临考押题卷-2025年中考化学冲刺抢押秘籍（无锡专用）

临考押题卷 化 学 （满分80分，考试用时100分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5．考试范围：中考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Cu-64 Ca-40 Cl-35.5 第Ⅰ卷 （选择题 共30分） 一、单项选择题：本题共20小题。1—10每小题1分，11—20每小题2分，共30。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．《天工开物》中记述：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片……金性又柔，可屈折如枝柳”。黄金可制成金箔，说明金具有良好的（ ） A．金属光泽 B．导电性 C．延展性 D．导热性 【答案】C 【解析】黄金可制成金箔，说明金具有良好的延展性，可以被压成薄片；故选C。 2．铝制易拉罐应投入的垃圾箱标识是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】铝属于金属材料，可回收再利用，故应投入可回收物中； 故选：D。 3．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者都指同一物质的是（ ） A．冰、干冰、CO2 B．汞、水银、Ag C．氧化钙、消石灰、CaO D．氢氧化钠、烧碱、NaOH 【答案】D 【解析】A、冰是固态的水，化学式为H2O；干冰是固态二氧化碳，化学式为CO2，不是同一物质，A 错误； B、汞俗称水银，化学式为Hg，Ag是银的化学式，不是同一物质，B 错误； C、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO；消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，不是同一物质，C 错误； D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，名称、俗名、化学式都指同一物质，D 正确。 故选D。 4．下列属于复合肥料的是（ ） A．KNO3 B．NH4HCO3 C．Ca（ H2PO4）2 D．K2SO4 【答案】A 【解析】A、KNO3含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意； B、NH4HCO3只含N一种营养元素，属于氮肥，不符合题意； C、Ca（ H2PO4）2只含P一种营养元素，属于磷肥，不符合题意； D、K2SO4只含K一种营养元素，属于钾肥，不符合题意。 故选A。 5．下列物质属于溶液的是（ ） A．石灰浆 B．石灰水 C．冰水混合物 D．液氧 【答案】B 【解析】A、石灰浆不是均一、稳定的混合物，不是溶液。不符合题意； B、石灰水是均一、稳定的混合物，是溶液。符合题意； C、冰水混合物只含有水一种物质，不是溶液。不符合题意； D、液氧是液态氧气，只含有一种物质，不是溶液。不符合题意； 故选B。 6．下列物质的性质与用途对应关系正确的是（ ） A．生石灰具有吸水性，用作食品干燥剂 B．石墨有导电性，用于生产铅笔芯 C．氧气具有助燃性，用作燃料 D．氢氧化钠溶液有碱性，用于改良酸性土壤 【答案】A 【解析】A、氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，能够吸收水分，可用作食品干燥剂，选项正确； B、石墨有导电性，可制作电极，在纸上划过留下痕迹，可用于生产铅笔芯，选项错误； C、氧气具有助燃性，可作助燃剂，氧气不具可燃性，不能用作燃料，选项错误； D、氢氧化钠溶液有碱性，但具有强烈的腐蚀性，不可用于改良酸性土壤，选项错误，故选A。 7．化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是（ ） A．H2：该符号中的数字“2”表示2个氢原子 B．2CO：只能表示2个一氧化碳分子 C．只能表示氩原子结构示意图 D．Fe：只能表示金属铁 【答案】B 【解析】A、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的个数，故H2中的数字“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子，故选项错误； B、化学式前面加上数字只表示微观意义，即分子的个数，故2CO只能表示2个一氧化碳分子，故选项正确； C、若x=2+8+8=18，则其表示氩原子，但若x≠18，则表示离子，如氯离子和钙离子，故选项错误； D、Fe可以表示铁元素、一个铁原子、金属铁等，故选项错误； 故选：B。 8．下列基本实验操作正确的是（ ） A．移开蒸发皿 B．稀释浓硫酸 C．测定溶液的pH D．添加酒精 【答案】B 【解析】A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图示操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，符合题意； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 9．金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl。将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A．该反应属于置换反应 B．钠在反应中容易得到电子 C．钛的相对原子质量是47.87 D．钛合金抗腐蚀性比铁好 【答案】B 【解析】A、该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应，正确； B、钠原子最外层电子数为1，小于4，在反应中容易失去电子，错误； C、根据元素周期表一格最下方数字，钛的相对原子质量是47.87，正确； D、根据“将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初”，而铁在氧气、水共同作用下容易生锈，钛合金抗腐蚀性比铁好，正确； 故选B。 10．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是（ ） A．氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子 B．酸有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子 C．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——分子种类不同化学性质不同 D．水银温度计测量体温——汞原子的间隔随温度的升降而改变 【答案】B 【解析】A、氯化钠溶液能导电，是因为溶液中存在可自由移动的钠离子、氯离子，故选项解释正确； B、酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，故选项解释错误； C、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确； D、水银是金属汞的俗称，是由汞原子直接构成的，水银温度计测量体温，是因为汞原子的间隔随温度的升降而改变，故选项解释正确。 故选B。 11．下列对实验意外的处理方法错误的是（ ） A．碱液沾到皮肤上，用水冲洗后，再涂上硫酸溶液 B．一旦发生火灾，按疏散指示标志方向迅速撤离 C．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子盖灭 D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 【答案】A 【解析】A、碱液沾到皮肤上，用水冲洗后，再涂上硼酸溶液，硫酸具有腐蚀性，不能涂硫酸，说法错误，符合题意； B、一旦发生火灾，按疏散指示标志方向迅速撤离，说法正确，不符合题意； C、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子盖灭，说法正确，不符合题意； D、浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，说法正确，不符合题意。 故选A。 12．下列概念之间存在如图所示关系的是（ ） 选项 A B C D 概念 X 酸 单质 氧化反应 纯净物 Y 化合物 非金属单质 化合反应 混合物 【答案】A 【解析】A、化合物包括酸、碱、盐、氧化物，化合物和酸属于包含关系，故选项正确； B、单质包括金属单质和非金属单质，所以单质和非金属单质属于包含关系，故选项错误； B、氧化反应和化合反应属于交叉关系，故选项错误； D、纯净物和混合物属于并列关系，故选项错误； 故选：A。 13．以和为原料合成是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示 关于该反应，下列说法正确的是（ ） A．参加反成的甲和乙的质量比为22∶1 B．生成丙和丁的分子个数比为1∶2 C．反应物和生成物共涉及两种氧化物 D．反应前后元素的化合价都不变 【答案】C 【分析】观察微观示意图可知，该反应物是氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成物是乙烯和水，因此反应的化学方程式为：。 【解析】A、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为（44×2）：（2×6）=22：3，故A说法不正确； B、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为1：4，故B说法不正确； C、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，反应物和生成物共涉及二氧化碳和水两种氧化物，故C说法正确； D、该反应有单质参加反应，一定有元素化合价的变化，故D说法不正确。 故选C。 14．为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开K1，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开K2使乙中溶液全部进入丙中，Zn片表面变黑（金属片均足量）。下列有关说法正确的是（ ） A．甲中反应后得到黄色溶液 B．丙中反应后溶液质量增大 C．三种金属的活动性顺序为Zn>M>Fe D．将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的 【答案】B 【解析】A、甲中发生铁与稀盐酸的反应，生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，说法错误； B、丙中发生锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，化学反应方程式为，可知65份质量的锌反应生成56份质量的铁，根据质量守恒定律可知，反应后溶液的质量增加，说法正确； C、乙中无明显现象，说明M与氯化亚铁不反应，则M的金属活动性比Fe小，故三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>M，说法错误； D、将M片与Zn片互换位置，只能得到Zn>Fe、Zn>M的结论，并不能比较M与Fe的金属活动性，说法错误； 故选：B。 15．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能产生三氧化硫，故选项错误； B、氧化铁与盐酸反应得到氯化铁和水，故选项正确； C、铜与稀盐酸不反应，故选项错误； D、硝酸钠与氯化镁混合后没有生成沉淀、气体或水产生，不满足复分解反应发生的条件，故选项错误； 故选：B。 16．今年央视“3⋅15”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精。某种瘦肉精的化学式为C12H19Cl3N2O，下列有关该瘦肉精的说法中正确的是（ ） A．该瘦肉精由12个碳原子，19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成 B．该瘦肉精分子中含有氮分子 C．该瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成 D．该瘦肉精中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】A、瘦肉精是由瘦肉精分子构成的，1个瘦肉精分子是由12个碳原子、19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成的，故A错误； B、由瘦肉精的化学式可知，瘦肉精分子中含有氮原子，故B错误； C、由瘦肉精的化学式可知，瘦肉精是由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成的，故C正确； D、瘦肉精（C12H19Cl3N2O）中碳、氢、氯、氮、氧五种元素的质量比为，则该瘦肉精中碳元素的质量分数最大，故D错误。 故选C。 17．下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A． 配制50g质量分数为16%的NaCl溶液 称8g NaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌 B． 鉴别FeCl3、NaOH、Na2SO4三种溶液 只用组内试剂即可鉴别 C． 验证质量守恒定律 将5g水和5g乙醇混合后质量等于10g D． 除去CO2中混有的HCl 通入足量的NaOH溶液 【答案】B 【解析】A、配制50g质量分数为16%的NaCl溶液，所需氯化钠的质量为，所需水的质量为，水的密度是1g/mL，则水的体积是42mL，不是50mL，所以该实验方案不能达到目的； B、FeCl3​溶液是黄色的，首先可鉴别出FeCl3溶液；能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液（），无明显变化的是Na2​SO4溶液，所以只用组内试剂即可鉴别这三种溶液，该实验方案能达到目的； C、质量守恒定律适用于化学变化，水和乙醇混合是物理变化，不能用质量守恒定律来验证，所以该实验方案不能达到目的； D、CO2和HCl都能与NaOH溶液反应，、，不但除去了杂质HCl，也把原物质CO2除去了，不符合除杂原则，所以该实验方案不能达到目的。 故选B。 18．和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ） A． ℃时，饱和溶液的溶质质量分数为40% B．℃时，将20g NaCl固体放入50g水中充分溶解，得到70g溶液 C．℃时，将的饱和溶液升温或降温，溶质质量分数都会变小 D．NaCl中混有少量时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl 【答案】C 【解析】A、℃时，硫酸镁的溶解度是40g，即100g水中最多能溶解40g硫酸镁，达到饱和状态，所以℃时硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数为，故A错误； B、℃时，氯化钠的溶解度是36.5g，即100g水中最多能溶解36.5g氯化钠，达到饱和状态，将20gNaCl固体放入50g水中充分溶解，最多只能溶解18.25g氯化钠固体，所以得到的溶液得质量为50g+18.25g=68.25g＜70g，故B错误； C、℃时，将硫酸镁的饱和溶液升温或降温，溶解度都会减小，都会析出晶体，所以溶质质量分数都会变小，故C正确； D、硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，所以NaCl中混有少量硫酸镁时，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl，故D错误； 故选：C。 19．如图所示，U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈无色。下列说法不正确的是（ ） A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈无色 B．充分反应后溶液中的Na+和Cl-个数比可能小于1:1 C．该实验可以证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应 D．取少量反应后的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，则稀盐酸过量 【答案】D 【解析】A、酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液无色。氢氧化钠溶液呈碱性，盐酸呈酸性，所以开始时左管（加氢氧化钠溶液）溶液呈红色，右管（加稀盐酸）溶液呈无色，该选项说法正确； B、若氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质为NaCl，Na+和Cl−个数比为1∶1；若盐酸过量，溶液中溶质为NaCl和HCl，此时Na+和Cl−个数比小于1∶1 ，该选项说法正确； C、开始时左管溶液因氢氧化钠显碱性而变红，充分反应后 U 形管中溶液全部呈无色，说明碱性消失，即氢氧化钠和盐酸发生了反应，该选项说法正确； D、取少量反应后的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，是因为Cl-与硝酸银反应生成AgCl白色沉淀，NaCl和HCl都含有Cl-，溶液中一定含有氢氧化钠与稀盐酸反应生成的氯化钠，不能确定是否含有稀盐酸，该选项说法错误。 故选D。 20．某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是(　　) A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生 B．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2 C．生成CaCl2的质量为11.1g D．该CaO样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3 【答案】D 【解析】A、由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，样品中加入稀盐酸后可能有气泡产生，错误；B、氧化钙中钙元素的质量分数是：×100％≈71%，氢氧化钙中钙元素的质量分数是：×100％ ≈54%，碳酸钙中钙元素的质量分数是： ×100％=40%，由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合物可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物，错误；C、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：10g×50%÷×100％=13.875g，错误；D、由以上分析可知，该CaO样品的成分可能是碳酸钙和氢氧化钙，正确。故选D。 第II卷 （非选择题，共50分） 21．（9分）2025年春晚舞台，无锡向全世界展现了江南之美。请用学过的化学知识回答下列问题。 Ⅰ．无锡美食。 （1）三凤桥酱排骨。无锡特色美食酱排骨中含有的主要营养物质是 （填序号）。 a.维生素    b.无机盐    c.蛋白质 （2）宜兴乌米饭。制作乌米饭所用的天然色素来自于植物。在获取该色素时，可采用 （填操作名称）的方法将叶渣与叶汁进行分离。 （3）阳山水蜜桃。陆运冷链运输是水蜜桃外销运输的主要方式之一。低温运输有利于保存水蜜桃的新鲜度，试从化学反应速率的角度分析原因 。 Ⅱ．无锡美景。 （4）鼋头渚。无锡鼋头渚是“世界三大赏樱圣地”之一，樱花树皮中含有樱桃甙（C21H22O10），该物质中C、H、O元素的质量比为 。 （5）拈花湾。拈花湾夜晚流光溢彩，霓虹灯内充入的气体可以是 （填序号）。 a.O2    b.H2    c.He （6）锡惠公园。公园树林中富含抗氧化、防衰老的负氧离子。某种负氧离子（）是由一个氧分子俘获空气中一个自由电子后形成的微粒，每个中含有 个电子。 Ⅲ．无锡非遗。 （7）惠山泥人。惠山泥人是一种彩色泥塑人像，古时描绘泥人的颜料都来自矿石：绿是石绿、赤是朱砂、黄是雌黄。朱砂是一种红色颜料，主要成分是硫化汞（HgS），在空气中加热生成汞和一种有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式 。 （8）精微绣。在用料方面，要从不同颜色、粗细、材质的绣线挑选出符合要求的底料。区分使用的绣线是蚕丝还是棉线的方法是：取样灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为 。 (9)留青竹刻。竹皮被铲掉后，表面长时间暴露在空气中逐渐被氧化，表现出自然色差。该氧化过程属于 （填“剧烈”或“缓慢”）氧化。 【答案】（1）c （2）过滤 （3）温度越低，化学反应速率越慢，减少水蜜桃腐烂变质 （4）126：11：80 （5）c （6）17 （7）HgS+O2Hg+SO2 （8）蚕丝 (9)缓慢 【解析】（1）排骨中含有的主要营养物质是蛋白质，故选c。 （2）过滤操作可将难溶性固体和液体进行分离，故在获取该色素时，可采用过滤的方法将叶渣与叶汁进行分离。 （3）温度越高，化学反应速率越快，在低温运输水蜜桃，水蜜桃发生缓慢氧化而变质的速率降低，减少水蜜桃腐烂，有利于保存水蜜桃的新鲜度。 （4）樱桃甙（C21H22O10）中C、H、O元素的质量比为（12×21）：（1×22）：（16×10）=252：22：160=126：11：80。 （5）He是氦气，属于稀有气体，稀有气体通电能发光，可用作霓虹灯，故选c。 （6）氧的原子序数为8，在原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，因此每个氧原子含8电子，则2个氧原子含有8×2=16个电子，2个氧原子得到一个电子形成，故每个中含有16+1=17个电子。 （7）硫化汞和氧气在加热条件下反应生成汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为HgS+O2Hg+SO2。 （8）区分使用的绣线是蚕丝还是棉线的方法是：取样灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为蚕丝；若有烧纸气味，则为棉线。 （9）竹皮被铲掉后，表面长时间暴露在空气中逐渐被氧化，该氧化过程进行得很慢，甚至不容易被察觉，属于缓慢氧化。 22．（6分）阅读下列短文，回答相关问题。 生活中我们谈到“细菌”往往会心惊胆战。其实细菌不是只有危险的一面，如果掌握了它们的特性，很多细菌也可以为我们服务。 氧化亚铁硫杆菌（以下简称为T-f菌，见图1）是一种细菌，它被广泛应用于治理废气、废渣等有害物质。例如：可用T-f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体——硫化氢（H2S），其作用原理如右图2所示。这个净化过程中，Fe2(SO4)3溶液在常温常压下就可以将废气中的H2S脱除，同时生成S、FeSO4和H2SO4。FeSO4在酸性溶液中、在T-f菌的帮助之下，只需少量的氧气就又可以转化为Fe2(SO4)3，同时释放的能量还能供给T-f菌生长。用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4浓度的稳定，一旦FeSO4浓度降低，T-f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。 实际应用过程中还发现Fe2(SO4)3在pH=1.9时会发生反应，生成铁的沉淀物——黄铵铁矾[NH4Fex(SO4)2(OH)6]，并在pH=3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，从而降低对废气的吸收效率。可见，溶液的pH值对这个方法的效果也有一定影响。实验测得30℃时，不同pH环境下T-f菌的活性也不同，表现为FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3溶液的速率不同，如下表： pH 0.9 1.2 1.5 1.9 2.1 2.4 2.7 3.0 转化速率/（g·L-1·h-1） 4.5 5.3 6.2 6.8 7.0 6.6 6.2 5.6 （1）写出图2中转化①的化学方程式 。 （2）根据图2，下列说法不正确的是 （填序号）。 a.转化①中可以观察到溶液由黄色变为浅绿色 b.转化②的化学方程式为 c.吸收H2S一段时间后，FeSO4溶液浓度保持不变 d.理论上，通入32g O2可以脱除68g H2S （3）用T-f菌脱除工业废气中H2S气体的优点是 （写出1点即可）。 （4）已知黄铵铁矾[NH4Fex(SO4)2(OH)6]中铁元素的化合价为+3价，则x= 。 （5）请结合文中信息，判断工业用T-f菌脱硫应选择的最佳pH范围是 （填序号）。 a.1.2~1.5     b.1.5~1.9     c.1.9~2.1     d.2.1~2.4 【答案】（1） （2）c （3）绿色环保（合理即可） （4）3 （5）b 【解析】（1）图2中转化①是硫酸铁和硫化氢在T-f菌的催化作用下反应生成硫酸亚铁、硫和硫酸，反应的化学方程式为； （2）a.硫酸铁溶液为黄色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，转化①是，可以观察到溶液由黄色变为浅绿色，故说法正确； b.转化②是硫酸亚铁、硫酸和氧气在T-f菌的催化作用下反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为，故说法正确； c.根据转化①②的化学方程式可知，溶质FeSO4的质量基本不变，但有水生成（溶液外有硫化氢和氧气参加反应，最终转化为S和水，S是沉淀，水进入溶液），所以硫酸亚铁的浓度降低，故说法错误； d.由转化的化学方程式、，可得： 理论上，通入32g O2可以脱除68g H2S，故说法正确； 故选c； （3）由材料中的信息可知，用T-f菌脱除废气中的H2S气体的优点是节约能源、大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出，绿色环保； （4）黄铵铁矾[NH4Fex(SO4)2(OH)6]中铁元素的化合价为+3价，铵根显+1价，硫酸根显-2价，氢氧根显-1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+3）×x+（-2）×2+（-1）×6=0，解得x=3； （5）实际应用过程中还发现Fe2(SO4)3在pH=1.9时会发生反应，生成铁的沉淀物——黄铵铁矾[NH4Fex(SO4)2(OH)6]，并在pH=3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，从而降低对废气的吸收效率。结合表格数据可知，工业用T•f菌脱硫应选择的最佳pH范围是1.5＜pH＜1.9，故选b。 23．（7分）ZnO广泛地应用于药膏等产品的制作中。以氧化锌矿（主要成分为ZnO，还含少量CuO，其余成分不与硫酸反应）为原料制备活性氯化锌，流程示意图如图。 （1）“酸浸”前将矿石粉碎目的是 。 （2）“过滤”所得滤渣中含有的金属是 （填化学式）。 （3）“沉锌”中pH为10时，碱式碳酸锌【】产率最高。若pH过高，产率会下降，原因是生成了 （填化学式）杂质。 （4）“焙烧”中碱式碳酸锌受热分解为ZnO和另外2种常见氧化物，其化学方程式为 。 （5）药膏药效高低与锌元素的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能原因是 。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2）Zn、Cu （3） （4） （5）等质量的氧化锌中锌元素的质量大于碳酸锌中锌元素的质量 【解析】（1）“酸浸”前将矿石粉碎目的是<>增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）氧化锌矿（主要成分为ZnO，还含少量CuO，其余成分不与硫酸反应），酸浸时，ZnO和硫酸反应生成硫酸锌和水，CuO和硫酸反应生成硫酸铜和水，除铜时加入过量Zn，锌能与过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，“过滤”所得滤渣中含有的金属为Cu和过量的Zn； （3）pH过高时，溶液中过量，与Zn2+反应生成难溶性的Zn（OH）2杂质，导致碱式碳酸锌产率下降； （4）“焙烧”中碱式碳酸锌受热分解为ZnO和另外2种常见氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，碱式碳酸锌含Zn、O、H、C元素，受热分解生成ZnO，则另外两种氧化物为H2O和CO2，反应的化学方程式为； （5）药膏药效高低与锌元素的含量相关，ZnO中锌的质量分数为 ×100%；ZnCO3中锌的质量分数为 ×100%；因等质量的氧化锌中锌元素的质量大于碳酸锌中锌元素的质量，所以碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌。 24．（8分）某小组围绕石灰石和盐酸反应进行相关实验。 Ⅰ．课内实验 实验装置如图1所示，开始实验时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图2表示实验过程中装置B和C中溶液pH的变化曲线。 （1）写出石灰石与盐酸发生反应的化学方程式 。 （2）图1中能说明CO2能与NaOH溶液反应的现象是 。 （3）图2中T1~T2时，烧杯C中显示器Ⅱ测得的pH不断变小，写出符合此变化的可能反应的化学方程式 。 （4）根据图2分析可知，T2时烧杯B溶液中的溶质有BaCl2、CO2、 （填化学式）。 Ⅱ．课外实验 图3是化学小组制作的喷气船，打开分液漏斗活塞，气体从小孔喷出，使船前进。 （5）若要使小船的运动速率加快，应 （填“调大”或“调小”）分液漏斗的活塞。 （6）随着小船的前行，船身会不断上浮，从质量守恒定律角度解释原因 。 【答案】（1） （2）通入二氧化碳后B中没有沉淀出现，C中有沉淀出现 （3） （4）H2CO3 （5）调大 （6）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳从小孔喷出，小船上物质的总质量减少 【解析】（1）石灰石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为。 （2）可以通过反应物减少或有新物质生成来说明反应的发生。二氧化碳和氯化钡不反应，B中没有沉淀产生，氢氧化钠和氯化钡不反应，开始C中没有沉淀产生。二氧化碳进入C后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。所以能说明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的现象是通入二氧化碳后B中没有沉淀出现，C中有沉淀出现。 （3）氢氧化钠和碳酸钠溶液为碱性，氯化钡、氯化钠溶液为中性，则使pH小于7不会是因为这些物质生成。二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使pH<7，所以符合此变化的可能反应的化学方程式为。 （4）烧杯B中通入二氧化碳后，二氧化碳和水反应生成碳酸，所以T2时烧杯B溶液中的溶质有BaCl2、CO2、H2CO3。 （5）反应速率越快，喷出气体越快，所以需要加快反应速率。调大分液漏斗的活塞可以加快稀盐酸滴入，使碳酸钙、稀盐酸反应的速度更快。 （6）化学反应前后，参加反应的各物质的总质量与生成的各物质的总质量相同。碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳从小孔喷出，则小船上物质的总质量减少，船身上浮。 25．（7分）目前，铁是使用最广泛的金属，同学们对生活中的铁制品展开了项目化学习的探究。 任务一：寻找生活中废旧铁制品的一些处理方法。 （1）方法1：丢弃。结合图，生锈的废旧铁制包装盒属于 （填写序号）。 （2）方法2：除锈翻新。除铁锈常用加入稀盐酸的方法，但是如果稀盐酸过量还会腐蚀金属铁，写出铁与稀盐酸反应的化学方程式 。 任务二：实验探究铁生锈的条件及影响因素 实验1：如图所示进行实验1，一段时间后观察到C中铁钉生锈，AB中铁钉无明显变化。 实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图所示实验2，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表： 序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s时氧气浓度/% 水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴 ① 0 0 0 20.8 20.8 ② 10 0 0 20.8 15.2 ③ 10 0 5 20.8 12.7 ④ 10 1.0 0 20.8 8.0 【解释与结论】 （3）由实验1能得出“与水接触是铁生锈的条件之一”的结论，依据的现象是 。 （4）由实验2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是 （填序号）。 （5）实验2中，设计②③的目的是 。 任务三：了解防止铁生锈的方法 【实践积累】 （6）同学们通过实际观察、查阅资料，了解了自行车常用的防锈方法。请选择你知道的自行车某一构件（支架、链条、轮圈、车把等），说明其防锈方法： 。 （7）工业上对工件除锈，采用浓度3%-10%的盐酸水溶液。为了确定一瓶标签受损的盐酸浓度是否符合除锈剂要求，某同学利用实验探究，发现10克此盐酸和1.3克锌恰好完全反应，试计算盐酸浓度 （填“是”或“否”）符合除锈剂要求。（写出计算过程） 【答案】（1）a （2） （3）A 中铁钉不生锈，C 中铁钉生锈 （4）②④ （5）探究稀醋酸对铁生锈速率的影响 （6）支架刷漆（合理即可） （7）解：设此盐酸的浓度为x x=14.6%＞10%，不符合除锈剂要求 故填：否。 【解析】（1）生锈的废旧铁制包装盒属于金属材料，金属材料可回收再利用，所以属于可回收垃圾，故选a。 （2）铁与稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。 （3）A 中铁钉只与氧气接触，不与水接触，铁钉不生锈；C 中铁钉既与氧气接触又与水接触，铁钉生锈，通过对比这两个实验现象，能得出 “与水接触是铁生锈的条件之一” 的结论。 （4）实验②和④中，除了食盐的质量不同（即一个有食盐，一个没有食盐），其他条件（水的滴数等）都相同。对比这两组实验，有食盐的④在相同时间内氧气浓度下降更多，说明铁生锈更快，所以依据②④可得出 “食盐能加速铁生锈” 的结论。 （5）实验②③中，水的滴数相同，都没有食盐，唯一变量是③中加入了稀醋酸，所以设计②③的目的是探究稀醋酸对铁生锈速率的影响。 （6）刷漆、涂油、镀铬、喷漆等方法都能在金属表面形成一层保护膜，隔绝氧气和水，从而达到防锈的目的。支架可刷漆；链条可涂油；轮圈可镀铬；车把可喷漆（任选其一作答即可）。 （7）锌与盐酸发生反应，根据锌的质量计算，见答案。 26．（11分）氢是实现碳中和的能源载体。 （1）煤制氢的原理可表示为。 ①X中肯定含有的元素是 。 ②煤制氢的不足是 （写出一点）。 （2）甲烷制氢包括重整、转化和分离等过程。甲烷制氢过程中产生的H2和CO2的混合气分离得到H2的过程如下： ①海水作为吸收剂时，下列措施有利于海水吸收二氧化碳的是 （填序号）。 a．升高海水的温度 b．加快混合气的流速 c．增大气体的压强 ②利用K2CO3溶液吸收CO2，将其转化为KHCO3，KHCO3在加热条件下即可分解生成CO2。比较CaCO3和KHCO3分解反应的不同，可推知CaCO3的稳定性 （填“>”或“<”）KHCO3的稳定性。 ③使用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳并分离出氢气。补充完整氢氧化钠循环使用的方案。 步骤1：将氢气和二氧化碳的混合气通入足量的氢氧化钠溶液中。 步骤2：向步骤1所得的溶液中 。 步骤3：过滤，得滤渣和氢氧化钠溶液。 （3）某种利用太阳能制氢的过程如图1所示。 ①反应I的基本类型为 。 ②写出反应II的化学方程式： 。 （4）我国2030~2050年各种能源使用预期情况如图2所示。 ①图2所涉及的能源中，属于不可再生能源的是 。 ②2030~2050年，预期我国能源结构的变化趋势是 。 【答案】（1）C、O 反应条件为高温，需要消耗大量能源 （2）c > 加入适量的氢氧化钙溶液 （3）分解反应 3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑ （4）化石能源 对可再生能源的使用比重越来越多，对不可再生能源的使用逐渐减少 【解析】（1）①根据元素守恒可知物质反应前后的元素种类不发生变化，反应前物质由C、H、O元素组成，生成物为X与H2，H2由氢元素组成，则X只一定含有C、O两种元素； ②该反应的条件为高温，产生高温需要消耗能源； （2）①二氧化碳为气体，气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大； a、升高海水温度，二氧化碳溶解度减小，不利于海水吸收二氧化碳； b、加快混合气体的流速，二氧化碳与海水接触时间变短，不利于海水吸收二氧化碳； c、增大压强能使二氧化碳溶解度增大，有利于海水吸收二氧化碳； 故选c； ②碳酸氢钾的在加热的条件下即可分解，碳酸钙需要在高温的条件下才能分解，则碳酸钙的稳定性大于碳酸氢钾的稳定性； ③步骤1，混合气体通入过量NaOH溶液后二氧化碳能与NaOH反应生成碳酸钠与水，充分反应后溶液中溶质为NaOH与Na2CO3； 步骤2，向上述反应后溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，反应后溶液中溶质为NaOH； 步骤3，过滤后得到滤渣与NaOH溶液； （3）①根据反应的图示可以分析得出反应I为一种物质反应生成三种物质，则属于分解反应； ②反应II为ZnO、Fe3O4与H2O在太阳能的条件下反应生成ZnFe2O4与H2，则化学反应方程式为：3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑； （4）①光伏、风电、核电、水电属于可再生资源；化石能源属于不可再生资源； ②根据图示发展可以得出在2030~2050年，我国对可再生能源的使用比重越来越多，对不可再生能源的使用逐渐减少。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 临考押题卷 化 学 （满分80分，考试用时100分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5．考试范围：中考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Cu-64 Ca-40 Cl-35.5 第Ⅰ卷 （选择题 共30分） 一、单项选择题：本题共20小题。1~10每小题1分，11~20每小题2分，共30。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．《天工开物》中记述：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片……金性又柔，可屈折如枝柳”。黄金可制成金箔，说明金具有良好的（ ） A．金属光泽 B．导电性 C．延展性 D．导热性 2．铝制易拉罐应投入的垃圾箱标识是（ ） A． B． C． D． 3．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者都指同一物质的是（ ） A．冰、干冰、CO2 B．汞、水银、Ag C．氧化钙、消石灰、CaO D．氢氧化钠、烧碱、NaOH 4．下列属于复合肥料的是（ ） A．KNO3 B．NH4HCO3 C．Ca（ H2PO4）2 D．K2SO4 5．下列物质属于溶液的是（ ） A．石灰浆 B．石灰水 C．冰水混合物 D．液氧 6．下列物质的性质与用途对应关系正确的是（ ） A．生石灰具有吸水性，用作食品干燥剂 B．石墨有导电性，用于生产铅笔芯 C．氧气具有助燃性，用作燃料 D．氢氧化钠溶液有碱性，用于改良酸性土壤 7．化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是（ ） A．H2：该符号中的数字“2”表示2个氢原子 B．2CO：只能表示2个一氧化碳分子 C．只能表示氩原子结构示意图 D．Fe：只能表示金属铁 8．下列基本实验操作正确的是（ ） A．移开蒸发皿 B．稀释浓硫酸 C．测定溶液的pH D．添加酒精 9．金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl。将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A．该反应属于置换反应 B．钠在反应中容易得到电子 C．钛的相对原子质量是47.87 D．钛合金抗腐蚀性比铁好 10．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是（ ） A．氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子 B．酸有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子 C．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——分子种类不同化学性质不同 D．水银温度计测量体温——汞原子的间隔随温度的升降而改变 11．下列对实验意外的处理方法错误的是（ ） A．碱液沾到皮肤上，用水冲洗后，再涂上硫酸溶液 B．一旦发生火灾，按疏散指示标志方向迅速撤离 C．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子盖灭 D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 12．下列概念之间存在如图所示关系的是（ ） 选项 A B C D 概念 X 酸 单质 氧化反应 纯净物 Y 化合物 非金属单质 化合反应 混合物 13．以和为原料合成是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示 关于该反应，下列说法正确的是（ ） A．参加反成的甲和乙的质量比为22∶1 B．生成丙和丁的分子个数比为1∶2 C．反应物和生成物共涉及两种氧化物 D．反应前后元素的化合价都不变 14．为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开K1，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开K2使乙中溶液全部进入丙中，Zn片表面变黑（金属片均足量）。下列有关说法正确的是（ ） A．甲中反应后得到黄色溶液 B．丙中反应后溶液质量增大 C．三种金属的活动性顺序为Zn>M>Fe D．将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的 15．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（ ） A． B． C． D． 16．今年央视“3⋅15”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精。某种瘦肉精的化学式为C12H19Cl3N2O，下列有关该瘦肉精的说法中正确的是（ ） A．该瘦肉精由12个碳原子，19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成 B．该瘦肉精分子中含有氮分子 C．该瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成 D．该瘦肉精中氢元素的质量分数最大 17．下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A． 配制50g质量分数为16%的NaCl溶液 称8g NaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌 B． 鉴别FeCl3、NaOH、Na2SO4三种溶液 只用组内试剂即可鉴别 C． 验证质量守恒定律 将5g水和5g乙醇混合后质量等于10g D． 除去CO2中混有的HCl 通入足量的NaOH溶液 18．和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ） A． ℃时，饱和溶液的溶质质量分数为40% B．℃时，将20g NaCl固体放入50g水中充分溶解，得到70g溶液 C．℃时，将的饱和溶液升温或降温，溶质质量分数都会变小 D．NaCl中混有少量时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl 19．如图所示，U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈无色。下列说法不正确的是（ ） A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈无色 B．充分反应后溶液中的Na+和Cl-个数比可能小于1:1 C．该实验可以证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应 D．取少量反应后的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，则稀盐酸过量 20．某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是(　　) A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生 B．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2 C．生成CaCl2的质量为11.1g D．该CaO样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3 第II卷（非选择题，共50分） 21．（9分）2025年春晚舞台，无锡向全世界展现了江南之美。请用学过的化学知识回答下列问题。 Ⅰ．无锡美食。 （1）三凤桥酱排骨。无锡特色美食酱排骨中含有的主要营养物质是 （填序号）。 a.维生素    b.无机盐    c.蛋白质 （2）宜兴乌米饭。制作乌米饭所用的天然色素来自于植物。在获取该色素时，可采用 （填操作名称）的方法将叶渣与叶汁进行分离。 （3）阳山水蜜桃。陆运冷链运输是水蜜桃外销运输的主要方式之一。低温运输有利于保存水蜜桃的新鲜度，试从化学反应速率的角度分析原因 。 Ⅱ．无锡美景。 （4）鼋头渚。无锡鼋头渚是“世界三大赏樱圣地”之一，樱花树皮中含有樱桃甙（C21H22O10），该物质中C、H、O元素的质量比为 。 （5）拈花湾。拈花湾夜晚流光溢彩，霓虹灯内充入的气体可以是 （填序号）。 a.O2    b.H2    c.He （6）锡惠公园。公园树林中富含抗氧化、防衰老的负氧离子。某种负氧离子（）是由一个氧分子俘获空气中一个自由电子后形成的微粒，每个中含有 个电子。 Ⅲ．无锡非遗。 （7）惠山泥人。惠山泥人是一种彩色泥塑人像，古时描绘泥人的颜料都来自矿石：绿是石绿、赤是朱砂、黄是雌黄。朱砂是一种红色颜料，主要成分是硫化汞（HgS），在空气中加热生成汞和一种有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式 。 （8）精微绣。在用料方面，要从不同颜色、粗细、材质的绣线挑选出符合要求的底料。区分使用的绣线是蚕丝还是棉线的方法是：取样灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为 。 (9)留青竹刻。竹皮被铲掉后，表面长时间暴露在空气中逐渐被氧化，表现出自然色差。该氧化过程属于 （填“剧烈”或“缓慢”）氧化。 22．（6分）阅读下列短文，回答相关问题。 生活中我们谈到“细菌”往往会心惊胆战。其实细菌不是只有危险的一面，如果掌握了它们的特性，很多细菌也可以为我们服务。 氧化亚铁硫杆菌（以下简称为T-f菌，见图1）是一种细菌，它被广泛应用于治理废气、废渣等有害物质。例如：可用T-f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体——硫化氢（H2S），其作用原理如右图2所示。这个净化过程中，Fe2(SO4)3溶液在常温常压下就可以将废气中的H2S脱除，同时生成S、FeSO4和H2SO4。FeSO4在酸性溶液中、在T-f菌的帮助之下，只需少量的氧气就又可以转化为Fe2(SO4)3，同时释放的能量还能供给T-f菌生长。用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4浓度的稳定，一旦FeSO4浓度降低，T-f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。 实际应用过程中还发现Fe2(SO4)3在pH=1.9时会发生反应，生成铁的沉淀物——黄铵铁矾[NH4Fex(SO4)2(OH)6]，并在pH=3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，从而降低对废气的吸收效率。可见，溶液的pH值对这个方法的效果也有一定影响。实验测得30℃时，不同pH环境下T-f菌的活性也不同，表现为FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3溶液的速率不同，如下表： pH 0.9 1.2 1.5 1.9 2.1 2.4 2.7 3.0 转化速率/（g·L-1·h-1） 4.5 5.3 6.2 6.8 7.0 6.6 6.2 5.6 （1）写出图2中转化①的化学方程式 。 （2）根据图2，下列说法不正确的是 （填序号）。 a.转化①中可以观察到溶液由黄色变为浅绿色 b.转化②的化学方程式为 c.吸收H2S一段时间后，FeSO4溶液浓度保持不变 d.理论上，通入32g O2可以脱除68g H2S （3）用T-f菌脱除工业废气中H2S气体的优点是 （写出1点即可）。 （4）已知黄铵铁矾[NH4Fex(SO4)2(OH)6]中铁元素的化合价为+3价，则x= 。 （5）请结合文中信息，判断工业用T-f菌脱硫应选择的最佳pH范围是 （填序号）。 a.1.2~1.5     b.1.5~1.9     c.1.9~2.1     d.2.1~2.4 23．（7分）ZnO广泛地应用于药膏等产品的制作中。以氧化锌矿（主要成分为ZnO，还含少量CuO，其余成分不与硫酸反应）为原料制备活性氯化锌，流程示意图如图。 （1）“酸浸”前将矿石粉碎目的是 。 （2）“过滤”所得滤渣中含有的金属是 （填化学式）。 （3）“沉锌”中pH为10时，碱式碳酸锌【】产率最高。若pH过高，产率会下降，原因是生成了 （填化学式）杂质。 （4）“焙烧”中碱式碳酸锌受热分解为ZnO和另外2种常见氧化物，其化学方程式为 。 （5）药膏药效高低与锌元素的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能原因是 。 24．（8分）某小组围绕石灰石和盐酸反应进行相关实验。 Ⅰ．课内实验 实验装置如图1所示，开始实验时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图2表示实验过程中装置B和C中溶液pH的变化曲线。 （1）写出石灰石与盐酸发生反应的化学方程式 。 （2）图1中能说明CO2能与NaOH溶液反应的现象是 。 （3）图2中T1~T2时，烧杯C中显示器Ⅱ测得的pH不断变小，写出符合此变化的可能反应的化学方程式 。 （4）根据图2分析可知，T2时烧杯B溶液中的溶质有BaCl2、CO2、 （填化学式）。 Ⅱ．课外实验 图3是化学小组制作的喷气船，打开分液漏斗活塞，气体从小孔喷出，使船前进。 （5）若要使小船的运动速率加快，应 （填“调大”或“调小”）分液漏斗的活塞。 （6）随着小船的前行，船身会不断上浮，从质量守恒定律角度解释原因 。 25．（7分）目前，铁是使用最广泛的金属，同学们对生活中的铁制品展开了项目化学习的探究。 任务一：寻找生活中废旧铁制品的一些处理方法。 （1）方法1：丢弃。结合图，生锈的废旧铁制包装盒属于 （填写序号）。 （2）方法2：除锈翻新。除铁锈常用加入稀盐酸的方法，但是如果稀盐酸过量还会腐蚀金属铁，写出铁与稀盐酸反应的化学方程式 。 任务二：实验探究铁生锈的条件及影响因素 实验1：如图所示进行实验1，一段时间后观察到C中铁钉生锈，AB中铁钉无明显变化。 实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图所示实验2，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表： 序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s时氧气浓度/% 水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴 ① 0 0 0 20.8 20.8 ② 10 0 0 20.8 15.2 ③ 10 0 5 20.8 12.7 ④ 10 1.0 0 20.8 8.0 【解释与结论】 （3）由实验1能得出“与水接触是铁生锈的条件之一”的结论，依据的现象是 。 （4）由实验2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是 （填序号）。 （5）实验2中，设计②③的目的是 。 任务三：了解防止铁生锈的方法 【实践积累】 （6）同学们通过实际观察、查阅资料，了解了自行车常用的防锈方法。请选择你知道的自行车某一构件（支架、链条、轮圈、车把等），说明其防锈方法： 。 （7）工业上对工件除锈，采用浓度3%-10%的盐酸水溶液。为了确定一瓶标签受损的盐酸浓度是否符合除锈剂要求，某同学利用实验探究，发现10克此盐酸和1.3克锌恰好完全反应，试计算盐酸浓度 （填“是”或“否”）符合除锈剂要求。（写出计算过程） 26．（11分）氢是实现碳中和的能源载体。 （1）煤制氢的原理可表示为。 ①X中肯定含有的元素是 。 ②煤制氢的不足是 （写出一点）。 （2）甲烷制氢包括重整、转化和分离等过程。甲烷制氢过程中产生的H2和CO2的混合气分离得到H2的过程如下： ①海水作为吸收剂时，下列措施有利于海水吸收二氧化碳的是 （填序号）。 a．升高海水的温度 b．加快混合气的流速 c．增大气体的压强 ②利用K2CO3溶液吸收CO2，将其转化为KHCO3，KHCO3在加热条件下即可分解生成CO2。比较CaCO3和KHCO3分解反应的不同，可推知CaCO3的稳定性 （填“>”或“<”）KHCO3的稳定性。 ③使用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳并分离出氢气。补充完整氢氧化钠循环使用的方案。 步骤1：将氢气和二氧化碳的混合气通入足量的氢氧化钠溶液中。 步骤2：向步骤1所得的溶液中 。 步骤3：过滤，得滤渣和氢氧化钠溶液。 （3）某种利用太阳能制氢的过程如图1所示。 ①反应I的基本类型为 。 ②写出反应II的化学方程式： 。 （4）我国2030~2050年各种能源使用预期情况如图2所示。 ①图2所涉及的能源中，属于不可再生能源的是 。 ②2030~2050年，预期我国能源结构的变化趋势是 。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$