2025届高考化学考前特训三 选择题突破精练三

考前特训一 选择题突破精练三 2025届高考化学题型过关练习 选择题突破精练三 九、物质间的转化 1．（2025·徐州下学期2月调研）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均符合实际的是 A．工业制备硝酸：N2NONO2HNO3 B．工业制备漂白粉：饱和NaCl溶液Cl2Ca(ClO)2 C．工业制备金属Mg：Mg(OH)2MgOMg D．工业生产金属Al：AlCl3·6H2OAlCl3Al 2．（2025·镇江市上学期期中）在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是 A．制漂白粉：NaCl(aq)Cl2漂白粉 B．硅的制备：粗硅SiCl4Si C．硝酸工业：NH3NOHNO3 D．制银镜：AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OHAg 3．（2024·徐州上学期期中）NOx分散到大气中可形成大气污染物，利用ClO2可氧化除去NOx，下列说法不正确的是 A．工业制硝酸：NH3NO2HNO3 B．制备硝酸铜：CuCuOCu(NO3)2 C．ClO2除去NO的反应：3ClO2＋5NO＋4H2O＝3HCl＋5HNO3 D．过量的Fe粉与稀HNO3反应：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 4．（2025·江苏省前黄中学下学期期初）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．制备Ti：NaCl溶液NaTi B．制备FeCl3溶液：FeFeCl2溶液FeCl3溶液 C．制备漂白粉：NH4ClHCl漂白粉 D．制备硫酸：SSO3H2SO4 5．（2025·常州市上学期期中）下列工业生产或处理过程涉及的物质转化关系不正确的是 A．消除污染物：SO2(NH4)2SO3(NH4)2SO4 B．去除难溶物：CaCO3CaSO4CaCl2 C．合成聚合物：CH≡CHCH2＝CHCl D．制备配合物：CuSO4溶液[Cu(NH3)4]SO4Cu(NH3)4]SO4•H2O 6．（2025·江苏省无锡澄宜六校12月联考）阅读材料，硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等主要形式存在。硫的单质有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物(硫化氢、二硫化氢)均有弱酸性；低价硫有氧气敏感性，易和氧气反应。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，蛋氨酸、胱氨酸和半胱氨酸均含硫元素。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原，从而促进了硫元素在地球各圈层中的循环。回答问题。 硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化不正确的是 A．用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3：SO2(g)NaHSO3(aq)Na2SO3(aq) B．工业上制备H2SO4部分流程：FeS2(s)SO2(g)SO3(g) C．实验室探究SO2的制备与性质：Na2SO3(s)SO2(g)BaSO4(s) D．实验室探究浓硫酸的性质：H2SO4(浓)SO2(g)H2SO4(aq) 7．（2024•南通市海安市高三上学期开学考）硫及其化合物的转化具有重要的应用。下列说法正确的是 A．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2SO2H2SO3H2SO4 B．工业尾气中的SO2处理：SO2CaSO3CaSO4 C．SO2通入少量氨水中的离子方程式为：NH3·H2O＋SO2＝NH＋HSO3－ D．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3＋3H2SO4＝Na2SO4＋4SO2↑＋3H2O 十、简单实验设计与评价 1．（2025·重庆市期中）下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，观察实验现象 比较氯元素与碳元素的非金属性强弱 B 向盛有KMnO4溶液的试管中通入SO2，观察溶液颜色的变化 证明SO2具有漂白性 C 室温下，用pH计分别测量相同浓度的HCOOH和CH3COOH溶液的pH值 比较推电子基团对羧基酸性的影响 D 取4 mL乙醇，加入12 mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体直接通入2 mL酸性KMnO4溶液中，观察溶液是否褪色 证明乙醇消去反应的产物为乙烯 A．A B．B C．C D．D 2．（2024·浙江1月选考）根据实验目的设计方案并进行实验,观察到相关现象,其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因 将NO2通入下列溶液至饱和： ①浓HNO3； ②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液 ①无色变黄色； ②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 B 比较F－与SCN－结合Fe3＋的能力 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液,振荡 溶液颜色无明显变化 结合Fe3＋的能力： F－＞SCN－ C 比较HF与H2SO3的酸性 分别测定等物质的量浓度的NH4F与 (NH4)2SO3溶液的pH 前者pH小 酸性：HF＞H2SO3 D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与 H2SO4溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 3．（2025·江苏南京市开学考）室温下，下列实验探究方案不能达到相应探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用电导率传感器分别测定等体积CH3COOH溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱 探究CH3COOH是否为弱电解质 B 向圆底烧瓶中加入2.0 g NaOH、15 mL无水乙醇、碎瓷片和5 mL 1－溴丁烷，微热。将产生的气体通入溴的CCl4溶液，观察现象 探究1－溴丁烷的消去产物 C 向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1 mol·L－1 KI溶液，观察现象 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) D 以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象 探究金属的电化学保护法 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·南通市如皋市10月）室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 分别向装有大小相同铁片的两只锥形瓶中加入10 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液和10 mL浓硫酸，观察产生气泡的快慢 验证反应物浓度越大速率越快 B 在试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 2 mol·L−1 H2SO4溶液，加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热 证明淀粉水解后有还原性糖生成 C 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 测定NaClO溶液的pH D 向某溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加KSCN溶液 探究溶液中是否含有Fe2＋ A．A B．B C．C D．D 5．（2025·连云港市上学期期中改编）室温下，根据下列卤素单质及其化合物的实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，有白色沉淀产生 酸性：H2SO3＞HClO B 向2 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1 mol·L－1 KCl溶液，出现白色沉淀，再滴加4滴0.1 mol·L－1 KI溶液，出现黄色沉淀 溶度积常数：AgCl＞AgI C 用pH计分别测定0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1 NaClO3溶液pH，NaClO溶液pH大 结合H＋能力：ClO－＞ClO3－ D 向NaClO3溶液中加入碘单质，有黄绿色气体产生 氧化性：I2＞Cl2 A．A B．B C．C D．D 6．（2024·南通一模）室温下，探究1.0 mol·L－1 Na2SO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目 实验方案 A 溶液中是否含有SO42－ 向Na2SO3溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否有沉淀产生 B Na2SO3溶液呈碱性的原因 向Na2SO3溶液中先滴加酚酞，再滴加BaCl2溶液至过量，观察溶液颜色变化 C SO32－是否具有漂白性 向溴水中滴加足量Na2SO3溶液，观察溶液颜色 D SO32－是否具有还原性 向Na2SO3溶液中先滴加几滴Na2S溶液，无明显现象，再滴加适量稀盐酸，观察是否有沉淀产生 A．A B．B C．C D．D 7．（2025·南通市如东县第一次调研）常温下，根据下列实验操作和现象得出的解释或结论正确的是 实验操作和现象 解释或结论 A 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解 Fe3＋与铜粉反应 B 用蒸馏水溶解CuCl2固体，并继续加水稀释，溶液由绿色逐渐变为蓝色 [CuCl4]2－＋4H2O[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－正向移动 C 用pH计分别测NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者 酸性：CH3COOH＞HClO D 取2 mL某卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20%KOH溶液并加热，冷却到室温后滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该卤代烃中含有氯元素 A．A B．B C．C D．D 十一、物质性质及反应原理探究 1．（2025·江苏省南通如皋市2月）室温下，通过下列实验探究NaClO的性质。已知：Ka(HClO)＝3×10－8，Ka1(H2CO3)＝4×10－7，Ka2(H2CO3)＝5×10－11。 实验1：测定0.1 mol·L－1NaClO溶液的pH。 实验2：向0.1 mol·L－1NaClO溶液中加入稀硫酸至pH＝7。 实验3：向0.1 mol·L－1NaClO溶液中通入少量CO2。 实验4：向0.1 mol·L－1NaClO溶液中通入少量SO2，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．实验1所测NaClO溶液的pH＞11 B．实验2所得的溶液中：c(HClO)＝2c(SO42－) C．实验3所得溶液中：c(CO32－)＞c(HCO3－) D．实验4所得的溶液中：c(Ba2＋)•c(SO32－)＝Ksp(BaSO3) 2．（2025·江苏省江阴市一中11月）柠檬酸(H3C6H5O7)为三元有机酸，因为有温和爽快的酸味，普遍用于各种饮料、葡萄酒、点心、罐头果汁、乳制品等食品的制造。已知25℃，Ka1(H3C6H5O7)＝7.1×10－4，Ka2(H3C6H5O7)＝1.68×10－5，Ka3(H3C6H5O7)＝4.1×10－7．又已知Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.61×10－11，进行如下实验： ①向5 mL 0.1000 mol·L－1 Na2CO3溶液中，滴加5滴0.1000 mol·L－1 H3C6H5O7溶液； ②测定0.1000 mol·L－1 NaH2C6H5O7溶液pH值； ③向0.1000 mol·L－1 H3C6H5O7溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7； ④将浓度均为0.1000 mol·L－1 H3C6H5O7与Na3C6H5O7等体积混合，pH≈4.8。 下列说法不正确的是 A．实验①反应离子方程式为：CO32－＋H3C6H5O7＝CO2↑＋HC6H5O72－＋H2O B．实验②溶液的pH＜7 C．实验③所得溶液中：c(C6H5O73－)＞c(HC6H5O72－)＞c(H2C6H5O7－) D．实验④所得混合溶液中加入少量酸或碱，pH保持不变，可作缓冲溶液 3．（2025·江苏省宿迁沭阳如东中学12月）草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验： 实验I：往20 mL 0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液。 实验Ⅱ：往20 mL 0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中逐渐滴加0.1 mol·L－1 CaCl2溶液。 [已知：H2C2O4的电离常数Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，Ksp(CaC2O4)＝2.4×10－9，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是 A．实验I中V(NaOH)＝10 mL时，存在c(C2O42－)＜c(HC2O4－) B．实验I中V(NaOH)＝20 mL时，存在c(OH－)＜c(HC2O4－)＋c(H2C2O4) C．实验Ⅱ中V(CaCl2)＝80 mL时，溶液中c(C2O42－)＝4.0×10－8 mol·L－1 D．实验Ⅱ中发生反应HC2O4－＋Ca2＋＝CaC2O4↓＋H＋ 4．（2025·江苏省海安高级中学期中）室温下，用0.100 mol·L－1 Na2SO3溶液吸收SO2的过程如图所示。 已知：Ka1(H2SO3)＝1.54×10－2，Ka2(H2SO3)＝1.02×10－7，下列说法正确的是 A．0.100 mol·L－1 Na2SO3溶液中：c(H＋)＋c(SO32－)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－) B．充分吸收烟气后的溶液中：c(Na＋)＜2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋2c(H2SO3) C．Na2SO3完全转化为NaHSO3时：c(SO32－)＜c(H2SO3) D．“氧化”时通入过量O2并灼烧制得石膏(CaSO4•2H2O) 5．（2025·江苏省兴化中学、高邮中学、泗洪中学上学期）室温下，通过下列实验探究0.0100 mol·L－1 Na2C2O4溶液的性质。 实验1：实验测得0.0100 mol·L－1 Na2C2O4溶液pH为8.6。 实验2：向溶液中滴加等体积0.0100 mol·L－1 HCl溶液，pH由8.6降为4.8。 实验3：向溶液中加入等体积0.0200 mol·L－1 CaCl2溶液，出现白色沉淀。 实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。 已知室温时Ksp(CaC2O4)＝2.5×10－9，下列说法正确的是 A．0.0100 mol·L－1 Na2C2O4溶液中满足：＜2 B．实验2滴加盐酸过程中不可能满足：c(Na＋)＝c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)＋c(Cl－) C．实验3所得上层清液中c(C2O42－)＝5×10－7 mol·L－1 D．实验4发生反应离子方程式为：C2O42－＋4MnO4－＋12H＋＝2CO2↑＋4Mn2＋＋6H2O 6．（2025·江苏省泰州中学上学期一模）酒石酸(简写为H2T)是一种常用的食品添加剂，已知常温下酒石酸的电离平衡常数K1＝9.1×10－4，K2＝4.3×10－6，草酸(H2C2O4)的电离平衡常数K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。下列说法正确的是 A．H2T在水溶液中的电离方程式为：H2T2H＋＋T2－ B．常温下，往0.01 mol·L－1 NaHT水溶液中继续加水稀释，溶液的pH逐渐增大 C．0.01 mol·L－1 Na2T水溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HT－)＋c(H2T) D．H2C2O4与过量Na2T水溶液反应的离子方程式：H2C2O4＋T2－＝HC2O4－＋HT－ 7．（2025·江苏省淮安市一模）室温下，通过下列实验探究H2S及部分硫化物的性质。已知：H2S饱和溶液浓度约为0.1 mol·L－1，Ka1(H2S)＝10－6.97，Ka2(H2S)＝10－12.90，Ksp(CdS)＝10－26.10；反应平衡常数K大于105时认为反应完全。 实验1：向20 mL 0.1 mol·L－1 H2S溶液中加入20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液； 实验2：向实验1所得溶液中继续加入20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液； 实验3：向0.1 mol·L－1 H2S溶液中通入少量氯气，有淡黄色沉淀产生； 实验4：向c(Cd2＋)＝0.01 mol·L－1的盐溶液中通入H2S气体至饱和。 下列说法正确的是 A．实验1溶液中存在：c(S2－)＞c(H2S) B．实验2溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) C．实验3中反应的离子方程式：S2－＋Cl2＝2Cl－＋S↓ D．实验4所得溶液中：c(H＋)＞c(Cd2＋) 十二、反应速率与化学平衡图像 1．（2025·扬州中学1月）飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。如何有效消除NO成为环保领域的重要课题。某研究小组用新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得一段时间内NO的转化率、CO剩余的百分率随温度变化情况如图所示。已知NO可发生下列反应： 反应I：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g) ∆H1 反应Ⅱ：2NO(g)N2(g)＋O2(g) ∆H2 下列叙述不正确的是 A．∆H1＜0，∆H2＜0 B．温度大于775 K时，催化剂活性降低 C．＝1时，控制温度875 K已可较好的去除NO D．775 K，＝1时，不考虑其他反应，该时刻n(CO2)∶n(N2)≈3∶2 2．（2024·江苏省南通市三模）CH3OH是一种液体燃料。利用CO2和H2合成CH3OH的主要反应为 反应Ⅰ CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ∆H1＝－58 kJ·mol－1 反应Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ∆H1＝＋41 kJ·mol－1 在密闭容器中，1.01×105 Pa，n起始(CO2)∶n起始(H2)＝1∶2时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应t min所测得的CO2实际转化率及CH3OH的选择性随温度的变化如图所示。CH3OH的选择性可表示为×100%。 下列说法不正确的是 A．0～t min内，240℃下反应Ⅰ的速率比在280℃下大 B．从220℃～280℃，H2O的平衡产率先增大后缓慢减小 C．280℃时增大压强，CO2的转化率可能大于40％ D．需研发低温下CO2转化率高和CH3OH选择性高的催化剂 3．（2024·湖南省衡阳市二模）中国从CO2人工合成淀粉被国际学术界认为是影响世界的重大颠覆性技术，合成步骤由60多步缩减到11步，突破了自然界淀粉合成的复杂调控障碍。其中CO2加氢的主要反应如下。 反应ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ∆H1＝－49.4 kJ·mol－1 反应ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ∆H1＝＋41.2 kJ·mol－1 向密闭容器中通入＝的混合气体，在不同压强（p1、p2）、不同温度下，平衡体系中CO2的转化率、CH3OH和CO的选择性随温度的变化如图所示。 下列说法错误的是 A．压强：p1＞p2 B．曲线①、⑤分别表示平衡体系中CH3OH的选择性和CO2的转化率 C．235℃时，m点体系中n(CH3OH)＝n(CO) D．随着温度升高，CO2与H2的平衡转化率之比先减小后增大 4．（2024·江苏盐城市高三期中）CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一、其反应有： Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ∆H1＝＋247 kJ·mol－1 Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ∆H2＝＋41 kJ·mol－1 常压下CH4和CO2按物质的量之比1∶3投料，某一时段内CH4和CO2的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅱ的平衡常数K＝ B．提高CO2平衡转化率的条件是高温高压 C．温度高于700℃，含氢产物中H2O占比降低 D．1 000℃时的混和体系中CO的体积百分含量约为46.7% 5．（2025·江苏省盐城市上学期期中）天然气开采过程中产生大量的含硫废气(硫元素的主要存在形式为H2S)，需要回收处理并加以利用，有关反应如下： 2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(g) ∆H1＝－1 036 kJ·mol－1 4H2S(g)＋2SO2(g)＝3S2(g)＋4H2O(g) ∆H1＝＋94 kJ·mol－1 恒压条件下，向密闭容器中充入2 mol H2S、3 mol O2、95 mol Ar。若仅考虑上述反应，反应过程中含硫物种的分布分数δ[如：δ(S2)＝]随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．混和气体中加入Ar的主要目的是提高反应速率 B．甲表示SO2分布分数的曲线 C．H2S转化率为α，则体系中H2O的物质的量为2α mol D．t1时，体系中含硫物质的总的物质的量为2.0 mol 6．（2025·江苏省无锡澄宜六校12月联考）CO2催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有： 反应Ⅰ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH1＝－122.5 kJ·mol－1 反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；ΔH2＝a kJ·mol－1 在恒压、n始(CO2)和n始(H2)＝1∶3时，若仅考虑上述反应，平衡时CH3OCH3和CO的选择性及CO2的转化率随温度的变化如图中实线所示。CH3OCH3的选择性＝×100%，下列说法错误的是 A．图中曲线③表示平衡时CO2转化率随温度的变化 B．a＞0 C．平衡时H2转化率随温度的变化可能如图中虚线所示 D．200 ℃时，使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂可提高CH3OCH3的生产效率 7．（2025·扬州市上学期期中）水煤气法制H2的主要反应(忽略其他副反应)如下： ① C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH＝131.7 kJ·mol－1 ② CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝－43.6 kJ·mol－1 ③ CaO(s)＋CO2(g)＝CaCO3(s)；ΔH＝－178.3 kJ·mol－1 将一定量的C(s)和H2O(g)投入恒压密闭容器中，再加入适量CaO(s)，在不同温度下反应达平衡后，分别对容器中气体取样进行分析(忽略其中的水蒸气，仅考虑其他成分)，所得CO、CO2和H2的物质的量分数及H2的产量随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A．制备高纯度的H2最佳温度范围约为800～1 000 ℃ B．图中曲线b表示CO2的物质的量分数随温度的变化 C．从750 ℃升高至800 ℃，反应①正向进行程度小于反应②逆向进行程度 D．800 ℃时对平衡体系加压，重新达平衡后c(CO2)增大 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 中等生 天天练 补短板 优等生 天天练 保领先 尖子生 天天练 夺高分 学科网（北京）股份有限公司 $$ 考前特训一 选择题突破精练三 2025届高考化学题型过关练习 选择题突破精练三 九、物质间的转化 1．（2025·徐州下学期2月调研）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均符合实际的是 A．工业制备硝酸：N2NONO2HNO3 B．工业制备漂白粉：饱和NaCl溶液Cl2Ca(ClO)2 C．工业制备金属Mg：Mg(OH)2MgOMg D．工业生产金属Al：AlCl3·6H2OAlCl3Al 【答案】B 【解析】A项，工业制硝酸时，采用催化氧化的方法，将NH3转化为NO，然后NO和氧气反应得到NO2，NO2用水吸收即获得HNO3，不符合题意；B项，电解饱和NaCl溶液，可以生成NaOH、H2和Cl2，Cl2和Ca(OH)2(石灰乳)可反应得到CaCl2、Ca(ClO)2，符合题意；C项，MgO的熔点非常高，电解时需要消耗大量能源，生产成本太大，制备金属Mg不用电解MgO的方法，工业上常以海水为原料，往海水中加入Ca(OH)2，将生成的Mg(OH)2沉淀过滤，滤渣中加入盐酸，得到MgCl2溶液，将溶液蒸发浓缩(在HCl气流中)、冷却结晶，得到MgCl2•6H2O，再在一定条件下加热，使晶体脱去结晶水，最后电解熔融MgCl2，从而制得金属镁，不符合题意；D项，AlCl3是共价化合物，熔融AlCl3不电离，电解氯化铝溶液也不能得到铝，获得金属铝应电解氧化铝，不符合题意。 2．（2025·镇江市上学期期中）在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是 A．制漂白粉：NaCl(aq)Cl2漂白粉 B．硅的制备：粗硅SiCl4Si C．硝酸工业：NH3NOHNO3 D．制银镜：AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OHAg 【答案】B 【解析】A项，工业上生产漂白粉是用氯气和石灰乳进行反应，而不是石灰水，不合题意；B项，加热条件下粗硅与氯气反应生成四氯化硅，高温下氢气还原四氯化硅得到高纯硅，硅的制备：粗硅SiCl4Si，符合题意；C项，一氧化氮与水不反应，NO通入水中不能生成硝酸，不合题意；D项，银氨溶液与还原性糖，例如葡萄糖反应可制得银镜，蔗糖不是还原性糖，不合题意。 3．（2024·徐州上学期期中）NOx分散到大气中可形成大气污染物，利用ClO2可氧化除去NOx，下列说法不正确的是 A．工业制硝酸：NH3NO2HNO3 B．制备硝酸铜：CuCuOCu(NO3)2 C．ClO2除去NO的反应：3ClO2＋5NO＋4H2O＝3HCl＋5HNO3 D．过量的Fe粉与稀HNO3反应：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 【答案】A 【解析】A项，工业制硝酸第一步是氨气催化氧化成NO，错误；B项，制备硝酸铜，先将铜氧化成氧化铜，再用硝酸和氧化铜反应制取硝酸铜，正确；C项，ClO2具有强氧化性将NO氧化为硝酸，其反应为：3ClO2＋5NO＋4H2O＝3HCl＋5HNO3，正确；D项，过量的Fe粉与稀HNO3反应时，Fe最终的价态为＋2价，其反应为：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，正确。 4．（2025·江苏省前黄中学下学期期初）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．制备Ti：NaCl溶液NaTi B．制备FeCl3溶液：FeFeCl2溶液FeCl3溶液 C．制备漂白粉：NH4ClHCl漂白粉 D．制备硫酸：SSO3H2SO4 【答案】B 【解析】A项，电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2和氢氧化钠，得不到金属钠，错误；B项，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，正确；C项，HCl与石灰乳反应生成氯化钙，漂白粉主要成分是氯化钙与次氯酸钙混合物，错误；D项，S与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气在催化剂作用下生成三氧化硫，三氧化硫用浓硫酸吸收，错误。 5．（2025·常州市上学期期中）下列工业生产或处理过程涉及的物质转化关系不正确的是 A．消除污染物：SO2(NH4)2SO3(NH4)2SO4 B．去除难溶物：CaCO3CaSO4CaCl2 C．合成聚合物：CH≡CHCH2＝CHCl D．制备配合物：CuSO4溶液[Cu(NH3)4]SO4Cu(NH3)4]SO4•H2O 【答案】B 【解析】A项，消除二氧化硫污染物的反应为二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵溶液与空气中的氧气反应生成硫酸铵，则物质转化关系能实现，正确；B项，难溶碳酸钙的溶解度小于微溶的硫酸钙，所以用硫酸钠溶液难以将碳酸钙转化为硫酸钙，硫酸钙与盐酸不反应，错误；C项，一定条件下乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，一定条件下氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，则物质转化关系能实现，正确；D项，硫酸铜溶液能与过量氨水反应生成硫酸四氨合铜，向反应后的溶液中加入乙醇降低硫酸四氨合铜的溶解度，过滤、洗涤、干燥能达到制备一水硫酸四氨合铜的实验目的，正确。 6．（2025·江苏省无锡澄宜六校12月联考）阅读材料，硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等主要形式存在。硫的单质有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物(硫化氢、二硫化氢)均有弱酸性；低价硫有氧气敏感性，易和氧气反应。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，蛋氨酸、胱氨酸和半胱氨酸均含硫元素。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原，从而促进了硫元素在地球各圈层中的循环。回答问题。 硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化不正确的是 A．用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3：SO2(g)NaHSO3(aq)Na2SO3(aq) B．工业上制备H2SO4部分流程：FeS2(s)SO2(g)SO3(g) C．实验室探究SO2的制备与性质：Na2SO3(s)SO2(g)BaSO4(s) D．实验室探究浓硫酸的性质：H2SO4(浓)SO2(g)H2SO4(aq) 【答案】A 【解析】A项，二氧化硫与过量碳酸钠溶液反应生成亚硫酸钠，不能生成亚硫酸氢钠，错误；B项，二硫化铁在氧气中高温煅烧生成二氧化硫，催化剂作用下二氧化硫与氧气干扰发生催化氧化反应生成三氧化硫，物质间的转化能实现，正确；C项，亚硫酸钠固体与70%硫酸溶液反应生成二氧化硫，二氧化硫与过氧化氢和氯化钡混合溶液反应生成硫酸钡沉淀，物质间的转化能实现，正确；D项，浓硫酸与铜共热反应生成二氧化硫，二氧化硫与高锰酸钾溶液反应生成硫酸，物质间的转化能实现，正确。 7．（2024•南通市海安市高三上学期开学考）硫及其化合物的转化具有重要的应用。下列说法正确的是 A．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2SO2H2SO3H2SO4 B．工业尾气中的SO2处理：SO2CaSO3CaSO4 C．SO2通入少量氨水中的离子方程式为：NH3·H2O＋SO2＝NH＋HSO3－ D．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3＋3H2SO4＝Na2SO4＋4SO2↑＋3H2O 【答案】C 【解析】A项，工业制硫酸，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，错误；B项，工业尾气中的SO2处理，二氧化硫和石灰乳反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，错误；C项，SO2通入少量氨水，反应生成亚硫酸氢铵，其反应的离子方程式为：NH3·H2O＋SO2＝NH＋HSO3－，正确；D项，硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，错误。 十、简单实验设计与评价 1．（2025·重庆市期中）下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，观察实验现象 比较氯元素与碳元素的非金属性强弱 B 向盛有KMnO4溶液的试管中通入SO2，观察溶液颜色的变化 证明SO2具有漂白性 C 室温下，用pH计分别测量相同浓度的HCOOH和CH3COOH溶液的pH值 比较推电子基团对羧基酸性的影响 D 取4 mL乙醇，加入12 mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体直接通入2 mL酸性KMnO4溶液中，观察溶液是否褪色 证明乙醇消去反应的产物为乙烯 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A项，盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水合物形成的酸，不能比较氯元素与碳元素的非金属性强弱，错误；B项，二氧化硫和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使得高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，错误；C项，室温下，用pH计分别测量相同浓度的HCOOH和CH3COOH溶液的pH值，甲酸的酸性更强，是因为甲基是一个斥电基团，它会使得羧基氧上的电子云增加，从而使得氢离子更难失去，因此乙酸的酸性较弱，能比较推电子基团对羧基酸性的影响，正确；D项，迅速升温至170℃时，产生的气体中混有乙醇蒸气，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，则不能说明乙醇消去反应的产物为乙烯，错误。 2．（2024·浙江1月选考）根据实验目的设计方案并进行实验,观察到相关现象,其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因 将NO2通入下列溶液至饱和： ①浓HNO3； ②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液 ①无色变黄色； ②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 B 比较F－与SCN－结合Fe3＋的能力 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液,振荡 溶液颜色无明显变化 结合Fe3＋的能力： F－＞SCN－ C 比较HF与H2SO3的酸性 分别测定等物质的量浓度的NH4F与 (NH4)2SO3溶液的pH 前者pH小 酸性：HF＞H2SO3 D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与 H2SO4溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 【答案】C 【解析】A项，探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因，将NO2通入下列溶液至饱和：①浓HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液,现象：①无色变黄色，②蓝色变绿色，可以说明Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，正确；B项，比较F－与SCN－结合Fe3＋的能力，向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，说明结合Fe3＋的能力：F－＞SCN－，正确；C项，不应该分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH，因为铵根离子也要水解，且同浓度NH4F与(NH4)2SO3的铵根离子浓度不等，不能比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，结论也不对，错误；D项，探究温度对反应速率的影响，等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊，能说明温度升高，反应速率加快，正确。 3．（2025·江苏南京市开学考）室温下，下列实验探究方案不能达到相应探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用电导率传感器分别测定等体积CH3COOH溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱 探究CH3COOH是否为弱电解质 B 向圆底烧瓶中加入2.0 g NaOH、15 mL无水乙醇、碎瓷片和5 mL 1－溴丁烷，微热。将产生的气体通入溴的CCl4溶液，观察现象 探究1－溴丁烷的消去产物 C 向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1 mol·L－1 KI溶液，观察现象 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) D 以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象 探究金属的电化学保护法 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A项，CH3COOH溶液和盐酸浓度未知，不能通过导电性强弱探究CH3COOH是否为弱电解质，错误；B项，1－溴丁烷发生消去反应生成丁烯，丁烯与溴发生加成反应导致溴水褪色，故可以探究1－溴丁烷的消去产物，正确；C项，向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，NaCl过量，产生白色沉淀为AgCl，然后向其中滴加4滴0.1 mol·L－1 KI溶液，白色沉淀转化为浅黄色沉淀，发生沉淀的转化，可以比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小，正确；D项，由题意可知，锌铁在氯化钠溶液中构成的原电池中，活泼金属锌做负极被损耗，铁电极做正极被保护，则向铁电极区域取少量溶液中滴入铁氰化钾溶液，没有蓝色沉淀生成，说明铁做正极被保护，能用于探究金属的电化学保护法，正确。 4．（2025·南通市如皋市10月）室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 分别向装有大小相同铁片的两只锥形瓶中加入10 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液和10 mL浓硫酸，观察产生气泡的快慢 验证反应物浓度越大速率越快 B 在试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 2 mol·L−1 H2SO4溶液，加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热 证明淀粉水解后有还原性糖生成 C 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 测定NaClO溶液的pH D 向某溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加KSCN溶液 探究溶液中是否含有Fe2＋ A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A项，铁和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，铁在浓硫酸中钝化，无法观察到气泡，因此不能达到实验目的，错误；B项，淀粉溶液在稀硫酸溶液中加热发生水解反应，冷却以后加入氢氧化钠溶液中和硫酸，使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，可观测到砖红色沉淀，说明水解有还原性的糖生成，正确；C项，次氯酸钠具有强氧化性，漂白性，可使pH试纸褪色，不能用pH试纸检测其pH值，错误；D项，若只有铁离子没有亚铁离子最后也会出现血红色，应先加硫氰化钾溶液观察到无明显变化，再加新制氯水，观察到血红色，可证明有亚铁离子，错误。 5．（2025·连云港市上学期期中改编）室温下，根据下列卤素单质及其化合物的实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，有白色沉淀产生 酸性：H2SO3＞HClO B 向2 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1 mol·L－1 KCl溶液，出现白色沉淀，再滴加4滴0.1 mol·L－1 KI溶液，出现黄色沉淀 溶度积常数：AgCl＞AgI C 用pH计分别测定0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1 NaClO3溶液pH，NaClO溶液pH大 结合H＋能力：ClO－＞ClO3－ D 向NaClO3溶液中加入碘单质，有黄绿色气体产生 氧化性：I2＞Cl2 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A项，向Ca(ClO)2有强氧化性，与SO2发生氧化还原反应，生成白色沉淀为CaSO4，不能据此证明酸性H2SO3＞HClO，错误；B项，由试剂用量可知，硝酸银溶液过量，滴入的KI溶液与过量的硝酸银反应生成AgI，不能说明氯化银转化为碘化银，因此不能证明溶度积常数大小，错误；C项，等浓度的NaClO和NaClO3，NaClO的pH值大，说明NaClO的水解程度大于NaClO3，则结合H＋能力：ClO－＞ClO3－，正确；D项，向NaClO3溶液中加入碘单质，有黄绿色气体(Cl2)产生，反应过程中NaClO3为氧化剂，Cl2为氧化产物，说明NaClO3的氧化性大于Cl2，错误。 6．（2024·南通一模）室温下，探究1.0 mol·L－1 Na2SO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目 实验方案 A 溶液中是否含有SO42－ 向Na2SO3溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否有沉淀产生 B Na2SO3溶液呈碱性的原因 向Na2SO3溶液中先滴加酚酞，再滴加BaCl2溶液至过量，观察溶液颜色变化 C SO32－是否具有漂白性 向溴水中滴加足量Na2SO3溶液，观察溶液颜色 D SO32－是否具有还原性 向Na2SO3溶液中先滴加几滴Na2S溶液，无明显现象，再滴加适量稀盐酸，观察是否有沉淀产生 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A项，硝酸具有氧化性，能氧化亚硫酸根生成硫酸根，和钡离子生成硫酸钡沉淀，不能检验溶液中是否含有硫酸根离子，不符合题意；B项，亚硫酸根离子水解生成氢氧根离子，使得溶液显碱性，滴加酚酞溶液变红色，再滴加BaCl2溶液至过量，钡离子和亚硫酸根离子生成沉淀，导致亚硫酸根离子浓度减小，其水解逆向移动，氢氧根离子浓度减小，红色变浅，能达到实验目的，符合题意；C项，溴水具有强氧化性，向溴水中滴加足量Na2SO3溶液，两者发生氧化还原反应使得溴水褪色，不体现亚硫酸根离子的漂白性，不符合题意；D项，Na2SO3溶液中先滴加几滴Na2S溶液，加入盐酸，两者在酸性条件下，发生氧化还原反应生成硫单质黄色沉淀，亚硫酸根离子发生还原反应，体现氧化性，不符合题意。 7．（2025·南通市如东县第一次调研）常温下，根据下列实验操作和现象得出的解释或结论正确的是 实验操作和现象 解释或结论 A 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解 Fe3＋与铜粉反应 B 用蒸馏水溶解CuCl2固体，并继续加水稀释，溶液由绿色逐渐变为蓝色 [CuCl4]2－＋4H2O[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－正向移动 C 用pH计分别测NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者 酸性：CH3COOH＞HClO D 取2 mL某卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20%KOH溶液并加热，冷却到室温后滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该卤代烃中含有氯元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A项，酸性溶液中硝酸根离子可氧化Cu，则铜粉溶解，不能证明Fe3＋与铜粉反应，错误；B项，氯化铜溶液加水稀释，平衡向离子浓度增大的方向移动，溶液由绿色逐渐变为蓝色，可知[CuCl4]2－＋4H2O[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－正向移动，正确；C项，题干未告知NaClO和CH3COONa溶液的浓度是否相同，无法比较对应酸的酸性强弱，应测定等浓度盐溶液的pH，错误；D项，卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20%KOH溶液并加热，发生水解反应，冷却到室温后应先加入足量稀硝酸再滴加AgNO3溶液，否则将产生黑色的Ag2O沉淀，观察不到产生白色沉淀，则不能说明该卤代烃中含有氯元素，错误。 十一、物质性质及反应原理探究 1．（2025·江苏省南通如皋市2月）室温下，通过下列实验探究NaClO的性质。已知：Ka(HClO)＝3×10－8，Ka1(H2CO3)＝4×10－7，Ka2(H2CO3)＝5×10－11。 实验1：测定0.1 mol·L－1NaClO溶液的pH。 实验2：向0.1 mol·L－1NaClO溶液中加入稀硫酸至pH＝7。 实验3：向0.1 mol·L－1NaClO溶液中通入少量CO2。 实验4：向0.1 mol·L－1NaClO溶液中通入少量SO2，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．实验1所测NaClO溶液的pH＞11 B．实验2所得的溶液中：c(HClO)＝2c(SO42－) C．实验3所得溶液中：c(CO32－)＞c(HCO3－) D．实验4所得的溶液中：c(Ba2＋)•c(SO32－)＝Ksp(BaSO3) 【答案】B 【解析】A项，NaClO是强碱弱酸盐，ClO－发生水解ClO－＋H2OHClO＋OH－，Kh＝＝≈3.33×10－7，由于水解程度较小，c(OH－)＝c(HClO)，Kh＝＝＝3.33×10－7，得c(OH－)≈×10－4，而pH＝11时c(OH－)＝10－3 mol·L－1，故NaClO溶液的pH＜11，错误；B项，向0.1 mol·L－1 NaClO溶液中加入稀硫酸至pH＝7，此时溶液中c(H＋)＝c(OH－)。溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)＋2c(SO42－)，因为c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(ClO－)＋2c(SO42－)。又NaClO溶液中存在c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)，结合上述两个等式可得c(HClO)＝2c(SO42－)，正确；C项，向0.1 mol·L－1 NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO，所以反应后溶液中溶质为NaHCO3和HClO，溶液中不存在大量的CO32－，应该是c(CO32－)＜c(HCO3－)，错误；D项，向0.1 mol·L－1 NaClO溶液中通入少量SO2，发生反应NaClO＋SO2＋H2O＝NaCl＋H2SO4，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀BaSO4，说明溶液中存在SO42－，而不是SO32－，所以不存在c(Ba2＋)•c(SO32－)＝Ksp(BaSO3)的关系，错误。 2．（2025·江苏省江阴市一中11月）柠檬酸(H3C6H5O7)为三元有机酸，因为有温和爽快的酸味，普遍用于各种饮料、葡萄酒、点心、罐头果汁、乳制品等食品的制造。已知25℃，Ka1(H3C6H5O7)＝7.1×10－4，Ka2(H3C6H5O7)＝1.68×10－5，Ka3(H3C6H5O7)＝4.1×10－7．又已知Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.61×10－11，进行如下实验： ①向5 mL 0.1000 mol·L－1 Na2CO3溶液中，滴加5滴0.1000 mol·L－1 H3C6H5O7溶液； ②测定0.1000 mol·L－1 NaH2C6H5O7溶液pH值； ③向0.1000 mol·L－1 H3C6H5O7溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7； ④将浓度均为0.1000 mol·L－1 H3C6H5O7与Na3C6H5O7等体积混合，pH≈4.8。 下列说法不正确的是 A．实验①反应离子方程式为：CO32－＋H3C6H5O7＝CO2↑＋HC6H5O72－＋H2O B．实验②溶液的pH＜7 C．实验③所得溶液中：c(C6H5O73－)＞c(HC6H5O72－)＞c(H2C6H5O7－) D．实验④所得混合溶液中加入少量酸或碱，pH保持不变，可作缓冲溶液 【答案】A 【解析】A项，由电离常数Ka1(H3C6H5O7)＞Ka2(H3C6H5O7)＞Ka1(H2CO3)＞Ka3(H3C6H5O7)＞Ka2(H2CO3)可知，酸性H3C6H5O7＞H2C6H5O7－＞H2CO3＞HC6H5O72－＞HCO3－，向5 mL 0.1000 mol·L－1 Na2CO3溶液中，滴加5滴0.1000 mol·L－1 H3C6H5O7溶液，H3C6H5O7的物质的量较少，反应的离子方程式为：3CO32－＋H3C6H5O7＝3HCO3－＋C6H5O73－，错误；B项，NaH2C6H5O7电离出的H2C6H5O7－离子的电离常数为Ka2(H3C6H5O7)＝1.68×10－5，水解常数为Kh＝＝，Ka2(H3C6H5O7)＞Kh，电离大于水解，溶液显酸性，pH＜7，正确；C项，实验③所得溶液pH＝7，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Ka2(H3C6H5O7)＝＝1.68×10－5，＝1.68×102，c(HC6H5O72－)＞c(H2C6H5O7－)，Ka3(H3C6H5O7)＝＝4.1×10－7，＝4.1，c(C6H5O73－)＞c(HC6H5O72－)，因此实验③所得溶液中：c(C6H5O73－)>c(HC6H5O72－)＞c(H2C6H5O7－)，正确；D项，缓冲溶液中加入少量的酸或者少量的碱，溶液pH值保持不变，因此实验④所得混合溶液可作缓冲溶液，正确。 3．（2025·江苏省宿迁沭阳如东中学12月）草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验： 实验I：往20 mL 0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液。 实验Ⅱ：往20 mL 0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中逐渐滴加0.1 mol·L－1 CaCl2溶液。 [已知：H2C2O4的电离常数Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，Ksp(CaC2O4)＝2.4×10－9，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是 A．实验I中V(NaOH)＝10 mL时，存在c(C2O42－)＜c(HC2O4－) B．实验I中V(NaOH)＝20 mL时，存在c(OH－)＜c(HC2O4－)＋c(H2C2O4) C．实验Ⅱ中V(CaCl2)＝80 mL时，溶液中c(C2O42－)＝4.0×10－8 mol·L－1 D．实验Ⅱ中发生反应HC2O4－＋Ca2＋＝CaC2O4↓＋H＋ 【答案】C 【解析】根据题意，草酸氢根水解方程式为：HC2O4－＋H2OH2C2O4＋OH－，草酸根水解方程式为：C2O42－＋H2OHC2O4－＋OH－，计算HC2O4－的水解常数为：Kh2＝＝＝≈1.85×10－13，C2O42－的水解常数为：Kh1＝＝≈1.85×10－10，据此分析作答。 A项，实验I中V(NaOH)＝10 mL时，发生反应：NaHC2O4＋NaOH＝Na2C2O4＋H2O，溶质是NaHC2O4和Na2C2O4，且两者物质的量浓度相等，计算HC2O4－的水解常数为1.85×10－13＜Ka2＝5.4×10－5，C2O42－的水解常数为：Kh1＝＝≈1.85×10－10，溶液显酸性，则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在c(C2O42－)＞c(HC2O4－)，错误；B项，实验I中V(NaOH)＝20 mL时，溶质只有Na2C2O4，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)和物料守恒：c(Na＋)＝2[c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)]，将两式相减，合并得到：c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)＝c(OH－)－c(H＋)，所以存在：c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＜c(OH－)，错误；C项，实验Ⅱ中V(CaCl2)＝80 mL时，反应生成草酸钙沉淀后剩余钙离子浓度是：c(Ca2＋)＝＝0.06 mol·L－1，根据Ksp(CaC2O4)＝2.4×10－9列式计算：c(C2O42－)＝＝4.0×10－8 mol·L－1，正确；D项，实验Ⅱ中，由于开始滴加的氯化钙量较少而NaHC2O4过量，因此发生的反应是：2HC2O4－＋Ca2＋＝CaC2O4↓＋H2C2O4，该反应的平衡常数是：K＝＝＝＝≈4.2×105，因为平衡常数大，反应可以完全进行，错误。 4．（2025·江苏省海安高级中学期中）室温下，用0.100 mol·L－1 Na2SO3溶液吸收SO2的过程如图所示。 已知：Ka1(H2SO3)＝1.54×10－2，Ka2(H2SO3)＝1.02×10－7，下列说法正确的是 A．0.100 mol·L－1 Na2SO3溶液中：c(H＋)＋c(SO32－)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－) B．充分吸收烟气后的溶液中：c(Na＋)＜2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋2c(H2SO3) C．Na2SO3完全转化为NaHSO3时：c(SO32－)＜c(H2SO3) D．“氧化”时通入过量O2并灼烧制得石膏(CaSO4•2H2O) 【答案】B 【解析】Na2SO3溶液吸收烟气后得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，然后加入碳酸钙得到亚硫酸钙沉淀，过滤分离，最后经氧气氧化为石膏，据此回答。 A项，根据质子守恒，Na2SO3溶液中c(H＋)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)，错误；B项，当未吸收烟气时，Na2SO3溶液中存在物料守恒c(Na＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋2c(H2SO3)，当吸收SO2后，硫元素质量增加，即c(Na＋)＜2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋2c(H2SO3)，正确；C项，NaHSO3溶液中存在HSO3－的电离平衡和水解平衡，Ka2(H2SO3)＝1.02×10－7，Kh2＝＝＝6.5×10－13，说明HSO3－电离能力大于水解能力，所以c(SO32－)＞c(H2SO3)，错误；D项，“氧化”时通入过量O2即可制得石膏(CaSO4•2H2O)，若灼烧会失去结晶水，错误。 5．（2025·江苏省兴化中学、高邮中学、泗洪中学上学期）室温下，通过下列实验探究0.0100 mol·L－1 Na2C2O4溶液的性质。 实验1：实验测得0.0100 mol·L－1 Na2C2O4溶液pH为8.6。 实验2：向溶液中滴加等体积0.0100 mol·L－1 HCl溶液，pH由8.6降为4.8。 实验3：向溶液中加入等体积0.0200 mol·L－1 CaCl2溶液，出现白色沉淀。 实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。 已知室温时Ksp(CaC2O4)＝2.5×10－9，下列说法正确的是 A．0.0100 mol·L－1 Na2C2O4溶液中满足：＜2 B．实验2滴加盐酸过程中不可能满足：c(Na＋)＝c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)＋c(Cl－) C．实验3所得上层清液中c(C2O42－)＝5×10－7 mol·L－1 D．实验4发生反应离子方程式为：C2O42－＋4MnO4－＋12H＋＝2CO2↑＋4Mn2＋＋6H2O 【答案】C 【解析】A项，0.0100 mol·L－1 Na2C2O4中存在元素质量守恒：c(Na＋)＝2[c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)]，则有c(Na＋)＞2[c(HC2O4－)＋c(C2O42－)]，所以＞2，错误；B项，实验2滴加盐酸过程中溶液中存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，滴定过程中pH由8.6降为4.8，当pH＝7时即c(H＋)＝c(OH－)，则有c(Na＋)＝c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)＋c(Cl－)，错误；C项，加入等体积0.0200 mol·L－1 CaCl2溶液，Na2C2O4反应完全，溶液中c(Ca2＋)≈＝0.0050 mol·L－1，则实验3所得上层清液中c(C2O42－)＝＝＝5.0×10－7 mol·L－1，正确；D项，实验4发生反应离子方程式为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，错误。 6．（2025·江苏省泰州中学上学期一模）酒石酸(简写为H2T)是一种常用的食品添加剂，已知常温下酒石酸的电离平衡常数K1＝9.1×10－4，K2＝4.3×10－6，草酸(H2C2O4)的电离平衡常数K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。下列说法正确的是 A．H2T在水溶液中的电离方程式为：H2T2H＋＋T2－ B．常温下，往0.01 mol·L－1 NaHT水溶液中继续加水稀释，溶液的pH逐渐增大 C．0.01 mol·L－1 Na2T水溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HT－)＋c(H2T) D．H2C2O4与过量Na2T水溶液反应的离子方程式：H2C2O4＋T2－＝HC2O4－＋HT－ 【答案】B 【解析】A项，由题干可知，H2T为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：H2TH＋＋HT－、HT－H＋＋T2－，错误；B项，常温下，HT－的水解常数为Kh＝＝＝1.1×10－11＜K2＝4.3×10－6，则0.01 mol·L－1 NaHT水溶液中电离大于水解，溶液显酸性，往0.01 mol·L－1 NaHT水溶液中继续加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH逐渐增大，正确；C项，0.01 mol·L－1 Na2T水溶液中由质子守恒可知：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HT－)＋2c(H2T)，错误；D项，由题干提供电离常数可知，H2C2O4与过量的Na2S水溶液反应生成草酸根离子和HT－，离子方程式：H2C2O4＋2T2－＝C2O42－＋2HT－，错误。 7．（2025·江苏省淮安市一模）室温下，通过下列实验探究H2S及部分硫化物的性质。已知：H2S饱和溶液浓度约为0.1 mol·L－1，Ka1(H2S)＝10－6.97，Ka2(H2S)＝10－12.90，Ksp(CdS)＝10－26.10；反应平衡常数K大于105时认为反应完全。 实验1：向20 mL 0.1 mol·L－1 H2S溶液中加入20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液； 实验2：向实验1所得溶液中继续加入20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液； 实验3：向0.1 mol·L－1 H2S溶液中通入少量氯气，有淡黄色沉淀产生； 实验4：向c(Cd2＋)＝0.01 mol·L－1的盐溶液中通入H2S气体至饱和。 下列说法正确的是 A．实验1溶液中存在：c(S2－)＞c(H2S) B．实验2溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) C．实验3中反应的离子方程式：S2－＋Cl2＝2Cl－＋S↓ D．实验4所得溶液中：c(H＋)＞c(Cd2＋) 【答案】D 【解析】A项，实验1所得溶液的溶质为NaHS，根据Ka1(H2S)＝10－6.97，Ka2(H2S)＝10－12.90，则HS－水解常数Kh＝＝＝10－7.03＞Ka2(H2S)＝10－12.90，即HS－的水解程度大于其电离程度，所以实验1溶液中存在：c(S2－)＜c(H2S)，错误；B项，实验2：向实验1所得溶液中继续加入20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，发生反应：NaHS＋NaOH＝Na2S＋H2O，即NaHS和NaOH恰好完全反应生成Na2S，根据质子守恒，实验2溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，错误；C项，向0.1 mol·L－1 H2S溶液中通入少量氯气，有淡黄色沉淀产生，即生成单质硫，反应的离子方程式为：H2S＋Cl2＝S↓＋2H＋＋2Cl－，错误；D项，向c(Cd2＋)＝0.01 mol·L－1的盐溶液中通入H2S气体至饱和，发生反应：Cd2＋＋H2S＝CdS↓＋2H＋，该反应的平衡常数K＝＝＝＝＝106.23＞105，即该反应可认为反应完全，所以实验4所得溶液中：c(H＋)＞c(Cd2＋)，正确。 十二、反应速率与化学平衡图像 1．（2025·扬州中学1月）飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。如何有效消除NO成为环保领域的重要课题。某研究小组用新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得一段时间内NO的转化率、CO剩余的百分率随温度变化情况如图所示。已知NO可发生下列反应： 反应I：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g) ∆H1 反应Ⅱ：2NO(g)N2(g)＋O2(g) ∆H2 下列叙述不正确的是 A．∆H1＜0，∆H2＜0 B．温度大于775 K时，催化剂活性降低 C．＝1时，控制温度875 K已可较好的去除NO D．775 K，＝1时，不考虑其他反应，该时刻n(CO2)∶n(N2)≈3∶2 【答案】B 【解析】根据题意分析，图像表示的是一段时间内NO的转化率、CO剩余的百分率随温度变化情况，三角形代表的是CO剩余的百分率。 A项，根据反应Ⅱ的图像可以看出在775K时达到平衡状态，后随温度的升高NO的转化率下降，因此∆H2＜0，而反应I熵减的∆S＜0，既然能够自发，可推测是放热的，因此∆H1＜0，正确；B项，在温度大于775K时，反应速率并没有减慢，说明催化剂活性没有降低，错误；C项，根据图像可以看出＝1时，温度875K时NO的转化率已经很高，已经能够较好的去除NO，正确；D项，根据表中数据775K时，CO剩余的百分率为70％则其转化率为30％，＝1时，设n(NO)＝n(CO)＝1 mol，反应的n(CO)＝0.3 mol，反应的n(NO)＝0.3 mol。利用三段式处理数据如下： 2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g) 转化量/mol 0.3 0.3 0.3 0.15 由图可知NO的转化率为40%，则反应Ⅱ中参加反应的NO为1 mol×40%－0.3 mol＝0.1 mol，利用三段式处理数据如下： 2NO(g)N2(g)＋O2(g) 转化量/mol 0.1 0.05 0.05 n(CO2)＝0.3 mol、n(N2)＝0.15 mol＋0.05 mol＝0.2 mol，因此n(CO2)∶n(N2)＝3∶2，正确。 2．（2024·江苏省南通市三模）CH3OH是一种液体燃料。利用CO2和H2合成CH3OH的主要反应为 反应Ⅰ CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ∆H1＝－58 kJ·mol－1 反应Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ∆H1＝＋41 kJ·mol－1 在密闭容器中，1.01×105 Pa，n起始(CO2)∶n起始(H2)＝1∶2时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应t min所测得的CO2实际转化率及CH3OH的选择性随温度的变化如图所示。CH3OH的选择性可表示为×100%。 下列说法不正确的是 A．0～t min内，240℃下反应Ⅰ的速率比在280℃下大 B．从220℃～280℃，H2O的平衡产率先增大后缓慢减小 C．280℃时增大压强，CO2的转化率可能大于40％ D．需研发低温下CO2转化率高和CH3OH选择性高的催化剂 【答案】B 【解析】A项，根据图像可知0～t min内，240℃下甲醇的选择性几乎是100%，而280℃下甲醇的选择性90%，这说明240℃下反应Ⅰ的速率比在280℃下大，正确；B项，根据方程式可知消耗1 mol CO2生成1 mol H2O，从220℃～280℃时二氧化碳的平衡转化率逐渐减小至几乎不再发生变化，所以H2O的平衡产率也是逐渐减小至几乎不再发生变化，错误；C项，280℃时增大压强反应Ⅰ正向进行，反应Ⅱ平衡不移动，因此依据图像可判断CO2的转化率可能大于40％，正确；D项，由于反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，所以需研发低温下CO2转化率高和CH3OH选择性高的催化剂，正确。 3．（2024·湖南省衡阳市二模）中国从CO2人工合成淀粉被国际学术界认为是影响世界的重大颠覆性技术，合成步骤由60多步缩减到11步，突破了自然界淀粉合成的复杂调控障碍。其中CO2加氢的主要反应如下。 反应ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ∆H1＝－49.4 kJ·mol－1 反应ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ∆H1＝＋41.2 kJ·mol－1 向密闭容器中通入＝的混合气体，在不同压强（p1、p2）、不同温度下，平衡体系中CO2的转化率、CH3OH和CO的选择性随温度的变化如图所示。 下列说法错误的是 A．压强：p1＞p2 B．曲线①、⑤分别表示平衡体系中CH3OH的选择性和CO2的转化率 C．235℃时，m点体系中n(CH3OH)＝n(CO) D．随着温度升高，CO2与H2的平衡转化率之比先减小后增大 【答案】D 【解析】反应I为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的选择性减小，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的选择性增大，则曲线①、②表示甲醇的选择性，曲线③、④表示一氧化碳的选择性，曲线⑤表示二氧化碳的转化率。 A项，由分析可知，曲线①、②表示甲醇的选择性，反应Ⅰ为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的选择性增大，由图可知，p1条件下甲醇的选择性大于p2条件下甲醇的选择性，则压强p1大于p2，正确；B项，由分析知，曲线①、⑤分别表示平衡体系中CH3OH的选择性和CO2的转化率，正确；C项，235℃时，甲醇和一氧化碳选择性相同，两个反应分别生成甲醇和一氧化碳的量相同，故m点体系中n(CH3OH)＝n(CO)，正确；D项，随着温度升高，反应i放热会逆向移动，反应ii吸热会正向移动，反应ii中二氧化碳和氢气反应比是1∶1，氢气消耗少于反应i，故反应ii进行程度越大，氢气转化率越低且二氧化碳转化率越高，故CO2与H2的平衡转化率之比增大，错误。 4．（2024·江苏盐城市高三期中）CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一、其反应有： Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ∆H1＝＋247 kJ·mol－1 Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ∆H2＝＋41 kJ·mol－1 常压下CH4和CO2按物质的量之比1∶3投料，某一时段内CH4和CO2的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅱ的平衡常数K＝ B．提高CO2平衡转化率的条件是高温高压 C．温度高于700℃，含氢产物中H2O占比降低 D．1 000℃时的混和体系中CO的体积百分含量约为46.7% 【答案】D 【解析】A项，反应Ⅱ为：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，因此平衡常数K＝，错误；B项，两反应都为吸热反应，且反应Ⅰ为气体体积增大的反应，反应ⅠⅠ为气体体积不变的反应，因此，欲提高CO2平衡转化率的条件应为高温低压，错误；C项，由图可知，温度高于700℃，甲烷转化率增大，因此含氢产物中H2O占比增大，错误；D项，由图可知，1 000℃时，甲烷转化率为100%，假设起始时充入CH4物质的量为1 mol，CO2物质的量为3 mol，则根据反应Ⅰ，反应结束时，消耗二氧化碳1 mol，同时生成2 mol CO与2 mol H2，设反应Ⅱ消耗CO2物质的量为x mol，根据反应方程式CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，此时消耗氢气x mol，生成CO与水蒸气各x mol，根据1 000℃时，CO2转化率为60%，则可列×100%＝60%，求得x＝0.8 mol，则反应结束时，体系中含有CO2与H2各1.2 mol，CO 2.8 mol，水蒸气0.8 mol，则此时CO体积分数为×100%＝46.7%，正确。 5．（2025·江苏省盐城市上学期期中）天然气开采过程中产生大量的含硫废气(硫元素的主要存在形式为H2S)，需要回收处理并加以利用，有关反应如下： 2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(g) ∆H1＝－1 036 kJ·mol－1 4H2S(g)＋2SO2(g)＝3S2(g)＋4H2O(g) ∆H1＝＋94 kJ·mol－1 恒压条件下，向密闭容器中充入2 mol H2S、3 mol O2、95 mol Ar。若仅考虑上述反应，反应过程中含硫物种的分布分数δ[如：δ(S2)＝]随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．混和气体中加入Ar的主要目的是提高反应速率 B．甲表示SO2分布分数的曲线 C．H2S转化率为α，则体系中H2O的物质的量为2α mol D．t1时，体系中含硫物质的总的物质的量为2.0 mol 【答案】C 【解析】恒压条件下，向密闭容器中充入2 mol H2S、3 mol O2、95 mol Ar，反应①生成的SO2与H2S发生反应②，故H2S不断减少，SO2先增加后减少，S2不断增加，对应分布分数随时间变化的曲线分别是，甲表示H2S，乙表示SO2，丙表示S2。 A项，恒压条件下，向密闭容器中充入95 mol Ar，相当于给反应体系减压，稀释反应物浓度，反而会使速率下降，错误；B项，由分析可知，甲表示H2S分布分数的曲线，乙表示SO2分布分数的曲线，错误；C项，由题中两个热化学方程式可知，H2S与H2O的化学计量数之比为1∶1，若H2S转化率为α，则生成H2O的物质的量＝消耗的H2S的物质的量，H2O的物质的量为2α，正确；D项，由图可知，t1时，向密闭容器中充入2 mol H2S，根据元素守恒，S的总物质的量为2 mol，SO2和S2的分布分数都为40%，H2S的分布分数为20%，H2S和SO2中含有一个S，S2含有两个S，则体系中含硫物质的总物质的量小于2.0 mol，错误。 6．（2025·江苏省无锡澄宜六校12月联考）CO2催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有： 反应Ⅰ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH1＝－122.5 kJ·mol－1 反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；ΔH2＝a kJ·mol－1 在恒压、n始(CO2)和n始(H2)＝1∶3时，若仅考虑上述反应，平衡时CH3OCH3和CO的选择性及CO2的转化率随温度的变化如图中实线所示。CH3OCH3的选择性＝×100%，下列说法错误的是 A．图中曲线③表示平衡时CO2转化率随温度的变化 B．a＞0 C．平衡时H2转化率随温度的变化可能如图中虚线所示 D．200 ℃时，使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂可提高CH3OCH3的生产效率 【答案】C 【解析】反应Ⅰ焓变小于零，升高温度，平衡Ⅰ逆向移动，则平衡时CH3OCH3选择性随温度升高会下降，结合图像可知，②表示平衡时CH3OCH3选择性随温度的变化曲线；曲线①随温度升高上升，说明反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡Ⅱ正向移动，导致CO的选择性增大，故曲线③表示平衡时CO2转化率随温度的变化、曲线①表示平衡时CO的选择性随温度的变化，反应Ⅱ为吸热反应，焓变大于零，故a＞0。 A项，由分析可知，曲线③表示平衡时CO2转化率随温度的变化，正确；B项，由分析可知，a＞0，正确；C项，n始(CO2)∶n始(H2)＝1∶3，若只发生反应Ⅰ，则二氧化碳和氢气的平衡转化率之比为1∶1，若只发生反应Ⅱ，则二氧化碳转化率和氢气转化率之比为3∶1，由于两个反应均发生，则1∶1＜二氧化碳转化率与氢气的转化率之比＜3∶1；温度升高平衡Ⅰ逆向移动，平衡Ⅱ正向移动，二氧化碳转化率和氢气转化率之比越来越远离1∶1，即相等，故图中虚线不可能表示氢气的平衡转化率，错误；D项，使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂，则单位时间内生成CH3OCH3的速率加快，可提高CH3OCH3的生产效率，正确。 7．（2025·扬州市上学期期中）水煤气法制H2的主要反应(忽略其他副反应)如下： ① C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH＝131.7 kJ·mol－1 ② CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝－43.6 kJ·mol－1 ③ CaO(s)＋CO2(g)＝CaCO3(s)；ΔH＝－178.3 kJ·mol－1 将一定量的C(s)和H2O(g)投入恒压密闭容器中，再加入适量CaO(s)，在不同温度下反应达平衡后，分别对容器中气体取样进行分析(忽略其中的水蒸气，仅考虑其他成分)，所得CO、CO2和H2的物质的量分数及H2的产量随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A．制备高纯度的H2最佳温度范围约为800～1 000 ℃ B．图中曲线b表示CO2的物质的量分数随温度的变化 C．从750 ℃升高至800 ℃，反应①正向进行程度小于反应②逆向进行程度 D．800 ℃时对平衡体系加压，重新达平衡后c(CO2)增大 【答案】C 【解析】根据图形，反应①产生CO和H2，然后反应②消耗CO生成CO2，反应③又消耗CO2，所以得到曲线a表示H2，曲线b表示CO，曲线c表示CO2，据此信息解答。 A项，从图中可见，约在700℃时，体系中H2的体积分数最高，随后随温度继续升高而下降，说明要制得高纯度的H2，其最适宜温度为：700℃，错误；B项，由于加入了 CaO会将生成的CO2不断吸收且随温度升高消耗更多，含量降低，故平衡混合气中CO2 含量始终最小，根据分析，曲线c才表示CO2的物质的量分数随温度的变化，错误；C项，随温度由 750℃上升到800℃，图中H2 的含量略有下降，说明吸热反应①正向进行增强的程度小于放热反应②反向进行增强的程度，从而导致H2含量减小，正确；D项，在 800℃时若对体系加压，反应③的平衡常数不变，所以重新平衡后气相中c(CO2)不变，错误。 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 中等生 天天练 补短板 优等生 天天练 保领先 尖子生 天天练 夺高分 学科网（北京）股份有限公司 $$