猜押 单项选择题（16～20题）-2025年中考化学冲刺抢押秘籍（无锡专用）

猜押 单项选择题（16~20题） 猜押考点 无锡3年真题 考情分析 押题依据 选择题16-20小题考查的知识点比固定。考查内容比较多，注要考查物质的检验，鉴别，分离，除杂；溶解度及溶解度曲线图；综合型小实验题分析；综合小实验探究、实验设计与评价；综合型计算题。 在2024年，2023年，2022年的中考题中均有出现。 无锡市2024年、2023年、2022年中考选择题16-20小题考查的知识点比较固定。考查内容比较多，注要考查物质的检验，鉴别，分离，除杂；溶解度及溶解度曲线图；综合型小实验题分析；金综合小实验天津、实验设计与评价；综合型计算题。难度比较大，情境多结合无锡本地风土人情和社科热点。 物质的检验，鉴别，分离，除杂；溶解度及溶解度曲线图；综合型小实验题分析；综合小实验探究、实验设计与评价；综合型计算题。这些是中考必须考查的知识点。考查点相对比较固定，几乎一直占据单项选择题的前面16-20小题，可以预测2025年的无锡中考依然会延续此种命题特点。 押题一 物质的检验、鉴别、分离、除杂 1．（2024·江苏无锡·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验白醋具有酸性 取样，滴加酚酞溶液 B 鉴别羊毛线和棉线 取样，分别灼烧，闻气味 C 除去CO2气体中的HCl 通入足量的氢氧化钠溶液 D 配制50g质量分数为16%的NaCl溶液 称8gNaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌 2．（2024·江苏无锡·中考真题）下列除杂方法能达到实验目的的是(括号中的物质为杂质)（ ） 选项 物质 除杂方法 A 在空气中点燃 B 加入过量稀盐酸 C 加足量水溶解、过滤 D KCl溶液() 加入适量溶液，过滤 3．（2025·江苏无锡·一模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 比较黄铜和铜的硬度 分别加热 B 除去CO2气体中的HCl 通入足量的NaOH溶液 C 鉴别NH4NO3固体和NaCl固体 取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化 D 将98%浓硫酸稀释为20%稀硫酸 将水沿着烧杯倒入浓硫酸中，用玻璃棒搅拌 4．（2025·江苏无锡·一模）除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（ ） 选项 物质 所含杂质 除杂所选用试剂或方法 A FeCl2溶液 CuCl2溶液 向混合物加入足量的铁粉充分反应后，过滤 B 氯化钾固体 二氧化锰 加足量的水溶解，过滤 C NaCl溶液 Na2SO4溶液 适量氢氧化钡溶液，过滤 D CO2 CO 点燃 5．（2025·江苏无锡·一模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓 将水倒入浓中并用玻璃棒不断搅拌 B 鉴别羊毛线和棉线 取样，分别灼烧，闻气味 C 测定空气中体积大致所占比例 用铁丝代替红磷做实验 D 除去中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的氢氧化钠溶液 6．（2025·江苏无锡·一模）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ） 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO CO2 通过足量氢氧化钠溶液，干燥 B NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发 C CaO CaCO3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 D Cu(NO3)2溶液 AgNO3 加入过量的铜粉，过滤 7．（2025·江苏无锡·一模）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A 检验甲烷中含氢元素 将干而冷的烧杯罩在火焰上方 B 比较黄铜片和铜片的硬度 将黄铜片和铜片互相刻画 C 鉴别NaOH固体和NaCl固体 取样，分别溶于水，测溶液温度变化 D 除去NaCl溶液中少量的Na2CO3 加入过量的氯化钙溶液 8．（2025·江苏无锡·一模）下列各组实验方法能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaOH和NaCl固体 取样，分别加适量水溶解，溶液温度升高的是NaOH B 除去Ca(OH)2中的CaCO3 加入过量稀盐酸，过滤 C 鉴别木炭和氧化铜粉末 观察颜色，黑色的是木炭粉 D 检验CO2中混有的HCl气体 将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红说明有HCl气体 9．（2024·江苏无锡·一模）下列实验操作中(括号内为杂质)能达到实验目的的是（ ） 选项 物质 目的 主要实验操作 A H2、CH4气体 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 B KCl固体和NH4Cl 鉴别 分别加熟石灰研磨，闻气味 C Na2SO4固体中混有MgSO4 除杂 加入适量NaOH溶液，振荡、静置、过滤 D NaOH溶液中混有Na2CO3 除杂 加入适量CaCl2溶液，振荡、静置、过滤 10．（2025·江苏无锡·二模）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ） 选项 目的 物质 主要实验操作 A 鉴别 CO2和CO 分别通入澄清石灰水，观察现象 B 检验 CaO中是否含有CaCO3 取样，加入适量稀盐酸，观察现象 C 分离 MnO2和KCl的混合物 溶解、过滤、洗涤并干燥滤渣，滤液蒸发结晶 D 除杂 CO2(HCl气体) 通过NaOH溶液再通过浓硫酸 11．（2024·江苏无锡·一模）下列操作能达到实验目的的是（ ） 选项 实验操作 实验目的 A 取样滴加过量盐酸，观察现象 检验碳酸钙是否分解完全 B 将粗盐溶解，过滤，蒸发结晶 除去粗盐中的泥沙和硫酸钠 C 分别向溶液中滴加酚酞试液 鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 D 向溶液中滴加过量硝酸钙溶液，过滤 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 12．（2024·江苏无锡·一模）下列实验方案中，能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B 除去MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量MgO后过滤 C 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯 D 鉴别NaCl和Na2SO4溶液 取样，滴加Mg（NO3）2溶液，观察现象 押题二 溶解度及溶解度曲线图 1．（2024·江苏无锡·中考真题）NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度 B．T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等 C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为 D．80℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出 2．（2022·江苏无锡·中考真题）NaCl、KCl、MgCl2的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）    A．80℃时，KCl的溶解度比NaCl小 B．t℃时，NaCl和KCl的溶解度相同 C．t℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40% D．NaCl中含有少量MgCl2，可以采用降温结晶的方法提纯NaCl 3．（2025·江苏无锡·一模）如图为20℃时某固态物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量。下列说法正确的是（ ） A．该物质的溶解度随温度的升高而增大 B．P点所示溶液中溶质的质量分数为40% C．M点、N点所示溶液均为该物质的不饱和溶液 D．4个点所示溶液中溶质质量分数的关系是：N<M<P<O 4．（2025·江苏无锡·一模）如图为甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．三种物质的溶解度大小为甲＞乙＞丙 B．当乙中混有少量甲时，可采用降温结晶的方法提纯乙 C．把t1℃时，乙、丙的饱和溶液升温到t2℃时，乙溶液的溶质质量分数增大，丙溶液的溶质质量分数减小 D．t2℃时，150g甲的饱和溶液降低温度到t1℃时，有30g甲析出 5．（2025·江苏无锡·一模）和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ） A． ℃时，饱和溶液的溶质质量分数为40% B．℃时，将20g NaCl固体放入50g水中充分溶解，得到70g溶液 C．℃时，将的饱和溶液升温或降温，溶质质量分数都会变小 D．NaCl中混有少量时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl 6．（2024·江苏无锡·二模）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ） A．Na2CO3的溶解度比氯化钠大 B．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数不变 D．当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用蒸发结晶的方法提纯Na2CO3 7．（2025·江苏无锡·一模）“密封瓶”内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化，如图为该“密封瓶”在三种不同温度下的状况。下列说法正确的是（ ） A．从甲到乙，溶液中溶质的质量变大 B．乙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C．外界温度最低的是乙 D．溶液中溶质的质量分数最大的是丙 8．（2025·江苏无锡·一模）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是（ ） A．Na2CO3的溶解度比NaCl低 B．饱和的Na2CO3溶液从40℃降温到20℃，有晶体析出 C．20℃时取15g“果蔬洗盐”放入1kg水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液 D．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为9.6% 9．（2025·江苏无锡·一模）如图为、两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中正确的是（ ） A．的溶解度大于的溶解度 B．t℃时和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D．40℃时，将固体加入水中，能得到溶液 10．（2025·江苏无锡·二模）“侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是：。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ） A．0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度 B．NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl C．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数 D．20℃时，将9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液 11．（2024·江苏无锡·一模）地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。该压强下，下列说法正确的是（ ） A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B．在超临界水中，CaCl2和NaCl的溶解度都随温度升高而增大 C．450℃时，将0.03 gNaCl溶于50g超临界水中形成饱和溶液 D．500℃时，NaCl的超临界水溶液一定比CaCl2的超临界水溶液浓度高 押题三 综合型小实验题分析 1．（2024·江苏无锡·中考真题）取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是（ ） A．M中一定有Na2CO3 B．N中一定有Ca(OH)2 C．M中一定有CaCO3 D．N中一定有NaOH 2．（2023·江苏无锡·中考真题）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有白色沉淀；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中正确的是（ ） A．一定有碳酸钙 B．一定有氢氧化钠 C．一定有碳酸钠 D．一定有氢氧化钙 3．（2025·江苏无锡·一模）取少量久置于空气中的NaOH溶液样品M，加入过量Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀。取上层清液N，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色。由实验得出的结论正确的是（ ） A．M中一有NaOH B．N中一定没有NaOH C．M中一定有Na2CO3 D．N中一定没有Ca(OH)2 4．（2025·江苏无锡·一模）如图为探究铁锈蚀条件的实验装置（夹持装置已略去），开始实验5~10分钟后出现明显现象。下列说法不正确的是（ ） A．铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O B．该实验能够说明铁生锈与水、氧气有关 C．左边铁丝生锈、右边铁丝不生锈，证明铁生锈与水有关 D．实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是提供了充足的氧气 5．（2025·江苏无锡·一模）科学探究是获取科学知识、理解科学本质的重要实践活动。下列探究能达成目的的是（ ） ①证明木炭中含碳元素 ②比较反应速率 ③验证碳酸受热易分解 ④探究中和反应放热 A．③ B．①④ C．①②③ D．②③④ 6．（2025·江苏无锡·一模）某同学利用下图装置探究可燃物燃烧的条件。下列说法错误的是（ ） A．利用推拉注射器活塞的方式检查装置气密性，需先将玻璃管两端封闭 B．室温时推入适量过氧化氢溶液，红磷未燃烧，说明物质燃烧需要温度达到着火点 C．打开止水夹K，通入N2，一段时间后点燃酒精灯，红磷未燃烧，说明红磷没有可燃性 D．吸收装置的作用是防止燃烧产物逸散，导致空气污染 7．（2025·江苏无锡·一模）提纯白磷(P4)的一种工艺流程如图所示（杂质不参与反应）。下列说法错误的是（ ） A．过程Ⅰ：磷元素的化合价既有升高又有降低 B．过程Ⅱ：磷酸(H3PO4)和Ca(OH)2发生了中和反应 C．过程Ⅲ：含CO、P4的气态物质经冷凝分离，说明白磷与CO沸点差异较大 D．根据质量守恒定律，过程I中参加反应的白磷质量等于过程Ⅲ中生成的白磷质量 8．（2025·江苏无锡·一模）下列家庭实践活动不能达到目的的是（ ） A．用小苏打和食醋制取少量二氧化碳 B．用灼烧闻气味的方法分辨棉制品和羊毛制品 C．用电解水的方法制取少量氧气 D．洁厕剂和炉具清洁剂混合提升去污效果 9．（2025·江苏无锡·一模）某校化学小组设计如图甲装置进行实验，用氧气传感器测定广口瓶中氧气的体积分数随时间的变化，所得数据如图乙所示。 已知：铁在潮湿空气中，易与氧气发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 下列有关描述错误的是（ ） A．图甲中饱和食盐水的作用可能是加速铁与氧气的反应 B．Fe(OH)2在反应中作催化剂 C．图乙中t1的取值范围为t1＜5 D．利用图甲可测定空气中O2的含量 10．（2025年江苏省无锡市江阴市中考一模化学试题）如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是（ ） A．该灯使用的青铜是一种金属材料 B．产生烟尘的可能原因是灯油不完全燃烧 C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 11．（2025·江苏无锡·一模）向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，该过程溶液导电能力的变化如图所示（溶液体积、温度的变化可忽略）。下列说法错误的是（ ） A．该反应的实质是和结合成 B．A点到B点导电能力减小是因为溶液中离子数量逐渐减少 C．B点时NaOH与HCl恰好完全反应 D．分析B→C段变化，可推测溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关 12．（2025·江苏无锡·一模）利用如图所示装置进行实验，打开弹簧夹，向盛有一定量硫酸铜溶液的试管Ⅰ中逐滴加入过氧化氢溶液，观察到带火星的木条复燃，继续滴加过氧化氢溶液至没过Ⅰ中导管下端一段高度后，再关闭弹簧夹。下列叙述错误的是（ ） A．实验前，需检查装置的气密性 B．硫酸铜对过氧化氢的分解起催化作用 C．关闭弹簧夹后试管Ⅰ中的液体进入试管Ⅱ D．实验结束后试管Ⅱ溶液中的溶质一定有CuSO4 13．（2025·江苏无锡·一模）取少量久置于空气中的双吸剂(铁粉、CaO等)样品，加足量水溶解、静置，得到上层清液M和沉淀物N。取上层清液M，加碳酸钠溶液，出现白色沉淀。取沉淀物N，加足量稀盐酸，出现气泡，溶液变成黄色。由实验得出的结论错误的是（ ） A．M中一定有Ca(OH)2 B．N中一定有Fe2O3 C．样品中一定有Fe和Ca(OH)2 D．样品中可能有CaCO3 押题四 综合小实验探究、实验设计与评价 1．（2024·江苏无锡·中考真题）用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是（ ） A．生料带起隔离作用 B．实验推知燃烧只需要氧气 C．实验推知白磷着火点（T）的范围：20℃<T≤80℃ D．利用该装置进行实验可减少污染 2．（2023·江苏无锡·中考真题）用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是（ ）    A．金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程 B．在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀 C．在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈 D．铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关 3．（2022·江苏无锡·中考真题）如图所示，分别同时在双连试管中滴入2~3滴浓氨水和浓盐酸，2~3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。下列叙述错误的是（ ） A．氨气和氯化氢接触后有新物质生成 B．分子在不断地运动 C．氯化氢分子运动速率比氨气分子运动速率快 D．浓盐酸和浓氨水都具有挥发性 4．（2022·江苏无锡·中考真题）走近千年文物，人们发现青铜器在含有Cl－的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列叙述错误的是（ ） A．铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素 B．CuCl与O2、H2O发生化合反应生成Cu2(OH)3Cl C．青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高 D．在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护 5．（2024·江苏无锡·一模）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） A．用pH试纸检验溶液的酸碱性 B．闻气味鉴别浓硫酸和稀硫酸 C．冷却热饱和溶液自制白糖晶体 D．加熟石灰研磨鉴别氯化钾和氯化铵 6．（2024·江苏无锡·一模）利用如图装置研究氢气的性质。向烧杯中加入约30mL稀硫酸，5~7s后将燃着的木条置于石英管口，观察到有火焰产生，一段时间后，观察到铜片由右向左逐渐变红，同时火焰明显变小。下列说法不正确的是（ ） A．该实验利用了铜的导热性 B．该实验仅能证明氢气具有可燃性 C．该实验点燃氢气前无需验纯 D．该实验中共发生了3个化学反应 7．（2024·江苏无锡·一模）铁元素的价类图如图，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法正确的是（ ） A．a点对应物质的溶液呈浅绿色 B．转化FeO→Fe，一定属于置换反应 C．转化c→a→Fe（OH）3，均可通过复分解反应实现 D．b在潮湿空气中被氧化为Fe（OH）3的化学方程式为 8．（2024·江苏无锡·一模）CO2资源化利用是实现碳减排的重要途经，下图为CO2利用原理。下列说法正确的是（ ） A．物质A中钙元素的质量分数比CaCO3中的低 B．反应Ⅱ中CH4与H2的分子数之比为2:1 C．理论上每44 g CO2参与反应，最终消耗32 g CH4 D．该转化的生成物可用作燃料 9．（2024·江苏无锡·一模）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如下左图所示，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。实验过程中，三颈烧瓶内溶液的pH变化如下右图所示。下列说法不正确的是（ ） A．溶液X是稀盐酸 B．恒压漏斗上端活塞要拔出后才能使液体顺利滴入三颈烧瓶 C．温度传感器的示数先增大后减小 D．60秒时溶液中的溶质是NaCl、NaOH 10．（2025·江苏无锡·一模）下列实验能达到实验目的的是（ ） A．验证分子在不断运动 B．验证质量守恒定律 C．检验该装置的气密性 D．证明CO2能与氢氧化钠溶液反应 11．（2025·江苏无锡·二模）对比实验是进行科学探究的重要方式。下列通过对比得出的结论正确的是（ ） A．  实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B．  实验能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 C．  实验能验证氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 D．  实验能说明MnO2是过氧化氢分解的催化剂 12．（2025·江苏无锡·二模）某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测得氧气体积分数变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．红磷燃烧过程中，产生大量白色烟雾 B．该实验能说明空气中氧气体积分数约为21% C．图中a点与b点对应容器内氮气体积分数相等 D．若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，可使氧气体积分数降至3% 13．（2025·江苏无锡·二模）如图所示，U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈无色。下列说法不正确的是（ ） A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈无色 B．充分反应后溶液中的Na+和Cl-个数比可能小于1:1 C．该实验可以证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应 D．取少量反应后的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，则稀盐酸过量 14．（2025·江苏无锡·二模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）    A．稀释浓硫酸：将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中 B．探究氨分子运动现象：按图所示装置进行实验 C．配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水 D．验证牛奶中含有锌元素：向牛奶中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生 押题五 综合型计算题 1．（2024·江苏无锡·中考真题）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。 物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量 m1 m2 0 0 0 反应后质量 0 0 m3 m4 m5 下列叙述错误的是（ ） A．m3=0，m5=0时，R中一定含有氢元素 B．时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 C．时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素 2．（2023·江苏无锡·中考真题）柠檬酸()能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。向4份等质量、等浓度的柠檬酸溶液中分别加入一定质量的碳酸氢钠，充分反应，4次实验数据记录见下表。 实验序号 ① ② ③ ④ 柠檬酸质量/g 0.96 0.96 0.96 0.96 加入的碳酸氢钠质量/g 0.42 二氧化碳体积/mL(标准状况下) 112 224 336 336 则实验④中参加反应的碳酸氢钠的质量为（ ） A．0.84g B．1.26g C．1.68g D．2.10g 3．（2022·江苏无锡·中考真题）CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ）    A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小 C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量 D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O 4．（2025·江苏无锡·一模）已知：。将硫化亚铜(Cu2S)和铜粉的固体混合物在空气中灼烧，充分反应后，固体质量增加1.6g，所得固体在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2。下列说法正确的是（ ） A．参加反应的O2的质量为1.6g B．灼烧后生成的SO2的质量为3.2g C．原混合物中Cu2S和Cu的质量比为5:2 D．最终得到铜的质量为12.8g 5．（2025·江苏无锡·二模）已知水垢的成分为Mg(OH)2和CaCO3，Mg(OH)2受热易分解成MgO和H2O、CaCO3受热易分解成CaO和CO2，且Mg(OH)2比CaCO3更易分解。某小组为测定各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．线段a-b、c-d(均不含端点)上任意一点均含有三种物质 B．b、e点上均含有氧化物 C．线段b-c上剩余固体中钙元素的质量分数为36% D．反应结束后生成CO2的质量为(12-x)g 6．（2025·江苏无锡·一模）现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得游渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是（ ） A．10.5g B．35.6g C．44.8g D．65.8g 7．（2024·江苏无锡·二模）某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是(　　) A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生 B．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2 C．生成CaCl2的质量为11.1g D．该CaO样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3 8．（2025·江苏无锡·一模）目前，天然气(主要成分为甲烷)家用非常普遍。测得16g甲烷(CH4)不充分燃烧生成CO2、CO和H2O，其中CO2的质量为22g，则关于该反应的说法正确的是（ ） A．生成水的质量为18g B．消耗氧气的质量为56g C．甲烷与氧气的分子个数比为3：2 D．为节约燃料，减少空气污染，应调小家用燃气灶的进风口 9．（2025·江苏无锡·一模）硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。取33.3gAl2(SO4)3·18H2O于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图(已去除坩埚的质量)，已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法不正确的是（ ） A．图中a=5.1 B．图中M点物质化学式为Al2(SO4)3·3H2O C．图中N点在625℃后发生的反应是Al2(SO4)3Al2O3+3SO2↑ D．Al2O3可做阻燃剂 10．（2025·江苏无锡·一模）已知，现有煅烧一段时间，称得剩余固体的质量为。向剩余固体中加入足量的稀，充分反应，将所得溶液蒸干，得到。下列说法错误的是（ ） A． B．实验中共产生 C．剩余固体中和的质量比为 D．煅烧前后的固体分别与足量稀反应，两者消耗的质量相等 11．（2025·江苏无锡·二模）为验证Cu和Ag的活动性顺序，将铜丝（已打磨光亮）插入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面附着了一层黑色物质，而非银白色固体。X射线粉末衍射仪可用于判断某固体物质是否存在，对黑色物质成分的分析结果如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．取黑色物质加入稀硫酸，固体减少 B．溶液中的水参与了反应 C．反应前后溶液中的Ag+数目变少 D．消耗的铜与生成的银质量比为8:27 12．（2025·江苏无锡·一模）胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，相对分子质量为250。将25.0g胆矾放在坩埚内加热，已知：，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。根据图示判断，下列说法中不正确的是（ ）    A．x=16.0 B．650℃时，CuSO4开始发生分解反应，只生成CuO和SO2 C．固体a为氧化亚铜（Cu2O） D．由图可知，CuO分解成固体a产生了0.8g氧气 13．（2024·江苏无锡·一模）某同学为测定黄铜（铜和锌的合金）样品组成。取200.0g样品分四次取样与稀硫酸反应，实验数据记录见表。下列表述错误的是（ ） 实验序号 ① ② ③ ④ 取样品质量/g 50.0 50.0 50.0 m1 取稀硫酸质量/g 40.0 80.0 m2 160.0 产生气体质量/g m3 0.8 1.0 m4 A．m1=50.0g B．m2≥100.0g C．m3=0.4g D．m4=1.6g 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 猜押 单项选择题（16~20题） 猜押考点 无锡3年真题 考情分析 押题依据 选择题16-20小题考查的知识点比固定。考查内容比较多，注要考查物质的检验，鉴别，分离，除杂；溶解度及溶解度曲线图；综合型小实验题分析；综合小实验探究、实验设计与评价；综合型计算题。 在2024年，2023年，2022年的中考题中均有出现。 无锡市2024年、2023年、2022年中考选择题16-20小题考查的知识点比较固定。考查内容比较多，注要考查物质的检验，鉴别，分离，除杂；溶解度及溶解度曲线图；综合型小实验题分析；金综合小实验天津、实验设计与评价；综合型计算题。难度比较大，情境多结合无锡本地风土人情和社科热点。 物质的检验，鉴别，分离，除杂；溶解度及溶解度曲线图；综合型小实验题分析；综合小实验探究、实验设计与评价；综合型计算题。这些是中考必须考查的知识点。考查点相对比较固定，几乎一直占据单项选择题的前面16-20小题，可以预测2025年的无锡中考依然会延续此种命题特点。 押题一 物质的检验、鉴别、分离、除杂 1．（2024·江苏无锡·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验白醋具有酸性 取样，滴加酚酞溶液 B 鉴别羊毛线和棉线 取样，分别灼烧，闻气味 C 除去CO2气体中的HCl 通入足量的氢氧化钠溶液 D 配制50g质量分数为16%的NaCl溶液 称8gNaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌 【答案】B 【解析】A、酸性溶液不能是酚酞变色，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，可用石蕊试液检验白醋具有酸性，故A不符合题意； B、取样，在空气中灼烧，闻气味，羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，可以区分，故B符合题意； C、二氧化碳也能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液除去CO2气体中的HCl，故C不符合题意； D、配制50g质量分数为16%的NaCl溶液，称8gNaCl放入烧杯，加42mL水，搅拌，故D不符合题意。 故选B。 2．（2024·江苏无锡·中考真题）下列除杂方法能达到实验目的的是(括号中的物质为杂质)（ ） 选项 物质 除杂方法 A 在空气中点燃 B 加入过量稀盐酸 C 加足量水溶解、过滤 D KCl溶液() 加入适量溶液，过滤 【答案】C 【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误； B、Fe2O3和Fe均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项正确； D、K2CO3能与适量Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项错误。 故选C。 3．（2025·江苏无锡·一模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 比较黄铜和铜的硬度 分别加热 B 除去CO2气体中的HCl 通入足量的NaOH溶液 C 鉴别NH4NO3固体和NaCl固体 取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化 D 将98%浓硫酸稀释为20%稀硫酸 将水沿着烧杯倒入浓硫酸中，用玻璃棒搅拌 【答案】C 【解析】A、比较黄铜（铜锌合金）和铜的硬度应通过相互刻划，加热可能改变材料性质，无法直接判断硬度，故不能达到实验目的； B、二氧化碳中混有少量的氯化氢，不能通入足量的NaOH溶液，氢氧化钠不仅能和氯化氢反应也能和二氧化碳反应，不仅除去了杂质，也除去了原物质，故不能达到实验目的； C、氯化钠溶解温度基本不变，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，可以鉴别，故能达到实验目的； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故不能达到实验目的。 故选：C。 4．（2025·江苏无锡·一模）除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（ ） 选项 物质 所含杂质 除杂所选用试剂或方法 A FeCl2溶液 CuCl2溶液 向混合物加入足量的铁粉充分反应后，过滤 B 氯化钾固体 二氧化锰 加足量的水溶解，过滤 C NaCl溶液 Na2SO4溶液 适量氢氧化钡溶液，过滤 D CO2 CO 点燃 【答案】A 【解析】A、在FeCl2溶液中混有CuCl2溶液，加入足量铁粉，铁会与CuCl2​发生置换反应，生成的铜和过量的铁粉可以通过过滤除去，从而得到纯净的FeCl2​溶液，方法正确； B、氯化钾固体中混有二氧化锰，加足量水溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，过滤后得到二氧化锰和氯化钾溶液，还需要对滤液进行蒸发结晶才能得到氯化钾固体，此选项除杂步骤不完整，方法错误； C、NaCl溶液中混有Na2​SO4溶液 ，加入适量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与Na2SO4反应，虽然除去了Na2SO4，但引入了新杂质NaOH，方法错误； D、CO2中混有CO，由于CO2​不支持燃烧且大量存在，CO难以被点燃，不能用点燃的方法除去CO，方法错误。 故选A。 5．（2025·江苏无锡·一模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓 将水倒入浓中并用玻璃棒不断搅拌 B 鉴别羊毛线和棉线 取样，分别灼烧，闻气味 C 测定空气中体积大致所占比例 用铁丝代替红磷做实验 D 除去中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故A不能达到实验目的； B、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，而棉线主要成分是纤维素，灼烧时会产生烧纸的气味，可以通过闻气味来鉴别，故B能达到实验目的； C、铁丝在空气中不能燃烧，不能用铁丝代替红磷来测定空气中氧气的体积分数，故C不能达到实验目的； D、二氧化碳和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应，将气体通过足量的氢氧化钠溶液，不能达到除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体的目的，故D不能达到实验目的； 故选：B。 6．（2025·江苏无锡·一模）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ） 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO CO2 通过足量氢氧化钠溶液，干燥 B NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发 C CaO CaCO3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 D Cu(NO3)2溶液 AgNO3 加入过量的铜粉，过滤 【答案】C 【解析】A、CO不与氢氧化钠溶液反应，CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，通过足量氢氧化钠溶液可除去CO2，再干燥能得到纯净的CO，该方法正确； B、NaCl易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解、过滤可除去泥沙，再蒸发能得到纯净的NaCl，该方法正确； C、CaO和CaCO3都能与稀盐酸反应，，，这样不仅除去了杂质CaCO3，也把原物质CaO反应掉，该方法错误； D、铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，，加入过量铜粉可将AgNO3完全反应，再过滤可除去生成的银和过量的铜粉，得到纯净的Cu(NO3)2溶液，该方法正确。 故选C。 7．（2025·江苏无锡·一模）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A 检验甲烷中含氢元素 将干而冷的烧杯罩在火焰上方 B 比较黄铜片和铜片的硬度 将黄铜片和铜片互相刻画 C 鉴别NaOH固体和NaCl固体 取样，分别溶于水，测溶液温度变化 D 除去NaCl溶液中少量的Na2CO3 加入过量的氯化钙溶液 【答案】D 【解析】A、甲烷燃烧会生成水，通过干而冷的烧杯可以观察到水珠的生成，从而证明甲烷中含有氢元素，故实验设计正确； B、合金的硬度一般大于纯金属，通过互相刻画可以比较硬度，故实验设计正确； C、NaOH固体溶于水会放热，而NaCl固体溶于水温度基本不变，通过测量温度变化可以鉴别，故实验设计正确； D、加入过量的氯化钙溶液会引入新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，故实验设计错误。 故选D。 8．（2025·江苏无锡·一模）下列各组实验方法能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaOH和NaCl固体 取样，分别加适量水溶解，溶液温度升高的是NaOH B 除去Ca(OH)2中的CaCO3 加入过量稀盐酸，过滤 C 鉴别木炭和氧化铜粉末 观察颜色，黑色的是木炭粉 D 检验CO2中混有的HCl气体 将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红说明有HCl气体 【答案】A 【解析】A、取样，分别加适量水，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故溶液温度升高的是NaOH固体，符合题意； B、盐酸既能与碳酸钙反应也能与氢氧化钙反应，除去了主要物质，不符合除杂原则，不符合题意； C、木炭和氧化铜粉末均是黑色的，观察颜色，无法区分，不符合题意； D、将气体通入紫色石蕊溶液，氯化氢能溶于水形成盐酸，二氧化碳能与水反应生成碳酸，盐酸和碳酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红，故溶液变红，不能说明含有HCl，不符合题意。 故选A。 9．（2024·江苏无锡·一模）下列实验操作中(括号内为杂质)能达到实验目的的是（ ） 选项 物质 目的 主要实验操作 A H2、CH4气体 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 B KCl固体和NH4Cl 鉴别 分别加熟石灰研磨，闻气味 C Na2SO4固体中混有MgSO4 除杂 加入适量NaOH溶液，振荡、静置、过滤 D NaOH溶液中混有Na2CO3 除杂 加入适量CaCl2溶液，振荡、静置、过滤 【答案】B 【解析】A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水；氢气燃烧生成水，罩干冷烧杯，均出现水雾，不可鉴别，选项错误； B、KCl固体和NH4Cl分别加熟石灰研磨，氯化钾和熟石灰不反应，氯化铵和熟石灰生成氨气，有刺激性气味，可鉴别，选项正确； C、Na2SO4和氢氧化钠不反应，MgSO4和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化镁，过滤，可除去杂质，但过滤后得到的是硫酸钠溶液因此没有得到原固体硫酸钠，选项错误； D、氢氧化钠和氯化钙不反应，和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，引入新杂质氯化钠，选项错误。 故选B。 10．（2025·江苏无锡·二模）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ） 选项 目的 物质 主要实验操作 A 鉴别 CO2和CO 分别通入澄清石灰水，观察现象 B 检验 CaO中是否含有CaCO3 取样，加入适量稀盐酸，观察现象 C 分离 MnO2和KCl的混合物 溶解、过滤、洗涤并干燥滤渣，滤液蒸发结晶 D 除杂 CO2(HCl气体) 通过NaOH溶液再通过浓硫酸 【答案】D 【解析】A、鉴别：CO2和CO，分别通入澄清石灰水，会看到二氧化碳中澄清石灰水变浑浊，选项能达到实验目的。 B、检验：CaO中是否含有CaCO3，取样，加入适量稀盐酸，如果有碳酸钙会看到有气泡冒出，选项能达到实验目的。 C、分离：MnO2和KCl的混合物，溶解、过滤、洗涤并干燥滤渣，滤液蒸发结晶，选项能达到实验目的。 D、除杂：CO2(HCl气体)，通过饱和碳酸氢钠溶液再通过浓硫酸，如果通过氢氧化钠溶液，二氧化碳也会被反应，选项操作不能达到实验目的。 故选：D。 11．（2024·江苏无锡·一模）下列操作能达到实验目的的是（ ） 选项 实验操作 实验目的 A 取样滴加过量盐酸，观察现象 检验碳酸钙是否分解完全 B 将粗盐溶解，过滤，蒸发结晶 除去粗盐中的泥沙和硫酸钠 C 分别向溶液中滴加酚酞试液 鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 D 向溶液中滴加过量硝酸钙溶液，过滤 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 【答案】A 【解析】A、取样滴加过量盐酸，观察现象，若没有气泡产生，说明碳酸钙分解完全，故操作正确； B、泥沙不溶于水，硫酸钠易溶于水，将粗盐溶解、过滤、蒸发结晶，不可以除去粗盐中的泥沙和硫酸钠，故操作错误； C、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均呈碱性，分别向溶液中滴加酚酞试液，不可以鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，故操作错误； D、硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和硝酸钠，向溶液中滴加过量硝酸钙溶液，会引入杂质硝酸钠，不可以除去氯化钠溶液中的碳酸钠，故操作错误。 故选A。 12．（2024·江苏无锡·一模）下列实验方案中，能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B 除去MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量MgO后过滤 C 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯 D 鉴别NaCl和Na2SO4溶液 取样，滴加Mg（NO3）2溶液，观察现象 【答案】B 【解析】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把主要物质除去，不符合除杂原则，错误； B、盐酸与MgO反应生成氯化镁和水，混合物加入过量MgO后，过滤，最终得到MgCl2溶液，能达到目的，正确； C、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，过程中烧杯内壁都出现水珠，不能区分两种物质，错误； D、Mg(NO3)2和NaCl 、Na2SO4相互交换成分都不能生成沉淀、气体和水，不能发生反应，取样，滴加Mg(NO3)2溶液，均无明显现象，现象相同，无法区分，错误。 故选B。 押题二 溶解度及溶解度曲线图 1．（2024·江苏无锡·中考真题）NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度 B．T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等 C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为 D．80℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出 【答案】B 【解析】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，没有指明温度，无法比较两者溶解度大小，选项错误； B、由图可知，T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等，选项正确； C、40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为，选项错误； D、由于不清楚不饱和溶液中溶质和溶剂的比例关系，所以不能判断降温过程会不会析出晶体，选项错误； 故选B。 2．（2022·江苏无锡·中考真题）NaCl、KCl、MgCl2的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）    A．80℃时，KCl的溶解度比NaCl小 B．t℃时，NaCl和KCl的溶解度相同 C．t℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40% D．NaCl中含有少量MgCl2，可以采用降温结晶的方法提纯NaCl 【答案】B 【解析】A.从图中可以看到， 80℃时氯化钾的溶解度曲线在氯化钠溶解度曲线的上方，所以KCl的溶解度比NaCl大，错误； B. t℃时氯化钠和氯化钾的溶解度曲线相交于一点，所以NaCl和KCl的溶解度相同，正确； C. t℃时氯化钾的溶解度为40g，则饱和溶液的溶质质量分数为，错误。 D. 氯化钠、氯化镁的溶解度均随温度的升高而升高。氯化钠溶解度受温度影响不大，氯化镁溶解度受温度影响较大，所以NaCl中含有少量MgCl2，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，错误； 故选:B。 3．（2025·江苏无锡·一模）如图为20℃时某固态物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量。下列说法正确的是（ ） A．该物质的溶解度随温度的升高而增大 B．P点所示溶液中溶质的质量分数为40% C．M点、N点所示溶液均为该物质的不饱和溶液 D．4个点所示溶液中溶质质量分数的关系是：N<M<P<O 【答案】C 【解析】A、该图是20℃时某固态物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，无法得出溶解度与温度的关系，不符合题意； B、由图可知，P点溶解的固体质量为40g，水的质量为100g，则P点所示溶液中溶质的质量分数为：，不符合题意； C、由图可知，M点、N点均在直线的下方，均表示该温度下，该物质的不饱和溶液，符合题意； D、由图可知，M、N点溶质质量相同，溶剂质量：M小于N，则溶质质量分数：M大于N，且M、N点均为该温度下的不饱和溶液，P、Q点均在直线上，均为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故4个点所示溶液中溶质质量分数的关系是：N＜M＜P=Q，不符合题意。 故选C。 4．（2025·江苏无锡·一模）如图为甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．三种物质的溶解度大小为甲＞乙＞丙 B．当乙中混有少量甲时，可采用降温结晶的方法提纯乙 C．把t1℃时，乙、丙的饱和溶液升温到t2℃时，乙溶液的溶质质量分数增大，丙溶液的溶质质量分数减小 D．t2℃时，150g甲的饱和溶液降低温度到t1℃时，有30g甲析出 【答案】D 【解析】A、比较物质溶解度大小时必须指明温度，未指明温度时无法比较甲、乙、丙三种物质溶解度大小，该选项错误； B、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小。当乙中混有少量甲时，应采用蒸发结晶的方法提纯乙，而不是降温结晶，该选项错误； C、t1℃时，乙、丙的饱和溶液升温到t2℃时，乙的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变；丙的溶解度减小，会有溶质析出，溶质质量分数减小，该选项错误； D、t2℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲形成150g饱和溶液；t1℃时甲的溶解度是20g。t2℃时150g甲的饱和溶液降低温度到t1℃时 ，溶剂质量不变仍为100g，此时最多溶解20g甲，析出甲的质量为，该选项正确。 故选D。 5．（2025·江苏无锡·一模）和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ） A． ℃时，饱和溶液的溶质质量分数为40% B．℃时，将20g NaCl固体放入50g水中充分溶解，得到70g溶液 C．℃时，将的饱和溶液升温或降温，溶质质量分数都会变小 D．NaCl中混有少量时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl 【答案】C 【解析】A、℃时，硫酸镁的溶解度是40g，即100g水中最多能溶解40g硫酸镁，达到饱和状态，所以℃时硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数为，故A错误； B、℃时，氯化钠的溶解度是36.5g，即100g水中最多能溶解36.5g氯化钠，达到饱和状态，将20gNaCl固体放入50g水中充分溶解，最多只能溶解18.25g氯化钠固体，所以得到的溶液得质量为50g+18.25g=68.25g＜70g，故B错误； C、℃时，将硫酸镁的饱和溶液升温或降温，溶解度都会减小，都会析出晶体，所以溶质质量分数都会变小，故C正确； D、硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，所以NaCl中混有少量硫酸镁时，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl，故D错误； 故选：C。 6．（2024·江苏无锡·二模）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ） A．Na2CO3的溶解度比氯化钠大 B．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数不变 D．当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用蒸发结晶的方法提纯Na2CO3 【答案】C 【解析】A、比较溶解度时需要指明温度，故A错误； B、由图可知，t1℃时，NaCl的溶解度为36g，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为≈26.5%，故B错误； C、由图可知，到t2℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，因此将t1℃时的碳酸钠饱和溶液升温到t2℃时，溶液变为不饱和溶液，但溶液组成不变，则溶液的溶质质量分数不变，故C正确； D、由图可知，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，当中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯，故D错误。 故选C。 7．（2025·江苏无锡·一模）“密封瓶”内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化，如图为该“密封瓶”在三种不同温度下的状况。下列说法正确的是（ ） A．从甲到乙，溶液中溶质的质量变大 B．乙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C．外界温度最低的是乙 D．溶液中溶质的质量分数最大的是丙 【答案】A 【解析】A、从甲到乙，甲中不溶解的硝酸钾晶体消失，溶液中溶质的质量变大，故选项说法正确； B、乙中硝酸钾晶体完全溶解，乙中溶液不一定是硝酸钾的不饱和溶液，也可能是硝酸钾的恰好饱和溶液，故选项说法错误； C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，丙中析出晶体最多，甲中析出晶体较少，乙中无晶体析出，故甲乙丙三种情况下，外界温度最低的是丙，故选项说法错误； D、甲、乙、丙中溶剂质量相等，甲中有较少晶体析出，丙中有较多晶体析出，乙中没有晶体析出，则乙中溶质质量最大，则溶液中溶质的质量分数最大的是乙，故选项说法错误； 故选：A。 8．（2025·江苏无锡·一模）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是（ ） A．Na2CO3的溶解度比NaCl低 B．饱和的Na2CO3溶液从40℃降温到20℃，有晶体析出 C．20℃时取15g“果蔬洗盐”放入1kg水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液 D．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为9.6% 【答案】B 【解析】A、没有指明温度，无法比价碳酸钠和氯化钠的溶解度，该选项说法不正确； B、饱和的Na2CO3溶液从40℃降温到20℃，碳酸钠溶解度减小，则溶液中有晶体析出，该选项说法正确； C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠，则取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，该选项说法不正确； D、20℃，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确。 故选B。 9．（2025·江苏无锡·一模）如图为、两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中正确的是（ ） A．的溶解度大于的溶解度 B．t℃时和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D．40℃时，将固体加入水中，能得到溶液 【答案】B 【解析】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意； C、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； D、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即该温度下，100g水中最多可溶解63.9g硝酸钾，则该温度下，将40g硝酸钾固体加入到50g水中，只能溶解31.95g，所得溶液的质量为：31.95g+50g=81.95g，不符合题意。 故选B。 10．（2025·江苏无锡·二模）“侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是：。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ） A．0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度 B．NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl C．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数 D．20℃时，将9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液 【答案】B 【解析】A、由图可知，0℃时，NH4Cl的溶解度小于于NaCl的溶解度，故A错误； B、由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故B正确； C、20℃时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，所以NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数不一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数，故C错误； D、20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，即为该温度下100g水中最多溶解碳酸氢钠的质量为9.6g，将9.6 gNaHCO3加入到90.4g水中，9.6g碳酸氢钠不能完全溶解，故不可得到100g饱和溶液，故D错误； 故选B。 11．（2024·江苏无锡·一模）地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。该压强下，下列说法正确的是（ ） A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B．在超临界水中，CaCl2和NaCl的溶解度都随温度升高而增大 C．450℃时，将0.03 gNaCl溶于50g超临界水中形成饱和溶液 D．500℃时，NaCl的超临界水溶液一定比CaCl2的超临界水溶液浓度高 【答案】C 【解析】A、在超临界水中，温度没有确定，NaCl的溶解度和CaCl2的溶解度是无法比较的，说法不正确，不符合题意； B、由图像趋势可知，在超临界水中，CaCl2和NaCl的溶解度都随温度升高而减小，说法不正确，不符合题意； C、由图像可知，在450℃时，NaCl的溶解度为0.04g，也就是在100g超临界水中最多能溶解0.04g，50g超临界水中最多溶解0.02gNaCl，所以将0.03 gNaCl溶于50g超临界水中形成饱和溶液，说法正确，符合题意； D、选项中并没有表达出NaCl的超临界水溶液和CaCl2的超临界水溶液是否为饱和溶液，所以无法比较浓度，说法不正确，不符合题意。 故本题选C。 押题三 综合型小实验题分析 1．（2024·江苏无锡·中考真题）取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是（ ） A．M中一定有Na2CO3 B．N中一定有Ca(OH)2 C．M中一定有CaCO3 D．N中一定有NaOH 【答案】A 【解析】氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，氧化钙和水反应产生氢氧化钙、氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙，碳酸钙难溶于水，且碳酸钠能和盐酸反应反应生成氯化钠、水和二氧化碳，结合现象可知，样品中一定含有碳酸钠，故选A。 2．（2023·江苏无锡·中考真题）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有白色沉淀；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中正确的是（ ） A．一定有碳酸钙 B．一定有氢氧化钠 C．一定有碳酸钠 D．一定有氢氧化钙 【答案】C 【解析】由于氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀，则根据实验①取少量固体加入足量的水，搅拌，有白色沉淀，该白色沉淀可能是固体粉末中原有的碳酸钙，也可能是固体粉末中氢氧化钙与碳酸钠反应生成的碳酸钙，也可能两者皆有；又由于碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，则根据实验②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生，说明固体粉末中一定有碳酸钠，故选C。 3．（2025·江苏无锡·一模）取少量久置于空气中的NaOH溶液样品M，加入过量Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀。取上层清液N，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色。由实验得出的结论正确的是（ ） A．M中一有NaOH B．N中一定没有NaOH C．M中一定有Na2CO3 D．N中一定没有Ca(OH)2 【答案】C 【解析】氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；取样品M，加入过量Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀，说明样品M中一定含有碳酸钠；取上层清液N，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，由于加入的氢氧化钙溶液过量，且反应生成氢氧化钠，因此样品M中不一定含有氢氧化钠； A、由分析可知，样品M中不一定含有氢氧化钠，故选项说法不正确； B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此N中一定NaOH，故选项说法不正确； C、由分析可知，样品M中一定含有碳酸钠，故选项说法正确； D、由于加入的氢氧化钙溶液过量，因此N中一定有Ca(OH)2，故选项说法不正确。 故选C。 4．（2025·江苏无锡·一模）如图为探究铁锈蚀条件的实验装置（夹持装置已略去），开始实验5~10分钟后出现明显现象。下列说法不正确的是（ ） A．铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O B．该实验能够说明铁生锈与水、氧气有关 C．左边铁丝生锈、右边铁丝不生锈，证明铁生锈与水有关 D．实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是提供了充足的氧气 【答案】B 【解析】A、铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，故选项说法正确； B、图中实验，H2O2溶液在MnO2的催化作用下产生大量氧气，并且产生的氧气带有水分，而U形管内的干燥剂可以吸收水分，右侧干燥管内的干燥剂也可以吸收水分，所以U形管左侧的光亮铁丝同时接触氧气、水，很快生锈，右侧光亮铁丝只接触氧气，不生锈，因此该实验能够说明铁生锈与水有关，无法说明铁生锈与氧气有关，故选项说法不正确； C、U形管左侧的光亮铁丝同时接触氧气、水，很快生锈，右侧光亮铁丝只接触氧气，不生锈，可以证明铁生锈与水有关，故选项说法正确； D、铁生锈是铁与氧气、水等发生化学反应的过程，而H2O2溶液在MnO2的催化作用下产生大量氧气，所以图中实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是：提供了充足的氧气，使反应速率加快，故选项说法正确。 故选B。 5．（2025·江苏无锡·一模）科学探究是获取科学知识、理解科学本质的重要实践活动。下列探究能达成目的的是（ ） ①证明木炭中含碳元素 ②比较反应速率 ③验证碳酸受热易分解 ④探究中和反应放热 A．③ B．①④ C．①②③ D．②③④ 【答案】A 【解析】①酒精燃烧也会生成二氧化碳，也能使澄清的石灰水变浑浊，该实验不能证明木炭中含有碳元素，故①错误； ②图示实验中，酸的种类不同，大理石的表面积大小不同，变量不唯一，不可以比较反应速率，故②错误； ③二氧化碳通入水中，与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，碳酸溶液加热后，溶液由红色变为紫色，说明碳酸受热易分解，故③正确； ④由于稀盐酸中含有水，氢氧化钠固体溶于水也会放热，也会导致温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙，也会观察到饱和石灰水变浑浊，所以该实验不能探究中和反应是放热反应，故④错误； 故选：A。 6．（2025·江苏无锡·一模）某同学利用下图装置探究可燃物燃烧的条件。下列说法错误的是（ ） A．利用推拉注射器活塞的方式检查装置气密性，需先将玻璃管两端封闭 B．室温时推入适量过氧化氢溶液，红磷未燃烧，说明物质燃烧需要温度达到着火点 C．打开止水夹K，通入N2，一段时间后点燃酒精灯，红磷未燃烧，说明红磷没有可燃性 D．吸收装置的作用是防止燃烧产物逸散，导致空气污染 【答案】C 【解析】A、利用推拉注射器活塞的方式检查装置气密性，需先将玻璃管两端封闭。因为只有封闭玻璃管两端，推拉注射器活塞时，装置内气体才会形成封闭体系，压强才会发生变化，若推拉注射器活塞，若活塞推到一定程度不能推动，证明气密性良好，故A选项说法正确； B、室温时推入适量过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，此时红磷与氧气接触，但是红磷未燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，可说明物质燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故B选项说法正确； C、打开止水夹K，通入N2，一段时间后点燃酒精灯，红磷未燃烧。这是因为氮气不能燃烧且不支持燃烧，通入氮气后装置内氧气被排出，红磷没有与氧气接触，所以红磷不燃烧，不能说明红磷没有可燃性，故C选项说法错误； D、红磷燃烧产物五氧化二磷逸散到空气中，会污染环境，吸收装置的作用就是防止燃烧产物逸散，导致空气污染，故D选项说法正确； 故选：C。 7．（2025·江苏无锡·一模）提纯白磷(P4)的一种工艺流程如图所示（杂质不参与反应）。下列说法错误的是（ ） A．过程Ⅰ：磷元素的化合价既有升高又有降低 B．过程Ⅱ：磷酸(H3PO4)和Ca(OH)2发生了中和反应 C．过程Ⅲ：含CO、P4的气态物质经冷凝分离，说明白磷与CO沸点差异较大 D．根据质量守恒定律，过程I中参加反应的白磷质量等于过程Ⅲ中生成的白磷质量 【答案】D 【解析】A、过程Ⅰ为白磷和硫酸铜溶液反应生成Cu3P和磷酸，白磷中磷元素化合价为0，Cu3P中铜元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得磷元素显-3价，磷酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得磷元素显+5价，故磷元素的化合价既有升高又有降低，不符合题意； B、过程Ⅱ中磷酸属于酸，氢氧化钙属于碱，氢氧化钙和磷酸反应生成磷酸钙和水，是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意； C、含CO、P4的气态物质经冷凝分离，说明白磷与CO沸点差异较大，从而在冷凝过程中，一种物质可以先变为液态，可以达到分离的目的，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由图可知，过程I中参加反应的白磷中的磷元素一部分转化到了Cu3P中，一部分转化到了磷酸中，而磷酸中的磷元素完全转化到了过程Ⅲ中生成的白磷中，故过程I中参加反应的白磷质量大于过程Ⅲ中生成的白磷质量，符合题意。 故选D。 8．（2025·江苏无锡·一模）下列家庭实践活动不能达到目的的是（ ） A．用小苏打和食醋制取少量二氧化碳 B．用灼烧闻气味的方法分辨棉制品和羊毛制品 C．用电解水的方法制取少量氧气 D．洁厕剂和炉具清洁剂混合提升去污效果 【答案】D 【解析】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与食醋反应生成二氧化碳气体，可制取少量二氧化碳，故选项能达到实验目的； B、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛制品，产生烧纸气味的是棉制品，可以鉴别，故选项能达到实验目的； C、水通电分解生成氢气和氧气，可用电解水的方法制取少量氧气，故选项能达到实验目的； D、洁厕剂和炉具清洁剂中分别含有盐酸、氢氧化钠，盐酸、氢氧化钠能发生中和反应，洁厕剂和炉具清洁剂混合会降低去污效果，故选项不能达到实验目的。 故选D。 9．（2025·江苏无锡·一模）某校化学小组设计如图甲装置进行实验，用氧气传感器测定广口瓶中氧气的体积分数随时间的变化，所得数据如图乙所示。 已知：铁在潮湿空气中，易与氧气发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 下列有关描述错误的是（ ） A．图甲中饱和食盐水的作用可能是加速铁与氧气的反应 B．Fe(OH)2在反应中作催化剂 C．图乙中t1的取值范围为t1＜5 D．利用图甲可测定空气中O2的含量 【答案】B 【解析】A、铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，则图甲中饱和食盐水的作用可能是加速铁与氧气的反应，说法正确，不符合题意； B、已知铁在潮湿空气中，易与氧气发生如下反应：①；②，在反应①中为生成物，在反应②中为反应物，因此在反应中不是作催化剂，说法错误，符合题意； C、图乙中0min时氧气体积分数为20%，t1时氧气体积分数为15%，10min时氧气体积分数为10%，开始时氧气的浓度较大反应速率较快，随着反应的进行氧气浓度减小，反应速率减慢，则t1的取值范围为t1<5，说法正确，不符合题意； D、铁在潮湿空气中，易与氧气发生反应，生成氢氧化铁固体，使装置内压强差变化明显，可用于测定空气中的含量，说法正确，不符合题意。 故选：B。 10．（2025年江苏省无锡市江阴市中考一模化学试题）如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是（ ） A．该灯使用的青铜是一种金属材料 B．产生烟尘的可能原因是灯油不完全燃烧 C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 【答案】D 【解析】A、金属材料包括纯金属和合金，青铜是一种铜合金，属于金属材料，故选项说法正确； B、灯油中含有碳元素，其不完全燃烧会产生烟尘，故选项说法正确； C、转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭，故选项说法正确； D、一氧化碳难溶于水，不能用水来吸收一氧化碳，故选项说法错误。 故选D。 11．（2025·江苏无锡·一模）向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，该过程溶液导电能力的变化如图所示（溶液体积、温度的变化可忽略）。下列说法错误的是（ ） A．该反应的实质是和结合成 B．A点到B点导电能力减小是因为溶液中离子数量逐渐减少 C．B点时NaOH与HCl恰好完全反应 D．分析B→C段变化，可推测溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关 【答案】B 【解析】A、氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的实质是H+和OH-结合成H2O，故选项说法正确； B、原溶液是氢氧化钠溶液，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为，相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，反应过程中溶液的离子数量不变，A点到B点导电能力减小，是因为反应过程中有水生成，溶液中离子的浓度逐渐减少，故选项说法错误； C、B点时导电能力最小，NaOH与HCl恰好完全反应，故选项说法正确； D、B→C段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子的数目增加了，但溶液体积不变，所以BC段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关，故选项说法正确； 故选：B。 12．（2025·江苏无锡·一模）利用如图所示装置进行实验，打开弹簧夹，向盛有一定量硫酸铜溶液的试管Ⅰ中逐滴加入过氧化氢溶液，观察到带火星的木条复燃，继续滴加过氧化氢溶液至没过Ⅰ中导管下端一段高度后，再关闭弹簧夹。下列叙述错误的是（ ） A．实验前，需检查装置的气密性 B．硫酸铜对过氧化氢的分解起催化作用 C．关闭弹簧夹后试管Ⅰ中的液体进入试管Ⅱ D．实验结束后试管Ⅱ溶液中的溶质一定有CuSO4 【答案】D 【解析】A、进行气体相关实验前，检查装置的气密性是必要的，若装置气密性不好，会导致气体泄漏，影响实验结果，故该选项正确； B、向盛有硫酸铜溶液的试管Ⅰ中逐滴加入过氧化氢溶液，带火星的木条复燃，说明硫酸铜能加快过氧化氢的分解速率，对过氧化氢的分解起催化作用，故该选项正确； C、关闭弹簧夹后，试管Ⅰ中过氧化氢继续分解产生氧气，使试管Ⅰ内压强增大，会将试管Ⅰ中的液体压入试管Ⅱ，故该选项正确； D、实验中，试管Ⅰ中的硫酸铜进入试管Ⅱ中，试管Ⅱ中硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，若进入的硫酸铜全部和试管Ⅱ中的氯化钡反应，此时试管Ⅱ溶液中的溶质不含有CuSO4，该选项错误； 故选：D。 13．（2025·江苏无锡·一模）取少量久置于空气中的双吸剂(铁粉、CaO等)样品，加足量水溶解、静置，得到上层清液M和沉淀物N。取上层清液M，加碳酸钠溶液，出现白色沉淀。取沉淀物N，加足量稀盐酸，出现气泡，溶液变成黄色。由实验得出的结论错误的是（ ） A．M中一定有Ca(OH)2 B．N中一定有Fe2O3 C．样品中一定有Fe和Ca(OH)2 D．样品中可能有CaCO3 【答案】C 【分析】取少量久置于空气中的双吸剂（铁粉、CaO等）样品，加足量水溶解、静置，得到上层清液M和沉淀物N。取上层清液M，加碳酸钠溶液，出现白色沉淀，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则上层清液M中一定有氢氧化钙，样品中有氧化钙或氢氧化钙中的一种或两种；取沉淀物N，加足量稀盐酸，出现气泡，溶液变成黄色（即含有铁离子），铁粉在氧气和水共存时，反应生成氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，铁粉和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则沉淀物N中一定有氧化铁，可能有铁粉、碳酸钙中的一种或两种。 【解析】A、由分析可知，上层清液M中一定有Ca（OH）2，故选项说法正确； B、由分析可知，沉淀物N中一定有Fe2O3，故选项说法正确； C、由分析可知，样品中可能有铁粉、碳酸钙中的一种或两种，以及氧化钙或氢氧化钙中的一种或两种，故选项说法错误； D、由分析可知，样品中可能有CaCO3，故选项说法正确； 故选：C。 押题四 综合小实验探究、实验设计与评价 1．（2024·江苏无锡·中考真题）用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是（ ） A．生料带起隔离作用 B．实验推知燃烧只需要氧气 C．实验推知白磷着火点（T）的范围：20℃<T≤80℃ D．利用该装置进行实验可减少污染 【答案】B 【解析】A、生料带起隔离作用，可以将管①、管②隔离开，说法正确； B、通入氧气管①中，白磷未燃烧，管②中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；管②中白磷通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃烧需要氧气，说法错误； C、实验推知白磷着火点（T）的范围：20℃<T≤80℃，说法正确； D、白磷燃烧产生五氧化二磷，会污染空气，可以被该装置中氢氧化钠溶液吸收，则利用该装置进行实验可减少污染，说法正确。 故选：B。 2．（2023·江苏无锡·中考真题）用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是（ ）    A．金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程 B．在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀 C．在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈 D．铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关 【答案】C 【解析】A、金属的腐蚀，实际上是金属与氧气、水等发生反应，是金属从单质变成化合物的过程，故选项说法正确； B、在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故选项说法正确； C、用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈，说明在有氧气和水的条件下，铜不如铁易生锈，故选项说法不正确； D、用如图所示装置探究铜生锈的条件，氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠固体能防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入盛有铜丝的试管中，一个月后发现铜丝未生锈，说明铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关，故选项说法正确。 故选C。 3．（2022·江苏无锡·中考真题）如图所示，分别同时在双连试管中滴入2~3滴浓氨水和浓盐酸，2~3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。下列叙述错误的是（ ） A．氨气和氯化氢接触后有新物质生成 B．分子在不断地运动 C．氯化氢分子运动速率比氨气分子运动速率快 D．浓盐酸和浓氨水都具有挥发性 【答案】C 【解析】A、2~3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟，说明氨气和氯化氢接触后有新物质氯化铵生成，不符合题意； B、浓氨水和浓盐酸没有直接接触，一定时间后，产生白烟，说明浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氨分子和氯化氢分子不断运动，不符合题意； C、滴入浓盐酸的试管中产生白烟，说明氨分子的运动速率比氯化氢分子的运动速率快，符合题意； D、浓氨水和浓盐酸没有直接接触，一定时间后，产生白烟，说明浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，不符合题意。 故选C。 4．（2022·江苏无锡·中考真题）走近千年文物，人们发现青铜器在含有Cl－的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列叙述错误的是（ ） A．铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素 B．CuCl与O2、H2O发生化合反应生成Cu2(OH)3Cl C．青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高 D．在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护 【答案】B 【解析】A、由铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3可知，铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素，正确； B、生成物为Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl两种，不符合“多变一”特征，不是化合反应，错误； C、青铜器在锈蚀的过程中，由CuCl中的+1价变为Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl中的+2价，铜元素的化合价升高，正确； D、在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护，正确。 故选B。 5．（2024·江苏无锡·一模）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） A．用pH试纸检验溶液的酸碱性 B．闻气味鉴别浓硫酸和稀硫酸 C．冷却热饱和溶液自制白糖晶体 D．加熟石灰研磨鉴别氯化钾和氯化铵 【答案】B 【解析】A.pH试纸可以用来检测溶液的酸碱度，一般情况下，pH<7，溶液显酸性，pH>7，溶液显碱性，pH=7，溶液显中性，通过溶液的pH，也可以判断溶液的酸碱性，故实验设计能达到实验目的，不符合题意； B.纯净的浓硫酸是一种无色黏稠、难挥发的油状液体，具有吸水性、脱水性和腐蚀性，但没有刺激性气味，稀硫酸也没有气味，因此，通过闻气味不能鉴别浓硫酸和稀硫酸，故实验设计不能达到实验目的，符合题意； C.白糖在水中的溶解度随着温度的升高而增大较快，因此，可以采用冷却热饱和溶液自制白糖晶体，故实验设计能达到实验目的，不符合题意； D.氯化铵能够和熟石灰混合研磨产生氨气，而氯化钾不能反应，因此，可以鉴别出来，故实验设计能达到实验目的，不符合题意； 故选B。 6．（2024·江苏无锡·一模）利用如图装置研究氢气的性质。向烧杯中加入约30mL稀硫酸，5~7s后将燃着的木条置于石英管口，观察到有火焰产生，一段时间后，观察到铜片由右向左逐渐变红，同时火焰明显变小。下列说法不正确的是（ ） A．该实验利用了铜的导热性 B．该实验仅能证明氢气具有可燃性 C．该实验点燃氢气前无需验纯 D．该实验中共发生了3个化学反应 【答案】B 【解析】A、向烧杯中加入约30mL稀硫酸，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，5～7s后将燃着的木条置于石英管口，氢气燃烧生成水，观察到有火焰产生，燃烧放出热量，一段时间后，观察到铜片由右向左逐渐变红，说明氢气与氧化铜在加热条件下发生了反应，铜片将木条和氢气燃烧产生的热量传给铜片表面的氧化铜，氧化铜与氢气反应生成铜和水，即该实验利用了铜的导热性，故选项说法正确； B、该实验除了能证明氢气具有可燃性，一段时间后，观察到铜片由右向左逐渐变红，说明说明氢气与氧化铜在加热条件下发生了反应生成铜和水，还能证明氢气具有还原性，故选项说法错误； C、5～7s后将燃着的木条置于石英管口，由于导管很细，产生的氢气已将导管中的空气排出，该实验点燃氢气无需验纯，故选项说法正确； D、该实验中共发生了镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气、氢气燃烧生成水、氢气和氧化铜反应生成铜和水3个化学反应，故选项说法正确； 故选：B。 7．（2024·江苏无锡·一模）铁元素的价类图如图，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法正确的是（ ） A．a点对应物质的溶液呈浅绿色 B．转化FeO→Fe，一定属于置换反应 C．转化c→a→Fe（OH）3，均可通过复分解反应实现 D．b在潮湿空气中被氧化为Fe（OH）3的化学方程式为 【答案】C 【解析】A、由题可知，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。a点对应的盐中铁元素的化合价与Fe(OH)3中铁元素的化合价相同，为+3价，含+3价铁离子的盐溶液呈黄色，故A错误； B、CO具有还原性，可以与FeO反应生成Fe和CO2，反应物中没有单质，不属于置换反应，即转化FeO→Fe，不一定属于置换反应，故B错误； C、c对应的物质为氧化铁，氧化铁与盐酸反应可以转化成铁盐a和水，a与氢氧化钠反应可以转化成Fe(OH)3，涉及到的反应均满足复分解反应的条件，均属于复分解反应，故C正确； D、由图可知，b为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在潮湿空气中被氧化为Fe(OH)3的化学方程式为，故D错误。 故选C。 8．（2024·江苏无锡·一模）CO2资源化利用是实现碳减排的重要途经，下图为CO2利用原理。下列说法正确的是（ ） A．物质A中钙元素的质量分数比CaCO3中的低 B．反应Ⅱ中CH4与H2的分子数之比为2:1 C．理论上每44 g CO2参与反应，最终消耗32 g CH4 D．该转化的生成物可用作燃料 【答案】D 【解析】A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，物质A是氧化钙，氧化钙中钙元素的质量分数为：，CaCO3中钙元素的质量分数为：，物质A中钙元素的质量分数比CaCO3中的高，故A错误； B.反应Ⅱ的化学方程式为：，反应Ⅱ中CH4与H2的分子数之比为1:2，故B错误； C.由反应的关系式CO2~CaCO3~CH4可知，理论上每44 g CO2参与反应，最终消耗16g CH4，故C错误； D.一氧化碳、氢气都具有可燃性，可用作燃料，故D正确。 故选：D。 9．（2024·江苏无锡·一模）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如下左图所示，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。实验过程中，三颈烧瓶内溶液的pH变化如下右图所示。下列说法不正确的是（ ） A．溶液X是稀盐酸 B．恒压漏斗上端活塞要拔出后才能使液体顺利滴入三颈烧瓶 C．温度传感器的示数先增大后减小 D．60秒时溶液中的溶质是NaCl、NaOH 【答案】B 【分析】三颈烧瓶中盛放溶液 X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。根据右图 pH 变化曲线，开始时溶液 pH 小于 7，说明溶液 X 呈酸性，随着反应的进行，pH 逐渐增大，最终大于 7，说明发生了中和反应，且溶液 X 是稀盐酸，滴加的是稀 NaOH 溶液。 【解析】A、根据上述分析，溶液 X 是稀盐酸，说法正确，不符合题意； B、恒压分液漏斗有一个上连通的管，可平衡气压，使用过程中不需要拔出上端活塞，说法错误，符合题意； C、中和反应会放出热量，反应过程中温度传感器的示数增大，反应结束后，温度逐渐恢复至室温，温度传感器的示数又减小，温度传感器的示数先增大后减小，说法正确，不符合题意； D、60 秒时，溶液的 pH 大于 7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质是 NaCl、NaOH，说法正确，不符合题意。 故选B。 10．（2025·江苏无锡·一模）下列实验能达到实验目的的是（ ） A．验证分子在不断运动 B．验证质量守恒定律 C．检验该装置的气密性 D．证明CO2能与氢氧化钠溶液反应 【答案】A 【解析】A、氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到白纸条上，能使滴有酚酞溶液的点变成红色，故A选项符合题意； B、碳酸钠和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于该装置不密闭，生成二氧化碳从烧杯中逸出，导致反应后剩余物质的质量减小，天平不平衡，不能用于验证质量守恒定律，故B选项不符合题意； C、该装置长颈漏斗上端与大气连通，没有形成密闭环境，无法检验装置的气密性，故C选项不符合题意； D、二氧化碳除了能和氢氧化钠反应，还能溶于水且能和水反应，因此不能通过塑料瓶变瘪证明二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，故D选项不符合题意。 故选A。 11．（2025·江苏无锡·二模）对比实验是进行科学探究的重要方式。下列通过对比得出的结论正确的是（ ） A．  实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B．  实验能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 C．  实验能验证氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 D．  实验能说明MnO2是过氧化氢分解的催化剂 【答案】B 【解析】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，但碳酸不能使无色酚酞溶液变色，因此不能验证二氧化碳与水发生了反应，故选项不能达到实验目的； B、图中实验，浸入热水中的Y型管中的白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，而浸入冷水中的Y型管中的白磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，白磷不燃烧，对比可知可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项能达到实验目的； C、图中实验，氢氧化钠溶液和水的体积不同，变量不唯一，不能验证氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，故选项不能达到实验目的； D、图中实验，要验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，需要验证二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，同时还要验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，该实验只验证了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，故选项不能达到实验目的。 故选B。 12．（2025·江苏无锡·二模）某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测得氧气体积分数变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．红磷燃烧过程中，产生大量白色烟雾 B．该实验能说明空气中氧气体积分数约为21% C．图中a点与b点对应容器内氮气体积分数相等 D．若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，可使氧气体积分数降至3% 【答案】B 【解析】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故说法错误； B、该实验能说明空气中氧气的体积分数约为21%，是因为反应前测得的氧气体积分数约为21%，故说法正确； C、图中a点与b点对应容器内氮气体积分数不相等，是因为红磷燃烧生成五氧化二磷固体，蜡烛燃烧生成水和二氧化碳气体，虽然两种物质耗氧量相等，但是蜡烛燃烧生成了二氧化碳，因此a点氮气体积分数小于b点，故说法错误； D、若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数不能降至3%，是因为蜡烛先熄灭，氧气体积分数降低至10%时，红磷熄灭，故说法错误。 故选B。 13．（2025·江苏无锡·二模）如图所示，U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈无色。下列说法不正确的是（ ） A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈无色 B．充分反应后溶液中的Na+和Cl-个数比可能小于1:1 C．该实验可以证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应 D．取少量反应后的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，则稀盐酸过量 【答案】D 【解析】A、酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液无色。氢氧化钠溶液呈碱性，盐酸呈酸性，所以开始时左管（加氢氧化钠溶液）溶液呈红色，右管（加稀盐酸）溶液呈无色，该选项说法正确； B、若氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质为NaCl，Na+和Cl−个数比为1∶1；若盐酸过量，溶液中溶质为NaCl和HCl，此时Na+和Cl−个数比小于1∶1 ，该选项说法正确； C、开始时左管溶液因氢氧化钠显碱性而变红，充分反应后 U 形管中溶液全部呈无色，说明碱性消失，即氢氧化钠和盐酸发生了反应，该选项说法正确； D、取少量反应后的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，是因为Cl-与硝酸银反应生成AgCl白色沉淀，NaCl和HCl都含有Cl-，溶液中一定含有氢氧化钠与稀盐酸反应生成的氯化钠，不能确定是否含有稀盐酸，该选项说法错误。 故选D。 14．（2025·江苏无锡·二模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）    A．稀释浓硫酸：将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中 B．探究氨分子运动现象：按图所示装置进行实验 C．配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水 D．验证牛奶中含有锌元素：向牛奶中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生 【答案】B 【解析】A.稀释浓硫酸，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，将水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中会引起液滴飞溅，造成危险，故A错误； B.探究氨分子运动现象，按图所示装置进行实验，可观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明分子在不断地运动，故B正确； C.配制质量分数为5%的氯化钠溶液：应将5g氯化钠溶于95g水中，故C错误； D.活泼金属镁、铝、锌、铁等金属单质都会与稀硫酸反应，产生气泡，则向牛奶中加入稀硫酸，观察到有气泡产生不能验证牛奶中含有锌元素，故D错误。 故选：B。 押题五 综合型计算题 1．（2024·江苏无锡·中考真题）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。 物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量 m1 m2 0 0 0 反应后质量 0 0 m3 m4 m5 下列叙述错误的是（ ） A．m3=0，m5=0时，R中一定含有氢元素 B．时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 C．时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】D 【解析】A、m3=0，m5=0时，说明R和氧气反应生成水，根据反应前后元素种类不变，则说明其中一定含有氢元素，该选项叙述正确； B、若m1+m2=m3，则说明R和氧气反应生成二氧化碳，则R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，该选项叙述正确； C、若m3:m4=11:9 时，说明R和氧气反应生成二氧化碳和水，则R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，该选项叙述正确； D、m3g二氧化碳中，氧元素的质量为，m4g水中氧元素质量为，m5g一氧化碳中氧元素的质量为，若，则氧气中氧元素的质量等于生成物中氧元素的质量，则R中不含氧元素，该选项叙述错误。 故选D。 2．（2023·江苏无锡·中考真题）柠檬酸()能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。向4份等质量、等浓度的柠檬酸溶液中分别加入一定质量的碳酸氢钠，充分反应，4次实验数据记录见下表。 实验序号 ① ② ③ ④ 柠檬酸质量/g 0.96 0.96 0.96 0.96 加入的碳酸氢钠质量/g 0.42 二氧化碳体积/mL(标准状况下) 112 224 336 336 则实验④中参加反应的碳酸氢钠的质量为（ ） A．0.84g B．1.26g C．1.68g D．2.10g 【答案】B 【解析】柠檬酸过量时，柠檬酸和碳酸氢钠反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳的体积与加入碳酸氢钠的质量成正比。从表格数据中可知，前三次实验中，生成气体的体积比为112mL：224mL：336mL=1：2：3，所以前三次实验中加入的碳酸氢钠的质量比为1：2：3。而第四次实验中产生的气体体积与第三次实验产生的气体体积相同，所以第四次实验中消耗的碳酸氢钠与第三次实验中消耗的碳酸氢钠的质量相同，所以第四次实验中消耗的碳酸氢钠质量为； 故选B。 3．（2022·江苏无锡·中考真题）CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ）    A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小 C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量 D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O 【答案】C 【解析】A.4.8gFe2O3中铁元素质量为：4.8g××100%=3.36g，d点对应固体质量=反应前氧化铁的质量×固体残留率=4.8g×70%=3.36g，所以d点对应固体为Fe，其质量为3.36g，故A正确； B.CO、H2还原Fe2O3的过程相似，铁的氧化物中的氧元素逐渐被氢气夺去，固体中的含氧量逐渐变小，故B正确； C.从a到d点，固体减少的质量等于参加反应固体中所减少氧元素的质量，不等于生成的水的质量，故C错误； D.铁的氧化物有Fe2O3、Fe3O4、FeO，氧元素质量分数分别为：30%、27.6%、22.2%，根据从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小，第一阶段氢气与Fe2O3反应生成Fe3O4和水，第二阶段氢气与Fe3O4反应生成FeO和水，第三阶段氢气与FeO反应生成Fe和水，所以bc段发生反应的方程式为，故D正确。 故选C。 4．（2025·江苏无锡·一模）已知：。将硫化亚铜(Cu2S)和铜粉的固体混合物在空气中灼烧，充分反应后，固体质量增加1.6g，所得固体在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2。下列说法正确的是（ ） A．参加反应的O2的质量为1.6g B．灼烧后生成的SO2的质量为3.2g C．原混合物中Cu2S和Cu的质量比为5:2 D．最终得到铜的质量为12.8g 【答案】C 【分析】将硫化亚铜和铜粉的固体混合物在空气中灼烧，硫化亚铜和氧气反应：，160份质量的硫化亚铜转化为160份质量的氧化铜，反应后固体质量不变，铜和氧气反应：，128份质量的铜转化为160份质量的氧化铜，固体质量增加，由题干信息可知，充分反应后，固体质量增加1.6g，则增加的质量为与铜粉反应的氧气的质量。 解：该混合物中铜粉的质量以及铜粉与氧气反应生成氧化铜的质量为： 所得固体在高温条件下与CO充分反应，生成13.2g二氧化碳，所得固体为氧化铜 所得氧化铜固体及最后生成铜的质量为：； 则硫化亚铜与氧气反应生成氧化铜的质量为：24g-8g=16g 混合物中硫化亚铜的质量以及硫化亚铜消耗氧气的质量及生成二氧化硫的质量为：。 【解析】A、由分析可知，参加反应的氧气的质量为：6.4g+1.6g=8g，不符合题意； B、由分析可知，灼烧后生成的二氧化硫的质量为6.4g，不符合题意； C、由分析可知，原混合物中硫化亚铜与铜的质量比为：16g：6.4g=5:2，符合题意； D、由分析可知，最终得到铜的质量为19.2g，不符合题意。 故选C。 5．（2025·江苏无锡·二模）已知水垢的成分为Mg(OH)2和CaCO3，Mg(OH)2受热易分解成MgO和H2O、CaCO3受热易分解成CaO和CO2，且Mg(OH)2比CaCO3更易分解。某小组为测定各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．线段a-b、c-d(均不含端点)上任意一点均含有三种物质 B．b、e点上均含有氧化物 C．线段b-c上剩余固体中钙元素的质量分数为36% D．反应结束后生成CO2的质量为(12-x)g 【答案】C 【解析】A、氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，且氢氧化镁比碳酸钙更易分解，则a-b段为氢氧化镁的分解，b点时，氢氧化镁恰好完全反应，c-d段为碳酸钙的分解，d点时碳酸钙恰好完全反应，则a-b段（不含端点）含有氧化镁、氢氧化镁、碳酸钙三种物质，c-d段（不含端点）含有氧化镁、氧化钙、碳酸钙三种物质，不符合题意； B、由以上分析可知， b点时氢氧化镁恰好完全反应，此时含氧化镁和碳酸钙，氧化镁是由Mg、O元素组成的化合物，属于氧化物，e点时，碳酸钙和氢氧化镁均已经完全反应，此时含氧化镁、氧化钙，氧化镁是由Mg、O元素组成的化合物，属于氧化物，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； C、b点时氢氧化镁恰好完全反应，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成水的质量为：12.9g-12.0g=0.9g。 该水垢中氢氧化镁的质量为：，则碳酸钙的质量为：12.9g-2.9g=10g，碳酸钙中钙元素的质量为：，则线段b-c上剩余固体中钙元素的质量分数为：，符合题意； D、c-d段为碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应结束后生成CO2的质量为(12-x)g，不符合题意。 故选C。 6．（2025·江苏无锡·一模）现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得游渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是（ ） A．10.5g B．35.6g C．44.8g D．65.8g 【答案】B 【解析】现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的硝酸银溶液中，碳不能和硝酸银反应，镁的金属活动性强于锌，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，镁反应完后，锌再和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质，即碳、银、锌，反应的化学方程式及其质量关系如下： 镁完全反应，锌没有反应时，滤渣质量最小为：1.6g+21.6g+6.5g=29.7g， 镁完全反应，锌完全反应时，滤渣质量最大为：1.6g+21.6g+21.6g=44.8g， 由以上计算可知，滤渣质量大于或等于29.7g,小于44.8g,可能是35.6g。 故选B。 7．（2024·江苏无锡·二模）某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是(　　) A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生 B．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2 C．生成CaCl2的质量为11.1g D．该CaO样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3 【答案】D 【解析】A、由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，样品中加入稀盐酸后可能有气泡产生，错误；B、氧化钙中钙元素的质量分数是：×100％≈71%，氢氧化钙中钙元素的质量分数是：×100％ ≈54%，碳酸钙中钙元素的质量分数是： ×100％=40%，由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合物可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物，错误；C、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：10g×50%÷×100％=13.875g，错误；D、由以上分析可知，该CaO样品的成分可能是碳酸钙和氢氧化钙，正确。故选D。 8．（2025·江苏无锡·一模）目前，天然气(主要成分为甲烷)家用非常普遍。测得16g甲烷(CH4)不充分燃烧生成CO2、CO和H2O，其中CO2的质量为22g，则关于该反应的说法正确的是（ ） A．生成水的质量为18g B．消耗氧气的质量为56g C．甲烷与氧气的分子个数比为3：2 D．为节约燃料，减少空气污染，应调小家用燃气灶的进风口 【答案】B 【分析】测得16g甲烷（CH4）不充分燃烧生成CO2、CO和H2O，16g甲烷中碳元素的质量为：，氢元素的质量为：；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，根据氢元素守恒，则生成水的质量为：，22g二氧化碳中碳元素的质量为：，根据碳元素守恒，则一氧化碳中碳元素的质量为：12g-6g=6g，所以生成一氧化碳的质量为：；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为：36g+22g+14g-16g=56g。 【解析】A、由分析可知，生成水的质量为36g，故选项说法不正确； B、由分析可知，消耗氧气的质量为56g，故选项说法正确； C、由分析可知，甲烷与氧气的分子个数比为 ，故选项说法不正确； D、甲烷不充分燃烧会生成一氧化碳，为节约燃料，减少空气污染，应调大家用燃气灶的进风口，促进燃料燃烧，故选项说法不正确； 故选：B。 9．（2025·江苏无锡·一模）硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。取33.3gAl2(SO4)3·18H2O于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图(已去除坩埚的质量)，已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法不正确的是（ ） A．图中a=5.1 B．图中M点物质化学式为Al2(SO4)3·3H2O C．图中N点在625℃后发生的反应是Al2(SO4)3Al2O3+3SO2↑ D．Al2O3可做阻燃剂 【答案】C 【解析】A、33.3g中铝元素的质量为，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则氧化铝的质量为，即a=5.1，故A不符合题意； B、M点时残留固体的质量为19.8g，故加热至M点时固体质量减少，则设此时固体为Al2(SO4)3·xH2O，则，故此时物质化学式是，故B不符合题意； C、33.3g中结晶水的质量为，由图可知，N点时，固体减少的质量为，则N点对应的物质是，N点在625℃后发生的反应是，故C符合题意； D、在温度为1025℃后，最终分解产物是氧化铝，随后温度升高、氧化铝不再分解，故氧化铝受热不易分解，可用作耐高温材料，故D不符合题意。 故选C。 10．（2025·江苏无锡·一模）已知，现有煅烧一段时间，称得剩余固体的质量为。向剩余固体中加入足量的稀，充分反应，将所得溶液蒸干，得到。下列说法错误的是（ ） A． B．实验中共产生 C．剩余固体中和的质量比为 D．煅烧前后的固体分别与足量稀反应，两者消耗的质量相等 【答案】B 【解析】A、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，将mgCaCO3煅烧一段时间，向剩余固体中加入足量的稀HCl，碳酸钙、氧化钙与盐酸反应均生成氯化钙，则碳酸钙中的钙元素全部转化为氯化钙中的钙元素，碳酸钙中钙元素的质量等于氯化钙中钙元素的质量，即，则碳酸钙的质量为，则m=10，正确； B、10g碳酸钙煅烧一段时间，称得剩余固体的质量为7.8g，则生成二氧化碳的质量为10g-7.8g=2.2g， 设：分解的碳酸钙质量为x，生成的氧化钙质量为y， x=5g y=2.8g 则未分解的碳酸钙质量为10g-5g=5g， 设未分解的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的质量为z， z=2.2g 则实验中共产生2.2g+2.2=4.4gCO2，错误； C、由B选项分析可知，剩余固体中CaCO3和CaO的质量比为5g：2.8g=25：14，正确； D、煅烧前的固体是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，煅烧后的固体是碳酸钙与氧化钙的混合物，碳酸钙、氧化钙与盐酸反应均生成氯化钙，根据质量守恒定律，则盐酸中的氯元素全部转化为氯化钙中的氯元素，由于煅烧前后钙元素的质量不变，所以需要的氯元素质量一样，即煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等，正确。 故选B。 11．（2025·江苏无锡·二模）为验证Cu和Ag的活动性顺序，将铜丝（已打磨光亮）插入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面附着了一层黑色物质，而非银白色固体。X射线粉末衍射仪可用于判断某固体物质是否存在，对黑色物质成分的分析结果如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．取黑色物质加入稀硫酸，固体减少 B．溶液中的水参与了反应 C．反应前后溶液中的Ag+数目变少 D．消耗的铜与生成的银质量比为8:27 【答案】D 【分析】由图中信息可知，123衍射峰强度最大，说明黑色固体是银、1水合氢氧化铜、氧化铜和氧化亚铜。 【解析】A、向黑色粉末中加入稀硫酸，固体减少，是因为硫酸能和氢氧化铜、氧化铜等发生反应生成硫酸铜，故说法正确； B、化学反应前后元素的种类不变，一水合氢氧化铜中有氢元素，所以水参与了反应，故说法正确； C、反应生成银，反应后溶液中的Ag+数目减少，故说法正确； D、，过程中，不只是铜和硝酸银反应，消耗的铜与生成的银质量比不一定为64：216=8：27，故说法错误。 故选D。 12．（2025·江苏无锡·一模）胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，相对分子质量为250。将25.0g胆矾放在坩埚内加热，已知：，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。根据图示判断，下列说法中不正确的是（ ）    A．x=16.0 B．650℃时，CuSO4开始发生分解反应，只生成CuO和SO2 C．固体a为氧化亚铜（Cu2O） D．由图可知，CuO分解成固体a产生了0.8g氧气 【答案】B 【解析】A、由图可知，x即为25.0g胆矾失去结晶水后得到硫酸铜的质量，即为，故x=16.0，故A说法正确； B、由图可知，加热到650℃时，CuSO4开始分解，16.0g硫酸铜中硫元素的质量为，氧元素的质量为，生成的氧化铜中氧元素的质量为，故另一生成物中硫原子与氧原子的个数比为，故另一生成物为SO3，该反应方程式为，故B说法错误； C、由图知，CuSO4完全分解后生成的CuO质量为8.0g，8.0g氧化铜中铜元素的质量为，氧元素的质量为8.0g-6.4g=1.6g，加热到1000℃，CuO开始分解，完全分解后生成的固体a的质量为7.2g，继续加热减少的质量为8.0g-7.2g=0.8g，减少的质量即为生成氧气的质量，故剩余7.2g固体a中铜原子和氧原子的个数比为，故固体a为氧化亚铜（Cu2O），故C说法正确； D、由图可知，CuO分解成固体a产生了8.0g-7.2g=0.8g氧气，故D说法正确； 故选B。 13．（2024·江苏无锡·一模）某同学为测定黄铜（铜和锌的合金）样品组成。取200.0g样品分四次取样与稀硫酸反应，实验数据记录见表。下列表述错误的是（ ） 实验序号 ① ② ③ ④ 取样品质量/g 50.0 50.0 50.0 m1 取稀硫酸质量/g 40.0 80.0 m2 160.0 产生气体质量/g m3 0.8 1.0 m4 A．m1=50.0g B．m2≥100.0g C．m3=0.4g D．m4=1.6g 【答案】D 【解析】A、由表中信息可知，应该是每次取样品质量50.0g，m1=50.0g，故选项正确。 B、由表中信息可知，应该是每次取硫酸质量40.0g，m2=120.0g，故选项正确。 C、由①②可知，50.0g样品完全反应生成0.4g氢气，m3=0.4g，故选项正确。 D、由①②③可知，第③次加入稀硫酸后，锌完全反应，m4=1.0g，故选项不正确。 故选D。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$