综合01 期末压轴100题之选择题（安徽专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

综合01 期末压轴100题之选择题 1．(23-24高一下·安徽马鞍山第二中学·期末)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 B 将通入到溴水中，溶液颜色褪去 具有漂白性 C 向某溶液中加入溶液并加热，生成了能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 溶液中含有 D 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色且无分层现象 生成的1，2-二溴乙烷无色、溶于四氯化碳 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．原溶液中可能有Ag+，产生氯化银沉淀，故A错误； B．将SO2通入到溴水中，SO2具有还原性，溴具有氧化性，则溴水溶液褪色，故B错误； C．向某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明生成的气体为氨气，溶液中含有铵根离子，故C错误； D．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯和Br2发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳，故D正确； 故选D。 2．(23-24高一下·安徽马鞍山第二中学·期末)下列反应对应的离子方程式正确的是 A．与反应： B．少量通入氨水： C．过量的铁粉与稀硝酸反应： D．通入溶液： 【答案】A 【详解】A．NO2通入水中，离子方程式为：，A正确； B．当少量H2S通入氨水时，会发生反应生成(NH4)2S，，B错误； C．过量的和稀硝酸反应生成Fe2+，离子方程式为：，C错误； D．SO2具有还原性，NaClO具有氧化性，，D错误； 故选A。 3．(23-24高一下·安徽合肥普通高中六校联盟·期末)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法错误的是 A．作氧化剂时，理论上可被还原为单质 B．与在点燃时经一步反应可生成 C．可以与一定浓度的硫酸发生反应 D．检验是否变质：取样，加入足量的盐酸，再加入氯化钡，若产生白色沉淀则变质 【答案】B 【分析】根据“价类二维图”可判断X是H2S，Y是SO3，Z是Na2SO3； 【详解】A．作氧化剂时，硫化合价降低，理论上可被还原为单质，如在酸性条件下与硫化钠反应生成单质硫，A正确； B．硫单质与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，得不到三氧化硫，B错误；   C．硫化氢具有还原性容易被氧化，浓硫酸具有强氧化性，故可以与一定浓度的硫酸发生反应，C正确； D．亚硫酸钠容易被氧化为硫酸钠，硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，检验亚硫酸钠是否变质：取样，加入足量的盐酸，再加入氯化钡，若产生白色沉淀则亚硫酸钠变质，D正确； 故选B。 4．(23-24高一下·安徽淮南第二中学·期末)将分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是    A．试管a中实验可以证明具有漂白性 B．试管b中溶液褪色，说明具有强氧化性 C．试管c中能产生白色沉淀，说明具有还原性 D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸 【答案】C 【详解】A、二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了还原性，选项A错误； B、品红褪色，说明二氧化硫有漂白性，选项B错误； C、二氧化硫被硝酸根氧化成硫酸根，生成硫酸钡沉淀，说明二氧化硫有还原性，选项C正确； D、二氧化硫在碱性条件下反应生成亚硫酸钡，与硝酸反应转化为硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，选项D错误； 答案选C。 5．(23-24高一下·安徽六安第二中学河西校区·期末)下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A． 在酸性高酸钾溶液中通入过量 溶液褪色 二氧化硫具有还原性 B． 碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水 溶液褪色 气体产物中含有和 C． 向溶液X中加入少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸未变蓝色 溶液X不含 D． 足量的铜和浓硝酸反应，反应停止后，往溶液中加入稀硫酸 溶液继续有气泡产生 铜和稀硫酸反应生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．在酸性高酸钾溶液中通入过量，溶液褪色，是因为发生了氧化还原反应，KMnO4是常见的强氧化剂，SO2作还原剂，在该反应中体现还原性，2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4 ，A正确； B．碳与浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫使品红褪色，二者均能使石灰水变浑浊，而实验中缺少检验二氧化硫是否除尽的步骤，品红溶液褪色后的气体中可能还含有二氧化硫，所以不能说明是否含有二氧化碳，B错误； C．向溶液X中加入少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色，因产生的氨极易溶于水，需要加热才能释放出来，C错误； D．加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中的硝酸根离子构成强氧化性的条件，又能与过量的铜继续反应，生成一氧化氮，铜与稀硫酸不反应，D错误； 故选A。 6．(23-24高一下·安徽六安叶集皖西当代中学·期末)实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A NH3 NH4Cl a e B Cl2 MnO2 + 浓盐酸 c d C SO2 Cu + 浓硫酸 b d D NO2 Cu + 浓硝酸 b f A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．实验室采用Ca(OH)2和NH4Cl共热制备NH3，只加热NH4Cl制备不了NH3，A不合题意； B．实验室采用MnO2和浓盐酸共热的方法来制备Cl2，故可选用装置c，氯气密度比空气的大，采用向上排空气法收集，选用装置d，B符合题意； C．Cu与浓硫酸需在加热情况下才能反应制得SO2，应选用装置c，SO2密度比空气的大，采用向上排空气法收集，选用装置d，C不合题意； D．Cu和浓硝酸反应不需要加热，故可选择装置b，但NO2与水会反应，不能采用排水法收集，D不合题意； 故答案为：B。 7．(23-24高一下·安徽合肥第八中学·期末)某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行SO2性质探究。 已知：①“绿矾”高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物： ②SO2熔点-75.5℃，沸点-10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。 下列说法正确的是 A．装置A中发生的反应为 B．实验中通入的N2可以换为O2 C．装置B中最终得到的物质是液态SO3 D．C中无论选择BaCl2溶液还是Ba(NO3)2溶液，都一定会出现白色沉淀 【答案】A 【分析】由实验装置图可知，装置A中反应的化学方程式：2FeSO4•7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，在装置B中SO3与H2O冷凝得到硫酸溶液，装置C验证SO2与钡盐的反应，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气SO2，防止污染空气，据此解答。 【详解】A．由题干信息可知，“绿矾”高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物，根据氧化还原反应配平可得，绿矾受热分解，A正确： B．氧气会氧化硫酸亚铁，故氮气不可以换成氧气，B错误； C．B装置将SO3与水蒸气冷凝制得硫酸，SO2进入后续装置进行性质实验，C错误； D．已知HCl的酸性比H2SO3强，SO2与BaCl2溶液不反应，不可能会出现白色沉淀，D错误； 故答案为：A。 8．(23-24高一下·安徽铜陵等三·期末)某兴趣小组为研究几种常见气体的性质，设计如下实验装置。已知实验室常用与反应制取气体。实验中N装置出现的现象记录如下表，其对应的反应离子方程式错误的是。 选项 M P N中的实验现象 N中的反应离子方程式 A 淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝 B 氯化铁溶液 溶液黄色变浅，出现淡黄色沉淀 C 酸性高锰酸钾溶液 紫红色变浅 C 氢氧化钡溶液 白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．可以与I-发生置换反应，，A正确； B．通入氯化铁溶液中发生氧化还原反应，，B错误； C．具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，发生氧化还原反应，，C正确； D．与氢氧化钡溶液生成碳酸钡，，D正确； 故选B。 9．(23-24高一下·安徽铜陵等三·期末)铜陵素有“中国古铜都，当代铜基地”之称，铜是人类祖先最早应用的金属。目前工业上生产铜以黄铜矿为原料(主要成分为)火法冶炼铜，部分工业流程如下，其中熔炼反应为：。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是。 A．青铜器表面易产生铜绿，文物修复专家常用稀硝酸浸泡 B．在熔炼反应中，既是氧化剂也是还原剂 C．尾气如直接排放可能会引起酸雨，可以回收用于生产硫酸 D．生成时，转移的电子数为 【答案】A 【分析】与氧气在1300℃条件下熔炼生成硫化亚铁和硫化铜，冰铜再与氧气、二氧化硅在1900℃条件下吹炼生成粗铜。 【详解】A．硝酸会溶解铜，所以不能用硝酸，A错误； B．CuFeS2中Cu化合价为+2价，降低被还原为Cu2S，S化合价-2价，升高被氧化为SO2，B正确； C．SO2尾气与水和氧气反应产生硫酸酸雨，可以回收，C正确； D．熔炼反应中Cu和O化合价降低，2molCuFeS2参与反应，转移6mol电子，16g Cu2S为0.1mol，则反应共转移0.6mol电子，D正确。 故选A。 10．(23-24高一下·安徽马鞍山第二中学·期末)价类二维图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系，图中物质a~h中均含氮元素。下列说法正确的是 A．b在一定条件下可与氧气直接反应生成d B．Cu可以与e的浓溶液反应生成c C．a→c→d→e是工业制硝酸的过程 D．g和h不可能是同种物质 【答案】C 【分析】由图中物质a~h中化合价可知，a~h分别为：氨气、氮气、一氧化氮、二氧化氮(或N2O4)、硝酸、NH3·H2O、铵盐、硝酸盐。 【详解】A．氮气与氧气反应不能直接生成二氧化氮，氮气和氧气在放电条件下首先生成一氧化氮，然后一氧化氮再与氧气反应生成二氧化氮，A错误； B．Cu可以与e的浓溶液反应：，B错误； C．工业制硝酸主要流程是将氨和空气的混合气，在加热催化作用下，氨被氧化成一氧化氮，生成的一氧化氮再与氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸，C正确； D．g和h可以都是硝酸铵，D错误； 故选C。 11．(23-24高一下·安徽六安第二中学河西校区·期末)不属于氮的固定的是 A．根瘤菌把氮气转化为氨 B．氮气和氢气在适宜条件下合成氨 C．镁在氮气中燃烧 D．工业上用氨和二氧化碳合成尿素 【答案】D 【详解】A．氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，根瘤菌把氮气转化为氨，属于氮的固定，所以A正确； B．氮气和氢气在适宜条件下合成氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，所以B正确； C．镁在氮气中燃烧，生成氮化镁，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，所以C正确； D．工业上用氨和二氧化碳合成尿素，属于不同化合态的氮之间的转化，不属于氮的固定，故D错误； 故选D。 12．(23-24高一下·安徽六安叶集皖西当代中学·期末)下列方程式正确的是 A．铁溶于稀硝酸，溶液变黄： B．发生催化氧化反应： C．铁和硫加热条件下反应： D．“气肥”要低温保存，因为碳酸氢铵受热分解： 【答案】D 【详解】A．铁溶于稀硝酸，溶液变黄,说明产生的三价铁离子，反应为：，故A错误； B．NH3发生催化氧化反应产生的是NO，反应为：，故B错误； C．铁和硫加热条件下反应生成硫化亚铁，反应为：，故C错误； D．碳酸氢铵受热易分解，发生的反应为，故D正确； 答案选D。 13．(23-24高一下·安徽铜陵等三·期末)部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是。 提示：(方程式未配平) A．对应含氧酸的酸性：e′>e B．工业上通过a→b→c→d→e来制备 C．玻璃棒蘸取a的浓溶液靠近b′能观察到白烟 D．当d的物质的量大于c时，c、d混合气体可用足量氢氧化钠溶液完全吸收 【答案】B 【分析】由图中元素的化合价和物质类别可推出a为，b为，c为NO，d为，e为或硝酸盐。a为，b为，c为或次氯酸盐，d为氯酸或氯酸盐，e为或高氯酸盐。 【详解】A．元素的非金属性越强其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl＞N，则酸性HClO4>HNO3，A正确； B．工业上制备硝酸的过程为a→c→d→e，不经过氮气这一步，B错误； C．工业上检验Cl2管道泄漏的原理：8HNO3+3Cl2=N2+6NH4Cl，产生白烟，C正确； D．已知NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，d＞c时，二氧化氮过量可继续与氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，故可完全吸收，D正确。 故选B。 14．(23-24高一下·安徽宣城·期末)利用下列实验装置能达到实验目的的是 A B C D A．制取氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．吸收氨气 【答案】B 【详解】A．利用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制氨气，大试管管口应向下倾斜，不能单纯加热NH4Cl，故A错误； B．氨气是碱性气体，干燥时可用碱石灰干燥，故B正确； C．氨气的密度比空气小，用装置收集氨气时，气体流向是导管短进长出，故C错误； D．氨气极易溶于水，为防止倒吸，倒置的三角漏斗口略低于液面，不能完全浸入液面下，故D错误； 故答案为B。 15．(23-24高一下·安徽宣城·期末)常温下利用下列装置和试剂按照规定操作进行实验，能实现相应物质转化的是 装置 选项 试剂a 试剂b 操作 物质转化 A 铜丝 浓硫酸 a插入b中 浓硫酸→二氧化硫 B 铁丝 浓硝酸 a插入b中 浓硝酸→二氧化氮 C 红热铜丝 乙醇 a插入b中 乙醇→乙酸 D 红热铂丝 浓氨水 a在b上方 氨气→一氧化氮 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．铜丝与浓硫酸反应需要加热才能进行，该装置没有加热功能，A错误； B．常温下铁丝能被浓硝酸钝化，无法制取到二氧化氮，B错误； C．红热铜丝能把乙醇催化氧化生成乙醛，不能生成乙酸，C错误； D．浓氨水具有挥发性，红热铂丝置于浓氨水上方，可使挥发出来的氨气催化氧化生成一氧化氮，D正确； 故选D。 16．(23-24高一下·安徽亳州·期末)下图是氮元素常见化合价与部分含氮物质类别对应的关系图，下列说法错误的是 A．a的化学性质不活泼，常用作保护气 B．c属于酸性氧化物，实验室可用向上排空气法收集 C．常温下，d的浓溶液能用铝制容器盛装 D．一定条件下，和e反应可以转化为a 【答案】B 【分析】由图可知，a为氮气、b为一氧化氮、c为二氧化氮、d为硝酸、e为氨气、f为一水合氨。 【详解】A．氮气分子中含有氮氮三键，化学性质不活泼，常用作保护气，故A正确； B．二氧化氮没有对应价态的含氧酸，不属于酸性氧化物，故B错误； C．常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，致密的钝化膜阻止反应的继续进行，所以浓硝酸能用铝制容器盛装，故C正确； D．一定条件下，一氧化氮能与具有还原性的氨气反应生成氮气和水，故D正确； 故选B。 17．(23-24高一下·安徽合肥普通高中六校联盟·期末)科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是 A．转化成属于氮的固定 B．图中氮的化合价仅有0、+3、+5 C．转化过程中被甲醇氧化为N2 D．与反应的离子方程式为： 【答案】D 【详解】A． 转化成不是N由游离态转化为化合态，不属于氮的固定，故A错误； B． 图中氮的化合价除有0、+3、+5，图中还有-3价，故B错误； C． 转化过程中被甲醇还原为N2，故C错误； D． 与反应生成氮气和水，离子方程式为：，故D正确； 故选D。 18．(23-24高一下·安徽六安毛坦厂中学·期末)下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A．实验中常用排水法收集NO2气体 B．久置的浓硝酸浓度减小 C．NO→NO2的过程属于氮的固定 D．浓硝酸常温下不与铁反应 【答案】B 【详解】A．能与水反应，不能用排水法收集，只能用向上排空气法收集，A项错误； B．浓硝酸有挥发性，久置的浓硝酸会变为稀硝酸，浓度减小，B项正确； C．氮的固定是指游离态的氮转化为含氮化合物，C项错误； D．常温下，浓硝酸与铁发生钝化，钝化是化学变化，D项错误； 故选B。 19．(23-24高一下·安徽合肥第八中学·期末)用零价铁去除酸性水体中的是地下水修复研究的热点之一。下列说法错误的是 铁粉还原水体中的反应原理示意图 足量铁粉还原水体中的后，铁表面最终的形态示意图 初始的水体中，分别加入、（足量）、（足量）和时去除率（%）的对比图像 A．图甲中形成原电池加快了铁粉还原水体中的反应速率，正极电极反应式为 B．当附着在表面后会阻碍零价铁还原水体中的 C．使用纳米铁粉去除地下水中的效果更好 D．由图丙可知，去除时，中加入适量，提高了的去除率主要原因是与发生了氧化还原反应 【答案】D 【详解】A．形成原电池可以加快反应速率，图甲中硝酸根离子得电子发生还原反应生成铵根离子，正极发生的电极反应式为，A正确； B．不导电，会阻碍零价铁与发生电化学反应，B正确； C．使用纳米铁粉去除地下水中的硝酸盐，能增大接触面积，加快反应速率，所以去除率更高，C正确； D．由图丙可知，只投入，的去除率约为0，说明和不能反应，D错误； 故答案选D。 20．(23-24高一下·安徽六安第二中学河西校区·期末)下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理正确的是 A．图甲：实验室制氨气 B．图乙：干燥氨气 C．图丙：收集氨气 D．图丁：尾气处理 【答案】C 【详解】A．氯化铵加热可生成氨气和氯化氢，在试管口遇冷又化合成氯化铵，不能制备氨气，故A错误； B．碱石灰可吸收水，干燥气体应从大口进小口出，故B错误； C．氨气的密度比空气密度小，导管短进长出可收集氨气，故C正确； D．倒扣的漏斗在液面下，易发生倒吸，漏斗口应在液面上，故D错误； 故选：C。 21．(23-24高一下·安徽阜阳第三中学·期末)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述正确的是 A．雾和霾的分散剂不同 B．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 C．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 D．雾霾的形成与过度施用氮肥无关 【答案】C 【详解】A．雾和霾的分散剂都是空气，A项错误； B．NH3参与反应生成铵盐，是反应物，不是催化剂，B项错误； C．雾霾中的无机颗粒物含有硝酸铵和硫酸铵，C项正确； D．过渡施用氮肥会增加大气中氮的含量，D项错误； 答案选C。 22．(23-24高一下·安徽蚌埠·期末)利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法正确的是 A．NO属于离子化合物 B．该分解过程是 C．过程②释放能量，过程③吸收能量 D．标准状况下，NO分解生成转移电子数为 【答案】B 【分析】①是NO吸附在催化剂表面，②NO断键生成N和O原子，③是N和O原子成键形成N2和O2，④是N2和O2解吸附，脱离催化剂表面。分解过程是。 【详解】A．NO属于共价化合物，A错误； B．根据分析，分解过程是，B正确； C．断键吸热，成键放热，过程②吸收能量，过程③释放能量，C错误； D．生成1mol氮气转移4mol电子，标准状况下，NO分解生成转移电子数为，D错误； 故选B。 23．(23-24高一下·安徽合肥第八中学·期末)以叶蛇纹石[主要成分是，含少量、、等]为原料提取高纯硅流程如下，下列说法正确的是 叶蛇纹石粗硅精硅 A．能溶于烧碱溶液和氢氟酸，故为两性氧化物 B．整个流程中与可以循环利用 C．步骤③和④的反应互为可逆反应 D．步骤②③④中涉及的主要反应，只有③④是置换反应 【答案】B 【分析】叶蛇纹石[主要成分是，含少量、FeO、等]中加稀硫酸，镁元素、铝元素和铁元素转化为对应的可溶性硫酸盐，硅元素以二氧化硅的形式留在滤渣中，所获得的二氧化硅和焦炭在1000℃反应得到粗硅，粗硅和氯化氢在300℃反应得到三氯硅烷，三氯硅烷在1100℃与氢气反应得到纯硅。 【详解】A．是酸性氧化物，与氢氟酸反应是由于氢氟酸具有腐蚀性与二氧化硅反应，A错误； B．流程中，与HCl可以循环利用，B正确； C．步骤③和④的反应条件不同，不是可逆反应，C错误； D．石英砂与焦炭在高温下发生置换反应，生成CO和粗硅；粗硅与HCl在300℃时发生置换反应生成和；用在高温下发生置换反应，可制得高纯硅和HCl，均为置换反应，D错误； 故答案选B。 24．(23-24高一下·安徽合肥普通高中六校联盟·期末)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．硬度大，可用来制造光导纤维 B．显酸性，可用于杀菌消毒 C．可使高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性，可用于漂白纸浆 D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 【答案】D 【详解】A．二氧化硅制光导纤维是利用了光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大无关，故A错误； B．次氯酸可用于杀菌消毒是因为次氯酸具有强氧化性，与次氯酸的酸性无关，故B错误； C．二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色是因为二氧化硫具有还原性，与二氧化硫的漂白性无关，故C错误； D．铁粉具有还原性，可以与空气中的氧气反应，所以铁粉可用作食品抗氧化剂，延长食品的保质期，故D正确； 故选D。 25．(23-24高一下·安徽淮南第二中学·期末)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．S单质在氧气中燃烧只能生成SO2，SO2在催化剂、加热条件下生成SO3，故A项错误； B．NH3和O2在点燃条件下反应生成N2和H2O，故B项错误； C．工业上利用石英砂与焦炭在高温条件下反应可制得粗硅，粗硅与HCl反应可制得SiHCl3，然后用H2还原气体产物，便可制得高纯硅， 故C项正确； D．电解MgCl2溶液，类似于电解饱和食盐水，得到氢氧化镁，不能获得Mg， 故D项错误； 故本题选C。 26．(23-24高一下·安徽宣城·期末)化学与生活联系紧密。下列所述事实与物质性质不相符的是 选项 事实 物质性质 A NH4HCO3作膨松剂 NH4HCO3可中和酸并受热分解 B SiO2用于生产光导纤维 SiO2熔点高 C 聚乙烯制作吊装缆绳 聚乙烯材料张力好且耐磨、耐腐蚀 D 75%的酒精作消毒剂 酒精可使蛋白质变性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．NH4HCO3可中和酸并受热分解生成二氧化碳，作为膨松剂形成蜂窝，A不符合题意； B．SiO2用于生产光导纤维是应为高的折射率来实现信号传输，B符合题意； C．聚乙烯材料张力好且耐磨、耐腐蚀、耐寒、电绝缘性可制作吊装缆绳，C不符合题意；     D．75%的酒精与细菌的渗透压相近，可使蛋白质变性，D不符合题意； 故选B。 27．(23-24高一下·安徽亳州·期末)化学与生活、生产和社会发展密切相关。下列说法错误的是 A．硝酸铵溶于水可吸收大量的热，可用来制作冰敷袋 B．制造汽车发动机的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C．计算机、通信设备和家用电器等芯片的主要成分是单质硅 D．医用口罩所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色 【答案】D 【详解】A．硝酸铵溶于水可吸收大量的热，使周围温度迅速降低，所以可用来制作冰敷袋，故A正确； B．氮化硅陶瓷是性能优良的新型无机非金属材料，故B正确； C．芯片的主要成分是单质硅，故C正确； D．聚丙烯中没有碳碳双键，不能使溴水褪色，故D错误； 故选D。 28．(23-24高一下·安徽铜陵等三·期末)下列变化对应的方程式正确的是。 A．浓硝酸见光分解：(浓) B．工业上用石英制取粗硅： C．向溴化钠溶液中滴入硝酸银产生淡黄色沉淀： D．丙烯和发生加成反应： 【答案】C 【详解】A．浓硝酸见光分解：（浓），A错误； B．二氧化硅和碳在高温下生成硅和一氧化碳：，B错误； C．为淡黄色沉淀，C正确； D．，2个Br相邻，D错误； 故选C。 29．(23-24高一下·安徽马鞍山第二中学·期末)马鞍山历史文化悠久，市博物馆馆藏文物丰富。下列文物中主要由无机非金属材料制成的是 A．青铜三足承盘香熏 B．青瓷莲瓣纹托盏 C．三国生活图漆盘 D．青铜铙 【答案】B 【详解】A．青铜三足承盘香熏主要材料是青铜，属于合金，故A不选； B．青瓷莲瓣纹托盏属于瓷制品，由无机非金属材料制成，故B选； C．三国生活图漆盘属于金属制品，故C不选； D．青铜铙属于金属制品，故D不选； 答案选B。 30．(23-24高一下·安徽阜阳·期末)超硬陶瓷材料氮化硅可由反应制得。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．中各原子均达到8电子稳定结构 C．含7个中子的氮原子可表示为 D．是离子化合物 【答案】C 【详解】 A．氨分子中N与H分别一对共用电子对，N还有一对孤对电子，电子式为，故A错误； B．硅化氢中氢原子不是8电子稳定结构，故B错误； C．含7个中子的氮原子的质子数为7、质量数为14，可表示为，故C正确； D．是只含有共价键的共价化合物，故D错误； 故选C。 31．(23-24高一下·安徽宣城·期末)材料组成和结构的变化可以引起性能的变化，下列推测不合理的是 选项 材料 组成和结构的变化 性能变化 A 普通玻璃 加入某些金属氧化物 呈现不同的颜色 B 半导体硅 用碳原子取代部分硅原子 导电性增强 C 植物油 催化加氢 不易变质 D 橡胶 硫化使其结构由线型变为网状 强度提高 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．普通玻璃中加入某些金属氧化物作着色剂，可使玻璃呈现不同的颜色，如蓝色钴玻璃，A合理； B．用碳原子取代晶体硅中的部分硅原子后得到碳化硅晶体，碳化硅不导电，导电能力减弱，B不合理； C．植物油催化加氢后中提高其饱和程度，生成的固态氢化植物油性质稳定，不易变质，C合理； D．橡胶中加入硫化剂，可将橡胶的线型结构连接为网状结构，可提高橡胶的强度，D合理； 故选B。 32．(23-24高一下·安徽六安第二中学河西校区·期末)足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和(忽略向的转化)、的混合气体3.36L(已折算成标准状况)，这些气体与一定体积的氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2mol/L氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀时消耗氢氧化钠溶液的体积是150mL。下列说法不正确的是 A．混合气体中含和的体积之比为1：1 B．标况下消耗氧气的体积为1.58L C．此反应过程中转移的电子为0.3mol D．原浓硝酸含溶质的物质的量为0.45mol 【答案】B 【分析】标准状况下3.36 L混合气体的物质的量，2 mol/L 150 mLNaOH溶液中氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=2 mol/L×0.15 L=0.3 mol。铜离子恰好沉淀时，反应后的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为0.03mol，Cu失去的电子的物质的量等于硝酸根的物质的量，设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，则x+y=0.15 mol，根据得失电子守恒可知3x+y=0.3 mol，解得x=y=0.075 mol；根据氮原子守恒可得硝酸的物质的量为0.3 mol+0.15 mol=0.45 mol；生成氢氧化铜的物质的量为：0.3mol×=0.15mol，反应消耗的铜的物质的量为0.15mol，0.15mol铜完全反应失去0.3mol电子，根据电子守恒，氧气得到的电子与铜失去的电子一定相等，根据电子守恒计算出消耗氧气物质的量，，再计算出需要的氧气体积V(O2)=0.075 mol×22.4 L/mol=1.68 L； 【详解】A．根据分析，生成NO、NO2的物质的量均为0.075 mol，混合气体中含NO2和NO的体积之比为1：1，A正确； B．根据得失电子守恒，氧气得到的电子与铜失去的电子相等，需要的氧气体积1.68 L，B错误； C．根据分析，氢氧化铜的物质的量为：0.15mol，反应消耗的铜的物质的量为0.15mol，0.15mol铜完全反应失去0.3mol电子，C正确； D．铜离子恰好沉淀时反应后的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知，硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为0.3 mol，根据氮原子守恒可知硝酸的物质的量为0.3 mol+0.15 mol=0.45 mol，D正确； 故合理选项是B。 33．(23-24高一下·安徽铜陵等三·期末)化工生产事关经济民生，以下有关化工生产的描述正确的是。     A．工业上制造普通玻璃的原料为石英砂、纯碱和黏土 B．如图甲，硫酸厂在沸腾炉中实现 C．如图乙，海水提溴步骤④⑤⑥的目的是为了富集溴元素 D．侯氏制碱法：先向饱和食盐水中通入足量氨气，后通入微量，有利于沉淀析出 【答案】C 【分析】工业制硫酸用黄铁矿和空气反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气在接触室中反应生成三氧化硫，生成的三氧化硫用98.3%硫酸吸收；海水中有丰富的化学资源，粗盐提纯出氯化钠，可用于氯碱工业，海水晒盐后的母液中还有较多的镁离子、溴离子，可制得无水氯化镁和高浓度溴单质。 【详解】A．制造普通玻璃的原料为石英砂、纯碱和石灰石，A错误； B．接触室中有催化剂，硫酸厂在接触室中实现，不是在沸腾炉中反应，B错误； C．海水提溴过程中用氯气氧化之后得到低浓度溴溶液，再与二氧化硫水溶液反应生成HBr，最后用氯气氧化得到高浓度溴，④⑤⑥过程是富集溴元素，C正确； D．应该是向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳至饱和状态更有利于产生NaHCO3沉淀，D错误。 故选C。 34．(23-24高一下·安徽马鞍山第二中学·期末)向和混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，溶液中的物质的量和加入粉的物质的量之间的关系如图所示，下列叙述错误的是 A．开始时加入铁粉反应的离子方程式为 B．加入铁粉时，溶液中有 C．原溶液中的物质的量浓度为 D．加入铁粉后溶液中的溶质为和 【答案】D 【详解】A．由实验现象和图像可知开始加入铁粉产生NO和，故开始时加入铁粉发生的离子方程式为，A正确； B．加入铁粉3mol时，硝酸根离子恰好反应完全，加入4mol铁粉时，其中1mol铁粉消耗2mol ，产生3mol ，B正确； C．加入3mol铁粉时发生的离子方程式，消耗3mol 和12mol生成3mol，加入铁粉3mol至5mol时，发生的离子反应为，则2mol的铁消耗4mol ，加入3mol铁粉时生成3mol ，故原溶液中含1mol [即含1mol ]，原溶液中的物质的量浓度为，C正确； D．5mol后加入铁粉不再产生，硝酸根离子恰好反应完全，加入5mol铁粉后的溶液中溶质的主要成分为硫酸亚铁，D错误； 故选D。 35．(23-24高一下·安徽马鞍山第二中学·期末)一定条件下白磷和红磷可以相互转化，白磷转化为红磷的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．白磷转化为红磷是放热反应 B．红磷比白磷稳定性更高 C．等质量的红磷所含有的能量高于白磷 D．相同物质的量的白磷和红磷完全燃烧，白磷释放的热量多 【答案】C 【详解】A．据图可知白磷的能量高于红磷，所以白磷转化为红磷的反应为放热反应，A正确； B．图中白磷能量高于红磷，能量越高物质越不稳定，所以红磷比白磷稳定，B正确； C．等质量的红磷所含有的能量低于白磷，C错误； D．红磷能量低，更稳定，断键时吸收的能量更多，故白磷释放的热量多，D正确； 故选C。 36．(23-24高一下·安徽六安第二中学河西校区·期末)研究表明，在一定条件下，与发生互变反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．表示 B．该条件下，比更稳定 C．转化为放出的能量 D．断开中所有的化学键需要吸收的能量为 【答案】D 【详解】 A．根据原子半径大小可判断表示，表示不符合题意； B．物质的能量越低越稳定，由图，所具有的能量高于，故更稳定，不符合题意； C．转化为需要吸收186.5-127.2=的能量，不符合题意； D．表示CNH(g)，由图，断开中所有的化学键需要吸收的能量为符合题意； 故选D。 37．(23-24高一下·安徽六安叶集皖西当代中学·期末)某反应由两步反应构成，反应能量曲线如下图，下列叙述正确的是 A．两步反应均为吸热反应 B．三种化合物中C最稳定 C．A与C的能量差为E4 D．的反应，反应条件一定要加热 【答案】B 【详解】A．两步反应中，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，A不正确； B．从图中可以看出，三种化合物中，C的能量最低，所以C最稳定，B正确； C．从图中可以看出，E4为B→C的逆反应的活化能，A与C的能量差为∆H，小于E4，C不正确； D．的反应，虽然是吸热反应，但不一定需要加热，D不正确； 故选B。 38．(23-24高一下·安徽六安叶集皖西当代中学·期末)下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 反应装置或图像 实验现象或图像信息 A 温度计的水银柱上升 B 反应物总能量大于生成物总能量 C 反应开始后，针筒活塞向右移动 D 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．因为温度计的水银柱上升，温度升高，说明氢氧化钠与盐酸反应释放热量，故A不符合题意； B．反应物的总能量比生成物的总能量高，所以在发生反应时会有一部分能量释放，表现为反应放热，故B不符合题意； C．锌粒与稀硫酸反应会产生氢气，使锥形瓶内气体压强增加，所以针筒活塞向右移动，不能证明是反应释放热量导致的，故C符合题意； D．锌粒与稀硫酸反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明反应导致集气瓶内气体压强增大，但反应并未在集气瓶中进行，说明是反应释放的热量使集气瓶内的温度升高而导致压强增大，故D不符合题意。 答案选C。 39．(23-24高一下·安徽安庆一中·期末)化学反应的能量变化如图所示，下列热化学方程式正确的为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．由图可知，mol氮气与mol氢气生成液氨反应的热量为(b+c—a)kJ，反应的热化学方程式为，故A错误； B．由图可知，mol氮气与mol氢气生成氨气反应的热量为(b—a)kJ，反应的热化学方程式为或，故B错误； C．由图可知，mol氮气与mol氢气生成液氨反应的热量为(b+c—a)kJ，反应的热化学方程式为，故C错误； D．由图可知，mol氮气与mol氢气生成氨气反应的热量为(b—a)kJ，反应的热化学方程式为，故D正确； 故选D。 40．(23-24高一下·安徽蚌埠·期末)利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法正确的是 A．NO属于离子化合物 B．该分解过程是 C．过程②释放能量，过程③吸收能量 D．标准状况下，NO分解生成转移电子数为 【答案】B 【分析】①是NO吸附在催化剂表面，②NO断键生成N和O原子，③是N和O原子成键形成N2和O2，④是N2和O2解吸附，脱离催化剂表面。分解过程是。 【详解】A．NO属于共价化合物，A错误； B．根据分析，分解过程是，B正确； C．断键吸热，成键放热，过程②吸收能量，过程③释放能量，C错误； D．生成1mol氮气转移4mol电子，标准状况下，NO分解生成转移电子数为，D错误； 故选B。 41．(23-24高一下·安徽亳州天一大联考·期末)下列反应属于氧化还原反应，且能量变化符合图中曲线变化的是 A．与Al在高温条件下反应 B．NaOH溶液与稀盐酸的反应 C．与NH4Cl的反应 D．碳与水蒸气反应制备水煤气 【答案】A 【分析】由图知，该反应的反应物总能量高于生成总能量，即反应为放热反应。 【详解】A．与Al在高温条件下的反应是放热反应，且为氧化还原反应，A项符合题意； B．中和反应是放热反应，但不是氧化还原反应，B项不符合题意； C．与NH4Cl的反应是吸热反应，也不是氧化还原反应，C项不符合题意； D．碳与水蒸气反应制备水煤气是吸热反应，D项不符合题意； 故答案为：A。 42．(23-24高一下·安徽阜阳第三中学·期末)根据图示的能量转化关系判断下列说法正确的是    A．与反应生成32 g 吸收91 kJ能量 B．形成2 mol H-H和1 mol C≡O(CO)共吸收419 kJ的能量 C．分子中只含有极性共价键 D．1 mol 具有的能量高于2 mol 和1 mol 具有的能量 【答案】C 【详解】A．32g对应物质的量为1mol，根据图像可知1mol与2mol反应生成1mol放出热量为91kJ，故A错误； B．形成化学键为放出能量的过程，故B错误； C．分子中含有C－H、C－O、O－H，均为极性共价键，故C正确； D．根据图像可知1 mol 具有的能量低于2 mol 和1 mol 具有的能量，故D错误； 答案选C。 43．(23-24高一下·安徽六安毛坦厂中学·期末)下列说法中正确的是 A．伴有能量变化的过程都是化学变化 B．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量 C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，>0 D．的大小与热化学方程式的化学计量数无关 【答案】C 【详解】A．氢氧化钠固体溶于水时放热，但是没有发生化学变化，A错误； B．加热的目的只是促使反应发生，与反应吸热放热无关，如燃烧是放热反应，但反应需加热才能发生，B错误； C．生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应需要吸收热量，则>0，C正确； D．的大小不仅与反应物、生成物的状态有关，还与热化学方程式的化学计量数成正比，D错误； 故选C。 44．(23-24高一下·安徽六安毛坦厂中学·期末)知乙腈(CH3CN)发生异构时热化学方程式：CH3CN(l)(1)    △H，断裂1mol有关化学键所需的能量数据如表所示： 化学键 C－H C－C C－N C≡N C=N 能量/kJ a b c d e 则△H为(用含a、b、c、d、e的代数式表示) A．(d-e)kJ•mol-1 B．(d-c-e)kJ•mol-1 C．(-d+c+e)kJ•mol-1 D．(e-d)kJ•mol-1 【答案】B 【详解】反应物断键吸收的总能量-生成物成键释放的总能量，故选B。 45．(23-24高一下·安徽六安毛坦厂中学·期末)某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A．由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应 B．将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多 C．实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响 D．实验Ⅲ中若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低 【答案】D 【详解】A．Ⅰ中为镁与盐酸反应置换氢气的过程，属于放热反应，Ⅱ为与NH4Cl反应的过程，属于吸热反应，Ⅲ涉及的是稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和的反应，属于放热反应，A错误； B．将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉，固体的接触面积增大，会加快反应速率，但不会增大反应生成氢气的量，所以不会改变反应放出的热量，B错误； C．铜导热性好，所以实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器会使放出的热量有损失，C错误； D．NaOH固体溶于水属于放热过程，所以实验Ⅲ中若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定的ΔH数值会变大，对应ΔH会偏低，D正确； 故选D。 46．(23-24高一下·安徽合肥第八中学·期末)计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A．过程Ⅱ只有极性共价键的断裂，无共价键的形成 B．催化剂加快了反应速率，但不能提高产物的产量 C．过程Ⅰ需要吸收能量，过程Ⅲ则放出能量 D．由图可知比稳定 【答案】D 【详解】A．根据图示，过程Ⅱ中水分子极性共价键O-H键断裂，A正确； B．催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，B正确； C．由图知道过程Ⅰ，状态1到状态2，能量升高，需要吸热；过程Ⅲ，状态3到状态4，能量降低，放出能量，C正确； D．根据图示数据，不能判断、CO稳定性强弱，故D错误； 故答案选D。 47．(23-24高一下·安徽太和中学·期末)在超临界水中进行加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是 A．比稳定 B．经过过渡态Ⅰ进行加成的路径最终为吸热反应 C．在超临界水中进行加成反应时，涉及键断裂 D．选择适当的催化剂，可以加快两反应的化学反应速率 【答案】B 【详解】 A．由图可知：的能量比低，所以更稳定，A项正确； B．经过过渡态Ⅰ进行加成的路径最终产物为，属于放热反应，B项错误； C．在超临界水中进行加成反应时，中键断裂，C项正确； D．选择适当的催化剂，可以加快两反应的化学反应速率，D项正确； 本题选B。 48．(23-24高一下·安徽芜湖·期末)反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如图所示。下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A．进程Ⅰ是吸热反应 B．平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C．生成P的速率：Ⅰ>Ⅲ D．进程Ⅳ中，Z不是催化剂 【答案】D 【详解】A．进程Ⅰ反应物的能量大于产物能量，故进程Ⅰ是放热反应，故A错误； B．应Ⅱ和反应Ⅰ的始态和终态相同，生成P的量一样多，则平衡时P的产率：Ⅱ=Ⅰ，故B错误； C．反应I的活化能小于反应III，生成P的速率：Ⅰ<Ⅲ，故C错误； D．反应前反应物为S+Z，反应后生成物为P•Z，而不是P+Z，则Z不是该反应的催化剂，没起到催化作用，故D正确； 答案选D。 49．(23-24高一下·安徽芜湖·期末)氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol O===O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol H—O键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是(　　) A．2Q1＋Q2<4Q3 B．2Q1＋Q2>4Q3 C．2Q1＋Q2<2Q3 D．2Q1＋Q2>2Q3 【答案】A 【详解】破坏1molH-H消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，破坏1molO═O键消耗的能量为Q2kJ，则O═O键键能为Q2kJ/mol，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ，则H-O键能为Q3kJ/mol，对于2H2（g）+O2（g）=2H2O，反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，故：反应热△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-4Q3kJ/mol=（2Q1+Q2-4Q3）kJ/mol，由于氢气在氧气中燃烧，反应热△H＜0，即（2Q1+Q2-4Q3）＜0，所以2Q1+Q2＜4Q3，答案选A。 50．(23-24高一下·安徽六安霍山中学等校·期末)如图所示为1molX发生反应的能量变化图，其中X为气态化合物。下列有关叙述错误的是 A．反应属于放热反应 B．反应中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量 C．该反应在常温下一定能发生 D．1molX转化为Z的能量变化为(a-c)kJ 【答案】C 【详解】A．由题干图示信息可知，反应物总能量高于生成物总能量，故反应属于放热反应，A正确； B．由A项分析可知，该反应为放热反应，即反应中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，B正确； C．由A项分析可知，该反应为放热反应，放热反应不一定在常温下一定能发生，C错误； D．由题干图示信息可知，1molX转化为Z的能量变化为(a-c)kJ，D正确； 故答案为：C。 51．(23-24高一下·安徽六安第一中学·期末)已知反应O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)的反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A．断开2molH-H键和1molO=O键消耗的总能量小于形成4molH-O键释放的总能量 B．2molH2(g)和1molO2(g)的总能量低于2molH2O(g)的能量 C．生成4molH-O键需要吸收E2kJ能量 D．H2(g)和O2(g)反应生成2molH2O(l)时放出的能量小于(E2-E1)kJ 【答案】A 【详解】A．由图可知，该反应为放热反应，则断开2molH-H键和1molO=O键消耗的总能量小于形成4molH-O键释放的总能量，A正确； B．该反应为放热反应，则2molH2(g)和1molO2(g)的总能量高于2molH2O(g)的能量，B错误； C．化学反应中新键形成放热，则生成4molH-O键放出E2kJ能量，C错误； D．水液化时放热，则H2(g)和O2(g)反应生成2molH2O(l)时放出的能量大于(E2-E1)kJ，D错误； 故选A。 52．(23-24高一下·安徽马鞍山第二中学·期末)某原电池装置如图所示，B为电解质溶液。工作时M极质量增加，N极质量减少。则M、N、B可能分别为 A．、、稀盐酸 B．、、溶液 C．、、溶液 D．、、稀硫酸 【答案】B 【分析】M极质量增加，N极质量减少，说明N是负极、M是正极，N的活泼性大于M，以此分析； 【详解】A．若负极为Zn，正极为Cu，电解质为稀盐酸，则负极质量减少，正极上有气泡生成，A不符合题意； B．若负极为Fe，正极为Cu，电解质为CuSO4，则负极质量减少，正极上质量增加，B符合题意； C．若负极为Cu，正极为Zn，电解质为CuCl2，则无法构成原电池，C不符合题意； D．若负极为Fe，正极为Ag，电解质为稀硫酸，则负极质量减少，正极上有气泡生成，D不符合题意； 故答案为：B。 53．(23-24高一下·安徽六安叶集皖西当代中学·期末)某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法错误的是 A．溶液中 Cu2+向 Zn 电极移动，向 Cu 电极移动 B．电池工作时，Zn 片发生的电极反应：Zn-2e-=Zn2+ C．该装置反应的能量变化可用如图表示 D．电池工作一段时间后，溶液质量增加 【答案】A 【分析】原电池是将化学能转化为电能的装置。一般情况下，在原电池反应中，活动性强的电极为负极，发生失去电子的氧化反应，电子由负极经外电路流向正极，溶液中的阳离子在正极上发生得到电子的还原反应，在同一闭合回路中电子转移数目相等。 【详解】A．在电解质溶液中，阳离子Cu2+会向负电荷较多的正极Cu片电极移动，向正电荷较多的负极Zn电极方向移动， A错误； B．由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为原电池的负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，B正确； C．该装置是原电池，将化学能转化为电能，反应过程中会释放能量，反应物的能量比生成物的能量高，因此可以用图示表示反应过程的能量变化，C正确； D．该电池总反应方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，根据反应方程式可知：每有1 mol Zn发生反应，有65 gZn变为Zn2+进入溶液，同时有64 g Cu2+变为单质Cu从溶液中析出，溶液质量增加1 g，由于在同一闭合回路中电子转移数目相等，故电池工作一段时间后，溶液质量增加，D正确； 答案选A。 54．(23-24高一下·安徽宣城·期末)为探究原电池原理，某学习小组设计了如图所示实验装置。下列叙述正确的是 A．a、b不连接时，铜片上有气泡产生 B．a、b不连接时，化学能转化成电能 C．a、b不论是否连接都发生：Zn-2e-=Zn2+ D．a、b用导线连接时，溶液中H+移向锌片 【答案】C 【分析】当a、b不连接时，Zn直接与稀硫酸反应置换出氢气，Cu与稀硫酸不反应；当a、b连接时构成原电池，Zn作负极，Cu作正极，据此答题。 【详解】A．a、b不连接时，Cu与稀硫酸不反应，铜片没上有气泡产生，A错误； B．a、b不连接时，没有构成原电池，反应时化学能没有转化成电能，B错误； C．a、b不连接时，Zn与稀硫酸反应：，a、b连接时，Zn作负极，电极反应式为：，故a、b不论是否连接都发生：Zn-2e-=Zn2+，C正确； D．a、b用导线连接时构成原电池，电池放电时溶液中的阳离子移向正极，则H+移向铜片，D错误； 故选C。 55．(23-24高一下·安徽阜阳·期末)科学家利用原电池原理用、、来制备，装置示意图如图。下列说法错误的是 A．X气体为 B．b电极为正极 C．电池工作时，由右侧通过质子交换膜移向左侧 D．a电极的电极反应式为 【答案】C 【分析】用、、来制备，失电子发生氧化反应，氧气得电子发生还原反应。 【详解】A．根据图示，电子由a极流出，a是负极，X气体为，故A正确； B．根据图示，电子流入b电极，b电极为正极，故B正确； C．a是负极、b是正极，电池工作时，由左侧通过质子交换膜移向右侧，故C错误； D．a是负极，失电子发生氧化反应生成硫酸，电极的电极反应式为，故D正确； 选C。 56．(23-24高一下·安徽蚌埠·期末)某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】由题干某原电池的总反应为可知，Fe在反应中由0价转化为+2价，化合价升高，发生氧化反应，故Fe作负极，Cu2+在反应中化合价由+2价降低为0价，化合价降低，发生还原反应，故在正极上发生该反应，据此分析解题。 【详解】A．由于Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu为正极，电解质中的Cu2+被还原，A错误； B．装置中没有自发的发生氧化还原反应，B错误； C．由于Fe比Cu活泼，故Fe作负极，Cu为正极，电解质中的Cu2+被还原，C正确； D．装置中没有自发的发生氧化还原反应，D错误； 故选C。 57．(23-24高一下·安徽蚌埠·期末)2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射；5月3日，嫦娥六号探测器发射成功，并从月球背面采集月壤样品。其中化学在科技强国中发挥着重要作用，下列说法错误的是 A．月球土壤蕴藏大量，和互为同位素 B．飞船舱体外壳氮化镓涂层，属于新型金属材料 C．飞船采用的太阳电池翼可将太阳能直接转化为电能 D．神舟十八号飞船主电源储能电池升级为锂离子电池，该电池属于二次电池 【答案】B 【详解】A．和质子数均为2，中子数不同，互为同位素，A正确； B．氮化镓不属于金属材料，B错误； C．太阳电池可将太阳能直接转化为电能，C正确； D．锂离子电池属于二次电池，D正确； 故选B。 58．(23-24高一下·安徽六安第二中学河西校区·期末)电子表所用的组扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列判断正确的是 A．锌为负极，被还原 B．Ag2O为正极，发生氧化反应 C．纽扣电池工作时，电子从Ag2O极经电路流向锌极 D．纽扣电池工作时，负极附近溶液的pH减小 【答案】D 【分析】根据原电池工作原理，负极上失去电子，化合价升高，发生氧化反应，正极上得到电子，化合价降低，发生还原反应，推出Zn为负极，电极反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，Ag2O为正极，电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－，据此分析； 【详解】A．根据电极总反应式，Zn的化合价升高，失去电子，即Zn为负极，发生氧化反应，故A错误； B．Ag2O中Ag的化合价降低，得到电子，即Ag2O为正极，发生还原反应，故B错误； C．Zn为负极，Ag2O为正极，根据原电池工作原理，电子从Zn极经外电路流向Ag2O，故C错误； D．根据总电极反应式，负极反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，负极附近c(OH－)减小，pH减小，故D正确； 答案为D。 【点睛】原电池是将氧化还原反应分为氧化反应和还原反应，一般按照氧化剂＋ne－→还原产物，还原剂－ne－→氧化产物，根据溶液酸碱性，判断出H＋、OH－、H2O谁参与反应，最后根据原子守恒和电荷守恒，配平其他。 59．(23-24高一下·安徽铜陵等三·期末)我国科学家设计出一种新型电池，能量密度高，有望产业化。其中双极膜复合层间的可解离成和并通过双极膜定向移动。表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是。 A．电子移动方向：Zn→双极膜→Ni B．放电时双极膜中的向Zn极移动，向Ni极移动 C．正极电极反应式： D．假设氨气全部溢出，得到标况下时，产生的离子数目为 【答案】C 【详解】A．电子不能在溶液中移动，电解质溶液中是离子的定向移动导电，A错误； B．放电时负极反应：，正极反应：，向负极Zn移动，向正极Ni移动，B错误； C．由以上分析知，正极反应式正确，C正确； D． 解得，D错误, 故选C。 60．(23-24高一下·安徽亳州·期末)有关下列装置的说法不正确的是 A．图1所示装置不能将化学能转化为电能 B．图2锌锰干电池工作时，电流从石墨棒流出 C．图3是“纸电池”，当电解液为氯化钠溶液时，空气中的氧气在铜片表面得电子 D．图4电池镁电极是正极，铝电极的反应式为： 【答案】D 【详解】A．图1没有形成闭合电路，没有构成原电池，不能将化学能转化为电能，故A正确； B．图2是锌锰干电池工作时，电子由锌筒(负极)流向石墨棒(正极)，电流方向与电子流向相反，电流从石墨棒流出，故B正确； C．图3是“纸电池”，当电解液为氯化钠溶液时，锌为负极，铜为正极，空气中的氧气在铜片表面得电子，故C正确； D．图4电池镁为正极，铝为负极，铝电极反应式为：，故D错误。 综上所述，答案为D。 61．(23-24高一下·安徽蚌埠·期末)氢燃料电池通过氢气在电堆内进行氧化还原反应获取电力，可以实现零排放。以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理如图所示，稀硫酸为电解质溶液。下列说法正确的是 A．该装置实现了电能到化学能的转化 B．a极发生了氧化反应，电极反应式为 C．b极为负极，电子由b极经外电路流向a极 D．电池工作一段时间后，装置中增大 【答案】B 【分析】氢氧燃料电池为原电池，通入氢气的电极为负极，即b为负极，通入氧气的电极为正极，即a为正极。电池总反应为：2H2+O2=2H2O。 【详解】A．该装置为原电池，能量转化形式为：化学能转化为电能，A错误； B．根据分析，a为负极，a极发生了氧化反应，电极反应式为，B正确； C．根据分析，b为正极，a为负极，电子由a极经外电路流向b极，C错误； D．电池总反应为：2H2+O2=2H2O，电池工作一段时间后，装置中减小，D错误； 故选B。 62．(23-24高一下·安徽淮南第二中学·期末)普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：。下列有关说法正确的是 A．负极的电极反应式为 B．测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向电极 C． OH－移向Cu电极，且当电路转移时，Cu电极质量增加8g D．2mol Cu和的总能量低于和2mol Ag的总能量 【答案】C 【分析】根据总反应式，得到Cu化合价升高，失去电子，作原电池的负极，银元素化合价降低，得到电子，氧化银作原电池的正极。 【详解】A．电解液为NaOH溶液，负极是Cu，因此负极的电极反应式为，故A错误； B．测量原理示意图中，电子从Cu经导线流向电极，电子不能在溶液中移动，故B错误； C．根据原电池“同性相吸”，则OH－移向Cu电极，根据电极反应式，当电路转移时，Cu电极增加0.5mol氧原子即质量8g，故C正确； D．原电池是放热反应，因此2mol Cu和的总能量高于和2mol Ag的总能量，故D错误。 综上所述，答案为C。 63．(23-24高一下·安徽合肥第八中学·期末)锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应；，下列说法不正确的是 A．有机电解质不可以换成溶液 B．放电时，正极的电极反应式为 C．放电时，若有透过固体电解质时，标准状况下参与反应的体积为 D．整个反应过程中，总反应为： 【答案】C 【分析】根据放电过程中总反应：可知，Li元素化合价由0价变为+1价、元素化合价由+1价变为0价，则为负极，电极反应式为，Cu电极为正极，电极反应式为：，放电时电解质中阳离子向正极移动，据此分析解答。 【详解】A．锂与溶液中的水发生反应，不能将有机电解质换成NaCl溶液，A正确； B．正极电极反应式为，B正确； C．带正电荷，应向电源的正极移动，若有透过固体电解质时，标准状况下参与反应的为，体积为0.056L，C错误； D．根据反应的方程式和，可得总的方程式为，D正确； 故答案选C。 64．(23-24高一下·安徽六安霍山中学等校·期末)肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。下列判断错误的是    A．通入空气的电极b为正极 B．a电极反应式为 C．电池工作时，移向a电极 D．当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼60g 【答案】D 【详解】A．燃料电池中通空气的电极b为正极，A正确； B．肼-空气燃料电池中肼中氮元素为-2价升高到氮气中的0价，发生氧化反应，电极反应式为，B正确； C．a极为负极，b极为正极，对于原电池来说，阴离子移向负极，所以电池工作时，移向a电极，C正确； D．根据，当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼为，D错误； 故选D。 65．(23-24高一下·安徽六安第一中学·期末)电池极大地方便了人们的生活，如图为两种电池的示意图。下列说法错误的是 A．锂—空气电池总反应方程式为4Li+O2+2H2O=4LiOH B．锂—空气电池正极材料是多孔电极，氧气发生还原反应 C．铝离子电池中电子从铝电极经过用电器到石墨电极 D．铝离子电池负极反应式为 【答案】A 【分析】由题干原电池装置可知，锂—空气电池中锂离子向多孔电极移动，则所以多孔电极为正极，电极反应为：O2+4e-=2O2-，Li电极为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，铝离子电池中两个电极分别为铝和石墨，铝为活泼电极，是负极，石墨为正极，负极发生氧化反应生成铝离子，铝离子与结合生成，所以电极反应式为：负极反应式为，据此分析解题。 【详解】A．锂—空气电池中为非水电解质，不可能有水参加反应，电池总反应：4Li+O2═2Li2O，A错误； B．电池内部阳离子向正极移动，如图锂—空气电池中，锂离子向多孔电极移动，所以多孔电极为正极，正极氧气得电子，氧气发生还原反应，B正确； C．铝离子电池中两个电极分别为铝和石墨，铝为活泼电极，是负极，石墨为正极，外电路中电流由正极流向负极，即由石墨流向铝，则电子从铝电极经过用电器到石墨电极，C正确； D．放电时负极发生氧化反应生成铝离子，铝离子与结合生成，所以电极反应式为：负极反应式为，D正确； 故答案为：A。 66．(23-24高一下·安徽合肥第一中学十联考·期末)如图，电池装置可将HCOOH转化为，其中阳离子膜只允许阳离子通过。下列说法正确的是 A．每消耗，可将转化为 B．电池放电过程中需补充的物质X为KOH C．放电时，由右室通过阳离子膜移向左室 D．左室电极反应式为： 【答案】D 【分析】要在右侧产生硫酸钾，钾离子由左侧移向右侧，需要不断补充硫酸根离子，故放电过程中需补充的物质X为H2SO4，HCOOH燃料电池中，通入氧气的一极是正极，左侧投入KOH，为负极，右侧产生硫酸钾，以此解题。 【详解】A．每消耗1 mol O2，转移4mol电子，根据得失电子守恒，可知可将4 mol Fe2＋转化为Fe3＋，A错误； B．要在右侧产生硫酸钾，钾离子由左侧移向右侧，需要不断补充硫酸根离子，故放电过程中需补充的物质X为H2SO4，B错误； C．HCOOH燃料电池中，通入氧气的一极是正极，左侧投入KOH，右侧产生硫酸钾，则钾离子由左侧移向右侧，即K+通过离子交换膜向右迁移，C错误； D．由分析可知左侧为负极，负极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为，D正确； 故选D。 67．(23-24高一下·安徽太和中学·期末)我国科研人员研制出“”电池。以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，放电时总反应的化学方程式为，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．放电时，钠箔为电池的正极 B．放电时，负极的电极反应式为 C．放电时，电子流向：MWCNT→导线→钠箔 D．该电池可用NaCl溶液作电解质 【答案】B 【分析】由总反应可知，钠箔为原电池的负极，钠失去电子发生氧化反应生成钠离子，电极反应式为，多壁碳纳米管为正极，钠离子作用下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成碳酸钠和碳，电极反应式为3CO2+4Na++4e−=2Na2CO3+C。 【详解】A．由分析可知，钠箔为原电池的负极，故A错误； B．由分析可知，钠箔为原电池的负极，钠失去电子发生氧化反应生成钠离子，电极反应式为，故B正确； C．由分析可知，钠箔为原电池的负极，多壁碳纳米管为正极，则电子流向为钠箔→导线→MWCNT，故C错误； D．钠钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以该电池不能用氯化钠溶液作电解质，故D错误； 故选B。 68．(23-24高一下·安徽合肥第一中学十联考·期末)最近科学家研究了一种在酸性介质中利用电解原理进行电化学固氮的方法，反应机理示意图如图，氨气在催化剂电极表面产生。下列说法正确的是    A．过程中存在H+发生氧化反应转化为H原子 B．在该过程中，氮气分子中N≡N断裂产生N原子 C．在催化剂作用下，N2与H原子反应可能生成N2H4和NH3两种产物 D．与传统工业合成氨法比较，电化学固氮法会消耗大量电能，没有研究价值 【答案】C 【详解】A．由图可知H+转化为H化合价降低，发生还原反应，A错误； B．由图可知，N2生成了NH3，但是不存在N原子，B错误； C．由图可知，在反应过程存在N2H4和NH3，C正确； D．与传统工业合成氨法比较，电化学固氮法不需要高温高压，条件比较温和，具有研究价值，D错误； 故选C。 69．(23-24高一下·安徽亳州天一大联考·期末)盐酸羟胺()是一种药物中间体。采用图1原电池装置可制备该物质(氢离子交换膜允许H⁺通过)，其中含Fe的催化电极上生成目标产物的反应机理如图2所示。下列说法错误的是 A．Pt电极为负极，发生氧化反应 B．催化电极的反应： C．电池总反应： D．的迁移方向为从右向左 【答案】B 【分析】NO转化为时，氮元素化合价降低，所以含Fe的催化电极为正极、铂电极为负极。 【详解】A．Pt电极是负极，电极反应式为，即发生氧化反应，A项正确； B．催化电极为正极，根据图2：含Fe的催化电极上生成目标产物的反应机理，NO在酸性溶液中得电子生成NH3OH⁺，正极电极反应式为：，B项错误； C．结合A、B选项中正、负电极反应式可得电池总反应：，C项正确； D．原电池内电路阳离子向正极迁移，D项正确； 故答案为：B。 70．(23-24高一下·安徽阜阳第三中学·期末)一种以稀硫酸为电解质溶液的钒(V)蓄电池装置如图所示，a、b为惰性电极。该电池放电时 A．电能转化为化学能 B．a为电池的正极 C．H+由a极移向b极 D．b的电极反应式： 【答案】B 【详解】A．该装置为原电池，将化学能转化为电能，A错误； B．a为电子流入端，a为原电池的正极，B正确； C．H+由负极移向正极，a为正极，b为负极，所以H+由b极移向a极，C错误； D．b极为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：，D错误； 答案为：B。 71．(23-24高一下·安徽安庆一中·期末)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2+I-→H2O+IO-   慢 H2O2+IO-→H2O+O2+I-   快 下列有关该反应的说法正确的是： A．I-是该反应的催化剂，所以反应速率与I-浓度无关 B．该反应的=-98 kJ/mol，所以该反应的逆反应活化能一定大于98 kJ/ mol C．该反应物质之间的速率关系为：v(H2O2)正=v(H2O)正=2v(O2)正 D．该反应在通常条件下能够自发进行，是因为<0，所以一定有<0 【答案】B 【详解】A．慢反应的快慢决定反应速率，是慢反应阶段的反应物，其浓度会影响反应速率，A项错误； B．焓变等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，由于该反应的焓变为-98kJ/mol，所以该反应的逆反应活化能一定大于98 kJ/ mol，B项正确； C．在水溶液中，水是纯液体，不能用水来表示化学反应速率，C项错误； D．，当时反应可自发进行，由于该反应，且，所以该反应一定有，D项错误； 故选B。 72．(23-24高一下·安徽马鞍山第二中学·期末)一定条件下，在体积可变的密闭容器中发生合成氨反应：，下列说法正确的是 A．使用合适的催化剂可以提高的产率 B．缩小容器体积增大压强可以加快反应速率 C．适当提升反应温度会降低反应速率 D．保持体积不变，充入氦气增大压强可加快反应速率 【答案】B 【详解】A．催化剂只能改变反应速率，无法改变产率，A错误； B．缩小容器体积，物质浓度增大，反应速率加快，B正确； C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，C错误； D．体积不变，通入氦气，各个物质的浓度不变，反应速率不变，D错误； 故答案为：B。 73．(23-24高一下·安徽六安叶集皖西当代中学·期末)一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某恒容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 A．容器中N2、H2、NH3共存 B．N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2 C．容器中的压强不随时间变化 D．N2、NH3浓度相等 【答案】C 【详解】A．可逆反应就是反应物和生成物共存的体系，故A错误； B．体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的物质的量之比可能为1∶3∶2，也可能不是1∶3∶2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误； C．当反应容器中压强不随时间变化，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，故C正确； D．N2、NH3的浓度相等，无法判断各组分的浓度是否变化，掌握无法判断是否达到平衡状态，故D错误； 故选C。 74．(23-24高一下·安徽安庆一中·期末)对注射器[存在平衡：(红棕色)(无色)  ]进行如下操作，下列说法正确的是 步骤1：活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处 步骤2：活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处 A．步骤1注射器中颜色变深 B．步骤2注射器中颜色先变深后变浅，变浅的原因是消耗更多 C．若将活塞固定在I处，升高温度，注射器中颜色变深，则说明＞0 D．当体系处于稳定状态时，混合气体中的百分含量：Ⅰ＞Ⅱ 【答案】B 【详解】A．步骤1，体积增大，浓度立刻减小，虽然减小压强，平衡逆向移动，二氧化氮的物质的量增多，但浓度比原来小，因此注射器中颜色变浅，故A错误； B．步骤2缩小体积，浓度增大，因此颜色变深，加压后平衡正向移动，消耗更多的二氧化氮，因此颜色又变浅，故B正确； C．若将活塞固定在I处，升高温度，注射器中颜色变深，说明平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，＜0，故C错误； D．I状态相当于在Ⅱ状态加压，平衡正向移动，二氧化氮消耗，则二氧化氮体积分数减小，因此当体系处于稳定状态时，混合气体中的百分含量：Ⅰ＜Ⅱ，故D错误； 综上所述，答案为B。 75．(23-24高一下·安徽铜陵等三·期末)氨基甲酸铵是我国化工生产尿素的一种中间体。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空恒容容器中(固体本身体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。以下判断正确的是。 A．增加的投入量可以加快反应速率 B．向容器中通入一定量He，有助于加快反应速率 C．容器中混合气体的平均摩尔质量不变时可断定该反应达到平衡状态 D．当形成的C=O数目和断开的N—H键数目比为时，该反应达到反应限度 【答案】D 【详解】A．为固体，增加投入量不能改变浓度，不会加快速率，A错误； B．体积不变，通入He，气体浓度不变化，对反应速率无影响，B错误； C．反应过程中和的物质的量之比始终为，所以混合气体的平均摩尔质量是恒定不变的，C错误； D．与的物质的量之比为，当形成的C＝O数目和断开的N—H键数目比为时，即，速率等效，D正确； 答案选D。 76．(23-24高一下·安徽阜阳·期末)某小组采用等质量的块状大理石和碳酸钙粉末、足量且等体积的稀盐酸和稀硫酸研究实验室制备的化学反应速率。实验中的浓度随时间的变化如图所示。 已知：碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙会包裹在碳酸钙表面。 下列说法错误的是 A．比较实验1和实验2，可以说明酸中阴离子的种类对的生成速率有影响 B．比较实验3和实验4，可以说明的包裹作用对的生成速率有影响 C．比较实验2和实验4，可以说明固体表面积对的生成速率无影响 D．综合以上四个实验推断碳酸钙粉末和稀硫酸反应也能用于制备 【答案】C 【详解】A．比较实验1和实验2，硫酸和盐酸的酸根离子不同，生成二氧化碳的速率不同，故A正确； B．硫酸钙会包裹在碳酸钙表面，比较实验3和实验4，可以说明的包裹作用对的生成速率有影响，故B正确； C．实验2和实验4中碳酸钙的表面积不同，比较实验2和实验4，可以说明固体表面积对的生成速率有影响，故C错误； D．硫酸、盐酸都能与碳酸钙粉末反应放出二氧化碳气体，碳酸钙粉末和稀硫酸反应也能用于制备，故D正确； 选C。 77．(23-24高一下·安徽蚌埠·期末)可逆反应；。在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是 ①混合气体的颜色不再改变②单位时间内消耗的同时生成2molNO ③混合气体的密度不再改变④混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．①②④ B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】D 【详解】①二氧化氮为红棕色气体，混合气体的颜色不再改变，说明达到平衡状态； ②单位时间内消耗的同时生成2molNO，均为正反应方向，不能说明达到平衡状态； ③容器体积不变，气体总质量不变，混合气体的密度一直不改变，混合气体密度不变时，不能说明达到平衡状态； ④该反应前后气体分子数变化，混合气体总质量不变，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，说明达到平衡状态； 故选D。 78．(23-24高一下·安徽蚌埠·期末)下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A．装置甲：探究反应物浓度对化学反应速率的影响 B．装置乙：用于分离乙醇和乙酸 C．装置丙：探究温度对化学平衡状态的影响 D．装置丁：证明氧化性： 【答案】C 【详解】A．由探究实验变量唯一化原则可知，探究反应物浓度对化学反应速率的影响时，选用的金属应相同，都为镁或铁，则题给装置无法达到相应实验目的，故A错误； B．乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法分离，则题给装置无法达到相应实验目的，故B错误； C．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应是放热反应，置于热水中的二氧化氮和四氧化二氮混合气体颜色比置于冰水中的二氧化氮和四氧化二氮混合气体颜色深，说明升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动，则题给装置能达到相应实验目的，故C正确； D．通入的氯气也会与碘化钾溶液反应置换出碘，会干扰溴与碘化钾溶液反应，不能比较溴和碘的氧化性强弱，则题给装置无法达到相应实验目的，故D错误； 故选C。 79．(23-24高一下·安徽合肥第八中学·期末)某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸反应，探究温度和浓度对化学反应速率的影响，设计了如表实验。下说法不正确的是 实验序号 实验温度/K 有关物质 出现浑浊所需时间/s Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 H2O 1 298 4 0.1 4 0.1 2 2 4 0.1 5 0.1 3 323 4 0.1 0.1 1 A．通过表格可以判断出 B．若用实验1和2探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需， C．可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 D．将水更换为等量的Na2SO4溶液，对反应速率无影响 【答案】A 【分析】本题为探究温度和浓度对化学反应速率的影响，根据控制变量法可知，实验1、2为探究浓度对化学反应速率的影响，故T1=298，V1为1mL，实验2、3为探究温度对反应速率的影响，则V2为5，据此分析解题。 【详解】A．温度高速率快，浓度大，速率快，所需时间越短，故，A错误； B．由分析可知，实验1和2温度不变，为298K，为保证总体积不变，，可以探究硫酸浓度对反应速率的影响，B正确； C．实验中发生的反应为：Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，故可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢，C正确； D．由C项分析可知，Na2SO4不影响反应，则将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响；D正确； 故答案为：A。 80．(23-24高一下·安徽合肥第八中学·期末)“变化观念和平衡思想”是高中化学核心素养的重要组成部分，下列相关叙述正确的是 A．恒温恒容条件下，发生反应，当容器内压强不变，说明反应达到平衡 B．绝大多数的化学反应是有限度的，限度越高的反应，化学反应速率越大 C．向溶液中滴加溶液，在充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液，可以验证与的反应是可逆反应 D．恒温恒容条件下，发生反应，当混合气体分子量不变时不能说明反应达到了平衡 【答案】D 【详解】A．反应前后气体物质的量不变，压强不能判断平衡，A错误； B．化学反应限度和化学反应速率没有关系，B错误； C．向溶液中滴加溶液，充分反应后，其中过量，用溶液检验，不可以验证该反应是可逆的，C错误： D．恒温恒容条件，反应，无论是否平衡，混合气体平均分子量不变，因此不能说明反应达到了平衡，D正确； 故答案选D。 81．(23-24高一下·安徽芜湖·期末)对水样中影响M分解速率的因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是 A．水样pH越大，M的分解速率越快 B．水样中添加，能加快M的分解速率 C．由①、③得，M浓度越大，分解速率越慢 D．在0~20min内，②中M的分解速率为 【答案】B 【详解】曲线斜率越大，反应速率越快； A．pH：①＞②、溶液初始浓度相同，斜率：①＜②，说明水样pH越大，反应速率越慢，故A错误； B．初始浓度都为0.20mol/L、pH=4时，③中不加Cu2+，④中加入Cu2+，斜率：③＜④，反应速率：③＜④，所以水样中添加Cu2+，能加快M的分解速率，故B正确； C．①、③pH相同，初始浓度：①＞③，斜率：①＞③，速率：①＞③，说明反应物浓度越大，M的分解速率越快，故C错误； D．0～20min内，②中M的分解速率==mol/(L•min)=0.015mol•L-1•min-1，故D错误； 答案选B。 82．(23-24高一下·安徽芜湖·期末)下图为分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图，下列叙述不正确的是 A．反应①属于氮的固定；反应②可用于工业上合成 B．在催化剂a、b的作用下，化学反应速率和平衡转化率均提高了 C．反应②的总化学方程式可表示为： D．在反应①和反应②中，均有极性共价键形成，并且反应①中的氮原子发生了还原反应，而反应②中的氮原子发生了氧化反应 【答案】B 【详解】A．把游离态的氮转化为氮的化合物，称为氮的固定，N2→NH3属于氮的固定，NH3→NO是合成HNO3的第一步，故A正确； B．使用催化剂加快化反应速率，所以在催化剂a、b的作用下，提高了反应速率，但是不能提高平衡转化率，故B错误； C．反应②是氨的催化氧化，反应②的总化学方程式可表示为：，故C正确； D．反应①生成NH3，反应②生成NO，均有极性共价键形成，反应①中的氮原子发生了还原反应，而反应②中的氮原子发生了氧化反应，故D正确； 答案选B。 83．(23-24高一下·安徽淮南第二中学·期末)下列化学用语的说法不正确的是 A．CCl4的空间填充模型： B．C2H6和C8H18一定为同系物 C．用电子式表示Cl2的形成： D．C5H12的一氯代物有三种的是正戊烷 【答案】A 【详解】 A．CCl4分子呈正四面体形，但由于原子半径：Cl＞C，因此不能表示CCl4的空间填充模型，A错误； B．C2H6和C8H18符合烷烃的分子式通式CnH2n+2，二者结构相似，在分子组成上相差6个CH2原子团，因此二者一定互为为同系物，B正确； C．Cl原子最外层有7个电子，2个Cl原子形成1对共用电子对，使分子中的2个Cl原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故用电子式表示Cl2的形成为：，C正确； D．C5H12是戊烷，有正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3、异戊烷、新戊烷三种不同结构。正戊烷分子中有3种不同位置的H原子，其一氯代物有三种；异戊烷分子中有4种不同位置的H原子，其一氯代物有四种；新戊烷分子中只有1种不同位置的H原子，其一氯代物有一种，故分子式是C5H12的一氯代物有三种的是正戊烷，D正确； 故合理选项是A。 84．(23-24高一下·安徽合肥第八中学·期末)有关同系物和同分异构体，下列说法正确的是 A．分子组成上相差一个或若干个原子团，一定互为同系物 B．金刚烷（）能与卤素发生取代反应，其中一氯金刚烷的同分异构体数目是2 C．分子式为和的有机物一定互为同系物 D．淀粉和纤维素都是重要的糖，它们的通式都是，二者互为同分异构体 【答案】B 【详解】A．结构相似，分子组成上相差一个或若干个原子团，一定互为同系物，A错误； B．金刚烷的结构为，如图，以看出1、2、3、4、5、6点上的每个碳原子可以连2个氢原子，这6点上的氢原子都是等效氢，图片上的7、8、9、10点上的每个碳原子可以连1个氢原子，这4点上的氢原子是等效氢，因此有两种氢（、），一氯代物两种，B正确； C．分子式为，分子式为有两种和，不一定互为同系物，C错误； D．淀粉和纤维素都是重要的糖，它们的通式都是，而结构不同，值不同，不是同分异构体，D错误； 故答案选B。 85．(23-24高一下·安徽合肥第八中学·期末)下列有机化学反应方程式的书写及其反应类型均不正确的是 A．  加成反应 B．  化合反应 C．  取代反应 D．  氧化反应 【答案】B 【详解】A．是丁二烯发生加成，属于加成反应，A正确： B．乙烯发生加成反应时双键上均引入原子，则加成反应为，B错误； C．是中原子被所代替，则属于取代反应，C正确； D．乙醇燃烧化学方程式为：，属于氧化反应，D正确； 故答案选B。 86．(23-24高一下·安徽六安毛坦厂中学·期末)聚乙烯塑料无毒，是用途最广泛的塑料之一。下列有关聚乙烯说法正确的是 A．聚乙烯属于纯净物 B．聚乙烯可以发生加成反应 C．中的n代表聚合度 D．聚乙烯不能发生氧化反应 【答案】C 【详解】A．由于分子式中n代表的聚合度不同，聚乙烯属于混合物，A项错误； B．聚乙烯中不含碳碳双键，不能发生加成反应，B项错误； C．中的n代表聚合度，C项正确； D．聚乙烯可以燃烧，能发生氧化反应，D项错误。 故选C。 87．(23-24高一下·安徽蚌埠·期末)苯乙烯是工业上合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，其结构如图所示，下列关于苯乙烯的说法正确的是 A．分子式为 B．分子中所有碳原子不能共平面 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．苯环上的一氯代物有3种 【答案】D 【详解】A．分子式为，A错误； B．苯环为平面结构，碳碳双键为平面结构，两者通过单键相连，所有碳原子可能共平面，B错误； C．该分子中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．苯环上的一氯代物有3种：，D正确； 故选D。 88．(23-24高一下·安徽亳州·期末)化学与生活、生产和社会发展密切相关。下列说法错误的是 A．硝酸铵溶于水可吸收大量的热，可用来制作冰敷袋 B．制造汽车发动机的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C．计算机、通信设备和家用电器等芯片的主要成分是单质硅 D．医用口罩所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色 【答案】D 【详解】A．硝酸铵溶于水可吸收大量的热，使周围温度迅速降低，所以可用来制作冰敷袋，故A正确； B．氮化硅陶瓷是性能优良的新型无机非金属材料，故B正确； C．芯片的主要成分是单质硅，故C正确； D．聚丙烯中没有碳碳双键，不能使溴水褪色，故D错误； 故选D。 89．(23-24高一下·安徽亳州天一大联考·期末)下列有关常见有机物的性质、结构的说法正确的是 A．、均为正四面体结构 B．是聚氯乙烯的链节 C．用点燃闻气味的方法可鉴别蚕丝与棉丝 D．乙醇和乙酸均能与Na发生剧烈的反应 【答案】C 【详解】A．中H、Cl为不同的原子，其原子半径不同，故该有机物为四面体结构，但不是正四面体结构，A项错误； B．是聚氯乙烯的单体，其链节为，B项错误； C．点燃时，蚕丝有烧焦羽毛的气味，而棉丝无该气味，C项正确； D．乙醇羟基中H原子的活泼性比羧基弱，与Na发生反应比较平缓，D项错误； 故选C。 90．(23-24高一下·安徽安庆一中·期末)2023年中国航天全面推进探月和行星探测工程，中国空间站转入常态化运营模式。下列中国航天使用的“黑科技”中属于有机物的是 A．制作发动机喷管套筒的碳纤维 B．用于燃气管路隔热层的纳米二氧化硅气凝胶 C．陀螺仪的浮液聚全氟异丙醚油 D．制作柔性薄膜电池的砷化镓 【答案】C 【详解】A．碳纤维的主要成分是碳单质，不属于有机物，A错误； B．二氧化硅是无机化合物，不属于有机物，B错误； C．聚全氟异丙醚油属于合成高分子有机化合物，C正确； D．砷化镓是无机化合物，不属于有机物，D错误； 故选C。 91．(23-24高一下·安徽六安叶集皖西当代中学·期末)实验室制备乙酸乙酯的装置图和乙酸乙酯提纯操作的流程图如下，下列叙述不正确的是    A．操作①为分液 B．无水硫酸钠在流程中做吸水剂 C．向试管中先加入冰醋酸，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，再加入乙醇 D．试管b中饱和溶液的作用是吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯的溶解度 【答案】C 【分析】生成的乙酸乙酯通入饱和碳酸钠溶液中，降低溶解度，可通过分液进行分离，A为乙酸乙酯和水，利用无水硫酸钠进行吸水；B经过蒸馏，将E乙醇蒸馏出，C为含有乙酸钠和碳酸钠的混合液，加入硫酸后D为硫酸钠和乙酸的混合溶液，经过蒸馏分离乙酸； 【详解】A．据分析，操作①为分液，故A正确； B．无水硫酸钠在流程中可将乙酸乙酯中水分吸收，做吸水剂，故B正确； C．酯化反应加入试剂顺序：先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，故C错误； D．饱和溶液的作用是吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯的溶解度，故D正确； 答案选C。 92．(23-24高一下·安徽六安毛坦厂中学·期末)下列实验方案设计可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明淀粉是否水解 在试管中加入淀粉和溶液。加热，再加入少量新制，加热，观察是否产生砖红色沉淀 B 证明乙酸和乙醇的反应是可逆反应 向乙酸和过量乙醇反应后的试管中滴加碳酸钠溶液，观察是否产生气泡 C 证明乙醇可以和钠反应 将金属钠加入消毒酒精中，观察是否产生气泡 D 证明乙酸的酸性强于碳酸 将适量乙酸滴入碳酸钠溶液中，观察是否产生气泡 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉是否水解，故A错误； B．反应试管中要加浓硫酸，反应后的试管中滴加碳酸钠溶液，硫酸也能与碳酸钠生产气泡，不能确认乙酸是否有剩余，故B错误； C．消毒酒精的体积分数为75%，含有较多水，水能和Na反应，故C错误； D．将适量乙酸滴入碳酸钠溶液中，产生气泡，说明乙酸酸性强于碳酸，故D正确； 答案选D。 93．(23-24高一下·安徽淮南第二中学·期末)下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 制备并收集乙酸乙酯 除去甲烷中乙烯 探究化学反应速率的影响因素 用海水制取蒸馏水 实验方案             A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．在实验室中用乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，图中缺少浓硫酸催化剂，不能制取达到乙酸乙酯，A错误； B．乙烯具有强的还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2，从而导致CH4中引入新杂质，不能达到除杂的目的，B错误； C．盐酸的浓度不同、金属种类也不同，两个变量，不能探究化学反应速率的影响因素，C错误； D．海水中水的沸点较低，可选图中蒸馏装置制备蒸馏水，D正确； 故合理选项是D。 94．(23-24高一下·安徽安庆一中·期末)绿原酸（）具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如下，下列说法错误的是（    ） A．绿原酸在冷水中的溶解度小于温水中的溶解度 B．得到“有机层”的实验操作为蒸馏 C．减压蒸馏的目的防止温度过高，绿原酸变质 D．绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯 【答案】B 【详解】A．流程中加入温水，冷却、过滤得到产品，可知绿原酸在冷水中的溶解度小于温水中的溶解度，故A正确； B．由流程可知，乙酸乙酯作萃取剂，得到有机层的实验操作为萃取分液，故B错误； C．减压蒸馏可降低蒸馏温度，避免温度过高导致绿原酸变质，故C正确； D．根据流程可知绿原酸难溶于冷水，可用重结晶的方法进一步提纯，故D正确； 综上所述答案为B。 95．(23-24高一下·安徽马鞍山第二中学·期末)化学与生活息息相关，下列叙述错误的是 A．植物油中含有碳碳不饱和键，硬化后可作为生产人造奶油的原料 B．粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 C．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 D．淀粉和纤维素都能为人体提供能量 【答案】D 【详解】A．植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，植物油的硬化是油脂中的碳碳不饱和键和氢气发生加成反应变成固态的产物，即人造奶油，A正确； B．用粮食酿酒时，先在淀粉酶作用下水解为葡萄糖，然后在酒化酶作用下转变为酒精，都是化学变化，B正确； C．酒精能使蛋白质变性，细菌就是由蛋白质构成的，变性后就失去了生理活性，所以酒精可杀菌消毒，C正确； D．淀粉水解产物是葡萄糖，人体内不存在分解纤维素的酶，所以纤维素不能作为人类的营养物质，D错误； 故答案为：D。 96．(23-24高一下·安徽六安第二中学河西校区·期末)下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的是（    ） A．水煤气、液化石油气的成分相同 B．葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应 C．淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物 D．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 【答案】C 【详解】A.水煤气的成分是CO和H2，液化石油气的主要成分是C3～C4烃类，两者的成分不相同，故A错误； B.葡萄糖是单糖，而单糖是简单的不能水解的糖，故B错误； C.淀粉、蛋白质的相对分子质量非常大，属于高分子化合物，而油脂的相对分子质量不足10000，不属于高分子化合物，故C正确； D.煤的干馏是化学变化，故D错误； 故选C。 【点睛】煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、焦炉气等产物的过程，煤的干馏是属于化学变化。 97．(23-24高一下·安徽宣城·期末)宣城美食享誉省内外。下列叙述错误的是 A．水阳鸭脚包中的鸭掌含有蛋白质 B．绩溪一品锅中的冬笋含有纤维素 C．泾县发糕使用的糯米主要成分是淀粉 D．宁国粑粑使用的植物油主要成分为饱和高级脂肪酸甘油酯 【答案】D 【详解】A．水阳鸭脚包中的鸭掌中含有蛋白质，人体内含有蛋白酶，蛋白质在人体内能发生水解，最终主要生成氨基酸，A不符合题意； B．冬笋含有纤维素，但是植物纤维素，是一种多糖，人体内没有可以分解纤维素的酶，纤维素不能为人体提供能量，B不符合题意； C．糯米主要成分是淀粉，淀粉属于多糖，C不符合题意； D．植物油含碳碳双键，属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，D符合题意； 故选D。 98．(23-24高一下·安徽六安叶集皖西当代中学·期末)某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是    A．分子式为C7H6O5 B．1mol该物质能与 4molNa发生反应 C．分子中含有两种官能团 D．该物质只能发生加成反应，不能发生取代反应 【答案】B 【详解】A．该有机物分子中含有1个环、2个双键，与同数碳原子的烷烃相比，少了6个H原子，则分子式为C7H10O5，A不正确； B．该物质分子中的-OH、-COOH都能与Na反应，则1mol该物质能与 4molNa发生反应，B正确； C．该物质分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，C不正确； D．该物质分子中含有的碳碳双键，能发生加成反应，羟基、羧基等能发生取代反应，D不正确； 故选B。 99．(23-24高一下·安徽阜阳·期末)普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示，关于该物质的说法正确的是 A．该物质中含有3种含氧官能团 B．该物质可发生氧化反应、加成反应、取代反应 C．1mol该物质和足量碳酸氢钠溶液反应能生成 D．1mol该物质分别与足量NaOH、Na反应，消耗二者的物质的量之比为1：3 【答案】B 【详解】A．由结构简式可知，普伐他汀分子中含有的含氧官能团为羟基和羧基，共有2种，故A错误； B．由结构简式可知，普伐他汀分子中含有的碳碳双键能发生加成反应，含有的碳碳双键、羟基能发生氧化反应，含有的羟基、羧基能发生取代反应，故B正确； C．缺标准状况下，无法计算1mol普伐他汀与足量碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳的体积，故C错误； D．由结构简式可知，普伐他汀分子中含有的羧基能与氢氧化钠溶液反应，含有的羟基、羧基能与金属钠反应，则1mol普伐他汀分别与足量NaOH、Na反应，消耗二者的物质的量之比为1：4，故D错误； 故选B。 100．(23-24高一下·安徽亳州·期末)有机物M是合成药物的中间体，其结构简式如图所示。有关M的叙述正确的是    A．该有机物中所有原子共平面 B．苯环上的一氯代物有4种 C．能够发生取代、加成，氧化反应 D．的该有机物和反应，最多消耗的 【答案】C 【详解】A．与苯环直接相连的左侧饱和碳原子是sp3杂化，其和与它相连的原子形成四面体结构，则该有机物中所有原子不会共平面，故A错误； B．苯环上有两种环境氢原子，故一氯代物有2种，故B错误： C．该有机物结构中含有羟基、羧基、苯环，苯环在一定条件下能发生取代反应，苯环和碳碳双键，在一定条件下可以发生加成反应，碳碳双键，在一定条件下可发生氧化反应，故C正确； D．1个苯环消耗3个，1个双键消耗1个，则的该有机物和反应，最多消耗的，故D错误； 答案C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 综合01 期末压轴100题之选择题 1．(23-24高一下·安徽马鞍山第二中学·期末)下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 B 将通入到溴水中，溶液颜色褪去 具有漂白性 C 向某溶液中加入溶液并加热，生成了能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 溶液中含有 D 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色且无分层现象 生成的1，2-二溴乙烷无色、溶于四氯化碳 A．A B．B C．C D．D 2．(23-24高一下·安徽马鞍山第二中学·期末)下列反应对应的离子方程式正确的是 A．与反应： B．少量通入氨水： C．过量的铁粉与稀硝酸反应： D．通入溶液： 3．(23-24高一下·安徽合肥普通高中六校联盟·期末)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法错误的是 A．作氧化剂时，理论上可被还原为单质 B．与在点燃时经一步反应可生成 C．可以与一定浓度的硫酸发生反应 D．检验是否变质：取样，加入足量的盐酸，再加入氯化钡，若产生白色沉淀则变质 4．(23-24高一下·安徽淮南第二中学·期末)将分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是    A．试管a中实验可以证明具有漂白性 B．试管b中溶液褪色，说明具有强氧化性 C．试管c中能产生白色沉淀，说明具有还原性 D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸 5．(23-24高一下·安徽六安第二中学河西校区·期末)下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A． 在酸性高酸钾溶液中通入过量 溶液褪色 二氧化硫具有还原性 B． 碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水 溶液褪色 气体产物中含有和 C． 向溶液X中加入少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸未变蓝色 溶液X不含 D． 足量的铜和浓硝酸反应，反应停止后，往溶液中加入稀硫酸 溶液继续有气泡产生 铜和稀硫酸反应生成 A．A B．B C．C D．D 6．(23-24高一下·安徽六安叶集皖西当代中学·期末)实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A NH3 NH4Cl a e B Cl2 MnO2 + 浓盐酸 c d C SO2 Cu + 浓硫酸 b d D NO2 Cu + 浓硝酸 b f A．A B．B C．C D．D 7．(23-24高一下·安徽合肥第八中学·期末)某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行SO2性质探究。 已知：①“绿矾”高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物： ②SO2熔点-75.5℃，沸点-10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。 下列说法正确的是 A．装置A中发生的反应为 B．实验中通入的N2可以换为O2 C．装置B中最终得到的物质是液态SO3 D．C中无论选择BaCl2溶液还是Ba(NO3)2溶液，都一定会出现白色沉淀 8．(23-24高一下·安徽铜陵等三·期末)某兴趣小组为研究几种常见气体的性质，设计如下实验装置。已知实验室常用与反应制取气体。实验中N装置出现的现象记录如下表，其对应的反应离子方程式错误的是。 选项 M P N中的实验现象 N中的反应离子方程式 A 淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝 B 氯化铁溶液 溶液黄色变浅，出现淡黄色沉淀 C 酸性高锰酸钾溶液 紫红色变浅 C 氢氧化钡溶液 白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 9．(23-24高一下·安徽铜陵等三·期末)铜陵素有“中国古铜都，当代铜基地”之称，铜是人类祖先最早应用的金属。目前工业上生产铜以黄铜矿为原料(主要成分为)火法冶炼铜，部分工业流程如下，其中熔炼反应为：。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是。 A．青铜器表面易产生铜绿，文物修复专家常用稀硝酸浸泡 B．在熔炼反应中，既是氧化剂也是还原剂 C．尾气如直接排放可能会引起酸雨，可以回收用于生产硫酸 D．生成时，转移的电子数为 10．(23-24高一下·安徽马鞍山第二中学·期末)价类二维图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系，图中物质a~h中均含氮元素。下列说法正确的是 A．b在一定条件下可与氧气直接反应生成d B．Cu可以与e的浓溶液反应生成c C．a→c→d→e是工业制硝酸的过程 D．g和h不可能是同种物质 11．(23-24高一下·安徽六安第二中学河西校区·期末)不属于氮的固定的是 A．根瘤菌把氮气转化为氨 B．氮气和氢气在适宜条件下合成氨 C．镁在氮气中燃烧 D．工业上用氨和二氧化碳合成尿素 12．(23-24高一下·安徽六安叶集皖西当代中学·期末)下列方程式正确的是 A．铁溶于稀硝酸，溶液变黄： B．发生催化氧化反应： C．铁和硫加热条件下反应： D．“气肥”要低温保存，因为碳酸氢铵受热分解： 13．(23-24高一下·安徽铜陵等三·期末)部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是。 提示：(方程式未配平) A．对应含氧酸的酸性：e′>e B．工业上通过a→b→c→d→e来制备 C．玻璃棒蘸取a的浓溶液靠近b′能观察到白烟 D．当d的物质的量大于c时，c、d混合气体可用足量氢氧化钠溶液完全吸收 14．(23-24高一下·安徽宣城·期末)利用下列实验装置能达到实验目的的是 A B C D A．制取氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．吸收氨气 15．(23-24高一下·安徽宣城·期末)常温下利用下列装置和试剂按照规定操作进行实验，能实现相应物质转化的是 装置 选项 试剂a 试剂b 操作 物质转化 A 铜丝 浓硫酸 a插入b中 浓硫酸→二氧化硫 B 铁丝 浓硝酸 a插入b中 浓硝酸→二氧化氮 C 红热铜丝 乙醇 a插入b中 乙醇→乙酸 D 红热铂丝 浓氨水 a在b上方 氨气→一氧化氮 A．A B．B C．C D．D 16．(23-24高一下·安徽亳州·期末)下图是氮元素常见化合价与部分含氮物质类别对应的关系图，下列说法错误的是 A．a的化学性质不活泼，常用作保护气 B．c属于酸性氧化物，实验室可用向上排空气法收集 C．常温下，d的浓溶液能用铝制容器盛装 D．一定条件下，和e反应可以转化为a 17．(23-24高一下·安徽合肥普通高中六校联盟·期末)科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是 A．转化成属于氮的固定 B．图中氮的化合价仅有0、+3、+5 C．转化过程中被甲醇氧化为N2 D．与反应的离子方程式为： 18．(23-24高一下·安徽六安毛坦厂中学·期末)下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A．实验中常用排水法收集NO2气体 B．久置的浓硝酸浓度减小 C．NO→NO2的过程属于氮的固定 D．浓硝酸常温下不与铁反应 19．(23-24高一下·安徽合肥第八中学·期末)用零价铁去除酸性水体中的是地下水修复研究的热点之一。下列说法错误的是 铁粉还原水体中的反应原理示意图 足量铁粉还原水体中的后，铁表面最终的形态示意图 初始的水体中，分别加入、（足量）、（足量）和时去除率（%）的对比图像 A．图甲中形成原电池加快了铁粉还原水体中的反应速率，正极电极反应式为 B．当附着在表面后会阻碍零价铁还原水体中的 C．使用纳米铁粉去除地下水中的效果更好 D．由图丙可知，去除时，中加入适量，提高了的去除率主要原因是与发生了氧化还原反应 20．(23-24高一下·安徽六安第二中学河西校区·期末)下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理正确的是 A．图甲：实验室制氨气 B．图乙：干燥氨气 C．图丙：收集氨气 D．图丁：尾气处理 21．(23-24高一下·安徽阜阳第三中学·期末)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述正确的是 A．雾和霾的分散剂不同 B．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 C．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 D．雾霾的形成与过度施用氮肥无关 22．(23-24高一下·安徽蚌埠·期末)利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法正确的是 A．NO属于离子化合物 B．该分解过程是 C．过程②释放能量，过程③吸收能量 D．标准状况下，NO分解生成转移电子数为 23．(23-24高一下·安徽合肥第八中学·期末)以叶蛇纹石[主要成分是，含少量、、等]为原料提取高纯硅流程如下，下列说法正确的是 叶蛇纹石粗硅精硅 A．能溶于烧碱溶液和氢氟酸，故为两性氧化物 B．整个流程中与可以循环利用 C．步骤③和④的反应互为可逆反应 D．步骤②③④中涉及的主要反应，只有③④是置换反应 24．(23-24高一下·安徽合肥普通高中六校联盟·期末)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．硬度大，可用来制造光导纤维 B．显酸性，可用于杀菌消毒 C．可使高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性，可用于漂白纸浆 D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 25．(23-24高一下·安徽淮南第二中学·期末)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 26．(23-24高一下·安徽宣城·期末)化学与生活联系紧密。下列所述事实与物质性质不相符的是 选项 事实 物质性质 A NH4HCO3作膨松剂 NH4HCO3可中和酸并受热分解 B SiO2用于生产光导纤维 SiO2熔点高 C 聚乙烯制作吊装缆绳 聚乙烯材料张力好且耐磨、耐腐蚀 D 75%的酒精作消毒剂 酒精可使蛋白质变性 A．A B．B C．C D．D 27．(23-24高一下·安徽亳州·期末)化学与生活、生产和社会发展密切相关。下列说法错误的是 A．硝酸铵溶于水可吸收大量的热，可用来制作冰敷袋 B．制造汽车发动机的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C．计算机、通信设备和家用电器等芯片的主要成分是单质硅 D．医用口罩所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色 28．(23-24高一下·安徽铜陵等三·期末)下列变化对应的方程式正确的是。 A．浓硝酸见光分解：(浓) B．工业上用石英制取粗硅： C．向溴化钠溶液中滴入硝酸银产生淡黄色沉淀： D．丙烯和发生加成反应： 29．(23-24高一下·安徽马鞍山第二中学·期末)马鞍山历史文化悠久，市博物馆馆藏文物丰富。下列文物中主要由无机非金属材料制成的是 A．青铜三足承盘香熏 B．青瓷莲瓣纹托盏 C．三国生活图漆盘 D．青铜铙 30．(23-24高一下·安徽阜阳·期末)超硬陶瓷材料氮化硅可由反应制得。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．中各原子均达到8电子稳定结构 C．含7个中子的氮原子可表示为 D．是离子化合物 31．(23-24高一下·安徽宣城·期末)材料组成和结构的变化可以引起性能的变化，下列推测不合理的是 选项 材料 组成和结构的变化 性能变化 A 普通玻璃 加入某些金属氧化物 呈现不同的颜色 B 半导体硅 用碳原子取代部分硅原子 导电性增强 C 植物油 催化加氢 不易变质 D 橡胶 硫化使其结构由线型变为网状 强度提高 A．A B．B C．C D．D 32．(23-24高一下·安徽六安第二中学河西校区·期末)足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和(忽略向的转化)、的混合气体3.36L(已折算成标准状况)，这些气体与一定体积的氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2mol/L氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀时消耗氢氧化钠溶液的体积是150mL。下列说法不正确的是 A．混合气体中含和的体积之比为1：1 B．标况下消耗氧气的体积为1.58L C．此反应过程中转移的电子为0.3mol D．原浓硝酸含溶质的物质的量为0.45mol 33．(23-24高一下·安徽铜陵等三·期末)化工生产事关经济民生，以下有关化工生产的描述正确的是。     A．工业上制造普通玻璃的原料为石英砂、纯碱和黏土 B．如图甲，硫酸厂在沸腾炉中实现 C．如图乙，海水提溴步骤④⑤⑥的目的是为了富集溴元素 D．侯氏制碱法：先向饱和食盐水中通入足量氨气，后通入微量，有利于沉淀析出 34．(23-24高一下·安徽马鞍山第二中学·期末)向和混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，溶液中的物质的量和加入粉的物质的量之间的关系如图所示，下列叙述错误的是 A．开始时加入铁粉反应的离子方程式为 B．加入铁粉时，溶液中有 C．原溶液中的物质的量浓度为 D．加入铁粉后溶液中的溶质为和 35．(23-24高一下·安徽马鞍山第二中学·期末)一定条件下白磷和红磷可以相互转化，白磷转化为红磷的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．白磷转化为红磷是放热反应 B．红磷比白磷稳定性更高 C．等质量的红磷所含有的能量高于白磷 D．相同物质的量的白磷和红磷完全燃烧，白磷释放的热量多 36．(23-24高一下·安徽六安第二中学河西校区·期末)研究表明，在一定条件下，与发生互变反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．表示 B．该条件下，比更稳定 C．转化为放出的能量 D．断开中所有的化学键需要吸收的能量为 37．(23-24高一下·安徽六安叶集皖西当代中学·期末)某反应由两步反应构成，反应能量曲线如下图，下列叙述正确的是 A．两步反应均为吸热反应 B．三种化合物中C最稳定 C．A与C的能量差为E4 D．的反应，反应条件一定要加热 38．(23-24高一下·安徽六安叶集皖西当代中学·期末)下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 反应装置或图像 实验现象或图像信息 A 温度计的水银柱上升 B 反应物总能量大于生成物总能量 C 反应开始后，针筒活塞向右移动 D 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 A．A B．B C．C D．D 39．(23-24高一下·安徽安庆一中·期末)化学反应的能量变化如图所示，下列热化学方程式正确的为 A． B． C． D． 40．(23-24高一下·安徽蚌埠·期末)利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法正确的是 A．NO属于离子化合物 B．该分解过程是 C．过程②释放能量，过程③吸收能量 D．标准状况下，NO分解生成转移电子数为 41．(23-24高一下·安徽亳州天一大联考·期末)下列反应属于氧化还原反应，且能量变化符合图中曲线变化的是 A．与Al在高温条件下反应 B．NaOH溶液与稀盐酸的反应 C．与NH4Cl的反应 D．碳与水蒸气反应制备水煤气 42．(23-24高一下·安徽阜阳第三中学·期末)根据图示的能量转化关系判断下列说法正确的是    A．与反应生成32 g 吸收91 kJ能量 B．形成2 mol H-H和1 mol C≡O(CO)共吸收419 kJ的能量 C．分子中只含有极性共价键 D．1 mol 具有的能量高于2 mol 和1 mol 具有的能量 43．(23-24高一下·安徽六安毛坦厂中学·期末)下列说法中正确的是 A．伴有能量变化的过程都是化学变化 B．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量 C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，>0 D．的大小与热化学方程式的化学计量数无关 44．(23-24高一下·安徽六安毛坦厂中学·期末)知乙腈(CH3CN)发生异构时热化学方程式：CH3CN(l)(1)    △H，断裂1mol有关化学键所需的能量数据如表所示： 化学键 C－H C－C C－N C≡N C=N 能量/kJ a b c d e 则△H为(用含a、b、c、d、e的代数式表示) A．(d-e)kJ•mol-1 B．(d-c-e)kJ•mol-1 C．(-d+c+e)kJ•mol-1 D．(e-d)kJ•mol-1 45．(23-24高一下·安徽六安毛坦厂中学·期末)某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A．由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应 B．将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多 C．实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响 D．实验Ⅲ中若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低 46．(23-24高一下·安徽合肥第八中学·期末)计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A．过程Ⅱ只有极性共价键的断裂，无共价键的形成 B．催化剂加快了反应速率，但不能提高产物的产量 C．过程Ⅰ需要吸收能量，过程Ⅲ则放出能量 D．由图可知比稳定 47．(23-24高一下·安徽太和中学·期末)在超临界水中进行加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是 A．比稳定 B．经过过渡态Ⅰ进行加成的路径最终为吸热反应 C．在超临界水中进行加成反应时，涉及键断裂 D．选择适当的催化剂，可以加快两反应的化学反应速率 48．(23-24高一下·安徽芜湖·期末)反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如图所示。下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A．进程Ⅰ是吸热反应 B．平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C．生成P的速率：Ⅰ>Ⅲ D．进程Ⅳ中，Z不是催化剂 49．(23-24高一下·安徽芜湖·期末)氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol O===O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol H—O键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是(　　) A．2Q1＋Q2<4Q3 B．2Q1＋Q2>4Q3 C．2Q1＋Q2<2Q3 D．2Q1＋Q2>2Q3 50．(23-24高一下·安徽六安霍山中学等校·期末)如图所示为1molX发生反应的能量变化图，其中X为气态化合物。下列有关叙述错误的是 A．反应属于放热反应 B．反应中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量 C．该反应在常温下一定能发生 D．1molX转化为Z的能量变化为(a-c)kJ 51．(23-24高一下·安徽六安第一中学·期末)已知反应O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)的反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A．断开2molH-H键和1molO=O键消耗的总能量小于形成4molH-O键释放的总能量 B．2molH2(g)和1molO2(g)的总能量低于2molH2O(g)的能量 C．生成4molH-O键需要吸收E2kJ能量 D．H2(g)和O2(g)反应生成2molH2O(l)时放出的能量小于(E2-E1)kJ 52．(23-24高一下·安徽马鞍山第二中学·期末)某原电池装置如图所示，B为电解质溶液。工作时M极质量增加，N极质量减少。则M、N、B可能分别为 A．、、稀盐酸 B．、、溶液 C．、、溶液 D．、、稀硫酸 53．(23-24高一下·安徽六安叶集皖西当代中学·期末)某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法错误的是 A．溶液中 Cu2+向 Zn 电极移动，向 Cu 电极移动 B．电池工作时，Zn 片发生的电极反应：Zn-2e-=Zn2+ C．该装置反应的能量变化可用如图表示 D．电池工作一段时间后，溶液质量增加 54．(23-24高一下·安徽宣城·期末)为探究原电池原理，某学习小组设计了如图所示实验装置。下列叙述正确的是 A．a、b不连接时，铜片上有气泡产生 B．a、b不连接时，化学能转化成电能 C．a、b不论是否连接都发生：Zn-2e-=Zn2+ D．a、b用导线连接时，溶液中H+移向锌片 55．(23-24高一下·安徽阜阳·期末)科学家利用原电池原理用、、来制备，装置示意图如图。下列说法错误的是 A．X气体为 B．b电极为正极 C．电池工作时，由右侧通过质子交换膜移向左侧 D．a电极的电极反应式为 56．(23-24高一下·安徽蚌埠·期末)某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是 A． B． C． D． 57．(23-24高一下·安徽蚌埠·期末)2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射；5月3日，嫦娥六号探测器发射成功，并从月球背面采集月壤样品。其中化学在科技强国中发挥着重要作用，下列说法错误的是 A．月球土壤蕴藏大量，和互为同位素 B．飞船舱体外壳氮化镓涂层，属于新型金属材料 C．飞船采用的太阳电池翼可将太阳能直接转化为电能 D．神舟十八号飞船主电源储能电池升级为锂离子电池，该电池属于二次电池 58．(23-24高一下·安徽六安第二中学河西校区·期末)电子表所用的组扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列判断正确的是 A．锌为负极，被还原 B．Ag2O为正极，发生氧化反应 C．纽扣电池工作时，电子从Ag2O极经电路流向锌极 D．纽扣电池工作时，负极附近溶液的pH减小 59．(23-24高一下·安徽铜陵等三·期末)我国科学家设计出一种新型电池，能量密度高，有望产业化。其中双极膜复合层间的可解离成和并通过双极膜定向移动。表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是。 A．电子移动方向：Zn→双极膜→Ni B．放电时双极膜中的向Zn极移动，向Ni极移动 C．正极电极反应式： D．假设氨气全部溢出，得到标况下时，产生的离子数目为 60．(23-24高一下·安徽亳州·期末)有关下列装置的说法不正确的是 A．图1所示装置不能将化学能转化为电能 B．图2锌锰干电池工作时，电流从石墨棒流出 C．图3是“纸电池”，当电解液为氯化钠溶液时，空气中的氧气在铜片表面得电子 D．图4电池镁电极是正极，铝电极的反应式为： 61．(23-24高一下·安徽蚌埠·期末)氢燃料电池通过氢气在电堆内进行氧化还原反应获取电力，可以实现零排放。以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理如图所示，稀硫酸为电解质溶液。下列说法正确的是 A．该装置实现了电能到化学能的转化 B．a极发生了氧化反应，电极反应式为 C．b极为负极，电子由b极经外电路流向a极 D．电池工作一段时间后，装置中增大 62．(23-24高一下·安徽淮南第二中学·期末)普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：。下列有关说法正确的是 A．负极的电极反应式为 B．测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向电极 C． OH－移向Cu电极，且当电路转移时，Cu电极质量增加8g D．2mol Cu和的总能量低于和2mol Ag的总能量 63．(23-24高一下·安徽合肥第八中学·期末)锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应；，下列说法不正确的是 A．有机电解质不可以换成溶液 B．放电时，正极的电极反应式为 C．放电时，若有透过固体电解质时，标准状况下参与反应的体积为 D．整个反应过程中，总反应为： 64．(23-24高一下·安徽六安霍山中学等校·期末)肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。下列判断错误的是    A．通入空气的电极b为正极 B．a电极反应式为 C．电池工作时，移向a电极 D．当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼60g 65．(23-24高一下·安徽六安第一中学·期末)电池极大地方便了人们的生活，如图为两种电池的示意图。下列说法错误的是 A．锂—空气电池总反应方程式为4Li+O2+2H2O=4LiOH B．锂—空气电池正极材料是多孔电极，氧气发生还原反应 C．铝离子电池中电子从铝电极经过用电器到石墨电极 D．铝离子电池负极反应式为 66．(23-24高一下·安徽合肥第一中学十联考·期末)如图，电池装置可将HCOOH转化为，其中阳离子膜只允许阳离子通过。下列说法正确的是 A．每消耗，可将转化为 B．电池放电过程中需补充的物质X为KOH C．放电时，由右室通过阳离子膜移向左室 D．左室电极反应式为： 67．(23-24高一下·安徽太和中学·期末)我国科研人员研制出“”电池。以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，放电时总反应的化学方程式为，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．放电时，钠箔为电池的正极 B．放电时，负极的电极反应式为 C．放电时，电子流向：MWCNT→导线→钠箔 D．该电池可用NaCl溶液作电解质 68．(23-24高一下·安徽合肥第一中学十联考·期末)最近科学家研究了一种在酸性介质中利用电解原理进行电化学固氮的方法，反应机理示意图如图，氨气在催化剂电极表面产生。下列说法正确的是    A．过程中存在H+发生氧化反应转化为H原子 B．在该过程中，氮气分子中N≡N断裂产生N原子 C．在催化剂作用下，N2与H原子反应可能生成N2H4和NH3两种产物 D．与传统工业合成氨法比较，电化学固氮法会消耗大量电能，没有研究价值 69．(23-24高一下·安徽亳州天一大联考·期末)盐酸羟胺()是一种药物中间体。采用图1原电池装置可制备该物质(氢离子交换膜允许H⁺通过)，其中含Fe的催化电极上生成目标产物的反应机理如图2所示。下列说法错误的是 A．Pt电极为负极，发生氧化反应 B．催化电极的反应： C．电池总反应： D．的迁移方向为从右向左 70．(23-24高一下·安徽阜阳第三中学·期末)一种以稀硫酸为电解质溶液的钒(V)蓄电池装置如图所示，a、b为惰性电极。该电池放电时 A．电能转化为化学能 B．a为电池的正极 C．H+由a极移向b极 D．b的电极反应式： 71．(23-24高一下·安徽安庆一中·期末)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2+I-→H2O+IO-   慢 H2O2+IO-→H2O+O2+I-   快 下列有关该反应的说法正确的是： A．I-是该反应的催化剂，所以反应速率与I-浓度无关 B．该反应的=-98 kJ/mol，所以该反应的逆反应活化能一定大于98 kJ/ mol C．该反应物质之间的速率关系为：v(H2O2)正=v(H2O)正=2v(O2)正 D．该反应在通常条件下能够自发进行，是因为<0，所以一定有<0 72．(23-24高一下·安徽马鞍山第二中学·期末)一定条件下，在体积可变的密闭容器中发生合成氨反应：，下列说法正确的是 A．使用合适的催化剂可以提高的产率 B．缩小容器体积增大压强可以加快反应速率 C．适当提升反应温度会降低反应速率 D．保持体积不变，充入氦气增大压强可加快反应速率 73．(23-24高一下·安徽六安叶集皖西当代中学·期末)一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某恒容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 A．容器中N2、H2、NH3共存 B．N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2 C．容器中的压强不随时间变化 D．N2、NH3浓度相等 74．(23-24高一下·安徽安庆一中·期末)对注射器[存在平衡：(红棕色)(无色)  ]进行如下操作，下列说法正确的是 步骤1：活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处 步骤2：活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处 A．步骤1注射器中颜色变深 B．步骤2注射器中颜色先变深后变浅，变浅的原因是消耗更多 C．若将活塞固定在I处，升高温度，注射器中颜色变深，则说明＞0 D．当体系处于稳定状态时，混合气体中的百分含量：Ⅰ＞Ⅱ 75．(23-24高一下·安徽铜陵等三·期末)氨基甲酸铵是我国化工生产尿素的一种中间体。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空恒容容器中(固体本身体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。以下判断正确的是。 A．增加的投入量可以加快反应速率 B．向容器中通入一定量He，有助于加快反应速率 C．容器中混合气体的平均摩尔质量不变时可断定该反应达到平衡状态 D．当形成的C=O数目和断开的N—H键数目比为时，该反应达到反应限度 76．(23-24高一下·安徽阜阳·期末)某小组采用等质量的块状大理石和碳酸钙粉末、足量且等体积的稀盐酸和稀硫酸研究实验室制备的化学反应速率。实验中的浓度随时间的变化如图所示。 已知：碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙会包裹在碳酸钙表面。 下列说法错误的是 A．比较实验1和实验2，可以说明酸中阴离子的种类对的生成速率有影响 B．比较实验3和实验4，可以说明的包裹作用对的生成速率有影响 C．比较实验2和实验4，可以说明固体表面积对的生成速率无影响 D．综合以上四个实验推断碳酸钙粉末和稀硫酸反应也能用于制备 77．(23-24高一下·安徽蚌埠·期末)可逆反应；。在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是 ①混合气体的颜色不再改变②单位时间内消耗的同时生成2molNO ③混合气体的密度不再改变④混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．①②④ B．②③ C．③④ D．①④ 78．(23-24高一下·安徽蚌埠·期末)下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A．装置甲：探究反应物浓度对化学反应速率的影响 B．装置乙：用于分离乙醇和乙酸 C．装置丙：探究温度对化学平衡状态的影响 D．装置丁：证明氧化性： 79．(23-24高一下·安徽合肥第八中学·期末)某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸反应，探究温度和浓度对化学反应速率的影响，设计了如表实验。下说法不正确的是 实验序号 实验温度/K 有关物质 出现浑浊所需时间/s Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 H2O 1 298 4 0.1 4 0.1 2 2 4 0.1 5 0.1 3 323 4 0.1 0.1 1 A．通过表格可以判断出 B．若用实验1和2探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需， C．可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 D．将水更换为等量的Na2SO4溶液，对反应速率无影响 80．(23-24高一下·安徽合肥第八中学·期末)“变化观念和平衡思想”是高中化学核心素养的重要组成部分，下列相关叙述正确的是 A．恒温恒容条件下，发生反应，当容器内压强不变，说明反应达到平衡 B．绝大多数的化学反应是有限度的，限度越高的反应，化学反应速率越大 C．向溶液中滴加溶液，在充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液，可以验证与的反应是可逆反应 D．恒温恒容条件下，发生反应，当混合气体分子量不变时不能说明反应达到了平衡 81．(23-24高一下·安徽芜湖·期末)对水样中影响M分解速率的因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是 A．水样pH越大，M的分解速率越快 B．水样中添加，能加快M的分解速率 C．由①、③得，M浓度越大，分解速率越慢 D．在0~20min内，②中M的分解速率为 82．(23-24高一下·安徽芜湖·期末)下图为分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图，下列叙述不正确的是 A．反应①属于氮的固定；反应②可用于工业上合成 B．在催化剂a、b的作用下，化学反应速率和平衡转化率均提高了 C．反应②的总化学方程式可表示为： D．在反应①和反应②中，均有极性共价键形成，并且反应①中的氮原子发生了还原反应，而反应②中的氮原子发生了氧化反应 83．(23-24高一下·安徽淮南第二中学·期末)下列化学用语的说法不正确的是 A．CCl4的空间填充模型： B．C2H6和C8H18一定为同系物 C．用电子式表示Cl2的形成： D．C5H12的一氯代物有三种的是正戊烷 84．(23-24高一下·安徽合肥第八中学·期末)有关同系物和同分异构体，下列说法正确的是 A．分子组成上相差一个或若干个原子团，一定互为同系物 B．金刚烷（）能与卤素发生取代反应，其中一氯金刚烷的同分异构体数目是2 C．分子式为和的有机物一定互为同系物 D．淀粉和纤维素都是重要的糖，它们的通式都是，二者互为同分异构体 85．(23-24高一下·安徽合肥第八中学·期末)下列有机化学反应方程式的书写及其反应类型均不正确的是 A．  加成反应 B．  化合反应 C．  取代反应 D．  氧化反应 86．(23-24高一下·安徽六安毛坦厂中学·期末)聚乙烯塑料无毒，是用途最广泛的塑料之一。下列有关聚乙烯说法正确的是 A．聚乙烯属于纯净物 B．聚乙烯可以发生加成反应 C．中的n代表聚合度 D．聚乙烯不能发生氧化反应 87．(23-24高一下·安徽蚌埠·期末)苯乙烯是工业上合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，其结构如图所示，下列关于苯乙烯的说法正确的是 A．分子式为 B．分子中所有碳原子不能共平面 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．苯环上的一氯代物有3种 88．(23-24高一下·安徽亳州·期末)化学与生活、生产和社会发展密切相关。下列说法错误的是 A．硝酸铵溶于水可吸收大量的热，可用来制作冰敷袋 B．制造汽车发动机的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C．计算机、通信设备和家用电器等芯片的主要成分是单质硅 D．医用口罩所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色 89．(23-24高一下·安徽亳州天一大联考·期末)下列有关常见有机物的性质、结构的说法正确的是 A．、均为正四面体结构 B．是聚氯乙烯的链节 C．用点燃闻气味的方法可鉴别蚕丝与棉丝 D．乙醇和乙酸均能与Na发生剧烈的反应 90．(23-24高一下·安徽安庆一中·期末)2023年中国航天全面推进探月和行星探测工程，中国空间站转入常态化运营模式。下列中国航天使用的“黑科技”中属于有机物的是 A．制作发动机喷管套筒的碳纤维 B．用于燃气管路隔热层的纳米二氧化硅气凝胶 C．陀螺仪的浮液聚全氟异丙醚油 D．制作柔性薄膜电池的砷化镓 91．(23-24高一下·安徽六安叶集皖西当代中学·期末)实验室制备乙酸乙酯的装置图和乙酸乙酯提纯操作的流程图如下，下列叙述不正确的是    A．操作①为分液 B．无水硫酸钠在流程中做吸水剂 C．向试管中先加入冰醋酸，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，再加入乙醇 D．试管b中饱和溶液的作用是吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯的溶解度 92．(23-24高一下·安徽六安毛坦厂中学·期末)下列实验方案设计可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明淀粉是否水解 在试管中加入淀粉和溶液。加热，再加入少量新制，加热，观察是否产生砖红色沉淀 B 证明乙酸和乙醇的反应是可逆反应 向乙酸和过量乙醇反应后的试管中滴加碳酸钠溶液，观察是否产生气泡 C 证明乙醇可以和钠反应 将金属钠加入消毒酒精中，观察是否产生气泡 D 证明乙酸的酸性强于碳酸 将适量乙酸滴入碳酸钠溶液中，观察是否产生气泡 A．A B．B C．C D．D 93．(23-24高一下·安徽淮南第二中学·期末)下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 制备并收集乙酸乙酯 除去甲烷中乙烯 探究化学反应速率的影响因素 用海水制取蒸馏水 实验方案             A．A B．B C．C D．D 94．(23-24高一下·安徽安庆一中·期末)绿原酸（）具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如下，下列说法错误的是（    ） A．绿原酸在冷水中的溶解度小于温水中的溶解度 B．得到“有机层”的实验操作为蒸馏 C．减压蒸馏的目的防止温度过高，绿原酸变质 D．绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯 95．(23-24高一下·安徽马鞍山第二中学·期末)化学与生活息息相关，下列叙述错误的是 A．植物油中含有碳碳不饱和键，硬化后可作为生产人造奶油的原料 B．粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 C．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 D．淀粉和纤维素都能为人体提供能量 96．(23-24高一下·安徽六安第二中学河西校区·期末)下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的是（    ） A．水煤气、液化石油气的成分相同 B．葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应 C．淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物 D．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 97．(23-24高一下·安徽宣城·期末)宣城美食享誉省内外。下列叙述错误的是 A．水阳鸭脚包中的鸭掌含有蛋白质 B．绩溪一品锅中的冬笋含有纤维素 C．泾县发糕使用的糯米主要成分是淀粉 D．宁国粑粑使用的植物油主要成分为饱和高级脂肪酸甘油酯 98．(23-24高一下·安徽六安叶集皖西当代中学·期末)某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是    A．分子式为C7H6O5 B．1mol该物质能与 4molNa发生反应 C．分子中含有两种官能团 D．该物质只能发生加成反应，不能发生取代反应 99．(23-24高一下·安徽阜阳·期末)普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示，关于该物质的说法正确的是 A．该物质中含有3种含氧官能团 B．该物质可发生氧化反应、加成反应、取代反应 C．1mol该物质和足量碳酸氢钠溶液反应能生成 D．1mol该物质分别与足量NaOH、Na反应，消耗二者的物质的量之比为1：3 100．(23-24高一下·安徽亳州·期末)有机物M是合成药物的中间体，其结构简式如图所示。有关M的叙述正确的是    A．该有机物中所有原子共平面 B．苯环上的一氯代物有4种 C．能够发生取代、加成，氧化反应 D．的该有机物和反应，最多消耗的 / 学科网（北京）股份有限公司 $$