重难点01 浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算（陕西、山西、青海、宁夏专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

重难点01 浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算 1．（23-24高一下·青海·期末）为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是 A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．稀硫酸 【答案】B 【详解】A． 稀硝酸不仅与铜发生反应，也可以与铝发生反应，因此不能用稀硝酸除去镀在铝制品表面的铜镀层，A错误； B．Cu与浓硝酸反应，而Al遇浓硝酸发生钝化，可浓硝酸可除去镀在铝表面的铜镀层，B正确； C．常温下铜与浓硫酸也不反应，故不可以除去镀在铝制品表面的铜镀层，C错误； D．铜与稀硫酸不反应，铝可以和稀硫酸反应，故不可以除去镀在铝制品表面的铜镀层，D错误； 综上所述答案为B。 2．（23-24高一下·陕西榆林·期末）利用下图实验装置，探究NO与Cu能否发生氧化还原反应。下列说法错误的是 A．①中溶液变蓝，产生气泡，Cu单质被氧化 B．装置④后面应该增加一个尾气处理装置 C．②中水的作用是除去和挥发出来的 D．实验开始时应先点燃酒精灯，再打开分液漏斗滴加稀硝酸 【答案】D 【详解】A．①中铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮气体，溶液变蓝，铜化合价升高，被氧化，故A项正确； B．反应生成了N2，但尾气中仍含有一定量的NO气体，会造成环境污染，需进行尾气处理，故B项正确； C．硝酸具有挥发性，NO2和水反应生成硝酸和NO，②中的水可除去NO2和挥发出来的硝酸，故C项正确； D．实验开始时，应该先打开分液漏斗，硝酸和铜反应生成NO，排尽装置内的空气，可排除氧气的干扰，然后再点燃酒精灯进行实验验证，故D项错误； 故本题选D。 3．（23-24高一下·陕西榆林·期末）化学中广泛存在着哲学中“量变引起质变”的规律。下列变化过程不符合这一规律的是 A．铁粉和稀硝酸反应 B．硫黄在空气中燃烧 C．氨水吸收尾气中 D．气体与加热反应 【答案】B 【详解】A．硝酸不足时只能溶解铁，且生成亚铁离子，硝酸过量时金属均被氧化，且铁转化为铁离子，符合“量变引起质变”，故A项不符合题意； B．硫黄在空气中燃烧只能生成二氧化硫，无其他产物，不符合“量变引起质变”，故B项符合题意； C．氨水吸收尾气中的二氧化硫，氨水过量生成正盐，二氧化硫过量生成酸式盐，符合“量变引起质变”，故C项不符合题意； D．硫化氢气体与少量氧气加热反应得到硫，与过量氧气加热反应得到二氧化硫，符合“量变引起质变”，故D项不符合题意； 故本题选B。 4．（23-24高一下·陕西安康·期末）下列离子方程式书写错误的是 A．向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：＋H+= B．AlCl3溶液与过量NH3·H2О溶液混合：4OH-＋Al3+=+2H2O C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D．铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H+＋2=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 【答案】B 【详解】A．向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸会生成碳酸氢钠，离子方程式为：，故A项正确； B．NH3·H2О是弱电解质，应写化学式，生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量的氨水，离子方程式：，故B项错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C项正确； D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：，故D项正确； 故本题选B。 5．（22-23高一下·陕西咸阳·期末）下列离子方程式正确的是 A．铜与稀硝酸反应： B．氯化铜溶液中通入硫化氢： C．溶液中通入： D．向中加入足量氢碘酸： 【答案】D 【详解】A．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式：，故A错误； B．氯化铜溶液中通入硫化氢，生成硫化铜沉淀和盐酸，离子方程式：，故B错误； C．溶液中通入，酸性环境下硝酸根离子具有氧化性，将二氧化硫中硫元素氧化成硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，离子方程式：，故C错误； D．向中加入足量氢碘酸，氢碘酸属于强酸，碘离子具有还原性，与反应生成碘化亚铁、碘单质和水，离子方程式：，故D正确； 答案选D。 6．（23-24高一下·山西吕梁·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．工业上用足量氨水吸收SO2气体： B．向石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液： C．NaClO溶液与足量SO2反应： D．四氧化三铁与稀硝酸的反应： 【答案】C 【详解】A．为弱碱，书写离子方程式时，不能拆写成离子，因此用足量氨水吸收SO2气体的离子方程式为，A错误； B．石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液，生成沉淀、和水，离子方程式为，B错误； C．NaClO具有氧化性，SO2具有还原性，两者发生氧化还原反应生成和，离子方程式为，C正确； D．四氧化三铁与稀硝酸反应生成NO气体，离子方程式为，D错误； 答案选C。 7．（23-24高一下·山西阳泉·期末）下列实验或生产过程及其解释均正确且有对应关系的是 选项 实验或生产过程 解释 A 木炭与浓硫酸加热反应生成酸性气体 木炭具有金属性 B Cu和稀硝酸反应，在试管口有红棕色气体 Cu和稀硝酸反应生成 C 工业上用SiC来制造砂纸砂轮的磨料 SiC结构类似金刚石，硬度很大 D 工业上通过电解熔融MgO制取金属Mg MgO熔点低 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．木炭具有还原性，能与浓硫酸加热发生氧化还原反应，生成酸性气体SO2，A错误； B．铜和稀硝酸反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，故看到红棕色，B错误； C．碳化硅俗称金刚砂，具有空间网状结构，熔点高、硬度大，工业上常用来制造砂纸砂轮的磨料，C正确； D．因MgO的熔点太高，工业上通过电解熔融氯化镁制备金属镁，D错误； 故选C。 8．（23-24高一下·山西大同·期末）向mg由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积[V(NO)](已换算成标准状况下)、m(固体剩余质量)随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法中正确的是 A．稀硝酸的浓度为0.4mol·L-1 B．a点时，100mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共8.4g C．b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为Fe2+、Fe3+、Cu2+ D．加入稀硝酸至400mL时，收集到的V(NO)约为6.91L 【答案】D 【详解】A．由分析可知，实验①只有铁参与反应，发生反应3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成NO的体积为2240mL，NO的物质的量为0.1mol，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol4=0.4mol，硝酸的物质的量浓度为=4mol/L，A错误； B．由分析可知，a点只消耗了铁8.4g，B错误； C．b点还有金属剩余，因此溶液中不可能有Fe3+，C错误； D．由分析可知，加入稀硝酸至400mL时，收集到的V(NO)约为6.72L+0.19L=6.91L，D正确； 答案选D。 9．（22-23高一下·山西长治·期末）实验室中下列做法正确的是 A．浓硝酸保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中 B．实验室剩余金属钾、钠等试剂，要放回原试剂瓶 C．向浓硫酸与铜反应后的冷却液中加入水，可以观察到溶液呈蓝色 D．将浓盐酸和浓硝酸按体积比混合可以得到王水，能溶解 【答案】B 【详解】A．浓硝酸光照易分解，则浓硝酸保存在棕色的玻璃瓶中，并避光保存，不能用橡胶塞，硝酸可以氧化橡胶塞，故A错误； B．钾、钠性质活泼，可以和空气中多种成分反应，剩余钾、钠需放回原试剂瓶，故B正确； C．硫酸铜溶于水溶液呈蓝色，但铜与浓硫酸反应后的溶液中存在浓硫酸，加水可能会产生暴沸现象，正确操作是取反应后的少量溶液倒入水中，确认是否有硫酸铜生成，故C错误； D．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3︰1配成的混合物，可以溶解Au、Pt，故D错误； 故选：B。 10．（22-23高一下·山西阳泉·期末）实验室保存下列物质时，必须用棕色细口瓶的是 A． B．浓硝酸 C． D．浓硫酸 【答案】B 【详解】A．    为固体，保存在广口瓶中，故A不符合题意； B．浓硝酸 易分解，用棕色细口瓶保存，故B符合题意；     C．为固体，保存在广口瓶中，故C不符合题意； D．浓硫酸可以保存在一般细口瓶中，故D不符合题意； 故选B。 11．（23-24高一下·山西吕梁·期末）如图所示，将液体A逐滴加入到固体B中。下列叙述正确的是 A．若A为浓硝酸，B为，C中溶液出现白色沉淀，则非金属性： B．若A为浓盐酸，B为，则C中KI淀粉溶液变为蓝色 C．若A为浓氨水，B为氢氧化钠固体，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D．若A为浓硫酸，B为，则C中品红溶液变为无色 【答案】D 【详解】A．浓硝酸具有挥发性，硝酸、二氧化碳均能与硅酸钠溶液反应生成白色的硅酸沉淀，所以，C中溶液出现白色沉淀，无法确定是二氧化碳与硅酸钠溶液反应所致，故A错； B．浓盐酸与需要加热才能反应，故B错； C．氢氧化铝只能与强碱溶液反应，与弱碱不反应，故C错； D．浓硫酸与反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故D正确； 答案选D。 12．（23-24高一下·山西忻州·期末）某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)在通风橱内进行铜与稀硝酸反应的探究实验，下列说法错误的是 A．注射器A中的稀硝酸与反应体现了硝酸的酸性 B．澄清石灰水可吸收挥发出来的，同时防止外界空气进入具支试管中干扰实验 C．铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，试管内气体会变成红棕色 D．当观察到澄清石灰水变浑浊后关闭止水夹，将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产生 【答案】B 【详解】A．注射器A中的稀硝酸与反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，发生的是复分解反应，体现了硝酸的酸性，A正确； B．难溶于水，也不碱溶液反应，澄清石灰水不能吸收挥发出来的NO，B错误； C．铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，发生反应，试管内气体会变成红棕色，C正确； D．当观察到澄清石灰水变浑浊，说明装置内空气被排尽了，然后关闭止水夹，铜与稀硝酸反应生成，故将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产，D正确； 故选B。 13．（23-24高一下·青海·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．质量分数为的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为 B．将足量浓、稀硝酸分别还原为和，浓、稀硝酸得到的电子数均为 C．浓硫酸与足量铜加热反应生成分子的数目为 D．乙炔和乙醛蒸气的混合气体，完全燃烧消耗氧气分子的数目为 【答案】C 【详解】A．乙醇溶液中除了乙醇，水中也含O原子，100g质量分数为46%的乙醇(CH3CH2OH)水溶液中含有的乙醇的物质的量为n==1mol，含O原子为1mol；水的物质的量n==3mol，故含O原子为3mol，故此溶液中共含O原子为4mol，O个数为4NA个，故A正确； B．32g铜的物质的量为n==0.5mol,而铜反应后变为+2价，故0.5mol铜反应失去NA个电子，则硝酸得电子为NA个，故B正确； C．50 mL 18.4 mol•L-1浓硫酸中含有H2SO4的物质的量n(H2SO4)=18.4mol/L×0.05L=0.92mol，若与足量铜微热完全反应，生成SO2分子的数目为0.46NA，但随着反应的进行，硫酸变为稀硫酸，反应就不再发生，因此反应产生的SO2分子的数目小于0.46NA，故C错误； D．乙炔的分子式是C2H2，乙醛的分子式是C2H4O，乙醛的分子式可认为C2H2H2O，乙炔和乙醛燃烧时需要氧气的量，可以认为都是乙炔燃烧需要的氧气量，乙炔完全燃烧需要2.5mol氧气，故乙炔和乙醛蒸气的混合气体，完全燃烧也需要2.5mol氧气，即氧气分子的数目为，故D正确； 答案选C。 14．（23-24高一下·宁夏·期末）氮元素的“价类”二维图中所示物质a~d，有关性质正确的是 A．a物质可用浓硫酸检验 B．b与反应生成c C．c物质可用NaOH溶液吸收 D．d物质可与单质Fe反应制取 【答案】C 【详解】A．浓硫酸没有挥发性，不能用浓硫酸检验氨气，A错误； B．氮气和氧气反应生成一氧化氮，B错误； C．+4价氮的氧化物和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，故c物质可用NaOH溶液吸收，C正确； D．硝酸具强氧化性，和铁生成氮氧化合物和水，而不是生成氢气，D错误； 故选C。 15．（23-24高一下·陕西渭南·期末）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液 已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应： (1)该装置加入药品之前应进行的操作是 。 (2)装置①中发生反应的化学方程式是 。 (3)装置②的作用是 ，其中所发生反应的化学方程式是 。 (4)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④中盛放的药品依次是 。 (5)该小组得出结论所依据的实验现象是 。 (6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 (填序号)。 a．加热该绿色溶液，观察颜色变化 b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 c．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 【答案】(1)检验装置的气密性 (2) (3) 将转化为 (4)稀硝酸、浓硝酸 (5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 (6)ac 【详解】（1）装置加入药品前应先检验装置的气密性。 （2）装置①中发生反应为铜和浓硝酸生成硝酸铜、水、二氧化氮，化学方程式是； （3）根据分析可知，装置②是将二氧化氮转化为一氧化氮，反应式为。 （4）已知，浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。根据装置特点和实验目的，⑤中是用排水法集气，因为NO不溶于水且不与水发生反应，故 NO 应从③中出来，所以装置③中应该盛放稀硝酸，⑥是用溶液吸收尾气，说明从④中出来的有 NO2，所以装置④中应该盛放浓硝酸，装置⑥中盛放 NaOH 溶液吸收NO2；故装置③、④中盛放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸； （5）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明；装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO，则装置④液面的上方会产生红棕色气体，故答案为：装置③液面上方气体仍为无色，装置④液面上方气体由无色变为红棕色； （6）要证明是Cu(NO3)2浓度过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走再观察颜色变化，二是降低溶液中Cu(NO3)2的浓度，观察颜色变化。 a．加热可降低NO2的溶解度，通过观察溶液颜色变化可以判断， 正确； b．加水稀释，硝酸铜浓度降低，NO2浓度也降低，无法判断是由哪个量引起的变化，错误； c．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，增大了NO2的浓度，可通过观察溶液颜色变化可以判断，正确； 答案选ac。 16．（22-23高一下·陕西榆林·期末）氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用 Ⅰ．工业合成氨的反应为：。 (1)合成氨的微观历程示意图如下，过程需要 (填“吸收”或“放出”)能量。 、、、分别表示、催化剂) (2)工业上可用天然气来制取合成氨的原料气氢气，发生的反应为：。在一定温度下，体积为的恒容密闭容器中测得如表所示数据。 时间 0 0.40 1.00 0 0 5 0.80 0.60 7 0.20 0.80 0.20 0.60 分析表中数据，判断时反应是否处于平衡状态？ (填“是”或“否”)。内，用的浓度变化表示的平均反应速率为 。 Ⅱ．实验小组为探究氨与二氧化氮的反应，设计如图实验装置： (3)装置A中生石灰的作用是 实验室也常用氯化铵和氢氧化钙混合固体制取氨气，写出发生反应的化学方程式 。 (4)装置B和D的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是 (填字母)。 a．甲、乙都是碱石灰                 b．甲、乙都是无水氯化钙 c．甲是碱石灰，乙是五氧化二磷       d．甲是浓硫酸，乙是碱石灰 (5)若氨气与二氧化氮反应生成的产物为水和氮气，则C中发生反应的化学方程式为 。 (6)该实验设计中存在着一个很严重的缺陷是 。 (7)取铜于装置的锥形瓶中，再加入一定浓度的浓硝酸，充分反应后铜全部溶解，收集到和的混合气体(标准状况)，则 。 【答案】(1)吸收 (2) 是 0.02 (3) 与水反应放热，加速氨气的逸出 (4)c (5) (6)缺少尾气处理装置 (7) 【详解】（1）由图知，b到c 的过程是N2断键形成N原子的过程，故为吸收能量的过程； （2）由表中数据可知，5min到7min，H2O(g)何H2（g)的物质的量没有改变，故5min时该反应已处于平衡状态，可知a=0.20mol，b=0.20mol，甲烷的平均反应速率为； （3）由图知，A装置是制取NH3的发生装置，生石灰的作用为与水反应放热，加速氨气的逸出，故二者混为能够产生氨气，实验室用氯化铵和氢氧化钙混合固体供热，发生复分解可制的氨气，该反应的反应方程为：； （4）图中B和D的都是用于干燥气体的装置，而且都应选择固体干燥剂，B装置用于干燥NH3,故选择碱性干燥剂碱石灰，D装置用于干燥NO2，故选择酸性干燥剂五氧化二磷； （5）氨气与二氧化氮反应生成的产物为水和氮气，根据电子守恒，原子守恒，可得该反应方程式为； （6）由于氨气与二氧化氮均会污染环境，所以装置需要进行尾气处理，而该装置没有； （7）E中浓硝酸与Cu在室温下发生氧化还原反应，生成Cu(NO3)2、NO2、H2O，根据电子守恒，原子守恒可得反应方程式为：,随着反应的进行，浓硝酸变稀，反应过程中会有NO生成，Cu的物质的量,NO和NO2混合气体的体积为4.48L，物质的量为，设n（NO）为xmol，则n(NO2)=(0.2-x)mol，由电子守恒得：，解得x=0.1mol，即n（NO）=0.1mol，n(NO2)=0.1mol，1：1。 17．（23-24高一下·山西太原·期末）A、B、C、D中均含有同一种元素，其中A是单质，它们的转化关系如图所示： 请回答下列问题： Ⅰ.若B是碱性气体；D气体为红棕色。 (1)请写出A的电子式： 。 (2)请写出下列转化过程的化学方程式：A→B： ；B→C： 。 (3)向D溶于水形成的稀溶液中加入过量铜片，待铜片不再溶解时，向其中加入几滴浓硫酸，可观察到铜片继续溶解。请用离子方程式解释该现象： 。 Ⅱ.若A、B、D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。 (4)C→D可通过滴加氨水实现，该反应的离子方程式为： 。 (5)请写出A用于焊接铁轨的化学方程式： 。请写出工业冶炼A的化学方程式： 【答案】(1) (2) N2 + 3H22NH3 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (3)3Cu + 8H+ + 2NO= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O (4)Al3+ + 3NH3∙H2O = Al(OH)3↓ + 3NH (5) 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 【详解】（1）A是N2，N2的电子式为； （2）A→B是氮气和氢气合成氨气，反应方程式为N2 + 3H22NH3；B→C是氨气发生催化氧化生成NO和水，反应方程式是4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O； （3）NO2溶于水生成硝酸，向稀硝酸溶液中加入过量铜片，待铜片不再溶解时，溶液中含有Cu2+、，向其中加入几滴浓硫酸，可观察到铜片继续溶解。反应的离子方程式为3Cu + 8H+ + 2NO= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O； （4）C→Al(OH)3可通过滴加氨水实现，则C是AlCl3，该反应的离子方程式为Al3+ + 3NH3∙H2O = Al(OH)3↓ + 3NH； （5）A是铝，铝和氧化铁反应用于焊接铁轨，反应的化学方程式2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3。工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝，反应的化学方程式。 18．（23-24高一下·山西·期末）外观与NaCl相似的亚硝酸钠(NaNO2)可用作建筑钢材缓蚀剂。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省略)。 已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3。 回答下列问题： (1)实验前应检查装置气密性，写出检查装置A气密性的操作步骤和结论： 。 (2)装置A中铜与稀硝酸反应的化学方程式为 。 (3)反应开始前先打开止水夹K，通入一段时间的氮气的目的是 。 (4)若想制备的亚硝酸钠更纯，装置B中浓NaOH溶液的作用是 。 (5)若没有装置C，则装置D中剩余固体为 。 (6)装置F处理尾气时，酸性高锰酸钾溶液中Mn全部转化为Mn2+，写出该反应的离子方程式： 。 【答案】(1)关闭K，并用弹簧夹夹住A与B之间的胶皮管，向分液漏斗中注入适量水后打开开关，若分液漏斗中形成一段稳定液柱，则证明装置A气密性良好 (2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)除去装置中的空气(氧气)，防止NO被空气中氧气氧化 (4)吸收挥发出的HNO3 (5)NaNO2、NaNO3、NaOH (6)4H++3+5NO=5+3Mn2++2H2O 【详解】（1）该装置有气体参加反应，实验前应检查装置气密性，则检查装置A气密性的操作步骤和结论：关闭K，并用弹簧夹夹住A与B之间的胶皮管，向分液漏斗中注入适量水后打开开关，若分液漏斗中形成一段稳定液柱，则证明装置A气密性良好； （2）在装置A中铜与稀硝酸反应，产生Cu(NO3)2、NO、H2O，该反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； （3）反应开始前先打开止水夹K，通入一段时间的N2，目的是除去装置中的空气(氧气)，防止NO被空气中O2氧化为NO2，导致最后制取的物质中含有NaNO3，使物质的纯度降低； （4）装置B中浓NaOH溶液的作用是吸收装置A中挥发出的HNO3，保证制取物质的纯度； （5）若没有装置C，NaOH溶液中的水蒸气与Na2O2反应产生NaOH和O2，O2与部分NO反应产生NO2，NO2与Na2O2反应产生NaNO3，NO与Na2O2反应产生NaNO2，因此会导致装置D中剩余固体成分中含有NaNO2、NaNO3、NaOH； （6）装置F处理尾气时，酸性高锰酸钾溶液中Mn全部转化为Mn2+，NO被氧化为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可得该反应的离子方程式为：4H++3+5NO=5+3Mn2++2H2O。 19．（23-24高一下·陕西西安·期末）亚硝酸钙[]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙(夹持装置略去)。 ①已知：；； ②酸性条件下，NO能与溶液反应生成和。 回答下列问题： (1)检查装置的气密性，装入药品，实验开始前通入一段时间，然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸，通入的作用是 。 (2)为达到实验目的，请把上述装置按气流方向进行连接： A→___________→B→___________→___________ (3)E装置的作用是 。 (4)C装置中反应的离子方程式为 。 (5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含，NO)反应，既能净化尾气，又能获得广泛的，反应原理为，若，则会导致 。 (6)将完全转化为，理论上需要铜的物质的量至少为 mol。 【答案】(1)排尽空气 (2)AEBDC (3)吸收NO中的HNO3 (4) (5)产品中混有Ca(NO3) 2杂质 (6)0.12 【详解】（1）亚硝酸钙溶液被氧气氧化，通入N2的作用是排尽空气，防止生成的NO被O2氧化； （2）通过以上分析可知上述装置按气流方向连接的顺序为AEBDC。 （3）A装置中反应为铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，生成气体含有挥发的硝酸，E装置的作用是吸收NO中的HNO3。 （4）酸性条件下，NO能与溶液反应生成和，氮化合价由+2变为+5、锰化合价由+7变为+2，结合电子守恒可知，反应为； （5）反应原理为，一氧化氮、二氧化氮为1:1反应，若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致NO2过量，二氧化氮和氢氧化钙反应生成硝酸钙和亚硝酸钙，所以产品中混有Ca(NO3) 2杂质。 （6）将2.88gCaO2的物质的量为0.04mol，完全转化为Ca(NO2) 2，理论上至少需要一氧化氮的物质的量为0.08mol，根据3Cu+8HNO3=3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O分析，需要铜的物质的量为0.12mol。 20．（23-24高一下·陕西渭南·期末）亚硝酸钠()的外观与NaCl相似，有毒。它在工业上可作染料、助染剂，医药上能用作器碱消毒剂、防腐剂等。 已知： ①有强氧化性又有还原性； ②NO能被酸性氧化成硝酸根离子。 某兴趣小组用下列装置(夹持仪器已省略)制取较纯净的。 反应原理为： 回答下列问题： (1)甲装置中盛稀硝酸的仪器名称是 ；反应过程中观察到丙中的现象为 。 (2)甲装置中发生反应的化学方程式： 。 (3)甲中滴入稀硝酸前需先通入，原因是 。 (4)丁中酸性的作用 。 (5)人体正常的血红蛋白含有，但若误食亚硝酸钠，会导致血红蛋白含有的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。解毒时维生素C的作用是 (填“还原性”或“氧化性”)。 (6)某学生将新制氯水滴加到溶液中，观察到氯水褪色，生成利HCl，写出该反应的离子方程式： 。 【答案】(1) 分液漏斗 淡黄色固体变白色 (2) (3)赶尽装置内的O2，防止干扰NO的生成 (4)吸收NO，防止污染环境 (5)还原性 (6) 【详解】（1）如图，甲装置中盛稀硝酸的仪器是分液漏斗；反应过程中，NO在装置丙内与淡黄色固体Na2O2发生反应，观察到的现象为：淡黄色固体变白色。 （2）稀硝酸与Cu在装置甲三颈烧瓶内反应得到NO，反应的化学方程式： 。 （3）由于NO一接触O2即发生反应，甲中滴入稀硝酸前需先通入，原因是：赶尽装置内的O2，防止干扰NO的生成。 （4）根据题给信息，可以氧化NO生成硝酸根离子，丁中酸性的作用：吸收NO，防止污染环境。 （5）人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸钠，会导致血红蛋白含有的转化为而中毒，服用维生素C可将还原为，从而达到解毒功效，解毒时维生素C的作用是还原性。 （6）新制氯水滴加到溶液中，观察到氯水褪色，生成利HCl，该反应的离子方程式： 。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点01 浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算 1．（23-24高一下·青海·期末）为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是 A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．稀硫酸 2．（23-24高一下·陕西榆林·期末）利用下图实验装置，探究NO与Cu能否发生氧化还原反应。下列说法错误的是 A．①中溶液变蓝，产生气泡，Cu单质被氧化 B．装置④后面应该增加一个尾气处理装置 C．②中水的作用是除去和挥发出来的 D．实验开始时应先点燃酒精灯，再打开分液漏斗滴加稀硝酸 3．（23-24高一下·陕西榆林·期末）化学中广泛存在着哲学中“量变引起质变”的规律。下列变化过程不符合这一规律的是 A．铁粉和稀硝酸反应 B．硫黄在空气中燃烧 C．氨水吸收尾气中 D．气体与加热反应 4．（23-24高一下·陕西安康·期末）下列离子方程式书写错误的是 A．向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：＋H+= B．AlCl3溶液与过量NH3·H2О溶液混合：4OH-＋Al3+=+2H2O C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D．铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H+＋2=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 5．（22-23高一下·陕西咸阳·期末）下列离子方程式正确的是 A．铜与稀硝酸反应： B．氯化铜溶液中通入硫化氢： C．溶液中通入： D．向中加入足量氢碘酸： 6．（23-24高一下·山西吕梁·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．工业上用足量氨水吸收SO2气体： B．向石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液： C．NaClO溶液与足量SO2反应： D．四氧化三铁与稀硝酸的反应： 7．（23-24高一下·山西阳泉·期末）下列实验或生产过程及其解释均正确且有对应关系的是 选项 实验或生产过程 解释 A 木炭与浓硫酸加热反应生成酸性气体 木炭具有金属性 B Cu和稀硝酸反应，在试管口有红棕色气体 Cu和稀硝酸反应生成 C 工业上用SiC来制造砂纸砂轮的磨料 SiC结构类似金刚石，硬度很大 D 工业上通过电解熔融MgO制取金属Mg MgO熔点低 A．A B．B C．C D．D 8．（23-24高一下·山西大同·期末）向mg由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积[V(NO)](已换算成标准状况下)、m(固体剩余质量)随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法中正确的是 A．稀硝酸的浓度为0.4mol·L-1 B．a点时，100mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共8.4g C．b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为Fe2+、Fe3+、Cu2+ D．加入稀硝酸至400mL时，收集到的V(NO)约为6.91L 9．（22-23高一下·山西长治·期末）实验室中下列做法正确的是 A．浓硝酸保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中 B．实验室剩余金属钾、钠等试剂，要放回原试剂瓶 C．向浓硫酸与铜反应后的冷却液中加入水，可以观察到溶液呈蓝色 D．将浓盐酸和浓硝酸按体积比混合可以得到王水，能溶解 10．（22-23高一下·山西阳泉·期末）实验室保存下列物质时，必须用棕色细口瓶的是 A． B．浓硝酸 C． D．浓硫酸 11．（23-24高一下·山西吕梁·期末）如图所示，将液体A逐滴加入到固体B中。下列叙述正确的是 A．若A为浓硝酸，B为，C中溶液出现白色沉淀，则非金属性： B．若A为浓盐酸，B为，则C中KI淀粉溶液变为蓝色 C．若A为浓氨水，B为氢氧化钠固体，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D．若A为浓硫酸，B为，则C中品红溶液变为无色 12．（23-24高一下·山西忻州·期末）某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)在通风橱内进行铜与稀硝酸反应的探究实验，下列说法错误的是 A．注射器A中的稀硝酸与反应体现了硝酸的酸性 B．澄清石灰水可吸收挥发出来的，同时防止外界空气进入具支试管中干扰实验 C．铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，试管内气体会变成红棕色 D．当观察到澄清石灰水变浑浊后关闭止水夹，将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产生 13．（23-24高一下·青海·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．质量分数为的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为 B．将足量浓、稀硝酸分别还原为和，浓、稀硝酸得到的电子数均为 C．浓硫酸与足量铜加热反应生成分子的数目为 D．乙炔和乙醛蒸气的混合气体，完全燃烧消耗氧气分子的数目为 14．（23-24高一下·宁夏·期末）氮元素的“价类”二维图中所示物质a~d，有关性质正确的是 A．a物质可用浓硫酸检验 B．b与反应生成c C．c物质可用NaOH溶液吸收 D．d物质可与单质Fe反应制取 15．（23-24高一下·陕西渭南·期末）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液 已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应： (1)该装置加入药品之前应进行的操作是 。 (2)装置①中发生反应的化学方程式是 。 (3)装置②的作用是 ，其中所发生反应的化学方程式是 。 (4)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④中盛放的药品依次是 。 (5)该小组得出结论所依据的实验现象是 。 (6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 (填序号)。 a．加热该绿色溶液，观察颜色变化 b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 c．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 16．（22-23高一下·陕西榆林·期末）氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用 Ⅰ．工业合成氨的反应为：。 (1)合成氨的微观历程示意图如下，过程需要 (填“吸收”或“放出”)能量。 、、、分别表示、催化剂) (2)工业上可用天然气来制取合成氨的原料气氢气，发生的反应为：。在一定温度下，体积为的恒容密闭容器中测得如表所示数据。 时间 0 0.40 1.00 0 0 5 0.80 0.60 7 0.20 0.80 0.20 0.60 分析表中数据，判断时反应是否处于平衡状态？ (填“是”或“否”)。内，用的浓度变化表示的平均反应速率为 。 Ⅱ．实验小组为探究氨与二氧化氮的反应，设计如图实验装置： (3)装置A中生石灰的作用是 实验室也常用氯化铵和氢氧化钙混合固体制取氨气，写出发生反应的化学方程式 。 (4)装置B和D的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是 (填字母)。 a．甲、乙都是碱石灰                 b．甲、乙都是无水氯化钙 c．甲是碱石灰，乙是五氧化二磷       d．甲是浓硫酸，乙是碱石灰 (5)若氨气与二氧化氮反应生成的产物为水和氮气，则C中发生反应的化学方程式为 。 (6)该实验设计中存在着一个很严重的缺陷是 。 (7)取铜于装置的锥形瓶中，再加入一定浓度的浓硝酸，充分反应后铜全部溶解，收集到和的混合气体(标准状况)，则 。 17．（23-24高一下·山西太原·期末）A、B、C、D中均含有同一种元素，其中A是单质，它们的转化关系如图所示： 请回答下列问题： Ⅰ.若B是碱性气体；D气体为红棕色。 (1)请写出A的电子式： 。 (2)请写出下列转化过程的化学方程式：A→B： ；B→C： 。 (3)向D溶于水形成的稀溶液中加入过量铜片，待铜片不再溶解时，向其中加入几滴浓硫酸，可观察到铜片继续溶解。请用离子方程式解释该现象： 。 Ⅱ.若A、B、D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。 (4)C→D可通过滴加氨水实现，该反应的离子方程式为： 。 (5)请写出A用于焊接铁轨的化学方程式： 。请写出工业冶炼A的化学方程式： 18．（23-24高一下·山西·期末）外观与NaCl相似的亚硝酸钠(NaNO2)可用作建筑钢材缓蚀剂。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省略)。 已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3。 回答下列问题： (1)实验前应检查装置气密性，写出检查装置A气密性的操作步骤和结论： 。 (2)装置A中铜与稀硝酸反应的化学方程式为 。 (3)反应开始前先打开止水夹K，通入一段时间的氮气的目的是 。 (4)若想制备的亚硝酸钠更纯，装置B中浓NaOH溶液的作用是 。 (5)若没有装置C，则装置D中剩余固体为 。 (6)装置F处理尾气时，酸性高锰酸钾溶液中Mn全部转化为Mn2+，写出该反应的离子方程式： 。 19．（23-24高一下·陕西西安·期末）亚硝酸钙[]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙(夹持装置略去)。 ①已知：；； ②酸性条件下，NO能与溶液反应生成和。 回答下列问题： (1)检查装置的气密性，装入药品，实验开始前通入一段时间，然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸，通入的作用是 。 (2)为达到实验目的，请把上述装置按气流方向进行连接： A→___________→B→___________→___________ (3)E装置的作用是 。 (4)C装置中反应的离子方程式为 。 (5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含，NO)反应，既能净化尾气，又能获得广泛的，反应原理为，若，则会导致 。 (6)将完全转化为，理论上需要铜的物质的量至少为 mol。 20．（23-24高一下·陕西渭南·期末）亚硝酸钠()的外观与NaCl相似，有毒。它在工业上可作染料、助染剂，医药上能用作器碱消毒剂、防腐剂等。 已知： ①有强氧化性又有还原性； ②NO能被酸性氧化成硝酸根离子。 某兴趣小组用下列装置(夹持仪器已省略)制取较纯净的。 反应原理为： 回答下列问题： (1)甲装置中盛稀硝酸的仪器名称是 ；反应过程中观察到丙中的现象为 。 (2)甲装置中发生反应的化学方程式： 。 (3)甲中滴入稀硝酸前需先通入，原因是 。 (4)丁中酸性的作用 。 (5)人体正常的血红蛋白含有，但若误食亚硝酸钠，会导致血红蛋白含有的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。解毒时维生素C的作用是 (填“还原性”或“氧化性”)。 (6)某学生将新制氯水滴加到溶液中，观察到氯水褪色，生成利HCl，写出该反应的离子方程式： 。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $$