综合02 期末压轴80题之非选择题（安徽专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

综合02 期末压轴80道之非选择题 1．(23-24高一下·安徽六安第二中学河西校区·期末)S、N及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题： (1)某实验小组设计的制取并验证部分性质的实验装置(夹持装置已省略)如图所示。 ①写出装置A中发生反应的化学方程式： 。若生成标准状况下，被还原的的物质的量为 mol。 ②装置C、D中溶液均褪色，体现的性质依次是 、 。 (2)以为原料生产部分化工产品的流程如图所示： ①反应Ⅰ中若足量，反应的离子方程式为 。 ②物质B的化学式为 。以为原料制取B(假定其中N元素完全转化至B中)，理论上反应Ⅱ、Ⅲ需要消耗的物质的量共 mol。 ③反应Ⅳ中需要先向饱和食盐水中通入 (填化学式)，若D的焰色试验呈黄色，写出反应Ⅴ的化学方程式： 。 【答案】(1) 0.01mol 漂白性 还原性 (2) 2NH3+H2O+SO3= HNO3 2 NH3 【分析】装置A铜和浓硫酸加热生成二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，装置C中品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，装置D中酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫是酸性气体且有毒，用NaOH溶液吸收；过量的氨气和二氧化硫和水反应生成A为亚硫酸铵，氨气和氧气发生催化氧化生成NO，NO和氧气和水反应生成B为硝酸，氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中生成C为碳酸氢钠，加热分解生成D为碳酸钠； 【详解】（1）①装置A利用浓硫酸与铜反应制备SO2，发生反应的化学方程式为：。标准状况下物质的量0.01mol，根据反应方程式得生成0.01molSO2时，被还原的H2SO4物质的量为0.01mol。 ②装置C中品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，装置D中KMnO4被SO2还原而使溶液褪色，体现了SO2的还原性。 （2）①NH3是碱性气体，SO2是酸性氧化物，NH3足量时，NH3、SO3、H2O混合反应的离子方程式为：2NH3+H2O+SO3=。 ②NO与O2、H2O反应的方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，因此物质B的化学式为HNO3。根据，1molNH3完全转化生成1molNO，消耗O2物质的量为，根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3，1molNO完全反应消耗O2物质的量为。以1molNH3为原料制取B(假定其中N元素完全转化至B中)，理论上反应II、III需要消耗的O2物质的量共+=2mol。 ③NH3极易溶于水，先通入NH3可得到浓度较大的氨盐水，该溶液碱性较强，更有利于的吸收。反应IV生成NaHCO3，若D的焰色试验呈黄色说明D中含有Na元素，D为Na2CO3，则反应V的化学方程式为：。 2．(23-24高一下·安徽阜阳·期末)某化学小组在实验室模拟工业生产制取HNO3设计了如图所示装置，实验过程中持续通入氧气。 (1)仪器B的名称为 。 (2)实验时，先点燃 处(选“A”或“C”)酒精灯。 (3)写出装置C中主要反应的化学方程式： 。 (4)反应过程中装置D中出现白烟，白烟的成分为 。 (5)工业上要获得浓度较大的硝酸，通常先在稀硝酸中加入吸水剂，然后在 (选填“较低”或“较高”)温度下蒸馏，请用化学用语说明判断依据： 。 (6)若使氨气中N全部转化为硝酸，理论上通入的氨气与氧气的物质的量之比最大为 。 【答案】(1)球形干燥管 (2)C (3) (4)NH4NO3 (5) 较低 (6)1:2 【分析】A装置制备氨气，B干燥氨气，C中氨气发生催化氧化生成NO，D中NO和氧气反应生成二氧化氮，E中二氧化氮和水反应生成硝酸，F中氢氧化钠吸收氮氧化物，防止污染。 【详解】（1）根据装置图，仪器B的名称为球形干燥管； （2）氨的催化氧化，应先加热催化剂，所以先点燃C处酒精灯。 （3）装置C中氨气和氧气在催化剂作用下反应生成一氧化氮和水，主要反应的化学方程式 。 （4）反应过程中装置D中硝酸和氨气反应生成出现白烟硝酸铵，白烟的成分为NH4NO3； （5）硝酸不稳定，受热易分解，，所以在较低温度下蒸馏。 （6）氨气转化为硝酸，N元素化合价由-3升高为+5，Y氧元素化合价由0降低为-2，若使氨气中N全部转化为硝酸，根据得失电子守恒，理论上通入的氨气与氧气的物质的量之比最大为1:2。 3．(23-24高一下·安徽合肥普通高中六校联盟·期末)Ⅰ．某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 (1)装置发生的化学反应方程式为 。 (2)甲、乙分别是 (填标号)。 a．浓硫酸、浓硫酸   b．碱石灰、碱石灰   c．五氧化二磷、五氧化二磷   d．碱石灰、无水氯化钙 (3)若NO2能够被NH3还原产生无污染的气体，写出相应的化学反应方程式： 。 (4)此实验装置存在一个明显的缺陷是 。 Ⅱ．硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如图： (5)工业上常以粉碎的黄铁矿FeS2为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是： 。 (6)写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式 。 (7)硫酸工业的尾气中含有少量SO2，为避免环境污染，可用强碱溶液吸收，请写出相关的离子反应方程式 。 【答案】(1)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2)d (3)6NO2+8NH37N2+12H2O (4)缺少尾气处理装置 (5)增大接触面积，加快反应速率 (6)2SO2+O22SO3 (7)SO2+2OH-=H2O+ 【分析】Ⅰ．浓氨水与CaO混合反应制取NH3，经装置甲U形管干燥剂的干燥后，通入锥形瓶中，在催化剂存在条件下，与装置E反应产生的经装置乙干燥的NO2发生反应：6NO2+8NH37N2+12H2O，就证明了NO2具有强的氧化性。 Ⅱ．FeS2煅烧反应产生SO2气体，然后与空气混合，经净化干燥后通入催化反应室，发生反应：2SO2+O22SO3，制取得到SO3，然后再吸收塔中用98%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸，经稀释得到98%的浓硫酸，然后进入储存室进行储存；反应产生的含SO2的废气用NaOH溶液进行吸收，然后再进行排放。 【详解】（1）在装置E中Cu与浓硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO2、H2O，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O; （2）装置甲是U形管，作用是干燥NH3，由于NH3是碱性气体，因此只能使用碱性干燥剂碱石灰进行干燥；装置乙是干燥管，作用是干燥NO2气体，由于NO2与水反应产生HNO3，因此只能使用酸性固体干燥剂或中性固体干燥剂干燥，可以是五氧化二磷或无水氯化钙，故合理选项是d； （3）NO2与NH3在催化剂存在条件下反应产生无污染的气体是N2，同时反应产生H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为：6NO2+8NH37N2+12H2O； （4）NH3、NO2在锥形瓶中反应产生N2，二者不可能恰好反应，而NH3、NO2又都是大气污染物，不能直接进行排放，而图示的装置图中缺少尾气处理装置，故此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气处理装置； （5）工业上常以粉碎的黄铁矿FeS2为原料经煅烧反应来制备SO2，将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率； （6）在催化反应室中SO2与O2在催化剂存在条件下加热400-500℃，在常压条件进行反应，SO2被氧化为SO3，该反应是可逆反应，反应的化学方程式是：2SO2+O22SO3； （7）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，SO2是大气污染物，会导致酸雨等。为避免环境污染，可根据SO2是酸性氧化物，可以用过量强碱NaOH溶液吸收。二者反应产生Na2SO3、H2O，则少量SO2与NaOH溶液反应的离子反应方程式为：SO2+2OH-=H2O+。 4．(23-24高一下·安徽淮南第二中学·期末)Ⅰ．某实验室利用SiHCl3(沸点33.0℃)与过量H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。 (1)装置B中的试剂是 。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 。装置D中发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ．研究氮及其化合物的性质对改善人类的生存环境具有重要意义。回答下列问题： (2)一种新型人工固氮的原理如图。该转化过程①②③反应中为氧化还原反应的是 (填编号)。假设每一步均完全转化，每生成0.4molNH3，同时生成 。 (3)在催化剂的作用下，向的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质。写出消除的化学反应方程式： 。 (4)废水中氮的主要存在形态是硝态氮(以存在)和氨氮(以存在)，还原法和氧化法是去除废水中氮的重要方法。 ①还原法：控制其他条件相同，去除的某含氮废水(废水中总氮)中的硝态氮，图1为只加过量Na2SO3、图2为同时加过量Fe粉与Na2SO3时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。 分析上述图像，图1中生成N2的离子方程式为 ；图2中内发生主要反应的离子方程式为 。 ②氧化法：利用NaClO将水体中氨氮氧化为N2.已知氧化性：，还原性：。研究发现，控制其他条件相同，当废水pH为范围内，氨氮去除率随溶液酸性增强而下降，分析原因是 。 【答案】(1) 浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化进入D中 SiHCl3+H2Si+3HCl (2) ①③ 0.3 (3) (4) 随着pH升高，氨氮废水中NH3含量增大，氨氮更容易被氧化(或者答：酸性增强，氨气转化为铵根，还原性：，所以氨氮去除率下降。) 【分析】Ⅰ．A制取氢气，SiHCl3能与H2O强烈反应，需要用浓硫酸干燥氢气，B干燥氢气；反应需要的温度比较高，D加热使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化；装置D发生SiHCl3+H2Si+3HCl制取Si，尾气需要处理，防止污染。 【详解】（1）SiHCl3能与H2O强烈反应，需要用浓硫酸干燥氢气，装置B中的试剂是浓硫酸；反应需要的温度比较高，在D中反应，SiHCl3的沸点较低，C中的烧瓶需要加热是为了使滴入烧瓶中的SiHCl3气化进入D中；装置D中有硅单质生成，同时生成HCl，故反应为SiHCl3+H2Si+3HCl。 （2）反应①为N2+6Li=2Li3N，属于氧化还原反应；反应②为Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH，属于非氧化还原反应；反应③为4LiOH4Li+O2↑+2H2O，属于氧化还原反应，故①③属于氧化还原反应；生成1molNH3转移3mol电子，生成1molO2转移4mol电子，根据得失电子守恒，故每生成0.4 mol NH3，同时生成0.3molO2。 （3）氮氧化物转化为无污染的物质，即氮气和水，根据得失电子守恒以及原子守恒得：。 （4） ①去除的某含氮废水(废水中总氮)中的硝态氮，加过量反应生成N2、和H2O，离子方程式为；图2中2060min内发生主要反应的离子方程式为: ； ②控制其他条件相同，当废水pH为范围内，氨氮去除率随溶液酸性增强而下降，原因是随着pH升高，氨氮废水中NH3含量增大，氨氮更容易被氧化(或者答：酸性增强，氨气转化为铵根，还原性：，所以氨氮去除率下降)。 5．(23-24高一下·安徽马鞍山第二中学·期末)为探究碳素钢(仅含有C和)与浓硫酸反应后的气体产物，某学习小组设计了如下实验装置。(部分夹持装置省略) 回答下列问题 (1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称为 。 (2)装置B的作用为 。 (3)一段时间后观察到B中溶液颜色稍变浅，C中溶液变浑浊，说明气体产物中含 (填化学式)。 (4)实验过程中观察到E中黑色固体变红、F中固体变蓝，H中溶液无明显变化，说明气体产物中含 (填化学式)，产生该气体的离子方程式为 。 (5)根据以上实验，写出碳与浓硫酸反应的化学方程式 。 【答案】(1)分液漏斗 (2)检验SO2、吸收SO2 (3)SO2    CO2 (4) H2 (5) 【分析】在装置A中碳素钢中杂质碳与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应产生CO2、SO2、H2O；SO2具有还原性，可以被装置B中酸性KMnO4溶液氧化为硫酸，KMnO4被还原为Mn2+，当B中溶液颜色变浅但是不褪色，说明SO2被完全吸收，装置C中澄清石灰水遇CO2反应产生CaCO3沉淀而使石灰水变浑浊；随着反应的进行，硫酸溶液浓度变稀，稀硫酸与Fe反应产生的H2，气体中含有的CO2、H2被装置D的碱石灰干燥，其中的CO2被吸收，干燥后的H2与CuO在加热时反应产生Cu、H2O，白色无水CuSO4遇水变为蓝色CuSO4•5H2O，H中澄清石灰水变浑浊，装置Ⅰ的碱石灰作用是吸收空气中的CO2、H2O，防止干扰CO2的检验。 【详解】（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗； （2）由分析可知，装置B的作用是检验SO2、吸收SO2； （3）B中溶液颜色稍变浅，说明有SO2，C中溶液变浑浊，说明气体产中含CO2； （4）实验过程中观察到E中黑色固体变红、F中固体变蓝，H中溶液无明显变化，说明气体产物中含H2，产生该气体是因为硫酸变稀后与铁反应，离子方程式为； （5）碳与浓硫酸反应生成SO2、CO2和H2O，化学方程式为：。 6．(23-24高一下·安徽六安叶集皖西当代中学·期末)在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： (1)黄铁矿中硫元素的化合价为 ，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为 。 Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 (2)A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ；请写出碳参与反应的化学方程式 。 (3)实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。两者褪色原理是否相同？ (填“相同”或“不同”)。 (4)若D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊，说明有 (填化学式)气体生成。实验过程中观察到 现象时，说明反应产物中还有H2生成。 (5)装置I中碱石灰的作用 。 【答案】(1) -1 (2) 分液漏斗 (3)不同 (4) CO2 G装置中黑色固体变为紫红色，H装置中白色固体变蓝 (5)防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰 【分析】黄铁矿在空气中燃烧，生成三氧化二铁和二氧化硫，二氧化硫在五氧化二钒作催化剂、400~500℃的条件下催化氧化生成三氧化硫；分液漏斗中的浓硫酸与碳素钢中的碳在加热条件下发生反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成的混合气体通入品红溶液，二氧化硫具有漂白性，使品红溶液褪色，检验二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能够和酸性高锰酸钾反应，将二氧化硫除去，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，剩下的二氧化碳气态能使澄清石灰水变浑浊，碱石灰将二氧化碳和水蒸气除去，最后通入加热的氧化铜中，氧化铜黑色固体变为紫红色，无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，证明混合气体中由氢气，最后的碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入装置，干扰实验，据此回答。 【详解】（1）黄铁矿(FeS2)中硫元素的化合价为-1价；将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为； （2）由分析知，A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；碳参与反应的化学方程式； （3）由分析知，B中体现的是二氧化硫的漂白性，C中体现的是二样回流的还原性，两者原理不同； （4）由分析知，若D装置中溶液不褪色，证明已经将二氧化硫除尽，E装置中溶液变浑浊，说明混合气体中由含有二氧化碳，说明有二氧化碳生成；观察到G装置中黑色固体变为紫红色，H装置中白色固体变蓝时，说明反应产物中还有H2生成； （5）由分析知，装置I中碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰。 7．(23-24高一下·安徽铜陵等三·期末)某小组设计下列装置用于制备和探究的性质(夹持装置已略去)。 提示：二氧化硫易溶于水，难溶于、苯等有机溶剂。 回答下列问题： (1)A装置中a导管的作用是 ，A装置中发生反应的化学方程式是 ；使用质量分数为70％的而不使用稀硫酸的原因是 。 (2)B装置可用于探究的还原性，该反应的离子方程式是 ；从角度设计实验方案验证其还原性，操作为 。 (3)D装置可用于探究的氧化性，实验现象为 。 (4)如果使用F装置代替A装置进行实验，使用可抽拉式铜丝的优点是 ，浓在该反应中所起的作用是 (填选项字母)。 A．强氧化性　　　　　B．吸水性　　　　　C．酸性　　　　　　D．脱水性 (5)方框E装置用于尾气处理，下列装置不合理的是 (填选项字母)。 a．　　b．　　c．　　d． 【答案】(1) 平衡漏斗及烧瓶的气压，便于浓硫酸顺利流下 (浓) 稀硫酸含水较多不利于二氧化硫气体溢出 (2) 加入足量稀盐酸无明显现象再加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀则说明SO2体现还原性 (3)溶液生成淡黄色沉淀 (4) 便于控制反应发生和停止 AC (5)d 【分析】A装置为气体发生装置，B装置可用于探究SO2的还原性，C装置可用于验证SO2使品红溶液褪色，D装置可用于探究SO2的氧化性，据此分析。 【详解】（1）①A装置为气体发生装置，a导管的作用是平衡漏斗及烧瓶的气压，便于浓硫酸顺利流下；②A装置中发生反应的化学方程式是；③反应使用70%的H2SO4而不使用稀硫酸的原因是稀硫酸含水较多不利于二氧化硫气体溢出； （2）①B装置可用于探究SO2的还原性，反应的离子方程式是；②操作步骤为加入足量稀盐酸无明显现象再加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀则说明SO2体现还原性； （3）D装置可用于探究SO2的氧化性，SO2将S2-氧化为S单质，溶液生成淡黄色沉淀； （4）①用F装置可抽拉式铜丝代替A装置进行实验，便于控制反应发生和停止；②浓H2SO4在该反应中起强氧化性和酸性的作用，故选AC； （5）方框E装置用于SO2尾气处理，d装置中饱和亚硫酸氢钠溶液和苯均不能吸收SO2气体，因此不合理，a、b、c均合理，故选d。 8．(23-24高一下·安徽铜陵等三·期末)氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用图甲表示。回答下列问题： (1)海洋中氮循环步骤中属于氮的固定的是 (填图甲中编号)。 (2)有氧时，在硝化细菌的作用下，可实现过程④的转化，若消耗，至少需 mol氧气。 (3)已知，甲同学利用排空气法收集到一烧瓶的气体并搭建如图乙装置。关闭止水夹A和B后，挤压胶头滴管，一段时间后打开止水夹B，当烧瓶内液面不再变化后，烧瓶中仍然存在一定量气体(如图丙)，对于残留气体的成分及原因，甲同学提出如下假设： 假设一：由于与水反应产生NO，剩余气体可能主要是NO； 假设二：排空气法收集的气体不纯，剩余气体可能主要是。 乙同学打开止水夹A，缓慢通入少量，观察到烧瓶内液面继续升高，由此推断 (填“假设一”或“假设二”)成立。 (4)实验室制备的方法有很多，以下为甲同学提出的方案，你认为合理的是 。 A．加热和固体混合物 B．、混合气体在高温高压催化剂条件下反应 C．将氨水缓慢滴入固体中 D．将浓氨水缓慢滴入碱石灰中 E．加热固体 乙同学查阅资料发现与可结合为，设计利用镁条在氮气中燃烧后的白色固体与水反应制取氨气，该方案如能实现请写出反应方程式： 。 (5)已知有氧条件下，可在催化剂作用下将NO还原为，某研究机构利用钒基催化剂发生脱硝反应处理NO有害气体，机理如图所示。 该机理中参与反应的和NO物质的量之比为，总反应的化学方程式为： 。 ____________NO＋___________________ (6)也是一种有毒气体，已知，。某化工厂每天约产生2000立方米废气，其中为主要有毒气体(不考虑)，在洗气塔中利用溶液吸收废气中的，每天约产生吸收液。某兴趣小组为了检测废气中的含量，取该吸收液，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，当滴入时恰好完全反应。则该厂废气中含量为 (提示：本题除外，不考虑其它可能与酸性高锰酸钾反应的物质)。 【答案】(1)② (2)1.5 (3)假设一 (4) AD (5)4NH3+4NO＋O24N2+6H2O (6)0.92 【详解】（1）氮的固定是游离态转变为化合态，因此步骤②属于氮的固定。 （2）根据转移电子守恒，所以消耗，至少需氧气； （3），反应后体积减少，内部气压下降，打开止水夹B会出现喷泉现象，故选假设一； （4）B为工业制法，C项氨水和反应不能产生氨气，E加热固体产生的和易化合变回固体，故选AD； （5）参与反应的NH3和NO物质的量之比为1:1，总反应的化学方程式为 （6） 解得 ，，故答案为0.92。 9．(23-24高一下·安徽亳州·期末)SO2在生活、生产中有重要用途，回答下列问题： (1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①仪器a的名称为 。 ②滴加浓硫酸之前、需要先通入一段时间N2，此操作的目的是 。 ③装置A中发生反应的化学方程式为 。 ④若溶液B为下列溶液，其中通入SO2一定不会产生沉淀的是 (填标号)。 A．Ba(OH)2    B．Ba(NO3)2    C．Ca(ClO)2    D．BaCl2 ⑤装置C中的实验现象是 ，该反应体现了SO2的 性。 (2)某化工厂用如图所示脱硫工艺流程除去燃煤产生的SO2。 ①该工艺流程的催化剂是 (填化学式)。 ②过程Ⅱ发生反应的离子方程式为 。 ③为测定脱硫处理后排放尾气中SO2含量，实验小组将气体样品经过管道通入密闭容器中的100mL0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液中。若管道中空气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色(假定样品中的SO2可被溶液充分吸收)，则该空气样品中SO2的含量 g/L(用含a、b的式子表示)。 【答案】(1) 分液漏斗 排出装置内的空气，防止空气中氧气与二氧化硫、水反应 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ D 溶液变浑浊 氧化 (2) FeSO4 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ 【分析】(1) A中先通入氮气，排除空气，然后关闭弹簧夹，然后A用浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，二氧化硫通入B装置中，C装置通入氢硫酸中，溶液出现浑浊；用氢氧化钠溶液反应被吸收，防止污染环境，(2)过程Ⅰ中FeSO4、O2、H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，反应的化学方程式为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O；过程Ⅱ中SO2与Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4、H2SO4，反应的化学方程式为SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4， 【详解】（1）①由题干实验装置图可知，仪器a的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗； ②装置的空气中有氧气，氧气会与二氧化硫、水反应，向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是排出装置内的空气，防止空气中氧气与二氧化硫、水反应，故答案为：排出装置内的空气，防止空气中氧气与二氧化硫、水反应； ③装置A中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则发生反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑，故答案为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑； ④ A．Ba(OH)2中通入SO2，反应方程式为：Ba(OH)2+SO2=BaSO3↓+H2O，有沉淀产生，A不合题意； B．Ba(NO3)2中通入SO2中SO2溶于水使溶液显酸性，则H+和Ba(NO3)2电离出的硝酸根能将SO2氧化物硫酸根，可以生成BaSO4白色沉淀，B不合题意；     C．ClO-具有氧化性，酸性条件下氧化性更强，故Ca(ClO)2中通入SO2能够生成微溶物CaSO4，即可产生白色沉淀CaSO4，C不合题意；     D．由于HCl的酸性强于H2SO3，故BaCl2中通入SO2不反应，不生成沉淀，D符合题意； 故答案为：D； ⑤由分析可知，装置C中的实验现象是溶液变浑浊，反应原理为：H2S+SO2=3S↓+2H2O，该反应体现了SO2的氧化性，故答案为：溶液变浑浊；氧化； （2）①由题干转化历程图可知，该工艺流程的催化剂是FeSO4，故答案为：FeSO4； ②过程Ⅱ是二氧化硫和硫酸铁反应生成硫酸和硫酸亚铁，其反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，则离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+； ③为测定脱硫处理后排放尾气中SO2含量，实验小组将气体样品经过管道通入密闭容器中的100mL0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液中，若管道中空气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色(假定样品中的SO2可被溶液充分吸收)，根据电子守恒可知：5n(KMnO4)=2n(SO2),则消耗的SO2的物质的量为：n(SO2)=n(KMnO4)=×0.2000mol/L×0.1L=0.05mol，通入的空气为abL，则该空气样品中SO2的含量=g/L，故答案为：。 10．(23-24高一下·安徽亳州天一大联考·期末)含硫气态化合物是危害环境的重要因素之一，对这些有害物质进行合理处理，可使其资源化，变害为宝。回答下列问题： (1)硫化氢污染是困扰石油化工生产的重大难题。1883年克劳斯开发出氧化工艺：，该工艺可分为两段反应，第一段反应：，第二段反应： (填化学方程式)。 (2)中国科学院大连化学物理研究所在电催化全分解研究中取得重大进展，有望替代克劳斯工艺，将完全消除并资源化利用。该工艺简易流程图如图所示： ①天然气的主要成分甲烷能与氯气在光照下发生反应，写出生成一氯甲烷反应的化学方程式： ，若生成甲烷的各种氯代物各l mol，则消耗氯气的物质的量为 mol。 ②该工艺总反应的条件是常温、常压及催化剂和通电，则总反应的化学方程式是 ；该工艺比较克劳斯工艺而言，其优点是 。 (3)利用的还原性，在高温条件下可实现的资源化转化，涉及的反应如下： 反应i： 反应ⅱ： 上述反应i和反应ii均为吸热反应。 相同条件下按、体积比1：2向恒容密闭容器中投料，并在混合气体中加入一定量的，相同时间内，测得或的体积分数随温度的变化曲线如图所示。 ①温度低于1050℃时，主要发生反应 (填“i”或“ii”)。 ②反应i和反应ii的总反应是。其他条件不变，下列措施一定能增大其反应速率的是 (填标号)。 a．取用催化效果较好的催化剂 b．增大的浓度 c．增大的浓度 d．增大的值 【答案】(1) (2) 10 能获得氢能(合理即可) (3) i ac 【详解】（1）①， ②， ①-②得第二段反应； （2）①甲烷与氯气在光照下发生反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应的化学方程式；生成甲烷的各种氯代物各1mol，即CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各1mol，则消耗氯气的物质的量依次为1mol、2mol、3mol、4mol，共10mol。 ②分析工艺装置中物质的转化可知，总反应的化学方程式为；该工艺能生成氢气，其优点是能获得氢能。 （3）①由图中低于时，无，说明该温度范围内反应ii几乎不进行，故主要发生反应i。 ②a．催化剂能加快反应速率，故选a； b．恒容条件下，增大非反应气体的浓度，反应体系中各组分浓度不变，不能改变反应速率，不选b； c．增大反应物浓度，反应速率增大，故选c； d．增大的值，若减少的量，也能增大的值，但此时反应速率减缓，故不选d； 选ac。 11．(23-24高一下·安徽六安第二中学河西校区·期末)完成下列填空。 (1)温度一定，在一个2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： ①该反应的化学方程式为 。从开始到平衡时C的反应速率为 ，A的转化率为 。 ②下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填序号)。 A．A与C的浓度相等 B．相同时间内消耗，同时生成 C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 D．混合气体的密度不再发生变化 E．混合气体的压强不再发生变化 (2)“乙醇燃料电池”的工作原理为，装置如图所示。 ①在该电池中的移动方向为由 (填“A到B”或“B到A”)。写出A电极的电极反应式： 。 ②若标况下有参与反应，理论上通过质子交换膜的数目为 。 【答案】(1) 3A(g)⇌3C(g)+B(g) 0.6mol⋅L-1⋅min-1 50% ABE (2) A到B C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+ 2NA 【详解】（1）①由图可知，A为反应物，B、C为生成物，A、B、C的变化量为分别为(2.4-1.2)mol/L=1.2mol/L、0.4mol/L、1.2mol/L，则A、B、C的系数比为1.2：0.4：1.2=3：1：3，该反应的化学方程式为3A(g)⇌3C(g)+B(g)；从开始到平衡时C的反应速率为=0.6mol⋅L-1⋅min-1；A的转化率为×100%=50%，故答案为：3A(g)⇌3C(g)+B(g)；0.6mol⋅L-1⋅min-1；50%； ②A．由图可知A与C的浓度相等时反应达到平衡，故该处可判断反应达到平衡状态，故A正确； B．相同时间内消耗3nmolA，同时生成3nmolA，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确； C．根据质量守恒定律，反应前后气体的总质量始终不变，故C错误； D．反应前后气体的总质量不变，容器容积不变，则混合气体的密度始终不变，故D错误； E．混合气体的压强不再发生变化，则混合气的总物质的量保持不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故E正确； 故答案为：ABE； （2）①在该电池中乙醇为燃料失电子为负极(A)，氧气为正极(B)，条件为酸性介质，阳离子向正极(B)移动，H+的移动方向为由A到B；A为负极，乙醇发生氧化反应，电极的电极反应式：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，故答案为：A到B；C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+； ②正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，若标况下有即物质的量参与反应，消耗2molH+，理论上通过质子交换膜的数目为2NA。 12．(23-24高一下·安徽六安叶集皖西当代中学·期末)汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是各国研究的热点。 (1)生成过程的能量变化如图所示。的能量变化示意图如下，该条件下，和完全反应生成会 (填“吸收”或“释放”) 的能量。 (2)与在催化剂作用下反应可实现汽车尾气净化：，某实验小组在、恒容密闭容器中充入等物质的量的与模拟该过程，的物质的量随时间变化如表所示。 0 10 20 30 40 50 0.40 0.35 0.31 0.30 0.30 0.30 ①反应进行到时，正反应速率 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ②该条件下，的最大转化率为 。 ③下列措施一定能增大该反应速率的是 (填序号)。 A．及时分离出、   B．适当升高温度   C．适当扩大容器的容积   D．充入 ④某同学在其它条件一定的情况下，分别用甲、乙两种催化剂完成该反应，绘出浓度随时间变化如图，催化剂 (填“甲”或“乙”)的催化效果更好。 (3)用电化学气敏传感器测定汽车尾气中含量，原理如图，根据燃料电池的原理，推测B电极是该电池的 (填“正极”或“负极”)，A电极上的电极反应式为 。 【答案】(1) 吸收 180 (2) > B 乙 (3) 正极 【详解】（1）根据能量变化示意图，和断键吸收能量，生成2mol成键放出能量，因此和完全反应生成会吸收能量。 （2）①后，NO的物质的量仍在减小，说明反应进行到时，反应正向进行，则正反应速率>逆反应速率； ②后，NO的物质的量不再变化，说明反应达到平衡状态，的最大转化率为； ③ A．及时分离出、，生成物浓度减小，之后反应物浓度也会减小，反应速率减小，A错误； B．温度越高反应速率越快，因此适当升高温度，可以加快反应速率，B正确； C．适当扩大容器的容积，反应物浓度减小，反应速率减慢，C错误； D．充入，反应物浓度不变，不能增大反应速率，D错误； 答案选B。 ④根据浓度随时间变化图可知，使用催化剂乙时，反应达到平衡所用的时间更短，因此催化剂乙的催化效果更好。 （3）根据图示及燃料电池的原理，A电极上CO转化为CO2，碳元素化合价升高失电子发生氧化反应，则A电极为负极，电极反应式为，B电极为正极。 13．(23-24高一下·安徽宣城·期末)学习了“化学反应与能量”后，某兴趣小组开展了如下探究活动。 (1)利用NH4NO3和Na2CO3·10H2O按下图所示装置进行实验： 根据图中现象，可以表示该反应能量变化的是 (填“a”或“b”)，能量转化形式是 转化为化学能。 (2)甲~丁装置都可以把化学能转化为电能。 电池总反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑的装置是 (填标号)。 (3)为探究(2)中甲~丁装置中铝电极在原电池中的作用，实验结果记录如下： 装置 电流表指针偏转方向 甲 偏向Al 乙 偏向Cu 丙 偏向石墨 丁 偏向Mg ①装置丙中铝为 极，电极反应式为 。 ②由实验可知，相对活泼的金属作正极还是负极的影响因素有 (写出1点即可)。 (4)下图是该小组同学组装的原电池装置，下列关于该电池工作原理的说法正确的是___________。 A．铁环作负极，发生还原反应 B．电池工作时，电子从铁环经LED灯流向铜线 C．电池工作时，铁环变细铜线变粗 D．电池工作结束后柠檬的酸性变强 【答案】(1) a 热能 (2)乙、丙 (3) 负 Al-3e-=Al3+ 金属本身的还原性或电解质溶液成分 (4)B 【详解】（1）由图可知，左图中红墨水左高右低，说明硝酸铵与十水碳酸钠的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故选a；能量转化形式是热能转化为化学能。 （2）由图可知，甲装置中，金属性强于铝的镁电极为原电池的负极，总反应为Mg+2H+=Mg2++H2↑，乙、丙装置中，铝电极为原电池的负极，电池总反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，丁装置中能与氢氧化钠溶液反应的铝电极为原电池的负极，电池总反应为2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑，故选乙、丙； （3）①装置丙中，铝电极为原电池的负极，铝失去电子发生氧化反应生成铝离子，电极反应式为Al-3e-=Al3+，故答案为：负；Al-3e-=Al3+； ②由实验可知，相对活泼的金属作正极还是负极与金属本身的还原性、电解质溶液成分有关，故答案为：金属本身的还原性或电解质溶液成分； （4）由图可知，铁、铜在柠檬酸中构成原电池，金属性强于铜的铁为原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，铜为正极，溶液中氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，电子从铁环经LED灯流向铜线； A．由分析可知，金属性强于铜的铁为原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，故错误； B．由分析可知，金属性强于铜的铁为原电池的负极，铜为正极，电子从铁环经LED灯流向铜线，故正确； C．由分析可知，铜为正极，溶液中氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，则铜线的质量没有变化，故错误； D．由分析可知，铜为正极，溶液中氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，则电池工作结束后柠檬的酸性变弱，故错误； 故选B。 14．(23-24高一下·安徽亳州·期末)煤干馏获得的出炉煤气中含有、、等多种气体，均为重要的化工原料，可用于合成一系列化工产品。请回答下列问题： (1)已知断裂中的共价键吸收的能量为，断裂中的共价键吸收的能量为，形成键放出的能量为，则由和生成的能量变化为 ，下图能正确表示该反应中能量变化的是 (填“A”或“B”)。 (2)通过反应可制得富氢水煤气。一定温度下，在体积为恒容密闭容器中，充入和，发生如上反应，测得的物质的量随时间变化如表所示： 时间/min 0 2 4 6 8 2.0 1.2 0.8 0.5 0.5 ①下列措施能够加快该反应速率的是 (填标号)。 A．使用催化剂    B．降低温度    C．及时分离水 ②能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A．                B．混合气体的密度保持不变 C．容器内气体的压强保持不变       D．单位时间内生成，同时消耗 ③4min时，的物质的量浓度为 。 ④反应达到平衡时，混合气体中的体积分数为 %(结果保留一位小数)。 (3)与反应可制备，由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。 电极的电极反应式为 ，若外电路转移电子，则理论上该燃料电池消耗的在标准状况下的体积为 。 【答案】(1) 92 A (2) A C 1.8 16.7 (3) CH3OH+H2O—6e—═CO2+6H+ 11.2 【详解】（1）由题给数据可知，生成2mol氨气时，破坏反应物的共价键需要吸收的热量为946kJ+436 kJ×3=2254kJ，形成生成物的共价键放出的热量为391kJ×6=2346kJ，则反应放出的热量为2346kJ—2254kJ=92kJ，由图可知，图A表示的反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，图B表示的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，则能正确表示合成氨反应中能量变化的是图A，故答案为：92；A； （2）①A．使用催化剂，反应的活化能降低，活化分子的数目和百分数增大，有效碰撞次数增大，反应速率加快，故正确； B．降低温度，活化分子的数目和百分数减小，有效碰撞次数减小，反应速率变慢，故错误； C．及时分离水，反应物的浓度减小，单位体积内活化分子的数目减小，有效碰撞次数减小，反应速率变慢，故错误； 故选A； ②A．不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； C．该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； D．单位时间内生成1mol一氧化碳，同时消耗3mol氢气都代表逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； 故选C； ③由表格数据可知，4min时，甲烷的物质的量为0.8mol，则由方程式可知，氢气的浓度为=1.8mol/L，故答案为：1.8； ④由表格数据可知，6min反应达到平衡时，甲烷的物质的量为0.5mol，由题意可建立如下三段式： 由三段式数据可知，平衡时混合气体中一氧化碳的体积分数为×100%≈16.7%，故答案为：16.7； （3）由电子移动方向可知，通入甲醇的电极c为燃料电池的负极，水分子作用下甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH+H2O—6e—═CO2+6H+，通入氧气的电极d为正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e—═2H2O，则外电路转移2mol电子时，标准状况下消耗氧气的体积为2mol××22.4L/mol=11.2L，故答案为：CH3OH+H2O—6e—═CO2+6H+；11.2。 15．(23-24高一下·安徽合肥普通高中六校联盟·期末)化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 Ⅰ．完成下列问题 (1)的反应过程如图所示： 即在一定条件下，断裂中的化学键要吸收的能量，断裂中的化学键要吸收的能量，而形成中的化学键要释放的能量。则该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应；生成时，其吸收或放出的热量为 。 (2)某化学反应中，设反应物的总能量为，生成物的总能量为。若，则该反应可用图 (填“A”或“B”)表示，为 (填“吸热”、“放热”)反应。 Ⅱ．回答下列问题 (3)为了验证与的氧化性强弱，如图装置能达到实验目的的是 (填装置序号)，其正极的电极反应式为 ；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过电子时，两个电极的质量差为 。 (4)将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极，则 (填“A”或“B”)处电极入口通氧气。 【答案】(1) 放热 (2) B 吸热 (3) ② 12 (4)B 【详解】（1）由图可知，断裂中的化学键和断裂中的化学键吸收总能量为，而形成中的化学键要释放的能量，故该反应生成要释放，则生成时，其放出的热量为，故答案为：放热；； （2）若反应物的总能量为，生成物的总能量为，且，则该反应为吸热反应，符合能量关系的是图B，故答案为：B；吸热； （3）铁遇到浓硝酸会钝化，不能验证铁和铜的活动性，故①装置不合理。②装置中，铁做负极，电极反应为，碳为正极，正极电极反应为，当转移0.2mol电子时，铁电极溶解0.1mol，碳电极生成0.1molCu，其质量差为5.6g+6.4g=12g，故答案为：②；；12g； （4）定向移向A电极，根据原电池中阴阳离子的移动规律可知，A电极为负极，应该通入甲烷，B电极为正极，应该通入氧气，故答案为：B。 16．(23-24高一下·安徽六安毛坦厂中学·期末)一定条件下，红磷在氯气中燃烧的产物有两种(和)，反应过程中的能量变化关系如图所示。回答下列问题： (1)反应的为 。 (2)写出固态红磷在一定量的中燃烧生成气态物质(PCl3)的热化学方程式： 。 (3)红磷在(标准状况)中恰好完全反应生成气态物质时，放出的热量为 。 (4)白磷(P4)在中燃烧有如下转化关系。 其中 (用含和的代数式表示)。 (5)红磷与白磷互为 (填“同位素”或“同素异形体”)，等质量的红磷和白磷分别在氧气中完全燃烧，两者放出的热量 (填“相同”或“不同”)。 【答案】(1)-93kJ/mol (2) (3)70.5 (4) (5) 同素异形体 不同 【详解】（1）由图可知1molPCl3和1molCl2的总能量高于1molPCl5的总能量，该反应是放热反应，反应的=-93kJ/mol； （2）固态红磷在一定量的中燃烧生成气态物质(PCl3)的反应为，由图可知，则热化学方程式：； （3）红磷物质的量为，标准状况物质的量为，由可知0.2mol红磷消耗0.3mol氯气放出61.2kJ能量，剩余0.1mol氯气参与=-93kJ/mol的反应，放出9.3kJ能量，则共放出61.2+9.3=70.5kJ； （4）根据盖斯定律知，△H3=△H1+△H2； （5）红磷与白磷都是由P元素形成的不同单质，互为同素异形体，二者转化时存在能量转化，则等质量的红磷和白磷具有的能量不同，完全燃烧生成P2O5(s)时放出的热量不相同。 17．(23-24高一下·安徽淮南第二中学·期末)氢气，二甲醚，乙醇都是极具发展潜力的绿色清洁能源。 Ⅰ．关于氢能，根据要求回答问题： 制备氢气常采用以下方法：①电解水法： ②水煤气法：， ③太阳能光催化分解水法： (1)三种方法中最节能的是 (填标号)。 (2)已知拆开1 mol H-H、1 mol O=O和1 mol H-O分别需要的能量依次为436 kJ、498 kJ和463 kJ，则理论上每3.6 g H2O(g)完全分解，需 (填“放出”或“吸收”)能量 kJ。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是 (填标号)。 A．  B． C．  D． Ⅱ．二甲醚(CH3OCH3)气体是一种可再生绿色新能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。 (3)写出二甲醚一种同分异构体的结构简式： 。 (4)工业上可用水煤气合成二甲醚： ①测得CO和CH3OCH3(g)的浓度随时间变化如图所示，则反应开始至平衡时的H2平均反应速率v(H2)= mol/(L·min)。 ②若该反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述中正确的是 。 A．及时分离出CH3OCH3，可以加快化学反应速率 B．恒容时，充入He增大压强，化学反应速率不变 C．容器内压强不再变化，说明该反应已达到最大的限度 D．v正(CH3OCH3)=4v逆(H2O)，说明该反应已达到平衡状态 Ⅲ．甲醇和乙醇都应用于燃料电池，该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质，其中甲醇燃料电池的工作原理如下图A所示。 (5)a极的电极反应式为 。 (6)乙醇在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图B，反应②的化学方程式为： 。 【答案】(1)③ (2) 吸收 48.2 C (3)CH3CH2OH (4) 0.16 BC (5)CH3OH+6e-+3O2-=CO2+2H2O (6)CuO+CH3CH2OH→CH3CHO+H2O+Cu 【详解】（1）①消耗大量的电能；②在高温下进行，消耗大量的燃料；③直接利用太阳能；综上所述，三种方法中最节能的是③； （2）反应过程中旧键的断裂吸收能量，新键的形成释放能量，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)中断裂化学键吸收能量为Q吸=4×463 kJ=1852 kJ，形成化学键释放的能量为Q放=2×436 kJ+1×498 kJ=1370 kJ，断裂化学键吸收能量大于形成化学键释放的能量，因此该反应发生会吸收热量，吸收能量Q=4×463 kJ -2×436 kJ -1×498 kJ=+482 kJ， 2 mol H2O分解反应产生H2、O2的过程会吸收热量482 kJ。3.6 gH2O的物质的量n(H2O)==0.2 mol，则需吸收热量为：×482 kJ=48.2 kJ； 2H2O(g)→4H(g)+2O(g)是断裂化学键，吸收能量；即4H(g)+2O(g)的总能量大于2H2O(g)；4H(g)+2O(g)→2H2(g)+O2(g)是形成化学键，会放出热量，4H(g)+2O(g)的总能量大于2H2(g)+O2(g)的总能量，且2H2(g)+O2(g)的总能量大于2H2O(g)的总能量，故能够反应该反应过程中的能量变化图示为C； （3）同分异构体是分子式相同，结构不同的有机化合物，则二甲醚CH3OCH3的同分异构体为CH3CH2OH； （4）①根据图示可知：从反应开始至平衡时CH3OCH3的浓度增大了0.2 mol/L，根据反应方程式中中物质反应转化关系可知：反应会同时反应消耗H2的浓度是△c(H2)=4×0.2 mol/L=0.8 mol/L，反应时间是5 min，则用H2的浓度变化表示的平均反应速率v(H2)==0.16 mol/(L·min)； ②若该反应在恒容密闭容器中进行。 A．及时分离出CH3OCH3，生成物浓度瞬时减小，正反应速率瞬时不变，后来化学反应速率会逐渐减小，A错误； B．恒容时，充入He增大压强，由于不能改变反应混合物中任何物质的浓度，因此化学反应速率不变，B正确； C．反应在恒温恒容密闭容器中进行，容器的容积不变；反应前后气体的物质的量发生改变，若容器内压强不再变化，说明该反应已达到最大的限度，即反应达到平衡状态，C正确； D．在任何时刻都存在化学反应速率关系：v正(CH3OCH3)=v正(H2O)，若v正(CH3OCH3)=4v逆(H2O)，则v正(CH3OCH3)=v正(H2O)=4v逆(H2O)，由于正反应速率大于逆反应速率，因此化学反应正向进行，该反应未达到平衡状态，D错误； 故合理选项是BC； （5）根据原电池工作原理通入CH3OH的电极为负极，负极发生失去电子的氧化反应；通入O2的电极为正极，正极上发生得到电子的还原反应。溶液中阴离子移向负极；根据图示可知：O2-从b极移向a极；即b极为正极，a极为负极；正极反应式为O2+4e- =2O2-；a电极是负极，负极的反应式为：CH3OH+6e-+3O2-=CO2+2H2O； （6）乙醇在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图B，反应分步进行，反应①发生反应：2Cu+O22CuO；反应②的化学方程式为：CuO+CH3CH2OH→CH3CHO+H2O+Cu。总反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 18．(23-24高一下·安徽亳州天一大联考·期末)铝是一种重要的金属材料和化工原料，某些含铝化合物是有机合成的重要催化剂。回答下列问题： (1)工业上冶炼金属铝的原料是，该冶炼反应的化学方程式是 ；下列金属的冶炼方法与上述金属铝的冶炼方法相似的是 (填标号)。 a．    b．NaCl→Na    c．    d．CuO→Cu (2)沸石(含铝化合物)作为催化剂可促进甲烷、水蒸气合成甲醇：，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的甲烷、水蒸气混合气，在沸石催化剂和一定条件下发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a．体系中混合气体的密度不变 b．体系中混合气体的平均摩尔质量不变 c．反应速率 d．体系中混合气体的压强不变 (3)某同学在实验室中探究Al作为原电池电极的作用，实验设计及操作、现象如下(图示中电流表的M极为除Al之外的另外一个金属电极)： 实验序号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Al、Mg 稀盐酸 向右偏转 2 Al、Cu 稀盐酸 向左偏转 3 Al、Zn 浓硝酸 向右偏转 4 Al、Mg NaOH溶液 向左偏转 ①实验1中，负极反应式为 。 ②实验2中，Al电极为电池的 (填“正极”或“负极”)。 ③实验3中，外电路中电子的移动方向：沿导线从 (填“Al移向Zn”或“Zn移向Al”)。 ④实验4中，Al电极反应式为 。 【答案】(1) b (2)c (3) 负极 Zn移向Al 【详解】（1）Al为活泼金属，工业上采用电解熔融冶炼Al，化学方程式是；，只需加热分解即可，、均需加入还原剂(如焦炭、)，在加热条件下才能得到金属单质，Na为活泼金属，需通过电解熔融NaCl得到Na，b项符合题意，故答案为：b； （2）甲烷、水蒸气合成甲醇：，该反应为气态分子数不变的反应，且在恒温恒容密闭容器中进行。 a．体系中混合气体的密度，由于气体质量不变、体积不变，所以任意时刻密度为定值，体系中混合气体的密度不变，该反应不一定达到平衡状态，故a错误； b．体系中混合气体气体质量不变、n不变，所以任意时刻平均摩尔质量为定值，体系中混合气体的平均摩尔质量不变，该反应不一定达到平衡状态，故b错误； c．任意时刻，当反应速率说明，该反应达到平衡状态，故c正确； d．该反应为气态分子数不变的反应，在恒温恒容密闭容器中进行，体系中混合气体的压强始终不变，所以体系中混合气体的压强不变，该反应不一定达到平衡状态，故d错误； 故答案为：c； （3）①实验1中，Mg比Al活泼，负极为Mg失电子，电极反应式为； ②实验2中，Al比Cu活泼，Al失电子，是电池负极； ③实验3中，Al在浓硝酸中钝化，表面的氧化膜阻止了Al与浓硝酸进一步反应，故负极为Zn，则电子从Zn移向Al； ④实验4中，Al与NaOH溶液反应，负极为Al，Al电极反应式为。 19．(23-24高一下·安徽六安第二中学河西校区·期末)完成下列填空。 (1)温度一定，在一个2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： ①该反应的化学方程式为 。从开始到平衡时C的反应速率为 ，A的转化率为 。 ②下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填序号)。 A．A与C的浓度相等 B．相同时间内消耗，同时生成 C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 D．混合气体的密度不再发生变化 E．混合气体的压强不再发生变化 (2)“乙醇燃料电池”的工作原理为，装置如图所示。 ①在该电池中的移动方向为由 (填“A到B”或“B到A”)。写出A电极的电极反应式： 。 ②若标况下有参与反应，理论上通过质子交换膜的数目为 。 【答案】(1) 3A(g)⇌3C(g)+B(g) 0.6mol⋅L-1⋅min-1 50% ABE (2) A到B C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+ 2NA 【详解】（1）①由图可知，A为反应物，B、C为生成物，A、B、C的变化量为分别为(2.4-1.2)mol/L=1.2mol/L、0.4mol/L、1.2mol/L，则A、B、C的系数比为1.2：0.4：1.2=3：1：3，该反应的化学方程式为3A(g)⇌3C(g)+B(g)；从开始到平衡时C的反应速率为=0.6mol⋅L-1⋅min-1；A的转化率为×100%=50%，故答案为：3A(g)⇌3C(g)+B(g)；0.6mol⋅L-1⋅min-1；50%； ②A．由图可知A与C的浓度相等时反应达到平衡，故该处可判断反应达到平衡状态，故A正确； B．相同时间内消耗3nmolA，同时生成3nmolA，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确； C．根据质量守恒定律，反应前后气体的总质量始终不变，故C错误； D．反应前后气体的总质量不变，容器容积不变，则混合气体的密度始终不变，故D错误； E．混合气体的压强不再发生变化，则混合气的总物质的量保持不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故E正确； 故答案为：ABE； （2）①在该电池中乙醇为燃料失电子为负极(A)，氧气为正极(B)，条件为酸性介质，阳离子向正极(B)移动，H+的移动方向为由A到B；A为负极，乙醇发生氧化反应，电极的电极反应式：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，故答案为：A到B；C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+； ②正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，若标况下有即物质的量参与反应，消耗2molH+，理论上通过质子交换膜的数目为2NA。 20．(23-24高一下·安徽铜陵等三·期末)I．2024年4月25日“神舟十八号”载人飞船发射，飞行一段时间后与“天宫”空间站成功对接。空间站用水的一种制取方法是在催化剂作用下通过“萨巴蒂尔反应”]制取。图甲表示此反应过程中的能量变化。一定温度下，向容积为的密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的浓度变化如图乙所示。 (1)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)，在较低温度下不利于该反应制取水的原因是 (不考虑化学平衡的移动)。 (2)图乙中B曲线代表物质 (填化学式)，m点正反应速率 n点逆反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)图乙中m、n、p、q四点达到化学平衡状态的是 ；其中p点 。 II．研究不同的催化剂和温度对“萨巴蒂尔反应”的影响。往三个恒容密闭容器中充入和，分别在催化剂I、II、III及不同温度下发生该反应，测得时甲烷浓度随温度变化关系如下图。 (4)通过对比催化剂I、II、III曲线的变化可知催化效果最好的是催化剂 (填“I”、“II”或“III”)，a、b、c三点中，生成甲烷反应速率最快的是 (填“a”、“b”或“c”)。 (5)时，在催化剂I作用下，内平均反应速率 。 【答案】(1) 放热 温度低反应速率慢 (2) H2 大于 (3) n、q (4) I c (5) 【详解】（1）根据图象反应前后能量降低，故为放热反应，在较低温度下不利于该反应制取水的原因是温度降低，化学反应速率慢，单位时间内生成的水少； （2）图乙中A、C的物质的量增加为生成物，B的物质的量减少为反应物，，，，则B代表H2，A代表水；在40min时达到平衡，m点未达到平衡，继续向正向反应，m点正反应速率大于n点逆反应速率； （3）在40min时达到平衡，图乙中m、n、p、q四点达到化学平衡状态的是n、q；的密闭容器中通入和列三段式：其中p点1-4x=2x，x=，； （4）相同时间内，速率最快的，催化剂的效果最好，通过对比催化剂I、II、III曲线的变化可知催化效果最好的是催化剂I；温度越高，速率最快，则c的温度最高，速率最快； （5）时，在催化剂I作用下甲烷浓度为0.7， 21．(23-24高一下·安徽阜阳·期末)在固相催化剂作用下加氢合成甲烷的反应可实现循环再利用：。 I．298K时已知相关物质的相对能量如图所示。 (1)当与反应生成和时 (填“吸收”或“释放”)的能量为 kJ。 Ⅱ．一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入和4mol ，部分物质的体积分数()随时间(t)的变化如图所示。 (2)曲线a表示的是 的体积分数随时间的变化。 (3)0~min时间段内的平均反应速率为 。 (4)达平衡时，的转化率为 。 (5)下列能说明上述反应达到化学平衡状态的是 。 a．反应体系中 b．混合气体的压强不再改变 c． d．混合气体的密度不再改变 e．相同时间内，消耗4mol的同时消耗2mol 【答案】(1) 释放 116 (2)H2O (3) (4)50% (5)be 【详解】（1）焓变=生成物总能量-反应物总能量，则=（-75-242×2+393）kJ/mol=-166kJ/mol； （2）在1L恒容密闭容器中加入1molCO2和4molH2，初始时，故曲线b表示H2，t1时反应达到平衡，设CO2反应了xmol，列出三段式为，平衡时氢气体积分数为0.5，则，水的体积分数为，故曲线a表示H2O的体积分数随时间的变化； （3）0~t1min时间段内的CO2平均反应速率为； （4）H2的转化率； （5）ａ．反应体系中c(CO2):c(H2)=1:4，不能说明反应达到平衡状态，a项错误； ｂ．该反应正反应为气体分子数减少的反应，故混合气体的压强不再改变能够说明反应达到平衡状态，b项正确； ｃ．速率之比等于化学计量数之比， 故时，反应达到平衡状态，c项错误； ｄ．反应前后全为气体，气体总质量为定值，密闭环境，体积为定值，故混合气体密度为定值，则混合气体的密度不再改变不能说明反应达到平衡状态，d项错误； ｅ．相同时间内，消耗4molH2的同时消耗2molH2O，正逆反应速率比等于化学计量数之比，能够说明反应达到平衡状态，e项正确； 答案选be。 22．(23-24高一下·安徽亳州·期末)煤干馏获得的出炉煤气中含有、、等多种气体，均为重要的化工原料，可用于合成一系列化工产品。请回答下列问题： (1)已知断裂中的共价键吸收的能量为，断裂中的共价键吸收的能量为，形成键放出的能量为，则由和生成的能量变化为 ，下图能正确表示该反应中能量变化的是 (填“A”或“B”)。 (2)通过反应可制得富氢水煤气。一定温度下，在体积为恒容密闭容器中，充入和，发生如上反应，测得的物质的量随时间变化如表所示： 时间/min 0 2 4 6 8 2.0 1.2 0.8 0.5 0.5 ①下列措施能够加快该反应速率的是 (填标号)。 A．使用催化剂    B．降低温度    C．及时分离水 ②能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A．                B．混合气体的密度保持不变 C．容器内气体的压强保持不变       D．单位时间内生成，同时消耗 ③4min时，的物质的量浓度为 。 ④反应达到平衡时，混合气体中的体积分数为 %(结果保留一位小数)。 (3)与反应可制备，由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。 电极的电极反应式为 ，若外电路转移电子，则理论上该燃料电池消耗的在标准状况下的体积为 。 【答案】(1) 92 A (2) A C 1.8 16.7 (3) CH3OH+H2O—6e—═CO2+6H+ 11.2 【详解】（1）由题给数据可知，生成2mol氨气时，破坏反应物的共价键需要吸收的热量为946kJ+436 kJ×3=2254kJ，形成生成物的共价键放出的热量为391kJ×6=2346kJ，则反应放出的热量为2346kJ—2254kJ=92kJ，由图可知，图A表示的反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，图B表示的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，则能正确表示合成氨反应中能量变化的是图A，故答案为：92；A； （2）①A．使用催化剂，反应的活化能降低，活化分子的数目和百分数增大，有效碰撞次数增大，反应速率加快，故正确； B．降低温度，活化分子的数目和百分数减小，有效碰撞次数减小，反应速率变慢，故错误； C．及时分离水，反应物的浓度减小，单位体积内活化分子的数目减小，有效碰撞次数减小，反应速率变慢，故错误； 故选A； ②A．不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； C．该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； D．单位时间内生成1mol一氧化碳，同时消耗3mol氢气都代表逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； 故选C； ③由表格数据可知，4min时，甲烷的物质的量为0.8mol，则由方程式可知，氢气的浓度为=1.8mol/L，故答案为：1.8； ④由表格数据可知，6min反应达到平衡时，甲烷的物质的量为0.5mol，由题意可建立如下三段式： 由三段式数据可知，平衡时混合气体中一氧化碳的体积分数为×100%≈16.7%，故答案为：16.7； （3）由电子移动方向可知，通入甲醇的电极c为燃料电池的负极，水分子作用下甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH+H2O—6e—═CO2+6H+，通入氧气的电极d为正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e—═2H2O，则外电路转移2mol电子时，标准状况下消耗氧气的体积为2mol××22.4L/mol=11.2L，故答案为：CH3OH+H2O—6e—═CO2+6H+；11.2。 23．(23-24高一下·安徽蚌埠·期末)碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和。复合催化是工业合成甲醇()的重要反应，在2L恒容密闭容器中，充入和在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示： ` (1)该反应的化学方程式为 。 (2)反应开始到2min，的物质的量浓度减少了多少 。 (3)反应开始至5min末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是多少 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）根据元素守恒可判断还有水生成，该反应的化学方程式为：； （2）反应开始到2min，的物质的量减少5mol，物质的量浓度减少了； （3）化学反应速率之比等于化学计量数之比，故反应开始至5min末，以的浓度变化表示该反应的平均速率：。 24．(23-24高一下·安徽合肥普通高中六校联盟·期末)向一个容积为2L的密闭容器中充入和，在恒温恒容条件下发生反应：，经后达到平衡状态，测得A的浓度为、测得D的化学反应速率为。 (1)通入无关气体则反应速率 (填“加快”或者“减慢”或者“不变”)，降低温度反应速率 (填“加快”或者“减慢”或者“不变”)。 (2)到达平衡后B的转化率为 ，以B的浓度变化表示该反应的平均速率 。D的化学计量数为 。 (3)该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是_____。 A．气体的压强保持不变的状态 B．B与C浓度保持不变的状态 C． D．气体的密度保持不变 (4)反应前与到达平衡后的压强之比为 。 【答案】(1) 不变 减慢 (2) 2 (3)AB (4) 【详解】（1）在恒温恒容条件下，通入无关气体时，反应物与生成物的浓度不变，化学反应速率不变；降低温度，化学反应速率减慢； （2）从起始到平衡状态，设物质A的物质的量变化了2a，列出三段式： 达到平衡状态时，测得A的浓度为，即n(A)= ×2L=2mol，则4-2a=2，a=1，到达平衡后B的转化率=×100％=×100％=×100％=50％；以B的浓度变化表示该反应的平均速率：；到达平衡状态时，，，则x=2 （3）对于可逆反应，， A．该可逆反应为反应前后气体分子数不等的反应，气体压强保持不变的状态可以说明该状态为平衡状态，A正确； B．B与C浓度保持不变的状态可以说明该状态为平衡状态，B正确； C．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知， 到达平衡状态时，，则，即，C错误； D．气体的密度=，由于该可逆反应的反应物与生成物均为气体，则气体的质量始终保持不变，该反应在恒温恒容条件下进行，则气体的体积保持不变，则气体的密度始终保持不变，不能说明该状态为平衡状态，C错误； 故答案选AB。 （4）由阿伏伽德罗定律的推论可知，相同条件下，气体压强之比等于物质的量之比，则=10:9。 25．(23-24高一下·安徽芜湖·期末)研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨的反应为：。回答下列问题： (1)合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示： 写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确排序 (用字母标号表示)。 (2)某同学在实验室模拟工业合成氨的反应：恒温下，在2 L定容密闭容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，催化剂存在下发生反应。 ①测得容器中压强(p)随时间(t)的变化图象如图所示，p2=0.8p1，反应开始至5 min，用NH3的浓度变化表示反应的平均速率为 mol/(L·min)，平衡时氢气的转化率为 。 ②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A．每消耗n mol N2的同时生成2n mol NH3 B．3v正(H2)=2v逆(NH3) C．H2的体积分数保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 (3)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示。 ①电极a的电极反应式为 。 ②当有1 mol N2生成时，理论上电极b消耗氧气的体积为(换算为标准状况) L。 【答案】(1)cbead (2) 0.08 40% CD (3) 2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O 33.6 【详解】（1）催化剂表面合成氨反应过程是接触、吸附、断键、形成化学键、脱离几个步骤。a是形成氨分子，b吸附过程，c是接触过程，d是脱离过程，e是断键，因此顺序是cbead； （2）①根据图像，5 min后气体压强不再改变，说明反应达到平衡。假设达到平衡时消耗氮气的物质的量为x mol，则消耗氢气物质的量为3x mol，生成氨气物质的量为2x mol，达到平衡时氮气物质的量为(1-x)mol，氢气的物质的量为(3-3x)mol，利用相同条件下，压强之比等于气体物质的量之比，因此有关系式：，解得x=0.4，根据化学反应速率的数学表达式，可知v(NH3)=mol/(L·min)=0.08 mol/(L·min)，H2的转化率为×100%=40%； ②A．消耗N2，生成NH3，反应方向均是向正反应方向进行，因此每消耗n molN2的同时生成2n mol NH3，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，当2v正(H2)=3v逆(NH3)，说明反应达到平衡，3v正(H2)=2v逆(NH3)，不能说明反应达到平衡，B错误； C．根据化学平衡状态的定义，当组分浓度不再改变时，说明反应达到平衡状态，即当氢气的含量保持不变，说明反应达到平衡状态，C正确； D．组分均为气体，即混合气体总质量不变，该反应的正反应是气体物质的量减少的反应，混合气体的摩尔质量会发生改变，当混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡，D正确； 故合理选项是CD； （3）①根据图示可知：在装置a上通入NH3发生失去电子的氧化反应产生N2、H2O，所以电极a为负极，则电极a的电极反应式为：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；电极b上通入O2，发生得到电子的还原反应，由于电解质溶液为碱性，则b电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-； ②根据电极a反应式可知：每有1 mol N2生成，反应过程中会转移6 mol电子，而每1 mol O2发生反应，会转移4 mol电子。根据同一闭合回路中电子转移数目相等，可知转移6 mol 电子，反应消耗O2的物质的量是n(O2)=mol=1.5 mol，则理论上电极b消耗氧气的体积为V(O2)=1.5 mol×22.4 L/mol=33.6 L。 26．(23-24高一下·安徽马鞍山第二中学·期末)联氨()是一种应用广泛的化工原料，常用于火箭和燃料电池的燃料。 I．恒温条件下，在体积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：。(每生成可放出的热量) (1)上述反应充分发生后放出的热量 (填“<、>或=”)。 (2)反应第时测得浓度为，此时O2(g)的转化率为 ，反应开始至，的平均反应速率为 。 (3)其他条件不变，下列方法可使反应速率加快的是 。 a．增大的浓度        　　 b．将容器体积改为 c．将恒温恒容改为绝热恒容  　　 d．恒容条件下充入惰性气体 (4)下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 。 a．混合气体的压强不再变化                 　  b．混合气体的密度不再变化 c．每生成的同时消耗 　  d． e．混合气体的平均相对分子质量不再变化 Ⅱ．一种以联氨()为燃料的电池装置如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。 (5)M极为电池的 (“正”或“负”)极，b处通入的物质为 。 (6)N极的电极反应为 。 【答案】(1)< (2) /() (3)ac (4)ae (5) 负 联氨() (6) 【详解】（1）该反应为可逆反应，反应不完全，则放出的热量小于2bkJ； 故答案为：＜； （2）起始O2的物质的量为2mol，5min时O2的物质的量为0.4mol/L×2L=0.8mol，则O2的转化率为；速率之比为系数之比，； 故答案为：60%；0.12mol/(L·min)； （3）a．增大氧气浓度，增加活化分子数，反应速率加快，a符合题意； b．增加容器体积，压强减小，反应速率减慢，b不符合题意； c．绝热容器，因反应放热，对反应升温，活化分子百分数增加，反应速率加快，c符合题意； d．恒容条件下，通入不反应气体，则各物质浓度不变，反应速率不变，d不符合题意； 故答案为：ac； （4）a．该反应气体系数增大，故当混合气体的压强不再变化，反应达到平衡，a符合题意； b．，反应前后均为气体，则根据质量守恒定律，质量不变，该装置为恒容装置，则体积不变，则密度始终不变，b不符合题意； c．每生成1mol O2(g)说明反应逆向进行，消耗1mol N2(g)说明平衡逆向进行，则无法表示反应是否达到平衡，c不符合题意； d．任何时刻反应速率之比为系数之比，，d不符合题意； e．，反应前后均为气体，则根据质量守恒定律，质量不变，反应气体系数增大，则当混合气体的平均相对分子质量不再变化，达到化学平衡状态，e符合题意； 故答案为：ae； （5）根据原电池的原理，溶液中的阳离子移向正极，则N为氧气作正极，M为N2H4作负极； 故答案为：负；联氨(N2H4)； （6）N为氧气作正极，发生还原反应，； 故答案为：。 27．(23-24高一下·安徽六安叶集皖西当代中学·期末)汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是各国研究的热点。 (1)生成过程的能量变化如图所示。的能量变化示意图如下，该条件下，和完全反应生成会 (填“吸收”或“释放”) 的能量。 (2)与在催化剂作用下反应可实现汽车尾气净化：，某实验小组在、恒容密闭容器中充入等物质的量的与模拟该过程，的物质的量随时间变化如表所示。 0 10 20 30 40 50 0.40 0.35 0.31 0.30 0.30 0.30 ①反应进行到时，正反应速率 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ②该条件下，的最大转化率为 。 ③下列措施一定能增大该反应速率的是 (填序号)。 A．及时分离出、   B．适当升高温度   C．适当扩大容器的容积   D．充入 ④某同学在其它条件一定的情况下，分别用甲、乙两种催化剂完成该反应，绘出浓度随时间变化如图，催化剂 (填“甲”或“乙”)的催化效果更好。 (3)用电化学气敏传感器测定汽车尾气中含量，原理如图，根据燃料电池的原理，推测B电极是该电池的 (填“正极”或“负极”)，A电极上的电极反应式为 。 【答案】(1) 吸收 180 (2) > B 乙 (3) 正极 【详解】（1）根据能量变化示意图，和断键吸收能量，生成2mol成键放出能量，因此和完全反应生成会吸收能量。 （2）①后，NO的物质的量仍在减小，说明反应进行到时，反应正向进行，则正反应速率>逆反应速率； ②后，NO的物质的量不再变化，说明反应达到平衡状态，的最大转化率为； ③ A．及时分离出、，生成物浓度减小，之后反应物浓度也会减小，反应速率减小，A错误； B．温度越高反应速率越快，因此适当升高温度，可以加快反应速率，B正确； C．适当扩大容器的容积，反应物浓度减小，反应速率减慢，C错误； D．充入，反应物浓度不变，不能增大反应速率，D错误； 答案选B。 ④根据浓度随时间变化图可知，使用催化剂乙时，反应达到平衡所用的时间更短，因此催化剂乙的催化效果更好。 （3）根据图示及燃料电池的原理，A电极上CO转化为CO2，碳元素化合价升高失电子发生氧化反应，则A电极为负极，电极反应式为，B电极为正极。 28．(23-24高一下·安徽六安叶集皖西当代中学·期末)溴单质是重要的化工原料之一，工业上从海水中提取溴的流程如下：(已知：海水中溴元素主要以形式存在) (1)将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式： 。 (2)吸收后的空气进行循环利用。吹出时，吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。流量过大，吹出率反而下降的原因是： 。 (3)“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： 写出上述步骤①中发生反应生成一种气体的离子方程式： 。当有3 mol Br2参加反应，发生转移的电子的物质的量为 。 (4)用于吸收的是工业制硫酸的重要物质，其中主反应是催化氧化。现将与足量置于密闭容器中，在催化剂、条件下发生反应。与的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。 i．反应开始至末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是 ；时，反应是否达到化学平衡状态 (填“是”或“否”)。 ⅱ．关于该反应下列说法不正确的是 。 a．催化剂可以加快化学反应速率 b．改变温度或压强，可以实现的完全转化 c．当生成且消耗时，反应达到化学平衡状态 【答案】(1) (2)过量的随吸收后的空气进入吹出步骤，与溴反应，使溴的吹出率下降 (3) (4) 否 b 【分析】浓海水经酸化、通入氯气氧化可以将转化为单质；利用空气吹出法可将吹出，并用和水进行吸收，得到含HBr的混合溶液；最后再次通入氯气氧化得到单质。 【详解】（1）吸收塔中与、水反应生成氢溴酸和硫酸，化学方程式为。 （2）若流量过大，则过量的会随吸收后的空气进入吹出步骤，与反应，使得溴的吹出率下降。 （3）步骤①中使用溶液吸收单质，反应生成NaBr、NaBrO3和CO2气体，离子方程式为；根据离子方程式可知，溴元素化合价从0价转变为-1价和+5价，歧化反应生成NaBr、NaBrO3，结合溴元素化合价变化情况可得，当有3 mol Br2参加反应，发生转移的电子的物质的量为。 （4）i．反应开始至末，以的浓度变化表示该反应的平均速率为；后，浓度仍在减小，说明时反应没有达到化学平衡状态。 ⅱ． a．使用催化剂，可以有效加快化学反应速率，a正确； b．的催化氧化反应为可逆反应，改变温度或压强，可以提高的转化率，但不能实现的完全转化，b错误； c．当生成且消耗时，说明正逆反应速率相等，则反应达到化学平衡状态，c正确； 答案选b。 29．(23-24高一下·安徽安庆一中·期末)甲醇的用途十分广泛，主要用于有机合成、作燃料、生成农药、作良好的有机溶剂等。催化CO和H2反应可以合成甲醇，反应化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 已知：①CO2 (g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH1=+41 kJ·mol−1 ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH2=-58 kJ·mol−1 (1)催化CO和H2合成甲醇反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH= 。 (2)对于催化CO和H2合成甲醇的反应，增大压强，平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动；温度升高平衡常数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)在相同条件下研究催化剂I、催化剂Ⅱ对反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的影响，在密闭容器内充入一定量CO和H2，部分物质的浓度c随反应时间t 的变化曲线如图所示。    ①a曲线表示 。 ②催化剂I比催化剂Ⅱ催化效率 (填“高”“低”或“相同”)，原因是 。 (4)523K时，在1 L恒容密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H2，在催化剂作用下反应合成甲醇，容器内的压强变化如下。 反应时间 / min 0 5 10 15 20 25 压强 / MPa 12.4 10.2 8.4 7.0 6.2 6.2 反应从开始到20 min时，以H2浓度表示平均反应速率v(H2)= ；此温度下，压强平衡常数Kp = (MPa)-2。 (5)一定条件下，在3个相同的密闭容器中分别充入CO2 (g)和H2(g)，c(CO2)：c(H2)分别为1：1、1：2、 1：3，CO2 (g)的转化率随压强的变化关系如图所示， 曲线a的c(CO2)：c(H2)= ，原因是 。 【答案】(1)-99kJ•mol−1 (2) 向右 变小 (3) 使用催化剂Ⅱ时，CO的浓度随时间t的变化 高 与催化剂Ⅱ相比，催化剂I使反应活化能更低 (4) 0.15mol•L−1•min−1 0.702 (5) 1：1 在相同条件下，H2浓度越大，CO2的转化率越高 【详解】（1）已知反应①，反应②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH2=-58 kJ·mol−1，根据盖斯定律，反应②-反应①可得：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，反应热； （2）根据催化CO和合成甲醇的反应：，该反应是气体系数减小的反应，增大压强，平衡向气体系数减小的方向移动，即向右移动；由于该反应为放热反应，升高温度，平衡常数变小； （3）①根据图中信息，曲线a为反应物，且曲线a与使用催化剂Ⅱ的曲线的变化量相等，则a曲线表示CO的浓度随时间t的变化； ②与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能更低，反应速率更快，所以催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效率高； （4）设反应达到平衡，CO转化了xmol，根据已知条件，可列三段式如下： 根据pV=nRT，恒温恒容下，气体的压强比等于气体的物质的量之比，则起始气体总物质的量与平衡气体总物质的量之比等于起始气体压强与平衡气体压强之比，即，解得x=1.5mol，则氢气反应了3mol，以浓度表示平均反应速率； 平衡时气体的总压强为6.2MPa，气体的总物质的量为3mol，一氧化碳的物质的量为0.5mol，氢气的物质的量为1mol，甲醇的物质的量为1.5mol，则平衡时三种气体的分压分别为：，，，此温度下，压强平衡常数； （5）在相同条件下，浓度越大，则CO2的转化率越高，所以曲线a的c(CO2)：c(H2)=1：1。 30．(23-24高一下·安徽亳州天一大联考·期末)含硫气态化合物是危害环境的重要因素之一，对这些有害物质进行合理处理，可使其资源化，变害为宝。回答下列问题： (1)硫化氢污染是困扰石油化工生产的重大难题。1883年克劳斯开发出氧化工艺：，该工艺可分为两段反应，第一段反应：，第二段反应： (填化学方程式)。 (2)中国科学院大连化学物理研究所在电催化全分解研究中取得重大进展，有望替代克劳斯工艺，将完全消除并资源化利用。该工艺简易流程图如图所示： ①天然气的主要成分甲烷能与氯气在光照下发生反应，写出生成一氯甲烷反应的化学方程式： ，若生成甲烷的各种氯代物各l mol，则消耗氯气的物质的量为 mol。 ②该工艺总反应的条件是常温、常压及催化剂和通电，则总反应的化学方程式是 ；该工艺比较克劳斯工艺而言，其优点是 。 (3)利用的还原性，在高温条件下可实现的资源化转化，涉及的反应如下： 反应i： 反应ⅱ： 上述反应i和反应ii均为吸热反应。 相同条件下按、体积比1：2向恒容密闭容器中投料，并在混合气体中加入一定量的，相同时间内，测得或的体积分数随温度的变化曲线如图所示。 ①温度低于1050℃时，主要发生反应 (填“i”或“ii”)。 ②反应i和反应ii的总反应是。其他条件不变，下列措施一定能增大其反应速率的是 (填标号)。 a．取用催化效果较好的催化剂 b．增大的浓度 c．增大的浓度 d．增大的值 【答案】(1) (2) 10 能获得氢能(合理即可) (3) i ac 【详解】（1）①， ②， ①-②得第二段反应； （2）①甲烷与氯气在光照下发生反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应的化学方程式；生成甲烷的各种氯代物各1mol，即CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各1mol，则消耗氯气的物质的量依次为1mol、2mol、3mol、4mol，共10mol。 ②分析工艺装置中物质的转化可知，总反应的化学方程式为；该工艺能生成氢气，其优点是能获得氢能。 （3）①由图中低于时，无，说明该温度范围内反应ii几乎不进行，故主要发生反应i。 ②a．催化剂能加快反应速率，故选a； b．恒容条件下，增大非反应气体的浓度，反应体系中各组分浓度不变，不能改变反应速率，不选b； c．增大反应物浓度，反应速率增大，故选c； d．增大的值，若减少的量，也能增大的值，但此时反应速率减缓，故不选d； 选ac。 31．(23-24高一下·安徽阜阳第三中学·期末)氢能是一种非常清洁的能源，氨分解制备氢气是一种技术先进和经济可行的工艺。恒温恒容密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应，测得不同起始浓度和催化剂表面积下的浓度随时间的变化如下表所示： 编号 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 x ③ 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 回答下列问题： (1)实验①中 。 (2)为提高该反应的速率，下列措施可行的是_______(填标号)。 A．适当提高反应的温度 B．恒温恒压充入 C．缩小容器的体积 D．恒温恒容充入使压强增大 (3)关于上述实验，下列说法正确的是_______(填序号)。 A．实验①，的反应速率：大于 B．实验②，x数值可能为0 C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 (4)有人设想以和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。 ①A化学式为 。 ②电池正极的电极反应式为 。 【答案】(1) (2)A (3)D (4) 【详解】（1）根据表格中实验①的数据可知：在20~40 min，NH3的浓度由2.00×10-3 mol/L变为1.60×10-3 mol/L，c(NH3)=(2.00-1.60)×10-3 mol/L=0.40×10-3 mol/L，则用NH3的浓度变化表示该时间段的化学反应速率为v(NH3)==2.00×10-5 mol/(L·min)； （2）A．适当提高反应的温度，可以提高反应速率，A正确； B．恒温恒压充入，容器体积增大，反应物浓度减小，对比实验①②，改变反应物，反应速率不变，B错误； C．缩小容器的体积，增大，对比实验①②，改变反应物，反应速率不变，C错误； D．恒温恒容充入使压强增大，容器体积不变，反应物浓度不变，反应速率不变，D错误； 故选A； （3）A．实验①，时，根据，则，时，，的反应速率：等于错误； B．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，实验②，x数值不能为，B错误； C．实验①、实验②中0~20 min、20 min~40 min氨气浓度变化量都是4.00×10-4 mol/L，实验②60 min时反应达到平衡状态。实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①中60 min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，化学反应速率不变，C错误； D．对比实验①③，不变，则在相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D正确； 故选D； （4）①该装置为新型燃料电池，反应原理为固氮，即，在酸性电解质溶液中，故A为； ②燃料电池通入的一极为正极，通入的一极为负极，正极反应物为，发生得电子的还原反应，生成物为，电极反应式为。 32．(23-24高一下·安徽淮南第二中学·期末)氢气，二甲醚，乙醇都是极具发展潜力的绿色清洁能源。 Ⅰ．关于氢能，根据要求回答问题： 制备氢气常采用以下方法：①电解水法： ②水煤气法：， ③太阳能光催化分解水法： (1)三种方法中最节能的是 (填标号)。 (2)已知拆开1 mol H-H、1 mol O=O和1 mol H-O分别需要的能量依次为436 kJ、498 kJ和463 kJ，则理论上每3.6 g H2O(g)完全分解，需 (填“放出”或“吸收”)能量 kJ。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是 (填标号)。 A．  B． C．  D． Ⅱ．二甲醚(CH3OCH3)气体是一种可再生绿色新能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。 (3)写出二甲醚一种同分异构体的结构简式： 。 (4)工业上可用水煤气合成二甲醚： ①测得CO和CH3OCH3(g)的浓度随时间变化如图所示，则反应开始至平衡时的H2平均反应速率v(H2)= mol/(L·min)。 ②若该反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述中正确的是 。 A．及时分离出CH3OCH3，可以加快化学反应速率 B．恒容时，充入He增大压强，化学反应速率不变 C．容器内压强不再变化，说明该反应已达到最大的限度 D．v正(CH3OCH3)=4v逆(H2O)，说明该反应已达到平衡状态 Ⅲ．甲醇和乙醇都应用于燃料电池，该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质，其中甲醇燃料电池的工作原理如下图A所示。 (5)a极的电极反应式为 。 (6)乙醇在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图B，反应②的化学方程式为： 。 【答案】(1)③ (2) 吸收 48.2 C (3)CH3CH2OH (4) 0.16 BC (5)CH3OH+6e-+3O2-=CO2+2H2O (6)CuO+CH3CH2OH→CH3CHO+H2O+Cu 【详解】（1）①消耗大量的电能；②在高温下进行，消耗大量的燃料；③直接利用太阳能；综上所述，三种方法中最节能的是③； （2）反应过程中旧键的断裂吸收能量，新键的形成释放能量，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)中断裂化学键吸收能量为Q吸=4×463 kJ=1852 kJ，形成化学键释放的能量为Q放=2×436 kJ+1×498 kJ=1370 kJ，断裂化学键吸收能量大于形成化学键释放的能量，因此该反应发生会吸收热量，吸收能量Q=4×463 kJ -2×436 kJ -1×498 kJ=+482 kJ， 2 mol H2O分解反应产生H2、O2的过程会吸收热量482 kJ。3.6 gH2O的物质的量n(H2O)==0.2 mol，则需吸收热量为：×482 kJ=48.2 kJ； 2H2O(g)→4H(g)+2O(g)是断裂化学键，吸收能量；即4H(g)+2O(g)的总能量大于2H2O(g)；4H(g)+2O(g)→2H2(g)+O2(g)是形成化学键，会放出热量，4H(g)+2O(g)的总能量大于2H2(g)+O2(g)的总能量，且2H2(g)+O2(g)的总能量大于2H2O(g)的总能量，故能够反应该反应过程中的能量变化图示为C； （3）同分异构体是分子式相同，结构不同的有机化合物，则二甲醚CH3OCH3的同分异构体为CH3CH2OH； （4）①根据图示可知：从反应开始至平衡时CH3OCH3的浓度增大了0.2 mol/L，根据反应方程式中中物质反应转化关系可知：反应会同时反应消耗H2的浓度是△c(H2)=4×0.2 mol/L=0.8 mol/L，反应时间是5 min，则用H2的浓度变化表示的平均反应速率v(H2)==0.16 mol/(L·min)； ②若该反应在恒容密闭容器中进行。 A．及时分离出CH3OCH3，生成物浓度瞬时减小，正反应速率瞬时不变，后来化学反应速率会逐渐减小，A错误； B．恒容时，充入He增大压强，由于不能改变反应混合物中任何物质的浓度，因此化学反应速率不变，B正确； C．反应在恒温恒容密闭容器中进行，容器的容积不变；反应前后气体的物质的量发生改变，若容器内压强不再变化，说明该反应已达到最大的限度，即反应达到平衡状态，C正确； D．在任何时刻都存在化学反应速率关系：v正(CH3OCH3)=v正(H2O)，若v正(CH3OCH3)=4v逆(H2O)，则v正(CH3OCH3)=v正(H2O)=4v逆(H2O)，由于正反应速率大于逆反应速率，因此化学反应正向进行，该反应未达到平衡状态，D错误； 故合理选项是BC； （5）根据原电池工作原理通入CH3OH的电极为负极，负极发生失去电子的氧化反应；通入O2的电极为正极，正极上发生得到电子的还原反应。溶液中阴离子移向负极；根据图示可知：O2-从b极移向a极；即b极为正极，a极为负极；正极反应式为O2+4e- =2O2-；a电极是负极，负极的反应式为：CH3OH+6e-+3O2-=CO2+2H2O； （6）乙醇在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图B，反应分步进行，反应①发生反应：2Cu+O22CuO；反应②的化学方程式为：CuO+CH3CH2OH→CH3CHO+H2O+Cu。总反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 33．(23-24高一下·安徽合肥第八中学·期末)利用加氢制甲醇是实现碳中和较为可行的方法，其中是一种重要的方法。回答下列问题： (1)相关化学键的键能（常温常压下，断裂或形成1mol化学键需要吸收或放出的能量）数据如表所示： 化学键 键能 803 436 414 326 464 反应中，每生成，会放出 能量。 (2)恒温恒容的容器中发生上述反应，下列说法表明反应达到了平衡的是__________（填标号）。 A． B．气体密度不变 C．的体积分数保持不变 D．甲醇和水的物质的质量相同 (3)一定温度下，在2L的密闭容器中按物质的量比1：4.5充入和，测得和的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。 ①内，用表示的反应速率 。 ②反应达到化学平衡时，的物质的量为 ， 。 （已知：转化率） ③若初始总压强为，平衡时总压强为，则 。 【答案】(1)46 (2)AC (3) 0.5 1.5mol 50% 8：11 【详解】（1）根据反应，反应物断键吸收的能量为，生成物成键放出的能量为，因此，每生成，会放出能量。 （2）A．从反应速率的角度来说，正速率和逆速率之比等于系数比时，反应达到平衡，故A正确； B．组分都是气体，气体总质量不变，容器为恒容，气体体积不变，因此气体密度不变，不能说明反应达到平衡，故B错误； C．从化学平衡的定义考虑，某物质的浓度不变时可以证明反应达到平衡，故C正确； D．甲醇和水均为产物，计量数之比相同，因此生成的物质的质量一定相同，不能判断达到平衡，故D错误； 故答案选AC。 （3）①0～3min，消耗了，速率是，速率之比等于化学计量数之比，因此表示的反应速率是的三倍，即为； ②由图可知充入的二氧化碳的物质的量，按物质的量比1：4.5充入和，则氢气的物质的量为，由图可知参加反应的二氧化碳的物质的量，也是生成的水的物质的量，即水的物质的量为1.5mol； 根据方程式可知，参加反应的氢气的物质的量，故其转化率50%； ③根据差量法，反应平衡时，体系内气体的物质的量，开始时气体的物质的量为，压强之比等于气体的物质的量之比，为。 34．(23-24高一下·安徽芜湖·期末)用酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 20 mL0.1 mol/L H2C2O4溶液 30 mL0.01 mol/L KMnO4溶液 ② 20 mL0.2 mol/L H2C2O4溶液 30 mL0.01 mol/L KMnO4溶液 (1)写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4 (草酸)溶液反应的离子方程式 。 (2)该实验探究的是 对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积较大的是 (填实验序号)。 (3)若实验①在2min时收集了4.48 mL CO2 (标准状况下)，则在2 min时， mol/L(假设混合溶液的体积为50mL，反应前后体积变化忽略不计)。 (4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定来 比较化学反应速率。 (5)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是： ①产物Mn2+是反应的催化剂，② ，其t2时间后速率变慢的主要原因是： 。 【答案】(1) (2) 浓度 ② (3)0.0052 (4)KMnO4溶液完全褪色所需时间(或产生相同体积气体所需时间) (5) 反应放热 反应物浓度减小 【分析】酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液会发生氧化还原反应，产生K2SO4、MnSO4、CO2、H2O，反应的离子方程式为：；采用控制变量方法，根据KMnO4溶液褪色时间长短来判断外界条件对化学反应速率的影响。 【详解】（1）酸性KMnO4溶液具有强氧化性，H2C2O4(草酸)溶液具有还原性，二者会发生氧化还原反应，产生K2SO4、MnSO4、CO2、H2O，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：； （2）对比①②实验实验数据可知L该实验是探究草酸的浓度对化学反应速率的影响； 实验②中草酸溶液的浓度比实验①中的大，物质浓度越大，化学反应速率大，在相同时间内反应所得CO2的体积大，故反应产生CO2气体的体积：①＜②，因此反应②产生的CO2气体体积更大； （3）反应产生的CO2的物质的量为n(CO2)==2.0×10-4 mol，根据物质反应转化关系可知在2 min末，反应消耗的n()=n(CO2)=4.0×10-5 mol，反应剩余的高锰酸根离子的物质的量为n()=30×10-3L×0.01 mol/L-4.0×10-5 mol =2.6×10-4 mol，故2 min 末，KMnO4溶液的浓度c()==0.0052 mol/L； （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率； （5）根据图示可知：该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高，因此发生反应会放出热量，使溶液温度升高；t1 ~ t2时间内速率变快的主要原因可能是：①反应放出热量，使混合溶液温度升高，升高温度，化学反应速率加快；②产物Mn2+是反应的催化剂，反应进行到一定时间后，产生一定量的Mn2+，有可能使化学反应速率加快； 其在t2时间后速率变慢的主要原因是随着反应的进行，反应物浓度降低，浓度降低使反应速率减慢的影响大于反应放热使速率增大的影响，因此反应速率减慢。 35．(23-24高一下·安徽六安霍山中学等校·期末)目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，下图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。 (1)该反应为 反应(填吸热或放热)，原因是 。 (2)恒温在固定容积的密闭容器内，下列能说明上述反应已经达到平衡状态的是 (填字母，多选)。 A． B．容器内气体压强保持不变 C． D．容器内气体密度保持不变 E．1molCH3OH中H-O断裂的同时有2molC=O断裂 (3)在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气的浓度变化表示的平均反应速率 。容器内平衡时与起始时的压强之比为 。 (4)电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。 ①石墨1电极处发生的电极反应式为 。 ②若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则电路中转移电子的物质的量为 。 【答案】(1) 放热 反应物的总能量高于生成物的总能量 (2)BCE (3) 0.225mol/(L•min) 3∶4 (4) SO2+2H2O-2e-=+4H+ 1mol 【分析】(4)电化学法处理SO2是目前研究的热点，利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，总反应为：H2O2+SO2=H2SO4，反应中SO2被氧化，即通入SO2的一极石墨1为负极，电极反应为：SO2+2H2O-2e-=+4H+，而加入H2O2的一极石墨2为正极，电极反应为：H2O2+2e-+2H+=2H2O，据此分析解题。 【详解】（1）由题干图像所示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，故答案为：放热；反应物的总能量高于生成物的总能量； （2）A．化学平衡的特征之一为正逆反应速率相等，而题干中并未告知正逆反应速率，不能说明反应达到化学平衡，A不合题意； B．该反应是个气体体积减小的反应，容器内气体压强始终在变，当压强保持不变时，说明各物质的浓度保持不变，能判定到达平衡状态，B符合题意； C．逆(CO2)是指逆反应方向上的速率，正(CH3OH)是指正反应方向上的速率，且两者计量数相等，说明正逆反应速率相等，能判定到达平衡状态，C符合题意； D．容积固定时混合气体的密度不再改变的状态，说明气体的总质量保持不变；反应物、生成物都为气体，气体的总质量始终保持不变，不能判定到达平衡状态，D不合题意； E．1mol CH3OH中H-O键断裂说明1mol CH3OH向逆反应方向进行，同时2mol C=O键断裂说明1molCO2向正反应方向进行，即正逆反应速率相等，能判定到达平衡状态，E符合题意； 故答案为：BCE； （3）在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，由题干测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化图所示信息可知，由三段式分析：，从反应开始到平衡，用氢气的浓度变化表示的平均反应速率=0.225mol/(L•min)，恒温恒容下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，故容器内平衡时与起始时的压强之比为(0.25+0.75+0.75+0.75)mol/L×1L∶(1+3)mol/L×1L=3∶4，故答案为：0.225mol/(L•min)；3∶4； （4）①由分析可知，石墨1电极为负极，该电极上发生的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=+4H+，故答案为：SO2+2H2O-2e-=+4H+； ②由分析可知，负极电极反应为：SO2+2H2O-2e-=+4H+，若11.2L(标准状况)即=0.5molSO2参与反应，则电路中转移电子的物质的量为0.5mol×2=1mol，故答案为：1mol。 36．(23-24高一下·安徽六安第一中学·期末)减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的NOx等有毒气体有关。 (1)通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)＋2NO(g)⇌N2(g)＋CO2(g)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 。 A．v正(NO)=2v逆(CO2) B．C的质量保持不变 C．绝热密闭容器，压强不再变化 D．恒温、恒压条件下，混合气体的密度保持不变 E．n(N2)：n(CO2)=1且不再变化 (2)在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应2CO(g)＋2NO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.2molCO、0.4molNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)= ； ②实验a中NO的平衡转化率为 。 ③与实验b相比，实验c改变的条件是 。 (3)利用反应构成原电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，回答下列问题： ①电极B是原电池的 (填“正极”或“负极”)， ②电池工作时，OH-移向 电极(填“A”或“B”)。 ③电极A上发生的电极反应为： 。 【答案】(1)ABCD (2) 2.5×10-4mol·L-1·min-1 30% 使用催化剂 (3) 正极 A 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 【详解】（1）A．由反应方程式可知当v正(NO)=2v逆(CO2)时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A符合题意； B．C是固体，当其质量保持不变时，证明消耗速率和生成速率相等，可以证明达到平衡状态，故B符合题意； C．此反应中有固体参加，当压强不再变化，证明混合气体物质的量不在变化，可以证明达到平衡状态，故C符合题意； D．此反应中有固体参加，反应前后气体体积不变，恒温、恒压条件下当密度保持不变时，说明混合气体质量不变，说明达到平衡状态，故D符合题意； E．n(N2)：n(CO2)=1且不再变化，并不能说明各物质浓度不变，故不能说明达到平衡状态，故E不符合题意；故答案为：ABCD； （2）①起始时充入0.2molCO、0.4molNO，发生反应，设转化的CO物质的量为n，则，根据同温、同体积，压强之比等于物质的量之比则解得n=0.1mol，b从开始至平衡时的反应速率v(CO)= ，故答案为：2.5×10-4mol·L-1·min-1；②实验a中设NO转化量为m，则根据压强之比等于物质的量之比则解得m=0.12mol，则实验a中NO的平衡转化率；故答案为：30%；③与实验b相比，实验c只是反应速率加快了，反应达平衡时总压强和总物质的量没有改变，改变的条件只能是使用催化剂，故答案为：使用催化剂； （3）根据原电池的反应可知NH3中N元素的化合价升高，则通入NH3的一端为原电池的负极，电极方程式为，通入NO2的一端为原电池的正极，正极反应为，原电池中阴离子向负极移动，故答案为：正；A；。 37．(23-24高一下·安徽六安毛坦厂中学·期末)某研究性学习小组为了深度探究和验证甲烷的化学性质，设计实验如下。回答下列问题： I．探究甲烷的还原性：    (1)从化合价变化角度分析，甲烷具有还原性的原因是 ；实验过程中观察到无水逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则与充分反应的化学方程式为 。 Ⅱ．探究甲烷与氯气的取代反应    (2)装置甲中制取氯气的化学方程式为 。 (3)装置乙中饱和溶液的作用是 ；待集气瓶中气体占容积的四分之三时，关闭分液漏斗活塞，并打开日光灯，一段时间后，集气瓶中出现的现象是 。 (4)甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的反应方程式为 。 【答案】(1) 甲烷中C元素的化合价为价 (2) (3) 降低溶解度，收集，同时吸收反应生成物 气体颜色逐渐褪去(变淡)，集气瓶内壁有油状液滴生成，集气瓶内液面上升 (4) 【详解】（1）根据氧化还原反应的价态规律：甲烷中C元素的化合价为价，化合价能升高，能发生氧化反应，作还原剂，具有还原性；观察到无水逐渐变蓝，说明有水生成，澄清石灰水出现浑浊现象，说明有二氧化碳生成，则与充分反应的化学方程式为：。 答案为：甲烷中C元素的化合价为价；。 （2）装置甲中制取氯气的化学方程式为：。 答案为：。 （3）装置甲制备的氯气中含有氯化氢气体，饱和溶液降低溶解度，收集，同时吸收反应生成物；在日光灯照射下，氯气与甲烷发生取代反应，依次生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，其中除一氯甲烷为气态，其余三种氯的取代物均为油状液态物质，集气瓶中出现的现象是气体颜色逐渐褪去(变淡)，集气瓶内壁有油状液滴生成，集气瓶内液面上升。 答案为：降低溶解度，收集，同时吸收反应生成物；气体颜色逐渐褪去(变淡)，集气瓶内壁有油状液滴生成，集气瓶内液面上升。 （4）甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的反应方程式为： 答案为：。 38．(23-24高一下·安徽铜陵等三·期末)有机物种类繁多，用途广泛，三种常见有机物如下表所示： 甲(甲烷) 乙(乳酸) 丙(蔗糖) I． (1)甲与氯气按一定比例混合后如图所示，漫散光照射一段时间后可能观察到的现象是___________(填选项字母)。 A．试管内液面不断上升最终充满试管 B．试管内气体颜色先变浅后变深 C．试管内壁有油状液滴出现 D．试管内有少量白雾 (2)经查阅资料，以上反应为自由基反应(自由基指带有单电子的原子或原子团如、Cl·)。该反应包括以下几步： 根据以上机理写出由生成的过程中链传递的方程式： ； 。 II． (3)乙中官能团名称是 ，乙最多与 溶液反应。 (4)乙可发生分子间酯化反应，理论上2分子乙完全转化可得到1分子链状或环状酯，请完成生成链状酯的反应方程式： 。 III．蔗糖是生活中必不可少的物质，甲同学设计如下实验探究蔗糖的水解： (5)该同学未观察到D中有预期现象。乙同学认为C中的稀硫酸将溶解导致后续实验无法进行。提出的改进操作为：在C试管中先加入足量 ，将溶液调节至碱性后再滴入一定量新制悬浊液并加热，最终观察到砖红色沉淀。该水解反应化学方程式为 。 【答案】(1)CD (2) (3) 羟基、羧基 1 (4) (5) NaOH溶液 【详解】（1）A．甲烷和氯气若完全反应，产物中有一氯甲烷，一氯甲烷是难溶于水的气体，试管内液面上升，液体不能充满试管，故A项错误； B．反应过程中，氯气的浓度降低，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳为油状液体，试管内黄绿色逐渐变浅，故B项错误； C．反应过程中，氯气的浓度降低，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳为油状液体试管壁上有油珠产生，故C项正确； D．取代反应生成HCl，HCl遇水蒸气可形成白雾，故D项正确； 故本题选CD； （2）链传递过程中氯自由基不断消耗再产生，由CH3Cl生成CH2Cl2中链传递的方程式为，。 （3）乙是乳酸，官能团名称是羧基、羟基，1mol乙中含有1mol羧基，最多和1mol氢氧化钠发生中和反应。 （4）2mol乙酸发生酯化反应生成链状酯和1mol水的方程式为：。 （5）检验蔗糖的水解产物在B步骤之后需先加入足量氢氧化钠溶液将溶液调成碱性，再加入新制氢氧化铜溶液加热，观察到砖红色沉淀说明水解生成了葡萄糖。化学方程式为。 39．(23-24高一下·安徽六安第二中学河西校区·期末)A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。 (1)A结构简式为 。 (2)①的反应类型为 ，E中的官能团名称是 。 (3)高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为 。 (4)B→X的化学方程式为 。 (5)写出步骤②的化学方程式： 。 (6)与足量的金属完全反应，生成标准状况下氢气的体积为 L。 (7)写出E与发生加成反应所有产物的结构简式： 。 【答案】(1)CH2=CH2 (2) 加成反应 酯基、碳碳双键 (3) (4) (5)CH2=CH-COOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O (6)4.48 (7)CH2BrCH2COOCH2CH3、CH3CHBrCOOCH2CH3 【分析】A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，A是乙烯；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B是乙醇；乙醇和D反应生成E，由E逆推，D是CH2=CH-COOH；乙醇发生催化氧化生成乙醛；丙烯在一定条件下生成高分子化合物G，G是聚丙烯。 【详解】（1）A是乙烯，结构简式为CH2=CH2； （2）①是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应；根据E的结构简式，可知E中的官能团名称是酯基、碳碳双键。 （3） 丙烯在一定条件下生成高分子化合物G，G是聚丙烯，其结构简式为。 （4）B→X是乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为； （5）步骤②是乙醇和CH2=CH-COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH3和水，反应的化学方程式为CH2=CH-COOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O （6）乙二醇和钠反应的方程式为HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2，12.4g乙二醇的物质的量是0.2mol，与足量的金属完全反应生成0.2mo氢气，生成标准状况下氢气的体积为4.48L。 （7）CH2=CHCOOCH2CH3与发生加成反应生成CH2BrCH2COOCH2CH3或CH3CHBrCOOCH2CH3。 40．(23-24高一下·安徽芜湖·期末)餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如下： (1)B中含有的官能团名称是 。 (2)反应ⅱ的反应类型是 。 (3)上述物质中能发生银镜反应的物质是 (写结构简式)。 (4)反应ⅰ的化学方程式是 。 (5)G的结构简式是 。 (6)下列说法中，正确的是 (选填字母)。。 a．E、F均属于烃        b．E的同分异构体只有1种 c．反应ⅲ为取代反应        d．F和G都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 (7)写出满足下列条件的一种结构简式 。 ①乙烯的同系物；②只有一种等效氢；③碳原子数小于等于10 【答案】(1)羧基 (2)加成反应 (3) (4) (5) (6)b (7) 【分析】乙醇被催化氧化生成A为CH3CHO，A被氧化生成B为CH3COOH，B和乙醇发生酯化反应生成C为CH3COOCH2CH3；D和氯气发生加成反应生成E，则D为CH2=CH2，E发生消去反应生成F，F发生加聚反应生成G为聚氯乙烯，据此解答； 【详解】（1）B是CH3COOH，含有的官能团是羧基； （2）反应ⅱ为乙烯和氯气发生加成反应； （3）上述物质中能发生银镜反应的物质是； （4）反应ⅰ为乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式是； （5） G的结构简式是； （6）a．烃是指碳和氢两种元素组成的有机化合物，E、F中均含氯元素，故a错误； b．E的同分异构体只有CH(Cl)2CH3,，故b正确； c．反应ⅲ为消去反应，故c错误； d．G中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故d错误； 答案选b。 （7） 乙烯的同系物只有一个碳碳双键，只有一种等效氢；碳原子数小于等于10，则满足条件的结构是。 41．(23-24高一下·安徽阜阳·期末)化合物H(乙酸异丙酯)是一种环保有机溶剂，有全能溶剂之称。H的某种合成路线如图所示，A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，B是A的同系物。 (1)E中的官能团名称为 。 (2)C→D的化学方程式为 。 (3)物质Y的化学式为 。 (4)F→G的反应类型为 。 (5)→H的化学方程式为 。 (6)B能发生聚合反应生成高分子M，M的结构简式为 。 (7)参照上述合成路线，以A为原料制备乙二醇()的合成路线流程图为 (无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】(1)羧基 (2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (3)HBr (4)水解反应 (5)CH3COOH++H2O (6) (7)CH2=CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2OH 【分析】A可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A为乙烯；由B是A的同系物、H为乙酸异丙酯可知，B为丙烯；由有机物的转化关系可知，催化剂作用下乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则C为乙醇；催化剂作用下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，则D为乙醛；催化剂作用下乙醛与氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸，则E为乙酸；丙烯与溴化氢发生加成反应生成2—溴丙烷，则Y为溴化氢；2—溴丙烷在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成异丙醇，浓硫酸作用下乙酸和异丙醇共热发生酯化反应生成乙酸异丙酯和水。 【详解】（1）由分析可知，E为官能团是羧基的乙酸，故答案为：羧基； （2）由分析可知，C→D的反应为催化剂作用下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； （3）由分析可知，物质Y是化学式为HBr的溴化氢，故答案为：HBr； （4）由分析可知，F→G的反应为2—溴丙烷在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成异丙醇和溴化钠，故答案为：水解反应； （5） 由分析可知，E+G→H的反应为浓硫酸作用下乙酸和异丙醇共热发生酯化反应生成乙酸异丙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH++H2O，故答案为：CH3COOH++H2O； （6） 一定条件下丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，则M的结构简式为，故答案为：； （7）由有机物的转化关系可知，以乙烯为原料制备乙二醇的合成步骤为乙烯与溴水发生加成反应生成1，2——二溴乙烷，1，2——二溴乙烷在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成乙二醇，合成路线为CH2=CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2OH。 42．(23-24高一下·安徽合肥第八中学·期末)A~I是常见有机物，它们之间的转化关系如图所示。A的产量是石油化工发展水平的标志，E和H为有香味的油状物质，I属于高分子材料，常用于食品包装。 已知： (1)③的反应类型为 ，B中所含官能团的名称为 。 (2)④的化学方程式分别为 。 (3)H的结构简式为 。 (4)下列说法正确的是__________。 A．物质E与H互为同系物 B．物质E与水混合久置后分层．上层为无色油状液体 C．物质A、B、D都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．物质A与发生加成反应的产物的同分异构体只有1种 (5)I （填“是”或“否”）属于纯净物，虽给人类带来方便，但也造成的环境问题是 。 【答案】(1) 氧化反应 羟基 (2) (3) (4)BD (5) 否 白色污染 【分析】A是一种烃，其产量通常可衡量一个国家的石油化工水平，则A为乙烯，乙烯与水反应生成B，B连续氧化得到D，B和D发生反应生成的E为有香味的油状物质（酯），则B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸；乙烯和反应生成F，F发生已知反应生成G，则F为，G为，和乙酸发生酯化反应生成H，则H为；乙烯加聚反应生成I，则I为聚乙烯。 【详解】（1）乙醛变乙酸为氧化反应，乙醇官能团是羟基。 （2）④是乙酸乙酯的生成反应，反应为：。 （3）乙酸与乙二醇的反应生成。 （4）A．E、H氧原子数目不同，不是同系物，故A错误； B．无色油状的乙酸乙酯的密度小于水，故B正确； C．乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误； D．乙烯与氯气加成产物同分异构体只有一种，故D正确； 故答案为：BD。 （5）聚乙烯属于混合物，环境问题是白色污染，故答案为：否；白色污染。 43．(23-24高一下·安徽六安霍山中学等校·期末)乙烯是重要的化工原料，以下合成路线中F是有机高分子。    回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 ，E的分子式为 。 (2)①~⑤反应中，属于加成反应的有 (填标号)。 (3)F的结构简式为 。 (4)④的化学方程式为 。该反应是可逆反应，下列说法正确的是 (填标号)。 a．若用标记A中氧原子，则D中含有 b．用饱和氢氧化钠溶液可以去除D中混有的A和C c．单位时间内，生成同时生成，说明反应达到平衡状态 d．等物质的量的B和D充分燃烧，消耗氧气的物质的量相等 【答案】(1) 羟基 (2)①⑤ (3) (4) ac 【分析】F是有机高分子，乙烯发生发生加聚反应生成F，F是聚乙烯；乙烯和溴发生加成反应生成E，E是1,2-二溴乙烷；乙烯和水发生加成反应生成A，A是乙醇；乙醇氧化为乙醛、乙醛氧化为乙酸，B是乙醛、C是乙酸；乙醇和乙酸发生酯化反应生成D，D是乙酸乙酯。 【详解】（1）A是乙醇，结构简式为CH3CH2OH，官能团的名称为羟基；乙烯和溴发生加成反应生成E，E是1,2-二溴乙烷，E的分子式为C2H4Br2； （2）①是乙烯和水发生加成反应；②是乙醇氧化为乙醛；③是乙醛氧化为乙酸；④是乙醇和乙酸发生酯化反应(取代反应)生成乙酸乙酯；⑤是乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷；①~⑤反应中，属于加成反应的有①⑤； （3） F是聚乙烯，结构简式为； （4）④是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为。 a．“酸脱羟基，醇脱氢”若用标记乙醇中氧原子，则乙酸乙酯中含有，故a正确； b．乙酸乙酯和氢氧化钠反应，不能用饱和氢氧化钠溶液可以去除乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸，故b错误； c．单位时间内，生成1mol乙酸同时生成1mol乙酸乙酯，正逆反应速率比相等，说明反应达到平衡状态，故c正确； d．1mol乙醛燃烧消耗2.5mol氧气，1mol乙酸乙酯燃烧消耗5mol氧气，故d错误； 选ac。 44．(23-24高一下·安徽六安第一中学·期末)化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)： (1)化合物D、G中官能团的名称分别是 ，E→F的反应类型是 。 (2)按照羟基活性由强到弱给B、D以及H2O排序 (用结构简式表示)。 (3)写出B→C反应的化学方程式 。 (4)A→E是加成反应，物质X的电子式是 。 (5)化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是 。 (6)下列关于化合物B、D的说法正确的是 。 a．1molB和D混合物和足量Na反应放出1molH2 b．均溶于水 c．均能和O2在一定条件发生氧化反应             d．均能和NaHCO3反应放出CO2 (7)写出D+F→G的化学方程式 。 (8)G的同分异构体中可以和碳酸氢钠反应放出CO2的有多少 种。 【答案】(1) 羧基、酯基 取代反应 (2)CH3CH2COOH>H2O>CH3CH2CH2OH (3)2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O (4) (5)nCH3CH=CH2 (6)bc (7)CH3CH2COOH+CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O (8)8 【分析】CH3CH=CH2和水在过氧化物作用下加成生成CH3CH2CH2OH，B被氧气氧化为CH3CH2CHO，C被氧气氧化为丙酸；A和X生成E，则X为HBr，E和水在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应生成F；D和F发生酯化反应生成CH3CH2COOCH(CH3)2。 【详解】（1）由分析可知，D为CH3CH2COOH、G为CH3CH2COOCH(CH3)2，官能团的名称分别是：羧基、酯基；E和水在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应生成F。 （2）醇与金属钠反应的剧烈程度小于水，则醇中羟基活性弱于水，结合羧酸的酸性可以推知羟基活性由强到弱的顺序为：CH3CH2COOH>H2O>CH3CH2CH2OH。 （3）B被氧气氧化为CH3CH2CHO，B→C反应的化学方程式为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O。 （4） A→E是加成反应，结合A和E的结构简式可以推知X为HBr，电子式为。 （5） 物质A是CH3CH=CH2，该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够发生加聚反应产生聚丙烯，该反应的化学方程式为：nCH3CH=CH2 。 （6）a．根据流程图可知B是CH3CH2CH2OH，该物质属于醇，能够与金属钠发生置换反应产生H2；物质D是CH3CH2COOH，属于羧酸，也能够和Na发生置换反应放出H2，1molB和D混合物和足量Na反应放出0.5molH2，a错误； b．CH3CH2CH2OH含有亲水基-OH，CH3CH2COOH含有亲水基-COOH，二者均易溶于水，b正确； c．CH3CH2CH2OH、CH3CH2COOH都能和O2在一定条件发生氧化反应，c正确； d．CH3CH2CH2OH属于醇，无酸性，不能和NaHCO3反应放出CO2，d错误； 故合理选项是bc。 （7） D是CH3CH2COOH，F是，二者在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生酯CH3CH2COOCH(CH3)2、H2O，该反应是可逆反应，反应的化学方程式为：CH3CH2COOH+CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O。 （8）G的同分异构体可以和碳酸氢钠反应放出CO2，说明其中含有-COOH，可以表示为C5H11-COOH，C5H12共有8种不同环境的H原子，-C5H11有8种，则C5H11COOH有8种同分异构体。 45．(23-24高一下·安徽合肥第一中学十联考·期末)工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如下图中的丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： (1)工业上，由石蜡油获得丙烯的方法是 。 (2)A的结构简式为 ，C中官能团名称是 ，反应②的反应类型是 (3)下列说法正确的是_______。 A．有机物C与丙烯酸属于同系物 B．乙酸乙酯制备装置如图：，右侧试管中盛放液体为饱和碳酸钠溶液 C．聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．有机物A、丙烯、丙烯酸、丙烯酸乙酯均可以使的溶液褪色 (4)写出下列反应的化学方程式： 反应③： ，反应④： 。 (5)乙酸乙酯的同分异构体中，含结构的有 种，写出其中一种能发生水解，有芳香气味的物质的结构简式 。(任写一种) 【答案】(1)石油裂解 (2) CH2=CH2 羧基 加成反应 (3)AD (4) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O (5) 5 HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3任选其一 【分析】由B和C合成乙酸乙酯，则B为乙醇，B被氧化为乙醛，A与水反应生成乙醇，则A为乙烯，石蜡油高温生成乙烯，丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸酯，结合有机物的结构特点及反应类型进行判断分析。 【详解】（1）石蜡油获得丙烯的方法是：石油裂解； （2）A为乙烯，结构简式为：CH2=CH2；C为乙酸，官能团名称是羧基；A与水发生加成反应生成乙醇，反应②的反应类型是加成反应； （3）A．有机物C是乙酸，是饱和酸，丙烯酸是不饱和酸，两者不可能是同系物，A错误； B．饱和碳酸钠能中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，B正确； C．聚丙烯酸中没有双键结构，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；     D．有机物A、丙烯、丙烯酸、丙烯酸乙酯中均含有C=C，均可以使的溶液褪色，D正确； 故选AD。 （4）反应③为乙醇催化氧化生成乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 反应④丙烯酸+乙醇→丙烯酸乙酯+H2O的反应方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O； （5） 乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，乙酸乙酯的同分异构体中，含结构的有5种羧酸类：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，酯类：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3；其中能发生水解，有芳香气味的物质为酯类，结构简式HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3。 46．(23-24高一下·安徽马鞍山第二中学·期末)乙烯()的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。在一定条件下能发生下图所示的转化关系。 (1)A的结构简式为 。 (2)B的化学名称为 ，A→B的反应类型为 。 (3)B→C的化学方程式为 。 (4)D的官能团名称为 。 (5)聚合物F的结构简式为 。 (6)G→B+E的化学方程式为 。 【答案】(1) (2) 乙醇 加成反应 (3)或 (4)羧基 (5) (6) 【分析】A是乙烯，F为一种聚合物，乙烯发生加聚反应生成的F是聚乙烯，乙烯和水发生加成反应生成的B是乙醇，乙醇催化氧化生成的C是乙醛，乙醛继续氧化生成的D是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成的G是乙酸乙酯，乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解生成乙醇和乙酸钠，即E为乙酸钠，据此解答。 【详解】（1）A为乙烯，结构简式为； （2）B的化学名称为乙醇，A→B是乙烯和水反应生成乙醇，其反应类型是加成反应； （3）乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，化学方程式为：或； （4）D为乙酸，含有的官能团名称为羧基； （5） F为聚乙烯，结构简式为； （6）G→B+E是乙酸乙酯在NaOH溶液中水解生成乙醇和乙酸钠，化学方程式为：。 47．(23-24高一下·安徽宣城·期末)有机物A的相对分子质量为28，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。一定条件下相关物质能发生如下图所示的转化(部分反应条件和生成物已略去)。 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ，A和B互为 。 (2)B转化为H的反应类型为 。 (3)E中官能团的名称为 ，E在生活中的一种用途为 。 (4)C与F反应生成G的化学方程式为 。 【答案】(1) CH2=CH2 同系物 (2)聚合反应或加聚反应 (3) 羧基 作调味品或清除水壶中的少量水垢 (4)CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2CHCOOCH2CH3+ H2O 【分析】A的相对分子质量为28，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，则A为乙烯，乙烯与水加成生成C为乙醇，乙醇氧化为D为乙醛，乙醛氧化为E为乙酸，B为丙烯，丙烯氧化为F为丙烯酸，B经过加聚反应生成H为聚丙烯，据此分析解题。 【详解】（1）A为乙烯，A的结构简式为：CH2=CH2；B为丙烯A和B结构相似，相差1个-CH2，两者互为同系物； （2）据分析可知B转化为H的反应类型为：聚合反应或加聚反应； （3）E为乙酸，结构简式为CH3COOH，其中官能团的名称为羧基；E在生活中的一种用途为作调味品或清除水壶中的少量水垢； （4）C与F发生酯化反应生成G的化学方程式为：CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2CHCOOCH2CH3+ H2O。 48．(23-24高一下·安徽安庆一中·期末)环己烯常用于有机合成、油类萃取及用作溶剂。醇脱水是合成烯烃的常用方法，某实验小组以环己醇合成环己烯：，装置如图： 下表为可能用到的有关数据： 相对分子质量 密度/ 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.9618 161 微溶于水 环己烯 82 0.8102 83 难溶于水 实验步骤： ①在a中加入21.0g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入浓硫酸。 ②b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。 ③反应后的粗产物倒入分液漏斗中，先用水洗，再分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯12.3g。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ，加入碎瓷片的作用是 。 (2)仪器b进水口是 (填“①”或“②”)。 (3)分离提纯过程中，用少量5%碳酸钠溶液洗涤的目的是 ，每次洗涤后都需要进行的操作是 ，加入无水氯化钙的目的是 。 (4)分离粗产物时，产物应从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。 (5)粗产品蒸馏提纯时，下图中可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置是 (填字母)。 (6)本实验制得环己烯的产率是 (结果精确至0.1%)。 【答案】(1) 蒸馏烧瓶 防止暴沸 (2)② (3) 除去多余的硫酸 分液 干燥产物(除去产物中的水分等合理即可) (4)上口倒出 (5)C (6)71.4% 【分析】实验室用环己醇和浓硫酸加热反应生成环己烯，a中为环己醇和浓硫酸的混合液，通过c处的温度计控制馏出物的温度不超过90℃，b中通入冷却水起到冷凝作用，最后产物收集在锥形瓶中。 【详解】（1）从图中可知，装置a的名称为蒸馏烧瓶；加入碎瓷片，目的是防止暴沸； （2）装置b进水口为②，以保证较好的冷凝效果； （3）反应后有硫酸剩余，故用碳酸钠洗涤时除去硫酸，分离提纯过程中每次洗涤后都需要进行分液；无水氯化钙可以吸收产物中的水分，起到干燥产物的作用； （4）实验分离过程中，环己烯密度比水小，在分液漏斗的上层，故产物从分液漏斗的上口倒出； （5）粗产品蒸馏提纯时，温度计测量的是蒸气的温度，所以水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，若温度计水银球放在支管口以下位置，测得蒸气的温度偏低，会导致收集的产品中混有低沸点杂质；若温度计水银球放在支管口以上位置，测得蒸气的温度过高，会导致收集的产品中混有高沸点杂质；所以用C装置收集，导致收集到的产品中混有高沸点杂质； （6）21.0g环己醇物质的量为0.21mol，12.3g环己烯物质的量为0.15mol，根据环己醇生成环己烯的方程式可知，0.21mol环己醇理论上可制得环己烯0.21mol，则环己烯的产率=×100%=×100%≈71.4%。 49．(23-24高一下·安徽蚌埠·期末)以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯的流程如下： (1)某兴趣小组尝试利用该原理酿制米酒。 ①《齐民要术》中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米。其米绝令精细”，此中“曲”为酒曲，含有酶，在反应中起 作用。 ②为了更好地了解米的发酵过程，小组同学每隔24小时测定米酒的酒精度和pH，连续10天，收集相关数据绘制了实验数据图： 从数据变化可以看出，随着时间的推移，米酒的酒精度变化呈先增大后基本稳定的趋势，其可能原因为 。 (2)“酒是陈的香”是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室可以用如图所示的装置，在试管a中加入乙醇、乙酸、浓硫酸制取乙酸乙酯。回答下列问题： ①在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 。 ②写出制取乙酸乙酯的化学方程式 。 ③若要把试管b中的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 (填字母)。 A．分液    B．蒸馏    C．过滤 (3)乙酸是一种重要的有机酸，易溶于水和乙醇，被广泛应用于生产生活中。为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，有人设计用如图所示装置，一次实验达到目的(不能再选用其他酸性溶液)。 ①装置B中所盛试剂是饱和碳酸氢钠溶液，其作用是 。 ②装置C中出现的现象是 。 ③由实验可知三种酸的酸性由强到弱顺序为 (用化学式表示)。 【答案】(1) 催化 乙醇浓度较高时会抑制酵母菌的活性，使得发酵作用逐渐停止，导致米酒的酒精度先增大后基本稳定 (2) 防止倒吸 A (3) 除去中的蒸气 有白色沉淀产生 【分析】由有机物的转化关系可知，淀粉经水解、发酵制得乙醇，铜做催化剂条件下乙醇和氧气共热发生氧化反应生成乙醛，催化剂作用下乙醛和氧气共热发生氧化反应生成乙酸，浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。 【详解】（1）①酒曲中含有的酶是淀粉经水解、发酵转化为乙醇反应的催化剂，故答案为：催化； ②酶的主要成分是蛋白质，乙醇的浓度过大会使蛋白质变性，导致酶的催化活性减弱，所以米酒的酒精度变化呈先增大后基本稳定的趋势是因为乙醇浓度较高时会抑制酵母菌的活性，使得发酵作用逐渐停止，导致米酒的酒精度先增大后基本稳定，故答案为：乙醇浓度较高时会抑制酵母菌的活性，使得发酵作用逐渐停止，导致米酒的酒精度先增大后基本稳定； （2）由实验装置图可知，试管a中发生的反应为浓硫酸作用下乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，试管b中盛有的饱和碳酸钠溶液用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分层，装置中球形干燥管起冷凝和防倒吸的作用； ①由分析可知，在实验中球形干燥管起冷凝和防倒吸的作用，故答案为：防止倒吸； ②由分析可知，制取乙酸乙酯的反应为浓硫酸作用下乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为，故答案为：； ③乙酸乙酯不溶于水，所以可以用分液的方法将试管b中的乙酸乙酯分离出来，故选A； （3）由实验装置图可知，装置A中乙酸溶液与碳酸钙反应生成二氧化碳，用于验证乙酸的酸性强于碳酸，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去挥发出的乙酸，防止干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，装置C中发生的反应为二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸，用于验证碳酸的酸性强于硅酸； ①由分析可知，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去挥发出的乙酸，防止干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，故答案为：除去中的蒸气； ②装置C中发生的反应为二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸，实验现象为有白色沉淀产生，故答案为：有白色沉淀产生； ③由分析可知，三种酸的酸性由强到弱顺序为，故答案为：。 50．(23-24高一下·安徽六安叶集皖西当代中学·期末)溴单质是重要的化工原料之一，工业上从海水中提取溴的流程如下：(已知：海水中溴元素主要以形式存在) (1)将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式： 。 (2)吸收后的空气进行循环利用。吹出时，吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。流量过大，吹出率反而下降的原因是： 。 (3)“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： 写出上述步骤①中发生反应生成一种气体的离子方程式： 。当有3 mol Br2参加反应，发生转移的电子的物质的量为 。 (4)用于吸收的是工业制硫酸的重要物质，其中主反应是催化氧化。现将与足量置于密闭容器中，在催化剂、条件下发生反应。与的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。 i．反应开始至末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是 ；时，反应是否达到化学平衡状态 (填“是”或“否”)。 ⅱ．关于该反应下列说法不正确的是 。 a．催化剂可以加快化学反应速率 b．改变温度或压强，可以实现的完全转化 c．当生成且消耗时，反应达到化学平衡状态 【答案】(1) (2)过量的随吸收后的空气进入吹出步骤，与溴反应，使溴的吹出率下降 (3) (4) 否 b 【分析】浓海水经酸化、通入氯气氧化可以将转化为单质；利用空气吹出法可将吹出，并用和水进行吸收，得到含HBr的混合溶液；最后再次通入氯气氧化得到单质。 【详解】（1）吸收塔中与、水反应生成氢溴酸和硫酸，化学方程式为。 （2）若流量过大，则过量的会随吸收后的空气进入吹出步骤，与反应，使得溴的吹出率下降。 （3）步骤①中使用溶液吸收单质，反应生成NaBr、NaBrO3和CO2气体，离子方程式为；根据离子方程式可知，溴元素化合价从0价转变为-1价和+5价，歧化反应生成NaBr、NaBrO3，结合溴元素化合价变化情况可得，当有3 mol Br2参加反应，发生转移的电子的物质的量为。 （4）i．反应开始至末，以的浓度变化表示该反应的平均速率为；后，浓度仍在减小，说明时反应没有达到化学平衡状态。 ⅱ． a．使用催化剂，可以有效加快化学反应速率，a正确； b．的催化氧化反应为可逆反应，改变温度或压强，可以提高的转化率，但不能实现的完全转化，b错误； c．当生成且消耗时，说明正逆反应速率相等，则反应达到化学平衡状态，c正确； 答案选b。 51．(23-24高一下·安徽淮南第二中学·期末)海洋是一座资源的宝库，化学工业中的许多基础原料都来自海洋，以下是利用海洋资源生产卤素单质Cl2、Br2、I2的工艺流程。回答下列问题： 注：i．同温同浓度下的氧化性：Cl2>IO>I2 ii．25℃时，I2在水中与CCl4中的溶解度如下表： 溶剂 溶解度 H2O 0.034g/100g CCl4 2.9g/100g (1)物质A在常温常压下为气体，其化学式为 。 (2)步骤Ⅰ不需要用到下列仪器中的 (填标号)，步骤Ⅱ的操作名称为 。 a．酒精灯    b．漏斗    c．坩埚    d．泥三角 (3)步骤Ⅲ中氧化I-为I2时，需要严格控制Cl2的用量，目的是 。 (4)在步骤Ⅳ能利用CCl4从水溶液中提取I2的原因是 。 (5)通过步骤Ⅴ已获得Br2，步骤Ⅵ中又利用SO2将Br2还原为Br-的目的是 ，步骤Ⅵ中有关反应的化学方程式为 。 【答案】(1)H2 (2) b 过滤 (3)防止产物I2继续被Cl2氧化为而造成产品损失 (4)I2在CCl4中的溶解度远大于其在水中的溶解度 (5) 富集溴元素 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 【分析】电解NaCl溶液得到NaOH溶液、H2、Cl2，氯气的氧化性比碘、溴的强，氯气通入含I-溶液可将碘离子氧化为I2，用CCl4萃取得到有机层，再蒸馏得到单质碘；氯气氧化溴离子得到低浓度的溴溶液，热空气吹出Br2，再与SO2发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，再通入Cl2将HBr氧化为Br2。 【详解】（1）电解NaCl溶液得到NaOH溶液、H2、Cl2，则A为H2； （2）步骤Ⅰ灼烧固体海带，需要酒精灯、坩埚、泥三角，不需要用到漏斗，故选b，步骤Ⅱ将悬浊液分离出含I-溶液和滤渣，操作名称为过滤； （3）步骤Ⅲ中氧化I-为I2时，需要严格控制Cl2的用量，目的是防止产物I2继续被Cl2氧化为而造成产品损失； （4）由表可知，步骤Ⅳ能利用CCl4从水溶液中提取I2的原因是I2在CCl4中的溶解度远大于其在水中的溶解度； （5）步骤Ⅵ中又利用SO2将Br2还原为Br-的目的是富集溴元素，Br2与SO2发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。 52．(23-24高一下·安徽合肥第一中学十联考·期末)海洋约占地球面积的71%，其中水资源和其它化学资源具有十分巨大的开发潜力。 I.我国海水制盐有着悠久的历史。目前，从海水中制得的氯化钠除了供食用，还作为化工原料用于生产烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等。 (1)海水晒盐获取的粗盐通常含、、、泥沙等杂质，除去以上杂质的步骤如下，合理的顺序为_______(填字母) ①将粗盐溶于水，再过滤    ②加入过量的溶液    ③加入过量的盐酸 ④加入过量的溶液    ⑤过滤    ⑥加入过量的NaOH溶液    ⑦蒸发结晶 A．①②④⑥⑤③⑦ B．①④②⑥⑤③⑦ C．①④⑥②⑤③⑦ D．①②⑥④⑤③⑦ (2)如何判定粗盐提纯过程中已沉淀完全？ (3)实验室模拟侯氏制碱法的装置如图，写出广口瓶中发生反应的化学方程式： 。 II.海水中溴元素主要以形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下： (4)将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，写出吸收反应的离子方程式： 。 (5)吸收后的空气进行循环利用。吹出时，吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。流量过大，吹出率反而下降的原因是： 。 (6)工业上也可用溶液代替二氧化硫水溶液吸收，完成下列化学方程式 ： 。 当有被氧化时，则参加反应的的物质的量为 。 【答案】(1)BC (2)取待测液滴加盐酸酸化后，滴加氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成，若没有沉淀生成说明已沉淀完全 (3)NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl (4)Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+ (5)过量的SO2随“吸收Br2后的空气”进入“吹出”步骤，与溴反应，使溴吹出率下降 (6) 3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2 6 【分析】Ⅱ海水蒸发浓缩酸化得到浓缩海水，通入氯气氧化Br-得到含溴单质的混合溶液，利用热空气吹出Br2，Br2被SO2及H2O吸收得到含HBr的混合溶液，向其中通入氯气氧化得到溴单质，富集溴元素得到含Br2的混合溶液，然后蒸馏得到溴单质。 【详解】（1）海水晒盐获取的粗盐通常含、、、泥沙等杂质，先经过过滤除去泥沙，再加入过量氯化钡除去，再加氢氧化钠除去、，在加入过量碳酸钠除去过量钡离子，经过过滤后加入盐酸除去过量氢氧化钠，蒸发结晶过后得到目标产物，考虑到过量除杂试剂的后期处理，碳酸钠必须加在氯化钡之后，综上分析顺序应为：①④⑥②⑤③⑦，①④②⑥⑤③⑦，故选BC； （2）判定粗盐提纯过程中已沉淀完全，取待测液滴加盐酸酸化后，滴加氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成，若没有沉淀生成说明已沉淀完全； （3）a通入氨气，b通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠与氯化铵，方程式为：NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； （4）吹出的Br2用SO2、H2O吸收得到HBr、H2SO4，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+； （5）根据吹出时，Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系图可知：如果SO2流量过大，Br2吹出率反而下降，原因是过量的SO2随“吸收Br2后的空气”进入“吹出”步骤，与溴反应，使溴吹出率下降； （6）Na2CO3溶液吸收Br2，Br2最终转化为NaBrO3和NaBr，反应的化学方程式为：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2，该反应中Br发生歧化反应，Br2→NaBrO3时，Br2发生氧化反应，根据方程式可知Br2：NaBrO3=3:1，当有被氧化时，则参加反应的的物质的量为6mol。 53．(23-24高一下·安徽马鞍山第二中学·期末)氯化钠是一种非常重要的钠盐。实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案，请回答下列问题。 (1)“加热”过程中发生反应的化学方程式为 。 (2)试剂1为 (填化学式)，试剂2为 (填化学式)。 (3)“过滤时，滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (4)“滤液”中加入盐酸时发生反应的离子方程式为 。 (5)“加热煮沸”的作用是 。 (6)从溶液中得到晶体的方法是 。 【答案】(1) (2) 或 (3)         (4)(若试剂1选择，还有) (5)除去过量的HCl (6)蒸发结晶 【分析】加热混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，碳酸氢铵分解生成二氧化碳、氨气和水蒸气，残留物中含有氯化钠和硫酸钠，除去硫酸钠可以选用氯化钡或氢氧化钡，为了保证硫酸根被除净，所加的氯化钡是过量的或氢氧化钡，选用碳酸钠除去过量的氯离子，为了除尽钡离子，所加的碳酸钠是过量的，多余的碳酸根离子(氢氧根)可以用盐酸来除，最后加热煮沸溶液除去过量的氯化氢，据此分析解答。 【详解】（1）“加热”过程中，碳酸氢铵分解生成二氧化碳、氨气和水蒸气，发生反应的化学方程式为； （2）由上述分析可知，试剂1为或，试剂2为； （3）过滤时，滤渣的主要成分是和； （4）“滤液”中加入盐酸的作用是除掉之前多余的碳酸钠，如果之前加入了氢氧化钡，盐酸与氢氧根也会反应，发生反应的离子方程式为(若试剂1选择，还有)； （5）“加热煮沸”的作用是除去过量的HCl； （6）的溶解度随温度的变化不大，从溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶。 54．(23-24高一下·安徽六安第二中学河西校区·期末)目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下面是提取镁的流程图： 其中，的熔点为2800℃，MgCl2的熔点为712℃ (1)从海水中获取淡水最常用的方法是 。 (2)操作A是 ，试剂a为 (填化学式)。 (3)由无水制取金属镁的化学方程式为 。 (4)下列试剂中，能用于检验氯化镁中是否含水的是： (填选项)。 A．    B．无水硫酸铜    C．浓硫酸 【答案】(1)蒸馏法 (2) 过滤 HCl (3) (4)B 【分析】生石灰氧化钙溶于水生成氢氧化钙，加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到氯化镁固体，熔融电解得到金属镁，据此回答。 【详解】（1）从海水中获取淡水最常用的方法是蒸馏法； （2）分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法，从沉淀池中得到氢氧化镁用过滤的方法；从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，加入的足量试剂a是HCl； （3）无水MgCl2在熔融状态下，电解会产生Mg和Cl2，反应方程式为：； （4）能用于检验氯化镁中是否含水的是无水硫酸铜，遇到水，白色固体变为蓝色，故答案为：B。 55．(23-24高一下·安徽安庆一中·期末)我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国重要产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如图甲所示)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的题目： (1)根据图甲所示，写出盐卤中含量较多的两种盐的化学式： 、 。 (2)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知时，和的溶解度分别为M、N则它们溶解度大小的关系为 ；将盐卤加热到以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是 。 (3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下所示： “操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是 。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为 。操作②的名称是 。 (4)用电解熔融的氯化镁的方法制备金属镁。假设生产过程中镁元素没有损失，则卤水可制备镁 g。 【答案】(1) (2) 相等 (3) 过滤 蒸发浓缩、冷却结晶 (4)4.8 【分析】贝壳含碳酸钙，高温分解生成A为CaO，CaO和水反应生成Ca(OH)2，卤水与Ca(OH)2生成Mg(OH)2沉淀，加入试剂B为稀盐酸反应生成MgCl2和水，经过蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁结晶物，加热分解生成氯化镁，在熔融状态下电解氯化镁生成镁和氯气； 【详解】（1）从甲图中可以看出1000g盐卤中含有的NaCl、、、KCl分别为163.0g、142.5g、60.0g、22.0g。由此可见，含量较多的两种盐是NaCl、； （2）在t1℃时，KCl和的溶解度曲线相交，溶解度相等；t2℃以后，的溶解度随着温度的升高而降低，故升高到一定温度时首先析出的是； （3）分离固体与液体混合物应用过滤方法，由于最终得到的是氯化镁，因此试剂B是盐酸，则氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为；而使溶液中的溶质以晶体的形式析出则需要蒸发浓缩、冷却结晶； （4）制备金属镁应该电解熔融的，如果电解氯化镁溶液则得到的不是镁，而是氢气，因此乙同学能够成功地制备金属镁；根据卤水中镁元素守恒，可以得出电解所得到的镁的质量为。 56．(23-24高一下·安徽亳州天一大联考·期末)铝是一种重要的金属材料和化工原料，某些含铝化合物是有机合成的重要催化剂。回答下列问题： (1)工业上冶炼金属铝的原料是，该冶炼反应的化学方程式是 ；下列金属的冶炼方法与上述金属铝的冶炼方法相似的是 (填标号)。 a．    b．NaCl→Na    c．    d．CuO→Cu (2)沸石(含铝化合物)作为催化剂可促进甲烷、水蒸气合成甲醇：，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的甲烷、水蒸气混合气，在沸石催化剂和一定条件下发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a．体系中混合气体的密度不变 b．体系中混合气体的平均摩尔质量不变 c．反应速率 d．体系中混合气体的压强不变 (3)某同学在实验室中探究Al作为原电池电极的作用，实验设计及操作、现象如下(图示中电流表的M极为除Al之外的另外一个金属电极)： 实验序号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Al、Mg 稀盐酸 向右偏转 2 Al、Cu 稀盐酸 向左偏转 3 Al、Zn 浓硝酸 向右偏转 4 Al、Mg NaOH溶液 向左偏转 ①实验1中，负极反应式为 。 ②实验2中，Al电极为电池的 (填“正极”或“负极”)。 ③实验3中，外电路中电子的移动方向：沿导线从 (填“Al移向Zn”或“Zn移向Al”)。 ④实验4中，Al电极反应式为 。 【答案】(1) b (2)c (3) 负极 Zn移向Al 【详解】（1）Al为活泼金属，工业上采用电解熔融冶炼Al，化学方程式是；，只需加热分解即可，、均需加入还原剂(如焦炭、)，在加热条件下才能得到金属单质，Na为活泼金属，需通过电解熔融NaCl得到Na，b项符合题意，故答案为：b； （2）甲烷、水蒸气合成甲醇：，该反应为气态分子数不变的反应，且在恒温恒容密闭容器中进行。 a．体系中混合气体的密度，由于气体质量不变、体积不变，所以任意时刻密度为定值，体系中混合气体的密度不变，该反应不一定达到平衡状态，故a错误； b．体系中混合气体气体质量不变、n不变，所以任意时刻平均摩尔质量为定值，体系中混合气体的平均摩尔质量不变，该反应不一定达到平衡状态，故b错误； c．任意时刻，当反应速率说明，该反应达到平衡状态，故c正确； d．该反应为气态分子数不变的反应，在恒温恒容密闭容器中进行，体系中混合气体的压强始终不变，所以体系中混合气体的压强不变，该反应不一定达到平衡状态，故d错误； 故答案为：c； （3）①实验1中，Mg比Al活泼，负极为Mg失电子，电极反应式为； ②实验2中，Al比Cu活泼，Al失电子，是电池负极； ③实验3中，Al在浓硝酸中钝化，表面的氧化膜阻止了Al与浓硝酸进一步反应，故负极为Zn，则电子从Zn移向Al； ④实验4中，Al与NaOH溶液反应，负极为Al，Al电极反应式为。 57．(23-24高一下·安徽太和中学·期末)金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。回答下列问题： (1)下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是______（填字母）。 A． B． C． D． (2)白口铁（镀锌铁）在生产、生活中有广泛应用。某小组以菱锌矿（主要成分是，以及CuO、FeO、MgO和等）制备白口铁的流程如下： 已知“浸取”后溶液中金属阳离子有、、、、。 ①“浸取”前将菱锌矿粉碎的目的是 。 ②“滤渣1”的主要成分是 （填化学式）。 ③“滤渣3”中主要成分是和，写出“氧化”时发生反应的离子方程式： 。 ④加Zn时转化的离子方程式为 。 ⑤取一定量的白口铁样品于试管中，加入足量稀硫酸，收集到标准状况下11.424L气体；再加入过量溶液，最后加入适量氨水使其恰好完全沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到54.49g固体，该白口铁样品中铁的质量为 g（结果保留一位小数）。 【答案】(1)A (2) 提高浸取速率 SiO2 3Fe2++MnO+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ Zn+Cu2+=Zn2++Cu 28.0 【分析】由题给流程可知，向菱锌矿中加入硫酸溶液酸浸，金属元素转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入氧化钙调节溶液pH为5，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化钙、氢氧化铁、硫酸钙的滤渣和滤液；向滤液中加入高锰酸钾溶液，将溶液中的亚铁离子转化为氢氧化铁沉淀，高锰酸根离子转化为二氧化锰沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、二氧化锰的滤渣和滤液；向滤液中加入锌粉，将溶液中的铜离子转化为铜，过滤得到含有铜的滤渣和滤液；滤液经脱钙镁后，过滤得滤液；电解滤液，在阴极得到锌。 【详解】（1）A．工业上用电解熔融的氧化铝制得铝，电解时还要加入冰晶石降低氧化铝熔点，反应的化学方程式为，故错误； B．工业上用电解熔融氯化钠的方法制得金属钠，反应的化学方程式为，故正确； C．工业上用一氧化碳高温条件下还原氧化铁的方法制得铁，反应的化学方程式为，故正确； D．工业上用加热氧化汞的方法制得汞，反应的化学方程式为，故正确； （2）①“浸取”前将菱锌矿粉碎可以增大固体表面积，有利于增大反应物的接触面积，提高浸取速率，故答案为：提高浸取速率； ②由分析知，滤渣1的主要成分为二氧化硅，故答案为：SiO2； ③由分析知，“氧化”时加入高锰酸钾溶液的目的是将溶液中的亚铁离子转化为氢氧化铁沉淀，高锰酸根离子转化为二氧化锰沉淀，反应的离子方程式为3Fe2++MnO+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+，故答案为：3Fe2++MnO+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+； ④由分析知，加入锌粉的目的是将溶液中的铜离子转化为铜，反应的离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故答案为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu； ⑤由题意可知，向白口铁样品中加入足量稀硫酸时，锌和铁与稀硫酸反应生成氢气，得到含有硫酸锌和硫酸亚铁的混合溶液，向混合溶液中加入过氧化氢溶液将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子后，加入适量氨水，将溶液中的铁离子和锌离子转化为氢氧化锌和氢氧化铁沉淀，设白口铁样品中锌的物质的量为amol、锌的物质的量为bmol，由氢气的体积可得：a+b=，由氢氧化铁和氢氧化锌的质量可得：107a+99b=54.49，解得a=0.5、b=0.01，则白口铁样品中铁的质量为0.5mol×56g/mol=28.0g，故答案为：28.0。 58．(23-24高一下·安徽安庆一中·期末)有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图： 请回答下列问题： (1)A为C6H12O6，所含官能团的结构简式为 、。 (2)B→C反应的化学方程式是 。 (3)D具有酸性，写出D与反应的化学方程式： 。 (4)反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式 。 (5)3.6gB与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为 L。 (6)下列说法不正确的是 (填字母)。 a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子 b．反应Ⅰ为水解反应 c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等 d．D、E互为同系物 (7)淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。向水解后的溶液中加入 (填试剂名称)，现象 。 【答案】(1) (2) (3) (4)CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O (5)0.84L (6)cd (7) 碘水 溶液不变蓝 【分析】淀粉酸性条件水解生成C6H12O6，C6H12O6在酶的催化作用下转化为乙醇(B)，，结合转化图D、E在浓硫酸加热条件下生成F，逆向可推导E结构简式为CH3CH(OH)COOH。 【详解】（1）A为C6H12O6，据结构简式可知其含有的官能团有、-CHO。 （2）B→C反应的化学方程式是。。 （3）结合以上分析，D为CH3COOH，D与反应的化学方程式：。 （4） D为CH3COOH，E为CH3CH(OH)COOH，发生酯化反应，化学方程式：CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O。 （5）B与足量钠反应的方程式为：，3.6g乙醇的物质的量为0.075mol，则生成标准状况下的体积为0.84L。 （6）a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子，正确； b．反应Ⅰ为淀粉酸性条件下水解成C6H12O6，水解反应，正确； c．E的结构简式为：CH3CH(OH)COOH，含有羟基和羧基，羟基只能与钠发生反应，羧基能与Na和NaOH反应，分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量之比为2：1，故错误； d．结构相似，分子式相差1个或n个-CH2的有机物，互为同系物，D中只含有羧基，E含有羧基和酯基，二者不互为同系物，故错误。 答案为：cd。 （7）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全，即证明反应完全的溶液中没有淀粉，故向水解后的溶液中加入淀粉，现象为溶液不变蓝。 59．(23-24高一下·安徽亳州·期末)以富含淀粉或纤维素的农产品为原料，制备生活中的某些有机物。回答下列问题： 已知：①D能使溴水褪色；②C是食醋的主要成分；③E和均有果香味。 (1)葡萄糖的分子式为 ；乳酸分子中官能团的名称为 。 (2)D的结构简式为 。 (3)的化学方程式为 。 (4)与反应生成的反应类型为 。 (5)与含有相同官能团的同分异构体有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示为三组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为 。 【答案】(1) C6H12O6 羟基、羧基 (2)CH2=CHCOOH (3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (4)酯化反应 (5) 3 HCOOCH(CH3)2 【分析】 由有机物的转化关系可知，淀粉或纤维素一定条件下发生水解反应最终生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵生成乙醇，则A为乙醇；铜做催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，则B为乙醛；催化剂作用下乙醛与氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸，则C为乙酸；浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则E为乙酸乙酯；乳酸菌作用下葡萄糖转化为，催化剂作用下共热发生消去反应生成CH2=CHCOOH，则D为CH2=CHCOOH；浓硫酸作用下CH2=CHCOOH和乙醇共热发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH3，则F为CH2=CHCOOCH2CH3。 【详解】（1） 葡萄糖是五羟基醛，分子式为C6H12O6；由结构简式可知，的官能团为羟基、羧基，故答案为：C6H12O6；羟基、羧基； （2）由分析可知，D的结构简式为CH2=CHCOOH，故答案为：CH2=CHCOOH； （3）由分析可知，A→B的反应为铜做催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； （4）由分析可知，A与C反应生成E的反应为浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故答案为：酯化反应； （5）由分析可知，E为乙酸乙酯，乙酸乙酯的酯类同分异构体可能为甲酸丙酯、甲酸异丙酯、丙酸甲酯，共有3种，其中核磁共振氢谱显示为三组峰，且峰面积比为6：1：1的同分异构体的结构简式为HCOOCH(CH3)2，故答案为：3；HCOOCH(CH3)2。 60．(23-24高一下·安徽六安毛坦厂中学·期末)有机化合物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂．它们的化学式均为，可用如下方法合成： 已知：①； ②乙醛可以被氧化剂氧化成乙酸． 回答下列问题： (1)X反应的反应类型为 ．A中含有的官能团名称为 ； (2)B的结构简式为 ，B与足量C生成F的化学方程式为 ； (3)也可以由C制得，由C生成所需试剂及条件为 ； (4)E和F的关系为 ； (5)下列试剂可以鉴别的是 （填字母）； a．溴水        b．紫色石蕊试液        c．金属钠        d．碳酸钠溶液 (6)若试剂D足量，A （填“能”或“不能”）完全转化为E； 【答案】(1) 取代反应 羟基 (2) +2CH3CH2OH+2H2O (3)、加热 (4)同分异构体 (5) (6)不能 【分析】对二甲苯在光照或者加热条件下，发生取代反应得，再用氢氧化钠水溶液加热进行氯原子的水解得A，A被酸性重铬酸钾溶液氧化得B，对二甲苯也可以直接由酸性高锰酸钾溶液氧化得B，乙烯氧化得乙醛，乙醛进一步氧化得D为CH3COOH，乙烯也可以在催化剂存在的条件下和水发生加成得乙醇，即C为CH3CH2OH，A与足量D在浓硫酸催化下可以发生酯化反应得E，B与足量C在浓硫酸催化下可以发生酯化反应得F。 【详解】（1）由分析，对二甲苯在光照或者加热条件下，发生取代反应得，故X反应类型为取代反应，A为，含有的官能团名称为羟基； （2）由分析，B的结构简式为，B与足量C在浓硫酸催化下可以发生酯化反应得F，反应的化学方程式为+2CH3CH2OH+2H2O； （3）CH3CHO也可以由C(CH3CH2OH)通过催化氧化制得，由C生成CH3CHO所需试剂及条件为O2、Cu、加热； （4）E和F结构式不同，分子式都是C12H14O4，互为同分异构体； （5）A的官能团为羟基，无酸性，B的官能团为羧基，有酸性，B可以使紫色石蕊试液变红，A不行，B可以和碳酸钠反应生成二氧化碳A不行，故鉴别A、B可以用紫色石蕊试液和碳酸钠溶液，选bd； （6）A与足量D在浓硫酸催化下可以发生酯化反应得E，由于酯化反应为可逆反应，即使D足量，A也不能完全转化为E。 61．(23-24高一下·安徽阜阳第三中学·期末)有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下：    请回答下列问题。 (1)A的名称为 ；C的官能团名称为 。 (2)G的结构简式为 。 (3)写出反应②的化学反应方程式 。 (4)的反应类型为 ，H (填“能”或“不能”)使酸性高酸溶液褪色。 (5)关于F的说法正确的是 。 ①F和乙醇互为同系物 ②1mol F与足量金属钠反应可产生11.2L气体(标准状况下) ③F可以与水任意比互溶 ④F与乙二酸反应可能生成环状有机物 ⑤相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同 【答案】(1) 乙烯 醛基 (2)CH3COOCH2CH2OOCCH3 (3) (4) 加聚反应 不能 (5)③④ 【分析】 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应得到B：乙醇，乙醇催化氧化得到C：乙醛，乙醛氧化得到D：乙酸，乙烯经过催化氧化得到E:环氧乙烷，E与水反应得到F：乙二醇（HOCH2CH2OH），乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G：CH3COOCH2CH2OOCCH3；乙烯发生加聚反应得到H：聚乙烯（  ）。 【详解】（1）A的名称为乙烯；C为乙醛，官能团名称为：醛基； （2）G的结构简式为：CH3COOCH2CH2OOCCH3； （3）反应②的化学反应方程式：； （4）根据分析，的反应类型为：加聚反应；H中不含双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色； （5）①F为乙二醇，分子中含两份羟基，和乙醇不是同系物，错误； ②1mol F含2mol羟基，与足量金属钠反应可产生1mol氢气，标况下体积为22.4L，错误； ③F为乙二醇，与水能形成分子间氢键，可以与水任意比互溶，正确； ④F为乙二醇，与乙二酸反应可能生成环状有机物：  ，正确； ⑤相同物质的量的A（C2H4）和F（C2H6O2，可写为：），充分燃烧后，耗氧量不相同，错误； 故选③④。 62．(23-24高一下·安徽亳州天一大联考·期末)有机化合物E可用作食品香料，利用石油化工产品丙烯为原料制备E的合成路线如图所示。已知：E中含酯基官能团。 已知：①A为CHONGH3， ②，其中R为烃基。 回答下列问题： (1)操作i~iii中属于化学变化的是 (填“操作i”“操作Ⅱ”或“操作iii”)，操作iii的名称是 。 (2)丙烯生成A或B的反应类型是 ；A、B的关系是互为 (填“同系物”“同素异形体”或“同分异构体”)。 (3)C中官能团的名称是 。 (4)A、D生成E的化学方程式是 。 (5)D的同分异构体中，与E含相同官能团的结构有 种。 (6)以丙烯和乙酸为原料，设计制备的合成路线： 。 【答案】(1) 操作ii、操作iii 裂解 (2) 加成反应 同分异构体 (3)醛基 (4) (5)2 (6) 【分析】石油分馏得重油，重油裂化得汽油，汽油裂解得丙烯，丙烯与水在催化剂作用下加成得1-丙醇和2-丙醇，由流程图可知，B能连续氧化，则B为1-丙醇，A为2-丙醇。1-丙醇与氧气在催化剂、加热条件下反应生成C为丙醛，丙醛在催化剂、加热条件下与氧气反应生成D为丙酸，2-丙醇与丙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成E为。 【详解】（1）根据分析，操作i是分馏，操作ⅱ是裂化，操作ⅲ是裂解，分馏是物理变化，裂化和裂解为化学变化； （2）丙烯与水在催化剂作用下加成得A或B，由于B连续两步氧化生成具有羧基的物质，所以A为2-丙醇、B为1-丙醇，丙烯生成A或B的反应类型是加成反应；A、B具有相同的分子式和不同的结构，二者互为同分异构体； （3）C为丙醛，其官能团的名称是醛基； （4） A为2-丙醇、D为丙酸，与在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成丙酸异丙酯，反应的化学方程式是； （5）D为丙酸，D的同分异构体中，与E含相同官能团，即含酯基的同分异构体有甲酸乙酯和乙酸甲酯两种； （6） 与溴的四氯化碳加成生成，与水在催化剂作用下反应生成，与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成，故答案为：、。 63．(23-24高一下·安徽太和中学·期末)聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA，）通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示： 回答下列问题： (1)中官能团名称为 。 (2)MMA的结构简式为 。 (3)反应③的化学反应方程式为 。 (4)反应④的反应类型为 。 (5)写出有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体的结构简式： （任写一种）。 (6)反应①~⑤中原子利用率为100%的反应为 。 (7)下列关于PMMA说法正确的是______（填字母）。 A．PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．PMMA可以发生氧化反应和加成反应 C．PMMA在碱性条件下能发生水解 D．PMMA中含有两种官能团 【答案】(1)碳碳双键、醛基 (2) (3)2+O22 (4)酯化反应 (5)CH3CH=CHCOOH或CH2=CH—CH2—COOH (6)②⑤ (7)C 【分析】 由有机物的转化关系可知，铜做催化剂条件下甲醇与氧气共热发生催化氧化反应生成甲醛，催化剂作用下乙烯和一氧化碳、氢气反应生成丙醛，甲醛和丙醛发生加成反应生成，催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，则有机物A为；浓硫酸作用下与甲醇发生酯化反应生成，一定条件下发生加聚反应生成，则PMMA为。 【详解】（1） 由结构简式可知，的官能团为碳碳双键、醛基，故答案为：碳碳双键、醛基； （2） 由分析可知，MMA的结构简式为，故答案为：； （3） 由分析可知，反应③为催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，反应的化学方程式为2+O22，故答案为：2+O22； （4） 由分析可知，反应④为浓硫酸作用下与甲醇发生酯化反应生成和水，故答案为：酯化反应； （5）由分析可知，有机物A的结构简式为，有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体的结构简式可能为CH3CH=CHCOOH、CH2=CH—CH2—COOH。 （6） 有机反应中原子利用率为100%的反应为产物唯一的加成反应和加聚反应，由分析可知，反应②为催化剂作用下乙烯和一氧化碳、氢气反应生成丙醛，甲醛和丙醛发生加成反应生成，反应⑤为一定条件下发生加聚反应生成，故答案为：②⑤； （7） A．由结构简式可知，分子中不含有碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故错误； B．由结构简式可知，分子中不含有碳碳双键，不能发生加成反应，故错误； C．由结构简式可知，分子中含有的酯基在碱性条件下能发生水解，故正确； D．由结构简式可知，分子中含有的官能团为酯基，只有1种，故错误； 故选C。 64．(23-24高一下·安徽合肥普通高中六校联盟·期末)有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料的流程如图： 回答下列问题： (1)A的名称为 ，A到的反应类型为 ， (填“能”或者“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 (2)写出反应②的化学反应方程式 。 (3)D的官能团名称为 。 (4)关于F的说法正确的是 。 ①F的名称是二乙醇                        ②F可以与水任意比互溶 ③相同物质的量的A和F充分燃烧，耗氧量相同      ④F与D的反应类型为取代反应 (5)的结构简式为 。 【答案】(1) 乙烯 加聚反应 不能 (2) (3)羧基 (4)②④ (5) 【分析】 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，则A为乙烯；由有机物的转化关系可知，催化剂作用下乙烯与水发生加成反应生成乙醇，铜做催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，则C为乙醛；催化剂作用下乙醛与氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸；银做催化剂条件下乙烯与氧气共热发生催化氧化反应生成环氧乙烷，环氧乙烷酸性条件下与水发生环加成反应生成乙二醇，浓硫酸作用下乙酸与乙二醇共热发生酯化反应生成，则G为；一定条件下乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，则H为聚乙烯。 【详解】（1）由分析可知，A为乙烯；A到H的反应为一定条件下乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯分子中不含有碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故答案为：乙烯；加聚反应；不能； （2）由分析可知，反应②为铜做催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应的化学反应方程式为，故答案为：； （3）由结构简式可知，乙酸的官能团为羧基，故答案为：羧基； （4）①由结构简式可知，F为乙二醇，故错误； ②由结构简式可知，F为官能团为羟基的乙二醇，乙二醇能与水形成分子间氢键，所以乙二醇可以与水任意比互溶，故正确； ③1mol乙烯完全燃烧消耗3mol氧气，1mol乙二醇完全燃烧消耗2.5mol氧气，则相同物质的量的A和F充分燃烧，耗氧量不同，故错误； ④F与D的反应为浓硫酸作用下乙酸与乙二醇共热发生酯化反应生成和水，酯化反应属于取代反应，故正确； 故选②④； （5） 由分析可知，G的结构简式为，故答案为：。 65．(22-23高一下·安徽宿州省、市示范高中·期末)冬奥会国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉(CdTe)发电玻璃被誉为“挂在墙上的油田”。镉(Cd)可用于制作发光电子组件，以铜镉废渣(含Cu、Cd、Zn、Fe等单质)为原料制备镉的工艺流程如下：    浸出后的溶液中含有、、等金属离子，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L计算)如下表： 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.5 5.9 7.2 沉淀完全的pH 3.3 8.9 9.9 (1)可加快“浸出”速率的措施有： (任写一条)；“浸出”时通入氮气而不是通入空气的原因是： 。 (2)“氧化”时发生反应的离子方程式为： ；使用为氧化剂的优点是： 。 (3)“调pH”时控制溶液pH在3.3~5.9之间，“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 (4)“置换”时发生反应的离子方程式为： 。 【答案】(1) 搅拌、加热、废渣粉碎、适当增大硫酸的浓度 防止Cu在酸性条件下被氧化生成，导致Cu被浸出 (2) 还原产物为水，对环境无污染 (3) (4) 【分析】铜镉废渣中加入硫酸酸浸，铜不与硫酸反应，其余金属单质均溶解为金属离子，加入过氧化氢将亚铁氧化为+3价铁离子，加入氧化锌调节PH，使铁转化为氢氧化铁沉淀，加入锌单质置换出Cd，得到含少量锌杂质的海绵镉，加入氢氧化钠进行熔炼，锌溶解生成NaZnO2，过滤后得到镉单质。 【详解】（1）可加快“浸出”速率的措施有：搅拌、加热、废渣粉碎、适当增大硫酸的浓度；防止Cu在酸性条件下被氧化生成，导致Cu被浸出。 答案为：搅拌、加热、废渣粉碎、适当增大硫酸的浓度；防止Cu在酸性条件下被氧化生成，导致Cu被浸出。 （2）结合上述分析，加入过氧化氢将+2价铁氧化为+3价铁，“氧化”时发生反应的离子方程式为；使用为氧化剂的优点是：还原产物为水，对环境无污染。 答案为：；还原产物为水，对环境无污染。 （3）结合表格信息，“调pH”时控制溶液pH在3.3~5.9之间，铁全部转化为氢氧化铁，“滤渣”的主要成分是。 答案为：。 （4）加入锌将镉置换出来，“置换”时发生反应的离子方程式为：。 答案为：。 66．(22-23高一下·安徽蚌埠·期末)I．元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。回答下列问题：    (1)写出实验室利用两种固体物质加热制备物质R的化学方程式 。 (2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是 (填标号)。 a．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X b．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质 c．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 d．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 II．粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：    某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题： (3)操作③按a、b、c顺序依次加入稍过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为 溶液(写化学式)。 (4)加盐酸调溶液pH的目的是 。 (5)步骤⑥操作名称是 。 【答案】(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O (2)ac (3)Na2CO3 (4)除去过量的OH－和CO (5)蒸发结晶 【分析】含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系分析可知，A为H2S，B为S，C为SO2，D为H2SO3，E为H2SO4，F为SO3，R为NH3，X为N2，Y为NO，Z为NO2，W为HNO3；由实验流程可知，①中加水溶解，②中过滤分离出泥沙，滤液含NaCl及、、，③中加氯化钡除去硫酸根离子、加NaOH除去镁离子、加碳酸钠除去钙离子及过量钡离子，④过滤分离出沉淀为氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑤中加盐酸除去NaOH、Na2CO3，⑥中蒸发结晶得到NaCl，以此来解答。 【详解】（1）实验室利用两种固体物质氢氧化钙和氯化铵加热制备物质氨气，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； （2）a.氨气具有还原性，NO、NO2具有氧化性，在催化剂的作用下，氨气和NO、NO2发生归中反应，生成氮气和水，故a正确； b.图中所示的物质中，属于电解质的有H2S、H2SO3、H2SO4、HNO3，故b错误； c.浓氨水易挥发，浓硝酸易挥发，氨气和硝酸反应生成白色固体硝酸铵，用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生，故c正确； d.Z为NO2，C为SO2，F为SO3，均能与NaOH溶液反应，其中SO2、SO3都是酸性氧化物，NO2和碱反应生成两种盐和水，是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故d错误； 故答案为：ac。 （3）操作③按abc顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，由于过量的钡离子需用碳酸钠除去，则c为Na2CO3溶液，b为氯化钡； （4）加盐酸调溶液pH的目的是除去过量的OH－和CO； （5）步骤⑥操作名称是蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶。 67．(22-23高一下·安徽宣城·期末)常用于制药和食品添加剂。以海带为原料提取高纯度碘单质并制备的一种流程如下： 回答下列问题： (1)“酸化”时稀硫酸的作用是 。 (2)分离和S的混合物得到溶液的试剂和方法如下，正确的是 (填标号)。 选项 试剂 方法 a 二硫化碳 分液 b 酒精 分液 c 溶液 过滤 (3)利用下图装置完成与反应制备。 ①溶液的作用是 (用离子方程式表示)。 ②三颈烧瓶中产生的正确操作顺序为 (填标号)。 a．旋开活塞K，通入    b．加入稀硫酸    c．加入溶液 (4)产品纯度测定。 准确称取样品溶于水配成溶液，量取溶液于锥形瓶中，加入足量用稀硫酸酸化的溶液，摇匀，置于电热板上加热煮沸(常补加热水以保持溶液体积基本不变)。待紫色碘蒸气消失后，再煮沸5分钟，取下放置几分钟，冷却至室温。加入适量的硫酸和磷酸的混合液，用标准溶液反应至完全(还原产物只有)，消耗标准溶液。该产品的纯度为 (用含w，V的式子表示)。 【答案】(1)作反应物且提高氧化剂的氧化能力 (2)a (3) cab (4) 【分析】含I-的海带浸出液，加硫酸酸化后加氧化剂把I-氧化为I2，加有机萃取剂萃取，得I2的有机溶液，加氢氧化钠反萃取，得KIO3、KI溶液，加硫酸酸化得到I2的悬浊液，过滤得到粗碘，粗碘提纯为纯碘，加KOH、H2S得到KI和S的混合物，用CS2溶解分液，得KI溶液。 【详解】（1）“酸化”时稀硫酸的作用是：作反应物且提高氧化剂的氧化能力； （2）S易溶于CS2，CS2难溶于水，和S的混合物加入CS2，分液得到溶液，选a； （3）①溶液与H2S反应生成CuS沉淀和硫酸，溶液的作用是吸收H2S，反应的离子方程式为。 ②三颈烧瓶中先加入溶液产生生成KIO3和KI，通入H2S把KIO3还原为KI，滴入稀硫酸酸化，得到，正确顺序为cab。 （4）根据得失电子守恒，得反应关系式6I-~6Fe2+~K2Cr2O7，用标准溶液反应至完全(还原产物只有)，消耗标准溶液，则溶液中n(KI)=0.1mol/L×V×10-3×6=6V×10-4mol。该产品的纯度为。 68．(22-23高一下·安徽宣城·期末)某兴趣小组同学探究了下列两类实验课题： Ⅰ.利用下图实验装置进行气体的制备实验    (1)实验室制取，可选用的装置为 (填标号)。 (2)用装置C制取的化学方程式为 。 Ⅱ.铜及其化合物在实验中的应用 (3)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器D的名称为 ，该反应的离子方程式为 。    (4)按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。    ①将装有样品的坩埚和放入石英管中，先 ，而后将已称重的U型管K、L与石英管连接，检查 ，依次点燃煤气灯进行实验。 ②的作用是 (举1例，用化学方程式表示)。 ③K和L中的试剂分别是 、 (填标号)。 A．无水    B．     C．碱石灰    D． 【答案】(1)AB (2) (3) 具支试管 (4) 通以排净装置中的空气 装置的气密性 A C 【分析】利用如图所示的装置测定有机物中C、H两种元素的含量，将样品装入Pt坩埚中，后面放置CuO用于氧化前置坩埚中反应不完全的物质一氧化碳，后续将产物吹入两U型管中，分别吸收水蒸气和二氧化碳，称量两U型管的增重计算有机物中C、H两种元素的含量，从而得到有机物的分子式，据此解答。 【详解】（1）实验室利用二氧化锰氧化浓盐酸制取或者利用高锰酸钾氧化浓盐酸制备氯气，可选用的装置为A和B。 （2）实验室用装置C制取的化学方程式为。 （3）根据仪器构造可判断仪器D的名称为具支试管，该反应的离子方程式为。 （4）①由于装置含有空气，实验前，应先通入一定的O2吹空石英管中的杂质气体，保证没有其他产物生成，而后将U型管与石英管连接，检查装置气密性，随后先点燃H处酒精灯后点燃G处酒精灯，保证当G处发生反应时产生的CO能被CuO反应生成CO2； ②根据以上分析可知CuO的作用是氧化G处产生的CO，使CO反应为CO2，反应方程式为CO+CuOCu+CO2； ③有机物燃烧后生成的CO2和H2O分别用碱石灰和无水CaCl2吸收，其中K管装有无水CaCl2，L管装有碱石灰，二者不可调换，因为碱石灰能同时吸收水蒸气和二氧化碳，影响最后分子式的确定，答案选A、C。 69．(22-23高一下·安徽宣城·期末)乙烯是重要的化工原料，以下合成路线中F是有机高分子。    回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 ，E的分子式为 。 (2)①~⑤反应中，属于加成反应的有 (填标号)。 (3)F的结构简式为 。 (4)④的化学方程式为 。该反应是可逆反应，下列说法正确的是 (填标号)。 a．若用标记A中氧原子，则D中含有 b．用饱和氢氧化钠溶液可以去除D中混有的A和C c．单位时间内，生成同时生成，说明反应达到平衡状态 d．等物质的量的B和D充分燃烧，消耗氧气的物质的量相等 【答案】(1) 羟基 (2)①⑤ (3) (4) ac 【分析】F是有机高分子，乙烯发生发生加聚反应生成F，F是聚乙烯；乙烯和溴发生加成反应生成E，E是1,2-二溴乙烷；乙烯和水发生加成反应生成A，A是乙醇；乙醇氧化为乙醛、乙醛氧化为乙酸，B是乙醛、C是乙酸；乙醇和乙酸发生酯化反应生成D，D是乙酸乙酯。 【详解】（1）A是乙醇，结构简式为CH3CH2OH，官能团的名称为羟基；乙烯和溴发生加成反应生成E，E是1,2-二溴乙烷，E的分子式为C2H4Br2； （2）①是乙烯和水发生加成反应；②是乙醇氧化为乙醛；③是乙醛氧化为乙酸；④是乙醇和乙酸发生酯化反应(取代反应)生成乙酸乙酯；⑤是乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷；①~⑤反应中，属于加成反应的有①⑤； （3） F是聚乙烯，结构简式为； （4）④是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为。 a．“酸脱羟基，醇脱氢”若用标记乙醇中氧原子，则乙酸乙酯中含有，故a正确； b．乙酸乙酯和氢氧化钠反应，不能用饱和氢氧化钠溶液可以去除乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸，故b错误； c．单位时间内，生成1mol乙酸同时生成1mol乙酸乙酯，正逆反应速率比相等，说明反应达到平衡状态，故c正确； d．1mol乙醛燃烧消耗2.5mol氧气，1mol乙酸乙酯燃烧消耗5mol氧气，故d错误； 选ac。 70．(22-23高一下·安徽芜湖·期末)某兴趣小组在实验室模拟工业制硝酸的过程，设计了如下装置(夹持装置略去) (1)装置B中发生反应的化学方程式为 。 (2)请在方框处画出装置C的示意图，并注明所加试剂 。 (3)①装置D中发生反应的化学方程式为 。 ②当装置G中观察到 现象时，说明已制得硝酸。 ③去掉装置E可能产生的后果为 。 (4)工业制硝酸过程中会有NO、等氮氧化物排出，为消除它们对环境的污染，通常用氨转化法处理。已知恰好能将含NO和共的混合气体完全转化为，则混合气体中和NO的物质的量之比为 。 【答案】(1) (2)或 (3) 紫色石蕊溶液变红 过量的氨致使装置G中不能生成硝酸(或G中溶液不变红，或G中混有) (4) 【分析】利用装置B采用生石灰和浓氨水反应制备氨气，装置C用来干燥氨气，装置D是氨气和氧气的反应装置，装置E可将未反应的氨气和生成的水蒸气除去，装置F为安全瓶，可防倒吸，装置G中观察到紫色石蕊溶液变红，则说明生成了硝酸，据此分析解答。 【详解】（1）装置B中生石灰和浓氨水反应制得氨气，化学方程式为。 （2）装置B是制取氨气的装置，装置C的作用为干燥氨气，干燥碱性气体的装置为或。 （3）①装置D是氨气和氧气发生反应生成NO和H2O，化学方程式为； ②紫色石蕊试液遇酸变红，则当装置G中观察到紫色石蕊溶液变红，则说明制得了硝酸； ③E装置的作用为吸收多余的氨气，去掉E装置，则过量的氨气可能导致装置G中不能生成硝酸，或者G中溶液不变红，或G中混有。 （4）7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，设NO的物质的量为xmol，则NO2的物质的量为(6-x)mol，反应过程中转移电子数为2x+(6-x)×4=21，则x为1.5mol，混合气体中NO2和NO的物质的量之比为4.5mol:1.5mol=3:1。 71．(22-23高一下·安徽蚌埠·期末)下图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑦在表中的位置，回答下列问题：  (1)元素⑥在周期表中的位置是 。 (2)③④⑤的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号和“>”表示)。 (3)④和⑦形成的化合物中含有化学键类型为 。 (4)④的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1)第三周期第ⅢA族 (2)F－＞Na+＞Mg2+ (3)离子键 (4)OH－+Al(OH)3＝AlO+2H2O 【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知元素①~⑦分别是H、N、F、Na、Mg、Al、Cl，据此解答。 【详解】（1）元素⑥是Al，在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。 （2）③④⑤的简单离子具有相同的核外电子排布，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径由大到小的顺序为F－＞Na+＞Mg2+。 （3）④和⑦形成的化合物是NaCl，其中含有化学键类型为离子键。 （4）④的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，与⑥的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝发生反应的离子方程式为OH－+Al(OH)3＝AlO+2H2O。 72．(22-23高一下·安徽宣城·期末)电池是人类生产和生活中的重要能量来源。回答下列问题： Ⅰ.硅是太阳能电池的重要材料，工业制备高纯硅的主要过程如下： 反应②、③的能量变化如右图所示。    (1)硅在元素周期表中的位置是 。 (2)反应①还生成了可燃性气体，其化学方程式为 。 (3)反应②是 反应(填“放热”或“吸热”)。已知与结构相似，反应③生成时有 化学键断裂。 Ⅱ.某种燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为铂电极。    (4)电池工作时，电解质溶液中向 极迁移(填“a”或“b”)，当有发生迁移，消耗的体积为 L(标准状况下)。 (5)若该电池是氢氧燃料电池，则通入氢气端是 (填“A”或“B”)。 【答案】(1)第三周期第族 (2) (3) 放热 5 (4) b 2.24 (5)A 【详解】（1）硅是14号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第族； （2）反应①还生成了可燃性气体，可知二氧化硅和焦炭反应生成粗硅和CO，其化学方程式为； （3）Si和HCl反应生成和氢气，根据图示，Si和HCl的总能量大于和氢气的总能量，反应②是放热反应。的结构式为  ，反应③生成时断裂1mol  和1mol氢气中的化学键，有5化学键断裂。 （4）根据图示，电子由a流向b，a是负极、b是正极，电池工作时，电解质溶液中向b极迁移，当有发生迁移，转移0.4mol电子，正极发生反应 ，消耗0.1mol，消耗氧气的体积为2.24L(标准状况下)。 （5）若该电池是氢氧燃料电池，氢气失电子发生氧化反应，氢气在负极通入，则通入氢气端是A。 73．(22-23高一下·安徽马鞍山中加双语·期末)Ⅰ．化学物质在生活、生产中扮演着非常重要的角色。现有下列物质：①硅胶；②NaClO；③浓硫酸；④Na2O2； ⑤Al(OH)3 ；⑥Na2CO3，按要求填空(填序号)。 (1)可用作食品干燥剂的是 。 (2)“84”消毒液的有效成分是 。 (3)呈白色絮状沉淀的是 。 (4)俗称纯碱的是 。 (5)为淡黄色固体的是 。 (6)能使蔗糖变黑的是 。 Ⅱ．材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。 (7)下列几种生活中常见的物质中，组成成分属于合金的是 (填字母代号)。 A．铜导线                    B．硬铝窗框架                    C．玻璃 (8)化石能源是有限的，目前人类正面临着能源短缺的问题，开发，利用太阳能和风能等新能源是解决能源短缺问题的重要措施。下列不属于化石能源的物质是 (填字母代号)。 A．煤                            B．石油                    C．木材 (9)微型理碘电池可用于植入某此心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质Li，总反应是，该电池的负极是 。 【答案】(1)① (2)② (3)⑤ (4)⑥ (5)④ (6)③ (7)B (8)C (9)锂 【详解】（1）①硅胶具有强烈的吸水性，本身对人体健康无危害，因此可以作食品干燥剂，故可以作食品干燥剂的物质序号是①； （2）Cl2与NaOH溶液会发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所得溶液就是“84”消毒液，其有效成分是NaClO，故“84”消毒液的有效成分的物质序号是②； （3）⑤Al(OH)3是白色絮状沉淀，不溶于水，故呈白色絮状沉淀的物质序号是⑤； （4）Na2CO3的白色粉末状物质，水溶液显碱性，俗称纯碱，故俗称纯碱的物质序号是⑥； （5）④Na2O2是淡黄色固体，因此为淡黄色固体的物质序号是④； （6）③浓硫酸具有脱水性，能够使有机物中的H、O两种元素以2：1的组成脱去，即浓硫酸具有脱水性。因此能使蔗糖变黑的是浓硫酸，其物质序号是③； （7）A．铜为金属单质，不属于合金，A不符合题意； B．硬铝为铝合金，属于合金，B符合题意； C．玻璃为无机非金属材料，不属于合金，C不符合题意； 故合理选项是B； （8）A．煤为化石燃料，A不符合题意； B．石油为化石燃料，B不符合题意； C．木材是绿色植物光合作用的产物，因此木材不属于化石能源的物质，C符合题意； 故合理选项是C； （9）微型理碘电池中锂较为活泼，发生失去电子的氧化反应，因此锂为原电池负极材料。 74．(22-23高一下·安徽马鞍山中加双语·期末)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和Na2SO3可发生反应：2-+5+2H+=I2+5+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某学生设计实验如下表所示： 0.01mol/LKIO3溶液的体积/mL Na2SO3溶液的体积/mL H2O的体积/mL 实验温度/℃ 溶液出现蓝色所需的时间 实验1 5 5 V1 0 a 实验2 5 5 40 25 b 实验3 5 V2 35 25 c (1)V1= mL，V2= mL。 (2)如果研究Na2SO3溶液浓度对反应速率的影响，使用实验 和实验 。 (3)对比实验1和实验2，可以研究 对化学反应速率的影响。 (4)溶液出现蓝色所需的时间按从大到小的顺序排列是 (用a、b、c表示)。 【答案】(1) 40 10 (2) 2 3 (3)温度 (4)a>b>c 【详解】（1）根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率；实验1、2的变量为温度，则其它变量要相同，故V1=40mL；实验2、3变量为亚硫酸钠的浓度，故V2=10mL； （2）实验2、3变量为亚硫酸钠的浓度，如果研究Na2SO3溶液浓度对反应速率的影响，使用实验2和实验3； （3）实验1、2的变量为温度，可以研究温度对化学反应速率的影响。 （4）温度越高反应速率越快，反应物浓度越大反应速率越快，故溶液出现蓝色所需的时间按从大到小的顺序排列是a>b>c。 75．(22-23高一下·安徽黄山·期末)煤的干馏获得的出炉煤气中，含有H2、CH4、CO、C2H2等多种气体，均为重要的化工原料，可用于合成一系列化工产品。请回答下列问题： (1)利用H2可以进行人工固氮，其反应原理为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。下表为该反应中部分化学键的键能(键能：断开1mol化学键所需吸收的能量或形成1mol化学键放出的能量)： 化学键 N≡N H-H N-H 键能(kJ∙mol-1) 946 436 391 若有0.5 mol N2发生上述反应，则 (填“吸收”或“放出”)的能量为 kJ。 (2)通过反应CH4(g)+H2O(g) 3H2(g)+CO(g)，可制得富氢水煤气。一定温度下，在体积为2L恒容密闭容器中，充入2.0 mol CH4(g)和4.0 mol H2O(g)，发生如上反应，测得CH4(g)的物质的量随时间变化如表所示： 时间/min 0 2 4 6 8 n(CH4)/mol 2.0 1.2 0.8 0.5 0.5 ① 2～4 min内，用CH4表示的化学反应速率v(CH4)= mol·L-1·min-1。 ② 4min时，H2O的消耗速率 CH4的生成速率(填“>”“<”或“=”)。 ③ 反应达到平衡时，混合气体中CO的体积分数为 %(小数点后保留一位)。 ④ 能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A．容器内CH4、H2O的浓度之比为1∶1 B．3v(H2)=v(CO) C．混合气体的密度保持不变 D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 E．混合气体的压强不随时间而变化 (3)CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。    电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是 (填“正极”或“负极”)，若外电路中转移2 mol电子，则上述燃料电池所消耗的O2在标准状况下的体积为 L。 【答案】(1) 放出 46 (2) 0.1 > 16.7 DE (3) 负极 11.2 【详解】（1）断键吸收能量，成键要放出能量，0.5mol氮气对应1.5mol氢气和1mol氨气，0.5mol氮气参加反应时断键吸收的能量为kJ，生成1mol氨气放出的能量为kJ，吸收的能量小于放出的能量，故有0.5 mol N2发生上述反应，则放出的能量为kJ； （2）① 2～4 min内，用CH4表示的化学反应速率v(CH4)= ； ② 4min时，反应还未达到平衡，还在向正反应方向进行，故H2O的消耗速率大于CH4的生成速率； ③反应达到平衡时，甲烷的物质的量为0.5mol，列出三列式； 反应达到平衡时，混合气体中CO的体积分数为； ④ A．容器内CH4、H2O的浓度之比为1∶1与平衡并无必然关联，A错误； B．两个都代表正反应速率，不能说明平衡，B错误； C．由质量守恒可知气体的总质量不变，容器的体积又不变，故混合气体的密度始终都不变，故不能说明平衡，C错误； D．该反应是气体体积缩小的反应，故气体的总的物质的量在反应未平衡时始终在变化，由质量守恒可知气体的总质量不变，故容器中气体的平均相对分子质量在未平衡时始终在变化，所以当容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化时可说明平衡，故D正确； E．恒温恒容时混合气体的压强取决于气体总的物质的量的变化，而该反应是气体体积缩小的反应，故在未平衡时气体的压强始终在变化，所以混合气体的压强不随时间而变化可说明平衡，E正确； 故选DE； （3）原电池中电子从负极流向正极，根据电子的流向可知c电极为负极；正极的电极反应式为，若外电路转移2mol电子，根据电子守恒可知，上述燃料电池所消耗的氧气在标况下的体积为。 76．(22-23高一下·安徽蚌埠·期末)为了测定乙醇的结构式，利用乙醇和钠的反应，设计如图1装置进行实验，在烧瓶中放入足量的钠，从分液漏斗中缓缓滴入一定量的乙醇，通过测量量筒中水的体积，就可知反应生成的氢气的体积。 （1）实验前检验该装置的气密性的实验操作是 。 （2）有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为 （填“正确”或“不正确”）。 （3）若实验中所用乙醇含有少量水则实验结果将 （填“偏大”或“偏小”），若实验开始前b导管内未充满水则实验结果将 （填“偏大”或“偏小”）。 （4）若测得有1.15gC2H6O参加反应，把量筒c中的水的体积换算成标准状况下H2的体积为280mL，试结合计算和讨论，判断图2中（Ⅰ）和（Ⅱ）两式中，哪个正确 。 【答案】 连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好 不正确 偏大 偏小 Ⅰ 【分析】（1）利用压强差检查装置气密性； （2）原来装置中有空气，反应后装置中有氢气，故排出的气体的体积即为氢气的体积； （3）等质量的水与钠反应产生氢气比乙醇与钠反应产生氢气多；如果实验开始前b导管内未充满水时，排到量筒中的水的体积偏小； （4）测定乙醇结构的实验原理是用一定量的乙醇与钠反应，测定产生氢气的体积，由此计算出1 mol 乙醇分子中被置换氢原子的物质的量，然后根据两者的物质的量之间的关系来分析结构。 【详解】（1）检查气密性，首先形成液封，即先关闭分液漏斗活塞，把导管插入液面下，然后手捂烧瓶，使装置内外压强不同，则看到有气泡冒出，松开手会看到导管液面上升，则证明气密性良好；故答案为：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好； （2）原来装置中有空气，但反应后装置中仍有氢气，排出的气体的体积即为氢气的体积，所以“所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积”不正确；故答案为：不正确； （3）等质量的水与钠反应产生氢气比乙醇与钠反应产生氢气多，如果乙醇含有水，则导致实验结果偏大；如果实验开始前b导管内未充满水时，排到量筒中的水的体积偏小，则导致实验结果偏小；故答案为：偏大；偏小； （4）1.15 g C2H6O的物质的量，生成氢气的物质的量，即1 mol C2H6O～0.5 mol H2～1mol H，说明1 mol C2H6O分子中只有1mol 氢原子被钠置换，也就是说C2H6O分子中有1个氢原子与其他5个氢原子不同，其结构应为Ⅰ；故答案为：Ⅰ。 76．(22-23高一下·安徽黄山·期末)海洋中有丰富的矿产、能源、水产等资源，部分化学资源获取途径如下：    请回答下列有关问题： (1)下列有关步骤①的说法正确的是 。 a．溶解粗盐时玻璃棒的作用是加快溶解速率 b．过滤除去不溶性杂质时，可将溶液直接倒入过滤器中 c．除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO加入试剂的先后顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2 d．当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 e．制得的晶体，需用大量水进行洗涤，除去表面的杂质离子 (2)侯氏制碱法的基本原理是向饱和碱性氨盐水(主要溶质为NaCl，NH3·H2O)中通入过量CO2，有NaHCO3晶体析出，同时得到另一种工业产品NH4Cl，请写出该步反应的化学方程式 。后续将过滤得到的NaHCO3固体转化为Na2CO3固体的化学方程式为 。 (3)将Mg(OH)2固体放入适量的稀盐酸中溶解，然后通过 等操作获得MgCl2•6H2O。 (4)下列有关说法正确的是 (填字母序号)。 a．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 c．电解熔融MgCl2可制备金属镁 d．海水中还含有碘元素，将海水中的碘升华可直接制备单质碘 (5)SO2水溶液吸收Br2发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1)ad (2) NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl(或NH3·H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl) 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (4)c (5)SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br- 【分析】海水分离得到粗盐和母液，粗盐经提纯得到精盐，精盐配成饱和溶液，先通氨气再通二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，再经灼烧生成碳酸钠；母液中加石灰乳使镁离子沉淀，过滤后，氢氧化镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，再结晶得到六水合氯化镁晶体，晶体在HCl气氛中脱水得到无水氯化镁；母液中通氯气可将溴化钠氧化生成溴单质，用热空气将溴从溶液中吹出，用二氧化硫水溶液吸收后，再通氯气将溴离子氧化生成溴单质，据此分析解答。 【详解】（1）a．溶解粗盐时用玻璃棒搅拌，可加快溶解速率，故正确； b．过滤除去不溶性杂质时，需用玻璃棒引流，不能直接倒入过滤器中，故错误； c．除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO，必须确保碳酸钠在氯化钡之后加入，以除去过量的氯化钡，故错误； d．蒸发结晶过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，若蒸干水分可能导致晶体飞溅，故正确； e．制得的晶体，不能用大量水进行洗涤，否则导致晶体溶解损失，故错误； （2）精盐配成饱和溶液，先通氨气再通二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，反应为：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl(或NH3·H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl)；碳酸氢钠灼烧生成碳酸钠：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； （3）氢氧化镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，再结晶得到六水合氯化镁晶体，晶体在HCl气氛中脱水得到无水氯化镁，具体操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤； （4）a．在第④步骤中，溴单质与二氧化硫反应生成HBr，溴元素均被还原，故错误； b．澄清的石灰水与NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都反应，且都有碳酸钙沉淀生成，现象相同，无法鉴别，故错误； c．电解熔融MgCl2可制备金属镁，故正确； d．海水中还含有碘元素，海水中的碘元素以离子形式存在，不能通过升华得到碘单质，故错误； （5）SO2水溶液吸收Br2发生反应生成HBr和硫酸，反应离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-。 77．(22-23高一下·安徽黄山·期末)某课外小组的同学利用如图所示装置制备SO2，并探究SO2的部分性质。    回答下列问题： (1)仪器组装完毕后，必须进行的实验操作是 。 (2)试剂1最好选择___________ (填标号)。 A．30%盐酸 B．50%硝酸 C．70%硫酸 D．98%硫酸 (3)实验过程中，装置Ⅱ中的实验现象为 ，SO2体现的化学性质为 (填“氧化性”或“还原性”)。 (4)某同学预测装置Ⅲ 中不会产生白色沉淀，随着实验的进行，装置Ⅲ 中产生了少量白色沉淀，该白色沉淀的化学式为 ，产生该白色沉淀的可能原因为 。 (5)为测定空气中的SO2含量，实验小组将空气样品经过管道通入密闭容器中的100 mL 0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液中。若管道中空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色(假定样品中的SO2可被溶液充分吸收)，则该空气样品中SO2的含量为 g/L(用含a、b的式子表示)。 【答案】(1)检查装置的气密性 (2)C (3) 有淡黄色沉淀生成 氧化性 (4) BaSO4 装置Ⅳ内的溴进入装置Ⅲ ，将部分二氧化硫氧化或装置内的空气将部分二氧化硫氧化 (5) 【分析】制备SO2用70%浓硫酸和亚硫酸钠反应，方程式为：，SO2和H2S发生氧化还原反应：，现象为有淡黄色沉淀生成（或有白色悬浊液出现，生成的S颗粒在悬浊液中为白色），能够体现SO2的氧化性；部分SO2被Ⅲ中少量的氧气氧化，，SO2和Br2发生氧化还原反应：，之后进行尾气处理。 【详解】（1）仪器组装完毕后，必须进行的实验操作是：检查装置的气密性。 （2）由于98%浓硫酸中几乎不电离，无法反应，实验室制备SO2用70%浓硫酸和亚硫酸钠反应，方程式为：，故选C。 （3）SO2和H2S发生氧化还原反应：，现象为有淡黄色沉淀生成（或有白色悬浊液出现，生成的S颗粒在悬浊液中为白色），能够体现SO2的氧化性。 （4）由于Ⅲ中含有少部分空气，部分SO2可能会被Ⅲ中少量的氧气氧化，有可能发生反应：，产生的白色沉淀为：。 （5）设该空气样品中SO2的含量为x，根据题意由得失电子守恒可知： ，可知 78．(22-23高一下·安徽宿州省、市示范高中·期末)工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：    (1)B的结构简式为： ；丙烯酸中官能团的名称为： 。 (2)反应③的反应方程式为： 。 (3)反应④的反应方程式为： ；反应类型是： 。 (4)与F互为同系物含5个碳原子的有机物的同分异构体有 个。 (5)实验室我们可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题。    ①浓硫酸的作用： 。 ②装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上不能插入溶液中的原因是： 。 ③如果用4.6g的B和9.0g的C反应制得乙酸乙酯6.6g，则本实验的产率是： (得数保留小数点后一位；产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)。 【答案】(1) 碳碳双键、羧基 (2) (3) 酯化反应或取代反应 (4)3 (5) 催化剂、吸水剂 防止倒吸 75.0% 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,故A是乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇（B），乙醇在铜催化作用下发生反应③氧化为乙醛，乙醇与乙酸发生反应⑤，酯化生成乙酸乙酯，乙醇与丙烯酸发生反应④生成丙烯酸乙酯；原油经分馏得到石蜡油，石蜡油在碎瓷片的催化作用下裂解生成乙烯、丙烯等，丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸。 【详解】（1）结合上述分析，B为乙醇，结构简式为：；丙烯酸中官能团的名称为碳碳双键、羧基。 答案为：；碳碳双键、羧基。 （2）反应③为乙醇的催化氧化，反应方程式为。 答案为：。 （3）反应④为乙醇与丙烯酸的酯化反应，反应方程式为：。 答案为：；酯化反应或取代反应。 （4）F为乙烷，互为同系物含5个碳原子的有机物为戊烷，同分异构体有：，共3种。 答案为：3。 （5）①酯化反应中，浓硫酸作为该反应的催化剂，同时吸收产物的水，提高产物的产率； ②饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，导管插入溶液中可能会引起倒吸； ③B是乙醇，C是乙酸，n()=,n()=,反应时乙醇不足，按乙醇进行计算，理论上生成乙酸乙酯的质量=0.1mol88g/mol=8.8g，则本实验的产率是：。 答案为：催化剂、吸水剂；防止倒吸；75.0%。 79．(22-23高一下·安徽宿州省、市示范高中·期末)溴被称为“海洋元素”，海水中的溴主要以NaBr的形式存在。某化学学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程，设计了如下实验装置(夹持装置略去所有橡胶制品均已被保护)和操作流程。已知：的沸点为59℃，微溶于水、有毒，易溶于有机溶剂。    ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应完全； ②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气； ③进行步骤②的同时，向B中通入足量； ④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通入足量； ⑤将B中所得液体滴加进行萃取、分液、蒸馏并收集液溴。 请回答下列问题： (1)实验室中制备的化学方程式为： ；A中反应容器名称为 。 (2)步骤②中鼓入热空气吹出溴是利用了溴的 (填溴的一种物理性质)。 (3)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为 ；该反应体现了溴的 (填“氧化性”或“还原性”)。 (4)进行步骤③时，B中尾气可用 (填序号)吸收处理。 a．水    b．浓硫酸    c．饱和NaCl溶液        d．NaOH溶液 (5)步骤⑤中向B中混合液加入，振荡静置后含的溶液在 (填“上”或“下”)层，此处的 (填“能”或“不能”)改成乙醇。 (6)步骤⑤蒸馏时蒸馏烧瓶底部加热 (填“需要”或“不需要”)垫石棉网。 【答案】(1) (浓) 三颈烧瓶或三口烧瓶 (2)易挥发 (3) 氧化性 (4)d (5) 下 不能 (6)需要 【分析】本题目以溴的制备为载体，A装置中用Cl2氧化溴单质，同时通入热空气将溴单质吹出，B装置中用SO2吸收溴单质，模拟工业制取溴单质的过程。 【详解】（1）①实验室可以采用浓盐酸与MnO2方案制取氯气，方程为：(浓)； ②A的名称为三颈烧瓶或三口烧瓶； （2）溴单质为红棕色易挥发的液体，热空气吹出利用了其挥发性； （3）B中利用SO2的还原性吸收Br2，方程为：； 体现了溴单质的氧化性； （4）尾气中含有SO2、Br2均可采用NaOH吸收，故选d （5）CCl4密度大于水的密度，所以在下层； CCl4不能更换为乙醇，乙醇能与水互溶，无法实现萃取的目的； （6）所有烧瓶的加热都需要加石棉网。 【点睛】题通过溴单质的制备以及性质检验考查学生的化学实验基本素养，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，关于化学实验的考查今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。 80．(22-23高一下·安徽宿州省、市示范高中·期末)甲醇在医药、染料、农药、合成纤维等方面有着广泛的应用。工业上甲醇的合成途径多种多样，有一种方法是用CO和合成甲醇。现在实验室中模拟甲醇合成的反应，在2L恒容密闭容器内，400℃时发生反应：，体系中甲醇的物质的量随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 5 (mol) 0 0.009 0.012 0.013 0.013    (1)图中表示的浓度变化的曲线是 (填字母)。 (2)用CO表示从0~2s内该反应的平均速率 ；2s时 (填“>”、“=”或“<”)。 (3)已知在400℃时，反应生成1mol，放出的热量为akJ，计算上述反应达到平衡时放出的热量 kJ；平衡时向容器中充入1mol，化学反应速率 (填“变小”、“不变”或“变大”)。 (4)工业上另一种生产甲醇方法是用与反应生成甲醇，同时将变废为宝。温度压强一定条件下发生反应：，以下可判断反应已达平衡状态的是___________。 A． B．密度不再变化 C．容器内压强不再变化 D．甲醇和氢气的物质的量之比不再变化 【答案】(1)b (2) 0.003 > (3) 0.013a 不变； (4)BD 【详解】（1）由表格数据可知，3s时反应达到平衡时，反应生成甲醇的物质的量为0.013mol，浓度为0.0065mol/L，则图中表示甲醇的浓度变化的曲线是b，故答案为：b； （2）由表格数据可知，3s时反应达到平衡，2s时甲醇的物质的量为0.012mol，是正反应速率大于逆反应速率的平衡形成过程，由方程式可知，0~2s内一氧化碳的反应速率为=0.003 mol/(L·s)，故答案为：0.003；>； （3）由表格数据可知，3s时反应达到平衡时，反应生成甲醇的物质的量为0.013mol，由生成1mol甲醇放出的热量为akJ可知，反应达到平衡时放出的热量反应达到平衡时放出的热量为=0.013akJ；向容器中加入不参与反应的氮气，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，故答案为：0.013a；不变； （4）A．不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误； B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体的密度增大，则恒压条件下密度不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B正确； C．恒压条件下，气体压强始终不变，则容器内压强不再变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C错误； D．生成物甲醇反应为氢气的物质的量之比不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D正确； 故选BD。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 综合02 期末压轴80道之非选择题 1．(23-24高一下·安徽六安第二中学河西校区·期末)S、N及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题： (1)某实验小组设计的制取并验证部分性质的实验装置(夹持装置已省略)如图所示。 ①写出装置A中发生反应的化学方程式： 。若生成标准状况下，被还原的的物质的量为 mol。 ②装置C、D中溶液均褪色，体现的性质依次是 、 。 (2)以为原料生产部分化工产品的流程如图所示： ①反应Ⅰ中若足量，反应的离子方程式为 。 ②物质B的化学式为 。以为原料制取B(假定其中N元素完全转化至B中)，理论上反应Ⅱ、Ⅲ需要消耗的物质的量共 mol。 ③反应Ⅳ中需要先向饱和食盐水中通入 (填化学式)，若D的焰色试验呈黄色，写出反应Ⅴ的化学方程式： 。 2．(23-24高一下·安徽阜阳·期末)某化学小组在实验室模拟工业生产制取HNO3设计了如图所示装置，实验过程中持续通入氧气。 (1)仪器B的名称为 。 (2)实验时，先点燃 处(选“A”或“C”)酒精灯。 (3)写出装置C中主要反应的化学方程式： 。 (4)反应过程中装置D中出现白烟，白烟的成分为 。 (5)工业上要获得浓度较大的硝酸，通常先在稀硝酸中加入吸水剂，然后在 (选填“较低”或“较高”)温度下蒸馏，请用化学用语说明判断依据： 。 (6)若使氨气中N全部转化为硝酸，理论上通入的氨气与氧气的物质的量之比最大为 。 3．(23-24高一下·安徽合肥普通高中六校联盟·期末)Ⅰ．某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 (1)装置发生的化学反应方程式为 。 (2)甲、乙分别是 (填标号)。 a．浓硫酸、浓硫酸   b．碱石灰、碱石灰   c．五氧化二磷、五氧化二磷   d．碱石灰、无水氯化钙 (3)若NO2能够被NH3还原产生无污染的气体，写出相应的化学反应方程式： 。 (4)此实验装置存在一个明显的缺陷是 。 Ⅱ．硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如图： (5)工业上常以粉碎的黄铁矿FeS2为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是： 。 (6)写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式 。 (7)硫酸工业的尾气中含有少量SO2，为避免环境污染，可用强碱溶液吸收，请写出相关的离子反应方程式 。 4．(23-24高一下·安徽淮南第二中学·期末)Ⅰ．某实验室利用SiHCl3(沸点33.0℃)与过量H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。 (1)装置B中的试剂是 。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 。装置D中发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ．研究氮及其化合物的性质对改善人类的生存环境具有重要意义。回答下列问题： (2)一种新型人工固氮的原理如图。该转化过程①②③反应中为氧化还原反应的是 (填编号)。假设每一步均完全转化，每生成0.4molNH3，同时生成 。 (3)在催化剂的作用下，向的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质。写出消除的化学反应方程式： 。 (4)废水中氮的主要存在形态是硝态氮(以存在)和氨氮(以存在)，还原法和氧化法是去除废水中氮的重要方法。 ①还原法：控制其他条件相同，去除的某含氮废水(废水中总氮)中的硝态氮，图1为只加过量Na2SO3、图2为同时加过量Fe粉与Na2SO3时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。 分析上述图像，图1中生成N2的离子方程式为 ；图2中内发生主要反应的离子方程式为 。 ②氧化法：利用NaClO将水体中氨氮氧化为N2.已知氧化性：，还原性：。研究发现，控制其他条件相同，当废水pH为范围内，氨氮去除率随溶液酸性增强而下降，分析原因是 。 5．(23-24高一下·安徽马鞍山第二中学·期末)为探究碳素钢(仅含有C和)与浓硫酸反应后的气体产物，某学习小组设计了如下实验装置。(部分夹持装置省略) 回答下列问题 (1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称为 。 (2)装置B的作用为 。 (3)一段时间后观察到B中溶液颜色稍变浅，C中溶液变浑浊，说明气体产物中含 (填化学式)。 (4)实验过程中观察到E中黑色固体变红、F中固体变蓝，H中溶液无明显变化，说明气体产物中含 (填化学式)，产生该气体的离子方程式为 。 (5)根据以上实验，写出碳与浓硫酸反应的化学方程式 。 6．(23-24高一下·安徽六安叶集皖西当代中学·期末)在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： (1)黄铁矿中硫元素的化合价为 ，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为 。 Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 (2)A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ；请写出碳参与反应的化学方程式 。 (3)实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。两者褪色原理是否相同？ (填“相同”或“不同”)。 (4)若D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊，说明有 (填化学式)气体生成。实验过程中观察到 现象时，说明反应产物中还有H2生成。 (5)装置I中碱石灰的作用 。 7．(23-24高一下·安徽铜陵等三·期末)某小组设计下列装置用于制备和探究的性质(夹持装置已略去)。 提示：二氧化硫易溶于水，难溶于、苯等有机溶剂。 回答下列问题： (1)A装置中a导管的作用是 ，A装置中发生反应的化学方程式是 ；使用质量分数为70％的而不使用稀硫酸的原因是 。 (2)B装置可用于探究的还原性，该反应的离子方程式是 ；从角度设计实验方案验证其还原性，操作为 。 (3)D装置可用于探究的氧化性，实验现象为 。 (4)如果使用F装置代替A装置进行实验，使用可抽拉式铜丝的优点是 ，浓在该反应中所起的作用是 (填选项字母)。 A．强氧化性　　　　　B．吸水性　　　　　C．酸性　　　　　　D．脱水性 (5)方框E装置用于尾气处理，下列装置不合理的是 (填选项字母)。 a．　　b．　　c．　　d． 8．(23-24高一下·安徽铜陵等三·期末)氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用图甲表示。回答下列问题： (1)海洋中氮循环步骤中属于氮的固定的是 (填图甲中编号)。 (2)有氧时，在硝化细菌的作用下，可实现过程④的转化，若消耗，至少需 mol氧气。 (3)已知，甲同学利用排空气法收集到一烧瓶的气体并搭建如图乙装置。关闭止水夹A和B后，挤压胶头滴管，一段时间后打开止水夹B，当烧瓶内液面不再变化后，烧瓶中仍然存在一定量气体(如图丙)，对于残留气体的成分及原因，甲同学提出如下假设： 假设一：由于与水反应产生NO，剩余气体可能主要是NO； 假设二：排空气法收集的气体不纯，剩余气体可能主要是。 乙同学打开止水夹A，缓慢通入少量，观察到烧瓶内液面继续升高，由此推断 (填“假设一”或“假设二”)成立。 (4)实验室制备的方法有很多，以下为甲同学提出的方案，你认为合理的是 。 A．加热和固体混合物 B．、混合气体在高温高压催化剂条件下反应 C．将氨水缓慢滴入固体中 D．将浓氨水缓慢滴入碱石灰中 E．加热固体 乙同学查阅资料发现与可结合为，设计利用镁条在氮气中燃烧后的白色固体与水反应制取氨气，该方案如能实现请写出反应方程式： 。 (5)已知有氧条件下，可在催化剂作用下将NO还原为，某研究机构利用钒基催化剂发生脱硝反应处理NO有害气体，机理如图所示。 该机理中参与反应的和NO物质的量之比为，总反应的化学方程式为： 。 ____________NO＋___________________ (6)也是一种有毒气体，已知，。某化工厂每天约产生2000立方米废气，其中为主要有毒气体(不考虑)，在洗气塔中利用溶液吸收废气中的，每天约产生吸收液。某兴趣小组为了检测废气中的含量，取该吸收液，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，当滴入时恰好完全反应。则该厂废气中含量为 (提示：本题除外，不考虑其它可能与酸性高锰酸钾反应的物质)。 9．(23-24高一下·安徽亳州·期末)SO2在生活、生产中有重要用途，回答下列问题： (1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①仪器a的名称为 。 ②滴加浓硫酸之前、需要先通入一段时间N2，此操作的目的是 。 ③装置A中发生反应的化学方程式为 。 ④若溶液B为下列溶液，其中通入SO2一定不会产生沉淀的是 (填标号)。 A．Ba(OH)2    B．Ba(NO3)2    C．Ca(ClO)2    D．BaCl2 ⑤装置C中的实验现象是 ，该反应体现了SO2的 性。 (2)某化工厂用如图所示脱硫工艺流程除去燃煤产生的SO2。 ①该工艺流程的催化剂是 (填化学式)。 ②过程Ⅱ发生反应的离子方程式为 。 ③为测定脱硫处理后排放尾气中SO2含量，实验小组将气体样品经过管道通入密闭容器中的100mL0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液中。若管道中空气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色(假定样品中的SO2可被溶液充分吸收)，则该空气样品中SO2的含量 g/L(用含a、b的式子表示)。 10．(23-24高一下·安徽亳州天一大联考·期末)含硫气态化合物是危害环境的重要因素之一，对这些有害物质进行合理处理，可使其资源化，变害为宝。回答下列问题： (1)硫化氢污染是困扰石油化工生产的重大难题。1883年克劳斯开发出氧化工艺：，该工艺可分为两段反应，第一段反应：，第二段反应： (填化学方程式)。 (2)中国科学院大连化学物理研究所在电催化全分解研究中取得重大进展，有望替代克劳斯工艺，将完全消除并资源化利用。该工艺简易流程图如图所示： ①天然气的主要成分甲烷能与氯气在光照下发生反应，写出生成一氯甲烷反应的化学方程式： ，若生成甲烷的各种氯代物各l mol，则消耗氯气的物质的量为 mol。 ②该工艺总反应的条件是常温、常压及催化剂和通电，则总反应的化学方程式是 ；该工艺比较克劳斯工艺而言，其优点是 。 (3)利用的还原性，在高温条件下可实现的资源化转化，涉及的反应如下： 反应i： 反应ⅱ： 上述反应i和反应ii均为吸热反应。 相同条件下按、体积比1：2向恒容密闭容器中投料，并在混合气体中加入一定量的，相同时间内，测得或的体积分数随温度的变化曲线如图所示。 ①温度低于1050℃时，主要发生反应 (填“i”或“ii”)。 ②反应i和反应ii的总反应是。其他条件不变，下列措施一定能增大其反应速率的是 (填标号)。 a．取用催化效果较好的催化剂 b．增大的浓度 c．增大的浓度 d．增大的值 11．(23-24高一下·安徽六安第二中学河西校区·期末)完成下列填空。 (1)温度一定，在一个2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： ①该反应的化学方程式为 。从开始到平衡时C的反应速率为 ，A的转化率为 。 ②下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填序号)。 A．A与C的浓度相等 B．相同时间内消耗，同时生成 C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 D．混合气体的密度不再发生变化 E．混合气体的压强不再发生变化 (2)“乙醇燃料电池”的工作原理为，装置如图所示。 ①在该电池中的移动方向为由 (填“A到B”或“B到A”)。写出A电极的电极反应式： 。 ②若标况下有参与反应，理论上通过质子交换膜的数目为 。 12．(23-24高一下·安徽六安叶集皖西当代中学·期末)汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是各国研究的热点。 (1)生成过程的能量变化如图所示。的能量变化示意图如下，该条件下，和完全反应生成会 (填“吸收”或“释放”) 的能量。 (2)与在催化剂作用下反应可实现汽车尾气净化：，某实验小组在、恒容密闭容器中充入等物质的量的与模拟该过程，的物质的量随时间变化如表所示。 0 10 20 30 40 50 0.40 0.35 0.31 0.30 0.30 0.30 ①反应进行到时，正反应速率 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ②该条件下，的最大转化率为 。 ③下列措施一定能增大该反应速率的是 (填序号)。 A．及时分离出、   B．适当升高温度   C．适当扩大容器的容积   D．充入 ④某同学在其它条件一定的情况下，分别用甲、乙两种催化剂完成该反应，绘出浓度随时间变化如图，催化剂 (填“甲”或“乙”)的催化效果更好。 (3)用电化学气敏传感器测定汽车尾气中含量，原理如图，根据燃料电池的原理，推测B电极是该电池的 (填“正极”或“负极”)，A电极上的电极反应式为 。 13．(23-24高一下·安徽宣城·期末)学习了“化学反应与能量”后，某兴趣小组开展了如下探究活动。 (1)利用NH4NO3和Na2CO3·10H2O按下图所示装置进行实验： 根据图中现象，可以表示该反应能量变化的是 (填“a”或“b”)，能量转化形式是 转化为化学能。 (2)甲~丁装置都可以把化学能转化为电能。 电池总反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑的装置是 (填标号)。 (3)为探究(2)中甲~丁装置中铝电极在原电池中的作用，实验结果记录如下： 装置 电流表指针偏转方向 甲 偏向Al 乙 偏向Cu 丙 偏向石墨 丁 偏向Mg ①装置丙中铝为 极，电极反应式为 。 ②由实验可知，相对活泼的金属作正极还是负极的影响因素有 (写出1点即可)。 (4)下图是该小组同学组装的原电池装置，下列关于该电池工作原理的说法正确的是___________。 A．铁环作负极，发生还原反应 B．电池工作时，电子从铁环经LED灯流向铜线 C．电池工作时，铁环变细铜线变粗 D．电池工作结束后柠檬的酸性变强 14．(23-24高一下·安徽亳州·期末)煤干馏获得的出炉煤气中含有、、等多种气体，均为重要的化工原料，可用于合成一系列化工产品。请回答下列问题： (1)已知断裂中的共价键吸收的能量为，断裂中的共价键吸收的能量为，形成键放出的能量为，则由和生成的能量变化为 ，下图能正确表示该反应中能量变化的是 (填“A”或“B”)。 (2)通过反应可制得富氢水煤气。一定温度下，在体积为恒容密闭容器中，充入和，发生如上反应，测得的物质的量随时间变化如表所示： 时间/min 0 2 4 6 8 2.0 1.2 0.8 0.5 0.5 ①下列措施能够加快该反应速率的是 (填标号)。 A．使用催化剂    B．降低温度    C．及时分离水 ②能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A．                B．混合气体的密度保持不变 C．容器内气体的压强保持不变       D．单位时间内生成，同时消耗 ③4min时，的物质的量浓度为 。 ④反应达到平衡时，混合气体中的体积分数为 %(结果保留一位小数)。 (3)与反应可制备，由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。 电极的电极反应式为 ，若外电路转移电子，则理论上该燃料电池消耗的在标准状况下的体积为 。 15．(23-24高一下·安徽合肥普通高中六校联盟·期末)化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 Ⅰ．完成下列问题 (1)的反应过程如图所示： 即在一定条件下，断裂中的化学键要吸收的能量，断裂中的化学键要吸收的能量，而形成中的化学键要释放的能量。则该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应；生成时，其吸收或放出的热量为 。 (2)某化学反应中，设反应物的总能量为，生成物的总能量为。若，则该反应可用图 (填“A”或“B”)表示，为 (填“吸热”、“放热”)反应。 Ⅱ．回答下列问题 (3)为了验证与的氧化性强弱，如图装置能达到实验目的的是 (填装置序号)，其正极的电极反应式为 ；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过电子时，两个电极的质量差为 。 (4)将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极，则 (填“A”或“B”)处电极入口通氧气。 16．(23-24高一下·安徽六安毛坦厂中学·期末)一定条件下，红磷在氯气中燃烧的产物有两种(和)，反应过程中的能量变化关系如图所示。回答下列问题： (1)反应的为 。 (2)写出固态红磷在一定量的中燃烧生成气态物质(PCl3)的热化学方程式： 。 (3)红磷在(标准状况)中恰好完全反应生成气态物质时，放出的热量为 。 (4)白磷(P4)在中燃烧有如下转化关系。 其中 (用含和的代数式表示)。 (5)红磷与白磷互为 (填“同位素”或“同素异形体”)，等质量的红磷和白磷分别在氧气中完全燃烧，两者放出的热量 (填“相同”或“不同”)。 17．(23-24高一下·安徽淮南第二中学·期末)氢气，二甲醚，乙醇都是极具发展潜力的绿色清洁能源。 Ⅰ．关于氢能，根据要求回答问题： 制备氢气常采用以下方法：①电解水法： ②水煤气法：， ③太阳能光催化分解水法： (1)三种方法中最节能的是 (填标号)。 (2)已知拆开1 mol H-H、1 mol O=O和1 mol H-O分别需要的能量依次为436 kJ、498 kJ和463 kJ，则理论上每3.6 g H2O(g)完全分解，需 (填“放出”或“吸收”)能量 kJ。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是 (填标号)。 A．  B． C．  D． Ⅱ．二甲醚(CH3OCH3)气体是一种可再生绿色新能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。 (3)写出二甲醚一种同分异构体的结构简式： 。 (4)工业上可用水煤气合成二甲醚： ①测得CO和CH3OCH3(g)的浓度随时间变化如图所示，则反应开始至平衡时的H2平均反应速率v(H2)= mol/(L·min)。 ②若该反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述中正确的是 。 A．及时分离出CH3OCH3，可以加快化学反应速率 B．恒容时，充入He增大压强，化学反应速率不变 C．容器内压强不再变化，说明该反应已达到最大的限度 D．v正(CH3OCH3)=4v逆(H2O)，说明该反应已达到平衡状态 Ⅲ．甲醇和乙醇都应用于燃料电池，该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质，其中甲醇燃料电池的工作原理如下图A所示。 (5)a极的电极反应式为 。 (6)乙醇在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图B，反应②的化学方程式为： 。 18．(23-24高一下·安徽亳州天一大联考·期末)铝是一种重要的金属材料和化工原料，某些含铝化合物是有机合成的重要催化剂。回答下列问题： (1)工业上冶炼金属铝的原料是，该冶炼反应的化学方程式是 ；下列金属的冶炼方法与上述金属铝的冶炼方法相似的是 (填标号)。 a．    b．NaCl→Na    c．    d．CuO→Cu (2)沸石(含铝化合物)作为催化剂可促进甲烷、水蒸气合成甲醇：，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的甲烷、水蒸气混合气，在沸石催化剂和一定条件下发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a．体系中混合气体的密度不变 b．体系中混合气体的平均摩尔质量不变 c．反应速率 d．体系中混合气体的压强不变 (3)某同学在实验室中探究Al作为原电池电极的作用，实验设计及操作、现象如下(图示中电流表的M极为除Al之外的另外一个金属电极)： 实验序号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Al、Mg 稀盐酸 向右偏转 2 Al、Cu 稀盐酸 向左偏转 3 Al、Zn 浓硝酸 向右偏转 4 Al、Mg NaOH溶液 向左偏转 ①实验1中，负极反应式为 。 ②实验2中，Al电极为电池的 (填“正极”或“负极”)。 ③实验3中，外电路中电子的移动方向：沿导线从 (填“Al移向Zn”或“Zn移向Al”)。 ④实验4中，Al电极反应式为 。 19．(23-24高一下·安徽六安第二中学河西校区·期末)完成下列填空。 (1)温度一定，在一个2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： ①该反应的化学方程式为 。从开始到平衡时C的反应速率为 ，A的转化率为 。 ②下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填序号)。 A．A与C的浓度相等 B．相同时间内消耗，同时生成 C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 D．混合气体的密度不再发生变化 E．混合气体的压强不再发生变化 (2)“乙醇燃料电池”的工作原理为，装置如图所示。 ①在该电池中的移动方向为由 (填“A到B”或“B到A”)。写出A电极的电极反应式： 。 ②若标况下有参与反应，理论上通过质子交换膜的数目为 。 20．(23-24高一下·安徽铜陵等三·期末)I．2024年4月25日“神舟十八号”载人飞船发射，飞行一段时间后与“天宫”空间站成功对接。空间站用水的一种制取方法是在催化剂作用下通过“萨巴蒂尔反应”]制取。图甲表示此反应过程中的能量变化。一定温度下，向容积为的密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的浓度变化如图乙所示。 (1)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)，在较低温度下不利于该反应制取水的原因是 (不考虑化学平衡的移动)。 (2)图乙中B曲线代表物质 (填化学式)，m点正反应速率 n点逆反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)图乙中m、n、p、q四点达到化学平衡状态的是 ；其中p点 。 II．研究不同的催化剂和温度对“萨巴蒂尔反应”的影响。往三个恒容密闭容器中充入和，分别在催化剂I、II、III及不同温度下发生该反应，测得时甲烷浓度随温度变化关系如下图。 (4)通过对比催化剂I、II、III曲线的变化可知催化效果最好的是催化剂 (填“I”、“II”或“III”)，a、b、c三点中，生成甲烷反应速率最快的是 (填“a”、“b”或“c”)。 (5)时，在催化剂I作用下，内平均反应速率 。 21．(23-24高一下·安徽阜阳·期末)在固相催化剂作用下加氢合成甲烷的反应可实现循环再利用：。 I．298K时已知相关物质的相对能量如图所示。 (1)当与反应生成和时 (填“吸收”或“释放”)的能量为 kJ。 Ⅱ．一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入和4mol ，部分物质的体积分数()随时间(t)的变化如图所示。 (2)曲线a表示的是 的体积分数随时间的变化。 (3)0~min时间段内的平均反应速率为 。 (4)达平衡时，的转化率为 。 (5)下列能说明上述反应达到化学平衡状态的是 。 a．反应体系中 b．混合气体的压强不再改变 c． d．混合气体的密度不再改变 e．相同时间内，消耗4mol的同时消耗2mol 22．(23-24高一下·安徽亳州·期末)煤干馏获得的出炉煤气中含有、、等多种气体，均为重要的化工原料，可用于合成一系列化工产品。请回答下列问题： (1)已知断裂中的共价键吸收的能量为，断裂中的共价键吸收的能量为，形成键放出的能量为，则由和生成的能量变化为 ，下图能正确表示该反应中能量变化的是 (填“A”或“B”)。 (2)通过反应可制得富氢水煤气。一定温度下，在体积为恒容密闭容器中，充入和，发生如上反应，测得的物质的量随时间变化如表所示： 时间/min 0 2 4 6 8 2.0 1.2 0.8 0.5 0.5 ①下列措施能够加快该反应速率的是 (填标号)。 A．使用催化剂    B．降低温度    C．及时分离水 ②能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A．                B．混合气体的密度保持不变 C．容器内气体的压强保持不变       D．单位时间内生成，同时消耗 ③4min时，的物质的量浓度为 。 ④反应达到平衡时，混合气体中的体积分数为 %(结果保留一位小数)。 (3)与反应可制备，由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。 电极的电极反应式为 ，若外电路转移电子，则理论上该燃料电池消耗的在标准状况下的体积为 。 23．(23-24高一下·安徽蚌埠·期末)碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和。复合催化是工业合成甲醇()的重要反应，在2L恒容密闭容器中，充入和在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示： ` (1)该反应的化学方程式为 。 (2)反应开始到2min，的物质的量浓度减少了多少 。 (3)反应开始至5min末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是多少 。 24．(23-24高一下·安徽合肥普通高中六校联盟·期末)向一个容积为2L的密闭容器中充入和，在恒温恒容条件下发生反应：，经后达到平衡状态，测得A的浓度为、测得D的化学反应速率为。 (1)通入无关气体则反应速率 (填“加快”或者“减慢”或者“不变”)，降低温度反应速率 (填“加快”或者“减慢”或者“不变”)。 (2)到达平衡后B的转化率为 ，以B的浓度变化表示该反应的平均速率 。D的化学计量数为 。 (3)该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是_____。 A．气体的压强保持不变的状态 B．B与C浓度保持不变的状态 C． D．气体的密度保持不变 (4)反应前与到达平衡后的压强之比为 。 25．(23-24高一下·安徽芜湖·期末)研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨的反应为：。回答下列问题： (1)合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示： 写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确排序 (用字母标号表示)。 (2)某同学在实验室模拟工业合成氨的反应：恒温下，在2 L定容密闭容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，催化剂存在下发生反应。 ①测得容器中压强(p)随时间(t)的变化图象如图所示，p2=0.8p1，反应开始至5 min，用NH3的浓度变化表示反应的平均速率为 mol/(L·min)，平衡时氢气的转化率为 。 ②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A．每消耗n mol N2的同时生成2n mol NH3 B．3v正(H2)=2v逆(NH3) C．H2的体积分数保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 (3)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示。 ①电极a的电极反应式为 。 ②当有1 mol N2生成时，理论上电极b消耗氧气的体积为(换算为标准状况) L。 26．(23-24高一下·安徽马鞍山第二中学·期末)联氨()是一种应用广泛的化工原料，常用于火箭和燃料电池的燃料。 I．恒温条件下，在体积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：。(每生成可放出的热量) (1)上述反应充分发生后放出的热量 (填“<、>或=”)。 (2)反应第时测得浓度为，此时O2(g)的转化率为 ，反应开始至，的平均反应速率为 。 (3)其他条件不变，下列方法可使反应速率加快的是 。 a．增大的浓度        　　 b．将容器体积改为 c．将恒温恒容改为绝热恒容  　　 d．恒容条件下充入惰性气体 (4)下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 。 a．混合气体的压强不再变化                 　  b．混合气体的密度不再变化 c．每生成的同时消耗 　  d． e．混合气体的平均相对分子质量不再变化 Ⅱ．一种以联氨()为燃料的电池装置如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。 (5)M极为电池的 (“正”或“负”)极，b处通入的物质为 。 (6)N极的电极反应为 。 27．(23-24高一下·安徽六安叶集皖西当代中学·期末)汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是各国研究的热点。 (1)生成过程的能量变化如图所示。的能量变化示意图如下，该条件下，和完全反应生成会 (填“吸收”或“释放”) 的能量。 (2)与在催化剂作用下反应可实现汽车尾气净化：，某实验小组在、恒容密闭容器中充入等物质的量的与模拟该过程，的物质的量随时间变化如表所示。 0 10 20 30 40 50 0.40 0.35 0.31 0.30 0.30 0.30 ①反应进行到时，正反应速率 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ②该条件下，的最大转化率为 。 ③下列措施一定能增大该反应速率的是 (填序号)。 A．及时分离出、   B．适当升高温度   C．适当扩大容器的容积   D．充入 ④某同学在其它条件一定的情况下，分别用甲、乙两种催化剂完成该反应，绘出浓度随时间变化如图，催化剂 (填“甲”或“乙”)的催化效果更好。 (3)用电化学气敏传感器测定汽车尾气中含量，原理如图，根据燃料电池的原理，推测B电极是该电池的 (填“正极”或“负极”)，A电极上的电极反应式为 。 28．(23-24高一下·安徽六安叶集皖西当代中学·期末)溴单质是重要的化工原料之一，工业上从海水中提取溴的流程如下：(已知：海水中溴元素主要以形式存在) (1)将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式： 。 (2)吸收后的空气进行循环利用。吹出时，吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。流量过大，吹出率反而下降的原因是： 。 (3)“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： 写出上述步骤①中发生反应生成一种气体的离子方程式： 。当有3 mol Br2参加反应，发生转移的电子的物质的量为 。 (4)用于吸收的是工业制硫酸的重要物质，其中主反应是催化氧化。现将与足量置于密闭容器中，在催化剂、条件下发生反应。与的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。 i．反应开始至末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是 ；时，反应是否达到化学平衡状态 (填“是”或“否”)。 ⅱ．关于该反应下列说法不正确的是 。 a．催化剂可以加快化学反应速率 b．改变温度或压强，可以实现的完全转化 c．当生成且消耗时，反应达到化学平衡状态 29．(23-24高一下·安徽安庆一中·期末)甲醇的用途十分广泛，主要用于有机合成、作燃料、生成农药、作良好的有机溶剂等。催化CO和H2反应可以合成甲醇，反应化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 已知：①CO2 (g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH1=+41 kJ·mol−1 ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH2=-58 kJ·mol−1 (1)催化CO和H2合成甲醇反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH= 。 (2)对于催化CO和H2合成甲醇的反应，增大压强，平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动；温度升高平衡常数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)在相同条件下研究催化剂I、催化剂Ⅱ对反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的影响，在密闭容器内充入一定量CO和H2，部分物质的浓度c随反应时间t 的变化曲线如图所示。    ①a曲线表示 。 ②催化剂I比催化剂Ⅱ催化效率 (填“高”“低”或“相同”)，原因是 。 (4)523K时，在1 L恒容密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H2，在催化剂作用下反应合成甲醇，容器内的压强变化如下。 反应时间 / min 0 5 10 15 20 25 压强 / MPa 12.4 10.2 8.4 7.0 6.2 6.2 反应从开始到20 min时，以H2浓度表示平均反应速率v(H2)= ；此温度下，压强平衡常数Kp = (MPa)-2。 (5)一定条件下，在3个相同的密闭容器中分别充入CO2 (g)和H2(g)，c(CO2)：c(H2)分别为1：1、1：2、 1：3，CO2 (g)的转化率随压强的变化关系如图所示， 曲线a的c(CO2)：c(H2)= ，原因是 。 30．(23-24高一下·安徽亳州天一大联考·期末)含硫气态化合物是危害环境的重要因素之一，对这些有害物质进行合理处理，可使其资源化，变害为宝。回答下列问题： (1)硫化氢污染是困扰石油化工生产的重大难题。1883年克劳斯开发出氧化工艺：，该工艺可分为两段反应，第一段反应：，第二段反应： (填化学方程式)。 (2)中国科学院大连化学物理研究所在电催化全分解研究中取得重大进展，有望替代克劳斯工艺，将完全消除并资源化利用。该工艺简易流程图如图所示： ①天然气的主要成分甲烷能与氯气在光照下发生反应，写出生成一氯甲烷反应的化学方程式： ，若生成甲烷的各种氯代物各l mol，则消耗氯气的物质的量为 mol。 ②该工艺总反应的条件是常温、常压及催化剂和通电，则总反应的化学方程式是 ；该工艺比较克劳斯工艺而言，其优点是 。 (3)利用的还原性，在高温条件下可实现的资源化转化，涉及的反应如下： 反应i： 反应ⅱ： 上述反应i和反应ii均为吸热反应。 相同条件下按、体积比1：2向恒容密闭容器中投料，并在混合气体中加入一定量的，相同时间内，测得或的体积分数随温度的变化曲线如图所示。 ①温度低于1050℃时，主要发生反应 (填“i”或“ii”)。 ②反应i和反应ii的总反应是。其他条件不变，下列措施一定能增大其反应速率的是 (填标号)。 a．取用催化效果较好的催化剂 b．增大的浓度 c．增大的浓度 d．增大的值 31．(23-24高一下·安徽阜阳第三中学·期末)氢能是一种非常清洁的能源，氨分解制备氢气是一种技术先进和经济可行的工艺。恒温恒容密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应，测得不同起始浓度和催化剂表面积下的浓度随时间的变化如下表所示： 编号 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 x ③ 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 回答下列问题： (1)实验①中 。 (2)为提高该反应的速率，下列措施可行的是_______(填标号)。 A．适当提高反应的温度 B．恒温恒压充入 C．缩小容器的体积 D．恒温恒容充入使压强增大 (3)关于上述实验，下列说法正确的是_______(填序号)。 A．实验①，的反应速率：大于 B．实验②，x数值可能为0 C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 (4)有人设想以和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。 ①A化学式为 。 ②电池正极的电极反应式为 。 32．(23-24高一下·安徽淮南第二中学·期末)氢气，二甲醚，乙醇都是极具发展潜力的绿色清洁能源。 Ⅰ．关于氢能，根据要求回答问题： 制备氢气常采用以下方法：①电解水法： ②水煤气法：， ③太阳能光催化分解水法： (1)三种方法中最节能的是 (填标号)。 (2)已知拆开1 mol H-H、1 mol O=O和1 mol H-O分别需要的能量依次为436 kJ、498 kJ和463 kJ，则理论上每3.6 g H2O(g)完全分解，需 (填“放出”或“吸收”)能量 kJ。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是 (填标号)。 A．  B． C．  D． Ⅱ．二甲醚(CH3OCH3)气体是一种可再生绿色新能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。 (3)写出二甲醚一种同分异构体的结构简式： 。 (4)工业上可用水煤气合成二甲醚： ①测得CO和CH3OCH3(g)的浓度随时间变化如图所示，则反应开始至平衡时的H2平均反应速率v(H2)= mol/(L·min)。 ②若该反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述中正确的是 。 A．及时分离出CH3OCH3，可以加快化学反应速率 B．恒容时，充入He增大压强，化学反应速率不变 C．容器内压强不再变化，说明该反应已达到最大的限度 D．v正(CH3OCH3)=4v逆(H2O)，说明该反应已达到平衡状态 Ⅲ．甲醇和乙醇都应用于燃料电池，该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质，其中甲醇燃料电池的工作原理如下图A所示。 (5)a极的电极反应式为 。 (6)乙醇在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图B，反应②的化学方程式为： 。 33．(23-24高一下·安徽合肥第八中学·期末)利用加氢制甲醇是实现碳中和较为可行的方法，其中是一种重要的方法。回答下列问题： (1)相关化学键的键能（常温常压下，断裂或形成1mol化学键需要吸收或放出的能量）数据如表所示： 化学键 键能 803 436 414 326 464 反应中，每生成，会放出 能量。 (2)恒温恒容的容器中发生上述反应，下列说法表明反应达到了平衡的是__________（填标号）。 A． B．气体密度不变 C．的体积分数保持不变 D．甲醇和水的物质的质量相同 (3)一定温度下，在2L的密闭容器中按物质的量比1：4.5充入和，测得和的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。 ①内，用表示的反应速率 。 ②反应达到化学平衡时，的物质的量为 ， 。 （已知：转化率） ③若初始总压强为，平衡时总压强为，则 。 34．(23-24高一下·安徽芜湖·期末)用酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 20 mL0.1 mol/L H2C2O4溶液 30 mL0.01 mol/L KMnO4溶液 ② 20 mL0.2 mol/L H2C2O4溶液 30 mL0.01 mol/L KMnO4溶液 (1)写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4 (草酸)溶液反应的离子方程式 。 (2)该实验探究的是 对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积较大的是 (填实验序号)。 (3)若实验①在2min时收集了4.48 mL CO2 (标准状况下)，则在2 min时， mol/L(假设混合溶液的体积为50mL，反应前后体积变化忽略不计)。 (4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定来 比较化学反应速率。 (5)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是： ①产物Mn2+是反应的催化剂，② ，其t2时间后速率变慢的主要原因是： 。 35．(23-24高一下·安徽六安霍山中学等校·期末)目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，下图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。 (1)该反应为 反应(填吸热或放热)，原因是 。 (2)恒温在固定容积的密闭容器内，下列能说明上述反应已经达到平衡状态的是 (填字母，多选)。 A． B．容器内气体压强保持不变 C． D．容器内气体密度保持不变 E．1molCH3OH中H-O断裂的同时有2molC=O断裂 (3)在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气的浓度变化表示的平均反应速率 。容器内平衡时与起始时的压强之比为 。 (4)电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。 ①石墨1电极处发生的电极反应式为 。 ②若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则电路中转移电子的物质的量为 。 36．(23-24高一下·安徽六安第一中学·期末)减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的NOx等有毒气体有关。 (1)通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)＋2NO(g)⇌N2(g)＋CO2(g)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 。 A．v正(NO)=2v逆(CO2) B．C的质量保持不变 C．绝热密闭容器，压强不再变化 D．恒温、恒压条件下，混合气体的密度保持不变 E．n(N2)：n(CO2)=1且不再变化 (2)在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应2CO(g)＋2NO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.2molCO、0.4molNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)= ； ②实验a中NO的平衡转化率为 。 ③与实验b相比，实验c改变的条件是 。 (3)利用反应构成原电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，回答下列问题： ①电极B是原电池的 (填“正极”或“负极”)， ②电池工作时，OH-移向 电极(填“A”或“B”)。 ③电极A上发生的电极反应为： 。 37．(23-24高一下·安徽六安毛坦厂中学·期末)某研究性学习小组为了深度探究和验证甲烷的化学性质，设计实验如下。回答下列问题： I．探究甲烷的还原性：    (1)从化合价变化角度分析，甲烷具有还原性的原因是 ；实验过程中观察到无水逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则与充分反应的化学方程式为 。 Ⅱ．探究甲烷与氯气的取代反应    (2)装置甲中制取氯气的化学方程式为 。 (3)装置乙中饱和溶液的作用是 ；待集气瓶中气体占容积的四分之三时，关闭分液漏斗活塞，并打开日光灯，一段时间后，集气瓶中出现的现象是 。 (4)甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的反应方程式为 。 38．(23-24高一下·安徽铜陵等三·期末)有机物种类繁多，用途广泛，三种常见有机物如下表所示： 甲(甲烷) 乙(乳酸) 丙(蔗糖) I． (1)甲与氯气按一定比例混合后如图所示，漫散光照射一段时间后可能观察到的现象是___________(填选项字母)。 A．试管内液面不断上升最终充满试管 B．试管内气体颜色先变浅后变深 C．试管内壁有油状液滴出现 D．试管内有少量白雾 (2)经查阅资料，以上反应为自由基反应(自由基指带有单电子的原子或原子团如、Cl·)。该反应包括以下几步： 根据以上机理写出由生成的过程中链传递的方程式： ； 。 II． (3)乙中官能团名称是 ，乙最多与 溶液反应。 (4)乙可发生分子间酯化反应，理论上2分子乙完全转化可得到1分子链状或环状酯，请完成生成链状酯的反应方程式： 。 III．蔗糖是生活中必不可少的物质，甲同学设计如下实验探究蔗糖的水解： (5)该同学未观察到D中有预期现象。乙同学认为C中的稀硫酸将溶解导致后续实验无法进行。提出的改进操作为：在C试管中先加入足量 ，将溶液调节至碱性后再滴入一定量新制悬浊液并加热，最终观察到砖红色沉淀。该水解反应化学方程式为 。 39．(23-24高一下·安徽六安第二中学河西校区·期末)A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。 (1)A结构简式为 。 (2)①的反应类型为 ，E中的官能团名称是 。 (3)高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为 。 (4)B→X的化学方程式为 。 (5)写出步骤②的化学方程式： 。 (6)与足量的金属完全反应，生成标准状况下氢气的体积为 L。 (7)写出E与发生加成反应所有产物的结构简式： 。 40．(23-24高一下·安徽芜湖·期末)餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如下： (1)B中含有的官能团名称是 。 (2)反应ⅱ的反应类型是 。 (3)上述物质中能发生银镜反应的物质是 (写结构简式)。 (4)反应ⅰ的化学方程式是 。 (5)G的结构简式是 。 (6)下列说法中，正确的是 (选填字母)。。 a．E、F均属于烃        b．E的同分异构体只有1种 c．反应ⅲ为取代反应        d．F和G都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 (7)写出满足下列条件的一种结构简式 。 ①乙烯的同系物；②只有一种等效氢；③碳原子数小于等于10 41．(23-24高一下·安徽阜阳·期末)化合物H(乙酸异丙酯)是一种环保有机溶剂，有全能溶剂之称。H的某种合成路线如图所示，A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，B是A的同系物。 (1)E中的官能团名称为 。 (2)C→D的化学方程式为 。 (3)物质Y的化学式为 。 (4)F→G的反应类型为 。 (5)→H的化学方程式为 。 (6)B能发生聚合反应生成高分子M，M的结构简式为 。 (7)参照上述合成路线，以A为原料制备乙二醇()的合成路线流程图为 (无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。 42．(23-24高一下·安徽合肥第八中学·期末)A~I是常见有机物，它们之间的转化关系如图所示。A的产量是石油化工发展水平的标志，E和H为有香味的油状物质，I属于高分子材料，常用于食品包装。 已知： (1)③的反应类型为 ，B中所含官能团的名称为 。 (2)④的化学方程式分别为 。 (3)H的结构简式为 。 (4)下列说法正确的是__________。 A．物质E与H互为同系物 B．物质E与水混合久置后分层．上层为无色油状液体 C．物质A、B、D都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．物质A与发生加成反应的产物的同分异构体只有1种 (5)I （填“是”或“否”）属于纯净物，虽给人类带来方便，但也造成的环境问题是 。 43．(23-24高一下·安徽六安霍山中学等校·期末)乙烯是重要的化工原料，以下合成路线中F是有机高分子。    回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 ，E的分子式为 。 (2)①~⑤反应中，属于加成反应的有 (填标号)。 (3)F的结构简式为 。 (4)④的化学方程式为 。该反应是可逆反应，下列说法正确的是 (填标号)。 a．若用标记A中氧原子，则D中含有 b．用饱和氢氧化钠溶液可以去除D中混有的A和C c．单位时间内，生成同时生成，说明反应达到平衡状态 d．等物质的量的B和D充分燃烧，消耗氧气的物质的量相等 44．(23-24高一下·安徽六安第一中学·期末)化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)： (1)化合物D、G中官能团的名称分别是 ，E→F的反应类型是 。 (2)按照羟基活性由强到弱给B、D以及H2O排序 (用结构简式表示)。 (3)写出B→C反应的化学方程式 。 (4)A→E是加成反应，物质X的电子式是 。 (5)化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是 。 (6)下列关于化合物B、D的说法正确的是 。 a．1molB和D混合物和足量Na反应放出1molH2 b．均溶于水 c．均能和O2在一定条件发生氧化反应             d．均能和NaHCO3反应放出CO2 (7)写出D+F→G的化学方程式 。 (8)G的同分异构体中可以和碳酸氢钠反应放出CO2的有多少 种。 45．(23-24高一下·安徽合肥第一中学十联考·期末)工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如下图中的丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： (1)工业上，由石蜡油获得丙烯的方法是 。 (2)A的结构简式为 ，C中官能团名称是 ，反应②的反应类型是 (3)下列说法正确的是_______。 A．有机物C与丙烯酸属于同系物 B．乙酸乙酯制备装置如图：，右侧试管中盛放液体为饱和碳酸钠溶液 C．聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．有机物A、丙烯、丙烯酸、丙烯酸乙酯均可以使的溶液褪色 (4)写出下列反应的化学方程式： 反应③： ，反应④： 。 (5)乙酸乙酯的同分异构体中，含结构的有 种，写出其中一种能发生水解，有芳香气味的物质的结构简式 。(任写一种) 46．(23-24高一下·安徽马鞍山第二中学·期末)乙烯()的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。在一定条件下能发生下图所示的转化关系。 (1)A的结构简式为 。 (2)B的化学名称为 ，A→B的反应类型为 。 (3)B→C的化学方程式为 。 (4)D的官能团名称为 。 (5)聚合物F的结构简式为 。 (6)G→B+E的化学方程式为 。 47．(23-24高一下·安徽宣城·期末)有机物A的相对分子质量为28，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。一定条件下相关物质能发生如下图所示的转化(部分反应条件和生成物已略去)。 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ，A和B互为 。 (2)B转化为H的反应类型为 。 (3)E中官能团的名称为 ，E在生活中的一种用途为 。 (4)C与F反应生成G的化学方程式为 。 48．(23-24高一下·安徽安庆一中·期末)环己烯常用于有机合成、油类萃取及用作溶剂。醇脱水是合成烯烃的常用方法，某实验小组以环己醇合成环己烯：，装置如图： 下表为可能用到的有关数据： 相对分子质量 密度/ 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.9618 161 微溶于水 环己烯 82 0.8102 83 难溶于水 实验步骤： ①在a中加入21.0g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入浓硫酸。 ②b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。 ③反应后的粗产物倒入分液漏斗中，先用水洗，再分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯12.3g。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ，加入碎瓷片的作用是 。 (2)仪器b进水口是 (填“①”或“②”)。 (3)分离提纯过程中，用少量5%碳酸钠溶液洗涤的目的是 ，每次洗涤后都需要进行的操作是 ，加入无水氯化钙的目的是 。 (4)分离粗产物时，产物应从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。 (5)粗产品蒸馏提纯时，下图中可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置是 (填字母)。 (6)本实验制得环己烯的产率是 (结果精确至0.1%)。 49．(23-24高一下·安徽蚌埠·期末)以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯的流程如下： (1)某兴趣小组尝试利用该原理酿制米酒。 ①《齐民要术》中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米。其米绝令精细”，此中“曲”为酒曲，含有酶，在反应中起 作用。 ②为了更好地了解米的发酵过程，小组同学每隔24小时测定米酒的酒精度和pH，连续10天，收集相关数据绘制了实验数据图： 从数据变化可以看出，随着时间的推移，米酒的酒精度变化呈先增大后基本稳定的趋势，其可能原因为 。 (2)“酒是陈的香”是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室可以用如图所示的装置，在试管a中加入乙醇、乙酸、浓硫酸制取乙酸乙酯。回答下列问题： ①在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 。 ②写出制取乙酸乙酯的化学方程式 。 ③若要把试管b中的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 (填字母)。 A．分液    B．蒸馏    C．过滤 (3)乙酸是一种重要的有机酸，易溶于水和乙醇，被广泛应用于生产生活中。为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，有人设计用如图所示装置，一次实验达到目的(不能再选用其他酸性溶液)。 ①装置B中所盛试剂是饱和碳酸氢钠溶液，其作用是 。 ②装置C中出现的现象是 。 ③由实验可知三种酸的酸性由强到弱顺序为 (用化学式表示)。 50．(23-24高一下·安徽六安叶集皖西当代中学·期末)溴单质是重要的化工原料之一，工业上从海水中提取溴的流程如下：(已知：海水中溴元素主要以形式存在) (1)将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式： 。 (2)吸收后的空气进行循环利用。吹出时，吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。流量过大，吹出率反而下降的原因是： 。 (3)“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： 写出上述步骤①中发生反应生成一种气体的离子方程式： 。当有3 mol Br2参加反应，发生转移的电子的物质的量为 。 (4)用于吸收的是工业制硫酸的重要物质，其中主反应是催化氧化。现将与足量置于密闭容器中，在催化剂、条件下发生反应。与的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。 i．反应开始至末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是 ；时，反应是否达到化学平衡状态 (填“是”或“否”)。 ⅱ．关于该反应下列说法不正确的是 。 a．催化剂可以加快化学反应速率 b．改变温度或压强，可以实现的完全转化 c．当生成且消耗时，反应达到化学平衡状态 51．(23-24高一下·安徽淮南第二中学·期末)海洋是一座资源的宝库，化学工业中的许多基础原料都来自海洋，以下是利用海洋资源生产卤素单质Cl2、Br2、I2的工艺流程。回答下列问题： 注：i．同温同浓度下的氧化性：Cl2>IO>I2 ii．25℃时，I2在水中与CCl4中的溶解度如下表： 溶剂 溶解度 H2O 0.034g/100g CCl4 2.9g/100g (1)物质A在常温常压下为气体，其化学式为 。 (2)步骤Ⅰ不需要用到下列仪器中的 (填标号)，步骤Ⅱ的操作名称为 。 a．酒精灯    b．漏斗    c．坩埚    d．泥三角 (3)步骤Ⅲ中氧化I-为I2时，需要严格控制Cl2的用量，目的是 。 (4)在步骤Ⅳ能利用CCl4从水溶液中提取I2的原因是 。 (5)通过步骤Ⅴ已获得Br2，步骤Ⅵ中又利用SO2将Br2还原为Br-的目的是 ，步骤Ⅵ中有关反应的化学方程式为 。 52．(23-24高一下·安徽合肥第一中学十联考·期末)海洋约占地球面积的71%，其中水资源和其它化学资源具有十分巨大的开发潜力。 I.我国海水制盐有着悠久的历史。目前，从海水中制得的氯化钠除了供食用，还作为化工原料用于生产烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等。 (1)海水晒盐获取的粗盐通常含、、、泥沙等杂质，除去以上杂质的步骤如下，合理的顺序为_______(填字母) ①将粗盐溶于水，再过滤    ②加入过量的溶液    ③加入过量的盐酸 ④加入过量的溶液    ⑤过滤    ⑥加入过量的NaOH溶液    ⑦蒸发结晶 A．①②④⑥⑤③⑦ B．①④②⑥⑤③⑦ C．①④⑥②⑤③⑦ D．①②⑥④⑤③⑦ (2)如何判定粗盐提纯过程中已沉淀完全？ (3)实验室模拟侯氏制碱法的装置如图，写出广口瓶中发生反应的化学方程式： 。 II.海水中溴元素主要以形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下： (4)将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，写出吸收反应的离子方程式： 。 (5)吸收后的空气进行循环利用。吹出时，吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。流量过大，吹出率反而下降的原因是： 。 (6)工业上也可用溶液代替二氧化硫水溶液吸收，完成下列化学方程式 ： 。 当有被氧化时，则参加反应的的物质的量为 。 53．(23-24高一下·安徽马鞍山第二中学·期末)氯化钠是一种非常重要的钠盐。实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案，请回答下列问题。 (1)“加热”过程中发生反应的化学方程式为 。 (2)试剂1为 (填化学式)，试剂2为 (填化学式)。 (3)“过滤时，滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (4)“滤液”中加入盐酸时发生反应的离子方程式为 。 (5)“加热煮沸”的作用是 。 (6)从溶液中得到晶体的方法是 。 54．(23-24高一下·安徽六安第二中学河西校区·期末)目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下面是提取镁的流程图： 其中，的熔点为2800℃，MgCl2的熔点为712℃ (1)从海水中获取淡水最常用的方法是 。 (2)操作A是 ，试剂a为 (填化学式)。 (3)由无水制取金属镁的化学方程式为 。 (4)下列试剂中，能用于检验氯化镁中是否含水的是： (填选项)。 A．    B．无水硫酸铜    C．浓硫酸 55．(23-24高一下·安徽安庆一中·期末)我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国重要产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如图甲所示)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的题目： (1)根据图甲所示，写出盐卤中含量较多的两种盐的化学式： 、 。 (2)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知时，和的溶解度分别为M、N则它们溶解度大小的关系为 ；将盐卤加热到以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是 。 (3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下所示： “操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是 。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为 。操作②的名称是 。 (4)用电解熔融的氯化镁的方法制备金属镁。假设生产过程中镁元素没有损失，则卤水可制备镁 g。 56．(23-24高一下·安徽亳州天一大联考·期末)铝是一种重要的金属材料和化工原料，某些含铝化合物是有机合成的重要催化剂。回答下列问题： (1)工业上冶炼金属铝的原料是，该冶炼反应的化学方程式是 ；下列金属的冶炼方法与上述金属铝的冶炼方法相似的是 (填标号)。 a．    b．NaCl→Na    c．    d．CuO→Cu (2)沸石(含铝化合物)作为催化剂可促进甲烷、水蒸气合成甲醇：，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的甲烷、水蒸气混合气，在沸石催化剂和一定条件下发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a．体系中混合气体的密度不变 b．体系中混合气体的平均摩尔质量不变 c．反应速率 d．体系中混合气体的压强不变 (3)某同学在实验室中探究Al作为原电池电极的作用，实验设计及操作、现象如下(图示中电流表的M极为除Al之外的另外一个金属电极)： 实验序号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Al、Mg 稀盐酸 向右偏转 2 Al、Cu 稀盐酸 向左偏转 3 Al、Zn 浓硝酸 向右偏转 4 Al、Mg NaOH溶液 向左偏转 ①实验1中，负极反应式为 。 ②实验2中，Al电极为电池的 (填“正极”或“负极”)。 ③实验3中，外电路中电子的移动方向：沿导线从 (填“Al移向Zn”或“Zn移向Al”)。 ④实验4中，Al电极反应式为 。 57．(23-24高一下·安徽太和中学·期末)金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。回答下列问题： (1)下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是______（填字母）。 A． B． C． D． (2)白口铁（镀锌铁）在生产、生活中有广泛应用。某小组以菱锌矿（主要成分是，以及CuO、FeO、MgO和等）制备白口铁的流程如下： 已知“浸取”后溶液中金属阳离子有、、、、。 ①“浸取”前将菱锌矿粉碎的目的是 。 ②“滤渣1”的主要成分是 （填化学式）。 ③“滤渣3”中主要成分是和，写出“氧化”时发生反应的离子方程式： 。 ④加Zn时转化的离子方程式为 。 ⑤取一定量的白口铁样品于试管中，加入足量稀硫酸，收集到标准状况下11.424L气体；再加入过量溶液，最后加入适量氨水使其恰好完全沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到54.49g固体，该白口铁样品中铁的质量为 g（结果保留一位小数）。 58．(23-24高一下·安徽安庆一中·期末)有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图： 请回答下列问题： (1)A为C6H12O6，所含官能团的结构简式为 、。 (2)B→C反应的化学方程式是 。 (3)D具有酸性，写出D与反应的化学方程式： 。 (4)反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式 。 (5)3.6gB与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为 L。 (6)下列说法不正确的是 (填字母)。 a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子 b．反应Ⅰ为水解反应 c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等 d．D、E互为同系物 (7)淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。向水解后的溶液中加入 (填试剂名称)，现象 。 59．(23-24高一下·安徽亳州·期末)以富含淀粉或纤维素的农产品为原料，制备生活中的某些有机物。回答下列问题： 已知：①D能使溴水褪色；②C是食醋的主要成分；③E和均有果香味。 (1)葡萄糖的分子式为 ；乳酸分子中官能团的名称为 。 (2)D的结构简式为 。 (3)的化学方程式为 。 (4)与反应生成的反应类型为 。 (5)与含有相同官能团的同分异构体有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示为三组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为 。 60．(23-24高一下·安徽六安毛坦厂中学·期末)有机化合物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂．它们的化学式均为，可用如下方法合成： 已知：①； ②乙醛可以被氧化剂氧化成乙酸． 回答下列问题： (1)X反应的反应类型为 ．A中含有的官能团名称为 ； (2)B的结构简式为 ，B与足量C生成F的化学方程式为 ； (3)也可以由C制得，由C生成所需试剂及条件为 ； (4)E和F的关系为 ； (5)下列试剂可以鉴别的是 （填字母）； a．溴水        b．紫色石蕊试液        c．金属钠        d．碳酸钠溶液 (6)若试剂D足量，A （填“能”或“不能”）完全转化为E； 61．(23-24高一下·安徽阜阳第三中学·期末)有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下：    请回答下列问题。 (1)A的名称为 ；C的官能团名称为 。 (2)G的结构简式为 。 (3)写出反应②的化学反应方程式 。 (4)的反应类型为 ，H (填“能”或“不能”)使酸性高酸溶液褪色。 (5)关于F的说法正确的是 。 ①F和乙醇互为同系物 ②1mol F与足量金属钠反应可产生11.2L气体(标准状况下) ③F可以与水任意比互溶 ④F与乙二酸反应可能生成环状有机物 ⑤相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同 62．(23-24高一下·安徽亳州天一大联考·期末)有机化合物E可用作食品香料，利用石油化工产品丙烯为原料制备E的合成路线如图所示。已知：E中含酯基官能团。 已知：①A为CHONGH3， ②，其中R为烃基。 回答下列问题： (1)操作i~iii中属于化学变化的是 (填“操作i”“操作Ⅱ”或“操作iii”)，操作iii的名称是 。 (2)丙烯生成A或B的反应类型是 ；A、B的关系是互为 (填“同系物”“同素异形体”或“同分异构体”)。 (3)C中官能团的名称是 。 (4)A、D生成E的化学方程式是 。 (5)D的同分异构体中，与E含相同官能团的结构有 种。 (6)以丙烯和乙酸为原料，设计制备的合成路线： 。 63．(23-24高一下·安徽太和中学·期末)聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA，）通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示： 回答下列问题： (1)中官能团名称为 。 (2)MMA的结构简式为 。 (3)反应③的化学反应方程式为 。 (4)反应④的反应类型为 。 (5)写出有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体的结构简式： （任写一种）。 (6)反应①~⑤中原子利用率为100%的反应为 。 (7)下列关于PMMA说法正确的是______（填字母）。 A．PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．PMMA可以发生氧化反应和加成反应 C．PMMA在碱性条件下能发生水解 D．PMMA中含有两种官能团 64．(23-24高一下·安徽合肥普通高中六校联盟·期末)有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料的流程如图： 回答下列问题： (1)A的名称为 ，A到的反应类型为 ， (填“能”或者“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 (2)写出反应②的化学反应方程式 。 (3)D的官能团名称为 。 (4)关于F的说法正确的是 。 ①F的名称是二乙醇                        ②F可以与水任意比互溶 ③相同物质的量的A和F充分燃烧，耗氧量相同      ④F与D的反应类型为取代反应 (5)的结构简式为 。 65．(22-23高一下·安徽宿州省、市示范高中·期末)冬奥会国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉(CdTe)发电玻璃被誉为“挂在墙上的油田”。镉(Cd)可用于制作发光电子组件，以铜镉废渣(含Cu、Cd、Zn、Fe等单质)为原料制备镉的工艺流程如下：    浸出后的溶液中含有、、等金属离子，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L计算)如下表： 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.5 5.9 7.2 沉淀完全的pH 3.3 8.9 9.9 (1)可加快“浸出”速率的措施有： (任写一条)；“浸出”时通入氮气而不是通入空气的原因是： 。 (2)“氧化”时发生反应的离子方程式为： ；使用为氧化剂的优点是： 。 (3)“调pH”时控制溶液pH在3.3~5.9之间，“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 (4)“置换”时发生反应的离子方程式为： 。 66．(22-23高一下·安徽蚌埠·期末)I．元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。回答下列问题：    (1)写出实验室利用两种固体物质加热制备物质R的化学方程式 。 (2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是 (填标号)。 a．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X b．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质 c．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 d．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 II．粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：    某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题： (3)操作③按a、b、c顺序依次加入稍过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为 溶液(写化学式)。 (4)加盐酸调溶液pH的目的是 。 (5)步骤⑥操作名称是 。 67．(22-23高一下·安徽宣城·期末)常用于制药和食品添加剂。以海带为原料提取高纯度碘单质并制备的一种流程如下： 回答下列问题： (1)“酸化”时稀硫酸的作用是 。 (2)分离和S的混合物得到溶液的试剂和方法如下，正确的是 (填标号)。 选项 试剂 方法 a 二硫化碳 分液 b 酒精 分液 c 溶液 过滤 (3)利用下图装置完成与反应制备。 ①溶液的作用是 (用离子方程式表示)。 ②三颈烧瓶中产生的正确操作顺序为 (填标号)。 a．旋开活塞K，通入    b．加入稀硫酸    c．加入溶液 (4)产品纯度测定。 准确称取样品溶于水配成溶液，量取溶液于锥形瓶中，加入足量用稀硫酸酸化的溶液，摇匀，置于电热板上加热煮沸(常补加热水以保持溶液体积基本不变)。待紫色碘蒸气消失后，再煮沸5分钟，取下放置几分钟，冷却至室温。加入适量的硫酸和磷酸的混合液，用标准溶液反应至完全(还原产物只有)，消耗标准溶液。该产品的纯度为 (用含w，V的式子表示)。 68．(22-23高一下·安徽宣城·期末)某兴趣小组同学探究了下列两类实验课题： Ⅰ.利用下图实验装置进行气体的制备实验    (1)实验室制取，可选用的装置为 (填标号)。 (2)用装置C制取的化学方程式为 。 Ⅱ.铜及其化合物在实验中的应用 (3)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器D的名称为 ，该反应的离子方程式为 。    (4)按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。    ①将装有样品的坩埚和放入石英管中，先 ，而后将已称重的U型管K、L与石英管连接，检查 ，依次点燃煤气灯进行实验。 ②的作用是 (举1例，用化学方程式表示)。 ③K和L中的试剂分别是 、 (填标号)。 A．无水    B．     C．碱石灰    D． 69．(22-23高一下·安徽宣城·期末)乙烯是重要的化工原料，以下合成路线中F是有机高分子。    回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 ，E的分子式为 。 (2)①~⑤反应中，属于加成反应的有 (填标号)。 (3)F的结构简式为 。 (4)④的化学方程式为 。该反应是可逆反应，下列说法正确的是 (填标号)。 a．若用标记A中氧原子，则D中含有 b．用饱和氢氧化钠溶液可以去除D中混有的A和C c．单位时间内，生成同时生成，说明反应达到平衡状态 d．等物质的量的B和D充分燃烧，消耗氧气的物质的量相等 70．(22-23高一下·安徽芜湖·期末)某兴趣小组在实验室模拟工业制硝酸的过程，设计了如下装置(夹持装置略去) (1)装置B中发生反应的化学方程式为 。 (2)请在方框处画出装置C的示意图，并注明所加试剂 。 (3)①装置D中发生反应的化学方程式为 。 ②当装置G中观察到 现象时，说明已制得硝酸。 ③去掉装置E可能产生的后果为 。 (4)工业制硝酸过程中会有NO、等氮氧化物排出，为消除它们对环境的污染，通常用氨转化法处理。已知恰好能将含NO和共的混合气体完全转化为，则混合气体中和NO的物质的量之比为 。 71．(22-23高一下·安徽蚌埠·期末)下图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑦在表中的位置，回答下列问题：  (1)元素⑥在周期表中的位置是 。 (2)③④⑤的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号和“>”表示)。 (3)④和⑦形成的化合物中含有化学键类型为 。 (4)④的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为 。 72．(22-23高一下·安徽宣城·期末)电池是人类生产和生活中的重要能量来源。回答下列问题： Ⅰ.硅是太阳能电池的重要材料，工业制备高纯硅的主要过程如下： 反应②、③的能量变化如右图所示。    (1)硅在元素周期表中的位置是 。 (2)反应①还生成了可燃性气体，其化学方程式为 。 (3)反应②是 反应(填“放热”或“吸热”)。已知与结构相似，反应③生成时有 化学键断裂。 Ⅱ.某种燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为铂电极。    (4)电池工作时，电解质溶液中向 极迁移(填“a”或“b”)，当有发生迁移，消耗的体积为 L(标准状况下)。 (5)若该电池是氢氧燃料电池，则通入氢气端是 (填“A”或“B”)。 73．(22-23高一下·安徽马鞍山中加双语·期末)Ⅰ．化学物质在生活、生产中扮演着非常重要的角色。现有下列物质：①硅胶；②NaClO；③浓硫酸；④Na2O2； ⑤Al(OH)3 ；⑥Na2CO3，按要求填空(填序号)。 (1)可用作食品干燥剂的是 。 (2)“84”消毒液的有效成分是 。 (3)呈白色絮状沉淀的是 。 (4)俗称纯碱的是 。 (5)为淡黄色固体的是 。 (6)能使蔗糖变黑的是 。 Ⅱ．材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。 (7)下列几种生活中常见的物质中，组成成分属于合金的是 (填字母代号)。 A．铜导线                    B．硬铝窗框架                    C．玻璃 (8)化石能源是有限的，目前人类正面临着能源短缺的问题，开发，利用太阳能和风能等新能源是解决能源短缺问题的重要措施。下列不属于化石能源的物质是 (填字母代号)。 A．煤                            B．石油                    C．木材 (9)微型理碘电池可用于植入某此心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质Li，总反应是，该电池的负极是 。 74．(22-23高一下·安徽马鞍山中加双语·期末)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和Na2SO3可发生反应：2-+5+2H+=I2+5+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某学生设计实验如下表所示： 0.01mol/LKIO3溶液的体积/mL Na2SO3溶液的体积/mL H2O的体积/mL 实验温度/℃ 溶液出现蓝色所需的时间 实验1 5 5 V1 0 a 实验2 5 5 40 25 b 实验3 5 V2 35 25 c (1)V1= mL，V2= mL。 (2)如果研究Na2SO3溶液浓度对反应速率的影响，使用实验 和实验 。 (3)对比实验1和实验2，可以研究 对化学反应速率的影响。 (4)溶液出现蓝色所需的时间按从大到小的顺序排列是 (用a、b、c表示)。 75．(22-23高一下·安徽黄山·期末)煤的干馏获得的出炉煤气中，含有H2、CH4、CO、C2H2等多种气体，均为重要的化工原料，可用于合成一系列化工产品。请回答下列问题： (1)利用H2可以进行人工固氮，其反应原理为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。下表为该反应中部分化学键的键能(键能：断开1mol化学键所需吸收的能量或形成1mol化学键放出的能量)： 化学键 N≡N H-H N-H 键能(kJ∙mol-1) 946 436 391 若有0.5 mol N2发生上述反应，则 (填“吸收”或“放出”)的能量为 kJ。 (2)通过反应CH4(g)+H2O(g) 3H2(g)+CO(g)，可制得富氢水煤气。一定温度下，在体积为2L恒容密闭容器中，充入2.0 mol CH4(g)和4.0 mol H2O(g)，发生如上反应，测得CH4(g)的物质的量随时间变化如表所示： 时间/min 0 2 4 6 8 n(CH4)/mol 2.0 1.2 0.8 0.5 0.5 ① 2～4 min内，用CH4表示的化学反应速率v(CH4)= mol·L-1·min-1。 ② 4min时，H2O的消耗速率 CH4的生成速率(填“>”“<”或“=”)。 ③ 反应达到平衡时，混合气体中CO的体积分数为 %(小数点后保留一位)。 ④ 能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A．容器内CH4、H2O的浓度之比为1∶1 B．3v(H2)=v(CO) C．混合气体的密度保持不变 D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 E．混合气体的压强不随时间而变化 (3)CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。    电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是 (填“正极”或“负极”)，若外电路中转移2 mol电子，则上述燃料电池所消耗的O2在标准状况下的体积为 L。 76．(22-23高一下·安徽蚌埠·期末)为了测定乙醇的结构式，利用乙醇和钠的反应，设计如图1装置进行实验，在烧瓶中放入足量的钠，从分液漏斗中缓缓滴入一定量的乙醇，通过测量量筒中水的体积，就可知反应生成的氢气的体积。 （1）实验前检验该装置的气密性的实验操作是 。 （2）有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为 （填“正确”或“不正确”）。 （3）若实验中所用乙醇含有少量水则实验结果将 （填“偏大”或“偏小”），若实验开始前b导管内未充满水则实验结果将 （填“偏大”或“偏小”）。 （4）若测得有1.15gC2H6O参加反应，把量筒c中的水的体积换算成标准状况下H2的体积为280mL，试结合计算和讨论，判断图2中（Ⅰ）和（Ⅱ）两式中，哪个正确 。 76．(22-23高一下·安徽黄山·期末)海洋中有丰富的矿产、能源、水产等资源，部分化学资源获取途径如下：    请回答下列有关问题： (1)下列有关步骤①的说法正确的是 。 a．溶解粗盐时玻璃棒的作用是加快溶解速率 b．过滤除去不溶性杂质时，可将溶液直接倒入过滤器中 c．除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO加入试剂的先后顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2 d．当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 e．制得的晶体，需用大量水进行洗涤，除去表面的杂质离子 (2)侯氏制碱法的基本原理是向饱和碱性氨盐水(主要溶质为NaCl，NH3·H2O)中通入过量CO2，有NaHCO3晶体析出，同时得到另一种工业产品NH4Cl，请写出该步反应的化学方程式 。后续将过滤得到的NaHCO3固体转化为Na2CO3固体的化学方程式为 。 (3)将Mg(OH)2固体放入适量的稀盐酸中溶解，然后通过 等操作获得MgCl2•6H2O。 (4)下列有关说法正确的是 (填字母序号)。 a．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 c．电解熔融MgCl2可制备金属镁 d．海水中还含有碘元素，将海水中的碘升华可直接制备单质碘 (5)SO2水溶液吸收Br2发生反应的离子方程式为 。 77．(22-23高一下·安徽黄山·期末)某课外小组的同学利用如图所示装置制备SO2，并探究SO2的部分性质。    回答下列问题： (1)仪器组装完毕后，必须进行的实验操作是 。 (2)试剂1最好选择___________ (填标号)。 A．30%盐酸 B．50%硝酸 C．70%硫酸 D．98%硫酸 (3)实验过程中，装置Ⅱ中的实验现象为 ，SO2体现的化学性质为 (填“氧化性”或“还原性”)。 (4)某同学预测装置Ⅲ 中不会产生白色沉淀，随着实验的进行，装置Ⅲ 中产生了少量白色沉淀，该白色沉淀的化学式为 ，产生该白色沉淀的可能原因为 。 (5)为测定空气中的SO2含量，实验小组将空气样品经过管道通入密闭容器中的100 mL 0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液中。若管道中空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色(假定样品中的SO2可被溶液充分吸收)，则该空气样品中SO2的含量为 g/L(用含a、b的式子表示)。 78．(22-23高一下·安徽宿州省、市示范高中·期末)工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：    (1)B的结构简式为： ；丙烯酸中官能团的名称为： 。 (2)反应③的反应方程式为： 。 (3)反应④的反应方程式为： ；反应类型是： 。 (4)与F互为同系物含5个碳原子的有机物的同分异构体有 个。 (5)实验室我们可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题。    ①浓硫酸的作用： 。 ②装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上不能插入溶液中的原因是： 。 ③如果用4.6g的B和9.0g的C反应制得乙酸乙酯6.6g，则本实验的产率是： (得数保留小数点后一位；产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)。 79．(22-23高一下·安徽宿州省、市示范高中·期末)溴被称为“海洋元素”，海水中的溴主要以NaBr的形式存在。某化学学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程，设计了如下实验装置(夹持装置略去所有橡胶制品均已被保护)和操作流程。已知：的沸点为59℃，微溶于水、有毒，易溶于有机溶剂。    ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应完全； ②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气； ③进行步骤②的同时，向B中通入足量； ④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通入足量； ⑤将B中所得液体滴加进行萃取、分液、蒸馏并收集液溴。 请回答下列问题： (1)实验室中制备的化学方程式为： ；A中反应容器名称为 。 (2)步骤②中鼓入热空气吹出溴是利用了溴的 (填溴的一种物理性质)。 (3)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为 ；该反应体现了溴的 (填“氧化性”或“还原性”)。 (4)进行步骤③时，B中尾气可用 (填序号)吸收处理。 a．水    b．浓硫酸    c．饱和NaCl溶液        d．NaOH溶液 (5)步骤⑤中向B中混合液加入，振荡静置后含的溶液在 (填“上”或“下”)层，此处的 (填“能”或“不能”)改成乙醇。 (6)步骤⑤蒸馏时蒸馏烧瓶底部加热 (填“需要”或“不需要”)垫石棉网。 80．(22-23高一下·安徽宿州省、市示范高中·期末)甲醇在医药、染料、农药、合成纤维等方面有着广泛的应用。工业上甲醇的合成途径多种多样，有一种方法是用CO和合成甲醇。现在实验室中模拟甲醇合成的反应，在2L恒容密闭容器内，400℃时发生反应：，体系中甲醇的物质的量随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 5 (mol) 0 0.009 0.012 0.013 0.013    (1)图中表示的浓度变化的曲线是 (填字母)。 (2)用CO表示从0~2s内该反应的平均速率 ；2s时 (填“>”、“=”或“<”)。 (3)已知在400℃时，反应生成1mol，放出的热量为akJ，计算上述反应达到平衡时放出的热量 kJ；平衡时向容器中充入1mol，化学反应速率 (填“变小”、“不变”或“变大”)。 (4)工业上另一种生产甲醇方法是用与反应生成甲醇，同时将变废为宝。温度压强一定条件下发生反应：，以下可判断反应已达平衡状态的是___________。 A． B．密度不再变化 C．容器内压强不再变化 D．甲醇和氢气的物质的量之比不再变化 / 学科网（北京）股份有限公司 $$