专题卷(七) 化学反应速率与化学平衡-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（广东专版）

A.图甲可表示反应：2A一B+C 2024一2025学年度高三二轮复习专题卷（七） 我图乙可表示镁与盐酸反应修能量变化 化学·化学反应速率与化学平衡 C图丙可表示反应H:十1一2HⅡ沾平面后，智人雇化利时反应挂率圆时间的变化 D.若图T可装常化学反以nAg)+w以g)C4)+D(H>反应时A的百分含量与温度 (考试时同7石分钟.满分100分》 (于)韵变化情况，阑城反应的△H>0 可能用列的相对原子质量，H1C12N1H116532 5. E知可送反应：NH,e)十0，(e0+H0g。下列说法正确的是 一、选择题：本大是共16小驱，共44分。第一10小题，每小题2分：第11一16小题，每小题 A.反攻在任何时候富有5w(D》=6v(110》 4分。在每小整缩出的四个燕填中，只有一领特合题目要蒙， 且适当增大压程，活化分子的百分数赠大，化学反皮违率增大 L.某温度下，反应C1H.一C日g)+Hg》一CH,CHO1(g)在蜜闭容器中达到平衡，下列 在恒容的备网体系中充入等物质的量的反皮物，混合气体密度不雯时反皮达到平衡状态 说法止漏的是 D,相山条件下，其缩小容墨容朝.氢的平衡转化率降低.平衡常数不变 A,增大压强x>"■，平衡常数增大 6.一定条件下，将am以A气体和1dB气体乳合于定存积为2L的密用容器中发作反夜 长知人能化剂，平衡时CHCH,OH(g)的浓度增大 3Ag)+以g)4C《)+21D(》。2末该反皮送到平衡，生或D的物质的量阅时可的变 C,何容条件下，究人一定量的HKg),平衡正反应方向移动 化情况如蹈所示。下列说法正确修是 +ntal D.容条件下，充人一定量的CH(H(g),CH,一CH,()的平衡转化*增大 A.从开静到平衡.用A表示的化学反应速率为0.：md·s l.·mln 2.一定型度下，得0,18molX和0.18mY相人191的恒容密闲容替中，发生反应X()十9Y 甚平衡时体系的压强与开始时体系的压烈之比为1：1 《g一22()3日<0，一型时间后达到平衡。反应过程中测定的数据1表。 C,增大B的苯度可增大活化分子百分数，使反皮速增大 /min 4 D.若平衡后移走C,喇平商问正反应方究移动，化学反应速卓加 Yl/mol a1卫 0.11 Q.10 线10 7,■度为T。时，向容积为三1的容密闭容墨中充人一定量的A()和书（悬，发生反应： 下列说法正确的是 2A)+)3属)+(g》。H0。测得反应过程中的部分数据如表断示，下列说法 A温度开亮，此反应的化学半衡常数K>0,6 请误的是 技当存器内气体的帝度不变时，反应达到化学平衡钱态 (rom CA)/mol AB》/mnl C,反文家2mn的平均反皮建卡p2)=4,0×10ml·L.+·mim 4,0 2,0 D.其饱条件不变.再充人取行乙，平衡时乙的体积分数增大 20 1,0 3.活柱规基材料相气救隋技术答受当m所究者关注，其反应理为Cs)十2N0〔g一)， 30 2.0 1.0 N(g)△H>0,下升说法错误的是 A其他条作不变，温度变为丁，时，平南时测得C的浓度为08m+【,期丁，>T A.增大压强，平衡向脱确方向移动 我8mn时，支反成的pa一D。 我上连型南反应平南食数K-C0:<( C方mm时，流反皮达到平衡状态，且A,B的转化率相等 e2M0) 以.平衡时，C的体积分数约为2.9% 二，若恒客体系内密度恒定木变，反应达到了平衡 8,在10【，密用容馨中，A:日C三种气态将断构成了可通反皮的体系。当在某一型度时，A,B, D.每处理标准状足下224LN0,转移电子0,2ml 物质韵量与时闻的关系如图甲所示，经过相具时间C的百分含量与调度的关系]图乙所示， 4:下列图示当对应的慰运相符的是 4第宽4L1 化学0·专置春|七|算1（共8项] 金纸龙门春 化学业·专置春|七1算会（共8算 下列分析正绳的是 A.衡20mun占的平均反度连半为0,05d·L·im A.1该反应的亿学方程式为2A(g》+队g》一一C(g) 长3U40m鱼利该反度使用了留化削 民04mn内，B的平均反成虎率为0.5mo·L。mm C化学方图式中的z一1，王反成为收结反度 C,出T,向T,变化时，正反这迷半大干递反位速半 ),的min、川mm时分期改变的条件是减小压盖，升高墨度 山，该反皮的正反皮是酸热反应 3,某是度下，在21，的密闭容蓉中，相人1lX(g》和2mdY(g)发生反皮：X(g)+mY(x1 9,氢能是一种极具发展酒力的清估能御。目前大规榄制氧的方达有CO(g)十H)g》一 一3Z《g1,平商时，X,Y,Z的体积分数分别为0%，0%，10%，在北平西体系中加人 H(g)+)(g》△H一一41,2k灯·.向虹容密周反定圈中充人适量)程HOg) 1©Zg》,再次达我平衡后，X,Y,Z的体积分数不查，下列叙述错的是 发生上连反点，改变下到条件，能提高C)平南转化率朝H,生成毫率的是 A丽=2 A.分离出0 且升高西度 我两次平衡的平衡含数相同 C.增大Hx)旅度 ,充人氢气 CX与Y的平衡转化率之比为11 10,一定是度下，在体胆最大为251的密用容圈中，充人1o1气体 卡4md 五第二次平南时，2的沛度为.4田心·L B.保持体为10L不变车反成达到平衡，3mm时只改变一个 1 4.在N)图化下，丙烷与氧气反点制备丙蝇的事分反园 条件（湿度囊体积），5n时反度再次达到平南，A,B,C三种气 CHO 机理如围所压。下列说法带灵的是 体的物质的量交化如图所示。下划说法正确的是 CH 41 A。含N分子参与反应一定有电子转移 .D CH.CH A.该反家的化学方程式可表示为2A(g2B(g1十C《g 队hN)生成HN)的反应历程有2钟 我35mm内，反接向耳反度方向进行 HOND C C.增大)的量，CH.的平衡转化米增大 C、3mn时皮变的条件可能是相大反定体系体积 D,当主要发生包含心的历2时，量终生或的水的量不变 山5mn反应达列平需后，此时K=0,025 5,某温度下，在例生密闭容器中充人一定量的T〔g),发生 L.工业合或氢的工艺如附所示。下列错单能圆高N平而转化率的是 反应：①T(gWg):西W发)P(某)。测得各气体 正的原 柒度与反应时闻的关系西图所示，下乳叙述正确的是 净化 0-m年 A反位②达司M点时，正反应遮率大于通反应速率 我线Ⅱ代表下的感度随时同麦北美系 C.反度①用人霍化刻不改变单位时国内T的转北事 40 冷南育 D,06n内的平均反成速率（书为Q,0了1mdl·L 2 1G.在某第化剂作用下双氧水分解，2H)()一2H0山+g》,润某容器中投入足量双氧 Nl.N,H 水，测得双氧水流度与反域时间关系如图所示。已知，双氧水流 ①干操湾化”复料气”色采用10-0MP”心“热文换”分两和利用余梅 度减小一半新用时间国半衰精。下到叙述猪误的超 ④“冷却”分离液氢德用铁触媒”家沫择4o0一500℃的轴环利用N,和H,” A。晶度弃高，双氧水分解速率加提 A.②3④ 且.①2⑤5 C,2①3① 1D.8⑤62园 我反应速率：4>海 12.某需闭容#中窥入等将质的量的A和日，一定黑度下发生反成A《g)+上以)一2C4),透 C.6段平均述率H01一0,01mol1·” 到平衡后，在不风的时间夏内反皮物的浓度植时间的变化知周甲解示.正，逆反成速率葡时 五，此条件下，双氧本卡度期与初始浓度度正比 闻的度化如图乙所示，下列说法错虞的是 二，非选择题：本大题共↓小题，就56分。考生限据要术作箐。带题日为能力提开题，分简不计 入总分。 7,14分C0的箱集年北是“碳达峰，或中和的有效途径。科用H.和C),队备合成气 的短理如下： ①CH.g)+C0g-2Hg)+2C0g)△1 四(g1+H,(gC0Kg)十Hg)aH 化举D·专置春|女1算9置（共8夏） 金赛地门春 化学业·专置春|七1算4（共8真 在恒压为pkP,起始时程{CHtw(C))=1:1条件下， 0 CH.和C0的平衡转化率与围度的关系如图质常。 9 国答下列同西： 440 《1)连线乙代表 (莫化学式)的平衡转化率与时何关 承，判断依松是 h2 144e24166 《2800K时，反皮经过：世n达到平衡秋态，0一世■n内用 盟WK 甲 CH分压表水的反夜嘉率为kP·mn一（用含g,户的代散式表承），此基度 下，用平赏分压计算及夜①的平街骨数下，一 (k■户（用含包的代数式表示）。 (6)一定温度下，在家积可变的密闭存器中充人1mlN:和4mH:合或氢，相同时问内， 《》在足应器中充人CH,和0前餐合成气(CD和H:),下到指能能摄高合成气平衡产率 测得NH,《)体积分数与瓜强的关系如图乙所示，d段NH:(g体积分数急刷降低的厚 的量 (填标梦 四可能是 (填标梦) 暮艺目 A.半害向左移动 C.氢已液化 A.升高度 且加人能化剂C增大压到 D.液化分离出本 1双，15分》汽车尾气中的复氧化物是大气污染物的主要来源，研究汽车尾气处理是环境保护的 《4》甲、乙两容器起的体图相司，分料充人1molC日，和1 mol CO发生上述反应，甲在 80℃，1存条件下站到平南，乙在300℃，恒压条件下达别平衡，则C).平衡转化率为 重要评题。元答下列问愿， 乙〈填>”或一“，列断纸据是 (1》有关汽车尾气的生成 已知：①N(g)+0(g一2NOKg)△H,-中18L50J·ma 《5)在某雀化网作用下，反应④的速率方程为p红一女zr(C)》·(H,).。一ar(C0)· 92Nug)+0(g-2N0g)△H,=-144.14kJ·m广 《H,O)(A为速率常数)。期淡温理下，反应西的半商含数K与。.。的关系 32N0〔g,-gN,(g1十0(g)△H.=一244,10kJ*m' 是 附3N(g)一N.O(g1+N.(g)△H 1以.1n分)氢是重要的化工原料.工业合成氢的期理为N(g十aH:(g)2NH,(g)△H< 2)用)消除汽率尾气 0,国答下列向慧： 在保化剂作用下将尾气转化为无污染的气体面弹去，向密闭容器中充人10mC0 1)实验室常在浓氢水中加牛石灰制备少慧NH,用平衡移动原理分析其原因： 《g>和8m©N()(g)发生反皮2N0(g+2C01g一N(g)+2C0,(g)dH,测得平衡 时N)体积分数温度，压强的关景如国甲所示， 2已如，0I儿：g+20:(g一H,00g)sH,--uk·ml 4 14 18 ②4NHg+30,4g一2Ng+H0g》△H-一k·mo厂u,6都大于o) 40护测路NO的运 16 期△H 《用含4山的代数式表示， 0.Nl,0 +题■ (3》在框型恒都害团存容中以体积比」41充人N:和H:,发生反应N(g》十H:(g)→ 值位程 2NH{)△Hn,下列情况表明i该反应一定达调平衡状态的是 (填标号) A气体需度不随甘间变化 且气体平均厚尔更量不商时间变化 ①巴知T:>T.,则反应的A月 C:气体总辰强不周时间变化 D.N,体积分数不阅时可变化 四该反应达到平商后，为了同时提高反皮道率和N)的平衡转化半，可柔取的势施有 (》在恒容条件下爱生反意N,()+3H,(g2N日，(g》△H<,该反应在 (箱 《填字母。 “低温“或高祖”门条件下佳自发进行：逃到平衡后，升高祖度，平衡常数 (填”赠 血，支用高效催化料 人“减小”发不变”。 低墨恒容条作下，按投料比增大反夜物微度 5》在2L有存密用容器中充人1mN,和3dH,合载氨，两得N的转化率与和度的美 忘移去) 系如图印所示，粥温度于， 〔填”>“成”<”)于。T,画度下，合成氮反应的平衡 d升奔温度 常数K为 《法果保葡3位有效数字)。 么霜小反皮容器的容积 化举0：专置春七|算6真（共8项 金赛地门春 化梁D·专置春|亡|算0真（典8算] 在温度为T,,容器容积为41.的条件下，反应进行到1：m时价好在D点达到平衡 若某时刻，得r(H.=出，400l+1.'F(H》=O,4000m以·L.,期此时的反 制从反应开始到平衡时，N门平均反定电桌()》 ,若其但茶 应速率：一 件不变，升高型度，用分压表承的平面管数飞， (填登大变小”凌”不麦) 《4》在2.4MP■下，察CH和HO(:)按国物顺的量之比 ①在X点，对反皮容器几湿的同时扩大容阳使体系展溪规小，重新选可平岗状态可能为 113酒人反应器中。平商时各组分的物质的最分数与 图中点（填“A一下）。 温度的关系如觀乙所乐， H 《3》用N日，清除汽车尾气 00七时，若径垃·m面，反达到平商。谈策件下，及 W马C 斯型催化别b在含有少量（的条作下，能靠化N日和N),反生或X:,且斋温下活 应I的K,= (MP)(列计算 性很强。在盛有靠化例b的管式规应容著（如图乙所京）中按一定比侧匀速道人N用， 式甲可) V0),,O发生反，N),的隆去率随反成围度蜜化的由线如图丙所示。 :有数去除太气中的HS.s0以及废水中的魔化物是环境保护的重是课题。国容下列问题， ①在0℃之面，N),的除去中阳显度几高车暖慢上刀的原因是 1》氨水可门以服像闲气中的以，。氮水见德的相关株化学方程式如下： 2NH,{g)+日0(1》+)，(g一(NH,:O()△H,uk·ml 必当湿度高于300时，O,除去率迅落下降的夏因是 2NH,HS0,-(NH,,%(n3+H,0)+(g)△H,-6·2 24N日.3，s,(a叫1+0(e)—2N日，)，s,(a4>△H,=e·me 0,《11分)工业上常用甲航相水蒸气靠化原整制备H:该工艺同时发生如下反定： 反应2NH(g)十2NHHS0(胸)十U(g)一2(NH.)S以)(n)的3H= kJ+ 反点1CH4g)十日，gCO(g1十8H(g》AH 厂（用含4，b的代数式表示）。 反应Ⅱ，Cg)+H4)(gC0,)+H(g)△H, (2)H3与C0,在高腿下发生反夜：HSg)十CD‘g)COSig)+HO(g。在10K时，将 同答下判间西： 0.4非m©H,各与0,2如m©C0,充人3上的空钢有中，反快达其平青后水的物质的量分数 《1》反应1和反点Ⅱ以物面的量分数表示的平斯常数术，随围度T变化的关系如阅甲赛示， 为0.2 别△H1一H,(填”>“<“爱”一"。 ①上述条件下HS的平衢转化事a, (2恒客密材容零中，按质量比8：B加人CH,和H,下列说达正 反皮 心若在20K时重度实羚，平衡后水的物质的量分数为0.3，德反建的4H 0(填 确的是 (填字辱) 4父>“成#=“ A.达到平衡时，H和H,)的转化率相等 夜臣1 在610K时，反夜H5g十C0(gCS()十HO(g平街建立的基硅上，改空下 队反应1在（湿时容易自发注： ●正046 一种条作，能使HS平商转化率增大的是（填字母》， C当压强不博发生改变时，反放1群反成朝均齿到了平面 k A向容器中通人H5 B向容器中通人C) 山.单位时同内，若有2m心以H一《)键断裂，同时有3lH一H C.面人霍化相 D端小幂教的容期 健断裂，则反皮「必于平两状态 ()在气体总压强分刚为P:和P:时，反这280《g》一 《3》某科哥小组研克了反夜1的动力学，我得其率方程。一。·(C日，)·《”(H0) 2S0,g+0g在不同湿度下法料平南，周程0，（和套 《止。为建率席数，只受湿度墨响)，及庞饭数是及应的违事方程式中各反应物浓度的捣数 S0:(g)的物质的量分数如医衡示： 之和。在某和度下进行实险，测得各图分打始浓度和反成切始速平表所示： ①压强，p: p,(算>”或c),判断的理由是 实翰岸号 1 8 H.张度/d,L,' L1009 8,000 0.300 9若：一.1MPa,起验时充人ml50)g>发生反应： 宽正 HO银度(·L) L160。 o.1o6 d 0,200 计算Q点对皮围度下该反应的平新常数K,一 走率/d，1.·。 3.7阳×04 1.010 3,00×16 MP(用平黄分压代整平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) 化学0·专置春|七|算？瓦（共8项] 金级地门春 化学业·专置春|七|算多（共8真高三二轮复习专题卷 mol1,②N=N(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)△H=-513.5kJ·mol-1,由于，总 0 反应为2CO(g)+2NO(g)→2CO(g)十N2(g)△H=-620.9kJ·mol,则反应③CO2(g)+ NO(g)+CO(g)=2CO2(g)+N2(g)的△H=-620.9kJ·mol1-(+199.2kJ·mol-1) (-513.5kJ·mol-1)=-306.6kJ·mol1。反应③正反应活化能为248.3kJ·mol1,则反 应③的逆反应活化能△E=248.3kJ·mol-1-(-306.6kJ·mol-1)=554.9kJ·mol-1。 20.1cH,(g)+0,(g）C0(g)+2H,0D△H=-607J·mol (2)CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H=+90kJ·mol (3)+148 【解折】1①根据盖斯定律，由①-号×②+@×2得反应：CH,(g)+0,(g)一C0(g)+ 2H0D,则该反应的△H=(-802·mal)-(-566W·moP)×号+(-4·mm)× 2=-607kJ·mol-1。 (2)根据盖斯定律，由反应1+1可得反应CHOH(g)一CO(g)+2H2(g),则该反应的 △H=(+49kJ·mol)+(+41kJ·mol)=+90kJ·mol1。 (3)根据表中物质的燃烧热写出热化学方程式： ①C,H(g)+6O2(g)4CO2(g)+4HO(1)△H=-2539kJ·mol-1；②C.H,(g)+3O (g)—2CO2(g)+2HO(1)△H=-1411kJ·mol-';③2C3H(g)+9O,(g)—6CO2(g)+ 6H2OI)△H=一4098k·mol-。根据盖斯定律，由①+②一③可得CH(g)+C:H,(g) 一2CH(g),则该反应的△H,=-2539kJ·mol1+(-1411kJ·mol1)-(-4098kJ· mol1)=+148kJ·mol。 化学（七）】 一、选择题 1.C【解析】该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率 增大的幅度大于逆反应速率增大的幅度，故正>速，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不 变，故平衡常数不变；催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CHCH.OH (g)的浓度：恒容条件下，充入一定量的HO(g),H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动： 恒容条件下，充人一定量的CH2一CH2(g),平衡向正反应方向移动，但是CH2一CH(g)的平衡 转化率减小。 2.B【解析】由题表中数据可知，7min与9min时n(Y)相等，说明7min时反应达到平衡状态， 平衡时，Y为0.10mol,反应的Y为0.06mol,根据X(s)十2Y(g)一2Z(g),生成的Z为 0,06m0,该温度下此反应的平商含数K-8:8C-0,36,该反位的正反应为放热反应，温度升 高，平衡逆向移动，平衡常数减小，K<0.36:该反应中气体的质量为变量，反应容器的容积不变， 当容器内气体的密度不变时，表示反应达到化学平衡状态；反应前2mi内，v(Z)=o(Y)= 0.16mol-0.12mol 101. -=2.0×10-3mol·L1·min1:其他条件不变，再充人0.6molZ,相当于 2 min 增大压强，由于反应前后气体的体积不变，则平衡时Z的体积分数不变。 ·26· ·化学· 参考答案及解析 3.A【解析】该反应反应前后气体分子数不变，改变压强，不影响平衡状态。 4.C【解析】进行一段时间后，各物质的浓度均保持不变且不为0，反应达平衡状态，则表示的反应 为2A一B十3C,A错误：镁与盐酸的反应为放热反应，与图示不符，B错误：加入催化剂，正，逆 反应速率均增大，但是平衡不移动，与图示相符，C正确：M点后升高温度，A的百分含量增大，说 明平衡逆向移动，则△H<0,D错误。 5.D【解析】由化学方程式可知，各物质反应速率之比等于化学计量数之比，即6u(O2) 5v(HO):适当增大压强，活化分子的百分数不变，有效碰撞增多，化学反应速率增大：气体密度 等于气体总质量与总体积之比，总质量、总体积均为定值，密度始终不变：只缩小容器容积，压强 增大，平衡逆向移动，氨的平衡转化率降低，温度不变，平衡常数不变。 6.B【解析】由题意可列三段式： 3A(g)+B(g)=4C(g)+2D(s) 始/mol 3 1 0 0 转/mol 1.2 0.41.6 0.8 平/mol 1.80.61.6 0.8 从开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3mol·11·min;D为周体，反应前后气体分 子数相等，所以压强不变；增大反应物浓度，活化分子百分数不变；若平衡后移走C,则平衡向正 反应方向移动，化学反应速率减慢。 7.A【解析】升高温度，平衡逆向移动，根据图表数据，T。时达到平衡，消耗1molB,则生成3mol C,C的浓度为0.6mol·L.1,其他条件不变，温度变为T,时，平衡时测得C的浓度为0.8mol· L1,说明平衡正向移动，则T,<T。。 8.C【解析】由题图可知，该反应是可逆反应，A、B、C的物质的量变化量之比=(2.4一1.6)： (1.6-1.2)：(0.4-0)=2:1：1,故该反应的化学方程式为2A(g)十B(g)=C(g):04min 时，A减少(2.4-2.0)mol,则有u(B)=0.04mol·L 2×4min -=0.005mol·L1·min-1:由T1向Tg 变化时，C的百分含量增大，反应正向进行，故正反应速率大于逆反应速率：T,时反应达到平衡， T:之后，升高温度，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应。 9,C【解析】恒容条件下，分离出C(O2,不能加快反应速率：升高温度，CO平衡转化率降低：增大水 蒸气浓度，CO平衡转化率增大，氢气生成速率加快：充人氩气，反应物和生成物的浓度不变，反 应速率不变，平衡不移动。 10.B【解析】依据图像可判断B为反应物，A,C为生成物，且平衡时三种物质均存在，为可逆反 应，其化学方程式为2B(g)一2A(g)十C(g):3~5min内，A,C物质的量增大，B物质的量减 小，则反应向正反应方向进行：由图可知，3min达到平衡时，K=0.025×0.05 =0.025,若 0.05 3min时改变的条件是增大反应体系体积，则设体积为VL.,5min达到平衡状态时，K= 3x9 =0.025,解得V=27>25,故3mi时改变的条件不可能是增大反应体系体积：结 合上述分析可知，3min时改变的条件应该为温度，温度影响平衡常数，故5min反应达到平衡 状态后，此时K≠0.025。 11.A【解析】“干燥净化”主要从催化剂中毒角度考虑，与速率有关，与平衡转化率无关，①不符合 题意：采用合适压强既考虑了速率、转化率，又考虑了设备材料，②符合题意：“热交换”及时分离 ·27· 高三二轮复习专题卷 热量，合成氨正反应是放热反应，降低温度有利于平衡正向移动，同时节省能源，③符合题意：分 离出氨，平衡正向移动，④符合题意；铁触媒只改变速率，⑤不符合题意：选择温度是从速率角度 考虑，⑥不符合题意：循环利用原料气，有利于提高原料利用率，⑦符合题意。 12.B【解析】30min时，C和A、B的浓度都瞬间下降，而催化剂只会改变反应速率，不会瞬间改 变反应物的浓度。 13.D【解析】该反应为反应前后气体总量不变的反应，故第二次平衡时Z的物质的量为4mol× 10%=0.4mol,c(Z)=0.4mo 21 =0.2mol…L1。 14.C【解析】根据反应机理的图示知，含N分子发生的反应有NO+·OOH一NO2十·OH、 NO+NO2+H2O-2HONO、NO2+·CH,C,H+HONO、HONO-NO+·OH, 含N分子NO、NO2、HONO中N元素的化合价依次为+2、十4、十3，上述反应中均有元素化合 价的升降，都为氧化还原反应，一定有电子转移：根据图示，由NO生成HONO的反应历程有2 种：NO是催化剂，增大NO的量，CH。的平衡转化率不变：无论反应历程如何，在NO催化下 丙烷与O,反应制备丙烯的总反应都为2CH,+0,02C,H。十2H,0,当主要发生包含②的 历程时，最终生成的水的量不变。 15,A【解析】由图可知，M点反应②未达到平衡，反应正向进行，即正反应速率大于逆反应方向： 观察图示，曲线Ⅱ代表W的浓度随时间变化关系：加入催化剂，不改变平衡转化率，但是单位时 间内T的转化率（相当于速率）增大：在0一6min内P的平均速率u(P)=0.425mol·L 6 min 0.071mol·L1·min 16.D【解析】温度升高，双氧水分解速率加快：a点c(HO)大，反应速率快；ab段平均速率 (H202)=0.40-0.20 mol·L1·s1=0.01mol·L1·s1:由题图可知，双氧水浓度减小 20 一半所用时间均为20s,即双氧水半衰期为20s,与起始浓度无关。 二、非选择题 17.(1)CH 反应①和反应②都消耗CO2,只有反应①消耗CH, (2)2 6a 192 (3)AD (4)<反应①正反应气体分子数增大，随着反应进行，甲容器中压强大于乙，增大压强，反应① 平衡向左移动 BK是 【解析】(1)观察反应式可知，反应①中CH,和CO2的平衡转化率相等，反应②又消耗了CO2, 故相同温度下，CO2平衡转化率大于CH,,图像中相同温度下曲线甲代表的物质平衡转化率大 于乙，故曲线甲代表CO,平衡转化率与温度的关系，曲线乙代表CH,平衡转化率与温度的 关系。 (2)设初始时n(CH,)=n(CO,)=mmol,达到平衡状态时，CH,的转化量为xmol,生成的 H,O(g)为ymol,列三段式： CH(g)+CO(g)=2H2 (g)+2CO(g) 始/mol m 0 0 ·28. ·化学· 参考答案及解析 转'mol 2.x 2.x 平/mol m一x m一x 2.x 2x CO2 (g)+H2 (g)=CO(g)+H2O(g) 始mol m-x 2x 2.x 0 转/mol y y y 平/mol m-x-y 2x-y 2x+yy 根据题图可知，800K时，C0,、CH,平衡转化率分别为40%、20%，则2十y=0.4,工=0.2，解 m 得x=y=0.2m. 平衡时气体物质的量如表所示： 气体 CH, CO H: CO H:O(g) 物质的量/mol 0.8m 0.6m 0.2m 0.6m 0.2m 0.8m 气体总物质的量为2.4m。用CH分压表示的反应速率 0.5p-2.4m2 kPa·minl= 0.2mp)× 0.6mp) kPa·min。反应①平衡常数为K,=2之m 2.4m -(kPa)2 6a 0.8mp0.6mp 92kPa)2. 2.4m2.4m (3)根据题图可知，随着温度升高，CH,和CO2平衡转化率都增大，说明反应①②都是吸热反 应，升温，平衡正向移动：分离出水，平衡正向移动。 (4)反应①的正反应是气体分子数增大的反应，反应②气体分子数不变，温度相同，恒容条件下， 随着反应进行，气体压强增大，甲容器中反应①平衡向左移动，CO2平衡转化率减小。 (⑤)平衡时正、逆反应速率相等，可得出平衡常数K-。 18.(I)CaO与HO反应消耗了水，且生成了Ca(OH)2使c(OH)增大，均可使平衡NH+HO 一NH3·HO一NH十OH向左移动（合理即可） 22 kJ·mol (3)BC (4)低温减小 (5)>8.33 (6)C 【解析】(2)根据盖斯定律可知，反应①X3-反应②×2得日标反应。 (3)气体总质量不变，体积不变，故密度始终不变：正反应为反应前后气体分子数减小的反应，气 体总物质的量不变时，气体平均摩尔质量不变，可以表明反应达到平衡状态：正反应为反应前后 气体分子数减小的反应，恒容条件下气体总压强不随时间变化，可以表明反应达到平衡状态；若 投人molml H.,则N,的体积分数始终为日-2×10%=50%。 (4)正反应是嫡减、焓减的反应，故在较低温度下反应能自发进行。升温，平衡逆向移动，平衡常 ·29· 高三二轮复习专题卷 数减小。 (5)根据先拐先平可知，温度T,高于Tz。根据图像可知，T1温度下，平衡时N2转化率为 60%,列三段式： N2(g)+3H2(g)→2NH(g) 始/mol 1 3 0 转/mol 0.6 1.8 1.2 平/mol 0.4 1.2 1.2 平/(mol·L1)0.2 0.6 0.6 K=_ 0.6 ≈8.33 .6×0.2 (6)增大压强，平衡向右移动：增大压强，反应速率增大：因为氨的沸点较高，加压导致氨液化，可 使NH(g)体积分数减小。 19.(1)-130.52kJ·mol-1 (2)①<②be③0.1mol·L1·min1变小④A (3)①催化剂的活性较小，温度升高速率加快缓慢②O:与NH1发生反应，NH的浓度减小 【解标】1)根据盖斯定律，由②×；-①-③×2得反应3NO(g)一N,O(g)+NO,(g) △H=-14.4N·mol×号-180.50·al+2410·mml1× =-130.52kW· mol。 (2)①已知T>T1,根据图中信息可知，压强相等时，温度越高，NO的体积分数越大，说明升温 平衡逆向移动，正方向为放热反应，则反应的△H<0。 ②项，改用高效催化剂，化学反应速率增大，但催化剂不能使平衡移动，NO的平衡转化率不 变：b项，恒温恒容条件下，按投料比增大反应物浓度，相当于增大压强，化学反应速率增大，平 衡向气体体积缩小的正反应方向移动，NO的平衡转化率增大：C项，移去CO,生成物的浓度减 小，反应速率减小，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大：d项，升高温度，化学反应速率增大， 但正反应为放热反应，平衡逆向移动，O的平衡转化率减小：项，缩小反应容器的容积，相当 于增大压强，化学反应速率增大，平衡向气体体积缩小的正反应方向移动，NO的平衡转化率 增大。 ③向密闭容器中充入10 mol CO(g)和8 mol NO(g)发生反应2NO(g)+2CO(g)一N(g)+ 2CO,(g),设NO转化率为x,列三段式 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO.(g) 始mol 8 10 0 0 变/mol 8r 8.x 4x 8x 平/mol 8-8x 10-8x 4.x 8x 8-8x 平衡时N0的休积分数为25%.则有8-8x十10-87十4红十8x×100%=25%,解得x=50%, 8x mol 4L 则NO平均反应速率v(NO)= 10 min =0.1mol·L1·min。若其他条件不变，升高温度， 平衡逆向移动，用分压表示的平衡常数K。变小。 ·30· ·化学· 参考答案及解析 ④由图结合反应可知，升温会使平衡逆向移动，导致NO的体积分数增大，减压也会使平衡逆向 移动，导致NO的体积分数增大，所以升温和减压后，NO的体积分数必然增大，达到平衡状态 时，NO的体积分数一定比X点对应的体积分数大，符合条件的只有A点。 (3)①已知新型催化剂b在高温下活性很强，随温度的升高，催化剂b活性增强，但由于温度仍 然较低，活性提高程度不大，反应速率加快但不明显，故50℃之前NO,的除去率缓慢增大。 ②已知新型催化剂b在高温下活性很强，当温度高于300℃时NO.的除去率迅速下降与催化 剂活性无关，所通气体为NO.、NH3和O2的混合物，当温度高于300℃时，NH3与O2可能发 催化剂 生副反应4NH3+5(O2 4NO+6HO,氨的浓度减小，导致NO,除去率迅速下降。 20.(1) (2)C (3)0.024mol·L1·s （42.4×0.35)2×(2.4X0.05) (2.4×0.45)×(2.4×0.1) 【解析】(1)根据盖斯定律，反应I一反应Ⅱ得CH,(g)十CO2(g)一2CO(g)十2H,(g)△H, 平衡常数为 人=nK,-1nK,结合图像可知，随者温度升高，hK:减小，hK增大， 则nK 则随着温度升高n公-nK,一aK,逐新增大，则反应吸热，AH>0 (2)A项，CH和H2O物质的量投料比为1：1，反应I中甲烷与水化学计量数之比为1：1，水 还参与反应Ⅱ，故达到平衡时，CH,和HO的转化率不相等：B项，结合图像可知，随着温度升 高，K1增大，反应I为吸热、嫡增反应，故在高温时容易自发进行：C项，反应I为气体分子数 改变的反应，且2个反应同时进行，当压强不再发生改变时，说明平衡不再移动，反应【和反应 Ⅱ均达到了平衡：D项，由于反应Ⅱ中也存在氢氧键断裂、氢氢键断裂，故单位时间内，若有 2molH一O键断裂，同时有3molH一H键断裂，不说明反应I中正、逆反应速率相等，不能说 明反应I处于平衡状态。 (3)由3组实验数据得（未列出单位）： ①3.75×10-=kE·0.1000m·0.1000 ②1.50×10-1=k正·0.2000m·0.1000 ③3.00×108=kE·0.2000m·0.2000 解得m=2,n=1,kE=0.375。当c(CH,)=0.4000mol·L1,c(HO)=0.4000mol·L 时，vm=0.375×0.40002×0.4000mol·L1·s1=0.024mol·L1·s1。 (4)600℃时，在2.4MPa下，将CH,和HO(g)按照物质的量之比1：3通入反应器中，假设甲 烷、水投料分别为1mol,3mol,列三段式： CH(g)+H2 O(g)=CO(g)+3H2 (g) 起始/mol 1 3 0 0 转化/mol 3a 平衡/mol 1-a CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2 (g) 起始‘mol 转化'mol b b ·31 高三二轮复习专题卷 平衡'mola-b 3-a-b b 3a+b 600℃时，若经过tmin,反应达到平衡，总的物质的量为(4十2a)mol,H2、HO的物质的量分 数分别为055，侧治5,3 4+2a =0.45,解得a=0.5、b=0.25,则平衡时总的物 质的量为5mol,CH,C0分别为0.5mol、0.25mol,其物质的量分数分别为0.1、0.05，故该条 (2.4×0.35)×(2.4×0.05) 件下，反应1的K,=2.4X0.45)×(2.4×0.1) (MPa)2。 米(1)a十b+c (2)①30②>③B (3)①<其他条件相同时，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，SO,物质的量分数增大， S),物质的量分数减小②0.6 【解析】(1)根据盖斯定律①+②+③得2NH(g)+2NH,HSO,(aq)十O,(g)一2(NH)2SO, (aq)△H=(a+b+c)k·mol-。 (2)① H2S(g)+CO2(g)=COS(g)+H2O(g) 初始/mol 0.4 0.2 0 0 转化/mol 平衡/mol 0.4一x0.2-x 04十0.2-十十0.2，解得x=0,12。上述条件下H,S的平衡转化常@，三.1> × 100%=30%。 ②若在620K时重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.3，说明升高温度，平衡正向移动，该反 应的△H>0。 ③A项，向容器中通入H2S,平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，但H2S平衡转化率减小：B项， 向容器中通入CO,平衡正向移动，H,S平衡转化率增大；C项，加入催化剂，平衡不移动，H,S平 衡转化率不变：D项，反应前后气体分子数不变，缩小容器的容积，平衡不移动，HS平衡转化率 不变。 (3)①增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡逆向移动，SO,(g)的物质的量分数增 大，所以压强p2<p1。 ② 2SO3(g)→2S02(g)+O2(g) 初始/mol a 0 0 转化'mol 2x 2.x x 平衡/mol a-2x 2.x a-2x a-2x+2x+x 0.5,解得x=0.2a,p1=8.1MPa,K。= 0.2a 1.2a ×8.1MPa)× 0.4d 1.2a ×8.1MPa) =0.6MPa. 0.6a 1.2a ×8.1MPa) 化学（八） 一、选择题 ·32·