专题卷(二) 离子反应与氧化还原反应-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（广东专版）

下列叙述惜误的是 2024一2025学年度高三二轮复习专题卷() A“酸溶”中硫酸表璞强氧化柱 化学·离子反应与氧化还原反应 武“电解”后分离铜的提作是注造.洗漆，干单 （考试时可7分钟，调分100分) ,“电解得到的发藏可船环用于”酸溶“千序 D.“合成”中氧化解，还凰润物质的量之比为1·3 可能用到的相利原子置量，H1B11C12N1401斤A127P31532(35,后 5。依指下列实验瑾象推测，其及应电理本湾放氧化还原反成的是 Fe 56 C'u 54 Ph 207 一，选择题：本大题共16小题，共44分。第1一0小题，每小题2分：第11一16小是，每小题 A.术，(C)靠液和NH,口溶浪混合，产生得豫性气球的气体 我将钠放入S),溶渣中，有蓝色沉淀牛业 4分。在每小题给出的四个选项中，凡有一可粹合量日要术， C,向酸性KM),溶液中加人H.(),格液景色别去 1,《梦溪笔滨)是北宋沈括的著作，被普为中国科学史上的里程碑“，下列品是慎自该著作的内 ).桥制氧食在凳用条件下收置一程叶间后，溶液的日降低 餐，其中段有韩及氧化还原反应的是 8.某小组探究风N))的复定性及分解产物，实验如下： A。烹扫乳别成渊，整肛到铁鉴，久之东化为到 紫格 鼎作及残象 丛又石穴中水，所清青为件乳，取 D限少量刊mN)):如热型。工定全分解，得列黄色后来X),我集一试置气体1，周试管同 C,露陆境内有石油…能以算漆，燃之虹麻，们，甚成 置F经水的水情中。水充阅试管 山，但取精铁银之百会火，每银称之。一最一轻，至黑最而斤两不诚，则电锅也 ©：少量黄色身未烟人双氧木，国体不溶解，社有气体：加人盐根荐到透明溶液，度有气体 2.下列网连1与倒连Ⅱ均正确，且具有圆果美暴的见 2个 陈走1 原逐Ⅱ D重少量P(N),):,加烤室七光全分解，荐到思色粉末(Y,数集一状管气体1，将试管 钠的金属情动性比民的网 工量上用电解法刻备钠，用韩运原读制备铁 倒置干竖水的术情中：水上开试管珠队的 1C灯.量与盐腔反碑 O堂用于的臂能过多 康少量离用色船未切人延量双氧感，得到黄色后其持植品气体3，溶领通可 头具有漂白性阳氧轮性 葡自酒中串如小作保解情 所是良好的妙体 夜纯计用于制道太阳起电验板 已知：1》a5:《2》X,Y均为销的氧化物 下列推赛正霜的是 3.劳动创登幸福生基，下列离子方程式书可正育且养合题章的是 A.X,Y可能为混合物 A.月男石灰中和境截指较的胶性凌水：H十(H一H,0 长Y能氧化双氧水 A用AgN)溶液枪验第气处理的院用水：g+口一A(: C乙中气体3为H C.用白码和淀粉-KI试旺脸物确盐中的KI(),61H+61十0行一3：+3H) D.甲中发坐反皮P%(N0,2△0，+2N0,+ D用绕碱溶液吸收实验尾气中少量S):±S),十OH—日50 7,已知下列反应： 4.氢化铜C山N)用于制备帝+体器件，金属向竞复合材料等。以石青矿险[主要成分是 I,Ce4),+6H第)一2C1+Cl↑+a日)： Ca(C0):(OHD:]为原料M答氢化明的藏程如阁所示： 1.5C3,十L+6H:0一1oHC1+2H10,. 下列说毯正端的是 植童 A.反应【中H口是氧化闲 且，反应Ⅱ中C,发生氧化反应 F省一壶门一也解一城倒一合成一0N C.还性：Cc门>HC1 D氧亿柱：C0>1:>日I 化学0·专置春1二引算1真（共8项] 金级地门春 坐学0·专题春1二|算色（满8算） 8,梳酸盐含以)方，H))气溶粮是：的成分之一，近期科哥人员提出了雾绿微展粒中线 12,铅丹儿)，可作历骑徐料，其中船的化合价为十2和+4，它与兼盐服反皮的亿学方程式为 酸盐生规的韩亿机理，其主要过程乐意闭如下： HO,十HC1浓)一十C1.·十H,D.下列说法王确的是 A%,),与漆盐酸反应时，Ph,,作为还原剂 ○s 肽物质的氧化柱C1P%,O, ●N C,%,),中十2价铅与十4价铝的物固的量之比为2：1 00 H D当上述反悦中清耗1a%0时，生成的氧气为22.‘L 目50 13,已知，K,(AgN)=i.9×10,K,〔AC)=L,8×10”,下列离子方程式书写E确的是 下列说法情提的是 A向F,溶浪中演人澳水：Fg+B斯：一F+ A.该过程有HO参与 找O,是生规硫截盐的运原网 我Ca(C):溶液中通人50C0+5,+H)一HS0+HC0 C.藏酸北气溶胶早酸性 D.该过程中有硫氧域生成 C.向AgNO中南知KC游液：AND+T一Ag+NO ,在不同祖度下。向NH溶液暖慢通人1，生成的产物殿了H)外，可能还有 明民与BO相)，猴物煮的量1·1在剂液中反度，A+S十B”+30H NO,NCO中的两种或三种。下列“醒段”与“结论”关联正确的是 AI(H》,￥+B5. 店暖 型设除0外产物 结论 14.现有-一澄睛透明的济流，可雀含有大量的Fe,F”,A,H,[A(OH》门C),N A N0.和V 氧化利，逐原树的期量之比为1· 种离子中的儿种，向溪酒液中逐南加人一定体积1m·L.'NaOH溶液日才产生匠签， d1O面N1 购吸收后溶液中南年盐餐，溶流漂白注一直情这 附下列判斯正确的是 N0,NsHh程N 由表农用的容展中（问）可日算吸数的(，门 A溶液中可能含有F。 且.溶液中一定含有O D NaC0.NO相N 参如悦白的N0H与门的物精的量之比为211 C.溶液中可能含有 1八第液中一定不含有A 0.常星下，下列各组南子在指定条下一定雀大显共存的是 15.CC:是一种重要的化工原科，不能利用Ca与稀盐酸直接反仪M取CCL,持线最人 A无色透明的水溶清中，N.NHF,(,口 气：并例尾盐酸中加人FC,溶液，可发生如图所示的反皮。下习说法正确的是 pH=u的溜液中，K,N,S0,S0 A.反煌①的离子方刚式为Cu+Fe一Fe”+Cu C 我反应②中氧化网与送原剂的图最比为32：17 C.中作溶清中，Fe“,A,,C 0+4C C.整个反应中，每清托1m以(，一定传移4ml电了 五.育有大量C的帝流中，A,CO,N, 五.F充当鞋化利，H要不断帝加下，布液 1,如图所示是乙烯雀化氧化的过程示意图（部分离子表新出），下列精述错溪的是 16,工化上可酒过截性技化法“和°电解法“制爸K3M)。“酸社歧化法中，利川软锰矿（主要 oL-o 境分为Mn》先生成KMnO,进南制备KM加，实验室中模抵“酸性歧化法”副备 7口f址w1 FadxCH-alir KMmO:,其道程如图所示 过程V 止程N 过核1 城C0 过程■ 斯Mr密耐寸H心海园-配-国-·K体 CHCHO 点i A.[P口，]程Cu”在反位中都起其雏化剂的作用 下列说法正确的是 张该转化过程中，仅O和C:体观了氧化性 A为加快“培融”反应速率，可将矿石粉碎，并用教璃棒不所慢排国体 B“酸化”时可改用盐酸，反应为M)十4H一2Mn(,十MO).千21H:( C.核转化过程中，韩及反应ACu”十O,十4H一C”+2HO C“结晶”线取长3().体时采用基爱结 D.乙函能化氧化的化学方程式为2CH-CH,+0,化2CH,CH0 1山，该德程中海及的氧化还原反应至少有2个 化学0·专置春1二引算多（共8项] 金级地门春 坐学0·专题春1二|算4（满8算] 二、非选择是：本大题其+小题，其56分。考生根据要求作答。带：题日为能力提升圆，分值不计 在C中闻入10g原粮，E中加入，00ml.L,50X10户l·上KM),容液(HS),脑 入总分。 化)，住C中加人足量的水，充分反应后，用里硫酸钠标准密液演定E中过量的KMn,溶 是名 17,(14分)二氧化氯(C))是一种黄以色气体，易溶于水，熔点为一观5℃，需点为11,0下，遂 浅，西容下列问题， 度过高时练发生分解引起屏炸，在工业上常用年本处理剂，漂白剂。可答下列问陆 1仅器C的名常是 (1》在处理魔水时，)可将度本中的CN氧化说C)和N,写出该反匠的离子方程式 (2》AP与水反匠的化学方程式为 气体产物的电子式为 《2》某小组设计了如图甲所示的实验装置用手制备(， 《)装置A中唇装腹性KM),溶蓝的作用是露去室气中的还原柱气体，装置B中感有焦柱 设食子酸的碱性溶液，其作用是 氢气+ 《4)反应完龙后，堡续道人空气的作用是 送择题 N )装蓝E中PH,该氧化城请酸，刚装置E中发生反应的离子方程式为 暮葛E 用合瓷 (G》收第装置E中的吸收液，加水肠释至250mL.,取25.00L置千推形所中，用4,0 ①道人复气的主要作用有2个，一是可以起到授拌作用.二思 10m,1.'的N%5你准溶液湾定剩余的KMO,溶液.消托NS0,标在溶液 函装置A用于生我C)气体，孩反成的离子方程式为 15.0mL,到达商定年点时的现象为 商装置且的作用是 某粮轴卫生标准中规定磷化物免许最为05mg·g',期该氨：为（填合格” 田当滑河装置C中学管内液面上开时皮 〔项增大设”戏个氯气的通人速半 或“不合格”》产品 《3》设计如图乙所示装置测C的质量，过程如下 1,14分翻氢化钠(NB出)是有钱合成中常用的还原剂.一种制备丽哀化销的工艺如图所示 步骤1：在能形惠中相人是量的膜化阴，用0■1，水溶解后，再相，一 《常分条件和产物省略)： 3mlHS)溶液. 步骤2：组装好仅器：在玻璃液封管中加人①中溶液，授段异管口 步潭3，将生成的C()由异管通人律形氧中的溶液中，克分爱收后， e,绕·o 把克璃流封管中的水封溶液阿入除形州中，洗泽暖璃液封管2一3次， 而例人维形南，再向续形所中相人几滴淀粉游液。 M·ID 步家4：用2mol·1Na,SO标准液滴定鞭形服中的液体，共用去6mla80,标 麦 好1 在液（已知：1+250万一21+5）。 这中.赤 16 中装量中教璃液封管的作用品 洛，嫩 满得通人)的质量m(()= g用含年，的代数式表示)。 已知，MgH,N日，遇水舞气料烈反度井放出H 1以。《1分暗化部(AP)常用作箱食熏蒸杀虫割，吸水后会强烈木解产生高喜柱气体18电干结 国答下列间西： 构，布点为一87.？℃，还隙性)。在席葛处理食过程中，艳粒对该气体具有一定的吸附作 (1:B0·日)中B元素化合价为 :建第的M:BO·日，)与常氢氧化财阁 用。某化学兴垂小组用以下方法测定想食中麦国的南含量，实验装置如图斯示， 麓反应的离子方程式为 (2SI,帝干水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液摄色，则的烧，·7l,0 室气 时人X的目的是 (3)“有效氢“含量是衡量含氢还痕测还蜂值力的指怀·定义为1某含氢还原稀的还蜂图力与 流 多少日相当。N山日的一有效氧”含量为4结果保面2位有敏数平)， 《4)M:H和N)必须在千操条件下合成BH.,其原因是 考者反点生战NB日，的化管方程式为 化举D·专春二算6（共8 金赛地门春 化梁业·专置春|二引算0真（共8真】 2.14分》T业生产中利用方铅矿（主要成分为PS,含有Fe5等杂质）国备P以)，的T艺德程 常温下，pHm1的某溶教A中含有日，NH,K,N,Fe,A,F@”,(,N,1, 如图斯示： 1,3O中的五种离子，且各南子的物面的量浓度均为0.1·L。观取该等签进行有美 实验，实验结果如嘴所示： 食氧 故段化 MD 水 无 气体甲过设 气之 特化 德清！运清】， 。内50，格 过量 色 乙包 格丙 ',,口等 白色 白色 白色 已知：①P气车溶于冷水，易溶于热水. 园甲 9P(s)十+2an一PC1月肉）3H>0. (1》关干该实玲站果，下列有关说法正确的有 K.(PhS0)=1.68X104.K(PC1)=14×1o. A.帝液A为无色溶液 《)"浸取”时需要加热，充分反应后生成NPL,5、下1，等物质，其中生成F1的北 认实验浒耗14.4整C,划生成气体明的体积为3.34 方程式为 C、生成的甲、乙，内气体均为无色重容于水的气体 (2)“法靠2“的主要成分是 ).溶液A中一定没有CO广霜 (3)“沉降”择作时知入冰水的原用超 (4》上述流程中随液”可新环利用，试河X是 等液（填化学式》。.整“T定转 E白色机诧乙只有).自色沉锭丙升有为5以) 化后得到PS0,若用11X游液转化1扣ml的儿，财X等液的量智将质的量浓度 ()写出生成自色演旋甲的商子方程式： 不得低于 《3)常被A中降H广外。一定含有的四静离子是 《》梳限铅广泛应用于萌造铅截器电池，铅酸蓄电泡充电时，E额与电源的 极相 (4)溶城甲中用离子(H障外)约检数方达是 连，其电极反点式为 ,充电过程中转移 》商1溶液中先通人气体乙，再遥人无色气体甲，可以用米制备钠米级除险钙，写出副备 2ml时，两电极材料具 (填“增相”成”减少“1的质量为 纳米读酸钙的化季方程式， 化学0·专置春二引算？瓦（共8项] 金赛地门春 化梁D·专置春1二引算8真（典8算]高三二轮复习专题卷 19.(1)①水浴加热②50mL.量筒或50mL.碱式滴定管100mL容量瓶③促进柠檬酸电离或 增大柠檬酸根的浓度7.5④加快反应速率 (2)空气CO2(CO)、水蒸气 (3)11a% 【解析】(1)①温度控制在80℃左右的方法为水浴加热。 ②14.8mol·L1×V(浓氨水)=100mL×6mol·L1,解得V(浓氨水)≈40.5mL,所以还需 要50mL量筒或50mL碱式滴定管和100mL容量瓶。 ③最终制得柠檬酸根的配合物表明加入氨水调节H的目的是促进柠檬酸的电离或增大柠檬 酸根的浓度；c(Mn+)=0.4mol·L.1,c(Mn+)·c2(OH)<4×10-,c(OH-)<10imol· L.,即pOH>6.5,pH<7.5,若pH>7.5时Mn+会与OH生成Mn(OH)2沉淀，不利于柠 檬酸根配合物的制备。 ④搅拌是为了使反应物充分接触，从而加快反应速率。 (2)制备配合物的反应物中没有较强的氧化剂，配合过程不会发生氧化还原反应，柠檬酸根配合 物中锰元素的化合价为+2，LiM,O,中锰元素的平均化合价为+3.5，即培烧后锰元素化合价 升高，所以焙烧应在空气中进行，空气中的氧气可将柠檬酸根配合物中的锰元素氧化；柠檬酸根 配合物中含有锂离子、柠檬酸根离子以及锰离子，培烧生成LiMO,则柠檬酸根离子中的碳、 氢两种元素转化为CO2(CO)、水蒸气。 (3)根据题给条件可知，样品中 Mn的质量分数为 250mL 0.02000mol·L1×a×1031×55g·mol'× 25.00ml 0.1000g ×100%=11a%. 20.I.(1)④⑤⑦⑥②或④⑤⑦⑤⑤② (2)19.6500mL (3)烧杯、玻璃棒改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切 (4)偏低 (5)重新配制 Ⅱ.(6)79 【解析】I.(2)配制500mL0.1mol·L1(NH,)2Fe(SO,)2溶液，所需溶质质量为(0.5× 0.1×392)g=19.6g。 (3)溶解操作需要的仪器为烧杯、玻璃棒。 (4)若省去洗涤操作，烧杯、玻璃棒上会残留有溶质，导致配制溶液浓度偏低。 (5)定容超过刻度线，需要重新配制。 Ⅱ.(6)根据反应的化学方程式可得n(Fe+)×1=n(MnO,)×5,高锰酸钾样品中KMnO,的 1..250mL 物质的量为20×10×0.1mol·L1× 25.00mL ×158g·mol1=0.632g,样品纯度为 0.632g×100%=79%. 0.80g 化学（二）】 一、选择题 1.B【解析】B项，涉及的是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙与水和二氧化碳反应生 ·4· ·化学· 参考答案及解析 成碳酸氢钙，碳酸氢钙再分解生成碳酸钙，整个过程不涉及氧化还原反应。 2.A【解析】钠比铁活泼，采用电解熔融氯化钠的方法制备钠，用C)热还原氧化铁的方法制备 铁：碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡有毒，故碳酸钡不能用作抗酸剂：SO2具有还原性，能 与O2反应，在葡萄酒中作抗氧化剂，还可杀菌消毒，延长葡萄酒保质期：硅不是导体，是良好半导 体材料。 3.B【解析】CaSO4难溶于水，正确的离子方程式为Ca++2OH+2H+十SO-CaSO,↓+ 2H2O:白醋主要成分是醋酸，它是弱酸，正确的离子方程式为6 CH COOH+5I厂+IO。 3L2+3HO+6CH,COO:用烧碱溶液吸收少量SO2,离子方程式为SO2+2OH一S)号+ H2O. 4.A【解析】“酸溶”时发生反应Cu(CO3)2(OH)2十3H2SO,一3CuSO,十2CO2↑十4H2O,硫 酸在该反应中只表现酸性，不表现氧化性：电解硫酸铜溶液需要用纯铜作阴极材料，金属铜直接 在阴极沉积，经过滤、洗涤、干燥得到金属铜：电解硫酸铜溶液的反应为2CuS0,十2H,0电解 2Cu十2H2SO,+O2↑，废液中含硫酸，可以循环用于“酸溶”工序：“合成”时发生反应6Cu(热)+ 2NH,一2CuN十3H2,铜为还原剂，氨为氧化剂，故氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：3。 5.A【解析】CO和NH发生相互促进的水解反应，产生刺激性气味的气体NH,不涉及氧化 还原反应。 6.B【解析】甲实验中，气体完全溶于水，说明气体溶于水发生反应4NO2十O2十2HO 4HNO,根据得失电子守恒，原子守恒得2Pb(NO,)2△2PbO+4NO,个十O,↑：乙中气体溶 于水发生反应3NO,+H,O一2HNO+NO,则加热至b℃时发生反应Pb(NO,)2△PbO,+ 2NO2◆，PbO2与双氧水反应生成PbO,PbO2表现氧化性，PbO2十HO2一PbO+HO+O2↑， X、Y分别为氧化铅、二氧化铅，均是纯净物：由乙实验可知，二氧化铅氧化了双氧水生成氧气：乙 中双氧水表现还原性，气体3为O2。 7.D【解析】反应I中部分HCI中氯元素化合价升高被氧化，所以HCI为还原剂：反应Ⅱ中CI 得电子化合价降低，发生还原反应：反应I中HCI为还原剂，CoC12为还原产物，所以还原性 HC>CoC2,同理I的还原性强于HCI:反应I中Co2O4为氧化剂，Cl为氧化产物，所以氧化 性Co,O3>CL2,同理CL2的氧化性强于HIO3. 8.B【解析】根据图示中各粒子的结构可知，该过程有H2O参与：根据图示的转化过程，NO2转化 为HNO,,N元索的化合价由+4变为十3，化合价降低，作氧化剂：硫酸盐（含SO、HSO,)气 溶胶中含有HSO。,转化过程有水参与，HSO:在水中可电离生成H和SO片，则硫酸盐气溶胶 呈酸性：由SO转化为HSO,,有硫氧键生成。 9.D【解析】低温下，发生反应①2NaOH十Cl2一NaClO+NaCI+H2O:高温下，发生反应② 3Cl2+6NaOH一5NaC1+NaCIO3+3H2O。若发生反应②，则氧化剂、还原剂质量比为5：1。 滴加少量盐酸，生成HCO,漂白性增强；当盐酸量增大时，会发生反应CO厂十2H+C1厂 Cl2↑+H2O,漂白性减弱：根据得失电子守恒得n(NaC1O)+n(NaClO)×5-n(NaCI),根据氯 元素守恒得2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaCO)+n(NaClO),根据NaClO和NaClO3的量可计算 吸收的Cl2的物质的量：根据NaCl,NaClO、NaClO,中钠、氯组成比可知，无论产物的量如何变 化，n(Na)=n(Cl),n(NaOH)=2n(Cl2)。 10.A【解析】Na、NH,SO、CI都没有颜色，且相互之间不发生反应，可以大量共存；pH=0 的溶液中H浓度较大，H可以与S,O反应生成二氧化硫和单质硫，不能大量共存：常温下， ·5· 高三二轮复习专题卷 AI3+,Fe3+完全沉淀的pH<7,中性溶液中不能大量存在A3+、Fe3+:Ca+可以与CO反应生 成沉淀，且铝离子与碳酸根离子发生互相促进的水解反应，不能大量共存。 11.B【解析】过程I发生反应[PdCL,]-+CH2一CH2→[PdCL(CH2一CH)]+CI,过程 Ⅱ发生反应[PdCL(CH2一CH)]+HO Pd +H十C,过程Ⅲ发生反应 -CH CHO+Pd+H++2CI,过程N发生反应Pd+2Cu++4C1 [PC1,]+2Cu,过程V发生反应4Cu+O,+4H4Cu++2HO,(I+Ⅱ+Ⅲ+V)×2+V 得总反应方程式2CH,一CH,十O,能化剂，2CH,CHO。[PdCL,]-和Cm+是循环使用的，可认 为是催化剂。过程Ⅲ中Pd化合价降低，说明该转化过程中 Hpa9 也体现氧化性。 12.C【解析】该反应中，Pb元素的化合价由十4降低到十2，则PbO,是氧化剂：PbO,是氧化 剂，氯气是氧化产物，则氧化性PbO,>C12:铅丹中Pb元素的化合价只有十2、十4，根据化合价 代数和为0，可知Pb,O,中Pb+与Pb+的物质的量之比为2：1；反应中消耗1 mol PbsO4时， 生成1molC2,题目未指明是否处于标准状况下，不能确定氯气的体积。 13.C【解析】向FeSO,溶液中滴入溴水，Fe+与Br2发生氧化还原反应，生成Fe3+和Br,离子 方程式为2Fe2++Br2一2Fe3++2Br;向Ca(CO)2溶液中通人SO2,生成的HCIO具有强氧 化性，能将SO、HSO。氧化为SO等，所以一定有CaSO,生成；向AgNO2中滴加KCI溶 液，由于K(AgCI)<Kp(AgNO2),所以AgNO2将转化为AgCI,离子方程式为AgNO2+ CI一AgC十NO,:明矾与B(OH):按物质的量1：1在溶液中反应，离子方程式为2A3+十 30)+3Ba2++6OH—2A1(OH)a￥+3BaSO4￥。 14.B【解析】向该溶液中逐滴加入一定体积1ol·L'氢氧化钠溶液后才产生沉淀说明溶液中 一定含有H,H与[A1(OH)4]和CO均反应，不能大量共存，则溶液中一定不含 [Al(OH),]-和CO;由电荷守恒可知，溶液中一定含有NO,酸性条件下NO会与Fe+反 应，则溶液中一定不含有Fe+,加入氢氧化钠溶液能生成沉淀，说明溶液中至少含有Fe+和 A3+中的一种。 15.C【解析】反应①的化学方程式为Cu+2FcCl,一2FeCl2+CuCL,离子方程式为Cu+ 2Fe3+一2Fe2+十Cu+:反应②的化学方程式为4FeCl+O2十4HC1一4FeCl3十2H,O,氧化 剂是0，还原剂是FC,二者的质量比为32：508：总反应为2Cu十4HC+0,催化剂2CuC,十 2HO,每消耗1molO2,一定转移4mol电子；FCl对该反应具有催化作用，在该过程中先参 与反应后生成，反应过程中无需不断添加FCL溶液。 16.D【解析】MnO、KOH和O2在熔融状态下反应生成KzMn(O,,反应后加水“溶浸”，使 KzMO,等可溶性物质溶解，过滤除去不溶性杂质，向滤液中通入过量CO,使溶液酸化，使 K,MnO,发生歧化反应生成KMnO,和MnO2,过滤除去MnO,将滤液进行结晶，过滤、洗涤、 干燥等操作后可得到KMO,晶体。玻璃中含有SiO2,高温下能与强碱KOH反应，故不能用 玻璃棒搅拌固体：“酸化”时K:MnO,发生歧化反应生成KMnO,KMnO,具有强氧化性，能与 盐酸反应生成C2,故“酸化”时不能改用盐酸：“酸化”反应完成后过滤，高锰酸钾受热易分解，故 ·6· ·化学· 参考答案及解析 应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法：“熔融”“酸化”过程均发生氧化还原反应，因此该流程中涉及 的氧化还原反应至少有2个。 二、非选择题 17.(1)2C1O2+2CN-2CO2+N2+2CI (2)①稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸②2CIO十HO,+2H一 2C1O2↑+O2↑十2H,O③防止倒吸（或作安全瓶）①增大 (3)①防止C1O2逸出，使C1(O2全部反应，准确测定C1O2的质量②1.35ab×10-8 【解析】(1)CO2具有氧化性，可将废水中的CN氧化成CO2和N2,C1O2被还原为C1,反应 的离子方程式为2C1O2+2CN—2CO2+N2+2C1。 (2)①因二氧化氯浓度过高时易发生分解引起爆炸，通入氮气的主要作用还有稀释二氧化氯，防 止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸。 ②装置A中氯酸钠、硫酸和过氧化氢发生氧化还原反应，氯酸钠作氧化剂，被还原成二氧化氯， 过氧化氢作还原剂，被氧化成氧气，根据质量守恒可知生成物中还有水，反应的离子方程式为 2C10+H202+2H—2C1O2↑+O2↑+2H0。 ③二氧化氯易溶于水，装置C中的冷水吸收二氧化氯，氢氧化钠溶液可以吸收多余的二氧化氯， 故装置B的作用是作安全瓶或防止倒吸。 ④当看到装置C中导管液面上升时应加大氮气的通入量，避免引起倒吸。 (3)①装置中玻璃液封管的作用是防止C1O,逸出，使CO,全部反应，准确测定CO,的质量。 ②根据滴定原理，K1在酸性条件下被CIO,氧化为L,反应为2C1O:十10KI+4HSO1 2KC十4K,SO,+512十4HO,选用淀粉溶液作指示剂，用Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的L2, 发生反应I十2S,O号一2I十S,O片，二氧化氯和Na,S,O3的关系式为2ClO2~5l~ 10Na,S.0,通人C0,的质量m(CI0:)=mM=(行×ab×67.5X10)g=1.35ab×10g 18.(1)三颈烧瓶 (2)AlP+3H2O-PH+Al(OH)H:P:H H (3)吸收空气中的O (4)保证生成的PH,全部被酸性KMnO,溶液吸收 (5)5PH3+8MnO+24H+-5HPO,+8Mn2++12HO (6)溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复原色不合格 【解析】(1)仪器C的名称是三颈烧瓶。 (2)AP与水反应的化学方程式为AIP+3H,O一PH↑+AI(OH)3:气体产物为PH,其电 子式为H:P:H。 H (3)装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2。 (4)反应完成后，继续通入空气的作用是保证生成的PH全部被酸性KMO,溶液吸收。 (5)装置E中PH被氧化成磷酸，离子方程式为5PH+8MnO,+24H一5HPO,十8Mn++ 12H2O. (6)KM(O,溶液为紫红色，到达滴定终点时的现象为溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内 不恢复原色：根据化学方程式AIP+3HzO一PH3个+AI(OH)g、5PH,十8MnO,+ ·7· 高三二轮复习专题卷 24H*=5H,PO +8Mn2+12H2 0,5S0+2MnO+6H=5S0+2Mn*+3H2O, 到关系式5AIP~5PH2~8MnO、5SO号~2MnO,,未反应的KMnO,的物质的量为 0.0150L×4.0X104mol.L1×2×250 525.00 =2.4×10-5mol,与PH2反应的KMnO.的物质 的量为0.020L×1.50×103mol·L1一2.4×10-6mol=6.0×10-imol,根据关系式5A1P~ 到AP的物质的量为6.0×10 molx8=3.75× (3.75×10×58×1000)mg=21.75mg·kg,则该原粮为不合格产品。 0.01kg 19.(1)+3Mg2B2O·H2O+2OH-2Mg(OH)2+2BO2 (2)与水反应消耗水且反应生成的HCI能够抑制MgCI2水解 (3)0.21 (4)MgH,NaBH与水蒸气反应2MgH,十NaBO,△NaBH,+2MgO 【解析】MgB2O,·H2O与NaOH反应，得到滤渣和滤液，滤液的溶质为NaBO2·经过一系列 操作得到NaBO2晶体。滤渣为Mg(OH)2,与浓盐酸作用得到MgCL2·7H2O,经一系列操作 得MgH:,与NaBO2反应得到NaBH (1)根据化合物中各元素的化合价代数和为0，Mg的化合价为十2，O的化合价为一2，可得B的 化合价为+3。难溶的MgB,O,·HO与浓氢氧化钠溶液反应，Mg以Mg(OH):形式存在，B 以BO形式存在，所以离子方程式为MgB,O,·H,O+2OH一2Mg(OH)2十2BO2。 (2)MgCL2·7HO脱去结晶水时要防止Mg2水解生成Mg(OH)2,SOCl2溶于水发生反应 SOCL2十HO一SO2↑十2HCI↑，反应消耗了水，生成的氯化氢又能抑制氣化镁水解。 (3)含氢还原剂的氧化产物为十1价含氢物质，1 mol NaBH,的质量为38g,1 mol NaBH,发生 反应时失去8ml电子，相当于4molH,即8gH,放NBH,的有效氢”含量为 ≈0.21。 (4)MgH2、NaBH,遇水蒸气剧烈反应并放出H2,所以保持干燥环境的目的是防止硼氢化钠、氢 化镁与水蒸气反应。反应物为MgH2和NaBO2,生成物为NBH,根据元素守恒即可得 2MgH:+NaBO:--NaBH,+2MgO. 20.(1)3Mn02+2FeS,+12HCI△2FeC1,+4S+3MnC1,+6H,O (2)Fe(OH) (3)温度降低，PbCl(s)十2C1(aq)一PbCI(aq)的平衡逆向移动，使PbCI转化为PbCl2 (4)HS0,10.27mol·L1 (5)正PbSO,-2e+2 H2O-PbO2+4H++SO-减少160 【解析】(1)根据反应物和产物，结合元素守恒和得失电子守恒，可得3MnO2+2FeS,+ 12HCI--2FeCls+4S+3MnCl2+6H.O. (2)“凋pH”的主要目的是使Fe+转化为Fe(OH)3,从而除去Fe3+,“滤渣2”的主要成分是 Fe(OH)3。 (3)温度降低，PbCl(s)+2CI-(aq)一PbC1(aq)△H>0的平衡逆向移动，便于析出PbCL 晶体。 (4)PC12难溶于冷水，将滤液用冰水沉降过滤得到PbC12晶体，再加入稀硫酸发生沉淀转化， ·8 ·化学· 参考答案及解析 生成硫酸铅晶体，将过滤得到的晶体烘干得到硫酸铅粉末，滤液中主要成分为盐酸，可以在“浸 取”过程中循环利用，则X为HSO,溶液。PbC12(s)十SO(aq)一PbSO,(s)+2C1(aq), K=c(CT）=Kn(PC,)_1.6x105 c(S0)K,Pbs0)1.O8X10,当10mol的PbC,完全转化成Phs0,时.c(C)= 10molX2=20mol.L,则c(S0)=c(C） 1L K=0.27mol·L1,H,S0,溶液的最初物质的 量浓度不得低于10mol·L1+0.27mol·L1=10.27mol·L1。 (5)铅酸蓄电池进行充电时，为电解池装置，与电源正极相连的一极作为电解池的阳极，发生氧 化反应，阳极的电极反应式为2HO+PbSO,一2e一PbO2+4H+SO,阴极的电极反应 式为PbSO,+2e一Pb十SO,当充电过程中转移2mole时，阳极的电极质量减轻1mol× 303g·mol-1-1mol×239g·mol-1=64g,阴极的质量减轻1mol×96g·mol1=96g,即 两极质量共减少64g十96g=160g。 ￥(1)AD (2)2A13++3CO+3H,O—2A1(OH)3￥+3CO2↑ (3)NO5、A3+、SO、CI (4)取少量溶液甲于试管中，再加入浓NOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若 试纸变蓝，则证明溶液中有NH (5)CaCl,+CO,+2NH,+H,O=CaCO,+2NH CI 【解析】由溶液pH=1可知溶液呈酸性，氢离子浓度为0.1mol·L1,溶液中一定不存在CO: 溶液A中加人过量(NH),CO,溶液，产生的气体是二氧化碳：由产生白色沉淀，可以排除Fe2+、 Fe+,原溶液中一定有AI+:溶液乙中加铜和浓硫酸能产生NO,说明原溶液中有NO,强酸性溶 液中有NO,,则一定没有Fe2+、I厂：最后根据电荷守恒得原溶液中含有H+、NO,、A1+、SO、 C1五种离子。 (1)A项，原溶液中含有H、NO、A1+、SO片、C1五种离子，则溶液A为无色溶液。B项，未指 明气体丙在标准状况下。C项，生成的气体甲是CO、气体乙是NH、气体丙是NO,均为无色气 体，但是CO2可溶于水、NH易溶于水。D项，溶液中一定不存在I厂，CO。E项，碳酸铵溶液过 量，和过量的氢氧化钡溶液反应得到碳酸钡，溶液中存在SO,可以和氢氧化钡反应得到硫酸钡 沉淀，所以白色沉淀乙为BaCO,和BaSO,的混合物。 (2)溶液A中加入过量(NH,),CO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀只能为氢氧化铝，反应的离子 方程式为2A13++3CO号+3H2O—2A1(OH)3￥十3CO2↑ (4)溶液甲中阳离子除H外，还有NH,NH对的检验方法是取少量溶液甲于试管中，再加入浓 NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明溶液中有NH。 (5)向CCL2溶液中先通入氨，氨极易溶于水，再通入无色气体二氧化碳，可以用来制备纳米级碳 酸钙，反应的化学方程式为CaCl2+CO2十2NH+H,-CaCo￥+2NH,Cl。 化学（三） 一、选择题 1.B【解析】臭氧(O3)具有强氧化性，C2O中铬为十6价，在一定条件下具有强氧化性，二者不 反应。 2.D【解析】氯化铝是共价化合物，不能电解氯化铝制备金属铝，工业上一般电解氧化铝冶炼金属 ·9