专题06 化学与可持续发展（陕西、山西、青海、宁夏专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

专题06 化学与可持续发展 内容概览 考向1 金属矿物与海水资源的开发利用 考向2 煤、石油和天然气的综合利用 考向3 化学品的合理使用 考向4 环境保护与绿色化学 考向1 金属矿物与海水资源的开发利用 1．（23-24高一下·陕西西安·期末）下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是 A． B． C． D． 2．（23-24高一下·陕西·期末）《梦溪笔谈》是北宋科学家沈括的著作，书中详细记载了我国劳动人民在科学技术方面的卓越贡献和他自己的研究成果，被称为“中国科学史的里程碑”，沈括则被称为“中国整部科学史中的卓越人物”．下列工艺不可能被记载的是 A．湿法炼铜 B．炼铁 C．电解法冶炼铝 D．海水晒盐 3．（23-24高一下·山西长治·期末）金属资源可从金属矿物中获取。下列冶炼金属的原理错误的是 选项 原理 A B C D A．A B．B C．C D．D 4．（23-24高一下·山西太原·期末）下列反应不属于可逆反应的是 A．乙酸和乙醇制备乙酸乙酯 B．二氧化硫的催化氧化 C．工业合成氨 D．工业电解熔融 5．（22-23高一下·青海西宁·期末）工业冶炼下列金属，采用的化学反应原理错误的是 A．铝： B．铁： C．锰： D．在空气中加热HgS制备汞： 6．（23-24高一下·宁夏银川·期末）不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法不正确的是 A．锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制 B．电解熔融态氯化铝可以冶炼铝单质 C．银采用热分解法冶炼 D．沙里淘金是物理变化 7．（23-24高一下·宁夏银川·期末）如图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。 下列有关说法正确的是 A．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．以上提取镁的过程中涉及化合、置换和氧化还原反应 C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原【答案】D 8．（23-24高一下·陕西咸阳·期末）开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A．可通过电解溶液来获得单质 B．步骤①③通入均体现了的还原性 C．步骤②中将还原为的目的是富集溴元素 D．除去粗盐溶液中的，应依次加入过量溶液、溶液和溶液 9．（23-24高一下·山西大同·期末）如图是海水资源的利用及部分产品生产流程。下列说法正确的是 A．海水通过晾晒得到粗盐是利用了NaCl的溶解度受温度的影响较大 B．工业上通常在苦卤中加入过量的，再经过过滤得到沉淀 C．无水在熔融状态下通电后会产生Mg和 D．海水中含有溴单质，提纯溴过程中既有溴的氧化，也有溴的还原 考向2 煤、石油和天然气的综合利用 10．（23-24高一下·山西吕梁·期末）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的溶液中 出现白色沉淀 酸性： B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液褪色 气体中含有不饱和烃 D 向溶液中加入溶液 产生白色沉淀 溶液已变质 A．A B．B C．C D．D 11．（23-24高一下·陕西渭南·期末）实验室中用下图装置模拟工业上用石蜡油分解制乙烯。下列说法错误的是 A．石蜡油是石油分馏的产物之一，石油分馏为化学变化 B．碎瓷片的作用是作催化剂和使石蜡油附着在高温的碎瓷片上发生分解 C．试管B和C中褪色原理不同 D．根据实验现象可推知石蜡油分解产生了与烷烃性质不同的烃 12．（22-23高一下·宁夏石嘴山·期末）下列说法正确的是 A．从光卤石(含MgCl2)矿物中冶炼金属镁不涉及氧化还原反应 B．石油的分馏和裂化均是化学过程 C．海水提溴主要包括氧化、吹出、吸收富集、再氧化的过程 D．煤化工中煤的气化和液化均属于物理变化 考向3 化学品的合理使用 13．（22-23高一下·山西朔州·期末）化学与环保、工农业生产、生活联系十分广泛，下列说法错误的是 A．密封包装的食品里常有装铁屑和碳粉小袋，目的是吸收氧气，减缓食品变质 B．合理使用农药和化肥，可减少水土污染 C．维生素C添加到水果罐头中，是为了补充必要的营养成分 D．硫酸亚铁可作为营养强化剂，根据需要适量添加到奶粉中 14．（23-24高一下·山西长治·期末）在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。某糕点的配料表如右图所示，下列有关判断正确的是 产品名称：华夫饼 加工方式：热加工 配料：鲜鸡蛋、小麦粉、白砂糖、植物油、黄油、食品添加剂(甘油、-胡萝卜素、碳酸氢钠等)、食用盐、食用香料) A．碳酸氢钠属于增味剂 B．-胡萝卜素是一种防腐剂 C．乙酸乙酯可用做食品中的香料 D．食品添加剂均为人工合成的物质 15．（23-24高一下·山西大同·期末）化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关物质的使用或者描述错误的是 A．食用富含铁元素的食品可以补充人体所需的铁元素 B．可作为发酵粉 C．凡是含有添加剂的食品均对人体健康有害 D．维生素C是常用的抗氧化剂 16．（23-24高一下·山西长治·期末）化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A．食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂 B．可通过食用菠菜、动物内脏等富含铁元素的食物提高铁元素的摄入 C．考古时可利用测定一些文物的年代 D．山洞中钟乳石的形成不涉及氧化还原反应 考向4 环境保护与绿色化学 17．（23-24高一下·山西太原·期末）我国科学家研发了一种高效催化剂，可将二氧化碳和氢气合成甲醇，该反应的微观过程如下图所示，以下有关该反应的分析正确的是 A．甲醇与乙醇不属于同系物 B．该反应有利于实现“碳中和” C．该反应属于“原子经济性反应” D．该催化剂可增大生成物的总量 18．（23-24高一下·陕西榆林·期末）实现“碳达峰与碳中和”目标需全社会参与。下列措施中，不利于实现该目标的是 A．倡导燃煤发电 B．充分利用太阳能 C．植树增加森林覆盖率 D．研究碳循环利用 19．（23-24高一下·宁夏石嘴山·期末）环境保护是一项关乎国计民生的事业。下列叙述不正确的是 A．绿色化学的核心思想是从源头减少或消除环境污染 B．将转化为淀粉，有助于尽早实现碳中和 C．酸雨是指的雨水 D．环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染 20．（23-24高一下·山西临汾·期末）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下： 请回答下列问题： （1）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的 ，其生产方程式 。从离子反应的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是 。 （2）操作A是 ，操作B是 。 （3）加入的足量试剂a是 （填化学式）。 （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为 ，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于 。 1．（23-24高一下·山西大同·期末）20世纪以来，我国的化学工业获得了长足的发展。下列说法错误的是 A．1943年侯德榜发明的联合制碱法，制备的是烧碱 B．1965年我国科学家用化学方法合成了结晶牛胰岛素，属于有机物 C．我国已掌握了世界先进水平的炼油(石油)全流程技术，石油是混合物 D．我国是世界上发明陶瓷、冶金、火药、造纸等较早的国家，冶金过程包含了化学变化 2．（23-24高一下·山西大同·期末）地球淡水资源严重短缺，而海水约占地球上总水量的97%，海水淡化可作为补充淡水的途径之一。下列有关说法正确的是 A．蒸馏法是目前技术成熟且低成本的海水淡化方法 B．海水用铁盐淡化后可直接用于农田灌溉 C．海水用离子交换法淡化后其pH不变 D．蒸馏法淡化海水可获得NaCl、MgCl2以及I2等副产品 3．（23-24高一下·陕西西安·期末）下列食品添加剂与类别对应正确的一组是 A．着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠、山梨酸钾 B．调味剂——亚硝酸钠、味精 C．营养强化剂——维生素、硫酸亚铁 D．防腐剂——氯化钠、柠檬黄 4．（23-24高一下·陕西榆林·期末）中华文化源远流长，下列文物的主要成分由硅酸盐材料制成的是 文物 选项 A．金覆面 B．云纹瓦当 C．象牙制铲形器 D．青铜器 A．A B．B C．C D．D 5．（23-24高一下·陕西安康·期末）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，还蕴藏着丰富的化学资源。可以通过以下步骤从海水中获取耐火材料氧化镁、氢能源和氯气。 下列说法错误的是 A．试剂①是氯化钡溶液 B．沉淀1的化学式是 C．该流程中只涉及化合反应和分解反应 D．试剂④的作用是除去多余的NaOH和 6．（23-24高一下·宁夏·期末）为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案： 下列说法正确的是 A．①中反应的离子方程式： B．②中分液时含的溶液从分液漏斗上口倒出 C．③中得到的上层溶液中含有、 D．操作的名称是蒸馏 7．（22-23高一下·青海西宁·期末）工业上常用下图所示的方法从海水中提溴，下列有关说法错误的是    A．物质为 B．步骤①的主要反应为： C．步骤②利用了溴易挥发的性质 D．步骤②③的目的是富集溴元素 8．（23-24高一下·青海西宁·期末）以海水、贝壳为原料制备金属镁和氯气的工艺流程如图。下列叙述正确的是 A．反应1为放热反应 B．反应3、4均为复分解反应 C．冶炼镁的方法为热分解法 D．若有12gMg生成，则生成 9．（22-23高一下·宁夏吴忠·期末）铝土矿的主要成分是，还有部分、以及少量不溶于酸碱溶液的其他杂质。工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺：    下列说法正确的是 A．沉淀Ⅰ只有 B．步骤②发生的反应为、 C．溶液Ⅲ中溶质主要为 D．步骤④操作用到的仪器主要有：坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒 10．（23-24高一下·宁夏石嘴山·期末）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示： (1)海水淡化可采用： 。 (2)工业上通过电解熔融NaCl冶炼Na单质，反应的化学方程式： 。 (3)步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将转化为和，其目的是 。 (4)步骤Ⅱ中通入热空气吹出，利用了的_____(填标号)。 A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 (5)步骤Ⅱ中用纯碱溶液吸收，该反应的化学方程式为 。 (6)从理论上考虑，下列物质也能吸收的是_____(填标号)。 A． B．NaCl溶液 C．溶液 D．溶液 (7)查阅资料知，的沸点为58.8℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是 ，蒸馏温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： 。 11．（23-24高一下·宁夏·期末）海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图： 回答下列问题： I.海水淡化 (1)人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有 、 等。 Ⅱ.海水制盐 (2)过程Ⅰ采用的操作是 ； (3)粗盐中可溶性的杂质离子主要有SO、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸，其中Na2CO3溶液的作用是 。 Ⅲ.海水提溴 (4)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为 ；从理论上考虑下列也能吸收Br2的是 。 A．NaCl B．FeCl2 C． Na2SO3 D．H2O (5)经过步骤①②已获得Br2，不直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是 ； (6)溴在元素周期表中的位置是 。 Ⅳ.海水提镁 (7)该工业生产过程中，为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，应加入的试剂为 ； (8)写出电解MgCl2冶炼金属Mg的化学方程式 。 12．（23-24高一下·青海西宁·期末）下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题： (1)粗盐中可溶性的杂质离子主要有、、。为除去这些杂质离子得到精制盐水，依次加入试剂NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸，其中溶液的作用是 。 (2)电解精制盐水的化学反应方程式为 。 (3)从盐卤中提取镁，将海水中的转变为，再转变为，其目的是 。其中步骤①加入沉镁试剂后，能够分离得到沉淀，从原料价格、取材方便等角度考虑，沉镁试剂最好选用 (填字母序号)。 a．氢氧化钙　　　　b．氨水　　　　c．氢氧化铜 (4)用电解法制取金属镁时，需用无水氯化镁。若直接加热，会发生非氧化还原反应，镁全部以Mg(OH)Cl的形式存在，写出该反应的化学方程式： 。 (5)某海水中镁的含量为1.2g/L，则1L海水理论上可制得的质量是 g。 13．（23-24高一下·青海西宁·期末）海水是巨大的资源宝库。根据以下从海水资源获取某些化工原料的流程示意图，回答问题： (1)操作A是 (填实验操作名称)。 (2)试剂M可以用贝壳煅烧制成，其化学式为 ；操作B的名称为 ，此操作需要的仪器有 (从下列仪器选择，填序号)。 ①铁架台  ②量筒  ③集气瓶  ④试管  ⑤烧杯  ⑥漏斗  ⑦玻璃棒 (3)工业上制取金属镁的方法是电解熔融的MgCl2，反应的化学方程式为 。 (4)上图中虚线框内流程的主要作用是 ；溴水中通入SO2时反应的离子方程式为 。 14．（23-24高一下·陕西宝鸡·期末）我国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为。 Ⅰ.海水中溴含量约为，从海水中提取溴的工艺流程如图所示。 (1)步骤Ⅰ、步骤Ⅲ发生反应的离子反应方程式为 、 。 (2)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是 。 (3)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的 。(填性质) (4)步骤Ⅱ中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液发生反应的化学方程式 ；若从1000L海水中提取溴，理论上需要的质量为 。 Ⅱ.目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下： (5)操作A是 ，试剂a是 。 15．（23-24高一下·陕西西安·期末）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质，工艺流程如下： 回答下列问题： (1)请写出海水淡化的一种方法： 。 (2)提取溴时，先将母液酸化再通的原因为： 。 (3)上述步骤①发生反应生成一种气体的离子方程式： 。步骤②中不能用盐酸代替稀硫酸的原因为 。 (4)工业上从母液中获取用石灰乳而不用溶液的原因是 。 (5)从母液中得到的沉淀中混有少量的，除去少量的方法是先将沉淀加入 (填化学式)溶液中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得。 (6)海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”(设1个盐泡含1个单元)，其大致结构如下图所示。若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是_____。 A．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以分子的形式存在 B．海冰内层“盐泡”越多，密度越小 C．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少 D．若冰的密度为，则海冰内层的浓度约为 16．（23-24高一下·陕西汉中·期末）海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 I．海带提碘 (1)灼烧是将海带放入 (填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 (2)设计实验证明“浸泡”已经进行完全： 需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的溶液，写出具体实验操作和现象)。 (3)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为 。 II．海水的综合利用 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有和等。 (4)操作1的名称为 。 (5)操作2为粗盐精制的过程，为除去粗盐中的和，加入下列试剂的顺序为 (填序号)。 ①溶液    ②溶液    ③溶液    ④稀盐酸 (6)试剂1最好选用 (填字母)；电解无水氯化镁的化学方程式为 。 A．    B．    C．    D． (7)将吹出后的含空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。 ①流程中可用热空气吹出溴的原因为 。 ②“吸收塔”内发生反应的离子方程式为 。 17．（23-24高一下·陕西榆林·期末）石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关。根据下列转化关系回答问题： (1)操作Ⅰ是 (填字母)。 a．干馏    b．分馏    c．裂化 (2)画出乙烯的电子式： 。一个乙烯分子中共平面的原子有 个。 (3)写出反应②的化学方程式(注明条件)： 。 (4)反应④的反应类型为 。C中所含官能团的名称是 。 (5)反应⑤的化学方程式为 。 (6)用如图装置除去气体中的杂质，是否可行？ (填“可行”或“不可行”)，理由是 。 (7)乙烯在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，该塑料的结构简式为 。 18．（23-24高一下·陕西·期末）海洋是巨大的资源宝库，海水资源的综合利用具有非常广阔的前景。从海水中提取食盐和溴的过程如图1所示： 查阅资料：的沸点为58.8℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 (1)工业上通过电解熔融冶炼单质，反应的化学方程式为 。 (2)在吹出塔中得到溴单质，在吸收塔中又将转化为，其目的是 ；将吹出塔得到的含的气体按一定速率通入吸收塔(用和水进行吸收)，吸收塔中吸收的过程中发生反应的离子方程式为 。 (3)吸收塔中吸收后的气体进入吹出塔循环利用(如图2)，“吹出”时，的吹出率与吸收塔中流量的关系如图3所示。试分析，当吸收塔中流量过大，的吹出率反而下降的原因： 。                     图2                               图3 (4)工业上也可用纯碱溶液代替二氧化硫水溶液吸收溴单质，反应后溴元素以和的形式存在，则发生反应的化学方程式为 。若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是 (填“水浴加热”或“油浴加热”)。 (5)海水淡化可采用 (填一种方法即可)。 19．（23-24高一下·山西吕梁·期末）海水是人类宝贵的自然资源之一，从海水中可以同时提取多种物质。如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。 回答下列问题： Ⅰ．制盐工业 (1)由海水晒制的粗盐中含有、、SO等离子，步骤①中所加试剂及相关操作的先后顺序为(试剂写化学式)： 、 、NaOH、过滤、HCl。 Ⅱ．制镁工业 (2)步骤②中应加入的试剂，从原料来源及经济效益的角度考虑，试剂最好选用 (填物质名称)。 (3)利用无水制Mg的化学方程式为 。 Ⅲ．制溴工业 一种从海水中提溴的流程图如下： (4)“Cl2氧化”步骤已经制得Br2，后续“Na2CO3吸收”步骤又将Br2转变为化合态，简要回答其目的是 。 (5)“通入空气将溴吹出”步骤中采用气—液逆流的方式(液体从塔顶喷淋，气体从塔底进入)，其目的是 ，该步骤中可用空气吹出溴的原因为 (填字母)。 A．溴的熔点较低    B．溴的挥发性较强    C．溴的氧化性较强 (6)低浓度溴中含Br2、BrCl，它们都能被Na2CO3溶液吸收转化为和请写出BrCl(水溶液中难电离)被吸收的离子方程式 。 (7)“制溴”步骤发生的主要反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 20．（23-24高一下·山西太原·期末）党的二十大报告指出：发展海洋经济，保护海洋生态环境，加快建设海洋强国。从海水中可获得食盐、氯气、溴等，其流程如下所示： 回答下列问题： (1)海水中含量最多的两种元素是 (填元素符号)。 (2)海水淡化的主要方法有 (写一种)。 (3)从海水中得到粗盐的方法是 ；在工业上常用电解法冶炼金属钠，有关反应的化学方程式为 。 (4)写出“步骤Ⅱ”中主要反应的离子方程式： ，该反应中还原剂是 (填化学式)。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 化学与可持续发展 内容概览 考向1 金属矿物与海水资源的开发利用 考向2 煤、石油和天然气的综合利用 考向3 化学品的合理使用 考向4 环境保护与绿色化学 考向1 金属矿物与海水资源的开发利用 1．（23-24高一下·陕西西安·期末）下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．银的活泼性差，用加热分解氧化银的方法冶炼银，所以符合工业冶炼金属实际情况，A不符合题意； B．工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝，所以符合工业冶炼金属实际情况，B不符合题意； C．Mg较活泼，工业上冶炼镁可采用电解法，其原料应选用MgCl2：，C符合题意； D．该反应中Fe3O4被CO还原，属于热还原法，铁性质较活泼，工业上常采用热还原法制取：，D不符合题意； 答案选C。 2．（23-24高一下·陕西·期末）《梦溪笔谈》是北宋科学家沈括的著作，书中详细记载了我国劳动人民在科学技术方面的卓越贡献和他自己的研究成果，被称为“中国科学史的里程碑”，沈括则被称为“中国整部科学史中的卓越人物”．下列工艺不可能被记载的是 A．湿法炼铜 B．炼铁 C．电解法冶炼铝 D．海水晒盐 【答案】C 【详解】A．古代劳动人民很早就认识到铜盐溶液中的铜能被铁置换出来，从而发明了湿法炼铜，A不符合题意； B．我国发明生铁冶炼技术是在春秋时期，B不符合题意； C．电能出现的时间是19世纪70年代，电解法冶炼铝是在19世纪末发明的，古代不可能存在电解法冶炼铝的工艺，C符合题意； D．我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐，D不符合题意； 故选C。 3．（23-24高一下·山西长治·期末）金属资源可从金属矿物中获取。下列冶炼金属的原理错误的是 选项 原理 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．Al是活泼金属，采用电解熔融氧化铝的方式制备金属铝，反应原理为，A错误； B．Fe是比较活泼的金属，采用热还原法冶炼获得金属铁，反应原理为，B正确； C．Hg的金属活动性较弱，采用热分解法制取获得金属汞，反应原理为，C正确； D．Na是活泼金属，采用电解熔融氯化钠的方式制备金属钠，反应原理为，D正确； 答案选A。 4．（23-24高一下·山西太原·期末）下列反应不属于可逆反应的是 A．乙酸和乙醇制备乙酸乙酯 B．二氧化硫的催化氧化 C．工业合成氨 D．工业电解熔融 【答案】D 【详解】A．乙酸和乙醇制备乙酸乙酯：，属于可逆反应，A不符合题意； B．二氧化硫的催化氧化：，属于可逆反应，B不符合题意； C．工业合成氨：，属于可逆反应，C不符合题意； D．工业电解熔融：，不属于可逆反应，D符合题意； 故选D。 5．（22-23高一下·青海西宁·期末）工业冶炼下列金属，采用的化学反应原理错误的是 A．铝： B．铁： C．锰： D．在空气中加热HgS制备汞： 【答案】D 【详解】A．铝：，A正确； B．铁：，B正确； C．锰：，C正确； D．硫化汞与空气加热反应时，往往生成汞和二氧化硫 (个别情况会产生氧化汞)，因此工业上加热HgO制备汞：，D错误； 故选D。 6．（23-24高一下·宁夏银川·期末）不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法不正确的是 A．锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制 B．电解熔融态氯化铝可以冶炼铝单质 C．银采用热分解法冶炼 D．沙里淘金是物理变化 【答案】B 【详解】A．铝热反应是金属铝和金属氧化物之间的置换反应，反应放出大量的热，利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属，如金属铁、铬、锰等金属，故A正确； B．氯化铝为共价化合物，熔融态不导电，不能用电解氯化铝的方法冶炼铝，常采用电解熔融的氧化铝冶炼铝单质，故B错误； C．银性质稳定，用热分解氧化物方法制取，可以通过加热Ag2O制得，故C正确； D．金单质性质稳定，沙里淘金是物理变化，故D正确； 故选：B。 7．（23-24高一下·宁夏银川·期末）如图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。 下列有关说法正确的是 A．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．以上提取镁的过程中涉及化合、置换和氧化还原反应 C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原 【答案】D 【详解】A．第①步中除去粗盐中的硫酸根、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品的顺序应保证Na2CO3在BaCl2之后，除去过量的钡离子，可以为： NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，A错误； B．以上提取镁的过程中涉及复分解反应，B错误； C．由③的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，为防止镁离子水解，应在氯化氢的氛围下加热，C错误； D．由④可知NaBr→Br2，溴元素的化合价升高，被氧化，第⑤、⑥步依次是溴单质发生歧化反应，溴化钠和溴酸钠发生归中反应生产溴单质，既有溴元素被氧化也有溴元素被还原，D正确。 故答案为：D。 8．（23-24高一下·陕西咸阳·期末）开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A．可通过电解溶液来获得单质 B．步骤①③通入均体现了的还原性 C．步骤②中将还原为的目的是富集溴元素 D．除去粗盐溶液中的，应依次加入过量溶液、溶液和溶液 【答案】C 【详解】A．电解MgCl2溶液生成氢氧化镁，电解熔融氯化镁得到镁，故A错误； B．步骤①③通入均是将溴离子氧化为溴单质，体现了的氧化性，故B错误； C．根据分析可知，步骤②中将还原为的目的是富集溴元素，故C正确； D．除去粗盐溶液中的，应依次加入过量溶液、溶液和溶液，氯化钡应加在碳酸钠前面，才能除去过量的钡离子，故D错误； 答案选C。 9．（23-24高一下·山西大同·期末）如图是海水资源的利用及部分产品生产流程。下列说法正确的是 A．海水通过晾晒得到粗盐是利用了NaCl的溶解度受温度的影响较大 B．工业上通常在苦卤中加入过量的，再经过过滤得到沉淀 C．无水在熔融状态下通电后会产生Mg和 D．海水中含有溴单质，提纯溴过程中既有溴的氧化，也有溴的还原 【答案】C 【详解】A．NaCl的溶解度受温度的影响较小，A项错误； B．工业上通常在苦卤中加入石灰乳，再过滤得到沉淀，B项错误； C．镁是活泼的金属，电解熔融的氯化镁可得到镁和氯气，C项正确； D．海水中溴元素不是以溴单质的形式存在，D项错误； 答案选C。 考向2 煤、石油和天然气的综合利用 10．（23-24高一下·山西吕梁·期末）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的溶液中 出现白色沉淀 酸性： B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液褪色 气体中含有不饱和烃 D 向溶液中加入溶液 产生白色沉淀 溶液已变质 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．大理石与稀盐酸反应得到的二氧化碳中含HCl，HCl也能与硅酸钠反应产生白色硅酸沉淀，不能证明碳酸酸性强于硅酸，A错误； B．检验蔗糖水解产物葡萄糖需要在碱性条件下进行，B错误； C．石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液，溶液褪色，说明有不饱和烃产生，C正确； D．向溶液中加入溶液，会产生白色沉淀，不能说明亚硫酸钠溶液变质，D错误； 故选C。 11．（23-24高一下·陕西渭南·期末）实验室中用下图装置模拟工业上用石蜡油分解制乙烯。下列说法错误的是 A．石蜡油是石油分馏的产物之一，石油分馏为化学变化 B．碎瓷片的作用是作催化剂和使石蜡油附着在高温的碎瓷片上发生分解 C．试管B和C中褪色原理不同 D．根据实验现象可推知石蜡油分解产生了与烷烃性质不同的烃 【答案】A 【详解】A．石油分馏为物理变化，故A错误； B．碎瓷片加热，温度高，其作用是作催化剂，还可使石蜡油附着在高温的碎瓷片上发生分解，故B正确； C．试管B褪色原理是发生氧化反应，试管C中褪色原理是发生加成反应，两者原理不同，故C正确； D．烷烃不能使酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液褪色，根据实验现象可推知石蜡油分解产生了与烷烃性质不同的烃，故D正确。 综上所述，答案为A。 12．（22-23高一下·宁夏石嘴山·期末）下列说法正确的是 A．从光卤石(含MgCl2)矿物中冶炼金属镁不涉及氧化还原反应 B．石油的分馏和裂化均是化学过程 C．海水提溴主要包括氧化、吹出、吸收富集、再氧化的过程 D．煤化工中煤的气化和液化均属于物理变化 【答案】C 【详解】A．从光卤石(含MgCl2)矿物中冶炼金属镁，由化合态的镁转化为游离态的镁，故一定涉及氧化还原反应，A错误； B．石油的分馏没有生成新物质是物理过程，而石油的裂化则生成新的物质，是化学过程，B错误； C．海水提溴主要包括氧化即2Br-+Cl2=Br2+2Cl-、用热空气吹出、用SO2饱和溶液吸收富集即SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4、再氧化的过程即2HBr+Cl2=2HCl+Br2，C正确； D．煤化工中煤的气化即将C转化为气体可燃性气体，液化即将煤转化为可燃性液体如CH3OH等，均有新物质生成，均属于化学变化，D错误； 故答案为：C。 考向3 化学品的合理使用 13．（22-23高一下·山西朔州·期末）化学与环保、工农业生产、生活联系十分广泛，下列说法错误的是 A．密封包装的食品里常有装铁屑和碳粉小袋，目的是吸收氧气，减缓食品变质 B．合理使用农药和化肥，可减少水土污染 C．维生素C添加到水果罐头中，是为了补充必要的营养成分 D．硫酸亚铁可作为营养强化剂，根据需要适量添加到奶粉中 【答案】C 【详解】A．Fe和碳粉可形成微小原电池，吸收包装袋内的氧气，减缓食品变质，A正确； B．合理使用农药和化肥，可减少农药和化肥对水土的污染，B正确； C．维生素C具有还原性，添加到水果罐头中，可防止水果被氧化，C错误； D．硫酸亚铁中的亚铁离子是人体所需的微量元素，可作为营养强化剂根据需要适量添加到奶粉中，D正确； 故答案选C。 14．（23-24高一下·山西长治·期末）在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。某糕点的配料表如右图所示，下列有关判断正确的是 产品名称：华夫饼 加工方式：热加工 配料：鲜鸡蛋、小麦粉、白砂糖、植物油、黄油、食品添加剂(甘油、-胡萝卜素、碳酸氢钠等)、食用盐、食用香料) A．碳酸氢钠属于增味剂 B．-胡萝卜素是一种防腐剂 C．乙酸乙酯可用做食品中的香料 D．食品添加剂均为人工合成的物质 【答案】C 【详解】A．碳酸氢钠属于膨松剂，受热分解产生大量气体，使得生产的食品松软，易于消化吸收，A错误； B．-胡萝卜素属于着色剂，可以改善食品色泽，B错误； C．乙酸乙酯具有芳香气味，可用做食品中的香料，C正确； D．食品添加剂按照来源可以分为天然和人工合成两大类，因此食品添加剂不一定是人工合成的物质，D错误； 答案选C。 15．（23-24高一下·山西大同·期末）化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关物质的使用或者描述错误的是 A．食用富含铁元素的食品可以补充人体所需的铁元素 B．可作为发酵粉 C．凡是含有添加剂的食品均对人体健康有害 D．维生素C是常用的抗氧化剂 【答案】C 【详解】A．铁是人体必需的微量元素，食用富含铁元素的食品，如菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄和动物内脏等，可以补充人体所需的铁元素，A正确； B．小苏打可作为发酵粉，B正确； C．适量合理使用食品添加剂不会对人体健康造成危害，C错误； D．维生素C具有还原性，是常用的抗氧化剂，D正确； 故选C。 16．（23-24高一下·山西长治·期末）化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A．食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂 B．可通过食用菠菜、动物内脏等富含铁元素的食物提高铁元素的摄入 C．考古时可利用测定一些文物的年代 D．山洞中钟乳石的形成不涉及氧化还原反应 【答案】A 【详解】A．食品包装袋中的小包铁粉用作抗氧化剂，A错误； B．可通过食用菠菜、动物内脏等富含铁元素的食物提高铁元素的摄入，B正确； C．考古时可利用测定一些文物的年代，C正确； D．山洞中钟乳石的形成是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙再分解生成碳酸钙、二氧化碳和水的过程，该变化过程中元素的化合价没有发生变化，不涉及氧化还原反应，D正确。 答案选A。 考向4 环境保护与绿色化学 17．（23-24高一下·山西太原·期末）我国科学家研发了一种高效催化剂，可将二氧化碳和氢气合成甲醇，该反应的微观过程如下图所示，以下有关该反应的分析正确的是 A．甲醇与乙醇不属于同系物 B．该反应有利于实现“碳中和” C．该反应属于“原子经济性反应” D．该催化剂可增大生成物的总量 【答案】B 【详解】根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，其化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。 A．甲醇与乙醇均是饱和一元醇，结构相似，属于同系物，A错误； B．该反应可将二氧化碳转化为甲醇，可以减少二氧化碳的排放，能减缓温室效应，有利于实现“碳中和”，B正确； C．生成物有两种，不属于“原子经济性反应”，C错误； D．催化剂可增大反应速率，不能改变平衡状态，因此不能增大生成物的总量，D错误。 故选B。 18．（23-24高一下·陕西榆林·期末）实现“碳达峰与碳中和”目标需全社会参与。下列措施中，不利于实现该目标的是 A．倡导燃煤发电 B．充分利用太阳能 C．植树增加森林覆盖率 D．研究碳循环利用 【答案】A 【详解】A．燃煤发电会产生大量的二氧化碳，不利于碳中和，故A项错误； B．充分利用太阳能可以减少化石燃料的使用，有利于减少CO2的排放，故有利于降碳，故B项正确； C．植树增加森林覆盖率，可充分吸收二氧化碳，利于碳中和，故C项正确； D．研究碳循环利用，不仅可以通过提高能效、使用可再生能源来减少碳排放，而且还可以对碳进行再利用，有利于降碳，故D项正确； 故本题选A。 19．（23-24高一下·宁夏石嘴山·期末）环境保护是一项关乎国计民生的事业。下列叙述不正确的是 A．绿色化学的核心思想是从源头减少或消除环境污染 B．将转化为淀粉，有助于尽早实现碳中和 C．酸雨是指的雨水 D．环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染 【答案】C 【详解】A．绿色化学的核心思想是从源头减少或消除环境污染，A正确； B．将转化为淀粉，即消耗，故助于尽早实现碳中和，B正确； C．酸雨是指的雨水，C错误； D．环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染，D正确； 故选C。 20．（23-24高一下·山西临汾·期末）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下： 请回答下列问题： （1）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的 ，其生产方程式 。从离子反应的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是 。 （2）操作A是 ，操作B是 。 （3）加入的足量试剂a是 （填化学式）。 （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为 ，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于 。 【答案】 贝壳(或牡蛎壳等) CaCO3CaO＋CO2↑ 沉淀Mg2＋ 过滤 蒸发浓缩、冷却结晶 HCl MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑ 制盐酸，循环使用 【详解】(1)石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳(或牡蛎壳等)，这些碳酸盐发生分解反应产生CaO和CO2，其生产方程式是CaCO3CaO＋CO2↑。从离子反应的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是与海水中的Mg2+反应结合形成Mg(OH)2，反应的离子方程式是Mg2＋+2OH-=Mg(OH)2↓； (2)操作A是从混合物中分离出难溶性的物质的操作方法是过滤；操作B是从可溶性的物质的水溶液中获得该物质晶体的方法，由于该物质的溶解度受温度的影响变化较大，所以该操作方法是蒸发浓缩、冷却结晶； (3)Mg(OH)2是碱，与HCl发生反应会产生MgCl2，所以加入的足量试剂a是HCl； (4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于制盐酸，氯气可用于水的消毒、制取漂白粉等。 1．（23-24高一下·山西大同·期末）20世纪以来，我国的化学工业获得了长足的发展。下列说法错误的是 A．1943年侯德榜发明的联合制碱法，制备的是烧碱 B．1965年我国科学家用化学方法合成了结晶牛胰岛素，属于有机物 C．我国已掌握了世界先进水平的炼油(石油)全流程技术，石油是混合物 D．我国是世界上发明陶瓷、冶金、火药、造纸等较早的国家，冶金过程包含了化学变化 【答案】A 【详解】A．侯德榜发明联合制碱法，制取的是纯碱，故A错误； B．结晶牛胰岛素是一种具有生物活性的蛋白质，属于有机物，故B正确； C．石油是由各种烃组成的混合物，故C正确； D．冶金是将金属化合物还原为金属单质的过程，包含了化学变化，故D正确； 答案选A。 2．（23-24高一下·山西大同·期末）地球淡水资源严重短缺，而海水约占地球上总水量的97%，海水淡化可作为补充淡水的途径之一。下列有关说法正确的是 A．蒸馏法是目前技术成熟且低成本的海水淡化方法 B．海水用铁盐淡化后可直接用于农田灌溉 C．海水用离子交换法淡化后其pH不变 D．蒸馏法淡化海水可获得NaCl、MgCl2以及I2等副产品 【答案】C 【详解】A．蒸馏法技术虽成熟，但成本较高，A错误； B．铁盐只能净化海水，不能淡化，净化后海水中NaCl的浓度不变，不能用于灌溉农田，B错误； C．离子交换法淡化海水，是用H＋交换阳离子，用OH-交换阴离子，H＋和OH-结合生成H2O，海水中H＋和OH-的浓度均不变，则pH不变，C正确； D．海水中不含碘单质，蒸馏海水时不能获得I2，D错误； 故选C。 3．（23-24高一下·陕西西安·期末）下列食品添加剂与类别对应正确的一组是 A．着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠、山梨酸钾 B．调味剂——亚硝酸钠、味精 C．营养强化剂——维生素、硫酸亚铁 D．防腐剂——氯化钠、柠檬黄 【答案】C 【详解】A．胡萝卜素是着色剂，苯甲酸钠、山梨酸钾能抑制微生物生长，是常用的食品防腐剂，不是着色剂，A错误； B．亚硝酸钠能抑制微生物生长，是食品防腐剂，味精是调味剂，B错误； C．维生素是人体所需的营养素，铁为人体所需的微量元素，所以维生素、硫酸亚铁都是营养强化剂，C正确； D．柠檬黄是着色剂，不是防腐剂，氯化钠是一种常见的调味品，在日常生活中适当食用可以起到补充营养的作用。此外，该物质还具有一定的杀菌作用，在一定程度上还可以达到抑制细菌生长的效果，D错误； 故选C。 4．（23-24高一下·陕西榆林·期末）中华文化源远流长，下列文物的主要成分由硅酸盐材料制成的是 文物 选项 A．金覆面 B．云纹瓦当 C．象牙制铲形器 D．青铜器 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．金覆面的主要成分是金或者含金的合金，属于金属材料，A不符合题意； B．瓦属于陶瓷，是硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，B符合题意； C．象牙有机成分中的各种蛋白质为高分子化合物，是自然界中存在的，所以为天然高分子化合物，不属于金属材料，C不符合题意； D．青铜是铜锡合金，金属合金属于金属材料，D不符合题意； 故答案选B。 5．（23-24高一下·陕西安康·期末）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，还蕴藏着丰富的化学资源。可以通过以下步骤从海水中获取耐火材料氧化镁、氢能源和氯气。 下列说法错误的是 A．试剂①是氯化钡溶液 B．沉淀1的化学式是 C．该流程中只涉及化合反应和分解反应 D．试剂④的作用是除去多余的NaOH和 【答案】C 【详解】A．根据分析，试剂①是氯化钡溶液，A正确； B．根据分析，溶液2中加入溶液，将转化为沉淀除去，则沉淀1为，B正确； C．根据分析，该流程中还涉及复分解反应，C错误； D．根据分析，试剂④为稀盐酸，可以除去多余的NaOH和，D正确； 答案选C。 6．（23-24高一下·宁夏·期末）为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案： 下列说法正确的是 A．①中反应的离子方程式： B．②中分液时含的溶液从分液漏斗上口倒出 C．③中得到的上层溶液中含有、 D．操作的名称是蒸馏 【答案】C 【详解】A．根据分析，①中反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，A项错误　，A错误； B．CCl4的密度比水的密度大，故②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，B错误； C．③加入浓NaOH溶液发生反应3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，得到的上层溶液中含有、，C正确； D．根据分析，操作Z的名称为过滤，D错误； 故选C。 7．（22-23高一下·青海西宁·期末）工业上常用下图所示的方法从海水中提溴，下列有关说法错误的是    A．物质为 B．步骤①的主要反应为： C．步骤②利用了溴易挥发的性质 D．步骤②③的目的是富集溴元素 【答案】A 【详解】A．步骤③中向溴水中通入SO2，发生的反应为Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，则X为HBr，故A错误； B．步骤①中用氯气氧化海水的Br-，发生反应的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故B正确； C．步骤②利用了溴易挥发的性质，热空气吹出溴，故C正确； D．海水中溴离子浓度较低，步骤②③的目的是富集溴元素，故D正确； 故选：A。 8．（23-24高一下·青海西宁·期末）以海水、贝壳为原料制备金属镁和氯气的工艺流程如图。下列叙述正确的是 A．反应1为放热反应 B．反应3、4均为复分解反应 C．冶炼镁的方法为热分解法 D．若有12gMg生成，则生成 【答案】B 【详解】A．反应1是贝壳在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应为吸热反应，故A错误； B．反应3是石灰乳和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，反应4是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，两者均为复分解反应，故B正确； C．冶炼镁的方法为电解法，故C错误； D．若有12gMg即0.5mol生成，则生成氯气0.5mol即标准状况下氯气体积为，故D错误。 综上所述，答案为B。 9．（22-23高一下·宁夏吴忠·期末）铝土矿的主要成分是，还有部分、以及少量不溶于酸碱溶液的其他杂质。工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺：    下列说法正确的是 A．沉淀Ⅰ只有 B．步骤②发生的反应为、 C．溶液Ⅲ中溶质主要为 D．步骤④操作用到的仪器主要有：坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒 【答案】D 【详解】A．沉淀Ⅰ为SiO2和少量不溶于酸溶液的其他杂质，选项A错误； B．步骤②发生的反应为H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=+2H2O，选项B错误； C．根据分析可知，溶液Ⅲ中溶质主要为NaHCO3，选项C错误； D．步骤④为灼烧固体，操作用到的仪器主要有：坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒，选项D正确； 答案选D。 10．（23-24高一下·宁夏石嘴山·期末）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示： (1)海水淡化可采用： 。 (2)工业上通过电解熔融NaCl冶炼Na单质，反应的化学方程式： 。 (3)步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将转化为和，其目的是 。 (4)步骤Ⅱ中通入热空气吹出，利用了的_____(填标号)。 A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 (5)步骤Ⅱ中用纯碱溶液吸收，该反应的化学方程式为 。 (6)从理论上考虑，下列物质也能吸收的是_____(填标号)。 A． B．NaCl溶液 C．溶液 D．溶液 (7)查阅资料知，的沸点为58.8℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是 ，蒸馏温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： 。 【答案】(1)蒸馏/渗析/反渗透 (2) (3)富集溴元素 (4)C (5) (6)C (7)水浴加热温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水的含量增加 温度过低，溴不能完全被蒸出，产率低 【详解】（1）海水淡化可采用：蒸馏、渗析、反渗透等； （2）工业上通过电解熔融NaCl冶炼Na单质同时生成氯气，反应的化学方程式：； （3）步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将转化为和，其目的是富集溴元素； （4）步骤Ⅱ中通入热空气吹出，利用了的挥发性，选C； （5）步骤Ⅱ中用纯碱溶液吸收，与Na2CO3溶液反应生成NaBrO3和NaBr、CO2，反应的化学方程式为； （6）A．H2O和反应微弱且微溶于水，不能充分吸收，故A不选； B．NaCl与不反应，故B不选； C．具有还原性，能把还原为Br-，能吸收，故选C； D．具有氧化性，不能吸收，故不选D； 选C； （7）的沸点为58.8 ℃，步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是水浴加热；温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水的含量增加；温度过低，溴不能完全被蒸出，产率低，所以蒸馏温度过高或过低都不利于生产。 11．（23-24高一下·宁夏·期末）海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图： 回答下列问题： I.海水淡化 (1)人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有 、 等。 Ⅱ.海水制盐 (2)过程Ⅰ采用的操作是 ； (3)粗盐中可溶性的杂质离子主要有SO、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸，其中Na2CO3溶液的作用是 。 Ⅲ.海水提溴 (4)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为 ；从理论上考虑下列也能吸收Br2的是 。 A．NaCl B．FeCl2 C． Na2SO3 D．H2O (5)经过步骤①②已获得Br2，不直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是 ； (6)溴在元素周期表中的位置是 。 Ⅳ.海水提镁 (7)该工业生产过程中，为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，应加入的试剂为 ； (8)写出电解MgCl2冶炼金属Mg的化学方程式 。 【答案】(1) 蒸馏法 电渗析法、离子交换法中的两个 (2)过滤 (3)除去杂质中的Ca2+及过量的Ba2+ (4) SO2＋Br2＋2H2O=4H+2Br-＋SO BC (5)富集Br2(由于开始得到的溴浓度低，直接蒸馏，成本高，经过吸收、氧化后可得到浓度较高的Br2溶液) (6)第四周期第ⅦA族 (7)Ca(OH)2 (8)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 【详解】（1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。 （2）过程Ⅰ可除去粗盐中不溶性杂质，应为过滤。 （3）NaOH溶液可以除去Mg2+，BaCl2溶液可以除去SO，Na2CO3溶液可以除去除去杂质中的Ca2+及过量的Ba2+。 （4）步骤④是利用SO2将Br2还原为Br-，化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4；吸收原理是利用还原剂将Br2还原得到Br-进入溶液，从理论上考虑FeCl2、Na2SO3也能吸收Br2。 （5）由于开始得到的溴浓度低，直接蒸馏，成本高，经过吸收、氧化后可得到浓度较高的Br2溶液，实现Br2的富集。 （6）Br为35号元素，位于第四周期第ⅦA族。 （7）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，应加入某种碱，最合适的为价格较低廉的Ca(OH)2。 （8）电解熔融氯化镁可以生成镁单质和氯气，化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。 12．（23-24高一下·青海西宁·期末）下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题： (1)粗盐中可溶性的杂质离子主要有、、。为除去这些杂质离子得到精制盐水，依次加入试剂NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸，其中溶液的作用是 。 (2)电解精制盐水的化学反应方程式为 。 (3)从盐卤中提取镁，将海水中的转变为，再转变为，其目的是 。其中步骤①加入沉镁试剂后，能够分离得到沉淀，从原料价格、取材方便等角度考虑，沉镁试剂最好选用 (填字母序号)。 a．氢氧化钙　　　　b．氨水　　　　c．氢氧化铜 (4)用电解法制取金属镁时，需用无水氯化镁。若直接加热，会发生非氧化还原反应，镁全部以Mg(OH)Cl的形式存在，写出该反应的化学方程式： 。 (5)某海水中镁的含量为1.2g/L，则1L海水理论上可制得的质量是 g。 【答案】(1)除去杂质中的Ca2+及过量的Ba2+ (2) (3)海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，增大镁离子浓度，降低成本 a (4) (5)4.75 【详解】（1）粗盐中可溶性的杂质离子主要有、、，为除去这些杂质离子得到精制盐水，依次加入试剂NaOH溶液除、溶液除、溶液、盐酸，其中溶液的作用是除去杂质中的Ca2+及过量的Ba2+； （2）电解精制盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，化学反应方程式为； （3）从盐卤中提取镁，将海水中的转变为，再转变为，其目的是海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，增大镁离子浓度，降低成本，其中步骤①加入沉镁试剂后，能够分离得到沉淀，从原料价格、取材方便等角度考虑，沉镁试剂最好选用： a．氢氧化钙资源丰富，降低成本提高综合经济效应，故a符合； b．氨水不稳定，成本高，故b不符； c．氢氧化铜不反应，故c不符； 故选a； （4）若直接加热，会发生非氧化还原反应，镁全部以Mg(OH)Cl的形式存在，同时生成HCl和水，该反应的化学方程式：； （5）某海水中镁的含量为1.2g⋅L-1，1L海水含镁元素质量=1.2g⋅L-1×1L=1.2g，物质的量 =0.05mol，则1L海水理论上可制得的质量是0.05mol×95g/mol=4.75g。 13．（23-24高一下·青海西宁·期末）海水是巨大的资源宝库。根据以下从海水资源获取某些化工原料的流程示意图，回答问题： (1)操作A是 (填实验操作名称)。 (2)试剂M可以用贝壳煅烧制成，其化学式为 ；操作B的名称为 ，此操作需要的仪器有 (从下列仪器选择，填序号)。 ①铁架台  ②量筒  ③集气瓶  ④试管  ⑤烧杯  ⑥漏斗  ⑦玻璃棒 (3)工业上制取金属镁的方法是电解熔融的MgCl2，反应的化学方程式为 。 (4)上图中虚线框内流程的主要作用是 ；溴水中通入SO2时反应的离子方程式为 。 【答案】(1)蒸发结晶 (2) CaO 过滤 ①⑤⑥⑦ (3) (4) 富集Br2 【详解】（1）操作A是从海水中获得粗盐，操作名称为：蒸发结晶。答案为：蒸发结晶； （2）贝壳的主要成分为CaCO3，煅烧制成氧化钙，其化学式为CaO；操作B为分离固、液混合物的方法，名称为过滤，此操作需要的仪器有①铁架台、⑤烧杯、⑥漏斗、⑦玻璃棒，故选①⑤⑥⑦。答案为：CaO；过滤；①⑤⑥⑦； （3）工业上制取金属镁的方法是电解熔融的MgCl2，反应的化学方程式为。答案为：； （4）海水中Br-的浓度很小，经过还原、吸收、再还原操作，主要作用是富集Br2；溴水中通入SO2时，发生氧化还原反应，生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为。答案为：富集Br2；。 14．（23-24高一下·陕西宝鸡·期末）我国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为。 Ⅰ.海水中溴含量约为，从海水中提取溴的工艺流程如图所示。 (1)步骤Ⅰ、步骤Ⅲ发生反应的离子反应方程式为 、 。 (2)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是 。 (3)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的 。(填性质) (4)步骤Ⅱ中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液发生反应的化学方程式 ；若从1000L海水中提取溴，理论上需要的质量为 。 Ⅱ.目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下： (5)操作A是 ，试剂a是 。 【答案】(1) (2)富集(或浓缩)溴元素 (3)挥发性 (4) 26g (5) 过滤 盐酸 【详解】（1）根据以上分析可知步骤Ⅰ氧化溴离子，离子方程式为，步骤Ⅲ发生归中反应，反应的离子反应方程式为。 （2）海水中溴元素含量低，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集(或浓缩)溴元素。 （3）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的挥发性。 （4）溴与二氧化硫水溶液发生反应的化学方程式为。过程中涉及的离子方程式为：、，得到关系式：，海水中溴含量约为65mg·L-1，从1000L海水中提取溴，即溴的质量为65g，，，，理论上需要SO2的质量为26g； （5）根据以上分析可知操作A是过滤，试剂a是盐酸。 15．（23-24高一下·陕西西安·期末）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质，工艺流程如下： 回答下列问题： (1)请写出海水淡化的一种方法： 。 (2)提取溴时，先将母液酸化再通的原因为： 。 (3)上述步骤①发生反应生成一种气体的离子方程式： 。步骤②中不能用盐酸代替稀硫酸的原因为 。 (4)工业上从母液中获取用石灰乳而不用溶液的原因是 。 (5)从母液中得到的沉淀中混有少量的，除去少量的方法是先将沉淀加入 (填化学式)溶液中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得。 (6)海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”(设1个盐泡含1个单元)，其大致结构如下图所示。若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是_____。 A．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以分子的形式存在 B．海冰内层“盐泡”越多，密度越小 C．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少 D．若冰的密度为，则海冰内层的浓度约为 【答案】(1)蒸馏法、电渗析法或离子交换法（任写一种） (2)Cl2和生成的Br2都能与水发生反应生成HCl、HBr，酸化后可以增大H+的浓度，能抑制Cl2、Br2和水的反应，提高溴的产量 (3) 3＋3Br2=5Br－＋＋3CO2↑ 在酸性环境中会和Cl-发生反应生成Cl2 (4)石灰乳原料丰富，成本低 (5)MgCl2 (6)CD 【详解】（1）海水淡化方法分离海水中的淡水和盐而利用淡水，方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。 （2）提取溴时，先将母液酸化再通的原因为：Cl2和生成的Br2都能与水发生反应生成HCl、HBr，酸化后可以增大H+的浓度，能抑制Cl2、Br2和水的反应，提高溴的产量。 （3）步骤①中Br2用Na2CO3溶液吸收，得到含有Br-和的水溶液，由于Br2和水反应有HBr生成，HBr会和Na2CO3溶液反应生成CO2和NaBr，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：3＋3Br2=5Br－＋＋3CO2↑，在酸性环境中会和Cl-发生反应生成Cl2，步骤②中不能用盐酸代替稀硫酸。 （4）工业上从母液中获取用石灰乳而不用溶液的原因是：石灰乳原料丰富，成本低。 （5）从母液中得到的沉淀中混有少量的，除去少量的方法是先将沉淀加入MgCl2溶液中，发生反应：MgCl2+=+CaCl2，充分搅拌后经过滤、洗涤可得。 （6）A．NaCl是离子化合物，不存在NaCl分子，A错误； B．NaCl的式量大于H2O的相对分子质量，而且体积小，所以盐泡的密度比水大，海冰内层“盐泡”越多，密度越大，B错误； C．根据题干信息，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水，说明其中盐泡不再存在，因此海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少，C正确； D．若冰的密度为0.9g·cm-3，则每1L冰的质量为900g，假设其中含有NaCl的物质的量是x，则海冰中含有H2O的物质的量是5×105xmol，58.5x+5×105xmol×18=900g，解得x=10-4mol，所以海冰内层NaCl的浓度约为10-4mol·L-1，D正确； 故合理选项是CD。 16．（23-24高一下·陕西汉中·期末）海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 I．海带提碘 (1)灼烧是将海带放入 (填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 (2)设计实验证明“浸泡”已经进行完全： 需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的溶液，写出具体实验操作和现象)。 (3)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为 。 II．海水的综合利用 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有和等。 (4)操作1的名称为 。 (5)操作2为粗盐精制的过程，为除去粗盐中的和，加入下列试剂的顺序为 (填序号)。 ①溶液    ②溶液    ③溶液    ④稀盐酸 (6)试剂1最好选用 (填字母)；电解无水氯化镁的化学方程式为 。 A．    B．    C．    D． (7)将吹出后的含空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。 ①流程中可用热空气吹出溴的原因为 。 ②“吸收塔”内发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1)坩埚 (2)取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的溶液，振荡，观察到溶液不变蓝 (3) (4)过滤 (5)③①②④或③②①④或①③②④ (6) B (熔融) (7) 溴单质易挥发 【详解】（1）加热固体选用坩埚，将海带放入坩埚中灼烧； （2）证明“浸泡”已经进行完全说明不存在碘元素，实验操作为：取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的溶液，振荡，观察到溶液不变蓝； （3）“氧化”步骤中过氧化氢在酸溶液中氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O； （4）操作1分离固体和溶液，名称为过滤； （5）NaOH溶液除去镁离子，溶液除去，溶液除去钙离子和过量的氯化钡溶液，因此溶液一定添加在溶液的步骤之后，过滤出全部的沉淀，最后加入稀盐酸中和过量的溶液、溶液，则加入试剂的顺序为③①②④或③②①④或①③②④； （6）试剂1应选择碱性物质沉淀镁离子，NaOH较昂贵，最好选用Ca(OH)2，故选B；电解无水氯化镁生成镁单质和氯气，反应的化学方程式为(熔融)； （7）①流程中可用热空气吹出溴的原因为溴单质易挥发；②“吸收塔”内单质溴与二氧化硫发生反应生成硫酸和氢溴酸，其反应的离子方程式为：。 17．（23-24高一下·陕西榆林·期末）石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关。根据下列转化关系回答问题： (1)操作Ⅰ是 (填字母)。 a．干馏    b．分馏    c．裂化 (2)画出乙烯的电子式： 。一个乙烯分子中共平面的原子有 个。 (3)写出反应②的化学方程式(注明条件)： 。 (4)反应④的反应类型为 。C中所含官能团的名称是 。 (5)反应⑤的化学方程式为 。 (6)用如图装置除去气体中的杂质，是否可行？ (填“可行”或“不可行”)，理由是 。 (7)乙烯在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，该塑料的结构简式为 。 【答案】(1)b (2) 6 (3) (4) 加成反应 羟基 (5) (6)不可行 乙烯与酸性溶液反应会产生气体，引入新杂质 (7) 【详解】（1）根据分析，操作Ⅰ是：分馏； （2）乙烯的电子式：，乙烯中6个原子都在一个平面上； （3）根据分析，反应②的化学方程式：； （4）反应④的反应类型为：加成反应；C中所含官能团的名称是：羟基； （5）反应⑤的化学方程式为：； （6）乙烯与酸性溶液反应会产生气体，引入新杂质，不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，故不可行，原因是：乙烯与酸性溶液反应会产生气体，引入新杂质； （7）乙烯在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料聚乙烯，结构简式为：。 18．（23-24高一下·陕西·期末）海洋是巨大的资源宝库，海水资源的综合利用具有非常广阔的前景。从海水中提取食盐和溴的过程如图1所示： 查阅资料：的沸点为58.8℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 (1)工业上通过电解熔融冶炼单质，反应的化学方程式为 。 (2)在吹出塔中得到溴单质，在吸收塔中又将转化为，其目的是 ；将吹出塔得到的含的气体按一定速率通入吸收塔(用和水进行吸收)，吸收塔中吸收的过程中发生反应的离子方程式为 。 (3)吸收塔中吸收后的气体进入吹出塔循环利用(如图2)，“吹出”时，的吹出率与吸收塔中流量的关系如图3所示。试分析，当吸收塔中流量过大，的吹出率反而下降的原因： 。                     图2                               图3 (4)工业上也可用纯碱溶液代替二氧化硫水溶液吸收溴单质，反应后溴元素以和的形式存在，则发生反应的化学方程式为 。若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是 (填“水浴加热”或“油浴加热”)。 (5)海水淡化可采用 (填一种方法即可)。 【答案】(1) (2) 浓缩、富集溴单质 (3)过量的随“吸收Br2后的空气”进入“吹出”步骤，与溴反应，使溴吹出率下降 (4) 水浴加热 (5)蒸馏法(或电渗析法、离子交换法等) 【详解】（1）电解熔融冶炼单质的化学方程式为； （2）在吹出塔中得到溴单质，在吸收塔中又将转化为，其目的是浓缩、富集溴单质，吸收塔中吸收的过程中发生反应的离子方程式为； （3）吹出时，若流量过大，过量的随“吸收Br2后的空气”进入“吹出”步骤，与溴反应，使溴吹出率下降； （4）工业上也可用纯碱溶液代替二氧化硫水溶液吸收溴单质，反应后溴元素以和的形式存在，则发生反应的化学方程式为；若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是水浴加热； （5）海水淡化可采用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。 19．（23-24高一下·山西吕梁·期末）海水是人类宝贵的自然资源之一，从海水中可以同时提取多种物质。如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。 回答下列问题： Ⅰ．制盐工业 (1)由海水晒制的粗盐中含有、、SO等离子，步骤①中所加试剂及相关操作的先后顺序为(试剂写化学式)： 、 、NaOH、过滤、HCl。 Ⅱ．制镁工业 (2)步骤②中应加入的试剂，从原料来源及经济效益的角度考虑，试剂最好选用 (填物质名称)。 (3)利用无水制Mg的化学方程式为 。 Ⅲ．制溴工业 一种从海水中提溴的流程图如下： (4)“Cl2氧化”步骤已经制得Br2，后续“Na2CO3吸收”步骤又将Br2转变为化合态，简要回答其目的是 。 (5)“通入空气将溴吹出”步骤中采用气—液逆流的方式(液体从塔顶喷淋，气体从塔底进入)，其目的是 ，该步骤中可用空气吹出溴的原因为 (填字母)。 A．溴的熔点较低    B．溴的挥发性较强    C．溴的氧化性较强 (6)低浓度溴中含Br2、BrCl，它们都能被Na2CO3溶液吸收转化为和请写出BrCl(水溶液中难电离)被吸收的离子方程式 。 (7)“制溴”步骤发生的主要反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 【答案】(1) (2)石灰乳 (3) (4)富集（浓缩）溴元素 (5)增大气体和液体的接触面积，这样有利于溴单质的吹出 B (6) (7)1：5 【详解】（1）根据分析可知，顺序为、； （2）根据分析可知，从经济效益角度，最好选用石灰乳； （3）电解熔融无水氯化镁得到镁单质和氯气，方程式为：； （4）用碳酸钠吸收，将溴单质转化为化合态是为了富集（浓缩）溴元素； （5）空气吹出溴，气液逆流的方式是为了增大气体和液体的接触面积，这样有利于溴单质的吹出； 空气能吹出溴是因为溴的挥发性较强，B项正确，答案选B； （6）低浓度溴中含有溴单质、BrCl，被碳酸钠吸收转化为和，BrCl被吸收转化为和，离子方程式为：； （7）、和硫酸反应得到溴单质，中溴元素由+5价降低到溴单质的0价，化合价降低5为氧化剂，中溴元素由-1价升高到溴单质的0价，化合价升高+1为还原剂，根据化合价升降守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5。 20．（23-24高一下·山西太原·期末）党的二十大报告指出：发展海洋经济，保护海洋生态环境，加快建设海洋强国。从海水中可获得食盐、氯气、溴等，其流程如下所示： 回答下列问题： (1)海水中含量最多的两种元素是 (填元素符号)。 (2)海水淡化的主要方法有 (写一种)。 (3)从海水中得到粗盐的方法是 ；在工业上常用电解法冶炼金属钠，有关反应的化学方程式为 。 (4)写出“步骤Ⅱ”中主要反应的离子方程式： ，该反应中还原剂是 (填化学式)。 【答案】(1)H、O (2)蒸馏法（电渗析法和离子交换法） (3) 蒸发法 (4) 【详解】（1）海水中最多的物质是水，故海水中最多的两种元素是H、O； （2）工业上海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法； （3）由于NaCl在水中的溶解度受温度影响变化不大，将NaCl从海水中分离出来，可采用蒸发溶剂的方法，即蒸发法；在工业上常用电解法冶炼金属钠，有关反应的化学方程式为； （4）“步骤Ⅱ”中主要反应为二氧化硫与溴反应生成硫酸和氢溴酸，离子方程式：，该反应中还原剂为。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $$