2025届高考化学考前特训二 选择题突破精练二

考前特训一 选择题突破精练二 2025届高考化学题型过关练习 选择题突破精练二 五、化学原理“微”综合 1．（2025·江苏省南通如皋市2月）反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)一定条件下能自发进行，可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是 A．反应的温度越高，平衡常数K的数值越小 B．正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．该反应的平衡常数表达式K＝ D．反应中每消耗11.2 L NO，转移电子数目为6.02×1023 【答案】A 【解析】A项，反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)是气体体积减小的反应，∆S＜0，一定条件下能自发进行，说明该反应为放热反应，反应的温度越高，平衡逆向移动，平衡常数K的数值越小，正确；B项，由A可知，该反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，错误；C项，该反应的平衡常数表达式K＝，错误；D项，未说明11.2 LNO所处的温度和压强，无法计算物质的量，错误。 2．（2025·江苏省兴化中学、高邮中学、泗洪中学上学期）Fe2O3可以催化脱除H2S，脱除反应为Fe2O3(s)＋3H2S(g)＝S(s)＋2FeS(s)＋3H2O(g)，脱除过程如下图所示。下列说法正确的是 A．图甲中催化剂对H2S的吸附强度强于图乙 B．脱除过程中氧元素的化合价发生变化 C．该反应的平衡常数K＝ D．脱除一段时间后，催化剂的活性降低 【答案】D 【解析】A项，Fe2O3中铁元素为＋3价、氧元素为－2价，图甲Fe2O3中带正电荷的铁元素和H2S中带正电荷的氢元素之间的斥力较大，而图乙Fe2O3中带负电荷的氧元素和H2S中带正电荷的氢元素之间的引力较大，则图甲中Fe2O3对H2S的吸附能力弱于图乙，错误；B项，图中铁元素的化合价由＋3价降低至＋2价，硫元素的化合价由－2价升高至0价，氧元素的化合价未发生变化，错误；C项，根据脱除反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式为K＝，错误；D项，脱除一段时间后，析出的硫单质附着在催化剂表面，会影响催化剂的活性，活性降低，正确。 3．（2024·无锡期末）电催化是利用催化剂电极进行电解以实现物质转变的前沿方法。使用单原子催化剂电催化将CO2转化为CO的部分机理如图所示。下列说法正确的是 A．该催化过程在电解池的阳极进行 B．该催化过程CO2发生了氧化反应 C．甲、乙中的C原子的杂化类型不同 D．催化剂原子吸附CO2中带负电的部分 【答案】C 【解析】A项，CO2转变为CO的过程中需要得到电子，故该过程在电解池的阴极进行，错误；B项，该催化过程中，C元素的化合价降低，CO2发生了还原反应，错误；C项，CO2分子中的C原子采取sp杂化，CO2分子得一个电子后，C原子的杂化方式改变，则甲、乙中C原子的杂化类型不同，正确；D项，催化剂吸附CO2中的C原子，CO2分子中的C原子带正电荷，故催化剂原子吸附CO2中带正电的部分，错误。 4．（2024·重庆第八中学一模）我国科技工作者用钾离子促进电催化合成尿素[CO(NH2)2]可能的反应机理如图。与其他步骤相比，碳氮键的形成过程活化能更高。下列说法正确的是 A．尿素中氮原子采取sp2杂化 B．步骤①和③的反应速率较其他步骤快 C．步骤⑥发生的是氧化反应 D．以上过程中涉及极性键的形成和断裂 【答案】D 【解析】A项，尿素的结构简式为，其中N原子形成三个σ键，另外还含有1个孤电子对，采取sp3杂化，错误；B项，与其他步骤相比，碳氮键的形成过程活化能更高，活化能越高，速率越慢，由图可知步骤①和③的过程形成碳氮键，所以步骤①和③的反应速率较其他步骤慢，错误； C项，由图可知步骤⑥过程中得电子，即发生的是还原反应，错误；D项，由图可知步骤①和③的过程形成碳氮键，步骤④和⑤的过程断裂氮氧键，所以以上过程中涉及极性键的形成和断裂，正确。 5．（2024·南通一调）反应2C2H4(g)＋6NO(g)＋3O2(g)＝4CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)可用于去除氮氧化物。Cu＋催化该反应的过程如右图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中，Cu＋参与反应，降低了反应的焓变 B．该反应的平衡常数K＝ C．其他条件不变时，增大，NO的平衡转化率下降 D．步骤Ⅲ中每消耗1 mol Cu＋(NO2)，转移电子数目约为4×6.02×1023 【答案】D 【解析】A项，Cu＋是反应的催化剂，对反应的焓变无影响，错误；B项，水为气态，应列入平衡常数表达式，错误；C项，增大，NO的平衡转化率上升，错误；D项，步骤Ⅲ中N元素化合价由＋4下降到0，则步骤Ⅲ中每消耗1 mol Cu＋(NO2)，转移电子数目约为4×6.02×1023，正确。 6．（2024·福建省福州市下学期2月）PtNiFe－LDHGO催化甲醛氧化的反应机理如图： 下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的－OH上 B．上述反应机理涉及极性键和非极性键的形成 C．该反应每生成1 mol CO2，转移4 mol电子 D．PtNiFe－LDHGO降低了该反应活化能 【答案】B 【解析】A项，由图知，甲醛中的氧原子和催化剂中的羟基形成了氢键，即步骤Ⅰ中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的−OH上，正确；B项，上述反应机理涉及极性键的形成，不涉及非极性键的形成，错误；C项，甲醛中碳的化合价为0，二氧化碳中碳化合价＋4，该反应每生成1 mol CO2，转移4 mol电子，正确；D项，催化剂降低反应活化能从而提高反应速率，正确。 7．（2025·江苏省泰州中学上学期一模）草酸锌晶体加热可得纳米级ZnO，原理为ZnC2O4(s)ZnO(s)＋CO(g)＋CO2(g) ΔH＞0，下列说法正确的是 A．该反应能自发进行，其原因是ΔS＜0 B．上述反应中消耗1 mol ZnC2O4，转移电子的数目为2×6.02×1023 C．如上图所示ZnO晶胞中，Zn2＋的配位数为4 D．CO2是由非极性键构成的非极性分子 【答案】C 【解析】A项，由方程式可知，这是一个反应前后气体分子数增加的反应，因此ΔS＞0，又因ΔH＞0，所以反应在高温下自发进行，错误；B项，ZnC2O4分解生成ZnO，碳元素的化合价从＋3价升高到CO2中的＋4价，同时＋3价碳元素降低到CO中的＋2价，1 mol ZnC2O4分解转移1 mol电子，转移电子的数目为6.02×1023，错误；C项，由氧化锌的晶胞结构图可看出，每个氧原子同时与4个锌原子形成离子键，每个锌原子同时与4个氧原子形成离子键，可以想象为正四面体，锌原子在正四面体内部中间，氧原子在四个顶点上面，因此锌离子的配位数是4，正确；D项，CO2中C＝O键为极性键，是由极性键构成的非极性分子，错误。 六、反应机理和历程 1．（2024·江苏省部分学校联考）一种CH4－CO2分步梯阶转化合成乙酸的可能反应机理如下(M为一种金属催化剂) 下列说法正确的是 A．该反应机理中H2是催化剂 B．中间体X可表示为 C．该反应的平衡常数可表示为K＝ D．该反应中每生产1 mol CH3COOH，转移电子的数目约为4×6.02×1023 【答案】B 【解析】A项，在该反应中，先生成氢气，后消耗氢气，故H2不是催化剂，错误；B项，X与CO2反应生成，根据元素守恒可知，中间体X可表示为，正确；C项，根据反应机理可知，总反应方程式为CO2＋CH4CH3COOH，故该反应的平衡常数可表示为K＝，错误；D项，CH4－CO2分步梯阶转化合成乙酸经历了三步反应，每一步都发生电子的转移，故转移电子的数目大于4×6.02×1023，错误。 2．（2025·江苏省淮安市一模）在非水溶剂中，将CO2转化为化合物的催化机理如图所示。下列说法正确的是 A．该转化过程中催化剂只有AcOH B．该转化过程总反应∆H＞0 C．该转化过程中有碳碳键的断裂与形成 D．若用C18O2参与反应，可得到 【答案】D 【解析】A项，催化剂是反应前后不变，先参加后生成的反应过程，由图可知，催化剂有AcOH和KI，错误；B项，不知道反应物和生成物的总能量相对大小，且断裂化学键和形成化学键所需能量未知，不能确定反应是吸热反应还是放热反应，错误；C项，该转化过程有碳氧单键、碳氧双键断裂和碳氧单键形成，没有碳碳键的断开和形成，错误；D项，CO2分子的结构为：O＝C＝O，其中一个C＝O键断开，与另一反应物中C－O键断开，形成化合物，其中有两个O原子来自于CO2，若用C18O2参与反应，可得到，正确。 3．（2024·河南省开封市三模）电喷雾电离得到的M＋(Fe＋、Co＋、Ni＋等)与O3反应可得MO＋。MO＋分别与CH4、CD4反应制备甲醇，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以CH4示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ和Ⅱ中均涉及氢原子成键变化 B．MO＋与CD4反应的能量变化为图中曲线b C．MO＋与CHD3反应，生成的氘代甲醇有三种 D．MO＋与CH2D2反应，生成的氘代甲醇：n(CH2DOD)＜n(CHD2OH) 【答案】D 【解析】A项，由图可知，步骤Ⅰ涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，所以涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ，错误；B项，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，说明正反应活化能会增大，则MO＋与CD4反应的能量变化应为图中曲线a，错误；C项，根据反应机理可知，若MO＋与CHD3反应，生成的氘代甲醇可能为CHD2OD或CD3OH，共2种，错误；D项，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则氧更容易和H而不是和D生成羟基，故氘代甲醇的产量n(CH2DOD)＜n(CHD2OH)，正确。 4．（2024·安徽省合肥市二模）电催化偶联N2和CO2制备尿素[CO(NH2)2]，可实现室温下尿素的绿色合成。结合实验和计算机模拟在酸性介质中催化剂表面的反应历程如下图所示，吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列有关该碳氮偶联过程的说法错误的是 A．化合价发生改变的元素有C和N B．有O－N键的生成和断裂 C．*NCON*的生成可减少副产物NH3的形成 D．该过程生成尿素的总反应式：N2＋CO2＋6e－＋6H＋＝CO(NH2)2＋H2O 【答案】B 【解析】A项，转化过程中，H、O的化合价不变，化合价发生改变的元素有C和N，正确；B项，转化过程的物种中不存在O－N键，故没有O－N键的生成和断裂，错误；C项，*NCON*的生成的越多，生成NH3越少，*NCON*的生成可减少副产物NH3的形成，正确；D项，该过程氮气生成尿素，N元素的化合价降低为－3价，有二氧化碳参与反应，根据电荷守恒配氢离子，根据元素守恒配水，总反应式：N2＋CO2＋6e－＋6H＋＝CO(NH2)2＋H2O，正确。 5．（2025·江苏省南师附中、天一海安省海门中学12月）元素周期表中ⅢA族元素(5B、13Al、31Ga、49In等)的单质及其化合物应用广泛。BF3极易水解，生成HBF4(HBF4是一种强酸)和硼酸(H3BO3)。高温下Al2O3和过量焦炭在氯气的氛围中获得AlCl3。已知Ga与Al的性质相似，Ga微量分散于铝土矿中，在一定条件下Ga和NH3可以制得GaN。GaN誉为第三代半导体材料，具有硬度大、熔点高的特点。已知GaN成键结构与金刚石相似，其晶胞结构如右图。已知：GaN、GaP、GaAs的熔点高，且熔融状态均不导电。 催化剂GaN可催化CO2直接加氢制二甲醚。在GaN(110)界面上的部分反应历程如图，其反应为CO2(g)＋H2(g)HCOO*＋H*，在GaN(100)界面上发生的反应为CO2(g)＋4H2(g)CH3*＋H*＋2H2O(g)，下列说法不正确的是 A．制二甲醚的总反应式为2CO2(g)＋6H2(g)＝CH3OCH3(g)＋3H2O(g) B．二甲醚中元素电负性：χ(O)＞χ(C)＞χ(H) C．图示的反应历程中，决速步骤为H2*2H* D．催化剂的不同界面可以改变反应的路径 【答案】C 【解析】A项，由题意催化剂GaN可催化CO2直接加氢制二甲醚，可得：CO2(g)＋H2(g)CH3OCH3(g)，由碳守恒得2CO2(g)＋H2(g)CH3OCH3(g)，由氧守恒得2CO2(g)＋H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，由氢守恒得2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，正确；B项，非金属性越强，电负性越大，非金属性：O＞C＞H，电负性：χ(O)＞χ(C)＞χ(H)，正确；C项，活化能越高，反应速率越慢，慢反应决定反应速率，图示的反应历程中，决速步骤为H*＋CO2*mono－HCOO*，错误；D项，由已知信息可知，催化剂的不同界面发生的基元反应不相同，故催化剂的不同界面可以改变反应的路径，正确。 6．（2024·安徽马鞍山三模）甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O，在有无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示： 下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．若用D(氘)标记甲酸中的羧基氢，最终产物中可能存在DHO C．途径Ⅱ的反应历程中，存在3种中间产物 D．由途径Ⅱ可知氢离子可以作为甲酸分解生成CO和H2O的催化剂 【答案】C 【解析】A项，由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，正确；B项，由图可知，甲酸分解的总反应为HCOOHCO↑＋H2O，则若用D标记甲酸中的羧基氢，最终产物中存在DHO，正确；C项，由图可知，途径Ⅱ的反应历程中存在三步反应，中间产物有5种，错误；D项，由图可知，途径Ⅱ中氢离子是反应的催化剂，催化剂作用下甲酸分解生成一氧化碳和水，正确。 7．（2024·苏州模拟）在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．若用HCOOD催化释氢，反应除生成CO2外，还生成HD B．第一步转化N与H间形成配位键 C．若用HCOOK溶液代替HCOOH释氢的速率加快 D．若用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中H2的纯度会降低 【答案】D 【解析】A项，第一步，HCOOD电离出D＋与N结合，第二步，HCOO－CO2＋H－，第三步D＋、H－反应生成HD，所以HCOOD催化释氢，除生成CO2外，还生成HD，正确；B项，N原子含有孤电子对、H＋有空轨道，根据图示，第一步转化N与HCOOH电离出的H＋通过配位键结合，正确；C项，若将弱电解质HCOOH替换为强电解质HCOOK，HCOOK在溶液中更易电离生成HCOO－，有利于提高释放氢气的速率，正确；D项，HCOOK是强电解质更易产生HCOO－和K＋，更快的产生KH，KH与水反应生成的氢氧化钾能吸收反应生成的二氧化碳，提高氢气的纯度，正确，错误。 七、电化学——原电池与电解 1．（2025·江苏省射阳中学一模）一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A．电池工作时，化学能完全转化为电能 B．电池工作时，CO32－向电极B移动 C．电极B上发生的电极反应为O2－4e－＝2O2－ D．H2参与的电极反应为H2＋CO32－－2e－＝H2O＋CO2 【答案】D 【解析】由图可知，A极碳元素、氢元素价态升高失电子，电极A为负极，电极反应式为H2＋CO＋2CO32－－4e－＝H2O＋3CO2，电极B为正极，电极反应式为O2＋4e－＋2CO2＝2CO32－，据此作答。 A项，在电池工作过程中，虽然大部分化学能会转化为电能，但仍会有一部分能量以热能的形式损失掉。因此，化学能并不能完全转化为电能，错误；B项，原电池工作时，阴离子向负极移动，则CO32－向电极A移动，错误；C项，电极B为正极，电极反应式为O2＋4e－＋2CO2＝CO32－，错误；D项，H2参与的电极A为负极，电解质没有OH－，负极反应为H2＋CO32－－2e－＝H2O＋CO2，正确。 2．（2025·江苏省扬州中学2月）科学家基于水/有机双相电解质开发了一种新型的铜锌二次电池，双相电解质建立了离子选择性界面，仅允许氯离子迁移，其放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．充电时，石墨电极与电源正极相连 B．充电时，石墨电极上可发生电极反应[CuClx]1－x－e－＝[CuClx]2－x C．放电时，氯离子向锌电极迁移 D．放电时，理论上电路中每转移2 mol电子，锌电极质量增加136 g 【答案】D 【解析】由题干装置信息可知，放电时石墨电极上为：[CuClx]2－x＋e－＝[CuClx]1－x，[CuClx]1－x＋e－＝Cu＋xCl－，发生还原反应，则为正极，而Zn/ZnCl2电极上电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，发生氧化反应，则为负极，据此分析解题。 A项，由分析可知，放电时石墨电极为正极，故充电时，石墨电极与电源正极相连，正确；B项，由分析可知，放电时石墨电极上为：[CuClx]2－x＋e－＝[CuClx]1－x，[CuClx]1－x＋e－＝Cu＋xCl－，故充电时，石墨电极上可发生电极反应[CuClx]1－x－e－＝[CuClx]2－x，正确；C项，由分析可知，放电时，石墨电极为正极，锌电极为负极，故氯离子向锌电极迁移，正确；D项，由分析可知，放电时，Zn/ZnCl2电极上电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，理论上电路中每转移2 mol电子，则有2 mol Cl－转移到锌电极上，故锌电极质量增加2 mol×35.5 g·mol－1＝71 g，错误。 3．（2024·湖南省岳阳市三模）电解苯酚的乙腈(CH3CN)水溶液可在电极上直接合成扑热息痛()，电极材料均为石墨，电极c的电极反应式为＋CH3CN＋H2O－2e－＋2H＋。下列说法错误的是 A．硫酸根离子向甲室移动 B．电极d的电极反应类型是还原反应 C．电极b的电极反应式为：H2O2＋2e—＋2H＋＝2H2O D．合成1 mol扑热息痛，理论上甲室质量增重96 g 【答案】D 【解析】该实验左侧装置为原电池，右侧装置为电解池，由c的电极反应为失电子、氧化反应可知，该电极为阳极，故d为阴极，a为负极，b为正极。 A项，在原电池中，阴离子向负极移动，a极为负极，故硫酸根离子向甲室移动，正确；B项，电极d为电解池阴极，阴极发生得电子发生还原反应，正确；C项，电极b为原电池正极，正极发生得电子、还原反应，电极反应式为H2O2＋2e—＋2H＋＝2H2O，正确；D项，由电极c的电极反应式可知，合成1 mol扑热息痛，电路中转移电子为2 mol，则H2O2－2e—＝O2↑＋2H＋生成1 mol O2质量减少32 g，1 mol SO42－由乙室移向甲室质量增加96 g，甲室质量增加96 g－32g＝64 g，错误。 4．（2025·福建省漳州市三模）一种由2ZnCO3•3Zn(OH)2@石墨烯(ZZG)电极与涂覆Ni(OH)2的镍基电极组成的可充放电电池，其原料利用率高，寿命长，充电原理如图所示。下列说法错误的是 A．充电时，电流的方向：a镍基电极ZZG电极b B．充电时，阴极附近电解液pH增大 C．放电时，镍基电极的反应：Ni－2e－＋2OH－＝Ni(OH)2 D．放电时，理论上外电路有1 mol电子通过时，ZZG电极上析出0.1 mol固体 【答案】C 【解析】充电时，ZZG电极有Zn沉积，电极反应为2ZnCO3•3Zn(OH)2＋10e－＝5Zn＋2CO32－＋6OH－，该电极为阴极，即b为电源负极，a为电源正极，镍基电极为阳极。 A项，根据题意，充电过程ZZG电极有Zn沉积，电极反应为2ZnCO3•3Zn(OH)2＋10e－＝5Zn＋2CO32－＋6OH－，判断该电极为阴极，b为电源负极，a为电源正极，镍基电极为阳极，电流从正极流向负极，电流的方向：a镍基电极ZZG电极b，正确；B项，因为阴极有OH－、CO32－生成，则阴极附近溶液pH增大，正确；C项，放电时镍基电极为原电池正极，电极反应式为Ni(OH)2＋2e－＝Ni＋2OH－，错误；D项，放电时AAG电极反应为5Zn＋2CO32－＋6OH－－10e－＝2ZnCO3•3Zn(OH)2，故理论上转移1 mol电子生成0.1 mol固体，正确。 5．（2025·江苏省高邮市下学期第一次联考）一种新型AC/LiMn2O4电池体系，在快速启动、电动车等领域具有广阔应用前景。其采用尖晶石结构的LiMn2O4作正极(可由Li2CO3和MnO2按物质的量比1∶2反应合成)，高比表面积活性炭AC(石墨颗粒组成)作负极。充电、放电的过程如图所示： 下列说法正确的是 A．合成LiMn2O4的过程中可能有H2产生 B．放电时正极的电极反应式为：LiMn2O4＋xe－＝Li(1－x)Mn2O4＋xLi＋ C．充电时AC极应与电源负极相连 D．可以用Li2SO4水溶液做电解液 【答案】C 【解析】A项，Li2CO3和MnO2按物质的量比1∶2反应合成LiMn2O4，Mn元素化合价降低，根据得失电子守恒，氧元素化合价升高，可能有O2产生，错误；B项，放电时，锂离子向正极移动，正极的Li(1－x)Mn2O4得到电子发生还原反应，电极反应式为Li(1－x)Mn2O4＋xLi＋＋xe－＝LiMn2O4，错误；C项，放电时AC作负极，则充电时AC极应与电源负极相连，正确；D项，锂会和水反应，该电池体系应该采用有机溶剂，错误。 6．（2025·江苏省新高考基地学期第二次大联考）一种海水中提取锂的电解装置如图所示。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集。下列说法不正确的是 A．互换前电极2上发生的反应为Ag－e－＋Cl－＝AgCl B．互换后电极4发生的反应与互换前电极1发生的反应相同 C．理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变 D．理论上，电路中通过1 mol e－时，右侧电解液质量增加7 g 【答案】D 【解析】为从海水中提取锂，电极1的电极反应式为：FePO4＋Li＋＋e－＝LiFePO4，则电极1为阴极，则电极2为阳极，电极3为阴极，电极4为阳极，在电极4上发生氧化反应：LiFePO4－e－＝Li＋＋FePO4，实现了锂的提取。 A项，互换前，电极2为阳极，Ag在阳极失电子结合海水中的Cl－生成AgCl，电极反应式为Ag－e－＋Cl－＝AgCl，正确；B项，互换前电极1为阴极，发生反应FePO4＋Li＋＋e－＝LiFePO4；互换后电极4连接电源负极变为阴极，发生反应也是FePO4＋Li＋＋e－＝LiFePO4，二者反应相同，正确；C项，电极1电极反应为FePO4＋Li＋＋e－＝LiFePO4，电极4电极反应为LiFePO4－e－＝Li＋＋FePO4，理论上，电极1增加的锂离子的质量等于电极4溶解的锂离子的质量，所以电极1与电极4的质量之和不变，正确；D项，电极3上电极反应式为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－，电极4上电极反应式为LiFePO4－e－＝Li＋＋FePO4，所以理论上，电路通过1 mol e－时，右侧电解液增加的质量相当于1 mol LiCl的质量，质量为1 mol×42.5 g·mol－1＝42.5 g，错误。 7．（2024·吉林省吉林市四模）微生物脱盐电池既可以处理废水中的乙酸和铵盐，又可以实现海水淡化，原理如图所示。下列说法正确的是 A．离子交换膜a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 B．出口R处一定为纯水 C．生成CO2的电极反应式为CH3COOH＋2H2O－8e—＝2CO2↑＋8H＋ D．M极每生成0.1 mol CO2，理论上可以从模拟海水中除去117 g NaCl 【答案】C 【解析】该装置为原电池，废水中的CH3COOH转化为CO2，发生氧化反应，则电极M为负极，电极N为正极；原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，即海水中的Na＋通过阳离子交换膜b移向N极，Cl－通过阴离子交换膜a移向M极，可实现海水淡化，出口R为淡水。 A项，由分析可知，a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜，错误；B项，出口R为淡水，错误；C项，废水中的CH3COOH失去电子生成CO2，电极反应式为CH3COOH＋2H2O－8e—＝2CO2↑＋8H＋，正确；D项，M电极反应式为CH3COOH＋2H2O－8e—＝2CO2↑＋8H＋，M极每生成0.1 mol CO2的同时生成0.4 mol H＋，则有0.4 mol Cl－移向M极，可从海水中除去0.4 mol NaCl，其质量为23.4 g，错误。 八、有机物结构与性质 1．（2025·湖北省武汉市二模）苯氧乙酸是制备某种具有菠萝气味的香料的中间体，其制备原理如图所示。 下列说法错误是 A．环氧乙烷中所有原子共平面 B．苯氧乙醇有2种含氧官能团 C．氧化剂可选用酸性KMnO4溶液 D．苯氧乙酸的核磁共振氢谱有5组峰 【答案】A 【解析】A项，环氧乙烷中C原子均为饱和碳原子，不可能所有原子共平面，错误；B项，苯氧乙醇的结构简式为，有醚键和羟基2种含氧官能团，正确；C项，当羟基碳上有两个氢原子时，可以被强氧化剂酸性KMnO4溶液氧化为羧基，正确；D项，苯氧乙酸中苯环上有3种氢原子，侧链上有2种氢原子，共5种氢原子，故核磁共振氢谱有5组峰，正确。 2．（2025·江苏省南通如皋市2月）某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是 A．X与NaHCO3溶液反应可以生成 B．1 mol Y与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH C．Z中所有碳原子可能共平面 D．X、Y、Z均易溶于水 【答案】C 【解析】A项，苯酚的酸性弱于碳酸，而苯甲酸的酸性强于碳酸，所以X与NaHCO3溶液反应可以生成，但不能生成，不正确；B项，1 mol Y与NaOH溶液反应，生成、CH3COONa、CH3OH，最多消耗3 mol NaOH，不正确；C项，Z分子中，所有碳原子包含在苯环所在平面、乙烯所在平面内，两平面共用两个碳原子，则所有碳原子可能共平面，正确；D项，X分子中含有羟基、羧基两个亲水基，易溶于水，但Y、Z分子中所含的基团均难溶于水，所以Y、Z难溶于水，不正确。 3．（2025·扬州中学期末调研）聚富马酸丙二醇酯是一种医用高分子材料，可由如下反应制备： 下列说法正确的是 A．富马酰氯存在对映异构体 B．丙二醇可由油脂水解得到 C．该反应为缩聚反应 D．1 mol聚富马酸丙二醇酯最多能与1 mol H2发生加成反应 【答案】C 【解析】A项，把与四个不同原子或基团相连的碳原子叫做手性碳原子，根据结构可知富马酰氯中不存在手性碳原子，故富马酰氯不存在对映异构体，错误；B项，油脂水解得到的是丙三醇，错误；C项，生成物中除了聚合物外，还有HCl，为缩聚反应，正确；D项，1 mol聚富马酸丙二醇酯最多能与n molH2发生加成反应，错误。 4．（2025·江苏省无锡澄宜六校12月联考）由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是 A．X分子中所有碳原子可处于同一平面 B．Y分子与足量H2反应后的产物含有3个手性碳原子 C．Z的分子式为C22H30O4 D．Z可与甲醛发生缩聚反应 【答案】C 【解析】A项，X分子中六元环中存在sp3杂化的饱和碳原子，即存在空间立体结构，所以X中所有碳原子不可能处于同一平面，错误；B项，Y分子与足量H2反应后的产物为，与羟基相连的2个饱和碳原子为手性碳原子，错误；C项，根据Z结构简式可知，其分子式为C22H30O4，正确； D项，Z分子中含酚羟基，但与酚羟基直接相连的碳原子的2个邻位碳原子上，每个碳原子上至少有1个碳原子含H原子，才能发生缩聚反应，所以Z不能与甲醛发生缩聚反应，错误。 5．（2025·江苏省海安高级中学期中）合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如下。已知吡啶的结构简式为()。下列说法正确的是 A．甲分子中所有原子共平面 B．乙在水中的溶解度小于甲 C．1 mol丙最多与4 mol H2发生加成反应 D．乙→丙过程中加入吡啶是为了结合反应中产生的HCl 【答案】D 【解析】A项，甲分子中—CF3的C原子是饱和C原子，采用sp3杂化，为四面体结构，因此该物质分子中所有原子不可能共平面，错误；B项，物质乙分子中的氨基—NH2是亲水基，导致物质乙在水中的溶解度大于物质甲，错误；C项，苯环能够与H2发生加成反应，但是酰胺基中的羰基具有特殊的稳定性，不能与H2发生加成反应，故1 mol丙最多只能与3 mol H2发生加成反应，错误；D项，根据物质乙、丙结构简式的不同，可知反应时，物质乙分子中—NH2上的H原子与中的除Cl原子之外的基团发生取代反应产生丙，同时H与Cl原子结合产生HCl，吡啶具有碱性，能中和生成的HCl，正确。 6．（2025·徐州下学期2月调研）化合物Z是一种有机合成中的重要中间体，其部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．反应X→Y属于取代反应 B．1 mol Y与足量H2反应，最多消耗3 mol C．X、Y、Z三种物质中，Y在水中的溶解度最大 D．Z分子存在顺反异构体 【答案】A 【解析】A项，由结构简式可知，X→Y的反应为碳酸钾作用下X与CH2=CHCH2Br共热发生取代反应生成Y和溴化氢，正确；B项，由结构简式可知，Y分子中的苯环、醛基、碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，则1 mol Y 与足量氢气反应，最多消耗5 mol氢气，错误；C项，由结构简式可知，X、Y、Z三种物质中，X所含的官能团醛基、羟基都为亲水基，且X的烃基部分最小，所以X在水中的溶解度最大，错误；D项，烯烃的顺反异构是每个双键碳原子均连不同的原子或原子团，由结构简式可知，Z分子不存在顺反异构，错误。 7．（2025·江苏省前黄中学下学期期初）鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，可通过如下两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是 A．Z分子中含有σ键、π键，分子间可以形成氢键 B．1 mol Y最多能消耗2 mol H2 C．1 mol Z与足量NaOH溶液反应最多消耗2 mol NaOH D．X、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子 【答案】A 【解析】X发生催化氧化反应得到Y，Y在酸性条件下发生反应得到Z。 A项，Z中含苯环和碳氧双键，双键中含1个σ键、1个π键，其余单键均为σ键，Z中含羟基，能形成分子间氢键，正确；B项，Y中含1个羰基、2个碳碳双键，1molY最多能消耗3 mol H2，错误；C项，Z中含有2个酚羟基、1个酯基，1 mol Z与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH，错误；D项，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，X中含2个手性碳原子：（*表示手性碳原子位置），Y含2个手性碳原子：，Z含3个手性碳原子：，错误。 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 中等生 天天练 补短板 优等生 天天练 保领先 尖子生 天天练 夺高分 学科网（北京）股份有限公司 $$ 考前特训一 选择题突破精练二 2025届高考化学题型过关练习 选择题突破精练二 五、化学原理“微”综合 1．（2025·江苏省南通如皋市2月）反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)一定条件下能自发进行，可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是 A．反应的温度越高，平衡常数K的数值越小 B．正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．该反应的平衡常数表达式K＝ D．反应中每消耗11.2 L NO，转移电子数目为6.02×1023 2．（2025·江苏省兴化中学、高邮中学、泗洪中学上学期）Fe2O3可以催化脱除H2S，脱除反应为Fe2O3(s)＋3H2S(g)＝S(s)＋2FeS(s)＋3H2O(g)，脱除过程如下图所示。下列说法正确的是 A．图甲中催化剂对H2S的吸附强度强于图乙 B．脱除过程中氧元素的化合价发生变化 C．该反应的平衡常数K＝ D．脱除一段时间后，催化剂的活性降低 3．（2024·无锡期末）电催化是利用催化剂电极进行电解以实现物质转变的前沿方法。使用单原子催化剂电催化将CO2转化为CO的部分机理如图所示。下列说法正确的是 A．该催化过程在电解池的阳极进行 B．该催化过程CO2发生了氧化反应 C．甲、乙中的C原子的杂化类型不同 D．催化剂原子吸附CO2中带负电的部分 4．（2024·重庆第八中学一模）我国科技工作者用钾离子促进电催化合成尿素[CO(NH2)2]可能的反应机理如图。与其他步骤相比，碳氮键的形成过程活化能更高。下列说法正确的是 A．尿素中氮原子采取sp2杂化 B．步骤①和③的反应速率较其他步骤快 C．步骤⑥发生的是氧化反应 D．以上过程中涉及极性键的形成和断裂 5．（2024·南通一调）反应2C2H4(g)＋6NO(g)＋3O2(g)＝4CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)可用于去除氮氧化物。Cu＋催化该反应的过程如右图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中，Cu＋参与反应，降低了反应的焓变 B．该反应的平衡常数K＝ C．其他条件不变时，增大，NO的平衡转化率下降 D．步骤Ⅲ中每消耗1 mol Cu＋(NO2)，转移电子数目约为4×6.02×1023 6．（2024·福建省福州市下学期2月）PtNiFe－LDHGO催化甲醛氧化的反应机理如图： 下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的－OH上 B．上述反应机理涉及极性键和非极性键的形成 C．该反应每生成1 mol CO2，转移4 mol电子 D．PtNiFe－LDHGO降低了该反应活化能 7．（2025·江苏省泰州中学上学期一模）草酸锌晶体加热可得纳米级ZnO，原理为ZnC2O4(s)ZnO(s)＋CO(g)＋CO2(g) ΔH＞0，下列说法正确的是 A．该反应能自发进行，其原因是ΔS＜0 B．上述反应中消耗1 mol ZnC2O4，转移电子的数目为2×6.02×1023 C．如上图所示ZnO晶胞中，Zn2＋的配位数为4 D．CO2是由非极性键构成的非极性分子 六、反应机理和历程 1．（2024·江苏省部分学校联考）一种CH4－CO2分步梯阶转化合成乙酸的可能反应机理如下(M为一种金属催化剂) 下列说法正确的是 A．该反应机理中H2是催化剂 B．中间体X可表示为 C．该反应的平衡常数可表示为K＝ D．该反应中每生产1 mol CH3COOH，转移电子的数目约为4×6.02×1023 2．（2025·江苏省淮安市一模）在非水溶剂中，将CO2转化为化合物的催化机理如图所示。下列说法正确的是 A．该转化过程中催化剂只有AcOH B．该转化过程总反应∆H＞0 C．该转化过程中有碳碳键的断裂与形成 D．若用C18O2参与反应，可得到 3．（2024·河南省开封市三模）电喷雾电离得到的M＋(Fe＋、Co＋、Ni＋等)与O3反应可得MO＋。MO＋分别与CH4、CD4反应制备甲醇，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以CH4示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ和Ⅱ中均涉及氢原子成键变化 B．MO＋与CD4反应的能量变化为图中曲线b C．MO＋与CHD3反应，生成的氘代甲醇有三种 D．MO＋与CH2D2反应，生成的氘代甲醇：n(CH2DOD)＜n(CHD2OH) 4．（2024·安徽省合肥市二模）电催化偶联N2和CO2制备尿素[CO(NH2)2]，可实现室温下尿素的绿色合成。结合实验和计算机模拟在酸性介质中催化剂表面的反应历程如下图所示，吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列有关该碳氮偶联过程的说法错误的是 A．化合价发生改变的元素有C和N B．有O－N键的生成和断裂 C．*NCON*的生成可减少副产物NH3的形成 D．该过程生成尿素的总反应式：N2＋CO2＋6e－＋6H＋＝CO(NH2)2＋H2O 5．（2025·江苏省南师附中、天一海安省海门中学12月）元素周期表中ⅢA族元素(5B、13Al、31Ga、49In等)的单质及其化合物应用广泛。BF3极易水解，生成HBF4(HBF4是一种强酸)和硼酸(H3BO3)。高温下Al2O3和过量焦炭在氯气的氛围中获得AlCl3。已知Ga与Al的性质相似，Ga微量分散于铝土矿中，在一定条件下Ga和NH3可以制得GaN。GaN誉为第三代半导体材料，具有硬度大、熔点高的特点。已知GaN成键结构与金刚石相似，其晶胞结构如右图。已知：GaN、GaP、GaAs的熔点高，且熔融状态均不导电。 催化剂GaN可催化CO2直接加氢制二甲醚。在GaN(110)界面上的部分反应历程如图，其反应为CO2(g)＋H2(g)HCOO*＋H*，在GaN(100)界面上发生的反应为CO2(g)＋4H2(g)CH3*＋H*＋2H2O(g)，下列说法不正确的是 A．制二甲醚的总反应式为2CO2(g)＋6H2(g)＝CH3OCH3(g)＋3H2O(g) B．二甲醚中元素电负性：χ(O)＞χ(C)＞χ(H) C．图示的反应历程中，决速步骤为H2*2H* D．催化剂的不同界面可以改变反应的路径 6．（2024·安徽马鞍山三模）甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O，在有无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示： 下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．若用D(氘)标记甲酸中的羧基氢，最终产物中可能存在DHO C．途径Ⅱ的反应历程中，存在3种中间产物 D．由途径Ⅱ可知氢离子可以作为甲酸分解生成CO和H2O的催化剂 7．（2024·苏州模拟）在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．若用HCOOD催化释氢，反应除生成CO2外，还生成HD B．第一步转化N与H间形成配位键 C．若用HCOOK溶液代替HCOOH释氢的速率加快 D．若用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中H2的纯度会降低 七、电化学——原电池与电解 1．（2025·江苏省射阳中学一模）一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A．电池工作时，化学能完全转化为电能 B．电池工作时，CO32－向电极B移动 C．电极B上发生的电极反应为O2－4e－＝2O2－ D．H2参与的电极反应为H2＋CO32－－2e－＝H2O＋CO2 2．（2025·江苏省扬州中学2月）科学家基于水/有机双相电解质开发了一种新型的铜锌二次电池，双相电解质建立了离子选择性界面，仅允许氯离子迁移，其放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．充电时，石墨电极与电源正极相连 B．充电时，石墨电极上可发生电极反应[CuClx]1－x－e－＝[CuClx]2－x C．放电时，氯离子向锌电极迁移 D．放电时，理论上电路中每转移2 mol电子，锌电极质量增加136 g 3．（2024·湖南省岳阳市三模）电解苯酚的乙腈(CH3CN)水溶液可在电极上直接合成扑热息痛()，电极材料均为石墨，电极c的电极反应式为＋CH3CN＋H2O－2e－＋2H＋。下列说法错误的是 A．硫酸根离子向甲室移动 B．电极d的电极反应类型是还原反应 C．电极b的电极反应式为：H2O2＋2e—＋2H＋＝2H2O D．合成1 mol扑热息痛，理论上甲室质量增重96 g 4．（2025·福建省漳州市三模）一种由2ZnCO3•3Zn(OH)2@石墨烯(ZZG)电极与涂覆Ni(OH)2的镍基电极组成的可充放电电池，其原料利用率高，寿命长，充电原理如图所示。下列说法错误的是 A．充电时，电流的方向：a镍基电极ZZG电极b B．充电时，阴极附近电解液pH增大 C．放电时，镍基电极的反应：Ni－2e－＋2OH－＝Ni(OH)2 D．放电时，理论上外电路有1 mol电子通过时，ZZG电极上析出0.1 mol固体 5．（2025·江苏省高邮市下学期第一次联考）一种新型AC/LiMn2O4电池体系，在快速启动、电动车等领域具有广阔应用前景。其采用尖晶石结构的LiMn2O4作正极(可由Li2CO3和MnO2按物质的量比1∶2反应合成)，高比表面积活性炭AC(石墨颗粒组成)作负极。充电、放电的过程如图所示： 下列说法正确的是 A．合成LiMn2O4的过程中可能有H2产生 B．放电时正极的电极反应式为：LiMn2O4＋xe－＝Li(1－x)Mn2O4＋xLi＋ C．充电时AC极应与电源负极相连 D．可以用Li2SO4水溶液做电解液 6．（2025·江苏省新高考基地学期第二次大联考）一种海水中提取锂的电解装置如图所示。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集。下列说法不正确的是 A．互换前电极2上发生的反应为Ag－e－＋Cl－＝AgCl B．互换后电极4发生的反应与互换前电极1发生的反应相同 C．理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变 D．理论上，电路中通过1 mol e－时，右侧电解液质量增加7 g 7．（2024·吉林省吉林市四模）微生物脱盐电池既可以处理废水中的乙酸和铵盐，又可以实现海水淡化，原理如图所示。下列说法正确的是 A．离子交换膜a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 B．出口R处一定为纯水 C．生成CO2的电极反应式为CH3COOH＋2H2O－8e—＝2CO2↑＋8H＋ D．M极每生成0.1 mol CO2，理论上可以从模拟海水中除去117 g NaCl 八、有机物结构与性质 1．（2025·湖北省武汉市二模）苯氧乙酸是制备某种具有菠萝气味的香料的中间体，其制备原理如图所示。 下列说法错误是 A．环氧乙烷中所有原子共平面 B．苯氧乙醇有2种含氧官能团 C．氧化剂可选用酸性KMnO4溶液 D．苯氧乙酸的核磁共振氢谱有5组峰 2．（2025·江苏省南通如皋市2月）某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是 A．X与NaHCO3溶液反应可以生成 B．1 mol Y与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH C．Z中所有碳原子可能共平面 D．X、Y、Z均易溶于水 3．（2025·扬州中学期末调研）聚富马酸丙二醇酯是一种医用高分子材料，可由如下反应制备： 下列说法正确的是 A．富马酰氯存在对映异构体 B．丙二醇可由油脂水解得到 C．该反应为缩聚反应 D．1 mol聚富马酸丙二醇酯最多能与1 mol H2发生加成反应 4．（2025·江苏省无锡澄宜六校12月联考）由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是 A．X分子中所有碳原子可处于同一平面 B．Y分子与足量H2反应后的产物含有3个手性碳原子 C．Z的分子式为C22H30O4 D．Z可与甲醛发生缩聚反应 5．（2025·江苏省海安高级中学期中）合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如下。已知吡啶的结构简式为()。下列说法正确的是 A．甲分子中所有原子共平面 B．乙在水中的溶解度小于甲 C．1 mol丙最多与4 mol H2发生加成反应 D．乙→丙过程中加入吡啶是为了结合反应中产生的HCl 6．（2025·徐州下学期2月调研）化合物Z是一种有机合成中的重要中间体，其部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．反应X→Y属于取代反应 B．1 mol Y与足量H2反应，最多消耗3 mol C．X、Y、Z三种物质中，Y在水中的溶解度最大 D．Z分子存在顺反异构体 7．（2025·江苏省前黄中学下学期期初）鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，可通过如下两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是 A．Z分子中含有σ键、π键，分子间可以形成氢键 B．1 mol Y最多能消耗2 mol H2 C．1 mol Z与足量NaOH溶液反应最多消耗2 mol NaOH D．X、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 中等生 天天练 补短板 优等生 天天练 保领先 尖子生 天天练 夺高分 学科网（北京）股份有限公司 $$