第八章 化学与可持续发展【B卷·测试卷】-2024-2025学年高一化学同步单元AB卷（湖南专用，人教版2019必修第二册）

第一章 物质及其变化 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共42分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．西昌卫星发射中心，是全球十大发射场中气候条件最为复杂的发射场之一、下列物质的主要材料不属于金属材料的是 A． 发射塔架 B．嫦娥二号发动机 C．卫星城浮雕 D．天链一号卫星运载火箭回收物 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．发射塔架的主要材料是钢铁，属于金属材料，故不选A； B．发动机的主要材料是铝-锂、铝-镁合金，属于金属材料，故不选B； C．卫星城浮雕的材料主要是石材，不属于金属材料，故选C； D．卫星运载火箭回收物的主要成分为铝合金，属于金属材料，故不选D； 选C。 2．实验室从干海带中提取碘的流程如图所示．下列各操作所使用的装置正确的是 A．B．C． D． 【答案】C 【详解】A．操作①是干海带灼烧应该在坩埚中进行，不能在烧杯中进行，A错误； B．操作②是过滤，应该使用玻璃棒引流，B错误； C．操作③是萃取、分液，应该使用分液漏斗，仪器使用、操作合理，C正确； D．操作④是根据I2、苯沸点的不同进行分离，应该使用蒸馏方法，D错误； 故选C。 3．下列原理或方法不能达到相应目的或现象的是 选项 目的或现象 原理或方法 A 去除汽车尾气中NO和CO 催化转化： B 利用海带提取碘 经灼烧、溶解、过滤、氧化和萃取富集碘元素 C 维持血液的pH为7.35～7.45 血浆中和的浓度保持动态平衡 D 消除蚂蚁叮咬引起的皮肤不适 可涂抹饱和溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．去除汽车尾气中NO和CO的方原理为，A正确； B．利用海带提取碘，将海带经灼烧、溶解、过滤、氧化和萃取富集碘元素，B正确； C．维持血液的pH为7.35～7.45是由于血浆中和的浓度保持动态平衡，C正确； D．消除蚂蚁叮咬引起的皮肤不适，可涂抹饱和溶液，D错误； 故选D。 4．海洋中蕴藏着大量的化学资源，海水的综合利用示意图如下，下列有关说法正确的是 A．海水提溴工艺中“吹出”和“吸收”两个步骤的目的是富集溴 B．工业电解饱和食盐水制备金属钠与氯气 C．向海水中先通入，再通入来制备纯碱 D．利用高分子反渗透膜可将海水淡化，但是用传统的蒸馏法淡化更加节能 【答案】A 【详解】A．海水提溴其过程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节，先吹出再吸收，其目的是富集以提高溴的含量，A正确； B．工业电解饱和食盐水制备氢氧化钠、氢气与氯气，电解熔融的氯化钠制备金属钠与氯气，B错误； C．海水中氯化钠浓度太低，应向饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2即可析出小苏打进而制备纯碱，C错误； D．利用高分子反渗透膜将海水淡化，相较于传统的蒸馏法更加节能，D错误； 故选A。 5．下列实验装置正确且能够达到目的的是 A．海带提碘实验中利用甲装置灼烧碎海带 B．利用乙装置制备并能实现随关随停 C．利用丙装置制取并收集 D．利用丁装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 【答案】D 【详解】A．灼烧海带成灰时，应放在坩埚内灼烧，故A错误； B．高锰酸钾可溶于水，不能实现随关随停，故B错误； C．氨气密度比空气小，要用向下排空气法收集，故C错误； D．碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳，证明非金属性S大于C，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，证明非金属性C大于Si，故D正确； 故选D。 6．“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 A．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O B．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O C．制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O D．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 【答案】C 【详解】A．铜与浓硝酸反应生成有害气体二氧化氮，不符合“绿色化学”理念，A错误； B．铜与浓硝酸反应生成气体一氧化氮，一氧化氮在空气中与氧气反应生成有害气体二氧化氮，不符合“绿色化学”理念，B错误； C．该反应过程中无有害物质生成，符合“绿色化学”理念，C正确； D．铜与浓硫酸反应生成有害气体二氧化硫，不符合“绿色化学”理念，D错误； 答案选C。 7．下列有关说法正确的有 ①紫色石蕊试液可鉴别乙醇、乙酸和苯 ②向蛋白质溶液中分别滴加饱和、福尔马林和溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性 ③煤的气化和液化均为化学变化 ④可用金属钠比较水和乙醇羟基的活泼性强弱 ⑤油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离 ⑥可用足量的NaOH溶液，加热，鉴别出矿物油和地沟油 ⑦焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物 ⑧装液溴或溴水的试剂瓶可用异戊橡胶作瓶塞 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】B 【详解】①乙酸与紫色石蕊试液显红色，乙醇和苯遇紫色石蕊试液不变色，但互溶，苯和紫色石蕊试液分层，不变色，可鉴别，说法正确； ②在饱和Na2SO4溶液作用下，蛋白质溶液会发生盐析，而非变性，故说法错误； ③煤的气化和液化均为化学变化，说法正确； ④可根据Na与水和乙醇分别反应的剧烈程度判断水和乙醇羟基的活泼性强弱，说法正确； ⑤油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离，不能选渗析法，说法错误； ⑥矿物油是由石油所得精炼液态烃的混合物，主要为饱和的环烷烃与烷烃混合物，与氢氧化钠溶液不反应，且二者混合后溶液会分层，而地沟油主要成分为高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液作用下会发生水解，生成高级脂肪酸钠盐和丙三醇，溶液不会分层，故说法正确； ⑦煤干馏后能获得煤焦油、焦炉气和粗氨水等，液化石油气主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，它们均只含有碳氢两种元素，属于烃类，说法错误； ⑧溴会腐蚀橡胶，故装液溴或溴水的试剂瓶不可用异戊橡胶作瓶塞，说法错误； ①③④⑥说法正确，故选B。 8．在海水资源的开发利用中，下列关于各工业体系的操作的叙述中错误的是 选项 工业体系 操作 A 淡水工业：制备蒸馏水 用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水 B 溴工业：制备单质溴 用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的 C 镁工业：制备单质镁 电解熔融MgO制得单质镁 D 氯碱工业：制备含氯消毒剂 用得到的Cl2和石灰乳反应制漂白粉 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．工业上制备蒸馏水，可以用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水，便于节约能量，故A项正确； B． 工业上制备单质溴，是氯气将海水中的溴转化为单质溴，用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的，最后再用氯气氧化，故B项正确； C．镁是活泼金属，在工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，而不是氧化镁，氧化镁的熔点高，反应过程耗能多，故C项错误； D． 氯碱工业可以制备氢气、烧碱和氯气，用电解得到的Cl2和石灰乳反应得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，故D项正确； 故本题选C。 9．下列装置或操作一定能达到实验目的是 A．利用甲装置制备Cl2 B．利用乙装置制备 Fe(OH)2 C．利用丙装置制备并收集 SO2 D．利用丁装置由海水制取蒸馏水 【答案】B 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸要加热反应生成MnCl2、氯气和水，则题给装置不能达到制备氯气的实验目的，故A错误； B．打开止水夹，试管a中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应生成的氢气排尽装置中的空气，关闭止水夹，反应生成的氢气使试管a中气体压强增大，将反应生成的硫酸亚铁压入试管b中，硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液在氢气环境中反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁白色沉淀，则题给装置能达到制备氢氧化亚铁的实验目的，故B正确； C．二氧化硫的密度大于空气，不能用向上排空气法收集二氧化硫，则题给装置不能达到制备并收集二氧化硫的实验目的，故C错误； D．蒸馏时，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，不能插入海水中，则题给装置不能达到由海水制取蒸馏水的实验目的，故D错误； 故选B。 10．工业上以某种Al2O3矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图。下列对该工艺流程的判断正确的是 A．试剂X可以为盐酸，沉淀中含有铁的化合物 B．反应Ⅱ中，CO2也可换成稀硫酸、稀盐酸 C．反应Ⅱ的离子方程式为 D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低 【答案】C 【分析】向某种Al2O3矿石(含Fe2O3杂质)中加入过量NaOH溶液，发生反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，Fe2O3不能发生反应，以固体形式存在于沉淀中，然后向溶液乙中通入过量CO2气体，发生反应：，形成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，将沉淀过滤、洗涤然后加热，Al(OH)3分解产生Al2O3；然后电解熔融Al2O3就制取得到金属Al。 【详解】A．若X是HCl，则Al2O3、Fe2O3都会溶解，形成可溶性AlCl3、FeCl3进入溶液，沉淀中就不含有铁的化合物，A错误； B．在反应Ⅱ中，若将CO2换成稀硫酸、稀盐酸，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，会被过量强酸溶解，就不能得到Al(OH)3沉淀，B错误； C．过量CO2与Na[Al(OH)4]反应产生NaHCO3、Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式为：，C正确； D．由于金属活动性：Al＞Fe，因此Fe不能置换出Al，所以在工业上不能采用Fe还原Al2O3的方法制Al，只能采用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝，D错误； 故合理选项是C。 11．已知高炉炼铁涉及反应：、、。下列有关高炉炼铁的说法正确的是 A．生成铁的反应是置换反应 B．加高炉顶，炉内可完全转化为 C．得到的生铁熔点高于纯铁 D．也可通过铝热反应制备铁单质 【答案】D 【详解】A．生成铁的反应是铁的氧化物与反应生成和，不属于置换反应，A项错误； B．焦炭与反应生成的反应是可逆反应，B项错误； C．生铁是铁碳合金，熔点低于纯铁，C项错误； D．也可通过铝热反应制备铁单质，铝热反应是指铝与高熔点金属氧化物反应产生铝氧化物和相应的金属单质，这体现了铝的强还原性，D项正确； 故选D。 12．化学与生活、科技相关。下列相关说法正确的是 A．株洲李映明剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉互为同分异构体 B．醴陵生产的白瓷闻名于世，白瓷的白色是含氧化铁所致 C．中国建材研制的低渗氦耐辐照高纯石英玻璃首次应用于嫦娥六号上升器激光陀螺仪，其主要成分为 D．华为问界是全球最大的一体压铸车体，车身铝合金含量达到，铝合金硬度低于铝单质 【答案】C 【详解】A．纸的主要成分为纤维素，淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，但n值大小不同，相对分子质量不同，故纤维素与淀粉不互为同分异构体，故A错误； B．氧化铁是红棕色的，白瓷的白色不是因为含有氧化铁，故B错误； C．纯石英玻璃主要成分为，故C正确； D．合金的硬度高于纯金属，制造车体使用的铝合金，其硬度高于铝，故D错误； 答案选C。 13．海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A．在第①步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．操作④的目的是对溴进行富集 C．工业上通过电解饱和 MgCl2溶液制取金属镁 D．反应④的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO 【答案】B 【详解】A．在第①步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质时，应将Na2CO3溶液加在BaCl2溶液之后，以除去带入的钡离子，过滤后再加盐酸，故A错误； B．操作④将溴单质吹出用SO2水溶液吸收，可以增大Br-的浓度，达到富集溴的目的，故B正确； C．工业上通过电解熔融MgCl2制取金属镁，电解饱和MgCl2溶液得到氢氧化镁、氯气、氢气，得不到镁单质，故C错误； D．HBr是强酸，故反应④的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO，故D错误。 答案选B。 14．下列离子方程式或化学方程式正确的是 A．将通入足量的次氯酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为 B．向溶液中加入过量的氨水： C．用铝热法还原金属： D．向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的，发生的反应为 【答案】A 【详解】A．将通入足量的次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为，A正确； B．已知不溶于过量氨水中，故向溶液中加入过量氨水的离子方程式为，B错误； C．该反应的本质是金属性较强的铝置换出金属性较弱的铁：，C错误； D．向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的，反应生成沉淀和：，D错误； 故答案选A。 第II卷 非选择题（共58分） 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（6分）某混合物浆液含有Al(OH) 3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用某种方法，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用,回答有关问题。    （流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）                               （1）反应①所加试剂NaOH的电子式为 。C→Al的制备方法称为 。 （2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2 。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号) 。 a、温度 b、Cl﹣的浓度 c、溶液的酸度 【答案】（除标注外，每空2分） 电解法 ac 【详解】(1)NaOH为离子化合物，电子式为，B为Al(OH)3，在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝，为电解法； (2)反应涉及的条件为加热，加热下可反应，另外加热硫酸，氢离子浓度变化，可知影响的因素为温度和氢离子浓度，故答案为ac。 16．（12分）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为： ①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2 ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等 ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物 完成下列填空： （1）Cl2氧化Br-应在 条件下进行，目的是为了避免 。 （2）Br2可用热空气吹出，其原因是 。 （3）写出步骤③所发生的化学反应方程式。 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为 （4）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中 。 a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液 【答案】（除标注外，每空2分） 酸性 溴中毒及生成的溴与碱发生反应（且碱性溶液中氯气与碱反应） Br2易挥发 3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O 溴酸能将Cl-氧化成Cl2，原因是Br2有强氧化性。 c 【详解】（1）Cl2氧化Br-生成溴单质，则应在通风橱中酸性条件下进行，防止溴中毒及生成的溴与碱发生反应（且碱性溶液中氯气与碱反应）， 故答案为：通风橱中酸性；溴中毒及生成的溴与碱发生反应（且碱性溶液中氯气与碱反应）； （2）因溴的沸点较低，易挥发，Br2可用热空气吹出，故答案为：溴的沸点较低，易挥发； （3）发生氧化还原反应生成硫酸钠、溴单质、水，该反应为3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；盐酸能被溴酸钠氧化，则不能利用盐酸酸化，且溴挥发，对大气造成污染，则有时运输到目的地后再酸化， 故答案为：3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化；Br2易挥发，对大气有污染； （4）利用NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2，只有c符合，其它选项会引入新的杂质，故答案为：c． 16．（10分）海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下所示的流程图提取碘：    请回答下列问题： (1)加水溶解海带灰，应采用的装置是 (填字母序号) A．      B．      C． (2)操作a的名称是 (填“过滤”或“蒸发”)； (3)溶液A中通入足量发生的反应为：，反应物表现 (填“氧化性”或“还原性”)； (4)工业上合成氨的反应为：。一定条件下，将2 mol 和6 mol 置于1 L的密闭容器中，10 min后测得为0.4 mol。 ①用的浓度变化表示该反应0~10 min的平均速率为 mol/(L·min)； ②其他条件不变时，压缩容器体积，增大压强，该反应的速率将 (填“增大”或“减小”)。 【答案】（除标注外，每空2分） (1)C (2)过滤 (3)氧化性 (4) 0.04 增大 【详解】（1）在烧杯中溶解海带灰，应选C； （2）分离难溶物和溶液选则过滤操作，操作a的名称是过滤； （3）该反应中Cl元素化合价降低，做氧化剂，表现氧化性； （4）①开始时氨气为0，10 min后测得为0.4 mol，用的浓度变化表示该反应0~10 min的平均速率为； ②其他条件不变时，压缩容器体积，增大压强，反应物的浓度增大，则该反应的速率将增大。 17．（17分）完成下列填空。 (1)“民以食为天”。油脂、淀粉、蛋白质、葡萄糖、纤维素中不能发生水解反应的是 ，蛋白质水解的最终产物是 。纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种 (填字母，下同)。 A．多糖    B．蛋白质    C．脂肪 (2)感冒是一种常见的病，病人患了感冒会咳嗽、流涕、发烧，多喝开水多休息，适当服用一些治疗感冒的药，可以舒缓症状，减轻病情。药物阿司匹林是一种传统的治疗感冒发烧的药，从分子结构上看，它可以看做是乙酸酯，其结构简式如图：    ①阿司匹林与NaOH溶液反应中，可以断裂的化学键是 (填代号)。 ②根据阿司匹林的结构推断它能够发生的化学反应类型为 。 A．中和反应    B．加成反应    C．取代反应    D．加聚反应 (3)为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的为杂质)，请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的阿杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。 物质 检验试剂 除杂试剂 (Ⅰ)甲烷(乙烯) (Ⅱ)酒精(水) ①检验试剂： A无水硫酸铜    B．酸性高锰酸钾溶液    C．水    D．氢氧化钠溶液 ②除杂试剂： a．无水硫酸铜    b．乙酸    c．新制的生石灰水    d．溴水 【答案】（除标注外，每空2分） (1) 葡萄糖 氨基酸 A (2) bd ABC (3) B（1分） d A c 【详解】（1）葡萄糖是单糖，不能发生水解反应；蛋白质一定条件下能发生水解反应，最终水解生成氨基酸；从化学成分看，纤维素是一种能发生水解反应生成多羟基醛的多糖，故选A，故答案为：葡萄糖；氨基酸；A； （2）①由结构简式可知，阿司匹林分子中的酯基在氢氧化钠溶液中发生水解反应，断裂碳氧单键，含有的羧基与氢氧化钠溶液发生中和反应，断裂氢氧键，故选bd； ②由结构简式可知，阿司匹林分子中的酯基在氢氧化钠溶液中发生水解反应，水解反应属于取代反应，含有的羧基与氢氧化钠溶液发生中和反应，含有的苯环能发生加成反应，故选ABC； （3）(Ⅰ)甲烷不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应反应，乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳使溶液褪色，与溴水发生加成反应使溶液褪色，则检验甲烷在含有乙烯的试剂为酸性高锰酸钾溶液、除去甲烷中混有的乙烯杂质的试剂为溴水，故答案为：B；d； (Ⅱ)水与无水硫酸铜生成蓝色五水硫酸铜晶体，则无水硫酸铜可用于鉴别水和乙醇，水与乙醇形成的溶液为恒沸液，为除去乙醇中的水应加入新制的氧化钙将水转化为氢氧化钙，再加热蒸馏得到无水乙醇，故答案为：A；c。 18．（13分）物质在工农业生产、生活中应用广泛，认识元素及其物质的性质，科学使用化学品，能更好的将化学知识运用到生活和生产中，请依据所学知识回答下列问题： (1)无机非金属材料的主角是Si元素，Si元素位于元素周期表 ，硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，传统硅酸盐材料有玻璃、陶瓷和 ，氮化硅是一种新型材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。已知氮化硅中硅元素的化合价为+4价，则氮化硅的化学式为 。雕花玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中的二氧化硅的腐蚀作用而制成的，写出该反应的化学方程式 。 (2)汽车尾气带来的污染主要来源和在高温条件产生的氮氧化物以及汽油不完全燃烧产生的碳颗粒、等，下列措施能减少汽车尾气排放的有___________ A．推广使用新能源汽车 B．在汽车排气管上加装催化转换器 C．用柴油车代替汽油车 D．尽量乘坐公共交通工具或步行出行 (3)含硫物质的燃烧和含硫矿石的冶炼产生的 (填化学式)能导致酸雨，酸雨是指 的雨水。 (4)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随时间的推移，测定该样品的，得到表中数据： 测定时间/h 0 1 2 3 4 雨水的 4.75 4.68 4.62 4.58 4.58 该酸雨样品放置时变化的主要原因是 (用化学方程式表示)。 【答案】（除标注外，每空2分） (1) 第三周期第ⅣA族 水泥（1分） Si3N4 SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O (2)ABD (3) SO2（1分） <5.6（1分） (4)2H2SO3+O2=2H2SO4 【详解】（1）Si为14号元素，位于第三周期ⅣA族；传统硅酸盐材料有玻璃、陶瓷和水泥；氮化硅中硅元素的化合价为+4价，氮元素的化合价为-3价，则氮化硅的化学式为Si3N4；氢氟酸和二氧化硅反应的方程式为：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O； （2）推广使用新能源汽车、在汽车排气管上加装催化转换器、尽量乘坐公共交通工具或步行出行均能减少汽车尾气排放，故A、B、D正确，故答案为：ABD； （3）含硫物质的燃烧和含硫矿石的冶炼产生的SO2能导致酸雨，酸雨为pH小于5.6的雨水，故答案为：SO2；＜5.6； （4）由表格可知，酸雨的pH逐渐减小，该酸雨样品放置时pH变化的主要原因是由于亚硫酸易被氧化为强酸硫酸，方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质及其变化 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷 选择题（共42分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．西昌卫星发射中心，是全球十大发射场中气候条件最为复杂的发射场之一、下列物质的主要材料不属于金属材料的是 A． 发射塔架 B．嫦娥二号发动机 C．卫星城浮雕 D．天链一号卫星运载火箭回收物 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．发射塔架的主要材料是钢铁，属于金属材料，故不选A； B．发动机的主要材料是铝-锂、铝-镁合金，属于金属材料，故不选B； C．卫星城浮雕的材料主要是石材，不属于金属材料，故选C； D．卫星运载火箭回收物的主要成分为铝合金，属于金属材料，故不选D； 选C。 2．实验室从干海带中提取碘的流程如图所示．下列各操作所使用的装置正确的是 A．B．C． D． 【答案】C 【详解】A．操作①是干海带灼烧应该在坩埚中进行，不能在烧杯中进行，A错误； B．操作②是过滤，应该使用玻璃棒引流，B错误； C．操作③是萃取、分液，应该使用分液漏斗，仪器使用、操作合理，C正确； D．操作④是根据I2、苯沸点的不同进行分离，应该使用蒸馏方法，D错误； 故选C。 3．下列原理或方法不能达到相应目的或现象的是 选项 目的或现象 原理或方法 A 去除汽车尾气中NO和CO 催化转化： B 利用海带提取碘 经灼烧、溶解、过滤、氧化和萃取富集碘元素 C 维持血液的pH为7.35～7.45 血浆中和的浓度保持动态平衡 D 消除蚂蚁叮咬引起的皮肤不适 可涂抹饱和溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．去除汽车尾气中NO和CO的方原理为，A正确； B．利用海带提取碘，将海带经灼烧、溶解、过滤、氧化和萃取富集碘元素，B正确； C．维持血液的pH为7.35～7.45是由于血浆中和的浓度保持动态平衡，C正确； D．消除蚂蚁叮咬引起的皮肤不适，可涂抹饱和溶液，D错误； 故选D。 4．海洋中蕴藏着大量的化学资源，海水的综合利用示意图如下，下列有关说法正确的是 A．海水提溴工艺中“吹出”和“吸收”两个步骤的目的是富集溴 B．工业电解饱和食盐水制备金属钠与氯气 C．向海水中先通入，再通入来制备纯碱 D．利用高分子反渗透膜可将海水淡化，但是用传统的蒸馏法淡化更加节能 【答案】A 【详解】A．海水提溴其过程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节，先吹出再吸收，其目的是富集以提高溴的含量，A正确； B．工业电解饱和食盐水制备氢氧化钠、氢气与氯气，电解熔融的氯化钠制备金属钠与氯气，B错误； C．海水中氯化钠浓度太低，应向饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2即可析出小苏打进而制备纯碱，C错误； D．利用高分子反渗透膜将海水淡化，相较于传统的蒸馏法更加节能，D错误； 故选A。 5．下列实验装置正确且能够达到目的的是 A．海带提碘实验中利用甲装置灼烧碎海带 B．利用乙装置制备并能实现随关随停 C．利用丙装置制取并收集 D．利用丁装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 【答案】D 【详解】A．灼烧海带成灰时，应放在坩埚内灼烧，故A错误； B．高锰酸钾可溶于水，不能实现随关随停，故B错误； C．氨气密度比空气小，要用向下排空气法收集，故C错误； D．碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳，证明非金属性S大于C，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，证明非金属性C大于Si，故D正确； 故选D。 6．“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 A．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O B．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O C．制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O D．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 【答案】C 【详解】A．铜与浓硝酸反应生成有害气体二氧化氮，不符合“绿色化学”理念，A错误； B．铜与浓硝酸反应生成气体一氧化氮，一氧化氮在空气中与氧气反应生成有害气体二氧化氮，不符合“绿色化学”理念，B错误； C．该反应过程中无有害物质生成，符合“绿色化学”理念，C正确； D．铜与浓硫酸反应生成有害气体二氧化硫，不符合“绿色化学”理念，D错误； 答案选C。 7．下列有关说法正确的有 ①紫色石蕊试液可鉴别乙醇、乙酸和苯 ②向蛋白质溶液中分别滴加饱和、福尔马林和溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性 ③煤的气化和液化均为化学变化 ④可用金属钠比较水和乙醇羟基的活泼性强弱 ⑤油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离 ⑥可用足量的NaOH溶液，加热，鉴别出矿物油和地沟油 ⑦焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物 ⑧装液溴或溴水的试剂瓶可用异戊橡胶作瓶塞 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】B 【详解】①乙酸与紫色石蕊试液显红色，乙醇和苯遇紫色石蕊试液不变色，但互溶，苯和紫色石蕊试液分层，不变色，可鉴别，说法正确； ②在饱和Na2SO4溶液作用下，蛋白质溶液会发生盐析，而非变性，故说法错误； ③煤的气化和液化均为化学变化，说法正确； ④可根据Na与水和乙醇分别反应的剧烈程度判断水和乙醇羟基的活泼性强弱，说法正确； ⑤油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离，不能选渗析法，说法错误； ⑥矿物油是由石油所得精炼液态烃的混合物，主要为饱和的环烷烃与烷烃混合物，与氢氧化钠溶液不反应，且二者混合后溶液会分层，而地沟油主要成分为高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液作用下会发生水解，生成高级脂肪酸钠盐和丙三醇，溶液不会分层，故说法正确； ⑦煤干馏后能获得煤焦油、焦炉气和粗氨水等，液化石油气主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，它们均只含有碳氢两种元素，属于烃类，说法错误； ⑧溴会腐蚀橡胶，故装液溴或溴水的试剂瓶不可用异戊橡胶作瓶塞，说法错误； ①③④⑥说法正确，故选B。 8．在海水资源的开发利用中，下列关于各工业体系的操作的叙述中错误的是 选项 工业体系 操作 A 淡水工业：制备蒸馏水 用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水 B 溴工业：制备单质溴 用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的 C 镁工业：制备单质镁 电解熔融MgO制得单质镁 D 氯碱工业：制备含氯消毒剂 用得到的Cl2和石灰乳反应制漂白粉 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．工业上制备蒸馏水，可以用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水，便于节约能量，故A项正确； B． 工业上制备单质溴，是氯气将海水中的溴转化为单质溴，用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的，最后再用氯气氧化，故B项正确； C．镁是活泼金属，在工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，而不是氧化镁，氧化镁的熔点高，反应过程耗能多，故C项错误； D． 氯碱工业可以制备氢气、烧碱和氯气，用电解得到的Cl2和石灰乳反应得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，故D项正确； 故本题选C。 9．下列装置或操作一定能达到实验目的是 A．利用甲装置制备Cl2 B．利用乙装置制备 Fe(OH)2 C．利用丙装置制备并收集 SO2 D．利用丁装置由海水制取蒸馏水 【答案】B 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸要加热反应生成MnCl2、氯气和水，则题给装置不能达到制备氯气的实验目的，故A错误； B．打开止水夹，试管a中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应生成的氢气排尽装置中的空气，关闭止水夹，反应生成的氢气使试管a中气体压强增大，将反应生成的硫酸亚铁压入试管b中，硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液在氢气环境中反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁白色沉淀，则题给装置能达到制备氢氧化亚铁的实验目的，故B正确； C．二氧化硫的密度大于空气，不能用向上排空气法收集二氧化硫，则题给装置不能达到制备并收集二氧化硫的实验目的，故C错误； D．蒸馏时，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，不能插入海水中，则题给装置不能达到由海水制取蒸馏水的实验目的，故D错误； 故选B。 10．工业上以某种Al2O3矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图。下列对该工艺流程的判断正确的是 A．试剂X可以为盐酸，沉淀中含有铁的化合物 B．反应Ⅱ中，CO2也可换成稀硫酸、稀盐酸 C．反应Ⅱ的离子方程式为 D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低 【答案】C 【分析】向某种Al2O3矿石(含Fe2O3杂质)中加入过量NaOH溶液，发生反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，Fe2O3不能发生反应，以固体形式存在于沉淀中，然后向溶液乙中通入过量CO2气体，发生反应：，形成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，将沉淀过滤、洗涤然后加热，Al(OH)3分解产生Al2O3；然后电解熔融Al2O3就制取得到金属Al。 【详解】A．若X是HCl，则Al2O3、Fe2O3都会溶解，形成可溶性AlCl3、FeCl3进入溶液，沉淀中就不含有铁的化合物，A错误； B．在反应Ⅱ中，若将CO2换成稀硫酸、稀盐酸，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，会被过量强酸溶解，就不能得到Al(OH)3沉淀，B错误； C．过量CO2与Na[Al(OH)4]反应产生NaHCO3、Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式为：，C正确； D．由于金属活动性：Al＞Fe，因此Fe不能置换出Al，所以在工业上不能采用Fe还原Al2O3的方法制Al，只能采用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝，D错误； 故合理选项是C。 11．已知高炉炼铁涉及反应：、、。下列有关高炉炼铁的说法正确的是 A．生成铁的反应是置换反应 B．加高炉顶，炉内可完全转化为 C．得到的生铁熔点高于纯铁 D．也可通过铝热反应制备铁单质 【答案】D 【详解】A．生成铁的反应是铁的氧化物与反应生成和，不属于置换反应，A项错误； B．焦炭与反应生成的反应是可逆反应，B项错误； C．生铁是铁碳合金，熔点低于纯铁，C项错误； D．也可通过铝热反应制备铁单质，铝热反应是指铝与高熔点金属氧化物反应产生铝氧化物和相应的金属单质，这体现了铝的强还原性，D项正确； 故选D。 12．化学与生活、科技相关。下列相关说法正确的是 A．株洲李映明剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉互为同分异构体 B．醴陵生产的白瓷闻名于世，白瓷的白色是含氧化铁所致 C．中国建材研制的低渗氦耐辐照高纯石英玻璃首次应用于嫦娥六号上升器激光陀螺仪，其主要成分为 D．华为问界是全球最大的一体压铸车体，车身铝合金含量达到，铝合金硬度低于铝单质 【答案】C 【详解】A．纸的主要成分为纤维素，淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，但n值大小不同，相对分子质量不同，故纤维素与淀粉不互为同分异构体，故A错误； B．氧化铁是红棕色的，白瓷的白色不是因为含有氧化铁，故B错误； C．纯石英玻璃主要成分为，故C正确； D．合金的硬度高于纯金属，制造车体使用的铝合金，其硬度高于铝，故D错误； 答案选C。 13．海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A．在第①步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．操作④的目的是对溴进行富集 C．工业上通过电解饱和 MgCl2溶液制取金属镁 D．反应④的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO 【答案】B 【详解】A．在第①步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质时，应将Na2CO3溶液加在BaCl2溶液之后，以除去带入的钡离子，过滤后再加盐酸，故A错误； B．操作④将溴单质吹出用SO2水溶液吸收，可以增大Br-的浓度，达到富集溴的目的，故B正确； C．工业上通过电解熔融MgCl2制取金属镁，电解饱和MgCl2溶液得到氢氧化镁、氯气、氢气，得不到镁单质，故C错误； D．HBr是强酸，故反应④的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO，故D错误。 答案选B。 14．下列离子方程式或化学方程式正确的是 A．将通入足量的次氯酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为 B．向溶液中加入过量的氨水： C．用铝热法还原金属： D．向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的，发生的反应为 【答案】A 【详解】A．将通入足量的次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为，A正确； B．已知不溶于过量氨水中，故向溶液中加入过量氨水的离子方程式为，B错误； C．该反应的本质是金属性较强的铝置换出金属性较弱的铁：，C错误； D．向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的，反应生成沉淀和：，D错误； 故答案选A。 第II卷 非选择题（共58分） 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（6分）某混合物浆液含有Al(OH) 3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用某种方法，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用,回答有关问题。    （流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）                               （1）反应①所加试剂NaOH的电子式为 。C→Al的制备方法称为 。 （2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2 。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号) 。 a、温度 b、Cl﹣的浓度 c、溶液的酸度 【答案】（除标注外，每空2分） 电解法 ac 【详解】(1)NaOH为离子化合物，电子式为，B为Al(OH)3，在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝，为电解法； (2)反应涉及的条件为加热，加热下可反应，另外加热硫酸，氢离子浓度变化，可知影响的因素为温度和氢离子浓度，故答案为ac。 16．（12分）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为： ①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2 ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等 ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物 完成下列填空： （1）Cl2氧化Br-应在 条件下进行，目的是为了避免 。 （2）Br2可用热空气吹出，其原因是 。 （3）写出步骤③所发生的化学反应方程式。 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为 （4）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中 。 a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液 【答案】（除标注外，每空2分） 酸性 溴中毒及生成的溴与碱发生反应（且碱性溶液中氯气与碱反应） Br2易挥发 3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O 溴酸能将Cl-氧化成Cl2，原因是Br2有强氧化性。 c 【详解】（1）Cl2氧化Br-生成溴单质，则应在通风橱中酸性条件下进行，防止溴中毒及生成的溴与碱发生反应（且碱性溶液中氯气与碱反应）， 故答案为：通风橱中酸性；溴中毒及生成的溴与碱发生反应（且碱性溶液中氯气与碱反应）； （2）因溴的沸点较低，易挥发，Br2可用热空气吹出，故答案为：溴的沸点较低，易挥发； （3）发生氧化还原反应生成硫酸钠、溴单质、水，该反应为3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；盐酸能被溴酸钠氧化，则不能利用盐酸酸化，且溴挥发，对大气造成污染，则有时运输到目的地后再酸化， 故答案为：3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化；Br2易挥发，对大气有污染； （4）利用NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2，只有c符合，其它选项会引入新的杂质，故答案为：c． 16．（10分）海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下所示的流程图提取碘：    请回答下列问题： (1)加水溶解海带灰，应采用的装置是 (填字母序号) A．      B．      C． (2)操作a的名称是 (填“过滤”或“蒸发”)； (3)溶液A中通入足量发生的反应为：，反应物表现 (填“氧化性”或“还原性”)； (4)工业上合成氨的反应为：。一定条件下，将2 mol 和6 mol 置于1 L的密闭容器中，10 min后测得为0.4 mol。 ①用的浓度变化表示该反应0~10 min的平均速率为 mol/(L·min)； ②其他条件不变时，压缩容器体积，增大压强，该反应的速率将 (填“增大”或“减小”)。 【答案】（除标注外，每空2分） (1)C (2)过滤 (3)氧化性 (4) 0.04 增大 【详解】（1）在烧杯中溶解海带灰，应选C； （2）分离难溶物和溶液选则过滤操作，操作a的名称是过滤； （3）该反应中Cl元素化合价降低，做氧化剂，表现氧化性； （4）①开始时氨气为0，10 min后测得为0.4 mol，用的浓度变化表示该反应0~10 min的平均速率为； ②其他条件不变时，压缩容器体积，增大压强，反应物的浓度增大，则该反应的速率将增大。 17．（17分）完成下列填空。 (1)“民以食为天”。油脂、淀粉、蛋白质、葡萄糖、纤维素中不能发生水解反应的是 ，蛋白质水解的最终产物是 。纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种 (填字母，下同)。 A．多糖    B．蛋白质    C．脂肪 (2)感冒是一种常见的病，病人患了感冒会咳嗽、流涕、发烧，多喝开水多休息，适当服用一些治疗感冒的药，可以舒缓症状，减轻病情。药物阿司匹林是一种传统的治疗感冒发烧的药，从分子结构上看，它可以看做是乙酸酯，其结构简式如图：    ①阿司匹林与NaOH溶液反应中，可以断裂的化学键是 (填代号)。 ②根据阿司匹林的结构推断它能够发生的化学反应类型为 。 A．中和反应    B．加成反应    C．取代反应    D．加聚反应 (3)为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的为杂质)，请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的阿杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。 物质 检验试剂 除杂试剂 (Ⅰ)甲烷(乙烯) (Ⅱ)酒精(水) ①检验试剂： A无水硫酸铜    B．酸性高锰酸钾溶液    C．水    D．氢氧化钠溶液 ②除杂试剂： a．无水硫酸铜    b．乙酸    c．新制的生石灰水    d．溴水 【答案】（除标注外，每空2分） (1) 葡萄糖 氨基酸 A (2) bd ABC (3) B（1分） d A c 【详解】（1）葡萄糖是单糖，不能发生水解反应；蛋白质一定条件下能发生水解反应，最终水解生成氨基酸；从化学成分看，纤维素是一种能发生水解反应生成多羟基醛的多糖，故选A，故答案为：葡萄糖；氨基酸；A； （2）①由结构简式可知，阿司匹林分子中的酯基在氢氧化钠溶液中发生水解反应，断裂碳氧单键，含有的羧基与氢氧化钠溶液发生中和反应，断裂氢氧键，故选bd； ②由结构简式可知，阿司匹林分子中的酯基在氢氧化钠溶液中发生水解反应，水解反应属于取代反应，含有的羧基与氢氧化钠溶液发生中和反应，含有的苯环能发生加成反应，故选ABC； （3）(Ⅰ)甲烷不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应反应，乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳使溶液褪色，与溴水发生加成反应使溶液褪色，则检验甲烷在含有乙烯的试剂为酸性高锰酸钾溶液、除去甲烷中混有的乙烯杂质的试剂为溴水，故答案为：B；d； (Ⅱ)水与无水硫酸铜生成蓝色五水硫酸铜晶体，则无水硫酸铜可用于鉴别水和乙醇，水与乙醇形成的溶液为恒沸液，为除去乙醇中的水应加入新制的氧化钙将水转化为氢氧化钙，再加热蒸馏得到无水乙醇，故答案为：A；c。 18．（13分）物质在工农业生产、生活中应用广泛，认识元素及其物质的性质，科学使用化学品，能更好的将化学知识运用到生活和生产中，请依据所学知识回答下列问题： (1)无机非金属材料的主角是Si元素，Si元素位于元素周期表 ，硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，传统硅酸盐材料有玻璃、陶瓷和 ，氮化硅是一种新型材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。已知氮化硅中硅元素的化合价为+4价，则氮化硅的化学式为 。雕花玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中的二氧化硅的腐蚀作用而制成的，写出该反应的化学方程式 。 (2)汽车尾气带来的污染主要来源和在高温条件产生的氮氧化物以及汽油不完全燃烧产生的碳颗粒、等，下列措施能减少汽车尾气排放的有___________ A．推广使用新能源汽车 B．在汽车排气管上加装催化转换器 C．用柴油车代替汽油车 D．尽量乘坐公共交通工具或步行出行 (3)含硫物质的燃烧和含硫矿石的冶炼产生的 (填化学式)能导致酸雨，酸雨是指 的雨水。 (4)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随时间的推移，测定该样品的，得到表中数据： 测定时间/h 0 1 2 3 4 雨水的 4.75 4.68 4.62 4.58 4.58 该酸雨样品放置时变化的主要原因是 (用化学方程式表示)。 【答案】（除标注外，每空2分） (1) 第三周期第ⅣA族 水泥（1分） Si3N4 SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O (2)ABD (3) SO2（1分） <5.6（1分） (4)2H2SO3+O2=2H2SO4 【详解】（1）Si为14号元素，位于第三周期ⅣA族；传统硅酸盐材料有玻璃、陶瓷和水泥；氮化硅中硅元素的化合价为+4价，氮元素的化合价为-3价，则氮化硅的化学式为Si3N4；氢氟酸和二氧化硅反应的方程式为：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O； （2）推广使用新能源汽车、在汽车排气管上加装催化转换器、尽量乘坐公共交通工具或步行出行均能减少汽车尾气排放，故A、B、D正确，故答案为：ABD； （3）含硫物质的燃烧和含硫矿石的冶炼产生的SO2能导致酸雨，酸雨为pH小于5.6的雨水，故答案为：SO2；＜5.6； （4）由表格可知，酸雨的pH逐渐减小，该酸雨样品放置时pH变化的主要原因是由于亚硫酸易被氧化为强酸硫酸，方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$