专题01 硫、氮及其化合物（广东专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

专题01 硫、氮及其化合物 内容概览 考向1 硫和二氧化硫 考向2 硫酸与硫酸根离子的检验 考向3 氮气与氮的固定及氮的氧化物 考向4 氨气、铵盐与硝酸 考向1 硫和二氧化硫 1．(23-24高一下·广东高州·期末)硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A．硫在加热的条件下与Fe反应生成 B．能使酸性溶液褪色，证明了具有漂白性 C．通入溶液，溶液变浑浊，具有氧化性 D．硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变大 2．(23-24高一下·广东广州五校·期末)实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛满SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。下列说法不正确的是 A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 B．bc段O2含量下降与该反应有关： C．可先用HCl酸化，再加BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4 D．取C点处烧瓶中的气体通入BaCl2溶液中不产生沉淀 3．(23-24高一下·广东广州秀全中学·期末)按下图(a～c均为浸有相应试液的棉花)装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是 A．I中试管内反应的离子方程式为 B．Ⅱ中a处变红，说明是酸性氧化物 C．Ⅱ中b或c处褪色，均体现的漂白性 D．Ⅲ中试管出现了浑浊现象，体现的氧化性 4．(23-24高一下·广东东莞·期末)化学是以实验为基础的学科。利用如图所示装置进行的相关实验，能达到预期目的的是 A．制备 B．收集 C．验证的还原性 D．验证与水反应 5．(22-23下·广东韶关·期末)某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是 A．装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO B．实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒 C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气 D．装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气 考向2 硫酸与硫酸根离子的检验 6．(23-24高一下·广东江门·期末)某同学将炭块与浓硫酸共热产生的气体通入图示装置中。下列说法正确的是 A．将Ⅰ中溶液换成溶液，可以迅速观察到白色沉淀生成 B．Ⅱ中溶液褪色，体现了的漂白性 C．若Ⅲ中品红溶液褪色，说明已除尽 D．若Ⅲ中品红不褪色，Ⅳ中溶液变浑浊，说明混合气体中有 7．(23-24高一下·广东中山·期末)硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法不正确的是 A．b在过量氧气中燃烧生成c B．c具有漂白性，可以使品红溶液褪色 C．e的浓溶液具有吸水性，可以干燥a和c D．e→c→b→a的转化均可一步完成 8．(23-24高一下·广东大湾区·期末)如图所示是硫元素的“价类二维图”。下列说法正确的是 A．向的溶液中通入有浑浊产生 B．能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．实验室可用的浓溶液与反应制取气体 D．由于为可逆反应，因此的水溶液久置后会增大 9．(21-22高一下·广东茂名·期末)下列关于不同价态含硫物质的转化实验，合理的是 A．图I：0价→+2价 B．图Ⅱ：0价→+6价 C．图Ⅲ：+4价→+6价    D．图Ⅳ：+6价→+4价 A．A B．B C．C D．D 10．(23-24高一下·广东深圳·期末)学习小组在实验室中利用如图装置探究浓硫酸与生铁的反应。下列说法错误的是 A．点燃酒精灯后，b石蕊试液先变红后褪色 B．f导管出来的气体中可能含有 C．d中品红溶液不褪色，e中澄清石灰水变浑浊是因为生铁的C与浓硫酸共热生成 D．c中酸性高锰酸钾溶液褪色时，反应的离子方程式为： 考向3 氮气与氮的固定及氮的氧化物 11．(22-23高一下·广东深圳龙岗·期末)氮化钙是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。实验室利用下图所示装置(部分装置可重复使用)，通过Ca与反应制备，下列说法错误的是 已知：甲为的发生装置。 A．按气流方向，装置的连接顺序是甲→丁→乙→丙 B．实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，再点燃乙中酒精灯 C．装置丙的作用是液封，防止外界空气进入 D．与水反应的化学方程式为： 12．(21-22高一下·广东江门·期末)农村有句谚语：“雷雨肥庄稼”。有关的变化过程如下 下列说法错误的是： A．反应1属于氮的固定 B．反应2的产物呈红棕色 C．反应3中氧化剂与还原剂的物质的量比为1：1 D．反应1、2、3均属氧化还原反应 13．(21-22高一上·广东汕头潮阳区·期末)随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C．为了防止空气污染，我国应禁止销售汽车 D．催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2 14．(21-22高一上·广东高州·期末)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是 A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1 mol ，转移0.5 mol电子 D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 考向4 氨气、铵盐与硝酸 15．(23-24高一下·广东深圳·期末)某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如下。 ③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正确的是 A．③、④中现象说明③中的反应是： B．④中白烟的主要成分是NH4Cl C．一段时间后⑤中可能变蓝 D．若用氨气进行无害化尾气处理，每处理0.6mol NO2需消耗0.8mol氨气 16．(23-24高一下·广东高州·期末)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 则下列说法错误的是 A．氧化炉中发生反应的化学方程式： B．图中M为空气，其在吸收塔中的作用是使NO充分转化为 C．工业中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝、铜作为罐体材料 D．为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可用废NaOH溶液吸收 17．(23-24高一下·广东高州·期末)部分含氮物质价态类别二维图如图所示，相关说法正确的是 A．工业制硝酸的转化路径：a→b→c→d→e B．实验室常加热化合物f制备b C．c与d等物质的量混合通入蒸馏水可制备e D．b转化为a属于自然固氮 18．(23-24高一下·广东潮州潮安区·期末)下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是 A．分离BaSO4 B．除去氨中的水蒸气 C．收集氨 D．干燥NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 19．(23-24高一下·广东潮州潮安区·期末)下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 20．(23-24高一下·广东广州秀全中学·期末)部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．a遇到氯化氢时，可观察到白雾产生 B．b为红棕色的有毒气体 C．d只具有酸性和氧化性 D．可存在a→b→c→e的转化关系 1．(23-24高一下·广东深圳·期末)某实验小组利用如图所示装置制备并探究其性质(处均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法不正确的是 A．制备的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 B．a处参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．b处褪色，说明具有漂白性 D．为验证的还原性，c处棉花可浸有酸性高锰酸钾溶液 2．(23-24高一下·广东广州·期末)“价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A．向a的溶液中通入c，出现黄色浑浊 B．d是一种二元强酸 C．能用e的浓溶液干燥c气体 D．盐g与盐f之间也可能发生反应 3．(23-24高一下·广东广州天河区·期末)氨是一种重要的化工原料，下图为合成氨以及由氨制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的 A．提高合成塔中的反应温度，可以实现N2全部转化为NH3 B．氨分离器中，可通过加压或降温使氨液化分离 C．向吸收塔和氧化炉中通入的A 为空气 D．氧化炉中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4 4．(23-24高一下·广东江门·期末)如图是含氮元素的5种物质，下列说法不正确的是 A．a极易溶于水 B．b→a的反应实现了氮的固定 C．实验室可以采用排空气法收集c D．工业上制E的原理为：b→a→c→d→e，所涉及的4步转化均为氧化还原反应 5．(23-24高一下·广东汕尾·期末)如图所示是氮元素的常见化合价与部分含氮物质的对应关系图(价类二维图)，下列说法正确的是 A．a可作保护气，在任何条件下均不与其他物质反应 B．c与水反应可生成b和d，该反应中c只作氧化剂 C．存在e→b→c→d的转化 D．f是一种强碱 6．(21-22高一下·广东韶关·期末)下列关于硫单质及其化合物之间转化反应的方程式书写正确的是 A．单质转化为盐： B．酸转化为氧化物： C．酸转化为盐： D．可溶性盐转化为另一种盐： 7．(23-24高一下·广东广州秀全中学·期末)下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A．向溶液中通入过量： B．铜与稀硝酸反应： C．浓硝酸见光分解： D．灼热的炭与浓硫酸反应：(浓) 8．(21-22高一下·广东信宜·期末)以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 A．Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4] B． C． D． 9．(23-24高一下·广东清远·期末)某学习小组在实验室制备SO2并探究其性质，将铜丝插入热浓硫酸中进行如图所示的探究活动(a～d均为浸有相应试液的棉花)。 (1)该实验装置的优点是 、 (至少写两点)。 (2)具支试管中发生反应的化学方程式为 。 (3)a、b处的颜色变化从左到右依次为 、 。 (4)c、d处发生反应的离子方程式分别为 、 。 (5)反应结束后，观察到具支试管底部有灰白色沉淀，溶液接近无色。 通过查阅资料发现：灰白色固体可能含有无水CuSO4、CuO、Cu2O、CuS、Cu2S等多种物质。为探究该固体的成分，该小组进行了如表实验探究。请在答题卡上完成表中内容。 组别 实验操作 实验现象 实验结论 ① 待具支试管冷却至室温后， 固体部分溶解，溶液呈蓝色 固体中含有无水CuSO4 ② 取实验①中剩余的固体于试管中，加入浓硝酸 固体溶解，溶液呈蓝色， 固体中有Cu2O、CuS、Cu2S等还原性物质中的一种或多种 10．(23-24高一下·广东三校·期末)工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。为研究铁质材料与热的浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动。 [探究一] (1)甲同学将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷的浓硫酸中，10min后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。 [探究二] (2)另称取6.0 g铁钉放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。乙同学取了336mL气体Y(标准状况)通入足量溴水中，发生了反应：SO2+Br2+2H2O = 2HBr+H2SO4，然后加入足量的BaCl2溶液，经过适当操作后得到2.33g干燥固体，由此推知气体Y中SO2的体积分数约为 (保留三位有效数字)。 [探究三] 分析上述实验中SO2的体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列实验装置(图中部分加热夹持仪器已省略)： (3)装置A中发生反应的离子方程式为 。 (4)装置B中试剂的作用是 。 (5)丙同学认为用上图中的装置D、E、F可证明气体Y中还含有H2，能证明此猜想的实验现象为 。 (6)认为气体Y中还含有Q的理由是 (用化学方程式表示)。为确认Q的存在，需要在装置中添加M于 (填字母)。 A．A之前    B．A与B之间    C．B与C之间    D．C与D之间 11．(23-24高一下·广东潮州潮安区·期末)硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大。某研究小组用如图装置制取SO2并对其性质进行相关实验(夹持装置已略去)。 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)研究小组人员做了如下实验记录，请完成下列表格： 装置 实验现象 实验结论 B C 溶液由黄色变浅绿色 D SO2具有氧化性 (3)仪器X的名称是 ；E装置的作用是 。 (4)用100mL0.4mol/L NaOH溶液恰好吸收了672mL(标准状况下)SO2气体，生成了Na2SO3和NaHSO3，其物质的量之比为 。 (5)实验中，取一定量的铜片和一定体积18mol/L的浓硫酸放在Y形管中共热，直到反应完毕，发现Y形管中还有铜片剩余，该研究小组人员根据所学化学知识，认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的Y形管中确有余酸的是 (填字母)。 A．BaCl2溶液         B．银粉              C．NaHCO3溶液 12．(23-24高一下·广东广州五校·期末)明矾(KAl(SO4)2·12H2O)在工业上用作印染媒染剂和净水剂，医药上用作收敛剂。实验小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾并测定其组成，探究明矾净水的影响因素。 (1)废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为 。（用离子反应方程式表示） (2)溶液Ⅰ加硫酸溶液的过程中观察到白色沉淀生成，该沉淀的化学式为 。 (3)在下列各图中，上述流程中“系列操作”不需要用到的实验操作是______。（填编号） A． B． C． D． (4)为测定该明矾晶体样品中的含量，该实验小组称取a g明矾晶体样品，加入足量BaCl2溶液，使完全沉淀。用质量为b g的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为c g。（已知硫酸钡的摩尔质量为233 g/mol） 该明矾晶体样品中的含量为 mol/g。（即每克明矾晶体中的物质的量） (5)明矾中的Al3+在水溶液中能够水解产生Al(OH)3胶体从而具有净水作用。为探究pH和添加助凝剂对明矾净水效果的影响，实验小组选取一种悬浊液进行探究实验，请将下列表格内容补充完整。已知：净水效果可用相同时间内悬浊液的浊度变化来衡量。浊度越高，代表悬浊液越浑浊。 已知：净水效果可用相同时间内悬浊液的浊度变化来衡量。浊度越高，代表悬浊液越浑浊。 组别 悬浊液体积 pH 饱和明矾溶液用量 添加的助凝剂 净水前浊度 净水t min后浊度 1 15 mL 4 2滴 无 A1 B1 2 15 mL 7 2滴 无 A2 B2 3 15 mL 2滴 A3 B3 4 15 mL 10 2滴 有 A4 B4 ①通过1、2、3组实验，随着pH增大，净水效果依次增强。pH减小，明矾净水效果减弱的原因是 。 ②pH增大到一定程度时，净水效果会减弱，请尝试分析原因： 。 ③添加助凝剂能够提高净水效果。该实验结论成立的判断依据是 。（用表中数据表示） 13．(23-24高一下·广东揭阳·期末)以高硫铝土矿粉（主要成分为、，少量等）为原料，生产并获得的部分工艺流程如图所示： (1)为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为 （任写两点）。 (2)已知：①第一次焙烧的主要目的是脱硫（降低矿粉中硫化物型硫的含量），以免影响产品的质量；②此过程中与氧气发生了氧化还原反应：。第一次焙烧结束后，硫最终主要以 （填物质的化学式）的形式存在。 (3)“碱浸”时发生的主要反应的离子方程式为 。 (4)第二次焙烧过程中产生了污染性气体，大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱法脱硫技术处理废气，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是 （填化学式），写出双碱法脱硫技术的总反应的化学方程式： 。 (5)纯度检验：将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性溶液，若酸性溶液褪色， （填“能”或“不能”）说明产品中含有，理由是 。 14．(23-24高一下·广东中山·期末)随着我国科技的快速发展，半导体材料在电子产品中扮演着越来越重要的角色。其中位于第ⅥA族的硒()和碲()也可用作半导体材料。从废渣(主要含Au、Ag、、等)中提取硒和碲的一种工艺流程如下： 已知：①易与水反应生成亚硒酸()，亚硒酸是一种强氧化剂； ②(反应吸热) (1)为提高“酸浸”的效率，可采取的措施为 (答出一条即可)。 (2)“硒还原”时一般使用作还原剂。除了，“硒还原”的还原剂还可以选择 。 a．　　　　b．溶液　　　　c．　　　　d． (3)为回收贵重金属，拟使用稀硝酸对滤渣中的Ag进行浸溶提取，此时发生反应的化学方程式为 ，此提取方法的缺点是 。 (4)“碲还原”的离子反应方程式为 。 (5)“提纯”过程：可利用已知②原理，将粗硒溶于足量煮沸的亚硫酸钠溶液中(杂质不与亚硫酸钠反应)，趁热过滤除去固体杂质，冷却析出硒，再经过 (填操作名称)，可得到纯度较高的单质硒。 (6)在粗碲提纯过程中，若用2.5t粗碲(含碲80.0%)制得精碲2.0t(纯度99.5%)，则碲的回收率为 %(保留小数点后一位)。 15．(23-24高一下·广东汕尾·期末)亚硝酸钠()常用作食品防腐剂，实验室常用NO和反应制得。已知：是白色粉末，易溶于水。 回答下列问题： (1)滴入浓硝酸前先通入一段时间的，目的是 。 (2)B装置中发生反应的化学方程式为 、 。 (3)C装置中试剂是 (填名称)。 (4)观察到F装置中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是。写出F装置中发生反应的离子方程式： 。 (5)探究的性质。取一定量产品溶于水，将得到的溶液分成三份并进行如表所示实验： 实验 实现操作 实现现象 I 向第一份溶液中滴加酚酞溶液 溶液呈红色 II 向酸性高锰酸钾溶液中滴加第二份溶液 溶液褪色 III 向KI-淀粉溶液中滴加几滴稀盐酸，再滴加第三份溶液 溶液变蓝 由此推知，具有的性质依次为 、 、 。 (6)人体正常的血红蛋白中含，若误食，会导致血红蛋白中转化为而中毒，服用维生素C可解毒。在中毒和解毒过程中，下列说法错误的是___________(填字母)。 A．是还原剂 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将还原为 D．被还原 (7)测定样品纯度。取w g样品溶于水，配制成250mL溶液，量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用c 酸性溶液滴定至恰好完全反应(杂质不参与反应)，消耗酸性溶液V mL。样品纯度为 %。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 硫、氮及其化合物 内容概览 考向1 硫和二氧化硫 考向2 硫酸与硫酸根离子的检验 考向3 氮气与氮的固定及氮的氧化物 考向4 氨气、铵盐与硝酸 考向1 硫和二氧化硫 1．(23-24高一下·广东高州·期末)硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A．硫在加热的条件下与Fe反应生成 B．能使酸性溶液褪色，证明了具有漂白性 C．通入溶液，溶液变浑浊，具有氧化性 D．硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变大 【答案】C 【详解】A．硫在加热的条件下与Fe反应生成FeS，A错误； B．能使酸性KMnO₄溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，B错误； C．通入溶液，产生单质硫，溶液变浑浊，具有氧化性，C正确； D．硫酸型酸雨产生的历程是和反应生成，一段时间后被空气中氧气氧化为，pH变小，D错误； 故选C。 2．(23-24高一下·广东广州五校·期末)实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛满SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。下列说法不正确的是 A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 B．bc段O2含量下降与该反应有关： C．可先用HCl酸化，再加BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4 D．取C点处烧瓶中的气体通入BaCl2溶液中不产生沉淀 【答案】D 【详解】A．反应有O2生成，可能是Na2O2和SO2反应生成了O2，反应方程式为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，A正确； B．O2具有氧化性，能氧化还原性物质Na2SO3生成Na2SO4，bc段O2含量下降与反应O2+2Na2SO3=2Na2SO4有关，B正确； C．HCl中含有Cl-，能够与Ag+反应产生的AgCl是白色不溶于水，也不溶于酸的物质，因此会干扰Na2SO4的检验，要检验Na2SO4，应该用盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2，若有白色沉淀生成，说明其中含有Na2SO4来进行检验，C正确； D．根据图示可知：C处气体中O2的含量还在减少，其中SO2、O2，SO2与溶液中的水反应产生H2SO3，H2SO3与O2反应产生H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应产生BaSO4沉淀，因此取C点处烧瓶中的气体通入BaCl2溶液中会产生沉淀，D错误； 故合理选项是D。 3．(23-24高一下·广东广州秀全中学·期末)按下图(a～c均为浸有相应试液的棉花)装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是 A．I中试管内反应的离子方程式为 B．Ⅱ中a处变红，说明是酸性氧化物 C．Ⅱ中b或c处褪色，均体现的漂白性 D．Ⅲ中试管出现了浑浊现象，体现的氧化性 【答案】C 【分析】硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、S、H2O和SO2，化学方程式：； 【详解】A．由分析可知，I中试管内反应的离子方程式为，A正确； B．Ⅱ中a处变红，与反应生成亚硫酸，使紫色石蕊变红，说明是酸性氧化物，B正确； C．Ⅱ中b处品红试液褪色，体现漂白性，c处酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，C错误； D．Ⅲ中试管出现了浑浊现象，与硫离子反应生成硫单质，体现的氧化性，D正确； 故选C。 4．(23-24高一下·广东东莞·期末)化学是以实验为基础的学科。利用如图所示装置进行的相关实验，能达到预期目的的是 A．制备 B．收集 C．验证的还原性 D．验证与水反应 【答案】B 【详解】A．铜与浓硫酸反应制取二氧化硫时需要加热，A装置缺少加热仪器；故A错误； B．二氧化硫常温常压下不与空气中的氧气反应，且密度大于空气，采用向上排空气法收集，故B正确； C．硫化氢溶液中通入二氧化硫时，发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，表现的是二氧化硫的氧化性，故C错误；     D．试管内压强减小、水位上升，可能是因为二氧化硫溶于水，因此该装置无法验证与水反应，故D错误； 故答案为：B。 5．(22-23下·广东韶关·期末)某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是 A．装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO B．实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒 C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气 D．装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气 【答案】A 【分析】A．Fe3+、酸性条件下NO3﹣都具有氧化性，都可与SO2反应； B．配制70%硫酸溶液是浓硫酸加入水中稀释，据此选择仪器； C．为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出； D．气体压强变化较大可能引发溶液倒吸，二氧化硫通入硫酸铁溶液中会发生硝酸和二氧化硫发生的氧化还原反应生成NO气体，NO不能和氢氧化钠溶液反应。 【详解】A．Fe3+具有氧化性，可将二氧化硫氧化成硫酸根，反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，在酸性条件下SO2与反应生成硫酸钡沉淀，出现白色沉淀，不能说明Fe3+能将SO2氧化成，A错误； B．配制70%硫酸溶液是浓硫酸加入水中稀释、烧杯，B正确； C．为排除空气对实验的干扰，目的是排尽装置内的空气，C正确； D．导气管直接插入溶液可能会引发压强变化较大发生倒吸，不能被氢氧化钠溶液吸收，D正确； 故选A。 考向2 硫酸与硫酸根离子的检验 6．(23-24高一下·广东江门·期末)某同学将炭块与浓硫酸共热产生的气体通入图示装置中。下列说法正确的是 A．将Ⅰ中溶液换成溶液，可以迅速观察到白色沉淀生成 B．Ⅱ中溶液褪色，体现了的漂白性 C．若Ⅲ中品红溶液褪色，说明已除尽 D．若Ⅲ中品红不褪色，Ⅳ中溶液变浑浊，说明混合气体中有 【答案】D 【分析】二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊，所以需先检验二氧化硫并除去二氧化硫，可用品红溶液检验，酸性高锰酸钾溶液可除去二氧化硫，Ⅲ中品红不褪色证明二氧化硫被除尽，然后再通入澄清石灰水中会变浑浊，说明含有二氧化碳，据此分析解答。 【详解】A．二氧化碳、二氧化硫与氯化钡溶液不反应，A项错误； B．Ⅱ中溶液褪色，体现了的还原性，B项错误； C．若Ⅲ中品红溶液褪色，说明未除尽，C项错误； D．Ⅲ中品红不褪色证明二氧化硫被除尽，然后再通入澄清石灰水中会变浑浊，说明含有二氧化碳，D项正确； 答案选D。 7．(23-24高一下·广东中山·期末)硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法不正确的是 A．b在过量氧气中燃烧生成c B．c具有漂白性，可以使品红溶液褪色 C．e的浓溶液具有吸水性，可以干燥a和c D．e→c→b→a的转化均可一步完成 【答案】C 【分析】a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4； 【详解】A．硫单质在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A正确； B．c为SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故B正确； C．浓硫酸具有吸水性，能用于干燥二氧化硫气体，但不能干燥H2S，因为两者会发生氧化还原反应，故C错误； D．浓度较大的硫酸溶液与亚硫酸钠固体反应可生成SO2，二氧化硫和H2S发生归中反应生成S，硫单质和氢气燃烧可生成H2S，转化能一步实现，故D正确； 故选C。 8．(23-24高一下·广东大湾区·期末)如图所示是硫元素的“价类二维图”。下列说法正确的是 A．向的溶液中通入有浑浊产生 B．能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．实验室可用的浓溶液与反应制取气体 D．由于为可逆反应，因此的水溶液久置后会增大 【答案】A 【分析】由硫元素的“价类二维图”，可得出a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为亚硫酸盐、g为硫酸盐。 【详解】A．a为H2S、c为SO2，向a的溶液中通入c，发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，有浑浊产生，A正确； B．c为SO2，SO2为酸性氧化物，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，但不褪色，B不正确； C．e为H2SO4，浓硫酸具有强氧化性，能将HI氧化为I2，实验室不能用浓硫酸与NaI反应制取HI气体，C不正确； D．c为SO2、d为H2SO3，SO2+H2O⇌H2SO3为可逆反应，但是弱酸H2SO3的水溶液久置后被空气中O2氧化转化为H2SO4，H2SO4为强酸，溶液pH减小，D不正确； 本题选A。 9．(21-22高一下·广东茂名·期末)下列关于不同价态含硫物质的转化实验，合理的是 A．图I：0价→+2价 B．图Ⅱ：0价→+6价 C．图Ⅲ：+4价→+6价    D．图Ⅳ：+6价→+4价 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．铁与硫反应生成硫化亚铁，S的化合价由0价降低到-2价，故A错误； B．S与氧气反应生成二氧化氯，S的化合价由0价升高到+4价，故B错误； C．二氧化硫与氯化铁溶液反应生成硫酸根离子，S的化合价由+4价升高到+6价，故C正确； D．胆矾加热脱水，化合价未发生变化，故D错误。 答案选C。 10．(23-24高一下·广东深圳·期末)学习小组在实验室中利用如图装置探究浓硫酸与生铁的反应。下列说法错误的是 A．点燃酒精灯后，b石蕊试液先变红后褪色 B．f导管出来的气体中可能含有 C．d中品红溶液不褪色，e中澄清石灰水变浑浊是因为生铁的C与浓硫酸共热生成 D．c中酸性高锰酸钾溶液褪色时，反应的离子方程式为： 【答案】A 【分析】装置a中生铁中的铁与浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，生铁中的C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，通入b中使石蕊溶液变红色，因为二氧化硫具有还原性可以使高锰酸钾褪色，d中的品红用来检验二氧化硫是否完全被反应，e中的澄清石灰水用来证明是否有二氧化碳生成，f可用来吸收二氧化硫，以此分析； 【详解】A．二氧化硫不能漂白指示剂，A错误； B．当反应进一步进行，随着反应的进行，浓硫酸变稀，与Fe反应生成氢气，f导管出来的气体中可能含有H2，B正确； C．根据分析，A中生铁中的C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，d中品红溶液不褪色，说明二氧化硫被高锰酸钾完全反应，则使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，C正确； D．二氧化硫具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，c中酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为：，D正确； 故选A。 考向3 氮气与氮的固定及氮的氧化物 11．(22-23高一下·广东深圳龙岗·期末)氮化钙是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。实验室利用下图所示装置(部分装置可重复使用)，通过Ca与反应制备，下列说法错误的是 已知：甲为的发生装置。 A．按气流方向，装置的连接顺序是甲→丁→乙→丙 B．实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，再点燃乙中酒精灯 C．装置丙的作用是液封，防止外界空气进入 D．与水反应的化学方程式为： 【答案】A 【分析】由实验装置图可知，装置甲中饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠溶液反应制备氮气，装置丁中盛有的碱石灰用于干燥氮气，装置乙中氮气与钙高温条件下反应生成氮化钙，装置丁中盛有的碱石灰用于吸收装置丙中产生的水蒸气进入装置乙中，导致氮化钙水解，装置丙的作用是液封，防止外界空气进入装置乙中，导致钙与氧气反应干扰实验，则装置的连接顺序是甲→丁→乙→丁→丙。 【详解】A．由分析可知，装置的连接顺序是甲→丁→乙→丁→丙，故A错误； B．实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，使氮气充满装置，排除装置内的空气，再点燃乙中酒精灯，故B正确； C．由分析可知，装置丙的作用是液封，防止外界空气进入装置乙中，导致钙与氧气反应干扰实验，故C正确； D．与水反应的化学方程式为：，故D正确； 故选A。 12．(21-22高一下·广东江门·期末)农村有句谚语：“雷雨肥庄稼”。有关的变化过程如下 下列说法错误的是： A．反应1属于氮的固定 B．反应2的产物呈红棕色 C．反应3中氧化剂与还原剂的物质的量比为1：1 D．反应1、2、3均属氧化还原反应 【答案】C 【详解】A．氮的固定是将氮气转化为氮的化合物的过程，由转化过程可知反应1属于氮的固定，故A正确； B．反应2产物为，为红棕色气体，故B正确； C．反应3为，转化为NO表现氧化性，转化为硝酸表现还原性，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2，故C错误； D．反应1、2、3均存在化合价变化，都属氧化还原反应，故D正确； 故选：C。 13．(21-22高一上·广东汕头潮阳区·期末)随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C．为了防止空气污染，我国应禁止销售汽车 D．催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2 【答案】D 【详解】A．在反应中N元素化合价由反应前NO中的+2价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，NO作氧化剂，N2为还原产物，A错误； B．有毒的气体对环境有污染，CO、NO都是有毒物质，所以汽车尾气的主要污染成分是CO和NO，N2是空气的成分，不是污染物，B错误； C．减少空气污染，应该控制尾气的排放，可以采取汽车限号行驶、使用新能源汽车等措施，而不可能武断一刀切，采取禁止销售汽车来达到环保目的，C错误； D．该反应的反应物是NO、O2、CO，生成物是CO2、N2，反应条件是催化剂，所以该反应方程式：2NO+O2+4CO4CO2+N2，D正确； 故合理选项是D。 14．(21-22高一上·广东高州·期末)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是 A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1 mol ，转移0.5 mol电子 D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 【答案】D 【详解】A．根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，N元素化合价升高被氧化，故A错误； B．根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO参与储存N元素，故B错误； C．还原过程中生成0.1 mol N2，转移电子的物质的量为0.1 mol×(5-0)×2=1 mol，故C错误； D．整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，故D正确； 故选D。 考向4 氨气、铵盐与硝酸 15．(23-24高一下·广东深圳·期末)某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如下。 ③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正确的是 A．③、④中现象说明③中的反应是： B．④中白烟的主要成分是NH4Cl C．一段时间后⑤中可能变蓝 D．若用氨气进行无害化尾气处理，每处理0.6mol NO2需消耗0.8mol氨气 【答案】B 【详解】A．③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化生成一氧化氮，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故A正确； B．产生的一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，氨气与硝酸结合生成硝酸铵，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故B错误； C．装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液，故C正确； D．用氨气无害化处理尾气NO2，发生的反应的方程式为：，NO2与NH3的化学计量数之比为6：8，则处理0.6molNO2需消耗0.8mol氨气，故D正确； 答案选B。 16．(23-24高一下·广东高州·期末)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 则下列说法错误的是 A．氧化炉中发生反应的化学方程式： B．图中M为空气，其在吸收塔中的作用是使NO充分转化为 C．工业中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝、铜作为罐体材料 D．为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可用废NaOH溶液吸收 【答案】C 【分析】氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气结合生成，、和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境，以此来解析。 【详解】A．氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，氧化炉中发生反应的化学方程式：，A正确； B．流程分析可知M为空气，氨气的催化氧化需要，NO和水反应生成需要；吸收塔发生反应：，，与NO反应生成，被吸收生成，所以空气的作用是：将使NO充分转化为，B正确； C．铜与浓硝酸易发生反应，浓硝酸腐蚀铜制容器，不能用铜作为盛放浓硝酸的罐体材料，常温下浓硝酸使铝、铁钝化，可选择铝、铁作为盛放浓硝酸的罐体材料，C错误； D．生产硝酸工业的尾气中含有NO、气体，可根据反应：，，故可以使用废NaOH溶液作吸收剂，D正确； 故选C。 17．(23-24高一下·广东高州·期末)部分含氮物质价态类别二维图如图所示，相关说法正确的是 A．工业制硝酸的转化路径：a→b→c→d→e B．实验室常加热化合物f制备b C．c与d等物质的量混合通入蒸馏水可制备e D．b转化为a属于自然固氮 【答案】A 【分析】a为N2、b为NH3、c为NO、d为NO2、e为HNO3、f为铵盐； 【详解】A．工业制硝酸的过程为：氨在催化剂的作用下与氧气发生反应生成一氧化氮；一氧化氮进一步被氧化生成二氧化氮；用水吸收二氧化氮生成硝酸，故转化路径可以是a→b→c→d→e，A正确； B．实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制备氨气，B错误； C．由氮元素化合价变化规律可知，将NO(氮为+2价)与(氮为+4价)等物质的量混合通入蒸馏水不可能得到(氮为+5价)，可能得到(氮为+3价)，C错误； D．a为N₂，b为，由转化为不是由游离态氮转化为化合态氮，不属于氮的固定，D错误； 故选A。 18．(23-24高一下·广东潮州潮安区·期末)下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是 A．分离BaSO4 B．除去氨中的水蒸气 C．收集氨 D．干燥NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．BaSO4难溶于水，因此从溶液中分离出难溶于水的BaSO4固体可采用过滤的方法，A正确； B．NH3会与浓硫酸发生反应，因此不能使用浓硫酸干燥氨气，应该使用碱石灰来除去氨气中的水蒸气，达到干燥氨气的目的，B错误； C．NH3的密度比空气小，应该采用向下排空气的方法收集，但图示装置中只有气体入口，没有气体出口，不能达到收集氨气的目的，C错误； D．NaHCO3不稳定，受热易分解，因此图示装置不能达到干燥NaHCO3的目的，应该在干燥器中进行干燥处理，D错误； 故合理选项是A。 19．(23-24高一下·广东潮州潮安区·期末)下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【详解】A．在强酸性环境中含有大量H+，H+与Fe2+、会发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误； B．在强酸性环境中含有大量H+，H+与会反应产生CO2、H2O，不能大量共存，B错误； C．在强酸性环境中含有大量H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C正确； D．在强酸性环境中含有大量H+，H+与OH-会反应产生弱电解质H2O，不能大量共存；Fe3+与OH-会反应产生Fe(OH)3沉淀，铵根离子和OH-反应生成NH3·H2O，也不能大量共存，D错误； 故合理选项是C。 20．(23-24高一下·广东广州秀全中学·期末)部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．a遇到氯化氢时，可观察到白雾产生 B．b为红棕色的有毒气体 C．d只具有酸性和氧化性 D．可存在a→b→c→e的转化关系 【答案】D 【详解】A．a为NH3，遇HCl会产生白烟，A错误； B．b为NO，无色有毒气体，B错误； C．d为HNO2，N为+3价，化合价既能升高又能降低，既有氧化性又有还原性，还有酸性，C错误； D．氨气催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，D正确； 故选D。 1．(23-24高一下·广东深圳·期末)某实验小组利用如图所示装置制备并探究其性质(处均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法不正确的是 A．制备的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 B．a处参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．b处褪色，说明具有漂白性 D．为验证的还原性，c处棉花可浸有酸性高锰酸钾溶液 【答案】B 【分析】铜与浓硫酸反应：，浓硫酸表现强氧化性和酸性。二氧化硫能与硫化钠反应生成S单质，体现氧化性；能使品红溶液褪色，体现漂白性；二氧化硫为酸性氧化物，尾气用氢氧化钠溶液处理。 【详解】A．根据分析，制备的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，A正确； B．二氧化硫能与硫化钠反应生成S单质，化学方程式为：，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B错误； C．根据分析，b处褪色，说明具有漂白性，C正确； D．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，D正确； 故选B。 2．(23-24高一下·广东广州·期末)“价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A．向a的溶液中通入c，出现黄色浑浊 B．d是一种二元强酸 C．能用e的浓溶液干燥c气体 D．盐g与盐f之间也可能发生反应 【答案】B 【分析】由图可知，a为硫化氢、b为硫单质、c为二氧化硫、d为亚硫酸、e为硫酸、f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐、g为硫酸盐或硫酸氢盐。 【详解】A．氢硫酸溶液与二氧化硫反应生成硫和水，则向氢硫酸溶液中通入二氧化硫，溶液中会出现黄色浑浊，故A正确； B．亚硫酸在溶液中分步电离，是一种二元弱酸，故B错误； C．浓硫酸不与二氧化硫反应，能用于干燥二氧化硫气体，故C正确； D．硫酸氢盐是二元强酸的酸式盐，在溶液中电离出的氢离子能与亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子反应生成二氧化硫和水，故D正确； 故选B。 3．(23-24高一下·广东广州天河区·期末)氨是一种重要的化工原料，下图为合成氨以及由氨制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的 A．提高合成塔中的反应温度，可以实现N2全部转化为NH3 B．氨分离器中，可通过加压或降温使氨液化分离 C．向吸收塔和氧化炉中通入的A 为空气 D．氧化炉中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4 【答案】A 【分析】合成塔内通入N2和H2，反应生成NH3，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，进入氨分离器的是N2、H2、NH3，分离出NH3后，N2、H2进入合成塔，循环利用，NH3进入氧化炉，进行催化氧化，生成NO，NO进入吸收塔，同时向吸收塔内通入氧气和水，发生反应：4NO+O2+2H2O=4HNO3，最后进行尾气处理，用碱液吸收尾气。 【详解】A．N2和H2反应生成NH3，该反应为可逆反应，反应物N2不能完全转化为NH3，故A错误； B．氨气的沸点比N2和H2的沸点都要低，加压降温能将氨气液化，氨气氨分离器中，可通过加压或降温使氨液化分离，故B正确； C．吸收塔通入氧气和水，发生反应：4NO+O2+2H2O=4HNO3，氧化炉中通入A的目的是氧化氨气和NO，通入的A 为空气，故C正确； D．氧化炉中发生反应为，氨气是还原剂，氧气是氧化剂，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4，故D正确； 故选：A。 4．(23-24高一下·广东江门·期末)如图是含氮元素的5种物质，下列说法不正确的是 A．a极易溶于水 B．b→a的反应实现了氮的固定 C．实验室可以采用排空气法收集c D．工业上制E的原理为：b→a→c→d→e，所涉及的4步转化均为氧化还原反应 【答案】C 【分析】由图可知，a为氨气、b为氮气、c为一氧化氮、d为二氧化氮、e为硝酸。 【详解】A．氨气是极易溶于水的无色气体，故A正确； B．氮的固定是指游离态的氮元素转化为化合态氮元素的过程，所以氮气生成氨气的反应实现了氮的固定，故B正确； C．一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮，所以实验室不能采用排空气法收集一氧化氮气体，故C错误； D．b→a→c→d→e涉及的4步转化均有元素发生化合价变化，均为氧化还原反应，故D正确； 故选C。 5．(23-24高一下·广东汕尾·期末)如图所示是氮元素的常见化合价与部分含氮物质的对应关系图(价类二维图)，下列说法正确的是 A．a可作保护气，在任何条件下均不与其他物质反应 B．c与水反应可生成b和d，该反应中c只作氧化剂 C．存在e→b→c→d的转化 D．f是一种强碱 【答案】C 【分析】结合价类二维图可知a为，b为NO，c为，d为，e为，f为，据此解答。 【详解】A．性质稳定，可作保护气，但在一定条件也能与氧气、氢气等发生反应，A项错误； B．c是，与水反应生成和NO，，根据化合价的变化情况分析，既作氧化剂，又作还原剂，B项错误； C．氮的化合物中，可实现的转化，C项正确； D．f是，在水溶液中发生部分电离，是弱碱，D项错误； 故答案选C。 6．(21-22高一下·广东韶关·期末)下列关于硫单质及其化合物之间转化反应的方程式书写正确的是 A．单质转化为盐： B．酸转化为氧化物： C．酸转化为盐： D．可溶性盐转化为另一种盐： 【答案】D 【详解】A．铜与硫共热反应生成硫化亚铜，反应的化学方程式为，故A错误； B．碳与浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为，故B错误； C．亚硫酸与可溶性氯化钡溶液不反应，与氢氧化钡溶液生成生成亚硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．具有还原性的亚硫酸根与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子和水，离子方程式为，故D正确； 故选D。 7．(23-24高一下·广东广州秀全中学·期末)下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A．向溶液中通入过量： B．铜与稀硝酸反应： C．浓硝酸见光分解： D．灼热的炭与浓硫酸反应：(浓) 【答案】D 【详解】A．向溶液中通入过量生成亚硫酸氢钠，离子方程式为，A错误； B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、H2O，离子方程式为，B错误； C．浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，化学方程式为，C错误； D．灼热的炭与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水，化学方程式为(浓)，D正确； 故选D。 8．(21-22高一下·广东信宜·期末)以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 A．Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4] B． C． D． 【答案】D 【详解】A．氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，则物质间的每步转化不能通过一步反应能实现，A错误； B．氧化亚铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化亚铁，则物质间的每步转化不能通过一步反应能实现，B错误； C．硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则物质间的每步转化不能通过一步反应能实现，C错误； D．N2与O2在放电条件下生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，则物质间的每步转化通过一步反应能实现，D正确； 故选D。 9．(23-24高一下·广东清远·期末)某学习小组在实验室制备SO2并探究其性质，将铜丝插入热浓硫酸中进行如图所示的探究活动(a～d均为浸有相应试液的棉花)。 (1)该实验装置的优点是 、 (至少写两点)。 (2)具支试管中发生反应的化学方程式为 。 (3)a、b处的颜色变化从左到右依次为 、 。 (4)c、d处发生反应的离子方程式分别为 、 。 (5)反应结束后，观察到具支试管底部有灰白色沉淀，溶液接近无色。 通过查阅资料发现：灰白色固体可能含有无水CuSO4、CuO、Cu2O、CuS、Cu2S等多种物质。为探究该固体的成分，该小组进行了如表实验探究。请在答题卡上完成表中内容。 组别 实验操作 实验现象 实验结论 ① 待具支试管冷却至室温后， 固体部分溶解，溶液呈蓝色 固体中含有无水CuSO4 ② 取实验①中剩余的固体于试管中，加入浓硝酸 固体溶解，溶液呈蓝色， 固体中有Cu2O、CuS、Cu2S等还原性物质中的一种或多种 【答案】(1) 可以控制反应的开始和终止 节省药品并且环保 (2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑ (3) 紫色变红色 紫红色褪去或紫红色变无色 (4) 5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+ SO2+2OH-=SO+2H2O或SO2+OH-=HSO (5) 将反应后物质沿器壁慢慢注入水中稀释 生成红棕色气体 【分析】本题为实验探究题，以实验室制备SO2并探究其性质，具支试管中是用铜和浓硫酸发生反应制备SO2，SO2是酸性氧化物，故能使紫色石蕊试液变为红色，SO2具有漂白性，故能使品红溶液褪色，SO2具有还原性，故能使酸性KMnO4溶液褪色，最后用NaOH溶液吸收多余的SO2，再用气囊收集尾气，确保不污染环境，据此分析解题。 【详解】（1）上下移动铜丝可使铜丝伸入和离开浓硫酸液面，控制反应的开始和终止，整个反应在密闭装置进行，药品用量少，并且可防止SO2逸出，污染空气，故答案为：可以控制反应的开始和终止；节省药品并且环保。 （2）Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑。 （3）SO2是酸性氧化物，其水溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红色，所以a处的实验现象是紫色石蕊试液变红，SO2具有漂白性，能够漂白品红溶液，即b处红色品红溶液褪色，因此，a、b处的颜色变化从左到右依次为：紫色变红色；紫红色褪去或紫红色变无色。 （4）SO2能还原酸性高锰酸钾而使之褪色，即c处红色酸性高锰酸钾褪色，可证明SO2具有还原性，反应原理为：； d处二氧化硫与NaOH溶液反应，发生反应的离子方程式分别为：SO2+2OH-=SO+2H2O或SO2+OH-=HSO。 （5）反应后的物质主要是浓硫酸和无水硫酸铜等物质，故将反应后物质沿器壁缓缓注入水中稀释，用玻璃棒搅拌，溶液变蓝说明有固体溶解，过滤，得到不溶固体，说明固体部分溶解；因硝酸具有酸性和氧化性，Cu+、S2-具有还原性，沉淀与浓硝酸反应，固体溶解，溶液呈蓝色，生成红棕色气体，故答案为：将反应后物质沿器壁缓缓注入水中稀释；生成红棕色气体。 10．(23-24高一下·广东三校·期末)工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。为研究铁质材料与热的浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动。 [探究一] (1)甲同学将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷的浓硫酸中，10min后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。 [探究二] (2)另称取6.0 g铁钉放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。乙同学取了336mL气体Y(标准状况)通入足量溴水中，发生了反应：SO2+Br2+2H2O = 2HBr+H2SO4，然后加入足量的BaCl2溶液，经过适当操作后得到2.33g干燥固体，由此推知气体Y中SO2的体积分数约为 (保留三位有效数字)。 [探究三] 分析上述实验中SO2的体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列实验装置(图中部分加热夹持仪器已省略)： (3)装置A中发生反应的离子方程式为 。 (4)装置B中试剂的作用是 。 (5)丙同学认为用上图中的装置D、E、F可证明气体Y中还含有H2，能证明此猜想的实验现象为 。 (6)认为气体Y中还含有Q的理由是 (用化学方程式表示)。为确认Q的存在，需要在装置中添加M于 (填字母)。 A．A之前    B．A与B之间    C．B与C之间    D．C与D之间 【答案】(1)常温下浓硫酸使铁钝化 (2)66.7% (3) (4)检验SO2是否除尽 (5)D中固体由黑色变为红色，且E中固体由白色变为蓝色 (6) C 【分析】铁和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铁、二氧化硫，碳和浓硫酸在加热条件下生成二氧化碳、二氧化硫，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以铁钉放入15.0 mL浓硫酸中，加热，生成的气体中含有二氧化硫，还可能含有H2和CO2气体，A中高锰酸钾检验并除除去二氧化硫，B检验二氧化硫是否除尽，C吸收二氧化碳并干燥剩余气体，D中氢气和氧化铜反应生成红色铜和水，E中无水硫酸铜检验D中有水生成，F中碱石灰防止外界中的水蒸气进入E，干扰水的检验。 【详解】（1）浓硫酸具有强氧化性，将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷的浓硫酸中，铁在浓硫酸中钝化，10min后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是常温下浓硫酸使铁钝化。 （2）336mL气体Y(标准状况)的物质的量为0.015mol，通入足量溴水中，发生了反应：SO2+Br2+2H2O = 2HBr+H2SO4，然后加入足量的BaCl2溶液，经过适当操作后得到2.33g干燥BaSO4固体，n(BaSO4)=0.01mol，根据S元素守恒，n(SO2)=0.01mol，由此推知气体Y中SO2的体积分数约为。 （3）装置A中二氧化硫被高锰酸钾氧化为硫酸根离子，高锰酸钾被还原为锰离子，发生反应的离子方程式为； （4）二氧化硫能使品红溶液褪色，装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽。 （5）氧化铜和氢气反应生成铜和水，D中固体由黑色变为红色，且E中固体由白色变为蓝色，证明气体Y中还含有H2。 （6）C和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水，反应方程式为，所以认为气体Y中还含有CO2。二氧化碳能使石灰水变浑浊，为确认CO2的存在，需要在装置B与C之间添加盛有澄清石灰水的洗气瓶M，故选C。 11．(23-24高一下·广东潮州潮安区·期末)硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大。某研究小组用如图装置制取SO2并对其性质进行相关实验(夹持装置已略去)。 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)研究小组人员做了如下实验记录，请完成下列表格： 装置 实验现象 实验结论 B C 溶液由黄色变浅绿色 D SO2具有氧化性 (3)仪器X的名称是 ；E装置的作用是 。 (4)用100mL0.4mol/L NaOH溶液恰好吸收了672mL(标准状况下)SO2气体，生成了Na2SO3和NaHSO3，其物质的量之比为 。 (5)实验中，取一定量的铜片和一定体积18mol/L的浓硫酸放在Y形管中共热，直到反应完毕，发现Y形管中还有铜片剩余，该研究小组人员根据所学化学知识，认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的Y形管中确有余酸的是 (填字母)。 A．BaCl2溶液         B．银粉              C．NaHCO3溶液 【答案】(1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O (2) 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 SO2具有还原性 有淡黄色的固体生成 (3) 球形干燥管 吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气 (4)1∶2 (5)C 【分析】装置A中铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫气体，通过装置B品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性；通过装置C中的氯化铁溶液具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁；通过装置D中的硫化钠溶液具有还原性能还原二氧化硫发生归中反应生成硫单质；最后过量的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，为防止发生倒吸现象，在导气管末端安装了一个干燥管，据此分析解答。 【详解】（1）在装置A中铜与浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫气体、水，发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O； （2）SO2气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色，因此根据在装置B中溶液红色褪色，可证明SO2具有漂白性； 在装置C中发生反应：FeCl3与SO2、H2O发生反应：2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+2HCl+H2SO4，在该反应中SO2表现还原剂，FeCl3表现氧化性，溶液中Fe3+变为Fe2+，因此看到溶液由黄色变味浅绿色； 在装置D中硫化钠溶液具有还原性，能还原SO2发生归中反应生成S单质，则观察到的现象是有淡黄色的固体生成； （3）由装置图可知：仪器X的名称是球形干燥管； SO2是大气污染物，可根据其是酸性氧化物，能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行吸收，防止污染空气，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+ H2O。故E装置的作用是吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气； 100 mL0.4 mol/LNaOH溶液中含有NaOH的物质的量是n(NaOH)=0.1 L×0.4 mol/L=0.04 mol。672 mL标况下SO2的物质的量是n(SO2)==0.03 mol，假设NaOH溶液吸收SO2后，反应产生Na2SO3、NaHSO3的物质的量分别是x、y，根据Na、S元素守恒，可得方程式：x+y=0.03 mol，2x+y=0.04 mol，解得x=0.01 mol，y=0.02 mol，故反应产生的Na2SO3、NaHSO3的物质的量的比是n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=0.01 mol∶0.02 mol=1∶2； （4）Cu与浓硫酸在加热时反应产生CuSO4、SO2、H2O，随着反应的进行，溶液浓度变稀，Cu与稀硫酸不能发生反应。要证明反应后溶液中含有硫酸，可根据溶液中是否含有H+进行判断。 A．BaCl2溶液与CuSO4、H2SO4都能够反应产生BaSO4白色沉淀，因此不能证明其中含有过量硫酸，A不符合题意； B．在金属活动性顺序表中，Ag位于H的后边，不能与H2SO4发生置换反应产生H2，因此不能证明反应后溶液中含有H2SO4，B不符合题意； C．由于硫酸的酸性比碳酸强，因此NaHCO3能够与H2SO4溶液发生复分解反应产生CO2气体，因此会看到有气泡产生，可证明反应后溶液中含有H2SO4，C符合题意； 故合理选项是C。 12．(23-24高一下·广东广州五校·期末)明矾(KAl(SO4)2·12H2O)在工业上用作印染媒染剂和净水剂，医药上用作收敛剂。实验小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾并测定其组成，探究明矾净水的影响因素。 (1)废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为 。（用离子反应方程式表示） (2)溶液Ⅰ加硫酸溶液的过程中观察到白色沉淀生成，该沉淀的化学式为 。 (3)在下列各图中，上述流程中“系列操作”不需要用到的实验操作是______。（填编号） A． B． C． D． (4)为测定该明矾晶体样品中的含量，该实验小组称取a g明矾晶体样品，加入足量BaCl2溶液，使完全沉淀。用质量为b g的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为c g。（已知硫酸钡的摩尔质量为233 g/mol） 该明矾晶体样品中的含量为 mol/g。（即每克明矾晶体中的物质的量） (5)明矾中的Al3+在水溶液中能够水解产生Al(OH)3胶体从而具有净水作用。为探究pH和添加助凝剂对明矾净水效果的影响，实验小组选取一种悬浊液进行探究实验，请将下列表格内容补充完整。已知：净水效果可用相同时间内悬浊液的浊度变化来衡量。浊度越高，代表悬浊液越浑浊。 已知：净水效果可用相同时间内悬浊液的浊度变化来衡量。浊度越高，代表悬浊液越浑浊。 组别 悬浊液体积 pH 饱和明矾溶液用量 添加的助凝剂 净水前浊度 净水t min后浊度 1 15 mL 4 2滴 无 A1 B1 2 15 mL 7 2滴 无 A2 B2 3 15 mL 2滴 A3 B3 4 15 mL 10 2滴 有 A4 B4 ①通过1、2、3组实验，随着pH增大，净水效果依次增强。pH减小，明矾净水效果减弱的原因是 。 ②pH增大到一定程度时，净水效果会减弱，请尝试分析原因： 。 ③添加助凝剂能够提高净水效果。该实验结论成立的判断依据是 。（用表中数据表示） 【答案】(1) (2)Al(OH)3 (3)BD (4) (5) 10 无 pH减小，c(H+)增大，不利于Al(OH)3胶体的形成，净水效果减弱 pH增大到一定程度时，Al(OH)3胶体会转化为Al(OH)3沉淀，导致净水效果减弱 (A4-B4)明显大于(A3-B3) 【分析】废易拉罐主要成分是Al，向其中加入KOH溶液，反应产生的溶液Ⅰ主要成分是K[Al(OH)4]，然后向其中加入硫酸溶液，反应产生的溶液Ⅱ中含有K2SO4、Al2(SO4)3，然后将溶液蒸发浓缩、冷却结晶就可以获得明矾(KAl(SO4)2·12H2O)。 【详解】（1）Al与强碱KOH溶液反应产生K[Al(OH)4]、H2，该反应的离子方程式为：； （2）溶液Ⅰ主要成分是K[Al(OH)4]，向其中加入硫酸的过程中会观察到白色沉淀，反应方程式为：[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O，该沉淀是化学式是Al(OH)3； （3）在废易拉罐用KOH溶液处理过程中，Al与KOH溶液反应产生的可溶性K[Al(OH)4]，不溶性的固体物质通过过滤分离除去。上述流程中“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥，所以不需要用坩埚加热固体、也不需要分液，故合理选项是BD； （4）为测定明矾样品中的含量，该实验小组称取a g明矾晶体样品，加入足量BaCl2溶液，使完全沉淀。用质量为b g的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为c g。过滤后得到的固体为硫酸钡，其质量为(c-b) g，则根据S元素守恒可知样品中n()=n(BaSO4)=mol，则每克样品中硫酸根离子的含量=mol/g； （5）①探究pH和添加助凝剂对明矾净水效果的影响，根据控制单一变量原则可知，第三组的pH=10，与第4组实验对比，无添加助凝剂，实验结论一：通过1、2、 3组实验，发现随着pH增大，净水效果依次增强；pH减小，明矾净水效果减弱主要是因为pH减小，c(H+)增大，抑制A13+水解，生成的Al(OH)3胶体变少，不利于Al(OH)3胶体的形成，净水作用减弱； ②pH增大到一定程度时，净水效果会减弱，是由于pH增大到一定程度时，Al(OH)3胶体会转化为Al(OH)3沉淀，导致净水效果减弱； ③添加助凝剂能够提高净水效果。该实验结论成立的判断依据是若(A4-B4)明显大于(A3 B3)，说明添加助凝剂能够显著提高净水效果。 13．(23-24高一下·广东揭阳·期末)以高硫铝土矿粉（主要成分为、，少量等）为原料，生产并获得的部分工艺流程如图所示： (1)为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为 （任写两点）。 (2)已知：①第一次焙烧的主要目的是脱硫（降低矿粉中硫化物型硫的含量），以免影响产品的质量；②此过程中与氧气发生了氧化还原反应：。第一次焙烧结束后，硫最终主要以 （填物质的化学式）的形式存在。 (3)“碱浸”时发生的主要反应的离子方程式为 。 (4)第二次焙烧过程中产生了污染性气体，大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱法脱硫技术处理废气，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是 （填化学式），写出双碱法脱硫技术的总反应的化学方程式： 。 (5)纯度检验：将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性溶液，若酸性溶液褪色， （填“能”或“不能”）说明产品中含有，理由是 。 【答案】(1)将烧渣粉碎、适当升温、搅拌、适当增大的浓度 (2) (3) (4) (5) 不能 与稀硫酸反应会生成和，生成的能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，少量FeS2等)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸，其中氧化铝溶解生成四羟基合铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2； 【详解】（1）为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为将烧渣粉碎、加热或搅拌、增大NaOH的浓度等，故答案为：将烧渣粉碎或加热；搅拌或增大NaOH 的浓度； （2）第一次焙烧时FeS2发生氧化反应产生SO2，SO2、CaO、O2发生反应产生CaSO4，故第一次焙烧结束后，硫最终主要以硫酸钙形成存在，化学式是CaSO4，故答案为：CaSO4； （3）碱浸时两性氧化物Al2O3能够与NaOH发生反应产生Na[Al(OH)4]、H2O，发生的主要反应的离子方程式为：； （4）用双碱法脱硫法处理废气中的SO2，过程I反应为SO2、NaOH反应产生Na2SO3、H2O，反应方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；过程II反应为Na2SO3、Ca(OH)2、O2反应产生CaSO4、NaOH，反应方程式为：2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH，NaOH是过程I的反应物，又是过程II的生成物，故可循环使用的试剂是NaOH；将过程I方程式扩大2倍再与过程II式子相加，可得双碱方法脱硫法的总反应方程式为：SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O，故答案为：NaOH；2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O； （5）在纯度检验时，将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中，由于Fe3O4与硫酸反应产生FeSO4、Fe2(SO4)3，Fe2+具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色，因此再滴入酸性KMnO4 溶液，若酸性KMnO4 褪色，不能证明产品中含有 FeO，故答案为：不能；Fe3O4 和稀硫酸反应会生成 Fe2+ 和 Fe3+，生成的 Fe2+ 能让酸性高锰酸钾褪色。 14．(23-24高一下·广东中山·期末)随着我国科技的快速发展，半导体材料在电子产品中扮演着越来越重要的角色。其中位于第ⅥA族的硒()和碲()也可用作半导体材料。从废渣(主要含Au、Ag、、等)中提取硒和碲的一种工艺流程如下： 已知：①易与水反应生成亚硒酸()，亚硒酸是一种强氧化剂； ②(反应吸热) (1)为提高“酸浸”的效率，可采取的措施为 (答出一条即可)。 (2)“硒还原”时一般使用作还原剂。除了，“硒还原”的还原剂还可以选择 。 a．　　　　b．溶液　　　　c．　　　　d． (3)为回收贵重金属，拟使用稀硝酸对滤渣中的Ag进行浸溶提取，此时发生反应的化学方程式为 ，此提取方法的缺点是 。 (4)“碲还原”的离子反应方程式为 。 (5)“提纯”过程：可利用已知②原理，将粗硒溶于足量煮沸的亚硫酸钠溶液中(杂质不与亚硫酸钠反应)，趁热过滤除去固体杂质，冷却析出硒，再经过 (填操作名称)，可得到纯度较高的单质硒。 (6)在粗碲提纯过程中，若用2.5t粗碲(含碲80.0%)制得精碲2.0t(纯度99.5%)，则碲的回收率为 %(保留小数点后一位)。 【答案】(1)搅拌、加热、或适当增加硫酸浓度等 (2)b (3) 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+2H2O+2NO↑ 产生NO有毒，会污染空气 (4)2Fe+Te4+=2Fe2++Te (5)过滤、洗涤、干燥 (6)99.5 【分析】废渣(主要含Au、Ag、SeO2、TeO2等)加入硫酸“酸浸”，经过滤得到滤液和滤渣，滤渣中含Au、Ag等，滤液中含H2SeO3、Te(SO4)2，滤液中加入还原剂“硒还原”，经过滤得到粗硒和Te(SO4)2溶液；粗硒经提纯得到单质硒；Te(SO4)2溶液中加入铁粉“碲还原”获得粗碲。 【详解】（1）为提高“酸浸”的效率，可采取的措施为搅拌、加热、或适当增加硫酸浓度等；故答案为：搅拌、加热、或适当增加硫酸浓度等； （2）a．在一定温度下能与硒反应生成硒化氢，故不选；b．溶液具有还原性，故选；c．具有弱氧化性，故不选；d．是氧化剂，故不选； 故答案为：b； （3）为银与硝酸反应的化学方程式3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+2H2O+2NO↑，此提取方法的缺点是产生NO有毒，会污染空气。故答案为：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+2H2O+2NO↑；产生NO有毒，会污染空气； （4）加入铁粉将Te(SO4)2还原为Te，反应的离子方程式为2Fe+Te4+=2Fe2++Te。故答案为：2Fe+Te4+=2Fe2++Te； （5）“提纯”过程：可利用已知②原理，将粗硒溶于足量煮沸的亚硫酸钠溶液中(杂质不与亚硫酸钠反应)，发生反应Na2SO3(aq)+Se(s) Na2SeSO3(aq) ∆H>0，趁热过滤除去固体杂质，要使Na2SeSO3(aq)转化为Se，必须使平衡逆向移动，故需要降低温度，所以接下来的“提纯”过程为：冷却析出硒，再过滤、洗涤、干燥得到单质硒。故答案为：过滤、洗涤、干燥； （6）在粗碲提纯过程中，若用2.5t粗碲(含碲80.0%)制得精碲2.0t(纯度99.5%)，则碲的回收率为99.5%。 故答案为：99.5。 15．(23-24高一下·广东汕尾·期末)亚硝酸钠()常用作食品防腐剂，实验室常用NO和反应制得。已知：是白色粉末，易溶于水。 回答下列问题： (1)滴入浓硝酸前先通入一段时间的，目的是 。 (2)B装置中发生反应的化学方程式为 、 。 (3)C装置中试剂是 (填名称)。 (4)观察到F装置中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是。写出F装置中发生反应的离子方程式： 。 (5)探究的性质。取一定量产品溶于水，将得到的溶液分成三份并进行如表所示实验： 实验 实现操作 实现现象 I 向第一份溶液中滴加酚酞溶液 溶液呈红色 II 向酸性高锰酸钾溶液中滴加第二份溶液 溶液褪色 III 向KI-淀粉溶液中滴加几滴稀盐酸，再滴加第三份溶液 溶液变蓝 由此推知，具有的性质依次为 、 、 。 (6)人体正常的血红蛋白中含，若误食，会导致血红蛋白中转化为而中毒，服用维生素C可解毒。在中毒和解毒过程中，下列说法错误的是___________(填字母)。 A．是还原剂 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将还原为 D．被还原 (7)测定样品纯度。取w g样品溶于水，配制成250mL溶液，量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用c 酸性溶液滴定至恰好完全反应(杂质不参与反应)，消耗酸性溶液V mL。样品纯度为 %。 【答案】(1)除去装置中的空气，防止生成杂质 (2) (3)浓硫酸 (4) (5) 溶液显碱性 还原性 氧化性 (6)A (7) 【分析】A装置中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，通入B装置，B装置吸收挥发出的硝酸，同时二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮、铜粉和硝酸反应生成一氧化氮，C装置中为浓硫酸，干燥一氧化氮，进入D装置，NO与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，E装置中浓硫酸吸收水，防止F装置中的水进入D装置，F中酸性高锰酸钾吸收多余的NO，防止污染空气。 【详解】（1）滴入浓硝酸前先通入一段时间的N2，排除装置中的空气，防止空气中的氧气与亚硝酸钠反应生成硝酸钠杂质，同时防止过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应生成其他杂质； （2）结合以上分析，B装置水与二氧化氮反应制备一氧化氮，同时吸收挥发出来的硝酸，B中发生反应的化学方程式为：；； （3）C中试剂是浓硫酸，干燥NO； （4）F中酸性高锰酸钾溶液吸收多余的NO，溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是Mn2+，F中发生反应的离子方程式为：； （5）向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液显碱性； 向酸性高锰酸钾溶液中滴加溶液，溶液褪色，说明具有还原性； 向KI-淀粉溶液中滴加几滴稀盐酸，再滴加溶液，溶液变蓝，说明有碘单质生成，说明具有氧化性； （6）A．NaNO2将Fe2+氧化为Fe3+，NaNO2是氧化剂，A项错误； B．维生素C能将Fe3+还原为Fe2+，维生素C是还原剂，B项正确； C．维生素C能将Fe3+还原为Fe2+，C项正确； D．NaNO2将Fe2+氧化为Fe3+，NaNO2是氧化剂，被还原，D项正确； 答案选A （7）根据关系式计算，样品纯度为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$