专题卷(四) 非金属及其化合物-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（广东专版）

高三二轮复习专题卷 化学（四）】 一、选择题 1.B【解析】铜马、铜钟、铜卣主要材料是铜的合金，而玻璃杯的主要材料是硅酸盐。 2.D【解析】分离硝酸铜品体采用过滤操作，需要漏斗，不需要分液漏斗。 3.A【解析】氨溶于水的喷泉实验，说明氨极易溶于水：向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说 明浓硫酸具有脱水性：SiO,是酸性氧化物：SO2能使KMO,溶液褪色，体现的是SO2的还 原性。 4.C【解析】采用极值法进行分析： n(Cl2）1n(Cl2) 第-种情况，假设只发生反应C+2KOH一KC1+KCI0+H,0,n（KOH20.6ma,得 出nC)-0,3mol,号}号，转移电子的量e)-0.3mo n(C,)=3= 第二种情况，假设只发生反应3Cl,十6KOH一5KC+KCIO,+3H,0·m(KOm-6 06品，得出aC)=0.3ma,产代}9转移电子的量ne)=05m n(CL2) 综合上述分析可知，与K0H反应的氯气为0.30l:gn(K):a(C)<号3t1不在此范 围内：若反应中转移的电子为nmol,则0.3<n<0.5:根据得失电子守恒可知，生成KC1转移电 子数=生成KC1O和KC10转移电子数之和，D项中10×1≠3×1十1×5。 5.A【解析】A项，蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性：其余三项 体现硫酸的酸性。 6.D【解析】根据氧化还原反应原理，硫元素化合价降低，一定有元素化合价升高，依题意，铁元素 化合价升高，即部分或全部铁元素化合价由+2升至+3，M可能是FeO,(黑色)、FeO3(红色)： 题述过程涉及两个氧化还原反应：硫酸亚铁分解反应、二氧化硫氧化生成硫酸的反应：制备硝酸 的反应是复分解反应，没有发生氧化还原反应，利用的是硫酸的高沸点性质：硝酸受热易分解， “微热”条件下制备硝酸，避免硝酸分解。 7.C【解析】D的相对分子质量比C的大16，则D比C多一个O原子，符合这种转化关系的有 SO2→SO3,NO→NO2,则Y为O2。若D为SO3,E为HSO1,C为SO2,B为HS,X为一种强 酸，A为硫化物；若D为NO2,则E为HNO3,C为NO,B为NH3,X为强碱，A为(NH,)2S。D 为SO3时，SO,与水反应生成HSO,不是氧化还原反应：根据分析可知，当X为强碱时，E为 HNO,当X为强酸时，E为HSO,:当X为强酸时，C为SO2,常温下为气体：根据分析可知，A 为硫化铵。 8.D【解析】未指明醋酸和盐酸的浓度，只比较PH大小，无法判惭醋酸是强电解质还是弱电解 质：加入足量盐酸后部分沉淀溶解，则说明沉淀中有BSO,同时也说明Na,SO3能被空气中的 O,氧化为N,SO,:氯水过量，溶液变为蓝色可能是过量氯水将KI氧化成了碘单质，无法比较出 溴单质和碘单质的氧化性强弱：KSCN溶液可用于检验F3+,滴加氯水后，溶液变红，则说明 Fe+被氧化成Fe3+,可以证明Fe+具有还原性。 9.A【解析】pH小于5.6的雨水称为酸雨。 10.D【解析】从氨分离器中出来又回到合成塔中的物质有N2和H2:氧化炉中氨发生催化氧化生 ·14 ·化学· 参考答案及解析 成NO和水，部分NO与氧气反应生成NO2:尾气中的少量NO、NO2可以用NH来处理，在催 化剂作用下生成无毒的气体氮气：吸收塔中通人空气的作用是将N()、NO2转化为HNO3。 11.B【解析】氯化铵受热分解为NH1和HCI,在试管口遇冷又重新生成氯化铵，因此Ⅱ处蓝色石 蕊试纸不会变红。Cu(OH)2CO受热分解为CuO、CO2、H2O,Cu(OH):CO3为绿色，CuO为 黑色；I处固体颜色由绿色变为黑色，二氧化碳、水能与NzO2反应，Ⅱ处固体颜色由淡黄色变 为白色。氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下加热得到KC】和氧气，题中没有给出MO2,且Ⅱ 处没有12生成，则I、Ⅱ处均无明显现象。氧化铁与碳粉在加热条件下发生反应2FO3+ 3C△4Fe+3C0,↑或Fe,O,十3C△2Fe+3C0↑，氧化铁为红棕色，CO,不与Cu0反应， CO与CuO加热条件下才反应，因此Ⅱ处无明显现象。 12.A【解析】NH,·H2O具有强还原性，制备过程中应该加入少量NaClO,NaClO过量会氧化 NH,·HO,因此分液漏斗滴加的溶液应为NaClO溶液。 13.A【解析】根据图中的信息可知，a为NH3,b为N2,c为NO,d为NO2,e为HNO3,u为H2S, v为S,w为SO2,x为SO3,y为H2SO3,z为H2SO,,以此解题。由分析可知，a为NH3,b为 N2,u为H,S,v为S,w为SO2,其中S和N的化合价均不是其最高正价，均可以失去电子作还 原剂：常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁钝化，铁的表面生成致密的氧化膜，发生了化学反应；题述物 质中属于电解质的有H2S、H2SOa、H2SO,、HNO1,因此除y外，还有3种物质属于电解质：二 氧化氮不属于酸性氧化物。 14.C【解析】容量瓶不能用来溶解固体或稀释浓溶液：氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新 制氯水的H;加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊， 小试管受热温度低，为对比二者的稳定性，小试管中为碳酸氢钠：氯化铵受热分解生成氨和氯化 氢，氨和氣化氢遇冷生成氯化铵，直接加热氯化铵无法制得氨，应加热氯化铵和氢氧化钙的混合 物制取氨。 15.C【解析】钾长石是非水溶性钾资源，不能用“水浸”操作直接提取其中的主要成分；“煅烧”时 铝元素转化为Na[A1(OH),]和K[A1(OH):],“水浸”时二者均进人溶液，则利用“浸渣I”不能 冶炼金属铝：加入NaOH溶液“碱化”时，NaHCO、KHCO2分别转化为NaCO、K,CO3,发生 反应OH+HCO:CO+HO:流程中除CO2可以循环利用外，NCO:也可循环利用。 16.C【解析】①中发生反应2 NaClO,+Na,SO+H,SO,△2C1O,个+2Na,S0,+H,0, Na2SO4中S的化合价升高，Na2SO,为还原剂：③中试管内发生反应2C1O2+2NaOH+ H2O2一2NaC1O2十2H2O+O2,H2O2中O元素化合价也升高，H2O2为还原剂。装置②④ 的主要作用分别是防倒吸、吸收CIO2。由于温度高于60℃时，NCIO2会发生分解，所以可采 取冷却结晶的方法获得晶体。反应结束时，通氨气的目的是将仪器中残留的气体排入④中，排 除污染气体，保证实验结束安全。 二、非选择题 17.(1)三颈（口）烧瓶 (2)f-→g→d→e→f→g→b (3)A利用SO2将C装置中的空气和水蒸气排尽 (4)d (5)bd (6)38.8cY% 偏高 ·15· 高三二轮复习专题卷 【解析】(2)用氢氧化钠溶液吸收尾气，要防止氢氧化钠溶液中的水挥发进入C装置，故装置排 序为A、D、C、D、B。 (3)C装置中反应之前要排尽装置内CO2、水蒸气，即先旋开A中分液漏斗活塞，利用SO2将C 装置中空气和水蒸气排尽。 (4)D中浓硫酸用于干燥SO2和吸收水，可选择装有五氧化二磷的U形管替代D装置。 (5)依题意，加热羟胺会发生爆炸，应用冷水浴控制温度：本实验有SO2参与反应，应在通风橱 中进行：产品为固体，乙醇为液体，采用过滤操作分离：制备二氧化硫时硫酸表现酸性，又不能有 过多水，因为SO2溶解度较大，可利用98.3%硫酸和饱和亚硫酸氢钠溶液反应制备SO2。 (6)H,NSO,H是一元酸，甲基橙作指示剂，滴定反应为H2NSO,H十NaOH一H,NSO,Na十 HO或2NH,HSO,+2NaOH(NH,),SO,+Na2SO4+2H(O,产品纯度w(HNSO,H)= 100 cV×10*×25.00×978 ×1O0%=38.8Y%。若用酚酞作指示剂，消耗Na0H标准溶液增 g 多，测得结果偏高。 18.(1)蒸馏烧瓶 (2)若SO2过量，溶液显酸性，产物发生反应导致产量减少 (3)Na,CO:+2Na S+4S02=3Na,S203+CO (4)控制分液漏斗的活塞，调节滴加硫酸的速率，同时调节三通阀的方向使二氧化硫进入B装置 (5)ACD (6)①滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液时，溶液由棕色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色 ②偏大③0.91V 【解析】(5)装置B的作用是吸收SO2尾气。饱和NaHCO,溶液能用于吸收SO2;饱和 NaHSO.溶液不能吸收SO,:NaOH溶液能用于吸收SO2:SO,能被酸性KMnO,溶液氧化 吸收。 (6)①当溶液中I2被完全消耗时即为反应终点，溶液由棕色变为蓝色。 ②若滴定管未润洗，NazS,O3溶液被稀释而导致V增大，则测得V,Os含量偏大。 ③由反应得到关系式V,0:~122NaS,O3,n(Na2SO3)=10-Vmol,则n(V,Os)=5× 105vm0l.V,0,的含量为182X5X10Vg×100%=0.91Y%。 m g 19.(1)c NiS+2H-Ni2+H,S (2)加入NaCI固体，溶液中C1-浓度增大，Co+十4CI厂一CoC1平衡右移，CoCI浓度增大， 提高其在有机胺试剂中的浓度 (3)分液 (4)温度过高，碳酸铵分解（或NH和CO水解程度增大），碳酸铵浓度降低，沉淀质量诚少 (5)4Co,0,+6Li.C0,+0,商温12LiCo0,+6C0, (6)1.66 【解析】(1)由题图乙可知步骤i选用盐酸的浓度应为10mol·L',可用于分离Co与Cr、Ni: 由于原料中含有的NS与盐酸反应生成HS,H2S有毒，故应在通风橱中进行，反应的离子方程 式为NiS+2H-Ni2++H2S↑。 ·16· ·化学· 参考答案及解析 (2)步骤m中加入NaC1固体，可使溶液中CI厂浓度增大，Co2++4CI厂一CoCI平衡右移， CoC?浓度增大，提高其在有机胺试剂中的浓度。 (3)步骤V加人有机溶剂用于萃取，可用分液的方法分离。 (4)由图像可知，到达一定温度后，随温度升高，所得沉淀质量减小，原因为温度过高，碳酸铵分 解（或NH和CO水解程度增大），碳酸铵浓度降低，沉淀质量减少。 (5)C0O,和1i,CO,混合后，鼓人空气，经高温烧结得到I.iCoO2,反应的化学方程式为4CoO,+ 61iC0,+0,高温121，iCo0,+6C0,. (6)原钴矿中钴元素的质量分数为1.18%，则原钴矿中Co,O3的质量分数为1.18%× 59×2+3×16 59×2 =1.66%。 20.(1)平衡气压，使氨水顺利滴下 (2)NaOH(或碱石灰) (3)d (4)强还原性NH分子间形成氢键 (5)除去钠片表面氧化膜(Na2O) (6)2Na+2NH3 -2NaNH2+H2 【解析】(2)A装置中的生石灰溶于水放出热量，并生成碱，促进氨水挥发出氨，可以用氢氧化 钠、碱石灰代替生石灰。 (3)C装置用于干燥氨，避免水与钠反应：E装置吸收尾气中挥发出来的氨。可用碱石灰干燥 氨，可用五氧化二磷或氯化钙吸收氨。 (4)溶剂化电子能释放电子，具有强还原性：氨分子中N的电负性较大，氨分子之间能形成氢 键，缔合成多氨分子。 (5)钠表面易形成一层N2(),阻止钠与液氨接触发生置换反应，故钠片必须除去表面氧化膜形 成新鲜表面。 (6)钠置换液氨中的氢，生成氨基化钠(NaNH2)。 *(1)恒压滴液漏斗 (2)j-→k*m→n「→g→d→e (3)检查装置气密性 (4)Ti0,+2C+2C1,商温TiC1,+2C0CC1,+Ti0,+C商温TiCL+2C0 (5)冰水蒸馏 (6)赶尽装置内的C1,和CO气体使其被吸收，防止污染环境96.4 【解析】(1)盛装浓盐酸的仪器名称为恒压滴液漏斗。 (2)实验中制备的C12从a口放出，用饱和NaCI溶液除去Cl2中的HCl,再用浓硫酸除去Cl2中的 水蒸气，然后C2进入电炉，制得的TC1,从「口进人圆底烧瓶冷却，最后连接d,碱石灰可吸收 Cl,同时防止外界水蒸气进人。综上所述，导管口连接顺序为a→j→k→mn·b→c→f·g→d→ e→h。 (3)实验中需要密闭环境，故需检验装置气密性。 (4)含碳的还原性气体为C0,化学方程式为Ti0,+2C+2C,高温TiC1,+2C0:电炉中生成的 CCL,与TiO,C反应生成TiC1,和C0,反应的化学方程式为CC1,+TiO,+C高温TiC1,+2C0。 ·17· 高三二轮复习专题卷 (5)根据题意可知，烧杯中水的作用为冷却产物，应选用冰水：产物中含有未反应的CC1,可用蒸 馏的方法提纯。 (6)在反应中还有有毒气体CO生成，通入N2,可以赶尽装置内的气体C12和CO气体并使其被吸 收，防止污染环境；根据化学方程式2CuC1+2CO+2 H2O-CuzCl2·2CO·2H2O,CuCI盐酸溶 液的质量增加5.4g,可知吸收的m(CO)=5.4g,根据反应关系TiO2~TiC1,~2CO,可知TiC1 的理论产量为10g·mP×0g=18.0g,T,的实际产量为190g·nmX 5.4g 28g·m011×21832g产率三1.32g×100%≈96.4%3 19.0g 化学（五）】 一、选择题 1.C【解析】铁和锌构成原电池，铁为正极，被保护，铁粉发生电化学腐蚀，消耗O2和HO,实现 脱氧、干燥，防止食品被氧化：铁与电源正极连接，铁为阳极，会加快铁管道腐蚀，应该与电源负极 连接：铁粉发生电化学腐蚀过程是放热反应，利用放热保暖。 2.A【解析】对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢为电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起 的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。外界条件相同时，电解质浓度越大，金属腐蚀速率越 快：活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀速率越快，故铁在其中被腐蚀的速率由快到慢 的顺序为⑤②④①⑦③⑥。 3.B【解析】放电时锌为负极，发生氧化反应；放电时正极发生还原反应NiOOH十e一NiO十 OH厂：充电时，负极变为阴极，与电源负极连接：26.0gZ加的物质的量为0.4mol,阴极电极反应 式为Zn0+2e+H0一Zn+2OH,迁移0.8 mol OH。 4.B【解析】该实验装置没有外接电源，故不属于电解池，属于带盐桥的原电池。左侧烧杯中电极 为正极，发生的电极反应为MnO2十4H十2e一Mn+十2HO。C电极为负极，发生的电极 反应为2C1一2C12↑，产生的气体C12可使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝。盐桥中的阴离 子移向负极区，即C1向右侧烧杯移动。 5.C【解析】氨元素从游离态变为化合态的过程称为氮的固定，该电池放电时，氮气在正极上得到 电子发生还原反应转化为氨化铝，实现了氮的固定。放电时负极反应为A1一3e十7A1CI 4AlC1,:充电时，阴极反应为4AlC1十3e一A1十7A1C1。放电时，氮气在正极上发生还原 反应生成氮化铝，铝元素来自AlCl,,正极反应为8AlCl+N2+6e一2AlN十14AICl。放 电时，石墨烯/Pd作为正极的催化剂，可降低N2反应的活化能。 6.C【解析】电池工作时的总反应为NH·BH,+3HO2一NHBO2十4HO,负极反应为 NH·BH2十2HO-6e一NH+BO2+6H:正极反应为H2O2+2H+2e一2HO. a极为负极，b极为正极。a极上生成氢离子，b极上消耗氢离子，故电池工作时，H通过质子交 换股向有移动。6,2gNH·BH的物质的量为31g:0,2m0l,生成的H广的物质的显 为1.2mol,b极区增加1.2molH,故当加入6.2gNH3·BH3时，左、右两极室内液体质量差 为6.2g-2×1.2mol×1g·mol1=3.8g。 7.D【解析】由机理图可知，电池放电时，OH移向A极，A极为电池的负极，B极为正极，由放电 总反应可知正极为NiOOH得电子结合水生成Ni(OH)2和OH;电池中OH通过离子交换膜 ·18…五，下列实验中鹼截的作用与其她三填不同的是 2024一2025学年度高三二轮复习专题卷（四）】 A使德中切人浓硫酸产生见直包” B亚成酸纳与废酸H取S0 化学·非金属及其化合物 C配制Fe(S)),溶液时框人稀硫酸 D.尊带提碘时加人硫酸与H溶液 〔考试时间75分钟，谓分100分》 G。古代用绿吼朝备境胺及用硫检制各确脑，部分物质的转化如周所示 →线的桌化物) 可能用列的相对复子质量：H1C12N14016S3边C135.5T48V5)Co5 一、选择题：本大题共16小盟，共4分，第1一0小量，每小盟2分：第11一16小盟，每小道 4分。在每小题给出的四个这项中，尺有一项特合题日要求。 0 1.下列文物中，主悬材料不闻于其粒三种的是 下列敏述正确的是 D A.M一定是红色物末状周体 上，上述过程律及1个氧化还原反应 C。制备硝酸时浓硫酸表我丝氧化性 D采用“微热”是免确酸分解 ?.A是一种正盐，D的相对分子质量比C的大14，E是覆脑，X无论是强酸还是函碱都有如图所 示的转化关系。当X是强搬时，A,B,C,I》,E均含有同一仰元素：当X是强碱时，A,B,C,DE 均含右另一种北术。下列说法一定错议的是 名称 有置大湖马 以弦纹教璃怀库民人南收羊角相铜种代售面款耗爱酬雀 因￥回￥g￥D国 2.利用废铜和程南酸鳞备确隆副品体C《NG),·3H,月，下列仅器选择错裂的是 A.D相H)反应生战三木-~定是氧化还源反应 办黄 B D 长当X是强碱时，E是HN:当X是强酸时，E是HO 实验目的 随酸纲同反应 德残清 刻热的和帝液 分离菌酸制品体 C雪X盛望體时，C在型下基液体 1.A为故化能 8。室温下，下列实验探究方案及现象能达露定B的的是 银室方案及发复 银宽山的 烧 发 A 用H计测量福酸，盐灌的H-比控帝流H大 精脑是弱蜜解图 其点试管 分陵群年 有气置的N:剂我中加人足量溶液，出提白色淀，可相 Na,以)不衡赞空气氧化 器.对下列事实的解释正磷的星 人是丽稀盐鞋：富分慌院溶解 A.氨第于水的喷泉实验，说明氨级易溶于水 食N收前液中境加过量水，范液堂程色。再加人淀船K1消液 氧化性，→B新>l 以离灌糖中知入漆硫酸后出现发黑现象，说明浓酸酿具有爱木横 前流理韩色 C.用HF来刻佳玻精，说明5《)是碱性氧化物 风竖看F以，溶转的试管中清加几南长N溶质，无明国现巢，制 下，”具有还原性 D.S为商使KM()溶液周色，说明S具有潭白性 满，再满加儿南精制氢本，帝流堂在 4.将一定量的氢气酒人0m1浓度为12o·1的复氧化钾溶液中，价好完全反应后溶液中 9.下列说法错误的是 形成K口，K(》、KCO,兆存体系。下列判唐正稀的是 A凡是呈酸性的雨术露称为酸承 A.与K(日反星的氯气一定为D,1m心 Bn(K)程(（门丁）可能为3：1 以将大气中游商态的复转化为氨修化合物的过程叫作氯的例定 C.若反应中转移md电千，则0.3<m<0,五 C.二氧化硅是M登光异汗雀的材科，单面硅是及好的平号体林利 D.(KC1)1n(KCI()1w《K]O》可能为10：331 山，晚元素在自答界的存在形式有德甲质，做化物和硫酸盐等 化学0·专置春（国引算1真（共8项） 金赛地门春 化举D·专置春国引算会（共8算） 1,NH和日N()是重要的工业产品：如图为合成刻以及氨氧化制第搬的流程，下列说法正确 Ab,u,Y,均能作还原利 的是 县常温下，e,2的浓液液不与候反定 N:.H 一气 心辟，外，上连物质中压有2种解于电解质 D,d.w:x均可与水反成生成酸，且都属于酸性氧化物 E气卧理 14,用图实酸装置返行相夜实鱼，能达到实整日的的是 A。从氨分真器中出米又风湖合成塔中的物质只有N 弘氧化炉中的气体只有N山 C.尾气中的少量N(),N):可以用NH:未址理，在鞋化作用下生成有毒的气体 D.吸收塔中通人空气的作月是使NO,NO,转化为HNO 儿，利用如图所示装置造行下列实套（帝分夹持和尾气处理装置省略），相成实隐观象指述面晴 A.用装置①配制一定物断的量凌度的硫酸 的是 我用装酸☒定新制氯水修H 二月装置③比较NC),和NH)的热稳定性 1山，用装置①制备并牧装NH 1点.押长石K)·A山（名·6S())是含聊量较高，分布较”，销景校大的丰水溶性屏贾颦，以开 装石为原料制取钾配区，)的一种工艺夜程如图所名。已：评长石中的评元素和图元素 试项 1处试列 生用品 实验理象 在NaC》作用下转化为(OH),]种K[AH),] C0、和0道第C0NOH路雀 A NH.CI 湿润的盘色石盏以据 1处产生白朝，Ⅱ杜整色石出试管空包 钾长行迎水园画回·边接圆记他国 4(H),1 过氧化钠粉本 【处山绿色全国色，且处由谈黄色变白色 品，盗1浸益 KCIO. 瑟陶的淀辑试 1处无明夏说象，Ⅱ处瓷督试怀变整 KD济浓过园 D氧化快和碳和的鞋合物 氧化解帮木 【处由里色变银白色，Ⅱ处由国色变虹色 NCGB体 12,群是火蕾发射含用的动力材料，某学习小组限账化工生产水合群的面 下列说法正确的是 理，用尿素[CHNH):]和NC)碱性溶液在实验室制备水合期 A.可用“水浸”操作直接提取押长石中的主要成分 《N:H,·H,沸点约为1at,具有强还原性)，其中N口0藏性溶画度计> 长“浸造「”可以作为沿辉金国组的主要原料 液出1和N《)日溶液在低温下制备，下列说法带误的是 C“碱化"时发生的主要反应为OHT十ICO 0+H0 A.装置中通过分液漏4滴加的溶液为(NH,》,溶流 ).速程中只有CO可量环利用 弘为防止两备NCO时温度过高，可以缓授通人CL,并不断视神 16.利用如图所示装置制备C),并以CD,为原料前备NaCO。已知：高于60℃时，NC) C.黑度较高附CL释NOI发生反度，C+NaOH三-NCO.+NC1+aH,O 分解生成N()和N(1。下列说法错误的是 LM备本合肼的亿学方程式为ONH,++O日+N减0一心，C,+H·HO+ 一求碱脂 以。复、硫及北亿合物的价类”二峰国如图质。下列说达正确的是 含物衡， N:S0风体 NOHHHO. 究化 房 单 A。Na:SD.和H均作还原制 我装置②①的主夏作用分调是筋例吸，吸收东反皮的污染气体 二从装毁③反应后的溶液中款得品体，可采用食压嘉发结晶 10+d6s的北合 D,反应结来时，通氯气的日的是算仪器中线留的气体排入①中 化举D·专置春1国引算9直（共8夏） 金级地门春 化学业·专置春1国算4（共8算） 级 二、非选择是：本大题其+小题，其56分。考生根椰要求作答。带：题日为能力提升驱，分值不计 1)鉴装N:s以)的恨器名称为 入总分 (2为了编保填代纯酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是 是名 17,《14分氨基碳胺(H,N),H)是一种无味无毒的周体一无强智，可用于刺备金属清先剂等 微溶于乙部，20七到分解，溶于水时存在反应H(+HNS以H一NH.1HM),,实验室用 3》若n《NmC)tw(NS)=1±2，则装置C中发生反以的化学方程式为 羟胺(NH(H)和)反应制备氢禁域酸，已知：NH)H性或不稳定，室出下民时装牧水 蒸气和C门，时迅患分解，加热时爆年，实验室常用显硫酸钠粉末与7石%威酸制备5以)，国答 (4》当数采集处H接近了时，应采取的程作为 下列间避： {6》装置B中的背品可以这择下到将质中的 (销字母)。 A.和NaH'溶清 H,他和H以)，源液 C.NaOH客液 D.酸性KMnO,溶液 送择题 (后》虎使用”候量法“测定反硫液中V,的含量：重m议餐碳液置平推基瓶中，向管形渐中和 暮葛 入适量盐酸和是量K1帝液.发生反定为V,0十8H十2K1一2VO1.十2K口十1，+ 《1》仅器X的名彩是 3山，O.此时溶液棚色为棕色，楚用a.100m·L1的NaS0标律溶流滴定，请耗 《2》气流从左至右，导管接口连挨幅序是4· (装置可以重夏使用 Na5,)游液Yml,i该过程的反应为1+zN,5,(一2l+a,品，0，（已知V0 《3}实验过程中，先戴开 (填”A”成C“)装置的分液漏年活常，后腹折另一个活圈.其 例色为蓝色 目的是 ①满定锋点的我象为 6 《4D装置可以用下列 (填字母》装盟替代 9若滴定时，滴定管未用标车液同洗，明鹣得V,)的含日 (填“偏大“■偏小“成 血盛装饱和食控本的法气框 山.露装品红溶液的洗气服 “无影响“. 二经装线石规的U形管 4.盛转五氧化二顾的U形管 ③散碳流中V)的质量分数为 % 《)下列红连正绳的是 (颜学得) 以.14分40是柳离子电渔常用的电板材料，利用原结矿（名C0.NS等杂质）制备 ,C装置皮采用热水浴控制围度 1CaM)的工艺流程细图甲所示： 长木实轮应在进风制中进行 N幻有肌陆 口实赖完毕后，果用分查操作分真C装篮中程合物 原1球霜没本 B d可用98,3%硫酸和微和NH5),常液替代A装置中试例 (》产品纯度测定。取和g氢甚镜藏部于藏审水配制成101，溶流，准确量取5,00ml CoC四 1 风站 配制溶液于管形第，滴加几滴甲甚便溶液.用l·1.1NH标准游液摘定至终点，消 甲 16 尾满定液体积为VmL。产品生度为 (用含山，，V的代数式表示，若选用厨 科，①在含一定量1的溶液中，结离子以C形式存在C”+C: 属溶液作指示酒，测得结果 (0”偏高一偏低”成“无影响”) 18.14分》魔代硫酸钠(NSO,)在工业，医背等假域应用广正。如图为实和室制取延代碳稚 应((T溶于有机我试剂.有机胺不溶于水： 钠的装置，反应过程中者通挂传感器拉谢H为7一5，回容下列问避 ①有机胺试刻附金阔喜子的溶解率随址酸浓度变化如用乙所示： 华 d R配 三超同示建酒 LD,5】 2 N 作子 特012013m40 生能m·L.与 l发大 热式延长理器 化举D·专置春引国1算6直（满8夏） 金领地门春 化梁D·专置春引国引算0真（典8算] 1》步露目这用盐酸的漆度应为 〔顺子号)，该过程要注意在通风同中进行均螺同为 44汇e(NH).]具有 《填翼氧化性“强还原性”或·化性和压原)：其中NH (用离子方程式表示)。 愿成聚合氨分子(NH:》,的原因是 n.4mml·1. hy 6i mol.1.! ,10mnl·1.1 《5)纳片必翼打培出新解表面，其目的是 《2》从平青移动角度解释步程中柱人NC因体的目的是 《6》写出钠和液氨发生餐换反皮的化学方程式 ·国氧化铁《TCL)主婴用于制取海阁铁和钱白粉，某学共整小组同学利用心.与TO:和 《a》步骤W的操作毫 共热利备T汇，所用仪墨如图所示（类持装置解去》 (4》步骤用(NH,》,CD,作溪淀剂，在一定条件下得到碱式酸酸钴[C(H),CD,.已细 碱式读酸结在3部七以上开始分解，实验测斜在一段时问内加人等量(NH,》,0,所得 沉淀系量腿反应型度的变化封国肉所术。分新由战下痛的敏性是 (5)步骤相中C0),和L0醒合后，置人￥气，经高盟烧结得到L汇0：。该反点的化学 已知：①TCL的缩点为一24已，佛点为136.4℃，遇水易发生本解，能溶于有机溶剂：CC的 方程式是 培点为一2℃，房点为768元，难溶于水， 《6》鞋设夏结矿中含结无素的背质只有C0,多次实种测足谈原结矿中结无素的质量分壁 ②电炉中可能发生弱反克C+■(cC1 为1,18%，氟结矿中C00,的质量分数为%。 2,14分》某小组拉设计实验探究液氨与财的反皮 CC1盐截溶液可以与C)反应 【货料】 同答下列间题： 《1》竖装球盐截的仪器名你为 ①氨的婷点是一17,70℃，沸点是一33,35亡：戴金属的液氨溶液含有魔色溶剂化电子 [e(NH),],②-70℃时.]0gNH,溶解1L.20ml,先形成唇色溶液并握性发生 2按气德从左笔右，导骨日连接师序为一 +b-++ -+h 餐换反应，产物之一是氮基化钠(NNH,) 《填小写字母》。 【装置】 (补充完整实羚步骤，①组装好仪器：四 :圆装入药品：④打开分 绩漏斗活塞：血知热装置中的耐高温党管：0停止知热，允分冷却：⑦关闭分液霸斗活塞。 4)从电炉中出来的气体为两静。一种为T,另一种为含螺的还原性气体，写出发生反皮的 化学方程式， 。在电炉中发生明反应生酸，但在 电的出口心必几平检测不出有C口的氨因是 (用化学方程 式表承》 情片 5)实叠过程中，烧杯中的水为 (明冰食或“店水”进一步圆幢属底烧暂内1的 病答下列问题： 实染方法是 41)增如榨胶管L的日的是 (》实验开数省后均打开K向其中道人N:,其中实验后人N:的目的是 (2)A装置中的生石灰可以用 (填名释成化学式)代替。 ,若开始时电护中装有&0gT0:和足量的碳，实验后u门盐 《C,E装置依次选择的西品为 《填字母)， 酸溶藏的质量增相5,4g,划丁C,的产率是%（煤向小数友后一位）。 n,五氧化二南，碱行灰 h碱石灰，碱右灰 已知：限收并定址则定)的含量，其化学反底为2CC1十2C0+2日，D一C1· 儿五氧化二南，氯化钙 4碱石从，五氧化二磷 2C).2H40. 化学0·专置春（国引算？瓦（共8项] 金级地门春 化学业·专置春国算多（共8真