2025届高考化学考前特训一 选择题突破精练一

考前特训一 选择题突破精练一 22025届高考化学题型过关练习 选择题突破精练一 一、化学用语 物质结构与性质 1．（2025·重庆市期中）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥。下列说法正确的是 A．σ键与π键的数目之比为6∶1 B．C、N原子的杂化方式均为sp2 C．尿素分子间存在范德华力和氢键 D．第一电离能：O＞N＞C 2．（2024·吉林省吉林市四模）下列示意图或图示正确是 A．HClO的空间填充模型 B．NH的结构式 C．HF分子间的氢键 D．丙氨酸的手性异构体 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·湖南省湘西自治州自检）下列关于反应NH4[Au(CN)4]•H2O＋2H2O＝HCN↑＋Au(CN)3•3H2O＋3NH3↑＋的叙述错误的是 A．H2O分子的空间结构和VSEPR模型一致 B．基态N原子的电子排布式：1s22s22p3 C．1 mol [Au(CN)4]－含8 mol σ键 D．HCN的中心原子采用sp杂化 4．（2024·湖北省武汉市二模）磷的两种含氧酸的结构信息如图所示，下列说法正确的是 A．二者σ键数目均为6 B．磷原子均为sp2杂化 C．Na2HPO3为酸式盐 D．分子间均存在氢键 5．（2025·镇江市上学期期中）利用化学方法可处理重金属水污染问题。用烟道气中的二氧化硫可处理酸性含铬(VI)废水。酸性条件下，铁为阳极可电解还原含铬(VI)废水。常温常压下，TiO2光催化水和空气产生羟基自由基(•OH)，既能有效去除有机酸和有机腐殖质，有效利用其氧化的能量(如醋酸的燃烧热为870.3 kJ·mol－1)；又能还原含铬(VI)废水，效率高成本低。 下列化学描述正确的是 A．键角：NH＜H2O B．SO2分子为平面三角形结构 C．随碳原子数增多，饱和一元羧酸的酸性增强 D．氧气和水转化为羟基自由基(•OH)的过程，存在σ和π键的断裂 6．（2025·江苏省无锡澄宜六校12月联考）Cu2S可用于钾离子电池的负极材料。冶炼铜时可使Cu2S在高温下与O2反应转化为Cu2O，Cu2O在酸性溶液中会转化为Cu和Cu2＋；Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2＋；O3、O2的沸点分别为－111℃、－182℃。下列说法正确的是 A．Cu2＋吸引电子的能力比Cu＋的强 B．SO2为非极性分子 C．1 mol [Cu(NH3)4]2＋含有4 mol的σ键 D．O2和O3互为同位素 7．（2025·南通市如东县）下列说法不正确的是 A．NaCl晶胞(如图所示)中与Na＋最近等距离的Cl－有6个 B．基态溴原子(35Br)价层电子排布式为4s24p5 C．ClO2－、ClO3－和ClO4－三种离子中心原子杂化类型相同 D．ClO2和SO2所含化学键类型相同 二、实验装置与操作 1．（2025·福建省漳州市三模）下列实验能达到目的的是 A B C A．除去Cl2中的HCl B．证明生成乙烯 C．证明SO2能与水反应 D．除去苯中的苯酚 2．（2025·江苏省南通如皋市2月）下列从含Br2的稀溶液中提取Br2的实验操作或原理能达到目的的是 A．用装置甲吹出Br2蒸汽并吸收 B．用装置乙制取Cl2 C．用装置丙制取Br2 D．用装置丁蒸馏回收Br2 3．（2025·江苏省宿迁沭阳如东中学12月）下列实验装置和实验原理能达到实验目的的是 A．用图甲装置除去SO2中的HCl并干燥SO2 B．用图乙装置测定待测液中I2的含量 C．用图丙装置可比较乙酸和碳酸的酸性 D．用图丁装置可检验铁发生了吸氧腐蚀 4．（2025·扬州中学期末调研）实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置不正确的是 A．制备乙烯 B．除去杂质 C．验证加成反应 D．收集乙烯 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·江苏省高邮市下学期第一次联考）已知：2SO2＋O22SO3(SO3的熔点16.8℃，沸点44.8℃)。实验室利用该原理制取少量SO3，下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙干燥并混合SO2和O2 C．用装置丙制取并收集SO3 D．用装置丁吸收尾气中的SO2 6．（2024·河南省新乡市一模改编）利用图中装置进行实验，能达到实验目的是 A B C D 装置测定醋酸浓度 合成氨并检验氨的生成 制备SO2 铁制镀件电镀铜 A．A B．B C．C D．D 7．（2024·浙江省绍兴市11月）下列说法正确的是 A．图①装置可制取大量NaHCO3晶体 B．图②酸性KMnO4溶液褪色证明生成的气体分子中含有碳碳不饱和键 C．图③实验只发生了反应：Fe＋SFeS D．图④装置依据褪色时间的长短，不能证明反应物浓度对反应速率的影响 三、化学方程式书写判断 1．（2025·镇江市上学期期中）利用化学方法可处理重金属水污染问题。用烟道气中的二氧化硫可处理酸性含铬(VI)废水。酸性条件下，铁为阳极可电解还原含铬(VI)废水。常温常压下，TiO2光催化水和空气产生羟基自由基(•OH)，既能有效去除有机酸和有机腐殖质，有效利用其氧化的能量(如醋酸的燃烧热为870.3 kJ·mol－1)；又能还原含铬(VI)废水，效率高成本低。 污水处理中，下列化学反应表示正确的是 A．醋酸被氧气氧化的热化学方程式：CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ∆H＝＋870.3 kJ·mol－1 B．羟基自由基氧化醋酸：4•OH＋4H＋＋CH3COOH＝2CO2＋4H2O C．电解法处理含铬(VI)废水的阳极反应：Fe－2e—＝Fe2＋ D．SO2处理酸性废水中的Cr2O72－：3SO2＋Cr2O72－＋H2O＝2Cr3＋＋3SO42－＋2OH－ 2．（2025·江苏省泰州中学月考）元素周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍化合物的性质与铝相似，BeO的熔点为2575℃，熔融时BeF2能导电，而BeCl2不能导电；Mg的燃烧热为610 kJ·mol－1，实验室中常用CaC2的水解反应制备乙炔，某些金属碳化物也类似于CaC2能发生水解反应。铍镍合金可用于制造弹簧秤的弹簧，BaSO4可用作隔音材料，CaO可用作工业废气脱硫剂。 下列化学反应表示正确的是 A．BeO与NaOH溶液反应：BeO＋NaOH＝NaBeO2＋H2O B．镁的燃烧：2Mg(s)＋O2(g)＝2MgO(s) ∆H＝－610 kJ·mol－1 C．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O D．Al4C3的水解反应：Al4C3＋12H2O＝4Al(OH)3↓＋C3H12↑ 3．（2024·苏锡常镇二模）下列化学反应表示正确的是 A．电解KHF2与HF混合物时的阴极反应：HF＋HF－2e－＝F2↑＋H2F＋ B．Cl2与CH4反应制备CCl4：2Cl2＋CH4CCl4＋2H2 C．AgBr溶于Na2S2O3溶液的反应：AgBr＋2S2O＝[Ag(S2O3)2]3－＋Br－ D．ICl与NaOH溶液反应：ICl＋2OH－＝I－＋ClO－＋H2O 4．（2025·江苏省无锡澄宜六校12月联考）阅读材料，硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等主要形式存在。硫的单质有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物(硫化氢、二硫化氢)均有弱酸性；低价硫有氧气敏感性，易和氧气反应。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，蛋氨酸、胱氨酸和半胱氨酸均含硫元素。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原，从而促进了硫元素在地球各圈层中的循环。回答问题。 下列化学反应的离子方程式表示正确的是 A．使用硫化亚铁除去废水中汞离子：S2－＋Hg2＋＝HgS↓ B．黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2＋2H2O＋7O22Fe2＋＋4H＋＋4SO42－ C．用Na2S2O3除去漂白废水中的余氯：S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋ D．半胱氨酸[HOOCCH(NH2)CH2SH]和足量烧碱溶液反应：HSCH2(NH2)CHCOOH＋OH－＝HSCH2(NH2)CHCOO－＋H2O 5．（2025·江苏省海安高级中学期中）铁基催化剂在工业生产中具有广泛的用途：铁触媒可催化合成氨反应；铁基氧化物可催化HCO3－加氢生成HCOO－、催化乙苯脱氢生成苯乙烯、催化CO2加氢获得乙烯、乙醛、乙醇等多种产物。铁基催化剂在消除污染方面也发挥巨大的作用：Fe2O3催化O2氧化脱除天然气中的H2S并生成S；铁基催化剂可催化SCR法脱硝，铁基催化剂先催化NO与O2生成NO2，NO2再与NH3生成N2；Fe3O4催化H2O2溶液产生•OH，•OH可将烟气中的SO2高效氧化。 下列化学反应表示不正确的是 A．HCO3－催化加氢生成HCOO－的反应：HCO3－＋H2HCOO－＋H2O B．CO2催化加氢生成CH2＝CH2的反应：2CO2＋6H2CH2＝CH2＋4H2O C．SCR法脱硝的总反应：4NH3＋2O23N2＋6H2O D．•OH氧化SO2的反应：2•OH＋SO2＝SO42－＋2H＋ 6．（2025·江苏省淮安市一模）氯气与碱反应可以得到次氯酸盐、氯酸盐等含氧酸盐，次氯酸盐应用广泛。通过KClO溶液在碱性条件下与Fe(NO3)3溶液反应制备高效水处理剂K2FeO4，K2FeO4在强碱性溶液中稳定；通过KClO溶液在碱性条件下与尿素[CO(NH2)2]水溶液制备N2H4，N2H4(l)的燃烧热为642 kJ·mol－1，具有强还原性，能与KClO剧烈反应生成N2；通过KClO溶液与Ag反应可以回收光盘金属层中的少量Ag，其反应产物为AgCl、KOH和O2；通过KClO溶液在碱性条件下与NiSO4反应可制得电极材料NiOOH。 下列化学反应表示正确的是 A．KClO溶液与Ag反应：4Ag＋4KClO＋2H2O＝4AgCl＋4KOH＋O2↑ B．KClO碱性溶液与Fe(NO3)3溶液反应：3ClO－＋2Fe3＋＋5H2O＝3Cl－＋2FeO42－＋10H＋ C．尿素与过量的KClO溶液反应：CO(NH2)2＋ClO－＝N2H4＋Cl－＋CO2↑ D．N2H4的燃烧：N2H4(l)＋O2(g)＝2H2O(g)＋N2(g) ∆H＝－642 kJ·mol－1 7．（2024·江苏盐城市高三期中）碳元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。C、C、C是碳元素的3种核素，碳元素不仅可以形成金刚石等单质，还能形成CO2、CH4、CH3OH、CH3CH2OH、HCOONa、NaHCO3重要化合物。CH4具有较大的燃烧热(890.3 kJ·mol－1)，是常见燃料。用NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3溶液是CO2“固定”再利用的方法之一、电解NaHCO3溶液可获得CH4；向NaHCO3溶液中加入铁粉，反应初期产生H2并生成FeCO3，FeCO3迅速转化为活性Fe3O4－x，活性Fe3O4－x、催化HCO3－加氢生成HCOO－。“侯氏制碱法”是以CO2、NH3、NaCl为原料制备Na2CO3。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．甲烷的燃烧：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ∆H＝－80.3 kJ·mol－1 B．铁粉和NaHCO3溶液反应制H2：Fe＋HCO3－＋H2O＝FeCO3↓＋H2↑＋OH－ C．CO2通入氨的饱和食盐水中：2NaCl＋2NH3＋CO2＋H2O＝Na2CO3↓＋2NH4Cl D．催化电解HCO3－生成CH4的阳极反应式：HCO3－＋8e—＋9H＋＝CH4＋3H2O 四、化工微流程 1．（2025·江苏省无锡澄宜六校12月联考）常温下，用含少量Zn2＋和Ni2＋的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如下。 已知：Ka1(H2S)＝1.3×10－7，Ka2(H2S)＝1.3×10－13 下列说法中正确的是 A．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中c(S2－)＞c(HS－) B．“除锌镍”后所得上层清液中c(Ni2＋)c(S2−)＞Ksp(NiS) C．“沉锰”后的溶液中存在c(NH)＋c(NH3•H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) D．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中存在c(H＋)＋2c(H2CO3)＞c(CO32－)＋c(OH－)＋c(NH3•H2O) 2．（2024·吉林省吉林市四模）镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好 B．H2O2在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用相同 C．“酸溶”时，为了加快反应速率，可以采取高温条件 D．“结晶”时，应加热至出现少量晶膜时，再冷却结晶 3．（2025·扬州中学期末调研）工业利用钒渣(主要成分为FeV2O4，杂质为Al2O3)制备V2O5的工艺流程如下： 已知：“焙烧”的产物之一为NaVO3．下列说法不正确的是 A．“焙烧”时，n(氧化剂)∶n(还原剂)＝5∶4 B．“调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为Al(OH)3而除去 C．不选用HCl“调pH”的原因可能与VO3－的氧化性较强有关 D．“沉钒”后的溶液中c(VO3－)•c(NH)＜Ksp(NH4VO3) 4．（2025·江苏省泰州中学上学期一模）废旧铅蓄电池会导致铅污染，RSR工艺回收铅的化工流程如图所示。 已知：i．铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4；HBF4是强酸；ii．Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8、Ksp(PbCO3)＝7.4×10－14。 下列有关说法错误的是 A．步骤②中反应PbSO4(s)＋CO32－(aq)PbCO3(s)＋SO42－(aq)的化学平衡常数K约为2.2×105 B．操作③需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C．步骤④发生反应的离子方程式为PbCO3＋2H＋＝Pb2＋＋CO2↑＋H2O D．副产品M的主要成分是(NH4)2SO3 5．（2025·江苏省兴化中学、高邮中学、泗洪中学上学期）弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿(含CuO、As2O3及少量不溶性杂质)制备Cu2(OH)2SO4的工艺流程如图。 下列说法不正确的是 A．“氨浸”时，As2O3发生反应的离子方程式：As2O3＋6NH3＋3H2O＝6NH＋2AsO33－ B．“氨浸”时，转化为[Cu(NH3)4]2＋ C．“氧化”除AsO33－时，每生成1 mol FeAsO4转移的电子数目为3×6.02×1023 D．“蒸氨”后滤液中主要存在的离子为NH、S2O82－ 6．（2025·扬州中学1月）草酸亚铁(FeC2O4)是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如图反应制取： 已知室温时：Ka1(H2C2O4)＝5.6×10－2、Ka2(H2C2O4)＝1.5×10－4、Ksp(FeC2O4)＝2.1×10－7。 下列说法正确的是 A．酸化、溶解后的溶液中存在：2c(Fe2＋)＋c(H＋)＜c(NH)＋c(OH－) B．室温下，0.10 mol·L－1 NaHC2O4溶液中存在：c(C2O42－)＜c(H2C2O4) C．向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色，反应的离子方程式为：5C2O42－＝2MnO4－＋8H2O＝10CO2↑＋2Mn2＋＋16OH－ D．室温时反应Fe2＋＋H2C2O4＝FeC2O4＋2H＋的平衡常数K＝40 7．（2025·江苏省南通市海安市开学考）Co3O4磁性材料、电化学领域应用广泛，利用钴渣主要含(Co2O3、FeO)制备Co3O4的流程如图所示。下列说法正确的是 A．“浸取”后的滤液中主要阳离子有：H＋、Fe3＋、Co3＋ B．(NH4)2C2O4溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－) C．“沉钴”时将(NH4)2C2O4换成Na2C2O4，则制得的Co3O4纯度降低 D．“煅烧”时每生成1 mol Co3O4反应转移2 mol电子 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 中等生 天天练 补短板 优等生 天天练 保领先 尖子生 天天练 夺高分 学科网（北京）股份有限公司 $$ 考前特训一 选择题突破精练一 22025届高考化学题型过关练习 选择题突破精练一 一、化学用语 物质结构与性质 1．（2025·重庆市期中）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥。下列说法正确的是 A．σ键与π键的数目之比为6∶1 B．C、N原子的杂化方式均为sp2 C．尿素分子间存在范德华力和氢键 D．第一电离能：O＞N＞C 【答案】C 【解析】A项，尿素[CO(NH2)2]分子中只有一个碳氧双键，其余是单键，故含有7个σ键个1个π键，σ键与π键的数目之比为7∶1，错误；B项，分子中碳原子连有双键，价层电子对数为3，采用sp2杂化，N原子形成3条单键和1对孤电子对，价层电子对数为4，采用sp3杂化，错误；C项，尿素分子中含有氨基，故能形成分子间氢键，故尿素分子间存在范德华力和氢键，正确；D项，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但是N的价电子为半满结构，第一电离能大于O，故第一电离能：N＞O＞C，错误。 2．（2024·吉林省吉林市四模）下列示意图或图示正确是 A．HClO的空间填充模型 B．NH的结构式 C．HF分子间的氢键 D．丙氨酸的手性异构体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A项，HClO中O原子在中间，分别与H和Cl形成共价键，原子半径：H＜O＜Cl，空间结构为V型结构，错误；B项，NH结构式中形成一个配位键，N原子提供孤对电子，配位键应表示为N→H，错误；C项，HF分子间的氢键是分子间作用力，氢键比化学键弱，F－H…F中的实线是共价键，虚线是氢键，错误；D项，手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子，丙氨酸的手性异构体为，正确。 3．（2025·湖南省湘西自治州自检）下列关于反应NH4[Au(CN)4]•H2O＋2H2O＝HCN↑＋Au(CN)3•3H2O＋3NH3↑＋的叙述错误的是 A．H2O分子的空间结构和VSEPR模型一致 B．基态N原子的电子排布式：1s22s22p3 C．1 mol [Au(CN)4]－含8 mol σ键 D．HCN的中心原子采用sp杂化 【答案】A 【解析】A项，H2O的价层电子对数为2＋＝4，孤电子对数为2，空间结构为V形，VSEPR模型为四面体形，H2O分子的空间结构和VSEPR模型不一致，错误；B项，基态N原子核外7个电子，电子排布式：1s22s22p3，正确；C项，每个CN－含有1个σ键，每个配位键含有1个σ键。1个[Au(CN)4]－含有4个CN－，4个配位键，1 mol [Au(CN)4]－含8 mol σ键，正确；D项，HCN的结构式为H－C≡N，中心原子C价层电子对数为2，无孤电子对，采用sp杂化，正确。 4．（2024·湖北省武汉市二模）磷的两种含氧酸的结构信息如图所示，下列说法正确的是 A．二者σ键数目均为6 B．磷原子均为sp2杂化 C．Na2HPO3为酸式盐 D．分子间均存在氢键 【答案】D 【解析】A项，由图可知，磷酸分子中的σ键数目为7，错误；B项，H3PO3和H3PO4分子中磷原子的价层电子对数都为4，原子的杂化方式都为sp3杂化，错误；C项，由图可知，1个H3PO3分子中含有2个羟基，属于二元酸，则Na2HPO3为正盐，错误；D项，由图可知，H3PO3和H3PO4分子中都存在羟基，都能形成分子间氢键，正确。 5．（2025·镇江市上学期期中）利用化学方法可处理重金属水污染问题。用烟道气中的二氧化硫可处理酸性含铬(VI)废水。酸性条件下，铁为阳极可电解还原含铬(VI)废水。常温常压下，TiO2光催化水和空气产生羟基自由基(•OH)，既能有效去除有机酸和有机腐殖质，有效利用其氧化的能量(如醋酸的燃烧热为870.3 kJ·mol－1)；又能还原含铬(VI)废水，效率高成本低。 下列化学描述正确的是 A．键角：NH＜H2O B．SO2分子为平面三角形结构 C．随碳原子数增多，饱和一元羧酸的酸性增强 D．氧气和水转化为羟基自由基(•OH)的过程，存在σ和π键的断裂 【答案】D 【解析】A项，NH为正四面体构型，N处于正四面体的中心，H处于正四面体的四个顶点，键角均为109°28′，H2O分子由于孤电子对与成键电子对的排斥作用，使得两个O—H键之间的夹角被压缩而小于109°28′，所以键角：NH＞H2O，错误；B项，在SO2分子中，硫原子采用sp2杂化，其中两个杂化轨道与氧原子成键，另一个杂化轨道包含未共用电子对，导致分子呈V形结构‌，错误；C项，饱和一元羧酸中的饱和烃基是斥电子基团，碳链越长，斥电子能力越大，导致羧基难于电离出氢离子，因此随着碳原子数增多，酸性逐渐减弱‌，错误；D项，氧气和水转化为羟基自由基(•OH)的过程可表示为：O2＋2H2O＝4•OH，O2中的O＝O键断裂属于σ键和键断裂，H2O中的O－H键断裂属于σ键断裂，所以在反应中存在σ键和键的断裂，正确。 6．（2025·江苏省无锡澄宜六校12月联考）Cu2S可用于钾离子电池的负极材料。冶炼铜时可使Cu2S在高温下与O2反应转化为Cu2O，Cu2O在酸性溶液中会转化为Cu和Cu2＋；Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2＋；O3、O2的沸点分别为－111℃、－182℃。下列说法正确的是 A．Cu2＋吸引电子的能力比Cu＋的强 B．SO2为非极性分子 C．1 mol [Cu(NH3)4]2＋含有4 mol的σ键 D．O2和O3互为同位素 【答案】A 【解析】A项，Cu2＋的半径小于Cu＋，且Cu2＋、Cu＋的价层电子排布分别为3d9、3d10，Cu2＋再得到一个电子就能达到3d10的稳定结构，而Cu＋是3d10全充满的稳定结构，因此Cu2＋吸引电子的能力比Cu＋的强，正确；B项，SO2中心原子价层电子对数为2＋＝3，含有1对孤对电子，空间构型为V形，正、负电中心不重合，SO2是极性分子，错误；C项，1 mol [Cu(NH3)4]2＋含有4 mol的配位键，配位键属于σ键，且配体NH3也含有σ键，则1 mol [Cu(NH3)4]2＋含有σ键总数为(4＋3×4) mol＝16 mol，错误；D项，O2和O3是由同种元素组成而性质不同的单质，互为同素异形体，错误。 7．（2025·南通市如东县）下列说法不正确的是 A．NaCl晶胞(如图所示)中与Na＋最近等距离的Cl－有6个 B．基态溴原子(35Br)价层电子排布式为4s24p5 C．ClO2－、ClO3－和ClO4－三种离子中心原子杂化类型相同 D．ClO2和SO2所含化学键类型相同 【答案】B 【解析】A项，在NaCl晶体中，其中每个Na＋周围都有6个Cl－，这些Cl－与Na＋的距离相等，且它们之间的空间几何构型为正八面体，正确；B项，基态溴原子是第35号元素，最外层有7个电子，其价层电子排布式为：3d104s24p5，不正确；C项，ClO2－的价层电子对数是：2＋，氯原子采取sp3杂化；ClO3－的价层电子对数是：3＋，氯原子采取sp3杂化；ClO4－的中心氯原子的孤电子对数为0，与中心氯原子结合的氧原子数为4，则氯原子采取sp3杂化，正确；D项，ClO2和SO2所含化学键均为共价键，其类型相同，正确。 二、实验装置与操作 1．（2025·福建省漳州市三模）下列实验能达到目的的是 A B C A．除去Cl2中的HCl B．证明生成乙烯 C．证明SO2能与水反应 D．除去苯中的苯酚 【答案】A 【解析】A项，HCl极易溶于水，Cl2在稀硫酸中溶解度很小，可以除去Cl2中的HCl，正确；B项，石蜡油受热分解生成的烯烃不一定是乙烯，错误；C项，充满SO2的试管倒扣到水槽中液面上升可能是SO2溶于水，也可能是SO2与水反应，错误；D项，浓溴水与苯酚生成的三溴苯酚可溶于苯，错误。 2．（2025·江苏省南通如皋市2月）下列从含Br2的稀溶液中提取Br2的实验操作或原理能达到目的的是 A．用装置甲吹出Br2蒸汽并吸收 B．用装置乙制取Cl2 C．用装置丙制取Br2 D．用装置丁蒸馏回收Br2 【答案】A 【解析】A项，热空气将溴蒸出后使用二氧化硫吸收转化为HBr，正确；B项，浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要加热，错误；C项，通入氯气气体，应该是长进短出，短进长出，会将HBr溶液压出，错误；D项，蒸馏时温度计测定馏分的温度，图中温度计水银球位置应该在支管口处，位置不合理，错误。 3．（2025·江苏省宿迁沭阳如东中学12月）下列实验装置和实验原理能达到实验目的的是 A．用图甲装置除去SO2中的HCl并干燥SO2 B．用图乙装置测定待测液中I2的含量 C．用图丙装置可比较乙酸和碳酸的酸性 D．用图丁装置可检验铁发生了吸氧腐蚀 【答案】D 【解析】A项，二氧化硫会与亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，应用饱和亚硫酸氢钠除去SO2中的HCl，不符合题意；B项，硫代硫酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，应装入碱式滴定管，不符合题意；C项，乙酸具有挥发性，挥发出的乙酸可以溶解碳酸钙沉淀，不符合题意；D项，左边试管中铁发生吸氧腐蚀，导致压强变小，右边试管中导管页面上升，符合题意。 4．（2025·扬州中学期末调研）实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置不正确的是 A．制备乙烯 B．除去杂质 C．验证加成反应 D．收集乙烯 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A项，用乙醇与浓硫酸混合液加热170℃，乙醇发生消去反应制备乙烯，要使用温度计测量溶液的温度，因此温度计的水银球要在溶液的液面以下，正确；B项，用NaOH溶液除去制取乙烯的杂质SO2、CO2时，导气管应该是长进短出，正确；C项，乙烯若与Br2发生加成反应，产生反应产生1，2－二溴乙烷会溶解在四氯化碳中，使溶液橙色褪去，因此可以证明乙烯发生了加成反应，正确；D项，乙烯与空气密度非常接近，气体容易与空气混合，导致不能收集到纯净气体，因此不能使用排空气方法收集，应该使用排水方法收集，错误。 5．（2025·江苏省高邮市下学期第一次联考）已知：2SO2＋O22SO3(SO3的熔点16.8℃，沸点44.8℃)。实验室利用该原理制取少量SO3，下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙干燥并混合SO2和O2 C．用装置丙制取并收集SO3 D．用装置丁吸收尾气中的SO2 【答案】A 【解析】A项，铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，但常温下与浓硫酸不反应，则装置甲不能达到制取二氧化硫的实验目的，符合题意；B项，由实验装置图可知，装置乙中盛有的浓硫酸用于干燥并混合二氧化硫和氧气，则装置乙能达到实验目的，不符合题意；C项，由实验装置图可知，装置丙的硬质玻璃管中二氧化硫和氧气在五氧化二钒做催化剂条件下共热发生催化氧化反应生成三氧化硫，盛放在冰水中的U形管用于冷凝收集三氧化硫，则装置丙能达到实验目的，不符合题意；D项，由实验装置图可知，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气，则装置丁能达到实验目的，不符合题意。 6．（2024·河南省新乡市一模改编）利用图中装置进行实验，能达到实验目的是 A B C D 装置测定醋酸浓度 合成氨并检验氨的生成 制备SO2 铁制镀件电镀铜 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A项，测定醋酸浓度，应用酚酞作指示剂，NaOH溶液应该用碱式滴定管盛装，不符合题意；B．氢气和氮气在催化剂（铁丝）、加热条件下反应生成氨气，氨气与HCl反应生成氯化铵固体，若观察到导管口产生白烟，即可验证有氨气生成，符合题意；C项，SO2易溶于水，不能用排水法收集SO2，不符合题意；D项，在铁表面镀铜，应该用铁制镀件作阴极，铜片作阳极，错误，不符合题意。 7．（2024·浙江省绍兴市11月）下列说法正确的是 A．图①装置可制取大量NaHCO3晶体 B．图②酸性KMnO4溶液褪色证明生成的气体分子中含有碳碳不饱和键 C．图③实验只发生了反应：Fe＋SFeS D．图④装置依据褪色时间的长短，不能证明反应物浓度对反应速率的影响 【答案】D 【解析】A项，饱和食盐水中应先通氨气再通二氧化碳制取NaHCO3晶体，错误；B项，酒精易挥发，同时也能使酸性高锰酸钾溶液褪色；另外浓硫酸能使酒精炭化，生成的碳单质与浓硫酸反应生成二氧化硫，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色；因此不能根据高锰酸钾溶液褪色证明生成的气体分子中含有碳碳不饱和键，错误；C项，灼烧过程中还可能发生Fe与氧气、S与氧气的反应，错误；D项，所用高锰酸钾溶液的浓度不同，不能通过褪色时间判断速率快慢，正确。 三、化学方程式书写判断 1．（2025·镇江市上学期期中）利用化学方法可处理重金属水污染问题。用烟道气中的二氧化硫可处理酸性含铬(VI)废水。酸性条件下，铁为阳极可电解还原含铬(VI)废水。常温常压下，TiO2光催化水和空气产生羟基自由基(•OH)，既能有效去除有机酸和有机腐殖质，有效利用其氧化的能量(如醋酸的燃烧热为870.3 kJ·mol－1)；又能还原含铬(VI)废水，效率高成本低。 污水处理中，下列化学反应表示正确的是 A．醋酸被氧气氧化的热化学方程式：CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ∆H＝＋870.3 kJ·mol－1 B．羟基自由基氧化醋酸：4•OH＋4H＋＋CH3COOH＝2CO2＋4H2O C．电解法处理含铬(VI)废水的阳极反应：Fe－2e—＝Fe2＋ D．SO2处理酸性废水中的Cr2O72－：3SO2＋Cr2O72－＋H2O＝2Cr3＋＋3SO42－＋2OH－ 【答案】C 【解析】A项，醋酸被氧气氧化的热化学方程式：CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ∆H＝－870.3 kJ·mol－1，错误；B项，羟基自由基为中性基团，氧化醋酸的化学方程式为：8•OH＋CH3COOH＝2CO2＋6H2O，错误；C项，根据题目可知，电解法处理含铬(VI)废水中，铁为阳极，则电极反应：Fe－2e—＝Fe2＋，正确；D项，用SO2处理酸性含铬(VI)废水时，发生的反应为3SO2＋Cr2O72－＋2H＋＝2Cr3＋＋3SO42－＋H2O，错误。 2．（2025·江苏省泰州中学月考）元素周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍化合物的性质与铝相似，BeO的熔点为2575℃，熔融时BeF2能导电，而BeCl2不能导电；Mg的燃烧热为610 kJ·mol－1，实验室中常用CaC2的水解反应制备乙炔，某些金属碳化物也类似于CaC2能发生水解反应。铍镍合金可用于制造弹簧秤的弹簧，BaSO4可用作隔音材料，CaO可用作工业废气脱硫剂。 下列化学反应表示正确的是 A．BeO与NaOH溶液反应：BeO＋NaOH＝NaBeO2＋H2O B．镁的燃烧：2Mg(s)＋O2(g)＝2MgO(s) ∆H＝－610 kJ·mol－1 C．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O D．Al4C3的水解反应：Al4C3＋12H2O＝4Al(OH)3↓＋C3H12↑ 【答案】C 【解析】A项，铍的化合物性质与铝相似，BeO＋2NaOH＝Na2BeO2＋H2O，错误；B项，燃烧热是指1 mol纯物质燃烧所放出的热量，镁的燃烧：2Mg(s)＋O2(g)＝2MgO(s) ∆H＝－1 220 kJ·mol－1，错误；C项，向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg(HCO3)2＋4NaOH＝Mg(OH)2↓＋2Na2CO3＋2H2O，离子方程式为Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O，正确；D项，Al4C3的水解反应，Al4C3＋12H2O＝4Al(OH)3＋3CH4↑，错误。 3．（2024·苏锡常镇二模）下列化学反应表示正确的是 A．电解KHF2与HF混合物时的阴极反应：HF＋HF－2e－＝F2↑＋H2F＋ B．Cl2与CH4反应制备CCl4：2Cl2＋CH4CCl4＋2H2 C．AgBr溶于Na2S2O3溶液的反应：AgBr＋2S2O＝[Ag(S2O3)2]3－＋Br－ D．ICl与NaOH溶液反应：ICl＋2OH－＝I－＋ClO－＋H2O 【答案】C 【解析】A项，电解时阴极上发生得电子的还原反应，电极反应式为2HF＋2e－＝H2↑＋4F－，错误；B项，Cl2与CH4制备CCl4时发生取代反应，二者反应生成CCl4的同时得到HCl而不是H2，错误；C项，AgBr溶解生成的Ag＋与S2O32－形成配离子[Ag(S2O3)2]3－，反应AgBr＋2S2O＝[Ag(S2O3)2]3－＋Br－，正确；D项，在ICl中I元素为＋1价，而Cl元素为－1价，故ICl与NaOH反应时得到IO－、Cl－和H2O，错误。 4．（2025·江苏省无锡澄宜六校12月联考）阅读材料，硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等主要形式存在。硫的单质有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物(硫化氢、二硫化氢)均有弱酸性；低价硫有氧气敏感性，易和氧气反应。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，蛋氨酸、胱氨酸和半胱氨酸均含硫元素。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原，从而促进了硫元素在地球各圈层中的循环。回答问题。 下列化学反应的离子方程式表示正确的是 A．使用硫化亚铁除去废水中汞离子：S2－＋Hg2＋＝HgS↓ B．黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2＋2H2O＋7O22Fe2＋＋4H＋＋4SO42－ C．用Na2S2O3除去漂白废水中的余氯：S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋ D．半胱氨酸[HOOCCH(NH2)CH2SH]和足量烧碱溶液反应：HSCH2(NH2)CHCOOH＋OH－＝HSCH2(NH2)CHCOO－＋H2O 【答案】C 【解析】A项，使用硫化亚铁除去废水中汞离子发生的反应为硫化亚铁与废水中的汞离子反应生成硫化汞和亚铁离子，反应的离子方程式为FeS＋Hg2＋＝HgS＋Fe2＋，错误；B项，黄铁矿在细菌作用下转化为强酸发生的反应为细菌作用下二硫化铁与氧气和水反应生成铁离子、硫酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为4FeS2＋2H2O＋15O24Fe3＋＋4H＋＋8SO42－，错误；C项，用硫代硫酸钠除去漂白废水中的余氯发生的反应为溶液中硫代硫酸根离子与氯气反应生成硫酸根离子、氯离子和氢离子，反应的离子方程式为S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋，正确；D项，半胱氨酸和足量烧碱溶液反应生成[SCH2(NH2)CHCOO]2－和水，反应的离子方程式为HSCH2(NH2)CHCOOH＋2OH－＝[SCH2(NH2)CHCOO]2－＋2H2O，错误。 5．（2025·江苏省海安高级中学期中）铁基催化剂在工业生产中具有广泛的用途：铁触媒可催化合成氨反应；铁基氧化物可催化HCO3－加氢生成HCOO－、催化乙苯脱氢生成苯乙烯、催化CO2加氢获得乙烯、乙醛、乙醇等多种产物。铁基催化剂在消除污染方面也发挥巨大的作用：Fe2O3催化O2氧化脱除天然气中的H2S并生成S；铁基催化剂可催化SCR法脱硝，铁基催化剂先催化NO与O2生成NO2，NO2再与NH3生成N2；Fe3O4催化H2O2溶液产生•OH，•OH可将烟气中的SO2高效氧化。 下列化学反应表示不正确的是 A．HCO3－催化加氢生成HCOO－的反应：HCO3－＋H2HCOO－＋H2O B．CO2催化加氢生成CH2＝CH2的反应：2CO2＋6H2CH2＝CH2＋4H2O C．SCR法脱硝的总反应：4NH3＋2O23N2＋6H2O D．•OH氧化SO2的反应：2•OH＋SO2＝SO42－＋2H＋ 【答案】C 【解析】A项，HCO3－催化加氢生成HCOO－，结合质量守恒，还生成水，反应为：HCO3－＋H2HCOO－＋H2O，正确；B项，CO2催化加氢生成CH2＝CH2，此外还有水生成，反应：2CO2＋6H2CH2＝CH2＋4H2O，正确；C项，铁基催化剂可催化SCR法脱硝，铁基催化剂先催化NO与O2生成NO2：6NO＋3O26NO2，NO2再与NH3反应：6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O，则总反应为：8NH3＋6NO＋3O27N2＋12H2O，错误；D项，•OH可将烟气中的SO2高效氧化生成硫酸根离子：2•OH＋SO2＝SO42－＋2H＋，正确。 6．（2025·江苏省淮安市一模）氯气与碱反应可以得到次氯酸盐、氯酸盐等含氧酸盐，次氯酸盐应用广泛。通过KClO溶液在碱性条件下与Fe(NO3)3溶液反应制备高效水处理剂K2FeO4，K2FeO4在强碱性溶液中稳定；通过KClO溶液在碱性条件下与尿素[CO(NH2)2]水溶液制备N2H4，N2H4(l)的燃烧热为642 kJ·mol－1，具有强还原性，能与KClO剧烈反应生成N2；通过KClO溶液与Ag反应可以回收光盘金属层中的少量Ag，其反应产物为AgCl、KOH和O2；通过KClO溶液在碱性条件下与NiSO4反应可制得电极材料NiOOH。 下列化学反应表示正确的是 A．KClO溶液与Ag反应：4Ag＋4KClO＋2H2O＝4AgCl＋4KOH＋O2↑ B．KClO碱性溶液与Fe(NO3)3溶液反应：3ClO－＋2Fe3＋＋5H2O＝3Cl－＋2FeO42－＋10H＋ C．尿素与过量的KClO溶液反应：CO(NH2)2＋ClO－＝N2H4＋Cl－＋CO2↑ D．N2H4的燃烧：N2H4(l)＋O2(g)＝2H2O(g)＋N2(g) ∆H＝－642 kJ·mol－1 【答案】A 【解析】A项，KClO溶液与Ag反应生成AgCl、KOH和O2，反应的离子方程式为：4Ag＋4KClO＋2H2O＝4AgCl＋4KOH＋O2↑，正确；B项，KClO碱性溶液与Fe(NO3)3溶液反应生成FeO42－，Cl－和NO3－，反应的离子方程式为：3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－＝3Cl－＋2FeO42－＋5H2O，错误；C项，尿素与过量的KClO溶液反应生成N2、KCl、CO2和H2O，反应的离子方程式为：CO(NH2)2＋3ClO－＝N2↑＋3Cl－＋CO2↑＋2H2O，错误；D项，N2H4燃烧生成N2和H2O，反应的热化学方程式为：N2H4(l)＋O2(g)＝2H2O(l)＋N2(g) ΔH＝－642 kJ·mol－1，错误。 7．（2024·江苏盐城市高三期中）碳元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。C、C、C是碳元素的3种核素，碳元素不仅可以形成金刚石等单质，还能形成CO2、CH4、CH3OH、CH3CH2OH、HCOONa、NaHCO3重要化合物。CH4具有较大的燃烧热(890.3 kJ·mol－1)，是常见燃料。用NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3溶液是CO2“固定”再利用的方法之一、电解NaHCO3溶液可获得CH4；向NaHCO3溶液中加入铁粉，反应初期产生H2并生成FeCO3，FeCO3迅速转化为活性Fe3O4－x，活性Fe3O4－x、催化HCO3－加氢生成HCOO－。“侯氏制碱法”是以CO2、NH3、NaCl为原料制备Na2CO3。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．甲烷的燃烧：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ∆H＝－80.3 kJ·mol－1 B．铁粉和NaHCO3溶液反应制H2：Fe＋HCO3－＋H2O＝FeCO3↓＋H2↑＋OH－ C．CO2通入氨的饱和食盐水中：2NaCl＋2NH3＋CO2＋H2O＝Na2CO3↓＋2NH4Cl D．催化电解HCO3－生成CH4的阳极反应式：HCO3－＋8e—＋9H＋＝CH4＋3H2O 【答案】B 【解析】A项，燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；应该生成液态水，CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ∆H＝－80.3 kJ·mol－1，错误；B项，由题意可知，向NaHCO3溶液中加入铁粉，反应初期产生H2并生成FeCO3，反应中铁化合价升高发生氧化反应、水中氢元素化合价降低发生还原反应，反应为：Fe＋HCO3－＋H2O＝FeCO3↓＋H2↑＋OH－，正确；C项，CO2通入氨的饱和食盐水中生成溶解度较小的碳酸氢钠，同时生成氯化铵：2NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl，错误；D项，由题意可知，电解NaHCO3溶液可获得CH4，反应中碳元素得到电子在碱性条件下发生还原反应生成甲烷，反应在阴极进行：HCO3－＋8e—＋6H2O＝CH4＋9OH－，错误。 四、化工微流程 1．（2025·江苏省无锡澄宜六校12月联考）常温下，用含少量Zn2＋和Ni2＋的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如下。 已知：Ka1(H2S)＝1.3×10－7，Ka2(H2S)＝1.3×10－13 下列说法中正确的是 A．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中c(S2－)＞c(HS－) B．“除锌镍”后所得上层清液中c(Ni2＋)c(S2−)＞Ksp(NiS) C．“沉锰”后的溶液中存在c(NH)＋c(NH3•H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) D．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中存在c(H＋)＋2c(H2CO3)＞c(CO32－)＋c(OH－)＋c(NH3•H2O) 【答案】D 【解析】A项，Na2S的水解平衡常数Kh＝≈0.077，0.1 mol·L－1 Na2S溶液中若有一半S2－水解，则QC＝＝0.05，小于Kh，由此可知c(HS－)＞c(S2－)，错误；B项，“除锌镍”后得到硫化锌硫化镍沉淀，所得上层清液中，c(Ni2＋)c(S2−)＝Ksp(NiS)，错误；C．NH4HCO3中，元素N的物质的量等于元素C的物质的量，C还存在于碳酸锰沉淀中，故“沉锰”后的溶液中存在c(NH)＋c(NH3•H2O)＞c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)，错误；D项，NH4HCO3溶液中存在，电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(CO32－)＋c(HCO3－)，物料守恒：c(NH)＋c(NH3•H2O)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，两式相减得c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32－)＋c(NH3•H2O)，则c(H＋)＋2c(H2CO3)＞c(CO32－)＋c(OH－)＋c(NH3•H2O)，正确。 2．（2024·吉林省吉林市四模）镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好 B．H2O2在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用相同 C．“酸溶”时，为了加快反应速率，可以采取高温条件 D．“结晶”时，应加热至出现少量晶膜时，再冷却结晶 【答案】D 【解析】电池芯废料先用稀硫酸浸泡，使其中的镍元素，还有钴、铝、铁等元素转化为溶于水的硫酸盐，然后加入H2O2使其中的Fe2＋氧化为Fe3＋，然后调节pH值，使铝、铁元素转化为沉淀而除去，向氧化、除杂后的滤液中加入次氯酸钠溶液，Co2＋转化为Co(OH)3沉淀，而Ni2＋不发生变化，从而实现钴、镍分离；过滤后向沉淀中加入H2O2和H2SO4，在H2O2还原下，使Co(OH)3转化为CoSO4，再经过一系列操作得到醋酸钴晶体，据此分析解答。 A项，浓硫酸会使得铁、铝钝化，反而会降低反应速率，错误；B项，“酸溶”中是将三价钴转化为二价钴，过氧化氢起还原剂作用，H2O2在“氧化除杂”是将亚铁离子转化为铁离子，过氧化氢起氧化剂作用，利于将铁转化为氢氧化铁沉淀而除去，错误；C项，H2O2在高温下分解，不利于“酸溶”，错误；D项，“结晶”时，缓慢蒸发溶液，晶体颗粒长的较大，得到的晶体颗粒较大，正确。 3．（2025·扬州中学期末调研）工业利用钒渣(主要成分为FeV2O4，杂质为Al2O3)制备V2O5的工艺流程如下： 已知：“焙烧”的产物之一为NaVO3．下列说法不正确的是 A．“焙烧”时，n(氧化剂)∶n(还原剂)＝5∶4 B．“调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为Al(OH)3而除去 C．不选用HCl“调pH”的原因可能与VO3－的氧化性较强有关 D．“沉钒”后的溶液中c(VO3－)•c(NH)＜Ksp(NH4VO3) 【答案】D 【解析】钒渣(主要成分为FeV2O4，杂质为Al2O3)，焙烧过程中FeV2O4生成对应的金属氧化物Fe2O3，Al2O3转化为NaAlO2，“焙烧”的产物之一为NaVO3，加入水浸出，Fe2O3成为滤渣；过滤后向滤液中加入硫酸，将AlO2－转化为Al(OH)3，过滤后向滤液中加入(NH4)2SO4后得到NH4VO3沉淀，焙烧得到产品。 A项，“焙烧”时，FeV2O4和O2发生氧化还原反应生成Fe2O3和NaVO3，铁元素化合价由＋2价升高至＋3价、V元素化合价由＋3价升高至＋5价，1 mol FeV2O4失去5 mol电子，1 molO2得4mol电子，根据得失电子守恒可得：n(FeV2O4)×5＝n(O2)×4，O2是氧化剂，FeV2O4是还原剂，则n(氧化剂)∶n(还原剂)＝5∶4，正确；B项，由分析可知，“调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为Al(OH)3而除去，正确；C项，VO3－的氧化性较强，不选用HCl“调pH”的原因是：VO3－把Cl－氧化为有毒气体Cl2，正确；D项，“沉钒”后得到NH4VO3的饱和溶液，c(VO3－)•c(NH)＝Ksp(NH4VO3)，错误。 4．（2025·江苏省泰州中学上学期一模）废旧铅蓄电池会导致铅污染，RSR工艺回收铅的化工流程如图所示。 已知：i．铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4；HBF4是强酸；ii．Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8、Ksp(PbCO3)＝7.4×10－14。 下列有关说法错误的是 A．步骤②中反应PbSO4(s)＋CO32－(aq)PbCO3(s)＋SO42－(aq)的化学平衡常数K约为2.2×105 B．操作③需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C．步骤④发生反应的离子方程式为PbCO3＋2H＋＝Pb2＋＋CO2↑＋H2O D．副产品M的主要成分是(NH4)2SO3 【答案】D 【解析】废旧铅蓄电池处理后加水通入二氧化硫、碳酸铵，PbO2和二氧化硫发生氧化还原反应，四价铅转化为二价铅生成碳酸铅沉淀、二氧化硫转化为硫酸根生成副产品硫酸铵(M)；碳酸铅加入HBF4得到Pb(BF4)2和二氧化碳气体，Pb(BF4)2电解得到铅。 A项，步骤②中反应PbSO4(s)＋CO32－(aq)PbCO3(s)＋SO42－(aq)的化学平衡常数K＝＝＝≈2.2×105，正确；B项，操作③为分离固液的操作，是过滤，需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，正确；C项，HBF4是强酸，和碳酸铅反应生成二氧化碳、水、和Pb(BF4)2，故步骤④发生反应的离子方程式为PbCO3＋2H＋＝Pb2＋＋CO2↑＝H2O，正确；D项，副产品M的主要成分是(NH4)2SO4，错误。 5．（2025·江苏省兴化中学、高邮中学、泗洪中学上学期）弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿(含CuO、As2O3及少量不溶性杂质)制备Cu2(OH)2SO4的工艺流程如图。 下列说法不正确的是 A．“氨浸”时，As2O3发生反应的离子方程式：As2O3＋6NH3＋3H2O＝6NH＋2AsO33－ B．“氨浸”时，转化为[Cu(NH3)4]2＋ C．“氧化”除AsO33－时，每生成1 mol FeAsO4转移的电子数目为3×6.02×1023 D．“蒸氨”后滤液中主要存在的离子为NH、S2O82－ 【答案】D 【解析】含砷氧化铜矿(含CuO、As2O3及少量不溶性杂质)制备Cu2(OH)2SO4，用NH3和(NH4)2SO4组成的溶液氨浸含砷氧化铜矿，含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液，As2O3转化为AsO33－，再加入(NH4)2S2O8和FeSO4，氧化除AsO33－，得到FeAsO4沉淀，过滤除去，得到的溶液主要为(NH4)2SO4和[Cu(NH3)4]SO4溶液，蒸氨、过滤、洗涤得到产品[Cu(NH3)4]SO4，以此来解答。 A项，根据分析可知：As2O3在“氨浸”时生成AsO33－，发生的离子反应为：As2O3＋6NH3＋3H2O＝6NH＋2AsO33－，正确；B项，“氨浸”时含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液，即CuO转化为[Cu(NH3)4]2＋，正确；C项，“氧化”除AsO33－时As元素化合价由＋3价升高为＋5价，Fe由＋2价升高为＋3价，则生成l mol FeAsO4，转移3 mol电子，故转移的电子数目是3×6.02×1023，正确；D项，根据分析，得到的溶液主要为(NH4)2SO4和[Cu(NH3)4]SO4溶液，蒸氨、过滤、洗涤得到产品Cu2(OH)2SO4以及(NH4)2SO4溶液，故溶液中主要存在的离子为：NH、SO42－，错误。 6．（2025·扬州中学1月）草酸亚铁(FeC2O4)是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如图反应制取： 已知室温时：Ka1(H2C2O4)＝5.6×10－2、Ka2(H2C2O4)＝1.5×10－4、Ksp(FeC2O4)＝2.1×10－7。 下列说法正确的是 A．酸化、溶解后的溶液中存在：2c(Fe2＋)＋c(H＋)＜c(NH)＋c(OH－) B．室温下，0.10 mol·L－1 NaHC2O4溶液中存在：c(C2O42－)＜c(H2C2O4) C．向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色，反应的离子方程式为：5C2O42－＝2MnO4－＋8H2O＝10CO2↑＋2Mn2＋＋16OH－ D．室温时反应Fe2＋＋H2C2O4＝FeC2O4＋2H＋的平衡常数K＝40 【答案】D 【解析】硫酸亚铁铵晶体加入硫酸酸化、溶解，再加入草酸钠沉淀亚铁离子，再过滤得到草酸亚铁固体。 A项，酸化、溶解后的溶液中存在电荷守恒2c(Fe2＋)＋c(H＋)＋c(NH)＝2c(SO42－)＋c(OH－)，c(SO42－)＞c(NH)，前者加上后者的两倍得到2c(Fe2＋)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)，错误；B项，室温下，0.10 mol·L－1 NaHC2O4溶液中，Ka2(H2C2O4)＝1.5×10−4＞，说明电离程度大于水解程度，则存在：c(H2C2O4)＜c(C2O42－)，错误；C项，向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色，溶液显酸性，不存在生成氢氧根，反应的离子方程式为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，错误；D项，室温时反应Fe2＋＋H2C2O4＝FeC2O4＋2H＋的平衡常数K＝＝＝＝＝40，正确。 7．（2025·江苏省南通市海安市开学考）Co3O4磁性材料、电化学领域应用广泛，利用钴渣主要含(Co2O3、FeO)制备Co3O4的流程如图所示。下列说法正确的是 A．“浸取”后的滤液中主要阳离子有：H＋、Fe3＋、Co3＋ B．(NH4)2C2O4溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－) C．“沉钴”时将(NH4)2C2O4换成Na2C2O4，则制得的Co3O4纯度降低 D．“煅烧”时每生成1 mol Co3O4反应转移2 mol电子 【答案】C 【解析】过氧化氢能氧化亚铁生成三价铁，钴渣在稀硫酸和过氧化氢环境下浸取得到的溶液调pH值过滤除去氢氧化铁滤渣，滤液用草酸铵沉钴得到草酸钴沉淀。草酸钴沉淀在空气中煅烧生成四氧化三钴。 A项，据分析，后面得到草酸钴的钴化合价是正二价，则“浸取”时，三价钴被过氧化氢还原为二价钴，故“浸取”后的滤液中主要阳离子有：H＋、Fe3＋、Co2＋，错误；B项，(NH4)2C2O4溶液中根据电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)，错误；C项，“沉钴”时将(NH4)2C2O4换成Na2C2O4，铵根离子在空气中煅烧生成气体，换成草酸钠之后钠离子附着在沉淀，形成杂质，则制得的Co3O4纯度降低，正确；D项，“煅烧”时草酸钴生成四氧化三钴，反应方程式为：3CoC2O4＋2O2Fe3O4＋6CO2，则每生成1 mol Co3O4反应转移8 mol电子，错误。 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 中等生 天天练 补短板 优等生 天天练 保领先 尖子生 天天练 夺高分 学科网（北京）股份有限公司 $$