专题卷(五) 电化学基础-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（广东专版）

高三二轮复习专题卷 (5)根据题意可知，烧杯中水的作用为冷却产物，应选用冰水：产物中含有未反应的CC1,可用蒸 馏的方法提纯。 (6)在反应中还有有毒气体CO生成，通入N2,可以赶尽装置内的气体C12和CO气体并使其被吸 收，防止污染环境；根据化学方程式2CuC1+2CO+2 H2O-CuzCl2·2CO·2H2O,CuCI盐酸溶 液的质量增加5.4g,可知吸收的m(CO)=5.4g,根据反应关系TiO2~TiC1,~2CO,可知TiC1 的理论产量为10g·mP×0g=18.0g,T,的实际产量为190g·nmX 5.4g 28g·m011×21832g产率三1.32g×100%≈96.4%3 19.0g 化学（五）】 一、选择题 1.C【解析】铁和锌构成原电池，铁为正极，被保护，铁粉发生电化学腐蚀，消耗O2和HO,实现 脱氧、干燥，防止食品被氧化：铁与电源正极连接，铁为阳极，会加快铁管道腐蚀，应该与电源负极 连接：铁粉发生电化学腐蚀过程是放热反应，利用放热保暖。 2.A【解析】对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢为电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起 的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。外界条件相同时，电解质浓度越大，金属腐蚀速率越 快：活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀速率越快，故铁在其中被腐蚀的速率由快到慢 的顺序为⑤②④①⑦③⑥。 3.B【解析】放电时锌为负极，发生氧化反应；放电时正极发生还原反应NiOOH十e一NiO十 OH厂：充电时，负极变为阴极，与电源负极连接：26.0gZ加的物质的量为0.4mol,阴极电极反应 式为Zn0+2e+H0一Zn+2OH,迁移0.8 mol OH。 4.B【解析】该实验装置没有外接电源，故不属于电解池，属于带盐桥的原电池。左侧烧杯中电极 为正极，发生的电极反应为MnO2十4H十2e一Mn+十2HO。C电极为负极，发生的电极 反应为2C1一2C12↑，产生的气体C12可使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝。盐桥中的阴离 子移向负极区，即C1向右侧烧杯移动。 5.C【解析】氨元素从游离态变为化合态的过程称为氮的固定，该电池放电时，氮气在正极上得到 电子发生还原反应转化为氨化铝，实现了氮的固定。放电时负极反应为A1一3e十7A1CI 4AlC1,:充电时，阴极反应为4AlC1十3e一A1十7A1C1。放电时，氮气在正极上发生还原 反应生成氮化铝，铝元素来自AlCl,,正极反应为8AlCl+N2+6e一2AlN十14AICl。放 电时，石墨烯/Pd作为正极的催化剂，可降低N2反应的活化能。 6.C【解析】电池工作时的总反应为NH·BH,+3HO2一NHBO2十4HO,负极反应为 NH·BH2十2HO-6e一NH+BO2+6H:正极反应为H2O2+2H+2e一2HO. a极为负极，b极为正极。a极上生成氢离子，b极上消耗氢离子，故电池工作时，H通过质子交 换股向有移动。6,2gNH·BH的物质的量为31g:0,2m0l,生成的H广的物质的显 为1.2mol,b极区增加1.2molH,故当加入6.2gNH3·BH3时，左、右两极室内液体质量差 为6.2g-2×1.2mol×1g·mol1=3.8g。 7.D【解析】由机理图可知，电池放电时，OH移向A极，A极为电池的负极，B极为正极，由放电 总反应可知正极为NiOOH得电子结合水生成Ni(OH)2和OH;电池中OH通过离子交换膜 ·18… ·化学· 参考答案及解析 移向A极，离子交换膜可为阴离子交换膜：A极为电池的负极，电子从A极流出沿外电路移向 B极。 8.C【解析】由图中Mn元素的化合价变化可知，M+在右侧电极失去电子，发生氧化反应，电极 反应为Mn2+-e一Mn3+,Mn3+再与FeS(s)发生反应FeS+9Mn3++4H2O一9Mn++ 8H中十Fe+十SO,所以右侧电极为阳极，则b为直流电源的正极、a为直流电源的负极。阴极 上发生氢离子得电子的还原反应2H+十2e一H2↑，转移2mol电子时，阴极区消耗2mol H,同时有2molH由阳极区经质子交换膜移人阴极区，故溶液pH不变。Mn、Mn3+之间 转化起到在FS和电极之间传递电子的作用，可加快电子转移。由电极反应式知，导线中流过 4.5mole时，根据 FeS~9Mn+ 9e9H 88g 9 mol 9g m(增加)4.5mol m(减少) m(增加)=44g,m(减少)=4.5g,所以有44gFS参加反应，同时有4.5gH移入阴极区，故 阳极区溶液质量增加44g一4.5g=39.5g。 9.C【解析】LiBr起导电作用，同时提供Br,Br参与反应产生氧化剂；该装置先将太阳能转化 成电能，再将电能转化成化学能：阳极区主要反应是入R被氧化生成。P一R,没有注明标准状 况，不能根据氢气体积计算氢气物质的量。 10。C【解析】固体钠空气电池放电时，主要将化学能转化成电能；钠为负极，空气在正极充入，正 极发生还原反应；放电时，钠离子向正极迁移，阴离子向负极迁移：负极反应式为Na一e Na,46gNa(即2mol)完全反应时转移2mol电子。 11.C【解析】由电解池装置图可知，左侧CuCI被氧化为CuCl2,为电解池的阳极，则a极为电源正 极：溶液中C厂经过阴离子交换膜X移向阳极，溶液中Na经过阳离子交换膜Y移向阴极，故 X为阴离子交换膜，Y为阳离子交换膜：液相反应中，C,H,与CuC2反应生成1,2-二氯乙烷时 碳元素化合价升高，发生氧化反应：以NaC1溶液和乙烯为原料合成1,2二氯乙烷的过程中， CuCI循环使用，其实质是NaCl、HO与CH一CH2反应，故总反应为CH2CH2+2H,O+ 2NaClH:+2NaOH+CICH.CH.Cl. 12.B【解析】左室中C:H2Os失电子产生CO2,C元素化合价升高被氧化，作为原电池的负极，电 极反应式为C,H12O+6HO一24e一6CO2个十24H:右室为正极，NO5得电子产生N2,N 元素化合价降低被还原，电极反应式为2NO万十12H十10e一N2↑十6HO。在原电池中， 阴离子向负极移动，即CI向左室移动：根据正极的电极反应式可知，每消耗2 mol NO,得到 10mole,所以发生迁移的Na为10mol:依据得失电子守恒，每生成6 mol CO2的同时生成 2.4molN2,则理论上生成CO2的体积大于N2(同温同压下)：C。H2O转化为CO2过程中有 H产生。 13.A【解析】LiCO:和MnO2按物质的量之比1：2反应合成LiMn2O,,Mn元素化合价降低， 根据得失电子守恒，氧元素化合价可升高，可能有O2产生：放电时，锂离子向正极移动，正极的 电极反应为Li1-,MnzO,十xLi+xe一LiMn2 O,:放电时AC极作负极，则充电时AC极 作阴极，应与电源负极相连；放电时，需要Li参与正极反应，故不能用Na2SO1代替Li2SO,。 14.C【解析】由电池工作原理可知，放电时Li为负极，电极反应为2Li一2e十CO号 L2CO3。Li为活泼金属，能与水发生反应，该电池不能用含水电解质溶液。根据放电时正极反 ·19· 高三二轮复习专题卷 应为3CO2+4Li+4eC+21i2CO3可知，转移4mol电子时可以吸收3 mol CO2,根据充 电时阳极反应2LiC()1一4e一2CO,个十41i十O2个可知，转移4mol电子，释放2mol CO2,故每放、充4mol电子一次，理论上能固定1 mol CO2。 15.D【解析】放电时，Zn失电子发生氧化反应，故Z作负极，石墨毡作正极。水和二氯甲烷互不 相溶，且密度差能够将正极与负极分隔开，故不能倒置：充电时，石墨毡作阳极，电极反应为PTZ e一PTZ:放电时，阴离子移向负极，故PF。移向水层：放电时，Zn板每减轻6.5g,同时水 层质量增加6.5g,转移电子的物质的量为0.2mol,则有0.2molP℉。移动到水层，故水层质量 增加0.2mol×145g·mol-1+6.5g=35.5g。 16.C【解析】该装置是原电池，将化学能转化为电能，含Fe的催化电极上NO转化为 NH OHC1,N元素化合价降低发生还原反应，为正极，P1电极为负极，发生氧化反应，H,→ H:根据题意可知，NH2OH具有类似NH3的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺，所以缺 少的一步反应为NHOH+日+一NHOH,图乙中，A为H,B为NHOH:正极电极反 应为NO+3e+4H+CI一NHOH·HCI,正极区H+浓度减小，pH增大：在负极区存在 H2~2e,正极区每制取0.1 mol NH2OH·HCl,会转移0.3mol电子，因此可推知消耗 0.15molH2,标准状况下体积为3.36L。 二、非选择题 17.(1)正阴 (2)N2H,+4OH--4e-N2↑+4H2(O2HO-4e-4H++O2↑ (3)纯铜e (4)减小 (5)H22 【解析】(1)甲池为原电池，乙池为电解池，丙池为粗铜精炼池。根据电极连接方式可知： 电极代号 a b d e 电极类型 负极 正极 阳极 阴极 阳极 阴极 (2)a极肼发生氧化反应生成氮气和水。c极H2O发生氧化反应，生成O2。 (3)精炼铜时，阴极材料为纯铜：阳极材料为粗铜，不活泼金属沉积于阳极泥中。 (4)随着反应进行，OH减少，产生的水增多，KOH溶液变稀。 (5)根据离子放电顺序，阴极上先发生反应Cu+2e—Cu,然后发生反应2H+2e一H2个，从 题给图像看出，开始通过0.4mol电子时析出0.2mol铜c(CuS0,)=0.2mo 0.1L =2mol·L1。 18.(1)bCH,-8e+2H2OCO2+8H (2)阴极2HO+2e—H2↑+2OH (3)AB (4)①A②不变0.2NA 【解析】(1)由氢离子的移动方向可知，左侧电极为燃料电池的负极，在水分子作用下甲烷在负 极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH一8e十2H,O一CO2十 8H,则甲烷燃料应从b口通入。 (2)以石墨为电极电解硫酸钠溶液时，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根 离子，故阴极周围先变红色，电极反应式为2H,O+2e一H2↑十2OH。 ·20· ·化学· 参考答案及解析 (3)电解精炼铜时，粗铜作阳极，铝、锌、铜在阳极失去电子发生氧化反应生成金属阳离子，银、 铂、金不能放电，在阳极形成阳极泥，精铜作阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜。 银、铂、金不能放电，在阳极形成阳极泥，所以利用阳极泥可回收银、铂、金等金属：与直流电源正 极相连的粗铜作精炼池的阳极：精炼池工作时，溶液中阳离子向阴极移动：精炼池工作时，电能 会转化为化学能和热能，不可能完全转化为化学能。 (4)根据与直流电源A极相连的左侧电极逸出氯气可知，A极为正极，左侧电极为阳极，氯离子 在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，氯气与含尿素溶液反应生成氮气、二氧化碳和盐酸，反 应的化学方程式为CO(NH2):+3C12十HO一N2十CO2+6HC1,溶液中的氢离子通过质子 交换膜进入阴极室，右侧电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根 离子，电极反应式为2H2O十2一H2个十2OH,生成的氢氧根离子与进入阴极室的氢离子 反应生成水。 ①A极为电源的正极。 ②阴极生成的氢氧根离子与进入阴极室的氢离子反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的 pH不变，则标准状况下阴极生成2.24LH2时，通过质子交换膜的氢离子数目为 2.24L 2.4L·mol×2X×NA mol-1=0.2NA。 19.(1)电解池 (2)阳负 (3)CH,COO+2H2O-8e-2CO.+7H+LiCoO,+e+4H-Li+Co+2H2O (4)降低 (5)偏酸性 (6)40 【解析】(1)原电池中氧化还原反应能自发进行，电解池中氧化还原反应不能自发进行，依题意， 左池为电解池，右池为原电池。 (2)由物质转化可知，d极钴酸锂转化成钴离子，钴的化合价降低，发生还原反应，故d极为正 极，c极为负极。由原电池和电解池连接方式可知，a极为阳极，b极为阴极。 (3)a极发生氧化反应，电极反应式为CH COO十2H2O一8e一2CO2↑十7H+,d极发生还 原反应，电极反应式为LiCoO2+十e+4H+一Li++Co2++2HO。 (4)H通过阳膜从a极区向b极区迁移，生成了盐酸，b极区溶液pH降低 (5)实验过程中保持细菌所在环境H相对稳定，借助其将乙酸盐转化为二氧化碳，C(O2的水溶 液显弱酸性，故细菌所处环境应为偏酸性环境。 (6)b极上钴离子发生还原反应Co++2eCo,根据得失电子守恒，乙室生成Co+质量是甲 室消耗Co质量的2倍。设甲室消耗Co+的质量为x,乙室向甲室转移钴离子质量为y,有 x-y=80g,200g+y=2x,解得x=120g,y=40g。 20.(1)3 (2)S02+2HO-2e-S0+4H+2:1 (3)c阳 (4)减小 (5)PbO2+Pb++2H2 SO.-2PbSO,+2H2O (6)NO+2H2O-3e—NO5+4H2 ·21· 高三二轮复习专题卷 【解析】(1)题给装置中图甲、图丙、图丁能将化学能转化为电能，图乙、图戊为电解池。 (2)图甲为原电池，质子向正极移动，A电极为负极，发生氧化反应，S)2被氧化为硫酸，电极反 应式为SO2+2H2(O一2e一SO十4H+,酸性条件下，氧气得电子生成水，根据正，负极转移 电子数相等可知，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2：1。 (3)图乙在工业上用于生产NaOH和Cl2,C电极上发生氧化反应，生成氣气，故c口产生的气体 可使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝；D电极上发生还原反应，生成氢气，电解一段时间后，b口排 出NaOH溶液，交换膜X允许Na通过，为阳离子交换膜。 (4)Zn为较活泼电极，作负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn一2e一Zn2+,锌溶解，因而锌 筒会变薄，质量减小。 (5)铅蓄电池放电时发生的反应为PbO2+Pb+2HSO,一2PbSO,+2H2O,可知放电时 H2SO,不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱。 (6)E电极发生还原反应，电极反应式为NO+6H++5e一NH+HO,F电极发生氧化反 应作阳极，电极反应式为NO+2HO-3e一NO方+4H,总反应为8NO十7HO 3NHN(O3+2HN()3,欲制备5 mol NH,NO3,应通入8 mol NO和2 mol NH:。 *(1)Li电极MoS,电极 (2)4Li(s)+3CO:(g)-2LiCO (s)+C(s)AH=-1 250 kJ.mol (3)4Li+3C02+4e-21i2CO2+C (4)ac (5)有机电解质中未溶解CO2,内电路中的膜只允许L通过，不允许CO2通过，CO2无法迁移到 阴极放电转化为C和CO 【解析】(1)从图甲可以看出，步骤ⅱ中a端连电源正极，Li电极作阳极，阳离子向阴极移动，Li 从Ii电极向MoS2电极迁移。 (2)步骤i的总反应为4Li(s)+3C(O2(g)一2LiCO,(s)十C(s),根据盖斯定律，可得总反应的反 应热△H=2△H:一△H2=(-539×2-172)kJ·mol=-1250kJ·mol,即总反应的热化学 方程式为4Li(s)+3CO,(g)—2Li,CO,(s)+C(s)△H=-1250k·mol. (3)步骤m中Li电极作阴极，电极反应式为4Li十3CO,十4e一2LiCO3十C。 (4)从图乙中可以看出CO→CO2存在碳氧键的断裂，C→CO存在碳氧键的形成：图乙中涉及电 子转移时，能量增加，吸收能量：催化剂可以降低活化能，加快反应速率。 化学（六）】 一、选择题 1,B【解析】沼气是含碳杂物经过腐烂、发酵产生的，主要成分是甲烷，是可再生能源。 2.D【解析】已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ,则①2HO(1) 2H2(g)+O2(g)△H,=+571.66kJ·mol1、②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H2= +131.29kJ·mol、③H2O(1)一H2O(g)△H,=+44.01kJ·mol,根据盖斯定律②- 2×①+③可得C(s)+20,(g)—C0(g)△H=+131,29k·m0l2×571,66k四 mol1+44.01kJ·mol1=-110.53kJ·mol1。 3.A【解析】金属的导热性较好，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会导致热量散失过多，由于中和 反应的△H是负值，则测得的△H偏大：用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定NaOH溶液的 ·22·5,N:二次电油以离子被体为电解质，其工作原理如图所示。石 2024一2025学年度高三二轮复习专题卷（五） 墨烯/甲作为电极耀化，可吸附N。下列说法正确的是 一AN C市 石 化学·电化学基础 A,充电时，可实残氢的周定 AICL 队充电时，团板反应为A1+十3e一A1 +N (考试时利7巧分的，满分100分》 C放电时，正极反应为BALC1+N,十6e一2AN+14AC1 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16F19Na2阁P3】S32Fe56 力，被电时，石屬烯/P阳用平提高N:反皮的活北使 Z知5 6,氯端您(NH,·H,)电池装置如图所示来加人氯鼎烧之 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1一0小题，每小题3分：第11一6小题，每小题 德，两段室内液体质量相等)，该电池工作时的总反皮为 4分。在每小驱给出的四个灣项中，只有一项将合丽日要求， NH,·H十3HO一NHO+4日，O)。下列说法错阀 L.下列复述错误的是 的是 验性 A.铁管道装锌能减慢铁管道衡健 A.b股为正股 所子空核 我酸氧列中铁粉吸收氧气韩水高气实观脱氧 A电鞋工作时，H通过质子交提跟向右移动 C、钱管道与电颜正极连接能提高抗离触能力 a板的电级反应式为NH,·BH一6和+6OH一NH+BO行+4H,O D,保温贴中院粉发生电化学腐蚀收结 力，当加人6,2gNH,·H,《假设全第消托)时，左右两级室内液体质量差为三8g 2.知图所示，铁在其中被腐生的速率白使到慢的辄序为 7,二皮水瓷基电触的枝电机理如图所示，以N(OH):为正 极括性材料，F,O,为鱼假锈性材料，以在水泥砂案中闻 人少量短碳纤排和一定量的赋性等被提合的水泥砂紧为 电解液，电楂放电的总反应为3Fe(()H),+2 NiOOH 一FO.十2N(OH),十2H,O。下列说法错误的是 A.A段为F,O,负极活性材料，B酸为NROH,正极 A.@四④①0①同 H③④②①①①@ 括性材料 C.取0④①08项 D.0④②①0图⑤ A正段的电段反应式为2Ni(XH+2H0十2e 3,某大学课题组设计了水系碱性螺锌二次电泡，总反应如周所示。下列叙述正确的是 2Ni(OH),+20H ZnQ+2NIO+H.0Zn+2NOOH 酸电 C电法中的离子交换家可选用阴离子交换取 A.放电时，锌为负板，发生还题反应 D.电于从B极藏出沿外电路移向A极 且放电时，正极反应式为NOO日+e一NO+O日 8。电化学假硫在全属治烁和废水处理中均有成用，一种电化学以硫工作原理示意图如图所示， C、充电时，负极与电薰正极连接 该装餐工作时，下列说法正确的是 直离电混 D,充电时，生成26KZ知时向阳极迁移04mal0H 利 4.某化学实酸探究小组氯究MO,与某张盐溶液的反夜，设计如图要 喷千交艳装 置，左烧杯中加人0ml6ml·L德酸，右烧杯中加人0mlM0 6m©·L'C,落液，盐桥选择氢化卿琼蜜。当树合开关K时，电 境计指针偏传，下列说法正情的是 A.度实骏装竖氧于电解效 A。器为直德电源的正餐 弘左侧绕杯中的电极反应为M0,十4H·+2e一M2++2日，0 我阴板区溶液H减小 CC电极上发生还原反意，产生的气体可使程丽的淀粉确化钾试纸变蓝 CMn”,Mn+之间转亿可加快电子转移 D,控餐中C1移向左侧烧所 D.号线中浅过生5mlt同时阳极区溶液建量增加44g 化D·专m者五|算1真（共8真） 鱼餐地门型 觉学D·专程者1五|算真（典真） ,某课题用构建了一种钉基染料最化光电极，以【妆为电子传输中介，以水为氧源，实现了对 入。直慎电源的n极为货最 烯经的高效高选择生光电能化环氧化，其工作原理如阁屏不： 弘X为阳离子交换膜，Y为阴离子交损覆 C液相反应中，C:H被氧化为1,2二氧乙烧 D,演装置总反应为+2H,020H+H+十C+ 12,某微生物燃料电触可用于高浓度有机货水（有税物以CH,,代表）和高流度销酸鼠废水的 净危，其夏理如图所示，下列说法中错议的是 低报度 岛求度 、RP A净化污水时，中间室中C1向左室移动 下列叙述正确的是 A每请托2 mol NO,爱生迁移的Nm为12md A.深加15r只起增演异电作用 C理论上生成C0)的体积大于风，（闻程闻压下） 我该装置将电能转化我化学能 D,CH)转化为C)过显中会向棉被中释成H C阳慢区丰反应，个民H0-2一一民+2 13.一种新型AC/MO,体系，在快速层动，电动车等领装具有广国的应用前景，其采用实届 D,P1极收集2,24【.氢气时转移0,2md电子 石结构的1iMnO,作玉极（可由，CO,和MnO,按物疑的量之比】·2反度合域），高比表 10。铜外某研究陆以收功开发出一种高容量，高效率的圈老前空气电法，无须特殊授备就德可逆 面话性关AC(石墨颗貌组成)作负极，1S以0落漆作电解质溶或，充电，放电的过塑如图 塘利用钠(N)程室气，其工年原现虹图所示 所示： Bo 0. 下列说法正确的量 A合规1Mn:O,的过程中可饱有O产生 我放电时正极的电极反应为LMn,O。+上e一L山-MnO,+士 C充电时AC极成与电露正报细连 下列复述错误的是 D,可以用N:50,溶减代替1S0,溶液作电解质溶液 A数电时，化学能主要转化为电能 B.充人空气的一慢发生还原反应 14,一种电化学“大气困碳”电港工作原理如图所示。该电慈在充息A 电 C、数电附，钠离子（负极迁移 D.46其纳完全反应时转移2m0l电子 电时，强过催化周的选择住控解，只有L,CO,发生氧化反度， 出 1L,1,2二氧乙院主要用作聚氧乙语单体制取过程的中间体，用电有机合或法合我1,2二氯乙统 可释放出CO4和O:。下列说祛正确的是 4 +D.4 的装置如图所示。下列说法中正确的是 A该电液蓝电时的正极反南为2Li一2e+CO 1A:C0, 丛减电龍斯可选用含水电解质溶液，也可选用无水电解厦 目由上德电气 家企我电解脑 表相反皮 溶液 C该电法每数电、充电各《mcd电子究域一次循环，理论上能蜀定1mdC0 D.充电时阳腋反应为C+2L,C0一4e一3C0O,↑十4山 比荣D·专四春五1算方真（先8真） 鱼纸地门整 之学D·专程春1五引媒4度（类8真） 15,有一种两相无限电勉，其较电时的工作原理如图所示 《3》丙装量精炼粗解《含P、Ag,A》,极材料是 :Au和P:等金属沉积在 《F。在水系/非水系电解质溶减界面上米国穿俊，可 50L+N作 佞区（填代号）， 的太等授 作 《4》一段时间后，甲驰中KOH游液漆度 (填增大■膜小成不变)。 胜名 推持电有守).已知：CHC的密度为1,3Bg·m', 本篇于水， 不 (5)乙装置中e,d极产生气体体期（标准款况》与道过电子的物质的量关系如图Ⅱ所示. 下列说法带误的是 偏11肩有 围丝 A。电他使用时不能例置 弘充电时，石墨毡上的电板反应为PT2一—PT2 Ct电时，PF,由CH,C,层移向水层 D放电时，Z板每减轻6.5g,水层质量蜡加29区 22 16,盐酸经胺(NH,OH·HCI》是+种无机物，可用作合成杭墙再，其化学性质类NH,。工 馆择遥 业上主要采用图甲所示的方法制备，其电洁较餐中合F和的催化电做上反应机理如图乙衡 答题栏 示。不膏盐溶液体职变化，下列说法指误的是 电略上潘过电了游指顺的空md d极收集到的气体是 〈填化学式)：乙泡中CuSO,漆度为 mol.L. 8、《14分》电触的发明和应用是化学家们对人类社会的重餐数献之一。每一改化学电泡术的 突孩，富情米了电子授各革命作的发展。最近，夜国在甲观指料电港的相关技术上获得了新 6 突玻，氟理如围甲断示： 化电程 成回片 电制 电 CD-N 9 A。该装量将化学能转化为电能，P电极为负极 R图Z中，A为H,B为NHOH C、电法工作一段时闻后，正极区溶液的pH下降 D.每制取Q.1 mal NH,OH·HC1,有3.36L.(标准状况下)H参与反应 二、非选择是：本大愿其+小驱，典6分。考坐根据要求作答。带：题日为能力提升恩，分领不计 15 入总分。 16 17.(1分)某小组利用美(N:日，)碱性燃料电誰电解CuS0,客瓷，装置如图I所示。料答下列 心甲峡燃料应从 口通入（图甲），发生的电极反皮为 问题： (2)以石墨作电极电解N:S0,溶液，如图乙断示，电解开始后在 (填“斛极”境困 假“)的周围先出现红色，该极的电最反应式为 (名》以CSO。溶液为电解质溶精进行相钢{含A1.Z,Ag,.A等牵质)的电解号炼。下河 悦法正瑞的是 (填字母)。 A.利用阳极泥可国及Ag,,A山辜金属且相铜楼电视E极，发生氧化反应 o0 nl. 号信 C.容渣中C艹向阳慢移动 D.电能全都特化为化学能 《》人工将笔可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH:):],氨建如嘴内断乐。 ①电源的正极为（頰”A”或B”)。 1b极为 《填“正“鱼”团”或用”，下同)级，d级为 ②电解结束后，阴顾室溶液的H与电解前相比将 (缩“增大“或小”或“不变”)， 2》写出。极反皮式。 e极的反应式为 若收集到2,41.（标准找况）H,则通过质子交换腹的H数日为（设NA为阿 优如德夏常数的值，忽略气体的溶解)， 化学D·专者五|算布真（共8真） 鱼纸地门塑 您学D·专程1五1算后置（共场直） 19,14分)费源风收与利用是环境科学研究的热点课题。某实轮小推设计如周装置同收金属 《3》图乙为飘戴工业示意图 (箱””戏"”》口产生的气体可使混阁的淀粉确化鲜试 结，保持细薰所在环境H相对稳定，情助其降解乙酸盐坐成CO,将麦旧钾两子电越的正极 纸变蓝：交换膜X为 〔填阳”域“别离子交枫震， 材料1C)()转化为C。+,工作时尽持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已耳电 (4)图丙装置工作一段时间后，锌筒的质量金 (填埔大减“减小)。 极材料均为石墨材质，在此条件下右侧装置能有发进行反应，左侧装置不能自发进行， 《》图丁装置工作过程中电解质溶液的酸性减国，用化学方程式解释谈变化的原因， (6》图度装置可将隋陵工业尾气中的NO转化为NH,NO,阳极反应式为 ,款制备5 mol NH,NO,,成通A8 mol NO和 mol NH. ·锂电法有广阀的应用前景。用帮环电沉积”法处理某种锂电油，可使其中的电极表面生戒 其允许1i通过的Li:CO,和C保护层，工作原理如图甲所层。具体操作加下： (,将表而格净的1口电极和M5电极浸在溶有CO的有机电解质溶被中： 目，0一5mm,1增连接电源正极，b增连接电兼负极，电解，McS电极上生成LiQ0程C 重，5一10mn,4端连接电源负极，6端连接电源正极，电解，M5电极上消耗LiC和C,Li 电极上生戴山，CO,和C,步深日和步骤■为1个电沉积精环 国客下列问题 V.重复步骤日和步骤。的提作，继续完成9个电沉积循环。 《1)左躺装登是 (填“原电泡”或电解泡)。 ho. (2》装餐工作时，极局 填“正“负“阴或“阳”，下间》极：e极是 极 M电每 (3)a极电极反应式为 ,d级电极反成式为 m有C0的 尼质电解 《4》装量工作时，b极区溶线PH 《填“升高“降低“成不变“) 《》细灌所处环境应为 (填偏酸性一闻碱性”或”中性)环境 《6)若甲室C0减少80黑：乙室Cg“增加200g,则此时乙室已有 gC0”转移至 甲室。 (1》步骤日内电路中的山”由 〔填L石电极”或MS电极”，下同》胸迁移 20.《14分)电化学及其产品与能源，环境和位康螺蜜联系，被广泛成用于生产、生话的诈家方雀. (2》已知下列风克的鹅化学方程式： 4,日 21()+2C0(g)-山C0,{)+C0(g》△H1=-539k·o 0(g)+CX)—20(x)△H=+172kJ·mo- 季深目电解总反应的热化学方程式为 0 (3》多骤重中，1山电极的电极反应式为 (4)1山CO,和C只有在MS的程化作用下才能发生步罪目的电极反度，反应历程中的能量度 (箱字每). 泡和41帽有 0含少量入C0 化如图乙新示。下列说法正确的是 电拔负数 乙 有机解暖 电 N0- C0-=-M5例 反皮历程 只允九山广通过的钢 4 HO,清 ,反皮历程中存在碳氧健的新裂和形域 k反应历程中沙及电予转移的变化均释蚊伦量 已M5图化闲通过泽低电极反应的话能使反夜速率加快 如图所示为五种电化学装置（图乙，图度中为情性电做），同容下列同想： 《)受上述”精环电沉积”法的肩幂，科学家研发了适用于火星大气（主要成分是CO,)的 (1》土述装置中可实瑾将化学能转化为电能的短置有种。 “1C0,“可充电电泡，工作原理如图内斯承。“1C0”电泣充电时，Li电极表置生成Li面 (?)图甲装置既可割疏酸，又衡对尾气中的5同收再利用。A电极的电般反应式为 不会形成1山CO,和C沉积，原因是 :流装置丁作过程中，酒耗的和)的体积比为 化学0·专四者（五|算7真（共真） 鱼联是门委 化学D·专置春五|算期度（类8真）