专题06 酸和碱、实验设计与评价（山东专用）-【好题汇编】2025年中考化学一模试题分类汇编

专题06 酸和碱、实验设计与评价 考点概览 题型一 酸及其性质 题型二 碱及其性质 题型三 中和反应 题型四 酸碱指示剂、溶液酸碱性 题型五 实验设计与评价 酸及其性质题型一 1．（2025·山东滨州·一模）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法正确的是（ ） A．打开的浓盐酸、浓硫酸的瓶盖，可观察到瓶口都有白雾出现 B．浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小 C．浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中pH都减小 D．浓盐酸、浓硫酸都可以用来干燥氧气 2．（2025·山东青岛·一模）生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图。下列说法正确的是（ ） A．BC段发生的化学反应方程式是：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B．取B点时的滤液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀 C．C点代表反应结束 D．A点温度低于D点 3．（2025·山东临沂·一模）假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载：“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）”，下列物质最可能是“强水”的是（ ） A．硫酸亚铁溶液 B．氢氧化钠溶液 C．浓硝酸和浓盐酸的混合物 D．稀硫酸 4．（2025·山东青岛·一模）为探究酸的化学性质，兴趣小组的同学进行如下图所示实验。实验结束后，将试管①和试管②的废液倒入烧杯中，先观察到有无色气体，后有白色沉淀生成。请回答下列问题： (1)从微观角度分析，酸类物质具有相似的化学性质（即酸的通性）的原因是 ，上述实验①~④中不能证明酸的通性的是 （填序号）。 (2)要证明酸能与不同类别的物质发生反应，请写出一种符合条件的物质的化学式 。 (3)试管①反应后溶液中的溶质是 。 (4)请写出烧杯中一定发生的反应的化学方程式 。（任写一个即可） 5．（2025·山东淄博·一模）学习稀盐酸的化学性质时，兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验。 (1)实验一：该反应的化学方程式为 ，观察到 的现象，证明了酸和碱能发生反应。 (2)往实验二反应后的溶液中滴入酚酞溶液，观察溶液变红色，则反应后溶液中溶质是 。 (3)实验结束后，小组同学对实验一中试管内的溶液成分展开了讨论。 【提出问题】实验一结束后试管中溶液的溶质是什么？ 【查阅资料】MgCl2溶液呈酸性，能使紫色石蕊变红。 【猜想假设】猜想1：MgCl2和 HCl；猜想 2：MgCl2； 【实验设计】 方案一：取反应后的溶液滴入紫色石蕊溶液， ，猜想1 成立。大家经过讨论后认为方案一不准确，原因是 。 方案二：取反应后的溶液逐滴滴加氢氧化钠溶液， 现象 结论 立即产生白色沉淀 猜想2成立 先无明显现象，后 猜想1成立 若猜想2成立，写出反应的化学方程式 。 【反思讨论】反应后物质成分需要考虑反应后生成的物质，还要考虑反应物是否过量。 6．（2025·山东聊城·一模）“科学思维”是化学学科的核心素养。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 (1)小组同学用甲基橙酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成红色。说明两种酸溶液中均存在 (填微粒符号)。 (2)将铁钉表面铁锈(主要成分为Fe2O3)取下，投入到稀硫酸中恰好完全反应，溶液变黄色；然后再加入无锈铁钉，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是 (填微粒符号)。 (3)分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的自由移动离子总数越多，电导率越大)。 ①图2中曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加 ，曲线2反应中的实验现象为 。 ②结合图3解释电导率Q点小于N点的原因 。 ③该实验说明，不同的酸中，由于 不同，酸的性质也表现出差异。 7．（2025·山东临沂·一模）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 (1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在 (填微粒符号)。 (2)将表面生锈的铁钉(铁锈的主要成分为)投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为 ；一段时间后，铁钉表面产生气泡，该气体为 ；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是 (填微粒符号)。 (3)分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。 ①图2中曲线1中电导率下降过程中没有参加反应的离子是 。(填离子符号) ②写出曲线2中N点对应反应后溶质的成分 。 (4)该实验说明，不同的酸中，由于 不同，酸的性质也表现出差异。 碱及其性质题型二 8．（2025·山东潍坊·一模）某兴趣小组利用图1装置，对“和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。 实验1：在盛满的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样盛满的烧瓶中滴加80mLNaOH溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法正确的是（ ） A．由实验1对应的图像是B曲线 B．该实验能证明与NaOH溶液发生了反应 C．A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内分子数增多 D．此实验说明，数字化实验可以实现对化学反应的定量研究 9．（2025·山东济南·二模）物质的结构决定性质。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似。关于 LiOH溶液，下列说法正确的是（ ） A．能使紫色石蕊溶液变红 B．能与硫酸发生化学反应 C．能与硫酸铜发生化学反应 D．在空气中能与二氧化碳反应变质 10．（2025·山东枣庄·二模）某兴趣小组探究一瓶敞口久置的烧碱样品的组成，实验过程如图。下列说法错误的是（ ） 【资料：1.氯化钙溶液呈中性；2.不考虑氯化钙与氢氧化钠反应。】 A．理论上参加反应的氯化钙溶质的质量为11.1g B．该实验说明烧碱样品部分变质 C．该实验中氯化钙溶液也可以替换为氯化钡溶液 D．红色溶液中有2种溶质(不考虑酚酞) 11．（2025·山东青岛·一模）已知氢氧化钡是一种可溶性的碱，主要应用于化工、轻工和医药行业。下列对氢氧化钡化学性质的预测不合理的是（ ） A．能与二氧化碳气体反应 B．能与稀盐酸发生中和反应 C．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 D．能与氧化镁反应生成白色沉淀 12．（2025·山东日照·一模）NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。 实验①：将适量NaOH固体中加入水，搅拌、测量温度。 实验②：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。 实验③：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。 实验④：取少量硫酸铜放在试管中，加入适量实验①中的溶液。 下列说法正确的是（ ） A．实验①中温度升高，说明NaOH固体会与水反应放热 B．实验②中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性 C．实验③中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子 D．实验④中会生成蓝色沉淀，小灯泡熄灭 13．（2025·山东泰安·二模）某同学为探究在空气中久置的氢氧化钠溶液是否变质，展开探究活动。 【设计实验】取适量氢氧化钠溶液样品于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验： 【实验分析】 (1)氢氧化钠样品变质的原因： （用化学方程式表示）。 (2)上述四组实验中 （填字母）不能达到实验目的。实验A中的现象为 。 【继续探究】 实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的废液缸中，充分搅拌、静置，观察到上层清液呈红色，下层有白色沉淀。 【提出问题】上层清液中都含有哪些离子？ 【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。 【初步分析】 (3)上层清液中一定含有、，一定不含 （填离子符号）。 【作出猜想】 (4)同学们分析后认为使上层清液变红的离子可能是 或 。 【实验验证】 (5) 实验方案 实验现象 实验结论 取少量废液缸中上层红色清液于试管中，加入过量的溶液 有 生成，溶液为 色 上层清液中含有离子为、 【交流反思】 (6)要除去已经部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量 （填化学式）溶液。 14．（2025·山东德州·一模）氢氧化钠是一种常见的碱，在化工生产及生活中有广泛用途，化学小组同学在老师的指导下开展了以下系列学习活动。 (1)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，其反应方程式为，X的化学式为 。 (2)小刚分别使用80mL蒸馏水和一定体积，溶质质量分数为20%的NaOH溶液，利用图1装置分别进行实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示。向中加入蒸馏水后，ab段气压升高的原因是 。为了准确比较氢氧化钠溶液和蒸馏水吸收二氧化碳的效果强弱，你建议小刚使用氢氧化钠溶液的体积为 。氢氧化钠能够吸收二氧化碳的化学原理是 。（用化学方程式表示） (3)小华把静置至不再产生气泡的碳酸饮料放入烧瓶中，如图3组装好仪器。用注射器向右侧盛的烧瓶中迅速注入约10mL20%的NaOH溶液，充分振荡，左侧盛碳酸饮料的烧瓶保持不动，一段时间后，打开止水夹，观察到碳酸饮料中产生大量气泡，如水“沸腾”。请分析碳酸饮料“沸腾”的原因是 。 中和反应题型三 15．（2025·山东青岛·一模）兴趣小组为研究市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能，用溶质质量分数约为0.4%的盐酸模拟胃酸进行实验。在其他条件相同的情况下，按说明书上的使用剂量，分别取两种药片研成粉末，向其中同时逐滴滴加稀盐酸，实验过程中的pH数据如图。下列说法不正确的是（ ） A．药效较快的是碳酸氢钠片 B．药效持续时间较长的是氢氧化铝片 C．服用碳酸氢钠片时可能引起胀气 D．两种药品服用时发生的都是中和反应 16．（2025·山东菏泽·一模）相同条件下，溶液中的离子浓度越大，导电性就越强，溶液的电导率就越大。某学习小组在室温下用电导率传感器辅助探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。下列实验分析不正确的是（ ） A．MP 段烧杯中离子总数不变 B．MP段溶液 pH逐渐减小 C．P点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 D．N 点时溶液中的溶质为 NaOH 和 NaCl 17．（2025·山东枣庄·二模）兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化如图2、图3.(查阅资料：一定条件下，电导率的大小反映离子浓度的大小)，下列说法不正确的是（ ） A．图1中滴加的a溶液为稀盐酸 B．图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C．图2中d→e所示溶液中的NaCl的质量不变 D．图3中90s之前电导率下降是因为溶液中有水生成，离子的浓度减小 18．（2025·山东德州·一模）如图是盐酸和氢氧化钠发生中和反应时pH变化曲线。下列说法错误的是（ ） A．该反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 B．该图对应的操作是将酸滴入碱溶液中 C．n点溶液的溶质为氯化钠 D．向m点溶液中滴加酚酞溶液观察不到明显的实验现象 19．（2025·山东聊城·二模）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线，图3是反应过程中的温度变化曲线。 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。 (2)图2中a点处的溶质是 （写化学式）；c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+) n(Cl-)（填“>”“<”或“=”）。 (3)图3中V的数值最接近图2中 点（填“a”、“b”或“c”）。 (4)图2中a点到b点pH变化的微观本质是 。 20．（2025·山东淄博·一模）某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入氢氧化钾溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。 (1)在a点的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显 色。此时，溶液中存在的阴离子有 (填离子符号)。 (2)b点处溶液pH 7，硫酸与氢氧化钾反应的化学方程式为 。该反应的类型是 反应，反应的实质是 。 (3)c点的溶液中溶质为 。 酸碱指示剂、溶液酸碱性题型四 21．（2025·山东枣庄·一模）下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是（ ） A．   B．KOH  HCl  NaOH C．KOH  NaCl  NaOH D．KOH  NaCl  HCl 22．（2025·山东青岛·模拟预测）生活中一些常见物质pH如图所示，其中碱性最强的是（ ） A．洁厕灵 B．西瓜汁 C．鸡蛋清 D．肥皂水 23．（2025·山东潍坊·二模）清洗油腻头发用弱碱性溶液效果更好，洗发水的pH应为（ ） A．5 B．7 C．8 D．14 实验设计与评价题型五 24．（2025·山东淄博·一模）下列对比实验设计能实现实验目的是（ ） A．探究接触面积对反应速率的影响 B．探究能否与溶液反应 C．探究空气是燃烧的必要条件 D．探究酸碱反应放出热量 25．（2025·山东泰安·二模）控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计不能达到目的的是（ ） A．探究二氧化碳与水是否发生反应 B．探究黄铜片和铜片的硬度 C．探究MnO2对H2O2分解的催化作用 D．探究铁生锈的条件 A．A B．B C．C D．D 26．（2025·山东枣庄·二模）下列实验设计能达成目的的是（ ） A．测定空气中氧气的体积分数 B．实验室制备氢气 C．检查装置气密性 D．验证质量守恒定律 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 酸和碱、实验设计与评价 考点概览 题型一 酸及其性质 题型二 碱及其性质 题型三 中和反应 题型四 酸碱指示剂、溶液酸碱性 题型五 实验设计与评价 酸及其性质题型一 1．（2025·山东滨州·一模）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法正确的是（ ） A．打开的浓盐酸、浓硫酸的瓶盖，可观察到瓶口都有白雾出现 B．浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小 C．浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中pH都减小 D．浓盐酸、浓硫酸都可以用来干燥氧气 【答案】B 【解析】A.浓盐酸挥发出的HCl遇水蒸气形成白雾，但浓硫酸难挥发，不会产生白雾，故说法错误，不符合题意 B.浓盐酸敞口时，HCl挥发导致溶质质量分数减小，浓硫酸吸水导致溶液质量增加，溶质质量分数也减小，故说法正确，符合题意； C.浓盐酸敞口时，HCl挥发导致溶质质量分数减小，酸性减弱，pH增大，浓硫酸吸水导致溶液质量增加，溶质质量分数也减小，酸性减弱，pH增大，故说法正确，不符合题意； D.浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，但浓盐酸无吸水性且易挥发，不能用于干燥气体，故说法错误，不符合题意； 故选B。 2．（2025·山东青岛·一模）生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图。下列说法正确的是（ ） A．BC段发生的化学反应方程式是：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B．取B点时的滤液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀 C．C点代表反应结束 D．A点温度低于D点 【答案】C 【解析】A、BC段发生的是稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故说法错误； B、AB段发生的是稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，B点的溶液中含有稀盐酸和氯化铁，取B点时的滤液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，再和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，所以不会立即产生红褐色沉淀，故说法错误； C、C点压强达到最大值，是反应结束的点，故说法正确； D、A点温度等于D点，都是室温，故说法错误。 故选C。 3．（2025·山东临沂·一模）假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载：“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）”，下列物质最可能是“强水”的是（ ） A．硫酸亚铁溶液 B．氢氧化钠溶液 C．浓硝酸和浓盐酸的混合物 D．稀硫酸 【答案】C 【解析】A、金、银、铜、铅均不能与硫酸亚铁反应，故A不符合题意； B、金、银、铜、铅、铁均不与氢氧化钠溶液反应，故B不符合题意； C、硝酸具有强氧化性，强腐蚀性，能和大多数金属反应，能腐蚀较不活泼的金属，故C符合题意； D、金、银、铜均不与稀硫酸反应，故D不符合题意。 故选C。 4．（2025·山东青岛·一模）为探究酸的化学性质，兴趣小组的同学进行如下图所示实验。实验结束后，将试管①和试管②的废液倒入烧杯中，先观察到有无色气体，后有白色沉淀生成。请回答下列问题： (1)从微观角度分析，酸类物质具有相似的化学性质（即酸的通性）的原因是 ，上述实验①~④中不能证明酸的通性的是 （填序号）。 (2)要证明酸能与不同类别的物质发生反应，请写出一种符合条件的物质的化学式 。 (3)试管①反应后溶液中的溶质是 。 (4)请写出烧杯中一定发生的反应的化学方程式 。（任写一个即可） 【答案】(1) 酸在水溶液中都能解离出氢离子 ④ (2)（合理即可） (3)氯化钙、氯化氢（或、） (4)/ 【解析】（1）从微观角度分析，酸类物质具有相似的化学性质（即酸的通性）的原因是：酸在水溶液中都会解离出氢离子； 酸的通性是指酸能和活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应； ①A中稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，体现酸能与碱反应的通性； ②B中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，体现酸能与某些盐反应的通性； ③C中稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，体现酸能与金属氧化物反应的通性； ④D中是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，体现的是氯离子的特性； 所以上述实验中不能体现酸的通性的是④； （2）①是酸能与碱反应；②是酸能与某些盐反应，③是酸能与金属氧化物反应，要证明酸能与不同类别的物质发生反应，则X应该为活泼金属，符合条件的X物质的化学式可以为Fe，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气； （3）试管①中，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应后的溶质中一定含有氯化钙，可能含有氢氧化钙、氯化氢中的一种； 试管②中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后的溶质中一定含有氯化钠，氯化钠含有碳酸钠、氯化氢中的一种； 实验结束后，将试管①和试管②的废液倒入烧杯中，先观察到有无色气体，后有白色沉淀生成，说明②中的碳酸钠有剩余，①中的盐酸有剩余，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸反应完全，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则试管①反应后溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢，化学式为、； （4）由（3）分析可知，一定发生的反应为碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸反应完全，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式分别为、。 5．（2025·山东淄博·一模）学习稀盐酸的化学性质时，兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验。 (1)实验一：该反应的化学方程式为 ，观察到 的现象，证明了酸和碱能发生反应。 (2)往实验二反应后的溶液中滴入酚酞溶液，观察溶液变红色，则反应后溶液中溶质是 。 (3)实验结束后，小组同学对实验一中试管内的溶液成分展开了讨论。 【提出问题】实验一结束后试管中溶液的溶质是什么？ 【查阅资料】MgCl2溶液呈酸性，能使紫色石蕊变红。 【猜想假设】猜想1：MgCl2和 HCl；猜想 2：MgCl2； 【实验设计】 方案一：取反应后的溶液滴入紫色石蕊溶液， ，猜想1 成立。大家经过讨论后认为方案一不准确，原因是 。 方案二：取反应后的溶液逐滴滴加氢氧化钠溶液， 现象 结论 立即产生白色沉淀 猜想2成立 先无明显现象，后 猜想1成立 若猜想2成立，写出反应的化学方程式 。 【反思讨论】反应后物质成分需要考虑反应后生成的物质，还要考虑反应物是否过量。 【答案】(1) 白色固体逐渐消失，形成无色溶液 (2)氯化钠、氢氧化钠/NaCl、NaOH (3) 溶液变红 溶液呈酸性，溶液中仅有也能使紫色石蕊溶液变红 出现白色沉淀 【解析】（1）实验一中氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为；观察到白色固体逐渐消失，形成无色溶液，证明了酸和碱能发生反应； （2）实验二中稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，往反应后的溶液中滴入酚酞溶液，观察溶液变红色，说明溶液呈碱性，氢氧化钠溶液过量，则反应后溶液中溶质是氯化钠、氢氧化钠； （3）根据结论猜想1成立，说明溶液中溶质为和HCl，盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则方案一取反应后的溶液滴入紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，说明溶液中溶质为和HCl，即猜想1成立； 大家经过讨论后认为方案一不准确，原因是溶液呈酸性，溶液中仅有也能使紫色石蕊溶液变红； 根据结论猜想1成立，说明溶液中溶质为和HCl，则取反应后的溶液逐滴滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与氯化氢反应生成氯化钠和水，无明显现象，氯化氢完全反应后，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，故观察到先无明显现象，后出现白色沉淀，说明溶液中溶质为和HCl，即猜想1成立； 若猜想2成立，说明溶液中溶质为，则取反应后的溶液逐滴滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为。 6．（2025·山东聊城·一模）“科学思维”是化学学科的核心素养。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 (1)小组同学用甲基橙酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成红色。说明两种酸溶液中均存在 (填微粒符号)。 (2)将铁钉表面铁锈(主要成分为Fe2O3)取下，投入到稀硫酸中恰好完全反应，溶液变黄色；然后再加入无锈铁钉，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是 (填微粒符号)。 (3)分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的自由移动离子总数越多，电导率越大)。 ①图2中曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加 ，曲线2反应中的实验现象为 。 ②结合图3解释电导率Q点小于N点的原因 。 ③该实验说明，不同的酸中，由于 不同，酸的性质也表现出差异。 【答案】(1)H+ (2)Fe、Fe3+ (3) 稀盐酸 产生白色沉淀 滴加稀硫酸后除了氢离子和氢氧根离子结合为水分子，钡离子和硫酸根离子还会结合为硫酸钡沉淀，而滴加盐酸只发生氢离子和氢氧根离子结合为水分子，溶液中有自由移动的钡离子和氯离子 酸根离子或阴离子 【解析】（1）盐酸和硫酸都是酸，酸溶液中均存在相同的阳离子氢离子，符号为H+； （2）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液为黄色。由图可知，发生改变的微粒是铁原子核铁离子，变为了亚铁离子，所以参加反应的微粒是Fe、Fe3+； （3）①氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水。氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。所以加入硫酸溶液中离子减少的多，完全反应的电导率低。所以曲线1滴加的是稀盐酸，曲线2滴加的是稀硫酸，现象是有白色沉淀产生。 ②从图3可知，Q点钡离子和硫酸根离子结合为硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子结合为水分子，溶液中无自由移动离子导电率最低。而N点氢离子和氢氧根离子结合为水分子，钡离子和氯离子不参与反应。溶液中有自由移动的离子。所以电导率Q点小于N点的原因滴加稀硫酸后除了氢离子和氢氧根离子结合为水分子，钡离子和硫酸根离子还会结合为硫酸钡沉淀，而滴加盐酸只发生氢离子和氢氧根离子结合为水分子，溶液中有自由移动的钡离子和氯离子。 ③不同的酸中酸根离子（阴离子）不同，所以酸的性质也表现出差异。 7．（2025·山东临沂·一模）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 (1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在 (填微粒符号)。 (2)将表面生锈的铁钉(铁锈的主要成分为)投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为 ；一段时间后，铁钉表面产生气泡，该气体为 ；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是 (填微粒符号)。 (3)分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。 ①图2中曲线1中电导率下降过程中没有参加反应的离子是 。(填离子符号) ②写出曲线2中N点对应反应后溶质的成分 。 (4)该实验说明，不同的酸中，由于 不同，酸的性质也表现出差异。 【答案】(1) (2) Fe、 (3) 、 氢氧化钡/ (4)阴离子或酸根离子 【解析】（1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在相同的阳离子是氢离子符合为：H+； （2）将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，是由于氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：； 铁钉表面产生气泡是由于裸露出来的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气； 根据图1，溶液变为黄绿色是因为铁与部分铁离子（Fe3+）反应生成亚铁离子（Fe2+)，所以参加反应的微粒是Fe、Fe3+； （3）①稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的阴阳离子，此时电导率接近0；而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，反应过程无沉淀生成，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此时导电率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液导电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图2可知，图2中曲线1表示向溶液中滴加稀盐酸，曲线2表示向溶液中滴加稀硫酸，曲线1中用稀盐酸滴定Ba(OH)2的过程中，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，电导率下降时未参加反应的离子是、； ②曲线2反应中稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，电导率没有降到最低，说明氢氧化钡没有完全反应，N点对应反应后溶质的成分为：Ba(OH)2； （4）该实验说明，不同的酸中，由于阴离子不同，酸的性质也表现出差异。 碱及其性质题型二 8．（2025·山东潍坊·一模）某兴趣小组利用图1装置，对“和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。 实验1：在盛满的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样盛满的烧瓶中滴加80mLNaOH溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法正确的是（ ） A．由实验1对应的图像是B曲线 B．该实验能证明与NaOH溶液发生了反应 C．A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内分子数增多 D．此实验说明，数字化实验可以实现对化学反应的定量研究 【答案】BD 【解析】A、虽然二氧化碳能溶于水，但二氧化碳和同体积氢氧化钠溶液反应消耗的二氧化碳更多，因此实验过程中，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应导致压强下降更快，实验结束时实验1中烧瓶内的压强比实验2中烧瓶内的压强大，实验1对应的图像是A曲线，选项A不正确； B、通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此实验1中只有部分二氧化碳溶于水（其中部分二氧化碳和水反应生成碳酸），烧瓶内压强减小，但下降较少。实验2中，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致烧瓶内压强迅速下降，且下降较多。通过对比实验1和实验2的曲线，可以明显看出溶液与发生了反应,选项B正确； C、A曲线表示二氧化碳溶于水的压强变化，A曲线中ab段上升是因为加入蒸馏水，瓶内液体体积增加，而二氧化碳又没有很快溶解达到饱和，导致瓶内压强在开始一段时间内反而增大。该过程中，烧瓶内二氧化碳因为部分溶于水，二氧化碳分子数应该减少，不可能增多，选项C不正确； D、数字化实验通过记录实验过程中的数据变化，能够对化学反应进行定量分析。通过对比实验1和实验2的曲线，可以定量分析与溶液的反应情况，数字化实验支持定量研究，选项D正确。 故选BD。 9．（2025·山东济南·二模）物质的结构决定性质。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似。关于 LiOH溶液，下列说法正确的是（ ） A．能使紫色石蕊溶液变红 B．能与硫酸发生化学反应 C．能与硫酸铜发生化学反应 D．在空气中能与二氧化碳反应变质 【答案】BCD 【解析】A、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠显碱性，则氢氧化锂显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，说法错误，不符合题意； B、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，则氢氧化锂能与硫酸反应生成硫酸锂和水，说法正确，符合题意； C、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，则氢氧化锂能与硫酸铜反应生成硫酸锂和氢氧化铜沉淀，说法正确，符合题意； D、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，则氢氧化锂能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸锂和水而变质，说法正确，符合题意。 故选：BCD。 10．（2025·山东枣庄·二模）某兴趣小组探究一瓶敞口久置的烧碱样品的组成，实验过程如图。下列说法错误的是（ ） 【资料：1.氯化钙溶液呈中性；2.不考虑氯化钙与氢氧化钠反应。】 A．理论上参加反应的氯化钙溶质的质量为11.1g B．该实验说明烧碱样品部分变质 C．该实验中氯化钙溶液也可以替换为氯化钡溶液 D．红色溶液中有2种溶质(不考虑酚酞) 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，设参加反应的氯化钙质量为x， 故选项说法正确； B、加入过量的氯化钙产生白色沉淀，说明样品中含有碳酸钠，向滤液中滴加无色酚酞，溶液变红，说明样品中含有氢氧化钠，可得出烧碱样品部分变质，故选项说法正确； C、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此氯化钙溶液也可以替换为氯化钡溶液，故选项说法正确； D、过量的氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则红色溶液中的溶质为氢氧化钠、过量的氯化钙和生成的氯化钠，共3种溶质，故选项说法不正确。 故选D。 11．（2025·山东青岛·一模）已知氢氧化钡是一种可溶性的碱，主要应用于化工、轻工和医药行业。下列对氢氧化钡化学性质的预测不合理的是（ ） A．能与二氧化碳气体反应 B．能与稀盐酸发生中和反应 C．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 D．能与氧化镁反应生成白色沉淀 【答案】D 【解析】A、氢氧化钡化学性质与氢氧化钠相似，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，故选项说法合理； B、氢氧化钡作为一种碱，可以与酸发生中和反应，即氢氧化钡与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钡和水，故选项说法合理； C、氢氧化钡化学性质与氢氧化钠相似，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，则氢氧化钡能和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钡，故选项说法合理； D、氧化镁是一种金属氧化物，氢氧化钡化学性质与氢氧化钠相似，氢氧化钠与氧化镁不反应，则氢氧化钡也不能与氧化镁发生反应，故选项说法不合理； 故选：D。 12．（2025·山东日照·一模）NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。 实验①：将适量NaOH固体中加入水，搅拌、测量温度。 实验②：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。 实验③：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。 实验④：取少量硫酸铜放在试管中，加入适量实验①中的溶液。 下列说法正确的是（ ） A．实验①中温度升高，说明NaOH固体会与水反应放热 B．实验②中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性 C．实验③中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子 D．实验④中会生成蓝色沉淀，小灯泡熄灭 【答案】C 【解析】A、实验①中温度升高，是因为NaOH固体溶于水放出热量，而不是NaOH与水发生反应放热， 错误； B、实验②中向滴有酚酞试液的NaOH溶液中加入稀盐酸，溶液由红色变成无色，可能是溶液恰好呈中性，此时NaOH与HCl恰好完全反应；也可能是稀盐酸过量，因为酚酞在酸性和中性溶液中都呈无色，不能仅根据溶液由红色变成无色就说明溶液恰好呈中性，错误； C、实验③中小灯泡发光，说明该溶液能导电。NaOH溶解在水中，生成自由移动的Na+和OH−，这些自由移动的离子能够导电，从而使小灯泡发光， 正确； D、实验④中硫酸铜（CuSO4）与NaOH溶液反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，虽然生成了沉淀，但溶液中依然存在Na2SO4电离出的自由移动的Na+和，溶液仍然能导电，小灯泡不会熄灭，错误。 故选C。 13．（2025·山东泰安·二模）某同学为探究在空气中久置的氢氧化钠溶液是否变质，展开探究活动。 【设计实验】取适量氢氧化钠溶液样品于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验： 【实验分析】 (1)氢氧化钠样品变质的原因： （用化学方程式表示）。 (2)上述四组实验中 （填字母）不能达到实验目的。实验A中的现象为 。 【继续探究】 实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的废液缸中，充分搅拌、静置，观察到上层清液呈红色，下层有白色沉淀。 【提出问题】上层清液中都含有哪些离子？ 【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。 【初步分析】 (3)上层清液中一定含有、，一定不含 （填离子符号）。 【作出猜想】 (4)同学们分析后认为使上层清液变红的离子可能是 或 。 【实验验证】 (5) 实验方案 实验现象 实验结论 取少量废液缸中上层红色清液于试管中，加入过量的溶液 有 生成，溶液为 色 上层清液中含有离子为、 【交流反思】 (6)要除去已经部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量 （填化学式）溶液。 【答案】(1) (2) B 有气泡产生 (3) (4) (5) 白色沉淀 红 、 (6) 【解析】（1）氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，反应的化学方程式为：； （2）A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如果产生气泡，说明氢氧化钠溶液已经变质，故不符合题意； B、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法达到实验目的，故符合题意； C、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，则氢氧化钠溶液已经变质，故不符合题意； D、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，则氢氧化钠溶液已经变质，故不符合题意； 实验A中是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会产生气泡； （3）将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的废液缸中，充分搅拌、静置，观察到上层清液呈红色，下层有白色沉淀；氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可能是碳酸钠、氢氧化钙和氢氧化钠三种物质中的一种或两种，所以一定没有盐酸，即没有氢离子； （4）碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变红，所以使上层清液变红的离子可能是碳酸根离子或氢氧根离子； （5）取少量废液缸中上层红色溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，反应后，溶液仍为红色，说明溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，所以上层清液中含有离子为钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子； （6）要除去已经部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不引入新杂质。 14．（2025·山东德州·一模）氢氧化钠是一种常见的碱，在化工生产及生活中有广泛用途，化学小组同学在老师的指导下开展了以下系列学习活动。 (1)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，其反应方程式为，X的化学式为 。 (2)小刚分别使用80mL蒸馏水和一定体积，溶质质量分数为20%的NaOH溶液，利用图1装置分别进行实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示。向中加入蒸馏水后，ab段气压升高的原因是 。为了准确比较氢氧化钠溶液和蒸馏水吸收二氧化碳的效果强弱，你建议小刚使用氢氧化钠溶液的体积为 。氢氧化钠能够吸收二氧化碳的化学原理是 。（用化学方程式表示） (3)小华把静置至不再产生气泡的碳酸饮料放入烧瓶中，如图3组装好仪器。用注射器向右侧盛的烧瓶中迅速注入约10mL20%的NaOH溶液，充分振荡，左侧盛碳酸饮料的烧瓶保持不动，一段时间后，打开止水夹，观察到碳酸饮料中产生大量气泡，如水“沸腾”。请分析碳酸饮料“沸腾”的原因是 。 【答案】(1)Cl2 (2) 加入水后，气体压缩 80mL (3)氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，导致装置内压强减小，使碳酸饮料中二氧化碳的溶解度降低 【解析】（1）反应前后原子的种类和个数不变，反应前Na、Cl、H、O的个数分别为2、2、4、2，反应后除X外，Na、Cl、H、O的个数分别为2、0、4、2，则X中含有2个氯原子，化学式为Cl2。 （2）加入水后，气体压缩，则压强增大； 对比实验中要控制变量，则使用的氢氧化钠溶液的体积为80mL； 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 （3）气体溶解度随压强的降低而减小，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，导致装置内压强减小，使碳酸饮料中二氧化碳的溶解度降低，所以一段时间后，打开止水夹，观察到碳酸饮料中产生大量气泡，如水“沸腾”一般。 中和反应题型三 15．（2025·山东青岛·一模）兴趣小组为研究市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能，用溶质质量分数约为0.4%的盐酸模拟胃酸进行实验。在其他条件相同的情况下，按说明书上的使用剂量，分别取两种药片研成粉末，向其中同时逐滴滴加稀盐酸，实验过程中的pH数据如图。下列说法不正确的是（ ） A．药效较快的是碳酸氢钠片 B．药效持续时间较长的是氢氧化铝片 C．服用碳酸氢钠片时可能引起胀气 D．两种药品服用时发生的都是中和反应 【答案】D 【解析】A、由图片可以看出，胃酸中分别加入两种药剂，刚开始时碳酸氢钠pH上升的更高，用时最短，故药效较快的是碳酸氢钠片，故选项说法正确； B、由图片可以看出，加入氢氧化铝的pH能更长时间稳定于4、5之间，故药效持续时间更长，故选项说法正确； C、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故会引起胃胀，故选项说法正确； D、中和反应特指碱与酸反应生成盐和水的反应，碳酸氢钠属于盐类物质，与盐酸的反应不属于中和反应，故选项说法错误。 故选D。 16．（2025·山东菏泽·一模）相同条件下，溶液中的离子浓度越大，导电性就越强，溶液的电导率就越大。某学习小组在室温下用电导率传感器辅助探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。下列实验分析不正确的是（ ） A．MP 段烧杯中离子总数不变 B．MP段溶液 pH逐渐减小 C．P点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 D．N 点时溶液中的溶质为 NaOH 和 NaCl 【答案】B 【解析】A、MP段电导率减小是由于盐酸中和氢氧化钠中结合生成水，每消耗一个氢离子和一个氢氧根离子，引入一个钠离子和一个氯离子，所以MP段烧杯中离子总数不变，说法正确，不符合题意； B、由图可知，该实验是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，酸性逐渐减弱，因此，MP段溶液pH逐渐增大，说法错误，符合题意； C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，两者恰好完全反应时离子浓度最低，电导率最小，因此，P点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，说法正确，不符合题意； D、由C选项分析可知，P点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，则P点后氢氧化钠溶液过量，所以N点时溶液中含氢氧化钠和氯化钠，说法正确，不符合题意。 故选：B。 17．（2025·山东枣庄·二模）兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化如图2、图3.(查阅资料：一定条件下，电导率的大小反映离子浓度的大小)，下列说法不正确的是（ ） A．图1中滴加的a溶液为稀盐酸 B．图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C．图2中d→e所示溶液中的NaCl的质量不变 D．图3中90s之前电导率下降是因为溶液中有水生成，离子的浓度减小 【答案】B 【解析】A.由图2可知，起始溶液的，说明溶液显碱性，随着另一种溶液的加入，溶液的pH逐渐减小到7，直至小于7，说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，即图1中滴加的a溶液为稀盐酸，故A正确； B.图2中b→c，溶液pH逐渐减小，但是仍然是大于7，溶液的pH减小无法证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，可能是加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释的原因，故B错误； C.图2中d点溶液的pH等于7，即为稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，d→e所示溶液中，溶液的，显酸性，说明盐酸过量，此阶段氯化钠的质量不会增加，故C正确； D.图3中90s时导电率最低，表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，90s之前，为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，有水生成，离子的浓度减小，所以导电率下降，故D正确。 故选：B。 18．（2025·山东德州·一模）如图是盐酸和氢氧化钠发生中和反应时pH变化曲线。下列说法错误的是（ ） A．该反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 B．该图对应的操作是将酸滴入碱溶液中 C．n点溶液的溶质为氯化钠 D．向m点溶液中滴加酚酞溶液观察不到明显的实验现象 【答案】B 【解析】A、中和反应的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合为水分子，该选项说法正确； B、开始时溶液pH<7，显酸性，最后溶液pH>7，显碱性，则该反应为将碱滴入酸中，该选项说法不正确； C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，n点时溶液pH=7，显中性，则说明此时恰好反应，溶液中的溶质为氯化钠，该选项说法正确； D、m点时溶液pH<7，显酸性，不能使酚酞溶液变色，该选项说法正确。 故选B。 19．（2025·山东聊城·二模）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线，图3是反应过程中的温度变化曲线。 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。 (2)图2中a点处的溶质是 （写化学式）；c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+) n(Cl-)（填“>”“<”或“=”）。 (3)图3中V的数值最接近图2中 点（填“a”、“b”或“c”）。 (4)图2中a点到b点pH变化的微观本质是 。 【答案】(1)稀盐酸 (2) NaOH和NaCl < (3)b (4)氢离子和氢氧根离子结合生成水或H++OH-=H2O 【解析】（1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图1中的溶液B是稀盐酸； （2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，a点时溶液的pH大于7，显碱性，溶液中溶质是氢氧化钠、氯化钠；反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；由方程式可知，恰好反应时，钠离子与氯离子个数相等，c点时溶液的pH小于7，显酸性，稀盐酸过量，c点所示的溶液中Na+个数<Cl-个数； （3） 图3中的V对应中和放热最剧烈处，恰好是强酸与强碱完全中和时的体积，与图2中pH = 7处，即b点相对应； （4）a点到b点，pH的变化是从大于到等于7，a点到b点pH变化的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 20．（2025·山东淄博·一模）某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入氢氧化钾溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。 (1)在a点的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显 色。此时，溶液中存在的阴离子有 (填离子符号)。 (2)b点处溶液pH 7，硫酸与氢氧化钾反应的化学方程式为 。该反应的类型是 反应，反应的实质是 。 (3)c点的溶液中溶质为 。 【答案】(1) 红 、OH- (2) = 复分解反应 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (3)硫酸钾和硫酸 【解析】（1）a点溶液的pH大于7，溶液显碱性，滴加无色酚酞溶液，溶液会显红色；此时，溶液中有水、硫酸钾和氢氧化钠，存在的阴离子是硫酸根离子和氢氧根离子，符号为：、OH-； （2）据图可知，b点处溶液pH=7； 氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为：；此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （3）a点溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶液中溶质为硫酸钾和硫酸。 酸碱指示剂、溶液酸碱性题型四 21．（2025·山东枣庄·一模）下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是（ ） A．   B．KOH  HCl  NaOH C．KOH  NaCl  NaOH D．KOH  NaCl  HCl 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，硫酸和硝酸均显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中分别滴入硫酸和硝酸，溶液均会由红色变为无色，现象相同，无法区分硫酸和硝酸，不符合题意； B、氢氧化钾和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，且向滴有酚酞的氢氧化钾和氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，溶液均会由红色变为无色，现象相同，无法区分氢氧化钠和氢氧化钾，不符合题意； C、氢氧化钾和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变色，且氢氧化钾和氢氧化钠均与氯化钠不反应，无法区分氢氧化钾和氢氧化钠，不符合题意； D、氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，向滴有酚酞的氢氧化钾溶液中分别滴入氯化钠和稀盐酸，能使溶液由红色变为无色的是稀盐酸，不能变为无色的是氯化钠，可以鉴别，符合题意。 故选D。 22．（2025·山东青岛·模拟预测）生活中一些常见物质pH如图所示，其中碱性最强的是（ ） A．洁厕灵 B．西瓜汁 C．鸡蛋清 D．肥皂水 【答案】D 【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，pH越大，碱性越强；当溶液的pH小于7时，pH越小，酸性越强。洁厕灵、西瓜汁的pH＜7，显酸性，鸡蛋清、肥皂水的pH＞7，显碱性，  且肥皂水的pH比鸡蛋清大，所以碱性最强的是肥皂水； 故选：D。 23．（2025·山东潍坊·二模）清洗油腻头发用弱碱性溶液效果更好，洗发水的pH应为（ ） A．5 B．7 C．8 D．14 【答案】C 【解析】pH值>7的为碱性， A、pH=5，呈现酸性，不符合题意； B、pH=7，呈现中性，不符合题意； C、pH=8，呈现碱性，符合题意； D、pH=14，呈现碱性，但D碱性太强，不适合洗头，不符合题意； 故选C。 实验设计与评价题型五 24．（2025·山东淄博·一模）下列对比实验设计能实现实验目的是（ ） A．探究接触面积对反应速率的影响 B．探究能否与溶液反应 C．探究空气是燃烧的必要条件 D．探究酸碱反应放出热量 【答案】B 【解析】A、该实验中盐酸的浓度不同、碳酸钙的形状不同，变量不唯一，不能探究接触面积对反应速率的影响，不能达到实验目的，不符合题意； B、二氧化碳能溶于水且与水反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，通过对比实验，观察到盛饱和氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪更明显，说明CO2能与NaOH溶液反应，能达到实验目的，符合题意； C、该实验中有两个变量，即可燃物种类和是否与空气接触，因此不能探究空气是燃烧的必要条件，不能达到实验目的，不符合题意； D、氢氧化钠固体溶于水放热，也能使温度升高，因此该实验不能探究酸碱反应放出热量，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 25．（2025·山东泰安·二模）控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计不能达到目的的是（ ） A．探究二氧化碳与水是否发生反应 B．探究黄铜片和铜片的硬度 C．探究MnO2对H2O2分解的催化作用 D．探究铁生锈的条件 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A. 干燥的蓝色石蕊试纸不变色，湿润的蓝色石蕊试纸变红，可探究二氧化碳与水能发生反应，此选项不符合题意； B. 黄铜片与铜片相互刻画，铜片上留有痕迹，可探究出黄铜片的硬度大于铜片的硬度，此选项不符合题意； C. 该实验中有两个变量，一个有二氧化锰、一个无二氧化锰，另外过氧化氢溶液的浓度也不同，不能探究MnO2对H2O2分解的催化作用，此选项符合题意； D. 铁生锈需要和氧气、水同时接触。①③变量是是否和空气接触，可探究出铁生锈需要氧气。①③变量是水，可探究出铁生锈需要水，此选项不符合题意。 故选C。 26．（2025·山东枣庄·二模）下列实验设计能达成目的的是（ ） A．测定空气中氧气的体积分数 B．实验室制备氢气 C．检查装置气密性 D．验证质量守恒定律 【答案】A 【解析】A、红磷燃烧消耗空气中的氧气，足量的红磷完全燃烧，反应结束后待装置冷却，打开止水夹，进入集气瓶中水的体积即原集气瓶中氧气的体积，故A装置可以达到实验目的； B、铜的金属活动性排在氢后，不与稀硫酸反应，故B装置不能达到实验目的； C、该装置中长颈漏斗与大气相通，即使用手握住试管也观察不到气泡，故C装置不能达到实验目的； D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生的气体逸散到空气中，造成烧杯中物质的总质量减轻，不能用于验证质量守恒定律，故D装置不能达到实验目的。 故选A 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$