精品解析：甘肃省陇南市2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试题

陇南市2025年第二次中考模拟练习 物理、化学综合 考生注意：本试卷满分为150分，考试时间为150分钟。所有试题均在答题卡上作答，否则无效。 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题(本题包括10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质不属于溶液的是 A. 白酒 B. 牛奶 C. 矿泉水 D. 苏打水 2. 下列属于化石能源的是 A. 太阳能 B. 风能 C. 石油 D. 潮汐能 3. 有机合成材料的出现使人类摆脱了严重依赖天然材料的局面。下列厨房用品所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是 A. 陶瓷茶具 B. 塑料垃圾桶 C. 不锈钢锅 D. 纯棉围裙 4. 水是生命之源，下列有关水的说法正确的是 A. 地球上可利用的淡水资源取之不尽、用之不竭 B. 保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 C. 海水经活性炭吸附后变为淡水 D. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 5. 下列物质由离子构成的是 A. 金 B. 金刚石 C. 氢气 D. 氯化钠 6. 下列实验操作正确是 A. 蒸发结晶 B. 取少量液体 C. 氧气验满 D. 稀释浓硫酸 7. 我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 铷元素位于元素周期表第5周期 B. n的值是1，铷离子为 C. 铷的相对原子质量为85.47 D. 在化学反应中，该元素的原子易失电子 8. 如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的叙述正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应后氮元素的化合价不变 C. 生成的丙和丁的质量比为5:3 D. 反应前后原子的数目不变 9. 如图所示，将金属X放入ag硝酸银溶液中，当观察到溶液变成浅绿色后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，充分搅拌，溶液浅绿色逐渐消失最后得到无色溶液。下列说法正确是 A. 金属X可能是铜 B. 无色溶液中一定不存在硝酸银 C. 无色溶液的质量一定大于ag D. 三种金属的活动性强弱为 10. 下列图像分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是 A. 在恒温的条件下，将足量的硝酸钾饱和溶液蒸发适量的水分 B. 向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 C. 向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D. 向固体粉末中不断加入溶液 二、填空与简答题(本题包括4小题，共21分) 11. 生产、生活中处处有化学。 （1）酱油是厨房中常用的调味品，酱油加铁强化剂可预防___________。 （2）当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其原理是___________。 （3）胃酸过多，可以选择含___________(选填“氢氧化镁”或“白醋”)的药物治疗。 （4）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与___________有关。 （5）皮蛋是大家喜欢的食品，但皮蛋往往带点苦涩的味道，这是因为它在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)，因而吃皮蛋时，要加点___________(选填“米酒”“食盐”或“食醋”)以减少苦涩味。 12. 中华传统文化源远流长，许多古籍中都蕴含了丰富的化学知识。 （1）《汉书地理志》中记载，“豫章郡出石，可燃为薪”。这里的“石”就是煤。煤属于 _________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片如指头阔，长半寸许”，体现了铁具有的物理性质是 ________。 （3）苏轼《石炭》中有“投泥泼水愈光明”。指是在高温条件下，碳与水蒸气反应生成氢气和一种可燃性气体，其中涉及到化学方程式是 __________。 （4）《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”“以水沃之”涉及氧化钙与水的反应，从吸热和放热的角度分析，该反应属于 _______反应。 13. 10℃时，分别向两个盛有水的烧杯中加入等质量的甲、乙两种物质，充分溶解后，现象如图所示。 （1）图1中，烧杯A、B中的溶液一定属于饱和溶液的是_____（填序号）。 （2）图2，M点表示的含义为_____。 （3）甲中含有少量乙时，最好采用_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。 （4）图1中，烧杯A中溶液的质量为_____，若要将该烧杯中的剩余固体溶完，下列方法一定可行的是_____（填序号）。 A.向烧杯A中加入10g水 B.将烧杯A中物质升温至t℃（忽略水分蒸发） C.向烧杯A中加入50g、10℃的甲的不饱和溶液 （5）小东同学对烧杯B中的溶液进行了如图3实验（析出固体中不含结晶水）。x的值为_____。 14. A~G是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示(部分反应条件省略)。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。 （1）G的化学式为___________。 （2）反应①的实验现象为___________。 （3）写出反应③的化学方程式：___________。 （4）反应②的基本反应类型是___________。 三、实验与探究题(本题包括2小题，共18分) 15. 根据下列实验装置图，请回答问题。 （1）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2。 ①请写出该反应的化学方程式________。 ②锌和稀硫酸充分反应后溶液的质量会________（填“增大”“减小”“不变”之一）。 ③装置A中分液漏斗优点是________。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2。 ①请写出该反应的化学方程式________。 ②稀盐酸具有挥发性，实验室制取二氧化碳时常用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。若要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳，所选仪器的连接顺序为________→________→________→________（填仪器序号字母）。 ③将二氧化碳气体通入装置E变浑浊，其化学方程式是________。 16. 在学习完金属冶炼一课后，某兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验，实验结束后，同学们对反应后硬质玻璃管内的黑色粉末成分产生了兴趣，于是在老师的指导下进行了探究活动。 【交流讨论】 （1）实验室进行一氧化碳还原氧化铁实验时，玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。 （2）该实验装置尾部气球的作用是___________。 【查阅资料】 ①铁及其氧化物中，均为黑色粉末，和Fe能被磁铁吸引，FeO不能被磁铁吸引。 ②已知反应，溶液呈黄色。 ③KSCN溶液与三价铁盐溶液反应生成血红色溶液；亚铁盐溶液和稀盐酸与KSCN溶液混合无现象。 【提出问题】 硬质玻璃管内黑色粉末除了Fe粉外还含哪些物质？ 【作出猜想】 （3）猜想1：FeO；猜想2：___________；猜想3：。 【进行实验】 （4）请填写完整： 步骤 实验操作 实验现象 结论 ① 取少量反应后的黑色粉末，用磁铁吸引 ___________ 黑色粉末中含有FeO ② 黑色粉末加入足量稀盐酸中，向实验后溶液中滴加几滴KSCN溶液 黑色粉末全部溶解，有气泡产生，溶液变为血红色 黑色粉末中含有铁粉和___________ 实验②中产生气泡化学方程式为___________。 【实验结论】 （5）由上述实验现象，得出猜想___________正确。 四、计算题(本题包括1小题，共6分) 17. 称取NaCl和的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的溶液，反应生成沉淀的质量与所加入的溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题： （1）完全反应后生成沉淀___________g。 （2）样品中的质量分数？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 陇南市2025年第二次中考模拟练习 物理、化学综合 考生注意：本试卷满分为150分，考试时间为150分钟。所有试题均在答题卡上作答，否则无效。 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题(本题包括10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质不属于溶液的是 A. 白酒 B. 牛奶 C. 矿泉水 D. 苏打水 【答案】B 【解析】 【详解】A、白酒是酒精溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、牛奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，符合题意； C、矿泉水是可溶性钙、镁化合物溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、苏打水是碳酸钠溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。 故选：B。 2. 下列属于化石能源的是 A. 太阳能 B. 风能 C. 石油 D. 潮汐能 【答案】C 【解析】 【详解】A、太阳能属于新能源，不属于化石能源，故选项错误； B、风能属于新能源，不属于化石能源，故选项错误； C、石油属于三大化石能源之一，故选项正确； D、潮汐能属于新能源，不属于化石能源，故选项错误。 故选C。 3. 有机合成材料的出现使人类摆脱了严重依赖天然材料的局面。下列厨房用品所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是 A. 陶瓷茶具 B. 塑料垃圾桶 C. 不锈钢锅 D. 纯棉围裙 【答案】B 【解析】 【详解】A、陶瓷茶具由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意； B、塑料垃圾桶由塑料制成，塑料属于合成材料，符合题意； C、不锈钢锅由不锈钢制成，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意； D、纯棉围裙由纯棉制成，纯棉属于天然材料，不符合题意。 故选B。 4. 水是生命之源，下列有关水的说法正确的是 A. 地球上可利用的淡水资源取之不尽、用之不竭 B. 保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 C. 海水经活性炭吸附后变为淡水 D. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 【答案】D 【解析】 【详解】A、地球上的总水储量虽然很大，但可利用的淡水资源是有限的，且分布不均，并非取之不尽、用之不竭，错误； B、水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，而不是氢原子和氧原子，错误； C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能除去海水中的氯化钠等可溶性盐，所以海水经活性炭吸附后不能变为淡水，错误； D、生活中常用煮沸的方法，使水中的钙、镁离子以水垢的形式析出，从而降低水的硬度，正确。 故选D。 5. 下列物质由离子构成的是 A. 金 B. 金刚石 C. 氢气 D. 氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属于金属单质，是由金原子直接构成的，不符合题意； B、金刚石是由碳原子直接构成的碳单质，不符合题意； C、氢气是由氢分子构成的，不符合题意； D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意； 故选D。 6. 下列实验操作正确的是 A. 蒸发结晶 B. 取少量液体 C. 氧气验满 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、蒸发结晶操作时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故正确； B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，故错误； C、氧气具有助燃性，验满的方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则集满，故错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故错误； 故选A。 7. 我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 铷元素位于元素周期表第5周期 B. n的值是1，铷离子为 C. 铷的相对原子质量为85.47 D. 在化学反应中，该元素的原子易失电子 【答案】B 【解析】 【分析】由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，铷原子序数为37，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，因此m=37，n=37-2-8-18-8=1。 【详解】A、原子的电子层数与元素所在的周期数相同，铷原子的原子结构示意图中电子层数为5层，所以铷元素位于元素周期表第5周期，该说法正确，不符合题意； B、原子结构示意图中，最外层电子数小于4的原子，在化学反应中易失去电子。铷原子最外层电子数n=1，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子，离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，铷离子符号应为Rb+，而不是Rb−1，该说法不正确，符合题意； C、元素周期表一格中，汉字下方的数字表示相对原子质量，由图可知铷的相对原子质量为85.47，该说法正确，不符合题意； D、铷原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，该元素的原子易失电子，该说法正确，不符合题意。 故选B。 8. 如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的叙述正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应后氮元素的化合价不变 C. 生成的丙和丁的质量比为5:3 D. 反应前后原子的数目不变 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，氨气和氧气在一定条件下生成NO和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。 【详解】A、由反应的化学方程式可知，该反应的生成物是两种化合物，不符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不属于置换反应，故选项说法不正确； B、反应物NH3中氢元素的化合价为+1价，则氮元素的化合价为-3价；生成物NO中氧元素的化合价为-2价，则氮元素的化合价为+2价，因此反应后氮元素的化合价发生改变，故选项说法不正确； C、由反应的化学方程式可知，生成的丙（NO）和丁（H2O）的质量比为(4×30):(6×18)=10:9，故选项说法不正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，故选项说法正确。 故选D。 9. 如图所示，将金属X放入ag硝酸银溶液中，当观察到溶液变成浅绿色后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，充分搅拌，溶液浅绿色逐渐消失最后得到无色溶液。下列说法正确的是 A. 金属X可能是铜 B. 无色溶液中一定不存在硝酸银 C. 无色溶液的质量一定大于ag D. 三种金属的活动性强弱为 【答案】B 【解析】 【详解】A、将金属X放入ag溶液中，观察到溶液变成浅绿色，说明X是金属铁，故选项说法不正确； B、铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，再向烧杯内加入一定量锌粉，充分搅拌，锌与溶液反应生成和溶液，浅绿色消失得到无色溶液，无色溶液中一定不存和，故选项说法正确； C、铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌与溶液反应生成和，溶液由→Fe(NO3)2→Zn(NO3)2，转化可看成是：Zn+2AgNO3=2Ag + Zn(NO3)2，每65份质量的锌完全反应，生成216份质量的银，固体质量增加，则溶液质量减少，因此无色溶液的质量小于ag，故选项说法不正确； D、X（铁）能从溶液中置换出银，说明X（铁）的活动性比银强，锌能从溶液中置换出X（铁），说明锌的活动性比X（铁）强，由此可得出三种金属的活动性强弱为，故选项说法不正确。 故选B。 10. 下列图像分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是 A. 在恒温的条件下，将足量的硝酸钾饱和溶液蒸发适量的水分 B. 向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 C. 向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D. 向固体粉末中不断加入溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、在恒温的条件下，将足量的硝酸钾饱和溶液蒸发适量的水分，剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液，同一物质相同温度下的饱和溶液溶质质量分数是相等的，故溶质质量分数的曲线应该是直线，故A错误； B、向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，加入氢氧化钠溶液立即就会产生沉淀，沉淀的质量从0开始逐渐增大，至硫酸铜反应完全，沉淀的质量不再发生变化，故B正确； C、氢氧化钠的变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸，稀盐酸会先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，一开始不会生成气体，待氢氧化钠反应完全，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，随着反应的进行，气体的质量从0开始逐渐增大，至碳酸钠反应完全，气体的质量不再发生变化，故C错误； D、向二氧化锰固体粉末中不断加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，故D错误； 故选：B。 二、填空与简答题(本题包括4小题，共21分) 11. 生产、生活中处处有化学。 （1）酱油是厨房中常用的调味品，酱油加铁强化剂可预防___________。 （2）当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其原理是___________。 （3）胃酸过多，可以选择含___________(选填“氢氧化镁”或“白醋”)的药物治疗。 （4）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与___________有关。 （5）皮蛋是大家喜欢的食品，但皮蛋往往带点苦涩的味道，这是因为它在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)，因而吃皮蛋时，要加点___________(选填“米酒”“食盐”或“食醋”)以减少苦涩味。 【答案】（1）缺铁性贫血##贫血 （2）清除可燃物 （3）氢氧化镁 （4）压强 （5）食醋 【解析】 【小问1详解】 铁是合成血红蛋白的重要原料，缺铁会引起缺铁性贫血。酱油加铁强化剂可预防缺铁性贫血； 【小问2详解】 铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道 “防火墙”，其原理是 清除可燃物，使燃烧因缺少可燃物而停止； 【小问3详解】 胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化镁能与盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多；而白醋呈酸性，不能治疗胃酸过多。所以应选择含 氢氧化镁的药物治疗； 【小问4详解】 打开汽水瓶盖，瓶内压强减小，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与 压强有关，压强减小，气体溶解度减小； 【小问5详解】 皮蛋制作过程中加入了呈碱性的物质，产生苦涩味。食醋呈酸性，能与碱性物质发生中和反应，所以吃皮蛋时加点 食醋可减少苦涩味。而米酒、食盐都不能与碱性物质反应去除苦涩味。 12. 中华传统文化源远流长，许多古籍中都蕴含了丰富的化学知识。 （1）《汉书地理志》中记载，“豫章郡出石，可燃为薪”。这里的“石”就是煤。煤属于 _________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片如指头阔，长半寸许”，体现了铁具有的物理性质是 ________。 （3）苏轼《石炭》中有“投泥泼水愈光明”。指的是在高温条件下，碳与水蒸气反应生成氢气和一种可燃性气体，其中涉及到化学方程式是 __________。 （4）《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”“以水沃之”涉及氧化钙与水的反应，从吸热和放热的角度分析，该反应属于 _______反应。 【答案】（1）不可再生 （2）延展性 （3）C+H2OH2+CO （4）放热 【解析】 【小问1详解】 煤在短时间内不能从自然界内得到补充，属于不可再生能源，故填：不可再生； 【小问2详解】 “用熟铁打成薄片如指头阔，长半寸许”，这里描述的是铁能够被打成薄片，这体现了铁具有良好的延展性这一物理性质，故填：延展性； 【小问3详解】 在高温条件下，碳与水蒸气反应生成氢气和一种可燃性气体，根据元素守恒可知这种可燃性气体为一氧化碳，反应的化学方程式为C+H2OH2+CO，故填：C+H2OH2+CO； 【小问4详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，这个反应是放热反应，故填：放热。 13. 10℃时，分别向两个盛有水的烧杯中加入等质量的甲、乙两种物质，充分溶解后，现象如图所示。 （1）图1中，烧杯A、B中的溶液一定属于饱和溶液的是_____（填序号）。 （2）图2，M点表示的含义为_____。 （3）甲中含有少量乙时，最好采用_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。 （4）图1中，烧杯A中溶液的质量为_____，若要将该烧杯中的剩余固体溶完，下列方法一定可行的是_____（填序号）。 A.向烧杯A中加入10g水 B将烧杯A中物质升温至t℃（忽略水分蒸发） C.向烧杯A中加入50g、10℃的甲的不饱和溶液 （5）小东同学对烧杯B中的溶液进行了如图3实验（析出固体中不含结晶水）。x的值为_____。 【答案】（1）A （2）t℃时甲乙的溶解度相等 （3）降温结晶 （4） ①. 151g ②. B （5）5 【解析】 【小问1详解】 烧杯A中含有不溶物，说明不能再溶解该种溶质了，一定是饱和溶液； B中全部溶解，可能是不饱和溶液，也可能刚好饱和； 【小问2详解】 由图2可知，M点表示t℃时，甲乙的溶解度相等； 【小问3详解】 甲乙的溶解度均随温度升高而增大，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，甲中含有少量乙时，最好采用降温结晶的方法提纯甲； 【小问4详解】 在10℃时，A烧杯中物质溶解度小于B烧杯中物质的溶解度，所以A烧杯中是甲物质，B烧杯中是乙物质，10℃时甲的溶解度是51g，100g水中最多溶解51g甲物质，达到饱和，所以烧杯A中溶液的质量为100g+51g=151g； B烧杯中的乙物质完全溶解，10℃时，乙物质的溶解度为80g，则加入等质量的物质的质量大于51g，小于80g； A、甲物质的溶解度为51g，即100g水中最多能溶解51g甲物质，10g水中最多能溶解5.1g甲物质，则向烧杯A中加入10g水，可能把固体全部溶解，也可能溶解一部分，不一定可行，故选项错误； B、将烧杯A中物质升温至t℃时，能全部溶解完，因为在t℃时，B烧杯中物质已经全部溶解完，且两种物质的溶解度在t℃相等，则时A烧杯中物质能全部溶解，一定可行，故选项正确； C、向烧杯A中加入50g、10℃的甲的不饱和溶液，可能把固体全部溶解，也可能溶解一部分，不一定可行，故选项错误； 故选：B； 【小问5详解】 10℃ 时乙的溶解度是80g，等分两部分后，每份溶液中溶剂都是50g，第一份蒸发10g水，会析出3g固体，得到饱和溶液，此时还剩50g-10g=40g水，水中最多溶解32g乙，所以这一份溶液中共含有溶质32g+3g=35g，另一份溶液中含有50g溶剂，最多能溶解40g乙，溶液中已经有35g乙物质，所以加入10gB物质后，只能溶解40g-35g=5g，还剩余10g-5g=5g固体没有溶解，故x=5。 14. A~G是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示(部分反应条件省略)。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。 （1）G的化学式为___________。 （2）反应①的实验现象为___________。 （3）写出反应③的化学方程式：___________。 （4）反应②的基本反应类型是___________。 【答案】（1）Fe3O4 （2）红棕色粉末逐渐变成黑色 （3） （4）分解反应 【解析】 【分析】A是易与人体血红蛋白结合有毒气体，则A为一氧化碳；B是赤铁矿的主要成分，则B为氧化铁；C是相对分子质量最小的氧化物，则C为水；F是最轻的气体，则F为氢气；水通电分解生成氢气和氧气，则E为氧气；一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则D为铁、G为四氧化三铁。 【小问1详解】 G为四氧化三铁，化学式为Fe3O4； 【小问2详解】 反应①是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，，实验现象为红棕色粉末逐渐变成黑色； 【小问3详解】 反应③是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知，C为水、E为氧气、F为氢气，则反应②是水通电分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应。 三、实验与探究题(本题包括2小题，共18分) 15. 根据下列实验装置图，请回答问题。 （1）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2。 ①请写出该反应的化学方程式________。 ②锌和稀硫酸充分反应后溶液的质量会________（填“增大”“减小”“不变”之一）。 ③装置A中分液漏斗优点是________。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2。 ①请写出该反应的化学方程式________。 ②稀盐酸具有挥发性，实验室制取二氧化碳时常用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。若要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳，所选仪器的连接顺序为________→________→________→________（填仪器序号字母）。 ③将二氧化碳气体通入装置E变浑浊，其化学方程式是________。 【答案】（1） ①. ②. 增大 ③. 可以控制反应速率 （2） ①. ②. A ③. F ④. G ⑤. C ⑥. 【解析】 【小问1详解】 ①锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； ②锌和稀硫酸反应：，65份质量的锌置换出2份质量的氢气，溶液质量会增大； ③装置A中分液漏斗优点是：可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 【小问2详解】 ①石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； ②实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故所选仪器的连接顺序为：A→F→G→C； ③将二氧化碳气体通入装置E变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。 16. 在学习完金属冶炼一课后，某兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验，实验结束后，同学们对反应后硬质玻璃管内的黑色粉末成分产生了兴趣，于是在老师的指导下进行了探究活动。 【交流讨论】 （1）实验室进行一氧化碳还原氧化铁实验时，玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。 （2）该实验装置尾部气球的作用是___________。 【查阅资料】 ①铁及其氧化物中，均为黑色粉末，和Fe能被磁铁吸引，FeO不能被磁铁吸引。 ②已知反应，溶液呈黄色。 ③KSCN溶液与三价铁盐溶液反应生成血红色溶液；亚铁盐溶液和稀盐酸与KSCN溶液混合无现象 【提出问题】 硬质玻璃管内黑色粉末除了Fe粉外还含哪些物质？ 【作出猜想】 （3）猜想1：FeO；猜想2：___________；猜想3：。 【进行实验】 （4）请填写完整： 步骤 实验操作 实验现象 结论 ① 取少量反应后的黑色粉末，用磁铁吸引 ___________ 黑色粉末中含有FeO ② 黑色粉末加入足量稀盐酸中，向实验后的溶液中滴加几滴KSCN溶液 黑色粉末全部溶解，有气泡产生，溶液变血红色 黑色粉末中含有铁粉和___________ 实验②中产生气泡的化学方程式为___________。 【实验结论】 （5）由上述实验现象，得出猜想___________正确。 【答案】（1） （2）收集尾气，防止一氧化碳污染空气 （3）四氧化三铁##Fe3O4 （4） ①. 部分黑色粉末不能被吸引 ②. 四氧化三铁##Fe3O4 ③. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （5）3 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，该实验装置尾部气球的作用是收集尾气，防止一氧化碳污染空气； 【小问3详解】 已知黑色粉末除了Fe粉外，根据资料给出的铁的氧化物信息，以及猜想1、3可知，猜想2应为Fe3O4； 【小问4详解】 ①实验结论是黑色粉末中含有FeO，而FeO不能被磁铁吸引，取少量反应后的黑色粉末，用磁铁吸引，实验现象应为部分黑色粉末不能被吸引； ②黑色粉末全部溶解，有气泡产生，说明有铁；溶液变为血红色，根据资料可知溶液中有Fe3+，即有Fe3O4（因为Fe3O4与盐酸反应会生成FeCl3），所以黑色粉末中含有铁粉和四氧化三铁（或Fe3O4）； 实验②中产生气泡是铁与稀盐酸反应生成氢气，同时生成氯化亚铁，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； 【小问5详解】 由上述实验现象可知，黑色粉末中有FeO、Fe3O4和Fe，所以猜想3正确。 四、计算题(本题包括1小题，共6分) 17. 称取NaCl和的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的溶液，反应生成沉淀的质量与所加入的溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题： （1）完全反应后生成沉淀___________g。 （2）样品中的质量分数？ 【答案】（1）23.3 （2）设样品中BaCl2的质量为x。 解得x=20.8g。 样品中BaCl2的质量分数=。 答：样品中BaCl2的质量分数64%。 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，生成BaSO4沉淀的质量为23.3g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$