广西北海市2025届高三下学期第四次模拟考试化学试题

北海市 2025 届高三第四次模拟考试 化 学 2025.5 (考试用时75分钟,满分100分) 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自已的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上, 写在本试卷上无效。 3.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Cr52 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的 1.下列广西壮族自治区博物馆的几种文物中,主要成分为硅酸盐的是 A.战国铜牛 B.青花缠枝牡丹纹将军罐 C.山亭独坐图(纸本) D.清蓝绸织锦云龙朝服 2.少量Na。O。与H.O反应生成HO。和NaOH。下列表述错误的是 A. NaO的电子式:Na [O::O]-Na' B. H.O的VSEPR模型: C.H。O中O元素的化合价为-1价 D.基态纳原子的简化电子排布式:[Ne]3s 3.实验室制备和收集氛气并验证氛气的某些性质,下列相关实验操作合理的是 NHC和 CaOH): 体 212 酬.HO 红 棉花 气球 浓疏酸短 -NH B.干燥氛气 C.收集氢气并验满 A.制备氮气 D.验证氮气易溶于水 化学试卷 第1页(共8页) 4.1893年,法国化学家享利·莫桑竹次发现了莫桑石,莫桑石晶体结构与金刚石相似,每个C 原子周围都有4个Si原子,每个S原子周用都有4个C原子。下列关于莫桑石晶体的说法 错误的是 A.莫桑石晶体中C和Si杂化方式相同 B.莫桑石品体的类型为分子品体 C.莫桑石晶体的熔点比品体硅高 D. 莫桑石品体内部粒子呈现周期性有序排列 5.对于反应4NH(g)+5O(g)-4NO(g)+6HO(g).下列说法正确的是 A.增大体系压强,反应体系的活化分子百分数增加 B.使用催化剂一定可以加快反应速率,同时增大平衡时生成物的浓度 C.该反应是一个煸减的反应 D. 其他条件不变,增大反应容器体积,可以提高NH的平衡转化率 6.“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84”消毒液(有效成分为NaC1O)混合使用会生成氢气,易引 发氢气中毒。N.代表阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A. 常温下,pH一1的HC1溶液中H数目为0.1N B.该反应中每生成1mol氢气,转移的电子数为N C.1molNaC1含有的电子数为28N D.0.1molNaClO溶于水所得溶液中,ClO的数目小于0.1N 7.实验室回收废水中本酸的过程如图所示。下列说法正确的是 NaOH容液 含本酸 →操作I→操作II→操作II→笨 的废水 A.操作I中可以将笨替换为乙醇 B.操作I为蒸 C.操作II可分离出笨并且可循环使用 D. 操作III中涉及的主要反应为氧化还原反应 8.M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,且Y的原子序数为乙的原子序数的 一半,由该五种元素组成的化合物结构如图所示,则下列说法错误的是 MM _一2 A. 简单氢化物的键角:YZX B. 元素第一电离能:X>YW C. 原子半径:ZWY D. 元素X基态原子最高能级的不同轨道都有电子 化学试卷 第2页(共8页) 左施氛氧地平的结构简式。 9. 如图为我回拥有独立知识产权的抗高而压药物 下列有关说 法错误的是 A.在酸性或碱性条件下左旋氛氢地平都能发生水 解反应 Cl B.左旋氢氢地平存在手性异构体 H.COOC COOCH.CH C. 1mol左旋氢氢地平最多可与7mol11.反应 H.C CH.OCH.CH.NH D.左旋氛氢地平环上的一氢代物有4种 10.化学与生活息息相关。下列电极方程式或离子方程式书写正确的是 A.向冷的石灰孔中通入Cl制漂白粉:CI+Ca(OH)-Cl+CI0+HO+Ca* B.钢铁吸氧腐蚀的负极反应:Fe-3e -Fe+ C.用过量NaOH溶液吸收H.S:OH +H.S-HS +HO D. 用FeCl.溶液刻蚀覆铜板:Fe+Cu-Fe?*+Cu}* 11.物质的结构决定其性质,下列事实与解释相符的是 事实 选项 解释 A H.O的分解温度远高于HS的分解 水分子之间存在氢键,分解温度较高 温度 HOSOCF的酸性大于HOSOCH的 B F的电负性远大于H,使对应轻基极性 酸性 更大,易电离出氢离子 C O.在四氛化碳中的溶解度大于在水中 O.为非极性分子,易溶于四氢化碳中 的溶解度 利用“杯酬”可分离C。和C。 超分子具有自组装的特征 12.“黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应,反应机理如下(R、R代表经 基)。下列说法错误的是 。 NH:NH. A.①为加成反应,②为消去反应 B.若用NDND.发生该反应,过程③可生成HDO) C.反应可表示为 R'+HO→RR+OH D.丙嗣通过“黄鸣龙还原法”转化为怪,该经存在顺反异构 化学试卷 第3页(共8页) 。 13.某研究团队研发了一种钴钢电池,在充、放电过程中可将笨甲醛分别转化为具有高附加值的 笨甲醇、笨甲酸,工作原理如图所示:下列说法正确的是 ob a 阳离子交换 _COO Na.CoO. .CH.OH Na.CoO. NaOH溶液 NaOH溶液 T .CH.OH CHO .COOH 原料 产品 或 A. 充电时,a电极连接电源的正极 B. 放电时,Na由b电极移向a电极 C.充电时,外电路每转移1mol电子,会消耗 mol的Na.CoO CHO COO -2e+3OH D.放电时,a极电极反应式为 +2HO 14.常温下,用0.100mol·L-的NaOH标准溶液滴定20.00mL.未知浓度的一元弱酸HA溶 c(HA) 液。溶液pH、HA和A的分布系数8[比如HA的分布系数:(HA)= 一] c(HA)十c(A) 滴加NaOH溶液体积V(NaOHD)的变化关系如图所示。下列说法正确的是 8 pH =){ 0.9 0.5 0.1 20 VONaOH)/mL. A.曲线①代表HA的分布系数曲线 B.常温下,HA的电离常数K。(HA)-1.0×10 C.等物质的量的NaA与HA混合溶液中c(A)>c(Na')>c(HA)>c(H)>c(OH) D.当NaOH与HA恰好完全反应时,溶液中c(HA)+c(H)c(OH) 化学试卷 第4页(共8页) 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)金属铭(Cr)是重要的过渡元素,用于制备不锈钢、汽车零件和录像带等。工业上以 铭铁矿(主要成分为FeO·Cr。O,含少量AlO。、SiO。等杂质)为原料制备金属络的流程如 图所示: H.SO. 纯碱,空气 ,→ Na.s 培烧 一浸取 铭铁矿→ 一→还原 除杂 Cr(OH)一...Cr o. 水浸 A(oH、 滤液 H.SiO 回答下列问题: (1)“培烧”时将采取“多层逆流培烧”,即将锋铁矿粉末从炉顶投料,空气从炉底鼓入,其目的 是 ,SiO在“培烧”时发生反应的化学方程式为 (2)“水浸淹”的主要成分是 (填化学式)。 (3)“浸取”后的滤液主要成分为Na。CrO.,“除杂”时选用疏酸而不选用盐酸的原因是 (4)“还原”反应除Cr(OH)沉淀外无其他沉淀产生,该反应的离子方程式为 (5)金属锋晶体为体心立方品胞(如图),每个晶胞中含有的Cr原子个数为 该晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数的值为N。,则晶体的密度为 g·cm) (用含a、N。的代数式表示) 16.(14分)六氢化钩(WCl。)可用作有机合成催化剂,熔点为283C,沸点为340C,易溶于 CS..极易水解。实验室中,先将三氧化锦(WO)还原为金属铭(W)再制备WCl。,装置如图 所示(夹持装置略)。回答下列问题: WO. 管式电炉 体 瓷舟 前期冷却 A 。 化学试卷 第5页(共8页) (1)检查装置气密性并加入WO.。先通入H。,一段时间后取锥形瓶逸出气体验纯后加热管 式电炉,反应后对逸出的H,进行后续处理。 (填名称),装置C的仪器名称为 ①装置A中盛放的试剂为 ,装置 C中冷却水的进水口为 (填“a”或“b”)口。 ②装置B中的化学方程式为 下列金属能用该治炼方法制得的是 (填标号)。 B.Au A.Fe C.Ct D.Na (2)WO.完全反应后,进行如下操作:待装置冷却后,停止通H;以装置E替换装置D,在硬 质玻璃管末端缠上电热丝;通入N。;管式电炉加热至1000C,通Cl。同时将电热丝温度 保持在350C..... ①通入N的目的是 ②装置E中碱石灰的作用是 (3)制备WCl。的化学方程式为 17.(15分)硝酸工业尾气中含有大量NO、NO,尾气脱氮,变废为宝有多种方法。 I.第一种方法:CH.一CoO联合脱氮,以CoO。为催化剂,CH.可实现NO。的脱除,反应原 理如下: 反应1 CH.(g)+4NO(g)-4NO(g)+CO(g)+2HO(g) △H.=-572kJ·mol- 反应iì CH.(g)+4NO(g)→2N(g)+CO(g)+2HO(g) △H=-1070kJ·mol-) 反应ll CH.(g)+2NO(g)-N(g)+CO(g)+2HO(g) △H (1)反应ii的△H一 (2)绝热条件下,将CH.与NO以体积比为1:1充入恒容容器中,若只发生反应lI,下列 不能作为反应lI达到平衡标志的是 (填标号)。 _ n(CH) n(NO) 保持不变 B.容器中混合气体的平均密度保持不变 C.容器中气体总压强保持不变 c2(N)·c(CO)·c?(HO) D. 保持不变 c(CH)·c(NO) 化学试卷 第6页(共8页) (3)向恒压密闭容器中通入4molCH.和5molNO.,只发生反应II,在不同温度下,平衡时 NO.的体积分数随压强的变化曲线如图1所示。 ①T (填“”“<”或“-”)T。。 ②B点时,反应Ilì的压强平衡常数K,一 (用分压代替平衡浓度计算,分压一 总压×物质的量分数,计算结果保留两位有效数字). ③反应在D点达到平衡后,若此时升高温度,同时缩小容器体积,重新达到平衡状态可 能是图1中A~G点中的 点。 60 _ 50 , 一 (110.30)B D 10 80 90 100 110 120 130压强/kPa 100 200 300 400 500温度/C 图1 图2 II.第二种方法:SO.催化还原NO.反应原理为 2NO(g)+2SO(g)-2SO(g)+N(g)△H.=-56.1kJ·mol-1 (4)将一定比例的NO与SO.投入1L.密闭容器中,经过相同时间,测得容器中N。的百分含 量随温度的变化如图2所示。已知在整个温度范围内催化剂未失活,则N。的百分含量 随温度的升高呈现先增大后减小的原因 (5)V.O.是SO.催化还原NO的主要催化剂,若在反应中添加少量的NH,会提高催化效 果。研究发现,若添加的NH;量过多,不仅不能提高催化效果,反而会降低催化剂的活 性。试从催化剂的角度分析其可能的原因; III.第三种方法:利用电解法,可将SO。与NO。合成(NH.)。SO,如图3所示。 (6)图3中乙电极的电极反应式为 ONH.).SO.浓济液 乙 NH: sO NO. s0 (NH.)SO.稀溶液 图3 化学试卷 第7页(共8页 18.(15分)莫沙朵林(G)是一种镇痛药,可由本聚糖(A)按以下路线合成; 木期.so.C(CH-CHon0CHO 一定条件下 *OH OH (C.HO. B A C 化合物E 四 OH E G 已知:①四氢味嘀在流程中作反应的催化剂 ②u_# 回答下列问题: (1)C中含氧官能团的名称为 (2)B的分子式为 ,B中手性碳原子个数为 (3)写出D-→E的化学方程式: (4)已知E十F-→G为加成反应,化合物F的结构简式为 (5)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式: ①核磁共振氢谱图中有4组峰 ②能发生银镜反应 ③能与FeCl.溶液发生显色反应。 Br CHO (6)化合物 O是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体,以 为原料的合成路 CHO C 线如下,则反应中生成物a和物质b分别为 和 ### BrCHO COOH p_0 ①NaOH醇溶液/△ 催化剂 ②HC CHO COOH 化学试卷 第8页(共8页)