专题01 物质的结构与性质（广东专用） -【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学下学期期末真题分类汇编

专题01 物质的结构与性质 内容概览 考向1 原子结构与性质 考向2 分子结构与性质 考向3 晶体结构与性质 考向1 原子结构与性质 1．(23-24高二下·广东深圳宝安区·期末)下列化学用语表达正确的是 A．的结构示意图： B．基态C原子价层电子排布图： C．的电子式： D．质量数为15的氧核素： 2．(23-24高二下·广东广州天河区·期末)四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列说法不正确的是 元素 X Y Z 结构信息 有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子 有8个不同运动状态的电子 2p能级上有2个电子 A．电负性：Y>X B．X在周期表中位置：第二周期第VA族 C．简单氢化物的沸点：Z>Y D．最高价含氧酸的酸性：X>Z 3．(23-24高二下·广东江门·期末)节日里燃放的烟花，一般用黑火药(主要成分为、C、S等)作起爆药剂，烟花颜色则是各种金属(如Na等)的焰色。下列说法不正确的是 A．S原子的最高能层有4个电子 B．C的基态原子价层电子轨道表示式为： C．Na的基态原子的核外电子排布式为： D．金属的焰色试验利用了原子核外电子跃迁释放能量的原理 4．(23-24高二下·广东肇庆·期末)磷酸铁锂()超快充电池研发备受关注。下列说法正确的是 A．基态的3p轨道与3d轨道电子数相同 B．激发态Li原子2s轨道不可能存在2个电子 C．基态O的电子轨道表示式违反了泡利原理 D．P原子s电子的电子云轮廓图依次为() 5．(23-24高二下·广东番禺区仲元中学·期末)元素周期表中某些过渡元素在生产生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是 A．Mn 可形成Mn和Mn两种简单离子，稳定性：Mn<Mn B．基态 Ti 原子核外电子的空间运动状态有22种 C．Cu 元素位于元素周期表 d区，IB族 D．基态Fe与Fe中未成对的电子数之比为4：5 6．(23-24高二下·广东番禺区仲元中学·期末)作为研究化学的工具，化学用语也是一种国际性的科技语言。下列化学用语或图示表达正确的是 A．NaCl的电子式： B．基态Cr原子的价电子轨道表示式 C．苯分子中的大π键： D．冠醚与K结合形成的超分子： 7．(23-24高二下·广东广州八区·期末)元素周期表中硒元素的数据见图，下列说法正确的是 A．硒元素的质量数为78.96 B．基态硒原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4 C．基态硒原子的4p能级有4个未成对电子 D．硒原子的最高化合价为+4 考向2 分子结构与性质 8．(23-24高二下·广东深圳盐田高级中学·期末)下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和 C．和 D．和 9．(23-24高二下·广东广州铁一中学、广州外国语学校、广大附中三校联考·期末)键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A．H—F的键长是H—X(X表示卤族元素)中最长的 B．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° C．分子中通常键能越大，键长越短，分子越稳定 D．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍 10．(23-24高二下·广东广州执信中学·期末)物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：AlF3>AlCl3 均存在离子键，且强度：AlF3>AlCl3 B 酸性：HCOOH>CH3COOH O-H的极性：HCOOH强于CH3COOH C CO2在水中的溶解度大于CO CO2为非极性分子，CO为极性分子 D 热稳定性：HF大于HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键 A．A B．B C．C D．D 11．(23-24高二下·广东广州越秀区·期末)下列属于非极性分子的是 A．CS2 B．NF3 C．O3 D．H2O2 12．(23-24高二下·广东广州越秀区·期末)下列化学用语或图示表达不正确的是 A．顺-2-丁烯的键线式： B．SO2的 VSEPR 模型： C．HCHO分子的空间结构模型： D．CH2=CH2分子中 π键的形成过程： 13．(23-24高二下·广东广州天河区·期末)化学用语是化学学科专门语言。下列表述正确的是 A．BeCl2 分子的空间结构：V形 B．顺-2-丁烯的结构简式： C．基态Ni原子价电子排布式： D．P4分子中的共价键类型：非极性键 考向3 晶体结构与性质 14．(23-24高二下·广东广州执信中学·期末)观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 C60 A．物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶1 B．SiO2晶体中Si和Si-O键个数比为1∶4 C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1 D．C60晶体堆积属于分子密堆积 15．(23-24高二下·广东广州越秀区·期末)科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示。X、Y、M、Q为前四周期元素原子序数依次增大。 X、Y为相邻非金属元素，M、Q为同一周期元素。Y元素的基态原子价层电子为nsnnpn。Q元素原子中只有两种形状的电子云，且所有轨道的电子均成对，其最高能层数是最高能级电子数的2倍。下列说法不正确的是 A．晶体最简化学式为 MQX6Y6 B．最高正化合价：Y >X >Q >M C．QY2能与水剧烈反应生成可燃性气体 D．Y的最高价氧化物的中心原子的价层电子对数为 4 16．(23-24高二下·广东广州越秀区·期末)一种控制分子是否发光的“分子开关”工作原理如图所示。分子P光照下不发光，在Na和H+的共同作用下形成的超分子Q光照下可以产生荧光。 下列说法不正确的是 A．分子P转化为超分子Q时，N与H+形成配位键 B．增大溶液 pH 并除去 Na+，可使超分子Q转变为分子P C．K+和H+的共同作用也可以打开该“分子开关” D．推测分子P可以增大 NaCl在有机溶剂中的溶解度 17．(23-24高二下·广东广州越秀区·期末)干冰的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A．干冰能自发地呈现多面体外形 B．1个干冰晶胞中含有14个CO2分子 C．干冰升华时，CO2的C=O受到破坏 D．1个CO2分子周围有4个紧邻分子 18．(23-24高二下·广东广州天河区·期末)Cu2O晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，M点坐标为(0，0，0)。下列说法正确的是 A．M是O，N是Cu B．1个Cu2O晶胞含4个O2- C．晶胞中2个O2-最近距离为a nm D．N点坐标为(0，1，0) 19．(23-24高二下·广东广州天河区·期末)几种晶胞的结构示意图如下。下列说法不正确的是 A．冰晶胞内水分子间以共价键结合 B．金刚石晶体中碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 C．碘单质是分子晶体，碘单质在CCl4中比水中溶解度更大 D．晶体的熔点大小为： 20．(23-24高二下·广东珠海·期末)铜、镍的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题： (1)研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：、、等。呈无色，其原因是 。 (2)合成氨工业中，铜（I）氨溶液常用于除去原料气（和等）中少量的，发生的化学反应为： ①分子中N原子的杂化轨道类型是 ，和中键角的大小： （填“>”或“<”）。 ②铜（I）氨溶液吸收适宜的生产条件是 （填序号）。 A．高温高压    B．高温低压    C．低温高压    D．低温低压 ③配离子中配体是 。 (3)与乙二胺（）可形成配离子（是乙二胺的简写），其结构简式如图所示： ①（乙二胺）和（三甲胺）均属于胺，二者相对分子质量相近，但乙二胺的沸点比三甲胺的高得多，原因是 。 ②配合物中不存在的作用力类型有 （填选项字母）。 A．配位键    B．极性键    C．离子键    D．非极性键    E.范德华力 (4)和的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示。 ①该晶胞中粒子个数比 。 设该合金的密度为d，则该晶胞的体积为 （用含d的代数式表示）。 ②该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知：pm，pm；标准状况下氢气密度为；储氢能力＝。若忽略储氢前后晶胞的体积变化，则该合金的储氢能力为 （已知，结果保留整数）。 1．(23-24高二下·广东广州执信中学·期末)X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，且分别位于不同周期；Y元素基态原子的价层电子排布是nsnnp2n；X、Z、Q元素原子的最外层均只有1个电子，Z元素原子中只有两种形状的电子云，Q元素基态原子内层的s、p、d能级均排满电子。下列说法正确的是 A．电负性：Y>Z>X B．ZX属于共价化合物 C．Z2Y2的阴阳离子数之比为1：1 D．Q元素位于元素周期表的ds区 2．(23-24高二下·广东清远·期末)A、B、C、D、E为前20号的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子价层电子排布式为；A与C处于同一周期，其中C的第一电离能比同周期相邻元素的小；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，其中D的电子有9种空间运动状态。下列说法正确的是 A．简单氢化物键角： B．简单离子半径： C．同周期元素第一电离能小于C的有4种 D．A与D形成的化合物和C与E形成的化合物中不可能含有非极性共价键 3．(23-24高二下·广东肇庆·期末)短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其史W、X、Y位于同一周期，X与Z位于同一主族，基态Y原子的p轨道电子数比s轨道的电子数多1，原子序数满足：，W的最高价氧化物会引起温室效应。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．简单氢化物的稳定性： D．W、X、Z形成的氧化物均为酸性氧化物 4．(23-24高二下·广东揭阳·期末)短周期主族元素的原子序数依次增大，它们形成的化合物结构如图所示。是元素周期表中原子半径最小的元素，为同周期元素。下列说法错误的是 A．电负性： B．仅由组成的化合物不可能为离子化合物 C．基态原子轨道的电子数是其轨道电子数的2倍 D．与可形成两种离子化合物，两种化合物中阴、阳离子个数比都为 5．(23-24高二下·广东茂名·期末)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X与W同主族，其中X基态原子s能级上电子的总数和p能级上电子的总数相等，且基态原子中电子有2个未成对电子，Y元素的焰色试验为黄色，Z元素的基态原子最外层电子排布式为．下列说法正确的是 A．和都是极性分子 B．简单氢化物的沸点： C．原子半径： D．第一电离能： 6．(23-24高二下·广东揭阳·期末)短周期主族元素的原子序数依次增大，它们形成的化合物结构如图所示。是元素周期表中原子半径最小的元素，为同周期元素。下列说法错误的是 A．电负性： B．仅由组成的化合物不可能为离子化合物 C．基态原子轨道的电子数是其轨道电子数的2倍 D．与可形成两种离子化合物，两种化合物中阴、阳离子个数比都为 7．(23-24高二下·广东佛山·期末)下列关于的说法错误的是 A．O原子均为杂化 B．分子中所有原子共面 C．含有极性键和非极性键 D．能与水混溶，难溶于四氯化碳 8．(23-24高二下·广东中山·期末)几种晶体的晶胞（或晶体结构）如图所示，下列说法正确的是 A．NaCl晶体中，每个晶胞中含有4个NaCl分子 B．干冰晶体中，分子的配位数小于NaCl中的配位数 C．若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为cm D．石墨晶体中，既有共价键，金属键还有范德华力，且每个环平均占有6个C原子 9．(23-24高二下·广东中山·期末)学习小组通过以下实验探究配合物的形成与转化，试管I存在平衡：，下列说法正确的是 A．中提供孤电子对 B．II中Fe3+浓度与I中相同 C．可以与、形成配合物 D．与的配位能力强于 10．(23-24高二下·广东江门·期末)已知的熔点是890℃，的熔点是190℃，气态常以二聚体形式存在，其结构如下图所示。下列有关说法正确的是 A．溶于水能导电，故为离子晶体 B．二聚体分子结构中存在配位键 C．二聚体中所有原子均在同一平面 D．和的二者熔点差异大是因为可形成分子间氢键 11．(23-24高二下·广东江门·期末)如图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法不正确的是 A．晶体熔化时破坏了共价键 B．一个甲烷晶胞中含有4个甲烷分子 C．甲烷晶胞中的每个球体代表一个甲烷分子 D．晶体中1个甲烷分子周围有12个紧邻的甲烷分子 12．(20-21高二下·广东肇庆·期末)下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。 请回答下列问题： (1)元素b位于周期表中 区，其基态原子核外有 种运动状态不同的电子。 (2)基态c原子中有 个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为 形。 (3)理论上为离子化合物，猜测其电子式为 。 (4)基态外围电子的轨道表示式为 ，已知高温下化合物比化合物更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因 。 (5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）。 13．(23-24高二下·广东江门·期末)硼是一种用途广泛的化工原料矿物，主要用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物。回答下列问题： I．一种比事光声探针M与配位，可用于小鼠脑内铜(II)的高时空分辨率动态成像。反应如下所示： 已知：“”表示的化学键伸向纸面外，“”表示的化学键伸向纸面内。 (1)H、C、N、F四种元素电负性由大到小的顺序为 ，M中F-B-F键角 中F-B-F键角(填“>”、“<”或“=”)。 II．B的简单氢化物不能游离存在，常倾向于形成较稳定的或与其他分子结合。 (2)分子结构如图，则B原子的杂化方式为 。 Ⅲ．硼酸在电子器件工业和医疗上有重要用途。硼酸是一种片层状结构的白色晶体，层内结构如下图所示： (3)加热时，硼酸在水中的溶解度增大，主要原因是 。 (4)硼酸在水中电离产生过程为：，是___________酸。 A．一元强酸 B．一元弱酸 C．三元强酸 D．三元弱酸 Ⅳ．硼砂是含结晶水的四硼酸钠，请根据模型回答有关问题。 (5)硼砂中阴离子(含B、O，H三种元素)的球棍模型如图所示，则在中，2号硼原子的价层电子对数为 ，m= (填数字)。 (6)和过量NaF作用可生成，的空间构型为 ，的电子式为 。 14．(23-24高二下·广东四校·期末)铬(Cr)、锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题： (1)基态铬原子的价层电子排布式为 。 (2)含铬化合物中Cr元素化合价为+6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为 。 A．        B．        C． (3)已知金属锰有多种晶型，型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列 (填序号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为 。 A．        B．        C．        D． (4)是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为，DMSO中硫原子的杂化轨道类型为 ，中键角 中键角 (填“大于”“小于”或“等于”)，的空间构型是 ，元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为 。 (5)镍可催化合成烯丙醇()，其相对分子质量与丙醛()的相等，但两者沸点相差较大，原因是 。 (6)①NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为，B为，则C的离子坐标参数为 。 ②一定温度下，NiO可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列(之间相切)，填充其中(如图乙)，已知的半径为apm，设阿伏加德罗常数值为，每平方米面积上具有该单分子层的质量为 g(用含a、的代数式表示)。 15．(23-24高二下·广东中山·期末)金属Cu及其合金（M），是一种可以高效催化还原为多碳产物（、）的金属催化剂，其反应过程如图所示： 通过合成不同比例的合金，可以增强Cu基催化剂的稳定性和选择性。请回答下列问题： (1)基态Cu原子的价层电子排布图为 ；在题干物质所含元素中，电负性最大的是 （填元素名称）。 (2)两种产物中∠HCC键角 中∠HCC键角（填“大于”“小于”或“等于”），两种键角不同的主要原因是 。 (3)向溶液中逐滴加入氨水先得到蓝色沉淀，后变成深蓝色溶液，写出反应过程的离子方程式 ，由此推知稳定性： （填“>”“<”或“=”）。 (4)金和铜位于同族，金单质的熔点是1064℃，铜单质的熔点是1083℃，请说明铜的熔点高于金的原因是 。 (5)铜的晶胞结构如下图所示。一种金铜合金晶胞可以看成是铜晶胞顶点上的铜被金取代而成，是重要的储氢材料。若该晶体的晶胞棱长为apm，则该合金密度为 g/cm3。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为）。氢原子可以进入到铜原子和金原子构成的四面体的空隙中，该材料储满氢后的化学式为 。 16．(23-24高二下·广东清远·期末)铜是一种重要的工业金属，其用途广泛，主要应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域。回答下列问题： (1)基态铜原子的最外层电子所处的原子轨道的形状为 ；某同学查阅资料发现铜有价，则基态的价层电子轨道表达式为 。 (2)氧化亚铜溶于浓氨水中形成无色配离子，则该配离子中铜的化合价为 ，杂化类型为 。 (3)M原子的价层电子排布式为,铜与M形成化合物的晶胞如图所示（白球代表铜原子）。 ①该晶体的化学式为 。 ②已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体中原子和M原子之间的最短距离为 （写出计算式）。 (4)在铜催化作用下和过量反应得到分子的空间结构为 ；是 （填“极性”或“非极性”）键结合形成的 （填“极性”或“非极性”）分子。固态晶体熔点比冰 （填“高”或“低”）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 物质的结构与性质 内容概览 考向1 原子结构与性质 考向2 分子结构与性质 考向3 晶体结构与性质 考向1 原子结构与性质 1．(23-24高二下·广东深圳宝安区·期末)下列化学用语表达正确的是 A．的结构示意图： B．基态C原子价层电子排布图： C．的电子式： D．质量数为15的氧核素： 【答案】D 【详解】 A．在Na原子的基础上失去一个电子，钠离子结构示意图为：，A错误； B．基态C原子价层电子排布式为2s22p2，排布图：，B错误； C．的电子式中N少了一对孤对电子，正确为：，C错误； D．质量数为15的氧核素：，D正确； 答案选D。 2．(23-24高二下·广东广州天河区·期末)四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列说法不正确的是 元素 X Y Z 结构信息 有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子 有8个不同运动状态的电子 2p能级上有2个电子 A．电负性：Y>X B．X在周期表中位置：第二周期第VA族 C．简单氢化物的沸点：Z>Y D．最高价含氧酸的酸性：X>Z 【答案】C 【分析】X由有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子，可知X的核外电子排布式为1s22s22p3，X为N；Y有8个不同运动状态的电子，则Y有8个核外电子，Y为O；Z的核外电子排布式为1s22s22p2，则Z为C； 【详解】A．同周期从左到右电负性依次增大，则电负性O＞N，A项正确； B．X为N元素，电子排布式为1s22s22p3，位于第二周期第VA族，B项正确； C．Y、Z的简单氢化物分别为的沸点：H2O、CH4，水分子间形成氢键，增大水的沸点，则沸点：H2O>CH4，C项错误； D．同周期从左到右非金属性增强，即非金属性：C<N，非金属性越强其最高价含氧酸的酸性越强，N的最高价含氧酸为HNO3，C的最高价含氧酸为H2CO3，酸性HNO3＞H2CO3，D项正确； 答案选C。 3．(23-24高二下·广东江门·期末)节日里燃放的烟花，一般用黑火药(主要成分为、C、S等)作起爆药剂，烟花颜色则是各种金属(如Na等)的焰色。下列说法不正确的是 A．S原子的最高能层有4个电子 B．C的基态原子价层电子轨道表示式为： C．Na的基态原子的核外电子排布式为： D．金属的焰色试验利用了原子核外电子跃迁释放能量的原理 【答案】A 【详解】A．S的原子序数为16，位于周期表第三周期第VIA族，其最高能层为第三能层，有6个电子，故A错误； B．C的原子序数为6，基态原子价层电子轨道表示式为，故B正确； C．Na的原子序数为11，基态原子的核外电子排布式为：，故C正确； D．金属的焰色试验是电子的跃迁释放能量产生发射光谱形成的，即利用了原子核外电子跃迁释放能量的原理，故D正确； 答案选A。 4．(23-24高二下·广东肇庆·期末)磷酸铁锂()超快充电池研发备受关注。下列说法正确的是 A．基态的3p轨道与3d轨道电子数相同 B．激发态Li原子2s轨道不可能存在2个电子 C．基态O的电子轨道表示式违反了泡利原理 D．P原子s电子的电子云轮廓图依次为() 【答案】A 【详解】A．基态的价层电子排布式为，3p轨道全充满，A项正确； B．根据核外电子排布规律可知Li的基态原子核外电子排布式为，激发态时，电子发生跃迁，2s轨道可能存在2个电子，B项错误； C．图中基态O的轨道表示式违反了洪特规则，C项错误； D．P原子s电子的电子云轮廓图都为球形，但大小不同，D项错误； 故答案选A。 5．(23-24高二下·广东番禺区仲元中学·期末)元素周期表中某些过渡元素在生产生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是 A．Mn 可形成Mn和Mn两种简单离子，稳定性：Mn<Mn B．基态 Ti 原子核外电子的空间运动状态有22种 C．Cu 元素位于元素周期表 d区，IB族 D．基态Fe与Fe中未成对的电子数之比为4：5 【答案】D 【详解】A．电子排布式、电子排布式为，为3d能级半充满，较稳定，A错误； B．基态Ti为22号元素，核外电子排布式为，核外电子的空间运动状态等于原子轨道数，有1+1+3+1+3+2+1=12种，B错误； C．基态Cu原子的电子排布式为，位于元素周期表 ds区，IB族，C错误； D．基态电子排布式为，未成对电子数为4，电子排布式为，未成对电子数为5，故基态与中未成对的电子数之比为4：5，D正确； 故选D。 6．(23-24高二下·广东番禺区仲元中学·期末)作为研究化学的工具，化学用语也是一种国际性的科技语言。下列化学用语或图示表达正确的是 A．NaCl的电子式： B．基态Cr原子的价电子轨道表示式 C．苯分子中的大π键： D．冠醚与K结合形成的超分子： 【答案】D 【详解】 A．氯化钠的电子式为：，A错误； B．Cr基态原子的价电子轨道表示式：，B错误； C．苯分子中碳原子是sp2杂化，形成三个σ键，每个碳原子剩余一个p电子，6个碳原子和p电子肩并肩重叠形成大π键，电子云是两块组成，镜面对称，该结构未表示镜面对称两块电子云，C错误； D．冠醚的不同大小的空腔可以识别不同直径的离子，冠醚与K+结合形成的超分子：，D正确； 故选D。 7．(23-24高二下·广东广州八区·期末)元素周期表中硒元素的数据见图，下列说法正确的是 A．硒元素的质量数为78.96 B．基态硒原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4 C．基态硒原子的4p能级有4个未成对电子 D．硒原子的最高化合价为+4 【答案】B 【详解】A．根据表格数据可知硒元素的相对原子质量为78.96，不能说其质量数是78.96，A错误； B．Se是34号元素，根据构造原理可知基态硒原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4，B正确； C．基态硒原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p4，由于p能级有3个能量相同的轨道，原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方法相同，这种排布使原子能量最低，处于温度状态，则基态硒原子的4p能级有2个未成对电子，C错误； D．根据基态硒原子的电子排布式[Ar]3d104s24p4，可知基态硒原子的价层电子排布式为4s24p4，则硒原子的最高化合价为+6，D错误； 故合理选项是B。 考向2 分子结构与性质 8．(23-24高二下·广东深圳盐田高级中学·期末)下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】A 【详解】A．PCl3磷原子位于中心，三个Cl原子形成三角锥形结构（孤对电子导致不对称），含有极性键且分子极性未被抵消；NCl3氮原子位于中心，三个Cl原子和一个孤对电子形成三角锥形（类似NH₃），含有极性键且分子极性未被抵消，A符合题意； B．BeCl2直线型结构（对称），含有极性键但偶极矩相互抵消，为非极性分子； HCl双原子分子（结构不对称），含有极性键且为极性分子，B不符合题意； C．NH3为三角锥形结构（孤对电子导致不对称），含有极性键且为极性分子；BH3为平面三角形结构（对称），含有极性键但偶极矩相互抵消，为非极性分子，C不符合题意； D．CO2为直线型结构（对称），含有极性键但偶极矩相互抵消，为非极性分子；SO2为V形结构（不对称），含有极性键且为极性分子 ，D不符合题意； 故选A。 9．(23-24高二下·广东广州铁一中学、广州外国语学校、广大附中三校联考·期末)键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A．H—F的键长是H—X(X表示卤族元素)中最长的 B．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° C．分子中通常键能越大，键长越短，分子越稳定 D．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍 【答案】C 【详解】A．卤族元素中F的原子半径最小，则H—F的键长是H—X中最短的，A项错误； B．水分子的结构式为H—O—H，H2O中中心原子O上的孤电子对数为×(6-2×1)=2、σ键电子对数为2、价层电子对数为4，H2O分子的空间结构为V形，分子中键角为105°，B项错误； C．分子中通常键长越短、键能越大，分子越稳定，C项正确； D．碳碳三键中含2个π键和1个σ键，碳碳双键中含1个π键和1个σ键，其中π键弱于σ键，故碳碳三键的键能比单键键能的3倍小，碳碳双键的键能比单键键能的2倍小，D项错误； 答案选C。 10．(23-24高二下·广东广州执信中学·期末)物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：AlF3>AlCl3 均存在离子键，且强度：AlF3>AlCl3 B 酸性：HCOOH>CH3COOH O-H的极性：HCOOH强于CH3COOH C CO2在水中的溶解度大于CO CO2为非极性分子，CO为极性分子 D 热稳定性：HF大于HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．熔点：AlF3>AlCl3，是因为AlF3属于离子晶体含离子键，AlCl3属于分子晶体含共价键，A错误； B．酸性：HCOOH＞CH3COOH，表明HCOOH比CH3COOH易发生电离，也就是前者羟基的极性比后者羟基的极性强，B正确； C．CO2与水结合生成碳酸，CO不与水反应，C错误； D．热稳定性HF大于HCl，表明H-F键的键能大于H-Cl，氢键只影响二者的熔沸点，不影响二者的热稳定性，D错误； 故选B。 11．(23-24高二下·广东广州越秀区·期末)下列属于非极性分子的是 A．CS2 B．NF3 C．O3 D．H2O2 【答案】A 【详解】A．CS2的空间构型为直线形，分子中正负电中心重合，CS2属于非极性分子，A正确； B．NF3的空间构型为三角锥形，分子中正负电中心不重合，NF3属于极性分子，B错误； C．O3分子呈角形或V形结构，正负电荷中心不重合，因此臭氧分子具有极性，C错误； D．H2O2中含有极性键，两个O−H键不在一个平面上，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子，D错误； 故选A。 12．(23-24高二下·广东广州越秀区·期末)下列化学用语或图示表达不正确的是 A．顺-2-丁烯的键线式： B．SO2的 VSEPR 模型： C．HCHO分子的空间结构模型： D．CH2=CH2分子中 π键的形成过程： 【答案】B 【详解】 A．顺-2-丁烯中两个甲基位于双键同侧，其结构模型为，故A正确； B．SO2中心原子S原子的价层电子对数，VSEPR模型是平面三角形，故B错误； C．HCHO\是平面结构的分子，含有C=O键和C—H键，且原子半径：C＞O＞H，其空间结构模型为，故C正确； D．乙烯分子中的π键是C原子的2p轨道以“肩并肩”的方式重叠形成的，其形成过程为，故D正确； 故选B。 13．(23-24高二下·广东广州天河区·期末)化学用语是化学学科专门语言。下列表述正确的是 A．BeCl2 分子的空间结构：V形 B．顺-2-丁烯的结构简式： C．基态Ni原子价电子排布式： D．P4分子中的共价键类型：非极性键 【答案】D 【详解】A．BeCl2 分子中心原子为Be，其价层电子对数为，孤电子对数为0，空间结构直线型，故A错误； B．为2-甲基-丙烯，不存在顺反异构，故B错误； C．基态Ni原子价电子排布式：，故C错误； D．P4分子中的共价为P-P键，共价键类型为非极性键，故D正确； 故答案为：D。 考向3 晶体结构与性质 14．(23-24高二下·广东广州执信中学·期末)观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 C60 A．物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶1 B．SiO2晶体中Si和Si-O键个数比为1∶4 C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1 D．C60晶体堆积属于分子密堆积 【答案】A 【详解】A．假设金刚石和碳化硅的物质的量均为1mol，金刚石中每个碳原子连接四根共价键，但每根共价键被两个环共用，因此每个碳原子实际连接根共价键，可知1mol金刚石中含有2molC-C键；1molSiC中有1mol碳原子和1mol硅原子，每个原子通过共价键连接到其他原子，形成Si-C键。由于每个共价键是两个原子共有的，因此每个原子独占的键数是总键数的一半，即2mol，由于碳原子和硅原子的数量相等，因此总共有4molSi-C键；可知物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶2，故A错误； B．晶体中1个硅原子形成4个共价键，Si和Si-O键个数比为1∶4，故B正确； C．石墨烯中1个六元环平均含有个碳，则碳原子和六元环个数比为2∶1，故C正确； D．晶体为分子晶体，其堆积属于分子密堆积，故D正确； 故答案选A。 15．(23-24高二下·广东广州越秀区·期末)科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示。X、Y、M、Q为前四周期元素原子序数依次增大。 X、Y为相邻非金属元素，M、Q为同一周期元素。Y元素的基态原子价层电子为nsnnpn。Q元素原子中只有两种形状的电子云，且所有轨道的电子均成对，其最高能层数是最高能级电子数的2倍。下列说法不正确的是 A．晶体最简化学式为 MQX6Y6 B．最高正化合价：Y >X >Q >M C．QY2能与水剧烈反应生成可燃性气体 D．Y的最高价氧化物的中心原子的价层电子对数为 4 【答案】D 【分析】X、Y、M、Q为前四周期元素原子序数依次增大。 X、Y为相邻非金属元素，Y元素的基态原子价层电子为nsnnpn，n为2，即基态Y原子的价层电子排布式是2s22p2，则Y为C元素，X为B元素；Q元素原子中只有两种形状的电子云，且所有轨道的电子均成对，其最高能层数是最高能级电子数的2倍，则Q为Ca元素，M、Q为同一周期元素且原子序数依次增大，故M为K元素，以此分析。 【详解】A．根据均摊法，图中晶胞含有X原子个，含有Y原子个，含有M原子个，含有Q原子1个，故晶体最简化学式为 MQX6Y6，A正确； B．Y、X、Q、M最高正化合价分别为4、3、2、1，B正确； C．由分析可知，Q为Ca，Y为C，CaC2能与水剧烈反应生成可燃性气体乙炔，C正确； D．C的最高价氧化物是CO2，碳原子的价层电子对数为，D错误； 故选D。 16．(23-24高二下·广东广州越秀区·期末)一种控制分子是否发光的“分子开关”工作原理如图所示。分子P光照下不发光，在Na和H+的共同作用下形成的超分子Q光照下可以产生荧光。 下列说法不正确的是 A．分子P转化为超分子Q时，N与H+形成配位键 B．增大溶液 pH 并除去 Na+，可使超分子Q转变为分子P C．K+和H+的共同作用也可以打开该“分子开关” D．推测分子P可以增大 NaCl在有机溶剂中的溶解度 【答案】C 【详解】A．N上有孤电子对，H+有空轨道，故分子P转化为超分子Q时，N与H+形成配位键，A项正确； B．增大溶液pH并除去Na+，相当于减小反应物的浓度，平衡逆向移动的程度增大，可使超分子Q转变为分子P，B项正确； C．K+半径大于Na+，钾离子半径与超分子不匹配，无法识别K+，不可以打开该“分子开关”，C项错误； D．分子P为有机物、易溶于有机溶剂，分子P能与Na+形成超分子，可以增大NaCl在有机溶剂中的溶解度，D项正确； 答案选C。 17．(23-24高二下·广东广州越秀区·期末)干冰的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A．干冰能自发地呈现多面体外形 B．1个干冰晶胞中含有14个CO2分子 C．干冰升华时，CO2的C=O受到破坏 D．1个CO2分子周围有4个紧邻分子 【答案】A 【详解】A．干冰为分子晶体，能自发地呈现多面体外形，A正确； B．根据“均摊法”，晶胞中含个分子，B错误； C．干冰升华时为物质状态的变化，破坏的是分子间作用力，不是C=O受到破坏，C错误； D．在干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有12个；在晶体中截取一个最小的正方体，使正方体的四个顶点都落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有4个CO2分子。以右下角CO2分子为研究对象，与其紧邻的为面心上的3个CO2分子，而被选为研究对象的CO2分子被8个立方体所共有，所以是3×8=24 个，又考虑到面心上的被2个这样的立体共有，故=12个，D错误； 故选A。 18．(23-24高二下·广东广州天河区·期末)Cu2O晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，M点坐标为(0，0，0)。下列说法正确的是 A．M是O，N是Cu B．1个Cu2O晶胞含4个O2- C．晶胞中2个O2-最近距离为a nm D．N点坐标为(0，1，0) 【答案】A 【详解】A．由晶胞图知，M位于体心和顶点，含有个，N位于晶胞内，含有4个，M∶N=2∶4=1∶2，则M是O，N是Cu，A正确； B．由晶胞图知，O2-位于晶胞的顶角和体心，1个晶胞中共有O2-：个，B错误； C．由晶胞图知，O2-位于晶胞的顶角和体心，晶胞中2个O2-最近距离为体对角线的，为a nm，C错误； D．由晶胞图知，N原子位于晶胞的体对角线上，以A原子为起点，B原子位于体对角线的处，由A、C原子坐标可知B原子坐标的x=y=z=，故N点坐标为(，，)，D错误； 故选A。 19．(23-24高二下·广东广州天河区·期末)几种晶胞的结构示意图如下。下列说法不正确的是 A．冰晶胞内水分子间以共价键结合 B．金刚石晶体中碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 C．碘单质是分子晶体，碘单质在CCl4中比水中溶解度更大 D．晶体的熔点大小为： 【答案】A 【详解】A．共价键存在于分子内，水分子间为分子间作用力，即冰晶胞内水分子间以氢键结合，故A错误； B．金刚石晶体中，每个碳原子参与4条C—C的形成，每个C原子对一条C—C键的贡献是，故每个C原子形成4×=2条C—C键，即碳原子与碳碳键个数的比为1∶2，故B正确； C．碘和CCl4分子均为非极性分子，而水分子为极性分子，根据相似相溶，碘更易溶于四氯化碳，故C正确； D．晶体的熔点：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，故金刚石、MgO、碘单质三种晶体的熔点顺序为：金刚石＞MgO＞碘单质＞冰，故D正确； 故选：A。 20．(23-24高二下·广东珠海·期末)铜、镍的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题： (1)研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：、、等。呈无色，其原因是 。 (2)合成氨工业中，铜（I）氨溶液常用于除去原料气（和等）中少量的，发生的化学反应为： ①分子中N原子的杂化轨道类型是 ，和中键角的大小： （填“>”或“<”）。 ②铜（I）氨溶液吸收适宜的生产条件是 （填序号）。 A．高温高压    B．高温低压    C．低温高压    D．低温低压 ③配离子中配体是 。 (3)与乙二胺（）可形成配离子（是乙二胺的简写），其结构简式如图所示： ①（乙二胺）和（三甲胺）均属于胺，二者相对分子质量相近，但乙二胺的沸点比三甲胺的高得多，原因是 。 ②配合物中不存在的作用力类型有 （填选项字母）。 A．配位键    B．极性键    C．离子键    D．非极性键    E.范德华力 (4)和的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示。 ①该晶胞中粒子个数比 。 设该合金的密度为d，则该晶胞的体积为 （用含d的代数式表示）。 ②该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知：pm，pm；标准状况下氢气密度为；储氢能力＝。若忽略储氢前后晶胞的体积变化，则该合金的储氢能力为 （已知，结果保留整数）。 【答案】(1)没有未成对电子 (2) < C 和 (3) 乙二胺分子之间形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键 E (4) 1273 【详解】（1）金属阳离子在水溶液中的颜色与该金属阳离子d能级上的未成对电子数有关，Cu+的核外电子排布为[Ar]3d10，没有未成对的电子，所以Cu+呈无色； （2）①NH3分子中心原子N原子周围的价层电子对数为：3+=4，根据杂化轨道理论可知，NH3中N的杂化轨道类型是sp3，已知NH3中N原子上含有1对孤电子对，而[Cu(NH3)4]2+中N原子没有孤电子对，且孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，故导致NH3中的H-N-H键角小于[Cu(NH3)4]2+中的H-N-H键角，故答案为：sp3；＜； ②由题干反应可知，该反应正反应是一个气体体积减小的放热反应，故降低温度和增大压强均能导致平衡正向移动，有利于CO的吸收，故铜(Ⅰ)氨液吸收CO适宜的生产条件是低温高压，故答案为：C； ③根据配合物理论可知，[Cu(NH3)3CO]+配离子中Cu+为中心离子，NH3和CO为配体，故答案为：NH3和CO； （3）①乙二胺分子之间形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键，乙二胺比三甲胺的沸点高的多； ②配合物[Cu(En)2]Cl2中配离子[Cu(En)2]2+内存在Cu2+和N原子之间的配位键，配体En中存在C-H、C-N、N-H等极性键，C-C非极性键，以及[Cu(En)2]2+和Cl-之间的离子键，故不存在的作用力类型有范德华力，故选E； （4）①根据该合金的晶胞图可知，晶胞中心有1个镍原子，其他8个镍原子位于晶胞面上，镧原子位于晶胞顶点，所以晶胞中含有的镍原子数为，晶胞中含有的镧原子数为，则；结合①的分析可知，一个晶胞的质量，根据，可得； ②该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。1个晶胞的体积为，则储氢后氢气的密度是 ，该合金的储氢能力为。 1．(23-24高二下·广东广州执信中学·期末)X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，且分别位于不同周期；Y元素基态原子的价层电子排布是nsnnp2n；X、Z、Q元素原子的最外层均只有1个电子，Z元素原子中只有两种形状的电子云，Q元素基态原子内层的s、p、d能级均排满电子。下列说法正确的是 A．电负性：Y>Z>X B．ZX属于共价化合物 C．Z2Y2的阴阳离子数之比为1：1 D．Q元素位于元素周期表的ds区 【答案】D 【分析】X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，且分布在不同周期，则X是H元素，Y元素基态原子的价层电子排布是且位于第二周期，则Y是O元素，Z、Q元素原子的最外层均只有1个电子，Z元素原子中只有两种形状的电子云，则Z只含有s和p轨道，故Z为Na元素，Q元素基态原子的s、p、d能级均排满电子，即为，则Q为Cu元素，综合可知，X、Y、Z、Q分别是H、O、Na、Cu元素。 【详解】A．同周期元素从左到右电负性依次增大，同主族元素从上往下电负性依次减小，故电负性：O＞H＞Na，故A错误； B．ZX为NaH，属于离子化合物，故B错误； C．为，是过氧化物，阴阳离子数之比为1∶2，故C错误； D．Q元素位于元素周期表第ⅠB族，位于ds区，故D正确； 故选D。 2．(23-24高二下·广东清远·期末)A、B、C、D、E为前20号的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子价层电子排布式为；A与C处于同一周期，其中C的第一电离能比同周期相邻元素的小；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，其中D的电子有9种空间运动状态。下列说法正确的是 A．简单氢化物键角： B．简单离子半径： C．同周期元素第一电离能小于C的有4种 D．A与D形成的化合物和C与E形成的化合物中不可能含有非极性共价键 【答案】C 【分析】A元素的原子最外层电子排布式为，则其电子排布式为2s22p2，其为碳元素；A与C同一周期，其中C的第一电离能比同周期相邻元素的小，C为氧元素，B为氮元素，因为氮的p轨道为半充满结构；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，D的电子有9种空间运动状态，则D为氯元素、E为钾元素。从而得出A、B、C、D、E分别为C、N、O、Cl、K，据此分析解题。 【详解】A．A、B、C、分别为C、N、O，其元素对应的简单氢化物分别为CH4，NH3，H2O，三者均为sp3杂化，但是孤电子对数逐渐增加，孤电子对越多键角越小，故简单氢化物键角：，A错误； B．D、E分别为Cl、K，对应的离子为Cl-、K+，电子层数相同时，所带电荷越小原子半径越大，故简单离子半径：，B正确； C．C为O元素，小于O元素第一电离能的有Li、Be、B、C，C正确； D．A、D和C、E形成的化合物可能为Cl2C=CCl2、K2O2，它们均含有非极性共价键，D错误； 故选C。 3．(23-24高二下·广东肇庆·期末)短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其史W、X、Y位于同一周期，X与Z位于同一主族，基态Y原子的p轨道电子数比s轨道的电子数多1，原子序数满足：，W的最高价氧化物会引起温室效应。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．简单氢化物的稳定性： D．W、X、Z形成的氧化物均为酸性氧化物 【答案】A 【分析】Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、X、Y位于同一周期为第二周期，Q为H，Y的p轨道电子数(5个电子)比s轨道(共有4个电子)的电子数多1，可知Y为F，X与Z位于同一主族且原子序数满足：，W的最高价氧化物会引起温室效应，可知X为N，Z为P，W为C。 【详解】A．第一电离能：，故A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径P>C>N>F>H，故B错误； C．同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，简单氢化物的稳定性：，故C错误； D．CO、NO、不是酸性氧化物，故D错误； 选A。 4．(23-24高二下·广东揭阳·期末)短周期主族元素的原子序数依次增大，它们形成的化合物结构如图所示。是元素周期表中原子半径最小的元素，为同周期元素。下列说法错误的是 A．电负性： B．仅由组成的化合物不可能为离子化合物 C．基态原子轨道的电子数是其轨道电子数的2倍 D．与可形成两种离子化合物，两种化合物中阴、阳离子个数比都为 【答案】B 【分析】五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，形成的化合物结构如图所示，X在元素周期表中原子半径最小，则X为H元素；W形成+1价阳离子，其原子序数最大，则W为Na元素；Y、Z、R为同周期元素，Y形成4个共价键，其原子序数小于Na元素，则Y为C元素；Z形成3个共价键，则Z为N元素；R形成2个共价键，则R为O元素，以此分析解答。 【详解】A．非金属性越强，电负性越大，电负性：C＜N＜O，故A正确； B．仅由H、N、O组成的化合物可能为离子化合物，例如硝酸铵等，故B错误； C．基态C原子的核外电子排布式为1s22s22p2，s轨道的电子数是其p轨道电子数的2倍，故C正确； D．W与R可形成两种离子化合物氧化钠和过氧化钠，两化合物中阴阳离子个数比相同，均是1：2，故D正确； 故选B。 5．(23-24高二下·广东茂名·期末)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X与W同主族，其中X基态原子s能级上电子的总数和p能级上电子的总数相等，且基态原子中电子有2个未成对电子，Y元素的焰色试验为黄色，Z元素的基态原子最外层电子排布式为．下列说法正确的是 A．和都是极性分子 B．简单氢化物的沸点： C．原子半径： D．第一电离能： 【答案】A 【分析】X的基态原子s能级上电子的总数和p能级上电子的总数相等，X可能为或者，且基态原子中有2对未成对电子，则X为O，W为S，Y元素的焰色试验为黄色，则Y为Na，Z元素的基态原子最外层电子排布式为，则Z为Al，据此解答。 【详解】A．中S原子价层电子对数为3，有1个孤电子对，空间构型是V形，是极性分子，和是等电子体，也是极性分子，故A正确； B．分子间存在氢键，沸点更高，所以沸点：，故B错误； C．原子半径：，故C错误； D．第一电离能：，故D错误； 答案选A。 6．(23-24高二下·广东揭阳·期末)短周期主族元素的原子序数依次增大，它们形成的化合物结构如图所示。是元素周期表中原子半径最小的元素，为同周期元素。下列说法错误的是 A．电负性： B．仅由组成的化合物不可能为离子化合物 C．基态原子轨道的电子数是其轨道电子数的2倍 D．与可形成两种离子化合物，两种化合物中阴、阳离子个数比都为 【答案】B 【分析】五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，形成的化合物结构如图所示，X在元素周期表中原子半径最小，则X为H元素；W形成+1价阳离子，其原子序数最大，则W为Na元素；Y、Z、R为同周期元素，Y形成4个共价键，其原子序数小于Na元素，则Y为C元素；Z形成3个共价键，则Z为N元素；R形成2个共价键，则R为O元素，以此分析解答。 【详解】A．非金属性越强，电负性越大，电负性：C＜N＜O，故A正确； B．仅由H、N、O组成的化合物可能为离子化合物，例如硝酸铵等，故B错误； C．基态C原子的核外电子排布式为1s22s22p2，s轨道的电子数是其p轨道电子数的2倍，故C正确； D．W与R可形成两种离子化合物氧化钠和过氧化钠，两化合物中阴阳离子个数比相同，均是1：2，故D正确； 故选B。 7．(23-24高二下·广东佛山·期末)下列关于的说法错误的是 A．O原子均为杂化 B．分子中所有原子共面 C．含有极性键和非极性键 D．能与水混溶，难溶于四氯化碳 【答案】B 【详解】A．过氧化氢分子中氧原子的价层电子对数都为4，原子的杂化方式都为sp3杂化，故A正确； B．过氧化氢分子中氧原子的价层电子对数都为4、孤对电子对数都为2，分子的空间结构为书形，所以分子中所有原子不可能共面，故B错误； C．过氧化氢是含有极性键和非极性键的共价化合物，故C正确； D．过氧化氢分子中氧原子的价层电子对数都为4、孤对电子对数都为2，分子的空间结构为结构不对称的书形，属于极性分子，由相似相溶原理可知，过氧化氢能与极性分子水混溶，难溶于非极性分子四氯化碳，故D正确； 故选B。 8．(23-24高二下·广东中山·期末)几种晶体的晶胞（或晶体结构）如图所示，下列说法正确的是 A．NaCl晶体中，每个晶胞中含有4个NaCl分子 B．干冰晶体中，分子的配位数小于NaCl中的配位数 C．若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为cm D．石墨晶体中，既有共价键，金属键还有范德华力，且每个环平均占有6个C原子 【答案】C 【详解】A．NaCl晶体中，每个晶胞中均摊4个钠离子、4个氯离子，不存在分子，A项错误； B．在干冰晶体中，分子的配位数，在NaCl晶体结构中，每个离子被6个离子所包围，的配位数是6，干冰晶体中，分子的配位数大于NaCl中的配位数，B项错误； C．若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为晶胞对角线长度的，即等于acm，C项正确； D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，不存在金属键，D项错误； 答案选C。 9．(23-24高二下·广东中山·期末)学习小组通过以下实验探究配合物的形成与转化，试管I存在平衡：，下列说法正确的是 A．中提供孤电子对 B．II中Fe3+浓度与I中相同 C．可以与、形成配合物 D．与的配位能力强于 【答案】D 【详解】A．中提供空轨道，A错误； B．溶液最后变为无色，说明与的配位能力强于，所以加溶液后II中Fe3+浓度与I中不相同，B错误； C．中N原子无孤电子对，不能与形成配合物，C错误； D．加入后F-与结合：，说明与的配位能力强于，D正确； 答案选D。 10．(23-24高二下·广东江门·期末)已知的熔点是890℃，的熔点是190℃，气态常以二聚体形式存在，其结构如下图所示。下列有关说法正确的是 A．溶于水能导电，故为离子晶体 B．二聚体分子结构中存在配位键 C．二聚体中所有原子均在同一平面 D．和的二者熔点差异大是因为可形成分子间氢键 【答案】B 【详解】A．氯化铝是熔融状态不能导电的共价化合物，属于分子晶体，故A错误； B．氯化铝二聚体分子中具有空轨道的铝离子与具有孤电子对的氯离子形成一个配位键，故B正确； C．氯化铝二聚体分子中铝原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化，分子中所有原子不可能在同一平面，故C错误； D．氟化铝的熔点高于氯化铝是因为氟化铝是熔点高的离子晶体，氯化铝是熔点低的分子晶体，且氟化铝不可能形成分子间氢键，故D错误； 故选B。 11．(23-24高二下·广东江门·期末)如图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法不正确的是 A．晶体熔化时破坏了共价键 B．一个甲烷晶胞中含有4个甲烷分子 C．甲烷晶胞中的每个球体代表一个甲烷分子 D．晶体中1个甲烷分子周围有12个紧邻的甲烷分子 【答案】A 【详解】A．甲烷晶体是分子晶体，熔化时只需克服范德华力，不需要破坏共价键，故A错误； B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的甲烷分子的个数为8×+6×=4，故B正确； C．由晶胞结构可知，晶胞中甲烷分子位于顶点和面心，所以晶胞中的每个球体代表一个甲烷分子，故C正确； D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的甲烷分子与位于面心的甲烷分子的距离最近，所以晶体中1个甲烷分子周围有12个紧邻的甲烷分子，故D正确； 故选A。 12．(20-21高二下·广东肇庆·期末)下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。 请回答下列问题： (1)元素b位于周期表中 区，其基态原子核外有 种运动状态不同的电子。 (2)基态c原子中有 个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为 形。 (3)理论上为离子化合物，猜测其电子式为 。 (4)基态外围电子的轨道表示式为 ，已知高温下化合物比化合物更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因 。 (5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）。 【答案】(1) p 6 (2) 3 哑铃（或纺锤） (3) (4) 的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于 (5) 【分析】由元素在周期表中的位置可知a为H，b为C，c为N，d为O，e为Na，f为Cu，据此分析解答。 【详解】（1）b为C，位于p区；其基态原子核外有6种运动状态不同的电子。 （2）c为N，其核外电子排布式为：1s22s22p3，核外有3个未成对电子；其中能量最高的电子位于2p轨道，轨道形状为哑铃形或纺锤形； （3） NH5为离子化合物，则其组成为铵根离子和氢负离子，电子式为：； （4） Cu2+外围电子的轨道表示式为；的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以高温下稳定性强于； （5）C、N、O为同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的最外层为半满稳定状态，其第一电离能大于O，则第一电离能：。 13．(23-24高二下·广东江门·期末)硼是一种用途广泛的化工原料矿物，主要用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物。回答下列问题： I．一种比事光声探针M与配位，可用于小鼠脑内铜(II)的高时空分辨率动态成像。反应如下所示： 已知：“”表示的化学键伸向纸面外，“”表示的化学键伸向纸面内。 (1)H、C、N、F四种元素电负性由大到小的顺序为 ，M中F-B-F键角 中F-B-F键角(填“>”、“<”或“=”)。 II．B的简单氢化物不能游离存在，常倾向于形成较稳定的或与其他分子结合。 (2)分子结构如图，则B原子的杂化方式为 。 Ⅲ．硼酸在电子器件工业和医疗上有重要用途。硼酸是一种片层状结构的白色晶体，层内结构如下图所示： (3)加热时，硼酸在水中的溶解度增大，主要原因是 。 (4)硼酸在水中电离产生过程为：，是___________酸。 A．一元强酸 B．一元弱酸 C．三元强酸 D．三元弱酸 Ⅳ．硼砂是含结晶水的四硼酸钠，请根据模型回答有关问题。 (5)硼砂中阴离子(含B、O，H三种元素)的球棍模型如图所示，则在中，2号硼原子的价层电子对数为 ，m= (填数字)。 (6)和过量NaF作用可生成，的空间构型为 ，的电子式为 。 【答案】(1) F＞N＞C＞H ＜ (2)sp3 (3)加热破坏了硼酸分子间氢键，有利于硼酸与水分子形成分子间氢键 (4)B (5) 3 2 (6) 正四面体形 【详解】（1）元素的非金属性越强，电负性越大，四种非金属元素的非金属性强弱顺序为F＞N＞C＞H，则电负性的大小顺序为F＞N＞C＞H；由图可知，M中硼原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，硼原子的空间构型为四面体形，三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为0，分子的空间构型为平面正三角，所以M中F-B-F键角小于三氟化硼中F-B-F键角，故答案为：F＞N＞C＞H；＜； （2）由图可知，B2H6分子中硼原子的价层电子对数为4，则原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：sp3； （3）由图可知，硼酸分子间形成的分子间氢键影响硼酸与水分子形成分子间氢键，加热破坏了硼酸分子间氢键，有利于硼酸与水分子形成分子间氢键，所以加热时，硼酸在水中的溶解度增大，故答案为：加热破坏了硼酸分子间氢键，有利于硼酸与水分子形成分子间氢键； （4）由电离方程式可知，硼酸与水部分反应电离出四羟基合硼离子和1个氢离子，所以硼酸是一元弱酸，故选B； （5）由图可知，2号硼原子与3个氧原子形成3个σ键，所以硼原子的价层电子对数为3；阴离子的化学式为[H4B4O9]m—，离子中氢元素、硼元素、氧元素的化合价分别为+1、+3、—2，由化合价代数和为0可知，m=2，故答案为：3；2； （6） 四氟合硼离子中硼硼原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，离子的空间构型为正四面体形，四氟合硼酸钠是含有离子键、极性键和配位键的离子化合物，电子式为，故答案为：正四面体形；。 14．(23-24高二下·广东四校·期末)铬(Cr)、锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题： (1)基态铬原子的价层电子排布式为 。 (2)含铬化合物中Cr元素化合价为+6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为 。 A．        B．        C． (3)已知金属锰有多种晶型，型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列 (填序号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为 。 A．        B．        C．        D． (4)是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为，DMSO中硫原子的杂化轨道类型为 ，中键角 中键角 (填“大于”“小于”或“等于”)，的空间构型是 ，元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为 。 (5)镍可催化合成烯丙醇()，其相对分子质量与丙醛()的相等，但两者沸点相差较大，原因是 。 (6)①NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为，B为，则C的离子坐标参数为 。 ②一定温度下，NiO可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列(之间相切)，填充其中(如图乙)，已知的半径为apm，设阿伏加德罗常数值为，每平方米面积上具有该单分子层的质量为 g(用含a、的代数式表示)。 【答案】(1)3d54s1 (2)B (3) C 12 (4) sp3 小于 正四面体形 O>Cl>S (5)烯丙醇分子之间能形成分子间氢键 (6) 【详解】（1）基态铬原子的核外电子排布式为[Ar] 3d54s1，价层电子排布式为：3d54s1； （2）含铬化合物中Cr元素化合价为+6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为B，B中氧原子均达8电子稳定结构，故选B； （3）型锰的面心立方晶胞俯视图：顶点、面心、棱上均有Mn原子，故选C；型锰的面心立方晶胞中锰原子位于8个顶点和6个面心，以顶点Mn为例，晶胞内和此Mn共面、处于三个面心的Mn距其最近且等距离，顶点Mn在8个晶胞中，面上Mn被2个晶胞共有，所以距离Mn最近且等距离的Mn有3×8×=12个； （4）DMSO（）中S形成3个σ键，还有1对孤对电子，则硫原子的价层电子对数为4，S原子杂化轨道类型为sp3杂化；的中心C原子形成3个σ键，无孤电子对，则C原子的价层电子对数为3，中心C原子为sp2杂化，故中键角小于中键角；中Cl原子的价层电子对数为：4+×(7+1-4×2)=4，Cl原子采取sp3杂化，空间构型是正四面体形；同周期主族元素从左往右电负性增大，Cl>S，同主族从上往下电负性减小，O>S，又电负性O>Cl，故元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为：O>Cl>S； （5）烯丙醇()与丙醛()的相对分子质量相等，但两者沸点相差较大，原因是：烯丙醇分子之间能形成分子间氢键； （6） C位于面心，根据A和B 的坐标，可知C的离子坐标参数为：；由图乙可知，每个镍离子被3个氧离子包围，每个氧离子被3个镍离子包围，相对位置如图所示：，相邻的3个氧离子的中心形成边长为2apm的正三角形，每个三角形中含有1个镍离子，三角形的面积为×2apm×2apm×=a2pm2，实际上镍离子被如图所示的两个小三角形所包含：，两个小三角形形成的平行四边形的面积为，含有的氧离子个数为6×=1，则每平方米面积上具有该晶体的质量为。 15．(23-24高二下·广东中山·期末)金属Cu及其合金（M），是一种可以高效催化还原为多碳产物（、）的金属催化剂，其反应过程如图所示： 通过合成不同比例的合金，可以增强Cu基催化剂的稳定性和选择性。请回答下列问题： (1)基态Cu原子的价层电子排布图为 ；在题干物质所含元素中，电负性最大的是 （填元素名称）。 (2)两种产物中∠HCC键角 中∠HCC键角（填“大于”“小于”或“等于”），两种键角不同的主要原因是 。 (3)向溶液中逐滴加入氨水先得到蓝色沉淀，后变成深蓝色溶液，写出反应过程的离子方程式 ，由此推知稳定性： （填“>”“<”或“=”）。 (4)金和铜位于同族，金单质的熔点是1064℃，铜单质的熔点是1083℃，请说明铜的熔点高于金的原因是 。 (5)铜的晶胞结构如下图所示。一种金铜合金晶胞可以看成是铜晶胞顶点上的铜被金取代而成，是重要的储氢材料。若该晶体的晶胞棱长为apm，则该合金密度为 g/cm3。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为）。氢原子可以进入到铜原子和金原子构成的四面体的空隙中，该材料储满氢后的化学式为 。 【答案】(1) 氧元素 (2) 大于 中C原子采用sp2杂化，中C原子采用sp3杂化 (3) Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2，Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O < (4)铜和金都是金属晶体，铜的半径小于金，金属键强于金 (5) H8AuCu3 【详解】（1） 铜为29号元素，基态Cu原子的价层电子排布图为；一般金属元素的电负性弱于非金属元素，同周期主族元素从左到右，元素的电负性增强，即电负性O强于C，H的电负性小于C，所以在题干物质所含元素中，电负性最大的是氧元素； （2）中C原子采用sp2杂化，中C原子采用sp3杂化，两种产物中∠HCC键角大于中∠HCC键角。 （3）向CuSO4的水溶液中逐滴加入氨水，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2，至过量，观察到沉淀溶解、溶液由最初的蓝色变为深蓝色，即生成[Cu(NH3)4]2+，反应的离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，蓝色转化为深蓝色，由此推知稳定性<。 （4）金和铜位于同族，且都属于金属晶体，铜的半径小于金，金属键强于金，所以金单质的熔点高于铜单质的熔点。 （5）一种金铜合金晶胞可以看成是铜晶胞顶点上的铜被金取代而成，则晶胞中Au原子数为1，铜原子数为3。若该晶体的晶胞棱长为apm，则该合金密度为g/cm3。面心堆积晶胞的四面体空隙有8个，氢原子可以进入到铜原子和金原子构成的四面体的空隙中，该材料储满氢后的化学式为H8AuCu3。 16．(23-24高二下·广东清远·期末)铜是一种重要的工业金属，其用途广泛，主要应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域。回答下列问题： (1)基态铜原子的最外层电子所处的原子轨道的形状为 ；某同学查阅资料发现铜有价，则基态的价层电子轨道表达式为 。 (2)氧化亚铜溶于浓氨水中形成无色配离子，则该配离子中铜的化合价为 ，杂化类型为 。 (3)M原子的价层电子排布式为,铜与M形成化合物的晶胞如图所示（白球代表铜原子）。 ①该晶体的化学式为 。 ②已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体中原子和M原子之间的最短距离为 （写出计算式）。 (4)在铜催化作用下和过量反应得到分子的空间结构为 ；是 （填“极性”或“非极性”）键结合形成的 （填“极性”或“非极性”）分子。固态晶体熔点比冰 （填“高”或“低”）。 【答案】(1) 球形 (2) +1 sp (3) CuCl (4) 三角锥形 极性 非极性 低 【详解】（1） 基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，最外层电子所处轨道为s轨道，原子轨道的形状为球形；基态的价层电子排布式[Ar]3d8，轨道表达式为； （2）配离子中不带电荷，则该配离子中铜的化合价为+1价，以Cu为中心原子，没有孤电子对，杂化类型为sp杂化； （3）①该晶胞中Cu的个数为4，M的个数为，M原子的价层电子排布式为，则M为Cl，则化学式为CuCl； ②该晶体中原子和M原子之间的最短距离为体对角线的，设晶胞边长为acm=a×1010pm，，则a=，最短距离为：； （4）为sp3杂化，有1对孤电子对，为三角锥形；由于N原子上含有孤电子对，故为极性键形成的非极性分子；冰中含有氢键，中没有氢键，故固态晶体熔点比冰低。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$