专题卷(六) 化学反应与能量变化-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（广东专版）

5,我国科学家使用双功能能化利（能吸附不同粒子）化水常气变换的反应为(g)十H(g)】 2024一2025学年度高三二轮复习专题卷（六）】 CO(g)十H:(g)AH<0。在低温下我得较商反成速率，反应过程如图所示，下列说法 化学·化学反应与能量变化 情误的是 (考试时利7巧分的，满分100分) ”一这我！产，过粮1过程想 可能用到的相对氨子质量：H1C12N1401s23 回及时能维轮时计●C。0 一，选择题：本大题共16小题，共44分。第1一10小题.每小题1分：第11一16小题，每小题 4分。在每小蓝给出的四个进可中，只有一项蒋合■日要常。 A双功能雀化削参与反应，在反应前品面量韩化学生质不变 L,能颜与生括息息相关。下列有关叙述错风的是 B图中过程I,过程Ⅱ共断裂了？个O一H A。推广共享单车有利于节省能源 B天然气，名气都是不可再生能额 C在该反应过程中，总共裤托了2个H,O分子 C.邦发利用太阳能有利于降氏碳排放 D.果用煤气化和液化技术可保护露天 D,原料气需要净化以防止雁化剂中毒 2,已知25℃，1o1Pa下，1m6水藏发为水旅气需要吸热44.01kJ 6.C0和N,O是环规行路性气体，可在hO表面转化为无害气体，其反成氟理为N,O(g)+ 2H,01)一2H,(g)+0g3△月，-+571.66k·mo C(s)+H0(gC0g+l,g)△H-+18L.29J·mal CO(黑)一CD,(》十风g)4H,有关化学反应的物质变化及能量变化过程如图所示。下 测反应c+0,)一c0e)的反位热为 网说法量误的是 A.△H=-395.6kJ·mo B△H=-198.55J·mol' N C.△H=-154.4·mo D.△H=-1t0.53J·mc 3,用如图所示装管测定中和反皮的反应热，将浓度为Q.0m·L,1的盐 温度甘、 酸和0.55mcl·L的NaOH溶液各50mL混合（溶液密度均为1g· 反应过程 内 表0■表 mL),生成的溶液的比热容c=418」·黑·℃。下列说法正佛的是 A.△H-(x-y》k·mlΓ' A。仪晷a是玻璃搅非器，用金属便器代替玻璃搅拌图，会使△H偏大 玉测量反应前体系的温度时，用围虞计西定禁酸起给湿度阳，直拔测定 A△H=△H,-△H NaH溶液的围度 C该反应若使用更高效的催化飘，△H的值不变 C、溶凌盟合后，直至显度长时间不再皮变时，测量并记凌反成百体慕的圈度 D.N:和CO3分子中的原子均达到8电子稳定结构 D.看进行三次实验，测得反定衡后溶藏温度的差值为3.3℃，则通过该实验测得的中和热的 ?.下列有关结亿学反应的推遂中正确的是 热化学方整式是H(a)十OH(可一HO()△H=一56.8kJ·mo A已知2H:(g十D(g一2H0(g)dH--485,6k灯·mc.则氢气的燃烧热△H一 4.常型常压下，1mC用，0日与0，发生反成生成CO线HC目O 一无化制 有家化刻 的能量变化如图所示（反应物O,和生载物水略去）。下列说法 -241.8kJ·m0lt 正瑞的是 含20,0誉Na0H的程溶液与相盐酸凳全中和，成出28.7k)的热量，测和精酸与和NaOH A.加人图化剂后，生成CO的格效应变大，生成HC日O的热 第精反2的热化学方程式为NOH(g)+CH,COOH(侧)一CH.COON(a叫)十 效应变小 H0IDsH--57.4kJ·mo B知人围化周后，生发HCHO的速率蜡大，单位时间内生域 C、已知CH,的燃烧热为gkJ,ma',由n《C日，)：m《H:)=8:1组成的相合物2mo,完 HCHO的厦量增多 CCH,OH的燃修热为393k·mc 全楷袋井俟复到常温时较出的热量为多k,期H,的心烧热△日=(34一2站k·ml D,生城HCHO的热化学方程式为xHH十O一2HCH+2HO4H=一315k·m 力，同祖月压下，H,(g)+C1(g)一2H口(x)在光周和点越条件下的△H不同 化学0·专四者（六|算1真（共：真） 鱼餐地门型 之学D·专程春|六|媒度（类8真） 8,氢氧化物是大气主要污染物之一，可利用心H,选择性氧化还原氯氧化物以减轻大气河染 1L,反应2H,(g+0(g一2HD1》4H=-71,6kJ·m过 4i20 已知 程中的能量交化关系如图所示。下列说法错误的是 ①NOg)+CH,(g一2N:(g+C0(g)+2H:0(g)△H,--1160J·mml,正反度 A.AH>AH gHop 话化能Ea=1028k·mo厂 H△H,+AH,十△H.=△H,=一571,8k)·ma ☒CH.(g)+20(gC02(g)+2H,0(g)aH,=-802.0.k·m0d: 在程 心2m1水蒸气转化为浪态水能够释放B的能量为△H,|k灯 ③2N0(g)0(g)十N(g)△1：： D.若将上述反成设计成原电池，阳当复气失去4m©电子封能擦产坐51.6k的电能 下列复连错误的是 12.已知，C01(g)+1H.(g)C0(g)+1H.0(gy△H=+41.2kJ·mo1'。部分镜能数据如 A△H,=+179划·a1 表所示。下列说法正确的是 A①的逆反应桥化能E。=162,8k小·m C已知③的△S<0,刚正反应在较年湿度下可白发进行 化学世 C-O H-HO-H 键堂/k·md上) D,在绝热恒容容器中发生①和②，气体总压强增大 们多 46 464 9,NH和NO是有毒气体，在一定条作下它们]可通过反应朝化为无害的N:和HO,已知： A.C0中Cm0的健能为1082.8kJ·ml N=N,N一H,NO,H一0的键图分期为945·m,1J·mo,67k灯·m. B孩反应为吸鹅反应，吸鹅反成必辄加热才作进行 464k·mal',则反应4NH,(g)+6N0(e)—5N,(g)+6H,Og)的a日为 C当4.48LCO2完全反成时转移的电子数为0.4N A.一164+mal B.+430 kJ.mol- D.1 mol Co:(g)和1molH(g)充分反成生成CO(g>和H:Q(g)吸收41.2kJ的盐量 C,-1780划·mal' D.-450kJ·mal 13。甲烧水黄气重整过程规应练系复款，主要发生的反成如下： 10.在一定条件下，苯与浓HNO,和浓H:SO,德合物的反应机理和能量变化如图所示： 甲统水藏气重整反度：反成LCH,(g十H0(g一3Hg)+C0(g)aH1-十206,29N· mol- 水汽反应：反应Ⅱ，C0Hg)+日O()一H()+CO,()△H, 甲烷水繁气直接重整反应，反应Ⅱ.CH,(g》+2H,O(g)一4H,(g)+C,(g)4H,= I+ 十14.9kJ·mal ◆划0,0 甲统水黄气重整过程中△G随围度变化着势如图断示。下1 反皮齿醒 列说法量误的 下列说法带误的是 A反度Ⅱ为00(g)+H:0(g)一H(g)十C0(g) A,反应②为决速步潭 4H=-41.39k月·m0d R反点①的化学方程式为HNO,十H,SO,一NO十S0:+H,O H在500℃时，水汽反应能自发进行，甲悠水巖气重整反 视温度/T C反应过程中碳氨子的杂化方式保持不变 位和甲烧水蒸气直接重整反应不能自发连行 O C、甲烷水薰气重幕反应和甲烷水蒸气直接重整反成的S均大于0 D,该条件下 为主产物 D.加压和升围均有利于题高甲烷水燕气重整反应的速率和提高甲烷的平衡转化率 化D·专m者六|算方真（共8真） 鱼餐地门整 之学D·专程春|六|算4度（典8真） 14,H打分解反皮的能量变化如图所示，下列说法结误的是 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根解要戒作答 AH(g》分解为H《g>和1g)的反应是吸热反应 毛信化及定 17,16分)工业合成氮的夏理为N,(g)+3Hg)NH,(g)△H.日答下列同题： 胜名 县斯裂和形戒的共价健英到相同 健化发应 (D已知，N=N,H一H,N一H镜能分薄为45·a',435·m'.31·mo. Hp2i·知He C.催化湖能降低反应的活化能 测N,(g)+3H,(g)一2N日，(g)△H一材·m0l,正反成自发选行的条件 D.雅化剂不改变反应的草座和平衡常数 反程 品 《填“高图“纸祖”或任意温度。 15.我国料学家已成功将CO,但化氢化获得甲酸，利用化合物1维化C0氯化的反度过程如图 (2)在恒算害闭存器中充人1m0N:和11H1合成氢当体系中N,体积分数不随时间 甲所示，其中化合物？与H,O反应变成化合物3与HC)的反应过程如图乙所示，其中 变化时，下列判斯合理的是 (算字每)。 A.一定达到平衡 T$表示过度态，1表示中问体，下列说法正确的是 答超老 B一定未达到平渐 0 1A当lh力 C不统判斯是否达到平海 k11s3 (3》幕职均为11钓甲、乙两料性容器中分黑充人3mc H:和1mol风合或氮，其中一个为但温容器，另一个 15234 是绝格容指。测得反应体系的△（△0一P,一中，· 为体采初始压丝，P。一2P,,为某时稀体系压强》随时 反过程 可的变化曲线如菌所示， ①N,转化率：ab(馆“>“<”或“一”，下同)，判高依据是 正反应速率，6 2 A.核过座中量大能象（话化能）E。-]《87·mc ②点条件下，平衡常数K一 (结果用最简分式表示)。 13 武化合物1写化合物2的过程中存在碳氧健的断裂和装氢健的形成 L 18.(1G分)规定稳定单质的根对能量为0，几种钠约化合物的相对能量如表所示。回答下列 15 C.升商皇度可促进化合物？与HO反应生成化合物3与HCO)的程度 问思： 16 口，使用更高效的厘化剂可降低反应所需的话化能，最篷提高C的转化常 物用 0》N%0( 0(a》 NaH(s) NaFCa》 NaCl(N) Nl) 16,已知M(g→N(g)△H分两个基元反皮：M(g》→T《需) r/kJ·mal') -20,2 -4142 -5286 -411.2 -27,8 △H,T()→N()△H,它们约能量变化如图所示，下列叙 (1)NaO中O的化合价为 ·FC「半径由大到小的排序为 述绩灵的是 代过 《用离子符号表示)， A△I<0 (2》根据表格数钢，NX()中最稳定的是 〔填化学式)，其原因是 我能朵：①② C催化剂一定能降低反应M(g)T(g)的能是 (3》写出Na()和H:g)反度的熟化学方程式： DT的浓度先快迷增大，后缓慢诚小 ()根摆上述缝变规律，覆NBr(s的相对：量葱围： 化学D·专雅音（六1算布真（共8真） 鱼纸地门整 觉学D·专程者|六|算6真（典”真） 《5Nm0(+02g)—2Na0,(a)aH= kJ.mnl. 《4》通过反应2C0(g)十2N0〔g)2C0g)十N,(g)4H=一620,0·mm1可有效降 (6》在如图所示坐标系中而N(,)和O(良)反应生成N,)(》的反应历程与能量变化图粮 低汽车尾气污柴物的排教。一定条件下流反应经历三个基元反应，反皮过程知图乙所示 (T5表示过蔻态.M表示中闻产物). IM 41A 反 U CINA 反电道型 是现巧程 15,《14分)根据所学知识，回答下列间驱 三个基元反应中，圈于敏炽反应的是 (填标号)：图中△E一 kJ·mal'. 《1E知①N,{g)+0g一2NOKg》4H,-+1s0.4·ml 20.《10分》根据所学知识，国答下列问题。 ②4NH,(g3+50(g)一4NOg)+6H:OD△H,--905.8kJ·m0l (1已知：①CH,(g)+20,(g—C0,(g)+2H,0(g)4H,=-802k·ml NH,能将NO转化成尤毒物疑，写出核反应的热化学方程式： ②2C0(g)+0,g>-2C0,(g)△H,--566kJ·mal ③H:0g)—H0(1DdH,--44k·mc 期1mC日，(c)不完会增饶生域C0和HOD的格化学方程式为 (2)亚南酸氧(N(OC)是有机合成中的重要试别，氢氧化物与悬浮在大气中的算盐粒子相互 作用时会生战亚确能复，移及加下反成： (2》甲酵水装气重整制氢法是获得氨气的重要方法，反应原理如下， I.4NO,(g)+2NaCl(s)-2NaNO,(s)+2NO(g)+Cl(g)H K 反应1（主反应：CH,0Hg)+日，0(x)CD,g》+3H4g3△H,=+493+mal1 II.2NO,(g)+NaCKs)-NaNO,(s)+NOCI(g)H:K: 反应（制反应），Hg+C0,(gC0(g+H0g)△H:-+41kJ·mal I.2N0(g)十g)2NOC☐(g)aH,K 黑度高于3D0℃则金同时发生CH,OH转化为C)和H:的圈反应，该反皮的热化学方 期有△H,=(用△H,和△H:表示)，K,= 《用K:和K,表示). 程式是 《3》工业合成展素以NH,和CO:作为原料，在合成塔中存在如图甲斯示韩化： 《3》丙烯是刺备果丙烯等材料的化工原料。工业上，以了给为原料制备丙烯的方法有两种： 气相 P 0 I.烯烃歧化法：CH.(g)+CH,(g2CH(g》△H 流相 Ⅱ.烯经袋解法3C,H(),化CH,(g)△H:(主反应) A/--109.213+m NHOOONHI HOINHOON CH,(e)年2C,H.g△H,《4反宽 A0-155u·m 已知三种烃的燃烧焰领表所示： 甲 气朱 C.H.(o CH(g) C.H(g) 液相中，合战屎素的热化字方程式为2NH,(D+CO(I》一H,OI)十NH.CONH(I) 蜡烧烤（△H/+mo》 一25期 =11 一名b0 △H=·md 根摆上述数据计算，△H,= k灯·ma 化学0·专四者六|算7真（共真） 鱼餐地门整 之学D·专程春|六|媒期度（类8真）高三二轮复习专题卷 【解析】(1)题给装置中图甲、图丙、图丁能将化学能转化为电能，图乙、图戊为电解池。 (2)图甲为原电池，质子向正极移动，A电极为负极，发生氧化反应，SO2被氧化为硫酸，电极反 应式为SO2+2H2O一2e一SO+4H*,酸性条件下，氧气得电子生成水，根据正、负极转移 电子数相等可知，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2：1。 (3)图乙在工业上用于生产NOH和Cl2,C电极上发生氧化反应，生成氯气，故c口产生的气体 可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；D电极上发生还原反应，生成氢气，电解一段时间后，b口排 出NaOH溶液，交换膜X允许Na通过，为阳离子交换膜。 (4)Zn为较活泼电极，作负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn一2e一Zn2+,锌溶解，因而锌 筒会变薄，质量减小。 (5)铅蓄电池放电时发生的反应为PbO2+Pb十2H2SO4一2PbSO,+2H2O,可知放电时 H2SO,不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱。 (6)E电极发生还原反应，电极反应式为NO+6H+十5e一NH对+H2O,F电极发生氧化反 应作阳极，电极反应式为NO+2H2O一3e一NO:+4H+,总反应为8NO+7H2O 3NH.NOa+2HNO2,欲制备5 mol NH,NO3,应通入8 mol NO和2 mol NH3。 *(1)Li电极MoS2电极 (2)4Li(s)+3C02(g)2Li2C03(s)+C(s)△H=-1250kJ·mol-1 (3)4Li+3C02+4e-2Li,C03+C (4)ac (5)有机电解质中未溶解CO2,内电路中的膜只允许Li通过，不允许CO2通过，CO2无法迁移到 阴极放电转化为C和CO 【解析】(1)从图甲可以看出，步骤ⅱ中a端连电源正极，Li电极作阳极，阳离子向阴极移动，Li中 从Ii电极向MoS2电极迁移。 (2)步骤i的总反应为4Li(s)+3CO2(g)一2Li2CO3(s)十C(s),根据盖斯定律，可得总反应的反 应热△H=2△H1一△H2=(-539×2-172)kJ·mol1=-1250kJ·mol1,即总反应的热化学 方程式为4Li(s)+3C02(g)—2Li2C0,(s)+C(s)△H=-1250kJ·mol-1。 (3)步骤m中Li电极作阴极，电极反应式为4Li++3CO2十4e一2Li2CO3+C。 (4)从图乙中可以看出CO→CO2存在碳氧键的断裂，C→C0存在碳氧键的形成：图乙中涉及电 子转移时，能量增加，吸收能量；催化剂可以降低活化能，加快反应速率。 化学（六） 一、选择题 1.B【解析】沼气是含碳杂物经过腐烂、发酵产生的，主要成分是甲烷，是可再生能源。 2.D【解析】已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ,则①2H2O(1) 2H2(g)+O2(g)△H1=+571.66kJ·mol-1、②C(s)+H2O(g)C0(g)+H2(g)△H2= +131.29k·mo1、③H2O(1)一H2O(g)△H3=+44.01kJ·mol1,根据盖斯定律② 合×①+③可得c(+0,(g)一C0(g)△H=+131.29W·nalr1-号×571.66W· mol-1+44.01kJ·mol1=-110.53kJ·mol-1. 3.A【解析】金属的导热性较好，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会导致热量散失过多，由于中和 反应的△H是负值，则测得的△H偏大；用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定NaOH溶液的 ·22✉ ·化学· 参考答案及解析 温度，酸碱中和放热使NaOH溶液的起始温度偏高，温度差偏小：盐酸和NaOH溶液快速混合 后，将反应过程的最高温度记为反应后体系温度；反应放出的热量为100g×4.18J·g1·℃-1× 3.3℃×103kJ·J1≈1.38kJ,盐酸完全反应，生成水的物质的量为0.025mol,生成1mol水 放出的热量为=5,2。 4.B【解析】催化剂只改变反应速率，不能改变反应热，故生成CO或HCHO的热效应不变。加 入催化剂后，生成HCHO的速率增大，单位时间内生成HCHO的质量增多。CH,OH完全燃烧 生成的稳定化合物为CO2(g)和H2O1),图中CH,OH-CO的热效应为393kJ·mol1,不能 确定CH,OH的燃烧热。书写热化学方程式时，要标注物质的聚集状态。 5.C【解析】根据图示，在该反应过程中，总共消耗了1个H2O分子。 6.B【解析】根据盖斯定律△H=△H1十△Hz。 7.C【解析】燃烧热中生成的水为液态，由2H2(g)十O2(g)一2H2O(g)△H=一483.6kJ· mol1不能确定氢气的燃烧热；n(NaOH)=, 40g·m01T=0.5mol,可知稀的强酸与强碱反应 20g 放热为28.7灯 。;m0-57.4k·mol,中和反应放热而醋酸电离吸热，则Na0H(aq)+CH,C00H (aq)CH,COONa(aq)+H2O(1)△H>-57.4kJ·mol-1;已知CH,的燃烧热为akJ· mol1,由n(CH4):n(H2)=3：1组成的混合物2mol,则n(CH)=1.5mol,n(H2)= 0.5mol,假设H2的燃烧热为xkJ·mol1,则1.5 molXa kJ·mol-1+0.5mol×xkJ·mol-1= bk,x=2b-3a,则H2的燃烧热△H=-xkJ·mol1=-(2b一3a)kJ·mo1=(3a-2b)kJ· ol一1；反应的焓变与反应物和生成物的能量有关，与反应条件、变化过程无关，所以同温同压下， H2(g)+C12(g)—2HCl(g)在光照和点燃条件的△H相同。 8.A【解析】根据盖斯定律，△H,=(△H,-△H,)/2=-1160+802k·mol1=-179M· 2 mol厂1：△H1=E1-E,Ea=(1160+102.8)kJ·mol-1=1262.8kJ·mol-1,③的正反应是放 热、嫡减反应，在较低温度下能自发进行；反应①和②都是放热反应，在绝热恒容容器中反应时， 气体物质的量不变，但温度升高，气体总压强增大。 9,A【解析】根据反应的反应热与物质键能之间的关系，可知反应4NH3(g)十6NO(g)一 5N2(g)+6H20(g)的△H=12EN-H+6Ew-0-5EN=N-12EH-0=12×391kJ·mol1+6× 607kJ·mol1-5×946kJ·mol-1-12×464kJ·mol-1=-1964kJ·mol-. 10.C【解析】A项，由反应机理图可知，反应②的活化能最大，反应速率最慢，为决速步骤：B项， 由元素守恒和电荷守恒可知，反应①的化学方程式为HNO,十H,SO,=NO十HSO:十 H,O:C项，由图可知，苯环中碳原子为sp杂化，中间产物个了分”与硝基相连的碳原子为sp HO SO 杂化， -H 中饱和碳原子为s即3杂化；D项，由反应历程可知，反应③的活化能低于反应④，且 NO NO NO HO SO 的稳定性大于 一H,故反应③为主反应， H 为主产物。 NO. ·23 高三二轮复习专题卷 11.D【解析】该反应放出的能量不会被全部转化为电能，会有一部分损失。 12.A【解析】设CO中C=O的键能为xk·mol1,△H=反应物键能之和-生成物键能之和= (2×808+436-x-2×464)kJ·mol1=+41.2kJ·mol1,解得x=1082.8,即C0中C=0 的键能为1082.8kJ·mol1;吸热反应不一定加热才能进行；由于未告知CO2所处的状态，无 法计算4.48LCO2的物质的量，也就无法计算完全反应时转移的电子总数；该反应是可逆反 应，物质的转化率不能达到100%，所以1 mol CO2(g)和1molH2(g)充分反应生成CO(g)和 H2O(g)吸收的热量小于41.2kJ。 13.D【解析】根据盖斯定律可知，反应Ⅱ=反应Ⅲ一反应I,则反应Ⅱ为CO(g)+H2O(g)一 H2(g)+CO2(g)△H2=一41.39kJ·mol;由图可知500℃时，水汽反应的△G<0,反应可 自发进行，甲烷水蒸气重整反应和甲烷水蒸气直接重整反应的△G>0,反应不能自发进行：甲烷 水蒸气重整反应和甲烷水蒸气直接重整反应均为气体体积增大的反应，△S均大于0；加压和升 温均能提高甲烷水蒸气重整反应的速率，加压会使平衡逆向移动，使甲烷的平衡转化率降低。 14.B【解析】由图可知，生成物的总能量比反应物的总能量高，所以HI(g)分解为H2(g)和I2(g) 的反应是吸热反应；HⅡ发生分解时，断裂的是H一I极性共价键，形成的是H一H、I一I非极性 共价键，共价键类型不相同：催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应物和生成物的总能量， 也不改变反应物的平衡转化率，所以不改变反应的焓变和平衡常数。 15.B【解析】根据图示，该过程中最大能垒（活化能）E正=16.87kJ·mol-1一（一1.99kJ· mol-1)=18.86kJ·mol1;化合物2与H2O反应生成化合物3与HCOO的反应放热，升高 温度，平衡逆向移动，降低化合物2与H2O反应生成化合物3与HCOO的程度；使用更高效 的催化剂可降低反应所需的活化能，加快反应速率，催化剂不能使平衡移动，所以CO2的转化 率不变 16.C【解析】根据题图可知，总反应是放热反应；根据题图可知，能垒②大于能垒①；反应 T(g)→N(g)是速控反应，催化剂一定能降低速控反应的能垒；反应M(g)→T(g)的反应速 率较快，反应T(g)→N(g)的反应速率较慢，故中间产物T的浓度先快速增大，后缓慢减小。 二、非选择题 17.(1)-93低温 (2)C (3)①<a、b点压强相等、两容器容积相等，正反应是气体分子数减小的反应，b点温度较高， 气体总物质的量较小>®2」 【解析】(1)△H=(945+436×3-391×6)kJ·mol1=-93kJ·mol1。正反应是熵减、烙减 反应，故在较低温度下能自发进行。 (2)根据数据计算设消耗N,物质的量为α，则任意时刻N,体积分数为=二 2-2 -×100%= 50%,即此条件下不能根据N2体积分数不变判断反应达到平衡状态。 (3)合成氨正反应是放热反应。在恒温恒容条件下，随着反应进行体系压强减小，即△p一直增 大，甲容器符合条件；对于绝热恒容容器，起始阶段，反应放出热量使反应体系温度升高为影响 体系压强变化的主导因素，总压强增大，△p<0,随着反应进行，气体分子数减小变为主导因素， 内压减小，使△p>0,故乙为绝热容器。 ①甲容器温度始终低于乙容器，α、b点压强相等，两容器容积相同，故甲容器中气体总物质的量 大于乙，正反应是气体分子数诚小的反应，N2转化率a<b。b、c点均达到平衡，b点温度高，正 ·24▣ ·化学· 参考答案及解析 反应速率大。 ②c点所示平衡体系的气体压强p,=2p-△p=2p-0.5p=1.5p。利用三段式计算： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 始/mol 1 3 0 转/mol x 3x 2x 平/mol 1-x3-3x 2x 恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质的量之比。有4m0=4ml二2江m, 1.5p ,解得x=0.5, 平衡常数K= 1.02 16 0.5×1.5327 18.(1)-2I>C1>F (2)NaFF-半径最小，NaF中离子键最强 (3)2Na(s)+H2(g)2NaH(s)△H=-112.6kJ·mol (4)-411.2kJ·mol-1<E(NaBr)<-287.8kJ·mol1 (5)-9.5 0 2Na(sH+O(g) (6)国 -510.9 Na.O(s) 反应历程 【解析】(3)单质的相对能量为0，根据氢化钠的相对能量书写热化学方程式。 (4)由表可知，随着卤素离子半径增大，卤化钠的相对能量升高。 (5)根据热化学方程式，反应热等于产物能量与反应物能量之差。 (6)反应历程与能量变化图像中，反应物相对能量为0，标出产物相对能量，并标明反应物和产 物的化学式及状态。 19.(1)4NH,(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1)△H=-1807.8kJ·mol-1 K (2)2△H,-△H, (3)-93.7 (4)②③554.9 【解析】(1)根据盖斯定律，由②一①×5可得反应4NH(g)+6NO(g)一5N2(g)+6H2O(1), 该反应的△H=(-905.8kJ·mol-1)-(+180.4kJ·mol-1)X5=-1807.8kJ·mol-1。 (2)根据盖斯定律，由Ⅱ×2一I可得反应Ⅲ，则有△H,=2△H2一△H1。由于反应Ⅲ=ⅡX2 K经 1,从而推知K一K (3)根据盖斯定律，由①+②可得反应2NH(1)+CO2(1D一H2O(I)+NH2CONH2(1),则有 △H=△H1+△H2=(-109.2kJ·mol-1)+(+15.5kJ·mol1)=-93.7kJ·mol1。 (4)整个反应分为三个基元反应，①NO(g)+NO(g)一N-N(g)△H=+199.2kJ· 0 ·25· 高三二轮复习专题卷 mo1-1,②N-N(g)+CO(g)CO2(g)+N2O(g)△H=-513.5kJ·mol-1,由于总 0 反应为2C0(g)+2NO(g)→2CO2(g)+N2(g)△H=-620.9k·mol,则反应③CO2(g)+ N2O(g)+C0(g)=2C02(g)+N2(g)的△H=-620.9kJ·mol-1-(+199.2kJ·mol-1) (-513.5kJ·mol-1)=-306.6kJ·mol-1。反应③正反应活化能为248.3kJ·mo1-1,则反 应③的逆反应活化能△E=248.3kJ·mol-1-(-306.6kJ·mol-1)=554.9kJ·mol-1。 20. 1)CH,(g)+20,(g)—C0(g)+2H,0D△H=-607·molP (2)CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H=+90kJ·mol-1 (3)+148 【解桥】(1)①根据盖斯定律，由①-×②十③×2得反应：CH,(g)+多0，(g)一C0(g)+ 2H0D,则该反应的△H=(一802·mr)-(一56·aF)×号+（一4·mr)× 2=-607kJ·mol-3。 (2)根据盖斯定律，由反应1+1可得反应CHOH(g)一CO(g)+2H2(g),则该反应的 △H=(+49kJ·mol1)+(+41kJ·mol-1)=+90kJ·mol。 (3)根据表中物质的燃烧热写出热化学方程式： ①C,Hg(g)+602(g)-4C02(g)+4H2O(1)△H=-2539kJ·mol；②C2H4(g)+3O2 (g)—2C02(g)+2H2O(1)△H=-1411kJ·mol-;③2CaH(g)+9O2(g)—6C02(g)+ 6H2O(I)△H=一4098kJ·mol1。根据盖斯定律，由①十②-③可得CHg(g)十CzH(g) 一2CH(g),则该反应的△H1=-2539kJ·mol-1+(-1411kJ·mol1)-(-4098kJ· mol1)=+148kJ·mol-1。 化学（七） 一、选择题 1.C【解析】该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率 增大的幅度大于逆反应速率增大的幅度，故正>？道，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不 变，故平衡常数不变：催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH,CH2OH (g)的浓度；恒容条件下，充入一定量的H2O(g),H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动： 恒容条件下，充入一定量的CH2一CH2(g),平衡向正反应方向移动，但是CH2一CH2(g)的平衡 转化率减小。 2.B【解析】由题表中数据可知，7min与9min时n(Y)相等，说明7min时反应达到平衡状态， 平衡时，Y为0.10mol,反应的Y为0.06mol,根据X(s)+2Y(g)一2Z(g),生成的Z为 0,06m01,该温度下此反应的平衡常数K-8:88-0,36,该反应的正反位为放热反应，温度升 高，平衡逆向移动，平衡常数减小，K<0.36:该反应中气体的质量为变量，反应容器的容积不变， 当容器内气体的密度不变时，表示反应达到化学平衡状态；反应前2min内，v(Z)=v(Y)= 0.16mol-0.12mol 10L -=2.0×10-3mol·L1·min1;其他条件不变，再充入0.6molZ,相当于 2 min 增大压强，由于反应前后气体的体积不变，则平衡时Z的体积分数不变 ·26·