湖南省长沙市雅礼中学2025届高三下学期一模 化学试题

姓 名 绝密★启用前 准考证号 ,雅礼中学2025届模拟试卷(-) 化 学 命题人：于要刘思朋 审题人：吴建新 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~10~16Na~23A1~27S~32Fe56Zn~65Se79 Ba137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A制作豆腐时加人硫酸钙等凝固剂，可使豆浆中的蛋白质聚沉 B.石灰硫黄合剂是一种无机硫制剂，具有杀菌杀虫和保护植物的功能 C.苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味 D.华为公司自主研发的麒麟芯片是业界领先的手机芯片，其基本材料是单晶硅 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A冰中的氢健示意图10g“ B.HS的VSEPR模型 C.用电子式表示KCl的形成过程：ki:→K'Ti D.HBO3的球棍模型： 6 3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A14.0gFe发生吸氧腐蚀最终生成铁锈(FezO·xHO),其电极反应转移的电子数为0.5Na B.向100mL0.5mol·L1Fe(NO3)3溶液中通入足量S02气体，转移电子数为0.05NA C.1L0.1mol·L-1Fe(SO)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA D.向0.4mol·L1的NH,Cl溶液中通人NH至中性，溶液中NH数目为0.4N 化学试题（雅礼版）第1页（共8页） 4.下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是 A用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe+十3HzO(沸水)一Fe(OH),￥+3H 盛向硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2++NO方+4H+一F©++NO个十2H2O C.向FeBr溶液中通入足量氯气：2Fe++2Br+2Cl2一2Fe++Br2+4CI D.向NaHCO溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HCO5+Ba++OH一BaCO,↓+H2O 5,下列说法不正确的是 一浓盐酸 每浓硫酸 -Mno Na,S0,目 腰有孔塑料板 -NaOH 溶液 稀硫酸 溶液 ① ② A.装置①可随开随用、随关随停地制备SO2 B.装置②可用于实验室制备氯气 C.装置③可用于制备Fe(OH)z D.装置④可用于除去C2H2中少量的H,S 6.某种催化剂的阴离子的结构如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐新增大的短周期元素，W是第 四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：2X十2Y十Z=W。下列说法不正确 的是 A该阴离子中W的化合价为十3价 B.简单氢化物的稳定性：Y>Z C.X2Y分子中X一Y一X的键角大于该阴离子中X一Y一X的键角 D.该阴离子结构中σ键与π键数目之比为13：2 7.肾上腺素是一种由肾上腺释放的微量激素和神经传送体，会使心脏收缩力上升，使心脏、肝和筋骨的血 管扩张和皮肤、黏膜的血管收缩。肾上腺素在人体内的合成大致经历了如下过程： OH HO NH,HO C00H→ 人NH,H0 COOH- -CH, HO HO 酪氨酸 多巴 多巴胺 去甲肾上腺素 肾上腺素 以下说油正确的是 A酪氨酸转变为多巴的反应属于还原反应 B.以上五种物质全部有手性异构体且其手性异构体理论上有相同的生物功效 C.肾上腺素既能和酸反应又能和碱反应 D多巴胺中最多有15个原子共平面 化学试题（雅礼版）第2页（共8页） 8.化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下（略去部分试剂和反应条件）。已知 化合物K虚线圈内所有原子共平而。下列说法错误的是 A.Q的化学名称为2-甲基1-丙醇 B.在酸性条件下，M可水解生成CO2 C.K中氮原子的杂化方式为sp杂化 D.形成M时，氨原子与L中碳原子a成键 9.纤维电池是可以为可穿藏设备提供电能的便携式二次电池。一种纤维钠NM0,颗粒NT,PO,颗粒 离子电池放电的总反应为Nao.4 MnO2十NaTi2(PO,),一Naa.4-,MnO, M极●CN板Na,S0,溶液 十Na1+xTiz(PO,)s,其结构简图如图所示，下列说法正确的是 A.放电时，M极的电极电势高于N极 B.充电时，Na+从M极迁移到N极 C.放电时，正极的电极反应式为NaTi2(POu),十xe十xNa+ 碳纳米管电极 Na+Ti2(PO)s D.充电时，若转移x mol e,M极电极将减少23xg l0.某小组同学探究铁盐种类和pH对苯酚与Fe+显色反应的影响。下列说法错误的是 已知： I,Na+对苯酚与Fe+的显色反应无影响； i.[F(C,H,O)6]3-对特定波长光的吸收程度（用A表示）与其浓度在一定范围内成正比： m.b<a<3,FeCl3溶液和Fe2(SOu)3溶液分别用HCl和HzSO,调节pH。 含Fe+的试剂 再加人的 实验 0.1mol·L-1 0.05mol·L1 吸光度 试剂 FeCl,溶液 Fe(SO,)3溶液 含Fe"的试剂 1 pH=a / A 2 pH=b / A: 5mL苯酚 溶液过量 3 pH=a A 4 pH=b A 5 pH=a NaCl固体 A 6 pH=a Na2 SO,固体 As A仅由A1>A2或A>A4可得出结论：H+对Fe+与苯酚的显色反应有抑制作用 B.仅由A一As、A1>A6可得出结论：SO对Fe+与苯酚的显色反应有抑制作用 C.若向实验1的溶液中加入与苯酚等浓度的KSCN溶液，溶液变为红色，可说明[Fe(SCN)m]3-"比 [Fe(C6HO),]3-更稳定 D.与苯酚相比，对羟基苯甲酸(HO >一COOH)与FeCl,溶液更难发生显色反应 化学试题（雅礼版）第3页（共8页） 1l.以银锰精矿（主要含Ag2S、MnS、FS,)和氣化锰矿（主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程 示意图如下。 浸银 浸银渣 锰 浸锰流 精 沉银 沉银液 浸锰 浸银液 H,S 粗银粉 氧化 锰可 浸锰液 MnSO. 已知：酸性条件下，MnO,的氧化性强于Fe3+,在HzSO,溶液中“浸锰”时，主要反应为MnS+2Ht一 Mn++H,S个，使锰元素浸出的同时去除FeSz;“浸银”时，使用过量FeCl、HCI和CaCl2的混合溶液 作为浸出剂.将Ag2S中的银以[AgCL2]形式浸出。下列说法错误的是 A.由上述流程可推断：Km(MnS)>Km(AgS) B.浸锰液中主要金属阳离子有Fe+、Mn+ C.“浸银”所用浸出剂中CI一与Ag2S电离出的Ag结合，使平衡正向移动，提高AgS浸出率 D.“沉银”时可加人过量的铁粉作为还原剂，发生反应的离子方程式为Fe十2Ag一Fe2十2Ag 12.ZO是一种光电材料，其存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图为这 两种晶体的局部结构。下列说法正确的是 Zn ●0 图a纤锌矿型 图弘闪锌矿型 A.图a中包含了两个更小的重复结构单元，所以图a不是纤锌矿型ZnO的晶胞单元 B.图b的闪锌矿型ZnO晶体中离O距离最近的Zn原子数为8 C图b闪锌矿型属于立方晶胞，原子1的坐标为(，名，0)，则原子2的坐标为（子，}，》） (65+16)×4 D.图b闪锌矿型晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值为N,则晶体密度为NX。义10贡g/cm 13.利用丙烷(C,Ha)在无氧条件下制备丙烯(CH)的热 80 化学方程式为CHs(g)=CH(g)+H2(g)△H= 70 +124kJ·mo-.向两个初始压强为0.1MPa的相 尔 60 ■4(556,50) 同恒压容器I、Ⅱ中充入等物质的量的丙烷气体，再爱50 向容器Ⅱ中充入一定量的水蒸气进行上述反应，达到 40 ■ B(530,40) 30 化学平衡时，测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度 4★★ 20 变化如图所示，则下列说法正确的是 10 A.曲线b表示的是容器I中丙烯物质的量分数随温 500510520530540550560570580590 度的变化 T/C B.A点对应的该反应平衡常数K。=0.0125MPa(K。为以分压表示的平衡常数) C根据B点数据可以计算出丙烷的平衡转化率 D.相同温度下容器Ⅱ中丙烷的平衡转化率比容器I中小 化学试题（雅礼版）第4页（共8页） 14.室温下，向含有足量CC2O,固体的悬浊液中通入HCl气体来调节体系 -1.5 pH。平衡时，lg[c(M)/(mol·L-)]随pH的变化如图所示(M表示Ca2+、 H,CO,、HC,Or或CO),物质的溶解度以物质的量浓度表示。已知： Kp(CaC20)=10-86,lg2≈0.3，lg5≈0.7。下列说法正确的是 4.5 A.曲线I表示lg[c(HzC2O)]随pH的变化 B.向NaHC2O,溶液中加入少量CaCl2,有白色沉淀产生 /(w -7.5 C.Q点横坐标为2.67 1.27 4.27 D.pH=4.27时，CaC2O4的溶解度约为10t5mol·L -9 01234567 二、非选择题（本题共4小题，共58分） pH 15.(15分)硫酸羟胺在工业和分析领域有广泛应用。已知硫酸羟胺具有还原性，易溶于水，羟胺 (NH2OH)为白色晶体，沸点为70℃，易溶于水、甲醇，受热易分解。实验室制备硫酸羟胺 [(NH,OH)2SO4]的流程及装置如图（加热及夹持装置略）. NO、NO2气体 S0, (NH),CO, NH NO, 溶液 步骤I QNH,0D,50,一系列操作(NH,OH,S0, 溶液 步骤Ⅱ ◆(NH)S0, 溶液 稀硝酸 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ,实验装置连接顺序为a→ (填标号)，步骤I中发 生反应的化学方程式为 (2)从结构上分析，等浓度的(NH,OH)2SO,和(NH)2SO,的混合溶液中离子浓度大小比较为 c(NH;OH+) (填“>”“=”或“<”)c(NH时)。 (3)分离(NH,OH)zSO4和(NH)2SO4时可按下列步骤进行操作： a.向混合溶液中加人氨水，生成NH2OH b.再加入甲醇，析出晶体B c.过滤，将滤液进行减压蒸馏 d.加人硫酸得到产品 步骤b中析出晶体B的化学式为 ,步骤c中选择进行减压蒸馏的目的是 (4)(NHOH)2SO,晶体中存在的化学键类型有 (填标号)。 a,离子键b.共价键c.配位键 d.氢键 e,范德华力 (5)利用硫酸羟胺可制备环己酮肟，制备过程如下图所示。已知环己酮( 一0，可溶于水，易溶 于有机溶剂)和羟胺(NH2OH)反应生成环己酮肟(。 、>一NOH)的反应称为肟化反应。环己 酮肟能溶于水，难溶于(NH),SO4浓溶液，60℃时在酸性条件下水解生成羟胺盐和环己酮。 化学试题（雅礼版）第5页（共8页） 环已酮肟 该流程中，通过过滤可将Y与环己酮肟分离，则肟化反应中通入气体X的化学式为 16.(14分)以含硒物料（主要含S,Se、FezO,、CuO、ZnO、SiO2等）为原料制备粗硒(Se)的流程如下： CS, NaC10,稀硫酸 含硒物料 浸 酸湿 控电位 粗硒 还原 滤液 C10,滤渣 液 已知：亚硒酸(H2SeO)是一种二元弱酸。 回答下列问题： (1)基态硒原子的价层电子排布式为 (2)“浸取”的目的是 (3)“酸浸”中，Se转化为H2SeO,该反应的离子方程式为 (4)“控电位还原”是将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到物质分离的目的。可 采用硫脲联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，下表是“酸浸”后溶液中主要粒子的电位。 名称Cu2+/CuZn+/ZnFe+/Re Fe+/Fe+ CIO:/CI H2SeOa/Se 电位/V0.345 -0.760 -0.440 0.770 1.511 0.740 为使硒和杂质金属分离，用硫脲联合亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在 V以上。 (5)通过如下步骤测定粗硒中Se的质量分数。 步骤1：准确称取0.1600g粗硒，加入足量硝酸充分反应后生成H2SeO溶液，配成100.00mL 溶液： 步骤2：除去过量的硝酸和溶解的NO2; 步骤3：取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的硫酸酸化的KI溶液，充分反应； 步骤4：以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L1的NazS2O标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL Na2SzO溶液。 已知：HzSe03+4I+4H+一Se↓+2L+3Hz0;l2+2S2O3-2I+SO%. 计算得粗硒中Se的质量分数为 (6)Cu-S是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如图所 示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。 放电 Na.Cu,Se Se ONa'、Cu'、Cu可能占据的位置 ①每个Cug-xSe晶胞完全转化为Naz Se,转移电子数为 ②每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为 (用含x的代数式表示)。 化学试题（雅礼版）第6页（共8页） 17.(14分)碘甲烷(CHI)是一种有机合成常用的甲基化试剂，大量用于制药工业，除此以外，其还可以以 热裂解的方式制低碳烯烃，涉及的主要反应如下： 反应I2CHI(g)C2H,(g)+2HI(g)△H 反应Ⅱ3C2H(g)→2CH(g)△H 反应Ⅲ2CH(g)C,H.(g)△H (1)反应I、Ⅱ、Ⅲ的△H随温度的变化如图1a所示。反应Ⅱ、Ⅲ中两个反应的InK(K为平衡常数)随 温度的倒数（一）的变化关系如图1b所示。 ①298K下，△H1= kJ/mol。 ②已知：本实验条件下lnK= (器)+CR和C为常数)，图中两条线儿乎是平行的，试从化学健 的形成与断裂的角度分析其原因： 200G 150 100 80.24 99.64 102.8 目50f 首 -100 -108.06 -109.82 -110 -150 -120.6 -120.13 -119.83 298 373 473 ) 温度K 图1a 图1b (2)利用计算机模拟反应过程。100kPa条件下，投人 1 mol CH,I,测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯 25 烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图2所 20 示。回答下列问题： 家 15 已知：丙烯选择性=转化为丙烯的CH【的物质的量 10H 反应掉的CHI的物质的量 (7158子 ①下列有关说法正确的是 (填标号)。 A.715K条件下，丙烯和丁烯的选择性相同 B.曲线a代表CzH的摩尔分数的变化 200 400 600715800 10001200 C.当体系压强不再变化，证明反应I达到平衡 T/K 图2 D.T=715K时，反应Ⅱ的平衡常数等于反应Ⅲ E.曲线b的变化情况说明催化剂的活性会受温度影响 ②715K时，CHI的转化率为 (3)结合以上信息和所学知识，试提出工业上有利于乙烯产率提高的措施： (写出一条即可)。 (4)碘甲烷是一种高神经毒性的卤代烃，但核电站等不可避免地会排放出以碘甲烷为代表的放射性有 机碘，有研究采用电化学方法脱碘，在酸性条件下的一种反应机理如下（其中R代表烷基，X代表卤 素原子)： RX+e→R·+X R·十eR R-+H+→RH 化学试题（雅礼版）第7页（共8页） ①该方法属于电化学 (填“氧化”或“还原”)法。 ②利用该原理处理碘甲烷时，若生成了等量的CH和CH6,试写出阴极的电极方程式： 18.(15分)左氧氟沙星是一种具有广谱抗菌作用的药物，其前体K的合成路线如下： A C,H,OH B DHE C LiAHD试剂 Pd/C NO, PPTS C,H,O,浓硫酸/△ C,HO, C,H,NO,F2 H; C,HNOF CH,CI -OPHT 试剂b COOH COOC,H, DAD ℃00C,H Ph,P CpH2 NO F CH. H 已知：I.R一OH DHER-一OPHT PPTSR--OH(其中DHP,PPTS是有机试剂缩写)： .R-COOR:LAIHR-CH,OH+ROH; ROOC ROOC C-CH-O-R+R-NH,CH:Ck C-CH-NH-R +ROH, (1)F+G的反应类型是 (2)A是一种有对映异构体的羧酸，则A的化学名称为 (3)F中的含氧官能团的名称为羟基 (4)已知试剂a的结构简式为 。 从平衡移动的角度解释D→E的反应条件为NaOH的 优势： COOCHs (5)已知试剂b为C.HsO一CH一C ,写出G→H的化学方程式： COOC Hs (6)物质X为试剂的多一个碳原子的同系物，则X的同分异构体中符合如下条件的含有苯环的化合 物数目为 种。 ①能发生银镜反应； ②能与氢氧化钠反应； ③F全部连在不饱和碳上； ④不存在“O一N键”。 (7)K的另一种制备途径如下： COOC,H, M COOC,H, OC,H, CH,Cl, NH-CH-CH,OH CH, 写出M、P的结构简式： 化学试题（雅礼版）第8页（共8页）雅礼中学2025届模拟试卷（一） 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个逸项符合题意） 题号1234567891011121314 答案CDADACC DCADDBB 1.C【解析】苯甲酸的是一种防腐剂，可以抑制如首的滋生，防止食品变质，不是增味剂不能增加食品的鲜味， 故C错误 2.D【解析H,BO中B的价层电子对数为3，采取p2杂化，0的价层电子对数为4，孤电子对数为2，采取8p 0 杂化，球棍模型应为 ,故D错误。 3.A【解析】铁发生吸氧腐蚀的电极反应式：Fe士2e一Fe+,14.0gfe的物质的量为Q.25mol,转移电子数 为0.5Na,故A正确，100mL0.5mol·L-1Fe(NO)3溶液中，n(Fe+)=0.05mol,n(NO万)=0.15mol,通入 足量SO2气体，Fe会被还原为Fe2+,NO万会被还原为NO,转移电子数大于0.05Na,故B错误，Fe+发生水 解产生H+,将导致溶液中的阳离子数目增多，故C攒误，NH,C1溶液体积未知，无法计算，故D错溪。 4,D【解析】A选项，水解反应获将的是胶体不是沉淀，B选项，方程式没有配平，C逃项，向FBr2溶液中通入足 量氯气，FeBr2不足，反应的Fe+和Br的个数比应满足物质的组成比1·2；D选项，向NaHCO溶液中加入 过量Ba(OH)2落液，NaHCO3完全反应，转化为BaCO2沉淀，故D正确. 5。A【解析】用浓硫酸和亚硫酸钠制备二氧化硫气体，亚硫酸钠为粉米状图体，不能放在有孔塑料板上，不能达 到随开随用、随关随停的效果，故A错误： 6.C【解析】W是第四周朔的某种元素，某化合物常用于检脸酒驾，则W是Cr;X、Y、Z为原子半径还渐增大的 短周期元素，由图可知，X只形成1条共价健，X最外层为1个电子或7个电子，X可能为：H或F或C1:Y形成 2条共价姚，Y最外层电子数为6，Y可能为O或S,Z形成4条共价健，Z最外层电子数为4，Z可能为C或Si, 原子序数关系为：2X+2Y+Z=W,若X为C;17×2>24,X不可能为C1:若X为F,24+9×2<9,X.不可能为 F,则X只能为H:若Y为S,2+16×2>24,则Y为O;24一2-8X2=6,则Z为C。H20中氧原子的弧电子对 数为2，由于在该阴离子中H20中的1个孤电子对形成了配位键变为成健电子对，而孤电子对对孤电子对的排 斥作用>孤电子对对成健屯子对的排斥作用>成健电子对对成健电子对的排斥作用，故接离子中的 H-O一H使角大于H2O中的H一O一H健角，故C错误。 7.C【解析】得氧”为氧化反应，A错误：多巴胺中无手性碳，不存在手性异构体，且手性异构体很多时候其中一 种有生物功效而另一种没有，B错误，肾上腺素中有酚羟基，能和碱反应，有兼基，能和酸反应，C正骟：多巴胺 中最多有17个原子共平面，D错误。 8.D【解析】Q为饱和一元醇，命名时，从靠近羟基碳原子的一端开始编号，即羟基碳原子的位次为“1”，则其化 学名称为2-甲基-1一丙醇，A正雍；M分子中，左侧环上存在酯基和酰胺基，在酸性条件下两种官能团都能发 生水解反应，M可水解生成H,CO,H2CO,分解生成CO2和H2O,B正确：题中信息显示，化合物K虚线图内 所有原子共平面，则N原子的最外层弧电子对未参与杂化，N原子的杂化方式为$p,C正确：对照L和M的结 构可以看出，形成M时，L分子中O与碳原子b之间的共价健断裂，则数原子与L中碳原子b成健，D错误。 9.C【解析】根据电池放电总反应：Nao4 MnO2十NaTi2(PO,)a-Nae.4-,MnO2十Na+xTi(PO,)a,可知Mn 元素化合价升高，发生氧化反应，M极为负极，N极为正极。M极电极反应式为Nao 4 MnO2一xe一 Nae“-,MnO2十xNa+,N极电极反应式为NaTi(POa),十xe”十xNa+一Na+rTi(POu)3,放电时，电子由 低电势流向高电势，即正极N极的电极电势更高，A错误：充电时，M极为阴极，N极为阳极，Na+流向阴极M 极，B,误：充电时，若转移x mol e,M极电极将增加23xg,D错误。 化学试题参考答案（雅礼版）一1 C3扫描全能王 3亿人慕在用门扫罐AP 10.A【解析】实脸1和2，实验3和4中还有阴离子氯离子和硫酸根离子，所以仅由A1>A2或A,>A不能得 出结论：H中对F®+与装酚的显色反应有抑制作用，A辑误根据A,=As,说明氟离子对Fc+与装龄的显色反 应没有形响，钻合A>A。可得出结论城酸报离子对F©+与苯酚的显色反应有抑蒯作用，B正确，若向实脸1 的溶液中加入与苯酚擦浓废的KSCN溶液，落液变为红色，可说明[Fe(SCN),]-"更稳定，O正骑，实际上， H时对Fe艹与苯酚的亚色反应有柳制作用，对羟基苯甲酸(H0一人○一C00D中骏蒸的电离平盘馆液中 c(H)增大，抑制酚羟基的电离，所以与苯酚相比，对羟基苯甲酸与FCl锦液发生显色反应更难，D正确。 11.D【解析】银锰精矿和巢化锰矿混合加硫酸游液“浸猛”，使矿石中的锰元素漫出，同时除去FS,矿石中的银 以AgS的形式残留于漫插渣中，漫锰液中主要的金属阳离子有Fe+,Mn+,漫惬渣中AgS与过量的FCL、 HC和CaCl2的混合溶液反应，AgS中的Ag以[AgCl,]形式漫出，用换粉把[AgC2]还原为镀单质。“泛 猛”过程中，矿石中的.Ag以Ag:S的形式残留于没锰渣中，而MnS能溶于强酸，则说明Kp(MnS)> Kp(Ag2S)浅正确在酸性条件下；二氧化话可将Fe2+氧化为Fe+,自身被还原为M如+，则漫锰液中主要金 属阳离子有Fe+,Mm+,B正确；“漫银"时的主要反应为2Fc3-+AgS十4CI一2Fe++2[AgCl]丁+S,共 中Cl与AS电离细的Ag+站合生成[AgCl2]厂，使平街正向移动，提高AgS浸出率，C正确，铁粉可将 [AgCl]丁委为费质)反应方程式为Fe+2[AgCl:]丁一Fe++2Ag十4CI,D错误。 12.D【解析】品胞单元是品体的最小重复结构单元，图示结构中包含了三个更小的重复结构单元，选项A错误： 以顶面面心的O原子为例，兹品胞中距离其最近且相等的Z原子有2个，被晶胞的上方晶胞中还有2个，所 以离O距离最近的Z如原子数为4，远项B错误：根据原子1的坐标可知底面左上角O原子为原，点，晶胞枚长 为单位1，原子2位于体对角线上，坐标为(，是，是》，选项C错溪：闪锋矿型品胞的质量为65+)Xg,品 NA 电参数为am,对晶息体软为公m=心X10cm,所以品体害度为一号一奖瓷包/m,选项D 正确。 13.B【解析根据题目信息，容器Ⅱ在恒压条件下充入了与反应无关的水蒸气作为稀释气，相时容器I而言是在 更低的压强下发生反应，根据CHs(g)一CH(g)+H(g)△H=+124·mol1可知，该反应正方向为 气体体积增大的吸热反应，升高温度，平衡正向移动，丙杭减少，丙蒲增多：减小压强，平衡正向移动，丙烧减 少，丙师增多，所以曲线a、c对应客幕I中的CH(g)和CH6(g),曲线db对应客器Ⅱ中的CH(g)和 CH,(g),根据分析可知，曲线b表示的是客器Ⅱ中的CH6(g)物质的量分数的变化，A错误，假设丙流初始 量为1mol,列三段式： C.Ha(g) CaH(g) H2(g) 起始(mc!) 1 0 0 特化(rol) x x 平衡(mol) 1-x A点两流含量为50%，则时号X10%=50%,x-号ml,反应后总的物质的量为号m,则A点对应的藏反 应平衡常数K。= (X0.1MPa(X0.1 MPa) =0.0125Pa,B正确：B点代表客器Ⅱ中CaHe(g)物质的 (2×0.1MPa) 量分数的变化，因为不能获知容器Ⅱ中水燕气加入的量，所以不能计算出丙烷的平衡转化率，C错误影容器Ⅱ 相当于在更小的压强下发生成反应，根据该反应正方向为气体体积增大的方向，可加减压条件下平衡正向移 动，相同温度下丙烷转化率比容器I中大，D错误。 14.B【解析】足量CaCO,的悬浊液中c(Ca+)≈c(CzO听)=√K(CaC2 O)=√10Fmol/L=10t8mol/L, 体系中存在一系列平衡，CaC2O,(s)Ca2+(aq)十C2O片(ag)、C2O十H0一HC2O+OH、HC0y+ H0H2C2O4十OH厂，所以在CC2O溶液中，增大pH,后两个平衡逆向移动，草酸根求度增大，其正对 数增大，Ⅱ表示C2O,则I表示C阳+，增大pH,后两个平衡逆向移动，草酸氨根减小程度小于草酸分子，故 化学试题术考答策（雅礼版）一2 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫通AP Ⅲ表示H,CO、V表示HCOi,由图可知，c(HC,Or)=c(HCO)时（Ⅲ、W交点）pH一1.27，此时 【角 K.(HC:O.)HC)c(H)Ka(HCO)-(CO1 和 c(H:CO) c(HC) 此分析解答，由上述分析可如，曲线I表示C+,A错误，反应Ca+十2HCzO一=CC2O,十H,CzO,的K (HCO) c《HCO)·c(CO)·c(Ht) Ka(HCO】 (C(CO)(C(C(C(K (HCO(CaCO) 10-tn 10-mX10=106,B正确：Q点时，c(C,0时)=c(HC0),根扬Ku和Ku的敛揭可知，此时pH=2.77, c格溪：pH-427时，t(C,0时)-cHC,0),K。(HC,0,)-HC92c2,代入数a器得到 c(HCaO4） c(H,C,O)=10-c(HC,O),设CaCO,的谆解度为xmol·L1,则c(Ca2+)=xmol·L1,根据元素守恒 可得c(Cht)=c(HC,O)+c(CaO)十c(HCO)≈2c(CO),则Kp(CaC2O)=c(Ca+)·c(C2O)= 壹女=10-源年2二0t,即C4C0,的速解度的为10tm0l·L-,D婚误， 二非选择题实版头58分》 15.(15分，除幅堪途容2分) (1)恒压分液漏斗(4分)ef+bc(或cb)+-d(NH,)CO十NO+NO一2NHNO2十CO2 (2)< 17. (3)(NH)zSO:防止由于加热温度较高导致羟胺(HOH)受热分解 (4)abe (⑤)NH 【解析】(1)钢与稀硝酸反应制得NO,为避免NO被氧气完全氧化成NO2,先用氨气排尽整个装置中的空气， 之后制取的NO从e口进入，打开K,仅使部分NO被氧气氧化成NO2,得到NO和NO2的混合气体，从f口 出，连b进入三颈烧瓶；用70%左右的疏酸与亚疏酸纳固体制取SO2,从c口进入三颈烧瓶，反应后继续通气 气，将没有反应究的NO、NO2SO2排出，进行尾气吸收，所以实脸装置连接顺序为a→ef→bc(或cb)←d步 象T是NO、NO2与碳酸铵溶液反应得到NHNO2,根据元素守慢可知气体为C02,反应的化学方程式为 (NH,)2CO+NO+NO:-2NH NO+CO. (2)由于O的电负性很强，NHOH中的羟基为吸电子基，使得NHO时中N的电子云密度小于NH,中N的 电于云密度，所以接受质子的能力NH,OH<NH;接受质子能力越强，对应的碱溶液碱性越强，则其盐溶液 的水解程度越弱，所以等浓度的(NH,OH):SO,和(NH)2SO,的混合溶液中离子浓度：c(NH,OH+)< e(NH). (3)分离(NHOH):SO,和(NH)2SO,向混合溶液中加入氯水，(NHOH):SO,与氢水发生反应生成 NH2OH和(NH)2SO,的混合溶液，羟胺(NH2OH)易溶于甲醇，(NH),SO,在甲醇中溶解度校小，所以加 入甲醇会得到(NH,)2SO,晶体；又因为羟胺(NH2OH)受热易分解，所以过滤后将滤液进行减压蒸馏，防止其 分解。 (4)(NH,OH),SO,是离子晶体，则存在阴阳离子间相互作用的离子健，在阳离子内部存在共价健和配位健， 故选abc. (⑤)“肟化反应”中还需通入气体X,根据题意可知，气体X的化学式为NH,中和NHOH十，使其转化为 NH2OH,NH2OH与环己酮反应，生成荪己嗣肟。 16.(14分，每空2分) (1)4s24p (2)溶解除去硫单质 (3)Se+4C1O+4Ht一H:SeO3+4C1O2↑+H,0 (490:345 (5)98.75% (6)①8②4-4红 化学试题表考答案（雅礼版）一3 C3扫描全能王 3亿人都在用的归理AD 【解析】向含肠物料（主要含S、Se、FeO,、CuO、ZaO、SiO2等）中加入二硫化碳，将硫溶解徐去；加入NaClO, 和HzS04,Se转化为H2SeO.,FeO、Cu0,Zn0转化为Fe+、Cr2+、Za2+,过滤除去SiO2,拉电位将HSeO: 还原为粗西。 (4)为使和杂质金属分离，确保C中、Z+、F+不被还原，用硫脲联合亚疏酸钠还原时的最低电位应拉制 在0.345V以上. (5)报据题意可得类系式：Se~H,Se0,一2一4NaS,0,25.00mL溶液中，n(Se)=子(NaS,0,),}× 0.1000molL-1×0.02L=0.0005血ol,则瓶庙产品中S能的质量分数为 .o05olx2×9gma 0.1600g ×100%=98.75%. (6)①NaeSe.转化为C-,Se的电机反应式为Na Se-一2e十(2一x)Cu一Cug-Se十2Na+,由晶胞结构可 知，位于顶还德效个盘为8X日+6×是=4，则每个晶胞中令有4个NS,转移电子数为8。 ②Cu-中e制转4GSe的电叔反应式为Cu-,Se十e+Nat一NaCuSe+-(1-z)Ca,由晶胞结为可知， 位于顶离西心的S个数为8X号+6×号-4，则奉个品胞中含有4个NCuS,晶胞中0价钢的个数为 4一4x。】 17.(14分，每空2分) (1)①十80.24②在反应Ⅱ和反应f过程中，断裂和形成的化学键基本相同 (2)①B②80% (3)升高温度或选用合适的催化剂（要注意工业上利于提高转化率需要考虑反应速率，因此单纯选择降低压强 不太合适) (4)D还原②3CHI+4e~+H+一CH↑+CH↑+3I 【解析】(1)①反应I、Ⅱ、Ⅲ的△H随温度的变化如图1a所示。反应I为分解反应，反应Ⅱ、Ⅲ为化合反应，大 多数分解反应为吸热反应，大多数化合反应为放热反应，故在298K温度下，△H=十80.24/mol. ②图1b中两条线平行说明△H2与△H,几乎相同，从结构角度分析，可知在反应Ⅱ和反应Ⅲ过程中，断裂和 形成的化学健基本相同。 (2)①根据选择性的定义，715K时丙烯和丁烯的含量相同，但是丙筛和丁烯中的含碳量不同，因此选择性不 相同，A错误；随温度升高，反应I正尚移动，反应Ⅱ、反应Ⅲ均逆向移动，则CzH物质的量分数一盘增大，图 此表示平衡体系中乙烯物质的量分数的是曲线a,B正确，题中所给条件为恒压条件，因此压强恒定不能作为 平衡的判断侬据，C错误：当温度T出715K时，相同条件下的反应Ⅱ，反应亚的摩尔分数相等，令乙希的浓度 为amol/L,则丙稀和丁的浓度地为.2amol/L,根据表达式可知Kn=4/a、Km=2/a,D错误；题中给的是 平衡量随温度的变化，不考虑催化剂的影响，E错误。 ②据？15K时图中的数据，假设平衡时n(CzH,)=xmol,则n(CH6)=n(C,H)=2xmol,由碳元素守恒 可得出nCHD=1-16xmol:由鳞元素守桓可得出m(HD=16xm0l,由千z-4%.可得x=0.05m0l, 则CH,(®)的平衡转化率为×10%=80%。 18.(15分，除标注外，其余每空2分) (1)还原反应(1分) (2)2羟基丙酸、乳酸、a-羟基丙酸（三个答案均可） (3)硝基、醚韆 (4)NaOH可以与该反应生成的HF反应，使反应进行程度增大 COOCH 5 CHO-CH-C CH:Cl COOC H. NH. COOCHs NH一CH COOC Hs -OH -OH +CHOH 化学试题参考答案（雅礼版）一4 C3扫描全能王 3亿人都在用的日罐APE (6)30 COOC,H, (7)CH, CH-CH.OH NH, CH, 【解析】依据题意可如A的结构简式为CH一CH一COOH,B为CH,一CH一COOCH5,C为 OH OH CHCH-COOC2Hs,D为CH,一CH一CH2OH,减剂a为 ,E为 :依据 OPHT OPHT NO NO >OPHT COOCHs 信息，可确定F为 ,G为 :武剂b为C,H,OCH=C ,则H为 NO NH, COOCHs 一OH 一OH COOC,H, C00CzH,I为万 CH-C ,则H脱掉1个HO生成1，I发 NH-CH-C CH, COOC,H, COOCHs -OH COOC,H, COOH 生取代反应生成J和乙醇，则丁为 ,K为 CH, CH, (6)依题意，F应蓝全部连在苯环上，根据题千要求可以做如下分类：①除F之外，还有一O门CH和一NH2,这 种情况一共10种；②除F之外，还有CHO、一OH(酚羟基)、一NH,这种情况一种10种：③除F之外，还 有一NHCH0、一OH,这种情况一共10种，图此一共30种。 ) COOC,H, (7)制备K ,果用逆推法，可确定P ,参照信急丽，可确定M为 CH, CH cooc,H CH。一CH一CH2OH,从而得出M、P的结构简式分别为 CH-CH-CH,OH NH NH H 化季被凝参考答案（雅礼版）一5 C3扫描全能王 3亿人整春甲n日罐App