安徽省六安第一中学2025届高三下学期模拟预测化学试题（一）

六安一中2025届高三综合模拟卷 化学试卷（一） 时间：75分钟 满分:100分 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1．“硬核科技” 为新质生产力的发展赋能。下列说法正确的是（ ） A．石墨烯涂料具有较强的抗腐蚀性，石墨烯属于电解质 B．''华龙一号” 的核反应堆以235U为燃料，235U与236U具有不同的化学性质 C．“雪龙二号“ 雷达系统使用碳化硅材料，碳化硅属于新型无机非金属材料 D．我国光量子芯片使用铌酸悝（LiNbO₃)晶体凋控光子、LiNbO₃是共价晶体 2．下列化学用语正确的是（ ） A．的系统命名：2-甲基-3-苯基丙酸 B．邻羟基苯甲醛中的氢键可以表示为 C．天然橡胶的反式结构简式为 D．分子中键的形成 3．铁及其化合物的转化关系如图。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．FeCl3溶液中通入SO2可实现转化①，说明氧化性： B．转化②中每生成0．1 molFe3O4，转移的电子数为0．9NA C．转化③中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为1∶2 D．过量Fe在氯气中燃烧生成FeCl2 4．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用石膏对豆浆进行点卤 胶体遇电解质发生聚沉 B 家务劳动：用铝粉与NaOH疏通管道 铝与NaOH溶液反应产生H2 C 污水处理：用Na₂S除去废水中的Cu2⁺ Na2S具有很强的还原性 D 塑料加工：聚氯乙烯树脂中加入增塑剂 增塑剂能提高塑料的柔韧性和弹性 A．A B．B C．C D．D 5．对乙酰氨基酚是一种常用的解热镇痛药，其结构简式如图，关于该化合物的说法不正确的是（ ） A．能与FeCl₃溶液发生显色反应 B．与NaOH溶液反应时，消耗2molNaOH C．碳原子的杂化方式有sp2和sp3 D．分子中所有原子不可能共平面 6．下列图示实验中，能达到实验目的的是（ ） A. 用二氧化锰和浓盐酸制氯气 B. 比较非金属性： C. 灼烧海带 D. 分离苯酚和水 A．A B．B C．C D．D 7．化合物X3YZE4M3可用作肥料，所含5种元素均为短周期主族元素。X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次递增。X的基态原子价层电子排布式为nsn-2，Z的基态原子价电子层p轨道半充满。E与M同周期，且未成对电子数相同，E是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（ ） A．元素电负性：Z>E>M B．原子半径：Y>E>M C．第一电离能：Z>Y>X D．E3和ME2的空间结构均为直线形 8．甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和，在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法不正确的是   A．可以通过和计算HCOOH的总键能 B． C．途径Ⅱ中参与反应，通过改变反应途径加快反应速率 D．途径Ⅰ未使用催化剂，但途径Ⅱ与途径Ⅰ甲酸平衡转化率相同 9．硫化氢()是一种有毒气体，常用纯碱溶液吸收法、高锰酸钾溶液氧化脱除法、活性炭吸附氧化法脱除。表面喷淋水的活性炭可用于吸附再氧化，其原理如图表示。下列说法错误的是（ ） 已知：高锰酸钾在酸性条件下的还原产物为， 弱碱性条件下为。 A．纯碱溶液吸收处理，不能说明酸性强于 B．弱碱条件下，高锰酸钾溶液处理的离子方程式为 C．表面喷淋水法活性炭吸附氧化处理过程中，水体pH不变 D．适当增大活性炭表面水膜的pH，可以提高的氧化去除率 10．T K下，分别向三个容积不等的恒容密闭容器中投入1mol SOCl2和1mol H2S发生反应：，反应t min后，三个容器中SOCl2的转化率如图所示。下列说法正确的是（ ） A．0~t min内，三个容器中的正反应速率： B．b点为平衡转化率，a、c点不是平衡转化率 C．T K时，该反应的平衡常数为2 mol·L-1 D．V1 L容器中反应达到平衡后，若再投入1mol SOCl2和1mol S2O，平衡不移动 11．某化学兴趣小组探究Cu被氧化的产物，实验记录如下： 编号 实验操作 实验现象 实验I 极少量的溶解，溶液变为浅红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为浅红色 实验II 完全溶解，溶液为深红棕色；红色的铜粉快速溶解，充分反应后，溶液仍为深红棕色 实验III 深红棕色溶液加后分层，下层溶液显紫红色，上层溶液无色；无色溶液中滴加浓氨水，无明显现象，静置一段时间后溶液变为深蓝色 已知：①易溶于KI溶液，发生反应(红棕色)，和氧化性几乎相同； ②(蓝色)；(无色)；(无色)易被空气氧化。 下列说法错误的是（ ） A．根据实验I中白色沉淀可知，Cu能被氧化为 B．根据实验I和II可知，实验I中Cu溶解速率慢的可能原因是CuI覆盖在Cu表面，降低Cu与溶液接触面积 C．实验III中加入的目的是除去(或)，防止干扰后续实验 D．通过上述实验可知，在一定条件下Cu能被氧化为和 12．己二酸是工业上最有应用价值的脂肪族二元羧酸。我国科学家合成了四氧化三钴/石墨炔()复合电催化剂，利用该催化剂实现了己二酸的高效绿色制备，工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ） A．a极电势高于b极 B．制备己二酸的电极反应式为 C．该装置工作一段时间后，b极区需补充水 D．该装置工作中至少涉及三种能量转化形式 13．CuFeS2中嵌入Na+后形成的化合物X可以用作二次电池正极材料。X的晶胞投影图如图1、图2所示。已知X晶体中Fe、Cu原子个数比为1∶1，下列说法不正确的是（ ） 　　　　 A．X的晶胞可表示为图3 B．该晶胞中与硫离子距离最近且等距离的钠离子有6个 C．充电时，Na+从X晶体中脱嵌，X发生氧化反应 D．X在空气中加热可能生成Cu2O和Fe3O4 14．向饱和溶液(有足量固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为。平衡时、分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表、或)。比如，。已知。 下列说法正确的是（ ） A．曲线II表示的变化关系 B．时，溶液中 C．总反应的平衡常数 D．时， 二、非选择题 15．(15分)氮、砷、镓是化工生产中的重要元素。请回答： Ⅰ．含氮化合物X的晶胞如图所示，X有如下转化关系： （1）下列说法不正确的是________。 A．X的化学式为CaCN2 B．HN＝C＝NH与H2N－C≡N互为同分异构体 C．CO(NH2)2分子中C、N原子的杂化方式均为sp3 D．CO(NH2)2分子中部分元素的第一电离能大小顺序是O＞N＞C （2） 三分子氨基氰可通过加成反应聚合成六元环状化合物三聚氰胺(1H−NMR谱图中仅有一组峰)，三聚氰胺的结构简式是____________________。 （3）尿素常用作护肤品配料，有助于保持皮肤湿润，而乙醇擦拭皮肤却会导致皮肤干燥，请从结构角度解释以上现象____________________________________________。 （4）请设计实验方案验证尿素中含有N元素____________________。 Ⅱ．某化学小组探究从半导体废料(主要成分为GaAs，含SiO2、CaCO3等杂质)中回收Ga和As，设计了如下流程(流程中所加试剂均足量)： 已知：Ga(OH)3是两性氢氧化物，与Al(OH)3化学性质相似，pH＝2.5时开始沉淀。镓和硅的沉淀率随pH变化见下表： pH 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 9.0 Ga沉淀率% 75.0 98.5 98.9 95.2 86.1 57.4 Si沉淀率% 93.2 98.5 99.2 99.6 86.3 65.2 （5）浸出液中含As、Ga元素的离子为_________________。 （6）浸出液调节pH至5.0～6.0的目的是____________________________________；“系列操作”为___________________________。 （7）工业上常在700 ℃左右用足量碳还原Ca3(AsO4)2(砷酸钙)获得砷蒸汽，该反应的化学方程式为__________________________________________________。 16．(14分)某小组探究Cu(phen)2ClO4(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的合成方法： 实验一：Cu(CH3CN)4ClO4(高氯酸四乙腈合亚铜)的制备实验流程： 实验二：Cu(phen)2ClO4(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的制备 反应方程式：Cu(CH3CN)4ClO4＋2phenCu(phen)2ClO4＋4CH3CN。 实验步骤：按如图所示搭好装置→检查气密性→关闭滴液漏斗活塞→“惰性气体保护”→将32.75g Cu(CH3CN)4ClO4溶于10 mL乙腈，通过滴液漏斗加入三颈烧瓶 →将足量的邻菲罗啉的乙腈溶液通过滴液漏斗加入三颈烧瓶→搅拌20 min →通过滴液漏斗滴加新蒸馏的无水乙醚→过滤、干燥→称量得到产品44.5g。 已知：①Cu(ClO4)2·6H2O(六水合高氯酸铜)为蓝绿色晶体； ②Cu+的配合物通常为无色，易被氧化； ③CH3CN(乙腈)沸点81．6 ℃，与水混溶， 易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂； ④phen为邻菲罗啉()。 请回答： （1）步骤Ⅰ：取14 g碱式碳酸铜加少量水湿润，搅拌下小心滴加高氯酸至固体几乎完全溶解。若加入太多水，弊端是_____________________________。 （2）步骤Ⅳ：加热回流结束的标志是_______________________。 （3）步骤Ⅵ：最适宜的干燥方法是______________。 A．烘箱烘干 B．低温风干 C．真空干燥 D．滤纸吸干 （4）实验二“惰性气体保护”需用惰性气体充分置换空气，可通过反复抽真空、通氮气来实现。请从下列操作中选择合适的操作并排序(需要用到下列所有操作)：关闭K1→____→____→____→____→____(填序号)→重复以上操作3次→关闭真空泵。 a．打开K1 b．打开K2 c．关闭K2 d．抽真空 e．通氮气 （5）下列说法不正确的是________。 A．步骤Ⅲ应“浓缩”至溶液表面出现晶膜 B．步骤Ⅳ中加热回流的主要目的是将分解出的结晶水蒸发脱离体系 C．步骤Ⅴ中“系列操作”为冷却结晶、过滤、洗涤 D．实验二通过滴液漏斗投料过程可能有空气进入装置，应在通风橱内进行 （6）计算本实验Cu(phen)2ClO4的产率是_____________（保留两位有效数字）；实验方案不采用邻菲罗啉直接与高氯酸亚铜反应制备产物，而是先制得高氯酸四乙晴合亚铜。请结合物质的溶解性推测原因____________________________。 17．（15分）据悉，全球规模最大的乙醇生产装置在淮北启动生产，开创了一条煤炭清洁高效低碳利用的新路线。以煤的气化产物为原料合成无水乙醇的相关反应如下： 反应①：kJmol-1 反应②： kJmol-1 （1）反应的_______。 （2）以、、为原料，假设在投料比、压强不变条件下仅发生反应①、②，平衡时、、、的物质的量分数随温度变化如图所示。回答下列问题： ①图中的曲线B代表的是 _____________________。 ②当温度高于后，的物质的量分数随温度升高而降低的原因是____________________________。 ③的平衡转化率随温度的升高_______(填“一直增大”、“一直减小”、“先增大后减小”、或“先减小后增大”)。 （3）一定温度下，向密闭容器中通入、和下发生反应①、②，平衡时CO的转化率为的物质的量为，则_______，反应②的___________(保留两位有效数字)。为用物质的量分数表示的平衡常数) （4）在铜基催化剂表面可将电还原为乙醇等醇类物质，写出在酸性环境下将电还原为乙醇的电极反应方程式__________________________________________。 采用多孔金属有机骨架()合成Cu-BTC-X催化剂，多孔碳外壳基体覆有活性组分，碳化后活性组分均匀分散在多孔中。Cu-BTC-X催化剂较普通Cu颗粒催化剂相比，具有的优点是______________________________。 18．(14分)某研究小组按以下路线合成一种治疗肿瘤的靶向药物M(部分反应条件及试剂已简化)。 已知：①RNH2　　②RCOOR'RCN 请回答： （1）化合物E中体现酸性的官能团名称是____________。 （2）化合物C的结构简式是________，C→D的反应类型____________。 （3）下列说法正确的是________。 A．化合物A与B互为同系物 B．化合物D有碱性，其碱性比CH3NH2弱 C．试剂X可能是酸性KMnO4溶液 D．化合物I与CH3SO3H形成的药物M是一种盐 （4）写出D＋F→G的化学方程式______________________________。 （5）写出2个同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式_________________。 ①1H−NMR谱图有峰面积之比为3∶1的2个峰； ②分子中只含一个六元环，环上的C原子均为sp2杂化。 （6） 以、1,3−丁二烯和乙醇为有机原料，设计化合物B的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)____________________________________________。 六安一中2025届高三综合模拟卷 化学试卷（一）参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C A A C B D C A C D D C B B 15．(15分) （1） CD(2分) （2） (2分) （3） 尿素分子中羰基和氨基能与水分子或自身形成更多氢键，分子间作用力强，难挥发，可吸附并锁住水分；乙醇分子含有一个羟基也能与水形成氢键，但乙基导致分子间作用力较弱，易挥发，挥发过程中会带走皮肤表面的水分(2分) （4） 取少量尿素晶体于试管中，加入(较浓的)NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，说明尿素中含有氮元素(2分) （5） AsO、[Ga(OH)4]−(2分) （6） 提高镓的沉淀率(1分)　　调节pH小于2．5，过滤(2分) (7) Ca3(AsO4)2＋5C3CaO＋2As↑＋5CO↑(2分) 16．(14分，每空2分) （1） 减缓反应速率、延长蒸发结晶时间(2分) （2） 溶液蓝绿色褪去(2分) （3） C(2分) （4） b→d→c→a→e(2分) （5） BCD(2分) （6） 85% CuClO4(高氯酸亚铜)在有机溶剂(如乙腈)中的溶解度较低，直接与邻菲罗啉反应效率低下；而[Cu(CH3CN)4]ClO4(高氯酸四乙腈合亚铜)在有机溶剂(如乙腈)中溶解度较高，利于反应(2分) 【小问5详解】B项加热回流的主要目的是使反应物充分反应；C项“系列操作”为过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；D项滴液漏斗上下连通，与外界不连通，空气不可能进入装置diyelo。 17．【答案】（1） （2）①CO ②两者均为放热反应，温度升高均逆向移动，而反应①平衡逆向移动的程度大于反应②平衡逆向移动的程度 ③一直减小 （1分） （3）①0.2 ②7.3 （4）① ②催化剂中活性位点相对均匀分散，这有利于增大其活性面积，从而提高其还原的效率 【小问3详解】根据投料和转化率列出三段式： 可知；气体的物质的量共，所以反应②的； 18．(14分) （1） 羧基 (1分) （2） (2分) 还原反应（2分） （3） BD(2分) （4） ＋＋HCl(2分) （5） 　　　　(2分，环中双键位置可变换) （6） 或 (3分) 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$