重庆市部分区县2025届高三下学期5月三诊考试化学试卷

重庆化学考试参考答案 1.B2.D3.A4.C5.B6.B7.D8.D9.C10.A11.C12.C13.B14.B 15.(1)100mL容量瓶、胶头滴管(2分) (2)2.50(1分) (3)检查装置的气密性(1分) (4)CaO或NaOH(2分) (5)①dsp2(2分) ②Cu2++2NH+2H2O-Cu(OH)2￥+2NH[或Cu2++2NH·HO-Cu(OH)2￥+ 2NH,2分] ③取少量晶体溶于水中形成溶液，先向其中加入盐酸酸化，再加入BaC2溶液，若出现白色 沉淀，则说明该晶体中存在SO(2分) (6)①由蓝色变为无色(1分) ②6.016×10-3(2分) 16.(1)6s6p3(2分) (2)A12O3(2分) (3)减少TO2+的水解(2分) (4)T3+的价电子排布为3d,结构不稳定，易失去1个电子达到稳定结构(2分) (5)Ti02++2H,0△Ti0(OH)2+2H(2分) (6)①12(1分)》 ②棱心(1分) 212 * ③ -×10”(2分) 17.(1)①-314(2分) ②HS中H带正电，S带负电，FCO3中Fe带正电，O带负电；图甲吸附方式为同种电性微 粒靠近，图乙吸附方式为不同电性微粒靠近，不同电性微粒靠近时，吸附能力强(2分) (2)①ac(2分) ②p3(1分) (3)①50%(2分)：5(2分)》 ②增大(1分)：恒压条件下充入Ar,c(S)、c(H2)、c(HS)等比例减小，浓度商Q= c(S,c(H》<K,平衡正向移动，HS转化率增大(2分) c(H2S) 18.(1)酰胺基、醚键(2分》 (2)甲苯(1分) 【高三化学·参考答案第1页（共2页）】 (3)浓硫酸、浓硝酸，加热(2分) (4)还原反应(1分) CH2 NH2 (5)3(2分)： (任写一种，2分) NH (6)NH3与氯化氢反应生成氯化铵，使平衡正向移动(1分) CHO (7)① (2分) NO2 CHCL CHO +2NaOH△ +2NaCl+H2O(2分) NO2 NO ▣回 【高三化学·参考答案第2页（共2页）】重庆化学考试 本试卷满分100分,考试用时75分钟 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容:高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 S32 Ti48 Cu 64 Bi209 一、选择题;本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生活、生产密切相关,下列叙述错谒的是 A.亚硝酸钢具有抑制微生物生长和抗氧化的作用,可用作防腐剂和护色剂 B.胶态磁流体治癌技术是将磁性物质制成胶体粒子,这种粒子的直径小于1nm C.阿司匹林药效释放快,可将它连接在高分子载体上形成长效缓释药物 D.液晶用途广泛,已经获得实际应用的热致液晶均为刚性棒状强极性分子 2.下列化学用语表示错课的是 A.2-乙基-1,3-丁二 分子的键线式:> B.澳乙院的空间填充模型 C.用双线桥法表示Fe(OH)。转化为Fe(OH)。反应的电子转移情况 得到2x2 4Fe(OH)+O+2HO-4Fe(OH); 失去4x二 D.攀态Cn原子的价电子轨道表示式:111 3.下列实验操作或仪器使用错的是 A.将饱和氧化锭溶液保存在带橡胶塞的棕色细口玻璃瓶中 B.可用酸式滴定管量取25.00mLKMnO.标准溶液置于锥形瓶中 C.固体溶解操作中,为加快溶解速率可将烧杯放在铁架台的铁圈上,垫陶土网加热 D.取用金属纳或钾时,没用完的钢或钾要放回原试剂瓶,不能随便丢弃 4.化学知识繁杂,充分利用类比、迁移等方法有助于学习化学。下列类比、迁移正确的是 A.HF的分子间氢键强度大于水的分子间氢键,因此HF的沸点更高 B.聚乙/不能使澳水褪色,则聚乙快也不能使澳水褪色 C.H.S与SO。能反应生成S,则NH。与NO能在一定条件下反应生成N D.CaCO。的溶解度小于Ca(HCO。)。,则Na。CO。的溶解度也小于NaHCO 5.N.表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.pH为12的Ba(OH)。溶液中含有OH的数目为0.01N。 B.4.。g由NO.和N。O.组成的混合气体中含有的原子总数为0.3N C.含0.2molH.SO.的浓疏酸与足量铜度应,生成的SO。分子数为0.1N D.2.3gNa与O。完全反应,反应中转移的电子数介于0.1N.和0.2N.之间 6.合成抗独瘠药氧他腰的部分流程如图。下列说法错误的是 # OCH: OH oCH; OH ☆ 乙 丙 A.可用FeCl;溶液鉴别乙和丙 B. 1mol丙最多可与1molBr。发生反应 C.乙分子中共平面的碳原子最多有18个 D.甲、乙、丙分子中均不含手性碳原子,不存在对映异构体 7.下列实验装置及操作正确目能达到实验目的的是 A稀盐酸 过量NaOH 1CH;Br、 溶液 NaOH 溶液 空气 幽 ,□疏酸错 的 四氢 NaCO. B.检验澳乙烧发生消去 C.比较C和Cl的非金 A.制备氢氧化铅 D.检验铁发生了吸氧腐蚀 反应生成的乙 属性 8.锦电池芯废料中主要含有金属锦,还含有少量金属钴、铁、错。一种由锦电池芯废料制备 NiOOH的工艺流程如图。下列说法正确的是 疏酸 H:O.溶液 Ni(OHD:KOH、KCIO 电池芯废料→酸浸 →氧化1一→调pH→氧化2→NioOH 泣 FeO. AOD 已知:常温下,K[Fe(OH)]=2.8×10-3”,K[A1(OH)。]-1.4X10-*。 A.常温“酸浸”时,疏酸浓度越高,反应速率越快 c(Fe3) -5X10 C.“氧化2”发生反应的离子方程式为4OH二+CIO-+Ni2+--NiOOH+HO+Cl- D.实际生产中发现HO。的实际用量比理论用量多,可能的原因为生成的Fe3能催化HO。 的分解 9.元素&、Y、Z、IM、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,由X、Y、Z组成的阳离子结构如 图所示,基态M原子核外电子所占据的原子轨道全充满,基态R原子的价层电子排布式为 ns*-np*-1。下列说法错误的是 一 A.原子半径:MR>YZ B. 由X、乙、R形成的化合物可能既含离子键又含共价键 C.同周期元素中第一电离能比乙元素大的只有1种 D.M元素的基态原子中p电子数等于s电子数 10.结构决定性质,性质决定用途。下列对事实的解释不正确的是 事实 选项 解释 A C.H. NH.NO. 的熔点低于NH.NO C。H.NH.NO。中引入的乙基改变了晶体的类型 B 表面活性剂可以降低水的表面张力 表面活性剂在水面形成单分子膜,破坏了水分子间的氢键 CO中C-O的键能比HCHO中 CO。中有两组3中心4电子x键,电子云分布更均匀 C C一O的键能大 分子较为稳定,能量较低 D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 11.下列实验中,现象及结论都正确且二者之间有因果关系的是 实验操作 现象 选项 结论 浓硝酸将Fe氧化为 铁片溶解,有红棕色气体 A 常温下,将铁片加入过量浓硝酸中 Fe,硝酸被还原为 生成,溶液呈棕黄色 NO. 向盛有2mL.一定浓度的Na.[Ag(SO) [Ag(SO)]能够完 B 溶液的试管中滴人5滴2mol·L-1KI 产生黄色沉淀 全电离 溶液 常温下,向等体积、等浓度的NaHCO。和 常温下,水解平衡常 溶液均变红,NaHCO:溶 CH.COONa溶液中分别滴加2滴) 数:K(CHCOO)< 液红色更深 溶液 K.(HCO) 使石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片,将产生 D 酸性KMnO.溶液褪色 石蜡油裂解一定生成 的气体通入酸性KMnO,溶液 了乙耀 12.某大学教授团队揭示了In。O:用于二氧化碳电还原时,自身会发生还原重构,该团队还通过 电化学原位拉曼光谱、X射线吸收光谱等技术对In。O。在电化学还原条件下的活性物种进 行了研究。设计以CO。与辛胶为原料用电化学方法实现了甲酸和辛睛的高选择性合成,装 置工作原理如图。下列说法错误的是 CO HCO ;CN-辛 OH CO )NH 辛胶 In/InO Ni.P A.在现代化学中,利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素的种类 B.若以铅酸蓄电池为电源,则In/In。O。--极应与铅酸蓄电池的Pb极相连 C.工作时,每转移2mol电子,In/In。O。-:极溶液的质量增加27g D. NiP极上发生的电极反应为CH(CH),NH+4OH-4e-CH(CH)CN十 4HO 13.已知反应CH(g)十CO(g)→2CO(g)十2H(g)M> CH的平衡转化率/% 0. 向恒容密闭容器中通入0.1molCH.和nmolCO。发生 n(CH) 上述反应,测得CH.的平衡转化率与投料比[一 (O 30{ 以及温度的关系如图。下列说法正确的是 # A.该反应在任意温度下可自发进行 B.平衡常数:K(C)>K(A) C.当v(CH.)一2v(CO)时,反应达到平衡 D.其他条件不变,增大压强,可使A点移向B点 14.常温下,向20mL0.1mol·L-1H.PO。溶液中滴加0.1mol·L-'的NaOH溶液,溶液中 pXCpX--lgc(X),X-HPO、HPO或HPO ]与NaOH溶液体积的关系如图所示 (已知;zo、2两点的pH分别为1.30.6.60). 下列说法错误的是 A.n点时,溶液的pH-3.95 B.p点时,c(Na+)>3c(HPO) C.当V(NaOH溶液)=20mL时,c(H.PO.)+c(H) -c(OH)+c(HPO) 01o2040 v(NaOH溶液)/mL. D.V(NaOH溶液)一40mL时,水的电离程度最大 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(15分)铜氢配合物在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组探究铜 氢配合物的制备。 I.疏酸铜溶液的配制 (1)用CuSO.·5H.O晶体配制100mL0.1mol·L-的CuSO.溶液,需要用到的玻璃仪 器有量简、烧杯、玻璃棒以及 (2)用电子天平称取该晶体的质量是g(电子天平精确度为0.01g)。 II.铜氢配合物的制备 设计如图所示实验装置制备疏酸四氢合铜([Cu(NH)]SO.·H.O). 浓氛水二 CuSO溶液 一固体x _"疏酸 磁力揽子 A B C (3)在实验开始前应先进行的一步操作是 (4)若固体X为纯净物,则X的化学式为 (5)实验开始后,先滴加适量的CuSO.溶液,再通人NH。,可观察到的现象为先产生蓝色沉 淀,后得到深蓝色透明溶液,加入95%乙醇,过滤、洗条、干燥可得蓝色晶体 ([Cu(NH)]SO.·HO)。 ①在[Cu(NH).12+中,Cu+与配位原子N形成的是平面结构,则Cu采用的杂化方式 为_(填“sp*”“sp2”“sp”或“dsp2”)杂化。 ②写出生成蓝色沉淀的离子方程式: ③检验上述深蓝色晶体中存在SO的操作及现象是 (6)为测定铜氮溶液中铜元素的含量,可采用如下步骤: a.移取25.00mL.铜氢溶液于锥形瓶中,滴加稀疏酸,调节溶液的pH为3~4; b.加入适当过量的KI溶液,并加入2mL0.5%淀粉溶液(2Cu+4I--2CuIv+I); c.用0.1000mol·L-)NaS.O:标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为 23.50mL(I+2SO-2+SO)。 ①步骤c中滴定至终点时,溶液的颜色变化为 ②该铜氢溶液中铜元素的含量为 g.mL-1. 16.(14分)钛酸纳(Bi。;Na。;TiO。,简称BNT)是一种钛矿结构的陶瓷材料,具有优异的电 学性能,被广泛应用于电子器件和能源存储等领域。以含钛废料(主要成分为1iO),还含少 量MgO)、Al。O.、FeO、Fe。O。,为原料制备钛酸秘钢的流程如图所示。 NaOH溶液 稀疏酸 铁粉 →2 粉度→→40汉 反应→冷结品-+热水解 粉碎的 ■TiO(OH: 滤淹1 液 滤淹2 Bic&NaogTio水热法-TiO-烧 NaOH、BiCNO)..5H.C 已知:“冷却结晶”后的滤液中主要的含金属元素的阳离子为TiO*和Na。 回答下列问题: (1)Bi与N同族,基态Bi原子的价层电子排布式为 (2)“碱浸”过程中除去的物质是_(填化学式)。 (3)适当升高温度可有效提高钛的浸出率,工业上酸浸时,温度选择40C而不选择更高温度 的原因是 (4)若“反应”时铁粉过量,则TiO*被还原为T 。T^{*极易被氧化,还原性很强。试解释 Ti:还原性强的原因: (5)写出“加热水解”时发生反应的离子方程式: (6)钛酸秘钢在室温时,属于三方晶系,520C变为立方相,其立方晶胞结构如图所示。 ·Bi或Na oTi 。0 ①立方晶胞中,距离Bi最近且等距离的O有__个。 ②若以Ti原子为晶胞的顶点,则O原子在立方晶胞中的位置为 (填“面心”“顶 点”或“楼心”)。 ③若立方晶胞中距离最近的Bi原子和T原子之间的距离为apm,阿伏加德罗常数的 值为N.,该晶体的密度为 (列出含a、N.的计算式即可)g·cm*。 17.(14分)油气开采、石油化工、煤化工等工业废气中普遍含有HS,需要回收处理H.S并加以 利用。 (1)查阅文献知,对HS的处理主要有两种方法。 ①克劳斯工艺。已知反应: 反应I:2HS(g)+3O(g)-2SO(g)+2HO(g) △H.=-1036kJ·mol- 反应II:4HS(g)+2CO(g)-3S(g)+4HO(g) △H-+94kJ·mol1 则反应2H{S(g)+O(g)--S(g)+2HO(g) △H=_kJ·mol-。 ②FeO:催化重整法处理HS。FeO。可以用作脱除H.S的催化剂,脱除过程如图 所示。 。H 。o-OFe xxxx★ Fe。O。脱除HS时需先进行吸附。按图乙方式进行吸附,其吸附能力比按图甲强,请从 结构角度分析其原因: (2)向某密团容器中充入一定量的HS气体,发生热分解反应2HS(g)S(g)+2H(g) AH>0,HS分解的平衡转化率随温度和压强的变化情况如图所示。 SH 7 ①某温度下恒容密闭容器中,反应物H.S的转化率达到最大值的依据是 (填 标号)。 a.气体的压强不再发生变化 b.气体的密度不再发生变化 c.v(HS)-2v(S) d.H.S和H,的物质的量之和保持不变 ②、力。和:中压强最大的是 (3)在T。K、105kPa条件下,将n(HS)·n(Ar)=1:4的混合气进行HS热分解反应。 平衡时混合气中HS与H:的分压相等。 ,平衡常数K。一。 ①HS的平衡转化率为 kPa。 ②工业上,通常在等温、等压条件下将H.S与Ar的混合气体通人反应器,发生HS热 分解反应,达到平衡状态后,若继续向反应器中通入Ar,H.S的平衡转化率会 (填“增大”“减小”或“不变”),利用平衡常数与浓度商的关系说明理由: 18.(15分)有机物K是一种可用于治疗神经系统疾病的药物。K的一种合成路线如图。 CH_CHNO:→.→ Fe/HCl ③ ON NO: ON NO HN NH B C D E 1Br 口-HBr CoCt 1_ CONH 1 G K 过氧化物 CONH: 1 R R1 低价铭 R1 己知:-0+0 (R、R为怪基或H)。 R2 R2 2 R 回答下列问题: (1)有机物L中含氧官能团的名称为。 (2)有机物A的名称为__。 (3)反应①所需的试剂与条件是 (4)反应③的反应类型为___。 (5)有机物M是E的同分异构体,则符合下列条件的M有 种,任意写出一种符合 条件的M的结构简式: ①含有联笨()结构,且除笨环外不含其他环状结构 ②不含甲基 ③含有手性碳原子,且N不与笨环直接相连 0 (6)已知: _-C-N 十HCl。反应④进行时,若NH。过量,有利于 反应正向进行,原因是 (7)由B合成C一般分三步进行,其合成路线如图。 H。 CHCl. #N&O_ NO: △ NO. NONO ①P的结构简式为 ②写出第二步反应的化学方程式: