专题01 硫、氮及其化合物（陕西、山西、青海、宁夏专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

专题01 硫、氮及其化合物 内容概览 考向1 硫及其化合物的性质 考向2 氮及其化合物的性质 考向3 硅及其化合物的性质 考向1 硫及其化合物的性质 1．（23-24高一下·山西·期末）工业上除去电石渣浆(含CaO)清液中的S2-并制取石膏(CaSO4·2H2O)的常用流程[已知：Mn(OH)2难溶于水，不溶于碱性溶液]如图所示，下列说法错误的是 A．S2-→CaSO4·2H2O的过程，S2-被氧化 B．过程Ⅰ中Mn(OH)2作还原剂，过程Ⅱ中Mn(OH)2为氧化产物 C．过程Ⅱ发生反应的离子方程式为 D．当有1 mol S2-被除去，理论上消耗64 g O2 2．（23-24高一下·山西·期末）在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A． B． C． D． 3．（23-24高一下·山西·期末）下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 A．钠的化学性质活泼，可用于制高压钠灯 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆 D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 4．（23-24高一下·山西大同·期末）往10mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液中加入10mL0.01mol/L的硫酸，如图1所示，发现没有明显的现象。分别取烧杯B中溶液进行以下实验，结果如图2所示。以下说法错误的是 A．实验一的目的是为了检验溶液中是否有 B．D中溶液为无色，说明溶液中没有 C．将试管C静置，上层清液中一定含有NaCl D．B中发生的反应为： 5．（23-24高一下·陕西渭南·期末）某工业废水中可能含有中的几种离子，为确定废水组成设计以下实验： ①取废水滴加足量氢氧化钠溶液，生成沉淀； ②另取废水滴加足量氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量稀盐酸无明显变化。下列判断正确的是 A．的浓度一定是 B．溶液中可能存在的离子是 C．溶液中一定含有的离子只有 D．溶液中一定存在，可能含有 6．（23-24高一下·山西·期末）硫代硫酸钠()在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：①在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质； ②二氧化硫不溶于饱和溶液。 (1)盛装浓的仪器名称是 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)试剂a为饱和溶液，作用是 。 (3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式： 。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是 。 (4)装置D的作用是 ，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、，还可能有 (填化学式)。 (5)用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定溶液的物质的量浓度。 步骤Ⅰ：准确称取15.8g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。 步骤Ⅱ：量取含溶液50.0mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL。已知反应为(未配平)，则含溶液中的物质的量浓度为 (保留2位有效数字)。 7．（23-24高一下·陕西西安·期末）某实验小组以溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案： 可选用试剂：溶液、浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、溶液、蒸馏水 步骤1.的制备 按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。 步骤2.产品中的含量测定 ①称取产品，用水溶解，酸化，加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的溶液； ③沉淀完全后，水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为。 回答下列问题： (1)Ⅰ是制取 气体的装置，制备该气体过程中，体现了浓硫酸的 性(选填“吸水”、“脱水”或“强氧化”)。 (2)Ⅱ中b仪器的作用是 ；Ⅲ中的试剂应选用 ； (3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是 ； (4)沉淀过程中需加入过量的溶液，原因是 ； (5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_____(填名称)； A．   B． C． D． (6)产品中的质量分数为 (保留三位有效数字)。 考向2 氮及其化合物的性质 8．（23-24高一下·山西·期末）通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一、下列对实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 Na2SO3全部被氧化 B 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 说明浓硫酸具有强氧化性 C 向某溶液中加盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中一定含有或 D 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，玻璃棒周围产生白烟 气体X可能是氯气 A．A B．B C．C D．D 9．（23-24高一下·山西·期末）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向次氯酸钙溶液中通入过量： B．向溶液中滴加溶液，至溶液呈中性： C．向酸性溶液中通入： D．将稀硝酸滴到锌粒上： 10．（23-24高一下·山西·期末）下列过程不属于氮的固定的是 A．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨 B．雷雨天气中的转化为氮氧化合物 C．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐 D．高温、高压、催化剂的条件下用和合成 11．（23-24高一下·陕西渭南·期末）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液 已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应： (1)该装置加入药品之前应进行的操作是 。 (2)装置①中发生反应的化学方程式是 。 (3)装置②的作用是 ，其中所发生反应的化学方程式是 。 (4)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④中盛放的药品依次是 。 (5)该小组得出结论所依据的实验现象是 。 (6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 (填序号)。 a．加热该绿色溶液，观察颜色变化 b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 c．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 12．（23-24高一下·山西吕梁·期末）亚硝酸钠()被称为工业盐，具有一定的还原性，是一种常见的食品添加剂。某学习小组用NO和Na2O2制备的装置如图所示(部分夹持装置已略去)。 已知：①，NO2能与Na2O2发生类似的反应。 ②NO不与碱反应，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为硝酸。 回答下列问题： (1)A中盛放浓硝酸的仪器名称为 。 (2)反应开始前打开弹簧夹，先通入一段时间的氮气，其目的为 。 (3)反应开始后，观察到A装置的三颈烧瓶中有红棕色气体产生，产生该气体的反应除了之外，还可能为 (用化学方程式表示)。 (4)B装置中加入的水和铜片都过量，其中水的作用为 ，用化学方程式解释加入铜片的原因为 。 (5)C装置中碱石灰的作用为 。 (6)E装置的主要作用为 (用离子方程式表示)。 13．（23-24高一下·山西太原·期末）某化学实验小组探究了铜的氧化过程。回答下列问题： (1)铜与浓硝酸反应的装置如图： ①仪器a的名称是 ，装置B的作用是 。 ②已知装置B中发生反应：，若有ag 参加反应，理论上转移电子的物质的量为 。(用含a的代数式表示) (2)铜与过量溶液反应的探究如下： 实验②中铜片溶解的离子方程式为 ，产生的气体为 (填化学式)。 (3)NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下，使与NO反应生成无污染的和，写出该反应的化学方程式： 。45g NO和17g 在一定条件下发生反应，如果的实际产率为60%，则生成的质量为 。 考向3 硅及其化合物的性质 14．（23-24高一下·宁夏石嘴山·期末）制计算机芯片的主要材料是硅，下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A．制备粗硅不涉及氧化还原反应 B．高纯硅可用于制作光感电池 C．二氧化硅能与水反应，也能与碱溶液反应 D．常温时硅既能与盐酸反应，也能与烧碱溶液反应 15．（23-24高一下·青海西宁·期末）化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。下列解释事实的方程式错误的是 A．遇HCl时，产生白烟： B．溶于水，溶液呈酸性： C．用石英和焦炭制取粗硅： D．过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体： 16.（23-24高一下·陕西西安·期末）随着科学技术的发展，无机非金属材料突破了传统的硅酸盐体系(在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体)，一系列新型无机非金属材料相继问世。其中有一些是高纯度的含硅元素的材料，如单晶硅、二氧化硅等，具有特殊的光学和电学性能，是现代信息技术的基础材料；还有一些含有碳、氮等其他元素，在航天、能源和医疗等领域有着广泛应用，如氮化硅(Si3N4)，是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高，可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制高温备：。回答下列问题。 (1)．依据以上材料，推测氮化硅不能用作下列哪项用途 A．制作坩埚 B．制作切削刀具 C．用作建筑陶瓷 D．制作耐高温轴承 (2)．结合所学知识和以上材料，下列分析正确的是 A．SiO2属于两性氧化物 B．石墨烯、碳纳米管不属于新型无机非金属材料 C．氮化硅制备中N2为还原剂 D．硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点 17．（23-24高一下·山西阳泉·期末）下列实验或生产过程及其解释均正确且有对应关系的是 选项 实验或生产过程 解释 A 木炭与浓硫酸加热反应生成酸性气体 木炭具有金属性 B Cu和稀硝酸反应，在试管口有红棕色气体 Cu和稀硝酸反应生成 C 工业上用SiC来制造砂纸砂轮的磨料 SiC结构类似金刚石，硬度很大 D 工业上通过电解熔融MgO制取金属Mg MgO熔点低 A．A B．B C．C D．D 18．（23-24高一下·山西太原·期末）下列说法错误的是 A．陶瓷、玻璃、水泥属于传统的硅酸盐材料 B．石墨烯是一种新型有机高分子材料 C．单质硅是应用最广泛的半导体材料 D．二氧化硅可用来生产光导纤维 19．（23-24高一下·山西运城·期末）甘氨酸亚铁是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、硅、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下：    已知：甘氨酸()，易溶于水，微溶于乙醇，具有两性。滤渣1成份为。 回答下列问题： (1)“碱浸”去除的元素是 。(填化学式) (2)“还原”时的还原产物是 。(填化学式) (3)“沉淀”的离子方程式 ，“副产品”是 (写名称) (4)柠檬酸的作用防止氧化，“反应”的化学方程式为 。 (5)是一种常用的补血剂，在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是 。 (6)某同学通过如下实验测定该补血剂中的含量： ①配制：用分析天平称取样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水配制溶液。配制时还需要的定量仪器是 。 ②滴定：用酸化的溶液滴定用 移液管移取溶液于锥形瓶中，用的，溶液滴定，平行滴定3次，溶液的平均用量为，则样品的质量分数为 。 20．（23-24高一下·陕西西安·期末）硅及其化合物是重要的材料，应用范围很广。请回答下列问题： (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： ①用石英砂和焦炭高温加热时有碳化硅生成，该反应的化学方程式为 。 ②写出由纯制备高纯硅的化学反应方程式： 。 (2)水泥属于硅酸盐工业产品，是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示： 回答下列问题： ①在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是 ，还可使用 代替硝酸。 ②沉淀A的主要成分是 ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为 。 ③沉淀B的主要成分为 、 (写化学式)。 1．（23-24高一下·宁夏石嘴山·期末）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入溶液，有白色沉淀产生 原溶液中一定含有SO B 向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色 原溶液一定含 C 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有NH D 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体 该溶液中一定含有SO A．A B．B C．C D．D 2．（23-24高一下·宁夏石嘴山·期末）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO、NO B．使酚酞变红色的溶液：K＋、Na＋、NO、CO C．pH=7的溶液：Na＋、Cu2＋、S2-、Cl- D．KCl溶液：K＋、Na＋、NO、Ag＋ 3．（23-24高一下·青海·期末）下列离子在和的混合溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 4．（23-24高一下·陕西西安·期末）下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 操作、现象 结论 A 往某溶液中滴加稀盐酸，产生气泡 该溶液中含有 B 往某溶液中滴加少量氯化钡溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 C 干燥的氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 氯气具有漂白性 D 往氯化铁溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解 氧化性：Fe3+＞Cu2+ A．A B．B C．C D．D 5．（23-24高一下·陕西西安·期末）常温下，某溶液中只含有中的若干种离子，且各离子物质的量浓度相同，取该溶液进行如下实验。下列说法正确的是 A．原溶液中可能含有和 B．原溶液中一定存在阴离子 C．沉淀A是硫酸钡，沉淀C全是 D．滤液X中一定存在和，可能存在 6．（23-24高一下·陕西西安·期末）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．可使溴水褪色： B．用氢氟酸刻蚀玻璃： C．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： D．通入水中： 7．（23-24高一下·山西运城·期末）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成Na+(NH3)x和溶剂合电子e-(NH3)x，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡(H2)，随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是 A．微粒A代表的是Na+ B．溶液呈蓝色是因为产生了e-(NH3)x C．氨合电子e-(NH3)x具有强的氧化性 D．反应生成1个H2分子时，Na失去2个电子 8．（23-24高一下·山西大同·期末）硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中若只含有NO、两种气体。将一定量废气通入到足量的溶液中被完全吸收，溶液中生成的、两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数变化关系如图所示。 已知溶液中可发生以下两个反应： ①； ②。 下列说法错误的是 A．图中线段b表示 B．时，溶液中 C．时， D．若生成标准状况下22.4L ，则 9．（23-24高一下·山西大同·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．与浓盐酸反应制： B．过量Fe与稀硝酸反应： C．向溶液中通入： D．溶于水产生： 10．（23-24高一下·陕西榆林·期末）化学中广泛存在着哲学中“量变引起质变”的规律。下列变化过程不符合这一规律的是 A．铁粉和稀硝酸反应 B．硫黄在空气中燃烧 C．氨水吸收尾气中 D．气体与加热反应 11．（23-24高一下·陕西榆林·期末）利用下图实验装置，探究NO与Cu能否发生氧化还原反应。下列说法错误的是 A．①中溶液变蓝，产生气泡，Cu单质被氧化 B．装置④后面应该增加一个尾气处理装置 C．②中水的作用是除去和挥发出来的 D．实验开始时应先点燃酒精灯，再打开分液漏斗滴加稀硝酸 12．（23-24高一下·陕西咸阳·期末）铁铜合金完全溶解于稀硝酸中，得到标准状况下气体(假设无其他气体产生)，下列说法正确的是 A．反应后溶液中存在 B．该合金中铁与铜的物质的量之比是 C．反应过程中硝酸仅体现出强氧化性 D．反应后溶液(忽略溶液体积变化)中 13．（23-24高一下·陕西咸阳·期末）食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。利用如图装置制备并验证其性质。下列说法错误的是 A．①中的固体可以为粉末 B．②中体现的氧化性 C．③中溶液酸性增强 D．④中出现淡黄色浑浊 14．（23-24高一下·陕西汉中·期末）氮化铝(AlN)陶瓷具有耐腐蚀、耐高温的优点，一种制备氮化铝的方法为将氧化铝高能球磨至纳米级，然后与炭粉混合后通入氮气，发生反应： 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．AlN 为新型无机非金属材料 B．反应中每生成4.1gAlN， 转移电子数为0.3NA C．上述反应属于固氮反应 D．工业上采用电解熔融 的方法制备金属Al 15．（23-24高一下·陕西榆林·期末）某小组拟利用氮氧化物（可用表示）制备亚硝酸钠，其装置如下图所示。已知：、，NO能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应。下列说法错误的是 A．装置A中反应的离子方程式为 B．装置B的作用只是将NO转化为 C．x＝1.5时，能完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高 D．反应后通一段时间的目的是确保生成的全部在装置C中被吸收 16．（23-24高一下·陕西西安·期末）工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏。某同学为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示，装置为氯气与氨气反应的装置。 回答下列问题： (1)仪器的名称为 。装置的作用是 。 (2)装置中试管内发生反应的化学方程式为 。 (3)装置中发生反应时浓盐酸体现的性质是 ；若要得到标准状况下，需的质量为 。 (4)为得到干燥、纯净的氯气，装置、装置分别盛放的试剂是 (填序号)。 ①饱和溶液    ②浓溶液    ③浓硫酸    ④饱和溶液 (5)通入装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。 (6)实验过程中观察到装置内的现象为 。经检验发现另一生成物是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为 。 17．（23-24高一下·山西阳泉·期末）图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题： (1)图2中N对应图1中物质的化学式为 ，Y与金属铜反应所得产物的化学式为 。 (2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)木炭和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为 。 (4)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是 。 18．（23-24高一下·青海西宁·期末）某学习小组设计实验验证能与CuO反应，实验装置如图。 (1)装置D的仪器名称是 。 (2)装置A试管中发生反应的化学方程式为 。 (3)装置B的作用是干燥，可选择的试剂是___________(填字母序号)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．固体 D．无水固体 (4)实验装置C的试管中有红色单质生成，还能收集到一种气体单质，且D装置中无水硫酸铜变蓝。则该反应说明具有 (填“氧化性”或“还原性”)，氧化产物是 (填化学式)。 (5)已知难溶于。下列能用来吸收该实验尾气的装置是 (填字母序号)。 (6)和CuO的反应受的用量和反应温度影响，有时会生成副产物(砖红色固体)，易对实验结论产生干扰。已知在酸性溶液中不稳定：。请设计实验方案验证CuO完全反应后的红色固体产物中是否含有： 。 19．（23-24高一下·宁夏吴忠·期末）某同学利用Na2SO3和浓H2SO4制取SO2，试回答： (1)写出仪器A的名称 ，写出此实验中制备SO2化学方程式 。 (2)C中的现象是 。 (3)D中的反应现象证明SO2有 性；F中的现象是 ，G中SO2与碘水反应说明SO2有 性。 (4)H中的试剂是氢氧化钠溶液，用于吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；反应的离子方程式为 。 20．（23-24高一下·宁夏石嘴山·期末）某无色强酸性溶液中可能含有Na＋、NH、Mg2＋、Cu2＋、[Al(OH)4]-、HCO、NO、I-、Cl-中的若干种。为了确定溶液组成，进行如下实验： 请回答下列问题： (1)不通过实验就可以确定不存在的离子有 。 (2)产生气体X的离子方程式为 。 (3)检验气体Y的实验方法是 。 (4)在一定条件下气体X和气体Y发生反应生成一种单质和液态氧化物，写出化学方程式： 。 (5)通过上述实验，一定存在的离子是 ；可能存在的离子是 ；一定不存在的离子是 (填离子符号)。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 硫、氮及其化合物 内容概览 考向1 硫及其化合物的性质 考向2 氮及其化合物的性质 考向3 硅及其化合物的性质 考向1 硫及其化合物的性质 1．（23-24高一下·山西·期末）工业上除去电石渣浆(含CaO)清液中的S2-并制取石膏(CaSO4·2H2O)的常用流程[已知：Mn(OH)2难溶于水，不溶于碱性溶液]如图所示，下列说法错误的是 A．S2-→CaSO4·2H2O的过程，S2-被氧化 B．过程Ⅰ中Mn(OH)2作还原剂，过程Ⅱ中Mn(OH)2为氧化产物 C．过程Ⅱ发生反应的离子方程式为 D．当有1 mol S2-被除去，理论上消耗64 g O2 【答案】B 【详解】A．S2-中S为-2价，CaSO4·2H2O中S为+6价，由S2-→CaSO4·2H2O的过程中S元素化合价升高，失去电子被氧化，故该过程中S2-被氧化，A正确； B．在过程Ⅰ中Mn元素化合价由反应前Mn(OH)2中的+2价变为反应后中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，因此Mn(OH)2作还原剂；在过程Ⅱ中Mn元素化合价由反应前中的+4价变为反应后Mn(OH)2中的+2价，化合价降低，得到电子被还原，所以为氧化剂，Mn(OH)2为还原产物，B错误； C．由流程图可知：在过程Ⅱ中，S2-与、H2O反应产生、Mn(OH)2，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：，C正确； D．S元素化合价由开始时S2-的-2价变为最后的中的+6价，S元素化合价升高8价，则每有1 mol S2-被氧化除去，会失去8 mol电子；而1 mol O2参加反应会得到4 mol电子，因此若反应过程中转移8 mol电子，消耗O2的物质的量是n(O2)==2 mol，其质量为m(O2)=2 mol×32 g/mol=64 g，D正确； 故合理选项是B。 2．（23-24高一下·山西·期末）在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．S的还原性较弱，与氧气只能生成SO2，故A错误； B．NH3具有还原性，与氧气在高温、催化剂下反应生成NO和水，NO难溶于水，也不能与水发生化学反应，故B错误； C．铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硝酸生成硝酸铜和水，故C正确； D．一水合氨和过量二氧化硫生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵被氧气氧化为硫酸铵，故D错误； 故选C。 3．（23-24高一下·山西·期末）下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 A．钠的化学性质活泼，可用于制高压钠灯 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆 D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 【答案】B 【详解】A．钠制作的高压钠灯，发出穿透力强的黄光，与其化学性质活泼无关，故A错误； B．稀硫酸具有酸性，能和金属氧化物反应用于除去铁锈，故B正确； C．二氧化硫有漂白性，可用于漂白纸浆，与其还原性无关，故C错误； D．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故D错误； 故选B。 4．（23-24高一下·山西大同·期末）往10mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液中加入10mL0.01mol/L的硫酸，如图1所示，发现没有明显的现象。分别取烧杯B中溶液进行以下实验，结果如图2所示。以下说法错误的是 A．实验一的目的是为了检验溶液中是否有 B．D中溶液为无色，说明溶液中没有 C．将试管C静置，上层清液中一定含有NaCl D．B中发生的反应为： 【答案】B 【详解】A．可以与钡离子生成硫酸钡沉淀，因此实验一的目的是为了检验溶液中是否有，A正确； B．酚酞遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变红，D中溶液为无色，硫酸可能过量，不能说明溶液中没有，B错误； C．根据反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此将试管C静置，上层清液中一定含有的溶质是NaCl，C正确； D．根据反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，离子方程式为：，D正确； 故选B。 5．（23-24高一下·陕西渭南·期末）某工业废水中可能含有中的几种离子，为确定废水组成设计以下实验： ①取废水滴加足量氢氧化钠溶液，生成沉淀； ②另取废水滴加足量氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量稀盐酸无明显变化。下列判断正确的是 A．的浓度一定是 B．溶液中可能存在的离子是 C．溶液中一定含有的离子只有 D．溶液中一定存在，可能含有 【答案】D 【详解】A．由分析可知，若溶液中不含钠离子，根据电荷守恒，浓度为：，若溶液中存在钠离子，则浓度大于0.2mol/L，故0.1L废水中的浓度至少是0.2mol/L，A错误； B．由分析可知，溶液中可能存在的离子是Na+，一定存在，一定不存在，B错误； C．由分析可知，溶液中一定含有的离子有、、Cl-，C错误； D．由分析可知，溶液中一定存在，可能含有，D正确； 故选D。 6．（23-24高一下·山西·期末）硫代硫酸钠()在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：①在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质； ②二氧化硫不溶于饱和溶液。 (1)盛装浓的仪器名称是 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)试剂a为饱和溶液，作用是 。 (3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式： 。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是 。 (4)装置D的作用是 ，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、，还可能有 (填化学式)。 (5)用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定溶液的物质的量浓度。 步骤Ⅰ：准确称取15.8g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。 步骤Ⅱ：量取含溶液50.0mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL。已知反应为(未配平)，则含溶液中的物质的量浓度为 (保留2位有效数字)。 【答案】(1) 分液漏斗 (2)观察气体流速 (3) 过量的使溶液显酸性， 在酸性条件下会发生分解 (4)吸收未反应完的，防止污染空气 (5) 【详解】（1）由反应装置可知，盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗；装置A中浓硫酸和铜片发生氧化还原反应生成、和水，反应的化学方程式为：； （2）由分析可知不溶于饱和溶液，故将通入饱和溶液中，可观察气体的流速； （3）①开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，说明SO2与Na2S反应生成了硫，最后逐渐澄清，反应得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体，该无色无味气体为CO2，根据得失电子守恒和原子守恒，总反应为； ②实验过程中，过量的会使溶液显酸性，若不及时停止装置A中的反应，在酸性条件下会发生分解，导致产量的降低； （4）装置D是尾气吸收装置，用于吸收未完全反应完的，防止污染环境；实验结束后，未反应的SO2与NaOH反应生成Na2SO3，C中生成的二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠，由此可知实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、，还可能有； （5）反应配平后为，硫代硫酸钠的物质的量为，根据方程式可知含溶液中的物质的量浓度为。 7．（23-24高一下·陕西西安·期末）某实验小组以溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案： 可选用试剂：溶液、浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、溶液、蒸馏水 步骤1.的制备 按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。 步骤2.产品中的含量测定 ①称取产品，用水溶解，酸化，加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的溶液； ③沉淀完全后，水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为。 回答下列问题： (1)Ⅰ是制取 气体的装置，制备该气体过程中，体现了浓硫酸的 性(选填“吸水”、“脱水”或“强氧化”)。 (2)Ⅱ中b仪器的作用是 ；Ⅲ中的试剂应选用 ； (3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是 ； (4)沉淀过程中需加入过量的溶液，原因是 ； (5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_____(填名称)； A．   B． C． D． (6)产品中的质量分数为 (保留三位有效数字)。 【答案】(1) HCl 吸水 (2)防倒吸 NaOH溶液 (3)取少量上层清液，滴加稀硫酸，无沉淀生成，说明沉淀完全 (4)使Ba2+沉淀完全 (5)B (6)97.6% 【详解】（1）Ⅰ中使用浓盐酸和浓H2SO4混合，浓盐酸具有挥发性，挥发后浓硫酸溶液浓度变小，但由于浓硫酸有吸水性，所以加快了浓盐酸的挥发，产生了HCl气体。 （2）HCl易溶于水，易发生倒吸，Ⅱ中b仪器的作用是防倒吸；H2S是酸性有毒气体，装置Ⅲ的作用是尾气处理，Ⅲ中的试剂应选用NaOH溶液。 （3）加入一定量的热溶液后，若沉淀完全，溶液中不含Ba2+，判断沉淀已经完全的方法是：取少量上层清液，滴加稀硫酸，无沉淀生成，说明沉淀完全。 （4）沉淀过程中需加入过量的溶液，原因是使Ba2+沉淀完全。 （5）过滤装置图为，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒，不需要用到仪器为锥形瓶，故选B。 （6）根据反应关系式~BaSO4，n()=n(BaSO4)==0.002mol，产品中的质量分数为=97.6%。 考向2 氮及其化合物的性质 8．（23-24高一下·山西·期末）通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一、下列对实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 Na2SO3全部被氧化 B 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 说明浓硫酸具有强氧化性 C 向某溶液中加盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中一定含有或 D 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，玻璃棒周围产生白烟 气体X可能是氯气 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，若Na2SO3未被氧化，会发生反应：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，反应产生BaSO3白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀发生溶解反应：BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑，沉淀会完全溶液，产生可溶性物质；现在沉淀部分溶解，说明其中含有BaSO4，则说明Na2SO3部分被氧化产生Na2SO4，当加入足量BaCl2溶液时，发生了反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，产生的BaSO4沉淀既不溶于水，也不溶于稀盐酸，因此可证明Na2SO3部分被氧化为Na2SO4，A错误； B．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，这是由于浓硫酸具有吸水性，浓硫酸溶于水放出大量热量，使浓盐酸中HCl挥发逸出，HCl气体遇空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴，而不能证明浓硫酸具有强氧化性，B错误； C．向某溶液中加盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，因此说明该溶液中可能含有或，也可能含有Ag+，C错误； D．浓氨水易挥发，氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气，产生的NH4Cl固体使玻璃棒周围产生白烟，D正确； 故合理选项是D。 9．（23-24高一下·山西·期末）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向次氯酸钙溶液中通入过量： B．向溶液中滴加溶液，至溶液呈中性： C．向酸性溶液中通入： D．将稀硝酸滴到锌粒上： 【答案】B 【详解】A．次氯酸钙溶液中通入过量，反应生成碳酸氢钙和次氯酸，，故A错误； B．向溶液中滴加溶液，至溶液呈中性，则氢氧根离子恰好和氢离子生成水，钡离子完全被硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，故B正确； C．酸性溶液中通入，发生氧化还原反应生成硫酸根离子和锰离子：，故C错误； D．硝酸具有强氧化性，和锌不会生成氢气：3Zn+2NO+8H+=3Zn2++2NO↑+4H2O，故D错误； 故选B。 10．（23-24高一下·山西·期末）下列过程不属于氮的固定的是 A．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨 B．雷雨天气中的转化为氮氧化合物 C．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐 D．高温、高压、催化剂的条件下用和合成 【答案】C 【详解】A．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨，游离态氮转化为氮的化合物，属于氮的固定，A不符合题意； B．雷电时N2和O2反应生成NO，N2转化为NO，属于氮的固定，B不符合题意； C．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐，不是游离态氮转化为氮的化合物，不属于氮的固定，C符合题意； D．和合成，游离态氮转化为氮的化合物，属于氮的固定，D不符合题意； 故选C。 11．（23-24高一下·陕西渭南·期末）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液 已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应： (1)该装置加入药品之前应进行的操作是 。 (2)装置①中发生反应的化学方程式是 。 (3)装置②的作用是 ，其中所发生反应的化学方程式是 。 (4)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④中盛放的药品依次是 。 (5)该小组得出结论所依据的实验现象是 。 (6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 (填序号)。 a．加热该绿色溶液，观察颜色变化 b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 c．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 【答案】(1)检验装置的气密性 (2) (3)将转化为 (4)稀硝酸、浓硝酸 (5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 (6)ac 【详解】（1）装置加入药品前应先检验装置的气密性。 （2）装置①中发生反应为铜和浓硝酸生成硝酸铜、水、二氧化氮，化学方程式是； （3）根据分析可知，装置②是将二氧化氮转化为一氧化氮，反应式为。 （4）已知，浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。根据装置特点和实验目的，⑤中是用排水法集气，因为NO不溶于水且不与水发生反应，故 NO 应从③中出来，所以装置③中应该盛放稀硝酸，⑥是用溶液吸收尾气，说明从④中出来的有 NO2，所以装置④中应该盛放浓硝酸，装置⑥中盛放 NaOH 溶液吸收NO2；故装置③、④中盛放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸； （5）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明；装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO，则装置④液面的上方会产生红棕色气体，故答案为：装置③液面上方气体仍为无色，装置④液面上方气体由无色变为红棕色； （6）要证明是Cu(NO3)2浓度过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走再观察颜色变化，二是降低溶液中Cu(NO3)2的浓度，观察颜色变化。 a．加热可降低NO2的溶解度，通过观察溶液颜色变化可以判断， 正确； b．加水稀释，硝酸铜浓度降低，NO2浓度也降低，无法判断是由哪个量引起的变化，错误； c．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，增大了NO2的浓度，可通过观察溶液颜色变化可以判断，正确； 答案选ac。 12．（23-24高一下·山西吕梁·期末）亚硝酸钠()被称为工业盐，具有一定的还原性，是一种常见的食品添加剂。某学习小组用NO和Na2O2制备的装置如图所示(部分夹持装置已略去)。 已知：①，NO2能与Na2O2发生类似的反应。 ②NO不与碱反应，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为硝酸。 回答下列问题： (1)A中盛放浓硝酸的仪器名称为 。 (2)反应开始前打开弹簧夹，先通入一段时间的氮气，其目的为 。 (3)反应开始后，观察到A装置的三颈烧瓶中有红棕色气体产生，产生该气体的反应除了之外，还可能为 (用化学方程式表示)。 (4)B装置中加入的水和铜片都过量，其中水的作用为 ，用化学方程式解释加入铜片的原因为 。 (5)C装置中碱石灰的作用为 。 (6)E装置的主要作用为 (用离子方程式表示)。 【答案】(1)分液漏斗 (2)排尽装置中的空气，防止干扰实验 (3) (4)将NO2转化为NO，吸收挥发出的HNO3 (5)吸收NO中混有的CO2和水蒸气 (6) 【详解】（1）根据仪器结构可知，A中盛放浓硝酸的仪器为分液漏斗； （2）反应开始前打开弹簧夹，需要先通入一段时间的氮气，可以排尽装置内的空气，避免装置B中生成的NO、装置C中的NaNO2被空气中的氧气氧化，防止干扰实验进行； （3）硝酸不稳定，受热易分解生成NO2，因此观察到A装置中有红棕色NO2气体产生，除了木炭与浓硝酸反应之外，还可能是浓硝酸分解生成，化学方程式为； （4）根据分析，装置B中首先是通入的NO2与水反应，生成HNO3和NO，因此水的作用是将NO2转化为NO，同时可以吸收挥发出的HNO3；其次生成的稀HNO3与Cu反应制得NO气体，化学方程式为； （5）根据分析，C装置中碱石灰的作用为吸收NO中混有的CO2和水蒸气； （6）根据分析，装置E为尾气处理装置，过量的NO气体被酸性KMnO4溶液氧化吸收，离子方程式为。 13．（23-24高一下·山西太原·期末）某化学实验小组探究了铜的氧化过程。回答下列问题： (1)铜与浓硝酸反应的装置如图： ①仪器a的名称是 ，装置B的作用是 。 ②已知装置B中发生反应：，若有ag 参加反应，理论上转移电子的物质的量为 。(用含a的代数式表示) (2)铜与过量溶液反应的探究如下： 实验②中铜片溶解的离子方程式为 ，产生的气体为 (填化学式)。 (3)NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下，使与NO反应生成无污染的和，写出该反应的化学方程式： 。45g NO和17g 在一定条件下发生反应，如果的实际产率为60%，则生成的质量为 。 【答案】(1) 具支试管 吸收NO2，并能防倒吸 (2) O2 (3 21g 【详解】（1）①根据装置图，仪器a的名称是具支试管；铜和浓硝酸反应生成有毒气体NO2，装置B的作用是吸收NO2，并能防倒吸。 ②B中发生反应：，N元素化合价由+4升高为+5、由+4降低为+3，氧化剂和还原剂的物质的量比为1:1，若有ag 参加反应，理论上转移电子的物质的量为； （2）实验②中铜片和双氧水、硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为，双氧水发生分解反应生成水和氧气，产生的气体为O2。 （3）NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下，使与NO反应生成无污染的和， 与NO反应生成和，该反应的化学方程式。45g NO和17g 在一定条件下发生反应，1.5mol NO和1mol完全反应生成1.25mol氮气，如果的实际产率为60%，则生成的质量为1.25mol×60%×28g/mol=21g。 考向3 硅及其化合物的性质 14．（23-24高一下·宁夏石嘴山·期末）制计算机芯片的主要材料是硅，下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A．制备粗硅不涉及氧化还原反应 B．高纯硅可用于制作光感电池 C．二氧化硅能与水反应，也能与碱溶液反应 D．常温时硅既能与盐酸反应，也能与烧碱溶液反应 【答案】B 【详解】A．焦炭与SiO2在高温下反应产生Si、CO，反应方程式为：2C+SiO2Si+2CO↑，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，A错误； B．硅具有半导体性能，高纯硅可用于制作光感电池，例如光伏板，B正确； C．二氧化硅难溶于水，因此二氧化硅不能与水反应；但SiO2能与碱NaOH溶液反应产生Na2SiO3、H2O，C错误； D．常温时硅能与HF发生反应产生SiF4、H2，不能与盐酸反应；Si能与烧碱溶液反应产生Na2SiO3、H2，D错误； 故选B。 15．（23-24高一下·青海西宁·期末）化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。下列解释事实的方程式错误的是 A．遇HCl时，产生白烟： B．溶于水，溶液呈酸性： C．用石英和焦炭制取粗硅： D．过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体： 【答案】D 【详解】A．氨气遇氯化氢反应生成氯化铵，会产生大量白烟，反应的化学方程式为，A正确； B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，溶液呈酸性，化学方程式为，B正确； C．石英与焦炭在高温下可制备粗硅，反应方程式为，C正确； D．过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体NO和生成，方程离子式为，D错误； 故选D。 16.（23-24高一下·陕西西安·期末）随着科学技术的发展，无机非金属材料突破了传统的硅酸盐体系(在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体)，一系列新型无机非金属材料相继问世。其中有一些是高纯度的含硅元素的材料，如单晶硅、二氧化硅等，具有特殊的光学和电学性能，是现代信息技术的基础材料；还有一些含有碳、氮等其他元素，在航天、能源和医疗等领域有着广泛应用，如氮化硅(Si3N4)，是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高，可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制高温备：。回答下列问题。 (1)．依据以上材料，推测氮化硅不能用作下列哪项用途 A．制作坩埚 B．制作切削刀具 C．用作建筑陶瓷 D．制作耐高温轴承 (2)．结合所学知识和以上材料，下列分析正确的是 A．SiO2属于两性氧化物 B．石墨烯、碳纳米管不属于新型无机非金属材料 C．氮化硅制备中N2为还原剂 D．硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点 【答案】(1)．C (2)．D 【解析】(1)．由题干信息可知，氮化硅的熔点高，硬度大电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高，决定其能制作耐高温的坩埚，制作耐高温轴承，硬度大耐磨可制作切削刀具，由于生成成本高，不是作建筑陶瓷，故答案为：C； (2)．A．SiO2属于酸性氧化物，其与HF反应不是通性而是特性，故其不属于两性氧化物，A错误； B．石墨烯、碳纳米管属于新型无机非金属材料，B错误； C．氮化硅制备中N的化合价降低，被还原，故N2为氧化剂，C错误； D．硅酸盐属于离子晶体，因此具有熔点高、硬度大的特点，大多数硅酸盐难溶于水，大多数硅酸盐化学性质稳定，因此其耐高温、耐腐蚀，D正确； 故答案为：D。 17．（23-24高一下·山西阳泉·期末）下列实验或生产过程及其解释均正确且有对应关系的是 选项 实验或生产过程 解释 A 木炭与浓硫酸加热反应生成酸性气体 木炭具有金属性 B Cu和稀硝酸反应，在试管口有红棕色气体 Cu和稀硝酸反应生成 C 工业上用SiC来制造砂纸砂轮的磨料 SiC结构类似金刚石，硬度很大 D 工业上通过电解熔融MgO制取金属Mg MgO熔点低 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．木炭具有还原性，能与浓硫酸加热发生氧化还原反应，生成酸性气体SO2，A错误； B．铜和稀硝酸反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，故看到红棕色，B错误； C．碳化硅俗称金刚砂，具有空间网状结构，熔点高、硬度大，工业上常用来制造砂纸砂轮的磨料，C正确； D．因MgO的熔点太高，工业上通过电解熔融氯化镁制备金属镁，D错误； 故选C。 18．（23-24高一下·山西太原·期末）下列说法错误的是 A．陶瓷、玻璃、水泥属于传统的硅酸盐材料 B．石墨烯是一种新型有机高分子材料 C．单质硅是应用最广泛的半导体材料 D．二氧化硅可用来生产光导纤维 【答案】B 【详解】A．陶瓷、玻璃、水泥属于传统的硅酸盐材料，故A正确； B．石墨烯是碳元素的一种单质，属于新型无机非金属材料，故B错误； C．单质硅是应用最广泛的半导体材料，故C正确； D．二氧化硅可用来生产光导纤维，故D正确； 选B。 19．（23-24高一下·山西运城·期末）甘氨酸亚铁是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、硅、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下：    已知：甘氨酸()，易溶于水，微溶于乙醇，具有两性。滤渣1成份为。 回答下列问题： (1)“碱浸”去除的元素是 。(填化学式) (2)“还原”时的还原产物是 。(填化学式) (3)“沉淀”的离子方程式 ，“副产品”是 (写名称) (4)柠檬酸的作用防止氧化，“反应”的化学方程式为 。 (5)是一种常用的补血剂，在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是 。 (6)某同学通过如下实验测定该补血剂中的含量： ①配制：用分析天平称取样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水配制溶液。配制时还需要的定量仪器是 。 ②滴定：用酸化的溶液滴定用 移液管移取溶液于锥形瓶中，用的，溶液滴定，平行滴定3次，溶液的平均用量为，则样品的质量分数为 。 【答案】(1)Al、Si (2)Fe2＋、Cu (3) 硫酸铵 (4) (5)KSCN溶液 (6) 100mL容量瓶、量筒 19.2% 【详解】（1）由分析可知，赤铁矿碱浸时，铝和硅的氧化物与碱溶液反应得到可溶的偏铝酸盐和硅酸盐，铁、铜、锰的氧化物不溶于碱溶液，故答案为：Al、Si； （2）由分析可知，还原时发生的反应为铁与硫酸铁溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故答案为：Fe2＋、Cu； （3）由分析可知，沉淀时发生的反应为硫酸亚铁溶液与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸铵、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，过滤得到的副产品为硫酸铵溶液，故答案为：；硫酸铵； （4）由分析可知，生成甘氨酸亚铁发生的反应为在柠檬酸的作用下，碳酸亚铁与甘氨酸反应生成甘氨酸亚铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； （5）七水硫酸亚铁在空气中易变质生成硫酸铁，铁离子和硫氰化钾溶液反应变为红色，故检验七水硫酸亚铁中是否存在硫酸铁的试剂为硫氰化钾溶液，故答案为：KSCN溶液； （6）①配制硫酸亚铁溶液时，需要用到的定量仪器为100mL容量瓶、量筒，故答案为：100mL容量瓶、量筒； ②由得失电子数目守恒可得如下关系：5Fe2+∼MnO，25.00mL硫酸亚铁溶液消耗24.00mL0.0100mol·L-1的KMnO4溶液，则样品中亚铁离子的含量为×100%=19.20%，故答案为：19.2%。 20．（23-24高一下·陕西西安·期末）硅及其化合物是重要的材料，应用范围很广。请回答下列问题： (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： ①用石英砂和焦炭高温加热时有碳化硅生成，该反应的化学方程式为 。 ②写出由纯制备高纯硅的化学反应方程式： 。 (2)水泥属于硅酸盐工业产品，是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示： 回答下列问题： ①在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是 ，还可使用 代替硝酸。 ②沉淀A的主要成分是 ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为 。 ③沉淀B的主要成分为 、 (写化学式)。 【答案】(1) SiO2+3CSiC+2CO↑ SiHCl3+H2Si+3HCl (2)将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+ H2O2 SiO2 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O Al(OH)3 Fe(OH)3 【详解】（1）①用石英砂和焦炭高温加热时有碳化硅生成，该反应的化学方程式为：SiO2+3CSiC+2CO↑； ②纯SiHCl3和氢气反应生成硅和氯化氢，化学反应方程式：SiHCl3+H2Si+3HCl。 （2）①铁离子在pH较小时易生成沉淀，加入硝酸可氧化亚铁离子生成铁离子，为避免引入新杂质，还可用过氧化氢代替硝酸，故答案为：将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+；H2O2； ②由以上分析可知沉淀A为SiO2，不溶于强酸但可与一种弱酸反应，应为与HF的反应，方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O； ③滴加氨水，溶液呈碱性，此时不用考虑盐类水解的问题，加热的目的是防止生成胶体而难以分离，生成的沉淀主要是Al(OH)3、Fe(OH)3，故答案为：防止胶体生成，易沉淀分离；Al(OH)3、Fe(OH)3。 1．（23-24高一下·宁夏石嘴山·期末）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入溶液，有白色沉淀产生 原溶液中一定含有SO B 向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色 原溶液一定含 C 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有NH D 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体 该溶液中一定含有SO A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．向溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定存在，故A正确； B．某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色，说明溶液中有亚铁离子，被氯水氧化成铁离子，故B正确； C．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在，故C正确； D．若溶液中含有或，加入稀盐酸，均产生SO2气体，故D错误； 故答案为：D。 2．（23-24高一下·宁夏石嘴山·期末）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO、NO B．使酚酞变红色的溶液：K＋、Na＋、NO、CO C．pH=7的溶液：Na＋、Cu2＋、S2-、Cl- D．KCl溶液：K＋、Na＋、NO、Ag＋ 【答案】B 【详解】A．pH=1的溶液显酸性，酸性条件下二价铁可以被硝酸根离子氧化为三价铁，不能共存，A错误； B．使酚酞变红色的溶液显碱性，此时K＋、Na＋、NO、CO相互之间不反应，可以共存，B正确； C．铜离子可以和硫离子生成硫化铜沉淀，不能共存，C错误； D．KCl溶液中含有的氯离子可以和银离子反应生成氯化银沉淀，不能共存，D错误； 故选B。 3．（23-24高一下·青海·期末）下列离子在和的混合溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．不能在硝酸溶液中大量共存，也不能和大量共存，A错误； B．在硝酸溶液中会被氧化为，不能大量共存，B错误； C．在酸性环境下会与氢离子结合成醋酸分子，不能大量共存，C错误； D．在和的混合溶液不发生反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 4．（23-24高一下·陕西西安·期末）下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 操作、现象 结论 A 往某溶液中滴加稀盐酸，产生气泡 该溶液中含有 B 往某溶液中滴加少量氯化钡溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 C 干燥的氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 氯气具有漂白性 D 往氯化铁溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解 氧化性：Fe3+＞Cu2+ A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．向某溶液中滴加稀盐酸，产生气泡，该气体可能是二氧化碳或者SO2，、等均能与盐酸反应生成二氧化碳气体，、等均能与盐酸反应生成二氧化硫气体，则原溶液中不一定含有，A不合题意； B．白色沉淀可能为硫酸钡也可能是AgCl、BaSO3、BaCO3等，由实验操作和现象可知，溶液中可能含硫酸根离子、Ag+，、等，B不合题意； C．氯气与水反应生成盐酸、HClO，HClO具有漂白性，则紫色石蕊溶液先变红后褪色，但氯气不具有漂白性，C不合题意； D．往氯化铁溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解是由于2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故能得出氧化性：Fe3+＞Cu2+，D符合题意； 故答案为：D。 5．（23-24高一下·陕西西安·期末）常温下，某溶液中只含有中的若干种离子，且各离子物质的量浓度相同，取该溶液进行如下实验。下列说法正确的是 A．原溶液中可能含有和 B．原溶液中一定存在阴离子 C．沉淀A是硫酸钡，沉淀C全是 D．滤液X中一定存在和，可能存在 【答案】B 【详解】A．由分析可知，原溶液中一定不含和，A错误； B．由分析可知，原溶液中一定存在阴离子，B正确； C．由分析可知，A为硫酸钡沉淀，溶液中不含Al3+，沉淀C全是BaCO3，C错误； D．由分析可知，滤液X中一定存在、Ba2+和，不含有Na+，D错误； 故选B。 6．（23-24高一下·陕西西安·期末）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．可使溴水褪色： B．用氢氟酸刻蚀玻璃： C．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： D．通入水中： 【答案】A 【详解】A．具有还原性，可以和Br2发生氧化还原反应生成Br-和，从而使溴水褪色，离子方程式为：，A正确； B．玻璃的主要成分为SiO2，氢氟酸是弱酸，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，B错误； C．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C错误； D．通入水中生成NO和HNO3，离子方程式为：，D错误； 故选A。 7．（23-24高一下·山西运城·期末）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成Na+(NH3)x和溶剂合电子e-(NH3)x，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡(H2)，随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是 A．微粒A代表的是Na+ B．溶液呈蓝色是因为产生了e-(NH3)x C．氨合电子e-(NH3)x具有强的氧化性 D．反应生成1个H2分子时，Na失去2个电子 【答案】C 【详解】A．NH3分子是极性分子，N原子一端带部分负电荷，则A应该带有正电荷，微粒A代表的是Na+，A正确； B．钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡(H2)，说明得到深蓝色溶液是因为产生了e-(NH3)x，B正确； C．氨合电子e-(NH3)x容易失去电子，说明其具有强的还原性，C错误； D．Na与液氨反应产生NaNH2、H2，反应方程式为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，根据反应方程式可知：反应生成1个H2分子时，反应过程中转移2 个电子，因此Na失去2个电子，D正确； 故合理选项是C。 8．（23-24高一下·山西大同·期末）硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中若只含有NO、两种气体。将一定量废气通入到足量的溶液中被完全吸收，溶液中生成的、两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数变化关系如图所示。 已知溶液中可发生以下两个反应： ①； ②。 下列说法错误的是 A．图中线段b表示 B．时，溶液中 C．时， D．若生成标准状况下22.4L ，则 【答案】D 【详解】A．当x＝0.5时产物只有NaNO2；当x＝1时产物为等物质的量的NaNO2、NaNO3，随x值增大n()增大、n()减小，图中线段b表示离子，a表示，故A正确； B．当时，，，，溶液中，故B正确； C．根据氮元素守恒可知时，，故C正确； D．根据反应可知，即，标准状况下体积为22.4L，当生成标准状况下22.4L 时，无法判断的物质的量，故D错误。 答案选D。 9．（23-24高一下·山西大同·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．与浓盐酸反应制： B．过量Fe与稀硝酸反应： C．向溶液中通入： D．溶于水产生： 【答案】B 【详解】A．与浓盐酸反应制：，A项错误； B．过量Fe与稀硝酸反应最终生成亚铁离子：，B项正确； C．亚硫酸的酸性弱于盐酸，不能与溶液中的反应，C项错误； D．溶于水产生，同时生成氢氧化钠：，D项错误； 答案选B。 10．（23-24高一下·陕西榆林·期末）化学中广泛存在着哲学中“量变引起质变”的规律。下列变化过程不符合这一规律的是 A．铁粉和稀硝酸反应 B．硫黄在空气中燃烧 C．氨水吸收尾气中 D．气体与加热反应 【答案】B 【详解】A．硝酸不足时只能溶解铁，且生成亚铁离子，硝酸过量时金属均被氧化，且铁转化为铁离子，符合“量变引起质变”，故A项不符合题意； B．硫黄在空气中燃烧只能生成二氧化硫，无其他产物，不符合“量变引起质变”，故B项符合题意； C．氨水吸收尾气中的二氧化硫，氨水过量生成正盐，二氧化硫过量生成酸式盐，符合“量变引起质变”，故C项不符合题意； D．硫化氢气体与少量氧气加热反应得到硫，与过量氧气加热反应得到二氧化硫，符合“量变引起质变”，故D项不符合题意； 故本题选B。 11．（23-24高一下·陕西榆林·期末）利用下图实验装置，探究NO与Cu能否发生氧化还原反应。下列说法错误的是 A．①中溶液变蓝，产生气泡，Cu单质被氧化 B．装置④后面应该增加一个尾气处理装置 C．②中水的作用是除去和挥发出来的 D．实验开始时应先点燃酒精灯，再打开分液漏斗滴加稀硝酸 【答案】D 【详解】A．①中铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮气体，溶液变蓝，铜化合价升高，被氧化，故A项正确； B．反应生成了N2，但尾气中仍含有一定量的NO气体，会造成环境污染，需进行尾气处理，故B项正确； C．硝酸具有挥发性，NO2和水反应生成硝酸和NO，②中的水可除去NO2和挥发出来的硝酸，故C项正确； D．实验开始时，应该先打开分液漏斗，硝酸和铜反应生成NO，排尽装置内的空气，可排除氧气的干扰，然后再点燃酒精灯进行实验验证，故D项错误； 故本题选D。 12．（23-24高一下·陕西咸阳·期末）铁铜合金完全溶解于稀硝酸中，得到标准状况下气体(假设无其他气体产生)，下列说法正确的是 A．反应后溶液中存在 B．该合金中铁与铜的物质的量之比是 C．反应过程中硝酸仅体现出强氧化性 D．反应后溶液(忽略溶液体积变化)中 【答案】D 【详解】A．据分析，铁转化为三价铁，所以溶液中存在Fe3+，A错误； B．该合金中铁与铜的物质的量之比是0.01∶0.03=1：3，B错误； C．反应中硝酸生成NO和硝酸盐，体现强氧化性和酸性，C错误； D．反应后溶液中剩余，则反应后溶液（忽略溶液体积变化）中，D正确； 故选D。 13．（23-24高一下·陕西咸阳·期末）食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。利用如图装置制备并验证其性质。下列说法错误的是 A．①中的固体可以为粉末 B．②中体现的氧化性 C．③中溶液酸性增强 D．④中出现淡黄色浑浊 【答案】B 【详解】A．①中制备SO2，可用固体Na2SO3与70%H2SO4发生复分解反应制备SO2，A项正确； B．②中发生反应5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，体现SO2的还原性，B项错误； C．③中发生反应SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+，反应生成H+、消耗H2O，溶液的酸性增强，C项正确； D．④中SO2与H2S发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，出现淡黄色浑浊，D项正确； 答案选B。 14．（23-24高一下·陕西汉中·期末）氮化铝(AlN)陶瓷具有耐腐蚀、耐高温的优点，一种制备氮化铝的方法为将氧化铝高能球磨至纳米级，然后与炭粉混合后通入氮气，发生反应： 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．AlN 为新型无机非金属材料 B．反应中每生成4.1gAlN， 转移电子数为0.3NA C．上述反应属于固氮反应 D．工业上采用电解熔融 的方法制备金属Al 【答案】D 【详解】A．氮化铝陶瓷是具有耐腐蚀、耐高温的新型陶瓷，属于新型无机非金属材料，A正确； B．该反应生成2molAlN时，转移6mole-，4.1gAlN物质的量为，则转移电子数应为0.3NA，B正确； C．固氮指的是将游离态的氮转化为化合态的氮，该反应氮气转化为AlN化合物，属于固氮反应，C正确； D．AlCl3是共价化合物，熔融的氯化铝不能导电，无法电解得到单质铝，D错误； 故选D。 15．（23-24高一下·陕西榆林·期末）某小组拟利用氮氧化物（可用表示）制备亚硝酸钠，其装置如下图所示。已知：、，NO能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应。下列说法错误的是 A．装置A中反应的离子方程式为 B．装置B的作用只是将NO转化为 C．x＝1.5时，能完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高 D．反应后通一段时间的目的是确保生成的全部在装置C中被吸收 【答案】B 【详解】A．装置A用铜和稀硝酸反应制取一氧化氮中，反应的离子方程式为，故A正确； B．装置B的作用是将NO氧化为，还有一个作用是做安全瓶，防倒吸，故B错误； C．由题中已知条件可知当NO和NO2，比例为1：1时产品纯度最高，则，故x＝1.5时，能完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，故C正确； D．反应后通一段时间的目的是确保生成的全部在装置C中被吸收，提高反应物的利用率，故D正确； 故选B。 16．（23-24高一下·陕西西安·期末）工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏。某同学为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示，装置为氯气与氨气反应的装置。 回答下列问题： (1)仪器的名称为 。装置的作用是 。 (2)装置中试管内发生反应的化学方程式为 。 (3)装置中发生反应时浓盐酸体现的性质是 ；若要得到标准状况下，需的质量为 。 (4)为得到干燥、纯净的氯气，装置、装置分别盛放的试剂是 (填序号)。 ①饱和溶液    ②浓溶液    ③浓硫酸    ④饱和溶液 (5)通入装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。 (6)实验过程中观察到装置内的现象为 。经检验发现另一生成物是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)球形干燥管 除去氨气中混有的水蒸气 (2) (3)还原性和酸性 0.435 (4)③、① (5)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 (6)出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 【详解】（1）根据仪器a的特征可知，仪器a为球形干燥管，盛装的固体物质是碱石灰，碱石灰具有吸水性，可用于除去氨气中混有的水蒸气，得到干燥、纯净的氨气，故答案为：球形干燥管；除去氨气中混有的水蒸气。 （2）装置A用于制取氨气，NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下反应生成氨气，反应为：。 （3）装置F中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成Cl2，反应为，Cl元素的化合价部分升高，表现出还原性和酸性；n(MnO2)=n(Cl2)==0.005mol，消耗m(MnO2)=n×M=0.005mol×87g/mol=0.435g。 （4）浓盐酸易挥发，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取的Cl2中混有HCl气体，可用饱和食盐水除去HCl气体，再通过浓硫酸干燥得到干燥、纯净的氯气，则D、E分别应盛放的试剂是浓硫酸和饱和食盐水，故答案为：③、①。 （5）氨气密度小于空气，氯气密度大于空气，较长导管通入氨气、较短导管通入氯气，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合。 （6）根据题干可知，氯气和氨气反应后发现另一生成物是空气的主要成分之一，根据质量守恒定律可知，生成的是氮气，因此氯气和氨气反应生成氮气、氯化铵，化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，现象是：出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结。 17．（23-24高一下·山西阳泉·期末）图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题： (1)图2中N对应图1中物质的化学式为 ，Y与金属铜反应所得产物的化学式为 。 (2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)木炭和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为 。 (4)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是 。 【答案】(1) (2) (3) (4)取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠溶液变质；否则，未变质 【详解】（1）图2中N所对应图1中物质中硫的化合价为-2，则该物质为二硫化亚铁铜、化学式为CuFeS2，硫单质氧化性较弱、只能将铜氧化到+1价、Y(S)与金属铜反应所得产物的化学式为Cu2S； （2）X与Z的反应为，氧化剂(SO2)与还原剂(H2S)的物质的量之比为1:2； （3）碳和M的浓溶液反应生成Z，即：碳和浓硫酸在加热下发生反应，生成二氧化硫、二氧化碳和水，化学方程式为； （4）亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，所以要检验亚硫酸钠是否已变质，只要检验是否存在硫酸根即可，则具体的操作是：取少量溶液，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚氯酸钠溶液变质；否则，未变质。 18．（23-24高一下·青海西宁·期末）某学习小组设计实验验证能与CuO反应，实验装置如图。 (1)装置D的仪器名称是 。 (2)装置A试管中发生反应的化学方程式为 。 (3)装置B的作用是干燥，可选择的试剂是___________(填字母序号)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．固体 D．无水固体 (4)实验装置C的试管中有红色单质生成，还能收集到一种气体单质，且D装置中无水硫酸铜变蓝。则该反应说明具有 (填“氧化性”或“还原性”)，氧化产物是 (填化学式)。 (5)已知难溶于。下列能用来吸收该实验尾气的装置是 (填字母序号)。 (6)和CuO的反应受的用量和反应温度影响，有时会生成副产物(砖红色固体)，易对实验结论产生干扰。已知在酸性溶液中不稳定：。请设计实验方案验证CuO完全反应后的红色固体产物中是否含有： 。 【答案】(1)球形干燥管 (2) (3)B (4)还原性 N2 (5)BC (6)取少量反应后的红色固体于试管中，向试管中加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，则含有Cu2O，若未出现蓝色，则不含Cu2O 【详解】（1）装置D的名称为球形干燥管； （2）装置A中NH4Cl与Ca(OH)2加热条件下反应生成NH3、CaCl2和H2O，化学方程式为； （3）A．浓硫酸能与氨气反应，且浓硫酸不能装在U型管中，A错误； B．碱石灰具有吸水性，且不与氨气反应，可用碱石灰干燥氨气，B正确； C．P2O5能与氨气反应，不能用P2O5干燥氨气，C错误； D．无水CaCl2能与氨气反应生成CaCl2·8NH3，D错误；故答案选B； （4）装置C中有红色单质生成，还能收集到一种气体单质，D装置中无水硫酸铜变蓝，说明CuO与NH3反应生成了Cu、N2和H2O，NH3中N失电子表现还原性；氧化产物是N2； （5）A．氨气极易溶于水，该装置会引起倒吸，A错误；B．氨气难溶于CCl4，氨气先进入CCl4中再上升被水吸收，因不与水直接接触不会引起倒吸，B正确；C．该装置尾端安装了一个干燥管，可防止倒吸，C正确；故答案选BC （6）Cu2O在酸性溶液中反应生成Cu、Cu2+和水，只要验证CuO完全反应后的红色固体产物与酸反应是否有铜离子生成即可证明产物中有无Cu2O，具体实验方案为取少量反应后的红色固体于试管中，向试管中加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，则含有Cu2O，若未出现蓝色，则不含Cu2O。 19．（23-24高一下·宁夏吴忠·期末）某同学利用Na2SO3和浓H2SO4制取SO2，试回答： (1)写出仪器A的名称 ，写出此实验中制备SO2化学方程式 。 (2)C中的现象是 。 (3)D中的反应现象证明SO2有 性；F中的现象是 ，G中SO2与碘水反应说明SO2有 性。 (4)H中的试剂是氢氧化钠溶液，用于吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；反应的离子方程式为 。 【答案】(1) 分液漏斗 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ (2)石蕊变红 (3)漂白 酸性KMnO4溶液褪色 还原 (4)SO2+2OH-=SO+H2O 【详解】（1）仪器A是分液漏斗，实验制备SO2化学方程式是：。 （2）中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，石蕊试液遇酸变红。 （3）D中品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性。F中的离子方程式为：，酸性溶液的红色褪色。碘与二氧化硫反应的离子方程式为：，二氧化硫中硫元素化合价升高，说明二氧化硫具有还原性。 （4）氢氧化钠溶液用于吸收多余的二氧化硫气体的离子方程式为：。 20．（23-24高一下·宁夏石嘴山·期末）某无色强酸性溶液中可能含有Na＋、NH、Mg2＋、Cu2＋、[Al(OH)4]-、HCO、NO、I-、Cl-中的若干种。为了确定溶液组成，进行如下实验： 请回答下列问题： (1)不通过实验就可以确定不存在的离子有 。 (2)产生气体X的离子方程式为 。 (3)检验气体Y的实验方法是 。 (4)在一定条件下气体X和气体Y发生反应生成一种单质和液态氧化物，写出化学方程式： 。 (5)通过上述实验，一定存在的离子是 ；可能存在的离子是 ；一定不存在的离子是 (填离子符号)。 【答案】(1)Cu2＋、[Al(OH)4]-、HCO (2)3Fe2++NO+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O (3)湿润的红色石蕊试纸变蓝 (4)6NO+4NH3=5N2+6H2O (5) NH、NO Na＋、Mg2＋、Cl- Cu2＋、[Al(OH)4]-、HCO、I- 【详解】（1）根据分析，不通过实验就可以确定不存在的离子有Cu2+、[Al(OH)4]-、； 故答案为：Cu2+、[Al(OH)4]-、； （2）根据分析，产生气体X为NO，； 故答案为：； （3）气体Y为氨气，是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；故答案为：湿润的红色石蕊试纸变蓝； （4）气体X为NO气体，Y为氨气，二者反应生成N2和水，反应的化学方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O； 故答案为：6NO+4NH3=5N2+6H2O； （5） 根据分析，一定存在的离子是、；一定不存在的离子是[Al(OH)4]-、Cu2+、、I-；无法确定的离子为：Na＋、Mg2＋、Cl-； 故答案为：、；Na＋、Mg2＋、Cl-；[Al(OH)4]-、Cu2+、、I-。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $$