北京市海淀区2025届高三下学期二模化学试卷

海淀区2024-2025学年第二学期期末练习 高三化学 2025.05 本试卷共8页,100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无 效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 Se79 016 s32 Ca40 可能用到的相对原子质量:H1 In 115 第一部分 本部分共14题,每题3分,共42分。在下列各题的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 1. SiO。气凝胶材料疏松多孔,具有三维网状结构,可用于航天器、新能源汽车电池的隔热和阻 燃。SiO.气凝胶的结构示意图如下 下列说法不正确的是 A. SiO.晶体属于共价晶体 化 B. SiO.晶体具有较高的硬度和熔点 ~表示链延长 C. SiO.气凝胶材料的密度大于SiO.晶体的 O_ D. 两种物质中均有Si,O原子间的g键 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A.1s电子云图: B. HC的电子式:H[:Ci:J C. 丙/的结构简式:C.H D. 基态Fe原子的价层电子轨道表示式:[ 3. 铅蓄电池的结构示意图如右图。下列关于铅蓄电池的说法正确的是 A.放电时,PbO.作负极 B. 放电时,H'向负极方向移动 C. 充电时,铅蓄电池负极连接电源正极 Pb PO. HSO溶液 D. 充电时,阳极的电极反应为PbSO.-2e+2H.O-PbO,+4H+SO 4. 下列依据相关数据作出的推断中,正确的是 A. 依据离子半径:Br <I,可推断结构相似的晶体的熔点:NaBr>Nal B. 依据元素的电负性:C<N<F,可推断分子极性:CF.>NF C. 依据分子中轻基的数目,可推断HO(CH)CHO在水中的溶解度大于葡萄糖的 D. 依据元素的第一电离能:Mg>A1,可推断单质的还原性:Mg>A1 高三年级(化学)第1页(共8页) 5. 为研究浓硝酸与Cu的反应,进行右图所示实验。下列说法不正确的是 A. 滴入浓硝酸后,无需加热即可反应 B. 反应开始后,试管中产生红棕色气体,说明浓硝酸具有氧化性 C. 反应消耗0.05molCu时,转移电子数约为6.02x10* D. 若将铜片换成铭片,无明显现象,说明还原性:A1<Ct 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 室温下测得0.1mol·L-氛水的pH约为11:NH,·H.O-NHt+OH' B. 潜艇中用NaO。吸收CO并供氧:2Na O+2CO。2Na.CO.+O C. 将SO,通入H.S溶液中.产生淡黄色沉淀:2HS+SO.-3S+2H.C D. 湿润的淀粉化钾试纸遇氢气变蓝:3Cl+I+3HO6C+IO+6H' 7. 下列关于FeCl.和FeC,两种溶液的说法不正确的是 A. FeCl,和FeCl.溶液均呈酸性 B. 保存时均需加入少量铁粉 C. 可利用与铜粉的反应比较Fe*、Fe”的氧化性强弱 D. 分别加入NaOH溶液,久置后均能观察到红褐色沉淀 8. 笨的硝化反应的部分过程如下图。若用氛代笨(CD)进行该反应(反应过程不变).反应速 率无明显变化。下列说法不正确的是 已知:C-D健能大于C-H键能。 A. 可用质谱法区分本和氛代笨 B. 硝基笨的核磁共振氢谱中有3组峰 C. 用氛代笨进行反应时,1中有C-D键的断裂与形成 D. 图示过程的反应速率主要由i决定 9. 利用下图装置(夹持装置略)进行实验,b中现象能证明结论的是 a中试剂 选项 b中试剂及现象 结论 电石(含CaS杂质,易 A 酸性KMnO.溶液 褪色 a中反应生成CH 水解)与饱和食盐水 笨、液澳和铁粉的混 AgNO.溶液中出现 B 合物 淡黄色沉淀 a中反应生成HBr 笨粉钟溶液中出现 C H.CO。的酸性强于 Na.CO.固体与稀疏酸 浑浊 本的 滴有的NaOH溶 NaClO固体与浓盐酸 D 氧气具有漂白性 液褪色 高三年级(化学)第2页(共8页) 10. 为研究水垢中CaSO.的去除,称量0.5gCaSO.·2H.O于烧 0.010 0.009 杯中,加入100mL蒸水,持续揽摔并用传感器监测溶液中 0.008 c(Ca”)的变化。18s时滴入3滴饱和Na.CO,溶液,55s时继续 0.007 0.00 滴加饱和Na.CO.溶液(忽略对溶液体积的影响).数据如右图。 0.00 250.004 下列说法正确的是 ##0.003 0.002 A. BC段cCa})下降,是因为平衡CaSO.(s)Ca”(aq)+SO (aq 0.001 0 逆向移动 20 n B. 由CD段推测,加人的CaSO.·2H.O未完全溶解 C. 不同时刻溶液中c(SO )大小排序:D>B>C D. A到F的过程中,消耗n(CO )约为8.5x10mo 11. 澳乙烧与NaOH的乙醉溶液主要发生消去反 能量 (kJ-mol) 应,同时也会发生取代反应,反应过程中的 过渡态1 过流态2 能量变化如右图。下列说法正确的是 7 A. 反应①的活化能大于反应②的 799 . .. B. 澳乙烧与NaOH的乙醇溶液的反应需加 热,目的是提高反应速率 C.H,Br+OH" (醇溶荆复合物) C. 无论从产物稳定性还是反应速率的角 -131.:8 C.H+Br+H.o -138.5 反应① 度,均有利于CH.的生成 反应② (醇剂) C.H.OH+Br" (醇溶剂) D. 若将溶剂乙醇换成水,两种产物的比例 不发生改变 12. 利用NAD和NADH可将2-丁醇催化转化为丙酸甲,相关转化关系如下。 #2 ① .Ho (NADH) (NAD") (NAD") 下列说法不正确的是 A. ①中,1mol2-丁醇转化为2-丁酣,转移2mol电子 B. ①中.NAD转化为NADH.部分碳原子的杂化方式改变 C. ②中.2-丁嗣和NADH均发生氧化反应 D. 每合成1mol丙酸甲醋,理论上须投入1molNAD 高三年级(化学)第3页(共8页) 13. 以CO、H,为原料合成C.H.OH涉及的主要反应如下。 ①2CO(g)+4H-(g)C.H.OH(g)+HgO(g AH ②CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g) AH.=-41.1kJ·mol 反应时间等其他条件相同时,按n(CO):n(H)=1:1充人原料气,不同温度下CO的转化率 和产物选择性如下图 100. TC.H.OH -10 一 0- -+0 220 260 1r⊙ )300 340 380 温度/C 已知:产物A的选择性。转化成A所用的CO量 .x100% 反应消耗的CO量 下列说法不正确的是 A. CO.选择性提高可能是由温度对反应速率的影响导致的 B. 根据温度升高时CO的转化率增大,可推断AH>0 C. 相较于230C,270C时单位时间内能合成更多的C.H.OH D. 除反应②外,体系中还存在其他副反应 14. 小组同学设计如下实验探究AgNO.溶液与S的反应 资料i.溶液中Ag'与S反应可能得到Ag.S、Ag,SO,或Ag,SO。 资料i.AgS不与6mol·L盐酸反应,Ag.SO.和Ag.SO.在6mol·L 盐酸中均发生沉淀的 转化。 少量KMnO_溶流 - 无渡a 紫红色洗 10mL0.04mol· L-t pHal 一是量6mol·L-盐酸 水浴加热 圈体。 无气体产生 1.足量BaCI.溶液 用体 →无明显变化 1m 无色溶流d 根据实验推测,下列说法不正确的是 A. 无色溶液a中不含sO或HSO B. 固体b和c均为AgS C. 银元素的价态不变,推测Ag'对8的氧化还原反应无影响 D. 若增大AgNO。溶液浓度和疏粉的用量,固体b中可能混有AgSO 高三年级(化学)第4页(共8页) 第二部分 本部分共5题,共58分。 15.(10分)我国科学家在中国空间站首次实现了锢硒半导体的微重力培养,钢(In)和硒(Se) 的单质是制备钢硒半导体的重要原料。 (1)主族元素In原子序数为49,其位于元素周期表的__区。 (2)粗硒中主要含 (Te)单质等杂质。硒与 同主族,可用气态氢化物热解法制备少量的 高纯硒,流程如下图。 →础化氢气休高温→高 结合元素周期律解释该法能分离硒和磅的原因:___。 (3)氧化挥发法是制备高纯硒的另一种方法。粗硒经高温氧化后产生SeO。蒸气,SeO,冷凝 后溶于水形成H.SeO.溶液,除杂后向溶液中通入SO,可获得高纯硒 ①已知H.SeO,分子中含两个轻基,H.SeO,中Se的杂化方式为 ②向H.SeO。溶液中通人SO,时,发生反应的化学方程式为 (4)一种钢硒半导体晶体的晶胞如右图,晶胞底面边长为apm. In 高为cpm。 apr ①该晶体的化学式为 ②阿伏加德罗常数为N,该晶体的密度为 一g·cm。 (已知:1pm=10-*cm) am 16.(12分)高铁酸钾(K.FeO.)是一种高效净水剂,可采用不同的方法制备。 (1)K,FeO.可以去除水中H.S、NH.等物质,同时生成红褐色胶体。净水过程中利用的K.FeO 的性质是___。 (2)方法一:化学氧化法制备KFeO。固体。 己知:FeO)仅在强碱性溶液中稳定存在。 ①制粗品:向和KOH和KC1O混合溶液中漓加Fe(NO-),溶液并不断揽摔,析出 沉淀,过所得固体为KFeO。粗品。生成KFeO。反应的离子方程式为_。 ②重结晶:将K.FeO.粗品溶于稀KOH溶液,过滤,随后向滤液中加入饱和KOH溶液 冰水浴冷却,过滤、洗泽、干燥后得到K.FeO。 1.重结晶时,第一次过滤后滤清的主要成分是 i.向滤液中加入饱和KOH溶液的目的是 高三年级(化学)第5页(共8页) (3)方法二:电解法制备K、FeO.溶液,其装置示意图如右图. ①阳极生成FeO的电极反应式为__。 ②若不使用阳离子交换膜会导致产率降低,可能的原因是 ③电解一段时间后,阴极、阳极分别产生气体8.96L、1.12L (已折算为标准状况),则理论上生成FeO”的物质的量为 KOH溶液 17.(12分)我国科研团队提出了一种新型开环聚合方法,该方法可以获得序列结构可控的高分 子。聚合时所用大环单体M的一种合成路线如下。 AHNO DrH{ CHo H.so.0C 1CHNo. C.H.NO. -7CH.NO. EC #0## G 已知:EDC是一种脱水剂。 (1)A遇FeC.溶液显紫色,A→B的化学方程式为 (2)D中含有两个六元环,其结构简式为__。 (3)E→G的目的(“是”或“不是”)保护官能团。 (5)I→M的过程中,形成了一个14元环。参与反应的官能团名称为 (6)P。和M可发生反应:P。+nM△→P.+nD,反应的具体过程如下: D D P.的结构简式为 (7)将路线中的试剂X替换为其他类似物X*,最终可得到不同结构的高分子P.*。若要合成 CH(cHNQ-cn-NH-8-cH-Nnln,所需试剂x·可以是_(填序号)。 CH a woc-H--c-t. b. HOOC-CH-NH.和HOOC-CH-NK.的混合物 高三年级(化学)第6页(共8页) 18.(12分)从锡冶炼烟尘(含SnO、乙nO、CdO、SnS及少量Fe.O、As.O)中脱除碑,并分 离回收锡、铎、的部分工艺流程如下图。 富锡淹(主要含SnO) 0 已知:i.SnO。难溶于水和稀酸;酸浓度越高,SnO,溶解得越多。 ii. H.AsO、H,AsO.均为弱酸,FeAsO.难落于水。 (1)酸性条件下,SnS易被O.氧化为SnO。反应分两步:i. SnS+2H'Sn*+HSf; i. (2)浸出液中含有H'、sO、Zn2'、Cd^②}'、H.AsO.、Fe{*等微粒。疏酸浓度、漫出时间等条 件不变时,反应温度对烟尘中锡、铎、浸出率的影响如下图。 100 75 二_” 2251 , 30 70 反应温度/C ①酸浸过程中铁元素被还原,还原剂是 ②升高温度有利于减少浸出液中锡元素的残留。反应温度升高,锡浸出率下降的可能原 因有_(写出两条)。 (3)向浸出液中加入H.O。溶液,随后用CaO调pH至4~6,产生富P淹(主要含FeAsO) 该种脱碑方法称为FeAsO.沉淀法. ①加人HO溶液的目的是_。 ②从平衡角度解释脱除碎时pH不宜过高的原因: ③若将烟尘中的碑充分转化为FeAsO.沉淀脱除,烟尘成分应满足的条件是 (4)置换时,先加入接近理论投加量的宰粉,充分反应后过滤,再向滤液2中加人少量 铲粉。这样操作的目的有(写出两条)。 高三年级(化学)第7页(共8页) 19.(12分)小组同学用实验1所示方法制备铜配合物,并探究其组成 【实验1】 CuSO.溶减 蓝色沉流 深蓝色液 蓝色针状晶体 (1)i中生成了Cu(OH。沉淀,发生反应的离子方程式为__。 (2)小组同学推测iì中发生反应:Cu(OH+4NH·HO[Cu(NH)J*+4H.O+2OH. 蓝色针状晶体可能含[CuONH)]SO.或[Cu(NH.).](OH ①实验证明蓝色针状晶体中含SO,补全实验操作及现象:将洗净后的蓝色针状晶体置 于试管中,用蒸水溶解,____。 ②将洗净后的蓝色针状晶体溶于蒸水,测得溶液呈破性。该现象不能说明蓝色针状 品体中含OH”,原因是__。 ③甲同学查阅资料发现,加热时配合物中作配体的NH.会逸出。他据此设计实验2检验 蓝色针状晶体的组成。 【实验2】 实验装置 现象 蓝色针品体 烧杯中的溶液变红,试管底部产生大 量红色圈体 .蔺有醉 融的水 a.甲同学推测,若蓝色针状晶体中含[CuNH).](OH。.充分加热后预期在试管底部观 察到黑色固体。这样推测的理由是 b.实验后试管底部未产生预期的黑色固体,甲同学推断蓝色针状晶体中不含 [CuNH),J(OH。小组同学认为甲的推断不严谨,从物质性质角度说明理由: (3)乙同学通过实验发现,按实脸1的方案制备铜配合物时,若仅将1中的氢水换成适量 NaOH溶液,只有少量蓝色沉淀溶解。实验1中蓝色沉淀能全部溶解的原因是 (4)结合乙的实验,小组同学推测蓝色针状晶体中几乎不含[Cu(NH).Jj(OH,结合离子方程式 说明理由:___。 高三年级(化学)第8页(共8页)海淀区高三年级第二学期期末练习 化学试卷参考答案 第一部分共14题，每小题3分，共42分。 题号 1 3 4 6 答案 c D A D D B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 c B B D B 第二部分共5题，共58分. 15.(1)p(1分) (2)Sc与Te同主族，非金属性Sc>Te,Sc更易与H生成气态氢化物，从而与Tc 分离(2分) (3)①p3(1分) ②H0+HSc0+2S02=Sc+2HS04(2分) (4)①nS(2分)②25+792(2分) NA×a2CX100 16.(1)氧化性(1分) (2)①4K*+2Fe+100H+3C10=2KFe04!+3C1+5H0(2分) ②i.Fe(O(1分) i增大K浓度，促进KFcO4析出：维持KF©O4的稳定(2分) (3)①Fe-6e+8OH-FcO2+4H0(2分) ②阳极产生的FO:2可能扩散至阴极被还原，造成损失（或OH近移至1极放电， 发牛副反应)(2分) ③0.1mol(2分) OH OH 17.(1) 浓硫陵 HNO, H,0(2分) 0 (2 (2分) (3)不是(1分) (4)H0-是+CH.NH2(2分) (5)骏基、羟基(2分)》 （6 C有mta大N十n2分y (7)a(1分) 18.(1)2Sn2*+02+2H0=2Sn02!+4H(2分) (2)①HS(SnS或其他合理答案)(1分) ②温度升高，Sn被氧化为SnO,的速率加快：ZnO、CdO与酸反应的速率加快， 使相同时间内剩余酸浓度减小，使SO2的溶解度降低(2分) (3)①将Fe2氧化为Fe,将HAsO,氧化为HAsO4,并在调pH后与Fe形成FeAsO. 沉淀(2分) ②pH过高会产生Fc(OH)沉淀，cFe)降低，FeAsO(s)一Fe3(aq)+AsO(aq) 正向移动，As去除率下降(2分) ③FeO)>AsO)(1分) (4)避免锌粉过量，影响海绵镉的纯度：；除去滤液中的CdP,避免污染或减少ZSO: 滤液中的杂质。(2分) 19.(1)Cu2+2NH·H0一Cu(OHh+2NH4(2分) (2)①加入（盐酸酸化的）BaCh溶液，有白色沉淀生成(1分) ②CuNH4P+中的NH进入溶液并形成NH·HO,电离出OH使溶液呈曦性 (1分) ③a.加热Cu(NH)a(OH)2使NH逸出后产生Cu(OH)2,Cu(OHh受热继续分解为 Cu0(2分) b.NH,具有还原性，即使[CuNH)(OH)h分解生成CuO也可能被还原为Cu或 Cu0(2分) (3)用氨水制备Cu(OH2时，溶液cNH)较高，可与OH反应并产生NH·HO,均 可促进反应CuOH)2+4NHHO一[Cu(NH3)P+4HO+2OH的发生，(2分) (4)i中反应Cu+2NH·HO一Cu(OH)2!+2NH:产生的NH:正好能与i中 Cu(OH2+4NHH:O=[CuNH)P+4HO+2OH产生的OH完全反应，溶液 中(OH)很低。（结合总反应作答，也可给分）(2分)