ＞０。 ①该反应　　　　　　（填“高温”“低温”或“任意温度”）自发。 ! " ! # $ % & ' ( ) * + ! , - . "(! 　图１ ②向某恒容密闭容器中加入１ｍｏｌＮＨ４ＮＯ３固体，在不同温度下充分 反应至压强不再变化时，Ｎ２Ｏ浓度与温度的关系曲线如图１所示， Ａ、Ｂ两状态处于平衡状态的有　　　　　　。若Ｂ状态时，压缩 体积，容器中始终保持 ｎ（Ｎ２Ｏ）＝０．９ｍｏｌ，此时 Ｎ２Ｏ的分压为 ｐｋＰａ，计算该反应的分压平衡常数 Ｋｐ：　　　　　　（写出计算 过程，结果用含ｐ的代数式表示）。 Ⅱ．消除Ｎ２Ｏ的主要方法为直接催化分解法：２Ｎ２Ｏ（ｇ）幑幐 高温 ２Ｎ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）　ΔＨ。 已知：ｉ．标准摩尔生成焓ΔｆＨθｍ是指一定温度与标准压强（１０１ｋＰａ）下某元素最稳定的单质生成 １ｍｏｌ纯物质时的焓变。Ｏ２、Ｎ２等气体单质的 ΔｆＨθｍ为 ０ｋＪ·ｍｏｌ －１；设 Ｎ２Ｏ的 ΔｆＨθｍ为 ａｋＪ·ｍｏｌ－１；　 ｉ．该反应的部分历程如图２（部分过程和物质省略）。 !"# !$% %& ' (%& ()*% ()"# 相对能量 +,- ! ./0 () 12) 12$ 12& 3 4 $ 5 3 过程 ! 过程 " 过程 # 3(5 3(5 3(5 4 $ 4 $ 5 4 $ 3(5 $ 3(5 $ 3 3(5 $ 4 $ 5 ()"676 (#$7) 3(5 & 3(5 & 4 $ 128 )9679 (8'7$ 5 $ 3(5 3(5 (#"7$ 图２ 　　　（－－表示吸附作用，Ａ表示催化剂，ＴＳ表示过渡态分子） （３）下列有关反应的说法正确的是　　　　　　（填字母）。 Ａ．根据已知ｉ可得，该反应的ΔＨ＝－２ａｋＪ·ｍｏｌ－１ Ｂ．过程Ⅰ中吸附Ｎ２，过程Ⅱ中释放Ｎ２Ｏ Ｃ．过程Ⅲ决速步骤的能垒为３４５．２ｋＪ·ｍｏｌ－１ Ｄ．使用高效催化剂，能改变２Ｎ２Ｏ（ｇ）幑幐 高温 ２Ｎ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）的正、逆反应活化能的差值 （４）某小组同学查阅资料发现，在相同时间内进行分解反应，温度和不同种催化剂对Ｎ２Ｏ的转化 率影响如图３所示： 该小组同学讨论得出，相较于ｂ、ｃ点，反应条件ａ更合适，请说明理由：　　　　　　。 Ⅲ．在一定条件下，Ｎ２Ｏ会转变为ＮＯ － ３，可能造成水体污染。 （５）某小组同学设计绿色化学实验以脱除水体中的污染物ＮＯ－３，过程中持续测量几种主要含氮 离子的浓度随时间变化情况，结果如图４所示。７５ｍｉｎ时溶液中检测不到ＮＯ－３和ＮＯ － ２。 ①推测该过程中的主产物为　　　　　　（填化学式），以实现无污染、绿色化学的目的。 ＮＯ－２是该过程中的　　　　　　（填“催化剂”“中间产物”或“副产物”）。 ②忽 略 其 他 可 能 产 物，该 小 组 同 学 设 计 的 实 验 中，水 体 污 染 的 清 除 效 率 （ 原污染物减少的浓度－新污染物生成的浓度 原污染物初始浓度 ×１００％）为　　　　　　。 !"" #" $" %" &" '" (" )" *" !" " !'" *"" *'" )"" )'" ("" ('" '"" 温度 +! , * - 的 转 化 率 + . / 0 1 20+34 ) - ( 536- * 34 ) - ( 536- * 34 ) - ( 图３ 　 !!"# $ % &!'( $% )*+, ! - .' !/"# . 0 1 或 !!"2 3 4 1!'( .% )*+, ! - .' '0( '(( 5( 6( 4( 0( ( 4 % 0 ' ( ( '7 %( 47 6( 87 反应时间 )*9: "2 ; 4 "# . % "# . 0 图４ ２０．（１４分）生物合成具有反应条件温和、高选择性和低毒、低污染等特性。一种以肉桂醛（Ⅰ）通过 生物合成高效得到２－苯乙醇（Ⅳ）的转化路线如下。 ! "#$%& "#'% ( !)* ! "#'%& "#'% ( +,-! ! ! "#'%&"#'% ( !& .'& !"#$ 已知：ＯＹＥ为烯醛还原酶；ＢＶＭＯ为单加氧酶；ＦＤＨ为甲酸酯脱氢酶；ＮＡＤＰＨ为还原型辅酶Ⅱ； ＮＡＤＰ＋为氧化型辅酶Ⅱ。 （１）化合物Ⅰ的分子式为　　　　　　，其中１ｍｏｌⅠ中含有　　　　　　ｍｏｌＣ—Ｃσ键。 （２）化合物Ⅲ中含氧官能团的名称是　　　　　　。化合物Ⅲ的某种同分异构体能使ＦｅＣｌ３显 色且能够发生银镜反应，在核磁共振氢谱图上只有４组峰，写出一种结构简式： 　。 （３）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有　　　　　　（填字母）。 Ａ．化合物Ⅰ存在顺反异构 Ｂ．ＮＡＤＰＨ到ＮＡＤＰ＋的转化过程中，ＮＡＤＰＨ被还原 Ｃ．由化合物Ⅰ→化合物Ⅱ转化过程中有“头碰头”形成的π键的断裂 Ｄ．化合物Ⅳ的沸点比化合物Ⅲ高，是因为化合物Ⅳ能够形成分子间氢键 （４）根据化合物Ⅰ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型 ａ 溴的四氯化碳溶液 　　　　　　 　　　　　　 ｂ 　　　　　　　　 帨 師 師  ＣＯＯＮＨ４ 　　　　　　 （５）已知：ＲＣＨＯ＋ＣＨ３ＣＨＯ → ＮａＯＨ ＲＣＨ  ＯＨ ＣＨ２ ＣＨＯ，仅以甲苯和乙醛为有机原料，根据所学知识， 设计路线合成肉桂醛。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应的有机反应物为　　　　　　。 ②第一步发生取代反应的化学方程式为　　　　　　（注明反应条件）。 书 广东·高三化学　第１　页（共５页） ２０２５届广东省高三年级５月联合测评 高三化学参考答案 １．【答案】Ｂ 【解析】骨尺的主要成分是蛋白质、磷酸钙、碳酸钙等，Ａ项不符合题意；陶量的主要成分是硅酸盐，Ｂ项符合题 意；铜权为金属材料，Ｃ项不符合题意；黄花梨戥子的主要成分是纤维素，Ｄ项不符合题意。 ２．【答案】Ｃ 【解析】蛋白质含氨基和羧基，既能与酸反应，又能与碱反应，是两性分子，Ａ项正确；Ｌｉ和 Ｈ均位于元素周期表 中的第ⅠＡ族，属于ｓ区，Ｂ项正确；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，Ｃ项不正 确；太阳能电池能将太阳能转化为电能，Ｄ项正确。 ３．【答案】Ａ 【解析】Ｃａ（ＯＨ）２与空气中的ＣＯ２反应生成 ＣａＣＯ３，ＣａＣＯ３有助于增强墙体的强度，而不是碳酸氢钙，Ａ项不正 确；石蜡是烃类混合物，主要含碳和氢元素，故石蜡燃烧的主要产物包括二氧化碳（ＣＯ２）和水（Ｈ２Ｏ），Ｂ项正确； 海水淡化的预处理过程中，使用氯化铝等混凝剂，Ａｌ３＋在水中水解生成的 Ａｌ（ＯＨ）３胶体可吸附水中的悬浮杂质 并将其聚集成沉淀除去，Ｃ项正确；电脑芯片的主要成分是硅（Ｓｉ），硅是一种共价晶体，具有优异的半导体性能， Ｄ项正确。 ４．【答案】Ｃ 【解析】橄榄油和人造奶油中的主要有机物是油脂，属于烃的衍生物，Ａ项不正确；食醋中的乙酸与料酒中的乙醇 发生酯化反应，得到微溶于水的乙酸乙酯，Ｂ项不正确；葡萄糖属于还原性糖，可还原新制的Ｃｕ（ＯＨ）２产生砖红 色沉淀Ｃｕ２Ｏ，Ｃ项正确；人体内没有水解纤维素的酶，不能够水解纤维素，Ｄ项不正确。 ５．【答案】Ｄ 【解析】铜为负极，发生氧化反应：Ｃｕ－２ｅ－ Ｃｕ２＋，石墨作为正极，氧气在此发生还原反应：Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ － ４ＯＨ－，Ａ、Ｂ项不正确；电子从负极（铜）流向正极（石墨），Ｃ项不正确；铜作为负极被氧化为 Ｃｕ２＋，进入溶液，而 正极处氧气被还原生成ＯＨ－，两者结合生成蓝色Ｃｕ（ＯＨ）２沉淀，Ｄ项正确。 ６．【答案】Ｃ 【解析】Ｓ２－与 Ｃｕ２＋反应生成难溶的 ＣｕＳ，可除去废水中的 Ｃｕ２＋，Ａ项不符合题意；焰色与不同元素原子的电子发 生跃迁时会吸收或释放不同的光有关，Ｂ项不符合题意；冠醚识别不同碱金属离子的原理是冠醚有不同大小的 空穴，可适配不同大小的碱金属离子，Ｃ项符合题意；催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应速率， Ｄ项不符合题意。 ７．【答案】Ｄ 【解析】制备氯气通常使用浓盐酸与高锰酸钾直接反应，装置图正确，Ａ项正确；通过饱和食盐水可以除去氯气中的 氯化氢，气体长进短出，进气方式正确，Ｂ项正确；制取三氯化硼的反应原理是Ｂ２Ｏ３＋３Ｃ＋３Ｃｌ２ △ ２ＢＣｌ３＋３ＣＯ，反应 物在加热条件下反应，固体混合物加热用硬质玻璃管，Ｃ项正确；一氧化碳和氢氧化钠不反应，Ｄ项不正确。 ８．【答案】Ｃ 【解析】分子中含有酯基、亚氨基和氰基三种官能团，Ａ项不正确；分子中苯环侧链含有多个空间四面体构型的碳 原子，所有碳原子不可能共平面，Ｂ项不正确；该分子中饱和碳原子采用 ｓｐ３杂化，苯环和酯基上的碳原子采用 ｓｐ２杂 化，氰 基 上 的 碳 原 子 采 用 ｓｐ杂 化，Ｃ项 正 确；分 子 中 只 有 一 个 标 注  的 手 性 碳 原 子 帨 師 師 ： 帨 師 師 ＣＮ Ｎ  Ｈ ＣＯＯＣＨ３  ，Ｄ项不正确。 广东·高三化学　第２　页（共５页） ９．【答案】Ａ 【解析】Ｎａ２Ｓ和Ｎａ２Ｏ２的相对分子质量都是７８，７．８ｇＮａ２Ｓ与 Ｎａ２Ｏ２混合物总物质的量为０．１ｍｏｌ，质子总数为 ３．８ＮＡ，Ａ项正确；苯环中存在大π键，无碳碳双键官能团，Ｂ项不正确；未明确体积，不能计算出 ＯＨ － 微粒数目， Ｃ项不正确；氯气与水的反应是可逆反应，转移电子数未知，Ｄ项不正确。 １０．【答案】Ｂ 【解析】硝酸和铜丝反应的产物有硝酸盐和氮氧化物，能体现硝酸的酸性和强氧化性，Ａ项正确；降低温度，红棕色 气体颜色变浅，说明平衡正向移动，该反应为放热反应，Ｂ项不正确；先注入水，水与ＮＯ２反应生成ＮＯ，颜色变浅， 然后注入氧气与ＮＯ反应生成ＮＯ２，颜色又变深，Ｃ项正确；ＮａＯＨ能与ＮＯ２反应，起到尾气处理的作用，Ｄ项正确。 １１．【答案】Ｂ 【解析】Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｒ为原子序数依次增大的短周期主族元素，Ｙ和Ｒ同主族，再根据图示结构式可知，Ｗ为Ｈ， Ｘ为Ｃ，Ｙ为Ｎ，Ｚ为Ｏ，Ｒ为Ｐ。简单离子半径：Ｐ３－＞Ｎ３－＞Ｏ２－，Ａ项不正确；Ｙ的简单氢化物为ＮＨ３，ＮＨ３分子间 可形成氢键，Ｂ项正确；元素的第一电离能：Ｎ＞Ｏ＞Ｃ，Ｃ项不正确；Ｒ最高价氧化物对应的水化物为 Ｈ３ＰＯ４， Ｈ３ＰＯ４不是强酸，Ｄ项不正确。 １２．【答案】Ｄ 【解析】用氯化铁刻蚀铜质电路板，根据氧化还原反应规律推出氧化性：Ｆｅ３＋＞Ｃｕ２＋，与金属的活泼性无关，Ａ项 不符合题意；Ｈ２Ｓ分子间只存在范德华力，Ｈ２Ｏ分子间存在范德华力和氢键，沸点：Ｈ２Ｓ＜Ｈ２Ｏ，而稳定性主要看 键能的大小，Ｓ—Ｈ键键能小于Ｏ—Ｈ键键能，Ｂ项不符合题意；应先通ＮＨ３后通ＣＯ２，Ｃ项不符合题意；酸性主 要看羧基中 Ｏ—Ｈ极性，由于—ＣＨ３的推电子效应，使得羧基中 Ｏ—Ｈ键的极性：ＨＣＯＯＨ＞ＣＨ３ＣＯＯＨ，导致酸 性：ＨＣＯＯＨ＞ＣＨ３ＣＯＯＨ，Ｄ项符合题意。 １３．【答案】Ｂ 【解析】ｃ可能为ＳｉＯ２，ＳｉＯ２不能与水反应，Ａ项不正确；火山口附近的硫单质会被大气中的 Ｏ２氧化为 ＳＯ２，ＳＯ２ 可被进一步氧化生成ＳＯ３，ＳＯ３遇水形成Ｈ２ＳＯ４，Ｂ项正确；若元素为Ｃ，则ａ可能是乙烯、环己烷等，环己烷不能 使酸性高锰酸钾溶液褪色，Ｃ项不正确；若元素为 Ｓ，则 ｆ为 Ｈ２ＳＯ４，ｃ为 ＳＯ２，Ｈ２ＳＯ４可以与 Ｎａ２ＳＯ３反应生成 ＳＯ２，该反应不属于氧化还原反应，Ｄ项不正确。 １４．【答案】Ｂ 【解析】曲线ａ速率更慢，说明其表示的温度较低；曲线 ｂ速率更快，说明其表示的温度更高，Ａ项正确；分析图 乙，可以看出随着温度的升高，平衡常数Ｋ在增大，对于放热反应，升高温度应该使平衡向吸热反应方向，也就 是逆反应方向移动，导致生成物浓度降低、反应物浓度增大，从而使得平衡常数Ｋ减小，Ｂ项不正确；分析图丙， 可以看出在６００℃之前，正丁烷脱氢制丁烯的产率随着温度的升高而增大；但在６００℃之后，产率却快速降低。 这可能是因为随着温度的进一步升高，副产物的生成量增加，导致目标产物丁烯的产率下降，Ｃ项正确；分析图 丁，催化剂的作用是降低反应活化能，所以图示中虚线表示加入催化剂前的曲线，实线表示加入催化剂后的曲 线，Ｄ项正确。 １５．【答案】Ｃ 【解析】本题为电解池，根据总反应及图中ＣＯ２反应生成Ａｌ４Ｃ３，可推知右侧Ｏ ２－失电子形成Ｏ２，则右侧电极为阳 极。阳极反应为２Ｏ２－－４ｅ－ Ｏ２↑，阴极反应为４Ａｌ＋３ＣＯ２＋１２ｅ － Ａｌ４Ｃ３＋６Ｏ ２－。由于 Ａｌ４Ｃ３在左侧电极生 成，Ｏ２－需要从左往右移动，为保证电解过程高效持续稳定，应选用氧离子交换膜，Ａ项正确；根据上述分析，Ｂ项 正确；消耗３６ｇＡｌ，转移４ｍｏｌｅ－，理论上生成１ｍｏｌＯ２，质量为３２ｇ，Ｃ项不正确；Ｃｌ － 可能在阳极发生氧化反 应，Ｄ项正确。 １６．【答案】Ｂ 【解析】由题意可知，Ａ２－可发生水解：Ａ２－＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＨＡ －＋ＯＨ－，常温下Ｎａ２Ａ溶液（不含ＣＯ２）呈碱性，Ａ项正确； Ｎａ２Ａ溶液中存在电荷守恒关系：ｃ（Ｎａ ＋ ）＋ｃ（Ｈ＋）＝２ｃ（Ａ２－）＋ｃ（ＨＡ－）＋ｃ（ＯＨ－），元素守恒关系：ｃ（Ｎａ＋）＝２ｃ（Ａ２－）＋ ２ｃ（ＨＡ－），两式联立可得：ｃ（Ｎａ＋）＋２ｃ（Ｈ＋）＝２ｃ（Ａ２－）＋２ｃ（ＯＨ－），将 ｃ（Ｎａ＋）＝０．２ｍｏｌ·Ｌ－１代入得到 ｃ（Ａ２－）＋ ｃ（ＯＨ－）－ｃ（Ｈ＋）＝０．１ｍｏｌ·Ｌ－１，Ｂ项不正确；碳酸分解、溶解的二氧化碳逸出会导致溶液氢离子浓度减小，ｐＨ 增大，Ｃ项正确；温度升高，水的电离程度增大，使水中的ｃ（Ｈ＋）增大，即ｐＨ减小，Ｄ项正确。 广东·高三化学　第３　页（共５页） １７．【答案】（１）１６．３（２分，有效数字错误扣１分） （２）ＡＢ（２分，少选给１分，多选、错选不得分） （３）４（１分，有效数字不做要求） （４）Ｆｅ３＋＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ［Ｆｅ（ＯＨ）］ ２＋＋Ｈ＋（１分，唯一答案） （５）溶液中存在水解平衡Ｆｅ３＋＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ［Ｆｅ（ＯＨ）］ ２＋＋Ｈ＋，加入ＨＮＯ３后，平衡逆向移动，抑制Ｆｅ ３＋水解（２分） （６）ＮａＣｌ固体（２分，写ＫＣｌ固体也得分，写 ＮＨ４Ｃｌ固体不给分，未写“固体”不扣分，写 ＮａＣｌ溶液、ＫＣｌ溶液扣 １分） （７）溶液变为红色（１分）　［Ｆｅ（ＳＣＮ）２］ ＋＋４Ｃｌ幑幐－ ２ＳＣＮ－＋［ＦｅＣｌ４］ － （１分），Ｋ＝ １．０２ ２．２９×１０３ ≈４．４５×１０－４（１分，列 出计算式即给分），该反应的平衡常数很小，反应进行的程度很小（１分） 【解析】（１）配制１００ｍＬ１ｍｏｌ·Ｌ－１ＦｅＣｌ３溶液需要０．１ｍｏｌＦｅＣｌ３固体，所以需要ＦｅＣｌ３固体的质量为１６．２５ｇ， 则用托盘天平称取ＦｅＣｌ３固体１６．３ｇ。 （２）配制溶液过程中不需要圆底烧瓶及分液漏斗，Ａ、Ｂ项符合题意。 （３）三组实验中的试剂②中Ｈ＋浓度需保持一致，即ｃ（Ｈ＋）＝８ｍｏｌ·Ｌ－１，故ａ＝４。 （４）Ｆｅ３＋水解为［Ｆｅ（ＯＨ）］２＋的离子方程式为Ｆｅ３＋＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ［Ｆｅ（ＯＨ）］ ２＋＋Ｈ＋。 （５）Ｆｅ（ＮＯ３）３溶液中存在Ｆｅ ３＋的水解平衡，加入 ＨＮＯ３后，抑制 Ｆｅ ３＋的水解，平衡逆向移动，［Ｆｅ（ＯＨ）］２＋浓度 减小，溶液变为无色。 （６）实验ｉｖ中，加入试剂后，溶液由无色变为黄色，结合实验 ｉ可知，Ｆｅ３＋可与 Ｃｌ－配位为黄色的［ＦｅＣｌ４］ － ，加入 的试剂中需含有Ｃｌ－，但不能引入水且不能影响溶液酸碱性，ＮａＣｌ固体、ＫＣｌ固体均符合题意。 （７）Ｆｅ３＋遇到ＫＳＣＮ溶液显红色。红色溶液中存在平衡Ｆｅ３＋＋２ＳＣＮ幑幐－ ［Ｆｅ（ＳＣＮ）２］ ＋ ，加入ＫＣｌ固体后，Ｆｅ３＋可 与Ｃｌ－配位生成［ＦｅＣｌ４］ － ，即存在平衡 Ｆｅ３＋＋４Ｃｌ幑幐－ ［ＦｅＣｌ４］ － ，则［Ｆｅ（ＳＣＮ）２］ ＋＋４Ｃｌ幑幐－ ２ＳＣＮ－＋［ＦｅＣｌ４］ － 的 Ｋ＝ １．０２ ２．２９×１０３ ≈４．４５×１０－４，该反应的平衡常数很小，反应进行的程度很小，因此溶液颜色不变。 １８．【答案】（１） ↑ ３ｄ ↑↓ ４ｓ （１分） （２）粉碎或碾碎（１分，相似表述即可）　ＳｎＯ２＋ＣａＳＯ４＋５Ｃ 高温 ＳｎＳ↑＋ＣａＯ＋５ＣＯ↑（２分，反应物出现ＣａＳＯ４得１ 分，完全正确２分） （３）ＳｃＯ３－３＋３Ｈ２ Ｏ Ｓｃ（ＯＨ）３↓＋３ＯＨ － （２分，物质正确１分，配平和“↓”共１分，写 幑幐“ ”不扣分） （４）（７．３，８］（２分，出现７．３给１分，出现８给１分，完全正确给２分） （５）盐酸或硫酸（１分）　１．３９×１０－９（２分） （６）１２（１分）　 ４×９１＋８×１８４＋３２×１６ ＮＡρ ×１０２１（２分，未写数量级或数量级错误扣１分） 【解析】（１）Ｓｃ为 ２１号元素，位于第四周期第ⅢＢ族，电子排布式为［Ａｒ］３ｄ１４ｓ２，则价层电子轨道表示式为 ↑ ３ｄ ↑↓ ４ｓ 。 （２）为提高原料利用率，可将钨碱煮渣粉碎或碾碎；由图知选择ＣａＳＯ４，锡挥发率高，渣中锡含量低，除锡效果最 好；根据反应后硫化剂转化为对应的金属氧化物推测产物之一为 ＣａＯ，过量 Ｃ作为还原剂，应被氧化成 ＣＯ，故 气体Ｘ为ＣＯ，则方程式为ＳｎＯ２＋ＣａＳＯ４＋５Ｃ 高温 ＳｎＳ↑＋ＣａＯ＋５ＣＯ↑。 （３）由已知信息可知“水浸”时 Ｎａ３ＳｃＯ３溶于水后，发生水解反应生成 Ｓｃ（ＯＨ）３沉淀，则离子方程式为 ＳｃＯ ３－ ３＋ ３Ｈ２ Ｏ Ｓｃ（ＯＨ）３↓＋３ＯＨ － 。 （４）水浸后的溶液中含有ＳｉＯ２－３ 和ＷＯ ２－ ４，为了使其转化为沉淀，应加入Ｈ ＋ ；第一次调节ｐＨ是为了使ＳｉＯ２－３ 转化 为沉淀而ＷＯ２－４ 不转化为沉淀，所以应调节ｐＨ的范围为（７．３，８］。 广东·高三化学　第４　页（共５页） （５）根据“萃取”时发生的反应为Ｓｃ３＋＋ 幑幐３ＨＲ ＳｃＲ３＋３Ｈ ＋ ，“反萃取”应使平衡逆向移动，则可以加入盐酸或硫 酸；为使Ｓｃ３＋完全沉淀，则Ｓｃ３＋的浓度控制在低于１．０×１０－５ｍｏｌ·Ｌ－１，由 Ｋｓｐ［Ｓｃ（ＯＨ）３］＝２．７×１０ －３２，ｃ（Ｓｃ３＋）× ｃ３（ＯＨ－）＝Ｋｓｐ［Ｓｃ（ＯＨ）３］，求出ＯＨ － 浓度为１．３９×１０－９ｍｏｌ·Ｌ－１。 （６）由图像和题意可知，１个四面体含１个Ｗ，１个八面体含１个Ｚｒ，且８个四面体位于晶胞内部，８个八面体位 于晶胞顶角，６个八面体位于晶胞面心。根据均摊法可知，晶胞中 Ｗ原子数为８，Ｚｒ原子数＝８× １ ８ ＋６× １ ２ ＝４， ｘｙ＝４８＝１２；晶胞中含有 ４个 Ｚｒ，８个 Ｗ，３２个 Ｏ，质量 ｍ＝ ４×９１＋８×１８４＋３２×１６ ＮＡ ｇ，晶体的密度为 ρｇ·ｃｍ－３，则体积为Ｖ＝ ４×９１＋８×１８４＋３２×１６ ＮＡρ ×１０２１ｎｍ３。 １９．【答案】（１）ＣＯ２（１分） （２）①高温（１分） ②Ａ状态（１分，Ａ也得分） ＮＨ４ＮＯ３（ｓ）幑幐 △ Ｎ２Ｏ（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｇ） 始／ｋＰａ ０ ０ 转／ｋＰａ ｐ ２ｐ 平／ｋＰａ ｐ ２ｐ Ｋｐ＝ｐＮ２Ｏ·ｐ ２ Ｈ２Ｏ ＝ｐ·（２ｐ）２＝４ｐ３ｋＰａ３（计算过程共３分，分析出 Ｈ２Ｏ的分压为２ｐ得１分，会计算表达式得 １分，计算结果１分，结果没写单位不扣分） （３）ＡＣ（２分，少选得１分，多选、错选不得分） （４）相较于ｂ、ｃ点，反应条件ａ所需温度更低，４５０℃即可达到较为理想的接近１００％的转化率（２分，从温度节 能和转化率两方面阐述，各１分） （５）①Ｎ２（１分）　中间产物（１分）　②９７％（２分） 【解析】（１）对于等电子体，我们需要找到原子总数和价电子总数都与Ｎ２Ｏ相同的粒子，并且这些粒子要由第二 周期非金属元素组成。Ｎ２Ｏ中有３个原子，价电子总数为５×２＋６＝１６（其中Ｎ的价电子数为５，Ｏ的价电子数为 ６）。故ＣＯ２为Ｎ２Ｏ的一种等电子体分子。 （２）①该反应生成气体，为熵增反应，焓变大于０，应高温自发；②若达到平衡状态，升高温度，平衡正向移动， Ｎ２Ｏ的浓度会增大，Ａ状态为平衡状态；Ｂ状态前后若温度升高，Ｎ２Ｏ浓度均未增大，不是平衡状态。压缩体积 后，Ｎ２Ｏ的物质的量始终保持为０．９ｍｏｌ，说明处于平衡状态，利用三段式等多种方法可计算Ｋｐ＝ｐＮ２Ｏ·ｐ ２ Ｈ２Ｏ ＝ｐ· （２ｐ）２＝４ｐ３ｋＰａ３，计算过程见答案。 （３）根据标准摩尔生成焓的定义，我们可以知道该反应的ΔＨ等于生成物的标准摩尔生成焓之和减去反应物的 标准摩尔生成焓之和。由于Ｏ２、Ｎ２等气体单质的 ΔｆＨθｍ为０ｋＪ·ｍｏｌ －１，且设 Ｎ２Ｏ的 ΔｆＨθｍ为 ａｋＪ·ｍｏｌ －１，Ｎ２Ｏ 的化学计量数为２，因此该反应的ΔＨ＝－２ａｋＪ·ｍｏｌ－１，Ａ项正确；观察历程图，我们可以发现在过程Ⅰ中释放 Ｎ２，在过程Ⅱ中吸附Ｎ２Ｏ，Ｂ项不正确；过程Ⅲ决速步骤的能垒是指从反应物到过渡态ＴＳ所需的能量差。从图 中我们可以看出，这个能量差是１５７．５ｋＪ·ｍｏｌ－１－（－１８７．７）ｋＪ·ｍｏｌ－１＝３４５．２ｋＪ·ｍｏｌ－１，Ｃ项正确；使用催化剂 不能改变反应焓变，即不能改变正、逆反应活化能的差值，Ｄ项不正确。 （４）根据图像，在相同时间内进行分解反应时，反应条件ａ下的转化率接近１００％且所需温度更低，更节能环保。 （５）①对于水体中ＮＯ－３的转化过程及主要含氮离子的浓度随时间变化情况图的分析：ＮＯ － ３的浓度逐渐降低至 ０，而ＮＯ－２的浓度先增加后减少，且溶液中最终检测不到 ＮＯ － ３和 ＮＯ － ２，说明 ＮＯ － ２是该过程中的中间产物。ＮＯ － ３ 被完全转化且没有生成其他含氮离子，还同时实现无污染、绿色化学的目的，因此可以推测该过程中的主产物为 广东·高三化学　第５　页（共５页） 无毒无害的常见含氮物质Ｎ２；②原污染物为ＮＯ － ３，初始浓度为１００×１０ －３ｍｏｌ·Ｌ－１，最终浓度为０ｍｏｌ·Ｌ－１；新污染 物 是 ＮＨ＋４，最 终 浓 度 为 ３×１０ －３ｍｏｌ·Ｌ－１，初 始 浓 度 为 ０ ｍｏｌ· Ｌ－１，因 此 清 除 效 率 ＝ ［（１００×１０－３－０）－（３×１０－３－０）］ｍｏｌ·Ｌ－１ １００×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１ ×１００％＝９７％。 ２０．【答案】（１）Ｃ９Ｈ８Ｏ（１分）　９（１分） （２）酯基（１分） 帨 師 師　  ＣＨＯ  ＯＨ 帨 師 師或  ＣＨＯ  ＯＨ （２分） （３）ＡＤ（２分，少选给１分，多选、错选不得分） （４）帨 師 師ａ．  Ｂｒ  Ｂｒ  Ｏ（１分）　加成反应（１分）　ｂ．银氨溶液，加热（１分）　氧化反应（１分） （５） 師 師 帩 ① ＣＨ  ＯＨ ＣＨ２ ＣＨＯ（１分） 帨 師 師  ② ＋Ｂｒ２ → 帨 師 師  光照 Ｂｒ ＋ＨＢｒ（２分，未配平扣１分，缺少条件扣１分；卤素单质用Ｃｌ２不扣分） 【解析】（２帨 師 師）  Ｏ Ｏ （Ｃ９Ｈ１０Ｏ２）含有５个不饱和度 帨 師 師，  Ｏ Ｏ 的同分异构体能使ＦｅＣｌ３显色且能 够发生银镜反应，说明分子中含有１个酚羟基和１个醛基，核磁共振氢谱图上有４组峰，分子结构比较对称，可能 帨 師 師的结构简式为  ＣＨＯ  ＯＨ 帨 師 師或  ＣＨＯ  ＯＨ 。 （３）化合物Ⅰ存在顺反异构，Ａ项正确；化合物Ⅰ（肉桂醛）到化合物Ⅱ帨 師 師  ：  Ｏ 帨 師 師转化为  Ｏ是还原过程， 而ＮＡＤＰＨ到ＮＡＤＰ＋的转化过程中ＮＡＤＰＨ被氧化，Ｂ项不正确；π键是共价键通过ｐ－ｐ轨道“肩并肩”形成的，Ｃ项不 正确；化合物Ⅳ的沸点比化合物Ⅲ高，是因为化合物Ⅳ中存在羟基官能团，能够形成分子间氢键，Ｄ项正确。 （５）根据仅提供的有机原料甲苯和乙醛以及提供的已知信息 ＲＣＨＯ＋ＣＨ３ＣＨＯ → ＮａＯＨ ＲＣＨ  ＯＨ ＣＨ２ ＣＨＯ通过醛与 醛延长碳链得到目标产物所具有的碳骨架，需要制备中间产物苯甲醛， 帨 師 師合成路线为 ＣＨ  → 帨 師 師 ３ ＣＨ２  → 帨 師 師 Ｂｒ ＣＨ２  → 帨 師 師  → 帨 師 師 ＯＨ ＣＨＯ ＣＨ  ＯＨ ＣＨ２ → 帨 師 師  ＣＨＯ Ｃ ＣＨ ＣＨＯ， 師 師 帩 最后一步的有机反应物为 ＣＨ  ＯＨ ＣＨ２ ＣＨＯ，最后一步通过消去反应得到肉桂醛。