化学（广东专用）-2025年中考终极押题猜想

2025年中考化学终极押题猜想 （高分的秘密武器：终极密押+押题预测） 押题猜想一 化学变化与性质 1 押题猜想二 化学与社会发展 2 押题猜想三 化学用语 3 押题猜想四 微观示意图的分析应用题 4 押题猜想五 溶解度与溶解度曲线题 6 押题猜想六 实验设计与评价 9 押题猜想七 物质的检验、鉴别与除杂 13 押题猜想八 基础实验操作题 15 押题猜想九 元素周期表信息 17 押题猜想十 化学式及其涵义 18 押题猜想十一 传统文化情境题 20 押题猜想十二 科普阅读题 23 押题猜想十三 化学基础实验与跨学科实践 28 押题猜想十四 科学探究题 34 押题猜想十五 综合应用计算题 40 押题猜想一 化学变化与性质 （原创题）下列成语所描述的情景一定发生了化学变化的是 A． 花香四溢 B．煮豆燃箕 C．飞针走线 D．草船借箭 押题解读 近年中考有关“化学变化与性质”的试题主要考查以生产生活、传统文化、实验操作等为情境，让学生判断属于物理变化还是化学变化。旨在考查考生对化学变化和物理变化的本质区别：反应中是否生成新物质。题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与变化有关的情境，2025年的中考要关注当地特色以及社会热点相关情境。 1．下列传统工艺过程中，主要发生化学变化的是 A．雕刻木版年画 B．酿制糯米酒 C．剪裁丝绸布料 D．石油分馏得到汽油 2．下列广东的非物质文化遗产中涉及化学变化的是 A．河源客家酿酒 B．松岗赛龙舟 C．潮州剪纸术 D．佛山舞醒狮 3．2025春晚官方吉祥物“巳升升”的背部，设计巧妙地运用了景泰蓝工艺，勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。从化学的视角认识景泰蓝制作这一我国传统手工技艺，其制作过程一定含有化学变化的是 A．裁剪：裁剪铜板 B．掐丝：铜丝掐成图案 C．烧蓝：烧制釉料 D．磨光：将制品打磨光亮 4．“宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。下列陶瓷制作过程中发生化学变化的是 A．镇浆制泥 B．拉坯造型 C．高温烧制 D．磨光上釉 5．下列广东非物质文化遗产的主要制作过程发生化学变化的是 A．汕头剪纸 B．广彩瓷烧 C．阳春根雕 D．信宜竹编 押题猜想二 化学与社会发展 （原创题）化学在解决与材料、能源、资源、环境等相关的问题中具有重要作用。下列相关描述不正确的是 A．建造空间站的钛合金属于合成材料 B．汽车使用乙醇汽油可节省化石能源 C．海水淡化不属于化学变化，但可缓解淡水短缺 D．植树造林是解决温室效应的有效途径之一 押题解读 近年中考有关“化学与社会发展”的试题主要考查能源、材料、环境保护、生活常识、传统文化、科学家及其社会贡献等，旨在考查考生对化学原理和知识在生活与科技中的理解与应用。题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与化学原理有关的知识，2025年的中考要关注当前最新环境和生态问题。 1．安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是 A．油锅着火后立即用锅盖盖灭 B．向燃着的酒精炉中直接添加酒精 C．面粉加工厂等场所严禁烟火 D．煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风 2．践行环保理念，推动绿色发展。以下做法符合这一理念的是 A．将厨余垃圾倒入河流 B．废旧电池深埋处理 C．工业废水灌溉农田，节约水资源 D．推广使用水能、风能、太阳能等清洁能源 3．劳动和化学知识关系，不相匹配的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用石灰浆刷墙壁 发生化学变化，生成坚硬的碳酸钙 B 磨墨写字绘画 碳单质常温下化学性质稳定 C 家里的水煮沸后饮用 煮沸后的水是纯水 D 炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭 采用隔绝氧气的方法灭火 A． A B．B C．C D．D 4．下列化学家与其成就不相符的是 A．徐寿——合译《化学鉴原》 B．拉瓦锡——发现元素周期律 C．闵恩泽——研发石油化工生产的催化剂 D．徐光宪——研发稀土分离技术 押题猜想三 化学用语 （原创题）下列化学用语表达正确的是 A．水：HO2 B．四个氧原子：4O2 C．2个钙离子:2Ca2+ D．五个一氧化碳分子：5Co 押题解读 近年中考对化学用语的考查主要是选择题的形式，也可穿插在其他题型中。考查内容主要有：原子结构示意图、离子结构示意图、不同微粒的符号、物质的化学式书写、符号周围数字的含义等。试题整体难度不大，得分率高。 1．下列化学用语与含义相符且正确的是 A．2个氢原子：H2 B．钙离子：Ca2+ C．氧气中氧元素的化合价： D．氧化铝：AlO 2．对下列化学用语中数字“3”的描述中，不正确的是 A．3O2——表示3个氧分子 B．SO3——表示1个三氧化硫分子中含有3个氧元素 C．Al3+——表示铝离子带3个单位正电荷 D．3H——表示3个氢原子 3．“螺青点出暮山色，石绿染成春浦潮。”其中“石绿”与铜离子的颜色有关，下列表示铜离子的是 A．cU2+ B．CU2+ C．Cu2+ D．Cu+ 4．掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表述正确的是 A．金元素：AU B．铜离子：Cu2+ C．+2价的钙元素：Ca+2 D．一个氮分子：N 5．化学用语是学好化学的工具，下列有关化学用语的含义或书写说法正确的是 A．3个钴原子：3CO B．中“2”表示两个氧原子 C．中“2”表示一个硫酸根离子带两个单位负电荷 D．氧化铁：FeO 押题猜想四 微观示意图的分析应用题 （原创题）从如下某化学反应的微观示意图中，获得的信息错误的是 A．该反应前后元素的种类保持不变 B．反应为化合反应 C．参加反应的反应物的分子个数比为2:3 D．是一种化合物 押题解读 近年中考有关“化学与微观示意图的分析应用”的试题主要考查根据化学反应中的微观示意图书写化学方程式、方程式中的各物质质量比的计算、方程式中分子个数比、化学基本反应类型的判断、质量守恒定律的应用等，旨在考查考生对化学原理和化学方程式的掌握程度。题目体现了化学反应的宏观与微观知识的转换链接，复习时多注意科技中与化学原理有关的知识，2025年的中考要关注当前最新材料科技的发展。 1．N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A．常温下N2的化学性质很活泼 B．和按个数比1：1进行该反应 C．反应前后原子种类和数目不变 D．该反应前后催化剂的质量会减小 2．中国空间站“氧再生系统”中涉及的两个反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．整个过程中共有三种氧化物 B．反应过程中氢原子的数目不变 C．反应器1中生成物的分子个数比为 D．反应器2中发生的是置换反应 3．硅是光伏产业中应用最广泛的半导体材料，工业制取高纯硅的微观示意图如下，下列说法正确的是    A．甲物质的化学式 B．该反应的基本反应类型为置换反应 C．参加反应的甲和乙的粒子个数比为 D．甲、乙、丙、丁都是由分子构成的 4．某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯（）的技术突破，为碳中和提供了新路径，该反应的微观示意图如下所示。下列有关说法正确的是 A．反应前后原子总数增加 B．参加反应的两种物质的分子个数比为 C．反应生成的两种物质的质量比为 D．参加反应的两种物质均为氧化物 5．氨气是重要的化工原料，氮气和氢气反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．催化剂能够加快该反应的速率 B．产物的水溶液能使酚酞溶液变红 C．反应前后分子个数发生了改变 D．参加反应的和的质量比为 押题猜想五 溶解度与溶解度曲线题 （原创题）氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度 B．将20℃的氯化钠饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数不变（忽略水分蒸发） C．常用降温结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体 D．40℃时，将63.9g硝酸钾晶体放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为63.9% 押题解读 近年中考有关“化学与溶解度、溶解度曲线”的试题主要考查溶液、溶解度、物质的溶解度曲线分析等，旨在考查考生对溶解度曲线的比较和饱和与不饱和溶液转换的分析能力，以及理解并计算既定条件下的物质质量分数。题目难度较为适中，但该题型为易错题，复习时需多加理解和练习。 1．硝酸钾可提高土壤的透气性，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．硝酸钾的溶解度随温度升高而减小 B．20℃时，50g水能完全溶解15g硝酸钾 C．将溶液由b点转化为a点，无晶体析出 D．a点溶液升温到50℃可转化为c点溶液 2．根据下图，判断下列说法正确的是 A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低 C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度 3．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．将20℃的氯化钠饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数变大（忽略水分蒸发） C．40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9克 D．40℃时，将63.9g硝酸钾晶体放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为63.9% 4．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 B．℃时把30g a物质放入50g水中，可得到80g a物质的饱和溶液 C．要除去a溶液中混有的少量b物质，可用降温结晶的方法 D．从℃降温到℃，可将c物质的不饱和溶液变成饱和 5．海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫苦卤，苦卤中除含外，还含有等物质。两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．的溶解度大于的溶解度 B．时的饱和溶液降温一定有晶体析出 C．时和的饱和溶液升温至，所得溶液的溶质质量分数： D．时和的饱和溶液中含有的溶质质量： 押题猜想六 实验设计与评价 （原创题）关于下列实验的说法，不正确的是 A．实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积 B．实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成 C．实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明物质燃烧条件为温度达到物质着火点以上 D．实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律 押题解读 “实验设计与评价”在中考中是常考题型，常以科学研究、生产生活、环境保护等情境设计实验去探讨和解决实际问题并得出科学的发现和结论。除选择题外还有探究题呈现完整的探究过程，从考查能力上看，突出考查了灵活应用知识分析解决间题的能力。这类试题主要考查把已有知识和技能运用于新情景的能力，要求对提出的间题和提供的背景资料筛选、加工和处理，并能准确吸收和远择信息，解决实验设计过程中可能的问题，并进行讨论、质疑同时对不同的方案作出正确的评价。题目难度较为适中，但该题型为综合应用题，复习时需多注意各基础实验的细节知识点。 1．下列对比实验不能达到目的的是 实验 目的 比较Fe和Zn的金属活动性强弱 探究浓度对硫燃烧剧烈程度的影响 比较不同催化剂对分解速率的影响 探究与NaOH溶液 能否反应 实验设计                 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 2．下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．验证质量守恒定律 B．探究溶剂种类对溶解性的影响 C．检验氢氧化钠溶液是否变质 D．探究燃烧需要与氧气接触 A．A B．B C．C D．D 3．下列实验设计不能达到目的的是 A．探究水的组成 B．证明燃烧的剧烈程度与氧气含量有关 C．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 D．证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 4．下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是 A．测定氧气含量 B．探究质量守恒 C．探究分子运动 D．比较金属活动性 A． A B．B C．C D．D 5．中国文化源远流长，我国古代劳动人民积累了很多智慧。《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，用水冲去生成物，就可把丝洗得顺滑亮丽、化学兴趣小组的同学们按照如图所示实验过程，尝试制备洗涤丝帛的溶液M并探究其成分（已知：“灰”、“蜃”中的杂质不溶于水也不参与反应）。 探究Ⅰ、制备洗涤丝帛的溶液M (1)CaO在实验室中的一种用途为 。 (2)步骤Ⅱ中加入草木灰时发生反应的化学方程式为 。 探究Ⅱ、探究溶液M的成分 【提出问题】溶液M的成分是什么？ 【猜想与假设】 (3)猜想一：KOH；猜想二：KOH和；猜想三： 。 【进行实验】 (4)同学们按下表所示进行了实验，并加以分析。 实验 操作步骤 实验现象 实验分析 方案1 取少量溶液M于试管中，通入气体 无明显现象 溶液M中没有 再继续滴加溶液 溶液M中有 方案2 取少量溶液M于试管中，逐滴滴加 至过量 开始无明显变化，一段时间后产生气泡 溶液M中有 方案3 取少量溶液M，测pH pH>7 溶液M中只含KOH 【交流讨论】 (5)同学们将实验结果与老师交流，老师分析后指出方案1、3都不严谨，请你从方案1、3中任选一个并说明理由 。 【实验结论】同学们最终得出结论：猜想二正确。 【延伸应用】 (6)同学们查阅资料得知，脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽、浓度为10%的溶液的pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，根据如图所示数据分析，选用 溶液洗涤丝帛效果更好。 押题猜想七 物质的检验、鉴别与除杂 （原创题）下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计，错误的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验二氧化碳气体中混有氯化氢 将气体通入硝酸银溶液 B 鉴别碳酸钠与氯化钠固体 取样，分别加稀盐酸 C 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入过量碳酸钾溶液，过滤 D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶，洗涤，干燥 A． A B．B C．C D．D 押题解读 “物质的检验、鉴别、除杂”是近年中考考查的重点内容，常结合生产生活、化学实验、工艺流程等情境；考查题型一般以选择题为主，在科学探究题、实验题、流程题等题型可能有小题考察，检验、鉴别和除杂可单独考查，也可综合考查，还可以穿插在其他知识点的考查中进行。常见的考点有：离子的检验和鉴别、常见物质杂质的去除、气体的检验和鉴别以及综合考查等。题目难度较为适中，但该题型为综合应用题，复习时需多注意掌握个物质特点，各个击破。 1．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别羊毛与棉花 灼烧，闻气味 B 鉴别和 加水后，摸烧杯外壁感受温度变化 C 除去中混有的少量 通过灼热的铜丝网 D 除去溶液中混有的 加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤液 A．A B．B C．C D．D 2．下列实验方案存在问题的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硬水和软水 取样，分别加入等量的肥皂水，振荡 B 鉴别黄铜片和铜片 互相刻画 C 除去氯化钾中的少量二氧化锰 加水溶解，过滤，蒸发 D 除去铜粉中的碳粉 灼烧 A．A B．B C．C D．D 3．下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氧气 将带火星木条伸入集气瓶中 B 鉴别溶液和溶液 滴加溶液 C 除去中混有的少量 通过足量灼热的氧化铜 D 回收和混合物中的 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 4．下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，闻气味 B 分离铁和铜 用磁铁吸引 C 除去中的 加水，过滤 D 检验 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察 A．A B．B C．C D．D 5．下列除去杂质的方法中，正确. 序号 物质 杂物 除去杂质的方法 A NaCl固体 泥沙 溶解、过滤、蒸发结晶 B C CuO 高温灼烧 C FeSO4溶液 CuSO4 加入足量锌粒，充分反应，过滤 D CO2 CO 向混合气体中通氧气，点燃 A． A B．B C．C D．D 押题猜想八 基础实验操作题 （原创题）下列实验操作中，正确的是 A．倾倒液体 B．称量氢氧化钠 C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 押题解读 化学实验基础是中考必考内容，通常以选择题、填空题和实验题的形式出现，也可穿插到其他题型中，难度小。考查内容主要有：常用仪器的识别和使用；药品存放及实验安全；试剂的取用、仪器的使用及连接、加热、浓硫酸的稀释等实验的规范操作；主题性实验中的操作等。要求学生学会根据实验需要选择实验试剂和仪器、并能安全操作。2024人教版课本新加实验操作注意事项图标和安全警示标志，要求学会正确使用安全防护设施，复习时需多加注意该方面知识点。 1．在“蒸发结晶”的实验中，不需要标记的图标是 A． B． C． D． 2．以下为实验室制取二氧化碳的过程中，进行制取、收集、检验、验满的四步的操作，其中错误的是 A．制取 B．收集 C．检验 D．验满 综上所述：选择A。 3．以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中正确的是 A．溶解 B．过滤 C．测酸碱性 D．测pH 4．下图是与化学实验相关的图标，对应错误的是 A．锐器 B．用电 C．明火 D．排风 5．实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是 A．测溶液pH B．稀释浓硫酸 C．检查装置气密性 D．点燃酒精灯 押题猜想九 元素周期表信息 （原创题）钛合金在航天、医学等方面应用广泛。下列关于钛的说法正确的是 A．钛合金属于纯净物 B．x=8 C．钛原子的相对原子质量为48 D．Ti2+的核外电子数为20 押题解读 近年中考有关“元素周期表信息”的试题主要考查：元素符号、原子或离子结构示意图、元素周期表、宏微结合等。要求学生能理解认识元素周期表的相关信息，建立物质的宏观和微观视角之间的关联，并作出合理的解释和判断。题目较易，复习时需多注意关注最新科技发展情境。 1．锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图1是锂在元素周期表中的信息，图2是锂原子的构成示意图，下列说法正确的是    A．锂原子的原子核内质子数为6 B．锂的相对原子质量为6.941g C．图2中带负电荷的微观粒子是电子 D．新能源汽车电池材料磷酸亚铁锂()中，铁的化合价是 2．我国“鹊桥二号”使用了镀金钼丝天线。下图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A．钼的元素符号是MO B．钼属于金属元素 C．钼的相对原子质量为95.96g D．一个钼原子中有42个中子 3．Tb-Fe非晶态薄膜研制的磁光光盘存储元件显著地提高了计算机存储能力。如图是铽在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是 A．铽属于非金属元素 B．铽原子在化学反应中易得到电子 C．铽的相对原子质量是158.92g D．原子结构示意图中x＝18 4．我国“人造太阳”利用氘和氚反应生成氦气并产生能量。氦元素在元素周期表中的信息如图，下列说法不合理的是 A．氦原子的核电荷数为2 B．氦的相对原子质量为4.003 C．氦元素属于稀有气体元素 D．氦气的化学式是 5．“稀土之父”徐光宪院士在1972年实现元素镨和钕的分离，打破当时世界纪录。镨元素在周期表中的信息如图所示。下列有关叙述正确的是 A．镨和钕均为非金属元素 B．镨原子核内有59个中子 C．镨的相对原子质量为140.9g D．镨在元素周期表中位于第六周期 故选D。 押题猜想十 化学式及其涵义 （原创题）桂花糕中含甜菜碱(C5H11NO2)，下列关于甜菜碱的说法正确的是 A．由三种元素组成 B．1个甜菜碱分子中含有20个原子 C．氢、氮原子个数比为1∶11 D．碳元素的质量分数最大 押题解读 近年中考有关“化学式及其涵义”的试题主要考查陌生化学式的组成、构成、原子个数比、某元素质量分数的计算、物质的类型等，旨在考查考生对物质的化学式的理解和分析，一般会以最新科技或物质作为情境。题目难度一般，但学生易错，2025年的中考要关注当前最新科技的发展趋势以及特色物质。 1．胖东来超市的茉莉花茶深受大家的欢迎。茉莉花茶中的单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式为，下列关于单宁酸的说法正确的是 A．从微观上看：单宁酸含有76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子 B．从分类上看：单宁酸属于氧化物 C．从宏观上看：单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成 D．从质量上看：单宁酸中碳、氧元素的质量比为38:23 2．中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇是艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是 A．蓝桉醇由三种元素组成 B．蓝桉醇中，碳、氢元素的质量比为 C．蓝桉醇由42个原子构成 D．蓝桉醇中，氢元素质量分数最高 3．绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一，其化学式为C16H18O9。下列关于绿原酸的说法正确的是 A．绿原酸属于氧化物 B．绿原酸是由43个原子构成的 C．绿原酸是由三种元素组成的 D．绿原酸中氢元素的质量分数最高 4．《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱(化学式为C19H21NO2)是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是 A．荷叶碱属于有机物 B．荷叶碱中氢元素的质量分数最大 C．荷叶碱由43个原子构成 D．荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为19：21：1：2 阅读下列材料，完成下列小题： 山泉水中的硅酸有益人体健康，可促进钙的吸收。《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素、香叶醇等物质所致。 5．下列说法不正确的是 A．山泉水、江水和井水均属于混合物 B．硅元素是地壳中含量最多的非金属元素 C．山泉水有助于预防骨质疏松 D．中元素的化合价为价 6．有关茶黄素的说法正确的是 A．茶黄素属于氧化物 B．茶黄素由29个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成 C．茶黄素中氢元素、氧元素的质量之比为 D．茶黄素中碳元素质量分数最高 押题猜想十一 传统文化情境题 （原创题）化学与生活息息相关，古籍中记录了许多与化学相关的知识。 (1)《梦溪笔谈》中描述了一种液体化石燃料：“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑”，该化石燃料是 ，“烟”指的是炭黑，古人用它作的画可以保存上千年，原因是 。 (2)《本草纲目拾遗》记载：“舶上铁丝…日久起销（锈）…所刮下之销末，名铁线粉”。铁能拉成铁丝，说明铁具有良好的 性，铁丝“日久起销”是铁与 、 同时接触导致的。 (3)《归闲诗二十韵》中记载“芭蕉津剖润，龙眼玉生津”。其中提到的芭蕉和龙眼都是含磷的水果，这里的“磷”指的是 （填“元素”“原子”或“离子”）。 (4)《醉花阴》中有句“东篱把酒黄昏后，有暗香盈袖”，请你从微观角度分析“香气盈袖”的原因是 。 押题解读 传统文化情境题是广东中考近年常考的重要题型之一。试题以涉及古文的传统文化为背景，情境新颖，陌生度大。内容可涉及九年级大部分知识，特别是物质的性质和应用。传统文化情境题体现跨语文学科联合考察，学以致用的学习观，能有效体现新课标的特点。题目难度一般，但知识考察胶零散，学生易错，2025年的中考要关注古文传统文化情境，以及零散知识的复习。 1．《天工开物》记载了多种中国古代化学工艺。“陶埏”章详细记载了砖、瓦的烧炼技术。利用黏土中含Fe元素，在高温焙烧砖的过程中，生成含氧量不同的铁的氧化物，从而生产出红砖（含Fe2O3）和青砖（含FeO和Fe3O4）。 (1)青砖中FeO的名称是 。Fe3O4中铁、氧元素的原子个数比为 ，质量比为 （最简比）。Fe2O3中铁元素的化合价为 。 (2)烧砖过程中先得到红砖，然后再通过“砖瓦浇水转泐”的过程烧制青砖。“砖瓦浇水转泐”的操作如图所示：将水从窑顶慢慢浇下，与炉内高温的碳发生反应，生成两种可燃性气体，该反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 。 2．化学在人类发展中发挥着重要作用。 I、化学与传统文化 (1)《吕氏春秋》中“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度一般比各成分金属 （填“大”或“小”）。 (2)《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，该反应属于 （填基本反应类型）。 (3)《天工开物》中“煤饼烧石成灰”，“灰”指生石灰（主要成分是）。“灰”遇水成“浆”，该反应的化学方程式为 ，“浆”属于 （填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。 II、化学与化工生产 高锰酸钾是一种重要的化工产品。制取高锰酸钾的工艺流程如下图所示。 (4)“氧化”步骤中，化合价发生改变的元素是 （填元素符号）。 (5)“电解”步骤中，能量的转化形式为 。 (6)流程中可循环利用的物质是 。 3．习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。” (1)《天工开物》中记载“淘洗铁砂”。用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，该原理类似于实验室中的 （填操作名称）。 (2)《本草纲目拾遗》中记载“舶上铁丝……久起销（锈）……所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与 共同作用的结果。 (3)宋代沈括在《梦溪笔谈》中提到：“炼钢亦然，但取精铁，锻之百馀火，每锻称之，一锻一轻。”古代工匠把“精铁”加热锻打100多次，直到斤两不减，即成百炼钢。此过程发生的反应是 。 (4)《尚书》记载“若作酒醴，尔惟曲”。“作酒醴”即酿酒，以高粱、大麦等粮食为原料，经蒸熟、发酵可得到酒精。酒精完全燃烧的化学方程式是 。 (5)《丹经》记载用硝石、硫黄、炭化的皂角经“伏火法”制成火药，其爆炸原理为2KNO3+S+3CK2S+a↑+3CO2↑， a的化学式为 。 4．《天工开物》是一部综合性的科学技术著作。完成下面小题。 Ⅰ、制盐。“布灰种盐”的场景如图1所示。 (1)“先日撒灰”。古人在预计晴天有雾的前天，在海边沙地上撒上草木灰(主要成分为)。属于 (填物质类别)。 (2)“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒。海盐析出属于 (填“物理”或“化学”)变化。 Ⅱ、炼锌。古代炼锌原理与泥结构如图2所示，锌的熔点为，沸点为。 (3)煤属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (4)在时分解为，反应区将转化为的物质是 。 (5)冷凝区中，锌由气态最终变为 (填“液”或“固”)态。该过程 (填“放出”或“吸收”)热量。 (6)“泥封”的目的是 。 5．传统文化博大精深，其中很多蕴含着浓厚的化学知识。造纸是我国四大发明之一、北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如图： (1)“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度 （填“大”或“小”）；河面上结的冰层使水与氧气隔绝，水中细菌、藻类等微生物较少，水质极佳。 (2)“楮”指树皮，树皮属于 （选填“天然”或“合成”）有机高分子材料，“舂捣”的目的是 ，此过程属于 （物理变化或化学变化） (3)“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中 （填操作）相似。 (4)人们常采用喷洒二乙基锌溶液的方法来保护纸质文物：可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷气体，请写出该反应的化学方程式 。 押题猜想十二 科普阅读题 （原创题）阅读下列短文，回答相关问题。 电影《哪吒之魔童闹海》2025年获得了一致的好评，电影中的结界兽原型文物来自四川三星堆遗址，考古发掘现场被大跨度钢结构大棚覆盖，这是我国开创的考古新模式——“考古方舱”。考古人员进入舱内时需穿防护服，尽量减少带入污染物。发掘舱可调节温度和湿度，考古人员还可密切跟踪仓内的二氧化碳、二氧化氮含量。金面具、青铜器在地下埋藏了数千年，青铜器上布满锈斑，已知铜锈分为有害锈和无害锈两种。其中为无害锈，无害锈能保护青铜器，为有害锈，有害锈会使器物锈蚀加剧并不断扩散。 (1)“考古方舱”由钢结构搭建而非生铁，是因为钢比生铁的 ，所以韧性更好。 (2)新发掘的半张黄金面具，埋在地下数千年仍金光闪闪，原因是 。 (3)考古人员密切跟踪的仓内气体中不属于空气污染物的是 。 (4)从元素组成来看，无害锈是铜与氧气，二氧化碳和 反应后生成的产物。 (5)下列说法正确的是___________。 A．无害锈能保护青铜器的原因可能是它结构紧密，覆盖在文物表面隔绝空气和水，阻止进一步反应 B．青铜是铜的合金，硬度和熔点都比纯铜更小 C．此次考古发掘与露天考古相比的优点之一是可控制发掘现场的温度、湿度 押题解读 科普阅读题是近年中考的新热点题型，从结构来看，该类试题一般由“材料”和“问题”两个部分组成，主要考查学生阅读、提取信息的能力。科普阅读题考查以填空题为主，题目取材广泛，涉及的知识面广，内容一般为生活应用、科技前沿、教材延伸等。此类题能考查学生对知识的掌握程度和运用能力，也能反映学生对信息的提取、加工处理以及知识的迁移能力。题目难度一般，情境是新的，但涉及的知识一般都是已学的。2025年的中考要关注科普阅读题材以及提高阅读和提取信息能力。 1．请阅读短文，然后回答有关问题。 沙漠崛起“光伏长城” 大西北是我国太阳能最富集的区域之一，是西电东送的源头。在中国第七大沙漠库布其沙漠腹地，一排排望不到边的深蓝色光伏板在冬日阳光照射下熠熠生辉。 作为中国首批千万千瓦级大型风光基地项目之一，库布其沙漠鄂尔多斯中北部新能源基地项目全部建成后，每年可向京津冀地区送电约400亿千瓦时，其中清洁能源占比50%以上，相当于节约标准煤约600万吨，减排二氧化碳约1500万吨。 在建设光伏电站的过程中，我国注重对原有环境的保护。一块块光伏板下，光伏支架不是常规混凝土预制桩，而是直径更小、高度更低的钢材料。 原来的库布其沙漠风沙弥漫，几乎没有生命迹象，曾有“死亡之海”之称。现在，随着大量光伏电池板的铺设，这里的沙丘变成了光伏发电的潜力之海。 (1)每吨标准煤燃烧时排放二氧化碳约 吨，产生的原因是 （用化学方程式解释）。 (2)文中的新能源基地建成后，利用的新能源是 （填一种）。光伏电站在工作时，能量转化形式为 。 (3)制作光伏支架的新材料主要成分是 ；为防止此材料锈蚀，可进行的操作是 。 2．某校组装了一个微型空气质量“检测站”。图1为检测设备采集到的某市两天的空气质量报告，坐标轴为空气质量指数与空气质量指数类别的关系。 某同学查阅资料可知，虽然空气污染物中含有臭氧，但它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。与氧气不同，臭氧通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。不稳定，一旦受热极易转化成，并放出大量热。臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系如图2。 (1)从微观的视角说明与化学性质不同的原因是 。 (2)臭氧的物理性质有 。（写一个即可） (3)将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到 的现象。 (4)由图1可知，4月22日空气质量指数类别是 ，其首要污染物是 。 (5)由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是：在一定浓度范围内， 。 (6)下列做法有利于改善空气污染的是 （多选）。 a.开发使用清洁能源    b.直接排放工业废气    c.多植树造林    d.露天焚烧垃圾 3．阅读科普短文。 活性炭是最常见的吸附剂之一，比表面积高达1000～2000m2/g，通常情况下，比表面积越大，吸附能力越强；温度越低，吸附能力越强。一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积(见下表)。 气体种类 H2 CO2 O2 N2 Cl2 相对分子质量 2 44 32 28 71 气体沸点/℃ -252 -78 -183 -196 -34 吸附的体积/mL 4.5 97 35 11 494 吸附剂应用广泛，目前，吸附式大气集水是一种从空气中提取水分的创新技术，特别适合相对湿度较低的干旱地区。使用高吸湿性材料(如硅胶、沸石、MOFs)在夜间吸收空气中的水蒸气，白天太阳能驱动释放水分，冷凝转化为液态水。 (1)活性炭具有吸附性的主要原因是 。 (2)有人设计了如图实验，常温常压下，装有活性炭的试管与一根长玻璃管连接后另一端插入水银中，可以看到玻璃管中水银柱上升约30cm；当用干冰冷却活性炭一端时，水银柱可继续上升至70cm左右。请解释继续上升的主要原因： 。 (3)结合上表数据，分析影响气体被吸附的因素，可知气体 (写一条)，越易被吸附。 (4)举例说明吸附式大气集水可能的应用前景 (写一条)。 4．目前世界上最安全高效的饮用水消毒剂是。它对细胞壁有较强的吸附穿透能力，可有效地氧化细胞内含巯基的酶，还可以快速地抑制微生物蛋白质的合成来破坏微生物，起到杀菌消毒作用。与次氯酸钠相比，消毒剂具有杀菌速度快、持续时间长、安全无毒等特点。通常情况下，是一种黄绿色气体，极易溶于水，化学性质也比较稳定。在20℃时，不同浓度的杀灭自来水中大肠杆菌的效果如图所示。 依据上文，回答下列问题。 (1)消毒效果较好的浓度是 （填“a”或“b”）。 (2)次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为 。 (3)消毒发生 （填“物理变化”或“化学变化”）。的物理性质有 。（写1条） (4)是安全高效消毒剂的原因是 。（写1条） (5)、和均可用作净水的消毒剂，下列说法正确的是 （填字母）。 a．都含有氯原子    b．都含有氯元素    c．都含氯分子 (6)为了延长消毒剂与水中微生物的接触时间，应在图中的 （填“清水池”或“配水泵”）中投放。 5．阅读下列科普短文，回答问题。 自然界中的锡主要以氩化物(如锡石，主要成分为：SnO2)和硫化物(如硫锡石，主要成分为SnS)的形式存在。明代宋应星所著的《天工开物》中记载了锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘(指鼓入空气)熔化…点铅勾锡…。” 常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡(SnCl4)可用干制作FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银，亮如镜，声如馨，色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。 (1)自然界中的锡主要以 (填“单质”或“化合物”)的形式存在。 (2)已知SnO2中氧元素的化合价为-2，Sn的化合价为 。 (3)炼锡时鼓入足量空气的目的是使炭 (填“充分”或“不充分”)燃烧来提高炉温，同时“点铅勾锡”，即加铅形成合金使锡较易熔化流出，原因是 。 (4)下列说法错误的是______(填字母)。 A．锡通常为银白色 B．锡常温下易被空气氧化 C．锡制品能够盛放苹果醋饮料 D．硫锡石炼锡过程中可能会产生SO2气体，污染环境 (5)FTO导电玻璃生产过程中，SnCl4和水反应生成HCl和一种氧化物，反应的化学方程式为 。 (6)生活中烧烤时用到的“锡纸”是锡还是铝呢？小明设计了如图所示的实验。当观察到试管中的溶液颜色由 时，证明“锡纸”的成分是铝不是锡。除了上述方法外，还有什么方法(不同于小明的实验原理)也能区分“锡纸”的成分是锡还是铝呢？请写出你设计的方案中所用药品的名称是 ，若实验过程中你观察到的现象是 ，也能得到正确的结论。 押题猜想十三 化学基础实验与跨学科实践 （原创题）一、CO2的制取及性质 i.制取CO2 (1)写出仪器名称：a 。 (2)实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置是 ，该反应的化学方程式为 。 ii.性质实验，如图1： (3)通入二氧化碳后，观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。 (4)实验中，得出“二氧化碳能与水发生化学反应”的结论，依据的现象为干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸 。 二、跨学科实践 (5)“水草培育”气肥自动补充器，如图2所示。 I.设计原理：采用Na2CO3溶液和稀硫酸反应补充气肥CO2，水草需要吸收气肥CO2进行 作用； II.动手制作：使用时，将导管放入水草培育缸，调节输液调节器。该装置的优点是 。 II. 该装置的优点是可以控制反应的速率，通过调节输液调节器能控制稀硫酸滴加的速率，从而控制反应速率。 押题解读 气体的制取与跨学科实践是广东中考必考题型之一，考查内容一般有：三大气体的实验室制取、发生装置和收集装置的选择、仪器的选择、规范的实验操作、实验步骤、气体的检验和验满、气体的干燥、气体的除杂、净化装置的选择、相关的跨学科实践活动等。考查时常结合生产生活情境，如工业制氧、航天制氧、生活中的制氧机等。题目难度一般，涉及的知识较有针对性。2025年的中考要关注气体的制取创新应用和跨学科实践活动的探究能力。 1．某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 Ⅰ、基础实验：实验室里现有高锰酸钾、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。 (2)甲同学用装置AD制取，D中除观察到导管口有气泡冒出外，还能出现的现象有 。 (3)乙同学选用装置BC制取，反应时液面应不低于（填“m”或“n”） 位置，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，请写出反应的化学方程式 。 (4)甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应该从上图A~D中选择的装置组合是 （填上图字母）。 Ⅱ、跨学科实践： 某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别为图1和图2 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成：和；易溶于水。 【操作】在如图左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【实验评价】 (5)图1左瓶中的二氧化锰可用 、洗涤、烘干等操作回收；剩余清液在厨房中可用作 。 (6)图1右瓶中水的作用是（写一个即可） 。 【选择制氧剂】市售制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为原料。为比较两种制氧剂效率，该小组利用图1装置进行实验，并记录不同时间内所得氧气的体积得到图甲。 (7)结合图甲，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是 。 2．某小组以“气体制备”为主题开展实验。 Ⅰ．基础实验：    (1)实验室制取二氧化碳时，为了便于控制反应速率，可选择的发生和收集装置组合是 （从A~F中选择）。 (2)小红同学发现将气体从m口通入G装置，还可以进行许多实验。下列实验能达到预期目的的是 （填序号）。 ①收集二氧化碳 ②G中盛浓硫酸，干燥二氧化碳 ③G中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体 (3)用下图装置进行的部分性质实验：将干燥的紫色石蕊试纸放在 （选填“a”或“d”）处，并与b处现象对比，可说明能与水反应；c处发生反应的化学方程式为 。    Ⅱ．跨学科实践： 某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别为图1和图2。    【资料】过碳酸钠加水会分解生成：和；易溶于水。 【操作】在图1左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【实验评价】 (4)图1右瓶中水的作用是（写一个即可） 。 (5)图2有两个饮料瓶A和B，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出。其中 （填“A”或者“B”）瓶为制氧瓶。 3．化学科学的本质是实验探究。图1为实验室制取气体的常用装置，图2为某同学在跨学科实践活动中设计的实验装置。 (1)实验室用A装置制二氧化碳，反应的化学方程式为 。 (2)实验室用A装置还可以制备氧气，请写出反应的化学方程式 ，实验室采用B装置代替A装置制取二氧化碳，突出的优点是 。 (3)用C装置收集二氧化碳，气体应从导管 (填“a”或“b”)端通入。 (4)装置D为简易供氧器，加湿过滤仓中水的作用有 (填序号)。 a.观察氧气产生的速率           b.加快氧气的生成        c.保证供给氧气的湿度需求 (5)装置E可用来证实植物的光合作用，通入适量二氧化碳后进行光照，试管内有气泡产生，发生反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6X，推断物质X为 (填化学式)，检验试管气体的方法是 。 4．回答下列问题： (1)O2的制取及性质 I.制取O2 仪器a的名称是 。实验室选择装置B制取氧气的化学反应方程式： ，用E装置收集氧气，当观察到导管口 时，开始收集。若用AFC装置制取并收集干燥的O2，F中应盛放的液体为： 。 II.性质实验 操作 现象 结论 硫燃烧时， (填字母)，生成刺激性气味的气体 a.产生大量白烟 b.生成黑色固体 c.发出蓝紫色火焰 O2有氧化性 集气瓶中NaOH溶液的作用是 。 (2)跨学科实践活动 I.某同学观察到敞口水草缸(水草和鱼共存)中不断有气体通入，查阅资料后获知，通入的气体为CO2。于是，小组同学用自制的O2发生器改用于制备CO2气体，并将气体发生器与气体细化器相连接，如图2所示，实践效果很好。使用气体细化器的作用是 。 II.CO2发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，兴趣小组重新设计了水草缸的气体发生器A瓶，如图3，该装置的优点是 。为了水草更好的生长，确保CO2能够充分溶入水中，最好将CO2导管口放置于水草缸内的位置 (填“1”或“2”或“3”)。 5．图1是实验室制取常见气体的装置，图2是跨学科实践活动——自制简易家用制氧机的实验装置，回答有关问题。 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气，其化学方程式为 ，若用A作为制取装置，应改进的地方是 ，实验时观察到 时，说明氧气已收集满。若用装置D收集氧气时，气体应从 (填“a”或“b”)端通入。 (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，若选用装置C作为气体发生装置，稀盐酸通过 (填仪器名称)添加，该装置和B相比，主要优点是 。 (3)小组同学利用饮料瓶、吸管等废旧物品设计并制作了如图2所示装置。洗气装置中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 (写一点) (4)小组同学将自制简易家用制氧机在原版本的基础上经历了如图3所示的迭代优化，请写出改进后装置的一个优点： 。 押题猜想十四 科学探究题 （原创题）学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】通过pH变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 (1)利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应时胶头滴管滴加的X溶液是 （填写物质名称）。 ②图中a点所示溶液中的溶质是 （填写化学式）。 ③从微观角度分析，中和反应的实质是 。 【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 (2)毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是 。 (3)牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出溶液温度随加入稀硫酸质量的变化，如图3所示。 ①由图可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （选填“放热”或“吸热”）反应。 ②从A到B的过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小，到达C点时溶液中的溶质有 （填物质名称）。 (4)小红利用如图4所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是 。 【探究三】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 (5)娇娇同学利用图5实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是 。 (6)明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析变质的原因： （用化学方程式表示）。 押题解读 科学探究题是广东中考必考类型题，主要有两种考查形式：完整的实验探究过程和综合应用式探究。题目设置一个有探究价值的问题，通过实验的形式开展探究活动，综合性很强。试题通常按问题情境、查阅资料和探究过程来构建，重点考查学生对化学知识的综合应用，以及提取信息、分析解决问题的能力。在解答科学探究题时，应注意认真阅读全题，理解题中所给的“信息”，找到所要解决的问题与“信息”内容的关系，以确定解题的思路、方法和途径。另外，在进行文字表述时，应注意用词上的严谨性和简洁性。 1．实验小组对生石灰干燥剂的变质情况及其制备原理进行探究 I.探究干燥剂变质情况 (1)生石灰会与空气中的 反应变质，可能生成氢氧化钙、碳酸钙。 (2)实验依次加入的检验试剂及现象如图所示。 ①写出证明有碳酸钙的化学反应方程式 。 ②证明干燥剂未完全变质的现象是 。 ③有同学提出加入 (填X的化学式)溶液，出现蓝色沉淀并不能证明有氢氧化钙，理由是 。 (3)为进一步检验该干燥剂是否含有氢氧化钙，实验小组进行了定量测定。 【查阅资料】 i.氢氧化钙约在580℃开始分解，在650℃完全分解为氧化钙和水； ii.碳酸钙约在825℃开始分解，生成二氧化碳和氧化钙。 【实验设计】实验小组通过充分加热一定量干燥剂至特定温度，冷却并干燥后称量，若 ，证明没有氢氧化钙，反之含有氢氧化钙。 【实验过程】取5.00g该干燥剂在特定温度下加热充分反应，冷却并干燥后称量。记录数据如表： 温度/℃ 650 900 固体质量/g 4.64 4.46 【实验结论】该干燥剂除了含氧化钙、碳酸钙外，还含氢氧化钙 g。 II.探究制备原理 (4)活动小组设想利用石灰石制备纯净的生石灰干燥剂，需要进行的转化路径有(以钙元素为转化主线，其余杂质、所需试剂和条件忽略不写)： ①石灰石→生石灰→氢氧化钙→碳酸钙→生石灰； ②石灰石→ →生石灰。 2．“果蔬洗盐”能有效清除瓜果蔬菜表面残留的农药、污物。某品牌果蔬洗盐标签如图所示，某兴趣小组同学欲测定其组成，并利用粗盐等原料自制果蔬洗盐，请回答相关问题。 【初识果蔬洗盐】 (1)碳酸氢钠俗名小苏打，其用途可能有___________(填序号)。 A．作建筑材料 B．烘焙面点发酵粉 C．配制波尔多液 【粗盐提纯】 粗盐中的可溶性杂质有氯化镁、氯化钙和硫酸钠等，可采用下图流程进行除杂，利用电导率传感器记录溶液导电性的变化。向粗盐溶液中依次缓缓加入过量的甲溶液、氢氧化钠溶液和乙溶液，得到在操作Ⅰ前溶液的电导率随着加入试剂体积变化的曲线，如图所示。    已知：相同条件下单位体积溶液中所含离子的数目越多，离子所带电荷越多，则电导率越大。本实验不考虑微溶物以沉淀形式从溶液中析出。 (2)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 。 分析图像： (3)ab段加入的除杂试剂发生反应的化学方程式是 。 (4)实验过程中共有 种沉淀生成，g点溶液中的溶质是 (填化学式)。 【自制果蔬洗盐】 为测定该品牌果蔬洗盐中碳酸钠的含量，确定配料中各成分的质量比，按如图装置进行实验。 已知：碳酸氢钠受热易分解，；碳酸钠受热不分解。假设各装置气体吸收剂足量，且产生的气体被相应装置完全吸收。 (5)取8.4g样品于如图装置中充分反应后，D装置增重，试计算该果蔬洗盐配料中碳酸氢钠的质量分数为 。 3．水是生命之源。同学们在老师的组织下展开了关于水的项目式学习。 【活动一】探究水的净化过程 (1)明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是 ，如今使用的高铁酸钾()不仅能净水，还能消毒，则其中Fe的化合价为 。 (2)下列各种关于水的说法正确的是_______。 A．加入明矾可使水中悬浮杂质较快沉降 B．硬水经过过滤后就能变为软水 C．自来水厂净化水的方法主要有过滤、沉淀、吸附、蒸馏 D．活性炭在净水装置中可以吸附水中的色素及异味 (3)过滤是一种常见的净水方法，如图下1所示装置，进行操作时，发现装置存在一处明显错误，该错误是 。经过滤后所得滤液仍然浑浊的原因 (答一条) 【活动二】探究水的组成 (4)小明同学利用如图2进行电解水实验，在水电解器中加入电解(水至充满管A和管B，通电一段时间后，现象如图所示： ①水电解反应的化学方程式为 。 ②下列说法正确的是 (填字母)。 A．水中加入溶液能增强导电性     B．电极N与电源正极相连 C．电解水过程中没有改变的是氢原子和氧原子     D．该实验能验证水由氢气和氧气组成 (5)电解水反应的微观过程如下图所示，其变化的先后顺序为 。 (6)下列实验可以用来验证水的组成的是_______(填字母)。 A．水的电解 B．过氧化氢的分解 C．氢气在氧气中燃烧 D．氢气和氧化铜反应 4．实验室有一包粉末，可能由、、、、中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们在老师的指导下，设计并进行了以下实验： 【实验一】 (1)完成下列实验。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量该粉末于烧杯中，加入足量的水溶解，并用玻璃棒充分搅拌，过滤 滤液呈无色，有白色沉淀产生 该粉末中不存在的物质是 （填化学式） 步骤2：向步骤1中的白色沉淀中加入足量的稀盐酸 该粉末中不存在的物质是 写出步骤2中白色沉淀溶解的化学方程式： 。 继续探究：为确定该粉末的组成，还需要对步骤1得到的滤液成分进行探究。 【实验二】 取步骤1得到的少量滤液于试管中。用玻璃棒蘸取待测液，涂抹在试纸上，测得溶液显碱性。 【提出问题】滤液中含有的溶质是什么？ 【查阅资料】溶液呈中性。 【作出猜想】 (2)猜想I：和 猜想Ⅱ： 猜想Ⅲ：、、 猜想Ⅳ：、、 【进行实验】取步骤1得到的无色滤液于试管中，滴加过量溶液，有白色沉淀产生；静置后，取上层清液，并向其中滴加溶液，产生红褐色沉淀。 【得出结论】 (3)猜想 成立。 【汇总提升】 (4)通过探究可知，该粉末含有的物质是 （填化学式）。 5．在比较铝、铜金属活动性强弱时，小波和小倩实验操作及现象如下表： 实验操作 实验现象 小波 将未打磨的铝片插入盛有氯化铜溶液的试管中 覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，反应一段时间后有大量气泡，且在一段时间内气泡越冒越快，试管壁发烫 小倩 将未打磨的铝片插入盛有硫酸铜溶液的试管中 无明显变化 (1)请用化学方程式表示小波实验中出现红色物质的原因： 。 【问题1】为什么小倩实验中无明显变化？ 【猜想】猜想1：破坏了铝的氧化膜；猜想2：对铝的氧化膜具有保护作用。 【设计实验】 (2) 实验操作 实验现象 实验结论 C中 ，D中很快出现红色固体，并产生气泡 猜想1正确，猜想2不正确 【讨论】 (3)B试管中加入的X是 ，小美提议用盐酸代替氯化钠，小美的提议是否合理？并说明原因： 。 【问题2】铝与氯化铜溶液反应时产生的气体是什么？ 【猜想】小倩猜想该气体是氢气。 【实验】小倩为了证实自己的猜想，她用pH计测得氯化铜溶液的pH为3.5. 【解释与结论】 (4)请说明小倩得出结论的依据： 。 【拓展】 (5)小波实验中，观察到气泡越冒越快的可能原因是 。 (6)生活中不宜用铝质器皿盛放咸菜，原因是 。 押题猜想十五 综合应用计算题 （原创题）金属是一种重要的资源，人类的生产、生活都与金属密切相关。 (1)铁锅在使用过程中利用了铁的 性。铁制品容易生锈，某同学设置如图所示实验探究铁制品锈蚀的条件，实验中观察到只有A中的铁钉锈蚀。A与B对比可得出的结论是 。 (2)某化学小组同学设计了从含硫酸锌和硫酸铜的废水中回收铜和硫酸锌的实验。 ①固体X的成分为 。 ②加入过量的A时反应的化学方程式为 。 ③操作I是 。 (3)某化学小组同学为回收质量为40g的铜锌混合物中的铜，将该混合物放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，此时恰好用去稀硫酸100g，生成气体0.2g。请计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 押题解读 综合应用计算题是近年中考的新热点题型，从结构来看，该类试题一般由基础填空和方程式计算两个部分组成，题目给出信息，让学生根据信息结合课本所学知识，解答问题，主要考查学生提取信息和综合计算的能力。题目难度适中，此类题能考查学生对知识的掌握程度和计算能力，也能反映学生对信息的提取、加工处理能力。 1．20世纪，蔗糖产业一度成为珠海市的支柱产业之一。白蕉糖厂工业制备蔗糖的流程如图1所示。 (1)流程中操作a的名称是 ，在实验室进行蒸发操作时，当蒸发皿中 停止加热。 (2)蔗渣中加入氢氧化钠，捣碎后经过系列操作还可以造纸。 i.某造纸厂利用硫酸中和废液中的氢氧化钠，现用废硫酸20t(H2SO4的质量分数为4.9%)与废液中的氢氧化钠恰好完全反应，计算废液中NaOH的质量。 (写出计算过程，反应的方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O)。 ii.废液处理过程中pH的变化如图2。为了探究b点和c点对应溶液中的溶质成分不同，可选用的试剂有 (填字母)。 A．碳酸钠固体      B．铜片      C．氢氧化钠溶液        D．氧化铁粉末 2．锌能促进生长发育、增强免疫力、维持皮肤健康和保护眼睛等，如图为某种补锌口服液说明书的一部分，回答下列问题： (1)补锌口服液中的锌指的是 （填字母序号）。 a．分子    b．原子    c．元素 (2)若儿童每1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液 支，才能满足身体的需要。 (3)某兴趣小组向10g锌样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中加入100g稀硫酸（足量），完全反应后烧杯内剩余物质总质量为109.8g，请计算： ①生成氢气的质量为 g； ②该锌样品中锌的质量分数 （写出计算过程）。 3．一种可同步回收废电池正极材料的锂和处理工业废气中的装置工作原理如图1所示。 (1)中，Fe和Li的质量比为 （填最简整数比）； (2)碳布上，到的转化中氮元素化合价 （填“升高”或“降低”）。 (3)该回收系统可将 能转化为电能。 (4)已知转化的方程式为：，制备理论上需消耗 kg。（写出计算过程） (5)某废电池正极材料组成如图2所示，Fe和Li的质量比为2：1。装置作用一段时间，生成，若作用过程中锂损耗为正极材料中锂元素总质量的20%，则该电池的正极材料中铁元素的质量为 kg。 4．二氧化锰因其广泛的应用备受关注。 (1)科学家以石墨烯为基体，以二氧化锰为增强体，制得了一种新型材料，用于能源存储领域，这种新材料属于 材料（填“金属”或“合成”或“复合”） (2)某研究小组采用下图装置通过焙烧制取，发生反应的化学方程式为：。 ①实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧制取应该控制反应的温度不高于 ℃。 ②从加热到的过程中，剩余固体中锰元素的质量分数逐渐增大的原因是 。 ③若把反应温度控制在，充分反应后管内剩余固体的质量为 g。 ④实验室用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气，现有100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液，理论上可以制得氧气的质量为多少 ？（写出计算过程） 5．铁及其化合物在生产生活有广泛的应用。 (1)铁是人体必需的 （填“微量”或“常量”）元素。 (2)用稀硫酸可以清除铁制品表面的铁锈，其反应原理的化学方程式为，100g质量分数为9.8%的稀硫酸最多能除去氧化铁的质量是多少？（计算结果保留一位小数，在答题卡上写出完整计算过程） (3)用如图装置进行还原实验，测定固体产物的成分。 【资料】a.具有还原性，加热时能与反应生成、、铁单质或铁的氧化物。 b.碱石灰可以吸收和。 ①装置D的作用是 。 ②加热前后及过程中均通入，停止加热后继续通的目的是防止倒吸和 。 ③控温加热一段时间后，继续通至冷却，中剩余固体为和的混合物，共。则剩余固体中的质量为 g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考化学终极押题猜想 （高分的秘密武器：终极密押+押题预测） 押题猜想一 化学变化与性质 1 押题猜想二 化学与社会发展 2 押题猜想三 化学用语 4 押题猜想四 微观示意图的分析与应用 5 押题猜想五 溶解度与溶解度曲线 7 押题猜想六 实验设计与评价 9 押题猜想七 物质的检验、鉴别与除杂 12 押题猜想八 基础实验操作题 14 押题猜想九 元素周期表信息题 17 押题猜想十 化学式及其涵义题 19 押题猜想十一 传统文化情境题 20 押题猜想十二 科普阅读题 24 押题猜想十三 化学基础实验与跨学科实践 30 押题猜想十四 科学探究题 36 押题猜想十五 综合应用与计算题 44 押题猜想一 化学变化与性质 （原创题）下列成语所描述的情景一定发生了化学变化的是 A． 花香四溢 B．煮豆燃箕 C．飞针走线 D．草船借箭 【答案】B 【详解】A、花香四溢是由于分子的运动，没有新物质生成，是物理变化。 B、煮豆燃箕有燃烧发生，有新物质生成，是化学变化。 C、飞针走线没有新物质生成，是物理变化。 D、草船借箭没有新物质生成，是物理变化。 故选B。 押题解读 近年中考有关“化学变化与性质”的试题主要考查以生产生活、传统文化、实验操作等为情境，让学生判断属于物理变化还是化学变化。旨在考查考生对化学变化和物理变化的本质区别：反应中是否生成新物质。题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与变化有关的情境，2025年的中考要关注当地特色以及社会热点相关情境。 1．下列传统工艺过程中，主要发生化学变化的是 A．雕刻木版年画 B．酿制糯米酒 C．剪裁丝绸布料 D．石油分馏得到汽油 【答案】B 【详解】A、雕刻木版年画的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意； B、酿制糯米酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故B选项符合题意； C、剪裁丝绸布料的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意； D、石油分馏是利用石油当中各成分的沸点不同得到汽油，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。 故选B。 2．下列广东的非物质文化遗产中涉及化学变化的是 A．河源客家酿酒 B．松岗赛龙舟 C．潮州剪纸术 D．佛山舞醒狮 【答案】A 【详解】A、河源客家酿酒，过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故A正确； B、松岗赛龙舟，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、潮州剪纸术，过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、佛山舞醒狮，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选：A。 3．2025春晚官方吉祥物“巳升升”的背部，设计巧妙地运用了景泰蓝工艺，勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。从化学的视角认识景泰蓝制作这一我国传统手工技艺，其制作过程一定含有化学变化的是 A．裁剪：裁剪铜板 B．掐丝：铜丝掐成图案 C．烧蓝：烧制釉料 D．磨光：将制品打磨光亮 【答案】C 【详解】A、裁剪铜板，只是形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化； B、铜丝掐成图案，只是形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化； C、烧制釉料，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、将制品打磨光亮，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 4．“宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。下列陶瓷制作过程中发生化学变化的是 A．镇浆制泥 B．拉坯造型 C．高温烧制 D．磨光上釉 【答案】C 【详解】A.镇浆制泥，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； B.拉坯造型，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； C.高温烧制，烧制过程中，泥土内的有机物转化为二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意； D.磨光上釉，通过摩擦使陶瓷表面变得光亮，然后再加上釉色，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意，故选C。 5．下列广东非物质文化遗产的主要制作过程发生化学变化的是 A．汕头剪纸 B．广彩瓷烧 C．阳春根雕 D．信宜竹编 【答案】B 【详解】A、汕头剪纸过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、广彩瓷烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； C、阳春根雕过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、信宜竹编过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：B。 押题猜想二 化学与社会发展 （原创题）化学在解决与材料、能源、资源、环境等相关的问题中具有重要作用。下列相关描述不正确的是 A．建造空间站的钛合金属于合成材料 B．汽车使用乙醇汽油可节省化石能源 C．海水淡化不属于化学变化，但可缓解淡水短缺 D．植树造林是解决温室效应的有效途径之一 【答案】A 【详解】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，因此建造空间站的钛合金属于金属材料，故选项说法不正确； B、乙醇可以通过粮食发酵制成，使用乙醇汽油能节省石油资源，故选项说法正确； C、海水淡化的过程没有新物质生成，属于物理变化，可缓解淡水短缺，故选项说法正确； D、植树造林可以吸收空气中的二氧化碳，缓解温室效应，故选项说法正确。 故选A。 押题解读 近年中考有关“化学与社会发展”的试题主要考查能源、材料、环境保护、生活常识、传统文化、科学家及其社会贡献等，旨在考查考生对化学原理和知识在生活与科技中的理解与应用。题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与化学原理有关的知识，2025年的中考要关注当前最新环境和生态问题。 1．安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是 A．油锅着火后立即用锅盖盖灭 B．向燃着的酒精炉中直接添加酒精 C．面粉加工厂等场所严禁烟火 D．煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风 【答案】B 【详解】A、油锅着火后，立即用锅盖盖灭，隔绝氧气灭火，不符合题意； B、酒精具有可燃性，向燃着的酒精炉中直接添加酒精，容易引发火灾，符合题意； C、面粉加工厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应严禁烟火，不符合题意； D、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故煤气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，不符合题意。 故选B。 2．践行环保理念，推动绿色发展。以下做法符合这一理念的是 A．将厨余垃圾倒入河流 B．废旧电池深埋处理 C．工业废水灌溉农田，节约水资源 D．推广使用水能、风能、太阳能等清洁能源 【答案】D 【详解】A、将厨余垃圾倒入河流会污染水体，破坏水生态系统，故选项不符合环保理念； B、废旧电池含有重金属（如汞、铅），深埋可能导致土壤和地下水污染，需专门回收处理，故选项不符合环保理念； C、工业废水常含有有害物质，用工业废水直接灌溉农田，会造成水土污染，故选项不符合环保理念； D、推广使用水能、风能、太阳能等清洁能源，可减少化石燃料使用和尾气排放，降低空气污染与碳排放，故选项符合环保理念。 故选D。 3．劳动和化学知识关系，不相匹配的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用石灰浆刷墙壁 发生化学变化，生成坚硬的碳酸钙 B 磨墨写字绘画 碳单质常温下化学性质稳定 C 家里的水煮沸后饮用 煮沸后的水是纯水 D 炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭 采用隔绝氧气的方法灭火 A． A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、用石灰浆粉刷墙壁，石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙固体，墙面会变硬，故说法正确； B、用墨书写或绘制书画，是因为墨中主要成分碳，在常温下化学性质不活泼，故说法正确； C、煮沸水能杀菌并降低水的硬度，但可溶性杂质（如部分矿物质）仍存在，属于混合物，故说法错误； D、炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火，是因为隔绝了氧气，故说法正确。 故选C。 4．下列化学家与其成就不相符的是 A．徐寿——合译《化学鉴原》 B．拉瓦锡——发现元素周期律 C．闵恩泽——研发石油化工生产的催化剂 D．徐光宪——研发稀土分离技术 【答案】B 【详解】A、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故A不符合题意； B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成，故B符合题意； C、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故C不符合题意； D、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故D不符合题意。 故选B。 押题猜想三 化学用语 （原创题）下列化学用语表达正确的是 A．水：HO2 B．四个氧原子：4O2 C．2个钙离子:2Ca2+ D．五个一氧化碳分子：5Co 【答案】C 【详解】A、水的化学式为：H2O，故A错误； B、四个氧原子表示为4O，2O2表示两个氧分子，故B错误； C、2个钙离子表示为2Ca2+，故C正确； D、一氧化碳的化学式为CO，五个一氧化碳分子：5CO，故D错误。故选C。 押题解读 近年中考对化学用语的考查主要是选择题的形式，也可穿插在其他题型中。考查内容主要有：原子结构示意图、离子结构示意图、不同微粒的符号、物质的化学式书写、符号周围数字的含义等。试题整体难度不大，得分率高。 1．下列化学用语与含义相符且正确的是 A．2个氢原子：H2 B．钙离子：Ca2+ C．氧气中氧元素的化合价： D．氧化铝：AlO 【答案】B 【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氢原子表示为2H，故选项错误； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。钙离子表示为，故选项正确； C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氧气属于单质，氧气中氧元素的化合价为0，表示为，故选项错误； D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，则氧化铝的化学式为Al2O3，故选项错误； 故选：B。 2．对下列化学用语中数字“3”的描述中，不正确的是 A．3O2——表示3个氧分子 B．SO3——表示1个三氧化硫分子中含有3个氧元素 C．Al3+——表示铝离子带3个单位正电荷 D．3H——表示3个氢原子 【答案】B 【详解】A、数字在分子式前表示分子个数，3O2表示三个氧分子，选项正确； B、化学式表示宏观表示物质微观表示该物质的构成，SO3表示1个三氧化硫分子，还表示三氧化硫这种物质，选项错误； C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，Al3+表示铝离子带3个单位正电荷，选项正确； D、数字在元素符号前表示原子个数，故3H表示3个氢原子，选项正确； 故选：B。 3．“螺青点出暮山色，石绿染成春浦潮。”其中“石绿”与铜离子的颜色有关，下列表示铜离子的是 A．cU2+ B．CU2+ C．Cu2+ D．Cu+ 【答案】C 【详解】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。一个铜离子带2个单位正电荷，铜离子表示为Cu2+； 故选C。 4．掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表述正确的是 A．金元素：AU B．铜离子：Cu2+ C．+2价的钙元素：Ca+2 D．一个氮分子：N 【答案】B 【详解】A、元素符号书写，第一个字母大写，第二个字母小写，错误； B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，铜离子表示为Cu2+，故正确； C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略，+2价的钙元素，表示为，故错误； D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。一个氮分子是由2个氮原子构成的，表示为N2，故错误； 故选：B。 5．化学用语是学好化学的工具，下列有关化学用语的含义或书写说法正确的是 A．3个钴原子：3CO B．中“2”表示两个氧原子 C．中“2”表示一个硫酸根离子带两个单位负电荷 D．氧化铁：FeO 【答案】C 【详解】A、用元素符号表示原子，表示多个原子就在元素符号前加上相应的数字，3个钴原子表示：3Co，该选项错误； B、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则中“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子，该选项错误； C、离子符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，中“2”表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷，该选项正确； D、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，则氧化铁的化学式为Fe2O3，该选项错误。 故选C。 押题猜想四 微观示意图的分析应用题 （原创题）从如下某化学反应的微观示意图中，获得的信息错误的是 A．该反应前后元素的种类保持不变 B．反应为化合反应 C．参加反应的反应物的分子个数比为2:3 D．是一种化合物 【答案】C 【详解】A、由图可知，反应前后原子的种类和数目保持不变，选项正确； B、反应后出现的：“”不是反应生成的，而是反应剩余的，故该反应是由两种物质生成一种物质的反应，符合多变一，属于化合反应，选项正确； C、反应后有一个“”剩余，则参加反应的反应物的分子个数比为2:2=1:1，选项错误； D、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。“”表示的物质是由碳氢氧三种元素组成的，属于化合物，选项正确； 故选C。 押题解读 近年中考有关“化学与微观示意图的分析应用”的试题主要考查根据化学反应中的微观示意图书写化学方程式、方程式中的各物质质量比的计算、方程式中分子个数比、化学基本反应类型的判断、质量守恒定律的应用等，旨在考查考生对化学原理和化学方程式的掌握程度。题目体现了化学反应的宏观与微观知识的转换链接，复习时多注意科技中与化学原理有关的知识，2025年的中考要关注当前最新材料科技的发展。 1．N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A．常温下N2的化学性质很活泼 B．和按个数比1：1进行该反应 C．反应前后原子种类和数目不变 D．该反应前后催化剂的质量会减小 【答案】C 【详解】A、常温下，氮气的化学性质稳定，可作保护气，故选项说法错误； B、由可知，和按个数比1：3进行该反应，故选项说法错误； C、由质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和数目不变，故选项说法正确； D、由催化剂的概念可知，该反应前后催化剂的质量和化学性质均不变，故选项说法错误。 故选C。 2．中国空间站“氧再生系统”中涉及的两个反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．整个过程中共有三种氧化物 B．反应过程中氢原子的数目不变 C．反应器1中生成物的分子个数比为 D．反应器2中发生的是置换反应 【答案】B 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。由微观示意图可知，涉及的物质有H2O、O2、H2、CO2、CH4，其中氧化物是H2O、CO2，共两种，该选项错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以反应过程中氢原子的数目不变，该选项正确； C、由微观示意图可知，反应器1中反应的化学方程式为，生成物H2和O2的分子个数比为，该选项错误； D、反应器2中反应的化学方程式为，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，该选项错误。 故选B。 3．硅是光伏产业中应用最广泛的半导体材料，工业制取高纯硅的微观示意图如下，下列说法正确的是    A．甲物质的化学式 B．该反应的基本反应类型为置换反应 C．参加反应的甲和乙的粒子个数比为 D．甲、乙、丙、丁都是由分子构成的 【答案】B 【分析】由反应的微观示意图可知，SiCl4与H2在一定条件下生成Si和HCl，反应的化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl。 【详解】A、由微粒构成可知，甲物质的化学式为SiCl4，故选项说法不正确； B、由反应的化学方程式可知，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲（SiCl4）和乙（H2）的粒子个数比为1:2，故选项说法不正确； D、丙物质是硅，由硅原子直接构成，不是由分子构成，故选项说法不正确。 故选B。 4．某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯（）的技术突破，为碳中和提供了新路径，该反应的微观示意图如下所示。下列有关说法正确的是 A．反应前后原子总数增加 B．参加反应的两种物质的分子个数比为 C．反应生成的两种物质的质量比为 D．参加反应的两种物质均为氧化物 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在该反应中，反应前后原子总数不会增加，A 错误； B、根据微观示意图，该反应是CO2、H2O在Cu-CuI复合催化剂条件下反应生成C2H4、O2，化学方程式为，参加反应的二氧化碳分子和水分子个数比为，不是，B 错误； C、由可知，反应生成的乙烯(C2H4)和氧气(O2)的质量比为(，不是，C 错误； D、参加反应的物质是CO2​和H2​O，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，CO2​和H2​O都符合氧化物的定义，所以参加反应的两种物质均为氧化物，D 正确。 故选D。 5．氨气是重要的化工原料，氮气和氢气反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．催化剂能够加快该反应的速率 B．产物的水溶液能使酚酞溶液变红 C．反应前后分子个数发生了改变 D．参加反应的和的质量比为 【答案】D 【分析】根据微观示意图可知，该反应是氢气和氮气在催化剂作用下生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H2 2NH3。 【详解】A、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；在氮气和氢气反应中，催化剂能够加快该反应的速率，选项说法正确，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应是氮气和氢气反应生成氨气，氨气的水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红， 选项说法正确，不符合题意； C、根据化学方程式可知，反应前有3个氢分子和1个氮分子，共4个分子；反应后生成2个氨分子，分子个数发生了改变，选项说法正确，不符合题意； D、根据化学方程式可知，参加反应的氮气（N2）和氢气（H2）的质量比为28:  (2×3) =14: 3，而不是1:3，选项说法不正确，符合题意。 故选D。 押题猜想五 溶解度与溶解度曲线题 （原创题）氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度 B．将20℃的氯化钠饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数不变（忽略水分蒸发） C．常用降温结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体 D．40℃时，将63.9g硝酸钾晶体放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为63.9% 【答案】B 【详解】A、溶解度大小受温度影响，要比较两种物质的溶解度，必须指明温度，故选项说法错误； B、由溶解度曲线可知：氯化钠溶解度随温度升高而增大，将20℃的氯化钠饱和溶液升温至40℃，溶质不变，忽略水分蒸发溶剂不变，溶液的溶质质量分数不变，故选项说法正确； C、由溶解度曲线可知：氯化钠溶解度随温度升高而增大，且增大幅度较小，常用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体，故选项说法错误； D、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.6g，将63.9g硝酸钾晶体放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为：，故选项说法错误。 故选：B。 押题解读 近年中考有关“化学与溶解度、溶解度曲线”的试题主要考查溶液、溶解度、物质的溶解度曲线分析等，旨在考查考生对溶解度曲线的比较和饱和与不饱和溶液转换的分析能力，以及理解并计算既定条件下的物质质量分数。题目难度较为适中，但该题型为易错题，复习时需多加理解和练习。 1．硝酸钾可提高土壤的透气性，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．硝酸钾的溶解度随温度升高而减小 B．20℃时，50g水能完全溶解15g硝酸钾 C．将溶液由b点转化为a点，无晶体析出 D．a点溶液升温到50℃可转化为c点溶液 【答案】B 【详解】A、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故A错误； B、由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾固体，50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾固体，达到饱和状态，则20℃时，50g水能完全溶解15g硝酸钾，故B正确； C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，b点表示50℃下硝酸钾的饱和溶液，a点表示20℃下硝酸钾的饱和溶液，将溶液由b点转化为a点，需要降低温度，硝酸钾的溶解度减小，会析出晶体，故C错误； D、a点表示20℃下硝酸钾的饱和溶液，c点表示50℃下硝酸钾的不饱和溶液，a点溶液升温到50℃，硝酸钾的溶解度增大，溶液组成不变，即溶质质量和溶剂质量不变，由图可知，c点溶液中溶质的质量>a点溶液中溶质的质量，所以a点溶液升温到50℃不可转化为c点溶液，故D错误； 故选B。 2．根据下图，判断下列说法正确的是 A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低 C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度 【答案】C 【详解】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。     B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。 C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。 D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。 故选：C。 3．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．将20℃的氯化钠饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数变大（忽略水分蒸发） C．40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9克 D．40℃时，将63.9g硝酸钾晶体放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为63.9% 【答案】C 【详解】A、要比较两种物质的溶解度大小，必须指明温度，故A说法错误； B、由溶解度曲线可知，氯化钠溶解度随温度升高而增大，将20℃的氯化钠饱和溶液升温至40℃，氯化钠的溶解度变大，溶液组成不变，则溶液的溶质质量分数不变，故B说法错误； C、由溶解度曲线可知，40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9克，故C说法正确； D、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，将63.9g硝酸钾晶体放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数=，故D说法错误； 故选：C。 4．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 B．℃时把30g a物质放入50g水中，可得到80g a物质的饱和溶液 C．要除去a溶液中混有的少量b物质，可用降温结晶的方法 D．从℃降温到℃，可将c物质的不饱和溶液变成饱和 【答案】C 【详解】A、由图可知，℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是，选项错误； B、℃时a的溶解度为50g，那么50g水中最多只能溶解25g a物质，得到75g饱和溶液，选项错误； C、a物质的溶解度受温度影响较大，b物质的溶解度受温度影响比较小，要除去b得到纯净的a，应用降温结晶的方法。选项正确； D、从℃降温到℃，c物质的溶解度增大，溶液仍为不饱和，选项错误。 故选C。 5．海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫苦卤，苦卤中除含外，还含有等物质。两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．的溶解度大于的溶解度 B．时的饱和溶液降温一定有晶体析出 C．时和的饱和溶液升温至，所得溶液的溶质质量分数： D．时和的饱和溶液中含有的溶质质量： 【答案】C 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较、的溶解度，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，0~40℃时硫酸钠的溶解度随温度升高而增大，40℃之后硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，则时的饱和溶液降温不一定有晶体析出，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，20℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠，则时和的饱和溶液中溶质质量分数：，将时和的饱和溶液升温至，和的溶解度均增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为时饱和溶液的溶质质量分数，所以升温后所得溶液的溶质质量分数：，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，40℃时硫酸钠的溶解度大于氯化钠，则时等质量和的饱和溶液中含有的溶质质量：，说法错误，不符合题意。 故选：C。 押题猜想六 实验设计与评价 （原创题）关于下列实验的说法，不正确的是 A．实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积 B．实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成 C．实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明物质燃烧条件为温度达到物质着火点以上 D．实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律 【答案】D 【详解】A、实验①是测定空气中氧气的含量，红磷在集气瓶中燃烧消耗空气中的氧气，集气瓶中水平面上升的液位为氧气站空气的体积，选项正确； B、实验②电解水在电源两级的玻璃管内分别生成氢气和氧气，可说明水是由氢和氧两种元素组成，选项正确； C、实验③是红磷和白磷在相同的条件下，白磷燃烧，红磷不燃烧，可说明白磷的着火点比红磷低，选项正确； D、稀盐酸和大理石反应生成的二氧化碳会进入空气中，不在密闭空间内，不可说明质量守恒定律，选项错误。 故选D。 押题解读 “实验设计与评价”在中考中是常考题型，常以科学研究、生产生活、环境保护等情境设计实验去探讨和解决实际问题并得出科学的发现和结论。除选择题外还有探究题呈现完整的探究过程，从考查能力上看，突出考查了灵活应用知识分析解决间题的能力。这类试题主要考查把已有知识和技能运用于新情景的能力，要求对提出的间题和提供的背景资料筛选、加工和处理，并能准确吸收和远择信息，解决实验设计过程中可能的问题，并进行讨论、质疑同时对不同的方案作出正确的评价。题目难度较为适中，但该题型为综合应用题，复习时需多注意各基础实验的细节知识点。 1．下列对比实验不能达到目的的是 实验 目的 比较Fe和Zn的金属活动性强弱 探究浓度对硫燃烧剧烈程度的影响 比较不同催化剂对分解速率的影响 探究与NaOH溶液 能否反应 实验设计                 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、该实验中，其他条件相同，金属的种类不同，锌与盐酸反应比铁与盐酸反应更剧烈，说明金属活动性，能比较Fe和Zn的金属活动性强弱，能达到实验目的，不符合题意； B、该实验中，除了氧气的浓度不同外，其它条件均相同，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，可探究浓度对硫燃烧剧烈程度的影响，能达到实验目的，不符合题意； C、该实验中，过氧化氢溶液的浓度、催化剂的种类均不同，变量不唯一，不能比较不同催化剂对分解速率的影响，不能达到实验目的，符合题意； D、该实验中，二氧化碳能溶于水且与水反应，二氧化碳减少，观察到右侧塑料瓶变瘪；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少得更多，观察到左侧塑料瓶变瘪且变瘪程度比右侧塑料瓶大，说明与NaOH溶液发生了反应，能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 2．下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．验证质量守恒定律 B．探究溶剂种类对溶解性的影响 C．检验氢氧化钠溶液是否变质 D．探究燃烧需要与氧气接触 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、铜不和氯化镁反应，不能验证质量守恒定律，该设计不能达到实验目的，故选项不符合题意； B、该实验中，碘不溶于水，能溶于汽油，可以探究溶剂种类对溶解性的影响，该设计能达到实验目的，故选项符合题意； C、氢氧化钠溶液变质生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使无色酚酞变红，该设计不能达到实验目的，故选项不符合题意； D、该实验中，红磷放在热水中，白磷放在氧气中，没有控制变量，不能探究燃烧需要与氧气接触，该设计不能达到实验目的，故选项不符合题意； 故选：B。 3．下列实验设计不能达到目的的是 A．探究水的组成 B．证明燃烧的剧烈程度与氧气含量有关 C．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 D．证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 【答案】C 【详解】A、反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，故选项实验设计能达到实验目的； B、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，证明燃烧的剧烈程度与氧气含量有关，故选项实验设计能达到实验目的； C、图中实验，温度、溶剂的种类均不同，不能探究同种物质在不同溶剂中的溶解能力，故选项实验设计不能达到实验目的； D、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，可以验证燃烧需要温度达到着火点，故选项实验设计能达到实验目的。 故选：C。 4．下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是 A．测定氧气含量 B．探究质量守恒 C．探究分子运动 D．比较金属活动性 A． A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定氧气的含量，符合题意； B、该实验中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，有新物质生成，属于化学变化，且化学反应前后，天平平衡，可以探究质量守恒，不符合题意； C、该实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到b中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，可以探究分子运动，不符合题意； D、该实验中，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，铜和稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明锌比铜活泼，可以比较金属的活动性，不符合题意。 故选A。 5．中国文化源远流长，我国古代劳动人民积累了很多智慧。《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，用水冲去生成物，就可把丝洗得顺滑亮丽、化学兴趣小组的同学们按照如图所示实验过程，尝试制备洗涤丝帛的溶液M并探究其成分（已知：“灰”、“蜃”中的杂质不溶于水也不参与反应）。 探究Ⅰ、制备洗涤丝帛的溶液M (1)CaO在实验室中的一种用途为 。 (2)步骤Ⅱ中加入草木灰时发生反应的化学方程式为 。 探究Ⅱ、探究溶液M的成分 【提出问题】溶液M的成分是什么？ 【猜想与假设】 (3)猜想一：KOH；猜想二：KOH和；猜想三： 。 【进行实验】 (4)同学们按下表所示进行了实验，并加以分析。 实验 操作步骤 实验现象 实验分析 方案1 取少量溶液M于试管中，通入气体 无明显现象 溶液M中没有 再继续滴加溶液 溶液M中有 方案2 取少量溶液M于试管中，逐滴滴加 至过量 开始无明显变化，一段时间后产生气泡 溶液M中有 方案3 取少量溶液M，测pH pH>7 溶液M中只含KOH 【交流讨论】 (5)同学们将实验结果与老师交流，老师分析后指出方案1、3都不严谨，请你从方案1、3中任选一个并说明理由 。 【实验结论】同学们最终得出结论：猜想二正确。 【延伸应用】 (6)同学们查阅资料得知，脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽、浓度为10%的溶液的pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，根据如图所示数据分析，选用 溶液洗涤丝帛效果更好。 【答案】(1)作干燥剂 (2) (3)KOH和Ca（OH）2 (4) 产生白色沉淀 稀硝酸（稀盐酸等） (5)方案1：二氧化碳与氢氧化钾反应后，二氧化碳足量，会与碳酸钙和水反应生成可溶性的碳酸氢钙，无法判断是否含有Ca(OH)2 (6)KOH/氢氧化钾 【详解】（1）由于CaO与水反应生成氢氧化钙，所以CaO在实验室中的一种用途为作干燥剂。故填：作干燥剂。 （2）贝壳灰，主要成分为CaO，CaO与水反应生成氢氧化钙，草木灰主要成分为K2CO3，K2CO3与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为 。故填：。 （3）根据K2CO3与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，及猜想一和猜想二可知猜想三为KOH和Ca（OH）2。故填：KOH和Ca（OH）2。 （4）方案1：由于溶液M中有K2CO3，K2CO3与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾。故填：产生白色沉淀。 方案2：于溶液M中有K2CO3，K2CO3与酸反应生成二氧化碳气体，所以一段时间后产生气泡。故填：稀硝酸或稀盐酸等。 （5）方案1、3都不严谨，方案1的理由是：二氧化碳与氢氧化钾反应后，二氧化碳足量，会与碳酸钙和水反应生成可溶性的碳酸氢钙，无法判断是否含有Ca(OH)2。方案3的理由是：K2CO3溶液的pH也>7，无法判断是否含有K2CO3。故填：方案1的理由是：二氧化碳与氢氧化钾反应后，二氧化碳足量，会与碳酸钙和水反应生成可溶性的碳酸氢钙，无法判断是否含有Ca(OH)2。或方案3的理由是：K2CO3溶液的pH也>7，无法判断是否含有K2CO3。 （6）据图分析可知，选用氢氧化钾溶液洗涤丝帛效果更好。故填：KOH或氢氧化钾。 押题猜想七 物质的检验、鉴别与除杂 （原创题）下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计，错误的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验二氧化碳气体中混有氯化氢 将气体通入硝酸银溶液 B 鉴别碳酸钠与氯化钠固体 取样，分别加稀盐酸 C 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入过量碳酸钾溶液，过滤 D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶，洗涤，干燥 A． A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、硝酸银和氯化氢反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，和二氧化碳不反应，将气体通入硝酸银溶液，若有沉淀生成，说明二氧化碳气体中混有氯化氢，故选项不符合题意； B、碳酸钠会与稀盐酸反应生成气泡，而氯化钠不与稀盐酸反应，可以鉴别，故选项不符合题意； C、碳酸钾会与反应生成和，虽然除去了，但是引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项符合题意； D、经加水溶解，过滤，蒸发结晶等操作，可除去粗盐中的少量泥沙，故选项不符合题意； 故选：C。 押题解读 “物质的检验、鉴别、除杂”是近年中考考查的重点内容，常结合生产生活、化学实验、工艺流程等情境；考查题型一般以选择题为主，在科学探究题、实验题、流程题等题型可能有小题考察，检验、鉴别和除杂可单独考查，也可综合考查，还可以穿插在其他知识点的考查中进行。常见的考点有：离子的检验和鉴别、常见物质杂质的去除、气体的检验和鉴别以及综合考查等。题目难度较为适中，但该题型为综合应用题，复习时需多注意掌握个物质特点，各个击破。 1．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别羊毛与棉花 灼烧，闻气味 B 鉴别和 加水后，摸烧杯外壁感受温度变化 C 除去中混有的少量 通过灼热的铜丝网 D 除去溶液中混有的 加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、鉴别羊毛和棉花，取样灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有烧纸气味的是棉花，故选项能达到实验目的； B、氧化钙溶于水放出大量的热，氢氧化钠溶液水也放出大量的热，加水后，摸烧杯外壁感受温度变化不能鉴别，故选项不能达到实验目的； C、氮气不和铜反应，氧气和灼热的铜丝网能反应生成氧化铜，可以除去氧气，且没有引入新的杂质，故选项能达到实验目的； D、硫酸铜和铁能反应生成硫酸亚铁和铜，能将硫酸铜除去，且没有引入新的杂质，充分反应后过滤得到滤液是硫酸亚铁，故选项能达到实验目的。 故选：B。 2．下列实验方案存在问题的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硬水和软水 取样，分别加入等量的肥皂水，振荡 B 鉴别黄铜片和铜片 互相刻画 C 除去氯化钾中的少量二氧化锰 加水溶解，过滤，蒸发 D 除去铜粉中的碳粉 灼烧 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、鉴别硬水和软水，取样，分别加入等量的肥皂水，振荡，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，能够达到实验目的，不符合题意； B、黄铜属于铜锌的合金，其硬度大于纯铜的硬度，互相刻画可以鉴别二者，能够达到实验目的，不符合题意； C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加水溶解，过滤，蒸发，能除去氯化钾中的少量二氧化锰，能够达到实验目的，不符合题意； D、铜在空气中灼烧可以反应生成氧化铜，则将混合物在空气中灼烧，原物质Cu被消耗，无法达到除杂目的，符合题意。 故选D。 3．下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氧气 将带火星木条伸入集气瓶中 B 鉴别溶液和溶液 滴加溶液 C 除去中混有的少量 通过足量灼热的氧化铜 D 回收和混合物中的 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，将带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃，可证明是氧气，该实验方案合理； B、NaCl溶液与CuSO4溶液不反应，无明显现象；NaOH溶液与CuSO4溶液反应会生成蓝色沉淀[]，现象不同，可以鉴别，该实验方案合理； C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和CO2，CO2不与氧化铜反应，通过足量灼热的氧化铜可除去CO2中混有的少量CO，该实验方案合理； D、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，回收CaCl2和CaCO3混合物中的CaCl2，应加水溶解、过滤、蒸发，得到CaCl2固体；而加水溶解、过滤、洗涤、干燥得到的是CaCO3固体，该实验方案不合理。 故选D。 4．下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，闻气味 B 分离铁和铜 用磁铁吸引 C 除去中的 加水，过滤 D 检验 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、浓盐酸具有刺激性气味，浓硫酸无味，通过打开瓶塞闻气味的方法能鉴别浓盐酸和浓硫酸，能达到实验目的，不符合题意； B、铁具有磁性，能被磁铁吸引，铜不具有磁性，不能被磁铁吸引，能分离铁和铜，能达到实验目的，不符合题意； C、加水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，除去了原物质氧化钙，不符合除杂原则，不能达到实验目的，符合题意； D、氧气具有助燃性，将带火星的木条伸入集气瓶中，观察到木条复燃，说明该气体为氧气，能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 5．下列除去杂质的方法中，正确. 序号 物质 杂物 除去杂质的方法 A NaCl固体 泥沙 溶解、过滤、蒸发结晶 B C CuO 高温灼烧 C FeSO4溶液 CuSO4 加入足量锌粒，充分反应，过滤 D CO2 CO 向混合气体中通氧气，点燃 A． A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，故通过溶解、过滤，可将泥沙除去，蒸发结晶可得到氯化钠，符合题意； B、将混合固体高温灼烧，氧化铜能和碳反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意； C、向混合溶液中加入足量锌粒，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌也能和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； D、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，一氧化碳不能被点燃，不符合题意。 故选A。 押题猜想八 基础实验操作题 （原创题）下列实验操作中，正确的是 A．倾倒液体 B．称量氢氧化钠 C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、用托盘天平称量药品时应左物右码，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，为防止腐蚀托盘，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。 B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误。 C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。 D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 故选C。 押题解读 化学实验基础是中考必考内容，通常以选择题、填空题和实验题的形式出现，也可穿插到其他题型中，难度小。考查内容主要有：常用仪器的识别和使用；药品存放及实验安全；试剂的取用、仪器的使用及连接、加热、浓硫酸的稀释等实验的规范操作；主题性实验中的操作等。要求学生学会根据实验需要选择实验试剂和仪器、并能安全操作。2024人教版课本新加实验操作注意事项图标和安全警示标志，要求学会正确使用安全防护设施，复习时需多加注意该方面知识点。 1．在“蒸发结晶”的实验中，不需要标记的图标是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、该图标为护目镜，进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛，防止伤害到眼睛，该图标需要标记，故A不符合题意； B、该图标为用电，蒸发结晶实验中，不需要通电，该图标不需要标记，故B符合题意； C、该图标为洗手，洗手图标表示做完实验后应用肥皂等清洗双手，该图标需要标记，故C不符合题意； D、该图标为热烫，蒸发结晶实验中需要加热，温度较高，需要热烫标志，该图标需要标记，故D不符合题意； 故选：B。 2．以下为实验室制取二氧化碳的过程中，进行制取、收集、检验、验满的四步的操作，其中错误的是 A．制取 B．收集 C．检验 D．验满 【答案】A 【详解】A、制取二氧化碳的过程中，长颈漏斗下端应伸到液面下，防止二氧化碳从长颈漏斗逸出。A错误； B、由于二氧化碳密度比空气大，应用向上排空气法收集。B正确； C、由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以用澄清石灰水检验二氧化碳。C正确； D、由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以验满二氧化碳，可将燃着的火柴放在集气瓶口，观察到燃着的火柴熄灭，表明二氧化碳集满。D正确。 综上所述：选择A。 3．以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中正确的是 A．溶解 B．过滤 C．测酸碱性 D．测pH 【答案】A 【详解】A、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中所示操作正确； B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误； C、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误； 故选：A。 4．下图是与化学实验相关的图标，对应错误的是 A．锐器 B．用电 C．明火 D．排风 5．实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是 A．测溶液pH B．稀释浓硫酸 C．检查装置气密性 D．点燃酒精灯 【答案】D 【详解】A、该图标代表实验过程中应规范实验操作，避免将锐器指向自己或他人，故对应正确； B、该图标代表用电，禁止湿手操作，实验结束切断电源，故对应正确； C、该图标代表代表明火，实验过程中应正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，故对应正确； D、该图标代表加热装置，要防止烫伤，故对应错误。 故选：D。 押题猜想九 元素周期表信息 （原创题）钛合金在航天、医学等方面应用广泛。下列关于钛的说法正确的是 A．钛合金属于纯净物 B．x=8 C．钛原子的相对原子质量为48 D．Ti2+的核外电子数为20 【答案】D 【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，而钛合金是由钛与其他金属或非金属熔合而成，属于混合物，故选项说法不正确； B、原子中质子数=核外电子数，则有22=2+8+x+2，得x=10，故选项说法不正确； C、根据元素周期表的信息可知，元素周期表中汉字下面的数字表示相对原子质量，钛的相对原子质量为47.87，相对原子质量是一个比值，不是一个原子的实际质量，所以一个钛原子的质量不是47.87，故选项说法不正确； D、钛原子的质子数为22，原子中质子数=核外电子数，所以钛原子的核外电子数为22。Ti2+是钛原子失去2个电子后形成的阳离子，其核外电子数为22-2=20，故选项说法正确。 故选D。 押题解读 近年中考有关“元素周期表信息”的试题主要考查：元素符号、原子或离子结构示意图、元素周期表、宏微结合等。要求学生能理解认识元素周期表的相关信息，建立物质的宏观和微观视角之间的关联，并作出合理的解释和判断。题目较易，复习时需多注意关注最新科技发展情境。 1．锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图1是锂在元素周期表中的信息，图2是锂原子的构成示意图，下列说法正确的是    A．锂原子的原子核内质子数为6 B．锂的相对原子质量为6.941g C．图2中带负电荷的微观粒子是电子 D．新能源汽车电池材料磷酸亚铁锂()中，铁的化合价是 【答案】C 【详解】A、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数。由图 1 可知锂的原子序数为3，所以锂原子的原子核内质子数为3，错误； B、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为 “1”，通常省略不写，所以锂的相对原子质量为6.941，不是6.941g，错误； C、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，所以图 2 中带负电荷的微观粒子是电子，正确； D、在磷酸亚铁锂(LiFePO4)中，锂元素显+1价，磷酸根显−3价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得(+1)+x+(−3)=0，解得x=+2，所以铁的化合价是+2价，错误。 故选C。 2．我国“鹊桥二号”使用了镀金钼丝天线。下图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A．钼的元素符号是MO B．钼属于金属元素 C．钼的相对原子质量为95.96g D．一个钼原子中有42个中子 【答案】B 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示该元素的元素符号，钼的元素符号是Mo，故选项说法错误； B、钼带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.96，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钼原子序数为42；在原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为42；汉字下方的数字表示相对原子质量，则钼的相对原子质量为95.96，不是质子数的两倍，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于42，故选项说法错误； 故选：B。 3．Tb-Fe非晶态薄膜研制的磁光光盘存储元件显著地提高了计算机存储能力。如图是铽在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是 A．铽属于非金属元素 B．铽原子在化学反应中易得到电子 C．铽的相对原子质量是158.92g D．原子结构示意图中x＝18 【答案】D 【详解】A、铽由“金”字旁可知，铽属于金属元素，不符合题意；   B、由原子结构示意图可知，铽原子的最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去电子，不符合题意；   C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铽的相对原子质量是158.92，不符合题意；   D、在原子中，质子数=原子的核外电子数，故65=2+8+x+27+8+2，x=18，符合题意。 故选：D。 4．我国“人造太阳”利用氘和氚反应生成氦气并产生能量。氦元素在元素周期表中的信息如图，下列说法不合理的是 A．氦原子的核电荷数为2 B．氦的相对原子质量为4.003 C．氦元素属于稀有气体元素 D．氦气的化学式是 【答案】D 【详解】A、在元素周期表中，元素左上角的数字表示原子序数，对于原子而言，原子序数 = 核电荷数。由图可知氦原子的原子序数为2，所以氦原子的核电荷数为2，选项说法合理，不符合题意； B、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，氦元素名称下方数字为4.003，即氦的相对原子质量为4.003，选项说法合理，不符合题意； C、稀有气体元素包括氦、氖、氩、氪、氙、氡等，氦元素属于稀有气体元素，选项说法合理，不符合题意； D、氦气是由氦原子直接构成的，其化学式为He，而不是He2，选项说法不合理，符合题意。 故选D。 5．“稀土之父”徐光宪院士在1972年实现元素镨和钕的分离，打破当时世界纪录。镨元素在周期表中的信息如图所示。下列有关叙述正确的是 A．镨和钕均为非金属元素 B．镨原子核内有59个中子 C．镨的相对原子质量为140.9g D．镨在元素周期表中位于第六周期 【答案】D 【详解】A、镨和钕均带“钅”字旁，均属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为59，在原子中，质子数=原子序数，则镨原子核内质子数为59，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.9，在原子，相对原子质量≈质子数+中子数，则镨原子核内有中子数为141-59=82，故选项说法错误； C、根据镨元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.9，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故选项说法错误； D、镨原子核外有6个电子层，则镨在元素周期表中位于第六周期，故选项说法正确； 故选D。 押题猜想十 化学式及其涵义 （原创题）桂花糕中含甜菜碱(C5H11NO2)，下列关于甜菜碱的说法正确的是 A．由三种元素组成 B．1个甜菜碱分子中含有20个原子 C．氢、氮原子个数比为1∶11 D．碳元素的质量分数最大 【答案】D 【详解】A、甜菜碱(C5H11NO2)由碳、氢、氮、氧四种元素组成，A选项错误； B、一个甜菜碱分子中含有5+11+1+2=19个原子，B选项错误； C、1个甜菜碱分子中含有11个氢原子、1个氮原子，则甜菜碱分子中氢、氮原子个数比为11∶1，C选项错误； D、甜菜碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为 (12×5)： (1×11)：14：(16×2) = 60：11：14：32，则其中碳元素的质量分数最大，D选项正确； 故选：D。 押题解读 近年中考有关“化学式及其涵义”的试题主要考查陌生化学式的组成、构成、原子个数比、某元素质量分数的计算、物质的类型等，旨在考查考生对物质的化学式的理解和分析，一般会以最新科技或物质作为情境。题目难度一般，但学生易错，2025年的中考要关注当前最新科技的发展趋势以及特色物质。 1．胖东来超市的茉莉花茶深受大家的欢迎。茉莉花茶中的单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式为，下列关于单宁酸的说法正确的是 A．从微观上看：单宁酸含有76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子 B．从分类上看：单宁酸属于氧化物 C．从宏观上看：单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成 D．从质量上看：单宁酸中碳、氧元素的质量比为38:23 【答案】C 【详解】A、单宁酸是由分子构成，1个分子中含有76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子，该选项说法不正确； B、氧化物中含有两种元素，单宁酸含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确； C、结合化学式可知，单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确； D、单宁酸中碳、氧元素的质量比为（12×76）：（16×46）=57：46，该选项说法不正确。 故选C。 2．中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇是艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是 A．蓝桉醇由三种元素组成 B．蓝桉醇中，碳、氢元素的质量比为 C．蓝桉醇由42个原子构成 D．蓝桉醇中，氢元素质量分数最高 【答案】A 【详解】A、蓝桉醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确； B、蓝桉醇中碳、氢元素的质量比为（12×15）：（1×26）=90：13，故选项说法错误； C、蓝桉醇是由蓝桉醇分子构成的，1个蓝桉醇分子是由42个原子构成的，故选项说法错误； D、蓝桉醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×26）：（16×1）=90：13：8，则其中碳元素质量分数最高，故选项说法错误。 故选：A。 3．绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一，其化学式为C16H18O9。下列关于绿原酸的说法正确的是 A．绿原酸属于氧化物 B．绿原酸是由43个原子构成的 C．绿原酸是由三种元素组成的 D．绿原酸中氢元素的质量分数最高 【答案】C 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，绿原酸由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、绿原酸由绿原酸分子构成，每个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子共43个原子构成，不符合题意； C、由化学式可知，绿原酸由C、H、O三种元素组成，符合题意； D、绿原酸中C、H、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意。 故选C。 4．《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱(化学式为C19H21NO2)是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是 A．荷叶碱属于有机物 B．荷叶碱中氢元素的质量分数最大 C．荷叶碱由43个原子构成 D．荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为19：21：1：2 【答案】A 【详解】A、荷叶碱(化学式为C19H21NO2)，是含有碳元素的化合物，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐中的任何一种，所以荷叶碱属于有机物，该选项正确； B、荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，可知碳元素质量分数最大，不是氢元素，该选项错误； C、荷叶碱由荷叶碱分子构成，一个荷叶碱分子由个原子构成，不能说荷叶碱由 43 个原子构成，该选项错误； D、荷叶碱中碳、氢、氮、氧原子个数比为，质量比为 ，该选项错误。 故选：A。 阅读下列材料，完成下列小题： 山泉水中的硅酸有益人体健康，可促进钙的吸收。《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素、香叶醇等物质所致。 5．下列说法不正确的是 A．山泉水、江水和井水均属于混合物 B．硅元素是地壳中含量最多的非金属元素 C．山泉水有助于预防骨质疏松 D．中元素的化合价为价 6．有关茶黄素的说法正确的是 A．茶黄素属于氧化物 B．茶黄素由29个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成 C．茶黄素中氢元素、氧元素的质量之比为 D．茶黄素中碳元素质量分数最高 【答案】5．B 6．D 【解析】5．A、山泉水、江水和井水均是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，不符合题意； B、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故氧元素是地壳中含量最多的非金属元素，符合题意； C、老年人缺钙易患骨质疏松，山泉水中的硅酸有益人体健康，可促进钙的吸收，故山泉水有助于预防骨质疏松，不符合题意； D、硅酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零。可得：，x=+4，不符合题意。 故选B； 6．A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，茶黄素由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、茶黄素由茶黄素分子构成，每个茶黄素分子由29个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成，不符合题意； C、茶黄素中氢元素与氧元素的质量比为：，不符合题意； D、茶黄素中C、H、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，符合题意。 故选D。 押题猜想十一 传统文化情境题 （原创题）化学与生活息息相关，古籍中记录了许多与化学相关的知识。 (1)《梦溪笔谈》中描述了一种液体化石燃料：“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑”，该化石燃料是 ，“烟”指的是炭黑，古人用它作的画可以保存上千年，原因是 。 (2)《本草纲目拾遗》记载：“舶上铁丝…日久起销（锈）…所刮下之销末，名铁线粉”。铁能拉成铁丝，说明铁具有良好的 性，铁丝“日久起销”是铁与 、 同时接触导致的。 (3)《归闲诗二十韵》中记载“芭蕉津剖润，龙眼玉生津”。其中提到的芭蕉和龙眼都是含磷的水果，这里的“磷”指的是 （填“元素”“原子”或“离子”）。 (4)《醉花阴》中有句“东篱把酒黄昏后，有暗香盈袖”，请你从微观角度分析“香气盈袖”的原因是 。 【答案】(1) 石油 常温下，碳的化学性质稳定 (2) 延展 氧气 水 (3)元素 (4)分子在不断运动 【详解】（1）《梦溪笔谈》中描述了一种液体化石燃料：“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑”，该化石燃料是石油； “烟”指的是炭黑，炭黑主要成分是碳，古人用它作的画可以保存至今，原因是常温下，碳的化学性质稳定； （2）铁能拉成铁丝，说明铁具有良好的延展性； 铁丝“日久起销（锈）”是铁与氧气、水同时接触导致的； （3）物质由元素组成，芭蕉和龙眼都是含磷的水果，这里的“磷”指的是元素，与具体形态无关； （4）从微观角度分析香气盈袖的原因是分子在不断运动。 押题解读 传统文化情境题是广东中考近年常考的重要题型之一。试题以涉及古文的传统文化为背景，情境新颖，陌生度大。内容可涉及九年级大部分知识，特别是物质的性质和应用。传统文化情境题体现跨语文学科联合考察，学以致用的学习观，能有效体现新课标的特点。题目难度一般，但知识考察胶零散，学生易错，2025年的中考要关注古文传统文化情境，以及零散知识的复习。 1．《天工开物》记载了多种中国古代化学工艺。“陶埏”章详细记载了砖、瓦的烧炼技术。利用黏土中含Fe元素，在高温焙烧砖的过程中，生成含氧量不同的铁的氧化物，从而生产出红砖（含Fe2O3）和青砖（含FeO和Fe3O4）。 (1)青砖中FeO的名称是 。Fe3O4中铁、氧元素的原子个数比为 ，质量比为 （最简比）。Fe2O3中铁元素的化合价为 。 (2)烧砖过程中先得到红砖，然后再通过“砖瓦浇水转泐”的过程烧制青砖。“砖瓦浇水转泐”的操作如图所示：将水从窑顶慢慢浇下，与炉内高温的碳发生反应，生成两种可燃性气体，该反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 。 【答案】(1) 氧化亚铁 3:4 21:8 +3 (2) 置换反应 【详解】（1）青砖中FeO的名称是氧化亚铁； 中铁、氧元素的原子个数比为；中铁、氧元素的质量比为； 中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中铁元素的化合价为+3； （2）将水从窑顶慢慢浇下，与炉内高温的碳发生反应，生成两种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物水、碳中含有氢元素、氧元素和碳元素，则生成的两种可燃性气体中也含有氢元素、氧元素和碳元素，分别是氢气、一氧化碳，故该反应的化学方程式为，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应。 2．化学在人类发展中发挥着重要作用。 I、化学与传统文化 (1)《吕氏春秋》中“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度一般比各成分金属 （填“大”或“小”）。 (2)《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，该反应属于 （填基本反应类型）。 (3)《天工开物》中“煤饼烧石成灰”，“灰”指生石灰（主要成分是）。“灰”遇水成“浆”，该反应的化学方程式为 ，“浆”属于 （填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。 II、化学与化工生产 高锰酸钾是一种重要的化工产品。制取高锰酸钾的工艺流程如下图所示。 (4)“氧化”步骤中，化合价发生改变的元素是 （填元素符号）。 (5)“电解”步骤中，能量的转化形式为 。 (6)流程中可循环利用的物质是 。 【答案】(1)大 (2)置换反应 (3) 悬浊液 (4)、 (5)电能转化为化学能 (6) 【详解】（1）“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度一般比各成分金属的硬度大。故选：大； （2）“曾青得铁则化为铜”，指的是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； （3）“灰”遇水成“浆”，过程中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：； 生成的氢氧化钙微溶于水，形成“浆”不均匀不稳定的固液混合物，属于悬浊液； （4）在“氧化”步骤中，反应前MnO2中氧元素化合价为-2价，根据化合物中元素化合价正负代数和为0，故Mn元素化合价为+ 4价，反应后K2MnO4中钾元素化合价为+1价，氧元素为-2价，故Mn元素化合价为+ 6价，同时空气中的0元素化合价从0价变为-2价，所以化合价发生改变的元素是Mn和O； （5）“电解”步骤中，是将电能转化为化学能； （6）由工艺流程可知，KOH在氧化步骤中作为反应物，在电解步骤中又生成了KOH，所以流程中可循环利用的物质是KOH。 3．习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。” (1)《天工开物》中记载“淘洗铁砂”。用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，该原理类似于实验室中的 （填操作名称）。 (2)《本草纲目拾遗》中记载“舶上铁丝……久起销（锈）……所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与 共同作用的结果。 (3)宋代沈括在《梦溪笔谈》中提到：“炼钢亦然，但取精铁，锻之百馀火，每锻称之，一锻一轻。”古代工匠把“精铁”加热锻打100多次，直到斤两不减，即成百炼钢。此过程发生的反应是 。 (4)《尚书》记载“若作酒醴，尔惟曲”。“作酒醴”即酿酒，以高粱、大麦等粮食为原料，经蒸熟、发酵可得到酒精。酒精完全燃烧的化学方程式是 。 (5)《丹经》记载用硝石、硫黄、炭化的皂角经“伏火法”制成火药，其爆炸原理为2KNO3+S+3CK2S+a↑+3CO2↑， a的化学式为 。 【答案】(1)过滤 (2)氧气和水 (3) (4) (5)N2 【详解】（1）用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，和实验室的过滤操作类似，故填过滤； （2）铁生锈的原理的铁和空气中的氧气和水共同作用，故填氧气和水； （3）炼钢的原理的是降低生铁中的含碳量，百炼成钢的反应是碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故填 （4）酒精燃烧生成二氧化碳和水，故填； （5）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数都不变，反应前有2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子，1个硫原子、3个碳原子，反应后有2个钾原子、6个氧原子，1个硫原子、3个碳原子，还缺少2个氮原子，故填N2； 4．《天工开物》是一部综合性的科学技术著作。完成下面小题。 Ⅰ、制盐。“布灰种盐”的场景如图1所示。 (1)“先日撒灰”。古人在预计晴天有雾的前天，在海边沙地上撒上草木灰(主要成分为)。属于 (填物质类别)。 (2)“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒。海盐析出属于 (填“物理”或“化学”)变化。 Ⅱ、炼锌。古代炼锌原理与泥结构如图2所示，锌的熔点为，沸点为。 (3)煤属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (4)在时分解为，反应区将转化为的物质是 。 (5)冷凝区中，锌由气态最终变为 (填“液”或“固”)态。该过程 (填“放出”或“吸收”)热量。 (6)“泥封”的目的是 。 【答案】(1)盐 (2)物理 (3)不可再生 (4)碳 (5) 液 放出 (6)防止锌被氧化 【详解】（1）K2CO3是由钾离子（K+）和碳酸根离子（）组成的化合物，符合盐的定义，所以属于盐。 （2）海盐析出过程中，只是海水中的盐从溶液中结晶出来，没有新物质生成，属于物理变化。 （3）煤是古代植物在地下经过漫长的地质年代形成的，其形成过程非常缓慢，使用后在短期内不能再生，属于不可再生能源。 （4）在炼锌过程中，煤燃烧提供热量，且在高温下碳（煤的主要成分）能将ZnO还原为Zn，所以将ZnO转化为Zn的物质是碳。 （5）冷凝区温度为500−700℃，高于锌的熔点419.5℃，但低于锌的沸点907℃，锌由气态最终变为液态； 物质由气态变为液态的过程是液化，会放出热量。 （6）锌在高温下易与空气中的氧气反应被氧化，“泥封” 可以隔绝空气，防止锌被氧化，保证炼锌的正常进行。 5．传统文化博大精深，其中很多蕴含着浓厚的化学知识。造纸是我国四大发明之一、北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如图： (1)“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度 （填“大”或“小”）；河面上结的冰层使水与氧气隔绝，水中细菌、藻类等微生物较少，水质极佳。 (2)“楮”指树皮，树皮属于 （选填“天然”或“合成”）有机高分子材料，“舂捣”的目的是 ，此过程属于 （物理变化或化学变化） (3)“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中 （填操作）相似。 (4)人们常采用喷洒二乙基锌溶液的方法来保护纸质文物：可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷气体，请写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1)小 (2) 天然 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 物理变化 (3)过滤 (4) 【详解】（1）大部分物质的溶解度随温度降低而减小，“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因，是因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变小； （2）“楮”指树皮，树皮属于天然有机高分子材料； “舂捣”的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；此过程中没有新物质生成，属于物理变化； （3）“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中过滤相似； （4）可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该金属氧化物为氧化锌，故该反应的化学方程式为。 押题猜想十二 科普阅读题 （原创题）阅读下列短文，回答相关问题。 电影《哪吒之魔童闹海》2025年获得了一致的好评，电影中的结界兽原型文物来自四川三星堆遗址，考古发掘现场被大跨度钢结构大棚覆盖，这是我国开创的考古新模式——“考古方舱”。考古人员进入舱内时需穿防护服，尽量减少带入污染物。发掘舱可调节温度和湿度，考古人员还可密切跟踪仓内的二氧化碳、二氧化氮含量。金面具、青铜器在地下埋藏了数千年，青铜器上布满锈斑，已知铜锈分为有害锈和无害锈两种。其中为无害锈，无害锈能保护青铜器，为有害锈，有害锈会使器物锈蚀加剧并不断扩散。 (1)“考古方舱”由钢结构搭建而非生铁，是因为钢比生铁的 ，所以韧性更好。 (2)新发掘的半张黄金面具，埋在地下数千年仍金光闪闪，原因是 。 (3)考古人员密切跟踪的仓内气体中不属于空气污染物的是 。 (4)从元素组成来看，无害锈是铜与氧气，二氧化碳和 反应后生成的产物。 (5)下列说法正确的是___________。 A．无害锈能保护青铜器的原因可能是它结构紧密，覆盖在文物表面隔绝空气和水，阻止进一步反应 B．青铜是铜的合金，硬度和熔点都比纯铜更小 C．此次考古发掘与露天考古相比的优点之一是可控制发掘现场的温度、湿度 【答案】(1)含碳量低 (2)金的化学性质稳定 (3)二氧化碳 (4)水 (5)AC 【详解】（1）“考古方舱”由钢结构搭建而非生铁，是因为钢的含碳量低，所以韧性更好。 （2）新发掘的半张黄金面具，埋在地下数千年仍金光闪闪，原因是金的化学性质稳定，不与其它物质发生化学反应。 （3）空气污染物包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、细颗粒物、臭氧等，所以考古人员密切跟踪的仓内气体中不属于空气污染物的是二氧化碳。 （4）无害锈中含有Cu、O、H、C四种元素，根据化学反应前后元素的种类不变，所以从元素组成来看，无害锈是铜与氧气，水和二氧化碳反应后生成的产物。 （5）A. 无害锈能保护青铜器的原因可能是它结构紧密，覆盖在文物表面隔绝空气和水，阻止进一步反应，此选项正确； B. 金属制成合金后，硬度变大，青铜是铜的合金，所以其硬度比纯铜更大，此选项错误； C. 由材料分析可知，发掘舱可调节温度和湿度，所以此次考古发掘与露天考古相比的优点之一是可控制发掘现场的温度、湿度，此选项正确。 故选AC。 押题解读 科普阅读题是近年中考的新热点题型，从结构来看，该类试题一般由“材料”和“问题”两个部分组成，主要考查学生阅读、提取信息的能力。科普阅读题考查以填空题为主，题目取材广泛，涉及的知识面广，内容一般为生活应用、科技前沿、教材延伸等。此类题能考查学生对知识的掌握程度和运用能力，也能反映学生对信息的提取、加工处理以及知识的迁移能力。题目难度一般，情境是新的，但涉及的知识一般都是已学的。2025年的中考要关注科普阅读题材以及提高阅读和提取信息能力。 1．请阅读短文，然后回答有关问题。 沙漠崛起“光伏长城” 大西北是我国太阳能最富集的区域之一，是西电东送的源头。在中国第七大沙漠库布其沙漠腹地，一排排望不到边的深蓝色光伏板在冬日阳光照射下熠熠生辉。 作为中国首批千万千瓦级大型风光基地项目之一，库布其沙漠鄂尔多斯中北部新能源基地项目全部建成后，每年可向京津冀地区送电约400亿千瓦时，其中清洁能源占比50%以上，相当于节约标准煤约600万吨，减排二氧化碳约1500万吨。 在建设光伏电站的过程中，我国注重对原有环境的保护。一块块光伏板下，光伏支架不是常规混凝土预制桩，而是直径更小、高度更低的钢材料。 原来的库布其沙漠风沙弥漫，几乎没有生命迹象，曾有“死亡之海”之称。现在，随着大量光伏电池板的铺设，这里的沙丘变成了光伏发电的潜力之海。 (1)每吨标准煤燃烧时排放二氧化碳约 吨，产生的原因是 （用化学方程式解释）。 (2)文中的新能源基地建成后，利用的新能源是 （填一种）。光伏电站在工作时，能量转化形式为 。 (3)制作光伏支架的新材料主要成分是 ；为防止此材料锈蚀，可进行的操作是 。 【答案】(1) 2.5 (2) 太阳能 太阳能转化为电能 (3) 钢 刷油漆 【详解】（1）由文中可知，每年送电约400亿千瓦时，其中清洁能源占比50%以上，相当于节约标准煤约600万吨，减排二氧化碳约1500万吨，则每吨标准煤燃烧时排放二氧化碳约1500÷600=2.5吨； 产生二氧化碳的原因是煤的主要成分是碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，化学方程式为； （2）文中新能源基地建成后，利用的新能源是太阳能； 光伏电站在工作时能量转化形式为太阳能转化为电能； （3）制作光伏支架的新材料主要成分是钢； 钢属于铁合金，铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，隔绝氧气和水，可达到防锈目的，为防止钢材料锈蚀，可进行的操作是喷漆、镀锌等。 2．某校组装了一个微型空气质量“检测站”。图1为检测设备采集到的某市两天的空气质量报告，坐标轴为空气质量指数与空气质量指数类别的关系。 某同学查阅资料可知，虽然空气污染物中含有臭氧，但它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。与氧气不同，臭氧通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。不稳定，一旦受热极易转化成，并放出大量热。臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系如图2。 (1)从微观的视角说明与化学性质不同的原因是 。 (2)臭氧的物理性质有 。（写一个即可） (3)将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到 的现象。 (4)由图1可知，4月22日空气质量指数类别是 ，其首要污染物是 。 (5)由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是：在一定浓度范围内， 。 (6)下列做法有利于改善空气污染的是 （多选）。 a.开发使用清洁能源    b.直接排放工业废气    c.多植树造林    d.露天焚烧垃圾 【答案】(1)分子构成不同 (2)淡蓝色气体，有鱼腥味 (3)带火星的木条复燃 (4) 严重污染 PM10 (5)臭氧浓度越大，灭菌效果越好 (6)ac 【详解】（1）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气与臭氧分子构成不同，故化学性质不同； （2）颜色、气味等均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故臭氧的物理性质有：淡蓝色气体，有鱼腥味； （3）臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，氧气具有助燃性，故将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到带火星的木条复燃的现象； （4）由图1可知，4月22日空气质量指数级别是6级，空气质量指数类别是严重污染；PM10的含量最高，首要污染物是PM10； （5）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是：在一定浓度范围内，臭氧浓度越大，灭菌效果越好； （6）a、开发使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意； b、直接排放工业废气，会污染空气，应处理达标后排放，不符合题意； c、多植树造林，可以改善空气质量，保护环境，符合题意； d、露天焚烧垃圾，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意。 故选ac。 3．阅读科普短文。 活性炭是最常见的吸附剂之一，比表面积高达1000～2000m2/g，通常情况下，比表面积越大，吸附能力越强；温度越低，吸附能力越强。一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积(见下表)。 气体种类 H2 CO2 O2 N2 Cl2 相对分子质量 2 44 32 28 71 气体沸点/℃ -252 -78 -183 -196 -34 吸附的体积/mL 4.5 97 35 11 494 吸附剂应用广泛，目前，吸附式大气集水是一种从空气中提取水分的创新技术，特别适合相对湿度较低的干旱地区。使用高吸湿性材料(如硅胶、沸石、MOFs)在夜间吸收空气中的水蒸气，白天太阳能驱动释放水分，冷凝转化为液态水。 (1)活性炭具有吸附性的主要原因是 。 (2)有人设计了如图实验，常温常压下，装有活性炭的试管与一根长玻璃管连接后另一端插入水银中，可以看到玻璃管中水银柱上升约30cm；当用干冰冷却活性炭一端时，水银柱可继续上升至70cm左右。请解释继续上升的主要原因： 。 (3)结合上表数据，分析影响气体被吸附的因素，可知气体 (写一条)，越易被吸附。 (4)举例说明吸附式大气集水可能的应用前景 (写一条)。 【答案】(1)比表面积大(或比表面积高达1000～2000m2/g) (2)温度降低，活性炭吸附能力增强，玻璃管中气体减少更多，压强进一步减小，水银柱继续上升 (3)沸点越高(或相对分子质量越大) (4)干旱缺水地区提供饮用水(或农业灌溉、灾害应急临时供水等其他合理应用) 【详解】（1）通常情况下，比表面积越大，吸附能力越强，活性炭是最常见的吸附剂之一，比表面积高达1000～2000m2/g，故活性炭具有吸附性的主要原因是比表面积大(或比表面积高达1 00～2000m2/g）； （2）常温常压下，装有活性炭的试管与一根长玻璃管连接后另一端插入水银中，可以看到玻璃管中水银柱上升约30cm；当用干冰冷却活性炭一端时，水银柱可继续上升至70cm左右，继续上升的主要原因是温度降低，活性炭吸附能力增强，玻璃管中气体减少更多，压强进一步减小，则水银柱继续上升； （3）根据表格数据可知，沸点越高(或相对分子质量越大)，气体吸附的体积越大，即气体越易被吸附； （4）吸附式大气集水是一种从空气中提取水分的创新技术，特别适合相对湿度较低的干旱地区，吸附式大气集水可能的应用前景有干旱缺水地区提供饮用水(或农业灌溉、灾害应急临时供水等其他合理应用)。 4．目前世界上最安全高效的饮用水消毒剂是。它对细胞壁有较强的吸附穿透能力，可有效地氧化细胞内含巯基的酶，还可以快速地抑制微生物蛋白质的合成来破坏微生物，起到杀菌消毒作用。与次氯酸钠相比，消毒剂具有杀菌速度快、持续时间长、安全无毒等特点。通常情况下，是一种黄绿色气体，极易溶于水，化学性质也比较稳定。在20℃时，不同浓度的杀灭自来水中大肠杆菌的效果如图所示。 依据上文，回答下列问题。 (1)消毒效果较好的浓度是 （填“a”或“b”）。 (2)次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为 。 (3)消毒发生 （填“物理变化”或“化学变化”）。的物理性质有 。（写1条） (4)是安全高效消毒剂的原因是 。（写1条） (5)、和均可用作净水的消毒剂，下列说法正确的是 （填字母）。 a．都含有氯原子    b．都含有氯元素    c．都含氯分子 (6)为了延长消毒剂与水中微生物的接触时间，应在图中的 （填“清水池”或“配水泵”）中投放。 【答案】(1)a (2) (3) 化学变化 黄绿色气体或极易溶于水（写出一个即可） (4)杀菌速度快或持续时间长或安全无毒等（写出一个即可） (5)ab (6)清水池 【详解】（1）根据图像可知，消毒效果较好的浓度是a，因为消毒时间最短； （2）次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，（+1）+x+（-2）=0，x=+1； （3）依据材料：ClO2对细胞壁有较强的吸附穿透能力，可有效地氧化细胞内含巯基的酶，可知消毒过程中有新物质生成，属于化学变化； 物理性质是指不通过化学变化就能体现出来的性质，由材料可知，ClO2的物理性质有：通常情况下，ClO2是一种黄绿色气体，极易溶于水； （4）依据材料，ClO2消毒剂具有杀菌速度快、持续时间长、安全无毒等特点； （5）根据三种物质的化学式可看出，它们的分子中都含有氯原子，三种物质中都含有氯元素，Cl2是由氯分子构成的，Ca(ClO)2和ClO2不含氯分子，故选ab； （6）根据图示，水进入清水池后再进入配水泵，最后进入用户，所以为了延长消毒剂与水中微生物的接触时间，ClO2应在图中的清水池中投放。 5．阅读下列科普短文，回答问题。 自然界中的锡主要以氩化物(如锡石，主要成分为：SnO2)和硫化物(如硫锡石，主要成分为SnS)的形式存在。明代宋应星所著的《天工开物》中记载了锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘(指鼓入空气)熔化…点铅勾锡…。” 常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡(SnCl4)可用干制作FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银，亮如镜，声如馨，色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。 (1)自然界中的锡主要以 (填“单质”或“化合物”)的形式存在。 (2)已知SnO2中氧元素的化合价为-2，Sn的化合价为 。 (3)炼锡时鼓入足量空气的目的是使炭 (填“充分”或“不充分”)燃烧来提高炉温，同时“点铅勾锡”，即加铅形成合金使锡较易熔化流出，原因是 。 (4)下列说法错误的是______(填字母)。 A．锡通常为银白色 B．锡常温下易被空气氧化 C．锡制品能够盛放苹果醋饮料 D．硫锡石炼锡过程中可能会产生SO2气体，污染环境 (5)FTO导电玻璃生产过程中，SnCl4和水反应生成HCl和一种氧化物，反应的化学方程式为 。 (6)生活中烧烤时用到的“锡纸”是锡还是铝呢？小明设计了如图所示的实验。当观察到试管中的溶液颜色由 时，证明“锡纸”的成分是铝不是锡。除了上述方法外，还有什么方法(不同于小明的实验原理)也能区分“锡纸”的成分是锡还是铝呢？请写出你设计的方案中所用药品的名称是 ，若实验过程中你观察到的现象是 ，也能得到正确的结论。 【答案】(1)化合物 (2)+4 (3) 充分 形成合金后，熔点降低 (4)BC (5) (6) 浅绿色变为无色 铝、锡和稀盐酸(或稀硫酸) 铝比锡的反应更剧烈 【详解】（1）自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在，即自然界中的锡主要以化合物形式存在； （2）化合物中各元素的化合价的代数和为零，SnO2中氧元素的化合价为-2，则Sn的化合价为+4； （3） 炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使炭与氧气反应更充分来提高炉温；合金的熔点低于组成合金的金属，加铅能使锡较易熔化流出，是因为形成合金，熔点降低； （4）A、依据信息：以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银，则锡通常为银白色，故A正确； B、常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，说明锡常温下不易被空气氧化，故B错误； C、金属活动性顺序中锡排在氢前，是活泼金属，锡制品能够与含有苹果醋（酸）的饮料反应，所以锡制品不能够盛放含有苹果醋的饮料，故C错误； D、自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在，由于硫锡石的主要成分为SnS，根据质量守恒定律硫锡石炼锡过程中可能会产生二氧化硫酸性气体，污染环境，故D正确； 故选BC； （5）SnCl4和水反应生成HCl和一种氧化物，依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，生成的氧化物为SnO2，化学方程式为； （6）依据结论：“锡纸”的成分是铝不是锡，铝的活动性强于铁，铝与氯化亚铁反应生成铁和氯化铝，能观察到试管中的溶液颜色由浅绿色变为无色；根据金属的活动性顺序：铝>锡>氢，还可用铝、锡和稀盐酸(或稀硫酸)反应，活动性越强，与酸反应越剧烈，故若实验过程中观察到铝比锡的反应更剧烈，也能得到正确的结论。 押题猜想十三 化学基础实验与跨学科实践 （原创题）一、CO2的制取及性质 i.制取CO2 (1)写出仪器名称：a 。 (2)实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置是 ，该反应的化学方程式为 。 ii.性质实验，如图1： (3)通入二氧化碳后，观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。 (4)实验中，得出“二氧化碳能与水发生化学反应”的结论，依据的现象为干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸 。 二、跨学科实践 (5)“水草培育”气肥自动补充器，如图2所示。 I.设计原理：采用Na2CO3溶液和稀硫酸反应补充气肥CO2，水草需要吸收气肥CO2进行 作用； II.动手制作：使用时，将导管放入水草培育缸，调节输液调节器。该装置的优点是 。 【答案】(1)试管 (2) BD/DB CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (4)变红 (5) 光合 可以控制反应的速率 【详解】（1）仪器a为试管； （2）实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，该反应不需要加热，属于固液常温型反应，发生装置应选B。二氧化碳能溶于水且密度比空气大，应用向上排空气法收集，收集装置选D。 大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （3）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； （4）通常是将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，依据的现象为干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红； （5）I. 水草需要吸收气肥CO2进行光合作用，光合作用是绿色植物利用光能，将二氧化碳和水转化为储存着能量的有机物，并释放出氧气的过程； II. 该装置的优点是可以控制反应的速率，通过调节输液调节器能控制稀硫酸滴加的速率，从而控制反应速率。 押题解读 气体的制取与跨学科实践是广东中考必考题型之一，考查内容一般有：三大气体的实验室制取、发生装置和收集装置的选择、仪器的选择、规范的实验操作、实验步骤、气体的检验和验满、气体的干燥、气体的除杂、净化装置的选择、相关的跨学科实践活动等。考查时常结合生产生活情境，如工业制氧、航天制氧、生活中的制氧机等。题目难度一般，涉及的知识较有针对性。2025年的中考要关注气体的制取创新应用和跨学科实践活动的探究能力。 1．某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 Ⅰ、基础实验：实验室里现有高锰酸钾、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。 (2)甲同学用装置AD制取，D中除观察到导管口有气泡冒出外，还能出现的现象有 。 (3)乙同学选用装置BC制取，反应时液面应不低于（填“m”或“n”） 位置，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，请写出反应的化学方程式 。 (4)甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应该从上图A~D中选择的装置组合是 （填上图字母）。 Ⅱ、跨学科实践： 某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别为图1和图2 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成：和；易溶于水。 【操作】在如图左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【实验评价】 (5)图1左瓶中的二氧化锰可用 、洗涤、烘干等操作回收；剩余清液在厨房中可用作 。 (6)图1右瓶中水的作用是（写一个即可） 。 【选择制氧剂】市售制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为原料。为比较两种制氧剂效率，该小组利用图1装置进行实验，并记录不同时间内所得氧气的体积得到图甲。 (7)结合图甲，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是 。 【答案】(1)水槽 (2)集气瓶内液面下降或水变为紫红色 (3) m (4)AD (5) 过滤 洗涤剂 (6)观察产生氧气的速率或湿润氧气 (7)过碳酸钠的制氧效率更高或固体比液体更便于携带 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是：水槽； （2）用高锰酸钾制取氧气，应在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，图中试管口未塞一团棉花，加热时，高锰酸钾会通过导管进入水槽中，水变为紫红色，用排水法收集氧气的过程中，集气瓶中水被排出，故D中除观察到导管口有气泡冒出外还能出现的现象有：集气瓶内液面下降，水变为紫红色； （3）乙同学选用装置BC制取CO2，反应时液面应不低于m处，这样长颈漏斗下端在液面以下，形成液封，反应生成的气体不会逸出； 实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； （4）实验室常用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体，属于固体加热反应，发生装置可选A，甲烷难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置可选D，故填：AD； （5）过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠、过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，二氧化锰难溶于水，故图1左瓶中的二氧化锰可用过滤、洗涤、烘干等操作回收；故填：过滤； 剩余清液是碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，能与油脂反应，可用作洗涤剂； （6）图1右瓶中水的作用是：湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测产生氧气的速率； （7）由图甲可知，在相同时间内过碳酸钠产生氧气体积更多，且固体携带更方便，则选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是过碳酸钠的制氧效率更高，且固体比液体更便于携带。 2．某小组以“气体制备”为主题开展实验。 Ⅰ．基础实验：    (1)实验室制取二氧化碳时，为了便于控制反应速率，可选择的发生和收集装置组合是 （从A~F中选择）。 (2)小红同学发现将气体从m口通入G装置，还可以进行许多实验。下列实验能达到预期目的的是 （填序号）。 ①收集二氧化碳 ②G中盛浓硫酸，干燥二氧化碳 ③G中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体 (3)用下图装置进行的部分性质实验：将干燥的紫色石蕊试纸放在 （选填“a”或“d”）处，并与b处现象对比，可说明能与水反应；c处发生反应的化学方程式为 。    Ⅱ．跨学科实践： 某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别为图1和图2。    【资料】过碳酸钠加水会分解生成：和；易溶于水。 【操作】在图1左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【实验评价】 (4)图1右瓶中水的作用是（写一个即可） 。 (5)图2有两个饮料瓶A和B，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出。其中 （填“A”或者“B”）瓶为制氧瓶。 【答案】(1)CE (2)①② (3) a (4)通过气泡产生的速率判断氧气输出的速率（合理即可） (5)B 【详解】（1）实验室制取二氧化碳，选用固液常温型发生装置，C装置可以通过注射器控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，则可用向上排空气法收集，所以实验室制取二氧化碳时，为了便于控制反应速率，可选择的发生和收集装置组合是CE。 （2）①二氧化碳密度大于空气，用G装置收集二氧化碳时从m端通入，可以收集二氧化碳，故①符合题意； ②二氧化碳与浓硫酸不反应，G中盛浓硫酸，二氧化碳从m端通入，干燥二氧化碳，故②符合题意； ③二氧化碳、氯化氢都能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体，故③不符合题意。 则能达到预期目的的实验是①②。 （3）将干燥的紫色石蕊试纸放在a处，并与b处现象对比，可说明二氧化碳能与水反应。 c处发生的反应是二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：。 （4）氧气不易溶于水，将氧气从底部通入右瓶，图1右瓶中水可以通过气泡产生的速率，可判断氧气产生的速率（合理即可） （5）图2有两个饮料瓶A和B，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出，加湿仓氧气要通过长管进入水中，充分接触润湿后再由短管导出，因此选择A瓶，为了顺利地导出氧气，制氧瓶中通过短管排出氧气进入加湿仓中，则其中B瓶为制氧瓶。 3．化学科学的本质是实验探究。图1为实验室制取气体的常用装置，图2为某同学在跨学科实践活动中设计的实验装置。 (1)实验室用A装置制二氧化碳，反应的化学方程式为 。 (2)实验室用A装置还可以制备氧气，请写出反应的化学方程式 ，实验室采用B装置代替A装置制取二氧化碳，突出的优点是 。 (3)用C装置收集二氧化碳，气体应从导管 (填“a”或“b”)端通入。 (4)装置D为简易供氧器，加湿过滤仓中水的作用有 (填序号)。 a.观察氧气产生的速率           b.加快氧气的生成        c.保证供给氧气的湿度需求 (5)装置E可用来证实植物的光合作用，通入适量二氧化碳后进行光照，试管内有气泡产生，发生反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6X，推断物质X为 (填化学式)，检验试管气体的方法是 。 【答案】(1) (2) 可以随时控制反应的发生和停止 (3)b (4)ac (5) O2 将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气 【详解】（1）实验室用大理石或石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； （2）实验室用A装置制备氧气，A装置为固液常温型，是利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； B装置带有多孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹时，反应产生的气体使装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，气体排出，压强减小，液体流下，固液接触，反应继续进行。所以B装置代替A装置制取二氧化碳突出的优点是可以随时控制反应的发生和停止； （3）二氧化碳密度比空气大，用C装置收集二氧化碳时，气体应从导管b端通入，空气从a端排出； （4）在装置D简易供氧器中，加湿过滤仓中的水可以通过观察水中气泡产生的速率，来判断氧气产生的速率；同时水可以对氧气进行加湿，保证供给氧气的湿度需求。但水不能加快氧气的生成，故选ac； （5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个碳原子、12个氢原子和18个氧原子，反应后已知物中有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，所以6X中含有12个氧原子，则X为O2； 试管内产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，检验试管气体的方法是将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气。 4．回答下列问题： (1)O2的制取及性质 I.制取O2 仪器a的名称是 。实验室选择装置B制取氧气的化学反应方程式： ，用E装置收集氧气，当观察到导管口 时，开始收集。若用AFC装置制取并收集干燥的O2，F中应盛放的液体为： 。 II.性质实验 操作 现象 结论 硫燃烧时， (填字母)，生成刺激性气味的气体 a.产生大量白烟 b.生成黑色固体 c.发出蓝紫色火焰 O2有氧化性 集气瓶中NaOH溶液的作用是 。 (2)跨学科实践活动 I.某同学观察到敞口水草缸(水草和鱼共存)中不断有气体通入，查阅资料后获知，通入的气体为CO2。于是，小组同学用自制的O2发生器改用于制备CO2气体，并将气体发生器与气体细化器相连接，如图2所示，实践效果很好。使用气体细化器的作用是 。 II.CO2发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，兴趣小组重新设计了水草缸的气体发生器A瓶，如图3，该装置的优点是 。为了水草更好的生长，确保CO2能够充分溶入水中，最好将CO2导管口放置于水草缸内的位置 (填“1”或“2”或“3”)。 【答案】(1) 试管 有连续均匀的气泡冒出 浓硫酸 c 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 (2) 细化气泡，提高气体的溶解效率 可以控制反应的发生与停止 ③ 【详解】（1）仪器a的名称是试管； 装置B为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室选择装置B制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 用E装置通过排水法收集氧气，当观察到导管口有连续均匀的气泡冒出时，开始收集； 浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，可用于干燥氧气，因此若用AFC装置制取并收集干燥的，F中应盛放的液体为浓硫酸； 硫在氧气中燃烧的实验现象为：发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气味，放出热量，故选：c； 做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中NaOH溶液的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气； （2）使用气体细化器的作用是细化气泡，提高气体的溶解效率； 兴趣小组重新设计了水草缸的气体发生器A瓶，如图3，该装置将石灰石放在带孔隔板上，稀盐酸从长颈漏斗加入，关闭气量调节阀，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，稀盐酸被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开气量调节阀，气体导出，使得装置内压强减小，稀盐酸重新流入集气瓶内，固液接触反应发生，因此该装置的优点是可以控制反应的发生与停止； 为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于水草缸内③的位置，使二氧化碳与水充分接触。 5．图1是实验室制取常见气体的装置，图2是跨学科实践活动——自制简易家用制氧机的实验装置，回答有关问题。 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气，其化学方程式为 ，若用A作为制取装置，应改进的地方是 ，实验时观察到 时，说明氧气已收集满。若用装置D收集氧气时，气体应从 (填“a”或“b”)端通入。 (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，若选用装置C作为气体发生装置，稀盐酸通过 (填仪器名称)添加，该装置和B相比，主要优点是 。 (3)小组同学利用饮料瓶、吸管等废旧物品设计并制作了如图2所示装置。洗气装置中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 (写一点) (4)小组同学将自制简易家用制氧机在原版本的基础上经历了如图3所示的迭代优化，请写出改进后装置的一个优点： 。 【答案】(1) 在试管口放一团棉花 有气泡从瓶口向瓶外冒出 b (2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 长颈漏斗 可以控制反应的发生和停止 (3)通过观察水中产生气泡的快慢，判断氧气的输出速率（或洗气装置中的水能降低氧气的温度）（合理即可） (4)方便携带，节约材料（合理即可） 【详解】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为：。 若用A作为制取装置，为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应改进的地方是：在试管口放一团棉花。 用A作为制取装置，是用排水法收集氧气，当集气瓶内的水被全部排出，再有氧气进入，就会出现气泡从瓶口向瓶外冒出的现象。因此实验中观察到有气泡从瓶口向瓶外冒出时，说明氧气已集满。 因为氧气的密度比空气略大，所以若用装置D收集氧气时，气体应从b端通入，瓶内空气从a端排出。 （2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 稀盐酸是液体，若选用装置C作为气体发生装置，稀盐酸通过长颈漏斗加入。 连接仪器，检查装置气密性后，先将大理石置于装置C中U形管右侧管内的多孔隔板上，塞紧橡皮塞，打开导气管上的弹簧夹，通过左侧的长颈漏斗加入稀盐酸至将右侧多孔隔板上的大理石全部浸没在稀盐酸中，反应发生，收集气体，集满需要的气体后，只要关闭导气管上的弹簧夹，由于反应生成的气体不能排出，右侧管内压强增大，稀盐酸被压回左侧管内，稀盐酸和大理石脱离接触，反应停止，若要继续反应，只需要将弹簧夹再次打开，右侧管内气体排出，左侧管内的稀盐酸又回到右侧管内与大理石接触，反应又重新进行。故该装置和B相比，主要优点是：可以控制反应的发生和停止。 （3） 洗气装置中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可通过观察水中产生气泡的快慢，判断氧气的输出速率。另外洗气装置中的水还能降低氧气的温度。 （4）改进后装置的一个优点是反应装置和洗气装置一体化，方便携带，节约材料。 押题猜想十四 科学探究题 （原创题）学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】通过pH变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 (1)利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应时胶头滴管滴加的X溶液是 （填写物质名称）。 ②图中a点所示溶液中的溶质是 （填写化学式）。 ③从微观角度分析，中和反应的实质是 。 【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 (2)毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是 。 (3)牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出溶液温度随加入稀硫酸质量的变化，如图3所示。 ①由图可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （选填“放热”或“吸热”）反应。 ②从A到B的过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小，到达C点时溶液中的溶质有 （填物质名称）。 (4)小红利用如图4所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是 。 【探究三】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 (5)娇娇同学利用图5实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是 。 (6)明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析变质的原因： （用化学方程式表示）。 【答案】(1) 稀盐酸 NaCl和NaOH 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子 (2)氢氧化钠固体溶解放热 (3) 放热 硫酸钠和硫酸 (4)反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙析出，使溶液出现浑浊 (5)酚酞溶液由红色变为无色 (6)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【详解】（1）①由图可知，刚开始时溶液pH>7，说明烧杯中中的溶液显碱性是氢氧化钠，则X溶液为稀盐酸。 ②氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，a点时溶液pH>7，显碱性，说明氢氧化钠过量，则此时溶液中的溶质为NaCl和NaOH。 ③从微观角度分析，中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子。 （2）由于氢氧化钠固体溶解时放热，则不能确定酸碱中和反应是放热反应。 （3）①由图可知，反应过程中温度升高，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应时放热。 ②由于氢氧化钠溶液的pH大于7，稀硫酸的pH小于7，反应过程中溶液pH减小；B点温度最高，说明恰好反应，则C点表示硫酸过量，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，此时溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸。 （4）氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，向试管中加入氢氧化钠溶液，滴入稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应放热，石灰水的温度升高，氢氧化钙溶解度减小结晶析出，使溶液出现浑浊。 （5）氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红色，酚酞溶液由红色变为无色，则说明碱与酸发生反应。 （6）氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，滴加稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则变质的原因用化学方程式表示为；。 押题解读 科学探究题是广东中考必考类型题，主要有两种考查形式：完整的实验探究过程和综合应用式探究。题目设置一个有探究价值的问题，通过实验的形式开展探究活动，综合性很强。试题通常按问题情境、查阅资料和探究过程来构建，重点考查学生对化学知识的综合应用，以及提取信息、分析解决问题的能力。在解答科学探究题时，应注意认真阅读全题，理解题中所给的“信息”，找到所要解决的问题与“信息”内容的关系，以确定解题的思路、方法和途径。另外，在进行文字表述时，应注意用词上的严谨性和简洁性。 1．实验小组对生石灰干燥剂的变质情况及其制备原理进行探究 I.探究干燥剂变质情况 (1)生石灰会与空气中的 反应变质，可能生成氢氧化钙、碳酸钙。 (2)实验依次加入的检验试剂及现象如图所示。 ①写出证明有碳酸钙的化学反应方程式 。 ②证明干燥剂未完全变质的现象是 。 ③有同学提出加入 (填X的化学式)溶液，出现蓝色沉淀并不能证明有氢氧化钙，理由是 。 (3)为进一步检验该干燥剂是否含有氢氧化钙，实验小组进行了定量测定。 【查阅资料】 i.氢氧化钙约在580℃开始分解，在650℃完全分解为氧化钙和水； ii.碳酸钙约在825℃开始分解，生成二氧化碳和氧化钙。 【实验设计】实验小组通过充分加热一定量干燥剂至特定温度，冷却并干燥后称量，若 ，证明没有氢氧化钙，反之含有氢氧化钙。 【实验过程】取5.00g该干燥剂在特定温度下加热充分反应，冷却并干燥后称量。记录数据如表： 温度/℃ 650 900 固体质量/g 4.64 4.46 【实验结论】该干燥剂除了含氧化钙、碳酸钙外，还含氢氧化钙 g。 II.探究制备原理 (4)活动小组设想利用石灰石制备纯净的生石灰干燥剂，需要进行的转化路径有(以钙元素为转化主线，其余杂质、所需试剂和条件忽略不写)： ①石灰石→生石灰→氢氧化钙→碳酸钙→生石灰； ②石灰石→ →生石灰。 【答案】(1)水和二氧化碳 (2) 加水后，放热明显 CuSO4（合理即可） 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应生成的氢氧化钙也能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀 (3) 加热至650℃，固体质量不变 1.48 (4)生石灰→氢氧化钙 【详解】（1）生石灰能与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，即生石灰会与空气中的二氧化碳和水反应变质，可能生成氢氧化钙、碳酸钙； （2）①碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故产生气泡，说明含碳酸钙，该反应的化学方程式为：； ②氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故加水后，放热明显，说明干燥剂未完全变质； ③氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，产生蓝色沉淀，故可加入CuSO4溶液； 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应生成的氢氧化钙也能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故出现蓝色沉淀并不能证明有氢氧化钙； （3）实验设计：实验小组通过充分加热一定量干燥剂至特定温度，冷却并干燥后称量，氢氧化钙约在580℃开始分解，在650℃完全分解为氧化钙和水；碳酸钙约在825℃开始分解，生成二氧化碳和氧化钙。故若加热至650℃，固体质量不变，说明没有氢氧化钙，反之含有氢氧化钙； 实验结论：氢氧化钙约在580℃开始分解，在650℃完全分解为氧化钙和水；碳酸钙约在825℃开始分解，生成二氧化碳和氧化钙，由表可知，650℃时，固体的质量为4.64g，固体质量减小，说明含氢氧化钙，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则氢氧化钙分解生成水的质量为：5.00g-4.64g=0.36g 解：设该干燥剂中含氢氧化钙的质量为x x=1.48g 答：该干燥剂中含氢氧化钙的质量为1.48g； （4）石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙在650℃完全分解为氧化钙和水，故②石灰石→生石灰→氢氧化钙→生石灰。 2．“果蔬洗盐”能有效清除瓜果蔬菜表面残留的农药、污物。某品牌果蔬洗盐标签如图所示，某兴趣小组同学欲测定其组成，并利用粗盐等原料自制果蔬洗盐，请回答相关问题。 【初识果蔬洗盐】 (1)碳酸氢钠俗名小苏打，其用途可能有___________(填序号)。 A．作建筑材料 B．烘焙面点发酵粉 C．配制波尔多液 【粗盐提纯】 粗盐中的可溶性杂质有氯化镁、氯化钙和硫酸钠等，可采用下图流程进行除杂，利用电导率传感器记录溶液导电性的变化。向粗盐溶液中依次缓缓加入过量的甲溶液、氢氧化钠溶液和乙溶液，得到在操作Ⅰ前溶液的电导率随着加入试剂体积变化的曲线，如图所示。    已知：相同条件下单位体积溶液中所含离子的数目越多，离子所带电荷越多，则电导率越大。本实验不考虑微溶物以沉淀形式从溶液中析出。 (2)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 。 分析图像： (3)ab段加入的除杂试剂发生反应的化学方程式是 。 (4)实验过程中共有 种沉淀生成，g点溶液中的溶质是 (填化学式)。 【自制果蔬洗盐】 为测定该品牌果蔬洗盐中碳酸钠的含量，确定配料中各成分的质量比，按如图装置进行实验。 已知：碳酸氢钠受热易分解，；碳酸钠受热不分解。假设各装置气体吸收剂足量，且产生的气体被相应装置完全吸收。 (5)取8.4g样品于如图装置中充分反应后，D装置增重，试计算该果蔬洗盐配料中碳酸氢钠的质量分数为 。 【答案】(1)B (2)防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 (3)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl (4) 4/四 NaCl、NaOH、Na2CO3 (5)60% 【详解】（1）碳酸氢钠俗名是小苏打。 A、碳酸氢钠不能用作建筑材料，故错误； B、碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳气体，使面团疏松多孔，可作烘焙面点发酵粉，故正确； C、常用氢氧化钙与硫酸铜一起配制波尔多液，故错误。 故选B。 （2）操作Ⅱ是从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，应采用蒸发结晶法，故操作Ⅱ为蒸发操作，蒸发操作中玻璃棒的作用是防止局部温度过高造成液体飞溅。 （3）粗盐中的可溶性杂质有氯化镁、氯化钙和硫酸钠等，可加入氢氧化钠除去氯化镁、碳酸钠除去氯化钙、氯化钡除去硫酸钠，为了能除尽杂质，除杂试剂要过，所以碳酸钠要在氯化钡之后加入，不然过量的氯化钡无法除去，由图可知电导率下降表示发生反应，故ab段是缓慢加入氯化钡溶液除去硫酸钠的过程，根据复分解反应原理，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。 （4）根据各阶段反应，ab段生成硫酸钡沉淀，cd段生成氢氧化镁沉淀，ef段碳酸钠溶液除去氯化钙和过量氯化钡，生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，一共生成BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3这4种沉淀。g点时，前面的除杂反应已结束，溶液中有反应生成的氯化钠，以及为了除杂加入过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以g点溶液中的溶质化学式为NaCl、Na2CO3、NaOH。 （5）D装置增重1.32g，说明碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳的质量为1.32g。设碳酸氢钠的质量为x。 故该果蔬洗盐配料中碳酸氢钠的质量分数为。 3．水是生命之源。同学们在老师的组织下展开了关于水的项目式学习。 【活动一】探究水的净化过程 (1)明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是 ，如今使用的高铁酸钾()不仅能净水，还能消毒，则其中Fe的化合价为 。 (2)下列各种关于水的说法正确的是_______。 A．加入明矾可使水中悬浮杂质较快沉降 B．硬水经过过滤后就能变为软水 C．自来水厂净化水的方法主要有过滤、沉淀、吸附、蒸馏 D．活性炭在净水装置中可以吸附水中的色素及异味 (3)过滤是一种常见的净水方法，如图下1所示装置，进行操作时，发现装置存在一处明显错误，该错误是 。经过滤后所得滤液仍然浑浊的原因 (答一条) 【活动二】探究水的组成 (4)小明同学利用如图2进行电解水实验，在水电解器中加入电解(水至充满管A和管B，通电一段时间后，现象如图所示： ①水电解反应的化学方程式为 。 ②下列说法正确的是 (填字母)。 A．水中加入溶液能增强导电性     B．电极N与电源正极相连 C．电解水过程中没有改变的是氢原子和氧原子     D．该实验能验证水由氢气和氧气组成 (5)电解水反应的微观过程如下图所示，其变化的先后顺序为 。 (6)下列实验可以用来验证水的组成的是_______(填字母)。 A．水的电解 B．过氧化氢的分解 C．氢气在氧气中燃烧 D．氢气和氧化铜反应 【答案】(1) K+ +6 (2)AD (3) 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 滤纸破损（合理即可） (4) AC (5)abcd (6)AC 【详解】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，1个钾离子带1个单位正电荷，则钾离子可表示为K+。 高铁酸钾中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零可得：，则高铁酸钾中铁元素的化合价为+6。 （2）A、加入明矾形成的胶状物可使水中悬浮杂质较快沉降，故A符合题意； B、硬水经过过滤后，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能变为软水，故B不符合题意； C、自来水厂净化水的方法主要有过滤、沉淀、吸附、消毒，没有蒸馏，故C不符合题意； D、活性炭具有吸附性，在净水装置中可以吸附水中的色素及异味，故D符合题意。 说法正确的是AD。 （3）图示装置，进行操作时，发现装置存在一处明显错误，该错误是漏斗下端没有紧靠烧杯内壁。 滤纸破损，液体从破损处通过；过滤时液面高于滤纸边缘，液体从滤纸、漏斗之间逸出；承接滤液的烧杯不干净，都会使所得滤液仍然浑浊。 （4）①水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 ②A、电解水时，水中加入 Na2SO4 溶液能增强导电性，故A符合题意； B、电解水时，正氧负氢，氢二氧一，B管气体较多是氢气，连接电源负极，故B不符合题意； C、电解水过程中，水分子分成氢原子、氧原子，分别结合成氢分子、氧分子，没有改变的是氢原子和氧原子，故C符合题意；   D、该实验能验证水由氢元素和氧元素组成，故D不符合题意。 则说法正确的是AC。 （5）电解水过程中，水分子分成氢原子、氧原子，氢原子之间结合成氢分子、氧原子之间结合成氧分子，则图示变化的先后顺序为abcd。 （6）A、水电解生成氢气和氧气，化学反应前后元素的种类不变，说明水是由氢、氧两种元素组成的，故A符合题意； B、过氧化氢的分解生成水和氧气，能证明过氧化氢的组成，不能验证水的组成，故B不符合题意； C、氢气在氧气中燃烧生成水，化学反应前后元素的种类不变可知，说明水是由氢、氧两种元素组成的，故C符合题意； D、氢气和氧化铜反应生成铜和水，氢气由氢元素组成，氧化铜由铜、氧元素组成，铜由铜元素组成，化学反应前后元素的种类不变可知，说明水一定含有氢、氧两种元素、可能含有铜元素，故D不符合题意。 则可以用来验证水的组成的是AC。 4．实验室有一包粉末，可能由、、、、中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们在老师的指导下，设计并进行了以下实验： 【实验一】 (1)完成下列实验。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量该粉末于烧杯中，加入足量的水溶解，并用玻璃棒充分搅拌，过滤 滤液呈无色，有白色沉淀产生 该粉末中不存在的物质是 （填化学式） 步骤2：向步骤1中的白色沉淀中加入足量的稀盐酸 该粉末中不存在的物质是 写出步骤2中白色沉淀溶解的化学方程式： 。 继续探究：为确定该粉末的组成，还需要对步骤1得到的滤液成分进行探究。 【实验二】 取步骤1得到的少量滤液于试管中。用玻璃棒蘸取待测液，涂抹在试纸上，测得溶液显碱性。 【提出问题】滤液中含有的溶质是什么？ 【查阅资料】溶液呈中性。 【作出猜想】 (2)猜想I：和 猜想Ⅱ： 猜想Ⅲ：、、 猜想Ⅳ：、、 【进行实验】取步骤1得到的无色滤液于试管中，滴加过量溶液，有白色沉淀产生；静置后，取上层清液，并向其中滴加溶液，产生红褐色沉淀。 【得出结论】 (3)猜想 成立。 【汇总提升】 (4)通过探究可知，该粉末含有的物质是 （填化学式）。 【答案】(1) 白色沉淀全部溶解，并有气泡产生 (2)、 (3)Ⅲ (4)、、 【详解】（1）步骤1：取少量该粉末于烧杯中，加入足量的水溶解，并用玻璃棒充分搅拌，过滤，滤液呈无色，有白色沉淀产生，则原物质中一定不含有CuCl2，因为CuCl2溶液呈蓝色；氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应可生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，则白色沉淀可能为BaCO3、BaSO4中的一种或两种； 步骤2：根据步骤1可知白色沉淀可能为BaCO3、BaSO4中的一种或两种，BaCO3能溶于稀盐酸，BaSO4不溶于稀盐酸；根据实验结论该粉末中不存在硫酸钠，则说明步骤1得到的白色沉淀为碳酸钡，向步骤1中的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，可观察到固体全部溶解，并有气泡产生，则证明沉淀为BaCO3，则原物质中一定含有BaCl2、Na2CO3，一定不含有Na2SO4； 碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，化学方程式为； （2）由上述步骤1和2可知，原物质中一定含有BaCl2、Na2CO3，一定不含有CuCl2、Na2SO4；无法确定是否含有氢氧化钠； 步骤1中一定发生的反应为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；滤液中一定含有生成的氯化钠， 取步骤1得到的少量滤液于试管中。用玻璃棒蘸取待测液，涂抹在试纸上，测得溶液显碱性，而碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，则说明滤液中可能含有碳酸钠或氢氧化钠中的一种或两种； 结合已知猜想，则猜想Ⅱ为、（当滤液中含有碳酸钠时，滤液中不可能含有氯化钡，因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，二者在溶液中不能共存）； （3）取步骤1得到的无色滤液于试管中，滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀产生；说明溶液中有Na2CO3；静置后，取上层清液滴加FeCl3溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液存在NaOH，NaOH与FeCl3反应生成了Fe（OH）3红褐色沉淀；所以步骤1所得的溶液中溶质NaCl、Na2CO3、NaOH，故猜想Ⅲ正确； （4）综上分析，该粉末含有的物质是、、。 5．在比较铝、铜金属活动性强弱时，小波和小倩实验操作及现象如下表： 实验操作 实验现象 小波 将未打磨的铝片插入盛有氯化铜溶液的试管中 覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，反应一段时间后有大量气泡，且在一段时间内气泡越冒越快，试管壁发烫 小倩 将未打磨的铝片插入盛有硫酸铜溶液的试管中 无明显变化 (1)请用化学方程式表示小波实验中出现红色物质的原因： 。 【问题1】为什么小倩实验中无明显变化？ 【猜想】猜想1：破坏了铝的氧化膜；猜想2：对铝的氧化膜具有保护作用。 【设计实验】 (2) 实验操作 实验现象 实验结论 C中 ，D中很快出现红色固体，并产生气泡 猜想1正确，猜想2不正确 【讨论】 (3)B试管中加入的X是 ，小美提议用盐酸代替氯化钠，小美的提议是否合理？并说明原因： 。 【问题2】铝与氯化铜溶液反应时产生的气体是什么？ 【猜想】小倩猜想该气体是氢气。 【实验】小倩为了证实自己的猜想，她用pH计测得氯化铜溶液的pH为3.5. 【解释与结论】 (4)请说明小倩得出结论的依据： 。 【拓展】 (5)小波实验中，观察到气泡越冒越快的可能原因是 。 (6)生活中不宜用铝质器皿盛放咸菜，原因是 。 【答案】(1) (2)A、B 中铝片表面覆盖红色固体，并产生气泡，C 中无明显现象 (3) 氯化钠/NaCl 不合理，盐酸中的H+会与铝反应产生氢气，干扰实验探究 (4)氯化铜溶液pH为3.5，溶液显酸性，铝能与酸性溶液反应产生氢气 (5)铝与氯化铜溶液反应放热，温度升高，反应速率加快 (6)咸菜中含氯化钠等盐分，其中的Cl−会破坏铝表面的氧化膜，进而腐蚀铝质器皿 【详解】（1）铝的金属活动性比铜强，能将氯化铜溶液中的铜置换出来，铝与氯化铜反应生成氯化铝和铜，化学方程式为。 （2）若猜想 1 正确（Cl−破坏了铝的氧化膜 ），猜想 2 不正确（对铝的氧化膜无保护作用），那么A、B中含有Cl−，破坏氧化膜后，铝能与氯化铜反应，出现覆盖红色固体（铜）并产生气泡现象； C（铝片与硫酸铜溶液，无保护作用但也不破坏 ）无明显现象。 （3）要验证Cl−是否破坏铝的氧化膜，是否对铝的氧化膜具有保护作用，B中需加入NaCl，从而与A、D作对照，排除Na+的影响，所以X是氯化钠（NaCl）； 小美的提议不合理，盐酸中含H+，H+会与铝反应产生氢气，无法确定是Cl−破坏氧化膜后铝与盐溶液反应产生的气体，还是H+与铝反应产生的气体，会干扰实验。 （4）在金属活动性顺序里，铝排在氢前面，能与酸反应产生氢气。氯化铜溶液pH=3.5，显酸性，所以铝能与之反应产生氢气。 （5）一般情况下，温度升高，化学反应速率加快。该反应试管壁发烫，说明反应放热，温度升高使反应速率变快，气泡越冒越快。 （6）由前面实验可知Cl−能破坏铝的氧化膜，氧化膜被破坏后，铝易被腐蚀，所以不宜用铝质器皿盛放咸菜。 押题猜想十五 综合应用计算题 （原创题）金属是一种重要的资源，人类的生产、生活都与金属密切相关。 (1)铁锅在使用过程中利用了铁的 性。铁制品容易生锈，某同学设置如图所示实验探究铁制品锈蚀的条件，实验中观察到只有A中的铁钉锈蚀。A与B对比可得出的结论是 。 (2)某化学小组同学设计了从含硫酸锌和硫酸铜的废水中回收铜和硫酸锌的实验。 ①固体X的成分为 。 ②加入过量的A时反应的化学方程式为 。 ③操作I是 。 (3)某化学小组同学为回收质量为40g的铜锌混合物中的铜，将该混合物放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，此时恰好用去稀硫酸100g，生成气体0.2g。请计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】(1) 导热 铁锈蚀需要与氧气接触 (2) Cu、Zn（或铜、锌） 过滤 (3)解：铜锌混合物中的铜与硫酸不反应。 设：所用稀硫酸的溶质质量分数为x。 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【详解】（1）由于铁具有良好的导热性，铁锅在使用过程中利用利用传导的热量加热食物。A中铁钉同时和水、氧气接触生锈，B中铁钉只和水接触不生锈，说明铁锈蚀需要与氧气接触。故填：导热；铁锈蚀需要与氧气接触。 （2）①金属活动性锌大于铜，所以加入过量的锌可以从硫酸铜中将铜置换出来，得到纯净的硫酸锌溶液，即A是锌；过量的锌和铜加入适量的硫酸，硫酸和锌反应可以生成硫酸锌，过滤后可以得到固体铜。硫酸锌蒸发后可得到硫酸锌固体。所以X的成分是铜和锌。故填：Cu、Zn（或铜、锌）。 ②加入过量的锌时，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为。故填：。 ③将固体从溶液中分开是过滤操作。故填：过滤。 （3）详见答案。 押题解读 综合应用计算题是近年中考的新热点题型，从结构来看，该类试题一般由基础填空和方程式计算两个部分组成，题目给出信息，让学生根据信息结合课本所学知识，解答问题，主要考查学生提取信息和综合计算的能力。题目难度适中，此类题能考查学生对知识的掌握程度和计算能力，也能反映学生对信息的提取、加工处理能力。 1．20世纪，蔗糖产业一度成为珠海市的支柱产业之一。白蕉糖厂工业制备蔗糖的流程如图1所示。 (1)流程中操作a的名称是 ，在实验室进行蒸发操作时，当蒸发皿中 停止加热。 (2)蔗渣中加入氢氧化钠，捣碎后经过系列操作还可以造纸。 i.某造纸厂利用硫酸中和废液中的氢氧化钠，现用废硫酸20t(H2SO4的质量分数为4.9%)与废液中的氢氧化钠恰好完全反应，计算废液中NaOH的质量。 (写出计算过程，反应的方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O)。 ii.废液处理过程中pH的变化如图2。为了探究b点和c点对应溶液中的溶质成分不同，可选用的试剂有 (填字母)。 A．碳酸钠固体      B．铜片      C．氢氧化钠溶液        D．氧化铁粉末 【答案】(1) 过滤 较多固体出现 (2) 0.8t 解：设氢氧化钠质量为x。 AD 【详解】（1）由图可知，操作a实现了固液分离，名称是过滤；在实验室进行蒸发操作时，当蒸发皿中较多固体出现时，停止加热，利用余热将其蒸干；故填：过滤；较多固体出现。 （2）i.见答案。 ii.b点酸碱恰好完全反应，溶质硫酸钠，c点pH小于7，显酸性，硫酸过量。 A、c点溶液加碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠二氧化碳和水，有气泡冒出，b点溶液加碳酸钠无现象，说明溶质成分不同，正确； B、c点b点溶液，加入铜片都不反应，现象相同，无法说明溶质成分不同，错误； C、c点b点溶液，加入氢氧化钠溶液，现象相同，无法说明溶质成分不同，错误； D、c点溶液加氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，固体溶解，溶液变黄色，b点溶液加氧化铁无现象，说明溶质成分不同，正确； 故选：AD。 2．锌能促进生长发育、增强免疫力、维持皮肤健康和保护眼睛等，如图为某种补锌口服液说明书的一部分，回答下列问题： (1)补锌口服液中的锌指的是 （填字母序号）。 a．分子    b．原子    c．元素 (2)若儿童每1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液 支，才能满足身体的需要。 (3)某兴趣小组向10g锌样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中加入100g稀硫酸（足量），完全反应后烧杯内剩余物质总质量为109.8g，请计算： ①生成氢气的质量为 g； ②该锌样品中锌的质量分数 （写出计算过程）。 【答案】(1)c (2)1 (3) 0.2 解：设锌的质量为x。 x=6.5g 样品中锌的质量分数为： 答：样品中锌的质量分数为65%。 【详解】（1）补锌口服液中的锌指的是元素，故填：c； （2）体重为20kg的儿童每天需要锌元素20kg×0.5mg/kg＝10mg，每天从食物中能摄入所需锌的一半，剩余的5mg正好1支口服液能提供； （3）①根据质量守恒定律可知，减少的质量为生成氢气的质量，为：100g+10g-109.8g=0.2g； ②见答案。 3．一种可同步回收废电池正极材料的锂和处理工业废气中的装置工作原理如图1所示。 (1)中，Fe和Li的质量比为 （填最简整数比）； (2)碳布上，到的转化中氮元素化合价 （填“升高”或“降低”）。 (3)该回收系统可将 能转化为电能。 (4)已知转化的方程式为：，制备理论上需消耗 kg。（写出计算过程） (5)某废电池正极材料组成如图2所示，Fe和Li的质量比为2：1。装置作用一段时间，生成，若作用过程中锂损耗为正极材料中锂元素总质量的20%，则该电池的正极材料中铁元素的质量为 kg。 【答案】(1)8:1 (2)降低 (3)化学 (4)解：设需要消耗氧气质量为x。 解得x＝64kg 答：需要消耗氧气质量为64kg。 (5)70 【详解】（1）LiFePO4中Fe和Li的质量比为，故填：8:1； （2）二氧化氮中氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得氮元素显+4价；中氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，则，x=+3，故氮元素化合价降低，故填：降低； （3）由装置工作原理可知，体系中利用了废电池及NO2的化学反应来发电，故将化学能转化为电能，故填：化学； （4）详见答案； （5）276kgLiNO3中锂元素的质量为：，作用过程中锂损耗为正极材料中锂元素总质量的20%，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则该电池的正极材料中锂元素的质量为：，Fe和Li的质量比为2:1，则铁元素的质量为，故填：70。 4．二氧化锰因其广泛的应用备受关注。 (1)科学家以石墨烯为基体，以二氧化锰为增强体，制得了一种新型材料，用于能源存储领域，这种新材料属于 材料（填“金属”或“合成”或“复合”） (2)某研究小组采用下图装置通过焙烧制取，发生反应的化学方程式为：。 ①实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧制取应该控制反应的温度不高于 ℃。 ②从加热到的过程中，剩余固体中锰元素的质量分数逐渐增大的原因是 。 ③若把反应温度控制在，充分反应后管内剩余固体的质量为 g。 ④实验室用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气，现有100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液，理论上可以制得氧气的质量为多少 ？（写出计算过程） 【答案】(1)复合 (2) 300 二氧化锰分解失去氧元素，锰元素质量分数变大 28.4 设制取氧气的质量为x，则 解得x=3.2g 答：理论上可以制得氧气的质量为3.2g。 【详解】（1）新型材料是以石墨烯为基体，以二氧化锰为增强体，属于复合材料。 （2）①由图可知，若想制取MnO2，温度应不高于300℃。 ②由图可知，从300℃加热到的900℃过程中，二氧化锰变成三氧化二锰、氧化锰的过程中锰元素质量分数增大是因为失去了氧元素。 ③设MnO的质量为x，根据锰元素守恒，则： 解得x=28.2g ④见答案。 5．铁及其化合物在生产生活有广泛的应用。 (1)铁是人体必需的 （填“微量”或“常量”）元素。 (2)用稀硫酸可以清除铁制品表面的铁锈，其反应原理的化学方程式为，100g质量分数为9.8%的稀硫酸最多能除去氧化铁的质量是多少？（计算结果保留一位小数，在答题卡上写出完整计算过程） (3)用如图装置进行还原实验，测定固体产物的成分。 【资料】a.具有还原性，加热时能与反应生成、、铁单质或铁的氧化物。 b.碱石灰可以吸收和。 ①装置D的作用是 。 ②加热前后及过程中均通入，停止加热后继续通的目的是防止倒吸和 。 ③控温加热一段时间后，继续通至冷却，中剩余固体为和的混合物，共。则剩余固体中的质量为 g。 【答案】(1)微量 (2)解：设100g质量分数为9.8%的稀硫酸最多能除去氧化铁的质量是x   x≈5.3g 答：100g质量分数为9.8%的稀硫酸最多能除去氧化铁的质量是5.3g (3) 防止空气中的二氧化碳和水被C装置吸收，影响实验结果 防止反应生成的铁高温下被氧化 7.2 【详解】（1）铁是人体必需的微量元素，缺铁会导致贫血； （2）见答案； （3）①装置D的作用是防止空气中的二氧化碳和水被C装置吸收，影响实验结果； ②停止加热后继续通甲烷的目的是：防止倒吸和防止反应生成的铁高温下被氧化； ③根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则氧化铁中铁元素的质量与剩余固体中铁与氧化铁中铁元素的质量和相等，48.0g氧化铁中铁元素的质量为：，则剩余固体中氧元素的质量为：35.2g-33.6g=1.6g，则剩余固体中FeO的质量为：. 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 学科网（北京）股份有限公司 $$